تجارب خطرة في الكيمياء. معجون اسنان الفيل

الكيميائي هي مهنة مثيرة للاهتمام ومتعددة الأوجه ، حيث توحد العديد من المتخصصين المختلفين تحت جناحها: الكيميائيون ، والتقنيون الكيميائيون ، والكيميائيون التحليليون ، وعلماء البتروكيماويات ، ومعلمو الكيمياء ، والصيادلة وغيرهم الكثير. قررنا معهم الاحتفال باليوم الكيميائي القادم 2017 ، لذلك اخترنا بعض التجارب الممتعة والمثيرة للإعجاب في المجال قيد الدراسة ، والتي يمكن حتى لمن هم بعيدون عن مهنة الصيدلي تكرارها قدر الإمكان. أفضل تجارب الكيمياء في المنزل - اقرأ ، شاهد وتذكر!

متى يتم الاحتفال بيوم الصيدلي؟

قبل أن نبدأ في النظر في تجاربنا الكيميائية ، دعونا نوضح أن يوم الكيميائي يتم الاحتفال به تقليديًا على أراضي دول الفضاء ما بعد الاتحاد السوفيتي في نهاية الربيع ، أي يوم الأحد الأخير من شهر مايو. هذا يعني أن التاريخ غير ثابت: على سبيل المثال ، في عام 2017 يتم الاحتفال بيوم الكيميائي في 28 مايو. وإذا كنت تعمل في الصناعة الكيميائية ، أو تدرس تخصصًا من هذا المجال ، أو ترتبط ارتباطًا مباشرًا بالكيمياء في العمل ، فلك كل الحق في الانضمام إلى الاحتفال في هذا اليوم.

تجارب كيميائية في المنزل

والآن دعنا ننتقل إلى الشيء الرئيسي ، ونبدأ في إجراء تجارب كيميائية مثيرة للاهتمام: من الأفضل القيام بذلك مع الأطفال الصغار ، الذين سيتصورون بالتأكيد ما يحدث على أنه خدعة سحرية. علاوة على ذلك ، حاولنا اختيار مثل هذه التجارب الكيميائية ، التي يمكن الحصول على الكواشف الخاصة بها بسهولة من صيدلية أو متجر.

تجربة رقم 1 - إشارة ضوئية كيميائية

لنبدأ بتجربة بسيطة جدًا وجميلة ، لم تلق مثل هذا الاسم بأي حال من الأحوال عبثًا ، لأن السائل المشارك في التجربة سيغير لونه فقط إلى ألوان إشارة المرور - الأحمر والأصفر والأخضر.

سوف تحتاج:

• نيلي قرمزي
• الجلوكوز.
• الصودا الكاوية؛
• ماء؛
• 2 عبوات زجاجية شفافة.

لا تدع أسماء بعض المكونات تخيفك - يمكنك بسهولة شراء الجلوكوز في أقراص من الصيدلية ، ويباع اللون القرمزي النيلي في المتاجر لتلوين الطعام ، ويمكنك العثور على الصودا الكاوية في متجر لاجهزة الكمبيوتر. من الأفضل أن تأخذ الحاويات طويلة ، ذات قاعدة عريضة وعنق أضيق ، على سبيل المثال ، القوارير ، بحيث يكون من الأنسب هزها.

لكن المثير للاهتمام في التجارب الكيميائية - هناك تفسير لكل شيء:

• عن طريق خلط الجلوكوز مع الصودا الكاوية ، أي هيدروكسيد الصوديوم ، حصلنا على محلول قلوي من الجلوكوز. ثم نخلطه بمحلول من اللون القرمزي النيلي ، ونؤكسد السائل بالأكسجين ، والذي تم تشبعه به أثناء نقله من القارورة - وهذا هو سبب ظهور اللون الأخضر. علاوة على ذلك ، يبدأ الجلوكوز في العمل كعامل اختزال ، ويتغير اللون تدريجيًا إلى اللون الأصفر. ولكن عن طريق هز القارورة ، نشبع السائل مرة أخرى بالأكسجين ، مما يسمح للتفاعل الكيميائي بالمرور عبر هذه الدائرة مرة أخرى.

إلى أي مدى تبدو مثيرة للاهتمام على الهواء مباشرة ، سوف تحصل على فكرة من هذا الفيديو القصير:

تجربة رقم 2 - مؤشر عالمي للحموضة من الملفوف

يحب الأطفال التجارب الكيميائية الممتعة مع السوائل الملونة ، وهذا ليس سراً. لكننا ، كبالغين ، نعلن بمسؤولية أن مثل هذه التجارب الكيميائية تبدو مذهلة للغاية وفضولية. لذلك ، ننصحك بإجراء تجربة "لون" أخرى في المنزل - عرض للخصائص المذهلة للملفوف الأحمر. يحتوي ، مثل العديد من الخضار والفواكه الأخرى ، على الأنثوسيانين - مؤشرات الأصباغ الطبيعية التي تغير لونها اعتمادًا على مستوى الأس الهيدروجيني - أي. درجة حموضة البيئة. هذه الخاصية من الملفوف مفيدة لنا من أجل الحصول على مزيد من الحلول متعددة الألوان.

ماذا نحتاج:

• 1/4 ملفوف أحمر
• عصير ليمون؛
• محلول صودا الخبز
• خل؛
• محلول السكر
• نوع الشراب "سبرايت" ؛
• مطهر؛
• تبييض؛
• ماء؛
• 8 قوارير أو أكواب.

العديد من المواد في هذه القائمة خطيرة جدًا ، لذا كن حذرًا عند إجراء تجارب كيميائية بسيطة في المنزل ، وارتدِ القفازات والنظارات الواقية إن أمكن. ولا تدع الأطفال يقتربون أكثر من اللازم - يمكنهم أن يطرقوا الكواشف أو المحتويات النهائية للأقماع الملونة ، حتى أنهم يريدون تجربتها ، وهو ما لا ينبغي السماح به.

هيا بنا نبدأ:

وكيف تفسر هذه التجارب الكيميائية تغيرات اللون؟

• الحقيقة هي أن الضوء يسقط على كل الأشياء التي نراها - ويحتوي على كل ألوان قوس قزح. علاوة على ذلك ، كل لون في حزمة الطيف له طول موجي خاص به ، والجزيئات ذات الأشكال المختلفة ، بدورها ، تعكس هذه الموجات وتمتصها. الموجة التي تنعكس من الجزيء هي التي نراها ، وهذا يحدد اللون الذي ندركه - لأن الموجات الأخرى يتم امتصاصها ببساطة. واعتمادًا على المادة التي نضيفها إلى المؤشر ، تبدأ في عكس أشعة لون معين فقط. لا شيء معقد!

نسخة مختلفة قليلاً من هذه التجربة الكيميائية ، مع عدد أقل من الكواشف ، شاهد الفيديو:

تجربة رقم 3 - ديدان الهلام الراقصة

نواصل إجراء تجارب كيميائية في المنزل - وسنجري التجربة الثالثة على جميع حلويات الجيلي المفضلة لدينا على شكل ديدان. حتى الكبار سوف يجدونها مضحكة ، وسوف يسعد الأطفال تمامًا.

خذ المكونات التالية:

• حفنة من الديدان الهلامية.
• جوهر الخل
• ماء عادي
• صودا الخبز؛
• نظارات - 2 قطعة.

عند اختيار الحلوى المناسبة ، اختر الديدان اللزجة الناعمة ، بدون رش السكر. حتى لا تكون ثقيلة وتتحرك بسهولة أكبر ، قم بتقطيع كل قطعة حلوى بالطول إلى نصفين. لذلك ، نبدأ تجارب كيميائية مثيرة للاهتمام:

1. اصنع محلولًا من الماء الدافئ و 3 ملاعق كبيرة من صودا الخبز في كوب واحد.
2. ضع الديدان هناك واحتفظ بها لمدة خمس عشرة دقيقة.
3. املأ كأسًا عميقًا آخر بالجوهر. يمكنك الآن رمي الجيلي ببطء في الخل ، ومشاهدة كيف بدأوا في التحرك لأعلى ولأسفل ، والتي تبدو في بعض النواحي وكأنها رقصة:

لماذا يحدث هذا؟

• الأمر بسيط: صودا الخبز ، التي تنقع فيها الديدان لمدة ربع ساعة ، عبارة عن بيكربونات الصوديوم ، والجوهر عبارة عن محلول بنسبة 80٪ من حمض الأسيتيك. عندما تتفاعل ، يتشكل الماء وثاني أكسيد الكربون على شكل فقاعات صغيرة وملح الصوديوم لحمض الخليك. إنه ثاني أكسيد الكربون على شكل فقاعات تحيط بالدودة ، ويرتفع ، ثم يسقط عندما تنفجر. لكن العملية لا تزال مستمرة ، مما تسبب في ارتفاع الحلوى على الفقاعات الناتجة وهبوطها حتى تكتمل.

وإذا كنت مهتمًا جدًا بالكيمياء ، وتريد أن يصبح يوم الكيميائي هو إجازتك المهنية في المستقبل ، فمن المحتمل أن تكون فضوليًا لمشاهدة الفيديو التالي ، الذي يعرض تفاصيل الحياة اليومية النموذجية لطلاب الكيمياء وأنشطتهم التعليمية والعلمية المثيرة :

خذها ، أخبر أصدقائك!

اقرأ أيضًا على موقعنا:

أظهر المزيد

ستخبرك الفيزياء المسلية في عرضنا التقديمي لماذا في الطبيعة لا يمكن أن تكون هناك رقاقات ثلجية متطابقة ولماذا يقوم سائق قاطرة كهربائية بالنسخ الاحتياطي قبل البدء ، حيث توجد أكبر احتياطيات من الماء وما هو اختراع فيثاغورس الذي يساعد في مكافحة إدمان الكحول.

يا رفاق ، نضع روحنا في الموقع. شكرا على ذلك
لاكتشاف هذا الجمال. شكرا للإلهام والقشعريرة.
انضم إلينا على فيسبوكو في تواصل مع

لدينا الكثير من الأشياء في مطبخنا والتي يمكنك من خلالها إجراء تجارب ممتعة للأطفال. حسنًا ، لأكون صادقًا ، لأقوم باكتشافين من فئة "كيف لم ألاحظ هذا من قبل."

موقع الكترونياختر 9 تجارب ستسعد الأطفال وتثير العديد من الأسئلة الجديدة فيها.

1. مصباح الحمم البركانية

بحاجة إلى: ملح ، ماء ، كوب زيت نباتي ، ألوان طعام قليلة ، زجاج شفاف كبير أو برطمان زجاجي.

خبرة: املأ كوب 2/3 بالماء ، صب الزيت النباتي في الماء. سوف يطفو الزيت على السطح. أضف ألوان الطعام إلى الماء والزيت. ثم أضف ببطء 1 ملعقة صغيرة من الملح.

تفسير: الزيت أخف من الماء ، لذلك يطفو على السطح ، لكن الملح أثقل من الزيت ، لذلك عندما تضيف الملح إلى الكوب ، يبدأ الزيت والملح في الغرق في القاع. عندما يتحلل الملح ، فإنه يطلق جزيئات الزيت وترتفع إلى السطح. سيساعد تلوين الطعام في جعل التجربة أكثر وضوحًا وإثارة.

2. شخصية قوس قزح

بحاجة إلى: وعاء مملوء بالماء (حمام ، حوض) ، مصباح يدوي ، مرآة ، ورقة بيضاء.

خبرة: صب الماء في الحاوية وضع مرآة في الأسفل. نوجه ضوء مصباح يدوي إلى المرآة. يجب أن يتم التقاط الضوء المنعكس على الورق الذي يجب أن يظهر عليه قوس قزح.

تفسير: يتكون شعاع الضوء من عدة ألوان ؛ عندما يمر عبر الماء ، يتحلل إلى أجزائه المكونة - على شكل قوس قزح.

3. بركان

بحاجة إلى: صينية ، رمل ، زجاجة بلاستيكية ، ألوان طعام ، صودا ، خل.

خبرة: يجب تشكيل بركان صغير حول زجاجة بلاستيكية صغيرة مصنوعة من الطين أو الرمل - للحاشية. لإحداث انفجار ، يجب صب ملعقتين كبيرتين من الصودا في الزجاجة ، ثم صب ربع كوب من الماء الدافئ ، وإضافة القليل من ألوان الطعام ، ثم صب ربع كوب من الخل أخيرًا.

تفسير: عندما تتلامس صودا الخبز والخل ، يبدأ التفاعل العنيف بإطلاق الماء والملح وثاني أكسيد الكربون. فقاعات الغاز ودفع المحتويات للخارج.

4. تنمو البلورات

بحاجة إلى: ملح ، ماء ، سلك.

خبرة: للحصول على بلورات ، تحتاج إلى تحضير محلول ملح مفرط التشبع - وهو محلول لا يذوب فيه الملح عند إضافة جزء جديد. في هذه الحالة ، تحتاج إلى إبقاء المحلول دافئًا. لجعل العملية تسير بشكل أفضل ، من المستحسن أن يتم تقطير الماء. عندما يصبح المحلول جاهزًا ، يجب سكبه في وعاء جديد للتخلص من الحطام الموجود دائمًا في الملح. علاوة على ذلك ، يمكن إنزال سلك به حلقة صغيرة في النهاية في المحلول. ضع البرطمان في مكان دافئ حتى يبرد السائل بشكل أبطأ. بعد بضعة أيام ، ستنمو بلورات الملح الجميلة على السلك. إذا كنت تتعطل ، يمكنك أن تنمو بلورات كبيرة إلى حد ما أو مصنوعات منقوشة على سلك ملتوي.

تفسير: عندما يبرد الماء ، تقل قابلية الذوبان للملح ، ويبدأ في الترسب والاستقرار على جدران الوعاء وعلى الأسلاك الخاصة بك.

5. عملة راقصة

بحاجة إلى: زجاجة ، عملة معدنية يمكن استخدامها لتغطية عنق الزجاجة ، ماء.

خبرة: يجب وضع زجاجة فارغة غير مغلقة في الفريزر لبضع دقائق. بلل عملة معدنية بالماء وقم بتغطية الزجاجة التي تم إخراجها من الفريزر بها. بعد بضع ثوانٍ ، ستبدأ العملة في الارتداد ، وعند ضرب عنق الزجاجة ، ستصدر أصواتًا مشابهة للنقرات.

تفسير: يتم رفع العملة عن طريق الهواء ، والتي تم ضغطها في الفريزر واحتلت حجمًا أصغر ، وقد تم تسخينها الآن وبدأت في التوسع.

6. الحليب الملون

بحاجة إلى: حليب كامل الدسم ، ملون طعام ، منظف سائل ، أعواد قطنية ، طبق.

خبرة: صب الحليب في طبق ، أضف بضع قطرات من الأصباغ. ثم تحتاج إلى أخذ قطعة قطن وتغمسها في المنظف وتلمس العصا في منتصف الطبق بالحليب. سيتحرك الحليب وستختلط الألوان.

تفسير: المنظف يتفاعل مع جزيئات الدهن في الحليب ويجعلها تتحرك. هذا هو السبب في أن الحليب منزوع الدسم غير مناسب للتجربة.

7. فاتورة مقاومة للحريق

بحاجة إلى: ملاحظة من عشرة روبل ، ملقط ، أعواد ثقاب أو ولاعة ، ملح ، محلول كحول 50٪ (نصف جزء كحول إلى نصف جزء ماء).

خبرة: أضف قليلًا من الملح إلى محلول الكحول ، واغمس الفاتورة في المحلول حتى تتشبع تمامًا. قم بإزالة الفاتورة من المحلول باستخدام ملقط واترك السائل الزائد يصرف. أشعل النار في الورقة النقدية وشاهدها تحترق دون أن تحترق.

تفسير: نتيجة لاحتراق الكحول الإيثيلي يتشكل الماء وثاني أكسيد الكربون والحرارة (الطاقة). عندما تشعل النار في الفاتورة ، تحترق الكحول. درجة الحرارة التي تحترق عندها لا تكفي لتبخير الماء الذي غارقة في الفاتورة الورقية. نتيجة لذلك ، يحترق كل الكحول ، وينطفئ اللهب ، وتبقى العشرة الرطبة على حالها.

9 الكاميرا الغامضة

سوف تحتاج:

كاميرا تدعم سرعات الغالق البطيئة (حتى 30 ثانية) ؛

ورقة كبيرة من الورق المقوى السميك.

شريط لاصق (للصق الكرتون) ؛

غرفة مطلة على أي شيء ؛

يوم مشمس.

1. نغلق النافذة بالكرتون حتى لا يأتي الضوء من الشارع.

2. في المركز نصنع ثقبًا مستويًا (للغرفة بعمق 3 أمتار ، يجب أن يكون الثقب حوالي 7-8 مم).

3. عندما تعتاد العيون على الظلام ، سيظهر شارع مقلوب على جدران الغرفة! سيكون التأثير الأكثر وضوحًا في يوم مشمس مشرق.

4. الآن يمكن تصوير النتيجة على الكاميرا بسرعة مصراع بطيئة. سرعة الغالق من 10 إلى 30 ثانية جيدة.

يزيد هذا الدليل الاهتمام بالموضوع ويطور الأنشطة المعرفية والعقلية والبحثية. يقوم الطلاب بتحليل المواد ومقارنتها ودراستها وتعميمها ، ويتلقون معلومات ومهارات عملية جديدة. يمكن للطلاب إجراء بعض التجارب بأنفسهم في المنزل ، ولكن معظمها في الفصل الدراسي لدائرة كيميائية تحت إشراف المعلم.

تحميل:

معاينة:

بلدة نوفوميخايلوفسكي

البلدية

منطقة توابسي

"تفاعلات كيميائية من حولنا"

معلم:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

« بركان "على الطاولة.يُسكب ثنائي كرومات الأمونيوم الممزوج بالمغنيسيوم المعدني في البوتقة (يتم ترطيب الكومة الموجودة في المركز بالكحول). أشعل "البركان" بشعلة مشتعلة. يكون التفاعل طاردًا للحرارة ، ويستمر بسرعة ، جنبًا إلى جنب مع النيتروجين ، تتطاير الجزيئات الساخنة من أكسيد الكروم (III) وتتطاير

حرق المغنيسيوم. إذا أطفأت الضوء ، فسيكون لديك انطباع بثوران بركان ، من فوهة البركان التي تتدفق منها كتل حمراء شديدة الحرارة:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \ u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2 ؛ 2Mg + O 2 \ u003d 2MgO.

"ستار راين".اسكبي على ورقة نظيفة واخلطي جيدًا ثلاث ملاعق كبيرة من برمنجنات البوتاسيوم ومسحوق الفحم ومسحوق الحديد المخفض. يُسكب الخليط الناتج في بوتقة حديدية ، يتم تثبيتها في حلقة الحامل ثلاثي القوائم وتسخينها بلهب مصباح كحول. يبدأ التفاعل ويخرج الخليط

على شكل شرارات كثيرة ، مما يعطي الانطباع بـ "المطر الناري".

ألعاب نارية في منتصف السائل. يُسكب 5 مل من حامض الكبريتيك المركز في الأسطوانة ويُسكب 5 مل من الكحول الإيثيلي بعناية على طول جدار الأسطوانة ، ثم يتم إلقاء بضع بلورات من برمنجنات البوتاسيوم. تظهر شرارات على الحدود بين سائلين ، مصحوبة بطقطقة. يشتعل الكحول عند ظهور الأكسجين ، والذي يتكون عندما يتفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك.

"حريق الأخضر" . يشكل حمض البوريك مع كحول الإيثيل إستر:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \ u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

صب 1 غرام من حمض البوريك في كوب خزفي ، أضف 10 مل من الكحول و 1 مل من حامض الكبريتيك. يقلب الخليط بقضيب زجاجي ويشعل. بخار الأثير يحترق بلهب أخضر.

الماء يشعل الورق. في كوب من الخزف ، يتم خلط بيروكسيد الصوديوم بقطع صغيرة من ورق الترشيح. تُقطر بضع قطرات من الماء على الخليط المُجهز. الورق قابل للاشتعال.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \ u003d H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 \ u003d 2H 2 O + O 2 |

لهب متعدد الألوان.يمكن إظهار ألوان اللهب المختلفة عند حرق الكلوريدات في الكحول. للقيام بذلك ، خذ أكواب خزفية نظيفة مع 2-3 مل من الكحول. يضاف 0.2-0.5 جم من الكلوريدات المطحونة ناعماً إلى الكحول. أشعل الخليط. في كل كوب ، يكون لون اللهب هو سمة الكاتيون الموجود في الملح: الليثيوم - التوت ، والصوديوم - الأصفر ، والبوتاسيوم - البنفسجي ، والروبيديوم والسيزيوم - البنفسجي الوردي ، والكالسيوم - الطوب الأحمر ، والباريوم - الأخضر المصفر ، السترونتيوم - توت العليق ، إلخ.

الصولجانات السحرية.تمتلئ ثلاثة أكواب كيميائية بمحلول عباد الشمس وبرتقال الميثيل والفينول فثالين إلى حوالي 3/4 الحجم.

في أكواب أخرى ، يتم تحضير محاليل حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم. يتم جمع محلول هيدروكسيد الصوديوم بواسطة أنبوب زجاجي. قلّب السائل في جميع الكؤوس باستخدام هذا الأنبوب ، واسكب كمية صغيرة من المحلول في كل مرة بشكل غير محسوس. سيتغير لون السائل في الأكواب. ثم يتم جمع الحمض بهذه الطريقة في الأنبوب الثانيوتخلط السوائل في أكواب معها. سيتغير لون المؤشرات مرة أخرى بشكل كبير.

عصا سحرية.للتجربة ، يتم وضع ملاط ​​محضر مسبقًا من برمنجنات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز في أكواب خزفية. يتم غمر قضيب الزجاج في خليط مؤكسد طازج. قم بإحضار العصا بسرعة إلى الفتيل الرطب للمصباح الروحي أو الصوف القطني المبلل بالكحول ، حيث يشتعل الفتيل. (يحظر إحضار عصا مبللة بالكحول إلى العصيدة).

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \ u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \ u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

يحدث التفاعل مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة ، يشتعل الكحول.

سائل إشعال ذاتي.يتم وضع 0.5 جرام من بلورات برمنجنات البوتاسيوم المطحونة قليلاً في ملاط ​​في كوب خزفي ، ثم يتم وضع 3-4 قطرات من الجلسرين من ماصة. بعد فترة يشتعل الجلسرين:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \ u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

احتراق مواد مختلفةفي البلورات المنصهرة.

ثلاثة أنابيب مملوءة 1/3 ببلورات بيضاء من نترات البوتاسيوم. يتم تثبيت جميع أنابيب الاختبار الثلاثة عموديًا في رف ويتم تسخينها في نفس الوقت بثلاثة مصابيح روحية. عندما تذوب البلورات ،يتم إنزال قطعة من الفحم المسخن في أنبوب الاختبار الأول ، وقطعة من الكبريت الساخن في الأنبوب الثاني ، وقليل من الفوسفور الأحمر المضاء في الأنبوب الثالث. في أنبوب الاختبار الأول ، يحترق الفحم ، "يقفز" في نفس الوقت. في أنبوب الاختبار الثاني ، تحترق قطعة من الكبريت بلهب ساطع. في أنبوب الاختبار الثالث ، يحترق الفوسفور الأحمر ، مما يؤدي إلى إطلاق كمية من الحرارة بحيث يذوب أنبوب الاختبار.

الماء عامل مساعد.تخلط بلطف على طبق زجاجي

4 جرام من مسحوق اليود و 2 جرام من غبار الزنك. رد الفعل لا يحدث. تُضاف بضع قطرات من الماء إلى الخليط. يبدأ التفاعل الطارد للحرارة بإطلاق بخار اليود البنفسجي الذي يتفاعل مع الزنك. تجرى التجربة تحت التوتر.

الاشتعال الذاتي للبارافين.املأ ثلث الأنابيب بقطع من البارافين وسخنها حتى درجة الغليان. يُسكب البارافين المغلي من أنبوب اختبار ، من ارتفاع حوالي 20 سم ، في مجرى رفيع. البارافين يشتعل ويحترق بلهب ساطع. (في أنبوب الاختبار ، لا يمكن أن يشتعل البارافين ، لأنه لا يوجد دوران للهواء. وعندما يُسكب البارافين في تيار رقيق ، يسهل الوصول إليه بالهواء. وبما أن درجة حرارة البارافين المنصهر أعلى من درجة حرارة اشتعاله ، فإنه تشتعل.)

مؤسسة تعليمية عامة بلدية مستقلة

المدرسة الثانوية رقم 35

بلدة نوفوميخايلوفسكي

البلدية

منطقة توابسي

تجارب مسلية حول الموضوع

"الكيمياء في بيتنا"

معلم:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

دخان بدون نار. تُسكب بضع قطرات من حمض الهيدروكلوريك المركز في أسطوانة واحدة مغسولة جيدًا ، ويُسكب محلول الأمونيا في الأخرى. يتم إغلاق كلتا الأسطوانتين بأغطية ووضعهما على مسافة ما من بعضهما البعض. قبل التجربة تظهر أن الاسطوانات تسمح. أثناء العرض ، تنقلب أسطوانة حمض الهيدروكلوريك (على الجدران) رأسًا على عقب وتوضع على غطاء أسطوانة الأمونيا. يتم إزالة الغطاء: يتكون دخان أبيض.

السكين الذهبي. أضف إلى 200 مل من محلول مشبع من كبريتات النحاس 1 مل من حامض الكبريتيك. خذ سكينًا نظيفًا بورق الصنفرة. اغمس السكين لبضع ثوان في محلول من كبريتات النحاس وأخرجها واشطفها وامسحها على الفور بمنشفة لتجف. تصبح السكين ذهبية. كانت مغطاة بطبقة لامعة من النحاس.

زجاج تجميد.تُسكب نترات الأمونيوم في كوب من الماء وتوضع على الخشب الرقائقي الرطب الذي يتجمد في الزجاج.

حلول الألوان. تم تجفيف هيدرات الكريستال من أملاح النحاس والنيكل والكوبالت قبل التجربة. بعد إضافة الماء إليها ، يتم تشكيل المحاليل الملونة. مسحوق ملح النحاس الأبيض اللامائي يشكل محلول اللون الأزرق ، مسحوق الملح الأخضر النيكل الأخضر ، مسحوق الملح الأزرق 4 الكوبالت الأحمر.

دم بلا جرح. للتجربة ، استخدم 100 مل من محلول 3٪ من كلوريد الحديديك FeCI 3 في 100 مل من محلول 3 ٪ من ثيوسيانات البوتاسيوم KCNS. لإثبات التجربة ، يتم استخدام سيف البولي إيثيلين للأطفال. اتصل بشخص ما من الجمهور على المسرح. اغسل راحة اليد بقطعة قطن بمحلول FeCI 3 ، والسيف مبلل بمحلول عديم اللون من KCNS. بعد ذلك ، يُرسم السيف على راحة اليد: يتدفق "الدم" بغزارة على الورق:

FeCl 3 + 3KCNS \ u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

يتم غسل "الدم" من راحة اليد بقطعة قطن مبللة بمحلول فلوريد الصوديوم. يظهرون للجمهور أنه لا يوجد جرح وأن راحة اليد نظيفة تمامًا.

لون فوري "صورة".تتفاعل أملاح الدم الصفراء والحمراء مع أملاح المعادن الثقيلة ، فتعطي نواتج تفاعل بألوان مختلفة: ملح الدم الأصفر مع كبريتات الحديد (III) يعطي اللون الأزرق ، مع أملاح النحاس (II) - بني غامق ، مع أملاح البزموت - أصفر ، مع أملاح الحديد (II) - أخضر. تقوم حلول الملح المذكورة أعلاه على ورق أبيض بعمل رسم وتجفيفه. نظرًا لأن الحلول عديمة اللون ، تظل الورق غير ملون. لتطوير مثل هذه الرسومات ، يتم إجراء مسحة مبللة بمحلول من ملح الدم الأصفر على الورق.

تحول السائل إلى هلام.صب 100 غرام من محلول سيليكات الصوديوم في دورق وأضف 5 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك 24٪. حرك خليط هذه المحاليل بقضيب زجاجي وأمسك القضيب عموديًا في المحلول ، وبعد 1-2 دقيقة ، لم يعد القضيب يسقط في المحلول ، لأن السائل أصبح سميكًا بحيث لا ينسكب من الزجاج.

فراغ كيميائي في دورق. املأ القارورة بثاني أكسيد الكربون. صب القليل من محلول مركّز من هيدروكسيد البوتاسيوم فيه وأغلق فتحة الزجاجة ببيضة مسلوقة مقشرة ، يتم تلطيخ سطحها بطبقة رقيقة من الفازلين. يبدأ سحب البيضة تدريجيًا في الزجاجة ويسقط عليها صوت طلقة حادقاعها.

(تم تكوين فراغ في الدورق نتيجة التفاعل:

CO 2 + 2KOH \ u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

ضغط الهواء الخارجي يدفع البيضة.)

منديل مقاوم للحريق.المنديل مشرب بمحلول من سيليكات الصوديوم ، يجفف ويطوى. لإثبات عدم الاحتراق ، يتم ترطيبه بالكحول وإشعال النار فيه. يجب أن يبقى المنديل مفرودًا بملقط بوتقة. يحترق الكحول ، ويبقى النسيج المشرب بسيليكات الصوديوم سليمًا.

السكر يحترق.خذ قطعة من السكر المكرر بملقط وحاول إشعال النار فيها - السكر لا يضيء. إذا تم رش هذه القطعة برماد سيجارة ، ثم أضرمت فيها النيران بمباراة ، فإن السكر يضيء بلهب أزرق لامع ويحترق بسرعة.

(يحتوي الرماد على مركبات الليثيوم التي تعمل كمحفز).

فحم من السكر. قم بوزن 30 جرام من السكر البودرة وانقله إلى دورق. صب ~ 12 مل من حمض الكبريتيك المركز في مسحوق السكر. امزج السكر والحمض بقضيب زجاجي في كتلة طرية. بعد فترة ، يتحول الخليط إلى اللون الأسود ويسخن ، وسرعان ما تبدأ كتلة الفحم المسامية بالزحف من الزجاج.

مؤسسة تعليمية عامة بلدية مستقلة

المدرسة الثانوية رقم 35

بلدة نوفوميخايلوفسكي

البلدية

منطقة توابسي

تجارب مسلية حول الموضوع

"الكيمياء في الطبيعة"

معلم:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

استخراج "الذهب".يذوب أسيتات الرصاص في دورق واحد بالماء الساخن ويذوب يوديد البوتاسيوم في الآخر. يُسكب كلا المحلين في دورق كبير ، ويُترك للخليط ليبرد وتظهر قشور ذهبية جميلة تطفو في المحلول.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \ u003d PbI 2 + 2CH3COOK

المعدنية "الحرباء".يُسكب 3 مل من محلول برمنجنات البوتاسيوم المشبع و 1 مل من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم بنسبة 10٪ في أنبوب اختبار.

يتم إضافة 10-15 قطرة من محلول كبريتيت الصوديوم إلى الخليط الناتج مع رجها حتى يظهر لون أخضر غامق. عند التقليب ، يتحول لون المحلول إلى اللون الأزرق ، ثم الأرجواني وأخيراً التوت.

يرجع ظهور اللون الأخضر الداكن إلى تكوين منجنات البوتاسيوم

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \ u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

يرجع التغيير في اللون الأخضر الداكن للمحلول إلى تحلل منجنات البوتاسيوم تحت تأثير الأكسجين الجوي:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \ u003d 4KMpO 4 + 4KON.

تحول الفسفور الأحمر إلى الأبيض.يتم إنزال قضيب زجاجي في أنبوب اختبار جاف ويتم وضع الفوسفور الأحمر بكمية نصف حبة بازلاء. الجزء السفلي من أنبوب الاختبار ساخن جدًا. أولاً ، هناك دخان أبيض. مع مزيد من التسخين ، تظهر قطرات صفراء من الفوسفور الأبيض على الجدران الداخلية الباردة لأنبوب الاختبار. يتم ترسيبه أيضًا على قضيب زجاجي. بعد إيقاف تسخين أنبوب الاختبار ، تتم إزالة قضيب الزجاج. يشتعل الفوسفور الأبيض عليه. بنهاية قضيب زجاجي ، يتم أيضًا إزالة الفوسفور الأبيض من الجدران الداخلية لأنبوب الاختبار. في الهواء هناك وميض ثانٍ.

يتم تنفيذ التجربة فقط من قبل المعلم.

ثعابين فرعون. للتجربة ، يتم تحضير ملح - الزئبق (II) ثيوسيانات عن طريق خلط محلول مركّز من نترات الزئبق (II) مع محلول 10٪ من ثيوسيانات البوتاسيوم. يتم ترشيح الراسب وغسله بالماء وتصنع العصي بسمك 3-5 مم وطول 4 سم ، وتجفف العصي على الزجاج في درجة حرارة الغرفة. أثناء المظاهرة ، تُوضع العصي على طاولة العرض وتُضرم فيها النيران. نتيجة لتحلل الزئبق (II) thiocyanate ، يتم إطلاق المنتجات التي تأخذ شكل ثعبان متلوى. حجمه أكبر بعدة مرات من الحجم الأصلي للملح:

زئبق (NO 3) 2 + 2KCNS \ u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS | 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4.

ثعبان رمادي غامق.يُسكب الرمل في مُبلور أو على لوح زجاجي ويُشرب بالكحول. يتم عمل ثقب في وسط المخروط ويوضع هناك مزيج من 2 جم من صودا الخبز و 13 جم من السكر البودرة. حرق الكحول. يتحول Caxap إلى كراميل ، وتتحلل الصودا مع إطلاق أول أكسيد الكربون (IV). "ثعبان" كثيف رمادي غامق يزحف من الرمال. كلما طال احتراق الكحول ، زاد طول "الأفعى".

"الطحالب الكيميائية». يُسكب محلول من غراء السيليكات (سيليكات الصوديوم) المخفف بكمية متساوية من الماء في كوب. يتم إلقاء بلورات من كلوريد الكالسيوم والمنغنيز (II) والكوبالت (II) والنيكل (II) ومعادن أخرى في قاع الزجاج. بعد مرور بعض الوقت ، تبدأ بلورات السيليكات القابلة للذوبان بشكل ضئيل في النمو في الزجاج ، تشبه الطحالب.

حرق الثلج. جنبا إلى جنب مع الثلج ، يتم وضع 1-2 قطعة من كربيد الكالسيوم في جرة. بعد ذلك ، يتم إحضار شظية محترقة إلى الجرة. يتصاعد الثلج ويحترق بلهب مدخن. يحدث التفاعل بين كربيد الكالسيوم والماء:

CaC 2 + 2H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

الغازات المنبعثة - حروق الأسيتيلين:

2C 2 H 2 + 5O 2 \ u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"بوران" في كوب.صب 5 غرام من حمض البنزويك في دورق سعة 500 مل وضع غصن من الصنوبر. أغلق الزجاج بكوب من البورسلين بالماء البارد وقم بتسخينه فوق مصباح كحول. يذوب الحمض أولاً ، ثم يتحول إلى بخار ، ويمتلئ الزجاج "بالثلج" الأبيض الذي يغطي الغصين.

المدرسة الثانوية رقم 35

مستوطنة Novomikhailovsky

البلدية

منطقة توابسي

تجارب مسلية حول الموضوع

"الكيمياء في الزراعة"

معلم:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

طرق مختلفة للحصول على "الحليب".تم تحضير المحاليل للتجربة: كلوريد الصوديوم ونترات الفضة ؛ كلوريد الباريوم وكبريتات الصوديوم. كلوريد الكالسيوم وكربونات الصوديوم. صب هذه الحلول في أكواب منفصلة. يتكون "الحليب" في كل منها - أملاح بيضاء غير قابلة للذوبان:

NaCI + AgNO 3 \ u003d AgCI ↓ + NaNO 3 ؛

Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \ u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI ؛

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \ u003d CaCO 3 + 2NaCI.

تحويل الحليب إلى ماء.يضاف الفائض من حمض الهيدروكلوريك إلى راسب أبيض يتم الحصول عليه عن طريق صب محاليل كلوريد الكالسيوم وكربونات الصوديوم. السائل يغلي ويصبح عديم اللون و

شفاف:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \ u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl ؛

كربونات الكالسيوم CaCO3 ↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.

بيضة أصلية. تُغمس البيضة في وعاء زجاجي بمحلول مخفف من حمض الهيدروكلوريك. بعد 2-3 دقائق ، تُغطى البيضة بفقاعات غاز وتطفو على سطح السائل. تنفجر فقاعات الغاز وتغرق البيضة في القاع مرة أخرى. لذلك ، عند الغوص والارتفاع ، تتحرك البيضة حتى تذوب القشرة.

مؤسسة تعليمية بلدية

المدرسة الثانوية رقم 35

مستوطنة Novomikhailovsky

البلدية

منطقة توابسي

نشاط خارج الصف

"أسئلة مثيرة للاهتمام حول الكيمياء"

معلم:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

اختبار.

1. قم بتسمية العناصر العشرة الأكثر شيوعًا في القشرة الأرضية.

2. ما هو العنصر الكيميائي الذي تم اكتشافه في وقت مبكر على الشمس أكثر مما تم اكتشافه على الأرض؟

3. ما هو المعدن النادر الموجود في بعض الأحجار الكريمة؟

4. ما هو هواء الهليوم؟

5. ما المعادن والسبائك التي تذوب في الماء الساخن؟

6. ما هي المعادن المقاومة للصهر هل تعرف؟

7. ما هو الماء الثقيل؟

8. قم بتسمية العناصر التي يتكون منها جسم الإنسان.

9. اسم أثقل غاز ، سائل وصلب.

10. كم عدد العناصر المستخدمة في صناعة السيارة؟

11. ما هي العناصر الكيميائية التي تدخل النبات من الهواء والماء والتربة؟

12. ما هي أملاح أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك المستخدمة لحماية النباتات من الآفات والأمراض؟

13. أي نوع من المعدن المنصهر يمكن تجميد الماء /؟

14. هل شرب الماء النظيف جيد للإنسان؟

15. من كان أول من حدد التركيب الكيميائي الكمي للماء بطرق التوليف والتحليل؟

16 . ما هو الغاز في الحالة الصلبة عند درجة حرارة - 2>252 تتحد درجة مئوية مع انفجار مع الهيدروجين السائل؟

17. ما هو العنصر أساس العالم المعدني بأكمله لكوكب نانكي؟

18. أي مركب من الكلور والزئبق هو سم قوي؟

19. ما هي أسماء العناصر المرتبطة بالعمليات المشعة؟

الإجابات:

1. العناصر التالية هي الأكثر شيوعًا في القشرة الأرضية: الأكسجين ، السيليكون ، الألمنيوم ، الحديد ، الكالسيوم ، الصوديوم ، المغنيسيوم ، البوتاسيوم ، الهيدروجين ، التيتانيوم. تشغل هذه العناصر حوالي 96.4٪ من كتلة القشرة الأرضية. بالنسبة لجميع العناصر الأخرى ، يتبقى 3.5٪ فقط من كتلة القشرة الأرضية.

2. تم اكتشاف الهيليوم لأول مرة على الشمس ، وبعد ربع قرن فقط تم العثور عليه على الأرض.

3. يوجد معدن البريليوم في الطبيعة كجزء لا يتجزأ من الأحجار الكريمة (البريل ، الزبرجد ، الإسكندريت ، إلخ).

4. هذا هو اسم الهواء الاصطناعي الذي يحتوي على حوالي 20٪ أكسجين و 80٪ هيليوم.

5. تذوب المعادن التالية في الماء الساخن: السيزيوم (+28.5 درجة مئوية) ، الغاليوم (+ 29.75 درجة مئوية) ، الروبيديوم (+ 39 درجة مئوية) ، البوتاسيوم (+63 درجة مئوية). سبائك الخشب (50٪ ثنائية ، 25٪ Pb ، 12.5٪ Sn ، 12.5٪ Cd) تذوب عند +60.5درجة مئوية.

6. أكثر المعادن مقاومة للصهر مثل: التنجستن (3370 درجة مئوية) ، الرينيوم (3160 درجة مئوية) ، التنتالوم (3000 درجة مئوية) ، الأوزميوم (2700 درجة مئوية) ، الموليبدينوم (2620 درجة مئوية) ، النيوبيوم (2415 درجة مئوية) .

7. الماء الثقيل هو مركب من نظير الهيدروجين للديوتيريوم مع الأكسجين د 2 ج: توجد كمية قليلة من الماء الثقيل في الماء العادي (جزء واحد بالوزن في 5000 جزء بالوزن).

8. يتكون جسم الإنسان من أكثر من 20 عنصرًا: الأكسجين (65.04٪) ، الكربون (18.25٪) ، الهيدروجين (10.05٪) ، النيتروجين (2.65٪) ، الكالسيوم (1.4٪) ، الفوسفور (0.84٪) ، بوتاسيوم (0.27٪) ، كلور (0.21٪) ، كبريت (0.21٪) و

الآخرين

9. أثقل الغاز المأخوذ في ظل الظروف العادية هو سداسي فلوريد التنغستن WF 6 ، أثقل سائل هو الزئبق ، وأثقل مادة صلبة هي الأوزميوم فلز Os.

10. يتم استخدام ما يقرب من 50 عنصرًا كيميائيًا في تصنيع السيارة ، وهي جزء من 250 مادة ومواد مختلفة.

11. يدخل الكربون والنيتروجين والأكسجين إلى النبات من الهواء. الهيدروجين والأكسجين من الماء. تدخل جميع العناصر الأخرى النبات من التربة.

12. تستخدم كبريتات النحاس والحديد والباريوم وكلوريد الزنك لحماية النباتات من الآفات والأمراض.

13. يمكنك تجميد الماء بالزئبق ، فهو يذوب عند درجة حرارة 39 درجة مئوية.

14. يعتبر الكيميائيون الماء المقطر ماء نقيًا نسبيًا. لكنها مضرّة للجسم ، لأنلا يحتوي على أملاح وغازات مفيدة. يطرد الأملاح الموجودة في الخلية من خلايا المعدة.

15. تم تحديد التركيب الكيميائي الكمي للماء ، أولاً بطريقة التوليف ، ثم عن طريق التحليل ، بواسطة لافوازييه.

16. الفلور عامل مؤكسد قوي جدا. في الحالة الصلبة ، يتحد مع الهيدروجين السائل عند درجة حرارة -252 درجة مئوية.

17. يشكل السيليكون 27.6٪ من القشرة الأرضية وهو العنصر الرئيسي في المملكة من المعادن والصخور ، والتي تتكون حصريًا من مركبات السيليكون.

18. السم القوي هو مزيج الكلور مع الزئبق - المتصاعد. في الطب ، يستخدم التسامي كمطهر (1: 1000).

19. ترتبط أسماء هذه العناصر بالعمليات المشعة: الأستاتين ، الراديوم ، الرادون ، الأكتينيوم ، البروتكتينيوم.

هل تعرف أن...

يتطلب إنتاج 1 طن من طوب البناء 1-2 متر 3 الماء ، ولإنتاج 1 طن من الأسمدة النيتروجينية و 1 طن من الكابرون - على التوالي 600 ، 2500 م 3 .

تسمى طبقة الغلاف الجوي على ارتفاع 10 إلى 50 كم طبقة الأوزون. الكمية الإجمالية لغاز الأوزون صغيرة ؛ عند الضغط العادي ودرجة الحرارة 0 درجة مئوية ، يتم توزيعها على سطح الأرض في طبقة رقيقة من 2-3 مم. يمتص أوزون الطبقات العليا من الغلاف الجوي معظم الأشعة فوق البنفسجية التي ترسلها الشمس ويحمي جميع الكائنات الحية من آثارها الضارة.

البولي كربونات هو بوليمر له ميزات مثيرة للاهتمام. يمكن أن يكون صلبًا مثل المعدن ، أو مرنًا مثل الحرير ، أو شفافًا مثل الكريستال ، أو مصبوغًا بألوان مختلفة. يمكن تشكيل البوليمر. لا يحترق ، ويحتفظ بخصائصه عند درجات حرارة تتراوح من +135 إلى -150 درجة مئوية.

الأوزون سام. في التركيزات المنخفضة (أثناء عاصفة رعدية) ، تكون رائحة الأوزون لطيفة ومنعشة. عند وجود تركيز في الهواء يزيد عن 1٪ ، تكون رائحته كريهة للغاية ومن المستحيل استنشاقها.

يمكن أن يصل حجم بلورة الملح ذات التبلور البطيء إلى أكثر من نصف متر.

يوجد الحديد النقي على الأرض فقط في شكل نيازك.

لا يمكن إطفاء حرق المغنيسيوم بثاني أكسيد الكربون ، لأنه يتفاعل معه ويستمر في الاحتراق بسبب الأكسجين المنطلق.

أكثر المعادن مقاومة للصهر هو التنجستن (ررر 3410 درجة مئوية) ، وأكثر المعادن انصهارًا هو السيزيوم (رر 28.5 درجة مئوية).

أكبر كتلة صلبة من الذهب عُثر عليها في جبال الأورال عام 1837 كانت تزن حوالي 37 كيلوجرامًا. تم العثور على كتلة صلبة من الذهب بوزن 108 كجم في كاليفورنيا ، و 250 كجم في أستراليا.

يطلق على البريليوم اسم معدن عدم القدرة على الكلل ، لأن الينابيع المصنوعة من سبائكه يمكنها تحمل ما يصل إلى 20 مليار دورة تحميل (فهي أبدية تقريبًا).

أرقام وحقائق غريبة

بدائل الفريون. من المعروف أن الفريونات والمواد الاصطناعية الأخرى التي تحتوي على الكلور والفلور تدمر طبقة الأوزون في الغلاف الجوي. وجد العلماء السوفييت بديلاً للفريون - الهيدروكربونات البروبيلان (مركبات البروبان والبيوتان) ، غير ضارة بطبقة الغلاف الجوي. بحلول عام 1995 ، ستنتج الصناعة الكيميائية مليار هباء.

TU-104 والبلاستيك. تحتوي الطائرة TU-104 على 120.000 قطعة مصنوعة من الزجاج العضوي ومواد بلاستيكية أخرى وتوليفاتها المختلفة مع مواد أخرى.

النيتروجين والبرق. حوالي 100 ضربة صاعقة كل ثانية هي أحد مصادر مركبات النيتروجين. في هذه الحالة ، تتم العمليات التالية:

N 2 + O 2 \ u003d 2NO

2NO + O 2 \ u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \ u003d 2HNO 3

وهكذا تدخل أيونات النترات إلى التربة التي تمتصها النباتات.

الميثان والاحترار. بلغ متوسط ​​محتوى الميثان في الطبقات السفلى من الغلاف الجوي (التروبوسفير) 0.0152 جزء في المليون منذ 10 سنوات. وكان ثابتًا نسبيًا. في الآونة الأخيرة ، كانت هناك زيادة منهجية في تركيزه. تساهم الزيادة في محتوى الميثان في طبقة التروبوسفير في زيادة تأثير الاحتباس الحراري ، حيث تمتص جزيئات الميثان الأشعة تحت الحمراء.

الرماد في مياه البحر. في مياه البحار والمحيطات توجد أملاح ذائبة من الذهب. تظهر الحسابات أن مياه جميع البحار والمحيطات تحتوي على حوالي 8 مليارات طن من الذهب. يبحث العلماء عن أكثر الطرق ربحية لاستخراج الذهب من مياه البحر. يحتوي 1 طن من مياه البحر على 0.01-0.05 ملليجرام من الذهب.

"وايت سوت" . بالإضافة إلى السخام الأسود المعتاد والمعروف ، يوجد أيضًا "السخام الأبيض". Gak عبارة عن مسحوق من ثاني أكسيد السيليكون غير المتبلور ، والذي يستخدم كحشو للمطاط في صناعة المطاط منه.

التهديد من العناصر النزرة. يخلق التداول النشط للعناصر الدقيقة المتراكمة في البيئات الطبيعية ، وفقًا للخبراء ، تهديدًا خطيرًا لصحة الإنسان الحديث والأجيال القادمة. مصادرها هي ملايين الأطنان من الوقود المحترق سنويًا ، وإنتاج أفران الصهر ، والمعادن غير الحديدية ، والأسمدة المعدنية المطبقة على التربة ، إلخ.

مطاط شفاف.في صناعة المطاط من المطاط ، يتم استخدام أكسيد الزنك (يسرع عملية تقسية المطاط). إذا تمت إضافة بيروكسيد الزنك إلى المطاط بدلاً من أكسيد الزنك ، فإن المطاط يكون شفافًا. من خلال طبقة من المطاط بسمك 2 سم ، يمكنك قراءة كتاب بحرية.

النفط أغلى من الذهب.زيت الورد ضروري لصنع أنواع كثيرة من العطور. إنه مزيج من المواد العطرية المستخرجة من بتلات الورد. للحصول على 1 كجم من هذا الزيت ، يجب جمع 4-5 أطنان من البتلات وإخضاعها للمعالجة الكيميائية. يتم ترشيح زيت الورد بثلاث مرات أغلى من الذهب.

الحديد بداخلنا.يحتوي جسم الشخص البالغ على 3.5 غرام من الحديد. هذا قليل جدًا مقارنة بالكالسيوم ، على سبيل المثال ، الذي يزيد عن 1 كجم في الجسم. ولكن إذا قارنا ليس المحتوى الكلي لهذه العناصر ، ولكن تركيزها في الدم فقط ، فعندئذٍ يوجد خمسة أضعاف الحديد أكثر من الكالسيوم. تتركز الكتلة الرئيسية للحديد ، وهو جزء من الجسم (2.45 جم) ، في كريات الدم الحمراء. يوجد الحديد في بروتين العضلات الميوغلوبين وفي العديد من الإنزيمات. يدور 1٪ من الحديد باستمرار في البلازما - الجزء السائل من الدم. يعتبر الكبد "المستودع" الرئيسي للحديد: حيث يستطيع الذكر البالغ تخزين ما يصل إلى 1 غرام من الحديد. بين جميع الأنسجة والأعضاء التي تحتوي على الحديد ، هناك تبادل مستمر. يتم جلب حوالي 10٪ من الحديد إلى نخاع العظام عن طريق الدم. إنه جزء من الصبغة التي تلون الشعر.

الفوسفور - عنصر الحياة والفكر. يتركز الفسفور في الحيوانات بشكل رئيسي في الهيكل العظمي والعضلات والأنسجة العصبية. يحتوي جسم الإنسان في المتوسط ​​على حوالي 1.5 كجم من الفوسفور. من هذه الكتلة ، يوجد 1.4 كجم في العظام ، وحوالي 130 جرامًا في العضلات ، و 12 جرامًا في الأعصاب والدماغ. ترتبط جميع العمليات الفسيولوجية التي تحدث في أجسامنا تقريبًا بتحول مواد الفسفور العضوي.

بحيرة الأسفلت. في جزيرة ترينيداد في مجموعة جزر الأنتيل الصغرى ، توجد بحيرة مليئة ليس بالمياه ، ولكن بالإسفلت المتجمد. تبلغ مساحتها 45 هكتارًا ، ويصل عمقها إلى 90 مترًا ، ويُعتقد أن البحيرة تشكلت في فوهة بركان ، تغلغل فيها النفط عبر الشقوق الجوفية. وقد تم بالفعل استخراج ملايين الأطنان من الأسفلت منه.

السبائك الدقيقة.تعد السبائك الدقيقة إحدى المشكلات المركزية لعلم المواد الحديث. من خلال إدخال كميات صغيرة (حوالي 0.01٪) من عناصر معينة ، من الممكن تغيير خصائص السبائك بشكل ملحوظ. ويرجع ذلك إلى الفصل ، أي تكوين تركيز زائد من عناصر صناعة السبائك على العيوب الهيكلية.

أنواع الفحم. "فحم عديم اللون"- هذا غاز ، "فحم أصفر" - طاقة شمسية ، "فحم أخضر" - وقود نباتي ، "فحم أزرق" - طاقة مد وجزر البحار ، "الفحم الأزرق" - القوة الدافعة للرياح ، " الفحم الأحمر "- طاقة البراكين.

الألمنيوم الأصلي.أثارت الاكتشافات الحديثة للألمنيوم المعدني الأصلي التساؤل حول كيفية تشكيله. وفقًا للعلماء ، في الذوبان الطبيعي تحت تأثير التيارات الكهربية (التيارات الكهربائية المتدفقة في قشرة الأرض) ، يتم تقليل الألمنيوم كهربيًا.

مسمار بلاستيك.الكتل البلاستيكية - كانت البولي كربونات مناسبة أيضًا لتصنيع الأظافر. يتم دفع المسامير منهم بحرية في اللوحة ولا تفعل ذلكالصدأ ، في كثير من الحالات يحل محل المسامير الحديدية تمامًا.

حامض الكبريتيك في الطبيعة. يتم الحصول على حامض الكبريتيك مننباتات كيميائية. اتضح أنه يتشكل في الطبيعة ، في المقام الأول في البراكين. على سبيل المثال ، في مياه ريو نيغرو ، التي تنشأ من بركان Puracho في أمريكا الجنوبية ، في فوهة الكبريت التي يتكون منها ، تحتوي على ما يصل إلى0.1٪ حامض الكبريتيك. ينقل النهر يوميًا إلى البحر ما يصل إلى 20 لترًا من حامض الكبريتيك "البركاني". في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية ، اكتشف الأكاديمي فيرسمان حامض الكبريتيك في رواسب الكبريت في صحراء كاراكوم.

ألعاب كيمياء ممتعة

من هو أسرع وأكثر؟يدعو المعلم المشاركين في اللعبة إلى كتابة أسماء العناصر المنتهية بالحرف نفسه ، على سبيل المثال ، في "n" (الأرجون ، الكريبتون ، الزينون ، اللانثانوم ، الموليبدينوم ، النيون ، الرادون ، إلخ). يمكن جعل اللعبة أكثر صعوبة من خلال عرض العثور على هذه العناصر في الجدول

D. I. Mendeleev وبيان أي منها من المعادن وأيهاغير المعادن.

اصنع أسماء العناصر.يدعو المعلم الطالب إلى السبورة ويطلب منه كتابة سلسلة من المقاطع. باقي الطلاب يكتبونها في دفاترهم. المهمة: في 3 دقائق ، اجعل أسماء العناصر ممكنة من المقاطع المسجلة. على سبيل المثال ، من المقاطع اللفظية "se، tiy، diy، ra، lion، li" يمكنك تكوين الكلمات: "lithium، sulfur، radium، selenium".

رسم معادلات التفاعل."من يمكنه كتابة معادلات سريعة للتفاعلات ، على سبيل المثال ، بين المعدن والأكسجين؟ - يسأل المعلم مشيراً إلى المشاركين في اللعبة - اكتب معادلة أكسدة الألمنيوم. من يكتب المعادلة أولاً فليرفع يده ".

من يعرف أكثر؟يغلق المعلم الطاولة بشريط من الورق

D. I. Mendeleev مجموعة من العناصر (أو فترة) وبدورها تدعو الفرق إلى تسمية وكتابة علامات عناصر مجموعة مغلقة (أو فترة). الفائز هو الطالب الذي يسمي أكثر العناصر الكيميائية ويكتب علاماتها بشكل صحيح.

معنى أسماء العناصر في الترجمة من لغة أجنبية.ماذا تعني كلمة "بروم" في اليونانية؟ يمكنك أن تلعب نفس اللعبة وتكتشف من قبل المشاركين معنى أسماء العناصر المترجمة من اللاتينية (على سبيل المثال ، الروثينيوم ، والتيلوريوم ، والغاليوم ، والهافنيوم ، واللوتيتيوم ، والهولميوم ، وما إلى ذلك).

اسم الصيغة. يقوم المعلم بتسمية بعض المركبات ، على سبيل المثال ، هيدروكسيد المغنيسيوم. ينفد اللاعبون ، الذين في أيديهم أجهزة لوحية مع صيغ ، حاملين جهازًا لوحيًا مع الصيغة المقابلة في أيديهم.

الحزورات ، والألغاز ،

الكلمات المتقاطعة والكلمات المتقاطعة.

1 . تشير الأحرف الأربعة الأولى من اسم الفيلسوف اليوناني الشهير إلى كلمة "شعب" باللغة اليونانية بدون الحرف الأخير ، أما الأحرف الأربعة الأخيرة فهي جزيرة في البحر الأبيض المتوسط ​​؛ بشكل عام - اسم الفيلسوف اليوناني ، مؤسس النظرية الذرية.(ديموس ، كريت - ديموقريطس).

2. المقطع الأول لاسم العنصر الكيميائي هو أيضًا أول مقطع من اسم أحد عناصر المجموعة البلاتينية ؛ بشكل عام ، هذا هو المعدن الذي فازت به ماري سكودوفسكا كوري بجائزة نوبل.(الرادون والروديوم والراديوم.)

3 - المقطع الأول من اسم العنصر الكيميائي هو أيضاً أول مقطع من اسم "العنصر القمري" ؛ والثاني هو الأول باسم المعدن الذي اكتشفه M. Sklodowska-Curie ؛ بشكل عام هو (في اللغة الخيميائية) "مرارة الإله فولكان".(السيلينيوم والراديوم - الكبريت).

4. المقطع الأول من الاسم هو أيضًا المقطع الأول لاسم الغاز الخانق الذي يتم الحصول عليه عن طريق تخليق أول أكسيد الكربون (II) والكلور ؛ المقطع الثاني هو الأول باسم محلول الفورمالديهايد في الماء ؛ بشكل عام ، هو عنصر كيميائي ، كتب عنه إيه إي فيرسمان أنه عنصر من عناصر الحياة والفكر.(فوسجين ، فورمالين- الفوسفور.)

أظهرت تجربتي الشخصية في تدريس الكيمياء أنه من الصعب للغاية دراسة علم مثل الكيمياء دون أي معرفة وممارسة أولية. غالبًا ما يدير أطفال المدارس هذا الموضوع. أنا شخصياً لاحظت كيف بدأ طالب في الصف الثامن بكلمة "كيمياء" يعبس ، كما لو كان قد أكل ليموناً.

اتضح لاحقًا أنه بسبب كره الموضوع وسوء فهمه ، ترك المدرسة سراً من والديه. بالطبع ، تم تصميم المناهج الدراسية بطريقة تجعل المعلم يجب أن يعطي الكثير من النظريات في دروس الكيمياء الأولى. الممارسة ، كما كانت ، تتلاشى في الخلفية على وجه التحديد في الوقت الذي لا يستطيع فيه الطالب بعد أن يدرك بشكل مستقل ما إذا كان بحاجة إلى هذا الموضوع في المستقبل. هذا يرجع في المقام الأول إلى معدات المختبرات في المدارس. في المدن الكبرى ، أصبحت الأمور أفضل الآن مع الكواشف والأدوات. أما بالنسبة للمحافظة ، وكذلك قبل 10 سنوات ، وفي الوقت الحالي ، لا تتاح للعديد من المدارس الفرصة لإجراء فصول معملية. لكن عملية الدراسة والافتتان بالكيمياء ، وكذلك بالعلوم الطبيعية الأخرى ، تبدأ عادةً بالتجارب. وليس من قبيل المصادفة. بدأ العديد من الكيميائيين المشهورين ، مثل Lomonosov و Mendeleev و Paracelsus و Robert Boyle و Pierre Curie و Maria Sklodowska-Curie (يدرس تلاميذ المدارس أيضًا جميع هؤلاء الباحثين في فصول الفيزياء) بالفعل منذ الطفولة. تم إجراء الاكتشافات العظيمة لهؤلاء الأشخاص العظماء في المعامل الكيميائية المنزلية ، حيث كانت دروس الكيمياء في المعاهد متاحة فقط للأثرياء.

وبالطبع ، فإن أهم شيء هو إثارة اهتمام الطفل ونقله إليه أن الكيمياء تحيط بنا في كل مكان ، وبالتالي فإن عملية دراستها يمكن أن تكون مثيرة للغاية. هذا هو المكان الذي تكون فيه تجارب الكيمياء المنزلية مفيدة. من خلال مراقبة مثل هذه التجارب ، يمكن للمرء أن يبحث عن تفسير لسبب حدوث الأشياء بهذه الطريقة وليس بطريقة أخرى. وعندما يصادف الباحث الشاب مثل هذه المفاهيم في الدروس المدرسية ، فإن تفسيرات المعلم ستكون أكثر قابلية للفهم بالنسبة له ، حيث ستكون لديه بالفعل خبرته الخاصة في إجراء التجارب الكيميائية المنزلية والمعرفة المكتسبة.

من المهم جدًا أن تبدأ دراسات العلوم بالملاحظات المعتادة وأمثلة الحياة الواقعية التي تعتقد أنها ستكون الأفضل لطفلك. هنا بعض منهم الماء مادة كيميائية تتكون من عنصرين وكذلك غازات مذابة فيه. يحتوي الإنسان أيضًا على الماء. نحن نعلم أنه حيث لا يوجد ماء ، لا توجد حياة. يمكن لأي شخص أن يعيش بدون طعام لمدة شهر تقريبًا وبدون ماء - بضعة أيام فقط.

رمل النهر ليس سوى أكسيد السيليكون ، وهو أيضًا المادة الخام الرئيسية لإنتاج الزجاج.

الشخص نفسه لا يشك في ذلك ويقوم بتفاعلات كيميائية كل ثانية. الهواء الذي نتنفسه هو خليط من الغازات - الكيماويات. في عملية الزفير ، يتم إطلاق مادة معقدة أخرى - ثاني أكسيد الكربون. يمكننا القول أننا أنفسنا مختبر كيميائي. يمكنك أن تشرح للطفل أن غسل اليدين بالصابون هو أيضًا عملية كيميائية للمياه والصابون.

يمكن تفسير الطفل الأكبر سنًا الذي ، على سبيل المثال ، بدأ بالفعل في دراسة الكيمياء في المدرسة ، أن جميع عناصر النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev تقريبًا يمكن العثور عليها في جسم الإنسان. في الكائن الحي ، لا توجد فقط جميع العناصر الكيميائية ، ولكن كل منها يؤدي بعض الوظائف البيولوجية.

الكيمياء هي أيضًا أدوية ، بدونها لا يستطيع الكثير من الناس أن يعيشوا يومًا واحدًا.

تحتوي النباتات أيضًا على مادة الكلوروفيل الكيميائية ، والتي تعطي الورقة لونها الأخضر.

الطبخ عملية كيميائية معقدة. هنا يمكنك إعطاء مثال على كيفية ارتفاع العجين عند إضافة الخميرة.

أحد الخيارات لجذب اهتمام الطفل بالكيمياء هو أن تأخذ باحثًا فرديًا متميزًا وتقرأ قصة حياته أو تشاهد فيلمًا تعليميًا عنه (أفلام عن D.I Mendeleev و Paracelsus و M.V. Lomonosov و Butlerov متوفرة الآن).

يعتقد الكثيرون أن الكيمياء الحقيقية هي مواد ضارة ، ومن الخطر تجربتها ، خاصة في المنزل. هناك العديد من التجارب المثيرة للغاية التي يمكنك القيام بها مع طفلك دون الإضرار بصحتك. وهذه التجارب الكيميائية المنزلية لن تكون أقل إثارة وإثارة من تلك التي تأتي مع الانفجارات والروائح النفاذة ونفث الدخان.

يخشى بعض الآباء أيضًا إجراء تجارب كيميائية في المنزل بسبب تعقيدها أو عدم توفر المعدات والكواشف اللازمة. اتضح أنه يمكنك الحصول على وسائل مرتجلة وتلك المواد التي تمتلكها كل ربة منزل في المطبخ. يمكنك شرائها من أقرب متجر منزلي أو صيدلية. يمكن استبدال أنابيب الاختبار الخاصة بالتجارب الكيميائية المنزلية بزجاجات حبوب منع الحمل. لتخزين الكواشف ، يمكنك استخدام برطمانات زجاجية ، على سبيل المثال ، من أغذية الأطفال أو المايونيز.

تجدر الإشارة إلى أن الأطباق التي تحتوي على الكواشف يجب أن تحمل ملصق نقش وأن تكون مغلقة بإحكام. في بعض الأحيان تحتاج الأنابيب إلى التسخين. من أجل عدم حمله بين يديك عند تسخينه وعدم حرقه ، يمكنك إنشاء مثل هذا الجهاز باستخدام مشبك غسيل أو قطعة من الأسلاك.

من الضروري أيضًا تخصيص عدة ملاعق من الصلب والخشب للخلط.

يمكنك عمل حامل لتثبيت أنابيب الاختبار بنفسك عن طريق الحفر من خلال الثقوب الموجودة في الشريط.

لتصفية المواد الناتجة ، ستحتاج إلى مرشح ورقي. من السهل جدًا إجراؤها وفقًا للرسم التخطيطي الوارد هنا.

بالنسبة للأطفال الذين لم يذهبوا إلى المدرسة بعد أو يدرسون في الصفوف الابتدائية ، فإن إجراء تجارب كيميائية منزلية مع والديهم سيكون نوعًا من الألعاب. على الأرجح ، لن يتمكن هذا الباحث الشاب بعد من شرح بعض القوانين وردود الفعل الفردية. ومع ذلك ، فمن الممكن أن هذه الطريقة التجريبية لاكتشاف العالم المحيط والطبيعة والإنسان والنباتات من خلال التجارب ستضع الأساس لدراسة العلوم الطبيعية في المستقبل. يمكنك حتى ترتيب مسابقات أصلية في العائلة - الذين سيكون لديهم أكثر التجارب نجاحًا ثم يقومون بعرضها في العطلات العائلية.

بغض النظر عن عمر الطفل وقدرته على القراءة والكتابة ، أنصحك بأن يكون لديك مجلة معملية يمكنك من خلالها تسجيل التجارب أو الرسم التخطيطي. يجب أن يكتب الكيميائي الحقيقي خطة عمل ، وقائمة من الكواشف ، ورسومات تخطيطية للأدوات ويصف تقدم العمل.

عندما تبدأ أنت وطفلك في دراسة علم المواد هذا وإجراء تجارب كيميائية منزلية ، فإن أول شيء يجب تذكره هو السلامة.

للقيام بذلك ، اتبع قواعد الأمان التالية:

2. من الأفضل تخصيص جدول منفصل لإجراء التجارب الكيميائية في المنزل. إذا لم يكن لديك طاولة منفصلة في المنزل ، فمن الأفضل إجراء التجارب على صينية أو صينية من الصلب أو الحديد.

3. من الضروري الحصول على قفازات رقيقة وسميكة (تباع في صيدلية أو متجر لاجهزة الكمبيوتر).

4. بالنسبة للتجارب الكيميائية ، من الأفضل شراء معطف معمل ، ولكن يمكنك أيضًا استخدام مئزر سميك بدلاً من رداء الزينة.

5. يجب عدم استخدام الأواني الزجاجية للمختبر في الغذاء.

6. في التجارب الكيميائية المنزلية ، يجب ألا يكون هناك قسوة على الحيوانات وانتهاك للنظام البيئي. يجب تحييد النفايات الكيميائية الحمضية بالصودا والقلوية بحمض الخليك.

7. إذا كنت تريد التحقق من رائحة غاز أو سائل أو كاشف ، فلا تحضر الوعاء مباشرة إلى وجهك ، ولكن احتفظ به على مسافة معينة ، وجّه بيدك ، ملوحًا بيدك ، الهواء فوق الوعاء نحوك وفي في نفس الوقت شم رائحة الهواء.

8. استخدم دائمًا كميات صغيرة من الكواشف في التجارب المنزلية. تجنب ترك الكواشف في وعاء بدون نقش (ملصق) مناسب على الزجاجة ، والذي يجب أن يكون واضحًا منه ما هو موجود في الزجاجة.

يجب أن تبدأ دراسة الكيمياء بتجارب كيميائية بسيطة في المنزل ، مما يسمح للطفل بإتقان المفاهيم الأساسية. تتيح لك سلسلة من التجارب 1-3 التعرف على الحالات التجميعية الأساسية للمواد وخصائص الماء. بادئ ذي بدء ، يمكنك أن توضح لمرحلة ما قبل المدرسة كيف يذوب السكر والملح في الماء ، مصحوبًا بذلك بشرح أن الماء مذيب عالمي وهو سائل. السكر أو الملح مواد صلبة تذوب في السوائل.

التجربة رقم 1 "لأنه - بدون ماء ولا هنا ولا هناك"

الماء مادة كيميائية سائلة تتكون من عنصرين بالإضافة إلى الغازات المذابة فيه. يحتوي الإنسان أيضًا على الماء. نحن نعلم أنه حيث لا يوجد ماء ، لا توجد حياة. يمكن لأي شخص أن يعيش بدون طعام لمدة شهر تقريبًا وبدون ماء - بضعة أيام فقط.

الكواشف والمعدات: 2 أنابيب اختبار ، صودا ، حامض الستريك ، ماء

تجربة:خذ أنبوبين اختبار. صب كميات متساوية من الصودا وحمض الستريك. ثم صب الماء في أحد أنابيب الاختبار وليس في الآخر. في أنبوب اختبار يُسكب فيه الماء ، بدأ إطلاق ثاني أكسيد الكربون. في أنبوب اختبار بدون ماء - لم يتغير شيء

مناقشة:توضح هذه التجربة حقيقة أن العديد من التفاعلات والعمليات في الكائنات الحية مستحيلة بدون الماء ، كما أن الماء يسرع العديد من التفاعلات الكيميائية. يمكن توضيح تلاميذ المدارس أن تفاعل التبادل قد حدث ، ونتيجة لذلك تم إطلاق ثاني أكسيد الكربون.

تجربة رقم 2 "ما يذوب في ماء الصنبور"

الكواشف والمعدات:زجاج شفاف ، ماء الصنبور

تجربة:صب ماء الصنبور في كوب شفاف وضعه في مكان دافئ لمدة ساعة. بعد ساعة ، سترى فقاعات ثابتة على جدران الزجاج.

مناقشة:الفقاعات ليست سوى غازات مذابة في الماء. تذوب الغازات بشكل أفضل في الماء البارد. بمجرد أن يصبح الماء دافئًا ، تتوقف الغازات عن الذوبان وتستقر على الجدران. تتيح تجربة كيميائية منزلية مماثلة أيضًا تعريف الطفل بالحالة الغازية للمادة.

تجربة رقم 3 "ما يذوب في المياه المعدنية أو الماء مذيب عالمي"

الكواشف والمعدات:أنبوب اختبار ، مياه معدنية ، شمعة ، عدسة مكبرة

تجربة:صب المياه المعدنية في أنبوب اختبار وتبخره ببطء فوق لهب الشمعة (يمكن إجراء التجربة على الموقد في قدر ، لكن البلورات ستكون أقل وضوحًا). مع تبخر الماء ، ستبقى بلورات صغيرة على جدران أنبوب الاختبار ، وكلها بأشكال مختلفة.

مناقشة:البلورات هي أملاح مذابة في المياه المعدنية. لها شكل وحجم مختلف ، لأن كل بلورة لها صيغتها الكيميائية الخاصة. مع طفل بدأ بالفعل في دراسة الكيمياء في المدرسة ، يمكنك قراءة الملصق الموجود على المياه المعدنية ، والذي يشير إلى تركيبته وكتابة صيغ المركبات الموجودة في المياه المعدنية.

التجربة رقم 4 "ترشيح الماء الممزوج بالرمل"

الكواشف والمعدات: 2 أنابيب اختبار ، قمع ، مرشح ورقي ، ماء ، رمل نهري

تجربة:صب الماء في أنبوب اختبار واغمس القليل من رمل النهر فيه واخلطه. بعد ذلك ، وفقًا للمخطط الموضح أعلاه ، قم بعمل مرشح من الورق. أدخل أنبوب اختبار جاف ونظيف في الرف. صب خليط الرمل / الماء ببطء من خلال قمع ورق الترشيح. ستبقى رمال النهر على المرشح ، وستحصل على مياه نظيفة في أنبوب ثلاثي القوائم.

مناقشة:تسمح لنا التجربة الكيميائية بإظهار أن هناك مواد لا تذوب في الماء ، على سبيل المثال ، رمل النهر. تقدم التجربة أيضًا إحدى طرق تنظيف مخاليط المواد من الشوائب. هنا يمكنك تقديم مفاهيم المواد والمخاليط النقية الواردة في كتاب الكيمياء للصف الثامن. في هذه الحالة ، يكون الخليط عبارة عن رمل مع ماء ، والمادة النقية هي المرشح ، ورمل النهر هو الرواسب.

تُستخدم عملية الترشيح (الموضحة في الدرجة 8) هنا لفصل خليط من الماء والرمل. لتنويع دراسة هذه العملية ، يمكنك الخوض قليلاً في تاريخ تنقية مياه الشرب.

تم استخدام عمليات الترشيح في وقت مبكر من القرنين الثامن والسابع قبل الميلاد. في ولاية أورارتو (وهي الآن أراضي أرمينيا) لتنقية مياه الشرب. قام سكانها ببناء نظام إمداد بالمياه باستخدام المرشحات. تم استخدام القماش السميك والفحم كمرشحات. كانت هناك أنظمة مماثلة من أنابيب الصرف المتشابكة والقنوات الطينية المزودة بمرشحات على أراضي النيل القديم بين قدماء المصريين والإغريق والرومان. تم تمرير الماء عبر هذا الفلتر مرارًا وتكرارًا من خلال هذا الفلتر عدة مرات ، وفي النهاية عدة مرات ، مما أدى في النهاية إلى تحقيق أفضل جودة للمياه.

واحدة من أكثر التجارب إثارة للاهتمام هي زراعة البلورات. التجربة واضحة جدًا وتعطي فكرة عن العديد من المفاهيم الكيميائية والفيزيائية.

تجربة رقم 5 "زراعة بلورات السكر"

الكواشف والمعدات:كأسان من الماء سكر - خمسة أكواب ؛ أسياخ خشبية ورقة رقيقة؛ وعاء؛ أكواب شفافة تلوين الطعام (يمكن تقليل نسب السكر والماء).

تجربة:يجب أن تبدأ التجربة بتحضير شراب السكر. نأخذ مقلاة ونسكب فيها كوبين من الماء و 2.5 كوب من السكر. نضع على نار متوسطة ونحرك ونذوب كل السكر. يُسكب الكوب 2.5 المتبقي من السكر في القطر الناتج ويُطهى حتى يذوب تمامًا.

الآن دعونا نجهز أجنة البلورات - العصي. نثر كمية صغيرة من السكر على قطعة من الورق ، ثم اغمس العصا في القطر الناتج ، ولفها في السكر.

نأخذ قطع الورق ونثقب ثقبًا في المنتصف باستخدام سيخ بحيث تلائم قطعة الورق بإحكام مع السيخ.

ثم نسكب الشراب الساخن في أكواب شفافة (من المهم أن تكون الأكواب شفافة - وبهذه الطريقة ستكون عملية نضج الكريستال أكثر إثارة ومرئية). يجب أن يكون الشراب ساخنًا وإلا فلن تنمو البلورات.

يمكنك صنع بلورات السكر الملونة. للقيام بذلك ، أضف القليل من ألوان الطعام إلى الشراب الساخن الناتج وحركه.

تنمو البلورات بطرق مختلفة ، بعضها سريعًا والبعض الآخر قد يستغرق وقتًا أطول. في نهاية التجربة ، يمكن للطفل أن يأكل المصاصات الناتجة إذا لم يكن لديه حساسية من الحلويات.

إذا لم يكن لديك أسياخ خشبية ، فيمكنك تجربة الخيوط العادية.

مناقشة:البلورة هي حالة صلبة للمادة. لها شكل معين وعدد معين من الوجوه بسبب ترتيب ذراتها. المواد البلورية هي مواد يتم ترتيب ذراتها بانتظام ، بحيث تشكل شبكة ثلاثية الأبعاد منتظمة تسمى البلورة. تتميز بلورات عدد من العناصر الكيميائية ومركباتها بخصائص ميكانيكية وكهربائية ومغناطيسية وبصرية ملحوظة. على سبيل المثال ، الماس هو بلورة طبيعية وأصعب وأندر المعادن. نظرًا لصلابته الاستثنائية ، يلعب الماس دورًا كبيرًا في التكنولوجيا. مناشير الماس قطع الحجارة. هناك ثلاث طرق لتشكيل البلورات: التبلور من الذوبان ومن المحلول ومن الطور الغازي. مثال على التبلور من الذوبان هو تكوين الجليد من الماء (بعد كل شيء ، الماء هو الجليد المنصهر). مثال على التبلور من المحلول في الطبيعة هو ترسيب مئات الملايين من الأطنان من الملح من مياه البحر. في هذه الحالة ، عند زراعة البلورات في المنزل ، نتعامل مع أكثر الطرق شيوعًا للنمو الاصطناعي - التبلور من محلول. تنمو بلورات السكر من محلول مشبع عن طريق التبخير البطيء للمذيب - الماء ، أو عن طريق خفض درجة الحرارة ببطء.

تتيح لك التجربة التالية الحصول في المنزل على أحد أكثر المنتجات البلورية فائدة للإنسان - اليود البلوري. قبل إجراء التجربة أنصحك بمشاهدة فيلم قصير مع طفلك "حياة الأفكار الرائعة. اليود الذكي. يقدم الفيلم فكرة عن فوائد اليود والقصة غير العادية لاكتشافه ، والتي سوف يتذكرها الباحث الشاب لفترة طويلة. وهذا مثير للاهتمام لأن مكتشف اليود كان قطة عادية.

لاحظ العالم الفرنسي برنارد كورتوا خلال سنوات الحروب النابليونية أنه في المنتجات التي تم الحصول عليها من رماد الأعشاب البحرية ، والتي ألقيت على ساحل فرنسا ، هناك بعض المواد التي تؤدي إلى تآكل أوعية الحديد والنحاس. لكن لم يعرف كورتوا نفسه ولا مساعدوه كيفية عزل هذه المادة عن رماد الطحالب. ساعدت الفرصة في تسريع الاكتشاف.

في مصنعه الصغير لتر الملح الصخري في ديجون ، كان كورتوا سيجري عدة تجارب. كانت هناك أواني على الطاولة ، تحتوي إحداها على صبغة كحولية من الأعشاب البحرية ، والأخرى تحتوي على خليط من حامض الكبريتيك والحديد. على أكتاف العالم جلس قطته المحبوبة.

كان هناك طرق على الباب ، فقفز القطة الخائفة وهربت ، وهي تنظف القوارير على الطاولة بذيلها. تحطمت الأوعية واختلطت المحتويات ، وفجأة بدأ تفاعل كيميائي عنيف. عندما استقرت سحابة صغيرة من الأبخرة والغازات ، رأى العالم المندهش نوعًا من الطلاء البلوري على الأشياء والحطام. بدأ كورتوا في استكشافه. كانت البلورات لأي شخص قبل هذه المادة غير المعروفة تسمى "اليود".

لذلك تم اكتشاف عنصر جديد ، ودخلت قطة برنارد كورتوا المحلية في التاريخ.

التجربة رقم 6 "الحصول على بلورات اليود"

الكواشف والمعدات:صبغة اليود الصيدلاني ، الماء ، كوب أو اسطوانة ، منديل.

تجربة:نخلط الماء مع صبغة اليود بالنسب: 10 مل من اليود و 10 مل من الماء. ووضع كل شيء في الثلاجة لمدة 3 ساعات. أثناء التبريد ، يترسب اليود في قاع الزجاج. نقوم بتصريف السائل ونخرج ترسبات اليود ونضعه على منديل. اعصري بالمناديل حتى يبدأ اليود في الانهيار.

مناقشة:تسمى هذه التجربة الكيميائية استخراج أو استخراج مكون واحد من آخر. في هذه الحالة ، يستخرج الماء اليود من محلول المصباح الروحي. وهكذا يكرر الباحث الشاب تجربة القطة كورتوا بدون دخان وضرب الأطباق.

سيتعلم طفلك بالفعل عن فوائد اليود لتطهير الجروح من الفيلم. وهكذا تظهر أن هناك علاقة لا تنفصم بين الكيمياء والطب. ومع ذلك ، اتضح أنه يمكن استخدام اليود كمؤشر أو محلل لمحتوى مادة أخرى مفيدة - النشا. ستعرف التجربة التالية المجرب الشاب على كيمياء منفصلة مفيدة للغاية - تحليلية.

التجربة رقم 7 "مؤشر اليود لمحتوى النشا"

الكواشف والمعدات:بطاطس طازجة ، قطع موز ، تفاح ، خبز ، كوب نشاء مخفف ، كوب من اليود المخفف ، ماصة.

تجربة:نقطع البطاطس إلى قسمين ونقطر عليها اليود المخفف - تتحول البطاطس إلى اللون الأزرق. ثم نقوم بتقطير بضع قطرات من اليود في كوب من النشا المخفف. يتحول السائل أيضًا إلى اللون الأزرق.

نحن نقطر مع ماصة اليود المذاب في الماء على تفاحة ، موز ، خبز ، بدوره.

مشاهدة:

التفاحة لم تتحول إلى اللون الأزرق على الإطلاق. الموز - أزرق قليلاً. الخبز - تحول إلى اللون الأزرق كثيرًا. يوضح هذا الجزء من التجربة وجود النشا في الأطعمة المختلفة.

مناقشة:النشا ، الذي يتفاعل مع اليود ، يعطي اللون الأزرق. تمنحنا هذه الخاصية القدرة على اكتشاف وجود النشا في الأطعمة المختلفة. وبالتالي ، يعتبر اليود ، كما كان ، مؤشرًا أو محللًا لمحتوى النشا.

كما تعلم ، يمكن تحويل النشا إلى سكر ، إذا تناولت تفاحة غير ناضجة وقطرت اليود ، فسوف يتحول لونها إلى اللون الأزرق ، لأن التفاح لم ينضج بعد. بمجرد أن تنضج التفاح ، سيتحول كل النشا الموجود في التفاح إلى سكر ولا يتحول لون التفاح إلى اللون الأزرق على الإطلاق عند معالجته باليود.

ستكون التجربة التالية مفيدة للأطفال الذين بدأوا بالفعل في دراسة الكيمياء في المدرسة. يقدم مفاهيم مثل التفاعل الكيميائي والتفاعل المركب والتفاعل النوعي.

التجربة رقم 8 "تلوين اللهب أو التفاعل المركب"

الكواشف والمعدات:ملاقط ، ملح طعام ، مصباح روح

تجربة:خذ بالملاقط بضع بلورات من ملح الطعام الخشن. دعونا نحملهم فوق لهب الموقد. سوف يتحول اللهب إلى اللون الأصفر.

مناقشة:تتيح هذه التجربة إجراء تفاعل احتراق كيميائي ، وهو مثال على تفاعل مركب. بسبب وجود الصوديوم في تكوين ملح الطعام ، فإنه يتفاعل مع الأكسجين أثناء الاحتراق. نتيجة لذلك ، يتم تكوين مادة جديدة - أكسيد الصوديوم. يشير ظهور اللهب الأصفر إلى أن التفاعل قد انتهى. هذه التفاعلات هي تفاعلات نوعية للمركبات المحتوية على الصوديوم ، أي أنه يمكن استخدامها لتحديد ما إذا كان الصوديوم موجودًا في مادة أم لا.

لن يجادل شخص واحد ، حتى الأقل دراية بمشكلات التعليم الحديث ، حول مزايا النظام السوفيتي. ومع ذلك ، كان لها أيضًا بعض العيوب ، على وجه الخصوص ، في دراسة موضوعات العلوم الطبيعية ، وغالبًا ما يتم التركيز على توفير مكون نظري ، وتم إبعاد الممارسة إلى الخلفية. ومع ذلك ، سيؤكد أي معلم أن أفضل طريقة لتوليد الاهتمام بهذه الموضوعات لدى الطفل هي إظهار بعض الخبرة الفيزيائية أو الكيميائية المذهلة. هذا مهم بشكل خاص في المرحلة الأولى من دراسة مثل هذه الموضوعات وحتى قبل ذلك بوقت طويل. في الحالة الثانية ، يمكن أن تكون مجموعة أدوات خاصة للتجارب الكيميائية ، والتي يمكن استخدامها في المنزل ، مساعدة جيدة للآباء. صحيح ، عند شراء مثل هذه الهدية ، يجب على الآباء والأمهات أن يفهموا أنه سيتعين عليهم أيضًا المشاركة في الفصول الدراسية ، لأن مثل هذه "اللعبة" في يد طفل ترك دون رعاية تمثل خطرًا معينًا.

ما هي التجربة الكيميائية

بادئ ذي بدء ، يجب أن تفهم ما هو على المحك. بشكل عام ، من المقبول عمومًا أن التجربة الكيميائية هي معالجة العديد من المواد العضوية وغير العضوية من أجل تحديد خصائصها وتفاعلاتها في ظل ظروف مختلفة. إذا كنا نتحدث عن التجارب التي يتم إجراؤها من أجل إثارة رغبة الطفل في استكشاف العالم من حوله ، فيجب أن تكون مذهلة وفي نفس الوقت بسيطة. بالإضافة إلى ذلك ، لا يوصى باختيار الخيارات التي تتطلب تدابير أمنية خاصة.

من أين نبدأ

بادئ ذي بدء ، يمكنك إخبار الطفل أن كل ما يحيط بنا ، بما في ذلك جسده ، يتكون من مواد مختلفة تتفاعل. نتيجة لذلك ، يمكن ملاحظة ظواهر مختلفة: كل من تلك التي اعتاد الناس عليها منذ فترة طويلة ولا يهتمون بها ، والظواهر غير العادية للغاية. في هذه الحالة ، يمكن الاستشهاد بالصدأ الناتج عن أكسدة المعادن ، أو دخان الحريق ، وهو غاز ينطلق أثناء احتراق أشياء مختلفة ، كمثال. ثم يمكنك البدء في عرض تجارب كيميائية بسيطة.

"طفو البيض"

يمكن عرض تجربة شيقة للغاية باستخدام بيضة ومحلول مائي من حمض الهيدروكلوريك. لتنفيذه ، تحتاج إلى أخذ دورق زجاجي أو كوب عريض وصب محلول 5٪ من حمض الهيدروكلوريك في القاع. ثم تحتاج إلى خفض البيضة فيه وانتظر بعض الوقت.

قريباً ، ستظهر فقاعات من ثاني أكسيد الكربون على سطح قشرة البيضة نتيجة تفاعل حمض الهيدروكلوريك وكربونات الكالسيوم الموجودة في القشرة ورفع البيضة للأعلى. بعد أن وصلت إلى السطح ، ستنفجر فقاعات الغاز ، وسيذهب "الحمل" مرة أخرى إلى قاع الطبق. ستستمر عملية رفع وغوص البيضة حتى يذوب كل قشر البيض في حمض الهيدروكلوريك.

"اللافتات السرية"

يمكن إجراء تجارب كيميائية مثيرة للاهتمام باستخدام حمض الكبريتيك. على سبيل المثال ، باستخدام قطعة قطن مغموسة في محلول حمض الكبريتيك بنسبة 20٪ ، يتم رسم الأشكال أو الحروف على الورق وانتظر حتى يجف السائل. ثم يتم تسويتها بالحديد الساخن وتبدأ الحروف السوداء في الظهور. ستكون هذه التجربة أكثر إثارة إذا وضعت الورقة فوق لهب الشمعة ، ولكن يجب أن يتم ذلك بحذر شديد ، محاولًا عدم إشعال النار في الورقة.

"حروف النار"

يمكن إجراء التجربة السابقة بشكل مختلف. للقيام بذلك ، ارسم كفافًا لشكل أو حرف على قطعة من الورق بقلم رصاص وقم بإعداد تركيبة تتكون من 20 جم من KNO 3 مذابة في 15 مل من الماء الساخن. ثم ، بفرشاة ، قم بتشبع الورق على طول خطوط القلم الرصاص بحيث لا توجد فجوات. بمجرد أن يصبح الجمهور جاهزًا ، والورقة جافة ، تحتاج إلى إحضار شظية محترقة إلى النقش في نقطة واحدة فقط. ستظهر على الفور شرارة ، والتي "ستعمل" على طول مخطط الرسم حتى تصل إلى نهاية السطر.

بالتأكيد سيهتم المشاهدون الصغار بالسبب وراء تحقيق هذا التأثير. اشرح أنه عند تسخينها ، تتحول نترات البوتاسيوم إلى مادة أخرى ، وهي نتريت البوتاسيوم ، وتطلق الأكسجين الذي يدعم الاحتراق.

"منديل مقاوم للحريق"

سيهتم الأطفال بالتأكيد بتجربة النسيج "المقاوم للحريق". لإثبات ذلك ، يتم إذابة 10 جم من غراء السيليكات في 100 مل من الماء وترطيب قطعة قماش أو منديل بالسائل الناتج. ثم يتم عصره بالخارج وغمره بالملاقط في وعاء به أسيتون أو بنزين. أشعل النار على الفور في القماش باستخدام شظية ولاحظ كيف "يلتهم" اللهب المنديل ، لكنه يظل سليماً.

"الباقة الزرقاء"

يمكن أن تكون التجارب الكيميائية البسيطة مذهلة للغاية. ندعوك لمفاجأة المشاهد باستخدام أزهار ورقية ، يجب تلطيخ بتلاتها بغراء النشا الطبيعي. ثم يجب وضع الباقة في جرة ، ووضع بضع قطرات من صبغة كحول اليود في الأسفل وإغلاق الغطاء بإحكام. في غضون دقائق قليلة ، ستحدث "معجزة": ستتحول الأزهار إلى اللون الأزرق ، لأن بخار اليود سيتسبب في تغيير لون النشا.

"زينة عيد الميلاد"

ستظهر تجربة كيميائية أصلية ، ونتيجة لذلك ستحصل على زينة جميلة لشجرة عيد الميلاد الصغيرة ، إذا كنت تستخدم محلولًا مشبعًا (1:12) من شب البوتاسيوم KAl (SO 4) 2 مع إضافة النحاس كبريتات CuSO 4 (1: 5).

تحتاج أولاً إلى عمل إطار تمثال من سلك ، ولفه بخيوط صوفية بيضاء وخفضها في خليط مُعد مسبقًا. بعد أسبوع أو أسبوعين ، تنمو البلورات على قطعة العمل ، والتي يجب تلميعها بالورنيش حتى لا تنهار.

"البراكين"

ستظهر تجربة كيميائية فعالة للغاية إذا أخذت طبقًا ، والبلاستيك ، وصودا الخبز ، وخل المائدة ، والصبغة الحمراء ، وسائل غسيل الأطباق. بعد ذلك ، عليك القيام بما يلي:

• قسّم قطعة من البلاستيسين إلى جزأين ؛
• قم بلف واحدة في فطيرة مسطحة ، وقم بتشكيل مخروط مجوف من الثاني ، والذي تحتاج إلى ترك حفرة في الجزء العلوي منه ؛
• ضع المخروط على قاعدة من البلاستيسين وقم بتوصيله بحيث لا يسمح "البركان" بمرور الماء ؛
• ضع الهيكل على صينية
• صب "الحمم البركانية" ، تتكون من 1 ملعقة كبيرة. ل. صودا الخبز وبضع قطرات من تلوين الطعام السائل ؛
• عندما يكون الجمهور جاهزًا ، صب الخل في "فتحة التهوية" وشاهد رد الفعل العنيف ، الذي يتم خلاله إطلاق ثاني أكسيد الكربون ، وتتدفق الرغوة الحمراء من البركان.

كما ترون ، يمكن أن تكون التجارب الكيميائية المنزلية شديدة التنوع ، وكلها لن تهم الأطفال فحسب ، بل الكبار أيضًا.