Moguća je hemijska interakcija između supstanci čije formule. Broj uobičajenih elektronskih parova u molekulu hlora

DIO A. Testovi sa višestrukim izborom

1. Naboj jezgra atoma +8 ima atome hemijskog elementa:

2. Broj uobičajenih elektronskih parova u molekulu hlora:

3. Kovalentna polarna veza postoji u molekulu supstance čija je formula:

4. Stepen oksidacije dušika u nizu supstanci čije su formule N2-NO-NO2-HNO3:

5. Strukturna formula vodonikovog jedinjenja elementa E glavne podgrupe grupe VI periodnog sistema:

6. Jednačina kemijske reakcije H2S + C12 = 2HC1 + Sodgovara shemi konverzije hlora:

7. Supstanca X u seriji transformacija S02→ X→Sa(NSO3)2→ CO2 ima formulu:

8. Reagens za hloridni anion je kation:

9. Moguća je hemijska reakcija između supstanci čije su formule:

10. Dušikov oksid (IV) nastaje interakcijom supstanci čije su formule:

DIO B. Zadaci sa slobodnim odgovorom

11. Zapišite jednadžbe reakcije s kojima možete izvršiti transformacije prema shemi:

12. Razmotrite transformaciju 2 iz zadatka 11 sa stanovišta OVR-a.

Opcija 1.

1. Naboj jezgra atoma +8 ima atome hemijskog elementa:
B. Kiseonik.

2. Broj uobičajenih elektronskih parova u molekulu hlora:
U tri sata.

3. Kovalentna polarna veza postoji u molekulu supstance čija je formula:
B. CO2.

4. Stepen oksidacije dušika u nizu supstanci čije su formule N2-NO-NO2-HNO3:
A. Povećava se od 0 do +5.

5. Strukturna formula vodonikovog jedinjenja elementa E glavne podgrupe grupe VI periodnog sistema:
V. N-E-N.

6. Jednačina hemijske reakcije H2S + C12 = 2HC1 + S odgovara šemi konverzije hlora:
A.Cl0→Cl-1

7. Supstanca X u seriji transformacija S02→ X→Sa(NSO3)2→ CO2 ima formulu:
B. CaCO3.

8. Reagens za hloridni anion je kation:
B. Ag+.

D. H2SO4 i MgO.

10. Dušikov oksid (IV) nastaje interakcijom supstanci čije su formule:
B. HNO3(konc) i Ag.

2P + 3Zn = Zn3P2
Zn3P2 + 3H2O + 4O2 = 3Zn(OH)2 + P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3NaNO3

Zn3P2-3 + 3H2O + 4O20 = 3Zn(OH)2 + P2+5O5-2
O2 0 → 2O -2 +2 e, oksidant
P -3 → P +5 - 8 e, redukciono sredstvo

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
3Na+ + PO4 3-+ 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-
PO4 3-+ 3Ag+= Ag3PO4↓

14. Izračunajte masu (u kg) hlorovodonika, koja se dobija reakcijom 4,48 m3 hlora sa viškom vodonika.
n(Cl2) = 4480 dm3 / 22,4 dm3 / mol = 200 mol
n (HCl) = 2n (Cl2) = 400 mol
m (HCl) = 400 mol * 36,5 g / mol \u003d 14600 g \u003d 14,6 kg

15. Navedite hemijski element koji ima izotop u čijem jezgru nema neutrona.
vodonik

Opcija 2.

DIO A. Testovi sa višestrukim izborom

1. Naboj jezgra atoma +17 ima atome hemijskog elementa:
G. Hlor.

2. Broj uobičajenih elektronskih parova u molekuli vodonika:
A. 1.

3. Kovalentna nepolarna veza postoji u molekuli supstance, čija je formula:
A. N2.

4. Oksidacijsko stanje fosfora u brojnim supstancama čije su formule Ca3P2-P-P2O3-P2O5:
B. Povećava se od -3 do +5.

5. Strukturna formula vodonikovog jedinjenja elementa E glavne podgrupe grupe V periodnog sistema:
G. N-E-N.
H

6. Jednačina hemijske reakcije 2SO2 + O2 = 2SO3 odgovara šemi konverzije sumpora:
B. S+4 → S+6.

7. Supstanca X u seriji transformacija N2 → NH3 → X → NO2 ima formulu:
B. NE.

8. Reaktant za karbonatni anion je kation:
A. H+.

9. Moguća je hemijska reakcija između supstanci čije su formule:
B. P2O5 i NaOH.

10. Sumpor oksid (IV) ne nastaje tokom interakcije supstanci čije su formule:
D. CaCO3 i H2SO4.

DIO B. Zadaci sa slobodnim odgovorom

1. Mg + S = MgS
2. 2 MgS + 3O2 = 2MgO + 2SO2,
3. 2SO2 + O2 = 2SO3
4. SO3 + Na2O = Na2SO4
5. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

12. Razmotrite transformaciju 2 iz zadatka 11 sa stanovišta OVR-a.
2 MgS-2 + ZO20 = 2MgO-2 + 2S + 4O2-2,
S-2 → S+4 , -6e, redukciono sredstvo
O20 → 2O-2 + 2 * 2e, oksidant

13. Iz zadatka 11 odaberite reakciju jonske izmjene i zapišite je u obliku jona.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓

14. Izračunajte masu (u kg) amonijaka koji se dobija reakcijom 2 kmol azota sa viškom vodonika.
N2 + 3H2 = 2NH3
n(NH3) = 2n(N2) = 4kmol = 4000 mol
m(NH3) = 4000 mol * 17 g / mol = 68000 g = 68 kg.

15. Navedite hemijski element koji nikada ne pokazuje pozitivno oksidaciono stanje u jedinjenjima.
Fluor

Opcija 3.

DIO A. Testovi sa višestrukim izborom

1. Naboj jezgra atoma +14 ima atome hemijskog elementa:
V. Silicij.

2. Broj uobičajenih elektronskih parova u molekuli broma:
A. 1.

3. Kovalentna polarna veza postoji u tvari čija je formula:
B. H2S.

4. Stepen oksidacije sumpora u nizu supstanci, čije su formule SO3-SO2-S-H2S:
D. Smanjuje se sa +6 na -2.

5. Strukturna formula vodonikovog jedinjenja elementa E glavne podgrupe VII grupe periodnog sistema:
A. N-E.

6. Jednačina kemijske reakcije 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O odgovara shemi konverzije dušika:
B. N-3 → N+2.

7. Supstanca X u seriji transformacija PH3 → P2O5 → X → Ca3 (PO4) 2 ima formulu:
A. H3PO4.

8. Reagens za sulfatni anion je kation:
B. Ba2+.

9. Moguća je hemijska reakcija između supstanci čije su formule:
A. CO2 i NaOH.

10. Ugljenmonoksid (IV) nastaje interakcijom supstanci čije su formule:
B. CaCO3 i HC1.

DIO B. Zadaci sa slobodnim odgovorom

11. Zapišite jednadžbe reakcije s kojima možete izvršiti transformacije prema shemi:
SiH4→ SiO2 →Na2SiO3→ H2SiO3 →SiO2→ Si.
1. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
2. SiO2 + Na2O = Na2SiO3
3. Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
4. H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. SiO2+2C---> Si + 2CO

12. Razmotrite transformaciju 5 iz zadatka 11 sa stanovišta OVR-a.
Si+4O2+2C0---> Si0 + 2C+2O
Si+4 →Si0 +4e, oksidans
C0 →C+2 -2e, redukciono sredstvo

13. Iz zadatka 11 odaberite reakciju jonske izmjene i zapišite je u obliku jona.
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

14. Izračunajte masu (u kg) amonijum hlorida koji nastaje interakcijom 11,2 m3 hlorovodonika sa viškom amonijaka.
HCl + NH3 = NH4Cl
n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 dm3/ 22,4 dm3/mol = 500 mol
m(NH4Cl) = 500 mol * 56,5 g / mol \u003d 28250 g \u003d 28,250 kg.

15. Rasporedite hemijske elemente fosfor, kiseonik, sumpor, hlor prema rastućim nemetalnim osobinama.
Fosfor, sumpor, kiseonik, hlor

Opcija 4.

DIO A. Testovi sa višestrukim izborom

1. Naboj jezgra atoma +16 ima atome hemijskog elementa:
V. Sumpor.

2. Broj uobičajenih elektronskih parova u molekuli dušika:
U 3.

3. Kovalentna nepolarna veza postoji u tvari čija je formula:
B. O2.

4. Stepen oksidacije ugljika u brojnim supstancama čije su formule CH4-C-CO-CO2:
B. Povećava se sa -4 na +4.

5. Strukturna formula vodonikovog jedinjenja elementa E glavne podgrupe grupe IV periodnog sistema:
W. N-E-N

6. Jednačina kemijske reakcije Cu + 4HNO3 = CU(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O odgovara shemi konverzije dušika:
D. N+5 →N+4.

7. Supstanca X u seriji transformacija S → S02 → X → Na2SO3 ima formulu:
D. H2SO3.

8. Reaktant za fosfatni anion je kation:
D. Ag+.

9. Moguća je hemijska reakcija između supstanci čije su formule:
B. CO2 i Ca(OH)2.

10. Silicijumska kiselina nastaje interakcijom supstanci čije su formule:
B. Na2SiO3 i HC1.

DIO B. Zadaci sa slobodnim odgovorom

11. Zapišite jednadžbe reakcije s kojima možete izvršiti transformacije prema shemi:
N2 →NH3 →NO→NO2→ HNO3→ KNO3.
1. N2 + 3H2 = 2NH3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2NO + O2 = 2NO2
4. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
5. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

12. Razmotrite transformaciju 2 u zadatku 11 sa stanovišta OVR-a.
4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O-2 + 6H2O
N-3 ->N+2, -5e, redukciono sredstvo
O20-> 2O-2 ,+ 2*2e, oksidans

13. Iz zadatka 11 odaberite reakciju jonske izmjene i zapišite je u obliku jona.
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H+ + OH- = H2O

14. Izračunajte masu (u kg) sumpor-oksida (IV), nastalog pri sagorevanju 4,48 m3 sumporovodika u višku kiseonika.
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n(H2S) = n(SO2) = 44800 dm3/ 22,4 dm3/mol = 2000 mol
m(SO2) = 2000 mol * 64 g/mol = 128 000 g = 128 kg

15. Koji je najčešći hemijski element:
A. U zemljinoj kori:
kiseonik
B. U svemiru:
vodonik

Potrebna pomoć oko testova (hemija): Praktično izvodljiva reakcija između supstanci čije su formule: 1. K₂CO₃ (p-p) i HNO₃ (p-p)

2. NaCl(p-p) i H₂SO₄(p-p)
3. BaCl₂(p-p) I Cu(NO₃)₂(p-p)
4. KNO3(p-p) i KOH
5. Na₂SO₃ i Ca(NO₃)₂

Šema konverzije sumpora S ⁺⁶ --> S ⁺⁴ (nerazumljivi kvadrati zbog problema kodiranja, očigledno - ovo su plusevi prikazani na ovaj način):
1. S + O₂ = SO₂
2. Cu + 2H₂SO₂ (konc.)
3. 2SO2 + O₂ = 2SO₃
4. H2SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl
5. C + 2H₂SO₄(konc) = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Azot je redukcijski agens u reakcijama čije su jednadžbe:
1. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
2. 4NH3 + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO +4NO₂ + O₂
4. NH₄Cl = NH₃ + HCl
5. 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Redox reakcije uključuju reakcije čije su jednadžbe:
1. BaCl₂ + 2AgNO₂ = 2AgCI + Ba(NO₃)₂
2. CaCO₃ = CaO + CO₂
3. CuO + H2 = Cu + H2O
4. 4HNO₃ = 4NO₂ + 2H₂O + O₂
5. Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Natrijum oksid (NA₂O) ne reaguje sa:

1. AlCl₃ - aluminijum hlorid
2. N₂O₅ - dušikov oksid
3. MgO - magnezijum oksid
4. HCl - hlorovodonična kiselina
5. H₂O - voda

Dušikov oksid 5 (N₂O₅) reaguje sa supstancama čije su formule:
1.NH3
2. H2O
3. Ba(OH)₂(p-p)
4.O₂
5. HCI(p-p)

Sa svakom od supstanci, čije su formule H₂O, CaO, KOH, će stupiti u interakciju:
1. Ugljen monoksid (4)
2. Ugljen monoksid (2)
3. Dušikov oksid (4)
4. Bakar oksid (2)
5. Dušikov oksid (2)

Reakcije između supstanci su praktički nemoguće, čije su formule:
1. NaOH i HNO₃
2. HC₃ i CaCO₃
3. CaSO₄ i BaCl₂
4. KNO₃ i KOH
5. Na₂SO₃ i Ca(NO₃)₂

Molim vas pomozite sa hemijom. DIO A. Testovi sa višestrukim izborom

1 (2 boda). Naboj jezgra atoma +17 ima atome hemijskog elementa:

A. Azot. B. Kiseonik. V. Sumpor. G. Hlor.

2 (2 boda). Broj uobičajenih elektronskih parova u molekuli vodonika:

A.1. B.2. U 3. D.4.

3 (2 boda). Kovalentna nepolarna veza postoji u molekuli supstance, čija je formula:

A. N2 B. CH4 C. HCI. G. Na2S.

4 (2 boda). Oksidacijsko stanje fosfora u nizu tvari, čije formule

Ca3P2 - P - P2O3 - P2O5

A. Povećava se od 0 do +5. B. Povećava se od -3 do +5.

B. Smanjuje se sa +6 na -2. D. Povećava se sa -4 na +4.

5 (2 boda). Strukturna formula vodonikovog jedinjenja elementa E glavne podgrupe

Grupa V periodnog sistema:

A. N-E H B. N-E-N

B. N-E-N D. N-E-N

6 (2 boda). Jednačina kemijske reakcije 2SO2 + O2 = 2SO3

odgovara shemi konverzije sumpora:

A. S0-S+4 B. S-2-S+4 C S+4-S+6 D. S+6-S+4

7 (2 boda). Supstanca X u seriji transformacija N2 → NH3 → X → NO2

ima formulu:

A. NO2 B. NO C. N2O3 D. N2O5

8 (2 boda). Reaktant za karbonatni anion je kation:

A. H+ B. NH+4. B. K+ D. Na+

9 (2 boda). Moguća je hemijska reakcija između supstanci čije su formule:

I SiO2 i H2O. B. P2O5 i NaOH.

B. CO2 i SO2. D. H2SiO3 i Mg.

10 (2 boda). Sumporov oksid (IV) ne nastaje tokom interakcije supstanci čije su formule:

A. S i O. B. Cu i H2SO4 (CONC). B. Hg i H2SO4(CONC). D. CaCO3 i H2SO4.

DIO B. Zadaci sa slobodnim odgovorom

11 (6 bodova). Zapišite jednadžbe reakcije s kojima možete izvršiti transformacije prema shemi:

S → MgS → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4

12 (12 poena). Razmotrite transformaciju 2 iz zadatka 11 sa stanovišta OVR-a.

13 (6 bodova). Iz zadatka 11 odaberite reakciju ionske izmjene i zapišite je u obliku jona.