عمل عملي للحصول على الإيثيلين ودراسة خصائصه. ملخص درس عن موضوع "الحصول على الاثيلين والتجارب معه"

مهام. 1. احصل على الإيثيلين من الكحول الإيثيلي.

2. إجراء التفاعلات المميزة للإيثيلين كممثل لـ الهيدروكربونات المشبعة.

معدات. جهاز الإيثيلين ، رف أنبوب الاختبار ، أنابيب زجاجية بنهاية مسحوبة ، جبيرة ، لوح أو كوب صيني ، كوب رمل ، رف مختبر ، موقد ، أعواد ثقاب ، دورق ملفوف حلزونيًا سلك نحاس، والتي يجب إدخالها في أنبوب مخرج الغاز.

مواد. الإيثانول ، حامض الكبريتيك(conc.) ، الحل ماء البرومومحلول وردي من برمنجنات البوتاسيوم المحمض ورمل النهر المغسول والمكلس.

استكمال العمل

1. الحصول على الإيثيلين. قم بتجميع الجهاز للحصول على الإيثيلين (الشكل 22.6) وتحقق من عدم وجود تسرب.

للحصول على الإيثيلين ، ضع 1.5 مل من الكحول الإيثيلي في أنبوب اختبار ، ثم أضف بعناية 4 مل من حمض الكبريتيك المركز وأضف القليل من الرمل المكلس إلى الخليط. أغلق أنبوب الاختبار بسدادة مع أنبوب مخرج الغاز وثبّت الجهاز في حامل ثلاثي القوائم.

2. صب 2 مل من المحاليل من ماء البروم وبرمنجنات البوتاسيوم في أنبوبين اختبار. قم بتسخين الخليط في الجهاز للحصول على الإيثيلين ليغلي ، ودون توقف عن التسخين ، ولكن دون ارتفاع درجة الحرارة ، قم بخفض نهاية أنبوب مخرج الغاز أولاً إلى الداخل

أنبوب اختبار مع ماء البرومثم في أنبوب اختبار بمحلول برمنجنات البوتاسيوم.

ماذا تراقب؟ اكتب المعادلات تفاعلات كيميائية: أ) الحصول على الإيثيلين من الكحول الإيثيلي ؛ ب) تفاعل الإيثيلين مع ماء البروم.

قم بتوجيه نهاية أنبوب مخرج الغاز للجهاز وإشعال النار في الإيثيلين الهارب باستخدام شعلة. لاحظ طبيعة اللهب. ضع طبقًا أو وعاءًا من الخزف في لهب الإيثيلين لبضع ثوان. ماذا تراقب؟

انفخ الهواء عبر أنبوب زجاجي بطرف منسحب إلى الجزء الأوسط من لهب الإيثيلين. كيف يتغير سطوع اللهب؟ لماذا؟ اكتب معادلة لتفاعل احتراق الإيثيلين.

الحصول على الإيثيلين.

حامض الكبريتيك المركز لديه القدرة على أخذ الماء من المواد الأخرى. تستخدم هذه الخاصية للحصول على الإيثيلين.

يتكثف الماء جزئيًا على جدران أنبوب الاختبار ويتدحرج مرة أخرى في المحلول. يتسرب الإيثيلين من خلال أنبوب غازي. خصائص الإيثيلين.

موضوع الدرس:التحديد النوعي للكربون في المواد العضوية. الحصول على الاثيلين ودراسة خصائصه.

أهداف الدرس.

التعليمية:

ضمان توحيد المعرفة حول الخواص الكيميائية للهيدروكربونات المشبعة وغير المشبعة ؛

تأكيد المعرفة النظرية تجريبياً حول الطرق المعملية لإنتاج الإيثيلين وتفاعله مع المواد ؛

مراقبة الظواهر الكيميائية.

النامية:

تكوين المهارات والمهارات العملية في التعامل مع معدات المختبرات ؛

تطوير مهارات البحث للمراقبة والتحليل واستخلاص النتائج.

التعليمية:

تطوير الاهتمام المعرفيلدراسة الكيمياء.

تعزيز ثقافة التجريب والامتثال لأنظمة السلامة.

نوع الحصة: درس في تكوين وتحسين المهارات والقدرات.

نوع المهنة: عمل مخبري؛

الدعم المنهجي: خريطة تعليمية للتنفيذ العمل المخبريرقم 7 ، عرض باور بوينت.

المعدات: جهاز عرض متعدد الوسائط ، كمبيوتر ، مجموعة من الكواشف لأداء العمل المخبري رقم 7.

الدرس مصحوب بعرض تقديمي. ملحق 1

I. لحظة تنظيمية

التحية ، التحقق من الغائبين ، التحقق من استعداد الطلاب للفصل.

ثانيًا. الإبلاغ عن موضوع الدرس وتحديد أهداف الدرس

نبدأ اليوم في تنفيذ العمل المخبري رقم 7 حول موضوع: "التحديد النوعي للكربون في المواد العضوية. الحصول على الإيثيلين ودراسة خصائصه".

الغرض من الدرس: الكشف عن خصائص الهيدروكربونات المشبعة وغير المشبعة باستخدام تفاعلات كيميائية مميزة. لإتقان مهارات الحصول على الإيثيلين في المختبر.

استمع جيدًا للمثل واستخلص استنتاجاتك الخاصة:

في العصور القديمة ، عاش هناك بستاني عجوز في بلاط الإمبراطور الصيني. اشتهرت الزهور والفواكه من الحدائق الإمبراطورية في جميع أنحاء الصين. نمت شجرة الكمثرى في الحديقة ، والتي كانت تؤتي ثمارها مرة كل عشر سنوات ، وعندها فقط تنضج الكمثرى عندما كان الصيف دافئًا. في أحد الربيع ، اتصل الإمبراطور ببستانيه وأمره بإحضار الإجاص الناضج له في الخريف. ووعده بمكافأته بالذهب: "سأعطيك من الذهب بقدر ما تزن الكمثرى التي تأتيني بها. وإذا لم تفي بها ، سأأمر بإعدامك".

كان الصيف باردًا ، ولم يكن هناك أمل في أن تنضج الكمثرى. لكن البستاني أزال الكمثرى غير الناضجة ، ووضعها في غرفته ، وبدأ في تبخيرها بالبخور. كانت الكمثرى ممتلئة ، وتحولت إلى الأصفر العنبر ورائحة العسل. لكن البستاني لم يحمل الكمثرى إلى الإمبراطور ، بل وزعها على الأطفال ثم اختفى. اختفى سر نضج الكمثرى معه.

مرت عدة قرون قبل اختبار تكوين دخان البخور. اتضح أنه يوجد في دخانه غاز خفيف عديم اللون - الإيثيلين. يتم استخدامه حاليًا لنضج الثمار. ما هي الاستخدامات الأخرى للإيثيلين؟

(الإجابة المقترحة: يستخدم الإيثيلين في صناعة المطاط ، والمذيبات ، وكحول الإيثيل ؛ وفي بلمرة الإيثيلين ، يتم الحصول على البولي إيثيلين - مادة اصطناعية عالية الوزن الجزيئي.)

ثالثا. التحقق من المعرفة النظرية للطلاب

مسح أمامي للطلاب:

1. أي من هذه المواد متشابهة مع بعضها البعض؟

(الجواب: أ ، ج.)

2. أي كلمة لا لزوم لها في السلسلة: الميثان ، البنتان ، البيوتين ، الهكسان ، الأوكتان ، الديكان.

(الجواب: البيوتين.)

3. تصحيح الخطأ في بنية الجزيء وتسمية الألكين:

3-ميثيل-4،7-ثنائي إيثيلينونين -4)

4. قم بتسمية ألكين الهيكل التالي:

(الجواب: 6-ميثيل هبتين -3.)

5. كيف يتم الحصول على الإيثيلين في المختبر ، اكتب معادلة التفاعل على السبورة؟

(الإجابة المقترحة: تجفيف الكحول بالتسخين واستخدام H 2 SO 4 كمحفز.

معادلة التفاعل:)

6. لماذا الهيدروكربونات غير المشبعةكيميائيا أكثر نشاطا من الحد؟

(الإجابة المقترحة: الهيدروكربونات غير المشبعة أكثر نشاطًا كيميائيًا نظرًا لوجود روابط متعددة. "Pi" - الرابطة أقل قوة من رابطة "سيجما" ، لذلك يتم تدميرها بسهولة بواسطة الكواشف المختلفة)

7. أضف رد فعل:

ما هي المواد التي يمكن التعرف عليها باستخدام هذا التفاعل

التفاعل مع ماء البروم هو تفاعل نوعي لجميع الهيدروكربونات غير المشبعة.)

8. ما هي نواتج التفاعل التي تتشكل أثناء الأكسدة الكاملة للهيدروكربونات؟

(الجواب: مع الأكسدة الكاملة للهيدروكربونات في الأكسجين الزائد ، ثاني أكسيد الكربونثاني أكسيد الكربون والماء H 2 O.)

9. أدخل الكلمات المفقودة:

عندما ترتبط مواد من نوع HX ، حيث X \ u003d gplogen ، - مجموعة OH ، بألكينات غير متماثلة ، يتم ربط ذرة الهيدروجين بالذرة ... y ... الخاصة بالرابطة المرتبطة بـ ... عدد الذرات ....

(الجواب: كربون ؛ متعدد (مزدوج) ؛ أكبر ؛ هيدروجين)

10. أكمل الجملة:

البلمرة هي عملية الجمع بين الجزيئات المتطابقة (المونومرات) ، والتي تتم بسبب كسر الروابط المتعددة ، مع تكوين ....

(الجواب: مركب عالي الوزن الجزيئي (بوليمر).)

يتلقى بعض الطلاب مهام كتابية: (الملحق 2)

رابعا. الإحاطة الحالية - عرض لوائح السلامة باستخدام عرض تقديمي.

قبل أن تبدأ العمل بمفردك ، عليك أن تتعرف على قواعد السلامة:

1. كن حذرا عند العمل مع أجهزة التدفئة.

2. أشعل مصباح الروح ، لا تميله إلى مصباح روح آخر ، بل أحضر عود الثقاب إلى فتيل مصباح الروح.

3. إطفاء مصباح الروح بتغطيته بغطاء.

4. عند العمل مع الكواشف ، احرص على عدم ملامسة الملابس والجلد.

في هذا المعمل ، ولأول مرة ، تتعرض لسوائل ذات أصل عضوي ، والتي تدخل الجسم بسهولة على شكل أبخرة عبر الجلد. تميل الأبخرة إلى تهيج الجهاز التنفسي العلوي والأغشية المخاطية للعين والأنف.

5. من أجل تجنب حروق الأغشية المخاطية ، لا تجلب الكواشف إلى الوجه ، تذوقها.

الخامس. عمل مستقلالطلاب

تلقى كل واحد منكم بطاقة تعليمات لعمل المختبر رقم 7. (الملحق 3). مهمتك هي دراسة بطاقة التعليمات بالتفصيل: لفهم الأهداف التي تواجهها عند القيام بهذا العمل ؛ ما هي المهارات والقدرات التي تحتاج إلى اكتسابها في سياق العمل. تحقق مما إذا كانت مجموعة الكواشف تتوافق مع المجموعة المذكورة في قائمة الأدوات والكواشف. مرة أخرى ، انتبه لقواعد السلامة. ادرس بعناية منهجية إجراء التجارب وقم بإجراء التجارب. أكمل جميع الإدخالات في دفتر الملاحظات وفقًا للمتطلبات الواردة في بطاقة التعليمات.

السادس. التقارير النهائية للطلبة عن الأعمال المنجزة

انتبه إلى فقرة البطاقة التعليمية "التلخيص". بعد الانتهاء من جميع التجارب وملء الجدول بالبيانات ، انتقل إلى المهمة النهائية.

تلخيص.

1. اشرح لماذا ، عند حرق الدقيق ، تتشكل كتلة سوداء متفحمة ، لأن المواد العضوية تتحلل إلى ماء وثاني أكسيد الكربون عند حرقها؟

(الإجابة المقترحة: الكتلة السوداء تشير إلى تكوين الكربون ، وهذا يشير إلى حدوث تفاعل أكسدة غير كامل ، أي مع نقص الأكسجين).

2. ما هو الدور الذي يلعبه حمض الكبريتيك المركز في إنتاج الإيثيلين من الكحول الإيثيلي.

(الإجابة المقترحة: حمض الكبريتيك المركز يعمل كمحفز لهذه العملية.)

3. اكتب معادلة تفاعل الإيثيلين مع ماء اليود في شكل بنيوي.

4. اشرح سبب تلطيخ الإيثيلين لمحلول برمنجنات البوتاسيوم.

(الإجابة المقترحة: يصبح محلول برمنجنات البوتاسيوم عديم اللون عند تعرضه للإيثيلين لأن كحول ثنائي الهيدروجين (الديول) يتشكل أثناء التفاعل - مواد عديمة اللون.)

يجب على الجميع تقديم تقرير عن العمل المنجز في شكل: دفتر ملاحظات مصمم بكفاءة ، وجدول مكتمل ببيانات عن التجارب التي تم إجراؤها ، والمهمة النهائية المكتملة من بطاقة التعليمات.

(يتم طرح أسئلة إضافية وفقًا لتقدير المعلم).

سابعا. تلخيص الدرس

إذا كان لدى أي شخص أي أسئلة فلا تتردد في طرحها. هل تفهم كل شيء درجات الدرس.

ثامنا. الواجب المنزلي

راجع مادة الكتاب المدرسي من الصفحات 189-221.

قم بعمل سلسلة من التحولات باستخدام المادة المدروسة في موضوعات: "الألكانات" ، "الألكينات" ، "الكادينس" ، "الكينس".

العمل التطبيقيرقم 1 "الحصول على الاثيلين ودراسة خصائصه"

الغرض من العمل: الحصول على الإيثيلين ودراسة خصائصه الكيميائية.

الكواشف والمعدات: حامل مختبر ، حامل مع أنابيب اختبار ، فلين مع أنبوب مخرج غاز ، فيلم فيديو "إنتاج الإيثيلين" ، مصباح روح ، أعواد ثقاب ، حلول H 2 SO 4 ، KMnO 4 ، ماء البروم.

عملية العمل

الخبرة 1. الحصول على الإيثيلين

في أنبوب اختبار يحتوي على 2 مل من الإيثانول سي 2H5 يضاف OH 6 مل حمض الكبريتيك المركز H. 2 SO 4 . صب ملعقة واحدة من الرمل المكلس في أنبوب الاختبار ، وأغلق الفلين بأنبوب مخرج الغاز ، وثبته في حامل ثلاثي القوائم وابدأ التسخين.

لاحظ التغييرات في أنبوب الاختبار مع خليط التفاعل. اكتب معادلة التفاعل لإنتاج الإيثيلين باستخدام الاختصارات الصيغ الهيكلية. استنتج استنتاجًا يمكن من خلاله الحصول على مادة الإيثيلين في المختبر.

تجربة 2. التفاعل مع البروم

اغمر نهاية أنبوب مخرج الغاز في أنبوب اختبار مع 2 مل من ماء البروم (محلول البروم Br 2 في الماء).

كيف تغير لون ماء البروم؟ اكتب معادلة التفاعل باستخدام الصيغ الهيكلية المختصرة. حدد ما إذا كان هناك رابطة مزدوجة في جزيء الإيثيلين.

تجربة 3. التفاعل مع برمنجنات البوتاسيوم

اغمر نهاية أنبوب مخرج الغاز في أنبوب اختبار مع 2 مل من برمنجنات البوتاسيوم KMnO 4 .

كيف تغير لون محلول برمنجنات البوتاسيوم؟ اكتب معادلة التفاعل باستخدام الصيغ الهيكلية المختصرة. استنتج ما إذا كان هناك رابطة متعددة في جزيء الإيثيلين.

تجربة 4. احتراق الاثيلين

أشعل الغاز المتسرب.

ما اللون الذي يحترق الإيثيلين؟ اكتب معادلة التفاعل باستخدام الصيغ التجريبية. استنتج المواد التي تتكون نتيجة احتراق الألكينات.

تسجيل العمل

املأ الجدول حسب نتائج التجربة:

اكتب الاستنتاج العام حول العمل العملي.

انتاج: يمكن الحصول على الإيثيلين في المختبر بتفاعل ___________ ؛ الإيثيلين هو __________ هيدروكربون.

حول الموضوع: التطورات المنهجية والعروض التقديمية والملاحظات

العمل العملي "الحصول على الأمونيا ودراسة خصائصها".

العمل العملي "الحصول على الأمونيا ودراسة خصائصها" تعليمات العمل العملي ، شكل تقرير ، مهام إضافيةإلى الموضوع ....

العمل العملي "الحصول على الأمونيا ودراسة خصائصها".

أثناء العمل العملي ، يجب أن يظهروا القدرة على التأليف الخريطة التكنولوجية؛ Ø تطبيق معرفة نظريةحول خصائص وطريقة المختبر للحصول على الأمونيا ، مع ...

يبدأ الغاز في التطور في أنبوب الاختبار. T ، H 2 SO 4 ( زش) C2H5OH C2H4T + H20. يأخذ حامض الكبريتيك المركز الماء من الكحول ويتكون الإيثيلين نتيجة لذلك. 2. عندما يتم تمرير C2H4 عبر ماء البروم ، فإن الأخير يصبح عديم اللون. C2H4 + Br2 (aq) => C2H4Br2.

يتأكسد الإيثيلين بواسطة ماء البروم عند الرابطة المزدوجة. 3. برمنجنات محمضيؤكسد الإيثيلين. 5C2H4 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 10CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O. يصبح محلول KMP04 عديم اللون.

> 4. دعونا نشعل النار في الغاز المتسرب. يحترق بلهب مضيء ساطع T C2H4 + 302 => 2C02 + 2H20. العمل التطبيقي №11. المهام التجريبيةبالاعتراف والحصول على المواد 1. نحتاج إلى تحديد ثلاث مواد: الجلسرين (كحول متعدد الهيدروكسيل) ، ألدهيد ، جلوكوز (كربوهيدرات). واحد من ردود الفعل المميزةلهذه المواد هو التفاعل مع Cu (OH) 2. أولاً نحصل على هيدروكسيد النحاس (II).

للقيام بذلك ، أضف القليل من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى كبريتات النحاس. CuS04 + 2NaOH => Cu (OH) 2-i + Na2S04. راسب أزرق من رواسب هيدروكسيد. 1) أضف القليل من الألدهيد إلى الراسب المتشكل وقم بتسخين الخليط. آر - 0 R-O ^ f + 2CuOH ^ + H20.

H OH Aldehyde blue Yellow 2CuOH => Cu20-i + H20 أصفر أحمر نتيجة لذلك ، يتكون راسب أحمر من Cu20. 2) أضف الآن قطرة الجلسرين قطرة إلى Cu (OH) 2 ورج الخليط. يذوب الراسب ، يتم الحصول على محلول مشرق. من اللون الأزرق. يتكون مركب مستقر من الجلسرين مع النحاس.

CH-OH CH2-OH ^ ^ -O-CH2 2CH-OH + Cu (OH) 2 ^ CH-0- "" "Cl4) H-CH + 2H20 CH ° n CH2-on-CH2 3) الجلوكوز الموجود فيه الخواص الكيميائيةهو كحول ألدهيد ، أي أنه يعرض خصائص كل من الألدهيدات والكحول متعدد الهيدروكسيل. بصفته ألدهيد ، فإنه يدخل في تفاعلات مميزة لهذه الفئة من المواد ، على وجه الخصوص ، عند تسخينه ، يتفاعل مع Cu (OH) 2 لتشكيل راسب أحمر-بني Cu20.

ككحول متعدد الهيدروكسيل ، يعطي الجلوكوز محلولًا أزرقًا ساطعًا عند إضافة راسب جديد من Cu (OH) 2 إليه.

"W + 2H20 + 2CuOH4 r0

2CuOH => Cu20-i + H20. رواسب حمراء من Cu20. 4) لتحديد هذه المواد الثلاث من كل أنبوب اختبار ، أضف القليل من النحاس (OH) 2. يتكون محلول أزرق لامع (الجلوكوز والجلسرين) في أنبوبين اختبار. الآن دعونا نقوم بتسخين جميع الخلائط الثلاثة: سوف يسقط راسب أحمر (ألدهيد وجلوكوز) في أنبوبين اختبار. وبالتالي ، سوف نكتشف المادة التي يوجد فيها أنبوب الاختبار. 2. يتكون زيت المحرك بشكل أساسي من الهيدروكربونات المشبعة ، ويتكون الزيت النباتي من دهون تتكون من الأحماض غير المشبعة. زيت نباتييغير لون ماء البروم ، لكن الماء في الآلة لا يفعل ذلك. 3. أ) لتلقي الأثيردعونا نجري تفاعل تجفيف الكحول الإيثيلي. T ، H 2 SO 4 (zhshts) 2C2H5OH \ u003e C2H5 O C2H5 + H20. يسمى تشكيل الأثير ثنائي إيثيل. يحدث هذا التفاعل فقط في ظل ظروف معينة: التسخين ، في وجود H2SO4 ، ومع وجود فائض من الكحول. ب) للحصول على ألدهيد من الكحول ، تحتاج إلى استخدام عامل مؤكسد ضعيف ، على سبيل المثال ، Cu2 +. C2H5OH + CuO => Cu + CH3C ^ + H20 ؛ CH3-C- أسيتالدهيدج) المزيد من أكسدة الألدهيد ينتج حمض. CH3 ~ C ^ + 2Cu (OH) 2 => CH3COOH + Cu20- + 2H20 ؛ يتكون حمض الخليك H. 4. السكر معقد المواد العضوية، تحتوي على ما يكفي عدد كبير منكربون. لإثبات ذلك ، لنأخذ القليل من السكر ونضيف إليه H2S04 (KOHi ،.) - السكر تحت تأثير حمض الكبريتيك المركز سوف يتخلى عن الماء ويتحول إلى كربون. H 2 SO 4 ( زش)С12Н22О1112С + 11Н20. يأخذ H2S04 المركز الماء من السكر ، وينتج عنه الكربون الحر ( مادة سوداء). 5. أ) لتقدير النشا ، هناك خير رد فعل نوعيمع اليود.

يتكون مجمع ثابت من اللون الأزرق الفاتح. ضعي بضع قطرات من محلول اليود على البطاطس والخبز الأبيض. إذا تشكلت بقعة زرقاء على المنتجات ، فإنها تحتوي على النشا. ب) لاختبار محتوى الجلوكوز في التفاح ، قم بإعداد بضع قطرات من عصير التفاح. دعنا نضيف القليل من الراسب الأزرق من Cu (OH) 2. إذا كان محلول الاختبار يحتوي على الجلوكوز ، فسنحصل أولاً على مركب جلوكوز أزرق قابل للذوبان ، والذي ، عند تسخينه ، سيتحلل إلى Cu20 الأحمر. 6.

أ) أولاً ، نحدد النشا بإضافة محلول اليود لكل مادة من المواد الثلاث. في أنبوب اختبار مع النشا يتكون مركب أزرق. يمكن تمييز الجلوكوز عن السكروز بخصائص الألدهيد. كلتا المادتين لهما خصائص الكحول متعدد الهيدروكسيل ، لكن الجلوكوز فقط له خصائص الألدهيد. أضف Cu (OH) 2 إلى كلا أنابيب الاختبار ، يتكون محلول أزرق. ولكن فقط عند تسخينه بالجلوكوز ، يترسب الراسب الأحمر Cu20 (أي ،

تتأكسد مجموعة الألدهيد). ب) أولاً ، دعنا نحدد النشا باليود. يتكون مجمع أزرق. الآن دعونا نتحقق من حموضة محاليل الصابون والجلسرين. الجلسرين حمضي قليلاً ، بينما الصابون قلوي.

يشكل الجلسرين أيضًا محلولًا أزرق مع Cu (OH) 2 (خاصية الكحولات متعددة الهيدروكسيل). 6. دعونا نسخن الحلول الناتجة. يظهر راسب أبيض في أحد أنابيب الاختبار - يحدث تمسخ البروتين. لا يحدث شيء للجلسرين عند تسخينه.

العمل العملي رقم 1

الحصول على الاثيلين ودراسة خصائصه

كرر احتياطات السلامة عند القيام بعمل عملي!(تسجيل الدخول إلى دفتر الملاحظات على TB)

الغرض من العمل:تعلم كيفية الحصول على الإيثيلين في المختبر وإجراء تفاعلات نوعية للهيدروكربونات غير المشبعة من سلسلة الإيثيلين.

عملية العمل:

1. صب 2-3 مل من الكحول الإيثيلي في أنبوب اختبار وأضف بعناية 6-9 مل من حمض الكبريتيك المركز. ثم صب بعض الرمل المكلس (يتم إدخال الرمل أو قطع صغيرة من حجر الخفاف لمنع السائل من الاهتزاز أثناء الغليان). أغلق أنبوب الاختبار بسدادة مع أنبوب مخرج غاز ، وثبته في رف وقم بتسخين محتويات أنبوب الاختبار بعناية (الشكل 7 ، الصفحة 44). ماذا تراقب؟

2. صب 2-3 مل من ماء البروم في أنبوب اختبار آخر ، وقم بخفض أنبوب مخرج الغاز إلى قاع أنبوب الاختبار هذا وقم بتمرير الغاز المتصاعد عبر ماء البروم. ماذا تراقب؟

3. صب 2-3 مل من محلول برمنجنات البوتاسيوم المخفف في أنبوب الاختبار الثالث ، وقم بتمرير الغاز من خلاله. ماذا تلاحظ أثناء القيام بذلك؟

4. بعد إزالة أنبوب مخرج الغاز من المحلول وتحويله مع الفتحة ، أشعل النار في الغاز المنطلق. أي نوع من اللهب يحترق الإيثيلين؟ لماذا؟

5. إطفاء مصباح الروح - سيتوقف إطلاق الغاز تدريجياً.

صياغة العمل المنجز:

اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها.

انتاج:

عندما يتفاعل الإيثيلين مع ماء البروم ، يصبح المحلول البني الأحمر لماء البروم عديم اللون. رد الفعل هذا جودةلرباط مزدوج.

عندما يتأكسد الإيثيلين محلول مائيينتج برمنجنات البوتاسيوم جلايكول الإيثيلين. من الملاحظ أن اللون البنفسجي للمحلول يختفي. رد الفعل جودةلرباط مزدوج.

على عكس الميثان ، يحترق الإيثيلين بلهب مضيء ، ويرجع ذلك إلى زيادة محتوى الكربون.

المهمة:

خليط من الإيثان والإيثيلين بحجم 0.8 لتر (n.o.) متغير اللون 200 جم من ماء البروم مع جزء الشامل 1.6٪. حدد الكسر الحجمي لكل غاز في الخليط.