تتفاعل القواعد مع المعادن. الخواص الكيميائية للقواعد غير القابلة للذوبان

القواعد اتصالات معقدة، بما في ذلك عنصرين هيكليين رئيسيين:

1. مجموعة هيدروكسو (واحد أو أكثر). ومن ثم ، بالمناسبة ، الاسم الثاني لهذه المواد هو "هيدروكسيدات".
2. ذرة معدنية أو أيون أمونيوم (NH4 +).

يأتي اسم القاعدة من مزيج من أسماء كل من مكوناتها: على سبيل المثال ، هيدروكسيد الكالسيوم ، وهيدروكسيد النحاس ، وهيدروكسيد الفضة ، إلخ.

الاستثناء الوحيد ل قاعدة عامةيجب مراعاة تكوين القاعدة عندما لا يتم ربط مجموعة الهيدروكسو بالمعدن ، ولكن بكاتيون الأمونيوم (NH4 +). تتشكل هذه المادة عندما تذوب الأمونيا في الماء.

إذا تحدثنا عن خصائص القواعد ، فيجب أن نلاحظ على الفور أن تكافؤ مجموعة الهيدروكسو يساوي واحدًا ، على التوالي ، سيعتمد عدد هذه المجموعات في الجزيء بشكل مباشر على تكافؤ المعادن التي تدخل في التفاعل لديك. أمثلة في هذه القضيةيمكن استخدام صيغ مواد مثل NaOH و Al (OH) 3 و Ca (OH) 2.

الخواص الكيميائيةتتجلى القواعد في تفاعلاتها مع الأحماض والأملاح والقواعد الأخرى ، وكذلك في عملها على المؤشرات. على وجه الخصوص ، يمكن تحديد القلويات من خلال تعريض مؤشر معين لحلها. في هذه الحالة ، سوف يغير لونه بشكل ملحوظ: على سبيل المثال ، سوف يتحول إلى اللون الأزرق من الأبيض ، وسيصبح الفينول فثالين قرمزيًا.

تؤدي الخصائص الكيميائية للقواعد ، التي تتجلى في تفاعلها مع الأحماض ، إلى تفاعلات التعادل الشهيرة. جوهر هذا التفاعل هو أن ذرات المعدن ، التي تنضم إلى بقايا الحمض ، تشكل ملحًا ، وتتحول مجموعة الهيدروكسو وأيون الهيدروجين ، عند الجمع بينهما ، إلى ماء. يسمى هذا التفاعل تفاعل التعادل لأنه لا يتبقى بعده قلوي أو حمض.

تتجلى الخصائص الكيميائية المميزة للقواعد أيضًا في تفاعلها مع الأملاح. تجدر الإشارة إلى أن القلويات فقط تتفاعل مع الأملاح القابلة للذوبان. تؤدي السمات الهيكلية لهذه المواد إلى حقيقة أنه نتيجة للتفاعل ، يتم تكوين ملح جديد وقاعدة جديدة ، غالبًا غير قابلة للذوبان.

أخيرًا ، تظهر الخصائص الكيميائية للقواعد تمامًا أثناء التعرض الحراري لها - التسخين. هنا ، عند إجراء تجارب معينة ، يجب ألا يغيب عن البال أن جميع القواعد تقريبًا ، باستثناء القلويات ، تتصرف بشكل غير مستقر للغاية عند تسخينها. تتحلل الغالبية العظمى منهم على الفور تقريبًا إلى الأكسيد والماء المقابل. وإذا أخذنا قواعد المعادن مثل الفضة والزئبق ، فعندئذ في الظروف الطبيعيةلا يمكن الحصول عليها ، لأنها تبدأ في التحلل بالفعل في درجة حرارة الغرفة.

المعدن و مجموعة الهيدروكسيل(هو). على سبيل المثال ، هيدروكسيد الصوديوم هو هيدروكسيد الصوديوم، هيدروكسيد الكالسيوم - كاليفورنيا(أوه) 2 هيدروكسيد الباريوم - با(أوه) 2 إلخ.

الحصول على الهيدروكسيدات.

1. رد فعل التبادل:

CaSO 4 + 2NaOH \ u003d Ca (OH) 2 + Na 2 SO 4 ،

2. التحليل الكهربائي للمحاليل المائية للأملاح:

2KCl + 2H 2 O \ u003d 2KOH + H 2 + Cl 2 ،

3 - تفاعل الفلزات الأرضية القلوية والقلوية أو أكاسيدها مع الماء:

K + 2ح 2 ا = 2 KOH + ح 2 ,

الخواص الكيميائية للهيدروكسيدات.

1. هيدروكسيدات قلوية في الطبيعة.

2. هيدروكسيداتتذوب في الماء (قلوي) وغير قابلة للذوبان. فمثلا، KOH- يذوب في الماء كاليفورنيا(أوه) 2 - قابل للذوبان بشكل طفيف ، له محلول لون أبيض. معادن المجموعة الأولى من الجدول الدوري D.I. يعطي منديليف قواعد قابلة للذوبان (هيدروكسيدات).

3. هيدروكسيدات تتحلل عند تسخينها:

النحاس(أوه) 2 = CuO + ح 2 ا.

4 - تتفاعل القلويات مع الأكاسيد الحمضية والمتذبذبة:

2KOH + CO 2 \ u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

5. يمكن أن تتفاعل القلويات مع بعض اللافلزات عند درجات حرارة مختلفة بطرق مختلفة:

هيدروكسيد الصوديوم + Cl 2 = كلوريد الصوديوم + NaOCl + ح 2 ا(البرد)،

هيدروكسيد الصوديوم + 3 Cl 2 = 5 كلوريد الصوديوم + كلوريد الصوديوم 3 + 3 ح 2 ا(الحرارة).

6. تتفاعل مع الأحماض:

KOH + HNO3 = KNO 3 + ح 2 ا.

تعريف

هيدروكسيداتاتصل مواد معقدة، والتي تشمل ذرات معدنية متصلة بمجموعة هيدروكسو واحدة أو أكثر.

معظم القواعد عبارة عن مواد صلبة ذات قابلية متفاوتة للذوبان في الماء. هيدروكسيد النحاس (II) اللون الأزرق(الشكل 1) ، هيدروكسيد الحديد (III) بني ، ومعظم البقية بيضاء.

أرز. 1. هيدروكسيد النحاس الثنائي. مظهر.

الحصول على الهيدروكسيدات

يمكن الحصول على القواعد القابلة للذوبان (القلويات) في المختبر عن طريق تفاعل المعادن النشطة وأكاسيدها مع الماء:

CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2.

يتم الحصول على هيدروكسيد الصوديوم القلوي وهيدروكسيد الكالسيوم عن طريق التحليل الكهربائي للمحاليل المائية لكلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم.

يتم الحصول على القواعد غير القابلة للذوبان في الماء عن طريق تفاعل الأملاح مع القلويات في المحاليل المائية:

FeCl 3 + 3NaOH aq \ u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl.

الخواص الكيميائية للهيدروكسيدات

القواعد القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان لها خاصية مشتركة: تتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح والماء (تفاعل التعادل):

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك \ u003d NaCl + H 2 O ؛

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

تغير المحاليل القلوية لون بعض المواد - عباد الشمس ، الفينول فثالين والبرتقال الميثيل ، تسمى المؤشرات (الجدول 1).

الجدول 1. تغير لون المؤشرات تحت تأثير محاليل الأحماض والقواعد.

بالإضافة إلى الخصائص العامة ، تحتوي القلويات والقواعد غير القابلة للذوبان في الماء أيضًا على خصائص محددة. على سبيل المثال ، عند تسخين راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس (II) ، تتشكل مادة سوداء - وهذا هو أكسيد النحاس (II):

Cu (OH) 2 \ u003d CuO + H 2 O.

القلويات ، على عكس القواعد غير القابلة للذوبان ، عادة لا تتحلل عند تسخينها. حلولهم تعمل على المؤشرات ، تتآكل المواد العضوية، تتفاعل مع المحاليل الملحية (إذا كانت تحتوي على معدن قادر على تكوين قاعدة غير قابلة للذوبان) و أكاسيد الحمض:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH \ u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 ؛

2KOH + CO 2 \ u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

تطبيق الهيدروكسيدات

تستخدم الهيدروكسيدات على نطاق واسع في الصناعة والحياة اليومية. فمثلا، أهمية عظيمةيحتوي على هيدروكسيد الكالسيوم. إنه مسحوق أبيض سائب. عندما يخلط بالماء ، يتشكل ما يسمى بحليب الجير. نظرًا لأن هيدروكسيد الكالسيوم قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء ، بعد تصفية حليب الجير ، يتم الحصول على محلول واضح - ماء الجير ، والذي يصبح عكرًا عند مرور ثاني أكسيد الكربون من خلاله. يستخدم الجير المطفأ لتحضير خليط بوردو - وسيلة لمكافحة الأمراض والآفات النباتية. يستخدم حليب الليمون على نطاق واسع في صناعة كيميائية، على سبيل المثال ، في إنتاج السكر والصودا والمواد الأخرى.

يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في تكرير النفط وإنتاج الصابون وصناعة النسيج. يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الليثيوم في البطاريات.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ممارسه الرياضه	في أحد هيدروكسيدات القصدير ، الكسر الكتلي للعناصر يساوي: القصدير - 63.6٪ ؛ أكسجين - 34.2٪ ؛ الهيدروجين - 2.2٪. حدد صيغة هذا الهيدروكسيد.
المحلول	جزء الشامليتم حساب العنصر X في جزيء التكوين HX بالصيغة التالية: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100٪. دعونا نشير إلى عدد مولات العناصر التي يتكون منها المركب بواسطة "x" (القصدير) و "y" (الأكسجين) و "z" (الهيدروجين). بعد ذلك ، ستبدو النسبة المولية هكذا (قيم نسبية الكتل الذريةمأخوذة من الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev ، مقربًا إلى أعداد صحيحة): x: y: z = ω (Sn) / Ar (Sn): ω (O) / Ar (O): ω (H) / Ar (H) ؛ س: ص: ض = 63.6 / 119: 34.2 / 16: 2.1 / 1 ؛ س: ص: ض = 0.53: 2.14: 2.1 = 1: 4: 4. لذا فإن صيغة هيدروكسيد القصدير هي Sn (OH) 4.
إجابه	صيغة هيدروكسيد القصدير هي Sn (OH) 4

مثال 2

ممارسه الرياضه	أوجد الكسر الكتلي لهيدروكسيد الباريوم في محلول يتم الحصول عليه بخلط الماء بكتلة 50 جم وأكسيد الباريوم بكتلة 1.2 جم.
المحلول	يتم حساب الجزء الكتلي من المادة X في المحلول بالصيغة التالية: ω (X) = م (س) / م محلول × 100٪. كتلة المحلول هي مجموع كتل المذاب والمذيب: م الحل = م (H 2 O) + م (BaO) = 50 + 1.2 = 51.2 جم. نكتب معادلة التفاعل للحصول على هيدروكسيد الباريوم: BaO + H 2 O \ u003d Ba (OH) 2. احسب عدد مولات مواد البداية: ن (H 2 O) = m (H 2 O) / M (H 2 O) ؛ M (H 2 O) = 18 جم / مول ؛ n (H 2 O) = 50/18 = 2.8 مول. n (BaO) = m (BaO) / M (BaO) ؛ M (BaO) = 153 جم / مول ؛ ن (BaO) = 1.2 / 153 = 0.008 مول. يتم الحساب لمركب يعاني من نقص في المعروض (أكسيد الباريوم). حسب المعادلة n (BaO): n (Ba (OH) 2) = 1: 1 ، أي n (Ba (OH) 2) \ u003d n (BaO) \ u003d 1.04 مول. ثم تكون كتلة هيدروكسيد الباريوم المتكونة مساوية لـ: م (Ba (OH) 2) \ u003d n (Ba (OH) 2) × M (Ba (OH) 2) ؛ M (Ba (OH) 2) = 171 جم / مول ؛ م (با (أوه) 2) = 0.008 × 171 = 1.368 جم. أوجد الكسر الكتلي لهيدروكسيد الباريوم في المحلول: ω (Ba (OH) 2) \ u003d 1.368 / 51.2 × 100٪ \ u003d 2.67٪.
إجابه	نسبة الكتلة من هيدروكسيد الباريوم هي 2.67٪

أحد الطبقات المعقدة مواد غير عضوية- أسباب. هذه مركبات تحتوي على ذرات معدنية ومجموعة هيدروكسيل ، والتي يمكن فصلها عند التفاعل مع مواد أخرى.

بنية

قد تحتوي القواعد على مجموعة هيدروكسو واحدة أو أكثر. الصيغة العامةالقواعد - Me (OH) x. ذرة المعدن دائمًا واحدة ، ويعتمد عدد مجموعات الهيدروكسيل على تكافؤ المعدن. في هذه الحالة ، يكون تكافؤ مجموعة OH دائمًا I. على سبيل المثال ، في مركب NaOH ، تكافؤ الصوديوم هو I ، وبالتالي ، هناك مجموعة هيدروكسيل واحدة. عند قاعدة Mg (OH) 2 ، يكون تكافؤ المغنيسيوم هو II ، Al (OH) 3 ، وتكافؤ الألومنيوم هو III.

قد يختلف عدد مجموعات الهيدروكسيل في المركبات التي تحتوي على معادن ذات متغير التكافؤ. على سبيل المثال ، Fe (OH) 2 و Fe (OH) 3. في مثل هذه الحالات ، يشار التكافؤ بين قوسين بعد الاسم - هيدروكسيد الحديد (II) ، هيدروكسيد الحديد (III).

الخصائص الفيزيائية

تعتمد خصائص ونشاط القاعدة على المعدن. معظم القواعد صلبة بيضاء عديمة الرائحة. ومع ذلك ، فإن بعض المعادن تعطي المادة لونًا مميزًا. على سبيل المثال ، يحتوي CuOH على الأصفر، Ni (OH) 2 - أخضر فاتح ، Fe (OH) 3 - أحمر-بني.

أرز. 1. القلويات في الحالة الصلبة.

أنواع

يتم تصنيف المؤسسات وفقًا لمعيارين:

• من خلال عدد مجموعات OH- أحادي الحمض ومتعدد الأحماض ؛
• عن طريق الذوبان في الماء- القلويات (قابلة للذوبان) وغير قابلة للذوبان.

تتشكل القلويات الفلزات القلوية- الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs). بالإضافة إلى معادن نشطة، وتشكيل القلويات ، وتشمل المعادن الأرضية القلوية - الكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والباريوم (Ba).

تشكل هذه العناصر الأسس التالية:

• LiOH.
• هيدروكسيد الصوديوم.
• RbOH.
• CsOH.
• Ca (OH) 2 ؛
• الأب (أوه) 2 ؛
• با (أوه) 2.

جميع القواعد الأخرى ، على سبيل المثال ، Mg (OH) 2 ، Cu (OH) 2 ، Al (OH) 3 ، غير قابلة للذوبان.

بطريقة أخرى ، تسمى القلويات القواعد القوية ، وتسمى القلويات غير القابلة للذوبان القواعد الضعيفة. في التفكك الالكتروليتيتتخلى القلويات بسرعة عن مجموعة الهيدروكسيل وتتفاعل بشكل أسرع مع المواد الأخرى. غير قابل للذوبان أو قواعد ضعيفةأقل نشاطا ، لأن لا تتبرع بمجموعة الهيدروكسيل.

أرز. 2. تصنيف القواعد.

تحتل الهيدروكسيدات المذبذبة مكانة خاصة في تنظيم المواد غير العضوية. يتفاعلون مع كل من الأحماض والقواعد ، أي تتصرف مثل القلويات أو الحمض حسب الظروف. وتشمل هذه Zn (OH) 2 ، Al (OH) 3 ، Pb (OH) 2 ، Cr (OH) 3 ، Be (OH) 2 وقواعد أخرى.

إيصال

الحصول على أسباب طرق مختلفة. أبسط هو تفاعل المعدن مع الماء:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

يتم الحصول على القلويات نتيجة تفاعل الأكسيد مع الماء:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

يتم الحصول على القواعد غير القابلة للذوبان نتيجة تفاعل القلويات مع الأملاح:

CuSO 4 + 2 NaOH → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

الخواص الكيميائية

تم وصف الخصائص الكيميائية الرئيسية للقواعد في الجدول.

تفاعلات	ما يتشكل	أمثلة
مع الأحماض	ملح وماء. القواعد غير القابلة للذوبان تتفاعل فقط مع الأحماض القابلة للذوبان.	النحاس (أوه) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
التحلل عند درجة حرارة عالية	أكسيد المعدن والماء	2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
مع الأكاسيد الحمضية (تتفاعل القلويات)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
مع غير المعادن (دخول القلويات)	ملح وهيدروجين	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2
استبدلها بالأملاح	هيدروكسيد وملح	Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
القلويات مع بعض المعادن	ملح وهيدروجين معقد	2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

بمساعدة المؤشر ، يتم إجراء اختبار لتحديد فئة القاعدة. عند التفاعل مع قاعدة ، يتحول لون عباد الشمس إلى اللون الأزرق ، ويتحول الفينول فثالين إلى اللون القرمزي ، ويتحول الميثيل البرتقالي إلى اللون الأصفر.

أرز. 3. رد فعل المؤشرات على الأسس.

ماذا تعلمنا؟

من درس الكيمياء للصف الثامن ، تعرفنا على ميزات وتصنيف وتفاعل القواعد مع المواد الأخرى. القواعد عبارة عن مواد معقدة تتكون من معدن ومجموعة هيدروكسيل OH. وهي مقسمة إلى قابلة للذوبان أو قلوية وغير قابلة للذوبان. القلويات هي قواعد أكثر عدوانية تتفاعل بسرعة مع المواد الأخرى. يتم الحصول على القواعد عن طريق تفاعل أكسيد فلز أو معدن مع الماء ، وكذلك عن طريق تفاعل ملح وقلوي. تتفاعل القواعد مع الأحماض والأكاسيد والأملاح والمعادن وغير المعدنية وتتحلل في درجات حرارة عالية.

اختبار الموضوع

تقييم التقرير

متوسط ​​تقييم: 4.5 مجموع التصنيفات المستلمة: 135.

الخصائص العامةترجع القواعد إلى وجود OH - ion في محاليلها ، مما يخلق بيئة قلوية في المحلول (يتحول الفينول فثالين إلى قرمزي ، برتقالي الميثيل - أصفر ، عباد الشمس - أزرق).

1. الخواص الكيميائية للقلويات:

1) التفاعل مع أكاسيد الحمض:

2KOH + CO 2 ®K 2 CO 3 + H 2 O ؛

2) التفاعل مع الأحماض (تفاعل التعادل):

2NaOH + H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 + 2H 2 O ؛

3) التفاعل مع الأملاح القابلة للذوبان (فقط إذا تم إطلاق رواسب أو غاز تحت تأثير القلويات على ملح قابل للذوبان):

2NaOH + CuSO 4 ®Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 ،

Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯ + 2NaOH، KOH (conc.) + NH 4 Cl (كريستال) ®NH 3 + KCl + H 2 O.

2. الخواص الكيميائية للقواعد غير القابلة للذوبان:

1) تفاعل القواعد مع الأحماض:

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + 2H 2 O ؛

2) التحلل عند التسخين. القواعد غير القابلة للذوبان ، عند تسخينها ، تتحلل إلى أكسيد قاعدي وماء:

النحاس (أوه) 2 ®CuO + H 2 O

نهاية العمل -

هذا الموضوع ينتمي إلى:

الدراسات الذرية والجزيئية في الكيمياء. ذرة. مركب. عنصر كيميائي. حشرة العتة. مواد معقدة بسيطة. أمثلة

التعاليم الجزيئية الذرية في الكيمياء جزيء الذرة عنصر كيميائي الخلد أمثلة بسيطة للمواد المعقدة .. اساس نظرى الكيمياء الحديثةتشكل الذرات الجزيئية .. الذرات هي أصغر الجزيئات الكيميائية التي هي حد المادة الكيميائية ..

اذا احتجت مواد اضافيةحول هذا الموضوع ، أو لم تجد ما كنت تبحث عنه ، نوصي باستخدام البحث في قاعدة بيانات الأعمال لدينا:

ماذا سنفعل بالمواد المستلمة:

إذا كانت هذه المادة مفيدة لك ، فيمكنك حفظها على صفحتك على الشبكات الاجتماعية:

سقسقة

جميع المواضيع في هذا القسم:

الحصول على الأسباب
1. تحضير القلويات: 1) تفاعل الفلزات القلوية أو القلوية الترابية أو أكاسيدها مع الماء: Сa + 2H2O®Ca (OH) 2 + H

تسمية الأحماض
تشتق أسماء الأحماض من العنصر الذي اشتق منه الحمض. في الوقت نفسه ، عادةً ما يحتوي اسم الأحماض الخالية من الأكسجين على النهاية - الهيدروجين: HCl - hydrochloric، HBr - bromine

الخواص الكيميائية للأحماض
تعود الخصائص العامة للأحماض في المحاليل المائية إلى وجود أيونات H + المتكونة أثناء تفكك جزيئات الحمض ، وبالتالي فإن الأحماض هي مانحة للبروتون: HxAn «xH +

الحصول على الأحماض
1) تفاعل أكاسيد الحمض مع الماء: SO3 + H2O®H2SO4 ، P2O5 + 3H2O®2H3PO4 ؛

الخواص الكيميائية للأملاح الحمضية
1) تحتوي الأملاح الحمضية على ذرات هيدروجين يمكن أن تشارك في تفاعل التعادل ، بحيث يمكن أن تتفاعل مع القلويات ، وتتحول إلى أملاح متوسطة أو أملاح حمضية أخرى - بعدد أقل

الحصول على الأملاح الحمضية
يمكن الحصول على ملح حامض: 1) من خلال تفاعل معادلة غير كاملة لحمض بولي باسيك مع قاعدة: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H

أملاح أساسية.
الأساسية (hydroxosalts) هي أملاح تتشكل نتيجة الاستبدال غير الكامل لأيونات هيدروكسيد القاعدة بأنيونات الحمض. قواعد حمض واحد ، مثل هيدروكسيد الصوديوم ، KOH ،

الخصائص الكيميائية للأملاح الأساسية
1) تحتوي الأملاح الأساسية على مجموعات هيدروكسو يمكن أن تشارك في تفاعل التعادل ، بحيث يمكن أن تتفاعل مع الأحماض ، وتتحول إلى أملاح متوسطة أو أملاح أساسية بكمية أقل.

الحصول على الأملاح الأساسية
يمكن الحصول على الملح الأساسي: 1) من خلال تفاعل معادلة غير كاملة للقاعدة مع حمض: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2

أملاح متوسطة.
الأملاح المتوسطة هي منتجات الاستبدال الكامل لأيونات حامض + H بأيونات المعادن ؛ يمكن اعتبارها أيضًا منتجات للإحلال الكامل لأيونات OH لقاعدة الأنيون

تسمية الأملاح الوسيطة
في التسمية الروسية (المستخدمة في الممارسة التكنولوجية) ، يوجد الترتيب التالي لتسمية الأملاح المتوسطة: تتم إضافة الكلمة إلى جذر اسم الحمض المحتوي على الأكسجين

الخواص الكيميائية للأملاح المتوسطة
1) جميع الأملاح تقريبًا المركبات الأيونية، لذلك ، في الذوبان وفي محلول مائيتنفصل إلى أيونات (عندما يمر التيار عبر المحاليل أو الأملاح المنصهرة ، تحدث عملية التحليل الكهربائي).

الحصول على أملاح متوسطة
معظمتعتمد طرق الحصول على الأملاح على تفاعل المواد ذات الطبيعة المعاكسة - المعادن مع غير الفلزات ، وأكاسيد الحمض مع المواد الأساسية ، والقواعد مع الأحماض (انظر الجدول 2).

هيكل الذرة.
الذرة عبارة عن جسيم متعادل كهربائيًا يتكون من نواة موجبة الشحنة وإلكترونات سالبة الشحنة. الرقم الترتيبي للعنصر في الجدول الدوريالعناصر تساوي شحنة النواة

تكوين النوى الذرية
تتكون النواة من البروتونات والنيوترونات. عدد البروتونات هو رقم سريعنصر. عدد النيوترونات في النواة يساوي الفرق بينهما العدد الشاملالنظير و

إلكترون
تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات ثابتة معينة. يتحرك الإلكترون على طول مداره ، ولا ينبعث منه أو يمتص الطاقة الكهرومغناطيسية. انبعاث أو امتصاص الطاقة

قاعدة ملء المستويات الإلكترونية ، المستويات الفرعية للعناصر
يتم تحديد عدد الإلكترونات التي يمكن أن تكون في مستوى طاقة واحد بواسطة الصيغة 2n2 ، حيث n هو رقم المستوى. الحد الأقصى لملء الأربعة الأولى مستويات الطاقة: لأول

طاقة التأين ، تقارب الإلكترون ، الكهربية.
طاقة تأين الذرة. تسمى الطاقة المطلوبة لفصل إلكترون من ذرة غير مستثارة طاقة التأين الأولى (المحتملة) I: E + I \ u003d E + + e- طاقة التأين

الرابطة التساهمية
في معظم الحالات ، عندما تتشكل الرابطة ، تتم مشاركة إلكترونات الذرات المترابطة. يسمى هذا النوع من الرابطة الكيميائية الرابطة التساهمية (البادئة "co-" في اللاتينية

سندات سيجما وبي.
سيجما (σ) - ، باي (π) - سندات - وصف تقريبي لأنواع الروابط التساهمية في الجزيئات وصلات مختلفة، σ-bond تتميز بحقيقة أن كثافة السحابة الإلكترونية هي الحد الأقصى

تشكيل رابطة تساهمية بواسطة آلية المتبرع المتقبل.
بالإضافة إلى الآلية المتجانسة لتشكيل الرابطة التساهمية الموصوفة في القسم السابق ، هناك آلية غير متجانسة - تفاعل الأيونات المشحونة معاكسة - بروتون H + و

الرابطة الكيميائية وهندسة الجزيئات. BI3 ، PI3
الشكل 3.1 إضافة عناصر ثنائية القطب في جزيئات NH3 و NF3

الرابطة القطبية وغير القطبية
الرابطة التساهميةتتشكل نتيجة التنشئة الاجتماعية للإلكترونات (مع تكوين أزواج إلكترونية مشتركة) ، والتي تحدث أثناء تداخل السحب الإلكترونية. في التعليم

الرابطة الأيونية
الرابطة الأيونية- هذه رابطة كيميائية ، يتم إجراؤها بسبب التفاعل الكهروستاتيكي للأيونات المشحونة. وهكذا ، فإن عملية التعليم و

حالة الأكسدة
التكافؤ 1. التكافؤ هو قدرة الذرات العناصر الكيميائيةتشكيل عدد معين من الروابط الكيميائية. 2. تختلف قيم التكافؤ من I إلى VII (نادرًا ما يكون الثامن). فالنس

رابطة الهيدروجين
بالإضافة إلى العديد من السندات غير المتجانسة والقطبية ، هناك نوع خاص آخر من السندات التي اجتذبت اهتمامًا متزايدًا من الكيميائيين في العقدين الماضيين. هذا ما يسمى الهيدروجين

المشابك الكريستال
لذا، هيكل بلوريتتميز بالترتيب الصحيح (المنتظم) للجسيمات في أماكن محددة بدقة في البلورة. عندما تربط هذه النقاط ذهنيًا بالخطوط ، تحصل على مساحة

حلول
إذا تم وضع البلورات في وعاء من الماء ملح الطعامأو السكر أو برمنجنات البوتاسيوم (برمنجنات البوتاسيوم) ، ثم نلاحظ كيف أن الكمية صلبيتناقص تدريجيا. في نفس الوقت الماء

التفكك الالكتروليتي
يمكن تقسيم حلول جميع المواد إلى مجموعتين: المنحلات بالكهرباء - السلوك كهرباء، غير المنحلات بالكهرباء ليست موصلات. هذا التقسيم مشروط ، لأن كل شيء

آلية التفكك.
جزيئات الماء ثنائية القطب ، أي أحد طرفي الجزيء سالب الشحنة ، والآخر إيجابي. يقترب الجزيء ذو القطب السالب من أيون الصوديوم ، موجبًا - إلى أيون الكلور ؛ محيط io

المنتج الأيوني للماء
مؤشر الهيدروجين (pH) هو القيمة التي تميز نشاط أو تركيز أيونات الهيدروجين في المحاليل. يُشار إلى مؤشر الهيدروجين بالرقم الهيدروجيني. مؤشر الهيدروجين عدديا

تفاعل كيميائي
التفاعل الكيميائي هو تحول مادة إلى أخرى. ومع ذلك ، يحتاج هذا التعريف إلى إضافة مهمة واحدة. في مفاعل نوويأو في المسرع أيضًا ، يتم تحويل بعض المواد

طرق ترتيب المعاملات في الإجمالي
طريقة الميزان الإلكتروني 1). اكتب المعادلة تفاعل كيميائي KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). العثور على الذرات ، يتغير

التحلل المائي
التحلل المائي هو عملية تبادل تفاعل أيونات الملح مع الماء ، مما يؤدي إلى تكوين مواد ضعيفة التفكك ويصاحبها تغيير في تفاعل (الأس الهيدروجيني) للوسط. جوهر

معدل التفاعلات الكيميائية
يتم تحديد معدل التفاعل من خلال التغيير التركيز الموليأحد المواد المتفاعلة: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t

العوامل المؤثرة في معدل التفاعلات الكيميائية
1. طبيعة المتفاعلات. تلعب طبيعة الروابط الكيميائية وهيكل جزيئات الكواشف دورًا مهمًا. ردود الفعل تستمر في اتجاه تدمير الروابط الأقل قوة وتشكيل المواد مع

طاقة التفعيل
اشتباك الجسيمات الكيميائيةيؤدي إلي تفاعل كيميائيفقط إذا كانت للجسيمات المتصادمة طاقة تتجاوز قيمة معينة محددة. النظر في المتبادلة

محفز حفاز
يمكن تسريع العديد من التفاعلات أو إبطائها عن طريق إدخال مواد معينة. المواد المضافة لا تشارك في التفاعل ولا يتم استهلاكها أثناء سيرها ، ولكن لها تأثير كبير على

التوازن الكيميائي
تسمى التفاعلات الكيميائية التي تستمر بمعدلات مماثلة في كلا الاتجاهين بأنها قابلة للانعكاس. في مثل هذه التفاعلات ، تتشكل مخاليط التوازن للمواد المتفاعلة والمنتجات ، ويكون تكوينها

مبدأ لو شاتيلير
ينص مبدأ Le Chatelier على أنه من أجل تحويل التوازن إلى اليمين ، من الضروري أولاً زيادة الضغط. في الواقع ، مع زيادة الضغط ، فإن النظام سوف "يقاوم" الزيادة في المخالفات

العوامل المؤثرة في معدل التفاعل الكيميائي
العوامل المؤثرة على معدل التفاعل الكيميائي زيادة المعدل تقليل معدل وجود الكواشف النشطة كيميائياً

قانون هيس
استخدام القيم المجدولة

التأثير الحراري
أثناء التفاعل ، تنكسر الروابط في مواد البداية وتتشكل روابط جديدة في نواتج التفاعل. بما أن تكوين الرابطة يحدث مع إطلاق ، وانفصالها عن امتصاص الطاقة ، إذن س