كيفية تحديد التكافؤ في المركبات الثنائية. التكافؤ

هناك عناصر تكافؤها دائمًا ثابتة ، وهناك عدد قليل جدًا منها. لكن جميع العناصر الأخرى تظهر تكافؤًا متغيرًا.

المزيد من الدروس على الموقع

تتحد ذرة واحدة من عنصر أحادي التكافؤ مع ذرة واحدة من عنصر أحادي التكافؤ(حمض الهيدروكلوريك) . تتحد ذرتان أحاديتان مع ذرة عنصر ثنائي التكافؤ(H2O) أو ذرة ثنائية التكافؤ(كاو) . هذا يعني أنه يمكن تمثيل تكافؤ عنصر كرقم يوضح عدد ذرات العنصر أحادي التكافؤ التي يمكن أن تتحد معها ذرة عنصر معين. عمود العنصر هو عدد الروابط التي تشكلها الذرة:

Na - أحادي التكافؤ (رابطة واحدة)

H - أحادي التكافؤ (رابطة واحدة)

O - ثنائي التكافؤ (رابطان لكل ذرة)

S - سداسي التكافؤ (يشكل ستة روابط مع الذرات المجاورة)

قواعد تحديد التكافؤ
عناصر في الاتصالات

1. رمح هيدروجينخذ ل أنا(وحدة). بعد ذلك ، وفقًا لصيغة الماء H 2 O ، يتم ربط ذرتين من الهيدروجين بذرة أكسجين واحدة.

2. الأكسجينيظهر التكافؤ دائمًا في مجمعاته ثانيًا. لذلك ، فإن الكربون في مركب CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) له تكافؤ IV.

3. رمح أعلىمساوي ل رقم المجموعة .

4. تكافؤ أقليساوي الفرق بين الرقم 8 (عدد المجموعات في الجدول) وعدد المجموعة التي يقع فيها هذا العنصر ، أي 8 — ن مجموعات .

5. بالنسبة للمعادن في المجموعات الفرعية "أ" ، يكون العمود مساويًا لرقم المجموعة.

6. في اللافلزات ، يتجلى تكافؤان بشكل أساسي: أعلى وأدنى.

من الناحية المجازية ، فإن المحور هو عدد "الأيدي" التي تتشبث بها الذرة بذرات أخرى. من الطبيعي أن الذرات ليس لها "أيادي" ؛ يتم لعب دورهم من قبل ما يسمى ب. إلكترونات التكافؤ.

يمكن أن يقال بشكل مختلف: هي قدرة ذرة عنصر معين على ربط عدد معين من الذرات الأخرى.

يجب فهم المبادئ التالية بوضوح:

هناك عناصر ذات تكافؤ ثابت (يوجد عدد قليل منها نسبيًا) وعناصر ذات تكافؤ متغير (أغلبها).

يجب تذكر العناصر ذات التكافؤ المستمر.

بالنظر إلى صيغ المركبات المختلفة ، من السهل رؤية ذلك عدد الذراتنفس العنصر في جزيئات المواد المختلفة ليس هو نفسه. على سبيل المثال ، HCl ، NH 4 Cl ، H 2 S ، H 3 PO 4 ، إلخ. يختلف عدد ذرات الهيدروجين في هذه المركبات من 1 إلى 4. وهذا أمر نموذجي ليس فقط بالنسبة للهيدروجين.

كيف تخمن المؤشر الذي يجب وضعه بجانب تسمية العنصر الكيميائي؟كيف تتشكل صيغ المادة؟ من السهل القيام بذلك عندما تعرف تكافؤ العناصر التي تشكل جزيء مادة معينة.

– هذه هي خاصية ذرة عنصر معين لربط أو الاحتفاظ أو استبدال عدد معين من ذرات عنصر آخر في التفاعلات الكيميائية. وحدة التكافؤ هي تكافؤ ذرة الهيدروجين. لذلك ، في بعض الأحيان يتم صياغة تعريف التكافؤ على النحو التالي: التكافؤ – هذه هي خاصية ذرة عنصر معين لربط أو استبدال عدد معين من ذرات الهيدروجين.

إذا تم إرفاق ذرة هيدروجين واحدة بذرة واحدة من عنصر معين ، يكون العنصر أحادي التكافؤ إذا كان اثنان – ثنائي التكافؤ وإلخ. مركبات الهيدروجين غير معروفة لجميع العناصر ، ولكن جميع العناصر تقريبًا تشكل مركبات مع الأكسجين O. يعتبر الأكسجين ثنائي التكافؤ باستمرار.

التكافؤ الدائم:

أنا – H ، Na ، Li ، K ، Rb ، Cs
ثانيًا – O، Be، Mg، Ca، Sr، Ba، Ra، Zn، Cd
ثالثا – ب ، آل ، جا ، إن

ولكن ماذا تفعل إذا كان العنصر لا يتحد مع الهيدروجين؟ ثم يتم تحديد تكافؤ العنصر المطلوب من خلال تكافؤ العنصر المعروف. غالبًا ما يتم العثور عليه باستخدام تكافؤ الأكسجين ، لأنه في المركبات يكون التكافؤ دائمًا 2. فمثلا،لن يكون من الصعب العثور على تكافؤ العناصر في المركبات التالية: Na 2 O (التكافؤ Na – 1 ، يا – 2) ، Al 2 O 3 (Al – 3 ، يا – 2).

لا يمكن تجميع الصيغة الكيميائية لمادة معينة إلا من خلال معرفة تكافؤ العناصر. على سبيل المثال ، من السهل صياغة صيغ لمركبات مثل CaO و BaO و CO ، لأن عدد الذرات في الجزيئات هو نفسه ، لأن تكافؤ العناصر متساوي.

ماذا لو اختلفت التكافؤات؟ متى نتصرف في مثل هذه الحالة؟ من الضروري تذكر القاعدة التالية: في صيغة أي مركب كيميائي ، يكون ناتج تكافؤ عنصر واحد بعدد ذراته في الجزيء مساويًا لمنتج التكافؤ بعدد ذرات عنصر آخر . على سبيل المثال ، إذا كان من المعروف أن تكافؤ Mn في مركب هو 7 ، و O – 2 ، فإن الصيغة المركبة ستبدو هكذا Mn 2 O 7.

كيف حصلنا على الصيغة؟

ضع في اعتبارك الخوارزمية الخاصة بتجميع الصيغ عن طريق التكافؤ لتلك التي تتكون من عنصرين كيميائيين.

هناك قاعدة أن عدد التكافؤ في عنصر كيميائي واحد يساوي عدد التكافؤ في عنصر آخر. ضع في اعتبارك مثال تكوين جزيء يتكون من المنغنيز والأكسجين.
سنؤلف وفقًا للخوارزمية:

1. نكتب بعد ذلك رموز العناصر الكيميائية:

2. وضعنا على العناصر الكيميائية أرقام تكافؤهم (يمكن العثور على تكافؤ عنصر كيميائي في الجدول الدوري لمندليف ، للمنغنيز – 7 ، لديها أكسجين – 2.

3. أوجد المضاعف المشترك الأصغر (أصغر عدد يقبل القسمة على 7 وعلى 2). هذا الرقم هو 14. نقسمه على تكافؤ العناصر 14: 7 \ u003d 2 ، 14: 2 \ u003d 7 ، 2 و 7 ستكون مؤشرات ، على التوالي ، للفوسفور والأكسجين. نحن نستبدل الفهارس.

معرفة تكافؤ عنصر كيميائي واحد ، باتباع القاعدة: تكافؤ عنصر واحد × عدد ذراته في جزيء = تكافؤ عنصر آخر × عدد ذرات هذا العنصر (الآخر) ، يمكن للمرء تحديد تكافؤ اخر.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

تم إدخال مفهوم التكافؤ في الكيمياء قبل معرفة بنية الذرة. لقد ثبت الآن أن خاصية العنصر هذه مرتبطة بعدد الإلكترونات الخارجية. بالنسبة للعديد من العناصر ، ينتج الحد الأقصى للتكافؤ عن موضع تلك العناصر في الجدول الدوري.

هل لديك اسئلة؟ تريد معرفة المزيد عن التكافؤ؟
للحصول على مساعدة من مدرس -.

blog.site ، مع النسخ الكامل أو الجزئي للمادة ، مطلوب رابط للمصدر.

هناك عدة تعريفات لمفهوم "التكافؤ". في أغلب الأحيان ، يشير هذا المصطلح إلى قدرة ذرات عنصر واحد على ربط عدد معين من ذرات العناصر الأخرى. في كثير من الأحيان ، بالنسبة لأولئك الذين بدأوا للتو في دراسة الكيمياء ، فإن السؤال الذي يطرح نفسه: كيف نحدد تكافؤ عنصر؟ من السهل القيام بذلك إذا كنت تعرف بعض القواعد.

التكافؤ ثابت ومتغير

ضع في اعتبارك المركبات HF و H2S و CaH2. في كل من هذه الأمثلة ، ترتبط ذرة هيدروجين بذرة واحدة فقط من عنصر كيميائي آخر ، مما يعني أن تكافؤها واحد. يتم كتابة قيمة التكافؤ أعلى رمز العنصر الكيميائي في الأرقام الرومانية.

في المثال أعلاه ، ترتبط ذرة الفلور بذرة H أحادية التكافؤ ، مما يعني أن تكافؤها هو أيضًا 1. ذرة الكبريت في H2S تعلق بالفعل ذرتين من H بنفسها ، لذلك فهي ثنائية التكافؤ في هذا المركب. يرتبط الكالسيوم أيضًا بذرتين من الهيدروجين في هيدريد CaH2 ، مما يعني أن تكافؤه يساوي اثنين.

الأكسجين في الغالبية العظمى من مركباته ثنائي التكافؤ ، أي أنه يشكل رابطتين كيميائيتين مع ذرات أخرى.

في الحالة الأولى ، تربط ذرة الكبريت ذرتين من الأكسجين بنفسها ، أي أنها تشكل 4 روابط كيميائية في المجموع (تشكل واحدة من الأوكسجين رابطتين ، مما يعني الكبريت - مرتين في 2) ، أي تكافؤها هو 4.

في مركب SO3 ، يعلق الكبريت بالفعل ثلاث ذرات O ، وبالتالي فإن تكافؤه هو 6 (فهو يشكل رابطتين مع كل ذرة أكسجين ثلاث مرات). تربط ذرة الكالسيوم ذرة أكسجين واحدة فقط ، وتشكل رابطتين معها ، مما يعني أن تكافؤها هو نفسه O ، أي أنه يساوي 2.

لاحظ أن ذرة H أحادية التكافؤ في أي مركب. دائمًا (باستثناء أيون الهيدرونيوم H3O (+)) هو 2 تكافؤ أكسجين. يشكل الكالسيوم رابطتين كيميائيتين مع كل من الهيدروجين والأكسجين. هذه عناصر ذات تكافؤ ثابت. بالإضافة إلى ما سبق ذكره ، فإن ما يلي له تكافؤ ثابت:

• Li ، Na ، K ، F أحادية التكافؤ ؛
• Be ، Mg ، Ca ، Zn ، Cd - لها تكافؤ يساوي II ؛
• B و Al و Ga ثلاثية التكافؤ.

ذرة الكبريت ، على عكس الحالات التي تم النظر فيها ، بالاقتران مع الهيدروجين لها تكافؤ يساوي II ، ومع الأكسجين يمكن أن تكون أربعة وستة تكافؤ. يقال أن ذرات هذه العناصر لها تكافؤ متغير. علاوة على ذلك ، تتطابق قيمته القصوى في معظم الحالات مع عدد المجموعة التي يقع فيها العنصر في النظام الدوري (القاعدة 1).

هناك استثناءات كثيرة لهذه القاعدة. لذلك ، عنصر من المجموعة 1 ، النحاس ، يعرض التكافؤين الأول والثاني. على العكس من ذلك ، فإن الحديد والكوبالت والنيكل والنيتروجين والفلور لها أقصى تكافؤ أقل من رقم المجموعة. لذلك ، بالنسبة إلى Fe و Co و Ni ، فهذه هي II و III و N - IV وفلور - I.

يتوافق الحد الأدنى لقيمة التكافؤ دائمًا مع الفرق بين الرقم 8 ورقم المجموعة (القاعدة 2).

من الممكن أن نحدد بشكل لا لبس فيه ما هي تكافؤ العناصر التي تتغير من أجلها فقط من خلال صيغة مادة معينة.

تحديد التكافؤ في مركب ثنائي

ضع في اعتبارك كيفية تحديد تكافؤ عنصر في مركب ثنائي (مكون من عنصرين). هناك خياران ممكنان هنا: في المركب ، يكون تكافؤ ذرات عنصر واحد معروفًا تمامًا ، أو أن كلا الجسيمين لهما تكافؤ متغير.

الحالة الأولى:

الحالة الثانية:

تحديد التكافؤ وفقًا لصيغة جسيم ثلاثي العناصر.

لا تتكون جميع المواد الكيميائية من جزيئات ثنائية الذرة. كيف نحدد تكافؤ عنصر في جسيم ثلاثي العناصر؟ لنفكر في هذا السؤال في مثال معادلات مركبين K2Cr2O7.

إذا كان ، بدلاً من البوتاسيوم أو الحديد أو أي عنصر آخر ذو تكافؤ متغير ، موجودًا في الصيغة ، فسنحتاج إلى معرفة تكافؤ بقايا الحمض. على سبيل المثال ، تحتاج إلى حساب تكافؤات ذرات جميع العناصر في تركيبة مع الصيغة FeSO4.

وتجدر الإشارة إلى أن مصطلح "التكافؤ" يستخدم في كثير من الأحيان في الكيمياء العضوية. عند صياغة المركبات غير العضوية ، غالبًا ما يستخدم مفهوم "حالة الأكسدة".

التكافؤ هو قدرة الذرات على ربط عدد معين من الذرات الأخرى بنفسها.

تتحد ذرة واحدة من عنصر أحادي التكافؤ مع ذرة واحدة من عنصر أحادي التكافؤ(حمض الهيدروكلوريك) . تتحد ذرتان أحاديتان مع ذرة عنصر ثنائي التكافؤ(H2O) أو ذرة ثنائية التكافؤ(كاو) . هذا يعني أنه يمكن تمثيل تكافؤ عنصر كرقم يوضح عدد ذرات العنصر أحادي التكافؤ التي يمكن أن تتحد معها ذرة عنصر معين. تكافؤ العنصر هو عدد الروابط التي تشكلها الذرة:

نا - أحادي التكافؤ (سند واحد)

ح - أحادي التكافؤ (سند واحد)

ا - ثنائي التكافؤ (رابطان لكل ذرة)

س - سداسي التكافؤ (يشكل ستة روابط مع الذرات المجاورة)

قواعد تحديد التكافؤ
عناصر في الاتصالات

1. التكافؤ هيدروجينخذ ل أنا(وحدة). بعد ذلك ، وفقًا لصيغة الماء H 2 O ، يتم ربط ذرتين من الهيدروجين بذرة أكسجين واحدة.

2. الأكسجينيظهر التكافؤ دائمًا في مجمعاته ثانيًا. لذلك ، فإن الكربون في مركب CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) له تكافؤ IV.

3. أعلى تكافؤمساوي ل رقم المجموعة .

4. تكافؤ أقليساوي الفرق بين الرقم 8 (عدد المجموعات في الجدول) وعدد المجموعة التي يقع فيها هذا العنصر ، أي 8 - ن مجموعات .

5. بالنسبة للمعادن في المجموعات الفرعية "أ" ، فإن التكافؤ يساوي رقم المجموعة.

6. في اللافلزات ، يتجلى تكافؤان بشكل أساسي: أعلى وأدنى.

على سبيل المثال: يحتوي الكبريت على تكافؤ أعلى VI وأقل تكافؤ (8-6) يساوي II ؛ يعرض الفوسفور التكافؤ الخامس والثالث.

7. يمكن أن تكون التكافؤ ثابتًا أو متغيرًا.

يجب معرفة تكافؤ العناصر من أجل تكوين الصيغ الكيميائية للمركبات.

خوارزمية لتكوين مركب من أكسيد الفوسفور

التسلسل	صياغة أكسيد الفوسفور
1. اكتب رموز العناصر	R O
2. تحديد التكافؤات للعناصر	الخامس الثاني ص
3. أوجد المضاعف المشترك الأصغر للقيم العددية للتكافؤ	5 2 = 10
4. أوجد النسب بين ذرات العناصر بقسمة المضاعف الأصغر الموجود على التكافؤات المقابلة للعناصر	10: 5 = 2, 10: 2 = 5; P: O = 2: 5
5. اكتب الفهارس في رموز العناصر	ص 2 يا 5
6. صيغة المركب (أكسيد)	ص 2 يا 5

تذكر!

ملامح تجميع الصيغ الكيميائية للمركبات.

1) يُظهر العنصر الموجود في جدول Mendeleev إلى اليمين وما فوق أدنى تكافؤ ، ويظهر العنصر الموجود على اليسار وأسفل أعلى تكافؤ.

على سبيل المثال ، بالاقتران مع الأكسجين ، يُظهر الكبريت تكافؤًا أعلى VI والأكسجين أقل II. لذا فإن صيغة أكسيد الكبريت ستكون SO 3.

في مزيج من السيليكون والكربون ، يُظهر الأول تكافؤًا أعلى IV ، والثاني - IV أقل. إذن الصيغة - كربيد. إنه كربيد السيليكون ، أساس المواد المقاومة للحرارة والكاشطة.

2) ذرة المعدن في المقام الأول في الصيغة.

2) في صيغ المركبات ، تأتي الذرة غير المعدنية ، التي تظهر أدنى تكافؤ ، دائمًا في المرتبة الثانية ، وينتهي اسم هذا المركب بـ "id".

فمثلا،تساو - أكسيد الكالسيوم،كلوريد الصوديوم - كلوريد الصوديوم، PbS - كبريتيد الرصاص.

الآن يمكنك أنت نفسك كتابة الصيغ الخاصة بأي مركبات من المعادن غير الفلزية.

تختلف العناصر الكيميائية المختلفة في قدرتها على تكوين روابط كيميائية ، أي أن تتحد مع ذرات أخرى. لذلك ، في المواد المعقدة ، يمكن العثور عليها فقط بنسب معينة. دعنا نتعرف على كيفية تحديد التكافؤ وفقًا للجدول الدوري.

يوجد تعريف كهذا للتكافؤ: هذا هو قدرة الذرة على تكوين عدد معين من الروابط الكيميائية. بخلاف ذلك ، تكون هذه القيمة دائمًا موجبة فقط ويشار إليها بالأرقام الرومانية.

تُستخدم هذه الخاصية للهيدروجين كوحدة ، والتي تُؤخذ مساوية لـ I. توضح هذه الخاصية عدد الذرات أحادية التكافؤ التي يمكن أن يتحد معها هذا العنصر. بالنسبة للأكسجين ، هذه القيمة تساوي دائمًا II.

معرفة هذه الخاصية ضرورية من أجل تدوين الصيغ الكيميائية للمواد والمعادلات بشكل صحيح. ستساعد معرفة هذه القيمة في تحديد النسبة بين عدد الذرات من الأنواع المختلفة في الجزيء.

نشأ هذا المفهوم في الكيمياء في القرن التاسع عشر. بدأ فرانك لاند النظرية التي تشرح مزيج الذرات بنسب مختلفة ، لكن أفكاره حول "القوة الملزمة" لم تكن شائعة جدًا. ينتمي الدور الحاسم في تطوير النظرية إلى كيكولا. ودعا خاصية تكوين عدد معين من السندات بالأساسيات. يعتقد كيكولي أن هذه خاصية أساسية وغير متغيرة لكل نوع من الذرات. قام بتليروف بعمل إضافات مهمة على النظرية. مع تطور هذه النظرية ، أصبح من الممكن تصور الجزيئات. ساعد هذا كثيرًا في دراسة بنية المواد المختلفة.

كيف يمكن أن يساعد الجدول الدوري؟

يمكنك العثور على التكافؤ من خلال النظر إلى رقم المجموعة في إصدار الفترة القصيرة. بالنسبة لمعظم العناصر التي تكون هذه الخاصية ثابتة بالنسبة لها (تأخذ قيمة واحدة فقط) ، فإنها تتوافق مع رقم المجموعة.

هذه الخصائص لها مجموعات فرعية رئيسية. لماذا ا؟ رقم المجموعة يتوافق مع عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي. تسمى هذه الإلكترونات إلكترونات التكافؤ. هم مسؤولون عن القدرة على الاندماج مع الذرات الأخرى.

تتكون المجموعة من عناصر ذات هيكل مماثل لقشرة الإلكترون ، وتزداد شحنة النواة من أعلى إلى أسفل. في نموذج الفترة القصيرة ، يتم تقسيم كل مجموعة إلى مجموعات فرعية رئيسية وثانوية. ممثلو المجموعات الفرعية الرئيسية هم عناصر s و p ، وممثلو المجموعات الفرعية الثانوية لديهم إلكترونات في مداري d و f.

كيف نحدد تكافؤ العناصر الكيميائية إذا تغيرت؟ يمكن أن يكون هو نفسه رقم المجموعة ، أو أن يكون مساويًا لرقم المجموعة ناقص ثمانية ، أو يأخذ قيمًا أخرى.

مهم!كلما ارتفع العنصر إلى اليمين ، قلت قدرته على تكوين العلاقات. وكلما زاد إزاحته لأسفل وإلى اليسار ، زاد حجمه.

تعتمد كيفية تغير التكافؤ في الجدول الدوري لنوع معين من الذرة على بنية غلاف الإلكترون الخاص بها. الكبريت ، على سبيل المثال ، يمكن أن يكون ثنائي ورباعي وسداسي التكافؤ.

في حالة الأرض (غير متحمس) ، يحتوي الكبريت على إلكترونين غير متزاوجين في المستوى الفرعي 3p. في هذه الحالة ، يمكن أن تتحد مع ذرتين من الهيدروجين وتشكل كبريتيد الهيدروجين. إذا دخل الكبريت في حالة أكثر إثارة ، فسيذهب إلكترون واحد إلى المستوى الفرعي ثلاثي الأبعاد الحر ، وسيكون هناك 4 إلكترونات غير مقترنة.

سيصبح الكبريت رباعي التكافؤ. إذا أعطيناها المزيد من الطاقة ، فسينتقل إلكترون آخر من المستوى الفرعي 3s إلى 3d. سوف يدخل الكبريت في حالة أكثر إثارة ويصبح سداسي التكافؤ.

ثابت ومتغير

في بعض الأحيان يمكن أن تتغير القدرة على تكوين روابط كيميائية. يعتمد ذلك على الاتصال الذي يوجد فيه العنصر. على سبيل المثال ، الكبريت في H2S ثنائي التكافؤ ، وفي SO2 يكون رباعي التكافؤ ، وفي SO3 يكون سداسي التكافؤ. أكبر هذه القيم تسمى الأعلى ، والأصغر - الأدنى. يمكن تعيين أعلى وأدنى تكافؤات وفقًا للجدول الدوري على النحو التالي: الأعلى يتطابق مع رقم المجموعة ، والأقل يساوي 8 ناقص رقم المجموعة.

كيف نحدد تكافؤ العناصر الكيميائية وما إذا كانت تتغير؟ نحتاج إلى تحديد ما إذا كنا نتعامل مع المعادن أو غير المعدنية. إذا كان معدنًا ، فأنت بحاجة إلى تحديد ما إذا كان ينتمي إلى المجموعة الفرعية الرئيسية أو الثانوية.

• في معادن المجموعات الفرعية الرئيسية ، تكون القدرة على تكوين علاقات كيميائية ثابتة.
• للمعادن من المجموعات الفرعية الثانوية - متغير.
• اللافلزات لها متغير. في معظم الحالات ، يتطلب الأمر قيمتين - أعلى وأدنى ، ولكن في بعض الأحيان قد يكون هناك المزيد من الخيارات. ومن الأمثلة الكبريت والكلور والبروم واليود والكروم وغيرها.

في المركبات ، يظهر التكافؤ الأدنى بالعنصر الأعلى وإلى اليمين في الجدول الدوري ، على التوالي ، الأعلى - الذي على اليسار والأدنى.

غالبًا ما تأخذ القدرة على تكوين روابط كيميائية أكثر من قيمتين. بعد ذلك لن تكون قادرًا على التعرف عليهم من على الطاولة ، لكنك ستحتاج إلى تعلمهم. أمثلة على هذه المواد:

• كربون؛
• الكبريت.
• الكلور.
• البروم.

كيف نحدد تكافؤ عنصر في صيغة مركبة؟ إذا كان معروفًا بالمكونات الأخرى للمادة ، فهذا ليس بالأمر الصعب. على سبيل المثال ، تريد حساب هذه الخاصية للكلور في NaCl. الصوديوم عنصر من المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى ، لذلك فهو أحادي التكافؤ. لذلك ، يمكن أن ينتج الكلور في هذه المادة رابطة واحدة فقط وهو أيضًا أحادي التكافؤ.

مهم!ومع ذلك ، ليس من الممكن دائمًا اكتشاف هذه الخاصية لجميع الذرات في مادة معقدة. لنأخذ HClO4 كمثال. بمعرفة خصائص الهيدروجين ، يمكن للمرء فقط إثبات أن ClO4 عبارة عن بقايا أحادية التكافؤ.

وإلا كيف يمكنك أن تجد هذه القيمة؟

لا تتوافق القدرة على تكوين عدد معين من الروابط دائمًا مع رقم المجموعة ، وفي بعض الحالات سيتعين ببساطة حفظها. هنا سيأتي جدول تكافؤ العناصر الكيميائية للإنقاذ ، حيث يتم إعطاء قيم هذه الكمية. في كتاب الكيمياء للصف الثامن ، يتم إعطاء قيم القدرة على الاندماج مع الذرات الأخرى لأنواع الذرات الأكثر شيوعًا.

H ، F ، Li ، Na ، K.	1
O ، Mg ، Ca ، Ba ، Sr ، Zn	2
ب ، ال	3
ج ، سي	4
النحاس	1, 2
الحديد	2, 3
سجل تجاري	2, 3, 6
س	2, 4, 6
ن	3, 4
ص	3, 5
Sn ، Pb	2, 4
Cl ، Br ، أنا	1, 3, 5, 7

طلب

تجدر الإشارة إلى أن الكيميائيين في الوقت الحاضر تقريبًا لا يستخدمون مفهوم التكافؤ وفقًا للجدول الدوري. بدلاً من ذلك ، من أجل قدرة المادة على تكوين عدد معين من العلاقات ، يتم استخدام مفهوم درجة الأكسدة ، للمواد ذات البنية - التساهم ، والمواد ذات البنية الأيونية - شحنة الأيون.

ومع ذلك ، يتم استخدام المفهوم قيد النظر لأغراض منهجية. بفضل مساعدتها ، من السهل شرح سبب دمج الذرات من أنواع مختلفة في النسب التي نلاحظها ، ولماذا تختلف هذه النسب بالنسبة للمركبات المختلفة.

في الوقت الحالي ، النهج الذي تم بموجبه دائمًا شرح توليفة العناصر في مواد جديدة باستخدام التكافؤ وفقًا للجدول الدوري ، بغض النظر عن نوع الرابطة في المركب ، عفا عليه الزمن. الآن نحن نعلم أنه بالنسبة للروابط الأيونية والتساهمية والمعدنية ، هناك آليات مختلفة لدمج الذرات في جزيئات.

فيديو مفيد

تلخيص لما سبق

وفقًا للجدول الدوري ، لا يمكن تحديد القدرة على تكوين روابط كيميائية لجميع العناصر. بالنسبة لأولئك الذين يظهرون تكافؤًا واحدًا وفقًا للجدول الدوري ، فإنه في معظم الحالات يساوي رقم المجموعة. إذا كان هناك خياران لهذه القيمة ، فيمكن أن تكون مساوية لرقم المجموعة أو ثمانية مطروحًا منها رقم المجموعة. هناك أيضًا جداول خاصة يمكنك من خلالها معرفة هذه الخاصية.