مثل الأحماض. يوفر البرنامج التعليمي لتحفيظ الطلاب أسماء وصيغ ستة ممثلين لهذه المجموعة. وبالنظر إلى الجدول الذي يوفره الكتاب المدرسي ، تلاحظ في قائمة الأحماض الذي يأتي أولاً ويهتم بك في المقام الأول - حمض الهيدروكلوريك. للأسف ، في الفصل الدراسي في المدرسة ، لا تتم دراسة الممتلكات أو أي معلومات أخرى عنها. لذلك ، فإن أولئك الذين يتوقون إلى اكتساب المعرفة خارج المناهج الدراسية يبحثون عن معلومات إضافية في جميع أنواع المصادر. لكن في كثير من الأحيان ، لا يجد الكثيرون المعلومات التي يحتاجونها. وهكذا فإن موضوع مقال اليوم مخصص لهذا الحمض المعين.

تعريف

حمض الهيدروكلوريك هو حمض أحادي القاعدة قوي. في بعض المصادر ، قد يطلق عليه الهيدروكلوريك والهيدروكلوريك ، وكذلك كلوريد الهيدروجين.

الخصائص الفيزيائية

إنه سائل كاوي عديم اللون ودخان في الهواء (الصورة على اليمين). ومع ذلك ، فإن الحمض التقني له لون مصفر بسبب وجود الحديد والكلور والمواد المضافة الأخرى فيه. أكبر تركيز له عند درجة حرارة 20 درجة مئوية هو 38٪. كثافة حمض الهيدروكلوريك بهذه المعلمات هي 1.19 جم / سم 3. لكن هذا المركب بدرجات متفاوتة من التشبع له بيانات مختلفة تمامًا. مع انخفاض التركيز ، تنخفض القيمة العددية للمولارية واللزوجة ونقطة الانصهار ، لكن السعة الحرارية المحددة ونقطة الغليان تزداد. إن تجمد حمض الهيدروكلوريك بأي تركيز يعطي هيدرات بلورية مختلفة.

الخواص الكيميائية

يمكن لجميع المعادن التي تأتي قبل الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية لجهدها أن تتفاعل مع هذا المركب ، وتشكل الأملاح وتطلق غاز الهيدروجين. إذا تم استبدالها بأكاسيد معدنية ، فإن منتجات التفاعل ستكون ملحًا وماءًا قابلين للذوبان. سيكون نفس التأثير في تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الهيدروكسيدات. ومع ذلك ، إذا تمت إضافة أي ملح معدني (على سبيل المثال ، كربونات الصوديوم) إليها ، يتم أخذ بقاياها من حمض أضعف (كربوني) ، ثم كلوريد هذا المعدن (الصوديوم) والماء والغاز المقابل لبقايا الحمض (في هذه الحالة ، يتشكل ثاني أكسيد الكربون).

إيصال

يتكون المركب الذي تمت مناقشته الآن عندما يتم إذابة غاز كلوريد الهيدروجين ، والذي يمكن الحصول عليه عن طريق حرق الهيدروجين في الكلور ، في الماء. يسمى حمض الهيدروكلوريك ، الذي تم الحصول عليه باستخدام هذه الطريقة ، الاصطناعية. يمكن أن تعمل الغازات المنبعثة أيضًا كمصدر للحصول على هذه المادة. وسيطلق على حمض الهيدروكلوريك هذا اسم الغازات المنبعثة. في الآونة الأخيرة ، يكون مستوى إنتاج حمض الهيدروكلوريك باستخدام هذه الطريقة أعلى بكثير من إنتاجه بطريقة تركيبية ، على الرغم من أن الأخيرة تعطي المركب في شكل أنقى. هذه كلها طرق للحصول عليها في الصناعة. ومع ذلك ، في المختبرات ، يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك بثلاث طرق (يختلف الأولان فقط في درجة الحرارة ونواتج التفاعل) باستخدام أنواع مختلفة من التفاعلات الكيميائية ، مثل:

1. تأثير حامض الكبريتيك المشبع على كلوريد الصوديوم عند 150 درجة مئوية.
2. تفاعل المواد المذكورة أعلاه في ظل ظروف بدرجة حرارة 550 درجة مئوية وما فوق.
3. التحلل المائي لكلوريد الألومنيوم أو المغنيسيوم.

طلب

لا يمكن للمعادن المائية والتشكيل الكهربائي الاستغناء عن استخدام حمض الهيدروكلوريك ، عند الحاجة ، من أجل تنظيف سطح المعادن أثناء التعليب واللحام والحصول على كلوريدات المنغنيز والحديد والزنك والمعادن الأخرى. في صناعة المواد الغذائية ، يُعرف هذا المركب باسم المضافات الغذائية E507 - هناك منظم حموضة ضروري لصنع ماء صودا. كما يوجد حمض الهيدروكلوريك المركز في العصارة المعدية لأي شخص ويساعد على هضم الطعام. خلال هذه العملية ، تنخفض درجة التشبع بسبب. هذه التركيبة مخففة بالطعام. ومع ذلك ، مع الصيام لفترات طويلة ، يزداد تركيز حمض الهيدروكلوريك في المعدة تدريجياً. وبما أن هذا المركب شديد الكاوية ، فإنه يمكن أن يؤدي إلى قرحة في المعدة.

استنتاج

يمكن أن يكون حمض الهيدروكلوريك مفيدًا وضارًا للإنسان. يؤدي ملامسته للجلد إلى ظهور حروق كيميائية شديدة ، وأبخرة هذا المركب تهيج الجهاز التنفسي والعينين. ولكن إذا تعاملت مع هذه المادة بعناية ، فقد تكون مفيدة أكثر من مرة

حمض الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك) -مادة كيميائية قوية للغاية وخطيرة لها تطبيق واسع إلى حد ما في العديد من مجالات حياة الإنسان.

محلول ملحيهو كلوريد الهيدروجين (HCL ، غاز حراري عديم الرائحة) متحد مع الماء (H2O). تعتمد نقطة الغليان على تركيز المحلول. المادة قابلة للاشتعال ، حالة التخزين: فقط في الغرف الجافة.

يستخدم في الطب ، في مجال طب الأسنان ، لتبييض الأسنان. إذا كانت المعدة تفرز كمية غير كافية من العصير (إنزيم) ، يتم استخدام محلول حمض الهيدروكلوريك كمساعد. في المختبرات الكيميائية ، يعتبر الكلور كاشفًا شائعًا لتجارب الكيمياء الحيوية والمعايير الصحية والتشخيص.

أصبح حمض الهيدروكلوريك معروفًا على نطاق واسع في الصناعة: أقمشة الصباغة ، والجلود ، ومعادن اللحام ، وإزالة القشور ، والأكاسيد ، ويتم تضمينه في تصنيع المستحضرات الصيدلانية ، كعامل مؤكسد ، وما إلى ذلك.

خواص الطيف الكيميائي

يتفاعل الحمض مع العديد من المعادن والأملاح. يعتبر قويًا جدًا ويتساوى مع الشامواه. يظهر التفاعل الرئيسي في جميع مجموعات المعادن الموجودة على يسار الهيدروجين (المغنيسيوم والحديد والزنك - الجهد الكهربائي).

نتيجة لهذا التأثير ، يتم الحصول على تكوين الأملاح مع إطلاق H في الهواء.

يتفاعل محلول كلوريد الهيدروجين بشكل مخفف مع الأملاح ، ولكن فقط مع تلك التي تتكون من أحماض أقل قوة. معروفة بكل كربونات الصوديوم والكالسيوم ، بعد التفاعل معها تتحلل إلى ماء وأول أكسيد الكربون.

حمض النيتريك- تفاعل نوعي مع محلول ملحي. للحصول عليه ، من الضروري إضافة نترات الفضة إلى هذا الكاشف ، ونتيجة لذلك ، سيتشكل راسب أبيض ، يتم الحصول على مادة النيتروجين منه.

بمساعدة هذا المزيج من الماء والهيدروجين ، يتم إجراء العديد من التجارب المثيرة للاهتمام. على سبيل المثال ، قم بتخفيفه بالأمونيا. نتيجة لذلك ، سوف تحصل على دخان أبيض ، كثيف ، له قوام بلورات صغيرة. الميثيلامين ، الأنيلين ، ثاني أكسيد المنغنيز ، كربونات البوتاسيوم هي كواشف تتأثر أيضًا بالحمض.

كيف يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك في المختبر

إنتاج المادة واسع النطاق والبيع مجاني. في ظروف التجارب المعملية ، يتم إنتاج محلول بتأثير حمض الكبريتيك عالي التركيز على ملح المطبخ العادي (كلوريد الصوديوم).

هناك طريقتان لإذابة كلوريد الهيدروجين في الماء:

1. يتم حرق الهيدروجين في الكلور (اصطناعي).
2. المصاحب (خارج الغاز). جوهرها في إجراء الكلورة العضوية ، نزع الكلور.

الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك عالية جدًا.

تتناسب المادة جيدًا مع التوليف أثناء الانحلال الحراري للنفايات من الكلور العضوي. يحدث هذا نتيجة انهيار الهيدروكربونات مع نقص كامل في الأكسجين. يمكنك أيضًا استخدام الكلوريدات المعدنية ، وهي المواد الخام للمواد غير العضوية. إذا لم يكن هناك حمض الكبريتيك المركز (المنحل بالكهرباء) ، خذه مخففًا.

برمنجنات البوتاسيوم طريقة أخرى للحصول على محلول الملح.

بالنسبة لاستخراج الكاشف في الظروف الطبيعية ، غالبًا ما يمكن العثور على هذا المزيج الكيميائي في مياه النفايات البركانية. كلوريد الهيدروجين هو أحد مكونات معادن سيلفين (كلوريد البوتاسيوم ، يشبه عظام الألعاب) ، بيسكوفيت. كل هذه طرق لاستخراج المادة في الصناعة.

في البشر ، يوجد هذا الإنزيم في المعدة. يمكن أن يكون الحل إما حمض أو قاعدة. واحدة من أكثر طرق الاستخراج شيوعًا تسمى الكبريتات.

كيف ولماذا يتم استخدامه

ربما يكون هذا بحق أحد المواد المهمة الموجودة والضرورية في جميع فروع الحياة البشرية تقريبًا.

توطين منطقة التطبيق:

• علم المعادن. تنظيف الأسطح من المناطق المؤكسدة ، إذابة الصدأ ، معالجة ما قبل اللحام ، التعليب. يساعد حمض الهيدروكلوريك على استخراج شوائب صغيرة من المعادن من الخامات. يتم الحصول على الزركونيوم والتيتانيوم بطريقة تحويل الأكاسيد إلى كلوريدات.
• صناعة تكنولوجيا الغذاء. يستخدم محلول التركيز المنخفض كمضافات غذائية. يحتوي الجيلاتين والفركتوز لمرضى السكر على مستحلب نقي. تحتوي الصودا العادية أيضًا على نسبة عالية من هذه المادة. على عبوة البضائع ستراها تحت الاسم E507.
• مجال الطب. مع وجود مؤشر غير كافي للبيئة الحمضية في المعدة ومشاكل في الأمعاء. انخفاض درجة الحموضة يؤدي إلى الإصابة بالسرطان. حتى مع التغذية السليمة والفيتامينات بكثرة ، لا يختفي الخطر ، فمن الضروري إجراء اختبارات للحصول على عصير من الجهاز الهضمي ، لأنه في بيئة حمضية غير كافية ، لا يتم امتصاص المواد المفيدة عمليًا ، ويضطرب الهضم.
• يستخدم محلول الملح كمثبط - حماية ضد الأوساخ والالتهابات ، عمل مطهر. لتصنيع الخلائط اللاصقة ومنتجات السيراميك. يقوم بغسل المبادلات الحرارية.
• كما أن إجراء تنقية مياه الشرب لا يكتمل بدون مشاركة الكلور.
• انتاج المطاط وتبييض قواعد النسيج.
• يمكنك العناية بعدساتك بهذا المحلول.
• غسول الفم في المنزل
• المادة موصل ممتاز للكهرباء.

تعليمات الاستخدام

يمكن استخدام حمض الهيدروكلوريك داخليًا في الطب فقط حسب توجيهات الطبيب. لا يمكنك العلاج الذاتي.

التعليمات بسيطة:الطريقة المعتادة لتحضير المحلول كتحضير هي التقليب حتى يختفي تمامًا في الماء قبل الاستخدام. 15 قطرة من الدواء نصف كأس 200 جرام. يؤخذ فقط خلال الوجبات 4 مرات في اليوم.

لا تفرط في ذلك ، فهذه ليست حلاً سحريًا للأمراض ، فمن المهم استشارة أخصائي. في حالة الجرعة الزائدة ، تحدث تكوينات تقرحية على الغشاء المخاطي للمريء.

الآثار الجانبية وموانع الاستعمال

الامتناع عن تناول الطعام إذا كان لديك استعداد لردود الفعل التحسسية ، فقد يؤثر ذلك سلبًا على الوظائف العامة للجسم.

تسمم وحروق شديدة

في حالة ملامسة جلد المنتج في صورة مركزة ، يمكن أن تصاب بحروق سمية شديدة. يساهم تغلغل البخار الزائد في الجهاز التنفسي (الحنجرة والحنجرة) في إحداث التسمم.

هناك سعال خانق قوي ، وقد يكون البلغم مصحوبًا بالدم. تصبح الرؤية غائمة ، أريد أن أفرك عيني باستمرار ، تتهيج الأغشية المخاطية. لا تتفاعل القزحية مع الضوء الساطع.

الحرق بحمض الهيدروكلوريك ليس مخيفًا مثل الكبريتيك ، لكن الأبخرة التي يمكن أن تدخل الجهاز الهضمي يمكن أن تؤدي إلى عواقب وخيمة للتسمم القلوي.

العلامة الأولى (العَرَض) هي ارتفاع درجة حرارة الجسم. تظهر السمات المميزة لعمل هذه المادة على المريء في الآتي: صفير في الرئتين ، قيء ، ضعف جسدي ، عدم القدرة على التنفس بعمق ، انتفاخ الشعب الهوائية.

عندما يتم تناول كمية كبيرة ، تكون صورة السموم رهيبة: يزداد حجم القيء ، ويتشكل زرقة الوجه وعدم انتظام ضربات القلب. يتم ضغط الصدر (الاختناق) ، يليه تورم في الحنجرة وموت من صدمة الألم.

مع هذه الأعراض ، هناك تصنيف معين لإجراءات الإسعافات الأولية.

من المهم جدًا التمييز بين مراحل التسمم:

• إذا كان الشخص قد تسمم بسبب الأبخرة ، فمن الضروري إخراجه لتنظيف الهواء. اغسل الحلق بمحلول بيكربونات الصوديوم ، ضع ضغطًا على العينين. اذهب إلى المستشفى على الفور.
• إذا كان تأثير الحمض موجهًا إلى جلد طفل أو شخص بالغ ، فمن المهم معالجة المنطقة المحترقة بشكل صحيح. اشطف الجلد لمدة 15 دقيقة ، ثم ضع مرهم الحروق.
• إذا كان المحلول يضر بالأعضاء الداخلية ، فمن الضروري تنظيف المعدة بشكل عاجل عن طريق الفحص والاستشفاء.

نظائر حمض الهيدروكلوريك في المستحضرات

نظرًا لاستخدام المعيار المسموح به لمادة ما في الطب ، فإنه يتم تضمينه في هذه الأدوية:

• كبريتات الماغنيسيوم.
• كلوريد الكالسيوم.
• ريامبرين.

تذكر أنه للاستهلاك البشري ، يستخدم حمض كلوريد الهيدروجين حصريًا في شكل مخفف.

ما هو محلول حمض الهيدروكلوريك؟ إنه مركب من الماء (H2O) وكلوريد الهيدروجين (HCl) ، وهو غاز حراري عديم اللون له رائحة مميزة. الكلوريدات شديدة الذوبان وتتحلل إلى أيونات. حمض الهيدروكلوريك هو المركب الأكثر شهرة الذي يشكل حمض الهيدروكلوريك ، لذلك يمكننا التحدث عنه ومميزاته بالتفصيل.

وصف

ينتمي محلول حمض الهيدروكلوريك إلى فئة قوية. إنه عديم اللون وشفاف وكاوي. على الرغم من أن حمض الهيدروكلوريك التقني له لون مصفر بسبب وجود الشوائب والعناصر الأخرى. إنه "يدخن" في الهواء.

ومن الجدير بالذكر أن هذه المادة موجودة أيضًا في جسم كل شخص. في المعدة ، على وجه الدقة ، بتركيز 0.5٪. ومن المثير للاهتمام أن هذا المبلغ يكفي لتدمير شفرة الحلاقة تمامًا. المادة ستتآكلها في أسبوع واحد فقط.

على عكس نفس حمض الكبريتيك ، بالمناسبة ، لا تتجاوز كتلة حمض الهيدروكلوريك في المحلول 38٪. يمكننا القول أن هذا المؤشر هو نقطة "حرجة". إذا بدأت في زيادة التركيز ، فسوف تتبخر المادة ببساطة ، ونتيجة لذلك سوف يتبخر كلوريد الهيدروجين بالماء. بالإضافة إلى ذلك ، يتم الحفاظ على هذا التركيز فقط عند 20 درجة مئوية. كلما ارتفعت درجة الحرارة ، زادت سرعة التبخر.

التفاعل مع المعادن

يمكن أن يدخل محلول حمض الهيدروكلوريك في العديد من التفاعلات. بادئ ذي بدء ، مع المعادن التي تقف أمام الهيدروجين في سلسلة من الجهود الكهروكيميائية. هذا هو التسلسل الذي تسير فيه العناصر كمقياس مميز لها ، يزداد الجهد الكهروكيميائي (φ 0). هذا المؤشر مهم للغاية في تفاعلات نصف الكاتيون. بالإضافة إلى ذلك ، هذه السلسلة هي التي توضح نشاط المعادن ، التي تظهر في تفاعلات الأكسدة والاختزال.

لذلك ، يحدث التفاعل معهم مع إطلاق الهيدروجين في شكل غاز ومع تكوين الملح. فيما يلي مثال على تفاعل مع الصوديوم ، معدن قلوي ناعم: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2.

مع المواد الأخرى ، يستمر التفاعل وفقًا لصيغ مماثلة. هكذا يبدو التفاعل مع الألومنيوم ، وهو معدن خفيف ، كما يلي: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

التفاعلات مع الأكاسيد

يتفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك أيضًا بشكل جيد مع هذه المواد. الأكاسيد عبارة عن مركبات ثنائية لعنصر يحتوي على أكسجين ، لها حالة أكسدة تبلغ -2. جميع الأمثلة المعروفة هي الرمل والماء والصدأ والأصباغ وثاني أكسيد الكربون.

لا يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع جميع المركبات ، ولكن فقط مع أكاسيد المعادن. ينتج التفاعل أيضًا ملحًا وماءًا ذائبين. مثال على ذلك هو العملية التي تحدث بين حمض وأكسيد المغنيسيوم ، وهو معدن قلوي أرضي: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

التفاعلات مع الهيدروكسيدات

هذا هو اسم المركبات غير العضوية في التراكيب التي توجد فيها مجموعة الهيدروكسيل -OH ، حيث ترتبط ذرات الهيدروجين والأكسجين برابطة تساهمية. وبما أن محلول حمض الهيدروكلوريك يتفاعل فقط مع هيدروكسيدات المعادن ، فمن الجدير بالذكر أن بعضها يسمى القلويات.

لذلك يسمى التفاعل الناتج بالتعادل. والنتيجة هي تكوين مادة ضعيفة التفكك (مثل الماء) والملح.

مثال على ذلك هو تفاعل حجم صغير من محلول حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الباريوم ، وهو معدن قلوي ناعم قابل للطرق: Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

التفاعل مع المواد الأخرى

بالإضافة إلى ما سبق ، يمكن أن يتفاعل حمض الهيدروكلوريك أيضًا مع أنواع أخرى من المركبات. على وجه الخصوص مع:

• الأملاح المعدنية ، والتي تتكون من أحماض أخرى ضعيفة. فيما يلي مثال على أحد هذه التفاعلات: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. يظهر هنا التفاعل مع ملح يتكون من حمض الكربونيك (H 2 CO 3).
• مؤكسدات قوية. مع ثاني أكسيد المنغنيز على سبيل المثال. أو برمنجنات البوتاسيوم. هذه التفاعلات مصحوبة بإطلاق الكلور. هنا مثال واحد: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• الأمونيا. إنه نيتريد الهيدروجين بالصيغة NH 3 ، وهو غاز عديم اللون ولكنه لاذع. نتيجة تفاعلها مع محلول حمض الهيدروكلوريك كتلة من الدخان الأبيض السميك ، تتكون من بلورات صغيرة من كلوريد الأمونيوم. وبالمناسبة ، يعرف الجميع بالأمونيا (NH 4 Cl) ، وتكون صيغة التفاعل كالتالي: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• نترات الفضة - مركب غير عضوي (AgNO 3) ، وهو ملح حامض النيتريك ومعدن الفضة. بسبب ملامسة محلول حمض الهيدروكلوريك معه ، يحدث تفاعل نوعي - تكوين راسب جبني من كلوريد الفضة. الذي لا يذوب في حامض النيتريك. يبدو كالتالي: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

الحصول على مادة

الآن يمكننا التحدث عما يفعلونه لتكوين حمض الهيدروكلوريك.

أولاً ، عن طريق حرق الهيدروجين في الكلور ، يتم الحصول على المكون الرئيسي ، كلوريد الهيدروجين الغازي. ثم يذوب في الماء. نتيجة هذا التفاعل البسيط هي تكوين حمض اصطناعي.

يمكن أيضًا الحصول على هذه المادة من الغازات المنبعثة. هذه عبارة عن غازات نفايات كيميائية (جانبية). يتم تشكيلها من خلال مجموعة متنوعة من العمليات. على سبيل المثال ، عند معالجة الهيدروكربونات بالكلور. يسمى كلوريد الهيدروجين في تركيبها الغاز المنبعث. وهكذا يتم الحصول على الحمض على التوالي.

وتجدر الإشارة إلى أن حصة مادة الغازات المنبعثة في الحجم الإجمالي لإنتاجها آخذة في الازدياد في السنوات الأخيرة. ويتم تهجير الحمض المتكون نتيجة احتراق الهيدروجين في الكلور. ومع ذلك ، في الإنصاف ، تجدر الإشارة إلى أنه يحتوي على شوائب أقل.

التطبيق في الحياة اليومية

تحتوي العديد من منتجات التنظيف التي يستخدمها أصحاب المنازل بانتظام على كمية معينة من محلول حمض الهيدروكلوريك. 2-3 في المائة ، وأحيانًا أقل ، لكنها موجودة. لهذا السبب ، عند ترتيب السباكة (غسل البلاط ، على سبيل المثال) ، تحتاج إلى ارتداء القفازات. المنتجات الحمضية يمكن أن تضر الجلد.

حل آخر يستخدم كمزيل للبقع. يساعد في التخلص من الحبر أو الصدأ على الملابس. ولكن لكي يكون التأثير ملحوظًا ، من الضروري استخدام مادة أكثر تركيزًا. سيفي محلول حمض الهيدروكلوريك بنسبة 10٪ بالغرض. بالمناسبة ، يزيل الحجم تمامًا.

من المهم تخزين المادة بشكل صحيح. احتفظ بالحمض في عبوات زجاجية وفي الأماكن التي لا يمكن للحيوانات والأطفال الوصول إليها. حتى المحلول الضعيف الذي يلامس الجلد أو الأغشية المخاطية يمكن أن يسبب حروقًا كيميائية. إذا حدث هذا ، اشطف المناطق بالماء على الفور.

في مجال البناء

يعد استخدام حمض الهيدروكلوريك وحلوله طريقة شائعة لتحسين العديد من عمليات البناء. على سبيل المثال ، غالبًا ما يتم إضافته إلى خليط الخرسانة لزيادة مقاومة الصقيع. بالإضافة إلى ذلك ، بهذه الطريقة تصلب بشكل أسرع ، وتزداد مقاومة البناء للرطوبة.

يستخدم حمض الهيدروكلوريك أيضًا كمنظف للحجر الجيري. حلها بنسبة 10٪ هو أفضل طريقة للتعامل مع الأوساخ والعلامات الموجودة على الطوب الأحمر. لا ينصح باستخدامه لتنظيف الآخرين. هيكل الطوب الآخر أكثر حساسية لعمل هذه المادة.

في الطب

في هذا المجال ، يتم استخدام المادة قيد النظر بنشاط أيضًا. حمض الهيدروكلوريك المخفف له التأثيرات التالية:

• يهضم البروتينات في المعدة.
• يوقف تطور الأورام الخبيثة.
• يساعد في علاج السرطان.
• يطبيع التوازن الحمضي القاعدي.
• يعمل كأداة فعالة في الوقاية من التهاب الكبد والسكري والصدفية والأكزيما والتهاب المفاصل الروماتويدي والتحص الصفراوي والوردية والربو والأرتكاريا والعديد من الأمراض الأخرى.

هل خطرت لك فكرة تخفيف الحمض واستخدامه في الداخل بهذا الشكل وليس كجزء من الأدوية؟ يُمارس هذا ، لكن يُمنع منعًا باتًا القيام بذلك دون استشارة طبية وتعليمات. بعد حساب النسب بشكل غير صحيح ، يمكنك ابتلاع فائض من محلول حمض الهيدروكلوريك وحرق معدتك ببساطة.

بالمناسبة ، لا يزال بإمكانك تناول الأدوية التي تحفز إنتاج هذه المادة. وليس فقط المواد الكيميائية. يساهم نفس الحبار والنعناع والأفسنتين في ذلك. يمكنك صنع مغلي بناءً عليها بنفسك ، وشربها للوقاية.

الحروق والتسمم

بقدر فعالية هذا العلاج ، فهو خطير. حمض الهيدروكلوريك ، اعتمادًا على التركيز ، يمكن أن يسبب حروقًا كيميائية بأربع درجات:

1. لا يوجد سوى احمرار وألم.
2. هناك بثور مع سائل واضح وتورم.
3. نخر متشكل في الطبقات العليا من الجلد. تمتلئ البثور بالدم أو محتويات عكرة.
4. تصل الآفة إلى الأوتار والعضلات.

إذا دخلت المادة في العين بطريقة ما ، فمن الضروري شطفها بالماء ، ثم بمحلول الصودا. ولكن على أي حال ، فإن أول شيء يجب فعله هو استدعاء سيارة إسعاف.

إن تناول الحمض في الداخل محفوف بآلام حادة في الصدر والبطن ، وتورم في الحنجرة ، وتقيؤ كتل دموية. نتيجة لذلك ، أمراض الكبد والكلى الشديدة.

وأول علامات التسمم في أزواج تشمل السعال الجاف المتكرر والاختناق وتلف الأسنان وحرقان في الأغشية المخاطية وآلام في البطن. تتمثل الإسعافات الأولية في حالات الطوارئ في غسل الفم وشطفه بالماء ، وكذلك الوصول إلى الهواء النقي. فقط عالم السموم يمكن أن يقدم مساعدة حقيقية.

حمض الهيدروكلوريك (H Cl) فئة الخطر 3

(مركّز حمض الهيدروكلوريك)

سائل عديم اللون وشفاف وغير قابل للاشتعال برائحة نفاذة من كلوريد الهيدروجين. يمثل 36٪ ( تتركز) محلول كلوريد الهيدروجين في الماء. أثقل من الماء. عند درجة حرارة +108.6 0 درجة مئوية ، يغلي ، عند درجة حرارة -114.2 0 درجة مئوية ، يتجمد. يذوب جيدًا في الماء بجميع النسب ، "يدخن" في الهواء بسبب تكوين كلوريد الهيدروجين مع بخار الماء في قطرات الضباب. يتفاعل مع العديد من المعادن وأكاسيد المعادن وهيدروكسيدات الفوسفات والسيليكات. عند التفاعل مع المعادن ، فإنه يطلق غازًا قابلاً للاشتعال (الهيدروجين) ، في خليط مع أحماض أخرى ، يتسبب في احتراق تلقائي لبعض المواد. يدمر الورق والخشب والأقمشة. يسبب الحروق عند ملامسته للجلد. يؤدي التعرض لضباب حمض الهيدروكلوريك ، الناتج عن تفاعل كلوريد الهيدروجين مع بخار الماء في الهواء ، إلى التسمم.

يستخدم حمض الهيدروكلوريك في التخليق الكيميائي ، لمعالجة الخامات ، تخليل المعادن. يتم الحصول عليها عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء. يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك التقني بقوة 27.5-38٪ بالوزن.

يتم نقل حمض الهيدروكلوريك وتخزينه مطلية بالمطاط (مغطاة بطبقة من المطاط) سكة حديدية وخزانات طرق وحاويات واسطوانات ، وهي تخزينها المؤقت. عادة ، يتم تخزين حمض الهيدروكلوريك في خزانات صمغية عمودية أسطوانية مطحونة (حجم 50-5000 م 3) عند الضغط الجوي ودرجة الحرارة المحيطة أو في عبوات زجاجية سعة 20 لترًا. أحجام التخزين القصوى 370 طن.

أقصى تركيز مسموح به (MAC) يسكنها في الهواء العناصرهو 0.2 مجم / م 3 ، في هواء منطقة العمل في المباني الصناعية 5 مجم / م 3. بتركيز 15 مجم / م 3 ، تتأثر الأغشية المخاطية للجهاز التنفسي العلوي والعينين ، وهناك التهاب في الحلق ، وبحة في الصوت ، وسعال ، وسيلان في الأنف ، وضيق في التنفس ، ويصبح التنفس صعبًا. بتركيز 50 مجم / م 3 وما فوق يحدث تنفس فقاعات وآلام حادة خلف عظمة القص وفي المعدة وقيء وتشنج وتورم في الحنجرة وفقدان للوعي. من الصعب تحمل تركيز 50-75 مجم / م 3. تركيز 75-100 مجم / م 3 لا يطاق. تركيز 6400 مجم / م 3 لمدة 30 دقيقة مميت. التركيز الأقصى المسموح به عند استخدام الأقنعة الواقية من الغازات الصناعية والمدنية هو 16000 مجم / م 3.

عند التعامل مع الحوادث ، المرتبط بانسكاب حمض الهيدروكلوريك ، من الضروري عزل منطقة الخطر ، وإخراج الأشخاص منها ، والبقاء على الجانب المواجه للريح ، وتجنب الأماكن المنخفضة. مباشرة في موقع الحادث وفي مناطق التلوث ذات التركيزات العالية على مسافة تصل إلى 50 مترًا من موقع الانسكاب ، يتم تنفيذ العمل في أقنعة الغاز العازلة IP-4M ، IP-5 (على الأكسجين المرتبط كيميائيًا) أو جهاز التنفس ASV -2 ، DAVS (على الهواء المضغوط) ، KIP-8 ، KIP-9 (على الأكسجين المضغوط) ومنتجات حماية الجلد (L-1 ، OZK ، KIKH-4 ، KIKH-5).على مسافة تزيد عن 50 مترًا من تفشي المرض ، حيث ينخفض ​​التركيز بشكل حاد ، ولا يمكن استخدام معدات حماية الجلد ، وأقنعة الغاز الصناعية مع صناديق من الدرجات V و BKF وكذلك أقنعة الغاز المدنية GP-5 و GP- 7 ، PDF-2D لحماية أعضاء الجهاز التنفسي ، PDF-2Sh كاملة مع خرطوشة DPG-3 إضافية أو RPG-67 ، RU-60M مع صندوق العلامة التجارية V.

العلاجات		وقت العمل الوقائي (ساعة) بتركيزات (مجم / م 3)
اسم	ماركة مربعات				5000
الأقنعة الواقية من الغازات الصناعية حجم كبير
	BKF
أقنعة الغاز المدنية GP-5 و GP-7 و PDF-2D و PDF-2Sh	مع DPG-3
أجهزة التنفس RU-60M ، RPG-67

نظرا لحقيقة أن حامض الهيدروكلوريك "دخان" في الهواء مع التشكيلقطرات ضباب عند التفاعل كلوريد الهيدروجينمع بخار الماء ، في الهواء تحديد الوجود كلوريد الهيدروجين.

يتم تحديد وجود كلوريد الهيدروجين من خلال:

في هواء المنطقة الصناعية مع محلل الغاز OKA-T-N Cl , حساس الغاز IGS-98-N Cl ، محلل غاز عالمي UG-2 بنطاق قياس من 0-100 مجم / م 3 ، كاشف غاز للانبعاثات الكيميائية الصناعية GPHV-2 في نطاق 5-500 مجم / م 3.

في الفضاء المفتوح - مع أجهزة SIP "KORSAR-X".

في الداخل - SIP "VEGA-M"

تحييد حمض الهيدروكلوريك وأبخرة كلوريد الهيدروجين المحاليل القلوية التالية:

5٪ محلول مائي من الصودا الكاوية (على سبيل المثال ، 50 كجم من الصودا الكاوية لكل 950 لترًا من الماء) ؛

محلول مائي 5٪ من مسحوق الصودا (على سبيل المثال ، 50 كجم من الصودا في مسحوقلكل 950 لترًا من الماء) ؛

5 ٪ محلول مائي من الجير المطفأ (على سبيل المثال ، 50 كجم من الجير المطفأ لكل 950 لترًا من الماء) ؛

5٪ محلول مائي من الصودا الكاوية (على سبيل المثال ، 50 كجم من الصودا الكاوية لكل 950 لترًا من الماء) ؛

عندما ينسكب حمض الهيدروكلوريك ولا توجد حواجز أو مقلاة ، يتم تسييج موقع الانسكاب بسياج ترابي ، ويتم ترسيب بخار كلوريد الهيدروجين عن طريق وضع ستارة مائية (استهلاك المياه غير معياري) ، يتم تحييد الحمض المنسكب ليصبح آمنًا تركيزات مع الماء (8 أطنان من الماء لكل 1 طن من الحمض) وفقًا لجميع التدابير الاحتياطية أو 5٪ محلول قلوي مائي (3.5 طن من المحلول لكل 1 طن من الحمض) ومعادلة 5٪ محلول مائي قلوي (7.4 طن من المحلول لكل 1 طن من الحمض).

لرش المياه أو المحاليل ، يتم استخدام شاحنات الري والإطفاء ومحطات التعبئة التلقائية (AC ، PM-130 ، ARS-14 ، ARS-15) ، وكذلك الصنابير والأنظمة الخاصة المتاحة في المرافق الخطرة كيميائيًا.

للتخلص من التربة الملوثة في موقع انسكاب حمض الهيدروكلوريك ، يتم قطع الطبقة السطحية من التربة إلى عمق التلوث ، ويتم جمعها ونقلها للتخلص منها باستخدام مركبات تحريك التربة (الجرافات ، والكاشطات ، وآلات التسوية ، والشاحنات القلابة). يتم تغطية أماكن القطع بطبقة جديدة من التربة وغسلها بالماء لأغراض التحكم.

إجراءات القائد: عزل منطقة الخطر داخل دائرة نصف قطرها لا تقل عن 50 مترًا ، وإخراج الأشخاص منها ، والالتزام بالجانب المواجه للريح ، وتجنب الأماكن المنخفضة. ادخل منطقة الحادث فقط بملابس واقية كاملة.

تقديم الإسعافات الأولية:

في المنطقة المصابة: شطف غزير للعينين والوجه بالماء واللبس مكافحة فوغاس، الانسحاب العاجل (التصدير) من الفاشية.

بعد إخلاء المنطقة المصابة: الاحترار والراحة وغسل الحمض من المناطق المفتوحة من الجلد والملابس بالماء وغسل العين بكميات كبيرة بالماء ، إذا كان التنفس صعبًا ، قم بتدفئة منطقة الرقبة تحت الجلد - 1 مل. محلول 0.1٪ من سلفات الأتروبين. الإخلاء الفوري للمنشأة الطبية.

حامض الهيدروكلوريك

الخصائص الفيزيائية:

حمض الهيدروكلوريك المركز هو محلول عديم اللون ، يدخن بشدة في الهواء الرطب ، مع رائحة نفاذة.

الحصول على حمض الهيدروكلوريك

الخواص الكيميائية:

تجربة "خصائص دخان حمض الهيدروكلوريك"

تأثير حمض الهيدروكلوريك على مواد مختلفة

محلول كلوريد الهيدروجين في الماء - حمض الهيدروكلوريك - حمض قوي:

1) يتفاعل مع المعادن الوقوف في سلسلة من الفولتية حتى الهيدروجين:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) مع أكاسيد المعادن :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) مع القواعد والأمونيا :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

حمض الهيدروكلوريك + NH 3 → NH 4 Cl

5) مع الأملاح :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3

تشكيل راسب أبيض من كلوريد الفضة - AgCl، غير قابل للذوبان في الأحماض المعدنية يستخدم كرد فعل نوعي للكشف عن الأنيونات Cl - في الحل.

كلوريدات المعادن - أملاح حمض الهيدروكلوريك ، يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل المعادن مع الكلور أو تفاعلات حمض الهيدروكلوريك مع المعادن وأكاسيدها وهيدروكسيداتها ؛ عن طريق استبدال بعض الأملاح

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

ملغ + 2 حمض الهيدروكلوريك → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 حمض الهيدروكلوريك → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

معظم الكلوريدات قابلة للذوبان في الماء (باستثناء الفضة والرصاص وكلوريد الزئبق الأحادي التكافؤ).

استخدام حامض الهيدروكلوريك وأملاحه:

1. حمض الهيدروكلوريك هو جزء من عصير المعدة ويعزز هضم الأطعمة البروتينية في الإنسان والحيوان.

2. يستخدم كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك لإنتاج الأدوية والأصباغ والمذيبات والبلاستيك.

3. استخدام الأملاح الأساسية لحمض الهيدروكلوريك:

KCl هو سماد يستخدم أيضًا في صناعات الزجاج والكيماويات.

HgCl 2 - متسامح - سم ، يستخدم للتطهير في الطب ، لخلع البذور في الزراعة.

Hg 2 Cl 2 - كالوميل - غير سام ، ملين.

كلوريد الصوديوم - ملح الطعام - مادة خام لإنتاج حمض الهيدروكلوريك ، هيدروكسيد الصوديوم ، الهيدروجين ، الكلور ، التبييض ، الصودا. يتم استخدامه في صناعات الجلود والصابون والطبخ والتعليب.

ZnCl 2 - لتشريب الخشب ضد التعفن ، في الطب ، عند اللحام.

AgCl - يستخدم في التصوير الفوتوغرافي بالأبيض والأسود ، لأنه يحتوي على حساسية للضوء - يتحلل في الضوء لتشكيل الفضة الحرة:

2AgCl = 2Ag + Cl 2

مهام التكرار والتوحيد

رقم 1. إجراء التحولات حسب المخطط:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al (OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

رقم 2. رتب المعاملات باستخدام طريقة توازن الإلكترون في التفاعل التالي HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال ؛ عمليات الأكسدة والاختزال.

رقم 3. المواد المعطاة:
Zn, النحاس, ال, MgO, SiO 2 , الحديد 2 ا 3 , هيدروكسيد الصوديوم, ال( أوه) 3 , الحديد 2 ( لذا 4 ) 3 , كربونات الكالسيوم 3 , الحديد( رقم 3 ) 3
أي من المواد التالية سيتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية

رقم 4. حل المشكلة:
ما مقدار الألمنيوم الذي سيتفاعل مع فائض حمض الهيدروكلوريك لإنتاج 5.6 لتر من الهيدروجين (NO)؟