Де купити сірчану кислоту? Місця продажу та поради. Живий журнал Де дістати кислоту

Розчинення сірчаного ангідриду (триоксиду сірки) у воді. А для отримання ангідриду, діоксид сірки, що утворюється, наприклад, після випалювання сульфідних руд, або отриманий прямим способом (спалюванням сірки в кисні), окислюють до сірчаного ангідриду при температурі 500 градусів за Цельсієм на каталізаторах з платини, оксиду ванадію та подібних до них. Але, щоб одержати концентровану сірчану кислоту кустарним способом необов'язково вдаватися до вищеописаних хитрощів. В автомобільному магазині купуємо акумуляторний, беремо звичайну скляну банку і виливаємо його туди, потім беремо каструлю, наливаємо в нього моторне (цілком зійде і відпрацювання) і ставимо туди банку. Потім це поміщаємо на електроплиту.

Таким чином відбувається випарювання води з електроліту. Хитрість ванни у тому, що трохи більше, ніж кипіння води, і цим вода спокійно википає, а масло не кипить і скляна банка залишається ціла, т.к. нагрівається поступово по всій площі. Навіть гаряча концентрована сірчана не взаємодіє зі склом, тому кількість домішок у ній мінімальна. Процес можна проводити в діапазоні температур від 100 до 300 градусів, але краще не перевищувати температури кипіння масла. Продовжуйте процес доти, доки вода не википить. В принципі, збагачення сірчаної кислоти можна виробляти в добротній металевій ємності, але після цього кислота буде сильно забруднена домішками і матиме колір, до того ж, є ймовірність того, що ємність у процесі дасть текти.

Зверніть увагу

Уникайте різких перепадів температур, це скляної банки, тобто. не ставте холодну банку в гарячу олію і гарячу банку на холодну поверхню, дайте повністю охолонути, інакше лопне обов'язково. Обов'язково оберігайте очі, шкіру, одяг, користуйтеся рукавичками, окулярами та іншими засобами. Гаряча концентрована сірчана кислота є досить страшною річю.

Корисна порада

В автомобільних магазинах крім стандартного електроліту щільністю 1,27 продається ще щільністю 1,4, беріть його, вихід продукту буде більшим. Робити подібні речі бажано повітря, т.к. при нагріванні масло трохи димітиме.

Джерела:

одержання сірчаної кислоти

В автомобільній практиці кожного водія настає момент, коли при використанні старого, що бачив види автомобільного акумулятора, виникає необхідність злити електроліт з банок. Це пов'язано з тим, що у старого акумулятора починають обсипатися пластини і для запобігання їх замиканню необхідно замінити електроліт, щоб додати термін експлуатації. Цю операцію необхідно проводити з дотриманням запобіжних заходів.

Вам знадобиться

посуд, куди зливатимете відпрацьований електроліт, гумова груша з носиком 10-12 см., чиста ганчір'я.

Інструкція

Ставіть на верстак (робочий стіл) акумулятор, знятий з . Ретельно протирайте поверхню акумулятора. Викручує пробки, якими закриваються банки акумулятора. Поруч із акумулятором ставте посуд для зливу використаним. Берете гумову грушу, стискаєте її, тим самим випускаючи з неї повітря і занурюєте носик до упору в банку акумулятора. Коли груша відновить свою первинну форму, це те, що вона наповнена. Акуратно переносіть носик груші та методом видавлювання звільняєте грушу від відпрацьованої рідини, виливаючи у посуд для відпрацьовування.

Повторюєте цю операцію до осушення всіх банок акумулятора. Якщо вам треба залити новий електроліт, доцільно промити дистильовані банки. З цією метою набираєте в гумову грушу рідину, наповнюєте кожну банку дистильованою водою. Після цього закручує пробки на банках і кілька разів перевертає акумулятор. Після цього так само вибираєте гумовою грушею використане промивання. Тепер вам потрібно залити приготовлений електроліт із необхідною щільністю у банки. Для цього набираєте в грушу новий електроліт і наповнюєте банки. Їх потрібно заливати до нижнього зрізу горловини. Після того, як ви заповните акумулятор електролітом, необхідно поставити його на зарядку.

Якщо електроліт потрапив на відкриті ділянки тіла, необхідно промити уражене проточною водою і якщо поразки невеликий, намазати опік маслом обліпихи або його замінником. Однак якщо поразка велика, після обов'язкового промивання необхідно звернутися в опіковий, де вам нададуть необхідну допомогу.

Зверніть увагу

Для того щоб злити електроліт, необхідно знати умови роботи з отруйними та шкідливими рідинами. Ви повинні бути одягнені в комбінезон, т.к. попадання електроліту на тканину неминуче зіпсує одяг. Волосся має бути прибране під робочий головний убір, приготовлено гумові рукавички, в яких ви будете виробляти злив електроліту. Робоче місце має бути вільним від сторонніх предметів, які заважатимуть працювати. Біля робочого місця має бути заготовлена проточна вода. Поряд з робочим місцем повинна знаходитися медична переносна аптечка, або автомобільна аптечка з бинтами та обліпиховою олією (маззю «Рятувальник»). При роботі з отруйними рідинами важливо захистити очі від випадкового влучення в них електроліту. З цією метою роботи треба робити у робочих окулярах.

Корисна порада

Електроліт акумуляторної батареї - це водний розчин концентрованої сірчаної кислоти. Електроліт для акумулятора готується з розведеної сірчаної кислоти щільністю 1,40 г/куб див, куди додається дистильована вода, доводячи щільність батареї влітку до 1,27, взимку - до 1,29-1,31 г/куб див.

Джерела:

слив електроліту

Щоб акумулятор завжди надійно працював, слідкуйте за рівнем і щільністю електроліту в банках. Доливайте дистильовану воду, що випаровується, до рівня не менше 10 мм над пластинами. Якщо при чергових вимірах щільності вона не досягає заданих значень, значить настав час долити електроліт.

Вам знадобиться

Електроліт або акумуляторна кислота, дистильована вода, ареометр, клізма, мірна склянка, захисні окуляри, гумові рукавички

У нашій країні безліч дрібних та великих компаній, в інтернеті можна знайти сайт з хімії, які продають реактиви. Але найчастіше замовити можна лише достатню партію, наприклад, тверді та сипкі хімічні речовини можуть продаватися від кілограма, а кислоти у літрових пляшках. Зрозуміло, щоб провести цікаві хімічні досліди для дітей таких обсягів не потрібно. Тому спробуємо розібратися, де взяти хімічні реактиви для хімічних дослідів у домашніх умовах. Найвірніший спосіб – попросити у шкільному кабінеті хімії. Тут буде дотримана чистота реактиву і врешті-решт ви будете повністю впевнені, що це гідроксид натрію, а не гідроксид кальцію. Але такий спосіб підходить далеко не всім, тому давайте все ж таки розбиратися далі.

Де взяти метали

Алюміній. Джерелом цього металу в побуті є старі алюмінієві ложки та тарілки, алюмінієвий дріт
Алюмінієва пудра - це фарба сріблянка, що продається в господарських магазинах.
Мідь - мідний дріт, видобувається з дротів або з обмоток трансформаторів.
Свинець у вигляді акуратних грузил легко купити в рибальському магазині.
Олово у вигляді припою для паяння купуємо у магазинах радіотоварів. Правда там воно продається у вигляді сплаву, але для домашнього використання процентного вмісту олова у припої цілком достатньо.
Магній можна взяти, розкуривши магнієвий анод (нагрівальний елемент) для водонагрівача. У радянські часи невичерпним джерелом магнію служили піддони картера автомобілів Запорожець.
Хром можна здерти зі старого металевого бампера. Отримана стружка цілком чиста і добре підходить для дослідів.
Вольфрам міститься в нитках розжарювання лампочок.
Церій це «кремній» для запальничок, який іскрит при терті.

Увага! В інтернеті нам зустрічалися джерела, що пропонують добути деякі метали, такі як цинк, літій, розбираючи батарейки. Не думайте цього робити самі і в жодному разі не дозволяйте робити це дітям, інакше ви ризикуєте отримати хімічний опік.

Де дістати кислоту

Сірчана кислота у вигляді 25-30% розчину для акумуляторів (Кислотний електроліт) купується в автомагазинах. Чисту сірчану кислоту купити неможливо.
Ортофосфорна кислота продається в магазинах радіотоварів під назвою "флюс для паяння".
Оцтова кислота - звичайний столовий оцет, є в будь-якому продуктовому магазині.
Борна кислота вільно продається в аптеці
Лимонна кислота відома будь-якій господині, купуємо її в продуктовому магазині.
Азотна кислота 45% іноді потрапляє на радіоринки.
Щавелева кислота . За нею прямуємо до господарського магазину.

Де взяти підстави

Гідроксид натрію під назвами каустична сода, каустик, їдкий натр продається в магазинах радіо- або госптоварів.
Гідроксид кальцію це гашене вапно, що продається в госпмагах.
Розчин аміаку у воді – це нашатирний спирт. Продається в аптеці, правда поступово перетворюється на рідкість.

Де дістати солі

Гіпохлорит натрію – засіб «Білізна», що продається в господарських магазинах.
Аміачна селітра, вона ж нітрат амонію, шукається в магазинах для дачників та госпмагах.
Нітрат барію - обмазування бенгальських свічок.
Нітрат срібла, він ляпис, іноді ще можна знайти в аптеках. Потрібно вибирати аптеки помістечкові, ще зі старими запасами.
Хлорид натрію – кухонна сіль.
Хлорид калію - продається в магазинах для дачників та городників як добрива.
Хлорид амонію - нашатир. Не плутайте із нашатирним спиртом! Нашатирний спирт – це водний розчин гідроксиду амонію.
Хлорид кобальту можна купити в таблетках. Продається в деяких ветеринарних аптеках як ліки для жуйних домашніх тварин
Хлорид кальцію продається в аптеці у ампулах для ін'єкцій.
Йодид калію входить до складу засобів проти йододефіциту, але в цьому випадку необхідно обов'язково прочитати склад препарату. Купуємо в аптеці.
Сульфат калію - добрива, продається в госпмагах.
Сульфат міді або мідний купорос шукаємо у госпмагу.
Сульфат магнію або магнезія (гірка сіль) продається в аптеці як проносний або в госпмагах як добриво.
Сульфат амонію - удобрення в госпмагу.
Сульфат барію, сірчано-барій купуємо в аптеці.
Сульфат кальцію = гіпс.
Сульфат заліза (II) (залізний купорос) продається у магазині госптоварів.
Гідрокарбонат натрію - харчова сода.
Карбонат натрію – кальцинована або білизняна сода. Застосовується як засіб для чищення.
Карбонат кальцію - звичайна крейда або мармур.
Ацетат свинцю – свинцеві примочки, які продаються в аптеці.
Силікат натрію – рідке скло, канцелярський силікатний клей.
Силікат калію – теж саме. Продається у магазинах канцтоварів.
Бромід калію продається в аптеках під назвою «Адоніс-Бром».

Де взяти інші хімічні реактиви

Перекис водню можна купити в аптеці або у вигляді розчину або таблеток гідропериту.
Оксид кальцію — негашене вапно, за яким треба йти до господарського.
Ацетон - купуємо в найближчому госпмагу. Нам потрібний "Ацетон технічний".
Сірка - продається в господарських магазинах і магазинах для садівників у вигляді грудок або в пакетиках. У пакетиках сірка набагато дорожча за комкову, але в той же час набагато чистішу. "Сірка колоїдна" взагалі не придатна для наших цілей, т.к. має у складі дуже багато домішок. А краще і дешевше взяти кормову сірку в зоотоварах, він взагалі майже ідеально чиста.
Толуол - продається в госпмагах як розчинник 646. Необхідна перегонка, т.к. це багатокомпонентний розчинник із вмістом толуолу близько 50%.
Гліцерин - вільно продається в аптеці.
Фенолфталеїн у таблетках продається в аптеці під назвою пурген.
Лакмусовий папір іноді продається у зоомагазинах.
Уротропін - сухе пальне, продається в госпмагах та відділах для туристів.
Оксид хрому можна придбати у відділі Лакі-фарби.
Індигокармін – харчовий барвник синього кольору, у бакалійних відділах.
Глюкоза – вільно продається в аптеках.

Підіб'ємо деяке резюме. Більшість корисних реактивів можна купити або в аптеці або в магазинах для дачників.

Реактиви з магазину «Сад-город» та госпмаги

сульфат амонію,
сульфат цинку,
сульфат заліза,
сульфат міді,
сульфат магнію,
сульфат марганцю,
сульфат калію,
нітрат амонію,
нітрат калію,
нітрат магнію,
монокалій фосфат,
тетраборат натрію,
борна кислота (кристалічна),
щавлева кислота (кристалічна),
карбамід,
Бурштинова кислота,
сірка.

Міжнародна назва: Sulfuric acid

Хімічна формула: H 2 SO 4

Молярна маса: 98,078±0,006 г/моль

CAS.: 7664-93-9

Фізичні та хімічні властивості

Сірчана кислота - їдка, токсична речовина, двоосновна (H 2 SO 4), що має найвищий ступінь окиснення (+6). Концентрована сірчана кислота є маслянистою рідиною, яка має «мідний» смак і не має запаху і кольору. Дуже гігроскопічна, поглинає з повітря вологу. Реагує із оксидами металів. Сильний окисник. Утворює сульфати, гідросульфіти, ефіри. Відновлює із солей слабші кислоти.

Суміші sulfuric acid з водою та сірчаним ангідридом теж називають сірчаною кислотою.

Температура плавлення становить 10,38 °C. Температура кипіння 279,6 °C

Запобіжні заходи

Сірчана кислота надзвичайно їдка та токсична, відноситься до 2-го класу небезпеки. Викликає сильні опіки шкіри, слизової оболонки та органів дихання, тому працювати з нею важливо в максимально захищених костюмах, взутті, масках, рукавичках, окулярах.

Майте на увазі, що при дотику цієї кислоти та води бурхливо виділяються пара, газ та тепло.

Сірчана кислота вибухо- та пожежобезпечна.

Умови зберігання

Зберігати сірчану кислоту потрібно у спеціальній тарі зі сталі, спеціалізованої сталі або сталі марки Ст3 за ГОСТ 380, футерованої кислототривкою цеглою, плиткою або іншим кислотостійким матеріалом.

Невеликі кількості сірчаної кислоти можна зберігати в скляній тарі.

Застосування

У хімічній промисловості сірчана кислота знайшла широке застосування для виробництва:

вибухових та димоутворюючих речовин;
хімічних волокон;
барвників;
мінеральних добрив;
свинцевих акумуляторів;
мінеральних солей та кислот

Сірчана кислота - речовина, що відноситься до сильних двоосновних кислот. Хімічна формула сірчаної кислоти – H2SO4. Чиста сірчана кислота – безбарвна масляниста рідина. Щільність складає 1,84 г/см3. Температура плавлення становить –10,4 градусів Цельсія. Хімічні властивості цієї речовини сприяли тому, що вона набула широкого поширення в промисловості.

Згадуємо рівняння сірчаної кислоти

Рівняння сірчаної кислоти, що описують її одержання, ґрунтуються на абсорбції оксиду сірки (VI) водою. Оксид сірки (VI) SO 3 – вищий оксид сірки, що має високу хімічну активність. Взаємодія цієї речовини з водою призводить до появи сірчаної кислоти. Цей процес супроводжується виділенням великої кількості теплоти.

Сірчану кислоту можна одержати, наприклад, з мінералу піриту. Це один із промислових методів отримання цієї речовини. Він описується такими рівняннями:

4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
2SO 2 +O 2 =2SO 3
SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

В даному методі, як каталізатор і при окисленні SO 2 до SO 3, застосовується оксид ванадію (V). Крім цього, речовинами каталізаторами цієї реакції є окис заліза та платина. Однак у промисловості вони не використовуються з міркувань раціональності. Так, платина – це дуже дорогий метал. А окис заліза для прояву каталітичних властивостей має бути нагрітий до температури 625 градусів за Цельсієм. Її використання вимагало додаткового ускладнення процесу.

Технічна сірчана кислота є сумішшю, власне, сірчаної кислоти та води. Механізм окиснення металів сірчаною кислотою залежить від її концентрації. Так, якщо кислота сильно розбавлена, вона окислює іоном водню. Приклад такої реакції наведено нижче:

Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2

При цьому окислюються ті метали, активність яких перевищує активність водню. Якщо концентрація кислоти висока, то окиснення проходить рахунок сірки. Така кислота вступає в реакцію зі сріблом, а також з металами, які знаходяться в ряді напруг нижче за цей елемент. При цьому кінцеві продукти залежать від активності металу та умов реакції. Так, якщо метал малоактивний, то кислота відновлюється до оксиду сірки (IV):

Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

Більш активні метали можуть вивільняти або сірку, або сірководень:

3Zn+4H 2 SO 4 =3ZnSO 4 +S+4H 2 O
4Zn+5H 2 SO 4 =4ZnSO 4 +H 2 S+4H 2 O

Якщо вас цікавить, як отримати сірчану кислоту, найпростіше це зробити в магазині. Оскільки при виробництві її за умов домашньої лабораторії не можна розраховувати отримання партії, обсяг якої підійде для практичного застосування.

Сірчана кислота - масляниста важка рідка речовина, що не має кольору та запаху. Це сильний окисник, що взаємодіє з багатьма металами. Розведене з'єднання, також вступає в реакцію з усіма металами, розташованими в ряду напруг зліва від водню, але не має окисних властивостей.

Сфери використання

У промисловості: при видобутку руд, для добрив, різних хімічних волокон, барвників та хімічних сумішей.
У свинцевих акумуляторах вона відіграє роль електроліту.
У харчовій промисловості вона застосовується як емульгатор Е513.
Хімічні підприємства отримують з її допомогою двоокис титану, етиловий спирт та інші речовини.

На підприємствах можна придбати технічну сірчану кислоту оптом. З'єднання транспортується залізничним чи автомобільним транспортом, і зберігатися у цистернах із нержавіючої сталі. Цистерни ставляться в приміщення, де на підлогу укладено кислототривку плитку або цеглу, зверху повинен бути навіс або дах, щоб запобігти попаданню опадів. Речовина дуже гігроскопічна та здатна поглинати вологу з повітря, тому важливо, щоб тара, де вона зберігається, герметично закривалася. Термін зберігання – 1 місяць з дати виготовлення.

При роботі з даним з'єднанням слід дотримуватися заходів безпеки та працювати у спеціальному костюмі з протигазом, захисним взуттям та рукавичками. Це їдкий хімікат, який при контакті зі слизовими оболонками, шкірою та дихальними шляхами викликає хімічні опіки, утруднення дихання та кашель. Допустимий вміст з'єднання у повітрі робочого приміщення 1 мг/м? та 0,1 мг/м? в атмосфері (на добу). При контакті з водою виділяється велика кількість диму та тепла. Речовина не вибухонебезпечна.