الأكاسيد وأنواعها وخصائصها. أكاسيد حامضية

أكاسيد - مواد معقدة تتكون من عنصرين أحدهما ذرة أكسجين في حالة الأكسدة -2.
حسب القدرة على تكوين الأملاح ، تنقسم الأكاسيد إلى تشكيل الملحو غير ملح(CO ، SiO ، NO ، N 2 O). الأكاسيد المكونة للملح ، بدورها ، تصنف إلى قاعدية وحمضية ومذبذبة.
الأكاسيد الأساسية تسمى الأكاسيد ، والتي تتوافق مع القواعد الحمضية - الأكاسيد التي تتوافق معها الأحماض. تشتمل أكاسيد الأمفوتريك على أكاسيد تظهر الخصائص الكيميائية لكل من الأكاسيد القاعدية والحمضية.
تشكل الأكاسيد الأساسية عناصر معدنية فقط: قلوية (Li 2 O ، Na 2 O ، K 2 O ، Cs 2 O ، Rb 2 O) ، أرض قلوية (CaO ، SrO ، BaO ، RaO) والمغنيسيوم (MgO) ، وكذلك عائلات المعادن d في حالة الأكسدة +1 ، +2 ، أقل في كثير من الأحيان +3 (Cu 2 O ، CuO ، Ag 2 O ، CrO ، FeO ، MnO ، CoO ، NiO).

تشكل أكاسيد الحمض عناصر غير معدنية (CO 2 ، SO 2 ، NO 2 ، P 2 O 5 ، Cl 2 O 7) وعناصر معدنية ، يجب أن تكون حالة أكسدة ذرة المعدن +5 وأعلى (V 2 O 5 ، CrO 3 ، Mn 2 O 7 ، MnO 3). تشكل الأكاسيد الأمفوتيرية عناصر معدنية فقط (ZnO ، AI 2 O 3 ، Fe 2 O 3 ، BeO ، Cr 2 O 3 ، PbO ، SnO ، MnO 2).

في ظل الظروف العادية ، يمكن أن تكون الأكاسيد في ثلاث حالات من التجميع: جميع الأكاسيد الأساسية والمذبذبة عبارة عن مواد صلبة ، ويمكن أن تكون أكاسيد الحمض سائلة (SO 3 ، Cl 2 O7 ، Mn 2 O7) ، غازية (CO 2 ، SO 2 ، NO 2) وصلبة (P 2 O 5، SiO 2). بعضها له رائحة (NO 2 ، SO 2) ، لكن معظم الأكاسيد عديمة الرائحة. بعض الأكاسيد ملونة: غاز بني NO 2 ، أحمر كرزي CrO 3 ، أسود CuO و Ag 2 O ، أحمر Cu 2 O و HgO ، بني Fe 2 O 3 ، أبيض SiO 2 ، Al 2 O 3 و ZnO ، والبعض الآخر عديم اللون ( H 2 O ، CO 2 ، SO 2).

تكون معظم الأكاسيد مستقرة عند تسخينها ؛ أكاسيد الزئبق والفضة تتحلل بسهولة عند تسخينها. الأكاسيد الأساسية والمذبذبة تتميز بشبكة بلورية من النوع الأيوني. معظم أكاسيد المادة الحمضية (أحد الاستثناءات القليلة هو أكسيد السيليكون (IV) ، الذي يحتوي على شبكة بلورية ذرية).

Al 2 O 3 + 6KOH + 3H 2 O = 2K 3 - سداسي هيدروكسي ألومينات البوتاسيوم ؛
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 - رباعي هيدروكسوزينكات الصوديوم ؛

6 أغسطس 2018

التقى كل طالب بمفهوم "الأكسيد" في دروس الكيمياء. من هذه الكلمة وحدها ، بدأ الكائن يبدو شيئًا فظيعًا بشكل لا يوصف. لكن لا يوجد شيء خطأ هنا. الأكاسيد العالية هي مواد تحتوي على مركبات من مواد بسيطة مع الأكسجين (في حالة الأكسدة -2). من الجدير بالذكر أنهم يتفاعلون مع:

• O 2 (الأكسجين) ، في حالة عدم وجود العنصر في أعلى ثاني أكسيد الكربون. على سبيل المثال ، يتفاعل SO 2 مع الأكسجين (لأن CO هو +4) ، لكن SO 3 لا يتفاعل (لأنه في أعلى حالة أكسدة +6).
• H 2 (هيدروجين) و C (كربون). فقط بعض الأكاسيد تتفاعل.
• الماء في حالة الحصول على مادة قلوية أو حمض قابل للذوبان.

تتفاعل جميع الأكاسيد مع الأملاح وغير الفلزات (باستثناء المواد المذكورة أعلاه).

تجدر الإشارة إلى أن بعض المواد (على سبيل المثال ، أكسيد النيتريك وأكسيد الحديد وأكسيد الكلور) لها خصائصها الخاصة ، أي قد تختلف خصائصها الكيميائية عن المواد الأخرى.

تصنيف الأكاسيد

ينقسمون إلى فرعين: من يستطيع تكوين الملح ، ومن لا يستطيع تكوينه.

أمثلة على صيغ الأكاسيد العالية التي لا تشكل الأملاح: NO (أكسيد النيتريك ثنائي التكافؤ ؛ غاز عديم اللون يتشكل أثناء العواصف الرعدية) ، CO (أول أكسيد الكربون) ، N 2 O (أكسيد النيتريك أحادي التكافؤ) ، SiO (أكسيد السيليكون) ، S 2 O ( أكسيد الكبريت) والماء.

يمكن أن تتفاعل هذه المركبات مع القواعد والأحماض وأكاسيد تكوين الملح. ولكن عندما تتفاعل هذه المواد ، لا تتشكل الأملاح أبدًا. فمثلا:

أول أكسيد الكربون (أول أكسيد الكربون) + هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) = HCOONa (فورمات الصوديوم)

الأكاسيد المكونة للملح تنقسم إلى ثلاثة أنواع: الأكاسيد الحمضية والقاعدية والمذبذبة.

أكاسيد حامضية

الأكسيد الحمضي العالي هو أكسيد مكون للملح يتوافق مع حمض. على سبيل المثال ، يحتوي أكسيد الكبريت سداسي التكافؤ (SO 3) على مركب كيميائي مطابق - H 2 SO 4. تتفاعل هذه العناصر مع الأكاسيد والقواعد والماء الأساسية والمتذبذبة. يتكون ملح أو حمض.

1. مع أكاسيد قلوية: CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) + MgO (أكسيد المغنيسيوم) = MgCO 3 (ملح مرير).
2. مع أكاسيد مذبذبة: P 2 O 5 (أكسيد الفوسفور) + Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) \ u003d 2AlPO 4 (فوسفات الألومنيوم أو أورثوفوسفات).
3. مع القواعد (القلويات): CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) + 2NaOH (الصودا الكاوية) \ u003d Na 2 CO 3 (كربونات الصوديوم أو رماد الصودا) + H 2 O (ماء).
4. بالماء: CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) + H 2 O \ u003d H 2 CO 3 (حمض الكربونيك ، بعد التفاعل يتحلل على الفور إلى ثاني أكسيد الكربون والماء).

أكاسيد الأحماض لا تتفاعل مع بعضها البعض.

أكاسيد أساسية

الأكسيد الأعلى الأساسي هو أكسيد المعدن المشكل للملح الذي تقابله القاعدة. أكسيد الكالسيوم (CaO) يتوافق مع هيدروكسيد الكالسيوم (Ca (OH) 2). تتفاعل هذه المواد مع أكاسيد ذات طبيعة حمضية ومتذبذبة ، والأحماض (باستثناء H 2 SiO 3 ، لأن حمض السيليك غير قابل للذوبان) والماء.

1. مع الأكاسيد الحمضية: CaO (أكسيد الكالسيوم) + CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) = CaCO 3 (كربونات الكالسيوم أو الطباشير العادي).
2. مع أكسيد مذبذب: CaO (أكسيد الكالسيوم) + Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) = Ca (AlO 2) 2 (ألومينات الكالسيوم).
3. مع الأحماض: CaO (أكسيد الكالسيوم) + H 2 SO 4 (حامض الكبريتيك) = CaSO 4 (كبريتات الكالسيوم أو الجبس) + H 2 O.
4. مع الماء: CaO (أكسيد الكالسيوم) + H 2 O = Ca (OH) 2 (هيدروكسيد الكالسيوم أو تفاعل الجير).

لا يتفاعلون مع بعضهم البعض.

أكاسيد الأمفوتريك

أكسيد أعلى مذبذب هو أكسيد معدن مذبذب. اعتمادًا على الظروف ، يمكن أن تظهر الخصائص الأساسية أو الحمضية. على سبيل المثال ، صيغ الأكاسيد العالية التي تظهر خصائص مذبذبة: ZnO (أكسيد الزنك) ، Al 2 O 3 (الألومينا). تتفاعل أكاسيد الأمفوتريك مع القلويات والأحماض (أيضًا باستثناء حمض السيليك) والأكاسيد القاعدية والحمضية.

1. مع القواعد: ZnO (أكسيد الزنك) + 2NaOH (قاعدة الصوديوم) = Na 2 ZnO 2 (ملح مزدوج من الزنك والصوديوم) + H 2 O.
2. مع الأحماض: Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) + 6HCl (حمض الهيدروكلوريك) = 2AlCl 3 (كلوريد الألومنيوم أو كلوريد الألومنيوم) + 3H 2 O.
3. مع أكاسيد الحمض: Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) + 3SO 3 (أكسيد الكبريت سداسي التكافؤ) = Al 2 (SO 4) 3 (شب الألومنيوم).
4. مع الأكاسيد الأساسية: Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) + Na 2 O (أكسيد الصوديوم) = 2NaAlO 2 (ألومينات الصوديوم).

لا تتفاعل عناصر أكاسيد أعلى ذات طبيعة مذبذبة مع بعضها البعض ومع الماء.

المصدر: fb.ru

فِعلي

متفرقات
متفرقات

الأكاسيد عبارة عن مواد معقدة تتكون من عنصرين ، أحدهما هو الأكسجين. يمكن أن تكون الأكاسيد مكونة للملح وغير مكونة للملح: أحد أنواع الأكاسيد المكونة للملح هو أكاسيد أساسية. كيف تختلف عن الأنواع الأخرى وما هي خصائصها الكيميائية؟

الأكاسيد المكونة للملح تنقسم إلى أكاسيد قاعدية وحمضية ومذبذبة. إذا كانت الأكاسيد القاعدية تتوافق مع القواعد ، فإن الأكاسيد الحمضية تتوافق مع الأحماض ، وتتوافق الأكاسيد المذبذبة مع التكوينات المذبذبة. أكاسيد الأمفوتريك هي مركبات يمكن أن تظهر ، حسب الظروف ، خصائص أساسية أو حمضية.

أرز. 1. تصنيف الأكاسيد.

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد متنوعة للغاية. يمكن أن تكون غازات (CO 2) وصلبة (Fe 2 O 3) أو مواد سائلة (H 2 O).

ومع ذلك ، فإن معظم الأكاسيد الأساسية هي مواد صلبة بألوان مختلفة.

الأكاسيد التي تظهر فيها العناصر أعلى نشاط لها تسمى أكاسيد أعلى. يتم تفسير ترتيب الزيادة في الخواص الحمضية للأكاسيد العالية للعناصر المقابلة في فترات من اليسار إلى اليمين من خلال الزيادة التدريجية في الشحنة الموجبة لأيونات هذه العناصر.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

الأكاسيد الأساسية هي أكاسيد تتوافق مع القواعد. على سبيل المثال ، تتوافق الأكاسيد الأساسية K 2 O و CaO مع القواعد KOH و Ca (OH) 2.

أرز. 2. الأكاسيد الأساسية والقواعد المقابلة لها.

تتكون الأكاسيد الأساسية من معادن نموذجية ، وكذلك المعادن ذات التكافؤ المتغير في أدنى حالة أكسدة (على سبيل المثال ، CaO ، FeO) ، تتفاعل مع الأحماض وأكاسيد الحمض ، وتشكل الأملاح:

CaO (أكسيد قاعدي) + CO 2 (أكسيد حمض) \ u003d CaCO 3 (ملح)

FeO (أكسيد قاعدي) + H 2 SO 4 (حمض) \ u003d FeSO 4 (ملح) + 2H 2 O (ماء)

تتفاعل الأكاسيد الأساسية أيضًا مع الأكاسيد المذبذبة ، مما يؤدي إلى تكوين الملح ، على سبيل المثال:

تتفاعل أكاسيد الفلزات القلوية والقلوية مع الماء فقط:

BaO (أكسيد أساسي) + H 2 O (ماء) \ u003d Ba (OH) 2 (قاعدة معدنية أرضية قلوية)

تميل العديد من الأكاسيد الأساسية إلى الاختزال إلى مواد تتكون من ذرات عنصر كيميائي واحد:

3CuO + 2NH 3 \ u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2

عند تسخينها ، تتحلل أكاسيد الزئبق والمعادن الثمينة فقط:

أرز. 3. أكسيد الزئبق.

قائمة الأكاسيد الرئيسية:

اسم أكسيد	صيغة كيميائية	الخصائص
أكسيد الكالسيوم	CaO	الجير الحي ، مادة بلورية بيضاء
أكسيد المغنيسيوم	MgO	مادة بيضاء غير قابلة للذوبان في الماء
أكسيد الباريوم	BaO	بلورات عديمة اللون ذات شعرية مكعبة
أكسيد النحاس II	CuO	مادة سوداء غير قابلة للذوبان عمليا في الماء
	HgO	صلبة حمراء أو صفراء برتقالية
أكسيد البوتاسيوم	K2O	مادة عديمة اللون أو صفراء شاحبة
أكسيد الصوديوم	Na2O	مادة تتكون من بلورات عديمة اللون
أكسيد الليثيوم	Li2O	مادة تتكون من بلورات عديمة اللون لها هيكل شبكي مكعب

الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها هي أساس علم مهم مثل الكيمياء. يبدأون الدراسة في السنة الأولى من دراسة الكيمياء. في مثل هذه العلوم الدقيقة مثل الرياضيات والفيزياء والكيمياء ، تكون كل المواد مترابطة ، وهذا هو السبب في أن الفشل في استيعاب المادة يستلزم سوء فهم للموضوعات الجديدة. لذلك ، من المهم جدًا فهم موضوع الأكاسيد والتنقل فيه بشكل كامل. سنحاول الحديث عن هذا بمزيد من التفصيل اليوم.

ما هي الأكاسيد؟

الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها - هذا هو ما يجب فهمه بشكل أساسي. إذن ما هي الأكاسيد؟ هل تتذكر هذا من المناهج المدرسية؟

الأكاسيد (أو الأكاسيد) هي مركبات ثنائية ، والتي تشمل ذرات عنصر كهرسلبي (أقل كهرسلبية من الأكسجين) والأكسجين مع حالة أكسدة -2.

الأكاسيد هي مواد شائعة بشكل لا يصدق على كوكبنا. من أمثلة مركبات الأكسيد الماء والصدأ وبعض الأصباغ والرمل وحتى ثاني أكسيد الكربون.

تكوين أكسيد

يمكن الحصول على الأكاسيد بعدة طرق. يتم أيضًا دراسة تكوين الأكاسيد بواسطة علم مثل الكيمياء. الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها - هذا ما يحتاج العلماء إلى معرفته لفهم كيفية تشكل هذا الأكسيد أو ذاك. على سبيل المثال ، يمكن الحصول عليها عن طريق الاتصال المباشر لذرة الأكسجين (أو الذرات) مع عنصر كيميائي - وهذا هو تفاعل العناصر الكيميائية. ومع ذلك ، هناك أيضًا تكوين غير مباشر للأكاسيد ، وذلك عندما تتشكل الأكاسيد عن طريق تحلل الأحماض أو الأملاح أو القواعد.

تصنيف الأكاسيد

تعتمد الأكاسيد وتصنيفها على كيفية تكوينها. وفقًا لتصنيفها ، يتم تقسيم الأكاسيد إلى مجموعتين فقط ، الأولى منها مكونة للملح ، والثانية غير مكونة للملح. لذا ، دعونا نلقي نظرة فاحصة على كلا المجموعتين.

الأكاسيد المكونة للملح هي مجموعة كبيرة إلى حد ما ، والتي تنقسم إلى أكاسيد مذبذبة وحمضية وأكاسيد قاعدية. نتيجة لأي تفاعل كيميائي ، تشكل الأكاسيد المكونة للملح الأملاح. كقاعدة عامة ، تشتمل تركيبة الأكاسيد المكونة للملح على عناصر من معادن وغير فلزية ، والتي ، نتيجة تفاعل كيميائي مع الماء ، تشكل أحماض ، ولكن عند التفاعل مع القواعد ، تشكل الأحماض والأملاح المقابلة.

الأكاسيد غير المكونة للملح هي أكاسيد لا تشكل أملاحًا نتيجة تفاعل كيميائي. ومن الأمثلة على هذه الأكاسيد الكربون.

أكاسيد الأمفوتريك

الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها مفاهيم مهمة جدًا في الكيمياء. تشتمل المركبات المكونة للملح على أكاسيد مذبذبة.

أكاسيد الأمفوتريك هي أكاسيد يمكن أن تظهر خواصًا قاعدية أو حمضية ، اعتمادًا على ظروف التفاعلات الكيميائية (إظهار مذبذبة). تتشكل هذه الأكاسيد (النحاس ، الفضة ، الذهب ، الحديد ، الروثينيوم ، التنجستن ، الروثرفورديوم ، التيتانيوم ، الإيتريوم ، وغيرها الكثير). تتفاعل أكاسيد الأمفوتريك مع الأحماض القوية ، ونتيجة لتفاعل كيميائي فإنها تشكل أملاح هذه الأحماض.

أكاسيد حامضية

أو أنهيدريدات هي أكاسيد تظهر في التفاعلات الكيميائية وتشكل أيضًا أحماض تحتوي على الأكسجين. تتكون الأنهيدريدات دائمًا من غير فلزات نموذجية ، وكذلك بعض العناصر الكيميائية الانتقالية.

الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها الكيميائية هي مفاهيم مهمة. على سبيل المثال ، للأكاسيد الحمضية خواص كيميائية مختلفة تمامًا عن تلك المتذبذبة. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل أنهيدريد مع الماء ، يتشكل الحمض المقابل (الاستثناء هو SiO2 - Anhydrides يتفاعل مع القلويات ، ونتيجة لمثل هذه التفاعلات ، يتم إطلاق الماء والصودا. عند التفاعل مع ، يتكون الملح.

أكاسيد أساسية

الأكاسيد الأساسية (من كلمة "قاعدية") هي أكاسيد العناصر الكيميائية للمعادن ذات حالات الأكسدة +1 أو +2. وتشمل هذه المعادن القلوية والأرضية القلوية ، وكذلك عنصر المغنيسيوم الكيميائي. تختلف الأكاسيد الأساسية عن غيرها من حيث قدرتها على التفاعل مع الأحماض.

تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض ، على عكس أكاسيد الأحماض ، وكذلك مع القلويات والماء وأكاسيد أخرى. نتيجة لهذه التفاعلات ، كقاعدة عامة ، تتشكل الأملاح.

خواص الأكاسيد

إذا كنت تدرس بعناية تفاعلات الأكاسيد المختلفة ، فيمكنك استخلاص استنتاجات بشكل مستقل حول الخصائص الكيميائية التي تتمتع بها الأكاسيد. الخاصية الكيميائية المشتركة لجميع الأكاسيد هي عملية الأكسدة والاختزال.

ومع ذلك ، تختلف جميع الأكاسيد عن بعضها البعض. تصنيف وخصائص الأكاسيد موضوعان مرتبطان.

الأكاسيد غير المكونة للملح وخصائصها الكيميائية

الأكاسيد غير المكونة للملح هي مجموعة من الأكاسيد التي لا تظهر خصائص حمضية أو أساسية أو مذبذبة. نتيجة للتفاعلات الكيميائية مع أكاسيد غير مكونة للملح ، لا تتشكل أملاح. في السابق ، لم تكن هذه الأكاسيد تسمى غير مشكّلة للملح ، ولكنها غير مبالية وغير مبالية ، لكن هذه الأسماء لا تتوافق مع خصائص الأكاسيد غير المكونة للملح. وفقًا لخصائصها ، فإن هذه الأكاسيد قادرة تمامًا على التفاعلات الكيميائية. ولكن هناك عدد قليل جدًا من الأكاسيد غير المكونة للأملاح ؛ وتتكون من معادن أحادية التكافؤ وثنائية التكافؤ.

يمكن الحصول على أكاسيد مكونة للملح من أكاسيد غير مكونة للملح نتيجة تفاعل كيميائي.

التسمية

عادةً ما يُطلق على جميع الأكاسيد تقريبًا مثل هذا: كلمة "أكسيد" ، متبوعة باسم العنصر الكيميائي في الحالة المضاف إليها. على سبيل المثال ، Al2O3 هو أكسيد الألومنيوم. في اللغة الكيميائية ، يُقرأ هذا الأكسيد على النحو التالي: الألومنيوم 2 o 3. بعض العناصر الكيميائية ، مثل النحاس ، يمكن أن يكون لها عدة درجات من الأكسدة ، على التوالي ، ستكون الأكاسيد مختلفة أيضًا. ثم أكسيد CuO هو أكسيد النحاس (2) ، أي بدرجة أكسدة 2 ، وأكسيد Cu2O هو أكسيد النحاس (ثلاثة) ، الذي له درجة أكسدة 3.

لكن هناك أسماء أخرى للأكاسيد ، والتي تتميز بعدد ذرات الأكسجين في المركب. أحادي أكسيد أو أحادي أكسيد هو أكسيد يحتوي على ذرة أكسجين واحدة فقط. الثنائيات هي تلك الأكاسيد التي تحتوي على ذرتين من الأكسجين ، كما هو مبين في البادئة "دي". ثلاثي الأكسيدات هي تلك الأكاسيد التي تحتوي بالفعل على ثلاث ذرات أكسجين. الأسماء مثل أول أكسيد وثاني أكسيد وثلاثي أكسيد قد عفا عليها الزمن بالفعل ، ولكن غالبًا ما توجد في الكتب المدرسية والكتب والأدلة الأخرى.

هناك أيضًا ما يسمى بالأسماء التافهة للأكاسيد ، أي تلك التي تطورت تاريخيًا. على سبيل المثال ، CO هو أكسيد أو أحادي أكسيد الكربون ، ولكن حتى الكيميائيين يشيرون إلى هذه المادة على أنها أول أكسيد الكربون.

إذن ، الأكسيد هو مزيج من الأكسجين مع عنصر كيميائي. العلم الرئيسي الذي يدرس تكوينها وتفاعلاتها هو الكيمياء. الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها عدة مواضيع مهمة في علم الكيمياء ، دون فهم أي من المستحيل فهم كل شيء آخر. الأكاسيد هي غازات ومعادن ومساحيق. يجب معرفة بعض الأكاسيد بالتفصيل ليس فقط من قبل العلماء ، ولكن أيضًا من قبل الناس العاديين ، لأنها يمكن أن تكون خطرة على الحياة على هذه الأرض. الأكاسيد موضوع ممتع للغاية وسهل إلى حد ما. مركبات الأكسيد شائعة جدًا في الحياة اليومية.

تعريف

أكاسيد- فئة من المركبات غير العضوية ، وهي مركبات من عنصر كيميائي مع أكسجين ، يظهر فيها الأكسجين حالة أكسدة "-2".

الاستثناء هو ثنائي فلوريد الأكسجين (OF 2) ، حيث أن الكهربية الكهربية للفلور أعلى من تلك الخاصة بالأكسجين ويظهر الفلور دائمًا حالة أكسدة "-1".

الأكاسيد ، اعتمادًا على خصائصها الكيميائية ، تنقسم إلى فئتين - أكاسيد تشكيل الملح وأكاسيد غير ملحية. الأكاسيد المكونة للملح لها تصنيف داخلي. من بينها ، تتميز الأكاسيد الحمضية والقاعدية والأمفوتيرية.

الخواص الكيميائية للأكاسيد غير المكونة للملح

لا تظهر الأكاسيد غير المكونة للملح أي خصائص حمضية أو أساسية أو مذبذبة ولا تشكل أملاحًا. تشتمل الأكاسيد غير المكونة للملح على أكاسيد النيتروجين (I) و (II) (N 2 O ، NO) ، وأول أكسيد الكربون (II) (CO) ، وأكسيد السيليكون (II) SiO ، إلخ.

على الرغم من حقيقة أن الأكاسيد غير المكونة للملح غير قادرة على تكوين الأملاح ، عندما يتفاعل أول أكسيد الكربون (II) مع هيدروكسيد الصوديوم ، يتشكل ملح عضوي - فورمات الصوديوم (ملح حمض الفورميك):

CO + NaOH = HCOONa.

عندما تتفاعل الأكاسيد غير المكونة للملح مع الأكسجين ، يتم الحصول على أكاسيد أعلى للعناصر:

2CO + O 2 \ u003d 2CO 2 ؛

2NO + O 2 \ u003d 2NO 2.

الخواص الكيميائية للأكاسيد المكونة للملح

من بين الأكاسيد المكونة للملح ، يتم تمييز الأكاسيد القاعدية والحمضية والأمفوتيرية ، أولها ، عند التفاعل مع الماء ، تشكل القواعد (الهيدروكسيدات) ، والثاني يشكل الأحماض ، والثالث يعرض خصائص كل من الأكاسيد الحمضية والقاعدية.

أكاسيد أساسيةتتفاعل مع الماء لتشكيل قواعد:

CaO + 2H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + H 2 ؛

Li 2 O + H 2 O \ u003d 2LiOH.

عندما تتفاعل الأكاسيد القاعدية مع الأكاسيد الحمضية أو المذبذبة ، يتم الحصول على الأملاح:

CaO + SiO 2 \ u003d CaSiO 3 ؛

CaO + Mn 2 O 7 \ u003d Ca (MnO 4) 2 ؛

CaO + Al 2 O 3 \ u003d Ca (AlO 2) 2.

تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض لتكوين الأملاح والماء:

CaO + H 2 SO 4 \ u003d CaSO 4 + H 2 O ؛

CuO + H 2 SO 4 \ u003d CuSO 4 + H 2 O.

عندما تتشكل الأكاسيد الأساسية من المعادن في سلسلة النشاط بعد تفاعل الألومنيوم مع الهيدروجين ، يتم تقليل المعادن الموجودة في الأكسيد:

CuO + H 2 \ u003d Cu + H 2 O.

أكاسيد حامضيةتتفاعل مع الماء لتكوين الأحماض:

P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 (حمض الميتافوسفوريك) ؛

HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (حمض الفوسفوريك) ؛

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4.

بعض الأكاسيد الحمضية ، مثل أكسيد السيليكون (IV) (SiO 2) ، لا تتفاعل مع الماء ، لذلك يتم الحصول على الأحماض المقابلة لهذه الأكاسيد بشكل غير مباشر.

عندما تتفاعل أكاسيد الحمض مع أكاسيد قاعدية أو مذبذبة ، يتم الحصول على الأملاح:

P 2 O 5 + 3CaO \ u003d Ca 3 (PO 4) 2 ؛

CO 2 + CaO \ u003d CaCO 3 ؛

P 2 O 5 + Al 2 O 3 \ u003d 2AlPO 4.

تتفاعل أكاسيد الحمض مع القواعد لتشكيل الأملاح والماء:

P 2 O 5 + 6NaOH \ u003d 3Na 3 PO 4 + 3H 2 O ؛

Ca (OH) 2 + CO 2 = كربونات الكالسيوم 3 + H 2 O.

أكاسيد الأمفوتريكتتفاعل مع الأكاسيد الحمضية والقاعدية (انظر أعلاه) ، وكذلك مع الأحماض والقواعد:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O ؛

Al 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O \ u003d 2Na ؛

ZnO + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2 O ؛

ZnO + 2KOH + H 2 O \ u003d K 2 4

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2.

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

معظم الأكاسيد عبارة عن مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة (CuO عبارة عن مسحوق أسود ، CaO عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء ، Cr 2 O 3 عبارة عن مسحوق أخضر ، إلخ). بعض الأكاسيد عبارة عن سوائل (ماء - أكسيد الهيدروجين - سائل عديم اللون ، Cl 2 O 7 - سائل عديم اللون) أو غازات (CO 2 - غاز عديم اللون ، NO 2 - غاز بني). يختلف هيكل الأكاسيد أيضًا ، وغالبًا ما يكون جزيئيًا أو أيونيًا.

الحصول على أكاسيد

يمكن الحصول على جميع الأكاسيد تقريبًا من خلال تفاعل تفاعل عنصر معين مع الأكسجين ، على سبيل المثال:

2Cu + O 2 \ u003d 2CuO.

يؤدي التحلل الحراري للأملاح والقواعد والأحماض أيضًا إلى تكوين أكاسيد:

كربونات الكالسيوم 3 \ u003d CaO + CO 2 ؛

2Al (OH) 3 \ u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O ؛

4HNO 3 \ u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

من بين الطرق الأخرى للحصول على الأكاسيد ، هناك تحميص للمركبات الثنائية ، على سبيل المثال ، الكبريتيدات ، أكسدة الأكاسيد الأعلى إلى الأقل منها ، تقليل الأكاسيد المنخفضة إلى الأكاسيد الأعلى ، تفاعل المعادن مع الماء عند درجة حرارة عالية ، إلخ.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ممارسه الرياضه

أثناء التحليل الكهربائي لـ 40 مول من الماء ، تم إطلاق 620 جم من الأكسجين. حدد ناتج الأكسجين.

المحلول

يتم تحديد محصول ناتج التفاعل بالصيغة التالية: η = m pr / m theor × 100٪. الكتلة العملية للأكسجين هي الكتلة المشار إليها في حالة المشكلة - 620 جم ، الكتلة النظرية لمنتج التفاعل هي الكتلة المحسوبة وفقًا لمعادلة التفاعل. نكتب معادلة تفاعل تحلل الماء تحت تأثير تيار كهربائي: 2H 2 O \ u003d 2H 2 + O 2. وفقًا لمعادلة التفاعل n (H 2 O): n (O 2) \ u003d 2: 1 ، لذلك n (O 2) \ u003d 1/2 × n (H 2 O) \ u003d 20 mol. بعد ذلك ، الكتلة النظرية للأكسجين ستكون مساوية لـ: