كيفية تحديد كتلة المادة في الكيمياء. حل مشاكل الحساب في الكيمياء "إلى ناتج المنتج من الممكن نظريًا" الجزء الكتلي من ناتج التفاعل (ω "أوميغا")

حساب الكتلة أو الكسر الحجمي لعائد المنتج
(كنسبة مئوية) الممكن نظريًا
الكتلة (المولية ، الحجم) جزء من ناتج المنتج () هو
نسبة الكتلة أو كمية المادة أو الحجم عمليًا
الحصول على مادة ممكنة من الناحية النظرية:
ممارسة.)
م
م
(نظري).

%100


ممارسة.)

%100

(نظري).
الخامس

الخامس
ممارسة.)

100
(نظري).
%,
 =
يظهر m (ν، V) (ممارسة) الكتلة (كمية المادة ، الحجم) ، في الواقع
أين
تلقى؛
م (ν ، V) (نظرية) يوضح الكتلة (كمية المادة ، الحجم) ، والتي
يمكن أن تحصل إذا لم تكن هناك خسائر.
من الممكن نظريًا أداء مهام ناتج التفاعل من ناتج التفاعل
مقسمة إلى ثلاثة أنواع.
1. كتلة (حجم) المادة الأولية والكتلة (الحجم) معروفة
منتج التفاعل. حدد جزء الكتلة (الحجم) من الناتج
منتج التفاعل.
مثال في المختبر عن طريق تقليل نيتروبنزين بوزن 61.5 جم
تلقى الأنيلين وزنه 44 جم حدد الكسر الكتلي (٪) من الناتج
الأنيلين.
x مول
المحلول.
0.5 مول
C6H5NO2 + 6 [H] = C6H5NH2 + 2H2O
1 مول
1. احسب ν (C6H5NO2):
1 مول
= 0.5 (مول)
5,61
ν (C6H5NO2) = 123
2. وفقًا لمعادلة التفاعل ، نحدد النظري ν (C6H5NH2):
ν (C6H5NO2) \ u003d ν (C6H5NH2) \ u003d 0.5 مول
3. تحديد الكتلة النظرية للأنيلين:
م (C6H5NH2) نظرية. \ u003d ν (C6H5NH2) ∙ M (C6H5NH2) \ u003d
= 0.5 ∙ 93 = 46.5 (د).
4. تحديد جزء الكتلة من ناتج الأنيلين:
ممارسة.)
م
م
(نظري).

44
5,46
 =
= 0.946 أو 94.6٪.

2. كتلة (حجم) مادة البداية وحصة (٪) من الناتج معروفة
منتج التفاعل. حدد الكتلة (الحجم) العملية للمنتج
تفاعلات.
مثال احسب كتلة كربيد الكالسيوم المتكونة متى
تأثير الفحم الحجري على أكسيد الكالسيوم بوزن 16.8 جم إذا كان الجزء الكتلي الناتج
80٪ (أو 0.8).
المحلول.
0.3 مول
CaO + 3 ج
1 مول
x مول

ر

CaC2 + كو
1 مول
) CaO (م
) CaO (م
8,16
56

= 0.3 (مول).
1. ν (CaO) =
2. وفقًا لمعادلة التفاعل ، نحدد النظرية ν (CaC2):
ν (CaO) ممارسة. = ν (CaС2) نظرية.  ν (CaС2) أو. = 0.3 (مول).
3. نحسب العملية التي تم الحصول عليها عمليًا ν (CaC2):
ν (CaС2) ممارسة. = ν (CaС2) نظرية. ∙  = 0.3 0.8 = 0.24 (مول).
4. نحسب الكتلة التي تم الحصول عليها عمليا من كربيد الكالسيوم:
م (CaC2) ممارسة. = ν (CaС2) ممارسة. ∙ م = 0.24 64 = 15.36 (ز).
3. كتلة (حجم) المادة التي تم الحصول عليها عمليا والنسبة
ناتج هذا التفاعل. احسب كتلة (حجم) الأصل
مواد.
مثال احسب كتلة كربونات الصوديوم المطلوبة
إنتاج أول أكسيد الكربون (IV) بحجم 28.56 لتر (غير متوفر) بكسر كتلي
ينتج 85٪.
المحلول.
x مول
Na2CO3 + 2HC = 2NaC + H.
1 مول
1. احسب حجم وكمية المادة التي تم الحصول عليها نظريًا
2O + CO2
1.5 مول
1 مول
ℓ
ℓ
أول أكسيد الكربون (IV):
نظرية V (CO2). =
) CO (V.
2

عملي

56,28
85,0
= 33.6 (ل).
) CO (V.
2
6,33
4,22
الخامس
م
= 1.5 (مول).
ت (CO2) =
2. وفقًا لمعادلة التفاعل ، نحدد ν (Na2CO3):
ν (Na2CO3) = ν (CO2)  ν (Na2CO3) = 1.5 (مول).
3. حدد كتلة Na2CO3:
م (Na2CO3) = ν (Na2CO3) ∙ M (Na2CO3) = 1.5 106 = 159 (جم).

تقرر لنفسك:
1. عندما يتفاعل المغنيسيوم بكتلة 1.2 جم مع محلول حامض الكبريتيك
تلقى الملح بوزن 5.5 جم حدد الكسر الكتلي (٪) من محصول المنتج
تفاعلات. (91.67٪).
2. عندما يتفاعل الصوديوم مع كمية من مادة 0.5 مول مع الماء
تلقى الهيدروجين بحجم 4.2 لتر. احسب حجم الكسر (٪) لانطلاق الغاز.
(75%.)
3. يتم الحصول على معدن الكروم عن طريق اختزال أكسيده Cr2O3
الألمنيوم المعدني. احسب كتلة الكروم التي يمكن أن تكون
يتم الحصول عليها عن طريق اختزال أكسيدها بوزن 228 كجم إذا كان الكسر الكتلي
عائد الكروم 95٪. (148.2 كجم)
4. عند اندماج هيدروكسيد الصوديوم بوزن 60 جم ​​وأكسيد السيليكون (IV)
شكلت 13 جم من بخار الماء. حدد الكسر الكتلي (٪) من الناتج
ماء. (96.3٪).
5. حدد كتلة النحاس التي ستتفاعل مع المركز
حامض الكبريتيك للحصول على أكسيد الكبريت (IV) بحجم 3.0 لتر (n.a.) ، إذا
الكسر الحجمي لإخراج أكسيد الكبريت (IV) هو 90٪. (9.51 جم)
6. احسب كمية الأمونيا التي يمكن الحصول عليها عن طريق تسخين الكلوريد
أمونيوم يزن 20 جم مع وجود فائض من هيدروكسيد الكالسيوم إذا كان حجم الكسر
إنتاج الأمونيا 98٪. (8.2 لتر)
7. عند تمرير الأمونيا بحجم 672 لترًا من خلال محلول الكتلة
تم الحصول على 900 جم مع كسر كتلي من حمض النيتريك 40٪ نترات الأمونيوم بكتلة
440.68 جم أوجد الكسر الكتلي (٪) من محصول الملح. (96٪).
8. من الفوسفور الذي يزن 15.5 كجم ، تم الحصول على حمض الفوسفوريك بالكتلة
41.6 كجم احسب الكسر الكتلي (٪) من إنتاجية المنتج. (85٪).
9. ما هي كمية حامض الكبريتيك التي يمكن الحصول عليها من العناصر
كبريت يزن 192 جم إذا كان الجزء الكتلي من محصول المرحلة الأخيرة 95٪.
(5.7 مول).
10. عند تمرير كبريتيد الهيدروجين بحجم 2.8 لتر (غير متوفر) من خلال فائض
شكل محلول من كبريتات النحاس (II) راسبًا يزن 11.4 جم. حدد
ناتج التفاعل. (95٪).
11. من خلال محلول وزنه 50 جم مع جزء كتلي من يوديد الصوديوم 15٪
ضياع الكلور الزائد. تم إطلاق اليود بوزن 5.6 جرام حدد المحصول
منتج التفاعل. (88.2٪).
12. يضاف إلى محلول يحتوي على كلوريد الكالسيوم بوزن 4.5 جم
محلول يحتوي على فوسفات الصوديوم وزنه 4.1 جرام حدد الكتلة
المترسب الناتج ، إذا كان مردود ناتج التفاعل 88٪. (3.41 جرام)
13. احسب حجم المحلول الذي يحتوي على جزء كتلي من هيدروكسيد البوتاسيوم
26٪ ( = 1.24 جم / مل) مطلوب للتفاعل مع الألمنيوم للحصول على

الهيدروجين بحجم 10.64 لتر ، إذا كان حجم جزء من إنتاج الهيدروجين
95٪. (41.35 مل)
14. تحديد كمية المادة وحجم الكلور (n.a.)
سيكون مطلوبًا للحصول على كلوريد الحديد (III) الذي يزن 150 جرامًا في الكتلة
نصيب محصول الملح 92.3٪. (1.5 مول ؛ 33.6 لتر.)
15. عند تمرير خليط مكون من أكسيد الكبريت (IV) بحجم 5 لتر و
الأكسجين بحجم 15 لترًا ، من خلال جهاز التلامس ، تغير الحجم بمقدار 2 لتر.
تحديد حجم الكسر (٪) من ناتج التفاعل. (80٪).
16. أثناء التحلل الحراري للميثان بكمية 14 مول ،
الأسيتيلين ، وحجمه عند n. ذ. بلغت 120.96 لتر. احسب الكتلة
حصة (٪) من إنتاجية المنتج. (77٪).
17. احسب كتلة أسيتات الصوديوم المستخدمة في إنتاج الميثان
يزن 80 جم مع كسر كتلة من ناتج المنتج 70٪. (586)
18. تحديد كتلة حمض الأسيتيك التي يتم استهلاكها في التخليق
أثير إيثيل الخل ، إذا كانت الكتلة الناتجة 70.4 جم تساوي 80٪ من
نظري. (60)
19. احسب كتلة رابع كلوريد الكربون التي يمكن الحصول عليها
عند معالجة الميثان بالكلور بحجم 11.2 لتر بالكلور الجزيئي ، الحجم
وهو ما يساوي 56 لترًا (لا ينطبق). عائد المنتج 70٪ نظري
المستطاع. (53.9)
20 - أثناء الهدرجة التحفيزية للفورمالديهايد ، تم الحصول على الكحول ،
التي تفاعلت مع الصوديوم المعدني لتكوين الهيدروجين
بحجم 8.96 لتر (غير متوفر) كان إنتاج المنتج في كل مرحلة من مراحل التوليف
80٪. حدد الكتلة الأولية للفورمالديهايد. (37.5 جرام)
21. مع تحويل كميات متساوية من أول أكسيد الكربون (IV) والميثان ، فإن الحجم
زاد الخليط بمقدار 1.8 مرة. تحديد معدل التحويل. (90٪).

في الكيمياء ، لا يمكنك الاستغناء عن كتلة المواد. بعد كل شيء ، هذا هو أحد أهم المعلمات للعنصر الكيميائي. سنخبرك عن كيفية العثور على كتلة مادة ما بطرق مختلفة في هذه المقالة.

بادئ ذي بدء ، تحتاج إلى العثور على العنصر المطلوب باستخدام الجدول الدوري ، والذي يمكن تنزيله على الإنترنت أو شراؤه. الأعداد الكسرية تحت علامة العنصر هي كتلته الذرية. يجب ضربه في الفهرس. يوضح الفهرس عدد جزيئات العنصر الموجودة في مادة معينة.

1. عندما يكون لديك مادة معقدة ، فأنت بحاجة إلى ضرب الكتلة الذرية لكل عنصر من عناصر المادة في مؤشرها. أنت الآن بحاجة إلى إضافة الكتل الذرية التي تلقيتها. تقاس هذه الكتلة بوحدات جرامات / مول (جم / مول). كيفية إيجاد الكتلة المولية لمادة ما ، سنبين بمثال حساب الوزن الجزيئي لحمض الكبريتيك والماء:

   H2SO4 \ u003d (H) * 2 + (S) + (O) * 4 \ u003d 1 * 2 + 32 + 16 * 4 \ u003d 98 جم / مول ؛

   H2O \ u003d (H) * 2 + (O) \ u003d 1 * 2 + 16 \ u003d 18 جم / مول.

   يتم حساب الكتلة المولية للمواد البسيطة التي تتكون من عنصر واحد بنفس الطريقة.

2. يمكنك حساب الوزن الجزيئي من جدول الوزن الجزيئي الموجود ، والذي يمكن تنزيله من الإنترنت أو شراؤه من متجر لبيع الكتب
3. يمكنك حساب الكتلة المولية باستخدام الصيغ وتعادلها بالوزن الجزيئي. في هذه الحالة ، يجب تغيير وحدات القياس من "g / mol" إلى "a.m.u."

   على سبيل المثال ، عندما تعرف الحجم والضغط والكتلة ودرجة الحرارة على مقياس كلفن (إذا كانت درجة مئوية ، فأنت بحاجة إلى الترجمة) ، يمكنك معرفة كيفية العثور على الوزن الجزيئي لمادة باستخدام معادلة منديليف - كلابيرون :

   م = (م * ص * ت) / (ف * ف) ،

   حيث R هو ثابت الغاز العالمي ؛ M هي الجزيئية (الكتلة المولية) ، a.m.u.

4. يمكنك حساب الكتلة المولية باستخدام الصيغة:

   حيث n هي كمية المادة ؛ م هي كتلة المادة المعينة. هنا تحتاج إلى التعبير عن كمية المادة باستخدام الحجم (n = V / VM) أو رقم Avogadro (n = N / NA).

5. إذا تم إعطاء قيمة حجم الغاز ، فيمكن معرفة وزنه الجزيئي عن طريق أخذ حاوية مغلقة ذات حجم معروف وضخ الهواء خارجها. الآن أنت بحاجة إلى وزن البالون على الميزان. بعد ذلك ، ضخ الغاز فيه ووزنه مرة أخرى. الفرق بين كتل الأسطوانة الفارغة واسطوانة الغاز هو كتلة الغاز الذي نحتاجه.
6. عندما تحتاج إلى إجراء عملية التنظير بالبرودة ، فأنت بحاجة إلى حساب الوزن الجزيئي باستخدام الصيغة:

   M = P1 * Ek * (1000 / P2 * tk) ،

   حيث P1 هي كتلة المذاب ، g ؛ P2 هي كتلة المذيب ، g ؛ Ek هو ثابت التجميد للمذيب ، والذي يمكن العثور عليه في الجدول المقابل. يختلف هذا الثابت باختلاف السوائل ؛ Δtk هو فرق درجة الحرارة المقاس بميزان حرارة.

الآن أنت تعرف كيفية العثور على كتلة المادة ، سواء كانت بسيطة أو معقدة ، في أي حالة تجميع.

إشارة

تم العثور على كلمة "خروج" في حالة المشكلة. دائمًا ما يكون العائد النظري للمنتج أعلى من العائد العملي.

المفاهيم "الكتلة أو الحجم النظري ، الكتلة أو الحجم العملي"من الممكن استخدامه فقط للمنتجات.

يتم الإشارة إلى جزء العائد للمنتج بالحرف

(هذا) ، مقاسة بالنسب المئوية أو الأسهم.

يمكن أيضًا استخدام المخرجات الكمية للحسابات:

النوع الأول من المهام - تُعرف كتلة (حجم) مادة البداية وكتلة (حجم) منتج التفاعل. من الضروري تحديد مردود منتج التفاعل بالنسبة المئوية.

المهمة 1. في تفاعل مغنيسيوم وزنه 1.2 جم مع محلول حامض الكبريتيك ، تم الحصول على ملح يزن 5.5 جم حدد ناتج التفاعل (٪).

	معطى: م (ملغ) = 1.2 جم م عملي (MgSO 4) = 5.5 جم _____________________ تجد:
	M (ملغ) = 24 جم / مول M (MgSO 4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 جم / مول
	ν( ملغ) = 1.2 جم / 24 (جم / مول) = 0.05 مول
5. باستخدام CSR ، نحسب الكمية النظرية للمادة (ν theor) والكتلة النظرية (m theor) لمنتج التفاعل	م = ν م m theor (MgSO 4) = M (MgSO 4) ν theor (MgSO 4) = 120 جم / مول 0.05 مول = 6 جم
	(MgSO 4) \ u003d (5.5 جم 100٪) / 6 جم \ u003d 91.7٪ الجواب: ناتج كبريتات المغنيسيوم 91.7٪ مقارنة بالنظري

النوع الثاني من المهام - تُعرف كتلة (حجم) مادة البداية (الكاشف) والمحصول (٪) من ناتج التفاعل. من الضروري إيجاد الكتلة العملية (الحجم) لمنتج التفاعل.

المشكلة الثانية: احسب كتلة كربيد الكالسيوم المتكونة بفعل الفحم على أكسيد الكالسيوم بوزن 16.8 جم ، إذا كان الناتج 80٪.

1. اكتب حالة موجزة عن المشكلة	معطى: م (CaO) = 16.8 جم 80٪ أو 0.8 ____________________ تجد: م الممارسة (CaC 2) =؟
2. دعنا نكتب UHR. لنقم بإعداد المعاملات. تحت الصيغ (من المعطى) ، نكتب النسب المتكافئة التي تعرضها معادلة التفاعل.
3. نجد الكتل المولية للمواد التي تحتها خط وفقًا لـ PSCE	M (CaO) = 40 + 16 = 56 جم / مول M (CaC 2) = 40 + 2 12 = 64 جم / مول
4. أوجد كمية مادة الكاشف وفقًا للصيغ	ν (CaO ) = 16.8 (جم) / 56 (جم / مول) = 0.3 مول
5. وفقًا لـ CSR ، نحسب المقدار النظري للمادة (ν theor) والكتلة النظرية (م نظرية ) منتج التفاعل
6. نحسب الكتلة (الحجم) الكسر من ناتج المنتج وفقًا للصيغة	م عملي (CaC 2) = 0.8 19.2 جم = 15.36 جم الجواب: م عملي (CaC 2) = 15.36 جم

النوع الثالث من المهام- تُعرف كتلة (حجم) المادة التي تم الحصول عليها عمليًا وعائد منتج التفاعل هذا. من الضروري حساب الكتلة (الحجم) للمادة الأولية.

المشكلة 3. تتفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك. احسب كمية كربونات الصوديوم التي يجب أن تؤخذ للحصول على أول أكسيد الكربون ( رابعا) بحجم 28.56 لترًا (غير معروف). العائد العملي للمنتج 85٪.

1. اكتب حالة موجزة عن المشكلة	معطى: n. ذ. V م \ u003d 22.4 لتر / مول الخامس العملي (CO 2) = 28.56 لتر 85٪ أو 0.85 _____________________ تجد: م (Na 2 CO 3) \ u003d؟
2. نجد الكتل المولية للمواد وفقًا لـ PSCE ، إذا لزم الأمر	M (Na 2 CO 3) \ u003d 2 23 + 12 + 3 16 \ u003d 106 جم / مول
3. نحسب الحجم (الكتلة) الذي تم الحصول عليه نظريًا وكمية مادة منتج التفاعل باستخدام الصيغ:5. حدد كتلة (حجم) الكاشف بالصيغة: م = ν م V = ν Vm	م = ν م م (Na 2 CO 3) = 106 جم / مول 1.5 مول \ u003d 159 جم

حل التحديات

№1.

عندما يتفاعل الصوديوم مع كمية من مادة 0.5 مول مع الماء ، تم الحصول على الهيدروجين بحجم 4.2 لتر (غير معروف). احسب ناتج الغاز العملي (٪).

يتم الحصول على معدن الكروم عن طريق اختزال أكسيده Cr 2 O 3 بمعدن الألومنيوم. احسب كتلة الكروم التي يمكن الحصول عليها عن طريق تقليل أكسيده بكتلة 228 جم ، إذا كان الناتج العملي للكروم 95٪.

№3.

حدد كتلة النحاس التي ستتفاعل مع حمض الكبريتيك المركز للحصول على أكسيد الكبريت (IV) بحجم 3 لتر (NO) ، إذا كان ناتج أكسيد الكبريت (IV) هو 90٪.

№4.

تمت إضافة محلول يحتوي على 4.1 جم من فوسفات الصوديوم إلى محلول يحتوي على كلوريد الكالسيوم بوزن 4.1 جم حدد كتلة الراسب الناتج إذا كان ناتج التفاعل 88٪.

للقيام بذلك ، تحتاج إلى إضافة كتل كل الذرات في هذا الجزيء.

مثال 1. في جزيء الماء H 2 O 2 ذرات الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة. الكتلة الذرية للهيدروجين \ u003d 1 ، والأكسجين \ u003d 16. لذلك ، الكتلة الجزيئية للماء هي 1 + 1 + 16 \ u003d 18 وحدة كتلة ذرية ، والكتلة المولية للماء = 18 جم / مول.

مثال 2. في جزيء حمض الكبريتيك H 2 SO 4 يوجد ذرتان هيدروجين وذرة كبريت و 4 ذرات أكسجين. لذلك ، سيكون الوزن الجزيئي لهذه المادة 1 2 + 32 + 4 16 \ u003d 98 amu ، وستكون الكتلة المولية 98 جم / مول.

مثال 3. في جزيء من كبريتات الألومنيوم Al 2 (SO 4) 3 2 ذرات ألومنيوم ، 3 ذرات كبريت و 12 ذرة أكسجين. الوزن الجزيئي لهذه المادة هو 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu ، والكتلة المولية 342 جم / مول.

الكتلة المولية

الكتلة المولية هي نسبة كتلة المادة إلى كمية المادة ، أي م (س) = م (س) / ن (س) ، (1)

حيث M (x) هي الكتلة المولية للمادة X ، m (x) هي كتلة المادة X ، n (x) هي كمية المادة X.

وحدة SI للكتلة المولية هي kg / mol ، ولكن يتم استخدام وحدة g / mol بشكل شائع. وحدة الكتلة - جم ، كجم.

وحدة SI لكمية المادة هي الخلد.

الخلد هو كمية من مادة تحتوي على 6.02 10 23 جزيء من هذه المادة.

يتم حل أي مشكلة في الكيمياء من خلال كمية المادة. عليك أن تتذكر الصيغ الأساسية:

ن (س) = م (س) / م (س)

أو الصيغة العامة: n (x) = m (x) / M (x) = V (x) / Vm = N / N A، (2)

حيث V (x) هو حجم المادة X (l) ، V m هو الحجم المولي للغاز عند n.o. (22.4 لتر / مول) ، N - عدد الجسيمات ، N A - ثابت أفوجادرو (6.02 10 23).

مثال 1. حدد كتلة يوديد الصوديوم NaI بكمية 0.6 مول.

مثال 2. حدد كمية مادة البورون الذرية الموجودة في رباعي بورات الصوديوم Na 2 B 4 O 7 بوزن 40.4 جم.

م (Na 2 B 4 O 7) = 40.4 جم.

الكتلة المولية لرباعي الصوديوم هي 202 جم / مول. حدد كمية المادة Na 2 B 4 O 7: ن (Na 2 B 4 O 7) \ u003d م (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \ u003d 40.4 / 202 \ u003d 0.2 مول. تذكر أن 1 مول من جزيء رباعي الصوديوم يحتوي على 2 مول من ذرات الصوديوم و 4 مول من ذرات البورون و 7 مول من ذرات الأكسجين (انظر صيغة رباعي الصوديوم). ثم كمية مادة البورون الذري تساوي: n (B) \ u003d 4 n (Na 2 B 4 O 7) \ u003d 4 0.2 \ u003d 0.8 مول.

الفضاء من حولنا مليء بأجسام مادية مختلفة ، والتي تتكون من مواد مختلفة بكتل مختلفة. تم الاستماع إلى الدورات المدرسية في الكيمياء والفيزياء ، وتقديم مفهوم وطريقة العثور على كتلة المادة ، ونسيها بأمان كل من درس في المدرسة. ولكن في غضون ذلك ، قد تكون المعرفة النظرية المكتسبة مرة واحدة مطلوبة في أكثر اللحظات غير المتوقعة.

حساب كتلة المادة باستخدام الكثافة النوعية للمادة. مثال - يوجد برميل 200 لتر. تحتاج إلى ملء البرميل بأي سائل ، على سبيل المثال ، بيرة خفيفة. كيف تجد كتلة البرميل المملوء؟ باستخدام صيغة كثافة المادة p = m / V ، حيث p هي الكثافة المحددة للمادة ، m هي الكتلة ، V هو الحجم المشغول ، من السهل جدًا العثور على كتلة برميل ممتلئ:

• مقاييس الحجم - سم مكعب ، متر. أي أن حجم برميل 200 لتر 2 متر مكعب.
• تم العثور على مقياس للجاذبية النوعية باستخدام الجداول وهو قيمة ثابتة لكل مادة. تقاس الكثافة بالكيلو جرام / متر مكعب ، جرام / سم مكعب ، طن / متر مكعب. يمكن الاطلاع على كثافة البيرة الخفيفة والمشروبات الكحولية الأخرى على الموقع الإلكتروني. إنه 1025.0 كجم / م 3.
• من صيغة الكثافة p \ u003d m / V => m \ u003d p * V: m \ u003d 1025.0 kg / m³ * 2 m³ \ u003d 2050 kg.

برميل 200 لتر ، المملوء بالكامل بالبيرة الخفيفة ، سيبلغ وزنه 2050 كجم.

حساب كتلة مادة ما باستخدام الكتلة المولية. M (x) \ u003d m (x) / v (x) هي نسبة كتلة المادة إلى كميتها ، حيث M (x) هي الكتلة المولية لـ X ، m (x) هي كتلة X ، v (x) هي كمية المادة X إذا تم وصف معلمة واحدة فقط في حالة المشكلة - الكتلة المولية لمادة معينة ، فإن العثور على كتلة هذه المادة ليس بالأمر الصعب. على سبيل المثال ، من الضروري إيجاد كتلة يوديد الصوديوم NaI بكمية المادة 0.6 مول.

• يتم حساب الكتلة المولية في نظام قياس SI الموحد ويتم قياسها بالكيلو جرام / مول ، جم / مول. الكتلة المولية ليوديد الصوديوم هي مجموع الكتل المولية لكل عنصر: M (NaI) = M (Na) + M (I). يمكن حساب قيمة الكتلة المولية لكل عنصر من الجدول ، أو يمكنك استخدام الآلة الحاسبة عبر الإنترنت على الموقع: M (NaI) \ u003d M (Na) + M (I) \ u003d 23 + 127 \ u003d 150 (جم / مول).
• من الصيغة العامة M (NaI) \ u003d m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) \ u003d v (NaI) * M (NaI) \ u003d 0.6 مول * 150 جم / مول \ u003d 90 جرامًا.

كتلة يوديد الصوديوم (NaI) مع كسر كتلة من مادة 0.6 مول تساوي 90 جرامًا.

حساب كتلة مادة ما بكسرها الكتلي في المحلول. صيغة الكسر الكتلي للمادة هي ω \ u003d * 100٪ ، حيث ω هي الكسر الكتلي للمادة ، و m (المادة) و m (المحلول) كتل تقاس بالجرام ، الكيلوجرامات. يتم دائمًا أخذ النسبة الإجمالية للحل على أنها 100٪ ، وإلا ستكون هناك أخطاء في الحساب. من السهل اشتقاق صيغة كتلة المادة من صيغة الكسر الكتلي للمادة: م (مادة) \ u003d [ω * م (محلول)] / 100٪. ومع ذلك ، هناك بعض ميزات تغيير تكوين الحل التي يجب مراعاتها عند حل المشكلات المتعلقة بهذا الموضوع:

• تمييع المحلول بالماء. لا تتغير كتلة المادة X المذابة م (س) = م '(س). تزداد كتلة المحلول بكتلة الماء المضاف م '(ع) \ u003d م (ع) + م (ح 2 س).
• تبخر الماء من المحلول. لا تتغير كتلة المذاب X م (س) = م '(س). يتم تقليل كتلة المحلول بواسطة كتلة الماء المتبخر m '(p) \ u003d m (p) -m (H 2 O).
• تصريف حلين. تضاف كتل المحاليل ، بالإضافة إلى كتل المذاب X ، عند خلطها: m '' (X) \ u003d m (X) + m '(X). م '' (ع) \ u003d م (ع) + م '(ع).
• تسرب البلورات. يتم تقليل كتل المادة المذابة X والمحلول بواسطة كتلة البلورات المترسبة: m '(X) \ u003d m (X) -m (راسب) ، m' (p) \ u003d m (p) -m (ترسب).

خوارزمية لإيجاد كتلة منتج التفاعل (المادة) إذا كان ناتج ناتج التفاعل معروفًا. يتم العثور على محصول المنتج بالصيغة η = * 100٪ ، حيث m (x العملي) هي كتلة المنتج x ، والتي يتم الحصول عليها نتيجة لعملية التفاعل العملية ، m (x النظري) هي الكتلة المحسوبة للمادة x. ومن ثم م (س عملي) = [η * م (س نظري)] / 100٪ و م (س نظري) = /. تكون الكتلة النظرية للمنتج الناتج دائمًا أكبر من الكتلة العملية ، بسبب خطأ التفاعل ، وهي 100٪. إذا كانت المشكلة لا تعطي كتلة المنتج الذي تم الحصول عليه في تفاعل عملي ، فسيتم اعتبارها مطلقة وتساوي 100٪.

تعتبر خيارات العثور على كتلة مادة ما بمثابة مسار تعليمي مفيد ، ولكنها طرق قابلة للتطبيق تمامًا في الممارسة. يمكن للجميع بسهولة العثور على كتلة المادة المطلوبة عن طريق تطبيق الصيغ أعلاه واستخدام الجداول المقترحة. لتسهيل المهمة ، اكتب جميع التفاعلات ومعاملاتها.