Sporazum

Pravila za registraciju korisnika na sajtu "ZNAK KVALITETA":

Zabranjeno je registrovati korisnike sa nadimcima kao što su: 111111, 123456, ytsukenb, lox, itd.;

Zabranjena je ponovna registracija na sajtu (kreiranje duplikata naloga);

Zabranjeno je korištenje tuđih podataka;

Zabranjeno je korištenje tuđih e-mail adresa;

Pravila ponašanja na stranici, forumu i u komentarima:

1.2. Objavljivanje ličnih podataka drugih korisnika u upitniku.

1.3. Sve destruktivne radnje u vezi sa ovim resursom (destruktivne skripte, pogađanje lozinke, kršenje sigurnosnog sistema, itd.).

1.4. Upotreba opscenih riječi i izraza kao nadimka; izrazi koji krše zakone Ruske Federacije, norme etike i morala; riječi i fraze slične nadimcima administracije i moderatora.

4. Prekršaji 2. kategorije: kažnjivi potpunom zabranom slanja bilo koje vrste poruke do 7 dana. 4.1 Postavljanje informacija koje potpadaju pod Krivični zakon Ruske Federacije, Upravni zakonik Ruske Federacije i suprotno Ustavu Ruske Federacije.

4.2. Propaganda u bilo kom obliku ekstremizma, nasilja, okrutnosti, fašizma, nacizma, terorizma, rasizma; raspirivanje međunacionalne, međureligijske i društvene mržnje.

4.3. Netačna diskusija o radu i vređanje autora tekstova i beleški objavljenih na stranicama "ZNAKA KVALITETA".

4.4. Prijetnje članovima foruma.

4.5. Plasman je poznat lažne informacije, klevete i druge informacije koje diskredituju čast i dostojanstvo kako korisnika tako i drugih ljudi.

4.6. Pornografija u avatarima, porukama i citatima, kao i veze do pornografskih slika i resursa.

4.7. Otvorena diskusija o postupanju administracije i moderatora.

4.8. Javna rasprava i evaluacija trenutna pravila u bilo kom obliku.

5.1. Mat i vulgarnost.

5.2. Provokacije (lični napadi, lična diskreditacija, formiranje negativa emocionalna reakcija) i maltretiranje učesnika u diskusijama (sistematska upotreba provokacija u odnosu na jednog ili više učesnika).

5.3. Provociranje korisnika da se međusobno sukobljavaju.

5.4. Bezobrazluk i grubost prema sagovornicima.

5.5. Prelazak na pojedinca i razjašnjavanje ličnih odnosa na temama foruma.

5.6. Poplava (identične ili besmislene poruke).

5.7. Namjerno pogrešno napisane nadimke i imena drugih korisnika na uvredljiv način.

5.8. Uređivanje citiranih poruka, iskrivljavanje njihovog značenja.

5.9. Objavljivanje lične prepiske bez izričitog pristanka sagovornika.

5.11. Destruktivno trolovanje je svrsishodna transformacija rasprave u okršaj.

6.1. Preveliko citiranje (pretjerano citiranje) poruka.

6.2. Upotreba crvenog fonta, namenjenog za ispravke i komentare moderatora.

6.3. Nastavak rasprave o temama koje je zatvorio moderator ili administrator.

6.4. Kreiranje tema koje nemaju semantički sadržaj ili su provokativnog sadržaja.

6.5. Kreiranje teme ili naslova posta u cijelosti ili djelomično velika slova ili kod strani jezik. Izuzetak su naslovi stalnih tema i teme koje otvaraju moderatori.

6.6. Kreiranje natpisa u fontu većem od fonta posta i korištenje više od jedne boje palete u naslovu.

7. Sankcije koje se primjenjuju na prekršioce Pravila Foruma

7.1. Privremena ili trajna zabrana pristupa Forumu.

7.4. Brisanje naloga.

7.5. IP blokiranje.

8. Bilješke

8.1 Primjena sankcija od strane moderatora i administracije može se izvršiti bez objašnjenja.

8.2. Ova pravila su podložna promjenama, o čemu će biti izvješteni svi članovi stranice.

8.3. Korisnicima je zabranjeno korištenje klonova u periodu kada je glavni nadimak blokiran. AT ovaj slučaj klon je blokiran na neodređeno vrijeme, a glavni nadimak će dobiti dodatni dan.

8.4 Poruku koja sadrži nepristojan jezik može urediti moderator ili administrator.

9. Administracija Administracija sajta "ZNAK QUALITY" zadržava pravo brisanja bilo koje poruke i teme bez objašnjenja. Administracija sajta zadržava pravo da uređuje poruke i profil korisnika ukoliko informacije u njima samo delimično krše pravila foruma. Ova ovlaštenja se odnose na moderatore i administratore. Uprava zadržava pravo da po potrebi izmijeni ili dopuni ova Pravila. Nepoznavanje pravila ne oslobađa korisnika odgovornosti za njihovo kršenje. Administracija stranice nije u mogućnosti provjeriti sve informacije koje su objavili korisnici. Sve poruke odražavaju samo mišljenje autora i ne mogu se koristiti za procjenu mišljenja svih učesnika foruma u cjelini. Poruke osoblja i moderatora sajta su izraz njihovog ličnog mišljenja i možda se ne poklapaju sa mišljenjem urednika i menadžmenta sajta.

LABORATORIJSKI EKSPERIMENTI NA TEMU: "GENETSKA VEZA IZMEĐU UGLJOVODONIKA, ALKOHOLA, ALDEHIDA I KISELINE"

Ograničite ugljovodonike

Od zasićeni ugljovodonici metan se u školi detaljno proučava kao supstanca koja je najjednostavnija po sastavu i strukturi, najpristupačnija za praktično upoznavanje i od velikog nacionalnog ekonomskog značaja kao hemijska sirovina i gorivo.

Eksperimenti s prvim, proučavani u organska hemija supstance, moraju biti snabdevene u dovoljnim količinama i sa posebnom metodičkom pažnjom, jer moraju pokazati nove aspekte eksperimenta u proučavanju organske hemije. Ovdje će, empirijski, biti moguće utvrditi sastav i molekularna formula tvari, što je prvi korak u određivanju strukturnih formula organska jedinjenja.

METAN.

Redoslijed eksperimenata s metanom može biti drugačiji. U osnovi, to će biti određeno po tome da li nastavnik započinje temu dobivanjem metana, a zatim postavlja eksperimente za proučavanje njegovih svojstava koristeći supstancu dobijenu na lekciji, ili koristi unaprijed pripremljeni metan kako bi jasno pratio redoslijed proučavanja pitanja - prvo razmotrite fizička svojstva supstance, dakle Hemijska svojstva, primjenu supstance i, konačno, njeno dobijanje. AT poslednji slučaj iskustvo dobijanja metana biće stavljeno samo na kraj teme.

Prvi način proučavanja teme, a samim tim i konstruisanja eksperimenta je metodološki složeniji, ali vremenski ekonomičniji. Druga metoda će zahtijevati više vremena, ali je metodološki jednostavnija i, osim toga, vrijedna po tome što će u zaključku omogućiti ponavljanje i konsolidaciju znanja osnovnih eksperimenata sa supstancom kada se ona primi u lekciji.

Prilikom proučavanja metana nema posebne potrebe za postavljanjem laboratorijski eksperimenti. U suštini, oni bi se ovde mogli svesti samo na dobijanje metana i njegovo sagorevanje. Ali dobijanje metana iz natrijum acetata i njegovo sagorevanje može se lako prikazati na demonstracionom stolu.

Bilo bi svrsishodnije nakon proučavanja cijele teme "Ugljovodonici" održati posebnu praktičnu lekciju. U ovoj aktivnosti učenici će ponoviti iskustvo pravljenja metana i moći će provjeriti da se metan ne obezboji bromna voda i rastvor kalijum permanganata.

Dobivanje metana u laboratoriji. Najprikladnija laboratorijska metoda za proizvodnju metana je interakcija natrijevog acetata sa soda vapnom.

Interakcija soli karboksilne kiseline sa alkalijom je na opšti način dobijanje ugljovodonika. Reakcija u opšti pogled je predstavljena jednačinom:

ako je R = CH 3, tada nastaje metan.

Budući da je kaustična soda higroskopna tvar, a prisustvo vlage ometa uspješan završetak reakcije, dodaje joj se kalcijev oksid. Smjesa kausticna soda sa kalcijevim oksidom i naziva se soda vapno.

Za uspješan nastavak reakcije potrebno je prilično jako zagrijavanje, međutim, prekomjerno pregrijavanje smjese dovodi do sporednih procesa i stvaranja nepoželjnih proizvoda, poput acetona:

Natrijum acetat se mora dehidrirati prije testiranja. Soda kreč takođe treba kalcinisati pre pripreme smese. Ako nema gotove sode vapna, priprema se na sljedeći način. U željeznoj ili porculanskoj čaši dobro kalcinirani usitnjeni vapno CaO prelije se sa polovinom količine zasićenog vodenog rastvora alkalijskog NaOH. Smjesa se upari do suha, kalcinira i drobi. Supstance se čuvaju u eksikatoru.

Za demonstraciju proizvodnje metana najbolje je koristiti malu tikvicu s izlaznom cijevi, a za praktična sesija- epruveta (sl. 1 i 2).

Sastavite uređaj kao što je prikazano na sl. 1 ili 2. Alkalni rastvor se sipa u bocu za pranje kako bi se uhvatile nečistoće (slika I). Mješavina natrijevog acetata i soda vapna stavlja se u reakcionu tikvicu ili epruvetu. Da biste to učinili, fino usitnjene tvari se temeljito miješaju u volumnom omjeru 1:3, tj. sa znatnim viškom vapna kako bi natrijum acetat reagovao što je moguće potpunije.

Rice.

Tikvica se zagreva plamenikom kroz azbestnu mrežu, a epruveta na otvorenom plamenu. Metan se sakuplja u epruveti prema metodi istiskivanja vode. Da bi se provjerila čistoća nastalog plina, epruveta se izvadi iz vode i plin se pali bez prevrtanja.

Kako nije preporučljivo prekidati proces dobijanja metana, a nemoguće je završiti sve ostale eksperimente dok je reakcija u toku, preporučuje se sakupljanje gasa za naredne eksperimente u više cilindara (epruveta) ili u gasometru.

Napunjeni cilindri se ostavljaju neko vrijeme u kadi ili se zatvaraju pod vodom staklenom pločom (plutenom) i stavljaju naopačke na sto.

Metan je lakši od vazduha. Da bi se upoznao sa fizičkim svojstvima metana, nastavnik demonstrira cilindar sa prikupljenim gasom. Učenici primećuju da je metan bezbojni gas. Sakupljanje metana metodom istiskivanja vode sugerira da je ovaj plin naizgled nerastvorljiv u vodi. Nastavnik potvrđuje ovaj zaključak.

Na vagi se balansiraju dvije identične tikvice najvećeg mogućeg kapaciteta. Jedna od tikvica je okačena naopako (slika 3). Metan iz uređaja prolazi neko vrijeme u ovu tikvicu. Vaga se penje. Kako bi spriječili učenike da pomisle da je promjena težine posljedica pritiska gasnog mlaza na dno boce, obraćaju pažnju na to da neravnoteža ostaje i nakon što se zaustavi prolaz metana.

Nakon što se vaga ponovo dovede u ravnotežu (za to se boca s metanom neko vrijeme okreće naopačke), radi poređenja i uvjerljivijih zaključaka, metan se ubacuje u tikvicu koja inače stoji na vagi. Ravnoteža vage nije narušena.

Pošto je pokazao da je metan lakši od vazduha, nastavnik saopštava koliko je težak normalnim uslovima litar metana. Ova informacija će biti potrebna kasnije u izvođenju molekularne formule supstance.

Sagorevanje metana. Nakon razmatranja fizičkih svojstava metana, može se postaviti pitanje koja je molekularna formula metana. Nastavnik obavještava da će se za razjašnjenje ovog pitanja prvo morati upoznati sa jednom od hemijskih svojstava metana - sagorevanjem.

Sagorevanje metana može se prikazati na dva načina.

1. Stakleni cilindar (kapaciteta, na primjer, 250 ml) napunjen metanom stavlja se na sto, s njega se skine ploča ili se otvori čep i plin se odmah zapali iverjem. Kako metan gori, plamen se spušta u cilindar.

Kako bi plamen sve vrijeme držao iznad cilindra i bio jasno vidljiv učenicima, u cilindar se može postepeno ulijevati voda sa gorućim metanom, čime se gas istiskuje prema van (slika 4).

2. Metan se pali direktno na izlaznoj cevi uređaja za dobijanje gasa ili gasometra (u oba slučaja je obavezna provera čistoće!). Veličina plamena se kontrolira intenzitetom zagrijavanja u prvom slučaju i visinom istisnutog stupca tekućine u drugom slučaju. Ako se metan pročisti od nečistoća, on gori gotovo bezbojnim plamenom. Da bi se eliminisao dio svjetline plamena (žuta boja) zbog natrijumovih soli u staklu cijevi, metalni vrh se može pričvrstiti na kraj cijevi.

ALDEHIDI I KETONI

Prilikom proučavanja aldehida, učenici se u eksperimentima upoznaju sa stepenastom prirodom oksidacije organska materija, sa hemijom važnih proizvodnih procesa i sa principom dobijanja sintetičkih smola.

Da bi studenti razumjeli mjesto aldehida u nizu produkata oksidacije ugljovodonika, pri sastavljanju hemijskih jednačina ne treba izbjegavati korištenje naziva i formula kiselina u koje se aldehidi pretvaraju. Formule kiselina mogu se dogmatski dati unaprijed; u budućnosti će studenti dobiti eksperimentalno opravdanje za njih.

U proučavanju aldehida većina eksperimenata se izvodi sa formaldehidom kao školskom najpristupačnijom supstancom i od velikog industrijskog značaja. U skladu s tim, formaldehidu je dato glavno mjesto u ovom poglavlju. Za acetaldehid se razmatraju samo proizvodne reakcije. Ketoni se ne uče posebno u školi; stoga je od njih ovdje uzet samo jedan predstavnik - aceton, a eksperimenti s njim dati su uglavnom za vannastavne aktivnosti studenti.

FORMALDEHID (METANAL)

Preporučljivo je napraviti plan za proučavanje ove supstance tako da učenici odmah nakon upoznavanja sa fizičkim svojstvima aldehida nauče kako da je dobiju, zatim hemijskim svojstvima itd. Nešto ranije upoznavanje s metodama dobivanja aldehida omogućit će dalje, pri proučavanju kemijskih svojstava (oksidacijskih reakcija), da se aldehidi razmatraju kao karika u lancu oksidacije ugljikovodika.

Formalin se može koristiti kao uzorak prilikom upoznavanja sa svojstvima formaldehida. Ovo bi trebalo odmah osigurati da učenici jasno razumiju razliku između formalina i formaldehida.

Miris formaldehida. Od fizičkih svojstava formaldehida, upoznavanje s mirisom je najpristupačnije u praksi. U tu svrhu na studentski stolovi distribuiraju se epruvete sa 0,5-1 ml formalina. Kada se učenici upoznaju sa mirisom, formalin se može prikupiti i koristiti za dalje eksperimente. Upoznavanje sa mirisom formalina omogućiće učenicima da otkriju ovu supstancu u drugim eksperimentima.

Zapaljivost formaldehida. Formalin se zagreva u epruveti i isparenja koja se oslobađaju se zapale; gore gotovo bezbojnim plamenom. Plamen se može vidjeti ako u njemu zapalite iver ili komad papira. Eksperiment se izvodi u dimnoj haubi.

Dobijanje formaldehida. Budući da se formaldehid prije upoznavanja sa hemijskim svojstvima može otkriti samo mirisom, prvo iskustvo dobijanja treba obaviti u vidu laboratorijskog rada.

1. Sipajte nekoliko kapi metanola u epruvetu. U plamenu plamenika, mali komad bakrene mreže umotan u cijev ili spiralu bakrene žice zagrijava se i brzo spušta u metanol.

Kada se kalcinira, bakar oksidira i postaje prekriven crnim premazom bakrenog oksida, u alkoholu se ponovo obnavlja i postaje crven:

Detektuje se jak miris aldehida. Ako se proces oksidacije ponovi 2-3 puta, tada se može dobiti značajna koncentracija formaldehida i otopina se može koristiti za naredne eksperimente.

2. Pored bakarnog oksida, za dobijanje formaldehida mogu se koristiti i druga oksidaciona sredstva poznata studentima.

To slabo rešenje kalijum permanganata u demonstracijsku epruvetu, doda se 0,5 ml metanola i smjesa se zagrije do ključanja. Osjeti se miris formaldehida i ljubičasta boja permanganat nestaje.

U epruvetu se sipa 2-3 ml zasićenog rastvora kalijum dihromata K 2 Cr 2 O 7 i ista zapremina koncentrovane sumporne kiseline. U kapima dodajte metanol i vrlo pažljivo zagrijte smjesu (okrenite otvor cijevi na stranu!). Nadalje, reakcija se nastavlja oslobađanjem topline. Žuta boja mješavine hroma nestaje i pojavljuje se zelena boja krom sulfata.

Jednačina reakcije sa učenicima se ne može rastaviti. Kao iu prethodnom slučaju, samo su obaviješteni da kalijev bihromat oksidira metil alkohol u aldehid, dok se pretvara u sol trovalentnog hroma Cr 2 (SO 4) 3.

Interakcija formaldehida sa srebrnim oksidom(reakcija srebrnog ogledala). Ovo iskustvo treba demonstrirati studentima na način da istovremeno služi kao uputa za narednu praktičnu sesiju.

Dobivanje fenol-formaldehidnih smola. Najveći dio formaldehida dobiven u industriji koristi se za sintezu fenol-formaldehida i drugih smola potrebnih za proizvodnju plastike. Proizvodnja fenol-formaldehidnih smola temelji se na reakciji polikondenzacije.

Najviše dostupno u školski uslovi sinteza fenol-formaldehidne smole. Do tog vremena studenti su već upoznati sa oba polazna materijala za proizvodnju smole – fenolom i formaldehidom; iskustvo je relativno nekomplicirano i odvija se glatko; Hemija procesa nije posebno teška za učenike ako je prikazana na sljedeći način:

U zavisnosti od kvantitativnog odnosa fenola i formaldehida, kao i od korišćenog katalizatora (kiseli ili alkalni), može se dobiti novolačna ili rezolna smola. Prvi je termoplastičan i ima linearna struktura iznad. Drugi je termoreaktivni, jer njegove linearne molekule sadrže slobodne alkoholne grupe - CH 2 OH, sposobne reagirati s mobilnim atomima vodika drugih molekula, što rezultira trodimenzionalnom strukturom.

ACETEC ALDEHID (ETANAL)

Nakon detaljnog upoznavanja sa svojstvima formaldehida u ovaj odjeljak teme od najvećeg značaja su eksperimenti vezani za proizvodnju acetaldehida. Ovi eksperimenti mogu biti osmišljeni tako da: a) pokažu da se svi aldehidi mogu dobiti oksidacijom odgovarajućih monohidričnih alkohola, b) pokažu kako se struktura aldehida može eksperimentalno potvrditi, c) uvesti hemiju industrijske metode za dobijanje acetaldehida prema do Kuchsrova.

Priprema acetaldehida oksidacijom etanola. Bakar (II) oksid se može uzeti kao oksidaciono sredstvo za alkohol. Reakcija se odvija slično oksidaciji metanola:

• 1. U epruvetu se sipa najviše 0,5 ml etil alkohola i uroni usijana bakarna žica. Detektuje se miris acetaldehida koji podseća na voće i primećuje se smanjenje bakra. Ako se alkohol oksidira 2-3 puta, svaki put zagrijavajući bakar dok se ne formira bakrov oksid, tada će se, sakupivši otopine koje su učenici dobili u epruvetama, moći koristiti aldehid za eksperimente s njim.
• 2. U malu tikvicu sa odvodnom cijevi stavi se 5 g usitnjenog kalijum dihromata K2Cr2O7, sipa se 20 ml razblažene sumporne kiseline (1:5) i zatim 4 ml etil alkohola. Frižider je pričvršćen na tikvicu i zagrijava se na malom plamenu kroz azbestnu mrežu. Prijemnik za destilat stavlja se u ledenu vodu ili snijeg. Malo vode se ulije u prijemnik i kraj frižidera se spusti u vodu. Ovo se radi kako bi se smanjilo isparavanje para acetaldehida (t.k. 21 °C). Zajedno sa etanolom, određena količina vode, neizreagovanog alkohola, formirala je sirćetnu kiselinu i dr nusproizvodi reakcije. Međutim, nema potrebe da se izoluje čisti acetaldehid, jer dobijeni proizvod daje dobro uobičajene reakcije aldehidi. Prisustvo aldehida određuje se mirisom i reakcijom srebrnog ogledala.

Pažnju učenika skreće na promjenu boje u boci. Zelena boja rezultirajućeg krom sulfata (III) Cr 2 (SO 4) 3 postaje posebno izražena ako se sadržaj tikvice nakon eksperimenta razrijedi vodom. Primjećuje se da je do promjene boje kalijevog bihromata došlo zbog oksidacije alkohola njime.

Dobivanje acetaldehida hidratacijom acetilena. Izvanredno otkriće ruskog hemičara M.G. Kučerova - dodavanje vode acetilenu u prisutnosti živinih soli činilo je osnovu široko rasprostranjene industrijske metode za proizvodnju acetaldehida.

Uprkos veliki značaj i dostupnosti za školu, ova metoda se rijetko demonstrira na časovima hemije.

U industriji se proces provodi propuštanjem acetilena u vodu koja sadrži dvovalentne soli žive i sumpornu kiselinu na temperaturi od 70°C. Nastali acetaldehid u ovim uslovima se destiluje i kondenzuje, nakon čega ulazi u posebne tornjeve za oksidaciju u sirćetnu kiselinu. Acetilen se dobija iz kalcijum karbida na uobičajen način i prečišćava od nečistoća.

Potreba za pročišćavanjem acetilena i održavanjem temperature u reakcionoj posudi, s jedne strane, i nesigurnost u dobijanju željenog proizvoda, s druge, obično smanjuju interes za ovaj eksperiment. U međuvremenu, eksperiment se može izvesti prilično jednostavno i pouzdano, kako u pojednostavljenom obliku, tako iu uvjetima koji se približavaju industrijskim.

1. Eksperiment koji u određenoj mjeri odražava uslove za izvođenje reakcije u proizvodnji i omogućava da se dobije dovoljno koncentriran rastvor aldehida, može se izvesti u uređaju prikazanom na sl. 29.

Prva faza je proizvodnja acetilena. Komadići kalcijum karbida se stavljaju u tikvicu i polako se dodaje voda ili zasićeni rastvor kuhinjske soli iz levka za kapanje. Brzina zapinjanja se podešava tako da se uspostavi stabilan protok acetilena, otprilike jedan mjehur u 1-2 s. Pročišćavanje acetilena se vrši u mašini za pranje sa rastvorom bakar sulfata:

CuSO 4 + H 2 S H 2 SO 4

Nakon prečišćavanja, gas se prepušta u tikvicu sa rastvorom katalizatora (15–20 ml vode, 6–7 ml konc. sumporne kiseline i oko 0,5 g živinog oksida (II). Tikvica u kojoj se hidratizuje acetilen, se zagreva plamenikom (alkoholom), a nastali acetaldehid u gasovitom obliku ulazi u epruvete sa vodom, gde se apsorbuje.

Nakon 5-7 minuta u epruveti moguće je dobiti rastvor etanala značajne koncentracije. Da biste dovršili eksperiment, prvo zaustavite dovod vode do kalcijum karbida, zatim odspojite uređaj i, bez ikakve dodatne destilacije aldehida iz reakcione tikvice, upotrijebite dobivene otopine u epruvetama za odgovarajuće eksperimente.

2. U najjednostavnijem obliku, reakcija M.G. Kucherova može se izvesti na sljedeći način.

U maloj tikvici okruglog dna 30 ml vode i 15 ml konc. sumporna kiselina. Smjesa se ohladi i doda joj se malo (na vrhu lopatice) živinog oksida (II). Smjesa se pažljivo zagrijava kroz azbestnu mrežu do ključanja, dok se živin oksid pretvara u živin (II) sulfat.

Tema lekcije" genetska povezanost ugljovodonici, alkoholi, aldehidi i ketoni” Svrha Razviti vještine sastavljanja strukturnih formula za ove informacije. Formirati vještinu implementacije lanaca transformacija organskih supstanci. Unaprijediti znanje o klasifikaciji i nomenklaturi organskih tvari.

Program aktivnosti "Kompilacija strukturne formule supstance prema ovim informacijama" 1) Prevod ove informacije na jezik dijagrama. 2) Pretpostavimo klasu veze. 3) Postavite klasu spoja i njegovu strukturnu formulu. 4) Napišite jednačine tekućih reakcija.

Program aktivnosti: "Provedba lanaca transformacija" 1). broj hemijske reakcije. 2) Odredite i potpišite klasu svake supstance u lancu transformacija. 3) Analizirajte lanac: A) Iznad strelice napišite formule reagensa i reakcione uslove; B) Ispod strelice upišite formule za dodatne proizvode sa znakom minus. 4) Napišite jednačine reakcije: A) Rasporedite koeficijente; b) Imenujte produkte reakcije.

Klasifikacija organskih jedinjenja prema strukturi ugljeničnog lanca 1. U zavisnosti od prirode ugljeničnog skeleta razlikuju se aciklična (linearna i razgranata i ciklična jedinjenja) Aciklična (alifatska, neciklična) jedinjenja - jedinjenja koja imaju otvoren linearni ili razgranati UC se često nazivaju normalnim koji sadrže molekule zatvorene u ciklusu UC

Klasifikacija pojedinačnih atoma ugljika U samim ugljičnim skeletima uobičajeno je klasificirati pojedinačne atome ugljika prema broju kemijski vezanih atoma ugljika. Ako je dati atom ugljika vezan za jedan atom ugljika, onda se naziva primarnim, sa dva - sekundarnim, tri - tercijalnim i četiri - kvartarnim. U samim ugljikovim skeletima uobičajeno je klasificirati pojedinačne atome ugljika prema broju kemijski vezanih atoma ugljika. Ako je dati atom ugljika vezan za jedan atom ugljika, onda se naziva primarnim, sa dva - sekundarnim, tri - tercijalnim i četiri - kvartarnim. Kako se zove prikazani atom ugljenika: Kako se zove prikazani atom ugljenika: a) unutar kruga _________________; b) unutar kvadrata __________________; c) unutar srca __________________; d) unutar trougla _________________;

15) vodonična veza između molekula.
Fizička svojstva alkohola.
1. Jačina vodonične veze je mnogo manja od jačine konvencionalne kovalentne veze (oko 10 puta).
2. O trošku vodonične veze Ispostavlja se da su molekule alkohola povezane, kao da su zalijepljene jedna za drugu, potrebno je potrošiti dodatnu energiju da se te veze razbiju kako bi se molekuli oslobodili i tvar poprimila hlapljivost.
3. Ovo je razlog više tačke ključanja svih alkohola u odnosu na odgovarajuće ugljovodonike.
4. Voda tako male molekularne težine ima neobično visoku tačku ključanja.

40. Hemijska svojstva i primjena zasićenih monohidroksilnih alkohola

Kao tvari koje sadrže ugljik i vodik, alkoholi izgaraju kada se zapale, oslobađajući toplinu, na primjer:
S2N5ON + 3O2? 2CO2 + 3H2O +1374 kJ,
Prilikom sagorevanja, oni takođe imaju razlike.
Doživite karakteristike:
1) potrebno je u porculanske čaše sipati 1 ml raznih alkohola i zapaliti tečnost;
2) bit će primjetno da se alkoholi - prvi predstavnici serije - lako zapale i gore plavičastim, gotovo nesvjetlim plamenom.
Karakteristike ovih pojava:
a) iz svojstava zbog prisustva funkcionalne grupe OH, poznato je za interakciju etil alkohola sa natrijumom: 2C2H5OH + 2Na? 2C2H5ONa + H2;
b) proizvod supstitucije vodonika u etanolu naziva se natrijum etoksid, može se izolovati nakon reakcije u čvrstom obliku;
c) reagovati sa alkalni metali drugi rastvorljivi alkoholi koji formiraju odgovarajuće alkoholate;
d) interakcija alkohola sa metalima dolazi sa jonskim cijepanjem polarne O-H veze;
e) u takvim reakcijama alkoholi pokazuju kisela svojstva – eliminaciju vodonika u obliku protona.
Smanjenje stepena disocijacije alkohola u odnosu na vodu može se objasniti uticajem ugljikovodičnih radikala:
a) pomak za radikal elektronske gustoće C-O veze prema atomu kisika dovodi do povećanja posljednjeg parcijalnog negativni naboj, dok čvršće drži atom vodonika;
b) stepen disocijacije alkohola može se povećati ako se u molekul unese supstituent koji privlači elektrone hemijske veze.
Ovo se može objasniti na sljedeći način.
1. Atom hlora pomera elektronsku gustinu Cl-C veze prema sebi.
2. Atom ugljika koji dobiva djelomični pozitivan naboj, da bi to kompenzirao, pomiče gustinu elektrona u njegovom smjeru C-C konekcije.
3. Iz istog razloga, elektronska gustina veze C-O pomera se donekle prema atomu ugljika, a gustina veze O-H pomiče se sa atoma vodika na kisik.
4. Mogućnost odvajanja vodonika u obliku protona iz ovoga se povećava, dok se stepen disocijacije supstance povećava.
5. U alkoholima ne samo hidroksilni atom vodonika, već i cijela hidroksilna grupa može ući u kemijske reakcije.
6. Ako zagrijete etil alkohol sa halogenovodoničnom kiselinom, na primjer, bromovodoničnom kiselinom, u tikvici na koju je pričvršćen hladnjak (mješavina kalijum bromida ili natrijevog bromida sa sumpornom kiselinom se uzima da nastane bromovodonik), onda nakon nekog vremena možete primijetiti da se teška voda skuplja u prijemniku ispod sloja vode. bromoetan.

41. Metanol i etanol

Metil alkohol, ili metanol, njegove karakteristike:
1) strukturna formula - CH3OH;
2) je bezbojna tečnost sa tačkom ključanja od 64,5 °C;
3) otrovne (može izazvati sljepoću, smrt);
4) u velikim količinama metil alkohol se dobija sintezom iz ugljenmonoksida (II) i vodonika pri visokog pritiska(20–30 MPa) i visoke temperature(400 °C) u prisustvu katalizatora (oko 90% ZnO i 10% Cr2O3): CO + 2H2? CH3OH;
5) metil alkohol nastaje i tokom suve destilacije drveta, pa se naziva i drveni alkohol. Koristi se kao rastvarač, kao i za dobijanje drugih organskih materija.
Etil (vinski) alkohol, ili etanol, njegove karakteristike:
1) strukturna formula - CH3CH2OH;
2) tačka ključanja 78,4 °C;
3) etanol je jedan od najvažnijih polaznih materijala u modernoj industriji organske sinteze.
Metode za dobijanje etanola:
1) za dobijanje se koriste razne zašećerene supstance (ložđi šećer, glukoza, koja se "fermentacijom" pretvara u etil alkohol). Reakcija se odvija prema shemi:
C6H12O6 (glukoza) ? 2C2H5OH + 2CO2.
2) slobodna glukoza se nalazi, na primer, u soku od grožđa, čijom fermentacijom nastaje vino od grožđa sa sadržajem alkohola od 8 do 16%;
3) početni proizvod za dobijanje alkohola može biti skrobni polisaharid, koji se nalazi, na primer, u krtolima krompira, zrnu raži, pšenice, kukuruza;
4) za pretvaranje u slatke tvari (glukozu), škrob se prethodno podvrgava hidrolizi.
Da biste to učinili, brašno ili nasjeckani krompir zakuhaju se vrućom vodom i, kada se ohladi, dodaje se slad.
Slad- to su zrna ječma proklijana, a zatim osušena i istucana vodom.
Slad sadrži dijastazu, koja djeluje katalitički na proces saharifikacije škroba.
dijastaza je složena mješavina enzima;
5) na kraju saharifikacije u nastalu tečnost se dodaje kvasac, pod dejstvom enzima od kojih nastaje (zimaza) alkohol;
6) oddestiluje se i zatim prečišćava ponovljenom destilacijom.
Trenutno je i polisaharid, celuloza (celuloza), koji čini glavnu masu drveta, također podvrgnut saharizaciji.
Da bi se to postiglo, celuloza se podvrgava hidrolizi u prisustvu kiselina (na primjer, piljevina na 150-170 ° C tretira se sa 0,1-5% sumporne kiseline pod pritiskom od 0,7-1,5 MPa).

42. Alkoholi kao derivati ​​ugljovodonika. Industrijska sinteza metanola

Genetska veza između alkohola i ugljovodonika:
1) alkoholi se mogu smatrati hidroksilnim derivatima ugljovodonika;
2) mogu se pripisati i delimično oksidisanim ugljovodonicima, jer pored ugljenika i vodonika sadrže i kiseonik;
3) prilično je teško direktno zamijeniti atom vodonika hidroksilnom grupom ili uvesti atom kisika u molekulu ugljovodonika;
4) to se može uraditi putem halogenih derivata.
Na primjer, da biste dobili etil alkohol iz etana, prvo morate nabaviti bromoetan:
C2H6 + Br? C2H5Br + HBr.
Zatim pretvorite bromoetan u alkohol zagrijavanjem vodenom alkalijom:
C2H5 Br + H OH? C2H5OH + HBr;
5) alkalija je potrebna za neutralizaciju bromovodonika i otklanjanje mogućnosti njegove reakcije sa alkoholom;
6) na isti način se iz metana može dobiti metil alkohol: CH4? CH3Br ? CH3OH;
7) alkoholi su genetski povezani sa nezasićenim ugljovodonicima.
Na primjer, etanol se dobija hidratacijom etilena:
CH2=CH2? H2O=CH3-CH2-OH.
Reakcija se odvija na temperaturi od 280-300 °C i pritisku od 7-8 MPa u prisustvu fosforne kiseline kao katalizatora.
Industrijska sinteza metanola, njene karakteristike.
1. Metil alkohol se ne može dobiti hidratacijom nezasićeni ugljovodonik.
2. Dobija se iz sintetskog gasa, koji je mešavina ugljen monoksida (II) sa vodonikom.
Metil alkohol iz sintetskog gasa se dobija reakcijom:
CO + 2H2? CH3OH + Q.
Karakteristične karakteristike reakcije.
1. Reakcija ide u pravcu smanjenja zapremine smeše, dok će pomeranje ravnoteže ka stvaranju željenog proizvoda biti olakšano povećanjem pritiska.
2. Da bi se reakcija odvijala dovoljnom brzinom, potrebni su katalizator i povišena temperatura.
3. Reakcija je reverzibilna, početne supstance ne reaguju u potpunosti prilikom prolaska kroz reaktor.
4. Da bi se ekonomično iskoristili, alkohol koji nastaje mora se odvojiti od produkta reakcije, a neizreagovani gasovi se moraju vratiti u reaktor, odnosno da se izvrši proces cirkulacije.
5. Da bi se uštedjeli troškovi energije, otpadni produkti egzotermne reakcije moraju se koristiti za zagrijavanje plinova koji se koriste za sintezu.

43. Koncept pesticida

pesticidi (pesticidi)- ovo je hemikalije kontrolu mikroorganizama koji su štetni ili nepoželjni sa ekonomskog ili javnozdravstvenog stajališta.
Najvažnije vrste pesticida su sljedeće.
1. Herbicidi. Osnovna svojstva:
a) to su preparati za suzbijanje korova koji se dijele na arboricide i algicide;
b) to su fenoksi kiseline, derivati ​​benzojeve kiseline;
c) to su dinitroanilini, dinitrofenoli, halofenoli;
d) to su mnoga heterociklična jedinjenja;
e) prvi sintetički organski herbicid - 2-metil-4,6-dinitrofenol;
f) drugi najčešće korišćeni herbicidi - atrazin (2-hloro-4-etilamino-6-izopropilamino-1,3,5-triazin); 2,4-diklorofenoksisirćetna kiselina.
2. Insekticidi. Posebnosti:
a) to su tvari koje uništavaju štetne insekte, obično se dijele na sredstva protiv hranjenja, atraktane i hemosterilizatore;
b) to uključuje organoklor, organofosforne supstance, preparate koji sadrže arsen, preparate sumpora, itd.;
c) jedan od najpoznatijih insekticida - dihlorodifenil-triklorometilmetan (DDT);
d) se široko koriste u poljoprivreda i kućni insekticidi kao što je heksahloran (heksahlorcikloheksan).
3. Fungicidi.
Karakteristične karakteristike fungicida:
a) to su supstance za suzbijanje gljivičnih bolesti biljaka;
b) kao fungicidi koriste se različiti antibiotici, sulfanilamidni preparati;
c) jedan od najjednostavnijih fungicida po hemijskoj strukturi je pentaklorofenol;
d) većina pesticida ima toksična svojstva ne samo protiv štetočina i patogena;
e) ako se s njima pogrešno rukuje, mogu izazvati trovanje ljudi, domaćih i divljih životinja ili smrt usjeva i zasada;
f) pesticidi se moraju koristiti veoma pažljivo, striktno poštujući uputstva za njihovu upotrebu;
g) kako bi se štetni efekti pesticida na životnu sredinu sveli na najmanju moguću mjeru, potrebno je učiniti sljedeće:
- primjenjuju tvari veće biološke aktivnosti i shodno tome primjenjuju ih u manjoj količini po jedinici površine;
- primjenjuju tvari koje se ne skladište u tlu, već se razlažu u bezopasna jedinjenja.

44. Polihidrični alkoholi

Strukturne karakteristike polihidričnih alkohola:
1) sadrže u molekulu nekoliko hidroksilnih grupa povezanih sa ugljovodoničnim radikalom;
2) ako su dva atoma vodonika zamijenjena hidroksilnim grupama u molekulu ugljovodonika, onda je ovo dvohidrični alkohol;
3) najjednostavniji predstavnik takvih alkohola je etilen glikol (etandiol-1,2):
CH2(OH) - CH2(OH);
4) u svim polihidričnim alkoholima hidroksilne grupe se nalaze na različitim atomima ugljenika;
5) da bi se dobio alkohol u kojem bi se najmanje dvije hidroksilne grupe nalazile na jednom atomu ugljika, provedeno je mnogo eksperimenata, ali alkohol se nije mogao dobiti: takav spoj se pokazao nestabilnim.
Fizička svojstva polihidričnih alkohola:
1) ključni predstavnici polihidrični alkoholi su etilen glikol i glicerin;
2) to su bezbojne sirupaste tečnosti slatkastog ukusa;
3) veoma su rastvorljivi u vodi;
4) ova svojstva su svojstvena i drugim polihidričnim alkoholima, na primjer, etilen glikol je otrovan.
Hemijska svojstva polihidričnih alkohola.
1. Kao supstance koje sadrže hidroksilne grupe, polihidrični alkoholi imaju slična svojstva kao i monohidratni alkoholi.
2. Pod dejstvom halogenovodoničnih kiselina na alkohole dolazi do zamene hidroksilne grupe:
CH2OH-CH2OH + H CI ? CH2OH-CH2CI + H2O.
3. Mnogi alkoholi imaju i posebna svojstva: polihidrični alkoholi pokazuju više kisela svojstva nego jednoatomne i lako formiraju alkoholate ne samo sa metalima, već i sa hidroksidima teških metala. Za razliku od monohidričnih alkohola, polihidrični alkoholi reaguju sa bakar hidroksidom, dajući komplekse plave boje (kvalitativne reakcije za polihidrične alkohole).

4. Na primjeru polihidričnih alkohola to se može potvrditi kvantitativne promjene prelaze u kvalitativne promjene: akumulacija hidroksilnih grupa u molekuli uzrokovala je, kao rezultat njihovog međusobnog pojavljivanja, nova svojstva u alkoholima u odnosu na monohidrične alkohole.
Metode za pripremu i upotrebu polihidričnih alkohola: 1) kao i monohidroksilni alkoholi, polihidrični alkoholi se mogu dobiti iz odgovarajućih ugljovodonika preko njihovih halogenih derivata; 2) najčešći polihidrični alkohol je glicerol, dobija se cijepanjem masti, a sada sve više sintetički od propilena koji nastaje prilikom krekiranja naftnih derivata.

45. Fenoli

Hidroksilni derivati ​​koji sadrže funkcionalne grupe u bočni lanac, spadaju u klasu alkohola.
fenoli - su hidroksilni derivati aromatični ugljovodonici, u čijim su molekulima funkcionalne grupe vezane za benzenski prsten.
Najjednostavniji fenol je monoatomski hidroksilni derivat benzena C6H5OH, koji se obično naziva fenol.
Svojstva fenola:
1) je kristalna bezbojna supstanca karakterističnog mirisa, delimičnom oksidacijom na vazduhu često je ružičaste boje, veoma topiva;
2) fenol ima neke sličnosti u hemijskim svojstvima sa monohidričnim alkoholima;
3) ako se fenol malo zagrije (do topljenja) i u njega stavi metalni natrijum, tada se oslobađa vodonik. U ovom slučaju, po analogiji sa alkoholatima, natrijum fenolat 2C6H5OH + 2Na? 2C6H5ONa + H2;
4) za razliku od alkoholata, fenolat se dobija ako se fenol tretira alkalnim rastvorom;
5) istovremeno se čvrsti fenol pretvara u natrijum fenolat, koji se brzo rastvara u vodi: C6H5OH + NaOH? C6H5ONa + H2O;
6) uzimajući u obzir cijepanje jonske veze, jednačina postaje sljedeći pogled: S6N5O(N) + Na++ OH-? [C6H5O]-+ Na++ H2O.
Karakteristika reakcije:
a) u ovim reakcijama se manifestuju kisela svojstva fenola;
b) stepen disocijacije fenola je veći od stepena disocijacije vode i zasićenih alkohola, pa se naziva i karbolna kiselina;
3) Fenol je slaba kiselina, čak je i ugljena kiselina jača, može istisnuti fenol iz natrijum fenolata.
Metode upotrebe i proizvodnje fenola
1. Kao supstanca koja ubija mnoge mikroorganizme, fenol se dugo koristio kao vodeni rastvor za dezinfekciju prostorija, nameštaja, hirurških instrumenata itd.
2. Ide po boje, mnoge ljekovite tvari.
3. Posebno velika količina se troši na proizvodnju široko rasprostranjene fenol-formaldehidne plastike.
4. Za industrijske potrebe prvenstveno se koristi fenol koji se dobija iz katrana ugljena.
Ali ovaj izvor ne može u potpunosti zadovoljiti potrebu za fenolom.
Stoga se u velikim količinama proizvodi i sintetički od benzena.
Aldehidi- To su organske supstance čije molekule sadrže funkcionalnu grupu atoma koja je povezana sa ugljovodoničnim radikalom.

46. ​​Aldehidi i njihova hemijska svojstva

Aldehidi- To su organske supstance čiji molekuli sadrže karbonilnu grupu, koja je povezana sa najmanje jednim atomom vodika i ugljovodoničnim radikalom.

Hemijska svojstva aldehida određena su prisustvom karbonilne grupe u njihovoj molekuli. Na mjestu dvostruke veze u molekulu karbonilne grupe mogu se odvijati reakcije adicije. Ako se, na primjer, pare formaldehida propuštaju zajedno s vodonikom preko zagrijanog nikalnog katalizatora, dodaje se vodonik: formaldehid se reducira u metil alkohol. Polarna priroda dvostruke veze također određuje druge reakcije aldehida, kao što je dodavanje vode.
Karakteristike reakcije dodavanja vode: a) na atom ugljika karbonilne grupe, koji nosi djelomični pozitivan naboj, zbog elektronski par atom kiseonika je povezan sa hidroksilnom grupom; b) elektronski par?-veza prelazi na atom kiseonika karbonilne grupe i proton se dodaje kiseoniku;
Reakciju adicije karakteriše:
1) hidrogenacija (redukcija) sa stvaranjem primarnih alkohola RCH2OH.
2) dodavanje alkohola da bi se formirali hemiacetali R-CH (OH) - OR.
U prisustvu katalizatora, hlorovodonika HCl, i sa viškom alkohola nastaju acetali RCH (OR) 2;
3) dodavanje natrijum hidrosulfita NaHSO3 da bi se formirali hidrosulfitni derivati ​​aldehida.
Karakteristike reakcije oksidacije aldehida: stupaju u interakciju s otopinom amonijaka srebrnog (I) oksida i bakar (II) hidroksida da bi se formirale karboksilne kiseline.
Karakteristike reakcije polimerizacije aldehida: 1) karakteristična je linearna polimerizacija; 2) karakteristična je ciklična polimerizacija (trimerizacija, tetramerizacija).
Karakteristike reakcije "srebrnog ogledala": 1) srebro se pojavljuje na zidovima epruvete u obliku sjajnog premaza; 2) u takvoj redoks reakciji aldehid se pretvara u kiselinu (uz višak amonijaka nastaje amonijumova so); 3) srebro se oslobađa u slobodnom obliku; 4) bakar hidroksid Su(OH)2 se takođe može koristiti kao oksidaciono sredstvo za aldehide; 3) ako se hidroksidu bakra doda rastvor aldehida i smeša se zagreje, nastaje žuti talog bakar (I) hidroksida koji prelazi u crveni bakar oksid; 4) bakar (II) hidroksid oksidira aldehid u kiselinu, a sam se reducira u bakrov (I) oksid.
Reakcije sa rastvorom amonijaka srebro(I) oksida i bakar(II) hidroksida mogu poslužiti za detekciju aldehida.
Karbonilna jedinjenja se mogu redukovati u alkohole. Aldehidi se redukuju u primarne alkohole, a ketoni u sekundarne alkohole. Neke metode vam omogućavaju da smanjite karbonilnu grupu u metilen.

47. Primjena i proizvodnja aldehida

Upotreba aldehida.
Od aldehida, formaldehid se najviše koristi. Značajke upotrebe formaldehida: obično se koristi u obliku vodene otopine - formalin; mnoge upotrebe formaldehida zasnivaju se na sposobnosti savijanja proteina; u poljoprivredi, formalin je neophodan za tretiranje sjemena; formalin se koristi u proizvodnji kože; formalin ima efekat tamnjenja na proteine ​​kože, čini ih tvrđima, ne trune; formalin se takođe koristi za očuvanje bioloških preparata; kada formaldehid reaguje sa amonijakom, dobija se dobro poznata lekovita supstanca urotropin.
Najveći deo formaldehida se koristi za dobijanje fenol-formaldehidne plastike, koja se koristi za izradu: a) električnih proizvoda; b) mašinski delovi itd. Acetaldehid (octeni aldehid) se u velikim količinama koristi za proizvodnju sirćetne kiseline.
Smanjenje acetaldehida u nekim zemljama proizvodi etil alkohol.
Dobijanje aldehida:
1) opšta metoda za dobijanje aldehida je oksidacija alkohola;
2) ako spiralu bakrene žice zagrejete u plamenu alkoholne lampe i spustite je u epruvetu sa alkoholom, tada žica koja je prekrivena tamnim slojem bakarnog (II) oksida pri zagrevanju postaje sjajna u alkohol;
3) detektuje se i miris aldehida.
Uz pomoć takve reakcije u industriji se dobiva formaldehid.
Da bi se dobio formaldehid, mješavina para metil alkohola sa zrakom prolazi kroz reaktor s usijanom rešetkom od bakra ili srebra;
4) u laboratorijskoj pripremi aldehida mogu se koristiti i druga oksidaciona sredstva za oksidaciju alkohola, na primer kalijum permanganat;
5) u stvaranju aldehida, alkohola ili alkohola, podliježe dehidrogenaciji.
Karakteristike reakcije hidratacije acetilena:
a) prvo, voda se dodaje acetilenu na mjestu jedne?-veze;
b) nastaje vinil alkohol;
c) nezasićeni alkoholi, u kojima se hidroksilna grupa nalazi na atomu ugljika, koji je vezan dvostrukom vezom, nestabilni su i lako se izomeriziraju;
d) vinil alkohol se pretvara u aldehid:

E) reakcija se lako izvodi ako se acetilen pusti u zagrijanu vodu koja sadrži sumpornu kiselinu i živin (II) oksid;
f) nakon nekoliko minuta, rastvor aldehida se može detektovati u prijemniku.
Posljednjih godina razvijena je i sve više rasprostranjena metoda za proizvodnju acetaldehida oksidacijom etilena kisikom u prisustvu paladijuma i bakrenih hlorida.

48. Formaldehid i acetaldehid

Struktura i svojstva formaldehida: to je bezbojni plin oštrog, zagušljivog mirisa, otrovan; vrlo je rastvorljiv u vodi; 40% vodeni rastvor formaldehida naziva se formalin.
Hemijska svojstva formaldehida.
Formaldehid karakteriziraju reakcije oksidacije i adicije (uključujući polikondenzaciju):
1) reakcija oksidacije:
a) reakcija oksidacije teče vrlo lako - aldehidi mogu uzeti kisik iz mnogih spojeva;
b) kada se formaldehid zagrije s amonijačnom otopinom srebrnog oksida (srebrov oksid je nerastvorljiv u vodi), formaldehid se oksidira u mravlju kiselinu HCOOH i srebro se reducira. Obrazovanje "srebrno ogledalo" služi kao kvalitativna reakcija na aldehidnu grupu;
d) aldehidi redukuju bakar (II) hidroksid u bakar (I) hidroksid, koji se pretvara u narandžasti bakar (I) oksid;
e) reakcija teče kada se zagrije: 2CuOH? Cu2O + H2O;
f) ova reakcija se također može koristiti za detekciju aldehida;
2) reakcija adicije:
a) reakcija adicije se odvija razbijanjem dvostruke veze karbonilne grupe aldehida;
b) dodatak vodonika, koji nastaje kada se mješavina formaldehida i vodonika prebacuje preko zagrijanog katalizatora – nikla u prahu, dovodi do redukcije aldehida u alkohol;
c) formaldehid takođe vezuje amonijak, natrijum hidrosulfit i druga jedinjenja.
Metode za dobijanje formaldehida:
1) u industriji se formaldehid dobija iz metanola propuštanjem alkoholne pare zajedno sa vazduhom preko bakarnog katalizatora zagrejanog na 300°C: 2CH3OH + O2 ? 2HCHO + 2H2O;
2) važna industrijska metoda je i oksidacija metana vazduhom na 400–600°C u prisustvu male količine azot-oksida kao katalizatora: CH4 + O2 ? CH2O + H2O.
Primjena formaldehida: 1) formaldehid se koristi u velikim količinama za proizvodnju fenol-formaldehidnih smola; 2) služi kao polazni materijal za proizvodnju boja, sintetičke gume, lekovitih supstanci, eksploziva i sl.
Karakteristike acetaldehida: acetaldehid (ili acetaldehid, ili etanal) je bezbojna tečnost oštrog mirisa, vrlo rastvorljiva u vodi; dodavanje vodonika acetaldehidu se odvija pod istim uslovima kao i formaldehidu.
Karakteristike paraldehida: to je tekućina koja se na 12°C stvrdnjava u kristalnu masu, a kada se zagrijava u prisustvu razrijeđenih mineralnih kiselina, pretvara se u acetaldehid; ima snažno hipnotičko dejstvo.

49. Reakcija polikondenzacije. Ugljikohidrati

polikondenzacija- to je proces stvaranja visokomolekularnih spojeva od niskomolekularnih, koji je praćen oslobađanjem nusproizvoda (voda, amonijak, klorovodik i druge tvari).
Karakteristike reakcije polikondenzacije:
1) tokom polimerizacije, za razliku od polikondenzacije, ne dolazi do oslobađanja sporednih materija;
2) proizvodi polikondenzacije (isključujući nusproizvode), kao i proizvodi polimerizacije, nazivaju se polimeri;
3) tokom reakcije polikondenzacije, lanac raste postepeno: prvo, početni monomeri interaguju jedni s drugima, zatim rezultirajuća jedinjenja naizmenično reaguju sa molekulima istih monomera, na kraju formirajući polimerno jedinjenje. Primjer reakcije polikondenzacije je stvaranje fenol-formaldehidnih smola, koje se koriste za proizvodnju plastike;
4) reakcija teče kada se zagreva u prisustvu katalizatora (kiseline ili alkalije);
5) u molekulu fenola atomi vodonika su pokretni, a karbonilna grupa aldehida je sposobna za reakcije adicije, dok fenol i formaldehid međusobno djeluju;
6) dobijeno jedinjenje dalje interaguje sa fenolom uz oslobađanje molekula vode;
7) novo jedinjenje stupa u interakciju sa formaldehidom;
8) ovo jedinjenje kondenzuje sa fenolom, pa opet sa formaldehidom itd.;

Tazhibaeva Asemgul Isintaevna

Učitelj Kamennobrodske srednja škola

Čas hemije u 11. razredu

Tema lekcije: Genetski odnos između ugljikovodika, alkohola, aldehida, alkohola, karboksilnih kiselina.

Vrsta lekcije: lekcija generalizacija znanja.

Ciljevi lekcije: konsolidovati, generalizovati i sistematizovati znanja o organskim jedinjenjima koja sadrže kiseonik, uključujući i na osnovu genetskog odnosa između klasa ovih supstanci. Učvrstiti sposobnost predviđanja hemijskih svojstava nepoznatih organskih supstanci, na osnovu znanja funkcionalne grupe. Razvijati kod učenika govor zasnovan na dokazima, sposobnost upotrebe hemijske terminologije, ponašanja, uočavanja i opisivanja hemijski eksperiment. Podići potrebu za znanjem o onim supstancama sa kojima dolazimo u kontakt u životu.

Metode: verbalni, vizuelni, praktični, problem-pretraga, kontrola znanja.

reagensi: acetilsalicilna kiselina(aspirin), voda, gvožđe(III) hlorid, rastvor glukoze, univerzalni indikator, rastvor bakar(II) sulfata, rastvor natrijum hidroksida, bjelanjak, etanol, butanol-1, sirćetna kiselina, stearinska kiselina.

Oprema: kompjuter, platno, projektor, tabela "Klasifikacija organskih supstanci koje sadrže kiseonik", referentni sažetak“Funkcionalna grupa određuje svojstva tvari”, žbuka i tučak, staklena šipka, špiritus, držač epruvete, lijevak, filter, čaše, stalak sa epruvetama, pipeta, 10 ml mjerni cilindar.

I. Organizacioni momenat.

Danas na nastavi:

1) Učvrstićete sposobnost predviđanja hemijskih svojstava nepoznatih organskih supstanci, na osnovu poznavanja funkcionalnih grupa.

2) Saznaćete koje funkcionalne grupe su vam poznate u sastavu najpoznatijeg antipiretika.

3) Funkcionalne grupe ćete pronaći u supstanci slatkog ukusa koja se u medicini koristi kao nutrijent i komponenta tečnosti koje zamenjuju krv.

4) Vidjet ćete kako možete dobiti čisto srebro.

5) Govorićemo o fiziološkim efektima etil alkohola.

6) Razgovaraćemo o posledicama konzumiranja alkohola od strane trudnica.

7) Bićete prijatno iznenađeni: ispostavilo se da već znate toliko toga!

II. Ponavljanje i uopštavanje stečenog znanja učenika.

1. Klasifikacija organskih jedinjenja koja sadrže kiseonik.

Generalizacija materijala počinje klasifikacijom organskih tvari koje sadrže kisik. Da bismo to učinili, koristit ćemo tabelu "Klasifikacija organskih spojeva koji sadrže kisik". U toku frontalnog rada ponovit ćemo funkcionalne grupe koje sadrže kisik.

U organskoj hemiji postoje tri glavne funkcionalne grupe koje uključuju atome kiseonika:hidroksil, karbonil ikarboksil. Potonji se može posmatrati kao kombinacija prethodna dva. Ovisno o tome s kojim su atomima ili grupama atoma povezane ove funkcionalne grupe, tvari koje sadrže kisik dijele se na alkohole, fenole, aldehide, ketone i karboksilne kiseline.

Razmotrite ove funkcionalne grupe i njihov uticaj na fizička i hemijska svojstva supstanci.

Gledanje video klipa.

Već znate da ovo nije jedina moguća karakteristika klasifikacije. U jednoj molekuli može biti nekoliko identičnih funkcionalnih grupa i obratite pažnju na odgovarajući red tabele.

Sljedeći red odražava klasifikaciju supstanci prema vrsti radikala povezanog s funkcionalnom grupom. Skrećem pažnju na činjenicu da se, za razliku od alkohola, aldehida, ketona i karboksilnih kiselina, hidroksiareni izdvajaju u posebnu klasu spojeva - fenola.

Broj funkcionalnih grupa i struktura radikala određuju opću molekularnu formulu tvari. U ovoj tabeli date su samo za granične predstavnike klasa sa jednom funkcionalnom grupom.

Sve klase jedinjenja koje se "uklapaju" u tabelu sumonofunkcionalni, tj. nose samo jednu funkciju koja sadrži kiseonik.

Da konsolidujem materijal o klasifikaciji i nomenklaturi supstanci koje sadrže kiseonik, dajem nekoliko formula jedinjenja i tražim od učenika da odrede „svoje mesto“ u gornjoj klasifikaciji i daju naziv.

formula

Odnos između strukture i svojstava spojeva koji sadrže kisik.

Priroda funkcionalne grupe ima značajan uticaj na fizička svojstva supstanci ove klase i u velikoj meri određuje njena hemijska svojstva.

Koncept "fizičkih svojstava" uključuje agregatno stanje supstanci.

Stanje agregacije linijske veze različite klase:

Broj atoma C u molekulu

Homologni niz aldehida počinje gasovitom supstancom na sobnoj temperaturi - formaldehidom, a među monohidričnim alkoholima i karboksilnim kiselinama nema gasova. Sa čime je to povezano?

Molekuli alkohola i kiselina dodatno su međusobno povezani vodoničnim vezama.

Nastavnik traži od učenika da formulišu definiciju "vodikove veze" (ovo je intermolekularna veza između kiseonika jedne molekule i hidroksil vodika druge molekule), ispravlja i po potrebi diktira za snimanje: hemijska veza između atoma vodika sa nedostatkom elektrona i atoma bogatog elektronima elementa visoke elektronegativnosti (F , O , N ) se zovevodonik.

Sada uporedite tačke ključanja (°C) prvih pet homologa supstanci tri klase.

Broj atoma C u molekulu

Šta se može reći nakon što se pogledaju tabele?

U homolognom nizu alkohola i karboksilnih kiselina nema gasovitim materijama a tačke ključanja su visoke. To je zbog prisutnosti vodikovih veza između molekula. Zbog vodikovih veza molekuli su povezani (kao da su umreženi), pa je, kako bi se molekuli oslobodili i stekli hlapljivost, potrebno potrošiti dodatnu energiju za raskid ovih veza.

Šta se može reći o rastvorljivosti alkohola, aldehida i karboksilnih kiselina u vodi? (Demonstracija rastvorljivosti alkohola u vodi – etil, propil, butil i kiselina – mravlje, sirćetne, propionske, butirne i stearinske. Takođe se demonstrira rastvor mravljeg aldehida u vodi.)

Prilikom odgovora koristi se shema za stvaranje vodikovih veza između molekula kiseline i vode, alkohola, kiselina.

Treba napomenuti da s povećanjem molekularne težine, topljivost alkohola i kiselina u vodi opada. Što je veći ugljikovodični radikal u molekulu alkohola ili kiseline, OH grupi je teže zadržati molekulu u otopini zbog stvaranja slabih vodikovih veza.

3. Genetski odnos između različitih klasa spojeva koji sadrže kisik.

Crtam na ploču formule brojnih jedinjenja koja sadrže po jedan atom ugljika:

CH 4 → CH 3 OH → HCOH → HCOOH → CO 2

Zašto se u okviru organske hemije izučavaju ovim redom?

Kako se mijenja oksidacijsko stanje atoma ugljika?

Učenici diktiraju red: -4, -2, 0, +2, +4

Sada postaje jasno da je svaki sljedeći spoj sve više oksidirani oblik prethodnog. Iz ovoga je očigledno da treba ići dalje genetske serije s lijeva na desno praćeno reakcijama oksidacije, i in obrnuti smjer– korištenjem procesa oporavka.

Da li ketoni ispadaju iz ovog "kruga srodnika"? Naravno da ne. Njihovi prekursori su sekundarni alkoholi.

Hemijska svojstva svake klase supstanci detaljno su razmotrena u odgovarajućim lekcijama. Da sumiram ovaj materijal, ponudio sam kao domaći zadatak o petljama u pomalo neobičnom obliku.

1. Jedinjenje sa molekulskom formulomC 3 H 8 O podvrgnuti dehidrogenaciji, što rezultira proizvodom kompozicijeC 3 H 6 O . Ova supstanca prolazi kroz reakciju "srebrnog ogledala", formirajući jedinjenjeC 3 H 6 O 2 . Djelovanjem potonje supstance sa kalcijum hidroksidom dala je supstancu koja se koristi kao aditiv za hranu pod šifrom E 282. Ona inhibira rast plijesni u pekarskim i konditorskim proizvodima, a osim toga nalazi se u proizvodima kao što je švicarski sir. Odredite formulu aditiva E 282, napišite jednačine navedenih reakcija i navedite sve organske tvari.

Rješenje :

CH 3 – CH 2 – CH 2 –OH→CH 3 – CH 2 – COH+H 2 ( mačka. – Cu, 200-300 °C)

CH 3 – CH 2 – COH + Ag 2 O→CH 3 – CH 2 – COOH + 2Ag (pojednostavljeni oblik jednadžbe, rastvor amonijaka srebrnog oksida)

2CH 3 – CH 2 – COOH+ODa(OH) 2 → (CH 3 – CH 2 – COO) 2 Ca+2H 2 Oh

Odgovor: kalcijum propionat.

2. Povezivanje sastavaC 4 H 8 Cl 2 sa nerazgranatim ugljeničnim skeletom zagrijanim vodenim rastvoromNaOH i primili organsku materiju, koja kada se oksidiraCu(OH) 2 pretvorio uC 4 H 8 O 2 . Odredite strukturu originalnog jedinjenja.

Rješenje: ako su 2 atoma klora na različitim atomima ugljika, onda kada se tretira alkalijom, dobili bismo dvohidrični alkohol koji ne bi oksidiraoCu(OH) 2 . Kada bi 2 atoma klora bila na jednom atomu ugljika u sredini lanca, tada bi se tretiranjem alkalijom dobio keton koji ne oksidiraCu(OH) 2. Tada je željena veza1,1-dihlorobutan.

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CHCl 2 + 2NaOH → CH 3 – CH 2 – CH 2 – COH + 2NaCl + H 2 O

CH 3 – CH 2 – CH 2 – COH + 2Cu(OH) 2 → CH 3 – CH 2 – CH 2 – COOH + Cu 2 O+2H 2 O

3. Kada je 19,2 g natrijumove soli zasićene jednobazne kiseline zagrejano sa natrijum hidroksidom, nastalo je 21,2 g natrijum karbonata. Imenujte kiselinu.

Rješenje:

Kada se zagrije, dolazi do dekarboksilacije:

R-COONa + NaOH → RH + Na 2 CO 3

υ (N / A 2 CO 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 krtica

υ (R-COONa) = 0,2 krtica

M(R-COONa) = 19,2 / 0,2 = 96 G/ krtica

M(R-COOH) = M(R-COONa) -M(Na) + M(H) = 96-23+1= 74G/ krtica

U skladu sa opšta formula ograničavajući jednobazne karboksilne kiseline radi određivanja broja ugljikovih atoma, potrebno je riješiti jednadžbu:

12n + 2n + 32= 74

n=3

Odgovor: propionska kiselina.

Da bismo konsolidirali znanje o kemijskim svojstvima organskih supstanci koje sadrže kisik, izvršimo test.

1 opcija

Ograničavajući monohidratni alkoholi odgovaraju formulama:
ALI) CH 2 O
B) C 4 H 10 O
AT) C 2 H 6 O
G) CH 4 O
D) C 2 H 4 O 2

To je kombinacija dva principa,
Jedan je u rađanju ogledala.
Svakako ne za kontemplaciju
I za nauku razumevanja.
... I u kraljevstvu šume ona se susreće,
Mala braća su njeni prijatelji ovde,
Puna su im srca...

opcije:
A) pikrinska kiselina
B) mravlja kiselina
B) sirćetna kiselina
D) karboksilnu grupu
D) benzojeva kiselina

Etanol reagira sa supstancama:
ALI) NaOH
B) N / A
AT) HCl
G) CH 3 COOH
D) FeCl 3

Kvalitativna reakcija na fenole je reakcija sa
ALI) NaOH
B) Cu(OH) 2
AT) CuO
G) FeCl 3
D) HNO 3

Etanal reaguje sa supstancama
A) metanol
B) vodonik
C) rastvor amonijaka srebrnog oksida
D) bakar (II) hidroksid
D) hlorovodonik

Opcija 2

Aldehidi se mogu dobiti
A) oksidacija alkena
B) oksidacija alkohola
C) hidratacija alkina
D) pri zagrijavanju kalcijevih soli karboksilnih kiselina
D) hidratacija alkena

Funkcionalna grupa alkohola je
ALI) COH
B) Oh
AT) COOH
G) NH 2
D) NO 2

2-metilbutanol-2
A) nezasićeni alkohol
B) zasićeni alkohol
B) monohidratni alkohol
D) tercijarni alkohol
D) aldehid

Jeste li vidjeli reakciju
A) polihidrični alkoholi
B) oksidacija alkohola
C) interakcija fenola sa gvožđe (III) hloridom
D) "srebrno ogledalo"
D) "bakarno ogledalo"

Sirćetna kiselina reaguje sa supstancama
A) vodonik
B) hlor
B) propanol
D) natrijum hidroksid
D) metanalem

Učenici upisuju svoje odgovore u tabelu:

1, 2 var.

Ako tačne odgovore povežete punom linijom, dobićete broj "5".

Grupni rad učenika.

Zadatak za 1 grupu

Ciljevi:

Reagensi i oprema: acetilsalicilna kiselina (aspirin), voda, gvožđe(III) hlorid; malter i tučak, staklena šipka, špiritus, držač epruvete, lijevak, filter, čaše, stalak za epruvete, pipeta, mjerni cilindar od 10 ml.

Iskustvo 1. Dokaz odsustva fenolnog hidroksila u acetilsalicilnoj kiselini (aspirin).

Stavite 2-3 zrna acetilsalicilne kiseline u epruvetu, dodajte 1 ml vode i snažno protresite. Dobijenom rastvoru dodaju se 1-2 kapi rastvora gvožđe(III) hlorida. Šta gledaš? Izvucite svoje zaključke.

Ne pojavljuje se ljubičasta boja. Dakle, u acetilsalicilnoj kiseliniNOOS-S 6 H 4 -O-CO-CH 3 ne postoji slobodna fenolna grupa, jer ova supstanca jeste ester formirana od octene i salicilne kiseline.

Iskustvo 2. Hidroliza acetilsalicilne kiseline.

Stavite zdrobljenu tabletu acetilsalicilne kiseline u epruvetu i dodajte 10 ml vode. Zagrijte sadržaj epruvete do ključanja i kuhajte 0,5-1 min. Filtrirajte rastvor. Zatim se u nastali filtrat dodaju 1-2 kapi rastvora gvožđe(III) hlorida. Šta gledaš? Izvucite svoje zaključke.

Zapišite jednačinu reakcije:

Završite posao popunjavanjem tabele u kojoj se nalaze sledeće kolone: ​​izvršena operacija, reagens, zapažanja, izlaz.

Pojavljuje se ljubičasta boja, što ukazuje na oslobađanje salicilne kiseline koja sadrži slobodnu fenolnu grupu. Kao ester, acetilsalicilna kiselina lako hidrolizira kada se prokuha s vodom.

Zadatak za grupu 2

1. Razmotrite strukturne formule supstanci, navedite funkcionalne grupe.

2. Uradite laboratoriju„Otkriće funkcionalnih grupa u molekulu glukoze“.

Ciljevi: ojačati znanje učenika o kvalitativne reakcije organska jedinjenja, vještina vježbanja eksperimentalna definicija funkcionalne grupe.

Reagensi i oprema: rješenje glukoza, univerzalni indikator, rastvor bakar (II) sulfata, rastvor natrijum hidroksida, alkoholna lampa, držač epruvete, šibice, cilindar za merenje od 10 ml.

2.1. Sipajte 2 ml rastvora glukoze u epruvetu. Koristeći univerzalni indikator, zaključite prisustvo ili odsustvo karboksilne grupe.

2.2. Dobiti bakar (II) hidroksid: u epruvetu sipati 1 ml bakar (II) sulfata i dodati joj natrijum hidroksid. U nastali talog dodajte 1 ml glukoze, protresite. Šta gledaš? Koje funkcionalne grupe karakteriše ova reakcija?

2.3. Zagrijte smjesu dobijenu u eksperimentu br. 2. Označite promjene. Koju funkcionalnu grupu karakteriše ova reakcija?

2.4. Završite posao popunjavanjem tabele u kojoj se nalaze sledeće kolone: ​​izvršena operacija, reagens, zapažanja, izlaz.

Iskustvo demonstracije. Interakcija rastvora glukoze sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida.

Rezultati rada:

- ne postoji karboksilna grupa, jer otopina ima neutralnu reakciju na indikator;

- talog bakar (II) hidroksida se otapa i pojavljuje se jarko plava boja, karakteristična za polihidrične alkohole;

- kada se ovaj rastvor zagreje, taloži se žuti talog bakar (I) hidroksida, koji daljim zagrevanjem postaje crven, što ukazuje na prisustvo aldehidne grupe.

Zaključak. Dakle, molekul glukoze sadrži karbonil i nekoliko hidroksilnih grupa i predstavlja aldehidni alkohol.

Zadatak za grupu 3

Fiziološko djelovanje etanol

1. Kakav je efekat etanola na žive organizme?

2. Koristeći opremu i reagense na stolu, demonstrirati učinak etanola na žive organizme. Komentirajte ono što vidite.

Svrha iskustva: uvjeriti učenike da alkohol denaturira proteine, nepovratno uništava njihovu strukturu i svojstva.

Oprema i reagensi: stalak sa epruvetama, pipeta, gradirani cilindar od 10 ml, bjelanjak, etanol, voda.

Doživite napredak: U 2 epruvete sipajte 2 ml bjelanjka. U jednu dodajte 8 ml vode, u drugu istu količinu etanola.

U prvoj epruveti, protein se rastvara i tijelo ga dobro apsorbira. U drugoj epruveti formira se gusti bijeli talog - proteini se ne otapaju u alkoholu, alkohol oduzima vodu iz proteina. Kao rezultat toga, struktura i svojstva proteina, njegove funkcije su narušene.

3. Recite nam o dejstvu etil alkohola na različite organe i sisteme ljudskih organa.

Razgovarajte o efektima konzumiranja alkohola na trudnice.

Studentski nastupi.

Od davnina je čovjeku poznat veliki broj otrovnih tvari, koje se sve razlikuju po snazi ​​djelovanja na tijelo. Među njima se ističe tvar, koja je u medicini poznata kao jak protoplazmatski otrov - ovo je etil alkohol. Stopa smrtnosti od alkoholizma premašuje broj smrtnih slučajeva uzrokovanih svima zarazne bolesti uzeti zajedno.

Spaljivanjem sluznice usta, ždrijela, jednjaka, ulazi u gastrointestinalni trakt. Za razliku od mnogih drugih supstanci, alkohol se brzo i potpuno apsorbira u želucu. Lako savladava biološke membrane, za oko sat vremena dostiže maksimalnu koncentraciju u krvi.

Molekuli alkohola brzo prodiru kroz biološke membrane u krv u odnosu na molekule vode. Molekule etilnog alkohola mogu lako proći kroz biološke membrane zbog svoje male veličine, slabe polarizacije, stvaranja vodikovih veza s molekulima vode i dobre rastvorljivosti alkohola u mastima.

Brzo se apsorbira u krv, dobro se otapa u međućelijskoj tekućini, alkohol ulazi u sve ćelije tijela. Naučnici su otkrili da narušavanjem funkcija ćelija to uzrokuje njihovu smrt: kada se popije 100 g piva, umire oko 3000 moždanih ćelija, 100 g vina - 500, 100 g votke - 7500, kontakt eritrocita sa molekulama alkohola vodi do koagulacije krvnih zrnaca.

U jetri se neutraliziraju otrovne tvari koje ulaze u krv. Ljekari ovaj organ nazivaju metom alkohola, jer se u njemu neutralizira 90% etanola. Javlja se u jetri hemijski procesi oksidacija etanola.

Sa učenicima se prisjećamo faza procesa oksidacije alkohola:

Etilni alkohol se oksidira do konačnih produkata raspadanja samo ako dnevna potrošnja etanola ne prelazi 20 g. Ako se doza prekorači, tada se u tijelu akumuliraju međuprodukti razgradnje.

To dovodi do brojnih negativnih nuspojava: povećano stvaranje masti i njeno nakupljanje u ćelijama jetre; nakupljanje peroksidnih spojeva sposobnih za uništavanje staničnih membrana, zbog čega sadržaj stanica izlazi kroz formirane pore; vrlo nepoželjne pojave, čija sveukupnost dovodi do uništenja jetre - ciroze.

Sirćetni aldehid je 30 puta toksičniji od etilnog alkohola. Osim toga, kao rezultat različitih biokemijskih reakcija u tkivima i organima, uključujući mozak, moguće je stvaranje tetrahidropaverolina, čija struktura i svojstva podsjećaju na dobro poznate psihotropne lijekove - morfij i kanabinol. Doktori su dokazali da upravo acetaldehid izaziva pojavu mutacija i raznih deformiteta u embrionima.

Sirćetna kiselina pojačava sintezu masnih kiselina i dovodi do masne degeneracije jetre.

Proučavajući fizička svojstva alkohola, bavili smo se pitanjem promjene njihove toksičnosti u homolognom nizu monohidričnih alkohola. S povećanjem molekularne težine molekula tvari povećavaju se njihova narkotička svojstva. Ako uporedimo etilne i pentilne alkohole, tada je molekularna težina potonjeg 2 puta veća, a toksičnost - 20 puta. Alkoholi koji sadrže tri do pet atoma ugljika formiraju takozvana fuzelna ulja čija prisutnost u alkoholnim pićima povećava njihova toksična svojstva.

U ovoj seriji izuzetak je metanol - najjači otrov. Unošenjem 1-2 kašičice utiče na optički nerv, što dovodi do potpunog slepila, a upotreba 30-100 ml dovodi do smrtni ishod. Opasnost je povećana sličnošću metil alkohola sa etil alkohol svojstva, izgled, miris.

Zajedno sa studentima pokušavamo pronaći uzrok ove pojave. Izneli su razne hipoteze. Zadržavamo se na činjenici da faktori koji povećavaju toksičnost metil alkohola uključuju malu veličinu molekula (velika brzina širenja), kao i činjenicu da su međuprodukti njegove oksidacije - mravlji aldehid i mravlja kiselina - jaki otrovi.

Alkohol koji nije neutralizirana jetrom i toksični produkti njegovog raspadanja ponovo ulaze u krvotok i raznose se cijelim tijelom, ostajući u njemu dugo vremena. Na primjer, u mozgu se alkohol nalazi nepromijenjen nakon 20 dana nakon uzimanja.

Učenicima skrećemo pažnju na to kako se alkohol i produkti njegovog raspadanja izlučuju iz organizma.

C 2 H 5 Oh

Nažalost, in novije vrijeme Konzumacija alkohola, poput pušenja, uobičajena je među ženama. Utjecaj alkohola na potomstvo ide u dva smjera.

Prvo, upotreba alkohola je praćena dubokim promjenama u seksualnoj sferi i muškaraca i žena. Alkohol i proizvodi njegovog raspadanja mogu utjecati i na ženske i na muške reproduktivne stanice čak i prije oplodnje - njihove genetske informacije(Vidi sliku "Zdravi (1) i patološki (2) spermatozoidi").

Ako se upotreba alkohola produži, poremeti se aktivnost reproduktivnog sistema, počinje da proizvodi defektne polne ćelije.

Drugo, alkohol direktno utiče na fetus. Konstantna upotreba 75-80 g votke, konjaka ili 120-150 g slabijih alkoholnih pića (piva) može izazvati fetalni alkoholni sindrom. Kroz placentu ne samo alkohol, već i proizvodi njegovog raspadanja, posebno acetaldehid, koji je deset puta opasniji od samog alkohola, ulazi u vode oko fetusa.

Alkoholna intoksikacija štetno djeluje na fetus, jer njegova jetra, u koju prije svega ulazi krv iz placente, još nema poseban enzim koji razgrađuje alkohol, a on se, neneutraliziran, širi tijelom i izaziva nepovratne promjene. Alkohol je posebno opasan u 7-11. nedelji trudnoće, kada počinju da se razvijaju unutrašnje organe. To negativno utječe na njihov razvoj, uzrokujući smetnje i promjene. Posebno je pogođen mozak. Pod uticajem alkohola mogu se razviti demencija, epilepsija, neuroze, srčani i bubrežni poremećaji, oštećenje spoljašnjih i unutrašnjih genitalnih organa.

Ponekad se oštećenja psihe i intelekta uočavaju već u ranom djetinjstvu, ali najčešće se otkriju kada djeca počnu učiti. Takvo dijete je intelektualno oslabljeno, agresivno. Alkohol utječe na djetetov organizam mnogo jače nego na organizam odrasle osobe. Posebno osjetljivi i ranjivi nervni sistem i djetetov mozak.

Dakle, pogledajmo tabelu "Utjecaj alkohola na naslijeđe i zdravlje djece" i izvučemo zaključke .

Sudbina djece

Dugotrajna upotreba alkoholnih pića dovodi do omekšavanja kortikalnog sloja. Uočavaju se brojne petehijalne hemoragije; poremećen je prijenos ekscitacije s jedne nervne ćelije na drugu. Ne zaboravite lakonske riječi upozorenja V. V. Majakovskog:

Nemojte piti alkoholna pića.

Pijači - otrov, ostali - mučenje.

Tako ste učvrstili sposobnost predviđanja hemijskih svojstava nepoznatih organskih supstanci, na osnovu poznavanja funkcionalnih grupa, ponovili fizička i hemijska svojstva organskih supstanci koje sadrže kiseonik, konsolidovali sposobnost određivanja pripadnosti organskih jedinjenja klasama supstance.

III. Zadaća.

1. Izvršite transformacije:

2. Istražite mogući razlozi zagađenje životne sredine u blizini proizvodnje: metanol, fenol, formaldehid, sirćetna kiselina. Analizirajte utjecaj ovih tvari na prirodne objekte: atmosferu, izvore vode, tlo, biljke, životinje i ljude. Opišite mjere prve pomoći kod trovanja