4 محلول هيدروكسيد الصوديوم. سوق الصودا الكاوية

· احتياطات التعامل مع هيدروكسيد الصوديوم · الأدبيات و middot

يمكن إنتاج هيدروكسيد الصوديوم صناعيًا بالطرق الكيميائية والكهروكيميائية.

الطرق الكيميائية للحصول على هيدروكسيد الصوديوم

إلى الطرق الكيميائيةيشمل إنتاج هيدروكسيد الصوديوم الجيرية والحديدية.

الأساليب الكيميائية لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم لها عيوب كبيرة: يتم استهلاك الكثير من ناقلات الطاقة ، والنتيجة هيدروكسيد الصوديومملوثة بشدة بالشوائب.

اليوم ، تم استبدال هذه الأساليب بالكامل تقريبًا بطرق التصنيع الكهروكيميائية.

طريقة الجير

تتكون طريقة الجير لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم في تفاعل محلول الصودا مع الجير المطفأ عند درجة حرارة حوالي 80 درجة مئوية. هذه العملية تسمى الكاوية. يمر من خلال رد الفعل:

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \ u003d 2NaOH + CaCO 3

نتيجة للتفاعل ، يتم الحصول على محلول من هيدروكسيد الصوديوم وراسب من كربونات الكالسيوم. يتم فصل كربونات الكالسيوم عن المحلول ، والذي يتبخر للحصول على منتج مصهور يحتوي على حوالي 92٪ من الكتلة. هيدروكسيد الصوديوم. بعد ذوبان هيدروكسيد الصوديوم وسكبها في براميل حديدية ، حيث تتصلب.

طريقة الفريت

تتكون طريقة الحديد لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم من مرحلتين:

1. Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 \ u003d 2NaFeO 2 + CO 2
2. 2NaFeO 2 + xH 2 O \ u003d 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O

التفاعل 1 هو عملية تلبيد رماد الصودا بأكسيد الحديد عند درجة حرارة 1100-1200 درجة مئوية. بالإضافة إلى ذلك ، يتم تكوين بقع الصوديوم وإطلاق ثاني أكسيد الكربون. بعد ذلك ، تتم معالجة العجينة (نقية) بالماء وفقًا للتفاعل 2 ؛ يتم الحصول على محلول من هيدروكسيد الصوديوم وراسب من Fe 2 O 3 * xH 2 O ، والذي بعد فصله عن المحلول ، يتم إرجاعه إلى العملية. يحتوي المحلول القلوي الناتج على حوالي 400 جم / لتر هيدروكسيد الصوديوم. يتم تبخيره للحصول على منتج يحتوي على حوالي 92٪ من الكتلة. هيدروكسيد الصوديوم ، ثم الحصول على منتج صلب على شكل حبيبات أو رقائق.

الطرق الكهروكيميائية لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم

يتم الحصول على هيدروكسيد الصوديوم كهربائيا التحليل الكهربائي لمحاليل الهاليت(المعدنية ، وتتكون بشكل رئيسي من ملح الطعامكلوريد الصوديوم) مع الإنتاج المتزامن للهيدروجين والكلور. يمكن تمثيل هذه العملية بصيغة الملخص:

2NaCl + 2H 2 O ± 2e - → H 2 + Cl 2 + 2NaOH

يتم إنتاج القلويات الكاوية والكلور بثلاث طرق كهروكيميائية. اثنان منهم عبارة عن تحليل كهربائي باستخدام كاثود صلب (طرق الحجاب الحاجز والغشاء) ، والثالث هو التحليل الكهربائي باستخدام كاثود الزئبق السائل (طريقة الزئبق).

في العالم الممارسة الصناعيةيتم استخدام جميع الطرق الثلاثة لإنتاج الكلور والمواد الكاوية ، مع اتجاه واضح لزيادة نسبة التحليل الكهربائي للأغشية.

في روسيا ، يتم إنتاج ما يقرب من 35٪ من جميع المواد الكاوية عن طريق التحليل الكهربائي باستخدام كاثود الزئبق و 65٪ عن طريق التحليل الكهربائي باستخدام كاثود صلب.

طريقة الحجاب الحاجز

مخطط خلية التحليل الكهربائي القديمة الغشاء لإنتاج الكلور والغسول: و- الأنود، في- عوازل ، مع- الكاثود ، د- مساحة مليئة بالغازات (فوق الأنود - الكلور ، فوق الكاثود - الهيدروجين) ، م- الحجاب الحاجز

أبسط الطرق الكهروكيميائيةمن حيث تنظيم العملية والمواد الإنشائية للمحلل الكهربائي ، هي طريقة غشاء لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم.

يتم تغذية محلول الملح الموجود في خلية التحليل الكهربائي للغشاء بشكل مستمر في مساحة الأنود ويتدفق عبر غشاء الأسبستوس ، وعادة ما يتم ترسيبه على شبكة الكاثود الفولاذية ، والتي ، في بعض الحالات ، لا عدد كبير منألياف البوليمر.

في العديد من تصميمات المحلل الكهربائي ، يتم غمر الكاثود تمامًا تحت طبقة الأنوليت (المنحل بالكهرباء من مساحة الأنود) ، ويتم إزالة الهيدروجين المنطلق على شبكة الكاثود من أسفل الكاثود باستخدام أنابيب الغاز ، دون اختراق الحجاب الحاجز في مساحة الأنود بسبب التيار المعاكس.

التيار المعاكس - جدا ميزة مهمةأجهزة المحلل الكهربائي الغشائي. بفضل تدفق التيار المعاكس الموجه من مساحة الأنود إلى مساحة الكاثود من خلال غشاء مسامي ، يصبح من الممكن الحصول على الغسول والكلور بشكل منفصل. تم تصميم تدفق التيار المعاكس لمواجهة انتشار وهجرة أيونات OH إلى مساحة الأنود. إذا كان التيار المعاكس غير كافٍ ، فإن أيون هيبوكلوريت (ClO -) يبدأ بالتشكل في مساحة الأنود بكميات كبيرة ، والتي ، بعد ذلك ، يمكن أن تتأكسد عند الأنود إلى أيون الكلورات ClO 3 -. يقلل تكوين أيون الكلورات بشكل خطير من الكفاءة الحالية للكلور وهو عملية جانبية رئيسية في هذه الطريقة لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم. يعد إطلاق الأكسجين ضارًا أيضًا ، مما يؤدي إلى تدمير الأنودات ، وإذا كانت مصنوعة من مواد كربونية ، فإنها تؤدي إلى دخول شوائب الفوسجين في الكلور.

الأنود: 2Cl - 2e → Cl 2 - العملية الرئيسية 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H +كاثود: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - العملية الرئيسية ClO - + H 2 O + 2e - → Cl - + 2OH - ClO 3 - + 3H 2 O + 6e - → Cl - + 6OH -

يمكن استخدام أقطاب الجرافيت أو الكربون كأنود في المحلل الكهربائي الغشائي. حتى الآن ، تم استبدالها بشكل أساسي بأنودات التيتانيوم بطبقة من أكسيد الروثينيوم والتيتانيوم (أنودات ORTA) أو غيرها من الأنودات منخفضة الاستهلاك.

في المرحلة التالية ، يتم تبخير السائل الإلكتروليتي وتعديل محتوى NaOH فيه إلى تركيز تجاري من 42-50٪ بالوزن. وفقًا للمعيار.

ملح الطعام وكبريتات الصوديوم والشوائب الأخرى ، عندما يزيد تركيزها في المحلول عن حد قابليتها للذوبان ، يترسب. يتم صب المحلول الكاوية من الراسب ونقله كمنتج نهائي إلى المستودع أو تستمر مرحلة التبخر للحصول على منتج صلب ، متبوعًا بالذوبان أو التساقط أو التحبيب.

العكس ، أي ملح الطعام المتبلور في راسب ، يتم إرجاعه مرة أخرى إلى العملية ، لتحضير ما يسمى بالمحلول الملحي العكسي منه. من أجل تجنب تراكم الشوائب في المحاليل ، يتم فصل الشوائب قبل تحضير المحلول الملحي.

يتم تعويض فقدان الأنوليت بإضافة محلول ملحي طازج يتم الحصول عليه عن طريق الترشيح الجوفي لطبقات الملح ، أو المحاليل الملحية المعدنية مثل bischofite ، والتي سبق تنقيتها من الشوائب ، أو عن طريق إذابة الهاليت. قبل خلطه بالمحلول الملحي العكسي ، يتم تنظيف المحلول الملحي الطازج من المعلقات الميكانيكية وجزء كبير من أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم.

يُفصل الكلور الناتج عن بخار الماء ، ثم يُضغط ويُغذى إما لإنتاج المنتجات المحتوية على الكلور أو إلى التسييل.

نظرًا للبساطة النسبية والتكلفة المنخفضة ، لا تزال طريقة الحجاب الحاجز لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم مستخدمة على نطاق واسع في الصناعة.

طريقة الغشاء

طريقة الغشاءيعتبر إنتاج هيدروكسيد الصوديوم هو الأكثر كفاءة في استخدام الطاقة ، وفي نفس الوقت يصعب تنظيمه وتشغيله.

من وجهة نظر العمليات الكهروكيميائية ، طريقة الغشاء مشابهة لطريقة الحجاب الحاجز ، لكن مسافات الأنود والكاثود مفصولة تمامًا عن طريق غشاء التبادل الكاتيوني غير المنفذ للأنيون. بسبب هذه الخاصية ، يصبح ممكن الحصول عليهاأنظف مما في حالة طريقة الحجاب الحاجز ، الخمور. لذلك ، في المحلل الكهربائي الغشائي ، على عكس خلية الحجاب الحاجز ، لا يوجد تيار واحد ، بل اثنان.

كما هو الحال في طريقة الحجاب الحاجز ، يدخل تدفق محلول الملح حيز الأنود. وفي الكاثود - الماء منزوع الأيونات. يتدفق تيار من anolyte المستنفد من مساحة الكاثود ، والتي تحتوي أيضًا على شوائب من هيبوكلوريت وأيونات الكلورات والكلور ، ومن مساحة الأنود - الغسول والهيدروجين ، والتي لا تحتوي عمليًا على شوائب وقريبة من التركيز التجاري ، مما يقلل من تكاليف الطاقة لتبخرهم وتنقيتهم.

تكون القلويات الناتجة عن التحليل الكهربائي للأغشية جيدة تقريبًا مثل تلك الناتجة عن طريقة كاثود الزئبق وهي تحل ببطء محل القلويات التي تنتجها طريقة الزئبق.

في الوقت نفسه ، يتم تنظيف محلول التغذية بالملح (الطازج والمعاد تدويره) والماء قدر الإمكان من أي شوائب. يتم تحديد هذا التنظيف الشامل التكلفة العاليةأغشية التبادل الكاتيوني البوليمري وتعرضها للشوائب في محلول التغذية.

بالإضافة إلى ذلك ، محدودة شكل هندسيوإلى جانب ذلك ، فإن القوة الميكانيكية المنخفضة والاستقرار الحراري لأغشية التبادل الأيوني تحدد إلى حد كبير التصاميم المعقدة نسبيًا لمحطات التحليل الكهربائي للأغشية. للسبب نفسه ، تتطلب النباتات الغشائية أكثر من غيرها أنظمة معقدةالتحكم الآلي والإدارة.

مخطط المحلل الكهربائي الغشائي.

طريقة الزئبق مع الكاثود السائل

من بين الطرق الكهروكيميائية لإنتاج القلويات ، الأكثر على نحو فعالهو التحليل الكهربائي باستخدام كاثود الزئبق. تعتبر القلويات التي يتم الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي باستخدام كاثود سائل من الزئبق أنظف بكثير من تلك التي يتم الحصول عليها بطريقة الحجاب الحاجز (وهذا أمر بالغ الأهمية لبعض الصناعات). على سبيل المثال ، في إنتاج الألياف الاصطناعية ، يمكن استخدام مادة كاوية عالية النقاء فقط) ، وبالمقارنة مع طريقة الغشاء ، يكون تنظيم عملية الحصول على القلويات بطريقة الزئبق أبسط بكثير.

مخطط المحلل الكهربائي الزئبقي.

يتكون تركيب التحليل الكهربائي للزئبق من محلل كهربائي ، ومحلل ملغم ومضخة زئبق ، متصلة ببعضها البعض عن طريق اتصالات موصلة للزئبق.

كاثود المُحَلِّل الكهربائي هو تدفق للزئبق تضخه مضخة. الأنودات - الجرافيت أو الكربون أو التآكل المنخفض (ORTA أو TDMA أو غيرهما). جنبا إلى جنب مع الزئبق ، يتدفق تيار من ملح الطعام باستمرار عبر المحلل الكهربائي.

عند الأنود ، تتأكسد أيونات الكلور من المنحل بالكهرباء ، ويتحرر الكلور:

2Cl - 2e → Cl 2 0 - العملية الرئيسية 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H + 6ClO - + 3H 2 O - 6e - → 2ClO 3 - + 4Cl - + 1.5O 2 + 6H +

تتم إزالة الكلور والأنوليت من المحلل الكهربائي. يتم تشبع الأنوليت الخارج من المحلل الكهربائي بمادة الهاليت الطازجة ، ويتم إزالة الشوائب الموجودة به ، بالإضافة إلى غسلها من الأنودات والمواد الهيكلية ، وإعادتها إلى التحليل الكهربائي. قبل التشبع ، يتم استخلاص الكلور المذاب فيه من الأنوليت.

يتم تقليل أيونات الصوديوم عند القطب السالب الذي يتكون حل ضعيفالصوديوم في الزئبق (ملغم الصوديوم):

Na + + e \ u003d Na 0 nNa + + nHg = Na + Hg

يتدفق الملغم باستمرار من المحلل الكهربائي إلى محلل الملغم. يتم أيضًا تغذية المُحلل باستمرار بمياه نقية للغاية. يحتوي على ملغم الصوديوم نتيجة تلقائية عملية كيميائيةتتحلل بالكامل تقريبًا بواسطة الماء لتكوين الزئبق والمحلول الكاوية والهيدروجين:

Na + Hg + H 2 O = NaOH + 1 / 2H 2 + Hg

المحلول الكاوية الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة ، وهو منتج تجاري ، لا يحتوي عمليًا على شوائب. يتم تحرير الزئبق بالكامل تقريبًا من الصوديوم وإعادته إلى المحلل الكهربائي. تتم إزالة الهيدروجين من أجل التنقية.

ومع ذلك ، فإن التنقية الكاملة للمحلول القلوي من مخلفات الزئبق أمر مستحيل عمليًا ، وبالتالي فإن هذه الطريقة مرتبطة بتسرب الزئبق المعدني وأبخرة.

تزايد الطلبات على سلامة البيئةيؤدي الإنتاج والتكلفة العالية للزئبق المعدني إلى الاستبدال التدريجي لطريقة الزئبق بطرق الحصول على القلويات بمهبط صلب ، وخاصة طريقة الغشاء.

طرق الحصول على المختبر

في المختبر ، يتم الحصول على هيدروكسيد الصوديوم في بعض الأحيان بالوسائل الكيميائية، ولكن في كثير من الأحيان يتم استخدام غشاء صغير أو محلل كهربائي من النوع الغشائي.

هيدروكسيد الصوديوم هو الصودا الكاوية المعروفة ، القلوي الأكثر شيوعًا في العالم. صيغة كيميائيةهيدروكسيد الصوديوم. لها أسماء تقليدية أخرى - كاوية ، قلوية كاوية ، صودا كاوية ، هيدروكسيد الصوديوم ، قلوي الصوديوم.

الصودا الكاوية صلبلون أبيض أو أصفر ، زلق قليلاً عند اللمس ، يتم الحصول عليه عن طريق التحليل الكهربائي من كلوريد الصوديوم. هيدروكسيد الصوديوم مادة قلوية قوية يمكن أن تدمر المواد العضوية: الورق والخشب وكذلك جلد الإنسان ، يسبب الحروق درجات متفاوتهجاذبية.

خصائص هيدروكسيد الصوديوم

تنتج الصناعة هيدروكسيد الصوديوم على شكل مسحوق أبيض عديم الرائحة قابل للتفتت. يمكن توفير الصودا الكاوية التقنية في شكل محاليل مختلفة: الزئبق ، والمواد الكيميائية ، والحجاب الحاجز. عادة ما يكون سائلًا عديم اللون أو ملون قليلاً ، مغلق بإحكام في حاوية مقاومة للقلويات. يتم أيضًا إنتاج هيدروكسيد الصوديوم المحبب ، والذي يخدم الاحتياجات التقنية المختلفة.

المادة الكاوية هي مادة قابلة للذوبان في الماء تطلق كمية كبيرة من الحرارة عند ملامستها للماء. محلول قلوي الصوديوم يكون زلقًا قليلاً عند اللمس ، يذكرنا بالصابون السائل.

خصائص أخرى لهيدروكسيد الصوديوم

• غير قابل للذوبان في الأسيتون والإيثرات.
• يذوب جيدًا في الجلسرين والإيثانول والميثانول (محاليل الكحول) ؛
• المواد الكاوية مادة رطبة للغاية ، لذا يجب تعبئة الصودا في حاوية مقاومة للماء وتخزينها في مكان جاف ؛
• نقطة انصهار غير قابلة للاشتعال - 318 درجة مئوية ؛
• نقطة الغليان - 1390 درجة مئوية ؛
• الخاصية الخطرة لهيدروكسيد الصوديوم هي تفاعله العنيف عند ملامسته للمعادن مثل الألومنيوم والزنك والرصاص والقصدير. نظرًا لكونها قاعدة قوية ، يمكن أن تشكل الصودا الكاوية غازًا قابلًا للاحتراق (الهيدروجين) ؛
• تحدث حالة خطر الحريق أيضًا في حالة ملامسة قلوي الصوديوم مع الأمونيا ؛
• في شكل منصهر ، يمكن أن يدمر الخزف والزجاج.

في النطاق الصناعييجب استخدام هذه المادة بحذر ، لأن عدم الامتثال لتدابير السلامة يشكل خطورة على البشر.

تطبيق هيدروكسيد الصوديوم

في الصناعات الغذائيةيعرف هيدروكسيد الصوديوم باسم إمداد غذائي- منظم الحموضة E-524. يستخدم في إنتاج الكاكاو والكراميل والآيس كريم والشوكولاتة والمشروبات الغازية. يضاف أيضا إلى الصودا الكاوية منتجات المخبزوالمعجنات للحصول على نسيج رقيق أكثر ، كما أن معالجة المنتجات بمحلول الصودا الكاوية قبل الخبز يساهم في الحصول على قشرة ذهبية مقرمشة.

يُنصح باستخدام هيدروكسيد الصوديوم للحصول على نسيج رقيق وناعم من المنتجات. على سبيل المثال ، نقع السمك في محلول قلوي يجعل من الممكن الحصول على كتلة تشبه الهلام يتم من خلالها تحضير lutefisk ، وهو طبق إسكندنافي تقليدي. بنفس الطريقة ، يتم تليين الزيتون والزيتون.

يستخدم هيدروكسيد الصوديوم على نطاق واسع في صناعة مستحضرات التجميل. في إنتاج منتجات العناية الشخصية (الصابون والشامبو والكريمات) ، وكذلك المنظفات ، يعتبر هيدروكسيد الصوديوم ضروريًا لتصبن الدهون وهو موجود كمضاف قلوي مستحلب.

استخدامات أخرى لهيدروكسيد الصوديوم:

• في صناعة اللب والورق ؛
• لإنتاج الزيوت وتصنيع وقود الديزل الحيوي في صناعة تكرير النفط ؛
• لتطهير و التعقيمالمباني ، حيث تميل الصودا الكاوية إلى تحييد المواد الضارة بالإنسان في الهواء ؛
• في الحياة اليومية لتنظيف الأنابيب المسدودة ، وكذلك لإزالة التلوث من الأسطح المختلفة (البلاط ، المينا ، إلخ).

ما هي خطورة الصودا الكاوية

إذا تلامس مع جلد الإنسان أو الأغشية المخاطية أو العينين ، فإن هيدروكسيد الصوديوم يسبب حروقًا كيميائية شديدة إلى حد ما. اغسل المنطقة المصابة على الفور كمية كبيرةماء.

إذا تم ابتلاعه عن طريق الخطأ ، فإنه يتسبب في تلف (حروق كيميائية) في الحنجرة وتجويف الفم والمعدة والمريء. كإسعافات أولية ، يمكنك إعطاء الضحية شرب الماء أو الحليب.

المواد شعبيةاقرأ المزيد من المقالات

02.12.2013

كلنا نسير كثيرا خلال النهار. حتى لو كان لدينا نمط حياة مستقر ، ما زلنا نسير - لأننا لا نملك ...

604429 65 اقرأ المزيد

10.10.2013

خمسون عامًا للجنس العادل هو نوع من الإنجاز ، بعد تخطي كل ثانية ...

443889 117 اقرأ المزيد

02.12.2013

في وقتنا هذا ، لم يعد الجري يسبب الكثير من المراجعات الحماسية ، كما كان قبل ثلاثين عامًا. ثم المجتمع ...

· الخواص الكيميائية· التحديد النوعي لأيونات الصوديوم · طرق الإنتاج · سوق الصودا الكاوية · التطبيقات · الاحتياطات عند التعامل مع هيدروكسيد الصوديوم · الأدبيات و middot

هيدروكسيد الصوديوم (قلوي كاوي) - قوي قاعدة كيميائية(تشمل القواعد القوية الهيدروكسيدات ، التي تنفصل جزيئاتها تمامًا في الماء) ، وهي تشمل هيدروكسيدات الفلزات الأرضية القلوية والقلوية للمجموعات الفرعية Ia و IIa النظام الدوري D. I. Mendeleev ، KOH (البوتاس الكاوية) ، Ba (OH) 2 (الباريت الكاوية) ، LiOH ، RbOH ، CsOH. يتم تحديد القلوية (القاعدية) من خلال تكافؤ المعدن ونصف قطر الجزء الخارجي قذيفة الإلكترونوالنشاط الكهروكيميائي: كلما زاد نصف قطر غلاف الإلكترون (يزداد مع رقم سري) ، كلما كان المعدن يعطي إلكترونات أسهل ، وكلما زاد نشاطه الكهروكيميائي ، وكلما زاد عنصر في السلسلة الكهروكيميائية للنشاط المعدني ، حيث يتم اعتبار نشاط الهيدروجين صفراً.

المحاليل المائية من NaOH لها تفاعل قلوي قوي (محلول pH 1 ٪ = 13). الطرق الرئيسية لتحديد القلويات في المحاليل هي تفاعلات أيون الهيدروكسيد (OH) ، (مع الفينول فثالين - تلطيخ قرمزي وبرتقال الميثيل (برتقالي الميثيل) - تلطيخ أصفر). كلما زادت أيونات الهيدروكسيد في المحلول ، زادت قوة القلوية وزاد لون المؤشر.

يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم:

1. التحييدمع مواد مختلفةفي أي حالات التجميع، من المحاليل والغازات إلى المواد الصلبة:

• مع الأحماض - مع تكوين الأملاح والماء:

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك → NaCl + H 2 O

(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (مع وجود فائض من هيدروكسيد الصوديوم)

(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O ( ملح حامض، بنسبة 1: 1)

(بشكل عام ، يمكن تمثيل هذا التفاعل بمعادلة أيونية بسيطة ، يستمر التفاعل بإطلاق حرارة (تفاعل طارد للحرارة): OH + H 3 O + → 2H 2 O.)

• مع أكاسيد مذبذبةالتي تحتوي على كل من الأساسي و خصائص الحمض، والقدرة على التفاعل مع القلويات ، كما هو الحال مع المواد الصلبة عند الانصهار:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ومع الحلول:

ZnO + 2NaOH (محلول) + H 2 O → Na 2 (محلول)

(يسمى الأنيون الناتج أيون رباعي هيدروكسوزينكات ، والملح الذي يمكن عزله من المحلول هو رباعي هيدروكسوزينكات الصوديوم. كما يدخل هيدروكسيد الصوديوم في تفاعلات مماثلة مع أكاسيد مذبذبة أخرى.)

• مع هيدروكسيدات مذبذب:

Al (OH) 3 + 3 NaOH = Na 3

2. استبدال الأملاح في المحلول:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 ،

2Na + + 2OH + Cu 2+ + SO 4 2 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

يستخدم هيدروكسيد الصوديوم لترسيب هيدروكسيدات المعادن. على سبيل المثال ، هذه هي الطريقة التي يتم بها الحصول على هيدروكسيد الألومنيوم الشبيه بالهلام من خلال العمل مع هيدروكسيد الصوديوم على كبريتات الألومنيوم في محلول مائي، بالإضافة إلى تجنب القلويات الزائدة وانحلال الرواسب. يتم استخدامه ، على وجه الخصوص ، لتنقية المياه من المعلقات الدقيقة.

6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 → 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.

6Na + + 6OH + 2Al 3+ + SO 4 2 → 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.

3. مع اللافلزات:

على سبيل المثال ، مع الفوسفور - مع تكوين هيبوسفيت الصوديوم:

4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2.

3S + 6 NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

• مع الهالوجينات:

2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O(تفكيك الكلور)

2Na + + 2OH + 2Cl → 2Na + + 2O 2 + 2H + + 2Cl → NaClO + NaCl + H 2 O

6NaOH + 3I 2 → NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

4. مع المعادن: هيدروكسيد الصوديوم يتفاعل مع الألمنيوم والزنك والتيتانيوم. لا يتفاعل مع الحديد والنحاس (المعادن ذات الإمكانات الكهروكيميائية المنخفضة). يذوب الألمنيوم بسهولة في القلويات الكاوية مع تكوين مركب عالي الذوبان - رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم والهيدروجين:

2Al 0 + 2 NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na

2Al 0 + 2Na + + 8OH + 6H + → 3H 2 + 2Na +

5. مع استراتوالأميدات وهاليدات الألكيل (التحلل المائي):

مع الدهون (التصبن) ، هذا التفاعل لا رجعة فيه ، لأن الحمض الناتج مع القلوي يشكل الصابون والجلسرين. يُستخلص الجلسرين لاحقًا من سوائل الصابون عن طريق التبخر بالتفريغ وتنقية التقطير الإضافي للمنتجات التي يتم الحصول عليها. طريقة صنع الصابون هذه معروفة في الشرق الأوسط منذ القرن السابع:

(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3 NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

نتيجة لتفاعل الدهون مع هيدروكسيد الصوديوم ، يتم الحصول على الصابون الصلب (يتم استخدامه لإنتاج الصابون) ، ومع هيدروكسيد البوتاسيوم ، يتم الحصول على الصابون الصلب أو السائل ، بناءً على تكوين الدهون.

6. مع الكحولات متعددة الهيدروكسيل- مع تكوين الكحوليات:

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

7. مع الزجاج: نتيجة التعرض المطول لهيدروكسيد الصوديوم الساخن ، يصبح سطح الزجاج غير لامع (ترشيح السيليكات):

SiO 2 + 4NaOH → (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O.

الخصائص الفيزيائية

هيدروكسيد الصوديوم

الديناميكا الحرارية للحلول

Δ H0محلول مائي مخفف بلا حدود -44.45 كيلوجول / مول.

من المحاليل المائية عند 12.3 - 61.8 درجة مئوية ، يتبلور أحادي الهيدرات (تزامن معيني) ، نقطة انصهار 65.1 درجة مئوية ؛ الكثافة 1.829 جم / سم مكعب ؛ ΔH 0 arr-734.96 كيلوجول / مول) ، في النطاق من -28 إلى -24 درجة مئوية - هيبتاهيدرات ، من -24 إلى -17.7 درجة مئوية - بنتاهيدرات ، من -17.7 إلى -5.4 درجة مئوية - رباعي هيدرات (تعديل ألفا) ، من -5.4 إلى 12.3 درجة مئوية. الذوبان في الميثانول 23.6 جم / لتر (ر = 28 درجة مئوية) ، في الإيثانول 14.7 جم / لتر (ر = 28 درجة مئوية). هيدروكسيد الصوديوم 3.5H 2 O (نقطة انصهار 15.5 درجة مئوية) ؛

الخواص الكيميائية

(بشكل عام ، يمكن تمثيل هذا التفاعل بمعادلة أيونية بسيطة ، يستمر التفاعل بإطلاق حرارة (تفاعل طارد للحرارة): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)

• مع الأكاسيد المذبذبة التي لها خصائص أساسية وحمضية ، والقدرة على التفاعل مع القلويات ، كما هو الحال مع المواد الصلبة عند الانصهار:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ومع الحلول:

ZnO + 2NaOH (محلول) + H 2 O → Na 2 (محلول)+ H2

(يسمى الأنيون الناتج أيون رباعي هيدروكسوزينكات ، والملح الذي يمكن عزله من المحلول هو رباعي هيدروكسوزينكات الصوديوم. كما يدخل هيدروكسيد الصوديوم في تفاعلات مماثلة مع أكاسيد مذبذبة أخرى.)

• مع أكاسيد الحمض - مع تكوين الأملاح. تستخدم هذه الخاصية للمسح الانبعاثات الصناعيةمن الغازات الحمضية (على سبيل المثال: CO 2 و SO 2 و H 2 S):

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

يستخدم هيدروكسيد الصوديوم لترسيب هيدروكسيدات المعادن. على سبيل المثال ، يتم الحصول على هيدروكسيد الألومنيوم الشبيه بالهلام بهذه الطريقة عن طريق العمل مع هيدروكسيد الصوديوم على كبريتات الألومنيوم في محلول مائي. يتم استخدامه ، على وجه الخصوص ، لتنقية المياه من المعلقات الدقيقة.

استرات التحلل المائي

• مع الدهون (التصبن) ، هذا التفاعل لا رجعة فيه ، لأن الحمض الناتج مع القلوي يشكل الصابون والجلسرين. يُستخلص الجلسرين لاحقًا من سوائل الصابون عن طريق التبخر بالتفريغ وتنقية التقطير الإضافي للمنتجات التي يتم الحصول عليها. طريقة صنع الصابون هذه معروفة في الشرق الأوسط منذ القرن السابع:

عملية تصبن الدهون

نتيجة لتفاعل الدهون مع هيدروكسيد الصوديوم ، يتم الحصول على الصابون الصلب (الذي يستخدم في صناعة الصابون) ، ومع هيدروكسيد البوتاسيوم ، سواء كان صلبًا أو سائلًا ، اعتمادًا على تركيبة الدهون.

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

2NaCl + 2H 2 O \ u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH ،

حاليًا ، يتم إنتاج القلويات الكاوية والكلور بثلاث طرق كهروكيميائية. اثنان منهم عبارة عن تحليل كهربائي باستخدام أسبستوس صلب أو كاثود بوليمر (طرق إنتاج الحجاب الحاجز والغشاء) ، والثالث هو التحليل الكهربائي باستخدام كاثود سائل (طريقة إنتاج الزئبق). في عدد من طرق الإنتاج الكهروكيميائية ، الطريقة الأسهل والأكثر ملاءمة هي التحليل الكهربائي باستخدام كاثود الزئبق ، ولكن هذه الطريقة تسبب ضررًا كبيرًا. بيئةنتيجة التبخر وتسرب الزئبق المعدني. طريقة إنتاج الأغشية هي الأكثر كفاءة والأقل استهلاكًا للطاقة والأكثر صداقة للبيئة ، ولكنها أيضًا الأكثر تقلبًا ، على وجه الخصوص ، تتطلب مواد خام ذات نقاوة أعلى.

تعتبر القلويات الكاوية التي يتم الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي باستخدام كاثود سائل من الزئبق أنظف بكثير من تلك التي يتم الحصول عليها بطريقة الحجاب الحاجز. بالنسبة لبعض الصناعات ، هذا مهم. لذلك ، في إنتاج الألياف الاصطناعية ، يمكن فقط استخدام مادة كاوية يتم الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي باستخدام كاثود الزئبق السائل. في الممارسة العالمية ، يتم استخدام جميع الطرق الثلاثة للحصول على الكلور والمواد الكاوية ، مع وجود اتجاه واضح نحو زيادة حصة التحليل الكهربائي للأغشية. في روسيا ، يتم إنتاج ما يقرب من 35٪ من إجمالي المواد الكاوية عن طريق التحليل الكهربائي باستخدام كاثود الزئبق و 65٪ عن طريق التحليل الكهربائي باستخدام الكاثود الصلب (طرق الحجاب الحاجز والغشاء).

يتم حساب كفاءة عملية الإنتاج ليس فقط من خلال إنتاجية الصودا الكاوية ، ولكن أيضًا من خلال إنتاجية الكلور والهيدروجين المتحصل عليهما بالتحليل الكهربائي ، ونسبة الكلور وهيدروكسيد الصوديوم عند المخرجات هي 100/110 ، ويستمر التفاعل في النسب التالية:

1.8 NaCl + 0.5 H 2 O + 2.8 MJ = 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2 ،

الخصائص الرئيسية أساليب مختلفةالإنتاج معطى في الجدول:

مؤشر لكل 1 طن من هيدروكسيد الصوديوم	طريقة الزئبق	طريقة الحجاب الحاجز	طريقة الغشاء
انتاج الكلور٪	97	96	98,5
الكهرباء (كيلوواط ساعة)	3 150	3 260	2 520
تركيز هيدروكسيد الصوديوم	50	12	35
نقاء الكلور	99,2	98	99,3
نقاء الهيدروجين	99,9	99,9	99,9
نسبة الكتلة من O 2 في الكلور ،٪	0,1	1-2	0,3
جزء الكتلة من Cl - في هيدروكسيد الصوديوم ،٪	0,003	1-1,2	0,005

المخطط التكنولوجي للتحليل الكهربائي مع الكاثود الصلب

طريقة الحجاب الحاجز - يتم تقسيم تجويف الخلية ذات الكاثود الصلب بواسطة قسم مسامي - الحجاب الحاجز - إلى مساحة الكاثود والأنود ، حيث يوجد الكاثود والأنود للخلية على التوالي. لذلك ، غالبًا ما يُطلق على هذا المُحَلِّل الكهربائي اسم المُحلل الكهربائي الغشائي ، وطريقة الإنتاج هي التحليل الكهربائي الغشائي. يدخل تيار من anolyte المشبع باستمرار إلى مساحة الأنود لخلية الحجاب الحاجز. نتيجة للعملية الكهروكيميائية ، يتم إطلاق الكلور في الأنود بسبب تحلل الهاليت ، ويتم إطلاق الهيدروجين عند الكاثود بسبب تحلل الماء. تتم إزالة الكلور والهيدروجين من المحلل الكهربائي بشكل منفصل ، دون خلط:

2Cl - - 2 ه\ u003d Cl 2 0 ، H 2 O - 2 ه- 1/2 O 2 \ u003d H 2.

في هذه الحالة ، يتم إثراء المنطقة القريبة من الكاثود بهيدروكسيد الصوديوم. يتم إزالة محلول من منطقة الكاثود ، يسمى الغسول الإلكتروليتي ، يحتوي على أنوليت غير متحلل وهيدروكسيد الصوديوم ، باستمرار من المحلل الكهربائي. في المرحلة التالية ، يتم تبخير المحلول الإلكتروليتي وتعديل محتوى هيدروكسيد الصوديوم فيه إلى 42-50٪ وفقًا للمعيار. الهاليت وكبريتات الصوديوم مع زيادة تركيز راسب هيدروكسيد الصوديوم. يتم صب المحلول الكاوية من الراسب ونقله كمنتج نهائي إلى مستودع أو إلى مرحلة التبخر للحصول على منتج صلب ، يليه صهر أو تقشر أو تحبيب. يتم إرجاع الهاليت البلوري (الملح العكسي) إلى التحليل الكهربائي ، لتحضير ما يسمى بالمحلول الملحي العكسي منه. منه ، من أجل تجنب تراكم الكبريتات في المحاليل ، يتم استخلاص الكبريتات قبل تحضير المحلول الملحي العائد. يتم تعويض فقدان الأنوليت بإضافة محلول ملحي جديد يتم الحصول عليه عن طريق ترشيح طبقات الملح تحت الأرض أو عن طريق إذابة الهاليت الصلب. قبل خلطه بالمحلول الملحي العكسي ، يتم تنظيف المحلول الملحي الطازج من المعلقات الميكانيكية وجزء كبير من أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم. يُفصل الكلور الناتج عن بخار الماء ، ثم يُضغط ويُغذى إما لإنتاج المنتجات المحتوية على الكلور أو إلى التسييل.

طريقة الغشاء - على غرار الحجاب الحاجز ، لكن مسافات الأنود والكاثود مفصولة بغشاء تبادل الكاتيونات. يوفر التحليل الكهربائي الغشائي أنقى مادة كاوية.

نظام التكنولوجيا التحليل الكهربائي.

المرحلة التكنولوجية الرئيسية هي التحليل الكهربائي ، والجهاز الرئيسي عبارة عن حمام إلكتروليتي ، يتكون من محلل كهربي ومحلل ومضخة زئبق متصلة ببعضها البعض عن طريق الاتصالات. في الحمام الإلكتروليتي ، تحت تأثير مضخة الزئبق ، يدور الزئبق ، ويمر عبر المحلل الكهربائي والمحلل. كاثود المحلل الكهربائي عبارة عن تيار من الزئبق. الأنودات - الجرافيت أو التآكل المنخفض. جنبًا إلى جنب مع الزئبق ، يتدفق تيار الأنوليت - محلول الهاليت - باستمرار عبر المُحَلِّل الكهربائي. نتيجة للتحلل الكهروكيميائي للهاليت ، تتشكل أيونات الكلورين على الأنود ويتحرر الكلور:

2 سل - - 2 ه= Cl 2 0 ،

الذي يتم إزالته من المحلل الكهربائي ، ويتشكل محلول ضعيف من الصوديوم في الزئبق على كاثود الزئبق ، ويسمى الملغم:

Na + + e \ u003d Na 0 nNa + + nHg - = Na + Hg

يتدفق الملغم باستمرار من المحلل الكهربائي إلى جهاز التحلل. يتم أيضًا تزويد المُحلل باستمرار بمياه نقية جيدًا. فيه ، ملغم الصوديوم ، نتيجة لعملية كهروكيميائية عفوية ، يتحلل بالكامل تقريبًا بواسطة الماء مع تكوين الزئبق ، محلول كاوي وهيدروجين:

Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1 / 2H 2 + Hg

لا يحتوي المحلول الكاوية الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة ، وهو منتج تجاري ، على شوائب هالايت ضارة في إنتاج الفسكوز. يتم تحرير الزئبق بالكامل تقريبًا من ملغم الصوديوم وإعادته إلى خلية التحليل الكهربائي. تتم إزالة الهيدروجين من أجل التنقية. يُشبع الأنوليت الخارج من المُحَلِّل الكهربائي بمادة الهاليت الطازجة ، وتُزال الشوائب الموجودة به ، وكذلك التي تُغسل من الأنودات والمواد الإنشائية منه ، وتُعاد إلى التحليل الكهربائي. قبل إعادة التشبع ، يتم استخلاص الكلور المذاب فيه من الأنوليت بعملية من مرحلتين أو ثلاث.

طرق المختبر للحصول عليها

في المختبر ، يتم إنتاج هيدروكسيد الصوديوم بالطرق الكيميائية التي لها أهمية تاريخية أكثر من الأهمية العملية.

طريقة الجير يتكون إنتاج هيدروكسيد الصوديوم من تفاعل محلول الصودا مع حليب الجير عند درجة حرارة حوالي 80 درجة مئوية. هذه العملية تسمى الكاوية. يتم وصفه من خلال رد الفعل:

Na 2 C0 3 + Ca (OH) 2 \ u003d 2NaOH + CaC0 3

نتيجة للتفاعل ، يتم تكوين محلول من هيدروكسيد الصوديوم وراسب من كربونات الكالسيوم. يتم فصل كربونات الكالسيوم عن المحلول ، والذي يتبخر للحصول على منتج مصهور يحتوي على حوالي 92٪ هيدروكسيد الصوديوم. يصب هيدروكسيد الصوديوم المنصهر في براميل حديدية حيث يتصلب.

طريقة الحديد وصفها تفاعلين:

Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 \ u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - عملية تلبيد رماد الصودا بأكسيد الحديد عند درجة حرارة 1100-1200 درجة مئوية. في هذه الحالة ، يتم تكوين الفريت مبقع الصوديوم ويتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون. بعد ذلك ، تتم معالجة العجينة (نقية) بالماء حسب التفاعل (2) ؛ يتم الحصول على محلول من هيدروكسيد الصوديوم وراسب من Fe 2 O 3 ، والذي ، بعد فصله عن المحلول ، يتم إرجاعه إلى العملية. يحتوي المحلول على حوالي 400 جم / لتر هيدروكسيد الصوديوم. يتم تبخيره للحصول على منتج يحتوي على حوالي 92٪ هيدروكسيد الصوديوم.

الطرق الكيميائية لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم لها عيوب كبيرة: يتم استهلاك كمية كبيرة من الوقود ، والصودا الكاوية الناتجة ملوثة بالشوائب ، وصيانة الجهاز شاقة. في الوقت الحاضر ، تم استبدال هذه الطرق بالكامل تقريبًا بالطريقة الكهروكيميائية للإنتاج.

سوق الصودا الكاوية

الإنتاج العالمي من الصودا الكاوية ، 2005

الصانع	حجم الإنتاج ، مليون طن	حصة في الإنتاج العالمي
داو	6.363	11.1
شركة أوكسيدنتال كيميكال	2.552	4.4
فورموزا بلاستيك	2.016	3.5
PPG	1.684	2.9
باير	1.507	2.6
أكزو نوبيل	1.157	2.0
توسوه	1.110	1.9
أركيما	1.049	1.8
أولين	0.970	1.7
روسيا	1.290	2.24
الصين	9.138	15.88
آخر	27.559	47,87
مجموع:	57,541	100

في روسيا ، وفقًا لـ GOST 2263-79 ، يتم إنتاج الدرجات التالية من الصودا الكاوية:

TR - الزئبق الصلب (مقشر) ؛

TD - الحجاب الحاجز الصلب (منصهر) ؛

RR - محلول الزئبق ؛

РХ - محلول كيميائي

RD - محلول الحجاب الحاجز.

اسم المؤشر	TR OKP 21 3211 0400	TD OKP 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	РХ 1 الصف OKP 21 3221 0530	РХ 2 الصف OKP 21 3221 0540	RD أعلى درجة OKP 21 3212 0320	RD الصف الأول OKP 21 3212 0330
مظهر خارجي	كتلة متدرجة لون أبيض. يسمح بالتلوين الضعيف	كتلة بيضاء ذائبة. يسمح بالتلوين الضعيف	سائل شفاف عديم اللون		سائل عديم اللون أو ملون. يسمح بالترسب المتبلور	سائل عديم اللون أو ملون. يسمح بالترسب المتبلور	سائل عديم اللون أو ملون. يسمح بالترسب المتبلور
الكسر الكتلي من هيدروكسيد الصوديوم٪ لا يقل عن	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

مؤشرات السوق الروسي لهيدروكسيد الصوديوم السائل في 2005-2006

الاسم التجاري	2005 ألف طن	2006 ألف طن	حصة في 2005٪	حصة في عام 2006٪
JSC "Kaustik" ، Sterlitamak	239	249	20	20
هيئة الأوراق المالية "Kaustik" ، فولغوغراد	210	216	18	18
هيئة الأوراق المالية "Sayanskkhimplast"	129	111	11	9
Usoliekhimprom LLC	84	99	7	8
OAO Sibur-Neftekhim	87	92	7	8
OJSC "خيمبروم" ، تشيبوكساري	82	92	7	8
VOAO "Khimprom" فولغوغراد	87	90	7	7
ZAO Ilimkhimprom	70	84	6	7
هيئة الأوراق المالية "KChKhK"	81	79	7	6
ناك "أزوت"	73	61	6	5
OAO خيمبروم ، كيميروفو	42	44	4	4
مجموع:	1184	1217	100	100

مؤشرات السوق الروسي للصودا الكاوية الصلبة 2005-2006

الاسم التجاري	2005 طن	2006 طن	حصة في 2005٪	حصة في عام 2006٪
هيئة الأوراق المالية "Kaustik" ، فولغوغراد	67504	63510	62	60
JSC "Kaustik" ، Sterlitamak	34105	34761	31	33
OAO Sibur-Neftekhim	1279	833	1	1
VOAO "Khimprom" فولغوغراد	5768	7115	5	7
مجموع:	108565	106219	100	100

تطبيق

وقود الديزل الحيوي

القد لوتيفيسك في الاحتفال بيوم الدستور النرويجي

الخبز الألماني

هيدروكسيد الصوديومالمطبقة في حشد كبيرالصناعات وللاحتياجات المنزلية:

• يستخدم الكاوية في صناعة اللب والورقلإزالة اللجنين (تفاعل كرافت) من السليلوز ، في إنتاج الورق والكرتون والألياف الاصطناعية والألواح الليفية.

• لتصبن الدهون إنتاج الصابون والشامبو والمنظفات الأخرى. في العصور القديمة ، كان الرماد يضاف إلى الماء أثناء الغسيل ، ويبدو أن ربات البيوت لاحظن أنه إذا كان الرماد يحتوي على دهون تدخل إلى الموقد أثناء الطهي ، فإن الأطباق تُغسل جيدًا. تم ذكر مهنة صانع الصابون (saponarius) لأول مرة حوالي عام 385 بعد الميلاد. ه. ثيودور بريسيانوس. يصنع العرب الصابون من الزيوت والصودا منذ القرن السابع ، واليوم يُصنع الصابون بنفس طريقة صنع الصابون منذ 10 قرون.
• في الصناعات الكيماوية- لتحييد الأحماض وأكاسيد الأحماض ، ككاشف أو بدلات فينيل أو مطاطية.

  MAC لهيدروكسيد الصوديوم في الهواء هو 0.5 مجم / متر مكعب.

  أدب

  • عام التكنولوجيا الكيميائية. إد. آي بي موخلينوفا. كتاب مدرسي للتخصصات الكيميائية التكنولوجية للجامعات. - م: المدرسة الثانوية.
  • الأساسيات كيمياء عامة، v. 3، B. V. Nekrasov. - م: الكيمياء ، 1970.
  • التكنولوجيا الكيميائية العامة. فورمر آي إي ، زايتسيف ف.- إم: المدرسة العليا ، 1978.
  • أمر صادر عن وزارة الصحة في الاتحاد الروسي بتاريخ 28 مارس 2003 N 126 "بشأن الموافقة على قائمة عوامل الإنتاج الضارة ، التي تخضع لتأثيرها في أغراض وقائيةيوصى باستهلاك الحليب أو المواد الغذائية الأخرى المكافئة.
  • المرسوم الصادر عن كبير أطباء الصحة في الاتحاد الروسي بتاريخ 4 أبريل 2003 رقم 32 "بشأن سن القواعد الصحية لتنظيم نقل البضائع في النقل بالسكك الحديدية. SP 2.5.1250-03 ".
  • القانون الاتحادي رقم 116-FZ المؤرخ 21 يوليو 1997 "بشأن السلامة الصناعية لمنشآت الإنتاج الخطرة" (بصيغته المعدلة في 18 ديسمبر 2006).
  • قرار وزارة الموارد الطبيعية في الاتحاد الروسي الصادر في 2 ديسمبر 2002 رقم 786 "بشأن الموافقة على كتالوج التصنيف الفيدرالي للنفايات" (بصيغته المعدلة والمكملة في 30 يوليو 2003).
  • المرسوم الصادر عن لجنة الدولة لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية للعمل بتاريخ 10.25.1974 N 298 / P-22 "بشأن الموافقة على قائمة الصناعات وورش العمل والمهن والوظائف ذات ظروف العمل الضارة ، والعمل الذي يعطي الحق في إجازة إضافيةوساعات العمل المخفضة "(بصيغته المعدلة في 29 مايو 1991).
  • قرار وزارة العمل الروسية بتاريخ 22 يوليو 1999 N 26 "بشأن الموافقة على معايير الصناعة القياسية للإصدار المجاني للملابس الخاصة والأحذية الخاصة وغيرها من معدات الحماية الشخصية للعاملين في الصناعات الكيميائية".
  • المرسوم الصادر عن كبير الأطباء الصحيين للدولة في الاتحاد الروسي بتاريخ 30 مايو 2003 رقم 116 بشأن دخول القانون العام رقم 2.1.6 حيز التنفيذ. الهواء الجويالمناطق المأهولة بالسكان ". (بصيغته المعدلة في 3 نوفمبر 2005).
  قاموس موسوعي مصور

هيدروكسيد الصوديوم- (الصودا الكاوية ، الصودا الكاوية ، الكاوية) هيدروكسيد الصوديوم صلب عديم اللون مادة بلورية، الكثافة 2130 كجم.م.طن = 320 درجة مئوية ؛ عندما يذوب في الماء ، يتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة ؛ تأثير مدمر على الجلد والأقمشة والورق ... ... موسوعة البوليتكنيك الكبرى

- (الصودا الكاوية ، الصودا الكاوية) ، هيدروكسيد الصوديوم ، قاعدة قوية (قلوي). بلورات عديمة اللون (منتج تقني كتلة بيضاء غير شفافة). استرطابي ، قابل للذوبان في الماء ، يطلق كمية كبيرة من الحرارة. تم الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول ... قاموس موسوعي

هيدروكسيد الصوديوم- natrio hidroksidas status as T sritis chemija formulė NaOH atitikmenys: angl. الصودا الكاوية؛ هيدروكسيد الصوديوم. كاوية. الصودا الكاوية؛ كاوية الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم ryšiai: sinonimas - natrio šarmas sinonimas - كاوستينو الصودا ... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

- (الصودا الكاوية ، الصودا الكاوية) ، هيدروكسيد الصوديوم ، قاعدة قوية (قلوي). بست. بلورات (منتج تقني كتلة بيضاء غير شفافة). استرطابي ، قابل للذوبان في الماء ، يطلق كمية كبيرة من الحرارة. تم الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم ... علم الطبيعة. قاموس موسوعي

- (الصودا الكاوية) هيدروكسيد الصوديوم ، عديم اللون بلورات. مقاومة معينية تصل إلى 299 درجة مئوية. التعديل (أ = 0.33994 نانومتر ، ج = 1.1377 نانومتر) ، فوق 299 درجة مع أحادية الميل ؛ DH0 للانتقال متعدد الأشكال 5.85 كيلوجول / مول ؛ النائب 323 درجة مئوية ، ص. 1403 درجة مئوية ؛ كثيف 2.02 جم / سم 3 ؛ ... موسوعة كيميائية

الصودا الكاوية ، الكاوية ، بلوري عديم اللون هيدروكسيد الصوديوم. الكتلة والكثافة 2130 كجم / م 3، طن رطل 320 درجة مئوية، قابلية الذوبان في الماء 52.2٪ (عند 20 درجة مئوية). قاعدة قوية ، تأثير مدمر على الأنسجة الحيوانية ؛ من الخطير بشكل خاص الحصول على قطرات من N.G في العين ... ... قاموس موسوعي كبير للفنون التطبيقية

قلوي قوي ، يستخدم على نطاق واسع كعامل تنظيف. عندما يتلامس هيدروكسيد الصوديوم مع سطح الجلد ، فإنه يتسبب في حروق كيميائية شديدة. في هذه الحالة ، من الضروري غسل المنطقة المصابة من الجلد على الفور بكمية كبيرة ... ... المصطلحات الطبية

هيدروكسيد الصوديوم ، الصودا الكاوية- (الصودا الكاوية) قلوي قوي ، يستخدم على نطاق واسع كعامل منظف. عندما يتلامس هيدروكسيد الصوديوم مع سطح الجلد ، فإنه يتسبب في حروق كيميائية شديدة. في هذه الحالة ، من الضروري غسل المنطقة المصابة من الجلد على الفور ... ... قاموسفي الطب

صوديومينتمي إلى الفلزات القلوية ويقع في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى من PSE لهم. دي. مندليف. على مستوى الطاقة الخارجية لذراتها ، على مسافة كبيرة نسبيًا من النواة ، يوجد إلكترون واحد ، والذرات الفلزات القلويةإنها تنفجر بسهولة ، وتتحول إلى كاتيونات مشحونة منفردة ؛ هذا يفسر النشاط الكيميائي العالي جدا للمعادن القلوية.

الطريقة الشائعة للحصول على القلوية هي التحليل الكهربائي لذوبان أملاحها (عادةً الكلوريدات).

الصوديوم ، كمعدن قلوي ، يتميز بصلابة منخفضة وكثافة منخفضة ونقاط انصهار منخفضة.

يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين ، ويشكل أساسًا بيروكسيد الصوديوم

2 Na + O2 Na2O2

عن طريق تقليل البيروكسيدات والأكسيدات الفائقة مع وجود فائض من معدن قلوي ، يمكن الحصول على أكسيد:

Na2O2 + 2 Na 2 Na2O

يتفاعل أكسيد الصوديوم مع الماء لتكوين هيدروكسيد: Na2O + H2O → 2 NaOH.

تتحلل البيروكسيدات تمامًا بالماء بتكوين القلويات: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2

مثل جميع المعادن القلوية ، يعتبر الصوديوم عامل اختزال قوي ويتفاعل بقوة مع العديد من غير المعادن (باستثناء النيتروجين واليود والكربون والغازات النبيلة):

يتفاعل بشكل سيئ للغاية مع النيتروجين في التفريغ المتوهج ، مكونًا مادة غير مستقرة للغاية - نيتريد الصوديوم.

يتفاعل مع الأحماض المخففة مثل المعدن العادي:

مع الأحماض المؤكسدة المركزة ، يتم إطلاق منتجات الاختزال:

هيدروكسيد الصوديومهيدروكسيد الصوديوم (القلويات الكاوية) هو قاعدة كيميائية قوية. في الصناعة ، يتم إنتاج هيدروكسيد الصوديوم بالطرق الكيميائية والكهروكيميائية.

الطرق الكيميائية للحصول على:

الجير ، والذي يتكون من تفاعل محلول الصودا مع حليب الجير عند درجة حرارة حوالي 80 درجة مئوية. هذه العملية تسمى الكاوية. يمر من خلال رد الفعل:

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3

تتكون من مرحلتين:

Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 → 2NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO 2 + xH 2 O \ u003d 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O

كهربيًا ، يتم الحصول على هيدروكسيد الصوديوم عن طريق التحليل الكهربائي لمحاليل الهاليت (معدن يتكون أساسًا من ملح شائع كلوريد الصوديوم) مع الإنتاج المتزامن للهيدروجين والكلور. يمكن تمثيل هذه العملية بصيغة الملخص:

2NaCl + 2H 2 O ± 2e- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH

يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم:

1) التحييد:

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك → NaCl + H 2 O

2) التبادل مع الأملاح في المحلول:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO4

3) يتفاعل مع اللافلزات

3S + 6 NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4) يتفاعل مع المعادن

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na

يستخدم هيدروكسيد الصوديوم على نطاق واسع في العديد من الصناعات ، على سبيل المثال ، في فصل الألياف ، لتصبن الدهون في صناعة الصابون ؛ كمحفز للتفاعلات الكيميائية ، في إنتاج وقود الديزل ، إلخ.

كربونات الصوديوميتم إنتاجه إما على شكل Na 2 CO 3 (رماد الصودا) ، أو على شكل Na 2 CO 3 * 10H 2 O (صودا بلورية) ، أو في صورة NaHCO 3 بيكربونات (صودا الشرب).

غالبًا ما يتم إنتاج الصودا بطريقة كلوريد الأمونيا ، بناءً على التفاعل:

كلوريد الصوديوم + NH 4 · HCO3 · NaHCO 3 + NH4Cl

تستهلك العديد من الصناعات كربونات الصوديوم: الكيماويات ، والصابون ، ولب الورق والورق ، والمنسوجات ، والأغذية ، إلخ.