Đại diện sáng giá của hiđrocacbon không no là etilen (etylen). Tính chất vật lý: khí cháy không màu, nổ khi trộn với oxi và không khí. Với số lượng đáng kể, ethylene thu được từ dầu để tổng hợp tiếp theo các chất có giá trị chất hữu cơ(rượu đơn chức và rượu dihydric, polyme, axit axetic và các hợp chất khác).

etylen, lai hóa sp 2

Hiđrocacbon có cấu tạo và tính chất giống etilen gọi là anken. Trong lịch sử, một thuật ngữ khác cho nhóm này đã được cố định - olefin. Công thức chung C n H 2n phản ánh thành phần của toàn bộ lớp chất. Đại diện đầu tiên của nó là ethylene, trong phân tử mà các nguyên tử carbon không phải ba mà chỉ có hai liên kết x với hydro. Anken là hợp chất không no hoặc không no, có công thức là C 2 H 4 . Chỉ có đám mây 2 p- và 1 s-electron của nguyên tử cacbon kết hợp về hình dạng và năng lượng, trong tổng số ba liên kết õ được hình thành. Trạng thái này được gọi là lai hóa sp2. Hóa trị thứ 4 của cacbon được bảo toàn, trong phân tử xuất hiện liên kết π. Trong công thức cấu trúc, tính năng của cấu trúc được phản ánh. Nhưng các biểu tượng để đại diện các loại khác nhau các kết nối trên sơ đồ thường được sử dụng giống nhau - dấu gạch ngang hoặc dấu chấm. Cấu trúc của ethylene quyết định nó tương tác tích cực với các chất các lớp khác nhau. Sự gắn kết của nước và các hạt khác xảy ra do sự phá vỡ liên kết π dễ vỡ. Các hóa trị được giải phóng được bão hòa do các electron của oxy, hydro, halogen.

Ethylene: tính chất vật lý của vật chất

ête tại điều kiện bình thường(thông thường áp suất không khí và nhiệt độ 18°C) là chất khí không màu. Nó có mùi ngọt ngào (thanh tao), hít phải nó có tác dụng gây mê đối với một người. Đông đặc ở -169,5°C, nóng chảy ở cùng điều kiện nhiệt độ. Ethene sôi ở -103,8°C. Bốc cháy khi được làm nóng đến 540°C. Khí cháy tốt, ngọn lửa phát sáng, ít muội than. Ethylene hòa tan trong ether và acetone, ít hơn nhiều trong nước và rượu. làm tròn khối lượng phân tử chất - 28 g / mol. Các đại diện thứ ba và thứ tư của chuỗi tương đồng ethene cũng là chất khí. Tính chất vật lý của anken thứ năm và anken sau là khác nhau, chúng là chất lỏng và chất rắn.

Điều chế và tính chất của etilen

Nhà hóa học người Đức Johann Becher đã vô tình sử dụng axit sunfuric đậm đặc trong các thí nghiệm. Vì vậy, ethene lần đầu tiên thu được trong điều kiện phòng thí nghiệm(1680). TẠI giữa ngày mười chín thế kỷ A.M. Butlerov đặt tên cho hợp chất là ethylene. tính chất vật lý và cũng được mô tả bởi một nhà hóa học nổi tiếng người Nga. Butlerov đề nghị công thức cấu tạo phản ánh cấu trúc của vật chất. Phương pháp để có được nó trong phòng thí nghiệm:

1. Hydro hóa xúc tác axetylen.
2. Khử halogen của chloroethane trong phản ứng với dung dịch cồn đậm đặc của bazơ mạnh (kiềm) khi đun nóng.
3. Sự tách nước khỏi các phân tử etyl Phản ứng xảy ra với sự có mặt của axit sunfuric. Phương trình của nó là: H2C-CH2-OH → H2C=CH2 + H2O

tiếp nhận công nghiệp:

• lọc dầu - cracking và nhiệt phân nguyên liệu hydrocacbon;
• dehydro hóa etan với sự có mặt của chất xúc tác. H 3 C-CH 3 → H 2 C \u003d CH 2 + H 2

Cấu trúc của ethylene giải thích đặc trưng của nó phản ứng hoá học- liên kết của các hạt bởi các nguyên tử C, trong một liên kết bội:

1. Halogen hóa và hydrohalogen hóa. Sản phẩm của các phản ứng này là các dẫn xuất halogen.
2. Hydro hóa (độ bão hòa của etan.
3. Oxy hóa thành rượu dihydric ethylene glycol. Công thức của nó là: OH-H2C-CH2-OH.
4. Phản ứng trùng hợp theo sơ đồ: n(H2C=CH2) → n(-H2C-CH2-).

Ứng dụng của etylen

Khi được phân đoạn với khối lượng lớn Tính chất vật lý, cấu trúc, Tính chất hóa học chất cho phép nó được sử dụng trong sản xuất Rượu etylic, dẫn xuất halogen, rượu, oxit, axit axetic và các hợp chất khác. Ethene là một monome của polyetylen và cũng là hợp chất gốc của polystyren.

Dichloroethane, thu được từ ethene và clo, là một dung môi tốt được sử dụng trong sản xuất polyvinyl clorua (PVC). Màng, ống, đĩa được làm từ polyetylen áp suất thấp và áp suất cao, hộp đựng đĩa CD và các bộ phận khác được làm từ polystyrene. PVC là cơ sở của vải sơn, áo mưa không thấm nước. TẠI nông nghiệp trái cây được xử lý bằng ethene trước khi thu hoạch để tăng tốc độ chín.

Ethylene, tính chất, sản xuất, ứng dụng

Etylen -- hợp chất hóa học, được mô tả bởi công thức C2H4. Nó là anken (olefin) đơn giản nhất. Nó chứa một liên kết đôi và do đó thuộc về các hợp chất không bão hòa. Eten (etylen) CH2 \u003d CH2, là chất khí không màu, mùi nhẹ; Hãy hòa tan tốt trong dietyl ete và hydrocacbon. Việc sử dụng chính của ethylene là một monome trong sản xuất polyetylen. Ethylene không xảy ra trong khí tự nhiên (ngoại trừ khí núi lửa). Nó được hình thành trong quá trình phân hủy bằng nhiệt của nhiều hợp chất tự nhiên có chứa các chất.

Alkynes, cấu trúc, tính chất, điều chế. Đăng kí

Alkymnes là hydrocarbon có chứa liên kết ba giữa các nguyên tử carbon, với công thức chung CnH2n-2. Acetylene (Ethine) là nguyên liệu hóa học quan trọng nhất. Nó được sử dụng để cắt và hàn kim loại, và để tổng hợp nhiều sản phẩm quan trọng(ethanol, benzen, acetaldehyde, v.v.) Alkynes trong tính chất vật lý giống anken tương ứng. Thấp hơn (đến C4) - khí không màu và mùi, có nhiều nhiệt độ caođiểm sôi hơn so với các đối tác của họ trong anken. Alkynes hòa tan kém trong nước, tốt hơn trong dung môi hữu cơ. Chính cách công nghiệp sản xuất axetylen là quá trình cracking điện hoặc nhiệt của metan, nhiệt phân khí tự nhiên và phương pháp cacbua. Đại diện đầu tiên và chính của dãy alkynes tương đồng là axetylen (ethyne).

Kế hoạch:

Giới thiệu

• 1 ứng dụng
• 2 Cấu trúc điện tử và không gian của phân tử
• 3 Tính chất hóa học cơ bản
ghi chú

Giới thiệu

êtylen(theo IUPAC: etilen) là một hợp chất hóa học hữu cơ được mô tả bởi công thức C 2 H 4 . Nó là anken đơn giản nhất ( olefin). Ethylene thực tế không được tìm thấy trong tự nhiên. Nó là một loại khí dễ cháy không màu, có mùi nhẹ. Tan một phần trong nước (25,6ml trong 100ml nước ở 0°C), ethanol (359ml trong cùng điều kiện). Nó hòa tan tốt trong dietyl ete và hydrocacbon. Chứa một liên kết đôi và do đó được phân loại là không bão hòa hoặc hiđrocacbon không no. Chơi cực kỳ vai trò quan trọng trong công nghiệp, và cũng là một phytohormone. Ethylene là hợp chất hữu cơ được sản xuất nhiều nhất trên thế giới; tổng sản lượng ethylene của thế giới năm 2008 lên tới 113 triệu tấn và tiếp tục tăng 2-3% mỗi năm. Thuốc. Lớp nguy hiểm - thứ tư. .

1. Ứng dụng

Ethylene là sản phẩm hàng đầu của tổng hợp hữu cơ cơ bản và được sử dụng để thu được các hợp chất sau (được liệt kê theo thứ tự bảng chữ cái):

• Vinyl axetat;
• Dichloroethane / vinyl clorua (vị trí thứ 3, 12% tổng khối lượng);
• Ethylene oxide (vị trí thứ 2, 14-15% tổng khối lượng);
• Polyetylen (vị trí số 1, chiếm tới 60% tổng khối lượng);
• styren;
• A-xít a-xê-tíc;
• Etylbenzen;
• ethylene glycol;
• etanol.

Ethylene trộn với oxy được sử dụng trong y học để gây mê cho đến giữa những năm 1980 ở Liên Xô và Trung Đông. Ethylene là một phytohormone trong hầu hết các loại thực vật, trong số những thứ khác, nó là nguyên nhân gây ra sự rụng lá kim ở các loài cây lá kim.

2. Cấu trúc điện tử và không gian của phân tử

Nguyên tử cacbon nằm ở bậc hai trạng thái hóa trị(lai hóa sp2). Kết quả là, ba đám mây lai được hình thành trên mặt phẳng ở góc 120°, tạo thành ba liên kết sigma với các nguyên tử cacbon và hai nguyên tử hydro. Electron p không tham gia lai hóa tạo thành vuông góc với mặt phẳng-liên kết với electron p của nguyên tử cacbon lân cận. Điều này tạo thành một liên kết đôi giữa các nguyên tử carbon. Phân tử có cấu trúc phẳng.

3. Tính chất hóa học cơ bản

Ethylene - hóa học hoạt chất. Vì có một liên kết đôi giữa các nguyên tử carbon trong phân tử, một trong số chúng kém bền hơn nên dễ bị phá vỡ và tại vị trí đứt liên kết, các phân tử được nối, oxy hóa và trùng hợp.

• halogen hóa:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

Nước brom bị mất màu. nó phản ứng định tính cho các kết nối không giới hạn.

• hydro hóa:

CH 2 \u003d CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (dưới tác dụng của Ni)

• Hydro halogen hóa:

CH 2 \u003d CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br

• hydrat hóa:

CH 2 \u003d CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (dưới tác dụng của chất xúc tác)

Phản ứng này được phát hiện bởi A.M. Butlerov, và nó được sử dụng cho sản xuất công nghiệp Rượu etylic.

• Quá trình oxy hóa:

Etylen dễ bị oxi hóa. Nếu cho etilen đi qua dung dịch thuốc tím sẽ trở nên không màu. Phản ứng này được sử dụng để phân biệt giữa các hợp chất bão hòa và không bão hòa.

Ethylene oxide là một chất dễ vỡ, cầu oxy bị đứt và nước tham gia, dẫn đến sự hình thành ethylene glycol:

• đốt cháy:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

• trùng hợp:

nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -)

ghi chú

1. DevanneyMichael T. Ethylene - www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/432.0000/ (tiếng Anh) . Tư vấn SRI (tháng 9 năm 2009).
2. Ethylene - www.sriconsulting.com/WP/Public/Reports/ethylene/ (tiếng Anh) . Báo cáo WP. Tư vấn SRI (tháng 1 năm 2010).
3. Sắc ký khí đo nồng độ khối lượng các hydrocacbon: metan, etan, etylen, propan, propylen, nbutan, alpha-butylen, isopentan trong không khí khu vực làm việc. hướng dẫn. MUK 4.1.1306-03 (ĐƯỢC CHẤP THUẬN BỞI BÁC SĨ VỆ SINH TRƯỞNG NHÀ NƯỚC CỦA RF 30.03.2003) - www.bestpravo.ru/fed2003/data07/tex22892.htm
4. "TĂNG TRƯỞNG VÀ PHÁT TRIỂN CỦA CÂY" V.V. Chub - herba.msu.ru/russian/departments/physiology/spezkursi/chub/index_7.html
5. "Trì hoãn mất kim trên cây thông Noel" - www.nserc-crsng.gc.ca/Media-Media/ImpactStory-ArticlesPercutant_eng.asp?ID=1052

Tải xuống
Bản tóm tắt này dựa trên một bài viết từ Wikipedia tiếng Nga. Đồng bộ hóa hoàn thành vào ngày 09/07/11 21:40:46
Tóm tắt tương tự:

Với một người bạn liên kết đôi.

1. Tính chất vật lý

Ethylene là một chất khí không màu với mùi nhẹ dễ chịu. Nó hơi nhẹ hơn không khí. Ít tan trong nước, nhưng tan trong rượu và các dung môi hữu cơ khác.

2. Cấu trúc

Công thức phân tử C 2 H 4. Cấu tạo và công thức điện tử:

3. Tính chất hóa học

Không giống như metan, ethylene khá hoạt động về mặt hóa học. Nó được đặc trưng bởi các phản ứng cộng tại vị trí của liên kết đôi, phản ứng trùng hợp và phản ứng oxy hóa. Trong trường hợp này, một trong các liên kết đôi bị phá vỡ và một liên kết đơn đơn giản vẫn ở vị trí của nó, và do các hóa trị bị loại bỏ, các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác được gắn vào. Hãy xem xét một số ví dụ về phản ứng. Bằng cách cho etilen vào nước brom(dung dịch nước brom), chất sau trở nên không màu do sự tương tác của ethylene với brom để tạo thành dibromoethane (ethylene bromide) C 2 H 4 Br 2:

Như có thể thấy từ sơ đồ của phản ứng này, nó không phải là sự thay thế các nguyên tử hydro bằng các nguyên tử halogen, như trong hydrocacbon bão hòa, mà là sự bổ sung các nguyên tử brom tại vị trí của liên kết đôi. Ethylene cũng dễ đổi màu màu đỏ tía dung dịch nước kali manganat KMnO 4 ngay cả ở nhiệt độ thường. Đồng thời, chính ethylene bị oxy hóa thành ethylene glycol C 2 H 4 (OH) 2. Quá trình này có thể được biểu diễn bằng phương trình sau:

• 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

Phản ứng giữa etylen với brom và kali manganat dùng để khám phá ra các hiđrocacbon không no. Khí mê-tan và các hydrocacbon bão hòa khác, như đã lưu ý, không tương tác với kali manganat.

Ethylene phản ứng với hydro. Vì vậy, khi hỗn hợp ethylene và hydro được đun nóng với sự có mặt của chất xúc tác (bột niken, bạch kim hoặc palađi), chúng kết hợp với nhau để tạo thành ethane:

Các phản ứng trong đó hydro được thêm vào một chất được gọi là phản ứng hydro hóa hoặc phản ứng hydro hóa. Phản ứng hydro hóa có một lượng lớn giá trị thực tiễn. chúng thường được sử dụng trong công nghiệp. Không giống như metan, etylen cháy trong không khí với ngọn lửa xoáy vì nó chứa nhiều cacbon hơn metan. Do đó, không phải tất cả carbon đều cháy hết ngay lập tức và các hạt của nó trở nên rất nóng và phát sáng. Những hạt carbon này sau đó được đốt cháy ở phần bên ngoài của ngọn lửa:

• C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

Ethylene, giống như metan, tạo thành hỗn hợp nổ với không khí.

4. Biên nhận

Ethylene không xảy ra tự nhiên, ngoại trừ các tạp chất nhỏ trong khí tự nhiên. Ở điều kiện phòng thí nghiệm, thường thu được etilen khi đun nóng axit sunfuric đặc với ancol etylic. Quá trình này có thể được biểu diễn bằng phương trình tóm tắt sau:

Trong quá trình phản ứng, các phần tử nước bị loại khỏi phân tử rượu và hai hóa trị bão hòa lẫn nhau với sự hình thành liên kết đôi giữa các nguyên tử carbon. Đối với mục đích công nghiệp, ethylene được sản xuất trong số lượng lớn từ khí cracking dầu mỏ.

5. Ứng dụng

Trong công nghiệp hiện đại, etylen được sử dụng rộng rãi để tổng hợp rượu etylic và sản xuất các vật liệu polyme quan trọng (polyetylen, v.v.), cũng như để tổng hợp các chất hữu cơ khác. Một đặc tính rất thú vị của ethylene là đẩy nhanh quá trình chín của nhiều loại trái cây trong vườn (cà chua, dưa, lê, chanh, v.v.). Sử dụng điều này, trái cây có thể được vận chuyển khi vẫn còn xanh, sau đó được đưa đến trạng thái chín sẵn tại nơi tiêu thụ, đưa một lượng nhỏ ethylene vào không khí của phòng bảo quản.

Ethylene được sử dụng để sản xuất vinyl clorua và polyvinyl clorua, butadien và cao su tổng hợp, ethylene oxide và polyme dựa trên nó, ethylene glycol, v.v.

ghi chú

nguồn

• F. A. Derkach "Hóa học" L. 1968

? Trong ? Phytohormone

? Trong ? hiđrocacbon

Ethylene là đơn giản nhất hợp chất hữu cơđược gọi là anken. Nó không màu và có vị ngọt và mùi. suối tự nhiên bao gồm khí tự nhiên và dầu, nó cũng là một hormone tự nhiên trong thực vật, nơi nó ức chế sự phát triển và thúc đẩy quá trình chín của trái cây. Việc sử dụng ethylene là phổ biến trong công nghiệp hóa học hữu cơ. Nó được sản xuất bằng cách đốt nóng khí tự nhiên, điểm nóng chảy là 169,4 ° C, điểm sôi là 103,9 ° C.

Ethylene: đặc điểm cấu trúc và tính chất

Hydrocacbon là các phân tử chứa hydro và carbon. Chúng khác nhau rất nhiều về số lượng liên kết đơn và đôi và định hướng cấu trúc của từng thành phần. Một trong những hydrocarbon đơn giản nhất nhưng có lợi về mặt sinh học và kinh tế là ethylene. Nó được cung cấp ở dạng khí, không màu và dễ cháy. Nó bao gồm hai nguyên tử carbon liên kết đôi với các nguyên tử hydro. Công thức hóa học có dạng C 2 H 4 . Dạng cấu trúc của phân tử là tuyến tính do sự hiện diện của một liên kết đôi ở trung tâm.
Ethylene có mùi xạ hương ngọt ngào giúp dễ dàng xác định chất này trong không khí. Điều này áp dụng cho khí thể tinh khiết: Mùi có thể biến mất khi trộn với các hóa chất khác.

sơ đồ ứng dụng ethylene

Ethylene được sử dụng trong hai loại chính: dưới dạng monome mà từ đó các chuỗi carbon lớn được tạo ra và làm nguyên liệu ban đầu cho các hợp chất hai carbon khác. Phản ứng trùng hợp là sự kết hợp lặp đi lặp lại của nhiều phân tử ethylene nhỏ thành những phân tử lớn hơn. Quá trình này diễn ra tại áp lực cao và nhiệt độ. Các ứng dụng cho ethylene rất nhiều. Polyetylen là một loại polyme được sử dụng đặc biệt với số lượng lớn trong sản xuất màng đóng gói, lớp phủ dây và chai nhựa. Một cách sử dụng khác của ethylene như một monome liên quan đến sự hình thành các α-olefin mạch thẳng. Ethylene là nguyên liệu ban đầu để điều chế một số hợp chất hai carbon như ethanol (rượu kỹ thuật), (chất chống đông và màng), acetaldehyde và vinyl clorua. Ngoài các hợp chất này, etylen với benzen tạo thành etylbenzen, được sử dụng trong sản xuất nhựa và chất được đề cập là một trong những hydrocacbon đơn giản nhất. Tuy nhiên, các đặc tính của ethylene làm cho nó có ý nghĩa về mặt sinh học và kinh tế.

sử dụng thương mại

Các tính chất của ethylene cung cấp một cơ sở thương mại tốt cho một số lượng lớn vật liệu hữu cơ (chứa carbon và hydro). Các phân tử ethylene đơn lẻ có thể liên kết với nhau để tạo ra polyetylen (có nghĩa là nhiều phân tử ethylene). Polyethylene được sử dụng để sản xuất nhựa. Ngoài ra, nó có thể được sử dụng để sản xuất chất tẩy rửa và chất bôi trơn tổng hợp, đó là chất hóa học dùng để giảm ma sát. Việc sử dụng etylen để thu được styren có liên quan trong quá trình tạo ra cao su và bao bì bảo vệ. Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong ngành công nghiệp giày, đặc biệt là giày thể thao, cũng như sản xuất lốp xe ô tô. Việc sử dụng ethylene rất quan trọng về mặt thương mại và bản thân khí này là một trong những hydrocarbon được sản xuất phổ biến nhất trên phạm vi toàn cầu.

hại cho sức khỏe

Ethylene là một mối nguy hiểm cho sức khỏe chủ yếu vì nó dễ cháy và nổ. Nó cũng có thể hoạt động giống như một loại thuốc ở nồng độ thấp, gây buồn nôn, chóng mặt, nhức đầu và mất phối hợp. với nhiều hơn nồng độ cao nó hoạt động như một chất gây mê, gây bất tỉnh và các chất kích thích khác. Tất cả những khía cạnh tiêu cực này có thể là nguyên nhân gây lo ngại ngay từ đầu đối với những người trực tiếp làm việc với khí đốt. Lượng ethylene mà hầu hết mọi người gặp phải trong Cuộc sống hàng ngày thường là tương đối nhỏ.

phản ứng etilen

1) Sự oxi hóa. Đây là sự bổ sung oxy, ví dụ, trong quá trình oxy hóa ethylene thành ethylene oxide. Nó được sử dụng trong sản xuất ethylene glycol (1,2-ethanediol), được sử dụng làm chất lỏng chống đông và trong sản xuất polyeste bằng phản ứng trùng hợp ngưng tụ.

2) Halogen hóa - phản ứng với etylen của flo, clo, brom, iốt.

3) Clo hóa etylen thành 1,2-dicloetan và sau đó chuyển đổi 1,2-đicloetan thành monome vinyl clorua. 1,2-dichloroethane là một dung môi hữu cơ hữu ích và cũng là tiền chất có giá trị trong quá trình tổng hợp vinyl clorua.

4) Alkyl hóa - việc bổ sung hydrocacbon vào liên kết đôi, ví dụ, tổng hợp etylbenzen từ etylen và benzen, sau đó chuyển đổi thành styren. Etylbenzen là chất trung gian để sản xuất styren, một trong những monome vinyl được sử dụng rộng rãi nhất. Styrene là một monome được sử dụng để sản xuất polystyrene.

5) Đốt cháy etilen. Khí thu được bằng cách đun nóng axit sunfuric đặc.

6) Hydrat hóa - phản ứng thêm nước vào liên kết đôi. quan trọng nhất ứng dụng công nghiệp phản ứng này là sự chuyển đổi ethylene thành ethanol.

Ethylene và quá trình đốt cháy

Etylen là chất khí không màu, tan kém trong nước. Quá trình đốt cháy etylen trong không khí đi kèm với sự hình thành khí cacbonic và nước. Ở dạng nguyên chất, khí cháy với ngọn lửa khuếch tán nhẹ. Được trộn với một lượng nhỏ không khí, nó tạo ra ngọn lửa bao gồm ba lớp riêng biệt - lớp lõi bên trong - khí chưa cháy, lớp màu xanh lục lam và hình nón bên ngoài nơi sản phẩm bị oxy hóa một phần từ lớp trộn sẵn được đốt cháy trong ngọn lửa khuếch tán. Ngọn lửa thu được cho thấy một loạt các phản ứng phức tạp, và nếu hỗn hợp khí thêm không khí vào, lớp khuếch tán dần biến mất.

sự thật hữu ích

1) Ethylene là một loại hormone thực vật tự nhiên, nó ảnh hưởng đến sự tăng trưởng, phát triển, trưởng thành và lão hóa của tất cả các loại thực vật.

2) Khí không độc hại và không gây hại cho con người ở một nồng độ nhất định (100-150 mg).

3) Nó được sử dụng trong y học như một chất gây mê.

4) Hoạt động của etilen chậm lại ở nhiệt độ thấp.

5) tài sản đặc trưng là sự thâm nhập tốt qua hầu hết các chất, ví dụ như qua hộp bao bì các tông, gỗ và thậm chí cả tường bê tông.

6) Mặc dù nó có khả năng khởi động quá trình chín là vô giá, nhưng nó cũng có thể gây hại rất nhiều cho nhiều loại trái cây, rau, hoa và cây trồng, đẩy nhanh quá trình lão hóa và làm giảm chất lượng cũng như thời hạn sử dụng của sản phẩm. Mức độ thiệt hại phụ thuộc vào nồng độ, thời gian tiếp xúc và nhiệt độ.

7) Ethylene dễ nổ ở nồng độ cao.

8) Etylen được dùng trong sản xuất thủy tinh mục đích đặc biệt cho ngành công nghiệp ô tô.

9) Chế tạo kim loại: Khí được sử dụng làm khí oxy-nhiên liệu để cắt kim loại, hàn và phun nhiệt tốc độ cao.

10) Tinh chế dầu mỏ: Ethylene được sử dụng làm chất làm lạnh, đặc biệt là trong quá trình hóa lỏng khí tự nhiên.

11) Như đã đề cập trước đó, ethylene là một chất rất dễ phản ứng, ngoài ra, nó cũng rất dễ cháy. Vì lý do an toàn, nó thường được vận chuyển qua một đường ống dẫn khí riêng biệt đặc biệt.

12) Một trong những sản phẩm phổ biến nhất được làm trực tiếp từ ethylene là nhựa.