Određivanje prirode okruženja otopine kiselina i lužina. Određivanje prirode okoliša otopine kiselina i lužina pomoću indikatora

Kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela

Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik sa stupnjem oksidacije ($-2$).

Opća formula oksida je: $E_(m)O_n$, gdje je $m$ broj atoma elementa $E$, a $n$ broj atoma kisika. Oksidi mogu biti teško(pijesak $SiO_2$, varijante kvarca), tekućina(vodikov oksid $H_2O$), plinoviti(ugljični oksidi: plinovi ugljikov dioksid $CO_2$ i ugljikov dioksid $CO$). Na temelju kemijskih svojstava oksidi se dijele na soli koje tvore i one koje ne tvore soli.

Ne stvara sol To su oksidi koji ne reagiraju s alkalijama ili kiselinama i ne stvaraju soli. Malo ih je, sadrže nemetale.

Tvorbe soli To su oksidi koji reagiraju s kiselinama ili bazama i tvore sol i vodu.

Među oksidima koji tvore soli postoje oksidi bazni, kiseli, amfoterni.

Bazični oksidi- to su oksidi koji odgovaraju bazama. Na primjer: $CaO$ odgovara $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.

Tipične reakcije bazičnih oksida:

1. Bazični oksid + kiselina → sol + voda (reakcija izmjene):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazični oksid + kiseli oksid → sol (reakcija spoja):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazični oksid + voda → lužina (reakcija spoja):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kiseli oksidi- to su oksidi koji odgovaraju kiselinama. Ovo su oksidi nemetala:

N2O5 odgovara $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kao i metalni oksidi s visokim stupnjem oksidacije: $(Cr)↖(+6)O_3$ odgovara $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Tipične reakcije kiselih oksida:

1. Kiselinski oksid + baza → sol + voda (reakcija izmjene):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kiseli oksid + bazični oksid → sol (reakcija spoja):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kiselinski oksid + voda → kiselina (reakcija spoja):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Ova reakcija je moguća samo ako je kiselinski oksid topiv u vodi.

Amfoteran nazivaju se oksidi, koji, ovisno o uvjetima, pokazuju bazična ili kisela svojstva. To su $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi ne spajaju se izravno s vodom.

Tipične reakcije amfoternih oksida:

1. Amfoterni oksid + kiselina → sol + voda (reakcija izmjene):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ili kompleksni spoj:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijev tetrahidroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijev aluminat")+H_2O$.

Tema lekcije: Kreativni zadaci u GIA varijantama

Mjesto održavanja: opći sat u 9. razredu (priprema za državnu maturu iz kemije).

Trajanje lekcije: (60 min.).

Sadržaj lekcije:

Lekcija je strukturno podijeljena u 3 dijela, koji odgovaraju pitanjima u opcijama GIA.

Dobivanje plinovitih tvari. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljikov dioksid, amonijak) (A 14).

Određivanje prirode okoliša otopine kiselina i lužina pomoću indikatora. Kvalitativne reakcije na ione u otopini (kloridni, sulfatni, karbonatni ioni, amonijev ion) (A 14).

Kemijska svojstva jednostavnih tvari. Kemijska svojstva složenih tvari. Kvalitativne reakcije na ione u otopini (kloridni, sulfatni, karbonatni ioni, amonijev ion). Dobivanje plinovitih tvari. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljikov dioksid) (C 3).

Tijekom nastave nastavnik koristi multimedijsku prezentaciju: „Kreativni zadaci u GIA varijantama“, „Sigurnosne mjere na nastavi kemije“, „Kreativni zadaci u GIA varijantama“ za 3. dio sata.

Svrha lekcije: Pripremiti učenike 9. razreda za Državnu maturu iz kemije iz pojedinih pitanja.Svrha rada: učvrstiti znanje o svojstvima anorganskih spojeva različitih klasa, o kvalitativnim reakcijama na ione.Produbiti znanje učenika o kemiji i razviti interes za predmet.

Ciljevi lekcije :

- Produbiti, usustaviti i učvrstiti,poznavanje načina dobivanja, skupljanja i svojstava različitih plinova;

Razviti sposobnost analize, usporedbe, generalizacije i utvrđivanja uzročno-posljedičnih veza;

Upoznati Vas s metodologijom rješavanja zadataka GIA varijanti na ovu temu;

Razviti vještine i sposobnosti za rad s kemijskim reagensima i kemijskom opremom;

Promicati razvoj vještina za primjenu znanja u specifičnim situacijama;

Proširiti horizonte učenika, povećati motivaciju za učenje, socijalizaciju učenika kroz samostalne aktivnosti;

Pomozite učenicima da steknu stvarno iskustvo u rješavanju nestandardnih zadataka;

Razviti obrazovne i komunikacijske vještine;

Promicati razvoj vještina djece u samoprocjeni i kontroli svojih aktivnosti;

Pomozite učenicima da se pripreme za upis u srednje obrazovanje.

Ciljevi za učenike:

Upoznati se s izvođenjem kreativnih zadataka u GIA varijantama (A-14, C3);

Naučiti rješavati nestandardne kreativne probleme;

Vježbajte kontrolu i samokontrolu svojih aktivnosti.

(Učenici čitaju).

Vrsta lekcije:

Sat usavršavanja znanja, vještina i sposobnosti (sat formiranja vještina i sposobnosti, ciljana primjena naučenih u GIA varijantama)

sat generalizacije i sistematizacije znanja;

kombinirani.

Oblici rada:

Frontalni, grupni, pojedinačni, kolektivni.

Metode i sredstva izvođenja nastave:samostalan rad učenika koji su radili kod kuće, na nastavi,individualni rad, grupni rad, laboratorijsko iskustvo, rad za pločom, korištenjem ICT-a, brošura i apstraktnih objekata svijeta.

Učinkovitost lekcije:

Tijekom nastave učitelj je stvorio uvjete za aktivnu aktivnost učenika, uključujući kreativnu aktivnost.

Oprema: baloni, mjehurići od sapunice, individualne kartice, kartice sa zadacima, praktični zadaci, kartice za domaću zadaću, listić za razmišljanje, test „Kako sam naučio gradivo“,računalo, projektor, platno,prezentacije. Tablice: topljivost, boja indikatora, određivanje iona. Stolovi na ploči.

Reagensi: natrijev karbonat, natrijev klorid i natrijev sulfat, klorovodična kiselina, srebrov nitrat, barijev klorid, kalcijev karbonat, voda, amonijev klorid. Indikatori: metiloranž, fenolftalein, lakmus).

Test "Naše raspoloženje"

( Prije lekcije, učenici se pozivaju da uzmu kvadrate bilo koje boje koju djeca žele):

Crvena – energična (spremna za rad).

Žuta je boja radosti i dobrog raspoloženja.

Plava je boja smirenosti i ravnoteže.

Zelenom je dosadno, ali nadam se da će se to raspoloženje promijeniti.

Smeđa – izolacija.

Crno je tmurno.

Moto lekcije: Goetheove riječi: „Nije dovoljno znati, treba i primijeniti.

Nije dovoljno htjeti, morate to učiniti.”

Tijekom nastave:

Zagrijati se:

Utemeljitelj teorije elektrolitičke disocijacije (Arrhenius).

Kako se zove proces razgradnje elektrolita na ione? (ED).

Koje se tvari nazivaju elektrolitima? (Tvari čije vodene otopine ili taline provode električnu struju).

Pozitivno nabijeni ioni nazivaju se (kationi).

Negativno nabijeni ioni nazivaju se (anioni).

Kada lužine disociraju, nastaju ioni (hidroksidni ioni).

Navedite uvjete za odvijanje reakcija ionske izmjene (reakcije ionske izmjene dovršavaju se u tri slučaja: 1. Kao rezultat reakcije nastaje talog; 2. tvar koja lagano disocira ili voda; 3. nastaje plinovita tvar. formirana) (učenički odgovori).

Kada kiseline disociraju, nastaju ioni (vodikovi ioni).

Prvi dio lekcije.

Dobivanje plinovitih tvari. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljikov dioksid, amonijak)

Moram znati:

Fizikalna i kemijska svojstva plinova (vodik, kisik, ugljikov dioksid, amonijak).

Metode sakupljanja plina.

Naziv i rad uređaja za proizvodnju plinova

Glavne metode dobivanja plinova u industriji i laboratorijima

Identifikacija plina ( kvalitativne reakcije) .

1. Raznolikost plinova. Podijelite plinove koje poznajete u skupine (individualni rad - učenici rješavaju zadatak na posebnim papirićima, odgovori se bilježe na ekranu, organizira se međusobno provjeravanje i ocjenjuje učenike).

Formule plinovitih tvari ispisuju se na listove papira i unaprijed stavljaju na ploču:

O 2 ,CO,H 2 ,NE 2 , CO 2 , N 2 , N.H. 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) plinovi – jednostavne tvari;

2) plinovi – oksidi;

3) obojeni plinovi;

4) plinovi karakterističnog mirisa;

Odgovor: 1) Jednostavne tvari: N 2 , O 2 , H 2 ,Cl 2 .

2) Oksidi: CO, CO 2 ,NE 2 .

3) Obojeni plinovi: Cl 2 ,NE 2 .

4) Plinovi karakterističnog mirisa: Cl 2 ,NE 2 , N.H. 3 , H 2 S, HCl.

2. Odredi kojim plinom je lopta ispunjena. Da biste to učinili: Izračunajte gustoću zraka plinova koji su vam dani.

Baloni različitih boja obješeni su na ploču na različitim visinama. Unutar 5 minuta učenici moraju odrediti koji plin, od onih čije su formule navedene u nastavku, puni svaku kuglicu: NH 3 , CO 2 , N 2 , OKO 2 .

Stvaramo grupe. Svaka skupina dobiva svoj plin (kuglicu različite boje, koja odgovara boji cilindara u kojima se transportira ukapljeni plin. Na primjer, kisik: kuglica je plave boje), čija će svojstva skupina odrediti. 1. skupina - N 2 , 2. grupa - O 2 , 3. skupina - CO 2 , 4. skupina - NH 3 . Učenici također daju odgovor: zašto su lopte smještene na različitim visinama?

3. Iskustvo : Zašto mjehurići zraka lete prema dolje? (Vodeni pištolj). Djeca daju odgovor.

Rad u skupinama:

4. Navedite fizikalna svojstva plinova koji su vam dani. Kratko. (Rad u skupinama).

Kisik-

Vodik -

amonijak –

Ugljični dioksid -

5.Odgovorite na pitanje: Koje metode skupljanja plinova poznajete? Pogledajmo slajd:

Uređaji za skupljanje plinova.

2) Koji se plinovi mogu skupljatiuređaj na slici 1 i 2?

Koji su lakši od zraka 1, teži - 2.

3) Koji se plinovi mogu skupljati uređajem na slici 3?

Plinovi netopljivi u vodi.

4) Koji ćete broj uređaja koristiti za prikupljanje?

Grupa 1 - vodik? 2- kisik?

OKO Radimo na ovom problemu prema uputama Državnog inspektorata:

A) amonijak B) kisik

C) ugljikov dioksid D) sumporovodik

Proizvodnja kojeg plina je prikazana na slici?

A) amonijak B) kisik

C) ugljikov dioksid D) vodik

6 . Razradit ćemo laboratorijske i industrijske metode za proizvodnju plinova na temu GIA: (prema brošuri, tablica 1.)

DO kakav plin dobivaju?

A) amonijak B) kisik

C) ugljikov dioksid D) vodik

Koji plin dobivate?

A) amonijak

B) kisik

B) ugljikov dioksid

D) vodik

Koji plin dobivate?

A) amonijak

B) kisik

B) ugljikov dioksid

D) vodik

Koji plin dobivate?

A) amonijak B) kisik C) ugljikov dioksid D) vodik

Koji plin dobivate?

A) amonijak B) kisik

B) ugljikov dioksid D) vodik

7 .Kako razlikovati plinove jedne od drugih?

Koji se plin utvrđuje?

A) amonijak B) kisik

C) ugljikov dioksid D) vodik

Kojim su plinom napunjeni baloni?

A) sumporovodik B) kisik

C) ugljikov dioksid D) vodik

Koji plin se prenosi?

A) amonijak B) kisik

C) ugljikov dioksid D) vodik

Posebnost zadataka A14 2012 bila su pitanja o crtežima.

Dakle, u GIA zadacima postoje sljedeća pitanja o crtežima:

Koji plin se skuplja? (Metode prikupljanja)

Koji plin dobivate? (Načini dobivanja)

Koji se plin utvrđuje? (Identifikacija)

Prezentacija

2.Drugi dio sata.

Određivanje prirode okoliša otopine kiselina i lužina pomoću indikatora.

Kvalitativne reakcije na ione u otopini (kloridni, sulfatni, karbonatni ioni, amonijev ion.

Sigurnosna pravila (prezentacija).

1. Laboratorijsko iskustvo.

Mjere opreza na nastavi kemije (Multimedijska prezentacija)

U skupinama identificirajte tvari koje su vam dane.

Grupa 1

HCI), lužine (NaOH) i voda (H 2 O). Pomoću zadanih tvari (metiloranž) odredite u kojoj se epruveti nalazi koja tvar.

Grupa 2

Grupa 3

Dodatak 1.2 (za grupu 1-3)

Praktični rad br.1

Ciljevi lekcije:

Oprema: ploča, kreda, tablica „Određivanje prirode otopine kiselina i lužina pomoću indikatora“, „Tablica topljivosti kiselina, baza, soli u vodi“, stalak s epruvetama, alkoholna svjetiljka, šibice, držač za epruvete.

Reagensi: otopine: natrijev hidroksid, klorovodična kiselina, voda, indikator - metiloranž.

Grupa 1

Tri epruvete pod brojevima sadrže otopine: kiseline (HCI), lužine (NaOH) i voda (H 2 O). Pomoću zadanih indikatorskih tvari (metiloranž, fenolftalein, lakmus) odredite u kojoj se epruveti nalazi koja tvar.

Upute za korištenje.

Zadatak: tri numerirane epruvete (1, 2, 3) sadrže sljedeće tvari: kiseline (HCI), lužine (NaOH) i voda (H 2 O).

Pomoću karakterističnih reakcija prepoznajte u kojoj se epruveti nalaze te tvari.

Izvedite pokuse 1, 2, 3.

U epruvetu br.1 ulijte 2 - 3 ml otopine i dodajte 1 - 2 kapi otopine indikatora metiloranža, lakmusa, fenolftaleina, kako se promijenila boja otopine?

U epruvetu br. 2 ulijte otopinu indikatora metiloranža, lakmusa, fenolftaleina.

Što promatraš?

U epruvetu br. 3 ulijte otopinu indikatora metiloranža, lakmusa, fenolftaleina.

Što promatraš?

3. Ispunite tablicu.

Napravite potrebne bilješke u svoju bilježnicu, izglasajte zaključak (govori jedan učenik iz skupine). Pogledajte prilog 1.2.

Promjena boje

u kiseloj sredini

Promjena boje u alkalnom okruženju

Praktični rad br.1

Tema: Kvalitativne reakcije na ione.

Svrha rada: pomoću karakterističnih reakcija prepoznati anorganske tvari.

Unaprijediti vještine provođenja kemijskih pokusa;

Na praktičan način potvrditi uvjete za odvijanje reakcija ionske izmjene.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: uz pomoć kemijskog eksperimenta učvrstiti znanja, vještine i sposobnosti učenika u dijelu „Teorija elektrolitičke disocijacije” (karakteristične reakcije na anorganske tvari).

Razvojni: promicati razvoj mišljenja (analizirati, uspoređivati, isticati glavno, uspostavljati uzročno-posljedične veze), razvoj kognitivnih interesa.

Obrazovni: promicati formiranje kvaliteta ličnosti (odgovornost, kolektivizam, inicijativa).

Vrsta sata: primjena znanja, vještina i sposobnosti u praksi.

Vrsta sata: praktični rad.

Nastavne metode: analitička, komparativna, generalizirajuća, klasifikacijska.

Grupa 2

Tri epruvete s brojevima sadrže otopine: natrijev karbonat, natrijev klorid i natrijev sulfat. Pomoću zadanih tvari (klorovodična kiselina, srebrov nitrat, barijev klorid) odredite u kojoj se epruveti nalazi koja tvar.

Upute za korištenje.

Za izvođenje ovog pokusa podijelite sadržaj svake numerirane epruvete u tri uzorka.

Napredak:

2. Izvedite pokuse 1, 2, 3.

Što promatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

3. Ispunite tablicu.

4. Izvedite opći zaključak. Rezultate eksperimentalnog dijela rada zapišite u tablicu izvješća. Kada pripremate izvješće, koristite §§ 2,3,4.

Napravite potrebne bilješke

Praktični rad br.1

Tema: Kvalitativne reakcije na ione.

Svrha rada: pomoću karakterističnih reakcija prepoznati anorganske tvari.

Unaprijediti vještine provođenja kemijskih pokusa;

Na praktičan način potvrditi uvjete za odvijanje reakcija ionske izmjene.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: uz pomoć kemijskog pokusa učvrstiti znanja, vještine i sposobnosti učenika u dijelu: „Teorija elektrolitičke disocijacije” (karakteristične reakcije na anorganske tvari).

Razvojni: promicati razvoj mišljenja (analizirati, uspoređivati, isticati glavno, uspostavljati uzročno-posljedične veze), razvoj kognitivnih interesa.

Obrazovni: promicati formiranje kvaliteta ličnosti (odgovornost, kolektivizam, inicijativa).

Vrsta sata: primjena znanja, vještina i sposobnosti u praksi.

Vrsta sata: praktični rad.

Nastavne metode: analitička, komparativna, generalizirajuća, klasifikacijska.

Oprema: ploča, kreda, tablica topljivosti kiselina, baza, soli u vodi, stalak s epruvetama, alkoholna lampa, šibice, držač za epruvete.

Reagensi: otopine: klorovodična kiselina, voda, indikator - srebrov nitrat, kalcijev karbonat, natrijev karbonat i natrijev klorid, klorovodična kiselina, amonijev klorid.

Grupa 3

Tri numerirane epruvete sadrže krute tvari: kalcijev karbonat, amonijev klorid i natrijev klorid. Pomoću zadanih tvari (klorovodična kiselina, srebrov nitrat, natrijev hidroksid) odredite u kojoj se epruveti nalazi koja tvar.

Upute za korištenje.

Za izvođenje ovog pokusa podijelite sadržaj svake numerirane epruvete u tri uzorka.

Napredak:

1. Tablica za evidentiranje izvršenja radova u obrascu:

2. Izvedite pokuse 1, 2, 3.

Otopinu srebrnog nitrata ulijte u epruvetu br.1.

Što promatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

U epruvetu br. 2 ulijte otopinu klorovodične kiseline.

Što promatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

U epruvetu br. 3 ulijte otopinu natrijevog hidroksida.

Što promatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

3. Ispunite tablicu.

4. Izvedite opći zaključak. Rezultate eksperimentalnog dijela rada zapišite u tablicu izvješća. Kada pripremate izvješće, koristite §§ 2,3,4.

Napravite potrebne bilješkeu bilježnici je izrečen zaključak. (Jedan učenik iz grupe govori). Pogledajte prilog 1.2.

3. Treći dio sata

Kemijska svojstva jednostavnih tvari. Kemijska svojstva složenih tvari.

Kvalitativne reakcije na ione u otopini (kloridni, sulfatni, karbonatni ioni, amonijev ion).

Dobivanje plinovitih tvari.

Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljikov dioksid, amonijak)

Kreativni zadaci, zadatak C 3, zadaci su teški.

3. Svaka skupina treba riješiti jedan kombinirani zadatak. Skupina odlučuje zajedno. Rješenje se zapisuje na ploču.

3.1 : U bajci Pavela Bazhova "Gospodarica Bakrene planine" spominje se prekrasan ukrasni kamen - malahit, od kojeg se izrađuju vaze, kutije i nakit. Kemijska formula malahita (CuOH) 2 CO 3 . Tijekom toplinske razgradnje malahita nastaju tri složene tvari: jedna crna čvrsta i dvije plinovite. Kada se jedna od nastalih plinovitih tvari propusti kroz vapnenu vodu, ona postaje mutna zbog stvaranja taloga.

Napiši kemijsku formulu i naziv nastalog taloga. Napišite dvije molekularne jednadžbe za reakcije koje su provedene.

Odgovor:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 O

Malahit

CO 2 +Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O

Ova se reakcija koristi za otkrivanje ugljičnog monoksida (IV).

3.2: Tvar X 1 dobiven reakcijom aluminija sa žutim prahom. Kada voda djeluje na X 1 oslobađa se otrovni plin s mirisom pokvarenih jaja. Ovaj plin izgara i stvara tvar X 2 s oštrim mirisom. Definirajte X 1 njihov 2. Napišite jednadžbe reakcija koje se odvijaju. Označite molarnu masu tvari X 2.

Odgovor:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 N 2 OKO→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 TAKO 2 + 2H 2 OKO

Al 2 S 3 - X 1 , TAKO 2 - X 2 M (TAKO 2 ) = 64 g/mol

Svi pokusi sa sumporovodikom izvode se u dimnjaku!

3.3: Za određivanje kvalitativnog sastava tvari učenici su dobili metalnu sol čiji je 1 kg 1854. koštao 270 puta više od srebra, a u sred.XXstoljeća već se naširoko koristio za izradu lakih metalnih konstrukcija. Nakon što su kristale zadane soli otopili u vodi, učenici su dobivenu bistru otopinu prelili u dvije epruvete.

U jednu od njih dodano je nekoliko kapi otopine natrijevog hidroksida i nastao je bijeli talog poput gela. Nekoliko kapi otopine barijevog klorida dodano je u drugu epruvetu koja je sadržavala otopinu soli, pri čemu je nastao bijeli talog poput mlijeka.

Napiši kemijsku formulu i naziv navedene soli. Napravite dvije jednadžbe za reakcije koje su se dogodile u procesu prepoznavanja.

Odgovor:

Al 2 (TAKO 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 TAKO 4 +2Al(OH) 3 ↓ poput gelabijelasediment

Al 2 ( TAKO 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

bijeli, mliječni sediment

Sažimanje lekcije. Odraz. Ocjenjivanje.

Evaluativno-refleksivni blok

Analizirajmo vaš rad u grupama. Riječ ima voditelj svake grupe.

Koja smo pitanja obrađivali danas na satu?

Koje od ovih pitanja vam je bilo najteže?

Test Dodatak 3

Kako sam naučio gradivo?

Domaća zadaća (zadatak se ispisuje za svakog studenta)

Zadatak br. 1.

Za izvođenje pokusa istraživačima je dana tvar koja je bila žuti kristali netopivi u vodi. Poznato je da se ova tvar koristi u izradi šibica i vulkanizaciji gume. Kao rezultat interakcije oslobođene tvari s koncentriranom sumpornom kiselinom kada se zagrijava, nastaju plinoviti oksid i voda. A kada se dobiveni oksid propusti kroz otopinu barijevog hidroksida, nastaje bijeli talog, koji se daljnjim prolaskom plina otapa.

Zapiši kemijsku formulu i imenuj sol dobivenu kao rezultat drugog pokusa. Napišite dvije jednadžbe molekularne reakcije koje odgovaraju pokusima koje su učenici proveli dok su istraživali sol.

t 0

S+2H 2 TAKO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

TAKO 2 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Barijev sulfat

(Na kraju lekcije, učenici koji žele promijeniti kvadrat u kvadrat druge boje su zamoljeni da to učine. Test "Naše raspoloženje").

Prilog 1.

Stol. Određivanje iona

Rezultat reakcije

H +

Indikatori

Promjena boje

Ag+

Cl -

Bijeli sediment

Su 2+

OH -

S 2-

Plavi sediment

Crni talog

Bojanje plamena plavo-zeleno

Fe 2+

OH -

Zelenkasti sediment koji s vremenom postaje smeđi

Fe 3+

OH -

Smeđi sediment

Zn 2+

OH -

S 2-

Bijeli talog, ako je u suviškuOH - otapa se

Bijeli sediment

Al 3+

OH -

Bijeli želeast talog koji, kada je u viškuOH - otapa se

N.H. 4 +

OH -

Miris amonijaka

Ba 2+

TAKO 4 2-

Bijeli sediment

Bojanje plamena žuto-zeleno

ca 2+

CO 3 2-

Bijeli sediment

Bojanje plamena cigla crveno

Na +

Boja plamena žuta

K +

Boja plamena je ljubičasta (kroz kobaltno staklo)

Cl -

Ag +

Bijeli sediment

H 2 TAKO 4 *

Oslobađanje bezbojnog plina oštrog mirisa (HCl)

Br -

Ag +

H 2 TAKO 4 *

Žućkasti sediment

IzborTAKO 2 IBr 2 (smeđa boja)

ja -

Ag +

H 2 TAKO 4 +

Žuti talog

IzborH 2 SIja 2 (ljubičasta)

TAKO 3 2-

H +

IzborTAKO 2 - plin oštrog mirisa koji izbjeljuje otopinu fuksina i ljubičaste tinte

CO 3 2-

H +

Emisija plina bez mirisa koji uzrokuje zamućenje vapnene vode

CH 3 GUGUTATI -

H 2 TAKO 4

Miris octene kiseline

NE 3 -

H 2 TAKO 4 (konc.) iCu

Oslobađanje smeđeg plina

TAKO 4 2-

Ba 2+

Bijeli sediment

P.O. 4 3-

Ag +

Žuti talog

OH -

Indikatori

Promjena boje indikatora

Dodatak 2.

Praktični rad br.1

Tema: Kvalitativne reakcije na ione.

Svrha rada: pomoću karakterističnih reakcija prepoznati anorganske tvari.

Unaprijediti vještine provođenja kemijskih pokusa;

Na praktičan način potvrditi uvjete za odvijanje reakcija ionske izmjene.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: uz pomoć kemijskog eksperimenta učvrstiti znanja, vještine i sposobnosti učenika u dijelu „Teorija elektrolitičke disocijacije” (karakteristične reakcije na anorganske tvari).

Razvojni: promicati razvoj mišljenja (analizirati, uspoređivati, isticati glavno, uspostavljati uzročno-posljedične veze), razvoj kognitivnih interesa.

Obrazovni: promicati formiranje kvaliteta ličnosti (odgovornost, kolektivizam, inicijativa).

Vrsta sata: primjena znanja, vještina i sposobnosti u praksi.

Vrsta sata: praktični rad.

Nastavne metode: analitička, komparativna, generalizirajuća, klasifikacijska.

Oprema: ploča, kreda, tablica topljivosti kiselina, baza, soli u vodi, stalak s epruvetama, alkoholna lampa, šibice, držač za epruvete.

Reagensi: natrijev karbonat, natrijev klorid i natrijev sulfat, klorovodična kiselina, srebrov nitrat, barijev klorid.

Grupa 2

Upute za korištenje.

Za izvođenje ovog pokusa podijelite sadržaj svake numerirane epruvete u tri uzorka.

Napredak:

2. Izvedite pokuse 1, 2, 3.

U epruvetu br. 1 ulijte otopinu barijevog klorida.

Što promatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i skraćenom ionskom obliku.

U epruvetu br. 2 ulijte otopinu klorovodične kiseline.

Što promatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

U epruvetu br. 3 ulijte otopinu srebrnog nitrata.

Što promatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

3. Ispunite tablicu.

4. Izvedite opći zaključak. Rezultate eksperimentalnog dijela rada zapišite u tablicu izvješća. Kada pripremate izvješće, koristite §§ 2,3,4.

Napravite potrebne bilješke u bilježnici je izrečen zaključak. (Jedan učenik iz grupe govori).

Dodatak 3

Test

Kako sam naučio gradivo?

1. Dobio solidno znanje, savladao svo gradivo 9-10 bodova

2. Djelomično usvojeno gradivo 7-8 bodova

3. Nisam puno razumio, još trebam odraditi 4-6 bodova

4. Koju biste ocjenu sebi dali za sudjelovanje u grupama? (Ovdje dajte sebi ovu ocjenu).

Kemijski, pH otopine može se odrediti pomoću acidobaznih indikatora.

Acidobazni indikatori su organske tvari čija boja ovisi o kiselosti medija.

Najčešći indikatori su lakmus, metiloranž i fenolftalein. Lakmus postaje crven u kiseloj, a plavi u alkalnoj sredini. Fenolftalein je bezbojan u kiseloj sredini, ali postaje grimizno u alkalnoj sredini. Metil-oranž postaje crven u kiseloj sredini, a žut u alkalnoj.

U laboratorijskoj praksi često se miješa više indikatora, odabranih tako da se boja smjese mijenja u širokom rasponu pH vrijednosti. Uz njihovu pomoć možete odrediti pH otopine s točnošću od jedan. Te se smjese nazivaju univerzalni pokazatelji.

Postoje posebni uređaji - pH metri, pomoću kojih možete odrediti pH otopina u rasponu od 0 do 14 s točnošću od 0,01 pH jedinica.

Hidroliza soli

Kada se neke soli otope u vodi, ravnoteža procesa disocijacije vode je poremećena i, sukladno tome, mijenja se pH okoline. To je zato što soli reagiraju s vodom.

Hidroliza soli – interakcija kemijske izmjene otopljenih iona soli s vodom, što dovodi do stvaranja slabo disocirajućih produkata (molekula slabih kiselina ili baza, aniona kiselih soli ili kationa bazičnih soli) i praćeno promjenom pH medija.

Razmotrimo proces hidrolize ovisno o prirodi baza i kiselina koje tvore sol.

Soli koje tvore jake kiseline i jake baze (NaCl, kno3, Na2so4 i dr.).

Recimo da kada natrijev klorid reagira s vodom, dolazi do reakcije hidrolize pri čemu nastaju kiselina i baza:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Da bismo dobili ispravnu predodžbu o prirodi ove interakcije, napišimo jednadžbu reakcije u ionskom obliku, uzimajući u obzir da je jedini slabo disocirajući spoj u ovom sustavu voda:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Kada se ponište identični ioni na lijevoj i desnoj strani jednadžbe, ostaje jednadžba disocijacije vode:

H 2 O ↔ H + + OH -

Kao što vidite, u otopini nema viška H + ili OH - iona u usporedbi s njihovim sadržajem u vodi. Osim toga, ne nastaju drugi slabo disocirajući ili teško topljivi spojevi. Iz ovoga zaključujemo da soli koje stvaraju jake kiseline i baze ne podliježu hidrolizi, a reakcija otopina tih soli je ista kao u vodi, neutralna (pH = 7).

Pri sastavljanju ionsko-molekularnih jednadžbi za reakcije hidrolize potrebno je:

1) napišite jednadžbu disocijacije soli;

2) odrediti prirodu kationa i aniona (pronaći kation slabe baze ili anion slabe kiseline);

3) napišite ionsko-molekulsku jednadžbu reakcije, vodeći računa da je voda slab elektrolit i da zbroj naboja treba biti isti na obje strane jednadžbe.

Soli formirane od slabe kiseline i jake baze

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa I itd. .)

Razmotrimo reakciju hidrolize natrijeva acetata. Ta se sol u otopini raspada na ione: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + je kation jake baze, CH 3 COO - je anion slabe kiseline.

Kationi Na + ne mogu vezati ione vode, jer se NaOH, jaka baza, potpuno raspada na ione. Anioni slabe octene kiseline CH 3 COO - vežu vodikove ione i nastaju blago disocirana octena kiselina:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Vidljivo je da je uslijed hidrolize CH 3 COONa u otopini nastao višak hidroksidnih iona, a reakcija medija je postala alkalna (pH > 7).

Prema tome možemo zaključiti da soli nastale od slabe kiseline i jake baze hidroliziraju na anionu ( An n - ). U ovom slučaju, anioni soli vežu H ione + , a OH ioni se nakupljaju u otopini - , što uzrokuje alkalno okruženje (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (pri n=1 nastaje HAn – slaba kiselina).

Hidroliza soli formiranih di- i trobaznim slabim kiselinama i jakim bazama odvija se postupno

Razmotrimo hidrolizu kalijevog sulfida. K 2 S disocira u otopini:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + je kation jake baze, S 2 je anion slabe kiseline.

Kationi kalija ne sudjeluju u reakciji hidrolize, samo slabi hidrosulfidni anioni stupaju u interakciju s vodom. U ovoj reakciji, prvi korak je stvaranje slabo disocirajućih HS - iona, a drugi korak je stvaranje slabe kiseline H 2 S:

1. stupanj: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2. stupanj: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

OH ioni nastali u prvom stupnju hidrolize značajno smanjuju vjerojatnost hidrolize u sljedećem stupnju. Kao rezultat toga, proces koji se odvija samo u prvoj fazi obično je od praktičnog značaja, koji je u pravilu ograničen na procjenu hidrolize soli u normalnim uvjetima.

Ovisno o tome koji H + ili OH - ioni su u suvišku u vodenoj otopini, razlikuju se sljedeće vrste (karakteristike) medija otopine:

1) kiselo

2) alkalni

3) neutralan

Na kiselost okoliša otopina sadrži suvišak vodikovih kationa H +, a koncentracija hidroksidnih iona je blizu nule.

Na alkalna sredina u otopini postoji višak hidroksidnih iona OH -, a koncentracija H + kationa je blizu nule.

Na neutralno okruženje otopine, koncentracije H + i OH - iona su međusobno jednake i praktički jednake nuli (0,0000001 mol/l).

Postoje neke organske tvari čija se boja mijenja ovisno o prirodi okoliša. Ovaj fenomen se široko koristi u kemiji. Neki od najčešćih indikatora su lakmus, fenolftalein i metiloranž (metiloranž). Boja ovih tvari ovisno o prirodi okoliša prikazana je u sljedećoj tablici:

	boja indikatora
indikator	u neutralnom okruženju	u kiseloj sredini	u alkalnoj sredini
lakmus	ljubičica	Crvena	plava
fenolftalein	bezbojan	bezbojan	grimizna
metiloranž (metiloranž)	naranča	ružičasta	žuta boja

Kao što vidite, specifično svojstvo fenolftaleina je da ovaj indikator ne dopušta razlikovanje neutralne i kisele sredine - u oba okruženja nije ni na koji način obojen. Ovo svojstvo je nedvojbeno nedostatak, međutim, fenolftalein ima široku primjenu zbog svoje iznimne osjetljivosti čak i na blagi višak OH - iona.

Očito, pomoću indikatora možete međusobno razlikovati kiseline, lužine i destiliranu vodu. Međutim, treba zapamtiti da se kiseli, alkalni i neutralni okoliši mogu promatrati ne samo u otopinama kiselina, lužina i destilirane vode. Okruženje otopine također može biti različito u otopinama soli ovisno o njihovom odnosu prema hidrolizi.

Na primjer, otopina natrijevog sulfita može se razlikovati od otopine natrijevog sulfata pomoću fenolftaleina. Natrijev sulfit je sol koju čine jaka baza i slaba kiselina, pa će njegove otopine imati alkalnu reakciju. Fenolftalein će u svojoj otopini postati grimiznocrven. Natrijev sulfat nastaje od jake baze i jake kiseline, tj. ne podliježe hidrolizi, a njegove vodene otopine će imati neutralnu reakciju. U slučaju otopine natrijevog sulfata, fenolftalein će ostati bezbojan.

U 18. zadatku OGE iz kemije pokazujemo poznavanje indikatora i pH te kvalitativnih reakcija na ione u otopini.

Teorija za zadatak br. 18 OGE iz kemije

Indikatori

Indikator je kemijska tvar koja mijenja boju ovisno o pH vrijednosti okoliša.

Najpoznatiji indikatori su fenolftalein, metiloranž, lakmus i univerzalni indikator. Njihove boje ovise o okruženju na slici ispod:

A ovdje su detaljnije boje indikatora s primjerima iz stvarnog života:

Bavili smo se indikatorima, prijeđimo na kvalitativne reakcije na ione.

Kvalitativne reakcije na ione

Kvalitativne reakcije na katione i anione prikazane su u donjoj tablici.

Kako se ispravno nositi sa zadatkom 18 u OGE testu iz kemije?

Da biste to učinili, morate odabrati kvalitativnu reakciju na jednu od ponuđenih opcija i osigurati da ovaj reagens ne reagira s drugom tvari.

Analiza tipičnih opcija za zadatak br. 18 OGE iz kemije

Prva verzija zadatka

Uspostavite podudarnost između dviju tvari i reagens koji se može koristiti za razlikovanje tih tvari.

Supstance:

A) Na2CO3 i Na2SiO3

B) K2CO3 i Li2CO3

B) Na2SO4 i NaOH

Reagens:

1) CuCl2

4) K3PO4

Razmotrimo svaki slučaj.

Na2CO3 i Na2SiO3

reakcija s bakrenim kloridom ne dolazi u oba slučaja, budući da se bakar karbonat i silikat raspadaju u vodenoj otopini
kod klorovodične kiseline u slučaju natrijevog karbonata oslobađa se plin, a kod silikata nastaje talog - to je kvalitativna reakcija na silikate
kod fosfata također nema kvalitativnih reakcija na natrij

K2CO3 i Li2CO3

Ove tvari ne reagiraju s bakrenim kloridom (zapravo, taloži se talog bakrenog hidroksida, ali ova reakcija ne može razlikovati dva reagensa)
Oba reagiraju s klorovodičnom kiselinom i oslobađaju ugljični dioksid.
Ove tvari ne reagiraju s magnezijevim oksidom, a magnezijev oksid ne ulazi u reakcije ionske izmjene
s fosfatom litij se taloži kao fosfat , ali bez kalija

Ostala nam je posljednja opcija - bakrov klorid. Doista, bakrov hidroksid se taloži s natrijevim hidroksidom, ali reakcija ne dolazi sa sulfatom.

Određivanje prirode okruženja otopine kiselina i lužina. Određivanje prirode okoliša otopine kiselina i lužina pomoću indikatora

Kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela

Hidroliza soli

Soli koje tvore jake kiseline i jake baze (NaCl, kno3, Na2so4 i dr.).

Soli formirane od slabe kiseline i jake baze

boja indikatora

indikator

u neutralnom okruženju

u kiseloj sredini

u alkalnoj sredini

Teorija za zadatak br. 18 OGE iz kemije

Indikatori

Kvalitativne reakcije na ione

Analiza tipičnih opcija za zadatak br. 18 OGE iz kemije

Prva verzija zadatka