حمض الفورميك بالإضافة إلى الماء. حمض الفورميك وأملاحه وإستراته

في عام 1670 ، أجرى عالم النبات وعالم الحيوان الإنجليزي جون راي (1627-1705) تجربة غير عادية. وضع نمل الغابة الأحمر في وعاء ، وسكب الماء ، وسخنه حتى الغليان ، ومرر نفثًا من البخار الساخن عبر الوعاء. تسمى هذه العملية بالتقطير بالبخار من قبل الكيميائيين وتستخدم على نطاق واسع لعزل وتنقية الكثيرين مركبات العضوية. بعد تكثيف البخار ، تلقى راي محلول مائي جديد مركب كيميائي. وأظهر بالتالي أنه كان يطلق عليه حمض الفورميك (الاسم الحديث هو الميثان). ترتبط أسماء أملاح وإسترات حمض الميثان - فورمات - أيضًا بالنمل (لاتيني فورميكا - "نملة").

بعد ذلك ، قرر علماء الحشرات - المتخصصون في الحشرات (من اليونانية "entokon" - "الحشرات" و "الشعارات" - "التدريس" ، "الكلمة") أن الإناث والنمل العامل لديهم غدد سامة في بطونهم تنتج الحمض. يحتوي نملة الغابة على حوالي 5 ملغ منه. يعمل الحمض كسلاح للدفاع عن الحشرات والهجوم. لا يكاد يوجد شخص لم يختبر عضاته. هذا الإحساس يذكرنا جدًا بحرق نبات القراص ، لأن حمض الفورميك موجود أيضًا في أجود شعيرات هذا النبات. تلتصق بالجلد وتتفكك وتحترق محتوياتها بشكل مؤلم.

يوجد حمض الفورميك أيضًا في سم النحل وإبر الصنوبر ودودة القز بكميات صغيرة في مختلف الفواكه والأعضاء والأنسجة وإفرازات الحيوانات والبشر. في القرن 19 حمض الفورميك (مثل ملح الصوديوم) بشكل مصطنع عن طريق عمل أول أكسيد الكربون (II) على سائل رطب عند درجة حرارة مرتفعة: NaOH + CO = HCOONa. على العكس من ذلك ، تحت تأثير حمض الفورميك المركز ، يتحلل مع إطلاق الغاز: HCOOH \ u003d CO + H 2 O. يستخدم هذا التفاعل في المختبر للحصول على نقي. عندما يسخن ملح الصوديوم بشدة حمض الفورميك- فورمات الصوديوم - يحدث تفاعل مختلف تمامًا: يبدو أن ذرات الكربون لجزيئين حامضيين متشابكة وتتشكل أكسالات الصوديوم - ملح حمض الأكساليك: 2HCOONa \ u003d NaOOC-COONa + H 2.

الفرق المهم بين حمض الفورميك وغيره هو أنه ، مثل جانوس ذو الوجهين ، له خصائص كل من الحمض والحمض في وقت واحد: في جزيئه ، من جانب واحد ، يمكنك رؤية مجموعة الحمض (الكربوكسيل) -CO -أوه ، ومن ناحية أخرى - نفس ذرة الكربون التي هي جزء من مجموعة الألدهيد H-CO-. لذلك ، يستعيد حمض الفورميك الفضة من محاليله - يعطي تفاعل "المرآة الفضية" ، الذي يميز الألدهيدات ، ولكن ليس من خصائص الأحماض. في حالة حمض الفورميك ، يكون هذا التفاعل ، وهو أمر غير معتاد أيضًا ، مصحوبًا بإطلاق ثاني أكسيد الكربوننتيجة أكسدة الحمض العضوي (الفورميك) إلى غير العضوي (الفحم) ، وهو غير مستقر ومتحلل: HCOOH + [O] \ u003d HO-CO-OH \ u003d CO 2 + H 2 O.

حمض الفورميك هو الأبسط والأكثر قوة حمض الكربوكسيلفهو أقوى بعشر مرات من الأسيتيك. عندما اكتشف الكيميائي الألماني Justus Liebig لأول مرة حمض الفورميك اللامائي ، اتضح أنه مركب خطير للغاية. عندما يتلامس مع الجلد ، فإنه لا يحترق فحسب ، بل يذيبه حرفياً ، تاركاً جروحاً يصعب التئامها. كما يتذكر كارل فوغت ، مساعد ليبيج (1817-1895) ، كان لديه ندبة على ذراعه مدى الحياة - نتيجة "تجربة" أجريت بالاشتراك مع ليبيج. ولا عجب - فقد وجد لاحقًا أن حمض الفورميك اللامائي يذوب حتى الكابرون والنايلون والبوليمرات الأخرى التي لا تأخذ المحاليل المخففة من الأحماض والقلويات الأخرى.

وجد حمض الفورميك تطبيقًا غير متوقع في تصنيع ما يسمى بالسوائل الثقيلة - المحاليل المائية التي لا تغرق فيها حتى الأحجار. يحتاج الجيولوجيون إلى مثل هذه السوائل لفصل المعادن حسب الكثافة. عن طريق إذابة المعدن في محلول حمض الفورميك 90٪ ، يتم الحصول على فورمات الثاليوم HCOOTl. هذا الملح الحالة الصلبة، ربما ليس بطلًا في الكثافة ، ولكنه يتميز بقابلية ذوبان عالية بشكل استثنائي: 0.5 كجم (!) من فورمات الثاليوم يمكن إذابته في 100 جرام من الماء عند درجة حرارة الغرفة. في المشبعة محلول مائيتتراوح الكثافة من 3.40 جم / سم 3 (عند 20 درجة مئوية) إلى 4.76 جم / سم 3 (عند 90 درجة مئوية). أكثر كثافة عاليةفي محلول من خليط من فورمات الثاليوم ومالونات الثاليوم - أملاح حمض المالونيك CH 2 (COOTl) 2.

عندما يتم إذابة هذه (بنسبة 1: 1 بالوزن) في الكمية الدنياالماء ، يتشكل سائل بكثافة فريدة: 4.324 جم / سم 3 عند 20 درجة مئوية ، وعند 95 درجة مئوية ، يمكن رفع كثافة المحلول إلى 5.0 جم / سم 3. الباريت (الصاري الثقيل) ، الكوارتز ، اكسيد الالمونيوم ، الملكيت وحتى الجرانيت يطفو في مثل هذا المحلول!

حمض الفورميك قوي خصائص مبيد للجراثيم. لذلك ، يتم استخدام محاليلها المائية كمادة حافظة للأغذية ، ويتم تطهير الحاويات في أزواج من أجل منتجات الطعام(بما فيها براميل النبيذ) قتل عث النحل. يستخدم محلول مائي كحولي ضعيف من حمض الفورميك (كحول فورميك) في الطب للفرك.

ملح ضد النمل 8 مايو 2018

يبدو أنه كانت هناك مواقف عندما وصلنا النمل على وجه التحديد ، لكننا في الحقيقة لم نكن نعرف كيف نحمي أنفسنا منها. يبدو أنهم هنا يصفون الأساليب ، لكني لم أسمع عنها في حياتي.

هل حاولت أي من هذه؟

1. ملح على عتبة الباب

الطريقة الأسهل والأكثر كسلاً لإبعاد النمل عن المنزل هي رش الملح على العتبة. وفي نفس الوقت عتبات النوافذ وجميع الممرات وأماكن التراكم الجماعي للآفات متعددة الأرجل.

هذه الطريقة ليست بأي حال من الأحوال مجرد اختراق آخر للحياة الحديثة. تم وصفه لأول مرة في عام 1937 على صفحات مجلة التايمز. أعطت مقالة بعنوان "الملح مقابل الحشرات" (الملح ضد الحشرات) تفسيرات غامضة للغاية: إما أن يموت النمل بشكل جماعي من العطش (بعد كل شيء ، يمتص الملح الرطوبة) ، أو من جفاف الهيكل الخارجي. ولكن منذ ذلك الحين ، قام أكثر من جيل واحد ممن يعانون من مشكلة النمل برش الملح على العتبات. ويدعي أنه يعمل.

2. ملح وماء

التجمعات المخطط لها هواء نقي؟ إذا كان لديك طاولة في الفناء وكان النمل يتعدى عليها بنشاط ، فقم بإعداد أربع حاويات بلاستيكية. صب الماء في كل منهما ، مع إضافة القليل من الملح ، واستخدم الحاويات "كحوامل" لأرجل الطاولة (كما في الصورة). لن يتمكن النمل من عبور مثل هذا "الخندق" ، لكن أكثرهم عنادًا لن ينجو من الاستحمام بالملح. لذلك لن تتذوق الحشرات طعامك بالتأكيد.

3. السكر وحمض البوريك

يمكن إجراء علاج فعال ضد النمل ليس فقط على أساس الملح ، ولكن أيضًا على السكر. في وعاء عميق ، اخلطي كوبًا من السكر وملعقة كبيرة من حمض البوريك ، ثم اسكبي كوبًا من الماء الدافئ بحذر وببطء وانتظري. يجب أن يتحول الخليط إلى رغوة ويتبلور قليلاً.

الآن قم بغمس بعض الفوط القطنية في الكوكتيل الناتج ووضعها في تلك الأماكن التي تلاحظ فيها النمل باستمرار. سوف تنجذب الحشرات إلى مثل هذه "الرقة" ، وحتى أنها ستحضر فتاتها إلى عشها. لكن كائن النمل لن يتحمل مثل هذا المزيج المتفجر وفي غضون ساعات سوف يقضي عليها.

مصادر

يجلب النمل العديد من الفوائد للطبيعة. إنهم يدمرون الآفات ويثريون التربة بالبوتاسيوم والفلور ويخففون الأرض. لذلك ، لا يمكن لمس أحد الموجود في الغابة. لكن أفراد الحديقة يصبحون أعداء للمحصول. الحشرات تؤكسد التربة كثيرا و. كثير من الناس يستخدمون الملح من النمل في الحديقة والشقة. يساعد في القضاء على الآفات بسرعة وبدون مواد كيميائية غير ضرورية.

كيفية استخدامها في شقة

في مكان مغلق ، ليس من الممكن دائمًا التقديم. يمكن أن يبتلعها طفل فضولي أو حيوان أليف. والكبار معرضون للخطر عند استخدامهم للسم. في هذه الحالة ، الملح يساعد. تقوم بإزالة النمل بسرعة من أي جزء من المنزل.

في المذكرة!

من الأفضل أن تأخذ المعتاد ملح الطعام. انها غير مكلفة وتساعد كثيرا.

لإجبار النمل على ترك سكن الإنسان ، يجب أن تستخدم الحديقة الوصفات التالية:

1. رش الملح الناعم على الشقوق وعتبات النوافذ والأبواب.
2. تخلط بنسب متساوية الملح و. عالج مسارات النمل بالتركيب.
3. اخلطي المادة بالفلفل الحار. تنام في الأماكن التي تتراكم فيها الآفات.

تفضل الحشرات الانتقال إلى مكان أكثر أمانًا ومغادرة منزل الإنسان.

كيفية التقديم في الحديقة

هم يسببون معظم المشاكل. ولكن حتى هنا الملح العادي يمكنه التعامل معها.

أنا لا ألمس النمل في الغابة ، لكني في الحديقة أقوم بتدميرهم بالملح. قرأت ذات مرة أن الماء المغلي يساعد في التخلص منها. الماء المغلي العادي لم يساعدني ، لكن المالح أنقذني. أنا في انتظار حلول المساء وتذهب الحشرات إلى العش. ثم أقوم بإعداد محلول ملحي قوي ، وأحضره ليغلي وأسكبه على الآفات. لكن بالنسبة للأشجار ، فهذه الطريقة غير مناسبة. يساعد تغليف البرميل بالبولي إيثيلين المطلي من الأعلى.

تمارا لفوفنا ، موسكو

يستخدم الملح ضد النمل في الحديقة على النحو التالي:

1. يتدفق مسار رفيع من المياه العذبة من عش النمل. عندما يبدأ النمل في الجري نحوه ، يتم رشه بالمنتج أو يدوسه تحت القدم. في اليوم التالي ، يتم تكرار الإجراء.
2. يسكب الماء الساخن في زجاجة رذاذ ماء مالحويرش على الآفات.
3. عش النمل مغطى بملح المائدة.

إذا لم يكن من الممكن تدمير الحشرات بهذه الطرق ، فإن الأمر يستحق المحاولة

الحصول على الأحماض الكربوكسيلية

أنا. في الصناعة

1. عزل من المنتجات الطبيعية

(دهون ، شمع ، زيوت عطرية ونباتية)

2. أكسدة الألكانات:

2CH 4 + + 3O 2 ر ، كات→ 2HCOOH + 2H2O

حمض الميثانيفورميك

2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 ر ، كات ، ص→ 4CH 3 COOH + 2H 2 O

n- حمض البوتانيك

3. أكسدة الألكينات:

CH 2 \ u003d CH 2 + O 2 ر ، كات→ CH3COOH

الإيثيلين

من H 3 -CH \ u003d CH 2 + 4 [O] ر ، كات→ CH 3 COOH + HCOOH (حمض الخليك + حمض الفورميك )

4. أكسدة متماثلات البنزين (الحصول على حمض البنزويك):

ج 6 H 5 -C n H 2n + 1 + 3n [O] KMnO4 ، H +→ C 6 H 5 -COOH + (n-1) CO 2 + nH 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

حمض تولوينبينزويك

5. الحصول على حمض الفورميك:

المرحلة الأولى: CO + هيدروكسيد الصوديوم ر , ص→ HCOONa (فورمات الصوديوم - ملح )

2 المسرح: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. الحصول على حامض الخليك:

CH 3 OH + CO ر ، ص→ CH3COOH

الميثانول

ثانيًا. في المختبر

1. التحلل المائي للإسترات:

2. من أملاح الأحماض الكربوكسيلية :

R-COONa + HCl → R-COOH + كلوريد الصوديوم

3. إذابة أنهيدريدات حمض الكربوكسيل في الماء:

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4 - التحلل المائي القلوي لمشتقات الهالوجين للأحماض الكربوكسيلية:

ثالثا. الطرق العامة لتحضير الأحماض الكربوكسيلية

1. أكسدة الألدهيدات:

R-COH + [O] → R-COOH

على سبيل المثال ، تفاعل "مرآة الفضة" أو الأكسدة مع هيدروكسيد النحاس (II) - ردود الفعل النوعيةالألدهيدات

2. أكسدة الكحوليات:

R-CH 2 -OH + 2 [O] ر ، كات→ R-COOH + H 2 O

3. التحلل المائي للهيدروكربونات المستبدلة بالهالوجين المحتوية على ثلاث ذرات هالوجين على ذرة كربون واحدة.

4. من السيانيد (النتريل) - تسمح لك الطريقة ببناء سلسلة كربون:

من H 3 -Br + Na-C≡N → CH 3 -CN + نابر

CH3-CN - ميثيل السيانيد (حمض النتريل الخليك)

من H 3 -CN + 2H 2 O ر→ CH 3 COONH 4

خلات الأمونيوم

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. إستعمال كاشف غرينيارد

R-MgBr + CO 2 → R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg (OH) Br

تطبيقات أحماض الكربوكسى

حمض الفورميك- في الطب - كحول الفورميك (محلول كحول 1.25٪ من حمض الفورميك) ، في تربية النحل ، في التخليق العضوي ، في إنتاج المذيبات والمواد الحافظة ؛ كعامل اختزال قوي.

حمض الاسيتيك - في الصناعات الغذائية والكيميائية (إنتاج خلات السليلوز ، والتي يتم الحصول منها على ألياف الأسيتات ، والزجاج العضوي ، والأغشية ؛ لتخليق الأصباغ والأدوية والإسترات). في المنزل كعامل منكه وحافظة.

حمض البيوتيريك- للحصول على إضافات النكهات والملدنات وكواشف التعويم.

حمض الأكساليك- في صناعة المعادن(إزالة النطاق).

دهني C 17 H 35 COOH و النخلة حامض C 15 H 31 COOH - كمواد خافضة للتوتر السطحي ومواد تشحيم في الأشغال المعدنية.

حمض الأوليك C 17 H 33 COOH هو عامل تعويم ومجمع في تخصيب خامات المعادن غير الحديدية.

الممثلين الفرديين

الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة

حمض الفورميك تم عزله لأول مرة في القرن السابع عشر من نمل الخشب الأحمر. يوجد أيضًا في عصير نبات القراص اللاذع. حمض الفورميك اللامائي سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة وطعم حارق يسبب حروقًا على الجلد. يتم استخدامه في صناعة النسيج كمادة لاذعة لصباغة الأقمشة ، لدباغة الجلود ، وكذلك للتركيبات المختلفة.
حمض الاسيتيك منتشرة على نطاق واسع في الطبيعة - توجد في إفرازات الحيوانات (البول ، الصفراء ، البراز) ، في النباتات (في الأوراق الخضراء). يتشكل أثناء التخمير والتعفن وتوتر النبيذ والبيرة الموجودة في اللبن الرائب والجبن. درجة انصهار حمض الخليك اللامائي هي +16.5 درجة مئوية ، بلوراته شفافة مثل الجليد ، لذلك يطلق عليه حمض الخليك الجليدي. حصل عليها لأول مرة في نهاية القرن الثامن عشر العالم الروسي T. E. Lovitz. يحتوي الخل الطبيعي على حوالي 5٪ حمض أسيتيك. يتم تحضير خلاصة الخل منه ، ويستخدم في الصناعات الغذائيةلحفظ الخضار والفطر والأسماك. يستخدم حمض الخليك على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية لمختلف التوليفات.

ممثلو الأحماض الكربوكسيلية العطرية وغير المشبعة

حمض البنزويك C 6 H 5 COOH هو أهم ممثل للأحماض العطرية. منتشر في الطبيعة في النباتية: في المسكنات والبخور ، الزيوت الأساسية. في الكائنات الحية ، يوجد في نواتج تحلل المواد البروتينية. هو - هي مادة بلورية، نقطة انصهار 122 درجة مئوية ، تسامي بسهولة. في ماء بارديذوب بشكل سيئ. يذوب جيدًا في الكحول والأثير.

أحماض غير مشبعة مع رابطة مزدوجة واحدة في الجزيء لها الصيغة العامة C n H 2 n -1 COOH.

أحماض غير مشبعة ذات وزن جزيئي مرتفع غالبًا ما يذكرها خبراء التغذية (يسمونها غير مشبعة). الأكثر شيوعا من هؤلاء هو الأوليك CH 3 - (CH 2) 7 -CH \ u003d CH - (CH 2) 7 -COOH أو C 17 H 33 COOH. إنه سائل عديم اللون يصلب في البرد.
تعتبر الأحماض المتعددة غير المشبعة ذات الروابط المزدوجة ذات أهمية خاصة: لينوليك CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \ u003d CH - CH 2) 2 - (CH 2) 6 -COOH أو C 17 H 31 COOH مع رابطتين مزدوجتين ، لينولينيك CH 3 -CH 2 - (CH \ u003d CH - CH 2) 3 - (CH 2) 6 -COOH أو C 17 H 29 COOH بثلاث روابط مزدوجة و أراكيدونيك CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \ u003d CH - CH 2) 4 - (CH 2) 2 - COOH بأربعة روابط مزدوجة ؛ غالبًا ما يشار إليها باسم الأحماض الدهنية الأساسية. هذه الأحماض هي التي لها أكبر نشاط بيولوجي: فهي تشارك في نقل واستقلاب الكوليسترول ، وتخليق البروستاجلاندين والمواد الحيوية الأخرى ، والحفاظ على الهيكل أغشية الخلاياضروري لعمل الجهاز البصري و الجهاز العصبيتؤثر على جهاز المناعة. عدم وجود هذه الأحماض في الغذاء يمنع نمو الحيوانات ، ويثبط وظيفتها الإنجابية ، ويسبب أمراضًا مختلفة. لا يمكن لجسم الإنسان نفسه تصنيع أحماض اللينوليك واللينولينيك ويجب أن يحصل عليها جاهزة من الطعام (مثل الفيتامينات). لتخليق حمض الأراكيدونيك في الجسم ، هناك حاجة إلى حمض اللينوليك. تم العثور على الأحماض الدهنية المتعددة غير المشبعة مع 18 ذرة كربون في شكل استرات الجلسرين في ما يسمى بزيوت التجفيف - بذر الكتان ، القنب ، الخشخاش ، إلخ. حمض اللينوليك C 17 H 31 COOH و حمض اللينولينيك C 17 H 29 COOH جزء من الزيوت النباتية. على سبيل المثال ، يحتوي زيت بذر الكتان على حوالي 25٪ حمض اللينوليك وما يصل إلى 58٪ حمض اللينولينيك.

سوربيك (2،4-hexadienoic) حامض CH 3 -CH = CH-CH = CH COOH تم الحصول عليه من توت روان (باللاتينية - سوربوس). هذا الحمض هو مادة حافظة ممتازة ، لذلك لا ينمو التوت الروان بالعفن.

أبسط حمض غير مشبع ، أكريليك CH 2 \ u003d CHCOOH ، له رائحة نفاذة (باللاتينية acris - حاد ، كاوي). تستخدم أكريلات (إسترات حمض الأكريليك) لإنتاج الزجاج العضوي ، ويستخدم النتريل (أكريلونيتريل) في صناعة الألياف الاصطناعية.

تسمية الأحماض المعزولة حديثًا ، غالبًا ما يطلق الكيميائيون العنان لمخيلتهم. إذن ، اسم أقرب متماثل لحمض الأكريليك ، كروتوني

CH 3 -CH \ u003d CH -COOH ، لا يأتي من الخلد على الإطلاق ، ولكن من النبات كروتون تيجليوممن الزيت الذي عزلت منه. الايزومر الاصطناعي لحمض كروتونيك مهم جدا - حمض الميثاكريليك CH 2 \ u003d C (CH 3) - COOH ، من الأثير منها (ميثيل ميثاكريلات) ، وكذلك من ميثيل أكريلات ، يصنعون بلاستيكًا شفافًا - زجاج شبكي.

كربون غير مشبع الأحماض قادرة على إضافة تفاعلات:

CH 2 \ u003d CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 \ u003d CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

فيديو:

CH 2 \ u003d CH-COOH + HCl → CH 2 Cl -CH 2 -COOH

CH 2 \ u003d CH-COOH + H 2 O → HO-CH 2 -CH 2 -COOH

رد الفعل الأخيرين يتعارض مع حكم ماركوفنيكوف.

الأحماض الكربوكسيلية غير المشبعة ومشتقاتها قادرة على تفاعلات البلمرة.

يأتي حمض الفورميك (E 236 ، حمض الميثانويك) بين الأحماض أحادية القاعدة (المشبعة) في المقام الأول. في الظروف الطبيعيةالمادة عبارة عن سائل عديم اللون. صيغة كيميائيةحمض الفورميك HCOOH.

إلى جانب خصائصه الحمضية ، فإنه يعرض صفات الألدهيدات. هذا يرجع إلى بنية المادة E236.

في الطبيعة ، توجد المادة في نبات القراص ، والإبر ، والفواكه ، والنحل الكاوية والإفرازات ، والنمل. تم اكتشاف حمض الفورميك ووصفه لأول مرة في القرن السابع عشر. حصلت المادة على اسمها لأنها وجدت في النمل.

تتجلى الخصائص الكيميائية للمادة اعتمادًا على التركيز. وفقًا لتصنيف الاتحاد الأوروبي ، مع تركيبة كمية تصل إلى 10 ٪ ، يكون لها تأثير مزعج ، أكثر من 10 ٪ - أكالة.

100٪ حمض الفورميك (السائل) عند ملامسته للجلد يثير بشدة حروق شديدة. إن الحصول على كمية صغيرة منه في مثل هذا التركيز على الغلاف يسبب ألمًا شديدًا. تبدأ المنطقة المصابة في التحول إلى اللون الأبيض في البداية ، كما لو كانت مغطاة بالصقيع ، ثم تصبح مثل الشمع. تتشكل حدود حمراء حول المنطقة المحترقة. الحمض قادر على اختراق طبقة الجلد الدهنية بسرعة ، لذلك من الضروري غسل المنطقة المصابة على الفور.

يمكن أن تتسبب الأبخرة المركزة للمادة في إلحاق الضرر بالجهاز التنفسي والعينين. يؤدي تناول حمض الميثانويك عن طريق الخطأ ، حتى في صورة مخففة ، إلى التهاب المعدة والأمعاء النخري.

يعالج الجسم المادة ويزيلها بسرعة. ومع ذلك ، إلى جانب هذا ، E236 والفورمالديهايد ، والتي تتشكل عندما تسبب آفات ، مما يؤدي إلى العمى.

تسمى أملاح حمض الفورميك فورمات. يؤدي التسخين بالمركز إلى تحلل E236 إلى H2O و CO ، والذي يستخدم لتكوين أول أكسيد الكربون.

في البيئة الصناعيةالحصول على حمض الفورميك من وأول أكسيد الكربون.

المواد 100.7 ، التجميد - 8.25 درجة.

تحت ظروف الغرفة ، يتحلل E236 في الماء. وفقًا للأدلة التجريبية ، فإن حمض الميثانويك أقوى من حمض الأسيتيك. ومع ذلك ، نظرًا لقدرة الأول على التحلل السريع ، نادرًا ما يستخدم كمذيب.

يُعتقد أن E236 مادة استرطابية للغاية. خلال التجارب ، وجد أنه من غير الممكن الحصول على مستحضر لا مائي باستخدام كواشف التجفيف.

ملامسة حمض الفورميك بالهواء الرطب غير مقبول.

يمكن الحصول على E236 بدرجة نقاء تزيد عن 99٪ من محلول مائي باستخدام تقطير على مرحلتين باستخدام حمض الزبد. يزيل التقطير الأول معظم الماء. الباقي يحتوي على ما يقرب من 77٪ مادة. لتقطيرها ، يتم استخدام 3-6 أضعاف الكمية في شكل خليط زيوتروبي.

في عملية فتح الحاوية مع E236 ، يجب توخي الحذر بشكل خاص. إذا تم تخزين حمض الفورميك لفترة طويلة ، فقد يتكون ضغط كبير في الحاوية.