20. الكلور. كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك

الكلور (Cl) -يقف في الفترة الثالثة ، في المجموعة السابعة من المجموعة الفرعية الرئيسية للنظام الدوري ، الرقم التسلسلي 17 ، الكتلة الذرية 35.453 ؛ يشير إلى الهالوجينات.

الخصائص الفيزيائية:غاز أصفر-أخضر ذو رائحة نفاذة. الكثافة 3.214 جم / لتر ؛ نقطة الانصهار -101 درجة مئوية ؛ نقطة الغليان -33.97 درجة مئوية ، في درجة الحرارة العادية ، يمكن تسييلها بسهولة تحت ضغط 0.6 ميجا باسكال. يذوب في الماء ، فإنه يشكل ماء كلور مصفر. دعونا نذوب جيدًا في المذيبات العضوية ، خاصة في الهكسان (C6H14) ، في رابع كلوريد الكربون.

الخواص الكيميائية للكلور:التكوين الإلكتروني: 1s22s22p63s22p5. هناك 7 إلكترونات في المستوى الخارجي. قبل اكتمال المستوى ، هناك حاجة إلى إلكترون واحد يقبله الكلور ، مما يدل على حالة الأكسدة -1. هناك أيضًا حالات أكسدة موجبة للكلور تصل إلى +7. أكاسيد الكلور التالية معروفة: Cl2O ، ClO2 ، Cl2O6 و Cl2O7. كلهم غير مستقرين. الكلور عامل مؤكسد قوي. يتفاعل مباشرة مع المعادن وغير المعدنية:

يتفاعل مع الهيدروجين. في ظل الظروف العادية ، يستمر التفاعل ببطء ، مع تسخين أو إضاءة قوية - مع انفجار ، وفقًا لآلية السلسلة:

يتفاعل الكلور مع المحاليل القلوية ، ويشكل الأملاح - هيبوكلوريت وكلوريدات:

عندما يتم تمرير الكلور إلى محلول قلوي ، يتم تكوين خليط من محاليل الكلوريد والهيبوكلوريت:

الكلور عامل مختزل: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

التفاعل مع الماء:

لا يتفاعل الكلور بشكل مباشر مع الكربون والنيتروجين والأكسجين.

إيصال: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

التحليل الكهربائي: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

البحث في الطبيعة:الواردة في تكوين المعادن: الهاليت (ملح صخري) ، سيلفين ، بيسكوفيت ؛ تحتوي مياه البحر على كلوريدات الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم وعناصر أخرى.

كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك. الخصائص الفيزيائية:غاز عديم اللون ، أثقل من الهواء ، قابل للذوبان في الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك.

كلوريد الهيدروجين- هو غاز عديم اللون أثقل من الهواء ذو ​​رائحة نفاذة ، ويتكون من كميات متساوية من الكلور والهيدروجين ، الصيغة: حمض الهيدروكلوريك

يعطي مزيج الكلور والهيدروجين تفاعلًا عنيفًا وينفجر حتى في ضوء الشمس ، مكونًا كلوريد الهيدروجين.

كلوريد الهيدروجين نفسه ليس غازًا قابلًا للاحتراق.

في المختبر ، يمكنك الحصول على كلوريد الهيدروجين باستخدام حامض الكبريتيك المركز + ملح الطعام وتسخين هذا الخليط.

غاز كلوريد الهيدروجين قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء ، يسمى المحلول نفسه.

عند التركيزات العالية ، يبدو أن حمض الهيدروكلوريك يدخن في الهواء ، حيث يتم إطلاق كلوريد الهيدروجين تدريجياً من المحلول إلى الرطوبة الخارجية للهواء. عند تسخينه ، يكون إطلاق كلوريد الهيدروجين أكثر كثافة.

يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع لتنظيف الأسطح من الصدأ. ومع ذلك ، لا يمكن القيام بذلك إلا باستخدام مثبطات (مواد مضافة تبطئ تفاعل المعدن مع الحمض) بحيث لا يتلف الحمض المعدن نفسه. يتم الحصول على الأملاح أيضًا من الحمض ، ويتم استخدامها في الطب ، إلخ. حتى أن المعدة تفرز هذا الحمض لهضم الطعام ، لكن التركيز هناك ضئيل جدًا (0.2-0.5٪).

تسمى أملاح هذا الحمض كلوريدات. الكلوريدات قابلة للذوبان في الماء في الغالب.

إذا قمت بإضافة نترات الفضة (AgNO 3) إلى حمض الهيدروكلوريك أو ملحه ، فسوف يتكون ترسب جبني أبيض. هذا الراسب غير قابل للذوبان في الأحماض ، مما يجعل من الممكن دائمًا إثبات وجود أيونات الكلوريد.

|
كيسلين الهيدروكلوريك ، صيغة كلوريد الهيدروجين
كلوريد الهيدروجين ، كلوريد الهيدروجين(حمض الهيدروكلوريك) هو غاز عديم اللون ومستقر حرارياً (في ظل الظروف العادية) برائحة نفاذة ، يدخن في الهواء الرطب ، قابل للذوبان في الماء بسهولة (حتى 500 حجم من الغاز لكل حجم من الماء) لتكوين حمض الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك). عند درجة حرارة -85.1 درجة مئوية ، يتكثف إلى سائل متنقل عديم اللون. عند −114.22 درجة مئوية ، يصبح حمض الهيدروكلوريك صلبًا. في الحالة الصلبة ، يوجد كلوريد الهيدروجين في شكل تعديلين بلوريين: معيني ، ومستقر تحت -174.75 درجة مئوية ، ومكعب.

• 1 خصائص
• 2 الحصول
• 3 التطبيق
• 4 الأمن
• 5 ملاحظات
• 6 الأدب
• 7 روابط

الخصائص

يسمى محلول مائي من كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك. عند إذابته في الماء ، تحدث العمليات التالية:

عملية الذوبان شديدة الحرارة. مع الماء ، يشكل حمض الهيدروكلوريك خليط ازيوتروبي يحتوي على 20.24٪ حمض الهيدروكلوريك.

حمض الهيدروكلوريك هو حمض أحادي القاعدة قوي ، يتفاعل بقوة مع جميع المعادن في سلسلة الجهد على يسار الهيدروجين ، مع أكاسيد وقواعد وأملاح قاعدية ومذبذبة ، وتشكيل الأملاح - الكلوريدات:

الكلوريدات شائعة للغاية في الطبيعة ولها أوسع استخدام (الهاليت ، سيلفين). معظمها قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء ويتفكك تمامًا في الأيونات. قابل للذوبان بشكل طفيف كلوريد الرصاص (PbCl2) ، كلوريد الفضة (AgCl) ، كلوريد الزئبق (I) (Hg2Cl2 ، كالوميل) وكلوريد النحاس (I) (CuCl).

تحت تأثير العوامل المؤكسدة القوية أو أثناء التحليل الكهربائي ، يظهر كلوريد الهيدروجين خصائص مختزلة:

عند تسخينه ، يتأكسد كلوريد الهيدروجين بالأكسجين (محفز - كلوريد النحاس (II) CuCl2):

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك المركز مع النحاس لتشكيل مركب نحاسي أحادي التكافؤ:

خليط من 3 أجزاء حجم من حمض الهيدروكلوريك المركز وجزء حجم واحد من حمض النيتريك المركز يسمى aqua regia. الفودكا الملكية قادرة على إذابة الذهب والبلاتين. يرجع النشاط التأكسدي العالي للأكوا ريجيا إلى وجود كلوريد النيتروزيل والكلور فيه ، والتي تكون في حالة توازن مع المواد الأولية:

بسبب التركيز العالي لأيونات الكلوريد في المحلول ، يرتبط المعدن بمركب الكلوريد ، مما يساهم في انحلاله:

يضيف إلى أنهيدريد الكبريتيك ، مكونًا حمض الكلوروسولفونيك HSO3Cl:

يتميز كلوريد الهيدروجين أيضًا بتفاعلات إضافة إلى روابط متعددة (الإضافة الكهربية):

إيصال

في ظل ظروف المختبر ، يتم الحصول على كلوريد الهيدروجين من خلال العمل مع حمض الكبريتيك المركز على كلوريد الصوديوم (الملح الشائع) بتسخين منخفض:

يمكن أيضًا الحصول على حمض الهيدروكلوريك عن طريق التحلل المائي للهاليدات التساهمية مثل كلوريد الفوسفور (V) وكلوريد الثيونيل (SOCl2) والتحلل المائي لكلوريد حمض الكربوكسيل:

في الصناعة ، تم الحصول مسبقًا على كلوريد الهيدروجين بطريقة الكبريتات (طريقة لوبلانك) ، بناءً على تفاعل كلوريد الصوديوم مع حمض الكبريتيك المركز. حاليًا ، للحصول على كلوريد الهيدروجين ، عادةً ما يتم استخدام التوليف المباشر من مواد بسيطة:

في ظل ظروف الإنتاج ، يتم التوليف في منشآت خاصة حيث يحترق الهيدروجين باستمرار بلهب متساوٍ في تيار من الكلور ، ويختلط به مباشرة في لهب الموقد. وهكذا ، يتحقق مسار رد الفعل الهادئ (بدون انفجار). يتم توفير الهيدروجين بكمية زائدة (5-10٪) ، مما يجعل من الممكن استخدام الكلور الأكثر قيمة بشكل كامل والحصول على حمض الهيدروكلوريك غير الملوث بالكلور.

يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك عن طريق إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء.

طلب

يستخدم المحلول المائي على نطاق واسع للحصول على الكلوريدات ونقش المعادن وتنظيف سطح الأوعية والآبار من الكربونات ومعالجة الخامات وإنتاج المطاط والجلوتامات أحادية الصوديوم والصودا والكلور ومنتجات أخرى. تستخدم أيضا في التخليق العضوي. تم استخدام محلول حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع في إنتاج قطعة صغيرة من الخرسانة ومنتجات الجبس: ألواح الرصف ومنتجات الخرسانة المسلحة ، إلخ.

أمان

يمكن أن يؤدي استنشاق كلوريد الهيدروجين إلى السعال والاختناق والتهاب الأنف والحلق والجهاز التنفسي العلوي ، وفي الحالات الشديدة الوذمة الرئوية ومشاكل الدورة الدموية وحتى الموت. يمكن أن يسبب ملامسة الجلد احمرارًا وألمًا وحروقًا شديدة. يمكن أن يسبب كلوريد الهيدروجين حروقًا شديدة في العين وتلفًا دائمًا للعين.

تستخدم كسم أثناء الحروب.

ملحوظات

1. كلوريد الهيدروجين على موقع HiMiK.ru
2. يشار أحيانًا إلى حمض الهيدروكلوريك باسم كلوريد الهيدروجين.
3. أ.دروزدوف ، في.ب. زلومانوف ، إف إم سبيريدونوف. الكيمياء غير العضوية (في 3 مجلدات). T.2. - م: مركز النشر "الأكاديمية" 2004.

المؤلفات

• Levinsky M.I.، Mazanko A.F.، Novikov I.N. "Hydrochloride and hydrochloric acid" M: Chemistry 1985

الروابط

• كلوريد الهيدروجين: الخصائص الكيميائية والفيزيائية

P o r الأحماض غير العضوية المكلورة

كلوريد الهيدروجين ، ويكيبيديا كلوريد الهيدروجين ، جزيء كلوريد الهيدروجين ، معادلة كلوريد الهيدروجين ، فئة كيمياء كلوريد الهيدروجين 9 ، كيسلين الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك

معلومات عن كلوريد الهيدروجين

تعريف

كلوريد الهيدروجين(حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك) - مادة معقدة ذات طبيعة غير عضوية ، والتي يمكن أن توجد في الحالة السائلة والغازية.

في الحالة الثانية ، هو غاز عديم اللون ، عالي الذوبان في الماء ، وفي الحالة الأولى ، يكون محلول حمض قوي (35-36٪). هيكل جزيء كلوريد الهيدروجين ، وكذلك صيغته الهيكلية ، موضحة في الشكل. 1. الكثافة - 1.6391 جم / لتر (NO). نقطة الانصهار - (-114.0 درجة مئوية) ، الغليان - (-85.05 درجة مئوية).

أرز. 1. الصيغة الهيكلية والتركيب المكاني لجزيء كلوريد الهيدروجين.

الصيغة الإجمالية لكلوريد الهيدروجين هي حمض الهيدروكلوريك. كما تعلم ، الوزن الجزيئي للجزيء يساوي مجموع الكتل الذرية النسبية للذرات التي يتكون منها الجزيء (قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ DI Mendeleev مقربة إلى أعداد صحيحة).

السيد (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl) ؛

السيد (حمض الهيدروكلوريك) = 1 + 35.5 = 36.5.

الكتلة المولية (M) هي كتلة 1 مول من مادة. من السهل إظهار أن القيم العددية للكتلة المولية M والكتلة الجزيئية النسبية M r متساوية ، ومع ذلك ، فإن القيمة الأولى لها البعد [M] = جم / مول ، والثانية بلا أبعاد:

M = N A × m (1 جزيء) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A × 1 amu) × M r = × M r.

هذا يعني انه الكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين هي 36.5 جم / مول.

يمكن تحديد الكتلة المولية لمادة في الحالة الغازية باستخدام مفهوم الحجم المولي. للقيام بذلك ، ابحث عن الحجم المشغول في الظروف العادية بواسطة كتلة معينة من مادة معينة ، ثم احسب كتلة 22.4 لترًا من هذه المادة في نفس الظروف.

لتحقيق هذا الهدف (حساب الكتلة المولية) ، من الممكن استخدام معادلة حالة الغاز المثالي (معادلة مندليف-كلابيرون):

حيث p هو ضغط الغاز (Pa) ، V هو حجم الغاز (م 3) ، م هي كتلة المادة (جم) ، M هي الكتلة المولية للمادة (جم / مول) ، T هي درجة الحرارة المطلقة (K) ، R هو ثابت الغاز العام يساوي 8.314 J / (مول × ك).

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ممارسه الرياضه	في أي من المواد التالية يكون الجزء الكتلي لعنصر الأكسجين أكبر: أ) في أكسيد الزنك (ZnO) ؛ ب) في أكسيد المغنيسيوم (MgO)؟
المحلول	أوجد الوزن الجزيئي لأكسيد الزنك: السيد (ZnO) = Ar (Zn) + Ar (O) ؛ السيد (ZnO) = 65 + 16 = 81. من المعروف أن M = Mr ، مما يعني M (ZnO) = 81 جم / مول. ثم يكون الجزء الكتلي للأكسجين في أكسيد الزنك مساويًا لـ: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100٪ ؛ ω (O) = 16/81 × 100٪ = 19.75٪. أوجد الوزن الجزيئي لأكسيد المغنيسيوم: السيد (MgO) = Ar (Mg) + Ar (O) ؛ السيد (MgO) = 24 + 16 = 40. من المعروف أن M = Mr ، مما يعني M (MgO) = 60 جم ​​/ مول. ثم يكون الجزء الكتلي للأكسجين في أكسيد المغنيسيوم مساويًا لـ: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100٪ ؛ ω (O) = 16/40 × 100٪ = 40٪. وبالتالي ، يكون الجزء الكتلي للأكسجين أكبر في أكسيد المغنيسيوم ، منذ 40> 19.75.
إجابه	يكون الجزء الكتلي للأكسجين أكبر في أكسيد المغنيسيوم

مثال 2

ممارسه الرياضه	في أي من المركبات التالية يكون الجزء الكتلي للمعدن أكبر: أ) في أكسيد الألومنيوم (Al 2 O 3) ؛ ب) في أكسيد الحديد (Fe 2 O 3)؟
المحلول	يتم حساب الكسر الكتلي للعنصر X في جزيء تركيبة HX بالصيغة التالية: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100٪. دعونا نحسب الكسر الكتلي لكل عنصر من عناصر الأكسجين في كل من المركبات المقترحة (سيتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ DI Mendeleev إلى أعداد صحيحة). أوجد الوزن الجزيئي لأكسيد الألومنيوم: السيد (Al 2 O 3) = 2 × Ar (Al) + 3 × Ar (O) ؛ السيد (Al 2 O 3) = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102. من المعروف أن M \ u003d Mr ، وهو ما يعني M (Al 2 O 3) \ u003d 102 جم / مول. ثم يكون الجزء الكتلي للألمنيوم في الأكسيد مساويًا لـ: ω (Al) \ u003d 2 × Ar (Al) / M (Al 2 O 3) × 100٪ ؛ ω (Al) \ u003d 2 × 27/102 × 100٪ \ u003d 54/102 × 100٪ \ u003d 52.94٪. أوجد الوزن الجزيئي لأكسيد الحديد (III): السيد (Fe 2 O 3) = 2 × Ar (Fe) + 3 × Ar (O) ؛ السيد (Fe 2 O 3) = 2 × 56 + 3 × 16 = 112 + 48 = 160. من المعروف أن M \ u003d Mr ، وهو ما يعني M (Fe 2 O 3) \ u003d 160 جم ​​/ مول. ثم يكون الجزء الكتلي للحديد في الأكسيد مساويًا لـ: ω (O) = 3 × Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100٪ ؛ ω (O) = 3 × 16/160 × 100٪ = 48/160 × 100٪ = 30٪. وبالتالي ، يكون الجزء الكتلي للمعدن أكبر في أكسيد الألومنيوم ، منذ 52.94> 30.
إجابه	يكون الجزء الكتلي للمعدن أكبر في أكسيد الألومنيوم

الكلور- عنصر الفترة الثالثة و VII المجموعة A للنظام الدوري ، الرقم التسلسلي 17. الصيغة الإلكترونية للذرة هي [10 Ne] 3s 2 3p 5 ، حالات الأكسدة المميزة هي 0 ، -I ، + I ، + V و + VII. الحالة الأكثر استقرارًا هي Cl-I. مقياس حالة أكسدة الكلور:

يتمتع الكلور بقدرة كهربائية عالية (2.83) ويظهر خصائص غير معدنية. إنه جزء من العديد من المواد - أكاسيد وأحماض وأملاح ومركبات ثنائية.

في الطبيعة - الثاني عشرعن طريق الوفرة الكيميائية ، العنصر (الخامس بين اللافلزات). يحدث فقط في شكل مرتبط كيميائيًا. العنصر الثالث في المحتوى في المياه الطبيعية (بعد O و H) ، وخاصة الكثير من الكلور في مياه البحر (تصل إلى 2٪ من حيث الوزن). عنصر حيوي لجميع الكائنات الحية.

الكلور Cl 2.مادة بسيطة. غاز أصفر مخضر ذو رائحة نفاذة وخانقة. جزيء Cl 2 غير قطبي ويحتوي على رابطة CI-Cl. مستقر حرارياً وغير قابل للاحتراق في الهواء ؛ ينفجر الخليط مع الهيدروجين في الضوء (يحترق الهيدروجين في الكلور):

قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء ، ويخضع للتفكيك بنسبة 50٪ وبشكل كامل - في محلول قلوي:

يسمى محلول الكلور في الماء ماء الكلور ،في الضوء ، يتحلل حمض HClO إلى حمض الهيدروكلوريك والأكسجين الذري O 0 ، لذلك ، يجب تخزين "ماء الكلور" في زجاجة داكنة. يفسر وجود حمض HClO في "ماء الكلور" وتكوين الأكسجين الذري خصائصه المؤكسدة القوية: على سبيل المثال ، العديد من الأصباغ تصبح عديمة اللون في الكلور الرطب.

الكلور عامل مؤكسد قوي للغاية فيما يتعلق بالمعادن واللافلزات:

التفاعلات مع مركبات الهالوجينات الأخرى:

أ) Cl 2 + 2KBr (ع) = 2KCl + Br 2 (غليان)

ب) Cl 2 (أسبوع) + 2KI (ع) = 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (على سبيل المثال) + ZN 2 O + KI \ u003d 6HCl + KIO 3 (80 درجة مئوية)

رد فعل نوعي- تفاعل عوز Cl 2 مع KI (انظر أعلاه) واكتشاف اليود بالتلوين الأزرق بعد إضافة محلول النشا.

إيصالالكلور فيها صناعة:

و في مختبرات:

4НCl (conc.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2Н 2 O

(وبالمثل بمشاركة عوامل مؤكسدة أخرى ؛ انظر تفاعلات حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الصوديوم لمزيد من التفاصيل).

الكلور منتج من المنتجات الكيميائية الرئيسية ، ويستخدم لإنتاج البروم واليود والكلوريدات والمشتقات المحتوية على الأكسجين ، لتبييض الورق ، كمطهر لمياه الشرب. سام.

كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك.حمض أنوكسيك. غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة أثقل من الهواء. يحتوي الجزيء على رابطة تساهمية σ H - Cl. مستقر حراريا. دعونا نذوب جيدًا في الماء ؛ تسمى الحلول المخففة حامض الهيدروكلوريك،ومحلول دخان مركز (35-38٪) - حامض الهيدروكلوريك(تم إعطاء الاسم من قبل الخيميائيين). حمض قوي في محلول ، معادل بواسطة القلويات وهيدرات الأمونيا. عامل اختزال قوي في محلول مركز (بسبب Cl I) ، عامل مؤكسد ضعيف في محلول مخفف (بسبب H I). جزء لا يتجزأ من "الفودكا الملكية".

التفاعل النوعي مع Cl - ion هو تكوين رواسب بيضاء من AgCl و Hg 2 Cl 2 ، والتي لا تنتقل إلى محلول بفعل حمض النيتريك المخفف.

يستخدم كلوريد الهيدروجين كمادة خام في إنتاج الكلوريدات والمنتجات العضوية الكلورية (في شكل محلول) في حفر المعادن ، وتحلل المعادن والخامات.

معادلات من اهم التفاعلات:

حمض الهيدروكلوريك (ديل.) + هيدروكسيد الصوديوم (ضعيف) \ u003d كلوريد الصوديوم + H 2 O

HCl (razb.) + NH 3 H 2 O \ u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (conc. ، أفق) + MO 2 \ u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M \ u003d Mn ، Pb)

16HCl (conc. ، أفق) + 2KMnO 4 (t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (conc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \ u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (conc.) + KClO 3 (t) \ u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50-80 درجة مئوية)

4HCl (conc.) + Ca (ClO) 2 (t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2 س 2 س

2HCl (razb.) + M \ u003d MCl 2 + H 2 (M \ u003d Fe ، Zn)

2HCl (razb.) + MSO 3 \ u003d MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M \ u003d Ca ، Ba)

HCl (razb.) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl ↓

إيصال HCl في الصناعة - احتراق H 2 في Cl 2 (انظر) ، في المختبر - الإزاحة من الكلوريدات بحمض الكبريتيك:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + حمض الهيدروكلوريك(50 درجة مئوية)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2НCl(120 درجة مئوية)