تعطي الصيغة الكيميائية معلومات حول. الصيغ الكيميائية - هايبر ماركت المعرفة

>> الصيغ الكيميائية

الصيغ الكيميائية

سوف تساعدك الفقرة على:

> اكتشف ما هي الصيغة الكيميائية ؛
> اقرأ صيغ المواد والذرات والجزيئات والأيونات ؛
> استخدام مصطلح "وحدة الصيغة" بشكل صحيح ؛
> صنع الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية ؛
> يميز تركيبة مادة ، جزيء ، أيون بالصيغة الكيميائية.

صيغة كيميائية.

الجميع يمتلكها موادهناك اسم. ومع ذلك ، بالاسم ، من المستحيل تحديد الجسيمات التي تتكون منها المادة ، وعدد الذرات الموجودة في جزيئاتها ، والأيونات ، وشحنات الأيونات. يتم إعطاء الإجابات على هذه الأسئلة من خلال سجل خاص - صيغة كيميائية.

الصيغة الكيميائية هي تسمية ذرة أو جزيء أو أيون أو مادة باستخدام الرموز العناصر الكيميائيةوالفهارس.

الصيغة الكيميائية للذرة هي رمز العنصر المقابل. على سبيل المثال ، يُشار إلى ذرة الألومنيوم بالرمز Al ، وذرة السيليكون بالرمز Si. تحتوي المواد البسيطة أيضًا على مثل هذه الصيغ - معدن الألمنيوم ، مادة السيليكون غير المعدنية للتركيب الذري.

صيغة كيميائيةيحتوي جزيء مادة بسيطة على رمز العنصر المقابل ورمز منخفض - رقم صغير مكتوب أدناه وإلى اليمين. يشير الفهرس إلى عدد الذرات في الجزيء.

يتكون جزيء الأكسجين من ذرتين من الأكسجين. صيغته الكيميائية هي O 2. تتم قراءة هذه الصيغة من خلال نطق رمز العنصر أولاً ، ثم الفهرس: "o-two". لا تشير الصيغة O 2 إلى الجزيء فحسب ، بل تشير أيضًا إلى مادة الأكسجين نفسها.

يسمى جزيء O 2 ثنائي الذرة. من هذه الجزيئات (صيغتها العامة هي E 2) ، تتكون المواد البسيطة من الهيدروجين والنيتروجين والفلور والكلور والبروم واليود.

يحتوي الأوزون على ثلاث ذرات جزيئات ، فسفور أبيض - أربع ذرات ، وكبريت - ثماني ذرات. (اكتب الصيغ الكيميائية لهذه الجزيئات.)

ح 2
O2
العدد 2
Cl2
BR2
أنا 2

في صيغة جزيء مادة معقدة ، تتم كتابة رموز العناصر التي تحتوي عليها ذراتها ، وكذلك المؤشرات. يتكون جزيء ثاني أكسيد الكربون من ثلاث ذرات: ذرة كربون واحدة وذرتان من الأكسجين. صيغته الكيميائية هي CO 2 (يُقرأ "tse-o-two"). تذكر: إذا كانت هناك ذرة واحدة من أي عنصر في الجزيء ، فإن الفهرس المقابل ، أي I ، غير مكتوب في الصيغة الكيميائية. صيغة جزيء ثاني أكسيد الكربون هي أيضًا صيغة المادة نفسها.

في صيغة الأيون ، يتم تسجيل شحنتها بشكل إضافي. للقيام بذلك ، استخدم الكتابة المرتفعة. في ذلك ، يشير الرقم إلى مقدار الشحن (لا يكتبون وحدة) ، ثم علامة (زائد أو ناقص). على سبيل المثال ، أيون الصوديوم بشحنة +1 له الصيغة Na + (اقرأ "الصوديوم زائد") ، أيون الكلور بشحنة - I - SG - ("الكلور ناقص") ، أيون الهيدروكسيد بشحنة - I - OH - ("o-ash-minus") ، أيون كربونات بشحنة -2 - CO 2- 3 ("tse-o-three-two-minus").

Na + ، Cl -
أيونات بسيطة

OH- ، CO 2- 3
أيونات معقدة

في صيغ المركبات الأيونية ، يكتبون أولاً ، دون الإشارة إلى الشحنات ، الشحنة الموجبة الأيونات، ثم - سالبة الشحنة (الجدول 2). إذا كانت الصيغة صحيحة ، فإن مجموع شحنات جميع الأيونات فيها يساوي صفرًا.

الجدول 2
صيغ بعض المركبات الأيونية

في بعض الصيغ الكيميائية ، تتم كتابة مجموعة من الذرات أو أيون مركب بين قوسين. كمثال ، خذ صيغة الجير المطفأ Ca (OH) 2. هذا مركب أيوني. في ذلك ، لكل Ca 2+ أيون ، هناك نوعان من أيونات OH. الصيغة المركبة تقرأ " الكالسيوم-أو-رماد-مرتين "، لكن ليس" كالسيوم-أو-رماد-اثنين ".

في بعض الأحيان في الصيغ الكيميائية ، بدلاً من رموز العناصر ، تتم كتابة الأحرف "الأجنبية" ، وكذلك أحرف الفهرس. غالبًا ما تسمى هذه الصيغ عامة. أمثلة على الصيغ من هذا النوع: ECI n ، E n O m ، Fe x O y. أولاً
تشير الصيغة إلى مجموعة من مركبات العناصر مع الكلور ، والثانية - مجموعة من مركبات العناصر مع الأكسجين ، والثالثة تستخدم إذا كانت الصيغة الكيميائية لمركب Ferrum مع الأكسجينغير معروف و
يجب تثبيته.

إذا كنت بحاجة إلى تعيين ذرتين منفصلتين من ذرات النيون ، أو جزيئين من الأكسجين ، أو جزيئين من ثاني أكسيد الكربون أو أيوني صوديوم ، فاستخدم الترميز 2Ne، 20 2، 2C0 2، 2Na +. الرقم الموجود أمام الصيغة الكيميائية يسمى المعامل. المعامل I ، مثل المؤشر I ، غير مكتوب.

وحدة الصيغة.

ماذا يعني 2NaCl؟ لا توجد جزيئات كلوريد الصوديوم. ملح الطعام مركب أيوني يتكون من أيونات الصوديوم والكلوريد. زوج من هذه الأيونات يسمى وحدة صيغة المادة (موضحة في الشكل 44 ، أ). وهكذا ، فإن الترميز 2NaCl يمثل وحدتين معادلة لملح المائدة ، أي زوجين من أيونات Na + و C l-.

يستخدم مصطلح "وحدة الصيغة" للمواد المعقدة ليس فقط من الأيونية ، ولكن أيضًا للتركيب الذري. على سبيل المثال ، وحدة صيغة الكوارتز SiO 2 هي مزيج من ذرة سيليكون واحدة وذرتين من الأكسجين (الشكل 44 ، ب).

أرز. 44. وحدات الصيغة في المركبات الأيونية (أ) التركيب الذري (ب).

وحدة الصيغة هي أصغر "لبنة" من مادة ، أصغر جزء مكرر لها. يمكن أن تكون هذه القطعة ذرة (في مادة بسيطة) ، مركب(في مسألة بسيطة أو معقدة) ،
مجموعة من الذرات أو الأيونات (في مادة معقدة).

تمرين.يؤلف الصيغة الكيميائية لمركب يحتوي على Li + i SO 2- 4 أيونات. اسم وحدة صيغة هذه المادة.

المحلول

في المركب الأيوني ، يكون مجموع شحنات جميع الأيونات صفرًا. هذا ممكن بشرط أن يكون هناك نوعان من أيونات Li + لكل SO2-4 أيون. ومن ثم فإن صيغة المركب هي Li 2 SO 4.

وحدة صيغة المادة هي ثلاثة أيونات: اثنان Li + أيون وواحد SO2-4 أيون.

التركيب النوعي والكمي للمادة.

تحتوي الصيغة الكيميائية على معلومات حول تكوين الجسيم أو المادة. عند وصف التركيب النوعي ، فإنهم يسمون العناصر التي تشكل الجسيم أو المادة ، ويميزون التركيب الكمي ، ويشيرون إلى:

عدد ذرات كل عنصر في جزيء أو أيون مركب ؛
نسبة ذرات العناصر أو الأيونات المختلفة في مادة ما.

تمرين. وصف تركيب الميثان CH 4 (مركب جزيئي) ورماد الصودا Na 2 CO 3 (مركب أيوني)

المحلول

يتكون الميثان من عنصري الكربون والهيدروجين (هذه تركيبة نوعية). يحتوي جزيء الميثان على ذرة كربون واحدة وأربع ذرات هيدروجين. نسبتهم في الجزيء وفي المادة

N (C): N (H) = 1: 4 (التركيب الكمي).

(يشير الحرف N إلى عدد الجسيمات - الذرات والجزيئات والأيونات.

يتكون رماد الصودا من ثلاثة عناصر - الصوديوم والكربون والأكسجين. يحتوي على أيونات الصوديوم موجبة الشحنة ، لأن الصوديوم عنصر فلزي ، وشحنة سالبة ثاني أكسيد الكربون -2 3 أيونات (التركيب النوعي).

نسبة ذرات العناصر والأيونات في مادة ما هي كما يلي:

الاستنتاجات

الصيغة الكيميائية هي سجل للذرة والجزيء والأيون والمادة باستخدام رموز العناصر والمؤشرات الكيميائية. يشار إلى عدد ذرات كل عنصر في الصيغة برمز منخفض ، ويشار إلى شحنة الأيون بخط مرتفع.

وحدة الصيغة - جسيم أو مجموعة من جزيئات مادة ما ، ممثلة بصيغتها الكيميائية.

تعكس الصيغة الكيميائية التركيب النوعي والكمي للجسيم أو المادة.

?
66. ما هي المعلومات حول مادة أو جسيم تحتوي عليها الصيغة الكيميائية؟

67. ما هو الفرق بين المعامل والمنخفض في السجلات الكيميائية؟ أكمل إجابتك بالأمثلة. ما هي الأحرف المرتفعة المستخدمة؟

68. اقرأ الصيغ: P 4، KHCO 3، AI 2 (SO 4) 3، Fe (OH) 2 NO 3، Ag +، NH + 4، CIO - 4.

69. ماذا تعني الإدخالات: 3H 2 0، 2H، 2H 2، N 2، Li، 4Cu، Zn 2+، 50 2-، NO - 3، ZCa (0H) 2، 2CaC0 3؟

70. اكتب الصيغ الكيميائية التي تقرأ كالتالي: es-o-three؛ البورون اثنان وثلاثة ؛ الرماد س اثنين. الكروم أو الرماد ثلاث مرات. رماد الصوديوم es-o-four ؛ en-ash-four-two-es ؛ الباريوم اثنان زائد. pe-o-four-three-minus.

71. عمل صيغة كيميائية لجزيء يحتوي على: أ) ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين. ب) أربع ذرات هيدروجين واثنين من ذرات الفوسفور وسبع ذرات أكسجين.

72. ما هي وحدة الصيغة: أ) لرماد الصودا Na 2 CO 3 ؛ ب) للمركب الأيوني Li 3 N ؛ ج) للمركب B 2 O 3 الذي له تركيب ذري؟

73. اصنع صيغًا لجميع المواد التي يمكن أن تحتوي فقط على مثل هذه الأيونات: K + ، Mg2 + ، F - ، SO -2 4 ، OH -.

74. وصف التركيب النوعي والكمي:

أ) المواد الجزيئية - الكلور Cl 2 ، بيروكسيد الهيدروجين (بيروكسيد الهيدروجين) H 2 O 2 ، الجلوكوز C 6 H 12 O 6 ؛
ب) مادة أيونية - كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 ؛
ج) H 3 O + ، HPO 2- 4 أيونات.

P. Popel P.، Kriklya L. S.، Chemistry: Pdruch. لمدة 7 خلايا. zahalnosvit. نافش. زقل. - ك .: مركز المعارض "الأكاديمية" 2008. - 136 ص: il.

محتوى الدرس ملخص الدرس ودعم إطار عرض الدرس التقنيات التفاعلية تسريع طرق التدريس يمارس الاختبارات القصيرة واختبار المهام عبر الإنترنت وورش عمل التمارين المنزلية وأسئلة التدريب للمناقشات الصفية الرسوم التوضيحية مواد الفيديو والصوت صور ، صور رسوم بيانية ، جداول ، مخططات كاريكاتورية ، أمثال ، أقوال ، كلمات متقاطعة ، حكايات ، نكت ، اقتباسات الإضافات ملخصات أوراق الغش للمقالات الفضولية (MAN) الأدبيات الرئيسية ومسرد المصطلحات الإضافية تحسين الكتب المدرسية والدروس تصحيح الأخطاء في الكتاب المدرسي واستبدال المعرفة القديمة بأخرى جديدة فقط للمعلمين خطط التقويم برامج التدريب التوصيات المنهجية

تحقق من المعلومات. من الضروري التحقق من دقة الحقائق وموثوقية المعلومات المقدمة في هذه المقالة. هناك نقاش في صفحة النقاش حول موضوع: شكوك حول المصطلحات. صيغة كيميائية ... ويكيبيديا

الصيغة الكيميائية هي انعكاس للمعلومات حول تكوين وبنية المواد باستخدام العلامات الكيميائية والأرقام والفصل بين الأقواس. حاليًا ، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: أبسط صيغة. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة ...... ويكيبيديا

الصيغة الكيميائية هي انعكاس للمعلومات حول تكوين وبنية المواد باستخدام العلامات الكيميائية والأرقام والفصل بين الأقواس. حاليًا ، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: أبسط صيغة. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة ...... ويكيبيديا

الصيغة الكيميائية هي انعكاس للمعلومات حول تكوين وبنية المواد باستخدام العلامات الكيميائية والأرقام والفصل بين الأقواس. حاليًا ، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: أبسط صيغة. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة ...... ويكيبيديا

الصيغة الكيميائية هي انعكاس للمعلومات حول تكوين وبنية المواد باستخدام العلامات الكيميائية والأرقام والفصل بين الأقواس. حاليًا ، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: أبسط صيغة. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة ...... ويكيبيديا

المقال الرئيسي: المركبات غير العضوية قائمة المركبات غير العضوية حسب العناصر قائمة إعلامية بالمركبات غير العضوية ، مقدمة بالترتيب الأبجدي (حسب الصيغة) لكل مادة ، أحماض الهيدروجين للعناصر (مع ... ... ويكيبيديا

هذه المقالة أو القسم يحتاج إلى مراجعة. الرجاء تحسين المقال بما يتوافق مع قواعد كتابة المقالات ... ويكيبيديا

المعادلة الكيميائية (معادلة التفاعل الكيميائي) هي سجل شرطي لتفاعل كيميائي باستخدام الصيغ الكيميائية والمعاملات العددية والرموز الرياضية. معادلة التفاعل الكيميائي تعطي نوعي وكمي ...... ويكيبيديا

البرامج الكيميائية هي برامج كمبيوتر تستخدم في مجال الكيمياء. المحتويات 1 المحررات الكيميائية 2 المنصات 3 الأدب ... ويكيبيديا

كتب

• قاموس ياباني-إنجليزي-روسي لتركيب المعدات الصناعية. حوالي 8000 مصطلح ، القاموس Popova I.S مخصص لمجموعة واسعة من المستخدمين ، وقبل كل شيء للمترجمين والتقنيين ...
• قاموس موجز للمصطلحات البيوكيميائية ، Kunizhev SM القاموس مخصص لطلاب التخصصات الكيميائية والبيولوجية في الجامعات ، ...

صيغة كيميائية هي صورة ذات رموز.

علامات العناصر الكيميائية

علامة كيميائيةأو عنصر كيميائي رمزهو أول حرف أو حرفين من الاسم اللاتيني لهذا العنصر.

فمثلا: فيروم-الحديد , كوبروم-النحاس , الأكسجين-اإلخ.

الجدول 1: المعلومات المقدمة بواسطة العلامة الكيميائية

الذكاء	على سبيل المثال Cl
اسم العنصر	الكلور
	غير معدني ، هالوجين
شيء واحد	1 ذرة كلور
(ar)عنصر معين	Ar (Cl) = 35.5
الكتلة الذرية المطلقة لعنصر كيميائي م = أر 1.66 10-24 جم = أر 1.66 10-27 كجم	M (Cl) = 35.5 1.66 10-24 = 58.9 10-24 جم

يُقرأ اسم العلامة الكيميائية في معظم الحالات على أنه اسم عنصر كيميائي. فمثلا، ك - البوتاسيوم, الكالسيوم - الكالسيوم, ملغ - مغنيسيوم, Mn - المنغنيز.

ترد الحالات التي يُقرأ فيها اسم العلامة الكيميائية بشكل مختلف في الجدول 2:

اسم العنصر الكيميائي	علامة كيميائية	اسم الرمز الكيميائي (النطق)
نتروجين	ن	إن
هيدروجين	ح	رماد
حديد	الحديد	فيروم
ذهب	Au	أوروم
الأكسجين	ا	ا
السيليكون	سي	السيليسيوم
نحاس	النحاس	Cuprum
تين	sn	ستانوم
الزئبق	زئبق	الهيدرارجيوم
قيادة	الرصاص	البرقوق
كبريت	س	إس
فضة	اي جي	أرجينتوم
كربون	ج	تسي
الفوسفور	ص	بي

الصيغ الكيميائية للمواد البسيطة

الصيغ الكيميائية لمعظم المواد البسيطة (جميع المعادن والعديد من غير المعادن) هي علامات العناصر الكيميائية المقابلة.

لذا مادة الحديدو عنصر الحديد الكيميائيوصفت نفسها الحديد .

إذا كان لها بنية جزيئية (موجودة في الشكل , فإن صيغتها هي العلامة الكيميائية للعنصر ب فهرسأسفل اليمين ، مبينًا عدد الذراتفي جزيء: H2, O2, يا 3, العدد 2, F2, Cl2, BR2, ص 4, S8.

الجدول 3: المعلومات المقدمة بواسطة العلامة الكيميائية

الذكاء	على سبيل المثال ج
اسم المادة	الكربون (الماس ، الجرافيت ، الجرافين ، الكاربين)
انتماء عنصر إلى فئة معينة من العناصر الكيميائية	اللافلزية
ذرة عنصر واحد	1 ذرة كربون
الكتلة الذرية النسبية (ar)العنصر الذي يتكون منه الجوهر	Ar (C) = 12
الكتلة الذرية المطلقة	M (C) = 12 1.66 10-24 = 19.93 10-24 جم
مادة واحدة	1 مول من الكربون ، أي 6.02 10 23ذرات الكربون
	M (C) = Ar (C) = 12 جم / مول

الصيغ الكيميائية للمواد المعقدة

يتم تجميع صيغة المادة المعقدة عن طريق كتابة علامات العناصر الكيميائية التي تتكون منها هذه المادة ، مع الإشارة إلى عدد ذرات كل عنصر في الجزيء. في هذه الحالة ، كقاعدة عامة ، تتم كتابة العناصر الكيميائية من أجل زيادة الكهربية وفقًا لسلسلة الممارسات التالية:

أنا ، Si ، B ، Te ، H ، P ، As ، I ، Se ، C ، S ، Br ، Cl ، N ، O ، F

فمثلا، H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , من 2 , ناه.

الاستثناء هو:

• بعض مركبات النيتروجين مع الهيدروجين (على سبيل المثال ، الأمونيا NH3 , الهيدرازين العدد 2H4 );
• أملاح الأحماض العضوية (على سبيل المثال ، فورمات الصوديوم هكونا , خلات الكالسيوم (CH 3COO) 2كاليفورنيا) ;
• الهيدروكربونات ( CH 4 , ج 2 ح 4 , ج 2 ح 2 ).

الصيغ الكيميائية للمواد الموجودة في الشكل ثنائيات (لا 2 , P2يا 3 , P2O5، أملاح الزئبق أحادية التكافؤ ، على سبيل المثال: HgCl , HgNO3إلخ) ، في النموذج العدد 2 يا 4 ،ص 4 يا 6 ،ص 4 يا 10 ،الزئبق 2 Cl2 ،الزئبق 2 ( لا 3) 2.

يتم تحديد عدد ذرات العنصر الكيميائي في الجزيء والأيون المركب بناءً على المفهوم تكافؤأو الأكسدةومسجلة فهرس أسفل اليمينمن علامة كل عنصر (تم حذف الفهرس 1). وهذا مبني على قاعدة:

يجب أن يكون المجموع الجبري لحالات الأكسدة لجميع الذرات في الجزيء مساويًا للصفر (الجزيئات متعادلة كهربائيًا) ، وفي أيون معقد ، تكون شحنة الأيون.

فمثلا:

2Al 3 + 3SO 4 2- \ u003d Al 2 (SO 4) 3

يتم استخدام نفس القاعدة عند تحديد درجة أكسدة عنصر كيميائي وفقًا لصيغة مادة أو معقد. عادة ما يكون عنصرًا له العديد من حالات الأكسدة. يجب معرفة حالات الأكسدة للعناصر المتبقية المكونة للجزيء أو الأيون.

شحنة أيون معقد هي المجموع الجبري لحالات الأكسدة لجميع الذرات التي تشكل الأيون. لذلك ، عند تحديد حالة الأكسدة لعنصر كيميائي في أيون معقد ، يتم وضع الأيون نفسه بين قوسين ، ويتم إخراج شحنته من الأقواس.

عند تجميع صيغ التكافؤيتم تمثيل المادة كمركب يتكون من جسيمين من نوعين مختلفين ، التكافؤ معروف. مزيد من التمتع قاعدة:

في الجزيء ، يجب أن يكون ناتج التكافؤ وعدد الجسيمات من نوع واحد مساويًا لمنتج التكافؤ وعدد الجسيمات من نوع آخر.

فمثلا:

يسمى الرقم الموجود أمام الصيغة في معادلة التفاعل معامل في الرياضيات او درجة. هي تشير إما عدد الجزيئات، أو عدد مولات المادة.

المعامل قبل العلامة الكيميائية، يشير عدد ذرات عنصر كيميائي معين، وفي حالة كون العلامة صيغة مادة بسيطة ، فإن المعامل يشير إلى أي منهما عدد الذرات، أو عدد مولات هذه المادة.

فمثلا:

• 3 الحديد- ثلاث ذرات حديد ، 3 مولات من ذرات الحديد ،
• 2 ح- ذرتان هيدروجين ، ذرات هيدروجين 2 مول ،
• H2- جزيء واحد من الهيدروجين ، 1 مول من الهيدروجين.

تم تحديد الصيغ الكيميائية للعديد من المواد تجريبياً ، ولهذا تم تسميتها "تجريبي".

الجدول 4: المعلومات المقدمة من الصيغة الكيميائية لمادة معقدة

الذكاء	فمثلا ج aCO3
اسم المادة	كربونات الكالسيوم
انتماء عنصر إلى فئة معينة من المواد	ملح متوسط ​​(عادي)
جزيء واحد من مادة	1 جزيء من كربونات الكالسيوم
الخلد الواحد من مادة	6.02 10 23الجزيئات كربونات الكالسيوم 3
الوزن الجزيئي النسبي للمادة (السيد)	السيد (CaCO3) \ ​​u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \ u003d 100
الكتلة المولية لمادة (M)	M (CaCO3) = 100 جم / مول
الوزن الجزيئي المطلق للمادة (م)	M (CaCO3) = السيد (CaCO3) 1.66 10-24 جم = 1.66 10-22 جم
التركيب النوعي (ما هي العناصر الكيميائية التي تشكل مادة)	الكالسيوم والكربون والأكسجين
التركيب الكمي للمادة:
عدد ذرات كل عنصر في جزيء واحد من مادة:	يتكون جزيء كربونات الكالسيوم من 1 ذرةالكالسيوم ، 1 ذرةالكربون و 3 ذراتالأكسجين.
عدد مولات كل عنصر في 1 مول من مادة:	في 1 مول كربونات الكالسيوم 3(6.02 10 23 جزيء) يحتوي على 1 مول(6.02 10 23 ذرة) كالسيوم ، 1 مول(6.02 10 23 ذرة) كربون و 3 مول(3 6.02 10 23 ذرة) من عنصر الأكسجين الكيميائي)
التركيب الكتلي للمادة:
كتلة كل عنصر في 1 مول من مادة:	يحتوي 1 مول من كربونات الكالسيوم (100 جرام) على عناصر كيميائية: 40 جرام كالسيوم, 12 جرام كربون, 48 جرام أكسجين.
الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية في مادة ما (تكوين المادة كنسبة مئوية بالوزن):	تكوين كربونات الكالسيوم بالكتلة: W (Ca) \ u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / السيد (CaCO3) \ ​​u003d (1 40) / 100 \ u003d 0.4 (40٪) W (C) \ u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / السيد (CaCO3) \ ​​u003d (1 12) / 100 \ u003d 0.12 (12٪) W (O) \ u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / السيد (CaCO3) \ ​​u003d (3 16) / 100 \ u003d 0.48 (48٪)
بالنسبة لمادة ذات بنية أيونية (أملاح ، أحماض ، قواعد) - تعطي صيغة المادة معلومات حول عدد الأيونات من كل نوع في الجزيء ، وعددها وكتلتها من الأيونات في 1 مول من المادة:	مركب كربونات الكالسيوم 3يتكون من أيون كاليفورنيا 2+و أيون ثاني أكسيد الكربون 3 2- 1 مول ( 6.02 10 23الجزيئات) كربونات الكالسيوم 3يحتوي على 1 مول من أيونات الكالسيوم 2+و 1 مول من الأيونات ثاني أكسيد الكربون 3 2-; يحتوي 1 مول (100 جم) من كربونات الكالسيوم 40 جرام أيونات كاليفورنيا 2+و 60 جرام أيونات ثاني أكسيد الكربون 3 2-
الحجم المولي لمادة في الظروف العادية (للغازات فقط)

الصيغ الرسومية

لمزيد من المعلومات حول استخدام المواد الصيغ الرسومية ، مما يشير الترتيب الذي ترتبط به الذرات في الجزيءو تكافؤ كل عنصر.

الصيغ الرسومية للمواد التي تتكون من جزيئات ، في بعض الأحيان ، بدرجة أو بأخرى ، تعكس بنية (بنية) هذه الجزيئات ، وفي هذه الحالات يمكن تسميتها الهيكلي .

لإعداد صيغة رسومية (هيكلية) لمادة ما ، يجب عليك:

• تحديد تكافؤ جميع العناصر الكيميائية التي تتكون منها المادة.
• اكتب علامات جميع العناصر الكيميائية التي تشكل مادة ، كل منها بكمية مساوية لعدد ذرات عنصر معين في الجزيء.
• ربط علامات العناصر الكيميائية بشرطة. يشير كل سطر إلى زوج يقوم بعمل اتصال بين العناصر الكيميائية وبالتالي ينتمي إلى كلا العنصرين بشكل متساوٍ.
• يجب أن يتوافق عدد الشرطات المحيطة بعلامة العنصر الكيميائي مع تكافؤ هذا العنصر الكيميائي.
• عند تكوين الأحماض المحتوية على الأكسجين وأملاحها ، ترتبط ذرات الهيدروجين وذرات المعدن بالعنصر المكون للحمض من خلال ذرة الأكسجين.
• ترتبط ذرات الأكسجين ببعضها البعض فقط عند تكوين البيروكسيدات.

أمثلة على الصيغ الرسومية:

الدرس مخصص لدراسة قواعد تجميع وقراءة الصيغ الكيميائية للمواد. سوف تتعلم ما هي المعلومات التي تعطيها الصيغة الكيميائية لمادة ما وكيفية صياغة صيغة كيميائية بناءً على بيانات عن الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية.

الموضوع: الأفكار الكيميائية الأولية

الدرس: الصيغة الكيميائية للمادة

تستخدم الصيغ الكيميائية لتعيين المواد.

صيغة كيميائية هو سجل شرطي لتكوين مادة عن طريق علامات كيميائيةو المؤشرات.

بمساعدة Y.Ya. اقترح برزيليوس تحديد عدد ذرات عنصر كيميائي في جزيء مادة ما. على سبيل المثال: يحتوي جزيء الماء على ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين - H 2 O (2 - فهرس). يحتوي ثاني أكسيد الكربون على ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين - ثاني أكسيد الكربون. لم يتم كتابة فهرس يساوي واحد.

يسمى الرقم الموجود أمام صيغة المادة معامل في الرياضيات او درجةويشير إلى عدد جزيئات مادة معينة. على سبيل المثال ، 4H 2 O - 4 جزيئات الماء. أربعة جزيئات ماء تحتوي على 8 ذرات هيدروجين و 4 ذرات أكسجين.

باستخدام مثال ثاني أكسيد الكربون CO 2 ، دعنا نفكر في المعلومات حول مادة ما يمكن الحصول عليها من صيغتها الكيميائية.

الجدول 1.

بناءً على الصيغة الكيميائية ، يمكنك حساب الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية في مادة ما ، وسيتم مناقشة ذلك في مادة الدرس التالي.

يتم اشتقاق الصيغ الكيميائية على أساس البيانات التي تم الحصول عليها تجريبياً. إذا كانت العناصر الموجودة في المادة والمادة النسبية معروفة ، فيمكن للمرء أن يجد عدد ذرات كل عنصر في الجزيء.

مثال.من المعروف أن الوزن الجزيئي النسبي لثاني أكسيد الكربون هو 44. والجزء الكتلي للأكسجين في هذه المادة هو 0.727 (72.7٪) ، والباقي هو الكربون. اكتب الصيغة الكيميائية لثاني أكسيد الكربون. لهذا تحتاج:

1. تحديد الكتلة لكل حصة من ذرات الأكسجين في الجزيء:

44 * 0.727 = 32 (وحدات نسبية) ؛

2. تحديد عدد ذرات الأكسجين ، مع العلم أن الكتلة الذرية النسبية للأكسجين هي 16:

3. تحديد الكتلة لكل حصة من ذرات الكربون:

44-32 = 12 (وحدات نسبية) ؛

4. تحديد عدد ذرات الكربون ، مع العلم أن الكتلة الذرية النسبية للكربون هي 12:

5. اصنع معادلة لثاني أكسيد الكربون: CO 2.

1. مجموعة من المهام والتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من قبل P.A. Orzhekovsky وآخرون. "الكيمياء ، الصف الثامن" / P.A. Orzhekovsky، N.A. تيتوف ، ف. هيجل. - M: AST: Astrel، 2006. (ص 26-28)

2. Ushakova O.V. كتاب الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي بقلم أ. Orzhekovsky وآخرون "الكيمياء. الصف 8 "/ O.V. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف ، ب. أورزيكوفسكي. تحت. إد. الأستاذ. ب. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 32-34)

3. الكيمياء: الصف الثامن: كتاب مدرسي. للعامة المؤسسات / P.A. Orzhekovsky ، L.M. ميشرياكوفا ، إل. بونتاك. M: AST: Astrel، 2005. (§14)

4. الكيمياء: inorg. الكيمياء: كتاب مدرسي. لمدة 8 خلايا. جنرال لواء المؤسسات / G.E. رودزيتس ، فوجيو فيلدمان. - م: التنوير ، JSC "كتب موسكو المدرسية" ، 2009. (§10)

5. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / الفصل. حرره V.A. فولودين ، الرائد. علمي إد. أنا لينسون. - م: أفانتا + ، 2003.

موارد ويب إضافية

1. مجموعة واحدة من المصادر التعليمية الرقمية ().

2. النسخة الإلكترونية لمجلة "الكيمياء والحياة" ().

الواجب المنزلي

1. ص 77 رقم 3من الكتاب المدرسي "الكيمياء: الصف الثامن" (P.A. Orzhekovsky، L.M. Meshcheryakova، LS Pontak. M.: AST: Astrel، 2005).

2. مع. 32-34 №№ 3،4،6،7من كتاب المصنف في الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي بقلم أ. Orzhekovsky وآخرون "الكيمياء. الصف 8 "/ O.V. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف ، ب. أورزيكوفسكي. تحت. إد. الأستاذ. ب. Orzhekovsky - M: AST: Astrel: Profizdat ، 2006.

ما هي الصيغة الكيميائية؟ كل علم له تدوينه الخاص. الكيمياء ليست استثناء في هذا الصدد. أنت تعلم بالفعل أن الرموز المشتقة من الأسماء اللاتينية للعناصر تُستخدم لتعيين العناصر الكيميائية. العناصر الكيميائية قادرة على تكوين مواد بسيطة ومعقدة ، يمكن التعبير عن تركيبتها صيغة كيميائية.لكتابة الصيغة الكيميائية لمادة بسيطة ، يجب عليك كتابة رمز العنصر الكيميائي الذي يشكل مادة بسيطة ، وكتابة رقم في أسفل اليمين يوضح عدد ذراته. هذا الرقم يسمى فهرس.على سبيل المثال ، الصيغة الكيميائية للأكسجين هي O2.الرقم 2 بعد رمز الأكسجين هو مؤشر يشير إلى أن جزيء الأكسجين يتكون من ذرتين من عنصر الأكسجين. الفهرس - رقم يوضح عدد الذرات من نوع معين في صيغة كيميائية لكتابة الصيغة الكيميائية لمادة معقدة ، تحتاج إلى معرفة ذرات العناصر التي تتكون منها (التركيب النوعي) ، وعدد ذرات كل عنصر (التركيب الكمي). على سبيل المثال ، الصيغة الكيميائية لصودا الخبز هي NaHCO3.يتضمن تكوين هذه المادة ذرات الصوديوم والهيدروجين والكربون والأكسجين - وهذا هو تركيبها النوعي. هناك ذرات صوديوم وهيدروجين وكربون وثلاث ذرات أكسجين. هذا هو التركيب الكمي للصودا التركيب النوعيتُظهر المادة أي ذرات منها عناصر مدرجة في تكوينها التركيب الكميتوضح المادة عدد الذرات التي يتكون منها تكوينها صيغة كيميائية- التسجيل الشرطي لتكوين مادة ما باستخدام الرموز والمؤشرات الكيميائيةيرجى ملاحظة أنه في حالة وجود ذرة واحدة فقط من نفس النوع في الصيغة الكيميائية ، لا يتم وضع الفهرس 1. على سبيل المثال ، تمت كتابة صيغة ثاني أكسيد الكربون على النحو التالي: ثاني أكسيد الكربون وليس ثاني أكسيد الكربون.

كيف تفهم الصيغ الكيميائية بشكل صحيح؟

عند كتابة الصيغ الكيميائية ، غالبًا ما توجد أرقام مكتوبة قبل الصيغة الكيميائية. فمثلا، 2Na أو 5O2.ماذا تعني هذه الأرقام ولماذا؟ الأرقام المكتوبة أمام الصيغة الكيميائية تسمى معاملات.تُظهر المعاملات العدد الإجمالي لجسيمات المادة: الذرات والجزيئات والأيونات.على سبيل المثال ، يرمز الرمز 2Na إلى ذرتين من الصوديوم. سجل 5O2 يعني خمسة / معامل في الرياضيات او درجة -رقم يوضح العدد الإجمالي للجسيمات. يُكتب المعامل أمام الصيغة الكيميائية لمادة جزيئات الأكسجين.يرجى ملاحظة أن الجزيئات لا يمكن أن تتكون من ذرة واحدة ، والحد الأدنى لعدد الذرات في الجزيء هو اثنين.إذن المداخل هي: 2 ح ، 4 صتمثل ذرتين هيدروجين وأربع ذرات فوسفور ، على التوالي. تسجيل 2H2يشير إلى جزيئي هيدروجين يحتويان على ذرتين من عنصر الهيدروجين. تسجيل 4S8- يدل على أربعة جزيئات كبريتية ، كل منها يحتوي على ثماني ذرات من عنصر الكبريت. يتم استخدام ترميز مماثل لعدد الجسيمات للأيونات. تسجيل 5 آلاف +تمثل خمسة أيونات البوتاسيوم. تجدر الإشارة إلى أنه لا يمكن تكوين الأيونات فقط بواسطة ذرة عنصر واحد. تسمى الأيونات المكونة من ذرات عنصر كيميائي واحد بسيط: Li +، N3−.تسمى الأيونات المكونة من عدة عناصر كيميائية معقدة: أوه ، SO4 2−.لاحظ أن شحنة الأيون يشار إليها بخط مرتفع. ماذا سيعني السجل؟ 2NaCl؟ إذا كانت إجابة هذا السؤال عبارة عن جزيئين من ملح الطعام ، فإن الإجابة غير صحيحة. ملح الطعام ، أو كلوريد الصوديوم ، له شبكة بلورية أيونية ، أي أنه مركب أيوني ويتكون من أيونات Na + و Сl⎺. زوج من هذه الأيونات يسمى وحدة صيغة المادة.وبالتالي ، فإن الترميز 2NaCl يعني وحدتين معادلةكلوريد الصوديوم. يستخدم مصطلح وحدة الصيغة أيضًا لمواد التركيب الذري. وحدة الصيغة- أصغر جزء من مادة غير جزيئيةالمركبات الأيونية محايدة كهربائيا مثل المركبات الجزيئية. هذا يعني أن الشحنة الموجبة للكاتيونات متوازنة تمامًا مع الشحنة السالبة للأنيونات. على سبيل المثال ، ما هي وحدة صيغة مادة تتكون من أيونات Ag + و PO4 3−؟من الواضح ، للتعويض عن الشحنة السالبة للأيون (الشحنة -3) ، من الضروري أن يكون لديك شحنة +3. مع الأخذ في الاعتبار حقيقة أن الكاتيون الفضي له شحنة +1 ، هناك حاجة إلى ثلاثة كاتيونات من هذا القبيل. إذن وحدة الصيغة (الصيغة) لهذه المادة هي Ag3PO4.وبالتالي ، باستخدام رموز العناصر والمؤشرات والمعاملات الكيميائية ، من الممكن تكوين الصيغة الكيميائية للمادة بوضوح ، والتي ستوفر معلومات حول التركيب النوعي والكمي للمادة. في الختام ، فكر في كيفية نطق الصيغ الكيميائية بشكل صحيح. على سبيل المثال ، الإدخال 3Ca2 +منطوق: "ثلاثة أيونات الكالسيوم اثنان زائد"أو "ثلاثة أيونات الكالسيوم بتكلفة اثنين زائد". تسجيل 4HCl، وضوحا "أربعة جزيئات رماد الكلور". تسجيل 2NaCl، وضوحا مثل "وحدتان من كلوريد الصوديوم".

قانون ثبات تكوين المادة

يمكن الحصول على نفس المركب الكيميائي بطرق مختلفة. على سبيل المثال ، ثاني أكسيد الكربون ثاني أكسيد الكربونيتشكل أثناء احتراق الوقود: الفحم والغاز الطبيعي. تحتوي الفاكهة على الكثير من الجلوكوز. مع التخزين المطول ، تبدأ الثمار في التدهور ، وتبدأ عملية تسمى تخمير الجلوكوز ، ونتيجة لذلك يتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون. يتكون ثاني أكسيد الكربون أيضًا عند تسخين الصخور مثل الطباشير والرخام والحجر الجيري.تختلف التفاعلات الكيميائية تمامًا ، لكن المادة المتكونة نتيجة لحدوثها لها نفس التركيب النوعي والكمي. - ثاني أكسيد الكربون.ينطبق هذا النمط بشكل أساسي على مواد ذات بنية جزيئية. في حالة المواد ذات التركيب غير الجزيئي ، قد تكون هناك حالات يعتمد فيها تكوين المادة على طرق تحضيرها. قانون ثبات تكوين مواد التركيب الجزيئي: تكوين مادة معقدة هو نفسه دائمًا ولا يعتمد على طريقة تحضيرهاستنتاجات من المقال حول هذا الموضوع الصيغ الكيميائية للمواد

• فِهرِس- رقم يوضح عدد الذرات من نوع معين في صيغة كيميائية
• يُظهر التركيب النوعي لمادة ما ذرات العناصر المدرجة في تكوينها.
• يوضح التركيب الكمي للمادة عدد الذرات التي يتكون منها تركيبها.
• الصيغة الكيميائية - سجل شرطي لتكوين مادة باستخدام الرموز والمؤشرات الكيميائية (إذا لزم الأمر)
• معامل في الرياضيات او درجةهو رقم يوضح العدد الإجمالي للجسيمات. يُكتب المعامل قبل الصيغة الكيميائية للمادة
• وحدة الصيغة- أصغر جسيم لمادة ذات بنية ذرية أو أيونية

]]>