كيفية تحديد درجة الحموضة في الحمض. فستان القيل والقال لفصل الصيف! ما هو الافضل؟ جميل ومريح وخفيف! حساب الأس الهيدروجيني في محاليل الأحماض والقواعد الضعيفة
IPV– هذه قيمة ثابتة عند درجة حرارة معينة للماء وأي محاليل مائية ، مساوية لمنتج تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد.
ك (H2O) = *
K (H2O) = 1 * (t = 25C)
مؤشر الهيدروجين (pH) هو خاصية كمية لحموضة الوسط ، يساوي اللوغاريتم العشري السالب لتركيز أيونات الهيدروجين الحرة في المحلول.
مؤشر الهيدروكسيل (pOH) هو قيمة مساوية للوغاريتم العشري السالب لتركيز أيونات الهيدروكسيد الحرة في محلول
|
محايد | ||||
|
قلوي |
حساب الأس الهيدروجيني لمحاليل القواعد والأحماض القوية والضعيفة.
حمض ضعيف: الرقم الهيدروجيني = 1 / 2pKk-1 / 2lgCk حيث pK = -lgK هو ثابت التفكك لحمض أو قاعدة ضعيفة.
قاعدة ضعيفة: pH = 14-1 / 2pKo + 1 / 2lgCo
حمض قوي: pH = -lg (zCk) حيث z هو عدد أيونات الهيدروجين.
قاعدة قوية: الرقم الهيدروجيني = 14 + lg (zCo) حيث z هو عدد أيونات الهيدروكسيد.
حساب أنظمة عازلة الأس الهيدروجيني. المعادلات الأساسية. معادلة هندرسون-هاسلباخ.
يتم استدعاء المحاليل أو الأنظمة العازلة ، والتي لا يتغير الأس الهيدروجيني منها من إضافة كميات صغيرة من حمض قوي أو قلوي إليها ، وكذلك عند تخفيفها. أبسط محلول منظم هو خليط من حمض ضعيف وملح يشترك في أنيون مع هذا الحمض. على سبيل المثال ، خليط من CH 3 COOH-acetic acid و sodium acetate CH 3 COONa.
التصنيف: حسب التركيبة التي يميزونها
1) حامضي - يتكون من حامض ضعيف وملحه. على سبيل المثال: أوكسي هيموغلوبين ، بيكربونات الفوسفات.
2) الأساسيات تتكون من قاعدة ضعيفة وملحها. على سبيل المثال ، الأمونيا: مذبذب ، ampholytic - تتكون من مواد تظهر خصائص كل من الأحماض والقواعد (عازلة البروتين). بالنسبة لنظام عازل يتكون من HAn mol / l لحمض ضعيف و KtAn mol / l من ملحه ، يسمى تركيز أيونات الهيدروجين H + = K Han = معادلة Henderson-Hasselbach ، ومن ثم H + = K HAn = حيث K Han هو التفكك el المستمر لحمض ضعيف. بأخذ كلا الجزأين لوغاريتميًا وعكس العلامات ، نصل إلى معادلة لحساب الرقم الهيدروجيني للمحلول العازل المدروس pH = p KHAn - lg ، حيث p KHAn هو اللوغاريتم العشري لثابت التفكك الكهربائي للحمض الضعيف. قدرة المحلول المنظم على الحفاظ على الرقم الهيدروجيني كحمض قوي أو قلوي مضاف تقريبًا عند مستوى ثابت بعيد كل البعد عن أن يكون محدودًا ومحدودًا بقيمة سعة المخزن المؤقت المسماة ب. لمثل هذا المحلول المنظم ، يتطلب التغيير في الرقم الهيدروجيني بواحد إدخال حمض قوي أو قلوي بمقدار 1 مول مكافئ لكل 1 لتر من المحلول. يمكن حساب سعة المخزن المؤقت B باستخدام الصيغة B =. تصل السعة العازلة الإجمالية للدم الشرياني إلى 25.3 مليمول / لتر ، وفي الدم الوريدي تكون أقل إلى حد ما ولا تزيد عادة 24.3 مليمول / لتر.
آلية عمل العازلة على مثال محلول كلوريد الأمونيوم.
عن طريق إضافة حمض قوي (HCl)
يتفاعل حمض قوي (HCl) مع قاعدة ضعيفة (NH4OH)
يحدث تفاعل معادلة ويتم استبدال الحمض بكمية معادلة من الملح.
يتم تجديد تركيز الهيدروكسيد الحر - الأيونات بسبب الأساس المحتمل لهيدروكسيد الأمونيوم ، وبالتالي لا يتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول عمليًا.
NH4OH + حمض الهيدروكلوريك = NH4Cl + H2O
NH4OH + H + Cl = NH4 + Cl + H2O
بإضافة قاعدة قوية (هيدروكسيد الصوديوم)
يتفاعل القلوي (NaOH) مع الملح (NH4Cl)
تتشكل قاعدة ضعيفة (NH4OH) ولا يتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول.
NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl
1. حساب الأس الهيدروجيني في محاليل الأحماض والقواعد القوية.
يتم حساب الأس الهيدروجيني في محاليل الأحماض والقواعد القوية أحادية القاعدة وفقًا للصيغ:
الأس الهيدروجيني \ u003d - lg C إلى و pH = 14 + lg C o
حيث C إلى ، C o هو التركيز المولي لحمض أو قاعدة ، مول / لتر
2. حساب الأس الهيدروجيني في محاليل الأحماض والقواعد الضعيفة
يتم حساب الأس الهيدروجيني في محاليل الأحماض والقواعد الأحادية الضعيفة وفقًا للصيغ: pH \ u003d 1/2 (pK to - lgC to) و pH \ u003d 14 - 1/2 (pK O - lg C O)
3. حساب الرقم الهيدروجيني في محاليل الأملاح القابلة للتحلل بالماء
هناك 3 حالات من التحلل المائي للأملاح:
أ) التحلل المائي للملح بواسطة الأنيون (يتكون الملح من حمض ضعيف وقاعدة قوية ، على سبيل المثال CH 3 COO Na). يتم حساب قيمة الأس الهيدروجيني بواسطة الصيغة: pH = 7 + 1/2 pK to + 1/2 lg C s
ب) التحلل المائي للملح بواسطة الكاتيون (يتكون الملح من قاعدة ضعيفة وحمض قوي ، على سبيل المثال NH 4 Cl) ويتم حساب الرقم الهيدروجيني في مثل هذا المحلول وفقًا للصيغة: pH = 7 - 1/2 pK o - 1/2 lg c s
ج) التحلل المائي للملح بواسطة الكاتيون والأنيون (يتكون الملح من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة ، على سبيل المثال CH 3 COO NH 4). في هذه الحالة ، يتم حساب الأس الهيدروجيني وفقًا للصيغة:
الرقم الهيدروجيني \ u003d 7 + 1/2 pK إلى - 1/2 pK o
إذا كان الملح يتكون من حمض بولي بيسيك ضعيف أو قاعدة ضعيفة متعددة البروتونات ، فعندئذ في الصيغ (7-9) المذكورة أعلاه لحساب الرقم الهيدروجيني ، يتم استبدال قيم pK k و pK o وفقًا للمرحلة الأخيرة من التفكك
4. حساب الرقم الهيدروجيني في محاليل مخاليط مختلفة من الأحماض والقواعد
عند سكب الحمض والقاعدة ، يعتمد الرقم الهيدروجيني للخليط الناتج على كميات الحمض والقاعدة المأخوذة وقوتهما.
4. أنظمة عازلة
تشمل أنظمة العازلة مخاليط من:
أ) حمض ضعيف وملحه ، على سبيل المثال CH 3 COO H + CH 3 COO Na
ب) قاعدة ضعيفة وملحها ، على سبيل المثال NH 4 OH + NH 4 Cl
ج) خليط من أملاح حمضية ذات حموضة مختلفة ، على سبيل المثال NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
د) خليط من الأملاح الحمضية والمتوسطة ، على سبيل المثال NaНCO3 + Na 2 CO 3
ه) خليط من الأملاح الأساسية مختلفة القواعد ، على سبيل المثال Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2 ، إلخ.
يتم حساب الأس الهيدروجيني في أنظمة العازلة وفقًا للصيغ: pH = pK to - lg C to / C s and pH = 14 - pK o + lg C o / C s
حلول المخزن المؤقت الحمضي القاعدي ، معادلة هندرسون-هاسلباخ. الخصائص العامة. مبدأ التشغيل. حساب الرقم الهيدروجيني لمحلول المخزن المؤقت. القدرة العازلة.
حلول عازلة - الأنظمة التي تحافظ على قيمة معينة للمعامل (الرقم الهيدروجيني ، إمكانات النظام ، إلخ) عندما يتغير تكوين النظام.
تسمى القاعدة الحمضية محلول عازل ، والتي تحافظ على قيمة pH ثابتة تقريبًا عندما لا يتم إضافة كميات كبيرة جدًا من حمض قوي أو قاعدة قوية ، وكذلك عند تخفيفها وتركيزها. تحتوي المحاليل العازلة الحمضية القاعدية على أحماض ضعيفة وقواعدها المترافقة. عندما يضاف حمض قوي إلى محلول عازل ، "يتحول" إلى حمض ضعيف ، وقاعدة قوية إلى قاعدة ضعيفة. صيغة لحساب الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم: الرقم الهيدروجيني = pK حول + إل جي ج حول /من مع هذه المعادلة هندرسون هاسيلباخ . ويترتب على هذه المعادلة أن الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم يعتمد على نسبة تركيزات حمض ضعيف وقاعدته المقترنة. نظرًا لأن هذه النسبة لا تتغير عند تخفيفها ، فإن الرقم الهيدروجيني للمحلول يظل ثابتًا. لا يمكن أن يكون التخفيف غير محدود. مع تخفيف كبير جدًا ، سيتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول ، لأنه أولاً ، ستصبح تركيزات المكونات صغيرة جدًا بحيث لن يكون من الممكن إهمال التحلل الذاتي للماء ، وثانيًا ، معاملات النشاط غير المشحونة و تعتمد الجسيمات المشحونة بشكل مختلف على القوة الأيونية للمحلول.
يحافظ المحلول المنظم على درجة حموضة ثابتة عند إضافة كميات صغيرة فقط من حمض قوي أو قاعدة قوية. تعتمد قدرة المحلول المنظم على "مقاومة" تغير في الأس الهيدروجيني على نسبة تركيزات حمض ضعيف وقاعدته المترافقة ، وكذلك على تركيزها الكلي - وتتميز بقدرة عازلة.
القدرة العازلة - نسبة الزيادة اللامتناهية في تركيز حمض قوي أو قاعدة قوية في محلول (بدون تغيير في الحجم) إلى التغير في الرقم الهيدروجيني الناتج عن هذه الزيادة (ص 239 ، 7.79)
في بيئة شديدة الحموضة وقلوية بشدة ، تزداد سعة المخزن المؤقت بشكل ملحوظ. المحاليل التي يكون فيها التركيز العالي بما فيه الكفاية لحمض قوي أو قاعدة قوية لها أيضًا خصائص التخزين المؤقت.
سعة المخزن المؤقت القصوى عند pH = pKa. للحفاظ على قيمة pH معينة ، يجب استخدام محلول منظم ، حيث تكون قيمة pKa للحمض الضعيف المتضمن في تركيبته أقرب ما يمكن إلى هذا الرقم الهيدروجيني. من المنطقي استخدام محلول منظم للحفاظ على الرقم الهيدروجيني في نطاق pKa + _ 1. هذا الفاصل الزمني يسمى القوة العاملة للمخزن المؤقت.
19. المفاهيم الأساسية المتعلقة بالمركبات المعقدة. تصنيف المركبات المعقدة. ثوابت التوازن المستخدمة لتوصيف المركبات المعقدة: ثوابت التكوين ، ثوابت التفكك (التركيز العام ، التدريجي ، الديناميكي الحراري ، التركيز الحقيقي والمشروط)
في أغلب الأحيان ، يكون المركب عبارة عن جسيم يتكون نتيجة تفاعل المتبرع والمتقبل لذرة مركزية (أيون) ، تسمى عامل معقد ، وجزيئات مشحونة أو محايدة تسمى الروابط. يجب أن يتواجد العامل المركب والروابط بشكل مستقل في البيئة التي يحدث فيها التعقيد.
مركب معقد يتكون من المجالات الداخلية والخارجية. K3 (Fe (CN) 6) - الكرة الخارجية K3 ، عامل معقد الحديد ، CN- يجند ، عامل معقد + يجند = المجال الداخلي.
طب الأسنان هو عدد مراكز المتبرعين بالرابط المشاركة في تفاعل المتبرع والمتقبل أثناء تكوين جسيم معقد. الروابط هي أحادي (Cl- ، H2O ، NH3) ، ثنائي البيدنت (C2O4 (2-) ، 1،10-فينانثرولين) ومتعدد النتوءات.
رقم التنسيق هو عدد المراكز المانحة للرابط التي تتفاعل معها ذرة مركزية معينة. في المثال أعلاه: 6-رقم التنسيق. (Ag (NH3) 2) + - رقم التنسيق 2 ، حيث أن الأمونيا عبارة عن يجند أحادي ، وفي (Ag (S2O3) 2) 3- - رقم التنسيق 4 ، نظرًا لأن أيون الثيوسلفات هو رابطة ثنائية.
تصنيف.
1) اعتمادًا على شحنتها: أنيوني ((Fe (CN) 6) 3-) ، كاتيوني ((Zn (NH3) 4) 2 +) ومجمعات غير مشحونة أو غير إلكتروليت (HgCl2).
2) اعتمادًا على عدد ذرات المعدن: مجمعات أحادية النواة ومتعددة النوى. يحتوي المركب أحادي النواة على ذرة فلز واحدة ، بينما يحتوي المركب متعدد النوى على ذرتين أو أكثر. تسمى الجسيمات المعقدة متعددة النوى التي تحتوي على ذرات معدنية متطابقة متجانسة النوى (Fe2 (OH) 2) 4+ أو Be3 (OH) 3) 3+) ، وتسمى الجزيئات التي تحتوي على ذرات من معادن مختلفة غير متجانسة النواة (Zr2Al (OH) 5) 6+) .
3) اعتمادًا على طبيعة الروابط: مجمعات يجند متجانسة ومجمعات يجند مختلطة (يجند مختلط).
المخلّبات عبارة عن مركبات معقدة دورية من أيونات المعادن ذات روابط متعددة الكتل (عادةً ما تكون عضوية) ، حيث تكون الذرة المركزية جزءًا من دورة واحدة أو أكثر.
الثوابت. تتميز قوة أيون معقد بثابت تفككه ، والذي يسمى ثابت عدم الاستقرار.
في حالة عدم توفر بيانات مرجعية حول ثوابت عدم الاستقرار التدريجي ، يتم استخدام ثابت عدم الاستقرار العام للأيون المركب:
ثابت عدم الاستقرار العام يساوي حاصل ضرب ثوابت عدم الاستقرار التدريجي.
في الكيمياء التحليلية ، بدلًا من ثوابت عدم الاستقرار ، تم مؤخرًا استخدام ثوابت الاستقرار للأيون المركب: 
يشير ثابت الاستقرار إلى عملية تكوين أيون معقد ويساوي مقلوب ثابت عدم الاستقرار: Kst = 1 / Knest.
يميز ثابت الاستقرار توازن التكوين المعقد.
انظر الصفحة 313 لمعرفة الثوابت الديناميكية الحرارية والتركيز.
20. تأثير العوامل المختلفة على عملية التكوين المعقد واستقرار المركبات المعقدة. تأثير تركيز المواد المتفاعلة على التعقيد. حساب الكسور المولية للأيونات والمركبات المعدنية الحرة في خليط التوازن.
1) يعتمد استقرار المركبات المعقدة على طبيعة العامل المركب والروابط. يمكن شرح نمط التغييرات في استقرار العديد من المجمعات المعدنية ذات الروابط المختلفة بمساعدة. نظريات الأحماض والقواعد الصلبة واللينة (HMCA): تشكل الأحماض اللينة مركبات أكثر ثباتًا ذات قواعد ناعمة ، وأحماض صلبة مع القواعد الصلبة. ليجاندس (م. الأساسية): تعتبر مجمعات الكاتيونات المعدنية ذات الروابط المتعددة أكثر ثباتًا من المجمعات ذات الروابط الأحادية المتشابهة.
2) القوة الأيونية. مع زيادة القوة الأيونية وانخفاض معاملات نشاط الأيونات ، ينخفض استقرار المجمع.
3) درجة الحرارة. إذا كانت دلتا H ، أثناء تكوين المجمع ، أكبر من 0 ، فإن استقرار المجمع يزداد مع زيادة درجة الحرارة ؛ إذا كانت دلتا H أقل من 0 ، فإنها تنخفض.
4) الاحياء الجانبية. يعتمد تأثير الأس الهيدروجيني على استقرار المجمعات على طبيعة الليجند والذرة المركزية. إذا كان المركب يحتوي على قاعدة قوية إلى حد ما مثل ligand ، فعند انخفاض الرقم الهيدروجيني ، يحدث بروتون هذه الروابط ويقل الجزء المولي من شكل الترابط المتضمن في تكوين المركب. سيكون تأثير الأس الهيدروجيني أقوى ، وكلما زادت قوة القاعدة المعينة وانخفض استقرار المجمع.
5) التركيز. مع زيادة تركيز الترابط ، يزداد محتوى المجمعات ذات عدد التنسيق الكبير ويقل تركيز أيونات المعادن الحرة. مع وجود فائض من أيونات المعادن في المحلول ، سيسود مجمع monoligand.
الجزء المولي من أيونات المعادن غير مرتبطة بالمجمعات
الكسر المولي للجسيمات المعقدة
الرجل لا يريد أن يعمل بدوام كامل ، لديه دائما أعذار ، كما يقولون ، سأشعر بالضيق مرة أخرى وكل ذلك. إنه يدرس للحصول على نقطة في القضاء ، مرة واحدة في الأسبوع يكون في أزواج ، واتفق مع المعلمين. لا يمكنني الحصول على وظيفة رسميًا ، حتى لا أفوت دراستي (لدينا نقاط للحضور) .. بالإضافة إلى أن هذا لا يعتبر الآن سببًا جيدًا ، ولا توجد مراسلات مجانية في التخصص. الآن لا يوجد مال ، أطلب منه البقاء في العمل لكسب شيء على الأقل. الشركة التي يعمل بها لم تأخذني بعد. رداً على ذلك ، أعطاني 25-1000 عذر ، ثم جامعة ، ثم وظيفة ، ثم فجأة أشعر بالسوء في الشتاء ، عندما كنت أرقد مع طبقة من الضغط. يسأل والدته دائمًا عن نقود لرحلاته ، لكنه يهتز للإيجار. والداي غير قادرين بعد على التبرع بالمال ، لأن. قبل ذلك كانت الأختان بحاجة إلى المال للمسابقات ، ووالدتي وأختي تعانيان من مشاكل في القلب وتحتاجان إلى العلاج والأدوية ، أخي لا يتكلم ، والدتي أعطته حوالي 8 آلاف للحقن والأدوية (حقن + فيتامينات). لا أعتقد أنه يهتم بوالدي. وبشكل عام ، يُزعم أن والدته "وافقت" مع والدتي على منح 3 آلاف شهريًا ، لكن والدتي قالت إن أمكن. قبل ذلك ، أعطى والدي بهدوء ، حتى بدأت المشاكل. وقد نادت والدته في مقابلة مع والدتي قائلة إنك لا تعطي المال ، "من المفترض" أننا وافقنا ، ثم بدأت تقول إنهم يقولون جهزوا 10 آلاف (من أين حصلت على هذا المبلغ). في عائلتي ، أبي فقط هو الذي يعمل ، وأمي تعمل في الشريط ، لكنهم لا يدعون للعمل. في المدينة ، المتجر لا يفي بنصف خطة البيع في المدينة. في عائلته ، كانوا يعملون باللون الأسود ، وأن والدته ، وزوج والدته. والداي يرتديان ملابس بيضاء. هناك 4 أشخاص في عائلته ، بما في ذلك هو ، في عائلتي هناك 6 معي .. اليوم سألت عن وظيفة بدوام جزئي ، ولكن هناك 600 روبل يوميًا للعمل من 9 إلى 20:00 .. Xs عندما يتصلون . أبي في الخدمة ، لا يمكننا أيضًا جمع المستندات للحصول على منحة اجتماعية ..
رأيالمواعدة والحب والعلاقاتأفهم أن هناك جوني صغيرًا (حسنًا ، أو أي شخص تحبه أكثر من غيره) ، وسيم ، وشهم ، وباريتون مخملي. رجل في سرير تحلم النساء أنفسهن بقبوله. ثم أفهم ثقتي. ومن ثم لن يقدم مثل هذا الرجل أي شيء بشكل مباشر ، بل سيشعل العاطفة وسيحدث كل شيء بسلاسة وبشكل طبيعي. وكم عدد الحالات التي يجلس فيها بعض Vasek ويسأل: لماذا أتيت إلي؟))) هل يعتبر نفسه لا يقاوم هكذا؟ أن أي امرأة تراه لأول مرة تحلم بالفعل بمواصلة المأدبة؟
الماء هو إلكتروليت ضعيف جدًا ، يتفكك إلى حدٍ ما ، مكونًا أيونات الهيدروجين (H +) وأيونات الهيدروكسيد (OH -) ،
تتوافق هذه العملية مع ثابت التفكك:
.
نظرًا لأن درجة تفكك الماء صغيرة جدًا ، فإن تركيز التوازن لجزيئات الماء غير المنفصلة يساوي التركيز الكلي للماء بدقة كافية ، أي 1000/18 = 5.5 مول / ديسيمتر 3.
في المحاليل المائية المخففة ، يتغير تركيز الماء قليلاً ويمكن اعتباره قيمة ثابتة. ثم يتحول التعبير عن ثابت تفكك الماء على النحو التالي:
.
الثابت الذي يساوي ناتج تركيز أيونات H + و OH هو قيمة ثابتة ويسمى منتج أيون من الماء. في الماء النقي عند 25 درجة مئوية ، تكون تركيزات أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد متساوية وتكون
تسمى الحلول التي تتشابه فيها تركيزات أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد بالحلول المحايدة.
لذلك ، عند 25 درجة مئوية
- محلول محايد
> - محلول حمضي
< – щелочной раствор.
بدلا من تركيزات H + و OH أيونات من الأنسب استخدام اللوغاريتمات العشرية ، المأخوذة بعلامة معاكسة ؛ يشار إليها بالرموز pH و pOH:
;
.
يسمى اللوغاريتم العشري لتركيز أيونات الهيدروجين ، المأخوذ بعلامة معاكسة مؤشر الأس الهيدروجيني(الرقم الهيدروجيني) .
يمكن أن تتفاعل أيونات الماء في بعض الحالات مع أيونات المادة المذابة ، مما يؤدي إلى تغيير كبير في تكوين المحلول ودرجة حموضته.
الجدول 2
صيغ لحساب قيمة الأس الهيدروجيني (pH)
* قيم ثوابت التفكك ( ك) مدرجة في الملحق 3.
ص ك= -lg ك;
هان ، حمض KtOH ، قاعدة ؛ كتان - ملح.
عند حساب الأس الهيدروجيني للمحاليل المائية ، من الضروري:
1. تحديد طبيعة المواد التي تتكون منها الحلول ، واختيار صيغة لحساب الرقم الهيدروجيني (الجدول 2).
2. في حالة وجود حمض ضعيف أو قاعدة في المحلول ، انظر في الكتاب المرجعي أو في الملحق 3 ص كهذا الاتصال.
3. تحديد تكوين وتركيز المحلول ( من).
4. استبدل القيم العددية للتركيز المولي ( من) وص ك
في صيغة الحساب وحساب الأس الهيدروجيني للمحلول.
يوضح الجدول 2 الصيغ لحساب الرقم الهيدروجيني في محاليل الأحماض والقواعد القوية والضعيفة ، والمحاليل العازلة ومحاليل الأملاح التي تخضع للتحلل المائي.
في حالة وجود حمض قوي فقط (HAn) في المحلول ، وهو عبارة عن إلكتروليت قوي ويتفكك تمامًا تقريبًا إلى أيونات 
، ثم الرقم الهيدروجيني (pH)
سيعتمد على تركيز أيونات الهيدروجين (H +) في حمض معين ويتم تحديده بواسطة الصيغة (1).
في حالة وجود قاعدة قوية فقط في المحلول ، وهو إلكتروليت قوي وينفصل تمامًا تقريبًا إلى أيونات ، فإن الرقم الهيدروجيني (pH) سيعتمد على تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH -) في المحلول ويتم تحديده بواسطة الصيغة ( 2).
في حالة وجود حمض ضعيف فقط أو قاعدة ضعيفة فقط في المحلول ، يتم تحديد الرقم الهيدروجيني لهذه الحلول بواسطة الصيغ (3) ، (4).
في حالة وجود خليط من الأحماض القوية والضعيفة في المحلول ، يتم قمع تأين الحمض الضعيف عمليًا بواسطة الحمض القوي ، لذلك عند حساب الرقم الهيدروجيني في مثل هذه الحلول ، يتم إهمال وجود الأحماض الضعيفة ويتم استخدام صيغة الحساب المستخدمة للأحماض القوية ، (1). ينطبق نفس المنطق أيضًا على الحالة التي يوجد فيها مزيج من القواعد القوية والضعيفة في الحل. حسابات الأس الهيدروجيني تؤدي حسب الصيغة (2).
في حالة وجود خليط من الأحماض القوية أو القواعد القوية في المحلول ، يتم إجراء حسابات الأس الهيدروجيني وفقًا للصيغ الخاصة بحساب الأس الهيدروجيني للأحماض القوية (1) أو القواعد (2) ، بعد أن تم تلخيص تركيزات المكونات مسبقًا .
إذا كان المحلول يحتوي على حامض قوي وملحه ، أو قاعدة قوية وملحها ، فحينئذٍ يعتمد الرقم الهيدروجيني فقط على تركيز حمض قوي أو قاعدة قوية ويتم تحديده بواسطة الصيغ (1) أو (2).
في حالة وجود حمض ضعيف وملحه (على سبيل المثال ، CH 3 COOH و CH 3 COONa ؛ HCN و KCN) أو قاعدة ضعيفة وملحها (على سبيل المثال ، NH 4 OH و NH 4 Cl) في المحلول ، فإن هذا الخليط محلول منظمويتم تحديد الرقم الهيدروجيني بواسطة الصيغ (5) ، (6).
إذا كان هناك ملح في المحلول يتكون من حمض قوي وقاعدة ضعيفة (متحللة بواسطة كاتيون) أو حمض ضعيف وقاعدة قوية (تحللها أنيون) ، حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة (تحلل بواسطة الكاتيون و أنيون) ، ثم تخضع هذه الأملاح للتحلل المائي وتغير قيمة الأس الهيدروجيني ويتم الحساب وفقًا للصيغ (7) ، (8) ، (9).
مثال 1احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول مائي من ملح NH 4 Br مع التركيز.
المحلول. 1. في محلول مائي ، يتحلل ملح يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض قوي بواسطة الكاتيون وفقًا للمعادلات:
في محلول مائي ، تبقى أيونات الهيدروجين (H +) زائدة.
2. لحساب الرقم الهيدروجيني ، نستخدم معادلة حساب قيمة الرقم الهيدروجيني لملح يخضع للتحلل المائي الكاتيوني:
.
ثابت التفكك لقاعدة ضعيفة 
(ر ك = 4,74).
3. استبدل القيم العددية في الصيغة واحسب الرقم الهيدروجيني:
.
مثال 2احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول مائي يتكون من خليط من هيدروكسيد الصوديوم ، 
مول / دسم 3 وهيدروكسيد البوتاسيوم ، 
مول / دسم 3.
المحلول. 1. هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) قواعد قوية تنفصل تمامًا تقريبًا في المحاليل المائية إلى كاتيونات معدنية وأيونات هيدروكسيد:
2. سيتم تحديد الرقم الهيدروجيني بواسطة كمية أيونات الهيدروكسيد. للقيام بذلك ، نلخص تركيزات القلويات:
3. نستبدل التركيز المحسوب في الصيغة (2) لحساب الأس الهيدروجيني للقواعد القوية:
مثال 3حساب الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم يتكون من 0.10 مولار حمض الفورميك و 0.10 مولار فورمات الصوديوم المخفف 10 مرات.
المحلول. 1. حمض الفورميك HCOOH هو حمض ضعيف ، في محلول مائي يتفكك جزئيًا فقط إلى أيونات ، في الملحق 3 نجد حمض الفورميك 
:
2. فورمات الصوديوم HCOONa هو ملح يتكون من حمض ضعيف وقاعدة قوية. يتحلل بواسطة الأنيون ، يظهر فائض من أيونات الهيدروكسيد في المحلول:
3. لحساب الرقم الهيدروجيني ، نستخدم معادلة حساب قيم الأس الهيدروجيني للمحاليل العازلة المكونة من حمض ضعيف وملحه ، وفقًا للصيغة (5)
عوّض بالقيم العددية في الصيغة واحصل على
4. لا يتغير الرقم الهيدروجيني للمحاليل العازلة عند تخفيفها. إذا تم تخفيف المحلول 10 مرات ، فسيظل الرقم الهيدروجيني له عند 3.76.
مثال 4احسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول حمض الأسيتيك بتركيز 0.01 م ، ودرجة تفككه 4.2٪.
المحلول.حمض الخليك هو إلكتروليت ضعيف.
في محلول حمض ضعيف ، يكون تركيز الأيونات أقل من تركيز الحمض نفسه ويتم تعريفه على أنه أ∙ج.
لحساب الرقم الهيدروجيني ، نستخدم الصيغة (3):
مثال 5إلى 80 سم 3 0.1 ن من محلول CH 3 COOH يضاف 20 سم 3 0.2
ن محلول CH 3 COONa. احسب الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج إذا ك(CH 3 COOH) = 1.75 ∙ 10 -5.
المحلول. 1. إذا كان المحلول يحتوي على حمض ضعيف (CH 3 COOH) وملحه (CH 3 COONa) ، فهذا محلول منظم. نحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول المخزن المؤقت لهذه التركيبة وفقًا للصيغة (5):
2. حجم المحلول الذي تم الحصول عليه بعد تصريف المحاليل الأولية 80 + 20 = 100 سم 3 ، وبالتالي فإن تركيزات الحمض والملح ستكون متساوية:
3. نستبدل القيم التي تم الحصول عليها لتركيزات الحمض والملح
في الصيغة
.
مثال 6يضاف إلى 200 سم 3 0.1 نيوتن محلول حمض الهيدروكلوريك 200 سم 3 0.2 نيوتن من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم ، حدد الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج.
المحلول. 1. يحدث تفاعل التعادل بين حمض الهيدروكلوريك (HCl) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) ، مما يؤدي إلى تكوين كلوريد البوتاسيوم (KCl) والماء:
HCl + KOH → KCl + H 2 O.
2. تحديد تركيز الحمض والقاعدة:
وفقًا للتفاعل ، يتفاعل كل من HCl و KOH كـ 1: 1 ، وبالتالي ، في مثل هذا المحلول ، يظل KOH زائداً بتركيز 0.10 - 0.05 = 0.05 مول / ديسيمتر 3. نظرًا لأن ملح KCl لا يخضع للتحلل المائي ولا يغير درجة الحموضة في الماء ، فإن هيدروكسيد البوتاسيوم الموجود في هذا المحلول الزائد سيؤثر على قيمة الرقم الهيدروجيني. KOH هو إلكتروليت قوي ، نستخدم الصيغة (2) لحساب الرقم الهيدروجيني:
135. ما هو عدد جرامات هيدروكسيد البوتاسيوم الموجودة في 10 dm 3 من المحلول الذي يكون الرقم الهيدروجيني له 11؟
136. مؤشر الهيدروجين (pH) لأحد المحلول هو 2 والآخر هو 6. في 1 dm 3 من أي محلول يكون تركيز أيونات الهيدروجين أكبر وكم مرة؟
137. حدد تفاعل الوسط وابحث عن التركيز والأيونات في المحاليل التي يكون الرقم الهيدروجيني لها: أ) 1.6 ؛ ب) 10.5.
138. احسب الرقم الهيدروجيني للمحاليل التي يكون التركيز فيها (مول / دسم 3): أ) 2.0 × 10 -7 ؛ ب) 8.1 10 -3 ؛ ج) 2.7 ∙ 10-10.
139. احسب الرقم الهيدروجيني للمحاليل التي يكون فيها تركيز الأيونات (مول / دسم 3): أ) 4.6 × 10-4 ؛ ب) 8.1 10 -6 ؛ ج) 9.3 ∙ 10 -9.
140. احسب التركيز المولي لحمض أحادي القاعدة (NAn) في محلول إذا: أ) الرقم الهيدروجيني = 4 ، α = 0.01 ؛ ب) الرقم الهيدروجيني = 3 ، α = 1٪ ؛ ج) الرقم الهيدروجيني = 6 ،
α = 0.001.
141- احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول 0.01 نيوتن من حمض الأسيتيك ، حيث تكون درجة تفكك الحمض 0.042.
142- احسب الرقم الهيدروجيني للمحاليل التالية للشوارد الضعيفة:
أ) 0.02 M NH 4 OH ؛ ب) 0.1 مولار HCN ؛ ج) 0.05 N HCOOH ؛ د) 0.01 M CH 3 COOH.
143. ما هو تركيز محلول حمض الأسيتيك الذي يكون الرقم الهيدروجيني له 5.2؟
144- تحديد التركيز المولي لمحلول حمض الفورميك (HCOOH) ، الذي يكون الرقم الهيدروجيني له 3.2 ( ك HCOOH = 1.76 ∙ 10 -4).
145. أوجد درجة التفكك (٪) ومحلول 0.1 مولار لـ CH 3 COOH ، إذا كان ثابت تفكك حمض الأسيتيك 1.75 × 10 -5.
146- احسب الأس الهيدروجيني لمحلول 0.01 M و 0.05 N لـ H 2 SO 4.
147. احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول H 2 SO 4 بكسر كتلة حمض 0.5٪ ( ρ = 1.00 جم / سم 3).
148. احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم إذا كان 2 dm 3 من المحلول يحتوي على 1.12 جم من KOH.
149. احسب ودرجة الحموضة 0.5 مولار من محلول هيدروكسيد الأمونيوم. = 1.76 10 -5.
150. احسب الرقم الهيدروجيني للمحلول الذي تم الحصول عليه بخلط 500 سم 3 0.02 M CH 3 COOH بحجم متساوٍ قدره 0.2 M CH 3 COOK.
151. حدد الرقم الهيدروجيني لخليط العازلة المحتوي على أحجام متساوية من محلول NH 4 OH و NH 4 Cl مع الكسور الكتلية بنسبة 5.0٪.
152- احسب النسبة التي يجب أن يخلط بها أسيتات الصوديوم وحمض الأسيتيك للحصول على محلول منظم بدرجة حموضة = 5.
153. في أي محلول مائي هي درجة التفكك الأكبر: أ) 0.1 M CH 3 COOH ؛ ب) 0.1 م HCOOH ؛ ج) 0.1 مولار HCN؟
154- اشتق معادلة لحساب الأس الهيدروجيني: أ) خليط عازل الأسيتات. ب) خليط عازلة الأمونيا.
155. احسب التركيز المولي لمحلول HCOOH الذي يحتوي على pH = 3.
156. كيف سيتغير الرقم الهيدروجيني إذا تم تخفيفه مرتين بالماء: أ) محلول حمض الهيدروكلوريك 0.2 مولار ؛ ب) 0.2 مولار من محلول CH 3 COOH ؛ ج) محلول يحتوي على 0.1 M CH 3 COOH و 0.1 M CH 3 COOHa؟
157 *. تم تحييد محلول حمض أسيتيك 0.1 نيتروجين بمحلول 0.1 ن هيدروكسيد الصوديوم إلى 30٪ من تركيزه الأصلي. حدد الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج. 
158 *. إلى 300 سم 3 0.2 م محلول حمض الفورميك ( ك\ u003d 1.8 10 -4) تمت إضافة 50 سم 3 من محلول 0.4 M هيدروكسيد الصوديوم. تم قياس الأس الهيدروجيني ثم تم تخفيف المحلول 10 مرات. احسب الرقم الهيدروجيني للمحلول المخفف.
159 *. إلى 500 سم 3 0.2 م محلول حمض الأسيتيك ( ك\ u003d 1.8 ∙ 10 -5) تمت إضافة 100 سم 3 من محلول 0.4 M هيدروكسيد الصوديوم. تم قياس الأس الهيدروجيني ثم تم تخفيف المحلول 10 مرات. احسب الرقم الهيدروجيني للمحلول المخفف ، واكتب معادلات التفاعل الكيميائي.
160 *. للحفاظ على قيمة الرقم الهيدروجيني المطلوبة ، أعد الكيميائي محلولًا: إلى 200 سم 3 من محلول 0.4 مولار من حمض الفورميك ، أضاف 10 سم 3 من محلول KOH 0.2٪ ( ص\ u003d 1 جم / سم 3) وتم تخفيف الحجم الناتج 10 مرات. ما هي قيمة الرقم الهيدروجيني للحل؟ ( ك HCOOH = 1.8 10 -4).
→ → →صيغة PH
pHformula (pashformula) هو أول نظام للمنتجات والإجراءات الصيدلانية التجميلية ، تم إنشاؤه نتيجة لاتحاد مستحضرات التجميل والطب. يسمح لك هذا النظام بالتعامل مع عدد من الأمراض الجلدية: حب الشباب ، والتصبغ المفرط ، والوردية ، والحساسية الشديدة ، والشيخوخة المبكرة. في الوقت نفسه ، لا تحل منتجات صيغة الأس الهيدروجيني المشكلات الحالية فحسب ، بل تعمل أيضًا كوسيلة وقائية ، مما يمنع تكرار الموقف في المستقبل.
قصة
تم إنشاء المختبرات التي تم فيها إنشاء pHformula في نهاية القرن التاسع عشر في برشلونة. يديرها الآن الجيل الرابع من عائلة الصيادلة المتخصصين في الأمراض الجلدية. تستثمر العلامة التجارية بنشاط في الأنشطة البحثية لإثبات فعالية منتجاتها علميًا وإثباتها ، وتتعاون بنشاط مع أفضل المؤسسات الطبية. جميع المكونات النشطة في الصيغ هي مكونات صيدلانية مستحضرات تجميل ، ويتم نشر الدراسات التي تثبت فعاليتها في المجال العام.
قوة العلامة التجارية
- المنتجات الصيدلانية ومستحضرات التجميل
- الفعالية السريرية للصيغ في التجميل الجمالي
- استخدام أحدث التطورات العلمية
- نظام تم اختباره من قبل أطباء الجلدية
- نظام بسيط لوصف واستخدام منتجات العناية المنزلية
- فرصة فريدة لإنشاء مجموعات متعددة الوظائف من إجراءات تجديد الجلد
- إجراءات عالية الكفاءة
- مستوى النشاط الصيدلاني للمكونات
- المنتجات لا تحتوي على اللانولين والألوان الاصطناعية
- صيغة الأس الهيدروجيني لا تسبب انسداد المسام (لا تسد المسام)
- نظام حافظة لا يحتوي على البارابين
- مجمع النقل الفريد PH-DVC ™ لتوصيل المواد الفعالة *
- حماية موثوقة من الأشعة فوق البنفسجية مصممة للحفاظ على الحمض النووي لخلايا الجلد وإصلاحها
* يساعد مركب النقل الفريد PH-DVC ™ المكونات النشطة على اختراق الطبقات العميقة من الجلد بالتساوي ، وبالتالي زيادة توافرها البيولوجي وإطالة مدة مفعولها. يسمح لك استخدام مركب PH-DVC ™ بتطبيق أقصى تركيز للمكونات دون التعرض لخطر التفاعلات السلبية والمضاعفات المعتادة في معظم أنواع التقشير التقليدية.
نظام تجديد الجلد المتحكم فيه بواسطة صيغة pH. رعاية مهنية
يتكون نظام تجديد البشرة المتحكم به في صيغة pH من 3 مراحل متتالية: تحضير الجلد لإجراءات التجديد ، مسار إجراءات التجديد الاحترافي ، التعافي بعد الدورة. تحتوي مستحضرات العناية المنزلية لتحضير البشرة وإصلاحها على أكثر التركيبات نشاطاً ، كما أن استخدامها ضروري للحصول على أفضل النتائج وتقليل مخاطر حدوث مضاعفات.
يتم تخصيص علاجات صيغة الأس الهيدروجيني بمنتجات مختارة لمعالجة مشكلة جلدية معينة ، ولكن الهدف الرئيسي لكل علاج هو التقشير (التقشير) بالإضافة إلى التحفيز النشط لتجديد الخلايا وإصلاحها.
pHformula هو أول خط إنتاج يستخدم مزيجًا من alpha keto و alpha hydroxy و alpha beta و poly hydroxy acids. مثل هذا المركب من الأحماض يعمل بشكل أقل صدمة من المنتجات التي تعتمد على حمض واحد بتركيز عالٍ.
بالإضافة إلى تركيبات الأحماض ، تحتوي جميع تركيبات الأس الهيدروجيني على مكونات ترميم الجلد: الفيتامينات ، ومضادات الأكسدة ، والعناصر النزرة ، وحاملات الأكسجين ، والمستقلبات. تساعد هذه المواد الجلد على التعافي بشكل أسرع بعد إجراءات التجديد وتقليل احتمالية حدوث مضاعفات.
طور مختبر phformula مجموعة واسعة من علاجات تجديد الجلد التي يمكنها تصحيح العديد من الأمراض الجلدية مثل حب الشباب والوردية وعلامات الشيخوخة وفرط التصبغ. يوجد أيضًا في ترسانة إمكانات صيغة الأس الهيدروجيني إجراء له تأثير مشابه لتقشير الجلد الدقيق والتقنيات التي تجمع بين عمل المنتجات المتجددة والعلاج بالميزوسكوتر. في موسم الربيع والصيف ، يمكن أيضًا إجراء عمليات التجديد لبشرة اليدين والرقبة والمنطقة المحيطة بالعينين.
سيختار أخصائي صيغة pH Formula العلاج المناسب لك ، مع مراعاة خصائص بشرتك والنتائج المرجوة في مرحلة الاستشارة.
مؤشرات لاستخدام نظام صيغة الأس الهيدروجيني
1. الشيخوخة
- الشيخوخة الضوئية (الأضرار التي تسببها الأشعة فوق البنفسجية)
- تصبغ غير متساو
- نمش
- توسع الشعيرات
- لون بشرة باهت
- فرط التقرن
- ملمس الجلد غير المتكافئ
- التجاعيد السطحية والمتوسطة
2. فرط تصبغ
- الكلف
- كلف
- التصبغ الضوئي
- فرط تصبغ سطحي (بشرة)
- فرط التصبغ التالي للالتهابات
- النمشة الشمسية
- النمش
3 مراحل لحب الشباب:
- الدرجة الأولى: البثور المفتوحة والمغلقة ، إفراز الدهون الزائدة ، المسام المتضخمة
- الدرجة 2: كوميدونات مفتوحة ومغلقة ، حطاطات وبثرات مفردة ، التهاب طفيف
- الدرجة 3: حب الشباب الحطاطي البثرى الملتهب ، ظهور عناصر عقيدية مفردة
بعد حب الشباب
4. احمرار مزمن (الوردية)
- احمرار وحساسية
- توسع الشعيرات
5. الرعاية المنزلية
- المستحضرات الصيدلانية التجميلية لتجديد البشرة
تم تصميم توصيات العناية قبل وبعد التقشير من pHformula خصيصًا لتسريع الشفاء والحصول على أفضل النتائج دون الإضرار بالجلد. توفر منتجات pHformula المنزلية للبشرة جميع المكونات النشطة الأساسية (الفيتامينات ، ومضادات الأكسدة ، والأحماض الأمينية ، وما إلى ذلك) التي ثبت سريريًا أنها ضرورية في تحضير البشرة لعلاجات التجديد والتعافي منها بسرعة: مركزات الإعداد النشط والمركزات المنشطة لحل مشاكل الشيخوخة ، فرط التصبغ ، حب الشباب واحمرار الجلد المزمن ، وكذلك المنتجات التكميلية لجميع أنواع البشرة (منظفات ، حماية من الأشعة فوق البنفسجية ، الوجه ، الجسم ، كريمات اليد ، التونر).
العم فانيا مؤامرة المسرحية. "العم إيفان. الموقف من أستاذ الآخرين
تساخيس الصغير ، الملقب بزينوبر
مايكوف ، أبولون نيكولايفيتش - سيرة ذاتية قصيرة