Kako odrediti jednačinu koja odgovara reakciji neutralizacije. Reakcija neutralizacije, suština metode i praktična primjena

Neutralizacija- hemijska reakcija koja se javlja između dva jedinjenja koja imaju svojstva kiseline i baze. Kao rezultat njihove interakcije gube se svojstva obje tvari, što dovodi do oslobađanja soli i vode.

Obim neutralizacije

Posebno se često koriste proračuni ove reakcije:

• u agrohemijskim laboratorijama;
• u hemijskoj proizvodnji;
• prilikom rukovanja otpadom.

Metoda neutralizacije se koristi u kliničkim laboratorijama za određivanje puferskog kapaciteta krvne plazme, kiselosti želučanog soka. Aktivno se koristi i u farmakologiji, kada je potrebno izvršiti kvantitativnu analizu anorganskih i organskih kiselina. Ovaj proces se može izvesti prema svim ispravno sastavljenim jednačinama.

Spoljašnje manifestacije neutralizacije

Proces neutralizacije kiseline može se uočiti ako se u otopinu prvo doda nekoliko kapi indikatora koji će promijeniti boju otopine. Kada se ovoj smjesi doda lužina, boja potpuno nestaje. Ali treba uzeti u obzir da indikatori mijenjaju boju ne striktno u ekvivalentnoj tački, već s odstupanjem. Stoga, čak i uz ispravan izbor indikatora, greška je dozvoljena. Ako je odabran pogrešno, svi rezultati su iskrivljeni.

U uslovima školskog programa za to se koriste limunska kiselina i amonijak. Kao primjer, razmotrite proces reakcije između klorovodične kiseline i kaustične sode. Kao rezultat njihove interakcije nastaje dobro poznata otopina jestive soli u vodi. Kao indikatori mogu poslužiti i sljedeće:

• metil narandža;
• lakmus;
• metil crveno;
• fenolftalein.

Treba napomenuti da se reverzna reakcija neutralizacije naziva hidroliza. Njegov rezultat je stvaranje slabe kiseline ili baze.

Prilikom odabira sredstva za neutralizaciju, potrebno je uzeti u obzir sljedeće:

• industrijska svojstva jedinjenja;
• dostupnost;
• cijena.

Ranije se magnezijev oksid koristio kao neutralizator. Sada nije popularan jer je skup i reaguje prilično sporo.

Vrste reakcija neutralizacije

U procesu interakcije jake baze s istom jakom kiselinom, reakcija se pomjera prema stvaranju vode. Međutim, ovaj proces ne dolazi do kraja, jer počinje hidroliza soli.

Kada se slaba kiselina neutralizira jakom bazom, reakcija je reverzibilna. U pravilu se u takvim sistemima tok reakcije pomjera prema stvaranju soli, jer je voda slabiji elektrolit od, na primjer, cijanovodonične kiseline, octene kiseline ili amonijaka.

Brzina procesa neutralizacije varira ovisno o specifičnostima korištenih supstanci. Na primjer, kada se koristi NaOH, potreban stupanj kiselosti pojavljuje se gotovo odmah. CaO dovodi do željene reakcije tek nakon 15-20 minuta, a MgO - nakon 45 minuta. Štaviše, u posljednja dva slučaja, najjače smanjenje kiselosti uočeno je u prvih 5 minuta nakon unošenja sredstva za neutralizaciju. Ako brzina procesa nije jako visoka, sekundarna oksidacija ga počinje još više usporavati.

Generisanje toplote tokom procesa neutralizacije

Često se to dešava pod uticajem azotne kiseline. Što je veća količina, oslobađa se više toplote. Kada se dobije sol, izlaganje toplini dovodi do neželjenih posljedica, jer počinje da se razgrađuje oslobađanjem hlora. Zbog oslobađanja topline, može se reći da su sve reakcije neutralizacije egzotermne. Do njegovog oslobađanja dolazi zbog razlike između ukupne energije H+ i OH- jona, kao i energije formiranja molekula vode.

Vrste reakcija neutralizacije. Sama reakcija podrazumijeva gašenje žarišta (mikrobi, kiseline i toksini).

Reakcija neutralizacije u medicini

Reakcija neutralizacije se koristi u mikrobiologiji. To se zasniva na činjenici da su neka jedinjenja u stanju da vežu uzročnike raznih bolesti, odnosno njihov metabolizam. Kao rezultat toga, mikroorganizmi su lišeni mogućnosti da koriste svoja biološka svojstva. Ovo također uključuje reakcije inhibicije virusa.

Neutralizacija toksina odvija se po sličnom principu. Kao glavna komponenta koriste se različiti antitoksini, koji blokiraju djelovanje toksina, sprječavajući ih da pokažu svoja svojstva.

Reakcija neutralizacije u neorganskoj hemiji

Reakcije neutralizacije su jedna od osnova neorganskog. Neutralizacija se odnosi na vrstu reakcije razmjene. Reakcija daje sol i vodu. Za reakciju se koriste kiseline i baze. Reakcije neutralizacije su reverzibilne i ireverzibilne.

ireverzibilne reakcije

Reverzibilnost reakcije zavisi od stepena disocijacije sastojaka. Ako se koriste dva jaka spoja, tada se reakcija neutralizacije neće moći vratiti na izvorne tvari. To se može vidjeti, na primjer, u reakciji kalijevog hidroksida s dušičnom kiselinom:
KOH + HNO3 – KNO3 + H2O;

Reakcija neutralizacije u određenom slučaju prelazi u reakciju hidrolize soli.

U ionskom obliku, reakcija izgleda ovako:
H(+) + OH(-) > H2O;

Iz ovoga možemo zaključiti da reakcija jake kiseline sa jakom bazom ne može biti reverzibilna.

Reverzibilne reakcije

Ako se reakcija odvija između slabe baze i jake kiseline, ili slabe kiseline i jake baze, ili između slabe kiseline i slabe baze, tada je ovaj proces reverzibilan.

Reverzibilnost se javlja kao rezultat pomaka udesno u ravnotežnom sistemu. Reverzibilnost reakcije može se vidjeti kada se kao polazni materijali koriste, na primjer, ili cijanovodonična kiselina, kao i amonijak.

Slaba kiselina i jaka baza:
HCN+KOH=KCN+H2O;

U jonskom obliku:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.

Slaba baza i

Interakcija kiseline i baze za stvaranje soli i vode naziva se reakcija neutralizacije. Obično se takve reakcije odvijaju s oslobađanjem topline.

opći opis

Suština neutralizacije je da kiselina i baza, razmjenjujući aktivne dijelove, neutraliziraju jedna drugu. Kao rezultat, formiraju se nova tvar (sol) i neutralni medij (voda).

Jednostavan i jasan primjer reakcije neutralizacije je interakcija hlorovodonične kiseline i natrijevog hidroksida:

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O.

Ako lakmus papir umočite u rastvor hlorovodonične kiseline i natrijum hidroksida, on će postati ljubičasti, tj. pokazaće neutralnu reakciju (crvena - kisela, plava - alkalna).

Razmjenom natrijuma i hlora otopina dva aktivna spoja pretvorila se u vodu, pa je ionska jednadžba za ovu reakciju sljedeća:

H + + OH - → H 2 O.

Nakon zagrijavanja dobivene otopine, voda će ispariti, a kuhinjska sol - NaCl će ostati u epruveti.

Rice. 1. Formiranje soli nakon isparavanja.

U takvim reakcijama voda je bitan proizvod.

Primjeri

Reakcije neutralizacije mogu se javiti između jakih i slabih kiselina i lužina. Razmotrite dvije vrste reakcija:

• ireverzibilne reakcije - formirana sol se ne raspada na sastavne tvari - kiselinu i lužinu (teče u jednom smjeru);
• reverzibilne reakcije - formirana jedinjenja su u stanju da se raspadnu u originalne supstance i ponovo interaguju (teče u oba smera).

Primjer prve vrste reakcije je interakcija jake kiseline s jakom bazom:

• H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O;
• HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

Reverzibilne reakcije nastaju kada se slaba kiselina neutralizira jakom bazom, kao i slaba baza slabom kiselinom:

• H 2 SO 3 + 2NaOH ↔ Na 2 SO 3 + 2H 2 O;
• Fe (OH) 3 + H 3 PO 4 ↔ FePO 4 + 3H 2 O.

Slabe nerastvorljive ili slabo rastvorljive baze (Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2) se takođe neutrališu jakom kiselinom. Na primjer, bakrov hidroksid se ne otapa u vodi, ali pri interakciji s dušičnom kiselinom stvara sol (bakar nitrat) i vodu:

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 ↔ Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Rice. 2. Interakcija bakrenog hidroksida sa kiselinom.

Reakcije neutralizacije su egzotermne, odvijaju se oslobađanjem topline.

Upotreba

Reakcije neutralizacije su osnova titrimetrijske analize ili titracije. Ovo je metoda za kvantitativnu analizu koncentracije supstanci. Metoda se koristi u medicini, na primjer, za određivanje kiselosti želučanog soka, kao i u farmakologiji.

Rice. 3. Titracija.

Osim toga, važna je praktična primjena neutralizacije u laboratoriji: ako se kiselina prolije, može se neutralizirati alkalijom.

Šta smo naučili?

Reakcija u kojoj kiselina i baza formiraju sol i vodu naziva se neutralizacija. Ova reakcija je moguća između bilo koje kiseline i baza: jake kiseline i jake lužine, slabe kiseline i slabe baze, jake baze i slabe kiseline, slabe baze i jake kiseline. Reakcija se nastavlja oslobađanjem topline. Neutralizacija se koristi u medicini i farmakologiji.

Tema lekcije: "Reakcija neutralizacije kao primjer reakcije razmjene"

Svrha lekcije: da se formira ideja o reakciji neutralizacije kao posebnom slučaju reakcije razmjene.

Zadaci:

Stvoriti uslove za razvoj ideja o reakciji neutralizacije kao posebnom slučaju reakcije razmjene;

Proširiti znanja učenika o svojstvima kiselina i baza;

Nastaviti razvijati vještine sastavljanja jednačina hemijskih reakcija;

Negovati zapažanje i pažnju tokom demonstracionog eksperimenta.

Vrsta lekcije : kombinovani

Oprema i reagensi : hlorovodonična kiselina, rastvori natrijum hidroksida, bakar (II) hidroksida, fenolftalein, epruvete.

Tokom nastave

Organiziranje vremena.

Ljudi, hajde da nastavimo naše putovanje kroz zemlju koja se zove Hemija. U prošloj lekciji smo se upoznali sa gradom zvanim Fondacije i njegovim stanovnicima. Glavni stanovnici ovog grada su temelji. Definirajte pojam "temelj". Pa, hajde sada da provjerimo kako ste uradili domaći zadatak.

Provjera domaćeg.

№ 7, 8.

Ispitivanje i dalje ažuriranje znanja.

Koje klase neorganskih supstanci poznajete?

Definirajte pojmove "oksidi", "kiseline", "soli".

Sa kojim materijama voda reaguje?

Koje tvari nastaju kada voda reagira s bazičnim i kiselim oksidima?

Kako dokazati da je kiselina nastala kao rezultat interakcije vode sa kiselim oksidom?

Šta su indikatori?

O kom indikatoru govorite?

Od lužine sam žut, kao u groznici,

Crvenim od kiselina, kao od stida.

I tražim uštedu vlage

Tako da me ta srijeda nije mogla uhvatiti.

(metilnarandžasta)

Ući u kiselinu za njega je neuspjeh,

Ali izdržaće bez uzdaha i plača.

Ali u lužinama takve plavuše

Neće početi život, već čvrste maline.

(Fenolftalein.)

Koje druge pokazatelje znate?

Definirajte pojmove "kiseli oksid", "bazni oksid".

Na koje se grupe dijele baze?

Koje je boje fenolftalein, metilnarandžasta, lakmus u alkalnom rastvoru?

Učenje novog gradiva.

Već znate da su lužine rastvorljive baze, pri radu sa njima se moraju poštovati posebna pravila bezbednog ponašanja, jer deluju korozivno na našu kožu. Ali oni se mogu "neutralizirati" dodavanjem kiselog rastvora - za neutralizaciju. A tema današnje lekcije: "Reakcija neutralizacije kao primjer reakcije razmjene" (zapisivanje teme na tabli i u svesku).

Svrha današnje lekcije: formirati ideju o reakciji neutralizacije; naučiti pisati jednačine reakcija neutralizacije.

Prisjetimo se koje vrste kemijskih reakcija već poznajete. Definirajte tip podataka o reakciji

N / A 2 O + H 2 O = 2 NaOH

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

Definirajte ove vrste reakcija.

Također već znate da ako se fenolftalein doda lužini, otopina će postati grimizna. Ali ako se ovoj otopini doda kiselina, boja nestaje (dem. interakcijeNaOHiHCl). Ovo je reakcija neutralizacije.

Napišite jednačinu na tabli:NaOH + HCl=NaCl+H 2 O

Rezultat su sol i voda.

Pokušajmo svi zajedno definirati reakciju neutralizacije.

Reakcija neutralizacije ne pripada nijednoj od do sada poznatih vrsta reakcija. Ovo je reakcija razmjene. Opšta šema reakcije razmene: AB + CD = AD + CB

Odnosno, to je reakcija između složenih supstanci, tokom koje one razmjenjuju svoje sastavne dijelove.

A ko zna koja je kiselina u našem želucu? Šta mislite zašto se preporučuje kod žgaravice, ako nema pilule pri ruci, popiti malo rastvora sode?

Činjenica je da rastvor sode ima i alkalno okruženje, a kada popijemo ovu otopinu dolazi do reakcije neutralizacije. Otopina sode neutralizira hlorovodoničnu kiselinu koja se nalazi u našem želucu.

Mislite li da nerastvorljive baze reagiraju sa kiselinama? (Odgovori učenika). Dem. Cu(OH) interakcije 2 i HCl .

Napišite jednačinu na tabli:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O.

Sidrenje

Dodajte sljedeće jednačine reakcije:

a) KOH+ H 2 SO 4 = …;

b) Fe(OH) 2 + HCl=…;

in) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 =…. .

Koje početne tvari treba uzeti da bi se reakcijom neutralizacije dobile sljedeće soli:Ca( NO 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.

Date supstance:HCl; H 2 SO 4 ; Fe( Oh) 3 . Napišite jednadžbe za sve moguće reakcije neutralizacije između njih.

Fizičko vaspitanje: Nastavnik pokazuje supstance, a učenici treba da odrede kojoj klasi supstanci pripada i izvode sledeće radnje: oksid - ruke gore, so - ustaj, kiselina - ruke u stranu, baze - ništa.

Generalizacija

Dovršite predloženu šemu

Glavne klase neorganskih supstanci

SO 2 ; N / A 2 Oh? ? ?

H 2 SO 4 ; HCl NaOH; Ca(OH) 2 CaCl 2; N / A 2 SO 4

2. Dopuni rečenice u nastavku:

Grupa OH atoma se zove...

Valentnost ove grupe je konstantna i jednaka ....

Baze se sastoje od atoma... i jedan ili više... .

Hemijska svojstva baza uključuju njihov uticaj na .... Istovremeno, indikatori dobijaju boju: lakmus - ....; fenolftalein - ....; metil narandža - ....

Osim toga, baze reaguju sa .... .

Ova reakcija se zove...

Proizvodi ove reakcije su... i …. .

Reakcija razmene je reakcija između... tvari, u kojima razmjenjuju svoje ... dijelove.

Reakcija neutralizacije je poseban slučaj reakcije ....

VII Refleksija

Šta ste naučili na današnjoj lekciji? Da li smo postigli ciljeve postavljene na lekciji?

Zadaća: § 33 br.6, pripremiti se za praktični rad br.6

Dodatne informacije:Da li ste znali da su žene Drevne Rusije prale kosu rastvorom pepela smreke ili suncokreta? Rastvor pepela je sapun na dodir i naziva se "lužina". Takav rastvor ima alkalno okruženje, kao i supstance koje proučavamo. Pepeo na arapskom je al-kali.

Istorijski nazivi najvažnijih alkalija: natrijum hidroksid - kaustična soda, kalijum hidroksid - kaustična potaša. Alkalije se koriste za izradu stakla i sapuna.

misterija:

Sadrži metal i kiseonik,

Plus vodonik.

I ova kombinacija

Pozovi -….. (dole)

Leonid Čueškov

Napred je uvek ovde "pepeo",

I šta je ostalo iza.

Ona bode i bode.

I na prvi pogled je jednostavno,

I zove se - ... (kiselina)

Leonid Čueškov

I voda, na primjer:

Primjeri

Aplikacija

Neutralizacija je u osnovi nekih od najvažnijih metoda titrimetrijske analize.

Wikimedia fondacija. 2010 .

Pogledajte šta je "reakcija neutralizacije" u drugim rječnicima:

reakcija neutralizacije- - reakcija između kiseline i baze, u kojoj komponente međusobno reagiraju u ekvivalentnim stehiometrijskim količinama, a proizvodi su sol i voda. Opća hemija: udžbenik / A. V. Zholnin Reakcija neutralizacije - reakcija, u ... ... Hemijski pojmovi

reakcija neutralizacije- RN - [Englesko-ruski pojmovnik osnovnih pojmova o vakcinologiji i imunizaciji. Svjetska zdravstvena organizacija, 2009] Teme vakcinologija, imunizacija Sinonimi RH EN test neutralizacijeNT ...

reakcija neutralizacije (RN) virusa- Laboratorijska metoda. [Englesko-ruski pojmovnik osnovnih pojmova o vakcinologiji i imunizaciji. Svjetska zdravstvena organizacija, 2009] Teme vakcinologija, imunizacija EN test neutralizacije virusaNT… Priručnik tehničkog prevodioca

- (sin. toksin-antitoksin reakcija) interakcija toksina sa specifičnim antitoksinom, što dovodi do stvaranja kompleksa koji nema toksičnost... Veliki medicinski rječnik

Metoda za identifikaciju virusa zasnovana na fenomenu gubitka infektivnosti kao rezultat interakcije sa specifičnim antitijelima ... Veliki medicinski rječnik

reakcija- je proces interakcije. Rječnik analitičke hemije neutralizacija reakcija razmjene reakcija redoks reakcije ... Hemijski pojmovi

Pogledajte Reakcija neutralizacije toksina... Veliki medicinski rječnik

- (PH) laboratorijski test, u Krom At imuni sa ki neutraliziraju, neutraliziraju, inhibiraju biol. aktivnost (smrtonosna, infektivna, toksična, enzimska, itd.) mikroorganizama, njihovih toksina i enzima. pH se koristi: 1) za visokokvalitetne i ... ... Mikrobiološki rječnik

Sonogashira reakcija je nominalna reakcija u organskoj hemiji, dodavanje haloalkana terminalnim alkinima. Ovu reakciju su prvi izveli Kenkichi Sonogashira i Nobue Hogihara 1975. godine. Katalizatori Za reakciju ... ... Wikipedia

REAKCIJA OKOLIŠA- REAKCIJA OKOLIŠA, termin koji se koristi u hemiji i karakteriše ga odnos vodonik i hidroksid iona. R. s. je kiselo ako u otopini dominiraju vodikovi joni; rješenje pokazuje u slučaju atoma svojstva k^ry. Kada… … Velika medicinska enciklopedija