كيفية الحصول على الأسيتيلين من معادلة الإيثان. الهيدروكربونات غير المشبعة من سلسلة الأسيتيلين (الألكينات)

الألكينات عبارة عن هيدروكربونات أليفاتية غير مشبعة ، يوجد في جزيئاتها رابطة ثلاثية واحدة بين ذرات الكربون.

الهيدروكربونات من سلسلة الأسيتيلين هي مركبات غير مشبعة أكثر من الألكينات المقابلة لها (بنفس عدد ذرات الكربون). يمكن ملاحظة ذلك من مقارنة عدد ذرات الهيدروجين في السلسلة:

C2H6 C2H4 C2H2

الإيثان الإيثيلين الأسيتيلين

(إيثين) (إيثين)

تشكل الألكينات سلسلتها المتجانسة مع الصيغة العامة ، كما في هيدروكربونات ديين СnH2n-2

1. هيكل الألكينات

الممثل الأول والرئيسي للسلسلة المتجانسة من الألكينات هو الأسيتيلين (إيثين) C2H2. يتم التعبير عن هيكل جزيئه بالصيغ:

N-S؟ S-N أو N: S ::: S: N

الهيكلية الإلكترونية

صيغة الصيغة

باسم الممثل الأول لهذه السلسلة - الأسيتيلين - تسمى هذه الهيدروكربونات غير المشبعة الأسيتيلنيك.

في الألكينات ، تكون ذرات الكربون في حالة التكافؤ الثالثة (تهجين sp). في هذه الحالة ، تحدث الرابطة الثلاثية بين ذرات الكربون ، وتتكون من روابط s- واثنين من p-bond. يبلغ طول الرابطة الثلاثية 0.12 نانومتر وطاقة تكوينها 830 كيلوجول / مول. نماذج التركيب المكاني للأسيتيلين موضحة في التين. واحد.

رسم بياني 1. نماذج التركيب المكاني لجزيء الأسيتيلين:

أ - رباعي السطوح ب - الكرة والعصا. في - بحسب بريجليب

2. التسمية والتشابه

التسمية. وفقًا للتسمية المنهجية ، تتم تسمية الهيدروكربونات الأسيتيلية عن طريق استبدال اللاحقة -an باللاحقة -in في الألكانات. يجب أن يشتمل تكوين السلسلة الرئيسية على رابطة ثلاثية تحدد بداية الترقيم. إذا كان الجزيء يحتوي على رابطة مزدوجة وثلاثية ، فإن تفضيل الترقيم يُعطى للرابطة المزدوجة:

H-C؟ C-CH2-CH3 H3C-C؟ C-CH3 H2C \ u003d C-CH2-C؟ CH

بوتين 1 بوتين 2 2 ميثيل بنتين 1 في 4

(إيثيل أسيتيلين) (ثنائي ميثيل أسيتيلين)

وفقًا للتسمية المنطقية ، تسمى مركبات الألكين مشتقات الأسيتيلين.

الجذور غير المشبعة (ألكين) لها أسماء تافهة أو منهجية:

H-C؟ C- - إيثينيل.

HC؟ C-CH2- بروبارجيل

ايزومرية. يتم تحديد تماثل هيدروكربونات ألكين (وكذلك هيدروكربونات ألكين) من خلال بنية السلسلة وموضع الرابطة المتعددة (الثلاثية) فيها:

H-C؟ C-CH-CH3 H-C؟ C-CH2-CH2-CH3 H3C-C = C-CH2-CH3

3-ميثيلبوتين -1 بنتين -1 بنتين -2

3. الحصول على الألكينات

يمكن الحصول على الأسيتيلين في الصناعة والمختبر بالطرق التالية:

1. تحلل (تكسير) الغاز الطبيعي - الميثان عند درجات الحرارة العالية:

2CH4 1500 درجة مئوية® HC؟ CH + 3H2

أو الإيثان:

C2H6 1200 ° C® HC؟ CH + 2H2

2. التحلل المائي لكربيد الكالسيوم CaC2 ، والذي يتم الحصول عليه عن طريق تلبيد الجير الحي CaO مع فحم الكوك:

CaO + 3C 2500 ° C® CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O ® HC؟ CH + Ca (OH) 2

3. في المختبر ، يمكن تصنيع مشتقات الأسيتيلين من مشتقات مشتقة تحتوي على ذرتين هالوجين في ذرة كربون واحدة أو ذرة كربون متجاورة عن طريق عمل محلول قلوي كحولي:

H3C-CH-CH-CH3 + 2KOH ® H3C-C؟ C-CH3 + 2KBr + 2H2O

2،3-ثنائي بروموبوتان بوتين -2

(ثنائي ميثيل أسيتيلين)

4. الخصائص الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية. هيدروكربونات الأسيتيلين التي تحتوي على ذرتين إلى أربع ذرات كربون في جزيء (في ظل الظروف العادية) عبارة عن غازات ، تبدأ بـ C5H8 - السوائل ، والألكينات الأعلى (مع C16H30 وما فوق) عبارة عن مواد صلبة. الخصائص الفيزيائية لبعض الألكينات موضحة في الجدول. واحد.

الجدول 1. الخصائص الفيزيائية لبعض الألكينات
اسم
معادلة
ر رر ، درجة مئوية
ر بال ، ° С
د 204

الأسيتيلين (الإيثان)
HC-CH
- 81,8
-84,0
0,6181*

ميثيل أسيتيلين (بروبين)
HC؟ C-CH3
-101,5
-23,2
0,7062**

إيثيل الأسيتيلين (بوتين -1)
HC؟ C-C2H5
-125,7
+8,1
0,6784

s- ثنائي ميثيل الأسيتيلين

(بوتين -2)
H3C-C؟ C-CH3
-32,3
+27,0
0,6510

بروبيل أسيتيلين (بنتين -1)
HC؟ C- (CH2) 2-CH3
-90,0
+40,2
0,6900

ميثيل أسيتيلين (بنتين -2)
H3C-C؟ C-C2H5
-101,0
+56,1
0,7107

بوتيل أسيتيلين (هيكسين -1)
HC؟ C- (CH2) 3-CH3
-131,9
+71,3
0,7155

* عند -32 درجة مئوية ،

** عند درجة حرارة - 50 درجة مئوية.

الخواص الكيميائية. يتم تحديد الخصائص الكيميائية للألكينات من خلال الرابطة الثلاثية ، وخصائص هيكلها. الألكينات قادرة على الدخول في تفاعلات الإضافة والاستبدال والبلمرة والأكسدة.

تفاعلات الإضافة. كونها مركبات غير مشبعة ، تشارك الألكينات بشكل أساسي في تفاعلات الإضافة. تستمر هذه التفاعلات في خطوات: بإضافة جزيء واحد من الكاشف ، تتحول الرابطة الثلاثية أولاً إلى رابطة مزدوجة ، ثم ، مع استمرار الإضافة ، إلى رابطة واحدة. يبدو أن الألكينات ، التي لها رابطتان من النوع p ، يجب أن تكون أكثر نشاطًا في تفاعلات الإضافة الكهربية. ولكنه ليس كذلك. تكون ذرات الكربون في الألكينات أقرب لبعضها من الألكينات وتكون أكثر كهرسلبية. هذا يرجع إلى حقيقة أن الكهربية لذرة الكربون تعتمد على حالة التكافؤ الخاصة بها. لذلك ، تُظهر الإلكترونات p ، كونها أقرب إلى نوى الكربون ، نشاطًا أقل إلى حد ما في تفاعلات الإضافة الكهربية. بالإضافة إلى ذلك ، فإن القرب من النوى الذرية موجبة الشحنة التي يمكنها صد الاقتراب من الكواشف المحبة للكهرباء (الكاتيونات) يؤثر. في الوقت نفسه ، يمكن أن تدخل الألكينات في تفاعلات إضافة محبة للنووية (مع الكحوليات والأمونيا وما إلى ذلك).

1. الهدرجة. يستمر التفاعل تحت نفس الظروف كما في حالة الألكينات (المحفزات Pt ، Pd ، Ni). عندما يتم تقليل الألكينات ، تتشكل الألكينات أولاً ، ثم الألكانات:

HC؟ CH -® H2C = CH2 -® H3C-CH3

الأسيتيلين الإيثيلين الإيثان

2. الهالوجين. يحدث هذا التفاعل بمعدل أقل مما هو عليه في سلسلة هيدروكربونات الإيثيلين. يستمر التفاعل أيضًا في خطوات:

HC؟ CH -®CHBr = CHBr -®CHBr2-CHBr2

1،2-ثنائي برومو إيثان 1،1،2،2-رباعي برومو إيثان

3. hydrohalogenation. تستمر تفاعلات إضافة هاليدات الهيدروجين ، مثل الهالوجينات ، بشكل أساسي وفقًا لآلية الإضافة الكهربية:

HC؟ CH + HCl -® H2C = CHCl -® H3C-CHCl2

كلورو إيثين 1،1 ثنائي كلورو الإيثان

(كلوريد الفينيل)

يضاف جزيء هاليد الهيدروجين الثاني وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف.

4. وصول الماء (رد فعل MG Kucherov ، 1881). محفز - ملح الزئبق:

HC؟ CH + HOH --® u H2C = CH-OHu ® H3C-C = O

خليك الفينيل

ألدهيد الكحول

(متوسط

منتج غير مستقر)

وسيط غير مستقر ، كحول فينيل ، يعيد ترتيبه لتكوين أسيتالديهيد.

5 - الحصول على حمض الهيدروسيانيك:

HC؟ CH + HCN cat.® H2C = CH-CN

أكريلونيتريل

الأكريلونيتريل منتج قيم. يتم استخدامه كمونومر لإنتاج ألياف صناعية - نيترون.

6. انضمام الكحول. نتيجة لهذا التفاعل ، تتشكل إيثرات الفينيل (تفاعل A.E.Favoursky):

HC؟ CH + HO-C2H5 KOH® H2C = CH-O-C2H5

إيثيل فينيل الأثير

إن إضافة الكحوليات في وجود الكحوليات هو تفاعل إضافة محب للنواة نموذجي.

تفاعلات الاستبدال. يمكن استبدال ذرات الهيدروجين في الأسيتيلين بالمعادن (تفاعل المعادن). نتيجة لذلك ، يتم تشكيل مشتقات معدنية من الأسيتيلين - أسيتيلنيدات. يمكن تفسير قدرة الأسيتيلين على النحو التالي. من المعروف أن ذرات الكربون في الأسيتيلين ، في حالة تهجين sp ، تتميز بزيادة الكهربية (مقارنة بالكربون في الحالات الهجينة الأخرى). لذلك ، يتم تحويل كثافة الإلكترون لرابطة C-H إلى حد ما نحو الكربون وتكتسب ذرة الهيدروجين بعض التنقل:

لكن هذه "الحركية" ، بالطبع ، لا تضاهى مع "حرية" البروتون في الأحماض الحقيقية: حمض الهيدروكلوريك ، على سبيل المثال ، أقوى بنحو 1033 مرة في الحموضة من الأسيتيلين. ولكن حتى حركة الهيدروجين هذه كافية لاستبدالها بمعدن في بيئة قلوية. لذلك ، تحت تأثير محلول الأمونيا لأكسيد الفضة على الأسيتيلين ، يتم تشكيل أسيتيلنيد الفضة:

HC؟ CH + 2OH ® Ag-C؟ C-Ag + 4NH3 + 2H2O

أسيتيلنيد الفضة

يجب التعامل مع الأسيتيلات الجافة بحذر شديد: فهي شديدة الانفجار.

تفاعل الأزمرة. هيدروكربونات الأسيتيلين ، مثل الألكانات والألكينات ، قادرة على الأزمرة بإزاحة رابطة ثلاثية:

H3C-CH2-C؟ CH Na (محلول كحول) ® H3C-C؟ C-CH3

بوتين -1 بوتين -2

تفاعلات البلمرة. الأسيتيلين ، اعتمادًا على ظروف التفاعل ، قادر على تكوين منتجات بلمرة مختلفة - خطية أو دورية:

HC؟ CH + HC؟ CH -®HC؟ CH-CH = CH2

فينيل أسيتيلين

(بيوتين 1 في 3)

هذه المواد ذات أهمية كبيرة. على سبيل المثال ، عند إضافة كلوريد الهيدروجين إلى فينيل أسيتيلين ، يتشكل الكلوروبرين ، والذي يستخدم كمونومر في إنتاج مطاط الكلوروبرين:

H2C = CH-C؟ CH + 2HCl ® H2C = C-CH == CH2

كلوروبرين فينيل أسيتيلين

تفاعل الأكسدة. تتأكسد الأسيتيلنات بسهولة. في هذه الحالة ، ينكسر الجزيء في موقع الرابطة الثلاثية. إذا تم تمرير الأسيتيلين من خلال عامل مؤكسد (محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم) ، يصبح المحلول عديم اللون بسرعة. يعتبر هذا التفاعل نوعيًا للروابط المتعددة (المزدوجة والثلاثية):

3HC؟ CH + 10KMnO4 + 2H2O ® 6CO2 + 10KOH + 10MnO2

مع الاحتراق الكامل للأسيتيلين في الهواء ، يتم تكوين منتجين ، أول أكسيد الكربون (IV) والماء:

2HC؟ CH + 5O2 ® 4CO2 + 2H2O

ينتج عن الاحتراق غير الكامل الكربون (السخام):

HC؟ CH + O2 ® C + CO + H2O

5. الممثلين الفرديين

الأسيتيلين (إيثين) HC؟ CH غاز عديم اللون ، عديم الرائحة (الأسيتيلين التقني له رائحة كريهة بسبب وجود شوائب مختلفة). الأسيتيلين قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء ، جيد - في الأسيتون. في الهواء ، يحترق مع لهب شديد الدخان [نسبة عالية (في المائة) من الكربون في الجزيء]. عند الاحتراق في الأكسجين ، ينتج الأسيتيلين لهبًا بدرجة حرارة عالية (تصل إلى 3000 درجة مئوية). يستخدم هذا في اللحام وقطع المعادن. تعتبر مخاليط الأسيتيلين مع الأكسجين أو الهواء قابلة للانفجار ، لذلك يتم تخزين الأسيتيلين ونقله في أسطوانات خاصة (علامة: أسطوانة بيضاء عليها نقش أحمر "الأسيتيلين"). هذا البالون مليء بمادة مسامية مشربة بالأسيتون.

يعتبر الأسيتيلين منتجًا قيمًا للصناعة الكيميائية. يتم الحصول عليه من المطاط الصناعي والأسيتالديهيد وحمض الخليك والكحول الإيثيلي والعديد من المواد الأخرى.

فينيل أسيتيلين (بيوتين -1 في 3) HC؟ C-CH \ u003d CH 2 - غاز برائحة كريهة. عند الاختزال ، فإنه يشكل بوتادين 1.3 ، وعند إضافة كلوريد الهيدروجين ، فإنه يشكل 2-كلورو بوتادين -1،3 (كلوروبرين).

تم استخدام المواد من الموقع http://chemistry.narod.ru/ للتحضير.

يشير الأسيتيلين إلى الهيدروكربونات غير المشبعة. يتم تحديد خصائصه الكيميائية من خلال الرابطة الثلاثية. إنه قادر على الدخول في تفاعلات الأكسدة والاستبدال والإضافة والبلمرة. الإيثان عبارة عن هيدروكربون مشبع ، له طبيعة تفاعلات الاستبدال بنوع جذري ونزع الهيدروجين والأكسدة. عند حوالي 600 درجة مئوية ، يتحلل إلى هيدروجين وإيثين.

سوف تحتاج

• - معدات كيميائية
• - محفزات
• - ماء البروم.

تعليمات

• عادة ما يكون الأسيتيلين والإيثيلين والإيثان غازات قابلة للاحتراق عديمة اللون. لذلك ، تعرف أولاً على احتياطات السلامة عند التعامل مع المواد المتطايرة. لا تنس أن تكرر التركيب الجزيئي والخصائص الكيميائية للألكينات (الهيدروكربونات غير المشبعة) والألكينات والألكانات. انظر كيف أنها متشابهة وكيف تختلف. لتصنيع الإيثان ، نحتاج إلى الأسيتيلين والهيدروجين.
• لإنتاج الأسيتيلين في المختبر ، تحلل كربيد الكالسيوم CaC2. يمكنك أن تأخذها جاهزة أو الحصول عليها عن طريق تلبيد الجير الحي بفحم الكوك: CaO + 3C \ u003d CaC2 + CO - تستمر العملية عند درجة حرارة 2500 درجة مئوية ، CaC2 + 2H2O \ u003d C2H2 + Ca (OH) 2. حمل من رد فعل نوعي للأسيتيلين - إزالة لون ماء البروم أو محلول برمنجنات البوتاسيوم.
• يمكنك الحصول على الهيدروجين بعدة طرق: - عن طريق تفاعل المعادن مع حمض: Zn + 2 HCl \ u003d ZnCl2 + H2 - أثناء تفاعل القلويات مع المعادن ، والتي لها خصائص مذبذبة هيدروكسيدات: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \ u003d Na2 + H2 - عن طريق التحليل الكهربائي للماء ، لزيادة التوصيل الكهربائي الذي يضاف إليه القلويات. في هذه الحالة ، يتشكل الهيدروجين عند الكاثود ، ويتكون الأكسجين عند الأنود: 2 H2O = 2 H2 + O2.
• لتلقي من الأسيتيلينالإيثان ، من الضروري إجراء تفاعل إضافة الهيدروجين (الهدرجة) ، مع مراعاة خصائص الروابط الكيميائية: أولاً ، من الأسيتيلينيتم الحصول على الإيثيلين ، ثم مع مزيد من الهدرجة ، الإيثان. للتعبير المرئي عن العمليات ، قم بتكوين وكتابة معادلات التفاعل: C2H2 + H2 \ u003d C2H4C2H4 + H2 \ u003d C2H6 يستمر تفاعل الهدرجة عند درجة حرارة الغرفة في وجود محفزات - البلاديوم المطحون جيدًا أو البلاتين أو النيكل.

الرجاء المساعدة =) 1) قم بتكوين معادلات التفاعل التي يمكنك من خلالها إجراء التحويلات وفقًا للمخطط:

الإيثانول - الإيثين - الإيثين - الإيثانيل.

قم بتكوين معادلات التفاعل التي يمكنك من خلالها إجراء التحويلات وفقًا للمخطط:

С2Н2 ---->

أ 1. الصيغة العامة للكادين: 1) Cn H2n 3) CnH2n-2 2) CnH2n + 2 4) CnH2n-6 A 2. اسم المادة التي تكون صيغتها CH3─CH2─CH2─CH (CH3) ─CH 1)

2-methylpentanal 3) 4-methylpentanal 2) 2-methylpentanol 4) pentanal A 3. نوع من التهجين لمدارات الإلكترون لذرة الكربون المشار إليها بعلامة النجمة في مادة تكون صيغتها CH3─C ∗ CH 1) sp3 3) sp 2) sp2 4) غير مهجن A 4. توجد روابط فقط في الجزيء 1) الأسيتيلين 3) 2-mtylbutene-2 ​​2) isobutane 4) methylbenzene A 5. المتجانسات هي 1) ethyne و ethene 3) البيوتان الحلقي والبيوتان 2) البروبان والبيوتان 4) الإيثين والميثان أ 6. الأيزومرات هي: 1) البنتان والبنتادين 3) الإيثانول والإيثانال 2) حمض الأسيتيك وفورمات الميثيل 4) الإيثان والأسيتيلين أ 7. لون خليط البروتين مع هيدروكسيد النحاس (ΙΙ) 1) أزرق 3) أحمر 2) أزرق 4) بنفسجي أ 8. يمكن الحصول على الأنيلين من النيتروبنزين باستخدام التفاعل: 1) Wurtz 3) Kucherov 2) Zinin 4) Lebedev A 9. ما هي المواد التي يمكن استخدامها للتنفيذ المتتالي للتحولات التالية С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10 1) O2 ، Na 3) HCl ، NaOH 2) HCl ، Na 4) NaCl ، Na A 10. كمية الإيثان المطلوبة لإنتاج 4 لترات ثاني أكسيد الكربون 1) 2 لتر 3) 10 ل 2) 4 لتر 4) 6 لتر ب 1. إنشاء تناظر بين الصيغة الجزيئية لمادة عضوية والطبقة التي تنتمي إليها أ) C4H6 1) أرينيس ب) C4H8O2 2) الكربوهيدرات ج) C7H8 3) الألدهيدات د) C5H10O5 4) الإسترات المعقدة 5) الألكينات ب 2. يتفاعل الفينول مع 1) الصوديوم 2) الأكسجين 3) هيدروكسيد الصوديوم 4) أكسيد السيليكون (V) 5) البنزين 6) كلوريد الهيدروجين ب 3. يتميز كل من الميثان والبروبين بـ 1) تفاعلات المعالجة بالبروم 2) تهجين sp لذرات الكربون في الجزيئات 3) وجود روابط π في الجزيئات 4) تفاعل الهدرجة 5) الاحتراق في الهواء 6) قابلية منخفضة للذوبان في أبخرة الماء في الهواء 3 ، 93 ________ C 1. اكتب التفاعل المعادلات التي يمكن استخدامها لإجراء تحويلات وفقًا للمخطط CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H4 → C2H5OH → HCOOC2H5 CO2 C 2. احسب كتلة الإستر التي تم الحصول عليها عن طريق تفاعل 46 جم 50٪ محلول حمض الفورميك و كحول الإيثيل ، إذا كان الناتج قناة التفاعل 80٪ من الممكن نظريًا.

الرجاء المساعدة TASK 1 لمادة تكون صيغتها C (الرابطة الثالثة) \ u003d -C-CH2-CH3 ، | مكياج CH3

الصيغ الهيكلية لاثنين من الايزومرات واثنين من متماثل. أعط أسماء جميع المواد حسب التسمية المنهجية.

المهمة 2

مع أي من المواد التالية: البروم ، بروميد الهيدروجين ، الماء ، هيدروكسيد الصوديوم ، الإيثان - هل سيتفاعل الأسيتيلين؟ اكتب معادلات التفاعل ، وحدد شروط تنفيذها ، وقم بعمل أسماء المواد الأولية ونواتج التفاعل.

يشير الأسيتيلين إلى الهيدروكربونات غير المشبعة. يتم تحديد خصائصه الكيميائية من خلال الرابطة الثلاثية. إنه قادر على الدخول في تفاعلات الأكسدة والاستبدال والإضافة والبلمرة. الإيثان- الهيدروكربونات المشبعة ، والتي لها طبيعة تفاعل الاستبدال بنوع جذري ونزع الهيدروجين والأكسدة. عند حوالي 600 درجة مئوية ، يتحلل إلى هيدروجين وإيثين.

سوف تحتاج

• - معدات كيميائية
• - محفزات
• - ماء البروم.

تعليمات

عادة ما يكون الأسيتيلين والإيثيلين والإيثان غازات قابلة للاحتراق عديمة اللون. لذلك ، تعرف أولاً على احتياطات السلامة عند التعامل مع المواد المتطايرة. لا تنس أن تكرر التركيب الجزيئي والخصائص الكيميائية للألكينات (الهيدروكربونات غير المشبعة) والألكينات والألكانات. انظر كيف أنها متشابهة وكيف تختلف. لتصنيع الإيثان ، نحتاج إلى الأسيتيلين والهيدروجين.

لإنتاج الأسيتيلين في المختبر ، تحلل كربيد الكالسيوم CaC2. يمكنك أن تأخذها جاهزة أو الحصول عليها عن طريق تلبيد الجير الحي بفحم الكوك: CaO + 3C \ u003d CaC2 + CO - تستمر العملية عند درجة حرارة 2500 درجة مئوية ، CaC2 + 2H2O \ u003d C2H2 + Ca (OH) 2. حمل من رد فعل نوعي للأسيتيلين - إزالة لون ماء البروم أو محلول برمنجنات البوتاسيوم.

يمكنك الحصول على الهيدروجين بعدة طرق: - عن طريق تفاعل المعادن مع حمض: Zn + 2 HCl \ u003d ZnCl2 + H2؟ - أثناء تفاعل القلويات مع المعادن التي تحتوي هيدروكسيداتها على خصائص مذبذبة: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 + H2 ، لزيادة التوصيل الكهربائي الذي يضاف إليه القلويات. في هذه الحالة ، يتشكل الهيدروجين عند الكاثود ، ويتكون الأكسجين عند الأنود: 2 H2O = 2 H2 + O2.

لتلقي من الأسيتيلينالإيثان ، من الضروري إجراء تفاعل إضافة الهيدروجين (الهدرجة) ، مع مراعاة خصائص الروابط الكيميائية: أولاً ، من الأسيتيلينيتم الحصول على الإيثيلين ، ثم مع مزيد من الهدرجة ، الإيثان. للتعبير المرئي عن العمليات ، قم بتكوين وكتابة معادلات التفاعل: C2H2 + H2 \ u003d C2H4C2H4 + H2 \ u003d C2H6 يستمر تفاعل الهدرجة عند درجة حرارة الغرفة في وجود محفزات - البلاديوم المطحون جيدًا أو البلاتين أو النيكل.

يشير الأسيتيلين إلى الهيدروكربونات غير المشبعة. يتم تحديد خصائصه الكيميائية من خلال الرابطة الثلاثية. إنه قادر على الدخول في تفاعلات الأكسدة والاستبدال والإضافة والبلمرة. الإيثان عبارة عن هيدروكربون مشبع ، له طبيعة تفاعلات الاستبدال بنوع جذري ونزع الهيدروجين والأكسدة. عند حوالي 600 درجة مئوية ، يتحلل إلى هيدروجين وإيثين.

سوف تحتاج

• - معدات كيميائية
• - محفزات
• - ماء البروم.

تعليمات

• عادة ما يكون الأسيتيلين والإيثيلين والإيثان غازات قابلة للاحتراق عديمة اللون. لذلك ، تعرف أولاً على احتياطات السلامة عند التعامل مع المواد المتطايرة. لا تنس أن تكرر التركيب الجزيئي والخصائص الكيميائية للألكينات (الهيدروكربونات غير المشبعة) والألكينات والألكانات. انظر كيف أنها متشابهة وكيف تختلف. لتصنيع الإيثان ، نحتاج إلى الأسيتيلين والهيدروجين.
• لإنتاج الأسيتيلين في المختبر ، تحلل كربيد الكالسيوم CaC2. يمكنك أن تأخذها جاهزة أو الحصول عليها عن طريق تلبيد الجير الحي بفحم الكوك: CaO + 3C \ u003d CaC2 + CO - تستمر العملية عند درجة حرارة 2500 درجة مئوية ، CaC2 + 2H2O \ u003d C2H2 + Ca (OH) 2. حمل من رد فعل نوعي للأسيتيلين - إزالة لون ماء البروم أو محلول برمنجنات البوتاسيوم.
• يمكنك الحصول على الهيدروجين بعدة طرق: - عن طريق تفاعل المعادن مع حمض: Zn + 2 HCl \ u003d ZnCl2 + H2 - أثناء تفاعل القلويات مع المعادن ، والتي لها خصائص مذبذبة هيدروكسيدات: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \ u003d Na2 + H2 - عن طريق التحليل الكهربائي للماء ، لزيادة التوصيل الكهربائي الذي يضاف إليه القلويات. في هذه الحالة ، يتشكل الهيدروجين عند الكاثود ، ويتكون الأكسجين عند الأنود: 2 H2O = 2 H2 + O2.
• لتلقي من الأسيتيلينالإيثان ، من الضروري إجراء تفاعل إضافة الهيدروجين (الهدرجة) ، مع مراعاة خصائص الروابط الكيميائية: أولاً ، من الأسيتيلينيتم الحصول على الإيثيلين ، ثم مع مزيد من الهدرجة ، الإيثان. للتعبير المرئي عن العمليات ، قم بتكوين وكتابة معادلات التفاعل: C2H2 + H2 \ u003d C2H4C2H4 + H2 \ u003d C2H6 يستمر تفاعل الهدرجة عند درجة حرارة الغرفة في وجود محفزات - البلاديوم المطحون جيدًا أو البلاتين أو النيكل.