كتلة جزيء co2. الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون

تعليمات

مثال 1: تحديد الوزن الجزيئي النسبي لثاني أكسيد الكربون. يتكون جزيء واحد من ثاني أكسيد الكربون من ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين. ابحث عن قيم الكتلة الذرية لهذه العناصر في الجدول الدوري وقم بتدوينها ، مع التقريب إلى عدد صحيح: Ar (C) \ u003d 12 ؛ Ar (O) = 16.

احسب الكتلة النسبية لجزيء CO2 عن طريق إضافة كتل الذرات التي يتكون منها: Мr (CO2) = 12 + 2 * 16 = 44.

مثال 2. كيفية التعبير عن كتلة جزيء غاز واحد بالجرام ، ضع في اعتبارك مثال نفس ثاني أكسيد الكربون. خذ 1 مول من ثاني أكسيد الكربون. الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون تساوي عدديًا الكتلة الجزيئية: М (СО2) = 44 جم / مول. يحتوي أي مول واحد على 6.02 * 10 ^ 23 جزيء. هذا هو رقم ثابت أفوجادرو والرمز نا. أوجد كتلة جزيء واحد من ثاني أكسيد الكربون: m (CO2) = M (CO2) / Na = 44 / 6.02 * 10 ^ 23 = 7.31 * 10 ^ (- 23).

مثال 3. يتم إعطاؤك غازًا بكثافة 1.34 جم / لتر. مطلوب إيجاد كتلة جزيء غاز واحد. وفقًا لقانون Avogadro ، في ظل الظروف العادية ، يشغل مول واحد من أي غاز 22.4 لترًا. بعد تحديد الكتلة 22.4 لترًا ، ستجد الكتلة المولية للغاز: Mg \ u003d 22.4 * 1.34 \ u003d 30 جم / مول
الآن ، بمعرفة كتلة مول واحد ، احسب كتلة جزيء واحد بنفس الطريقة كما في المثال 2: م = 30 / 6.02 * 10 ^ 23 = 5 * 10 ^ (- 23) جرام.

مصادر:

• الوزن الجزيئي للغاز

يمكنك حساب كتلة أي جزيء بمعرفة صيغته الكيميائية. على سبيل المثال ، نحسب الكتلة الجزيئية النسبية لجزيء كحول.

سوف تحتاج

• الجدول الدوري

تعليمات

ضع في اعتبارك الصيغة الكيميائية للجزيء. تحديد ذرات العناصر الكيميائية التي تدخل في تركيبها.

صيغة الكحول هي C2H5OH. يتكون جزيء الكحول من ذرتين و 6 ذرات هيدروجين وذرة أكسجين.

اجمع الكتل الذرية لجميع العناصر بضربها في ذرات المادة في الصيغة.

وهكذا ، M (كحول) = 2 * 12 + 6 * 1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 كتلة ذرية. وجدنا الوزن الجزيئي لجزيء الكحول.

إذا كانت كتلة الجزيء بالجرام وليس بوحدات الكتلة الذرية ، فتذكر أن وحدة الكتلة الذرية هي كتلة 1/12 ذرة كربون. عدديًا 1 صباحًا. = 1.66 * 10 ^ -27 كجم.

ثم تكون كتلة جزيء الكحول 46 * 1.66 * 10 ^ -27 كجم = 7.636 * 10 ^ -26 كجم.

ملاحظة

في الجدول الدوري لمندليف ، يتم ترتيب العناصر الكيميائية بترتيب زيادة الكتلة الذرية. تم تطوير الطرق التجريبية لتحديد الوزن الجزيئي بشكل أساسي لمحاليل المواد والغازات. هناك أيضًا طريقة لقياس الطيف الكتلي. يعتبر مفهوم الوزن الجزيئي ذا أهمية عملية كبيرة للبوليمرات. البوليمرات هي مواد تتكون من مجموعات متكررة من الذرات ، ولكن عدد هذه المجموعات ليس هو نفسه ، لذلك بالنسبة للبوليمرات هناك مفهوم متوسط ​​الوزن الجزيئي. وفقًا لمتوسط ​​الوزن الجزيئي ، يمكن للمرء أن يتحدث عن درجة بلمرة مادة ما.

نصيحة مفيدة

الوزن الجزيئي هو كمية مهمة للفيزيائيين والكيميائيين. بمعرفة الوزن الجزيئي لمادة ما ، يمكنك تحديد كثافة الغاز على الفور ، ومعرفة مولارية المادة في المحلول ، وتحديد تركيبة المادة وصيغتها.

مصادر:

• الكتلة الجزيئية
• كيفية حساب كتلة الجزيء

الكتلة هي واحدة من أهم الخصائص الفيزيائية للجسم في الفضاء ، وتميز درجة تأثير الجاذبية على نقطة الارتكاز. عندما يتعلق الأمر بالحساب كتلةالجسم ، ما يسمى ب "كتلة الراحة" ضمنيًا. من السهل حسابها.

سوف تحتاج

• p هي كثافة المادة التي يتكون منها الجسم (kg / m³) ؛
• V هو حجم جسم معين ، ويميز مقدار المساحة التي يشغلها (m³).

تعليمات

نظرة عملية:
بالنسبة للجماهير من مختلف الأجسام ، يستخدمون أحد أقدم اختراعات البشرية - المقاييس. كانت المقاييس الأولى عبارة عن موازين رافعة. من ناحية كان الثقل المرجعي ، من ناحية أخرى -. تستخدم الأوزان كمؤشرات للوزن المرجعي. عندما يتزامن وزن الجرس / الأوزان مع الجسم المحدد ، تذهب الرافعة للراحة دون الانحناء إلى أي من الجانبين.

فيديوهات ذات علاقة

من أجل تحديد كتلة ذرة، أوجد الكتلة المولية لمادة أحادية الذرة باستخدام الجدول الدوري. ثم قسّم هذه الكتلة على رقم أفوجادرو (6.022 10 ^ (23)). ستكون هذه كتلة الذرة ، بالوحدات التي قيست بها الكتلة المولية. تُحسب كتلة ذرة الغاز من حيث حجمها ، وهو ما يسهل قياسه.

سوف تحتاج

• لتحديد كتلة ذرة مادة ما ، خذ الجدول الدوري أو شريط قياس أو مسطرة أو مقياس ضغط أو مقياس حرارة.

تعليمات

تحديد كتلة ذرة جسم صلب أو لتحديد كتلة ذرة مادة ما ، حددها (ما تتكون منها). في الجدول الدوري ، ابحث عن الخلية التي تصف العنصر المقابل. أوجد كتلة مول واحد من هذه المادة بالجرام لكل مول موجود في هذه الخلية (هذا الرقم يقابل كتلة الذرة بوحدات الكتلة الذرية). اقسم الكتلة المولية للمادة على 6.022 10 ^ (23) (رقم أفوجادرو) ، والنتيجة هي المادة المعطاة بالجرام. يمكن أيضًا تحديد كتلة الذرة بطريقة أخرى. للقيام بذلك ، اضرب الكتلة الذرية لمادة ما بوحدات الكتلة الذرية المأخوذة في الجدول الدوري في العدد 1.66 10 ^ (- 24). احصل على كتلة ذرة واحدة بالجرام.

تحديد كتلة ذرة الغاز في حالة وجود غاز غير معروف في الوعاء ، حدد كتلته بالجرام عن طريق وزن الوعاء الفارغ والوعاء بالغاز ، وإيجاد الفرق بين كتلتهما. بعد ذلك ، قم بقياس حجم الوعاء باستخدام مسطرة أو شريط قياس ، متبوعًا بحسابات أو طرق أخرى. عبر عن النتيجة بتنسيق. استخدم مقياس الضغط لقياس ضغط الغاز داخل الوعاء وقياس درجة حرارته باستخدام مقياس حرارة. إذا تمت معايرة مقياس الحرارة بالدرجة المئوية ، فحدد قيمة درجة الحرارة بالكلفن. للقيام بذلك ، أضف الرقم 273 إلى قيمة درجة الحرارة على مقياس الحرارة.

لتحديد غاز ، اضرب كتلة حجم معين من الغاز في درجة حرارته والرقم 8.31. اقسم النتيجة على منتج الغاز وحجمه ورقم Avogadro 6.022 10 ^ (23) (m0 \ u003d m 8.31 T / (P V NA)). ستكون النتيجة كتلة جزيء الغاز بالجرام. في حالة معرفة أن جزيء الغاز ثنائي الذرة (الغاز ليس خاملًا) ، اقسم الرقم الناتج على 2. بضرب الناتج في 1.66 10 ^ (-24) يمكنك الحصول على كتلته الذرية بوحدات الكتلة الذرية ، وتحديد الصيغة الكيميائية للغاز.

فيديوهات ذات علاقة

يشير الوزن الجزيئي لمادة ما إلى الكتلة الذرية الكلية لجميع العناصر الكيميائية التي تشكل جزءًا من تلك المادة. لحساب الجزيئي كتلةالمواد ، لا يلزم بذل جهد خاص.

سوف تحتاج

• الجدول الدوري.

تعليمات

أنت الآن بحاجة إلى إلقاء نظرة فاحصة على أي من العناصر الموجودة في هذا الجدول. تحت اسم أي عنصر من العناصر المشار إليها في الجدول توجد قيمة عددية. إنها هي والكتلة الذرية لهذا العنصر.

الآن يجدر النظر في بعض الأمثلة لحساب الوزن الجزيئي ، بناءً على حقيقة أن الكتل الذرية معروفة الآن. على سبيل المثال ، يمكنك حساب الوزن الجزيئي لمادة مثل الماء (H2O). يحتوي جزيء الماء على ذرة أكسجين واحدة (O) واثنين من الهيدروجين (H). بعد ذلك ، بعد إيجاد الكتل الذرية للهيدروجين والأكسجين من الجدول الدوري ، يمكننا البدء في حساب الجزيئات كتلة: 2 * 1.0008 (بعد كل شيء ، هناك نوعان من الهيدروجين) + 15.999 = 18.0006 amu (وحدات الكتلة الذرية).

اخر . المادة التالية ، الجزيئية كتلةوالتي يمكن حسابها ، فليكن ملح الطعام العادي (كلوريد الصوديوم). كما يتضح من الصيغة الجزيئية ، يحتوي جزيء الملح على ذرة Na واحدة وذرة كلور Cl. في هذه الحالة ، يعتبر كالتالي: 22.99 + 35.453 = 58.443 صباحًا.

فيديوهات ذات علاقة

ملاحظة

أود أن أشير إلى أن الكتل الذرية لنظائر المواد المختلفة تختلف عن الكتل الذرية في الجدول الدوري. هذا يرجع إلى حقيقة أن عدد النيوترونات في نواة الذرة وداخل نظير لنفس المادة مختلف ، وبالتالي فإن الكتل الذرية تختلف أيضًا بشكل ملحوظ. لذلك ، عادةً ما يتم الإشارة إلى نظائر العناصر المختلفة بحرف العنصر المحدد ، مع إضافة رقم كتلته في الزاوية اليسرى العليا. مثال على النظير هو الديوتيريوم ("هيدروجين ثقيل") ، كتلته الذرية ليست واحدة ، مثل ذرة عادية ، بل اثنتان.

يعد الخلد أحد المفاهيم الأولى التي يواجهها الطالب عند دراسة مقرر الكيمياء. تعرض هذه القيمة كمية المادة التي يوجد بها عدد معين من جسيمات ثابت أفوجادرو. تم تقديم مفهوم "الخلد" لتجنب الحسابات الرياضية المعقدة التي تحتوي على أعداد كبيرة من الجسيمات الدقيقة.

تعليمات

حدد عدد الجسيمات الموجودة في 1 مول من المادة. هذه القيمة ثابتة وتسمى ثابت أفوجادرو. وهي تساوي NA = 6.02 * 1023 مول -1. إذا كنت ترغب في إجراء حسابات أكثر دقة ، فيجب أخذ قيمة هذه القيمة وفقًا لمعلومات لجنة بيانات وتقنية CODATA ، التي تعيد حساب ثابت Avogadro وتوافق على القيم الأكثر دقة. على سبيل المثال ، في عام 2011 ، تم قبول أن NA = 6.022 140 78 (18) × 1023 مول -1.

احسب قيمة المول ، التي تساوي نسبة عدد جسيمات مادة معينة إلى قيمة ثابت أفوجادرو.

حدد قيمة مول من مادة من خلال M. لها البعد g / mol وتساوي الكتلة الجزيئية النسبية MR ، والتي يتم تحديدها من الجدول الدوري لكل عنصر يمثل جزءًا من المادة. على سبيل المثال ، الميثان المولي CH4 يساوي مجموع الكتل الذرية النسبية وأربعة هيدروجين: 12+ 4x1. نتيجة لذلك ، ستحصل على M (CH4) \ u003d 16 جم / مول. بعد ذلك ، ادرس حالة المشكلة واكتشف الكتلة بالمتر من المادة الضرورية لتحديد عدد الشامات. سيكون مساويًا لنسبة الكتلة إلى الكتلة المولية.

تذكر أن الكتلة المولية لمادة ما يتم تحديدها من خلال الخصائص الكمية والنوعية لتكوينها ، لذلك يمكن أن تحتوي المواد على نفس القيم المولية عند كتل مختلفة.

ادرس ظروف المشكلة ، إذا كان من الضروري تحديد عدد مولات مادة غازية فيها ، فيمكن حسابها من خلال الأحجام. في هذه الحالة ، من الضروري معرفة الحجم الخامس لغاز معين وفقًا للشروط. ثم قسّم هذه القيمة على الحجم المولي للغاز Vm ، وهو ثابت ويساوي في الظروف العادية 22.4 لتر / مول.

الكيمياء علم دقيق ، لذلك ، عند خلط المواد المختلفة ، من الضروري ببساطة معرفة نسبها الواضحة. للقيام بذلك ، يجب أن تكون قادرًا على العثور على ملفات كتلة مواد. يمكن القيام بذلك بطرق مختلفة ، اعتمادًا على الكميات التي تعرفها.

تعليمات

إذا كنت تعرف المعنى موادوكميتها ، لتحديد الكتلة موادصيغة أخرى بضرب قيمة الكمية موادلضرسه كتلة(م (س) = ن * م). إذا كانت الكمية موادغير معروف ، ولكن نظرًا لعدد الجزيئات الموجودة فيه ، استخدم رقم Avogadro. ابحث عن الكمية موادبقسمة عدد الجزيئات مواد(N) برقم Avogadro (NA = 6.022x1023): n = N / NA ، واستبدل بالصيغة أعلاه.

للعثور على الضرس كتلةمركب مواد، اجمع الكتل الذرية لكل ما بداخلها. خذ الكتل الذرية من جدول D. I. Mendeleev في تدوين العناصر المقابلة (للتسهيل ، قم بتدوير الكتل الذرية إلى الرقم الأول بعد الفاصلة العشرية). ثم تصرف في الصيغة ، مع استبدال قيمة الكتلة المولية هناك. لا تنسى المؤشرات: ما هو مؤشر العنصر في الصيغة الكيميائية (أي عدد الذرات في المادة) ، وكم يجب أن تضرب الذرة كتلة.

إذا كان عليك التعامل مع حل ، وكنت تعرف الكسر الكتلي المطلوب موادلتحديد كتلة هذا مواداضرب الحصة موادعلى ال كتلةالحل بالكامل وقسم النتيجة على 100٪ (م (س) = ث * م / 100٪).

اكتب معادلة مواد، من ذلك حساب المبلغ المستلم أو المصروف موادثم الكمية الناتجة موادأدخل الصيغة المعطاة لك.

طبق الصيغة: العائد = mp * 100٪ / m (x). ثم ، بناءً على الكتلة التي تريد حسابها ، ابحث عن mp أو m. إذا لم يتم إعطاء عائد المنتج ، فيمكن اعتباره مساويًا لـ 100 ٪ (وهو نادر للغاية في العمليات الحقيقية).

فيديوهات ذات علاقة

نصيحة مفيدة

تعيينات الكميات في الصيغ أعلاه:
م (س) - كتلة المادة (محسوبة) ،
mp هي الكتلة التي تم الحصول عليها في العملية الحقيقية ،
V هو حجم المادة ،
p هي كثافة المادة ،
ف - الضغط ،
ن هو مقدار المادة ،
M هي الكتلة المولية للمادة ،
w هو الجزء الكتلي للمادة ،
N هو عدد الجزيئات ،
NA - رقم أفوجادرو
T هي درجة الحرارة في كلفن.

اكتب هذه المهام باختصار ، مع الإشارة إلى الصيغ باستخدام التعيينات الأبجدية والرقمية.

تحقق بعناية من الحالة والبيانات ، يمكن إعطاء معادلة التفاعل في المشكلة.

مصادر:

• كيفية حل المسائل البسيطة في الكيمياء

الكتلة الجزيئية موادهي كتلة الجزيء ، معبرًا عنها بوحدات ذرية وتساوي عدديًا الكتلة المولية. غالبًا ما يستخدم حساب قيم الكتلة المولية للمواد المختلفة في العمليات الحسابية في الكيمياء والفيزياء والتكنولوجيا.

سوف تحتاج

• - الجدول الدوري؛
• - جدول الأوزان الجزيئية.
• - جدول قيم ثابت التجميد.

تعليمات

ابحث عن العنصر المطلوب في الجدول الدوري. انتبه للأعداد الكسرية التي تقع تحت علامتها. على سبيل المثال ، تحتوي O على قيمة خلية تبلغ 15.9994. هذه هي الكتلة الذرية للعنصر. نووي كتلةيجب ضربه في فهرس العنصر. يوضح الفهرس مقدار العنصر الموجود في المادة.

إذا تم إعطاء معقد ، فاضرب الذرة كتلةلكل عنصر بمؤشره (إذا كانت هناك ذرة لعنصر أو آخر ولم يكن هناك مؤشر ، على التوالي ، فاضرب في واحد) وأضف الكتل الذرية الناتجة. على سبيل المثال ، يتم حساب الماء على النحو التالي - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 = 18 أ. تأكل.

احسب الضرس كتلةباستخدام الصيغ المناسبة ومساواتها بالصيغة الجزيئية. قم بتغيير الوحدات من جم / مول إلى a.m.u. بمعرفة الضغط والحجم ودرجة حرارة كلفن المطلقة والكتلة ، احسب الضرس كتلةالغاز وفقًا لمعادلة Mendeleev-Claiperon M = (m ∙ R ∙ T) / (P V) ، حيث M هو الجزيئي () في amu ، R هو ثابت الغاز العالمي.

حساب الضرس كتلةوفقًا للصيغة M = m / n ، حيث m هي كتلة أي معطى مواد، ن - الكمية الكيميائية مواد. صريح الكمية موادمن خلال رقم Avogadro n = N / NA أو باستخدام الحجم n = V / VM. أدخل في الصيغة أعلاه.

أوجد الجزيئي كتلةالغاز ، إذا تم إعطاء قيمة حجمه فقط. للقيام بذلك ، خذ حاوية مغلقة ذات حجم معروف وضخها للخارج. تزنها على الميزان. املأ الأسطوانة بالغاز وقم بالقياس مرة أخرى كتلة. الفرق بين كتل الأسطوانة مع ضخ الغاز فيها والأسطوانة الفارغة هو كتلة هذا الغاز.

باستخدام مقياس الضغط ، أوجد الضغط داخل الأسطوانة (بالباسكال). استخدم مقياس حرارة لقياس الهواء المحيط ، فهو يساوي درجة الحرارة داخل الاسطوانة. تحويل مئوية إلى كلفن. للقيام بذلك ، أضف 273 إلى القيمة الناتجة ، أوجد الضرس كتلةوفقًا لمعادلة مندليف-كلابيرون أعلاه. حوله إلى جزيئي ، واستبدل الوحدات بـ a.m.u.

الجزيء ، على الرغم من صغر حجمه ، له كتلة يمكن تحديدها. يمكنك التعبير عن كتلة جزيء غاز واحد بالوحدات الذرية النسبية والجرام.

سوف تحتاج

• - قلم؛
• - ورق ملاحظات
• - آلة حاسبة؛
• - الجدول الدوري.

تعليمات

• الوزن الجزيئي النسبي هو كمية بلا أبعاد توضح كتلة الجزيء بالنسبة إلى 1/12 من كتلة ذرة الكربون ، مقاسة بالوحدات الذرية النسبية.
• مثال 1: تحديد الوزن الجزيئي النسبي لثاني أكسيد الكربون. يتكون جزيء واحد من ثاني أكسيد الكربون من ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين. ابحث عن قيم الكتلة الذرية لهذه العناصر في الجدول الدوري وقم بتدوينها ، مع التقريب إلى عدد صحيح: Ar (C) \ u003d 12 ؛ Ar (O) = 16.
• احسب الكتلة النسبية لجزيء CO2 عن طريق إضافة كتل الذرات التي يتكون منها: Мr (CO2) = 12 + 2 * 16 = 44.
• مثال 2. كيفية التعبير عن كتلة جزيء غاز واحد بالجرام ، ضع في اعتبارك مثال نفس ثاني أكسيد الكربون. خذ 1 مول من ثاني أكسيد الكربون. الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون تساوي عدديًا الكتلة الجزيئية: М (СО2) = 44 جم / مول. يحتوي مول واحد من أي مادة على 6.02 * 10 ^ 23 جزيء. يسمى هذا الرقم ثابت أفوجادرو ويُشار إليه بالرمز Na. أوجد كتلة جزيء واحد من ثاني أكسيد الكربون: m (CO2) = M (CO2) / Na = 44 / 6.02 * 10 ^ 23 = 7.31 * 10 ^ (- 23) جرام.
• مثال 3. يتم إعطاؤك غازًا بكثافة 1.34 جم / لتر. مطلوب إيجاد كتلة جزيء غاز واحد. وفقًا لقانون Avogadro ، في ظل الظروف العادية ، يشغل مول واحد من أي غاز حجمًا يبلغ 22.4 لترًا. بعد تحديد الكتلة 22.4 لترًا ، ستجد الكتلة المولية للغاز: Mg \ u003d 22.4 * 1.34 \ u003d 30 جم / مول
  الآن ، بمعرفة كتلة مول واحد ، احسب كتلة جزيء واحد بنفس الطريقة كما في المثال 2: م = 30 / 6.02 * 10 ^ 23 = 5 * 10 ^ (- 23) جرام.

تعريف

أول أكسيد الكربون (IV) (ثاني أكسيد الكربون)في الظروف العادية ، هو غاز عديم اللون ، أثقل من الهواء ، مستقر حرارياً ، وعند ضغطه وتبريده ، يتحول بسهولة إلى حالة سائلة وصلبة ("جليد جاف").

يظهر هيكل الجزيء في الشكل. 1. الكثافة - 1.997 جم / لتر. ضعيف الذوبان في الماء ، يتفاعل معه جزئيًا. يظهر خصائص حمضية. يتم استعادته بواسطة المعادن النشطة والهيدروجين والكربون.

أرز. 1. هيكل جزيء ثاني أكسيد الكربون.

الصيغة الإجمالية لثاني أكسيد الكربون هي CO 2. كما تعلم ، الوزن الجزيئي للجزيء يساوي مجموع الكتل الذرية النسبية للذرات التي يتكون منها الجزيء (قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ DI Mendeleev مقربة إلى أعداد صحيحة).

السيد (CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) ؛

السيد (CO 2) \ u003d 12 + 2 × 16 \ u003d 12 + 32 \ u003d 44.

تعريف

الكتلة المولية (M)هي كتلة 1 مول من مادة.

من السهل إظهار أن القيم العددية للكتلة المولية M والكتلة الجزيئية النسبية M r متساوية ، ومع ذلك ، فإن القيمة الأولى لها البعد [M] = جم / مول ، والثانية بلا أبعاد:

M = N A × m (1 جزيء) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A × 1 amu) × M r = × M r.

هذا يعني انه الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون هي 44 جم / مول.

يمكن تحديد الكتلة المولية لمادة في الحالة الغازية باستخدام مفهوم الحجم المولي. للقيام بذلك ، ابحث عن الحجم المشغول في الظروف العادية بواسطة كتلة معينة من مادة معينة ، ثم احسب كتلة 22.4 لترًا من هذه المادة في نفس الظروف.

لتحقيق هذا الهدف (حساب الكتلة المولية) ، من الممكن استخدام معادلة حالة الغاز المثالي (معادلة مندليف-كلابيرون):

حيث p هو ضغط الغاز (Pa) ، V هو حجم الغاز (م 3) ، م هي كتلة المادة (جم) ، M هي الكتلة المولية للمادة (جم / مول) ، T هي درجة الحرارة المطلقة (K) ، R هو ثابت الغاز العام يساوي 8.314 J / (مول × ك).

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ممارسه الرياضه	اصنع معادلة للجمع بين النحاس والأكسجين إذا كانت نسبة كتل العناصر فيه هي m (Cu): m (O) = 4: 1.
المحلول	لنجد الكتل المولية للنحاس والأكسجين (سيتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ DI Mendeleev إلى أعداد صحيحة). من المعروف أن M = Mr ، مما يعني M (Cu) = 64 جم / مول ، و M (O) = 16 جم / مول. ن (نحاس) = م (نحاس) / م (نحاس) ؛ ن (نحاس) = 4/64 = 0.0625 مول. ن (O) \ u003d م (O) / M (O) ؛ n (O) = 1/16 = 0.0625 مول. أوجد النسبة المولية: ن (نحاس): ن (س) = 0.0625: 0.0625 = 1: 1 ، أولئك. صيغة الجمع بين النحاس والأكسجين هي CuO. إنه أكسيد النحاس (II).
إجابه	CuO

مثال 2

ممارسه الرياضه	اصنع صيغة لمركب الحديد بالكبريت إذا كانت نسبة كتل العناصر فيه م (Fe): م (س) \ u003d 7: 4.
المحلول	من أجل معرفة العلاقة بين العناصر الكيميائية في تكوين الجزيء ، من الضروري إيجاد كمية المادة الخاصة بها. من المعروف أنه للعثور على كمية المادة ، يجب استخدام الصيغة: لنجد الكتل المولية للحديد والكبريت (سيتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ DI Mendeleev إلى أعداد صحيحة). من المعروف أن M = Mr ، مما يعني M (S) = 32 جم / مول ، و M (Fe) = 56 جم / مول. ثم مقدار مادة هذه العناصر يساوي: ن (S) = م (S) / M (S) ؛ ن (S) = 4/32 = 0.125 مول. ن (Fe) = م (Fe) / M (Fe) ؛ ن (Fe) = 7/56 = 0.125 مول. أوجد النسبة المولية: ن (Fe): n (S) = 0.125: 0.125 = 1: 1 ، أولئك. صيغة الجمع بين النحاس والأكسجين هي FeS. إنه كبريتيد الحديد (II).
إجابه	فاس