يتم احتواء اثنين من السندات pi. روابط تساهمية pi وروابط سيجما

سندات سيجما وبي (σ- و-سندات)

روابط تساهمية كيميائية ، تتميز بتناظر مكاني أكثر تحديدًا ولكن مختلفًا لتوزيع كثافة الإلكترون. كما هو معروف ، تتشكل الرابطة التساهمية نتيجة التنشئة الاجتماعية لإلكترونات الذرات المتفاعلة. تكون السحابة الإلكترونية الناتجة للرابطة σ متناظرة فيما يتعلق بخط الرابطة ، أي الخط الذي يربط نوى الذرات المتفاعلة. عادة ما تكون الروابط البسيطة في المركبات الكيميائية (روابط T (انظر الرابطة البسيطة). تكون السحابة الإلكترونية لرابطة π متماثلة حول المستوى الذي يمر عبر خط الرابطة ( أرز. واحد ، ب) ، وفي هذا المستوى (يسمى العقدي) كثافة الإلكترون تساوي الصفر. يرتبط استخدام الحروف اليونانية σ و بمراسلاتهم مع الحروف اللاتينية سو صفي تعيين إلكترونات الذرة ، والتي تشارك لأول مرة فرصة لتكوين روابط σ و ، على التوالي. لأن الغيوم ذرية ص-وربيتال ( مقصف, RU, ص) متناظرة فيما يتعلق بالمحاور المقابلة للإحداثيات الديكارتية ( X, في، ض) ، ثم إذا كان واحدًا صمداري ، على سبيل المثال ص، يشارك في تكوين رابطة σ (المحور ض- خط الاتصال) المتبقيين ص-وربيتال ( مقصف, السنة التحضيرية) في تكوين روابط π (ستكون طائراتهم العقدية yzو xzعلى التوالى؛ سم. أرز. 2 ). يمكن أيضًا أن يشارك في تكوين روابط و د- (سم. أرز. واحد ) و F- إلكترونات الذرة.

أشعل.:بيمينتيل جي ، سبراتلي ر. ، كيف تشرح ميكانيكا الكم الرابطة الكيميائية ، العابرة. من الإنجليزية ، M. ، 1973 ؛ Shustorovich E.M، Chemical Connection، M.، 1973.

إي إم شوستوروفيتش.

أرز. 1. تمثيل تخطيطي للتوجه المكاني للمدارات أثناء تكوين رابطة σ نتيجة تفاعلات s - s-، s - p σ-، p - p (a) و-bonds نتيجة لذلك من p π - ، p π - ، d π - d π - التفاعلات (ب).

أرز. 2. تمثيل تخطيطي للسحب p x -، p y -، p z - إلكترونات. تظهر محاور الإحداثيات الديكارتية والمستويات العقدية p x - و p y -orbitals.

الموسوعة السوفيتية العظمى. - م: الموسوعة السوفيتية. 1969-1978 .

شاهد ما هي "روابط سيجما و باي" في القواميس الأخرى:

- (نماذج) لنماذج نظرية المجال ، حيث يمكن اعتبار الحقول العددية (i = 1، ...، m) بمثابة تحديد لتعيين فضاء الأبعاد d للوقت (توقيع تعسفي) في بعض M متنوع البعد m مع قياس … موسوعة فيزيائية

التين ... 1. سيجما بوند ... ويكيبيديا

الأبجدية اليونانية Αα Alpha Νν Nu ... Wikipedia

وصلات سيجما (σ) - و pي (π) -- خاصية كيميائية تساهمية تتميز بتناظر مكاني معين ولكن مختلف لتوزيع كثافة الإلكترون. تكون السحابة الإلكترونية الناتجة σ من الاتصال متناظرة فيما يتعلق بخط الاتصال ، ... ... القاموس الموسوعي لعلم المعادن

- (من اللاتينية cumulo I أجمع ، أجمع) نظام من الروابط يتم فيه توصيل ذرة واحدة على الأقل عن طريق روابط مزدوجة مع ذرتين متجاورتين. ك. في مجموعة سيجما وسندات بي)). σ تتكون الروابط من مداريْن ذريَّين لذرة C في ... ...

الرابطة التساهمية على مثال جزيء الميثان: مستوى طاقة خارجي كامل لإلكترونات الهيدروجين (H) 2 ، والكربون (C) 8 إلكترونات. رابطة تساهمية تتكون من سحب إلكترون التكافؤ الموجهة. محايد ... ... ويكيبيديا

دلتا سيجما المغير- تعديل مُعدِّل دلتا ، حيث يتم تشغيل المُدمج عند إدخاله ، وعند الاستلام ، يتم تنفيذ العملية العكسية ، أي تمايز إشارة الخرج لمزيل التشكيل. من وجهة نظر هندسية ، فإن تنفيذ مُعدِّل دلتا سيجما ليس أكثر صعوبة من ... ... دليل المترجم الفني

مشروع سيجما- مشروع انبثق عام 1976 عن مشروع أكواريوس الأمريكي السري. الغرض من المشروع هو إقامة اتصال مع الأجانب وربما يتم تنفيذه في إحدى قواعد القوات الجوية في أجهزة الكمبيوتر. المكسيك جديدة. ه. مشروع سيجما د.مشروع سيجما ... قاموس توضيحي للأطباق الطائرة مع ما يعادلها باللغتين الإنجليزية والألمانية

اكتب Open share ... Wikipedia

أحد أهم أنواع التأثير المتبادل داخل الجزيئية للذرات والروابط في المركبات العضوية ؛ بسبب تفاعل الأنظمة الإلكترونية للذرات (بشكل أساسي إلكترونات التكافؤ ، انظر Valence). العَرَض الرئيسي ... الموسوعة السوفيتية العظمى

كتب

المبادلات الرقمية للاتصالات الريفية ، Zaporozhchenko NP ، Kartashevsky VG ، Mishin DV ، Roslyakov AV ، Sutyagina LN ، يعرض الكتاب مواد حول مبادئ البناء والتصميم الأساسي لشبكات الهاتف الريفية (STS) ، بالإضافة إلى الوضع الحالي وآفاق تنمية الريف ... الفئة: الاتصالات السلكية واللاسلكية ، والصوتيات الكهربائية ، والاتصالات اللاسلكيةالناشر:

القسم الأول. الكيمياء العامة

3. رابطة كيميائية

3.5 سيجما - وباي بوند

مكانيًا ، يتم تمييز نوعين من الروابط - سيجما - و باي بوند.

1. رابطة سيجما (رابطة σ) - رابطة تساهمية بسيطة (مفردة) تتكون من تداخل سحب الإلكترون على طول الخط الذي يربط الذرات. يتميز الاتصال بالتناظر المحوري:

يمكن لكل من المدارات العادية والمختلطة أن تشارك في تكوين الرابطة σ.

2. Pi-bond (π-bond). إذا كانت الذرة تحتوي على إلكترونات غير زوجية متبقية بعد تكوين رابطة ، فيمكنها استخدامها لتكوين نوع ثانٍ من الرابطة ، وهو ما يسمى الرابطة π. ضع في اعتبارك آليتها باستخدام مثال تكوين جزيء الأكسجينس 2.

الصيغة الإلكترونية لذرة الأكسجين هي 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 2 ، أو

يمكن لاثنين من الإلكترونات p غير المزاوجة في ذرة الأكسجين تكوين زوجين تساهمية مشتركين مع إلكترونات ذرة الأكسجين الثانية:

يذهب زوج واحد لتكوين رابطة σ:

الآخر ، المتعامد عليه ، هو لتكوين رابطة π:

واحد أكثر ص -وربيتال (ع في) ، وكذلكس - المدارية ، التي يوجد عليها إلكترونان متزاوجان ، لا تشارك في الرابطة وليست اجتماعية.

وبالمثل ، في تكوين المركبات العضوية (الألكينات والكادين) بعد sp 2 - التهجين ، تظل كل ذرتين من ذرات الكربون (التي تتشكل الرابطة بينهما) واحدة مدارية غير مهجنة.

التي توضع في مستوى عمودي على محور اتصال ذرات الكربون:

باختصار ، سندات σ- و تعطي رابطًا مزدوجًا.

تتشكل الرابطة الثلاثية بطريقة مماثلة وتتكون من رابطة واحدة (p x) واثنتين من السندات n ، والتي تتكون من زوجين متعامدين بشكل متبادلالمدارات p (p y ، p z):

مثال: تكوين جزيء النيتروجين N2.

الصيغة الإلكترونية لذرة النيتروجين - 7 N 1s 2 2s 2 2 ص 3 أو ثلاثة ص - الإلكترونات في ذرة النيتروجين غير مزاوجة ويمكن أن تشكل ثلاثة أزواج تساهمية مشتركة مع إلكترونات ذرة النيتروجين الثانية:

نتيجة لتشكيل ثلاثة أزواج إلكترونية مشتركةلا تكتسب كل ذرة نيتروجين تكوينًا إلكترونيًا ثابتًا لعنصر خامل 2ق 2 2 ص 6 (ثماني من الإلكترونات).

تحدث الرابطة الثلاثية أيضًا أثناء تكوين الألكينات (في الكيمياء العضوية). نتيجة لس تهجين z- الغلاف الإلكتروني الخارجي لذرة الكربون ، اثنانس تقع المدارات p على طول المحور 0X. يذهب أحدهم إلى تكوين رابطة β مع ذرة كربون أخرى (الثانية - لتشكيل رابطة σ مع ذرة هيدروجين). واثنان من المدارات p غير المهجنة (p y ،ص ) عموديًا على بعضها البعض وعلى محور اتصال الذرات (0X).

بمساعدة الرابطة π ، يتم تكوين جزيء من البنزين والأرينات الأخرى. طول الرابطة (عطري ، "واحد ونصف" ، يؤثر) 1 هو وسيط بين طول رابطة مفردة (0.154 نانومتر) ومزدوجة (0.134 نانومتر) وهي 0.140 نانومتر. تحتوي جميع ذرات الكربون الست على سحابة إلكترون مشتركة ، تكون كثافتها موضعية أعلى وأسفل مستوى النواة العطرية ويتم توزيعها بالتساوي (غير متمركز) بين جميع ذرات الكربون. وفقًا للمفاهيم الحديثة ، لها شكل حلقي:

1 طول الرابطة هو المسافة بين مراكز نوى ذرات الكربون المشاركة في الرابطة.

في جزيء الإيثيلين ، تشكل كل ذرة كربون ثلاث روابط σ مع ذرتين من الهيدروجين وذرة كربون أخرى. في جزيء الإيثيلين C2H4 ، يظل المدار p غير مهجن لتشكيل رابطة p.

كان يعتقد أن رابطة سيجما تتشكل بسبب تداخل المدارات الهجينة الطويلة (الشكل 1) ، وتتشكل رابطة Pi بسبب تداخل المدارات p (الشكل 2). السمة الرئيسية لرابطة سيجما (الطول والقوة) تعتمد على التكوين الإلكتروني للذرات التي تشكل رابطة سيجما.

عندما تتشكل رابطة تساهمية في جزيئات المركبات العضوية ، يملأ زوج إلكترون مشترك المدارات الجزيئية الرابطة ، والتي لها طاقة أقل. اعتمادًا على شكل MO - σ-MO أو π-MO - يتم تصنيف الروابط الناتجة على أنها σ- أو p-type.

روابط Sigma و pi (روابط s و p) ، روابط كيميائية تساهمية تتميز بتناظر مكاني أكثر تحديدًا ولكن مختلفًا لتوزيع كثافة الإلكترون. كما هو معروف ، تتشكل الرابطة التساهمية نتيجة التنشئة الاجتماعية لإلكترونات الذرات المتفاعلة. تكون السحابة الإلكترونية الناتجة عن السندات s متناظرة فيما يتعلق بخط الرابطة ، أي الخط الذي يربط نوى الذرات المتفاعلة.

تشكل المدارات الهجينة روابط σ. لا يمكن أن يكون زوجا الإلكترون الثاني والثالث في نفس منطقة الفضاء. يسمى هذا النوع من التداخل بالسندات p. يحدث تكوين الرابطة p في ذرات عناصر الفترة الثانية فقط عندما تتداخل سحبتان من الإلكترون p. في الكيمياء العضوية ، من المعتاد استخدام نموذج التهجين لوصف الروابط.

في هذه الحالة ، تحتوي ذرات الكربون على تهجين sp. يوجد مداريان مهجنان ، قدر الإمكان دون التدخل مع بعضهما البعض ، على خط مستقيم واحد. تقع الذرات في جزيء الأسيتيلين على نفس الخط المستقيم. أرز. 6. ذرات الكربون في حالة تهجين sp. في الدرس ، حصلت على فكرة حول موضوع "هندسة الجزيئات ذات الروابط المتعددة".

تم تنظيم المعرفة حول اعتماد التكوين المكاني للجزيئات على نوع تهجين المدارات الذرية. تسمى الرابطة المكونة من الإلكترونات التي تعطي مداراتها معظم التداخل على جانبي الخط الذي يربط بين مراكز الذرات رابطة pi.

نظرًا لأن سحب الإلكترون (باستثناء السحابة السينية) يتم توجيهها في الفضاء ، فإن الروابط الكيميائية التي تشكلت بمشاركتها يتم توجيهها مكانيًا أيضًا. تحتوي ما يسمى بالهيدروكربونات المشبعة أو المشبعة على روابط مفردة أو سيغما بين ذرات الكربون. إنها تشكل سلسلة متجانسة من الصيغة العامة C On +2. حيث n هو عدد ذرات الكربون التي يتكون منها هذا الجزيء.

من الواضح أن هناك أربعة روابط cr في جزيء الميثان (انظر الشكل 20). لا يمكن للذرات المترابطة أن تشكل أكثر من رابطة واحدة مع بعضها البعض. يُفهم تشبع الرابطة على أنه القدرة على تكوين عدد محدد بدقة من الروابط التساهمية. ومع ذلك ، فقد ثبت تجريبياً أن جميع روابط C-H في جزيء الميثان متكافئة وموجهة إلى رؤوس رباعي السطوح العادي بزاوية 109˚28`.

2 - التهجين: يحدث اختلاط واحد ق واثنين من الآفات البورتالية. يتم تشكيل ثلاثة مدارات هجينة متطابقة ، وتقع بالنسبة لبعضها البعض بزاوية 120 درجة ، وتقع في نفس المستوى وتميل إلى رؤوس المثلث.

القسم 3. الكيمياء العضوية

يتأثر شكل الجزيء في الفضاء فقط باتجاه روابط. المحلول. إن العثور على حالات الأكسدة في المركبات العضوية له خصائصه الخاصة. على وجه الخصوص ، من الضروري إيجاد حالات الأكسدة لكل ذرة كربون بشكل منفصل. على رابطة C-H ، تتحول كثافة الإلكترون نحو ذرة الكربون (لأن الكهربية الكهربية للكربون تتجاوز EO للهيدروجين).

جميع موارد المجموعة مخصصة للاستخدام غير التجاري فقط في نظام التعليم في الاتحاد الروسي. تقع إلكترونات التكافؤ لذرة الكربون في مدار مداري 2s ومدارين 2p. لفهم طبيعة الخيارات الثلاثة لترتيب روابط ذرة الكربون ، كانت هناك حاجة إلى أفكار حول ثلاثة أنواع من التهجين. يشرح مفهوم التهجين كيف تغير ذرة الكربون مداراتها لتشكيل مركبات.

دليل تعليمي ومنهجي في الكيمياء العضوية

في الوقت نفسه ، يجب ألا يغيب عن البال أن تقسيم عملية التهجين إلى مراحل أو مراحل ليس في الواقع أكثر من جهاز عقلي يسمح بعرض أكثر منطقية ويمكن الوصول إليه للمفهوم. يوضح الشكل الموجود على اليسار تكوين الإلكترون لذرة الكربون. نتيجة للخطوة الأولى ، والتي تسمى الإثارة أو الترويج ، ينتقل أحد إلكترونين 2s إلى مدار 2p مجاني.

هنا ، لا يشير الحرف المرتفع 3 إلى عدد الإلكترونات التي تشغل المدارات ، بل يشير إلى عدد المدارات p التي شاركت في التهجين. يتم توجيه المدارات الهجينة إلى رؤوس رباعي الوجوه ، وفي وسطها توجد ذرة كربون. يحتوي كل مدار هجين sp3 على إلكترون واحد. تشارك هذه الإلكترونات في المرحلة الثالثة في تكوين روابط بأربع ذرات هيدروجين ، وتشكل زوايا رابطة تبلغ 109.5 درجة.

يظهر تكوين الجزيئات المستوية بزوايا رابطة 120 درجة في الشكل أدناه. هنا ، كما في حالة تهجين sp3 ، فإن الخطوة الأولى هي الإثارة. يبقى p-rorbital غير مهجن ويقع بشكل عمودي على مستوى المدارات sp2-hybrid.

إذا كانت الذرات في الجزيء متصلة فقط بروابط بسيطة (مفردة) ، فهذه هي روابط σ. يمكن أن تشارك الشواغر (التي لا تحتوي على إلكترونات) المدارات في تكوين الروابط.

اتصال واحدرابطة تساهمية يتكون فيها زوج إلكترون واحد مشترك بين ذرتين.

بوند سيجما- رابطة تساهمية ، تكون فيها منطقة السحب الإلكترونية المتداخلة على الخط الذي يربط نوى الذرات. السندات الفردية هي دائما سندات سيجما.

السندات بي- رابطة تساهمية ، حيث توجد منطقة السحب الإلكترونية المتداخلة على جانبي الخط الذي يربط النوى. تتشكل عندما يظهر اثنان أو ثلاثة أزواج إلكترونية مشتركة بين ذرتين. يميز عدد أزواج الإلكترونات الشائعة بين الذرات المترابطة تعدد الاتصالات.

إذا تم تشكيل الرابطة بين ذرتين من قبل زوجين من الإلكترونات المشتركة ، فإن هذه الرابطة تسمى رابطة مزدوجة.أي رابطة مزدوجة تتكون من رابطة سيجما واحدة ورابطة بي واحدة.

إذا تم تشكيل الرابطة بين ذرتين من خلال ثلاثة أزواج إلكترونية مشتركة ، فإن هذه الرابطة تسمى السندات الثلاثية. أي رابطة ثلاثية تتكون من رابطة سيجما واحدة واثنين من سندات بي.

السندات المزدوجة والثلاثية لها اسم شائع: السندات المتعددة.

يجب أن يكون للمدارات المتداخلة نفس التناظر حول المحور الداخلي. يؤدي تداخل المدارات الذرية على طول الخط الذي يربط بين نوى الذرات إلى تكوين σ -روابط. رابطة σ واحدة فقط ممكنة بين ذرتين في جسيم كيميائي. جميع روابط σ لها تناظر محوري حول المحور الداخلي. يمكن أن تدور أجزاء من الجسيمات الكيميائية حول المحور الداخلي دون انتهاك درجة تداخل المدارات الذرية التي تشكل روابط σ. تخلق مجموعة من الروابط σ الموجهة والموجهة بشكل مكاني بدقة بنية الجسيم الكيميائي.
مع تداخل إضافي للمدارات الذرية المتعامدة مع خط الرابطة ، π سندات. نتيجة لذلك ، تنشأ روابط متعددة بين الذرات: مفردة (σ) ، مزدوجة (σ + π) ، ثلاثية (σ + π + π). F − F ، O = O ، N≡N.
مع ظهور رابطة π التي لا تحتوي على تناظر محوري ، يصبح الدوران الحر لشظايا جسيم كيميائي حول الرابطة σ مستحيلًا ، لأنه يجب أن يؤدي إلى تمزق الرابطة π. بالإضافة إلى روابط σ- و ، يمكن تكوين نوع آخر من السندات - δ سندات: عادة ، تتشكل هذه الرابطة بعد تكوين روابط-و بواسطة الذرات في وجود مداري d و f في الذرات عن طريق تداخل "بتلاتها" في أربعة أماكن في وقت واحد. نتيجة لذلك ، يمكن أن يزيد تعدد الاتصالات حتى 4-5.

الأنواع الرئيسية لهياكل المركبات غير العضوية. المواد ذات الجزيئية و
هيكل غير جزيئي. الذري والجزيئي والأيوني والمعدني
المشابك الكريستال.

نوع من	جزيئي	أيوني	نووي	معدني
في عقدة	الجزيئات	أيونات موجبة وسالبة الشحنة (كاتيونات وأنيونات)	ذرات	الذرات والأيونات المعدنية موجبة الشحنة
شخصية التواصل	قوى التفاعل بين الجزيئات (بما في ذلك الروابط الهيدروجينية)	الروابط الأيونية الكهروستاتيكية	روابط تساهمية	الرابطة المعدنية بين أيونات المعادن والإلكترونات الحرة.
متين	ضعيف	متين	دائم جدا	قوة مختلفة
حصري فيز. القديسين	منصهر ، صلابة منخفضة ، كثير قابل للذوبان في الماء.	صهر ، صلب ، كثير الذوبان في الماء ، المحاليل والذوبان توصل التيار الكهربائي (موصلات من النوع الثاني)	شديد المقاومة ، شديد الصلابة ، غير قابل للذوبان عمليًا في الماء	وهي متنوعة في الخصائص: فهي تتميز بالتألق ، ولديها موصلية كهربائية (موصلات من النوع الأول) وموصلية حرارية.
تقريبا	اليود والجليد "الجليد الجاف".	كلوريد الصوديوم ، KOH ، Ba (NO 3) 2	الماس والسيليكون	النحاس والبوتاسيوم والزنك.

المواد الجزيئية وغير الجزيئية - إحدى علامات المواد الكيميائية فيما يتعلق ببنيتها.

المواد الجزيئيةهي المواد التي تكون الجزيئات الهيكلية الأصغر هي الجزيئات

الجزيئات- أصغر جسيم في مادة جزيئية يمكن أن يوجد بشكل مستقل ويحتفظ بخصائصه الكيميائية. المواد الجزيئية لها نقاط انصهار وغليان منخفضة وتكون في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية في ظل الظروف القياسية.

المواد غير الجزيئية- هذه مواد ، أصغر الجزيئات الهيكلية منها ذرات أو أيونات.

وهوذرة أو مجموعة ذرات لها شحنة موجبة أو سالبة.

المواد غير الجزيئيةتحت الظروف القياسية في حالة تجميع صلبة ولها نقاط انصهار وغليان عالية.

هناك مواد ذات بنية جزيئية وغير جزيئية. جميع الغازات والسوائل لها بنية جزيئية. يمكن أن تكون المواد الصلبة جزيئية أو غير جزيئية. المواد الصلبة الطائرة (الجليد واليود والفوسفور الأبيض والمواد العضوية) لها بنية جزيئية. توجد الجزيئات في عقد الشبكة البلورية للمواد الصلبة المتطايرة. معظم المواد الصلبة غير العضوية لها بنية غير جزيئية ، مع أيونات (أملاح ، قواعد) أو ذرات (معادن ، ماس ، سيليكون) في مواقع الشبكة. تشكل المواد ذات التركيب الجزيئي أكثر من 95٪ من جميع المواد المعروفة ، نظرًا لأن المواد العضوية لها بنية جزيئية ، والمواد العضوية معروفة أكثر بكثير من المواد غير العضوية.
تفاعلات كيميائية. تصنيف التفاعلات الكيميائية. المشاكل الرئيسية للحركية الكيميائية والديناميكا الحرارية الكيميائية.

تفاعلات كيميائية– هذه هي الظواهر التي يحدث فيها تحول مادة إلى أخرى.

علامات التفاعلات الكيميائية:

ü إطلاق الغاز

Na 2 CO 3 + 2HCl \ u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

ü ترسيب أو انحلال الرواسب

BaCl 2 + H 2 SO 4 \ u003d BaSO 4 + 2HCl

ü تغيير اللون

FeCl 3 (أصفر) + 3KSCN (عديم اللون) \ u003d Fe (SCN) 3 (أحمر) + 3KCl

ü الرائحة.

ü إشعاع الضوء والحرارة

H 2 SO 4 + 2NaOH \ u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O + Q

2Mg + O 2 \ u003d 2MgO + hv

لحدوث تفاعلات كيميائية ، هناك شروط ضرورية: ملامسة المواد المتفاعلة ، التسخين ، الإضاءة.

تصنيفات التفاعلات الكيميائية:

1.وفقًا لعدد وتكوين الكواشف الأولية:

أ) تفاعل الاتصال- تفاعل تتكون فيه مادة واحدة من عدة مواد ، أكثر تعقيدًا من الأصل: أ + ب = أب

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

NH 3 + HCl \ u003d NH 4 Cl

ب) رد فعل التحللتفاعل تتكون فيه عدة مواد من مادة معقدة واحدة. يمكن أن تكون المنتجات النهائية عبارة عن مواد بسيطة ومعقدة: أ ب = أ + ب

2KClO 3 \ u003d 2KCl + 3O 2

ج) تفاعل الاستبدال- رد فعل تحل فيه ذرات عنصر جهنمي محل ذرات عنصر آخر في مادة معقدة وفي نفس الوقت يتم تكوين عنصرين جديدين - واحدة بسيطة ومعقدة: X + AB = AX + B

Fe + CuSO 4 \ u003d FeSO 4 + النحاس

Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2

د) رد فعل التبادل- تفاعل تتبادل فيه المواد المتفاعلة مكوناتها ، ونتيجة لذلك تتكون مادتان معقدتان جديدتان من مادتين معقدتين: AB + CX = AX + CB

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \ u003d 2NaCl + BaSO 4

AgNO 3 + HCl \ u003d HNO 3 + AgCl

ثانيًا. وفقًا لعلامة التأثير الحراري ، تنقسم التفاعلات إلى:

أ) ماص للحرارة- التفاعلات التي تحدث مع امتصاص الحرارة

ب) طارد للحرارةالتفاعلات التي تطلق الحرارة.

ثالثا. مع مراعاة ظاهرة الحفز الكيميائي:

أ) المحفز(تتدفق بمشاركة عامل حفاز)

ب) غير محفز.

رابعا. على أساس الانعكاس ، ينقسم التفاعل إلى:

أ) تفريغ- تتدفق في نفس الوقت في الاتجاهين الأمامي والخلفي

ب) لا رجعة فيه -تتدفق في اتجاه واحد فقط

خامساً - على أساس التغيرات في حالات أكسدة العناصر في جزيئات المواد المتفاعلة:

أ) الإجمالي- التفاعلات مع نقل الإلكترون

ب) ليس إجمالي- ردود الفعل بدون نقل الإلكترون.

السادس. على أساس تجانس نظام التفاعل:

أ) متجانس- تتدفق في نظام متجانس

ب) غير متجانسة- تتدفق في نظام غير متجانس

(σ- و-سندات)

إذا ظهرت بين الذرات في جزيء في وقت واحد مثل σ - ، و-bonds ، فإن الرابطة الناتجة تكون مضاعفة (انظر الروابط المتعددة ، الرابطة المزدوجة ، الرابطة الثلاثية ، التكافؤ).

إي إم شوستوروفيتش.

- تم تشكيل المجموعة في خريف عام 1997. تغيرت التشكيلة في كثير من الأحيان واستقرت فقط بحلول عام 1999. وتضمنت التشكيلة الحالية: منظم المجموعة ميخائيل "مايك" ، أندريه "كوت" ، كاتيا ، أليكسي ، مكسيم ولينا ...
موسوعة صغيرة من الصخور الروسية
- حرف الأبجدية اليونانية. يتم تمثيل الحرف الكبير كـ Σ ، حرف صغير - كـ σ. في الأدبيات الاقتصادية ، يتم استخدامه بطرق مختلفة ...
القاموس الاقتصادي
- "... توفير الوصول إلى خدمات الاتصالات التي يوفرها مشغل اتصالات آخر" - تزويد مشغل اتصالات واحد بإمكانية تلقي خدمات الاتصالات من قبل مشتركه المقدم من مشغل اتصالات آخر ؛ .....
المصطلحات الرسمية
- اليونانية. الحرف G ، o. في الرياضيات ، غالبًا ما يستخدم رمز للتعبير عن مجموع ...
علم الطبيعة. قاموس موسوعي
- منطقة خدمة "..." لشبكة الهاتف المحلية لمشغل الاتصالات "- مجموعة من مناطق الخدمة لجميع عقد الاتصالات لشبكة الهاتف المحلية لنفس مشغل الاتصالات ؛ .....
المصطلحات الرسمية
- ".....
المصطلحات الرسمية
- "... خط اتصالات GTS عبارة عن مجموعة هيكلية كاملة من الهياكل الخطية لشبكة هاتف المدينة ، وتشكل دوائر مادية لإرسال إشارات الاتصالات .....
المصطلحات الرسمية
- روابط كيميائية تساهمية ، تتميز بتناظر مكاني أكثر تحديدًا ولكن مختلفًا لتوزيع كثافة الإلكترون ...
الموسوعة السوفيتية العظمى
- حرف يوناني؟ رمز في الرياضيات؟ كثيرا ما تستخدم للإشارة إلى ...
قاموس موسوعي كبير
- ؛ رر si / hma ، R ....
قاموس إملائي للغة الروسية
- سيجما اسم حرف في الأبجدية اليونانية ...
القاموس التوضيحي ل Efremova
- مع"...
قاموس الهجاء الروسي
- 1) الحرف الثامن عشر من الأبجدية اليونانية يتوافق مع الصوت ج ؛ 2) بين الرومان القدماء ، سرير الأعياد ، الذي كان على شكل الحرف اليوناني سيجما ؛ 3) في حصيرة. - اليونانية. تستخدم سيجما للدلالة على المجموع وكعلامة على التكامل ...
قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية
- ...
أشكال الكلمة
- مجموع،...
قاموس مرادف
- 1) الحرف الثامن عشر من الأبجدية اليونانية ؛ σ΄ - "200" ؛ ¸σ - "200000" ؛ 2) في الرياضيات: Σ هو المجموع ...
قاموس المصطلحات اللغوية T.V. مهرا

"سيجما وبي بوندز" في الكتب

الفصل الثالث "Sigma" SAM-4 ("Sum")

من كتاب مصمم الطائرات A. S. Moskalev. إلى عيد ميلاد 95th مؤلف جاجين فلاديمير فلاديميروفيتش

الفصل الثالث "Sigma" CAM-4 ("Summa") مقاتلة اعتراضية تجريبية لسرعات طيران قريبة وفوق سرعة الصوت كانت الفترة 1933-1936 غنية بالعديد من الأحداث المثيرة للاهتمام بالنسبة لي. بادئ ذي بدء ، تم إجراء الكثير من العمل البحثي بالتعاون مع

درب منتخبي جمهورية التشيك والنمسا ، أندية التشيكوسلوفاكية سيجما ، إف سي بروستجوف ، برنو ، زيلينا ، فيتكوفيتسي ، ناديي سيجما وبيترا التشيكيين ، نادي إنتر (براتيسلافا) السلوفاكي.

من كتاب 100 مدرب كرة قدم عظيم مؤلف مالوف فلاديمير إيغوريفيتش

درب منتخبي جمهورية التشيك والنمسا ، أندية التشيكوسلوفاكية سيجما ، إف سي بروستجوف ، برنو ، زيلينا ، فيتكوفيتسي ، ناديي سيغما وبيترا التشيكيين ، نادي إنتر السلوفاكي.

2. العلاقات التعاهدية وروابط الهيمنة

من كتاب العمل البشري. رسالة في النظرية الاقتصادية مؤلف ميزس لودفيج فون

2. العلاقات التعاقدية والعلاقات المهيمنة هناك نوعان من التعاون الاجتماعي: التعاون من خلال الاتفاقات والتنسيق ، والتعاون من خلال الأوامر والتبعية ، أو الهيمنة. حيث يقوم التعاون على أساس العقد ،

0. المشكلة 2-تيلدا-نابا-برايم-متكامل-سيجما-ض-إلى-قوة-جذر مكعب-من-e-to-power-of-x-cotangent-three-Quarter-pi-omicron-to-delta -x-on-a-closed-contour-divide-by-tse-square. -x-on-a-مغلق-كفاف-قسمة على-tse-square.

من كتاب الأكروبات مؤلف فوروبيوف كيريل بوريسوفيتش

0. المشكلة 2-تيلدا-نابا-برايم-متكامل-سيجما-ض-إلى-قوة-جذر مكعب-من-e-to-power-of-x-cotangent-three-Quarter-pi-omicron-to-delta -x-on-a-closed-contour-divide-by-tse-square. -x-on-a-مغلق-كفاف-قسمة على-tse-square. اطلاق النار الأكروبات ماذا تريد أكثر؟ هذا صحيح ، ما رأيك

من كتاب الإصلاح في وثائق ومواد الجيش الأحمر 1923-1928. [كتاب 1] مؤلف فريق المؤلفين

رقم 112 تقرير مفتش قوات الإشارة للجيش الأحمر N.M. سينيافسكي لمفتش الجيش الأحمر إس. كامينيف "بشأن مراجعة هيكل وموظفي مفتشيات الاتصالات في المنطقة"

من كتاب الإصلاح في وثائق ومواد الجيش الأحمر 1923-1928. ر 1 مؤلف

رقم 112 تقرير مفتش قوات الإشارة للجيش الأحمر N.M. سينيافسكي لمفتش الجيش الأحمر إس. Kamenev "حول مراجعة هيكل وموظفي إدارات الاتصالات في المنطقة" رقم 6207830 نوفمبر 1925 السر الأول. حالة قوات الإشارة (بالإضافة إلى تقريري بتاريخ 16 تشرين الثاني رقم 62062) بناءً على النتائج

CAM-7 "سيجما"

من كتاب طيران الجيش الأحمر مؤلف كوزيريف ميخائيل إيغوروفيتش

SAM-7 "Sigma" Aircraft SAM-7 "Sigma" A.S. كانت Moskaleva مقاتلة مرافقة عديمة الذيل تم بناؤها لأول مرة في الاتحاد السوفيتي. تم تجهيز النموذج الأولي ، الذي تم الانتهاء منه في عام 1934 ، بمحرك M-34R ، وتم اجتياح الجناح واستطالة طفيفة. في النهايات

سيجما رو

من كتاب الروك الروسي. موسوعة صغيرة مؤلف بوشيفا سفيتلانا

SIGMA RU تم تشكيل المجموعة في خريف عام 1997. تغيرت التشكيلة في كثير من الأحيان واستقرت فقط بحلول عام 1999. التشكيلة الحالية تشمل: منظم المجموعة ميخائيل "مايك" (إيقاع الغيتار ، كلمات الأغاني ، الموسيقى) ، Andrey "Kot" (غيتار منفرد) ، Katya (مفاتيح) ، Alexey (طبول ، "Seven One") ، مكسيم

سندات سيجما وبي

TSB

وظائف سيجما

من كتاب الموسوعة السوفيتية العظمى (SI) للمؤلف TSB

ثالثا. إجراء ربط شبكات اتصالات البث التلفزيوني والإذاعي وتفاعلها مع شبكة اتصالات البث التلفزيوني والإذاعي لمشغل شبكة اتصالات البث التلفزيوني والإذاعي ، والتي تحتل مكانة كبيرة

من كتاب التعليق على قواعد تقديم خدمات الاتصالات مؤلف سوخاريفا ناتاليا فلاديميروفنا

ثالثا. إجراء ربط شبكات اتصالات البث التلفزيوني والإذاعي وتفاعلها مع شبكة اتصالات البث التلفزيوني والإذاعي لمشغل شبكة اتصالات البث التلفزيوني والإذاعي ، والتي تحتل مكانة كبيرة التعليق على الفقرة 14 يتم الاحتفاظ بالسجل في النموذج المحدد من قبل وزارة الإعلام والاتصالات.

43- الإعفاء من المسؤولية الجنائية فيما يتعلق بالتصالح مع الضحية وفيما يتعلق بانتهاء قانون التقادم

مؤلف كاتب غير معروف

43- الإعفاء من المسؤولية الجنائية فيما يتعلق بالتصالح مع الضحية وفيما يتعلق بانتهاء قانون التقادم

45. الإعفاء من العقوبة في حالة تغيير الحالة والمرض. العفو والعفو

من كتاب القانون الجنائي (الأجزاء العامة والخاصة): ورقة الغش مؤلف كاتب غير معروف

45. الإعفاء من العقوبة في حالة تغيير الحالة والمرض. العفو والعفو

93- الإعفاء من المسؤولية الجنائية فيما يتعلق بالمصالحة مع الضحية وفيما يتعلق بتغيير الوضع

من كتاب القانون الجنائي. اوراق الغش مؤلف بيترينكو أندري فيتاليفيتش

93- الإعفاء من المسؤولية الجنائية فيما يتعلق بالمصالحة مع الضحية وفيما يتعلق بتغيير الوضع

7.5 تحليل الوضع المحدد "عقد اجتماع في سيجما"

من كتاب السلوك التنظيمي: ورشة عمل المؤلف جروموفا أولغا

7.5 تحليل موقف معين "عقد اجتماع في سيجما" الغرض: تطوير مهارات تحليل الثقافة التنظيمية باستخدام مثال محدد. المهمة: اقرأ الموقف أدناه وأجب عن الأسئلة التالية. كيف تقيم المستوى