Гара програма з хімії купити. Гара Н

Програми

Н. Н. Гара

Хімія
8-9 класи
10-11 класи

ПРОГРАМА КУРСУ ХІМІЇ

для 8-9 класів
загальноосвітніх установ

ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА

Ця програма розкриває зміст навчання хімії учнів у 8-9 класах загальноосвітніх закладів. Вона розрахована на 140 год/рік (2 год/тиж.).
У системі природничо-наукової освіти хімія як навчальний предмет займає важливе місце у пізнанні законів природи, у матеріальному житті суспільства, у вирішенні глобальних проблем людства, у формуванні наукової картини світу, а також у вихованні екологічної культури людей.
Хімія як навчальний предмет робить істотний внесок у наукове світорозуміння, у виховання та розвиток учнів; покликана озброїти учнів основами хімічних знань, необхідні повсякденні, закласти фундамент подальшого вдосконалення хімічних знаньяк у старших класах, так і в інших навчальних закладах, а також правильно зорієнтувати поведінку учнів у навколишньому середовищі.
Вивчення хімії в основній школі спрямоване:
на освоєння найважливіших знаньпро основні поняття та закони хімії, хімічну символіку;
на оволодіння вміннямиспостерігати хімічні явищапроводити хімічний експеримент, проводити розрахунки на основі хімічних формулречовин та рівнянь хімічних реакцій;
на розвитокпізнавальних інтересів та інтелектуальних здібностейу процесі проведення хімічного експерименту, самостійного набуття знань відповідно до життєвих потреб, що виникають;
на вихованняставлення до хімії як до одного з фундаментальних компонентів природознавства та елемента загальнолюдської культури;
на застосування отриманих знань та уміньдля безпечного використання речовин та матеріалів у побуті, сільському господарстві та на виробництві, вирішення практичних завдань у повсякденному житті, попередження явищ, що завдають шкоди здоров'ю людини та навколишньому середовищу.
У змісті даного курсу представлені основні хімічні теоретичні знання, Що включають вивчення складу та будови речовин, залежності їх властивостей від будови, конструювання речовин із заданими властивостями, дослідження закономірностей хімічних перетворень та шляхів управління ними з метою отримання речовин, матеріалів, енергії.
Фактологічна частина програми включає відомості про неорганічні та органічні речовини. Навчальний матеріал відібраний таким чином, щоб можна було пояснити на сучасному та доступному для учнів рівні теоретичні положення, властивості речовин, що вивчаються, хімічні процеси, що протікають в навколишньому світі.
Теоретичну основу вивчення не органічної хіміїскладає атомно-молекулярне вчення, періодичний закон Д. І. Менделєєва з короткими відомостями про будову атомів, види хімічного зв'язку, закономірності хімічних реакцій.
Вивчення органічної хімії ґрунтується на вченні А. М. Бутлерова про хімічну будову речовин. Зазначені теоретичні основи курсу дозволяють учням пояснювати властивості речовин, що вивчаються, а також безпечно використовувати ці речовини та матеріали в побуті, сільському господарстві та на виробництві.
У вивченні курсу значна роль відводиться хімічному експерименту: проведенню практичних та лабораторних робіт, нескладних експериментів та опису їх результатів; дотримання норм та правил поведінки у хімічних лабораторіях.
Розподіл часу на теми програми дано орієнтовно. Вчитель може змінювати його в межах річної суми годинника.

8 клас
70 год/рік (2 год/тиж.; 3 год - резервний час)

НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Тема 1. Початкові хімічні поняття (18 год)

Предмет хімії. Хімія як частина природознавства. Речовини та їх властивості. Чисті речовинита суміші. Способи очищення речовин: відстоювання, фільтрування, випарювання, кристалізація, дистиляція, хроматографія. Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції. Ознаки хімічних реакцій та умови виникнення та перебігу хімічних реакцій.
Атоми та молекули. Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Якісний та кількісний склад речовини. Прості та складні речовини. Хімічний елемент. Мова хімії. Хімічні елементи знаки, хімічні формули. Закон сталості складу речовин.
Атомна одиниця маси. Відносна атомна та молекулярна маси. Кількість речовини, моль. Молярна маса.
Валентність хімічних елементів. Визначення валентності елементів за формулами їх сполук. Складання хімічних формул за валентністю.
Атомно-молекулярне вчення. Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння. Класифікація хімічних реакцій за кількістю та складом вихідних та отриманих речовин.
Демонстрації.Ознайомлення із зразками простих та складних речовин. Способи очищення речовин: кристалізація, дистиляція, хроматографія. Досліди, що підтверджують закон збереження маси речовин.
Хімічні сполуки за кількістю речовини 1 моль. Модель молярного об'єму газів.
Лабораторні досліди.Розгляд речовин із різними фізичними властивостями. Поділ суміші за допомогою магніту. Приклади фізичних та хімічних явищ. Реакції, що ілюструють основні ознаки характерних реакцій. Розкладання основного карбонату міді(II). Реакція заміщення залізом міді.
Практичні роботи
Правила техніки безпеки під час роботи у хімічному кабінеті. Ознайомлення із лабораторним обладнанням.
Очищення забрудненої кухонної солі.
Розрахункові завдання.Обчислення відносної молекулярної маси речовини за такою формулою. Обчислення масової частки елемента у хімічній сполукі. Встановлення найпростішої формули речовини за масовими частинами елементів. Обчислення за хімічними рівняннями маси або кількості речовини відомій масіабо кількості одного з речовин, що вступають або одержуються в реакції.

Тема 2. Кисень (5 год)

Кисень. Знаходження у природі. Фізичні та хімічні властивості. Отримання, застосування. Кругообіг кисню в природі. Горіння. Оксиди. Повітря та його склад. Повільне окиснення. Тепловий ефект хімічних реакцій
Паливо та способи його спалювання.Захист повітря від забруднень.
Демонстрації.Отримання та збирання кисню методом витіснення повітря, методом витіснення води. Визначення складу повітря. Колекції нафти, кам'яного вугілля та продуктів їх переробки.
Лабораторні досліди.Ознайомлення із зразками оксидів.
Практична робота.Отримання та властивості кисню.
Розрахункові завдання.Розрахунки за термохімічними рівняннями.

Тема 3 Водень (3 год)

Водень. Знаходження у природі. Фізичні та хімічні властивості. Водень – відновник. Отримання, застосування.
Демонстрації.Отримання водню в апараті Кіппа, перевірка водню на чистоту, горіння водню, збирання водню шляхом витіснення повітря та води.
Лабораторні досліди.Отримання водню та вивчення його властивостей. Взаємодія водню із оксидом міді(II).

Тема 4. Розчини. Вода (6 год)

Вода – розчинник. Розчинність речовин у воді. Визначення масової частки розчиненої речовини. Вода. Методи визначення складу води - аналіз та синтез. Фізичні та хімічні властивості води. Вода в природі та способи її очищення. Кругообіг води в природі.
Демонстрації.Аналіз води. Синтез води.
Практична робота.Приготування розчинів солей з певною масовою часткою розчиненої речовини.
Розрахункові завдання.Знаходження масової частки розчиненої речовини у розчині. Обчислення маси розчиненої речовини та води для приготування розчину певної концентрації.

Тема 5. Основні класи неорганічних сполук(9 год)

Оксиди.Класифікація. Основні та кислотні оксиди. Номенклатура. Фізичні та Хімічні властивості. Отримання. Застосування.
Основи.Класифікація. Номенклатура. Фізичні та хімічні властивості. Реакція нейтралізації. Отримання. Застосування.
Кислоти.Класифікація. Номенклатура. Фізичні та хімічні властивості. Витискальний ряд металів Н. Н. Бекетова. Застосування.
Солі.Класифікація. Номенклатура. Фізичні та хімічні властивості. Способи одержання солей.
Генетичний зв'язок між основними класами неорганічних сполук.
Демонстрації.Знайомство із зразками оксидів, кислот, основ та солей. Нейтралізація лугу кислотою у присутності індикатора.
Лабораторні досліди.Досліди, що підтверджують хімічні властивості кислот, основ.
Практична робота.Розв'язання експериментальних завдань на тему «Основні класи неорганічних сполук».

Тема 6 Періодичний законі періодична системахімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома (8 год)

Перші спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про групи подібних елементів. Періодичний закон Д. І. Менделєєва. Періодична таблиця хімічних елементів. Групи та періоди. Короткий та довгий варіанти періодичної таблиці. Значення періодичного закону. Життя та діяльність Д. І. Менделєєва.
Будова атома.склад атомних ядер. Електрони. Ізотопи. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д. І. Менделєєва.
Лабораторні досліди.Взаємодія гідроксиду цинку з розчинами кислот та лугів.

Тема 7 Будова речовин. Хімічний зв'язок (9 год)

Електронегативність хімічних елементів. Основні види хімічного зв'язку: ковалентний неполярний, ковалентний полярний, іонний. Валентність елементів у світлі електронної теорії. Ступінь окислення. Правила визначення ступеня окиснення елементів. Окисно-відновні реакції.
Кристалічні грати: іонна, атомна та молекулярна. Кристалічні та аморфні речовини. Залежність властивостей речовин від типів кристалічних ґрат.
Демонстрації.Ознайомлення з моделями кристалічних ґрат ковалентних та іонних сполук. Зіставлення фізико-хімічних властивостей сполук із ковалентними та іонними зв'язками.

Тема 8 Закон Авогадро. Молярний об'єм газів (3 год)

Закон Авогадро. Молярний об'єм газів. Відносна густина газів. Об'ємні відносини газів за хімічних реакцій.
Розрахункові завдання.Об'ємні відносини газів за хімічних реакцій.
Обчислення за хімічним рівнянняммаси, об'єму та кількості речовини одного з продуктів реакції за масою вихідної речовини, об'ємом або кількістю речовини, що містить певну часткудомішок.

Тема 9. Галогени (6 год)

Положення галогенів у періодичної таблиціта будова їх атомів. Хлор. Фізичні та хімічні властивості хлору. Застосування. Хлороводень. Соляна кислота та її солі. Порівняльна характеристика галогенів.
Демонстрації.Знайомство із зразками природних хлоридів. Знайомство із фізичними властивостями галогенів. Одержання хлороводню та його розчинення у воді.
Лабораторні досліди.Розпізнавання соляної кислоти, хлоридів, бромідів, йодидів та йоду. Витіснення галогенів один одним із розчину їх сполук.
Практична робота.Отримання соляної кислотита вивчення її властивостей.

9 клас
70 год/рік (2 год/тиж.; 2 год - резервний час)

НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Тема 1. Електролітична дисоціація (10 год)

Електроліти та неелектроліти. Електролітична дисоціація речовин у водних розчинах. Іони. Катіони та аніони. Гідратна теорія розчинів. Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей. Слабкі та сильні електроліти. Ступінь дисоціації. Реакція іонного обміну. Окисно-відновні реакції. Окислювач, відновник. Гідроліз солей.
Демонстрації.Випробовування розчинів речовин на електричну провідність. Рух іонів в електричному полі.
Лабораторні досліди.Реакція обміну між розчинами електролітів.
Практична робота.Розв'язання експериментальних завдань на тему «Електролітична дисоціація».

Тема 2. Кисень та сірка (9 год)

Положення кисню та сірки у періодичній системі хімічних елементів, будова їх атомів. Алотропія кисню – озон.
Сірка. Алотропія сірки. Фізичні та хімічні властивості. Знаходження у природі. Застосування сірки. Оксид сірки(IV). Сірководнева та сірчиста кислоти та їх солі. Оксид сірки (VI). Сірчана кислотата її солі. Окисні властивості концентрованої сірчаної кислоти.
Концепція швидкості хімічних реакцій. Каталізатори.
Демонстрації.Алотропія кисню та сірки. Знайомство із зразками природних сульфідів, сульфатів.
Лабораторні досліди.Розпізнавання сульфід-, сульфіт- та сульфат-іонів у розчині.
Практична робота.Розв'язання експериментальних завдань на тему «Кисень і сірка».
Розрахункові завдання.Обчислення за хімічними рівняннями реакцій маси, кількості речовини або обсягу за відомою масою, кількістю речовини або обсягом однієї з речовин, що вступають або одержуються в реакції.

Тема 3 Азот та фосфор (10 год)

Положення азоту та фосфору в періодичній системі хімічних елементів, будова їх атомів. Азот, фізичні та хімічні властивості, отримання та застосування. Кругообіг азоту в природі. Аміак. Фізичні та хімічні властивості аміаку, одержання, застосування. Солі амонію. Оксиди азоту(II) та (IV). Азотна кислота та її солі. Окисні властивості азотної кислоти.
фосфор. Алотропія фосфору. Фізичні та хімічні властивості фосфору. Оксид фосфору (V). Ортофосфорна кислота та її солі.
Мінеральні добрива.
Демонстрації.Одержання аміаку та його розчинення у воді. Ознайомлення із зразками природних нітратів, фосфатів.
Лабораторні досліди.Взаємодія солей амонію із лугами. Ознайомлення з азотними та фосфорними добривами.
Практичні роботи
Одержання аміаку та вивчення його властивостей.
Визначення мінеральних добрив.

Тема 4. Вуглець та кремній (7 год)

Положення вуглецю та кремнію в періодичній системі хімічних елементів, будова їх атомів. Вуглець, алотропні модифікації, фізичні та хімічні властивості вуглецю. Чадний газ, властивості та фізіологічна дія на організм. Вуглекислий газ, вугільна кислота та її солі. Кругообіг вуглецю в природі.
Кремній. Оксид кремнію(IV). Кремнієва кислота та її солі. Скло. Цемент.
Демонстрації.Кристалічні грати алмазу та графіту. Знайомство із зразками природних карбонатів та силікатів. Ознайомлення з різними видамипалива. Ознайомлення із видами скла.
Лабораторні досліди.Ознайомлення з властивостями та взаємоперетвореннями карбонатів та гідрокарбонатів. Якісні реакції на карбонат-і силікат-іони.
Практична робота.Одержання оксиду вуглецю(IV) та вивчення його властивостей. Розпізнавання карбонатів.

Тема 5. Загальні властивості металів (14 год)

Положення металів у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Металевий зв'язок. Фізичні та хімічні властивості металів. Ряд напруг металів.
Концепція металургії. Способи одержання металів. Сплави (сталь, чавун, дюралюміній, бронза). Проблема безвідходних виробництв у металургії та охорона навколишнього середовища.
Лужні метали.Положення лужних металів у періодичній системі та будова атомів. Знаходження у природі. Фізичні та хімічні властивості. Застосування лужних металів та їх сполук.
Лужноземельні метали.Положення лужноземельних металів у періодичній системі та будова атомів. Знаходження у природі. Кальцій та його сполуки. Жорсткість води та способи її усунення.
Алюміній.Положення алюмінію в періодичній системі та будова його атома. Знаходження у природі. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерність оксиду та гідроксиду алюмінію.
Залізо.Положення заліза в періодичній системі та будова його атома. Знаходження у природі. Фізичні та хімічні властивості заліза. Оксиди, гідроксиди та солі заліза(II) та заліза(III).
Демонстрації.Знайомство із зразками найважливіших солей натрію, калію, природних сполук кальцію, руд заліза, сполук алюмінію. Взаємодія лужних, лужноземельних металів та алюмінію з водою. Спалювання заліза в кисні та хлорі.
Лабораторні досліди.Одержання гідроксиду алюмінію та взаємодія його з кислотами та лугами. Одержання гідроксидів заліза(II) та заліза(III) та взаємодія їх із кислотами та лугами.
Практичні роботи
Розв'язання експериментальних завдань на тему «Елементи ІА-ІІІА-груп періодичної таблиці хімічних елементів».
Розв'язання експериментальних завдань на тему «Метали та їх сполуки».
Розрахункові завдання.Обчислення за хімічними рівняннями маси, об'єму або кількості речовини одного з продуктів реакції за масою вихідної речовини, обсягом чи кількістю речовини, що містить певну частку домішок.

ОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Тема 6 Початкові уявлення
про органічні речовини (2 год)

Початкові відомості про будову органічних речовин. Основні положення теорії будови органічних сполук А. М. Бутлерова. Ізомерія. Спрощена класифікація органічних сполук.

Тема 7 Вуглеводні (4 год)

Граничні вуглеводні.Метан, етан. Фізичні та хімічні властивості. Застосування.
Ненасичені вуглеводні.Етилен. Фізичні та хімічні властивості. Застосування. Ацетилен. Дієнові вуглеводні.
Поняття про циклічні вуглеводні (циклоалкани, бензол).
Природні джерела вуглеводнів.Нафта та природний газ, їх застосування. Захист повітря від забруднення.
Демонстрації.Моделі молекул органічних сполук. Горіння вуглеводнів та виявлення продуктів їх горіння. Якісні реакції на етилен. Зразки нафти та продуктів їх переробки.
Лабораторні досліди.Етилен, його здобуття, властивості. Ацетилен, його одержання, властивості.
Розрахункова задача.Встановлення найпростішої формули речовини за масовими частинами елементів.

Тема 8 Спирти (2 год)

Одноатомні спирти.Метанол. Етанол. Фізичні властивості. Фізіологічна дія спиртів на організм. Застосування.
Багатоатомні спирти.Етиленгліколь. Гліцерин. Застосування.
Демонстрації.Кількісний досвід виділення водню із етилового спирту. Розчинення спирту етилового у воді. Розчинення гліцерину у воді. Якісні реакції на багатоатомні спирти.

Тема 9. Карбонові кислоти. Жири (3 год)

Мурашина та оцтова кислоти. Фізичні властивості. Застосування.
Вищі карбонові кислоти. Стеаринова кислота.
Жири - продукти взаємодії гліцерину та вищих карбонових кислот. Роль жирів у процесі обміну речовин, у організмі. Калорійність жирів.
Демонстрації.Одержання та властивості оцтової кислоти. Дослідження властивостей жирів: розчинність у воді та органічних розчинниках.

Тема 10 Вуглеводи (2 год)

Глюкоза, сахароза – найважливіші представники вуглеводів. Знаходження у природі. Фотосинтез. Роль глюкози в харчуванні та зміцненні здоров'я.
Крохмаль та целюлоза - природні полімери. Знаходження у природі. Застосування.
Демонстрації.Якісні реакції на глюкозу та крохмаль.

Тема 11 Білки. Полімери (5 год)

Білки – біополімери. склад білків. Функції білків. Роль білків у харчуванні. Поняття про ферменти та гормони.
Полімери – високомолекулярні сполуки. Поліетилен. Поліпропілен. Полівінілхлорид. Застосування полімерів.
Хімія та здоров'я. Ліки.
Демонстрації.Якісні реакції на білок. Ознайомлення із зразками виробів із поліетилену, поліпропілену, полівінілхлориду.

ВИМОГИ ДО РІВНЯ ПІДГОТОВКИ ВИПУСКНИКІВ

В результаті вивчення хімії учень має
знати/розуміти:
хімічну символіку: знаки хімічних елементів, формули хімічних речовин та рівняння хімічних реакцій;
найважливіші хімічні поняття : хімічний елемент, атом, молекула, відносні атомна та молекулярна маси, іон, хімічний зв'язок, речовина, класифікація речовин, моль, молярна маса, молярний об'єм, хімічна реакція, класифікація реакцій, електроліт та неелектроліт, електролітична дисоціація, окислювач та відновник, окислення та відновлення;
основні закони хімії :
вміти:
називати хімічні елементи, сполуки вивчених класів;
пояснювати фізичний зміст атомного (порядкового) номера хімічного елемента, номерів групи та періоду, до яких елемент належить у періодичній системі Д. І. Менделєєва; закономірності зміни властивостей елементів у межах малих періодів та основних підгруп; сутність реакцій іонного обміну;
характеризувати хімічні елементи (від водню до кальцію) на основі їх положення у періодичній системі Д. І. Менделєєва та особливостей будови їх атомів; зв'язок між складом, будовою та властивостями речовин; хімічні властивості основних класів неорганічних речовин;
визначати склад речовин за їх формулами, належність речовин до певного класу сполук, типи хімічних реакцій, валентність та ступінь окислення елемента у сполуках, вид хімічного зв'язку у сполуках, можливість перебігу реакцій іонного обміну;
складати формули неорганічних сполук вивчених класів; схеми будови атомів перших 20 елементів періодичної системи Д. І. Менделєєва; рівняння хімічних реакцій;
звертатися з хімічним посудомта лабораторним обладнанням;
розпізнавати дослідним шляхом кисень, водень, вуглекислий газ, аміак; розчини кислот та лугів; хлорид-, сульфат-і карбонат-іони;
обчислювати масову часткухімічного елемента за формулою сполуки; масову частку речовини у розчині; кількість речовини, об'єм або масу за кількістю речовини, об'ємом або масою реагентів або продуктів реакції;
з метою:
безпечного поводження з речовинами та матеріалами;

оцінки впливу хімічного забруднення довкілляна організм людини;
критичної оцінки інформації про речовини, що використовуються у побуті;
приготування розчинів заданої концентрації.

ПРОГРАМА КУРСУ ХІМІЇ

для 10-11 класів
загальноосвітніх установ

Базовий рівень

ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА

Ця програма складена для учнів хімії 10-11 класів загальноосвітніх установ на базовому рівні у двох варіантах: І варіант - 140 год/рік (2 год/тиж.); II варіант - 70 год/рік (1 год/тиж.). Ця програма рекомендується школярам, ​​які до 10 класу не обрали своєї майбутньої спеціальності, пов'язаної з хімією.
Даний курс учні вивчають після курсу хімії для 8-9 класів, де вони познайомилися з найважливішими хімічними поняттями, неорганічними та органічними речовинами, що застосовуються в промисловості та в повсякденному житті.
Вивчення хімії у старшій школі на базовому рівні спрямоване:
на освоєння знаньпро хімічну складову природничо-наукової картини світу, про найважливіші хімічні поняття, закони та теорії;
на оволодіння вміннямизастосовувати отримані знання для пояснення різноманітних хімічних явищ та властивостей речовин, для оцінки ролі хімії у розвитку сучасних технологій та отримання нових матеріалів;
на розвитокпізнавальних інтересів та інтелектуальних здібностей у процесі самостійного набуття хімічних знань з використанням різних джерел інформації, у тому числі комп'ютерних;
на вихованняпереконання у позитивній ролі хімії в житті сучасного суспільства, необхідності хімічно грамотного ставлення до свого здоров'я та навколишнього середовища;
на застосування отриманих знань та уміньдля безпечного використання речовин та матеріалів у побуті, сільському господарстві та на виробництві, для вирішення практичних завдань у повсякденному житті, для запобігання явищам, що завдають шкоди здоров'ю людини та навколишньому середовищу.
Ця програма передбачає формування в учнів загальнонавчальних умінь та навичок, універсальних способівдіяльності та ключових компетенцій. У цьому напрямі пріоритетами для навчального предмета «хімія» у старшій школі на базовому рівні є: вміння самостійно та мотивовано організовувати свою пізнавальну діяльність(Від постановки мети до отримання та оцінки результату); використання елементів причинно-наслідкового та структурно-функціонального аналізу; визначення сутнісних характеристик об'єкта, що вивчається; вміння розгорнуто обґрунтовувати судження, давати визначення, наводити докази; оцінювання та коригування своєї поведінки у навколишньому середовищі; виконання у практичній діяльності та у повсякденному житті екологічних вимог; використання мультимедійних ресурсів та комп'ютерних технологій для обробки, передачі, систематизації інформації, створення баз даних, презентації результатів пізнавальної та практичної діяльності.
У курсі 10 класу вивчається органічна хімія, теоретичну основу якої складають сучасна теоріябудови органічних сполук, що показує єдність хімічної, електронної та просторової будови, явища гомології та ізомерії, класифікація та номенклатура органічних сполук. Весь курс органічної хімії пронизано ідеєю залежності властивостей речовин від складу та їх будови, від характеру функціональних груп, а також генетичних зв'язків між класами органічних сполук.
В даному курсі містяться найважливіші відомості про окремі речовини та синтетичні матеріали, про лікарські препарати, що сприяють формуванню здорового способу життя та загальної культури людини.
Провідна роль у розкритті змісту курсу хімії 11 класу належить електронній теорії, періодичному закону та системі хімічних елементів як найбільш загальним. науковим засадамхімії.
В даному курсі систематизуються, узагальнюються та поглиблюються знання про раніше вивчені теорії та закони хімічної науки, хімічних процесахта виробництвах. У цьому учням допомагають різні наочні схеми та таблиці, які дозволяють виділити найголовніше, найважливіше.
Зміст цих розділів хімії розкривається у взаємозв'язку органічних та неорганічних речовин.
Особливу увагу приділено хімічному експерименту, що є основою формування теоретичних знань. Наприкінці курсу виділено три практичні заняття узагальнюючого характеру: вирішення експериментальних завдань з органічної та неорганічної хімії, отримання, збирання та розпізнавання газів.
Розподіл часу за темами у програмі орієнтовний. Вчитель може змінювати його в межах річної суми годинника.

10 клас
70 год/рік (2 год/тиж.; 4 год - резервний час)

ОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Тема 1. Теоретичні основиорганічної хімії (4 год)

Формування органічної хімії як науки. Органічні речовини. Органічна хімія. Теорія будови органічних сполук А. М. Бутлерова. Вуглецевий скелет. Радикали. Функціональні групи. Гомологічний ряд. Гомологи.
Структурна ізомерія. Номенклатура. Значення теорії будови органічних сполук.
Способи розриву зв'язків у молекулах органічних речовин. Електрофіли. Нуклеофіли.
Демонстрації. Ознайомлення із зразками органічних речовин та матеріалів. Моделі молекул органічних речовин. Розчинність органічних речовин у воді та неводних розчинниках. Плавлення, обвуглювання та горіння органічних речовин.

Вуглеводні (23 год)

Тема 2. Граничні вуглеводні(алкани) (7 год)

Електронне та просторова будоваалканів. Гомологічний ряд. Номенклатура та ізомерія. Фізичні та хімічні властивості алканів. Реакція заміщення. Отриманнята застосування алканів.
Циклоалкани. Будова молекул, гомологічний ряд. Знаходження у природі. Фізичні та хімічні властивості.
Демонстрації.Вибух суміші метану із повітрям. Відношення алканів до кислот, лугів, до розчину перманганату калію та бромної води.
Лабораторні досліди.
Практична робота.Якісне визначення вуглецю, водню та хлору в органічних речовинах.
Розрахункові завдання.

Тема 3 Ненасичені вуглеводні (6 год)

Алкени.Електронна та просторова будова алкенів. Гомологічний ряд. Номенклатура. Ізомерія: вуглецевого ланцюга, положення кратного зв'язку, цис-, транс-ізомерія. Хімічні властивості: реакція окиснення, приєднання, полімеризації. Правило Марковнікова.Отримання та застосування алкенів.
Алкадієни.
Алкіни.Електронна та просторова будова ацетилену. Гомологи та ізомери. Номенклатура. Фізичні та хімічні властивості. Реакції приєднання та заміщення. Отримання. Застосування.
Демонстрації.
Практична робота.

Тема 4. Ароматичні вуглеводні (арени) (4 год)

Арени.Електронна та просторова будова бензолу. Ізомерія та номенклатура. Фізичні та хімічні властивості бензолу. Гомологи бензолу. Особливості хімічних властивостей гомологів бензолу з прикладу толуолу. Генетичний зв'язокароматичних вуглеводнів з іншими класами вуглеводнів.
Демонстрації.

Тема 5. Природні джерела вуглеводнів (6 год)

Природний газ. Супутні нафтові гази. Нафта та нафтопродукти. Фізичні властивості. Методи переробки нафти. Перегонка. Крекінг термічний та каталітичний. Коксохімічне виробництво.
Лабораторні досліди.Ознайомлення із зразками продуктів нафтопереробки.
Розрахункові завдання.

КИСЛОРОДМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ (25 год)

Тема 6 Спирти та феноли (6 год)

Одноатомні граничні спирти. Будова молекул, функціональна група. Водневий зв'язок. Ізомерія та номенклатура. Властивості метанолу (етанолу), отримання та застосування. Фізіологічний вплив спиртів на організм людини. Генетичний зв'язок одноатомних граничних спиртів із вуглеводнями.
Феноли. Будова молекули фенолу. Взаємний вплив атомів у молекулі з прикладу молекули фенолу.Властивості фенолу. Токсичність фенолу та його сполук. Застосування фенолу.
Демонстрації.Взаємодія фенолу з бромною водоюта розчином гідроксиду натрію.
Лабораторні досліди.Розчинення гліцерину у воді. Реакція гліцерину з гідроксидом міді(ІІ).
Розрахункові завдання.

Тема 7 Альдегіди, кетони (3 год)

Альдегіди. Будова молекули формальдегіду. функціональна група. Ізомерія та номенклатура. Властивості альдегідів. Формальдегід та ацетальдегід: отримання та застосування.
Ацетон – представник кетонів. Будова молекули. Застосування.
Демонстрації.Взаємодія метаналю (етаналю) з аміачним розчином оксиду срібла (І) та гідроксиду міді (ІІ). Розчин в ацетоні різних органічних речовин.
Лабораторні досліди.Отримання етаналю окисненням етанолу. Окислення метаналю (етаналю) аміачним розчином оксиду срібла (І). Окислення метаналю (етаналю) гідроксидом міді(II).

Тема 8 Карбонові кислоти (6 год)

Одноосновні граничні карбонові кислоти. Будова молекул. Функціональна група. Ізомерія та номенклатура. Властивості карбонових кислот. Реакція етерифікації. Одержання карбонових кислот та застосування.

Практичні роботи
Одержання та властивості карбонових кислот.
Вирішення експериментальних завдань на розпізнавання органічних речовин.

Тема 9. Складні ефіри Жири (3 год)

Складні ефіри: властивості, одержання, застосування. Жири. Будова жирів. Жири у природі. Властивості. Застосування.

Лабораторні досліди.Розчинність жирів, доказ їхнього ненасиченого характеру, омилення жирів. Порівняння властивостей мила та синтетичних миючих засобів. Знайомство із зразками миючих засобів. Вивчення їх складу та інструкції щодо застосування.

Тема 10 Вуглеводи (7 год)

Глюкоза. Будова молекули. Оптична (дзеркальна) ізомерія. Фруктоза – ізомер глюкози. Властивості глюкози. Застосування. Сахароза. Будова молекули. Властивості, застосування.
Лабораторні досліди.Взаємодія глюкози з гідроксидом міді(ІІ). Взаємодія глюкози з розчином аміаку оксиду срібла(I). Взаємодія сахарози із гідроксидом кальцію. Взаємодія крохмалю з йодом. Гідроліз крохмалю. Ознайомлення із зразками природних та штучних волокон.
Практична робота.

Тема 11 Аміни та амінокислоти (3 год)

Аміни.Будова молекул. Аміногрупа. Фізичні та хімічні властивості. Будова молекули аніліну. Взаємний впливатомів у молекулі з прикладу молекули аніліну. Властивості аніліну. Застосування.
амінокислоти.Ізомерія та номенклатура. Властивості. Амінокислоти як амфотерні органічні сполуки. Застосування. Генетичний зв'язок амінокислот коїться з іншими класами органічних сполук.

Тема 12 Білки (4 год)

Білки
Поняття про азотовмісні гетероциклічні сполуки. Пірідін. Піррол. Піримидинові та пуринові основи. Нуклеїнові кислоти: склад, будова.
Демонстрації.Забарвлення тканини аніліновим барвником. Доказ наявності функціональних груп у розчинах амінокислот.
Лабораторні досліди.Кольорові реакції на білки (біуретова та ксантопротеїнова реакції).

ВИСОКОМОЛЕКУЛЯРНІ СПОЛУКИ (7 год)

Тема 13 Синтетичні полімери (7 год)

Поняття про високомолекулярні сполуки. Полімери, одержувані у реакціях полімеризації. Будова молекул. Стереонерегулярна та стереорегулярна будова полімерів. Поліетилен. Поліпропілен. Термопластичність. Полімери, одержувані у реакціях поліконденсації. Фенолформальдегідні смоли. Термореактивність.

Узагальнення знань з курсу органічної хімії. Органічна хімія, людина та природа.
Демонстрації.
та синтетичних волокон.
Лабораторні досліди.Вивчення властивостей термопластичних полімерів. Визначення хлору у полівінілхлориді. Вивчення властивостей синтетичних волокон.
Практична робота.
Розрахункові завдання.Визначення масової або об'ємної частки виходу реакції продукту від теоретично можливого.

11 клас
70 год/рік (2 год/тиж.; 7 год - резервний час)

ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ХІМІЇ

Тема 1.

Тема 2.
хімічних елементів Д. І. Менделєєва
на основі вчення про будову атомів (4 год)

Атомні орбіталі, s-, p-, d-і f-електрони. Особливості розміщення електронів за орбіталями в атомах малих та великих періодів. Енергетичні рівні, підрівні. Зв'язок періодичного закону та періодичної системи хімічних елементів з теорією будови атомів. Положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва водню, лантаноїдів, актиноїдів та штучно отриманих елементів.
Валентність та валентні можливості атомів. Періодична зміна валентності та розмірів атомів.
Розрахункові завдання.Обчислення маси, об'єму або кількості речовини за відомою масою, об'ємом або кількістю речовини одного з тих, хто вступив у реакцію або в результаті реакції.

Тема 3 Будова речовини (8 год)

Хімічний зв'язок.Види та механізми утворення хімічного зв'язку. Іонний зв'язок. Катіони та аніони. Ковалентний неполярний зв'язок. Ковалентний полярний зв'язок. Електронегативність. Ступінь окислення. Металевий зв'язок.
ізотопія.
.
Демонстрації.
Практична робота.Приготування розчинів із заданою молярною концентрацією.
Розрахункові завдання.

Тема 4. Хімічні реакції (13 год)

Швидкість реакції, її залежність від різних факторів. Закон чинних мас. Енергія активації. Каталіз та каталізатори. Оборотність реакцій. Хімічна рівновага. Зміщення рівноваги під впливом різних чинників. Принцип Ле Шательє. Виробництво сірчаної кислоти контактним способом.
Електролітична дисоціація. Сильні та слабкі електроліти. Кислотно-основні взаємодії у розчинах.Середовище водних розчинів: кисле, нейтральне, лужне. Іонний добуток води.Водневий показник (рН) розчину.
Гідроліз органічних та неорганічних сполук.
Демонстрації.
Лабораторні досліди.
Практична робота.Вплив різноманітних факторів на швидкість хімічної реакції.
Розрахункові завдання.Обчислення маси (кількості речовини, обсягу) продукту реакції, якщо відома маса вихідної речовини, що містить певну частку домішок.

НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Тема 5. Метали (13 год)

Огляд металів побічних підгруп (Б-груп) періодичної системи хімічних елементів (мідь, цинк, титан, хром, залізо, нікель, платина).
Сплави металів.
Демонстрації.
Лабораторні досліди.
Розрахункові завдання.

Тема 6 Неметали (8 год)

Демонстрації.Зразки неметалів. Зразки оксидів неметалів та кисневмісних кислот. Горіння сірки, фосфору, заліза, магнію у кисні.
Лабораторні досліди.

Тема 7 Генетичний зв'язок неорганічних та органічних речовин. Практикум (14 год)

Практикум: розв'язання експериментальних задач з неорганічної хімії; вирішення експериментальних завдань з органічної хімії; вирішення практичних розрахункових завдань; отримання, збирання та розпізнавання газів; вирішення експериментальних завдань з визначення пластмас та волокон.

10 клас
35 год/рік (1 год/тиж.)

ОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Тема 1. Теоретичні засади органічної хімії (3 год)

Формування органічної хімії як науки. Теорія будови органічних сполук А. М. Бутлерова. Вуглецевий скелет. Радикали. Функціональні групи. Гомологічний ряд. Гомологи. Структурна ізомерія. Номенклатура.
Електронна природа хімічних зв'язківв органічних сполуках.
Класифікація органічних сполук.
Демонстрації.Зразки органічних речовин та матеріалів. Моделі молекул органічних речовин. Розчинність органічних речовин у воді та неводних розчинниках. Плавлення, обвуглювання та горіння органічних речовин.

Вуглеводні (12 год)

Тема 2. Граничні вуглеводні (алкани) (3 год)

Будова алканів. Гомологічний ряд. Номенклатура та ізомерія. Фізичні та хімічні властивості алканів. Реакція заміщення. Отримання та застосування алканів. Поняття про циклоалкани.
Демонстрації.Вибух суміші метану із повітрям. Відношення алканів до кислот, лугів, розчину перманганату калію та бромної води.
Лабораторні досліди.Виготовлення моделей молекул вуглеводнів та галогенопохідних.
Розрахункові завдання.Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за масою (обсягом) продуктів згоряння.

Тема 3 Ненасичені вуглеводні (4 год)

Алкени.Будова алкенів. Гомологічний ряд. Номенклатура. Ізомерія: вуглецевого ланцюга, положення кратного зв'язку, цис-, транс-ізомерія. Хімічні властивості: реакції окиснення, приєднання, полімеризації. Застосування алкенів.
Алкадієни.Будова. Властивості, застосування. Природний каучук.
Алкіни.Будова ацетилену. Гомологи та ізомери. Номенклатура. Фізичні та хімічні властивості. Реакції приєднання та заміщення. Застосування.
Демонстрації.Одержання ацетилену карбідним способом. Взаємодія ацетилену з розчином перманганату калію та бромною водою. Горіння ацетилену. Розкладання каучуку при нагріванні та випробуванні продуктів розкладання.
Практична робота.Отримання етилену та вивчення його властивостей.

Тема 4. Ароматичні вуглеводні (арени) (2 год)

Арени.Будова бензолу. Ізомерія та номенклатура. Фізичні та хімічні властивості бензолу. Гомологи бензолу. Генетичний зв'язок ароматичних вуглеводнів з іншими класами вуглеводнів.
Демонстрації.Бензол як розчинник, горіння бензолу. Відношення бензолу до бромної водита розчину перманганату калію. Окислення толуолу.

Тема 5. Природні джерела вуглеводнів (3 год.)

Природний газ. Нафта та нафтопродукти. Фізичні властивості. Методи переробки нафти.
Демонстрації.Ознайомлення із зразками продуктів нафтопереробки.

КИСЛОРОДМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ (16 год)

Тема 6 Спирти та феноли (4 год)

Одноатомні граничні спирти. Будова молекул, функціональна група. Водневий зв'язок. Ізомерія та номенклатура. Властивості метанолу (етанолу), отримання та застосування. Фізіологічний вплив спиртів на організм людини.
Багатоатомні спирти. Етиленгліколь, гліцерин. Властивості, застосування.
Феноли. Будова молекули фенолу. Взаємний вплив атомів
у молекулі з прикладу молекули фенолу. Властивості. Токсичність фенолу та його сполук. Застосування фенолу. Генетичний зв'язок спиртів та фенолу з вуглеводнями.
Демонстрації.Взаємодія фенолу з бромною водою та розчином гідроксиду натрію. Розчинення гліцерину у воді. Реакція гліцерину з гідроксидом міді(ІІ).
Розрахункові завдання.Розрахунки за хімічними рівняннями за умови, що одна з реагуючих речовин дано надлишком.

Тема 7 Альдегіди, кетони, карбонові кислоти (4 год)

Альдегіди. Кетони. Будова молекул. функціональна група. Ізомерія та номенклатура. Формальдегід та ацетальдегід: властивості, отримання та застосування. Ацетон – представник кетонів. Застосування.
Односкладові граничні карбонові кислоти. Будова молекул. функціональна група. Ізомерія та номенклатура. Властивості карбонових кислот. Застосування.
Короткі відомості про ненасичені карбонові кислоти.
Генетичний зв'язок карбонових кислот із іншими класами органічних сполук.
Демонстрації.Отримання етаналю окисненням етанолу. Взаємодія метаналю (етаналю) з аміачним розчином оксиду срібла (І) та гідроксиду міді (ІІ). Розчин в ацетоні різних органічних речовин.
Практична робота.Вирішення експериментальних завдань на розпізнавання органічних речовин.
Розрахункові завдання.Визначення масової або об'ємної частки виходу реакції продукту від теоретично можливого.

Тема 8 Жири. Вуглеводи (4 год)

Жири. Знаходження у природі. Властивості. Застосування.
Миючі засоби. Правила безпечного поводження із засобами побутової хімії.
Глюкоза. Будова молекули. Властивості глюкози. Застосування. Сахароза. Властивості, застосування.
Крохмаль та целюлоза – представники природних полімерів. Реакція поліконденсації. Фізичні та хімічні властивості. Знаходження у природі. Застосування. Ацетатне волокно.
Демонстрації.Розчинність жирів, доказ їхнього ненасиченого характеру, омилення жирів. Порівняння властивостей мила та синтетичних миючих засобів.
Взаємодія глюкози з гідроксидом міді(ІІ). Взаємодія глюкози з розчином аміаку оксиду срібла(I).
Взаємодія сахарози із гідроксидом кальцію. Взаємодія крохмалю з йодом. Гідроліз крохмалю. Ознайомлення із зразками природних та штучних волокон.
Практична робота.Вирішення експериментальних завдань на отримання та розпізнавання органічних речовин.

Тема 9. Аміни та амінокислоти (2 год)

Аміни.Будова молекул. Аміногрупа. Фізичні та хімічні властивості. Анілін. Властивості, застосування.
амінокислоти.Ізомерія та номенклатура. Властивості. Амінокислоти як амфотерні органічні сполуки. Застосування.

Тема 10 Білки (2 год)

Білки- природні полімери. Склад та будова. Фізичні та хімічні властивості. Перетворення білків у організмі. Успіхи у вивченні та синтезі білків.
Хімія та здоров'я людини. Ліки. Проблеми, пов'язані із застосуванням лікарських засобів.
Демонстрації.Забарвлення тканини аніліновим барвником. Доказ наявності функціональних груп у розчинах амінокислот. Кольорові реакції на білки (біуретова та ксантопротеїнова реакції).

ВИСОКОМОЛЕКУЛЯРНІ СПОЛУКИ (4 год)

Тема 11 Синтетичні полімери (4 год)

Поняття про високомолекулярні сполуки. Полімери, одержувані у реакціях полімеризації. Будова молекул. Поліетилен. Поліпропілен. Фенолформальдегідні смоли.
Синтетичні каучуки. Будова, властивості, отримання та застосування.
Синтетичні волокна. Капрон. Лавсан.
Демонстрації.Зразки пластмас, синтетичних каучуків
та синтетичних волокон.
Практична робота.Розпізнавання пластмас та волокон.

11 клас
35 год/рік (1 год/тиж.)

ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ХІМІЇ

Тема 1. Найважливіші хімічні поняття та закони (3 год)

Атом. Хімічний елемент. Ізотопи. Прості та складні речовини.
Закон збереження маси речовин, закон збереження та перетворення енергії при хімічних реакціях, закон сталості складу. Речовини молекулярної та немолекулярної будови.

Тема 2. Періодичний закон та періодична система
хімічних елементів Д. І. Менделєєва на основі
вчення про будову атомів (4 год)

Атомні орбіталі, s-, p-, d-і f-електрони. Особливості розміщення електронів за орбіталями в атомах малих та великих періодів. Зв'язок періодичного закону та періодичної системи хімічних елементів з теорією будови атомів. Короткий та довгий варіанти таблиці хімічних елементів. Положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва водню, лантаноїдів, актиноїдів та штучно отриманих елементів.
Валентність та валентні можливості атомів.

Тема 3 Будова речовини (5 год)

Хімічний зв'язок.Іонний зв'язок. Катіони та аніони. Ковалентний неполярний зв'язок. Ковалентний полярний зв'язок. Електронегативність. Ступінь окислення. Металевий зв'язок. Водневий зв'язок. Просторова будова молекул неорганічних та органічних речовин.
Типи кристалічних грат та властивості речовин.
Причини різноманіття речовин: ізомерія, гомологія, алотропія, ізотопія.
Дисперсні системи. Справжні розчини. Способи вираження концентрації розчинів: масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація. Колоїдні розчини. Золі, гелі.
Демонстрації.Моделі іонних, атомних, молекулярних та металевих кристалічних ґрат. Ефект Тіндаля. Моделі молекул ізомерів, гомологів.
Лабораторні досліди.Приготування розчинів заданої молярної концентрації.
Розрахункові завдання.Обчислення маси (кількості речовини, об'єму) продукту реакції, якщо для його отримання дано розчин з певною масовою часткою вихідної речовини.

Тема 4. Хімічні реакції (6 год)

Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії.
Швидкість реакції, її залежність від різних факторів. Каталіз та каталізатори. Оборотність реакцій. Хімічна рівновага. Зміщення рівноваги під впливом різних чинників. Принцип Ле Шательє. Виробництво сірчаної кислоти контактним способом.
Електролітична дисоціація. Сильні та слабкі електроліти. Середовище водних розчинів: кисле, нейтральне, лужне. Водневий показник (pH) розчину.
Демонстрації.Залежність швидкості реакції від концентрації та температури. Розкладання пероксиду водню у присутності каталізатора. Визначення середовища розчину за допомогою універсального індикатора.
Лабораторні досліди.Проведення реакцій іонного обміну характеристики властивостей електролітів.

НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Тема 5. Метали (7 год)

Положення металів у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Загальні властивості металів. Електрохімічний ряд напруги металів. Загальні методи отримання металів. Електроліз розчинів та розплавів. Концепція корозії металів. Методи захисту від корозії.
Огляд металів основних підгруп (А-груп) періодичної системи хімічних елементів.
Огляд металів побічних підгруп (Б-груп) періодичної системи хімічних елементів (мідь, цинк, залізо).
Оксиди та гідроксиди металів.
Демонстрації.Ознайомлення із зразками металів та їх з'єднань. Взаємодія лужних та лужноземельних металів з водою. Взаємодія міді з киснем та сіркою. Електроліз розчину хлориду міді(ІІ). Досліди щодо корозії металів та захисту від неї.
Лабораторні досліди.Взаємодія цинку та заліза з розчинами кислот та лугів. Знайомство із зразками металів та їх рудами (робота з колекціями).
Розрахункові завдання.Розрахунки за хімічними рівняннями пов'язані з масовою часткою виходу продукту реакції від теоретично можливого.

Тема 6 Неметали (5 год)

Огляд властивостей неметалів. Окисно-відновні властивості типових неметалів. Оксиди неметалів та кисневмісні кислоти. Водневі сполуки неметалів.
Демонстрації.Ознайомлення із зразками неметалів. Зразки оксидів неметалів та кисневмісних кислот. Горіння сірки, фосфору, заліза, магнію у кисні.
Лабораторні досліди.Знайомство із зразками неметалів та їх природними сполуками (робота з колекціями). Розпізнавання хлоридів, сульфатів, карбонатів.
Практична робота.Вирішення якісних та розрахункових завдань.

Тема 7 Генетичний зв'язок неорганічних та органічних речовин. Практикум (5 год)

Генетичний зв'язок неорганічних та органічних речовин.
Практикум: розв'язання експериментальних задач з неорганічної хімії; вирішення експериментальних завдань з органічної хімії; отримання, збирання та розпізнавання газів.

ВИМОГИ ДО РІВНЯ ПІДГОТОВКИ ВИПУСКНИКІВ

В результаті вивчення хімії на базовому рівні учень має знати/розуміти:
найважливіші хімічні поняття : речовина, хімічний елемент, атом, молекула, відносні атомна та молекулярна маси, іон, алотропія, ізотопи, хімічний зв'язок, електронегативність, валентність, ступінь окислення, моль, молярна маса, молярний об'єм, речовини молекулярної та немолекулярної будови, розчини, електроліт та неелектроліт, електролітична дисоціація, окислювач та відновник, окислення та відновлення, тепловий ефект реакції, швидкість хімічної реакції, каталіз, хімічна рівновага, вуглець, функціональна група, ізомерія, гомолог;
основні закони хімії : збереження маси речовин, сталості складу, періодичний закон;
основні теорії хімії : хімічного зв'язку, електролітичної дисоціації, будови органічних сполук;
найважливіші речовини та матеріали : основні метали та сплави, сірчана, соляна, азотна та оцтова кислоти, луги, аміак, мінеральні добрива, метан, етилен, ацетилен, бензол, етанол, жири, мила, глюкоза, сахароза, крохмаль, клітковина, білки, штучні та синтетичні волокна, каучуки, пластмаси;
вміти:
називати вивчені речовини з тривіальної чи міжнародної номенклатури;
визначати валентність та ступінь окислення хімічних елементів, тип хімічного зв'язку в сполуках, заряд іона, характер середовища у водних розчинах неорганічних сполук, окислювач та відновник, належність речовин до різних класів органічних сполук;
характеризувати елементи малих періодів за їх становищем у періодичній системі Д. І. Менделєєва; загальні хімічні властивості металів, неметалів, основних класів неорганічних та органічних сполук; будова та хімічні властивості вивчених органічних сполук;
пояснювати залежність властивостей речовин від їх складу та будови, природу хімічного зв'язку (іонної, ковалентної, металевої), залежність швидкості хімічної реакції та положення хімічної рівновагивід різних факторів;
виконувати хімічний експеримент з розпізнавання найважливіших неорганічних та органічних речовин;
проводити самостійний пошук хімічної інформації з використанням різноманітних джерел (науково-популярних видань, комп'ютерних баз даних, інтернет-ресурсів);
використовувати комп'ютерні технології для обробки та передачі хімічної інформації та її подання у різних формах;
використовувати набуті знання та вміння в практичної діяльностіта повсякденному життіз метою:
пояснення хімічних явищ, що відбуваються в природі, побуті та на виробництві;
визначення можливості протікання хімічних перетворень у різних умовах та оцінки їх наслідків;
екологічно грамотної поведінки у навколишньому середовищі;
оцінки впливу хімічного забруднення довкілля на організм людини та інші живі організми;
безпечного поводження з горючими та токсичними речовинами, лабораторним обладнанням;
приготування розчинів заданої концентрації у побуті та на виробництві;
критичної оцінки достовірності хімічної інформації, що надходить із різних джерел.

ПЕРЕВІРКА І ОЦІНКА ЗНАНЬ І ВМІНЬ УЧНІВ

Результати навчання хімії повинні відповідати загальним завданням предмета та вимогам до його засвоєння.
Результати навчання оцінюються за п'ятибальною системою. При оцінці враховуються такі якісні показники відповідей:
глибина (відповідність дослідженим теоретичним узагальненням);
усвідомленість (відповідність необхідним у програмі вмінням застосовувати отриману інформацію);
повнота (відповідність обсягу програми та інформації підручника).
При оцінці враховуються число та характер помилок (істотні чи несуттєві).
Істотні помилки пов'язані з недостатньою глибиною та усвідомленістю відповіді (наприклад, учень неправильно вказав основні ознаки понять, явищ, характерні властивості речовин, неправильно сформулював закон, правило тощо) або учень не зміг застосувати теоретичні знання для пояснення та передбачення явищ, встановлення причинно -наслідкових зв'язків, порівняння та класифікації явищ тощо).
Несуттєві помилки визначаються неповнотою відповіді (наприклад, упущення з виду будь-якого нехарактерного факту при описі речовини, процесу). До них можна віднести застереження, описки, допущені через неуважність (наприклад, на два і більше рівняння реакцій у повному іонному вигляді припущено одну помилку у позначенні заряду іона).
Результати навчання перевіряються у процесі усних і письмових відповідей учнів, і навіть під час виконання ними хімічного експерименту.

Оцінка теоретичних знань

Позначка «5»:
відповідь повна і правильна на підставі вивчених теорій;
матеріал викладено у певній логічній послідовності, літературною мовою;
відповідь самостійна.
Позначка «4»:
відповідь повна і правильна на підставі вивчених теорій;
матеріал викладено у певній логічній послідовності, при цьому допущено дві-три несуттєві помилки, виправлені на вимогу вчителя.
Позначка «3»:
відповідь повна, але при цьому припущена суттєва помилка або відповідь неповна, нескладна.
Позначка «2»:
при відповіді виявлено нерозуміння учням основного змісту навчального матеріалу або допущені суттєві помилки, які учень не може виправити при наведених питаннях вчителя.
Позначка «1»:
відсутність відповіді.

Оцінка експериментальних умінь

Оцінка ставиться виходячи з спостереження за учням та письмового звіту за работу.
Позначка «5»:
робота виконана повністю і правильно, зроблено правильні спостереження та висновки;
експеримент проведено за планом з урахуванням техніки безпеки та правил роботи з речовинами та обладнанням;
проявлено організаційно-трудові вміння (підтримуються чистота робочого місця та порядок на столі, економно використовуються реактиви).
Позначка «4»:
робота виконана правильно, зроблено правильні спостереження та висновки, але при цьому експеримент проведено не повністю або допущено несуттєві помилки у роботі з речовинами та обладнанням.
Позначка «3»:
робота виконана правильно не менш ніж наполовину або допущена суттєва помилка в ході експерименту, у поясненні, в оформленні роботи, у дотриманні правил техніки безпеки під час роботи з речовинами та обладнанням, що виправляється на вимогу вчителя.
Позначка «2»:
допущено дві (і більше) суттєві помилки в ході експерименту, пояснення, оформлення роботи, дотримання правил техніки безпеки при роботі з речовинами та обладнанням, які учень не може виправити навіть на вимогу вчителя.
Позначка «1»:
робота не виконана, у учня відсутні експериментальні вміння.

Оцінка умінь вирішувати експериментальні завдання

Позначка «5»:
план рішення складено правильно;
правильно здійснено підбір хімічних реактивів та обладнання;
дано повне пояснення та зроблено висновки.
Позначка «4»:
правильно здійснено підбір хімічних реактивів та обладнання, при цьому допущено не більше двох несуттєвих помилок у поясненні та висновках.
Позначка «3»:
план рішення складено правильно;
правильно здійснено підбір хімічних реактивів та обладнання, але допущена суттєва помилка у поясненні та висновках.
Позначка «2»:
допущено дві (і більше) суттєві помилки в плані рішення, у доборі хімічних реактивів та обладнання, у поясненні та висновках.
Позначка «1»:
завдання не вирішено.

Оцінка умінь вирішувати розрахункові завдання

Позначка «5»:
у логічному міркуванні та рішенні немає помилок, завдання вирішено раціональним способом.
Позначка «4»:
у логічному міркуванні та рішенні немає суттєвих помилок, але завдання вирішено нераціональним способом або допущено не більше двох несуттєвих помилок.
Позначка «3»:
у логічному міркуванні немає суттєвих помилок, але припущено суттєву помилку в математичних розрахунках.
Позначка «2»:
є суттєві помилки у логічному міркуванні та рішенні.
Позначка «1»:
завдання не вирішено.

Оцінка письмових контрольних робіт

Позначка «5»:
відповідь повна і правильна, можлива несуттєва помилка.
Позначка «4»:
відповідь неповна або допущено не більше двох несуттєвих помилок.
Позначка «3»:
робота виконана не менш ніж наполовину, допущена одна суттєва помилка та дві-три несуттєві.
Позначка «2»:
робота виконана менш ніж наполовину або містить кілька суттєвих помилок.
Позначка «1»:
роботу не виконано.
Оцінюючи виконання письмової контрольної роботи необхідно враховувати вимоги єдиного орфографічного режиму.
Позначка за підсумкову контрольну роботу коригує попередні позначки за чверть, півріччя, рік.

Пояснювальна записка

Робочу програму складено виходячи з Приблизної програми середньої (повної) загальної освіти з хімії, і навіть програми курсу хімії учнів 10-11 класів загальноосвітніх установ (автор М.М. Гара). Робоча програма відповідає федеральному компоненту державного стандарту загальної освітиз хімії (схвалений рішенням колегії Міносвіти Росії та Президією Російської академіїосвіти від 23.12.2003 р. № 21/12, затверджений наказом Міносвіти Росії «Про затвердження федерального компонента державних стандартів загальної, основної загальної та середньої (повної) загальної освіти» від 05.03.2004 р. № 1089). нормативних документів. Біологія / Упоряд. Е.Д. Днепров, А. Р, Аркадьєв. - М: Дрофа, 2008р;). Робоча програма розрахована на 35 навчальних годин.

Робоча програма орієнтована використання підручника:

Рудзітіс, Г. Е.Хімія. Органічна хімія. 10 клас: навч.для загальноосвіт. установ: базовий рівень / Г. Є. Рудзітіс,

Ф. Г. Фельдман. - 13-те вид. - М.: Просвітництво, 2009 р.-192 с.

У курсі 10 класу закладаються основи знань з органічної хімії: теорія будови органічних сполук А. М. Бутлерова, поняття «гомологія», «ізомерія» на прикладі вуглеводнів, кисневмісних та інших органічних сполук, розглядаються причини різноманіття органічних речовин, особливості їх будови , простежується причинно-наслідкова залежність між складом, будовою, властивостями та застосуванням різних класів органічних речовин, генетичний зв'язок між різними класами органічних сполук, а також між органічними та неорганічними речовинами.

Навчально-методичний комплект:

1.Рудзітіс, Г.Є.Хімія. Органічна хімія. 10 клас: навч.для загальноосвіт. установ: базовий рівень/Г. Є. Рудзітіс, Ф. Г. Фельдман. - 13-те вид. - М.: Просвітництво, 2009 р.-192 с.

2. Радецький, А. М.Дидактичний матеріал з хімії 10-11: посібник для вчителя / О. М. Радецький. - М.: Просвітництво, 2003.

3. Зразковапрограма середньої (повної) загальної освіти з хімії (базовий рівень) складено на основі: Гара Н.М.

Програми загальноосвітніх установ. Хімія.- М.: Просвітництво, 2009 р.).

4. Федерального компонента державного стандарту, Федерального базового навчального плану М., Дрофа, 2008р.

Додаткова література:

Єрьомін, В. В.Збірник завдань та вправ з хімії: шкільний курс/ В. В. Єрьомін, Н. Є. Кузьменко. - М.: ТОВ « Видавничий будинок«Онікс 21 століття»; ТОВ «Видавництво «Світ та Освіта», 2005.

Кузьменко, Н.Є.Початки хімії: сучасний курсдля вступників до вузів/II. Є. Кузьменко, В. В. Єрьомін, В. А. Попков. - М.: I

При оформленні робочої програми було використано такі умовні позначення:

• 
  урок вивчення нових знань УІНЗ
• 
  урок закріплення знань УЗЗ
• 
  комбінований урок КУ
• 
  урок узагальнення та систематизації знань УОІСЗ
• 
  урок контролю КК
• 
  дидактичний матеріал ДМ
• 
  вправу упр.
• 
  сторінка с.
• 
  Періодична система хімічних елементівД. І. МенделєєваПС
• 
  контрольна робота до/р

• 
  практична робота п/р

Тема 1. ТЕОРІЯ ХІМІЧНОГО БУДУВАННЯ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУКА. М. БУТЛЕРОВА(2 години)

Органічна хімія, взаємозв'язок органічних та неорганічних речовин. Основні положення теорії хімічної будовиорганічних речовин А. М. Бутлерова. Ізомерія. Ізоміри. Значення теорії.

Демонстрації:

Зразки органічних речовин.

Шаростержневі моделі молекул.

Т е м а 2. Вуглеводні(11 годин)

Вуглеводні (граничні, ненасичені, ароматичні). Гомологічний ряд граничних вуглеводнів (алкани), ізомерія, номенклатура. Метан: будова, властивості.

Ненасичені вуглеводні(Алкени, алкіни, алкадієни); гомологічні ряди, ізомерія та номенклатура ненасичених.

Етилен – будова, властивості. Ацетилен – будова, властивості. Бутадієн-1,3 - будова, властивості. Ароматичні вуглеводні(Арени). Бензол – будова, властивості.

Застосування вуглеводнів, деякі способи одержання.

Природні джерела вуглеводнів: природного газу, нафту, способи переробки.

Демонстрації:

1. 
   Моделі молекул.

1. 
   Приклади вуглеводнів у різних агрегатних станахКабіна: пропан-бутанова суміш для запальничок, бензин, парафін.

1. 
   Горіння етилену.
2. 
   Взаємодія етилену з бромною водою та розчином перманганату калію.
3. 
   Колекція каучуків та зразків гуми.
4. 
   Одержання ацетилену карбідним способом.
5. 
   Горіння ацетилену.
6. 
   Взаємодія ацетилену із розчином перманганату калію.
7. 
   Відношення бензолу до бромної води.

1. 
   Бензол як розчинник.
2. 
   Відеофільм «Органічна хімія. Ч. 1».

Лабораторний досвід: виготовлення моделей вуглеводнів.
Тема 3. КИСЛОРОДМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ(12:00)

Спирти (одноатомні та багатоатомні). Гомологічний ряд, ізомерія та номенклатура одноатомних спиртів. Етанол – будова, властивості. Гліцерин – властивості. Фенол – будова, властивості.

Альдегіди. Гомологічний ряд, ізомерія, номенклатура, будова та властивості на прикладі оцтового альдегіду.

Одноосновні карбонові кислоти. Гомологічний ряд, ізомерія, номенклатура, властивості на прикладі оцтової кислоти.

Складні ефіри Жири. Реакція етерифікації. Гідроліз жирів.

Вуглеводи. Глюкоза, цукроза, крохмаль, целюлоза. Деякі властивості з прикладу глюкози. Застосування кисневмісних сполук. Деякі способи одержання спиртів, альдегідів, карбонових кислот. Генетичний зв'язок між різними класамиорганічних речовин.

Демонстрації:

1. 
   Горіння етанолу.
2. 
   Взаємодія етанолу із натрієм.
3. 
   Якісна реакція на одноатомні спирти з прикладу етанолу.
4. 
   Гігроскопічні властивості гліцерину.
5. 
   Якісна реакція на фенол.
6. 
   Розчинність фенолу у воді під час нагрівання.
7. 
   Якісні реакції на альдегіди на прикладі оцтового альдегіду (реакції «срібного» та «мідного» дзеркала).
8. 
   Загальні властивості кислот (взаємодія з індикатором, активним металом, розчином луги, з розчином солі, утвореної слабкішою кислотою).
9. 
   Взаємодія глюкози з розчином аміачним оксиду срібла.

1. 
   
2. 
   Відеофільм «Органічна хімія. Ч. 3 та 4».

Лабораторні досліди:

1. 
   Якісна реакція на гліцерин.
2. 
   Взаємодія глюкози зі свіжоосадженим гідроксидом міді (II).
3. 
   Якісна реакція на крохмаль (взаємодія із розчином йоду).

Практичні заняття № 2: ідентифікація кисневмісних сполук.

Практична робота № 3:Рішення експериментальних завдань на отримання та

розпізнавання органічних речовин.
Те м а 4. ЗМІСТ З'ЄДНАННЯ(4 годин)

Аміни. Будова, властивості (порівняно з аміаком), гомологічний ряд граничних амінів (анілін – оглядово), ізомерія, номенклатура.

амінокислоти. Гомологічний ряд, номенклатура, ізомерія, будова, властивості.

Білки. Структури білків, пептидна зв'язок. Гідроліз білків, денатурація, кольорові реакції. Застосування азотовмісних сполук, біологічна рольбілків

Демонстрації:

Деякі властивості амінокислот.

Розчин, осадження білка, денатурація.

Відеофільм «Органічна хімія. Ч. 5».

Компакт-диск «Складні хімічні сполуки у повсякденному житті».

Лабораторний досвід: кольорові реакції на білки.
Т е м а 5. ВИСОКОМОЛЕКУЛЯРНІ СПОЛУКИ(3:00)

Загальні поняття (мономер, полімер, структурна ланка, рівень полімеризації). Реакції полімеризації та поліконденсації. Пластмаси, каучуки, волокна.

Демонстрації:

Колекція «Волокна».

Колекція «Пластмаси».

Колекція «Каучуки».

Лабораторний досвід: робота з колекцією пластмас, каучуків, волокон.
П\Р№4 «Розпізнавання пластмас та волокон»
Т е м а 6. ХІМІЯ І ЖИТТЯ(2 год)

Хімічне забруднення навколишнього середовища та його наслідки. Хімія та здоров'я (ліки, ферменти, вітаміни).

Демонстрації: комплект таблиць "Валеологія та органічна хімія".
РОЗВЕРНУТИЙ ТЕМАТИЧНИЙ ПЛАН

п\п

Тема урока

Тип уроку

Обов'язкові елементизмісту

Хімічний експеримент (обладнання)

Вимоги до рівня підготовки учнів

Вимірювачі (Вигляд контролю)

№

дата

Примітка

план

фактич

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Т е ма 1. ТЕОРІЯ ХІМІЧНОГО БУДУВАННЯ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК А. М. БУТЛЕРОВА (2 години)

1

ТБ. Період.закон і ПСМ у світлі будови атомів. Предмет органічної хімії.

КУ

Органічна хімія. Взаємозв'язок неорганічних та органічних речовин

Демонстрація: - зразки органічних речовин

Знатиособливості складу та будови органічних речовин

Фронтальне опитування

§1ynp. 1-3 (усно), с. 10

2

Теорія хімічної будови органічних сполук А. М. Бутлерова

УІНЗ, КУ

Хімічна будова як порядок з'єднання атомів у молекулах. Залежність властивостей речовин від хімічної будови. Ізомерія, ізомери, структурні формули, різноманітність органічних речовин

Демонстрація: - шарострижневі моделі молекул

ЗнатиОсновні положення теорії А. М. Бутлерова. Вмітидоводити положення теорії на прикладах неорганічних та органічних речовин, складати структурні формулиізомерів

Фронтальне опитування. Упр. 5, 6, с. 10

§2,3 (вибірково), упр. 4, 9, 10, с. 10

Т е м а 2. Вуглеводні (11 годин)

Л.о №1 Алканів. Гомологічний ряд, ізомерія, властивості

КУ

Граничні вуглеводні, парафіни, гомологічний ряд, гомологи, ізомерія ланцюга, вільні радикали, фізичні та хімічні властивості, реакції горіння, заміщення (галогенування), термічні перетворення: розкладання, крекінг, дегідрування, ізомеризація

Демонстрації: Шаростержнева модель молекули метану; - Лабораторний досвід №1:виготовлення моделей молекул алканів (пластилін)

Знатипоняття про алкани, граничні вуглеводні, вільні радикали, ізомери, гомологи, будову молекули метану, деякі способи отримання. Вмітискладати структурні формули ізомерів, називати їх за міжнародною номенклатурою.

Поточне опитування. Робота з ДМ

§ 5 (прочитати), упр. 5, 6, 9, 10, с. 27

4\2

Властивості алканів. Отримання та застосування

УІНЗ, КУ

Демонстрації: приклади вуглеводнів у різних агрегатних станах: пропан-бутанова суміш для запальничок, бензин, парафін.

Уметü характеризувати фізичні та хімічні властивості метану, використовувати знання та вміння безпечного поводження з горючими речовинами

Поточне опитування. Робота з ДМ

§ 6, 7, упр. Упр. 15, с. 28

5\3

Вирішення завдань на знаходження молекулярної формулигазоподібного вуглеводню

КУ

Вирішення задач даного типу

Вирішення розрахункових завдань за картками. С. Р. За темою уроку (фронтальна).

П.6,7упр.5,6 с.27

6\4

Алкени. Гомологічний ряд, ізомерія, властивості

КУ

Ненасичені вуглеводні, алкени, подвійний зв'язок, ізомерія ланцюга та положення подвійного зв'язку, фізичні та хімічні властивості, реакції горіння, приєднання (водню, галогенів, гало-геноводородів, води), полімеризації, якісна реакція

Демонстрації: Горіння етилену; Взаємодія етилену з бромною водою та розчином перманганату калію

Знатипоняття про алкени, будову молекули етилену, деякі властивості одержання етилену (дегідрування етану, дегідратація етилового спирту). Вмітискладати структурні формули ізомерів та називати їх за міжнародною номенклатурою, характеризувати фізичні та хімічні властивості етилену

Поточне опитування. Упр. 4, 7, 8, 11, 12, с. 27, упр. 20, задача 2 (а), 4, с. 28

§9,10, упр. 2,6, 12, с. 43

7\5

Пр\р№1.Отримання етилену та вивчення його властивостей

УЗЗ

Закріплення здобутих знань, умінь та навичок

Практична робота №1

Вмітисамостійно проводити досліди, використовуючи запропоновані розчини, робити висновки.

Практична робота

Дописати звіт

8\6

АлкадієниБудівництво, властивостізастосування. Природний каучук

Алкадієни – ізопрен (2-ме-толбутадієн-1,3), дивініл (бутадієн-1,3), фізичні та хімічні властивості, реакції горіння приєднання, полімеризації, натуральний та синтетичний каучук, гума

Демонстрація колекції каучуків, зразків гуми

Знатипоняте про алкадієни, склад ізопрену, бутадієну та натурального каучуку, способи отримання ізопрену та бутадієну, області застосування каучуку та гуми

Поточне опитування. Упр. 7, 8, с. 43. Робота з ДМ

§11,12 (прочитати), упр, 4, с. 49

9\7

Алкіни. Будова ацетилену. Гомологи та ізомери Номенклатура. Властивості ацетилену та його застосування

КУ

Алкіни, ацетилен, гомологічний ряд, гомологи, ізомери, потрійний (кратний) зв'язок, ізомерія ланцюга, положення кратного зв'язку, міжкласова, фізичні та хімічні властивості ацетилену: реакції горіння, приєднання, тримеризації, способи отримання ацетилену: карбідний, розкладання метану, дегідр

Демонстрації: Одержання ацетилену карбідним способом; Горіння ацетилену; взаємодія ацетилену з розчином перманганату калію

Знатипоняття про алкін, будову молекули ацетилену, способи отримання ацетилену. Вмітискладати структурні формули ізомерів та називати їх за міжнародною номенклатурою, характеризувати фізичні та хімічні властивості ацетилену

Поточне опитування. Упр. 1,5, 8, с. 49

§13, упр. 1,4, с. 54

10\8

Арени Бензол. Будова, властивості, застосування. Гомологи бензолу.Генетичний зв'язок ароматичних вуглеводнів з іншими класами вуглеводнів.

КУ

Ароматичні вуглеводні, арени, бензол, бензольне кільце, фізичні та хімічні властивості бензолу (реакції горіння, заміщення, приєднання, токсичність бензолу)

Демонстрації: Відношення бензолу до бромної води; Бензол як розчинник

Знатипоняття про арени, будову молекули бензолу, способи отримання бензолу, токсичний вплив бензолу на організм людини та тварин. Вмітихарактеризувати фізичні та хімічні властивості бензолу

Поточне опитування. Упр. До §13, с. 54-55

§ , 15 (вибірково), упр. 1,5,8, с. 66-67, повторити розділи II-IV

11\9

Узагальнення та систематизація знань з пройденої теми

УОІСЗ

Граничні вуглеводні, ненасичені, ароматичні, гомологічні ряди, ізомерія, номенклатура. Метан, етилен, ацетилен, бутадієн-1,3, бензол. Фізичні та хімічні властивості. Деякі способи отримання

Демонстрація: – відеофільм «Органічна хімія. Ч. 1»

Вмітизастосовувати знання, вміння та навички при виконанні тренувальних завдань

Фронтальне опитування. Упр. 12(a), 13 (вибірково), завдання 3,4, с. 67. Робота з ДМ

Підготуватися до контрольної роботи

12\

Контрольна робота №1

КК

Закріплення та контроль знань, умінь та навичок на тему 2

Уметü застосовувати знання, вміння та навички, отримані при вивченні теми 2

Письмова контрольна робота

13\

Природні джерела вуглеводнів

УІНЗ

Природні джерела вуглеводнів. Природний газ, нафту. Способи переробки

Лабораторний досвід: робота з колекцією природних джерел та продуктів їх переробки

Знатисклад природного газу, нафти, способи переробки, галузі застосування продуктів переробки

§ 16, 17, 19 (прочитати), упр. 4 (а, в), 7,9, 10, стор 78

Тема 3 КИСНЕМІСТЬ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ(12:00 )

14\1

Одноатомні граничні спирти. Будова, властивості, отримання, застосування

УІНЗ

Одноатомні спирти, функціональна група, гомологічний ряд, гомологи, ізомери, ізомерія ланцюга та положення функціональної групи. Фізичні та хімічні властивості етанолу (реакції горіння, заміщення атома водню в гідроксо-групі, заміщення всієї гід-роксогрупи, внутрішньомолекулярної дегідратації, якісна реакція). Способи отримання етанолу, області застосування

Демонстрації: Горіння етанолу; Взаємодія етанолу із натрієм; Якісна реакція на етанол

Знатипоняття про одноатомні спирти, функціональну групу, будову молекули етанолу, способи отримання етанолу. Вмітискладати структурні формули ізомерів та називати їх за міжнародною номенклатурою, характеризувати фізичні та хімічні властивості етанолу, використовувати знання для оцінки впливу алкоголю на організм людини

Поточне опитування. Упр. 2, 3, 5, 19, с. 78-79

§20,24, упр. 1, 5, 7, 11 (на прикладі метанолу), с. 88

МАОУ «Середня загальноосвітня школа №16»

РОБОЧА ПРОГРАМА
Назва предмету:Хімія. Неорганічна хімія

П.І.Б. педагога, який розробив

та реалізує предмет:Горбунова Н.П.

Предмет:Хімія

Клас: 8 "А", 8 "Б", 8 "В"

Губкін -2012

1. Пояснювальна записка

Робочу програму з хімії складено на основі Програми курсу хімії для 8-9 класів загальноосвітніх установ. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Програми загальноосвітніх установ. Хімія.- М.: Просвітництво, 2008. -56с.)

Вивчення хімії в основній школі спрямоване

• 
  на освоєння найважливіших знань про основні поняття та закони хімії, хімічну символіку;
• 
  на оволодіння вміннямиспостерігати хімічні явища, проводити хімічний експеримент, проводити розрахунки на основі хімічних формул речовин та рівнянь хімічних реакцій;
• 
  на розвитокпізнавальних інтересівта інтелектуальних здібностей у процесі проведення хімічного експерименту, самостійного набуття знань відповідно до життєвих потреб, що виникають;
• 
  на вихованняставлення до хімії як до одного з фундаментальних компонентів природознавства та елемента загальнолюдської культури;
• 
  на застосування отриманих знань та уміньдля безпечного використання речовин та матеріалів у побуті, сільському господарстві та на виробництві, вирішення практичних завдань у повсякденному житті, попередження явищ, що завдають шкоди здоров'ю людини та навколишньому середовищу.

Цілі:

• 
  освоєння знаньосновних понять та законів хімії, хімічної символіки; видатних відкриттяху хімічній науці; ролі хімічної наукиу формуванні сучасної природничо картини світу; методи наукового пізнання;
• 
  оволодіння вміннямиспостерігати хімічні явища; проводити хімічний експеримент; проводити розрахунки на основі хімічних формул речовин та рівнянь хімічних реакцій; обґрунтовувати місце та роль хімічних знань у практичній діяльності людей, розвитку сучасних технологій;
• 
  розвитокпізнавальних інтересів, інтелектуальних та творчих здібностейу процесі проведення хімічного експерименту, самостійного набуття знань відповідно до життєвих потреб.

Завдання:

• 
  прищепити пізнавальний інтерес до нового для учнів предмета через систему різноманітних за формою уроків вивчення нового матеріалу, лабораторні та практичні роботи;
• 
  створювати умови для формування у учнів предметної та навчально-дослідницької компетентностей:

-Забезпечити засвоєння учнями знань основ хімічної науки: найважливіших факторів, понять, хімічних законів і теорій, мови науки, доступних узагальнень світоглядного характеру відповідно до стандарту хімічної освіти;

Сприяти формуванню у школярів предметних умінь та навичок: вміння працювати з хімічним обладнанням, спостерігати та описувати хімічні явища, порівнювати їх, ставити нескладні хімічні досліди, вести спостереження через систему лабораторних, практичних робіт та екскурсії;

Продовжити розвивати в учнів загальнонавчальні вміння та навички: особливу увагуприділити розвитку вміння переказувати текст, акуратно вести записи у зошити та робити малюнки.

• 
  створити умови для розвитку у школярів інтелектуальної, емоційної, мотиваційної та вольової сфери:

- слухової та зорової пам'яті, уваги, мислення, уяви;

Естетичні емоції;

Позитивне ставлення до навчання;

Вміння ставити цілі через навчальний матеріалкожного уроку, використання під час уроків красивих наочних посібників, музичних фрагментів, віршів, загадок, визначення значимості будь-якого уроку кожному за учня.

• 
  сприяти вихованню соціально-успішних особистостей, що вдосконалюються;
• 
  формування в учнів комунікативної та валеологічної компетентностей;
• 
  формування гуманістичних відносин та екологічно доцільної поведінки у побуті та у процесі трудової діяльності;
• 
  виховання відповідального ставлення до природи, дбайливого відношеннядо навчального обладнання, вміння жити у колективі (спілкуватися та співпрацювати) через навчальний матеріал кожного уроку.

У робочій програмі знайшли відображення мети та завдання вивчення хімії на ступені повної загальної освіти, викладені в пояснювальній записці Зразкової програми з хімії. У ній так само закладено можливості передбаченого стандартом формування у загальнонавчальних умінь і навичок, що навчаються, універсальних способів діяльності та ключових компетенцій.

Розподіл годинників за темами складено на основі авторської програмиіз використанням резервного часу. Резервний час (3 години) розподілено так: 2 години включено в тему «» з метою збільшення часу для вивчення фундаментальних понять хімії таких, як кислоти, основи, оксиди, солі, їх класифікація, способи одержання та властивості. Ця темадосить об'ємна, містить багато фактичного матеріалу. Формулювання назв розділів і тим самим відповідає авторській програмі. 1 година – святкові дні(9 травня)

Виключено практичну роботу: «Отримання соляної кислоти вивчення її властивостей», т.к. передбачає одержання газу, небезпечного для здоров'я; Лабораторна робота«Отримання та властивості водню» в авторській програмі включено до робочої програми як практичної роботи, згідно з вимогами переліку обов'язкових практичних робіт зразкової програмиз хімії. Таким чином, лабораторні досліди №9 «Отримання та властивості водню» та № 10 «Взаємодія водню з оксидом міді (II) доцільно провести у вигляді демонстраційних дослідів.

Таким чином, програма розрахована на 69 годин, з розрахунку – 2 навчальні години на тиждень, з них: для проведення контрольних – 4 години, практичних робіт – 6 годин, лабораторних дослідів – 19.

Задля реалізації робочої програми використовується підручник: Рудзітіс Г.Є., Фельдман Ф.Г. Хімія. Неорганічна хімія. 8 клас. Москва, Просвітництво 2009

Основною формою організації навчального процесує урок, форми контролю знань, умінь та навичок учнів: індивідуальний; груповий; фронтальний; поточний; тематичний; підсумковий. Крім вище перерахованих основних форм контролю, здійснюватимуться тестові роботиу межах кожної теми як фрагментів уроку.

2. Вимоги до рівня підготовки учнів

По закінченні вивчення хімії у 8 класі учні повинні:

знати/розуміти:

Найважливіші хімічні поняття: речовина, хімічний елемент, атом, молекула, відносна атомна та молекулярна маса, іон, ізотопи, хімічний зв'язок, електронегативність, валентність, ступінь окислення, моль, молярна маса, молярний об'єм, речовини молекулярної та немолекулярної будови, розчини, окислювач -відновник, окислення та відновлення, тепловий ефект хімічних реакцій;

Основні закони хімії: збереження маси речовин, сталості складу, газові закони, закон Авогадро, періодичний закон;

Основні теорії хімії: теорія хімічного зв'язку;

Найважливіші речовини та матеріали: кислоти, основи, оксиди, солі

вміти

• 
  називати вивчені речовини з «тривіальної» чи міжнародної номенклатури;
• 
  визначати : валентність і ступінь окислення хімічних елементів, тип хімічного зв'язку в сполуках, заряд іона, окислювач і відновник, належність речовин до різних класів органічних сполук, склад речовин за їх формулами, належність речовин до певного класу сполук, типи хімічних реакцій, тип хімічного зв'язку в сполуках ;
• 
  характеризувати : елементи малих періодів за їх становищем у періодичній системі Д.І.Менделєєва; загальні хімічні властивості металів, неметалів, основних класів неорганічних та органічних сполук;
• 
  пояснювати : залежність властивостей речовин від їх складу та будови; природу хімічного зв'язку (іонного, ковалентного, металевого);
• 
  виконувати хімічний експеримент з розпізнавання найважливіших неорганічних речовин;
• 
  проводити самостійний пошук хімічної інформації з використанням різноманітних джерел (науково-популярних видань, комп'ютерних баз даних, ресурсів Інтернету);
• 
  обчислювати: масову частку хімічного елемента за формулою сполуки; масову частку речовини у розчині; кількість речовини, об'єм або масу за кількістю речовини, об'ємом або масою реагентів або продуктів реакції;

використовувати набуті знання та вміння у практичній діяльності та повсякденному житті для:

• 
  безпечного поводження з речовинами та матеріалами;
• 
  екологічно грамотної поведінки у навколишньому середовищі;
• 
  оцінки впливу хімічного забруднення довкілля на організм людини;
• 
  критичної оцінки інформації про речовини, що використовуються у побуті.

Рубрика «Знати/розуміти» включає вимоги до навчального матеріалу, який засвоюються та відтворюються учнями.

Рубрика «Вміти» включає вимоги, що ґрунтуються на більш складних видах діяльності, у тому числі творчій: пояснювати, вивчати, розпізнавати та описувати, виявляти, порівнювати, визначати, аналізувати та оцінювати, проводити самостійний пошук необхідної інформації тощо.

У рубриці «Використовувати набуті знання та вміння у практичній діяльності та повсякденному житті» представлені вимоги, що виходять за рамки навчального процесу та націлені на вирішення різноманітних життєвих завдань.

3. Календарно-тематичне планування
Навчально тематичний план

№ раз справи/ теми	Найменування розділу та теми	Всього годин	Кількість годин на теорію	Кількість годин для практикумів	Кількість годин на контрольні роботи
1.		18	15	2	1
2.	Кисень	5	4	1
3.	Водень	3	2	1
4.	Розчини. Вода.	6	4	1	1
5.	Основні класи неорганічних сполук	9+2	9	1	1
6.		8	8
7.		9	8		1
8.		3	3
9.	Галогени	6	6
	Разом	69	59	6	4

Календарно-тематичний план

№	Найменування розділу та тем	Годинник навчального часу	Планові терміни пригоди	Примітка
1	Початкові хімічні поняття	18	03.09-03.11	ЛВ №1 «Розгляд речовин з різними фізичними властивостями» ЛВ № 2 «Розподіл суміші, що складається з порошків заліза та сірки» ЛВ № 3,4 «Вивчення фізичних та хімічних явищ» ЛВ № 5 «Ознайомлення зі зразками простих речовин, мінералів та гірських порід, металів та неметалів» ЛВ №6,7 «Розкладання основного карбонату міді (II)». «Реакція заміщення міді залізом»
2	Кисень	5	12.11-27.11	ЛО №8 «Ознайомлення із зразками оксидів»
3	Водень	3	28.11-08.12
4	Розчини. Вода.	6	10.12-28.12
5	Основні класи неорганічних сполук	9+2	14.01-20.02	ЛВ № 9,10,11 «Дія кислот на індикатори. Відношення кислот до металів. Взаємодія кислот з оксидами металів» ЛВ № 12 «Властивості розчинних та нерозчинних основ» ЛВ №13,14,15 «Взаємодія лугів з кислотами, нерозчинних основ із кислотами. Розкладання гідроксиду міді (II) при нагріванні»
6	Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома	8	21.02-18.03	ЛО № 16 «Взаємодія гідроксиду цинку з розчинами кислот та лугів»
7	Будова речовин. Хімічний зв'язок	9	19.03-26.04	ЛО № 17 «Складання моделей молекул та кристалів речовин з різними видами хімічного зв'язку»
8	Закон Авогадро. Молярний об'єм газів	3	29.04-06.05
9	Галогени	6	13.05-31.05	ЛВ № 18, 19 «Розпізнавання соляної кислоти, бромідів, йодидо, йоду. Витіснення галогенами один одного з розчинів їх сполук»

За кнопкою вище «Купити паперову книгу» можна купити цю книгу з доставкою по всій Росії та схожі книги за найкращою ціною у паперовому вигляді на сайтах офіційних інтернет магазинів Лабіринт, Озон, Буквоїд, Читай-місто, Літрес, My-shop, Book24, Books.ru.

За кнопкою «Купити та завантажити електронну книгу» можна купити цю книгу в електронному виглядів офіційному інтернет магазині «ЛітРес», і потім її завантажити на сайті Літреса.

На кнопці «Знайти схожі матеріали на інших сайтах» можна шукати схожі матеріали на інших сайтах.

On the buttons above you can buy the bookв офіційних онлайн магазинах Labirint, Ozon і інші. Також ви можете знайти related and similar materials на інших підприємствах.

Лінія УМК «Рудзітіс Г.Є. (8-9 класи)». Робочу програму курсу хімії розроблено до підручників хімії авторів Г.Є. Рудзітіса та Ф.Г. Фельдман для 8-9 класів загальноосвітніх установ. Структура та зміст робочої програми відповідає вимогам Федерального державного освітнього стандартуосновної загальної освіти другого покоління.

Основні поняття хімії (рівень атомно-молекулярних уявлень).
Предмет хімії. Хімія як частина природознавства. Речовини та їх властивості. Методи пізнання у хімії: спостереження, експеримент. Прийоми безпечної роботи з обладнанням та речовинами. Будова полум'я.

Чисті речовини та суміші. Способи очищення речовин: відстоювання, фільтрування, випарювання, кристалізація, дистиляція, хроматографія. Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції. Ознаки хімічних реакцій та умови виникнення та перебігу хімічних реакцій.

Атоми, молекули та іони. Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Кристалічні грати: іонна, атомна та молекулярна. Кристалічні та аморфні речовини. Залежність властивостей речовин від типу кристалічних ґрат. Якісний та кількісний склад речовини. Прості та складні речовини. Метали та неметали. Хімічний елемент. Мова хімії. Хімічні елементи знаки, хімічні формули. Закон сталості складу речовин.

Атомна одиниця маси. Відносна атомна та молекулярна маси. Кількість речовини, моль. Молярна маса.
Валентність хімічних елементів Визначення валентності елементів за формулою бінарних сполук. Складання хімічних формул бінарних сполук за валентністю.

Зміст
Пояснювальна записка 4
Загальна характеристика навчального предмета 6
Результати освоєння курсу хімії 7
Місце курсу хімії у навчальному плані 11
Зміст навчального предмета 12
Зразкове тематичне планування 17
Рекомендації щодо оснащення навчального процесу 42
Натуральні об'єкти 42
Хімічні реактиви та матеріали 42
Хімічний лабораторний посуд, апарати та прилади 43
Моделі 43
Навчальні посібники на друкованій основі 43
Екранно-звукові засоби навчання 44
Технічні засоби навчання 44
Обладнання кабінету хімії 45.

РОБОЧА ПРОГРАМА
________________ХІМІЯ _____________________

(найменування навчального предмета (курсу)
_ середньої загальної освіти (10 - 11 класи)______________

(рівень освіти)
___________________________базовий _________________________________

(базовий/профільний рівень)

Риженко Ольга Миколаївна, учитель хімії

(П.І.Б. укладача програми, посада)

ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА.
Робоча програма з хімії для 10-11 класів складена на основі:

• 
  Програми курсу хімії для 10-11 класів загальноосвітніх закладів (базовий рівень) автора Н.М. Гара, надрукована на с. 22 – 56 програми для загальноосвітніх установ: Гара Н. Н. Програми загальноосвітніх установ. Хімія. – К.: Просвітництво, 2010 – 56с.

Даний курс учні вивчають після курсу хімії для 8 - 9 класів, де вони познайомилися з найважливішими хімічними поняттями, неорганічними та органічними речовинами, що застосовуються у промисловості та повсякденному житті.

Вивчення хімії у старшій школі на базовому рівні спрямоване на досягнення наступних цілей:

• 
  освоєння знаньпро хімічну складову природно - наукової картини світу, найважливіших хімічних поняттях, закони та теорії;
• 
  оволодіння вміннямизастосовувати отримані знання для пояснення різноманітних хімічних явищ та властивостей речовин, оцінки ролі хімії у розвитку сучасних технологій та отримання нових матеріалів;
• 
  розвитокпізнавальних інтересів та інтелектуальних здібностей у процесі самостійного набуття хімічних знань з використанням різних джерел інформації, у тому числі комп'ютерних;
• 
  вихованняпереконання у позитивній ролі хімії в житті сучасного суспільства, необхідності хімічно грамотного ставлення до свого здоров'я та навколишнього середовища;
• 
  застосування отриманих знань та уміньдля безпечного використання речовин та матеріалів у побуті, сільському господарстві та на виробництві, вирішення практичних завдань у повсякденному житті, попередження явищ, що завдають шкоди здоров'ю людини та навколишньому середовищу.

Дана програма передбачає формування у загальноосвітніх умінь і навичок, що навчаються, універсальних способів діяльності та ключових компетенцій. У цьому напрямку пріоритетами для навчального предмета «хімія» у старшій школі на базовому рівні є:

• 
  вміння самостійно та мотивовано організовувати свою пізнавальну діяльність (від постановки мети до отримання та оцінки результату);
• 
  визначення сутнісних характеристик об'єкта, що вивчається;
• 
  вміння розгорнуто обґрунтовувати судження, давати визначення, наводити докази;
• 
  оцінювання та коригування своєї поведінки у навколишньому середовищі;
• 
  виконання у практичній діяльності та повсякденному житті екологічних вимог;
• 
  використання мультимедійних ресурсів та комп'ютерних технологій для обробки, передачі, систематизації інформації, створення баз даних, презентації результатів пізнавальної та практичної діяльності.

На підставі вимог Державного освітнього стандарту 2006 р. у змісті Робочої програми передбачається реалізувати актуальні на даний час компетентнісні, особистісно-орієнтовані, діяльнісні підходи, які визначають завдання навчання:

• 
  формування знань основ органічної хімії. найважливіших фактів, понять, законів та теорій, мови науки, доступних узагальнень світоглядного характеру;
• 
  розвиток умінь спостерігати і пояснювати хімічні явища, дотримуватись правил техніки безпеки при роботі з речовинами в хімічної лабораторіїта у повсякденному житті;
• 
  розвиток інтересу до органічної хімії як можливої ​​галузі майбутньої практичної діяльності;
• 
  розвиток інтелектуальних здібностей та гуманістичних якостей особистості;
• 
  формування екологічного мислення, переконання у необхідності охорони довкілля.

У курсі хімії 10 класу вивчається органічна хімія. Теоретичну основу органічної хімії становить теорія будови її класичному розумінні – залежність властивостей речовин від хімічної будови, тобто. від розташування атомів у молекулах органічних сполук згідно з валентністю.

У основу конструювання курсу покладено ідею про природні джерела органічних сполук та його взаємоперетворення, тобто. Ідеї ​​генетичного зв'язку між класами органічних сполук.

Провідна роль у розкритті змісту курсу хімії 11 класу належить електронній теорії, періодичному закону та системі хімічних елементів як найбільш загальним науковим засадам хімії.

В даному курсі систематизуються, узагальнюються та поглиблюються знання про раніше вивчені теорії та закони хімічної науки, хімічні процеси та виробництва.

Програма забезпечує свідоме засвоєння навчальними найважливіших хімічних законів, теорій та понять; формує уявлення про роль хімії у розвитку різноманітних галузей виробництва; знайомить із речовинами, що оточують людину. При цьому основна увага приділяється сутності хімічних реакцій та методам їх здійснення, а також способам захисту довкілля.

З метою більш повного розкриття матеріалу досліджуваних тем до Робочої програми внесено зміни до розподілу кількості годин у порівнянні з авторською.

Багато практичних робіт проводяться за допомогою нових інформаційних технологій(Флеш – ролики з дослідами, електронні досліди). Практичні роботи згідно з авторською програмою винесені на кінець навчального рокуа в розділ "Практикум". Це дозволить краще підготувати випускників до майбутній системінавчання у вищих та середніх спеціальних навчальних закладах.
Зміни, внесені до авторської навчальну програму, їх обґрунтування:
10 клас

• 
  скорочено кількість годин на вивчення тем: «Кисневмісні органічні сполуки» - на 1 годину, «Синтетичні сполуки» - на 1:00;
• 
  4 години буде витрачено на повторення курсу хімії основної школи на початку навчального року та основних питань органічної хімії наприкінці року (по 2 години).

11 клас

• 
  збільшено кількість годин на вивчення тем: «Періодичний закон та ПСХЕ Д.І.Менделєєва на основі вчення про будову атомів» - на 3 години, «Неметали» - на 2 години, оскільки в них систематизуються фундаментальні хімічні поняття;
• 
  скорочено кількість годин на вивчення теми: «Хімічні реакції» – на 1 годину;
• 
  практичні роботи винесені у вигляді практикуму на кінець навчального року;
• 
  5 годин буде витрачено на повторення курсу органічної хімії на початку навчального року та на узагальнення знань з хімії загалом після закінчення навчального року.

Відповідно до навчального плану школи вивчення курсу хімії в 10 і 11класах відводиться по 68 годин. У зв'язку з цим авторську програму скорочено на 136 годин. Проте весь навчальний матеріал авторської програми реалізовано до Робочої програми.
Навчально-методичний комплект:

Робоча програма орієнтована на підручники:

• 
  Рудзітіс Г.Є., Фельдман Ф.Г. Хімія 10 клас Підручник для загальноосвітніх установ. Москва: Просвітництво, 2011 рік.
• 
  Рудзітіс Г.Є., Фельдман Ф.Г. Хімія 11 клас. Підручник для загальноосвітніх установ. Москва: Просвітництво, 2011 рік.

За базовим навчальним планом:

10 клас

Кількість годин на тиждень: 2

Кількість годин на рік: 68
11 клас

Кількість годин на тиждень: 2

Кількість годин на рік: 68
Форми контролю
10 клас

11 клас

Кількість запланованих практичних робіт: 5

Кількість запланованих контрольних робіт: 7
Відповідно до шкільного стану Робоча програма передбачає такі види контролю рівня досягнень учнів як вхідний, рубежний, поточний, тематичний, підсумковий.
Форми організації процесу творення:

• 
  традиційні уроки (урок засвоєння нових знань, урок формування умінь та

навичок, ключових компетенцій, урок узагальнення та систематизації знань, урок

контролю та корекції знань);

• 
  уроки на основі дослідницької діяльності;
• 
  уроки, що передбачають трансформацію стандартних способів організації

(співбесіда, урок-консультація, урок-розмова).

Робочою програмою передбачені також мультимедійні уроки та презентації та матеріали з « Єдиної колекціїЦифрових Освітніх Ресурсів», та інформаційно-освітнього порталу «Мережевий клас Білогір'я». Методи навчання – репродуктивний (пояснювально – ілюстративний) та продуктивний (частково – пошуковий).

У Робочій програміпередбачені варіанти вивчення матеріалу, як у колективній, і у парно – груповий діяльності.

ТЕМАТИЧНЕ ПЛАНУВАННЯ. ХІМІЯ. 10 КЛАС. БАЗОВИЙ РІВЕНЬ.

№ п/п	Найменування розділу та тем	Годинник навчального часу	Практична частина
	Повторення основних питань хімії 8-9 класів	2
1	Повторення основних питань хімії основної школи
2	Вхідна контрольна робота №1 за курс основної школи
	Теоретичні основи органічної хімії	4
3	Аналіз контрольної роботи. Формування органічної хімії як науки. Органічні речовини. Органічна хімія.
4	Теорія будови органічних сполук А. М. Бутлерова. Вуглецевий скелет. Радикали. Функціональні групи. Гомологічний ряд. Гомологи. Структурна ізомерія. Номенклатура. Значення теорії будови органічних сполук.
5	Електронна природа хімічних зв'язків в органічних сполуках. Способи розриву зв'язків у молекулах органічних речовин. Електрофіли. Нуклеофіли.
6	Класифікація органічних сполук.
Вуглеводні (23 години)
	Граничні вуглеводні	7	1 година
7	Електронна та просторова будова алканів. Гомологічний ряд. Номенклатура та ізомерія.
8	Фізичні та хімічні властивості алканів. Реакція заміщення
9	Отримання та застосування алканів.
10	Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за масою (обсягом) продуктів згоряння.
11	Інструктаж з ТВ. Практична робота №1.		№1 Якісне визначення вуглецю, водню та хлору в органічних речовинах.
12	Циклоалкани. Будова молекул, гомологічний ряд. Знаходження у природі. Фізичні та хімічні властивості.
13	Контрольна робота №2 на тему «Граничні вуглеводні»
	Ненасичені вуглеводні	6	1 година
14	Алкени. Електронна та просторова будова алкенів. Гомологічний ряд. Номенклатура. Ізомерія: вуглецевого ланцюга, положення кратного зв'язку, цис-, транс ізомерія.
15	Хімічні властивості: реакції окиснення, приєднання, полімеризації. Правило Марковнікова. Отримання та застосування алкенів.
16	Інструктаж з ТВ. Практична робота №2.		№ 2 Отримання етилену та вивчення його властивостей
17	Алкадієни. Будова. Властивості, застосування. Природний каучук.
18	Алкіни. Електронна та просторова будова ацетилену. Гомологи та ізомери. Номенклатура.
19	Фізичні та хімічні властивості. Реакції приєднання та заміщення. Отримання. Застосування.
	Ароматичні вуглеводні (арени)	4
20	Арени. Електронна та просторова будова бензолу. Ізомерія та номенклатура. Фізичні та хімічні властивості бензолу. Гомологи бензолу.
21	Особливості хімічних властивостей гомологів бензолу з прикладу толуолу. Генетичний зв'язок ароматичних вуглеводнів з іншими класами вуглеводнів.
22	Повторення та узагальнення вивченого за темами «Ненасичені вуглеводні» та «Ароматичні вуглеводні»
23	Контрольна робота № 3 за темами «Ненасичені вуглеводні» та «Ароматичні вуглеводні»
	Природні джерела вуглеводнів	6
24	Природний газ. Супутні нафтові гази.
25	Нафта та нафтопродукти. Фізичні властивості. Методи переробки нафти. Перегонка. Крекінг термічний та каталітичний.
26	Коксохімічне виробництво.
27-28	Розрахункові завдання. Визначення масової та об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого.
29	Рубіжна контрольна робота №4
Кисневмісні органічні сполуки (24 години)
	Спирти та феноли	6
30	Аналіз результатів контрольної роботи. Одноатомні граничні спирти. Будова молекул, функціональна група. Водневий зв'язок. Ізомерія та номенклатура.
31	Властивості метанолу (етанолу), отримання та застосування. Фізіологічний вплив спиртів на організм людини. Генетичний зв'язок одноатомних граничних спиртів із вуглеводнями.
32-33	Розрахункові завдання. Розрахунки за хімічними рівняннями за умови, що одна з реагуючих речовин дано надлишком.
34	Багатоатомні спирти. Етиленгліколь, гліцерин. Властивості, застосування.
35	Феноли. Будова молекули фенолу. Взаємний вплив атомів у молекулі з прикладу молекули фенолу.
	Альдегіди та кетони	3
36	Альдегіди. Будова молекули формальдегіду. функціональна група. Ізомерія та номенклатура.
37	Властивості альдегідів. Формальдегід та ацетальдегід: отримання та застосування.
38	Ацетон – представник кетонів. Будова молекули. Застосування.
	Карбонові кислоти	5	1 година
39	Одноосновні граничні карбонові кислоти. Будова молекул. функціональна група. Ізомерія та номенклатура.
40	Властивості карбонових кислот. Реакція етерифікації. Одержання карбонових кислот та застосування.
41	Інструктаж з ТВ. Практична робота №3.		№ 3 Одержання та властивості карбонових кислот.
42	Короткі відомостіпро ненасичені карбонові кислоти
43	Генетичний зв'язок карбонових кислот із іншими класами органічних сполук.
	Складні ефіри Жири.	3
44	Складні ефіри: властивості, одержання, застосування.
45	Жири. Будова жирів. Жири у природі. Властивості. Застосування.
46	Миючі засоби. Правила безпечного поводження із засобами побутової хімії.
	Вуглеводи.	7
47	Глюкоза. Будова молекули. Оптична (дзеркальна) ізомерія. Фруктоза – ізомер глюкози. Властивості глюкози. Застосування.
48	Сахароза. Будова молекули. Властивості, застосування.
49	Крохмаль та целюлоза – представники природних полімерів.
50	Реакція поліконденсації. Фізичні та хімічні властивості. Знаходження у природі. Застосування. Ацетатне волокно.
51	Інструктаж з ТВ. Практична робота №4.		№ 4 Вирішення експериментальних завдань на отримання та розпізнавання органічних речовин.
52	Повторення та узагальнення знань про кисневмісні органічні сполуки
53	Контрольна робота № 5 на тему «Кисневмісні органічні сполуки»
Азотовмісні органічні сполуки (7 годин)
	Аміни та амінокислоти	3
54	Аміни. Будова молекул. Аміногрупа. Фізичні та хімічні властивості. Будова молекули аніліну. Взаємний вплив атомів у молекулі з прикладу молекули аніліну. Властивості аніліну. Застосування.
55	амінокислоти. Ізомерія та номенклатура. Властивості. Амінокислоти як амфотерні органічні сполуки. Застосування.
56	Генетичний зв'язок амінокислот коїться з іншими класами органічних сполук.
	Білки	4
57	Білки – природні полімери. Склад та будова. Фізичні та хімічні властивості. Перетворення білків у організмі. Успіхи у вивченні та синтезі білків.
58	Поняття про азотовмісні гетероциклічні сполуки. Пірідін. Піррол. Піримидинові та пуринові основи. Нуклеїнові кислоти: склад, будова.
59	Хімія та здоров'я людини. Ліки. Проблеми, пов'язані із застосуванням лікарських засобів.
60	Контрольна робота № 6 на тему «Азотовмісні сполуки»
Високомолекулярні сполуки (6 годин)
	Синтетичні полімери	6	1 година
61	Поняття про високомолекулярні сполуки. Полімери, одержувані у реакціях полімеризації. Будова молекул.
62	Полімери, одержувані у реакціях поліконденсації. Фенолформальдегідні смоли. Термореактивність.
63	Синтетичні каучуки. Будова, властивості, отримання та застосування.
64	Синтетичні волокна. Капрон. Лавсан.
65	Інструктаж з ТВ. Практична робота №5.		№ 5 Розпізнавання пластмас та волокон
66	Узагальнення знань з курсу органічної хімії. Органічна хімія, людина та природа.
	Повторення курсу органічної хімії	3
67	Повторення пройденого у 10 класі.Підсумкова контрольна робота № 7
68	Аналіз результатів контрольної роботи. Вирішення завдань та вправ з основних тем органічної хімії. .