احسب الوزن الجزيئي لأكسيد الفوسفور. تكوين أكسيد الحديد (III) والكتلة المولية

الطول والمسافة المحول الشامل محول المواد الصلبة والأغذية السائبة محول حجم المساحة ومحول الوحدات وصفاتضغط محول درجة الحرارة ، والإجهاد ، ومحول معامل يونغ ، محول الطاقة والعمل ، محول الطاقة ، محول القوة ، محول الوقت السرعة الخطيةالكفاءة الحرارية للزاوية المسطحة ومحول رقم محول كفاءة الوقود إلى أنظمة مختلفةحساب التفاضل والتكامل محول وحدات قياس كمية المعلومات أسعار الصرف الأحجام ملابس نسائيةمقاسات الملابس والأحذية الرجالية السرعة الزاويةومحول تسريع السرعة التسارع الزاويمحول الكثافة محول حجم معين لحظة محول القصور الذاتي لحظة تحويل محول عزم الدوران حرارة نوعيةالاحتراق (بالكتلة) كثافة الطاقة ومحول القيمة الحرارية النوعية (بالحجم) محول فرق درجة الحرارة محول معامل التمدد الحراريمحول المقاومة الحرارية محول الموصلية الحرارية حرارة نوعيةالتعرض للطاقة ومحول الطاقة الإشعاع الحراريمحول الكثافة تدفق الحرارةمحول معامل نقل الحرارة ، محول تدفق الصوت ، محول التدفق الشامل ، محول التدفق المولي ، محول كثافة التدفق الشامل التركيز الموليمحول التركيز الشامل للحل محول اللزوجة الديناميكي (المطلق) محول اللزوجة الحركية محول التوتر السطحي محول نفاذية البخار نفاذية البخار ومحول سرعة نقل البخار محول مستوى الصوت محول حساسية الميكروفون مستوى ضغط الصوت (SPL) محول مستوى ضغط الصوت مع محول محول سطوع الضغط المرجعي القابل للتحديد محول إضاءة شدة الضوء محول دقة رسومات الكمبيوتر التردد ومحول الطول الموجي طاقة الديوبتر والطول البؤري محول طاقة الديوبتر وتكبير العدسة (×) الشحنة الكهربائيةمحول محول كثافة الشحن الخطي كثافة السطحمحول الشحن الكثافة الظاهريةمحول الشحن التيار الكهربائيمحول كثافة التيار الخطي محول الجهد الحالي لكثافة السطح الحقل الكهربائيمحول الجهد والجهد الالكتروستاتيكي المقاومة الكهربائيةمحول محول المقاومة الكهربائية التوصيل الكهربائيمحول التوصيل الكهربائي محول الحث السعة الأمريكي مستويات محول قياس الأسلاك بالديسيبل (ديسيبل أو ديسيبل) ، ديسيبل (ديسيبل) ، واتس ، إلخ. الوحدات محول القوة المغناطيسية محول القوة حقل مغناطيسيمحول الفيض المغناطيسيإشعاع محول الحث المغناطيسي. محول معدل الجرعة الممتصة إشعاعات أيونيةالنشاط الإشعاعي. محول الاضمحلال الإشعاعيإشعاع. إشعاع محول جرعة التعرض. محول الجرعات الممتصة العشري محول البادئة نقل البيانات الطباعة وتحويل وحدة معالجة الصور محول وحدة حجم الأخشاب النظام الدوري العناصر الكيميائيةدي آي مينديليف

صيغة كيميائية

الكتلة المولية لـ Mn 2 O 7 ، أكسيد المنغنيز (VII) 221.871898 ز / مول

54.938049 2 + 15.9994 7

الكسور الكتلية للعناصر في المركب

باستخدام حاسبة الكتلة المولية

يجب إدخال الصيغ الكيميائية حساسة لحالة الأحرف
يتم إدخال الفهارس كأرقام عادية
أشر على خط الوسط(علامة الضرب) ، المستخدمة ، على سبيل المثال ، في صيغ الهيدرات البلورية ، يتم استبدالها بنقطة منتظمة.
مثال: بدلاً من CuSO₄ 5H₂O ، يستخدم المحول التهجئة CuSO4.5H2O لسهولة الدخول.

كيف تعتني بنظاراتك وعدساتك

حاسبة الكتلة المولية

خلد

تتكون جميع المواد من ذرات وجزيئات. في الكيمياء ، من المهم أن تقيس بدقة كتلة المواد التي تدخل في تفاعل وتنتج عنه. بحكم التعريف ، الخلد هو كمية المادة التي تحتوي على نفس الشيء العناصر الهيكلية(الذرات والجزيئات والأيونات والإلكترونات والجزيئات الأخرى أو مجموعاتها) ، كم عدد الذرات الموجودة في 12 جرامًا من نظير الكربون بكتلة ذرية نسبية تبلغ 12. ويسمى هذا الرقم العدد الثابت أو رقم أفوجادرو ويساوي 6.02214129 (27) × 10 ² مول⁻¹.

رقم أفوجادرو N A = 6.02214129 (27) × 10²³ مول⁻¹

بمعنى آخر ، الخلد هو كمية مادة مساوية في الكتلة لمجموع الكتل الذرية للذرات وجزيئات المادة ، مضروبة في رقم أفوجادرو. الشامة هي واحدة من سبع وحدات أساسية لنظام SI ويُشار إليها بواسطة الخلد. منذ اسم الوحدة و رمزبالتزامن ، تجدر الإشارة إلى أن الرمز لا يتم رفضه ، على عكس اسم الوحدة ، والذي يمكن رفضه وفقًا للقواعد المعتادة للغة الروسية. بحكم التعريف ، فإن مولًا واحدًا من الكربون النقي 12 يساوي 12 جرامًا بالضبط.

الكتلة المولية

الكتلة المولية - خاصية فيزيائيةمادة ، تُعرَّف بأنها نسبة كتلة تلك المادة إلى كمية المادة في الشامات. بمعنى آخر ، إنها كتلة مول واحد من مادة ما. في النظام الدولي للوحدات ، وحدة الكتلة المولية هي كيلوجرام / مول (كجم / مول). ومع ذلك ، فقد اعتاد الكيميائيون على استخدام وحدة g / mol الأكثر ملاءمة.

الكتلة المولية= جم / مول

الكتلة المولية للعناصر والمركبات

المركبات عبارة عن مواد تتكون من ذرات مختلفة مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض. على سبيل المثال ، المواد التالية ، التي يمكن العثور عليها في مطبخ أي ربة منزل ، هي مركبات كيميائية:

ملح (كلوريد الصوديوم) كلوريد الصوديوم
السكر (السكروز) C₁₂H₂₂O
الخل (محلول حمض الاسيتيك) تشوكوه

الكتلة المولية للعناصر الكيميائية بالجرام لكل مول هي عدديًا نفس كتلة ذرات العنصر معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية (أو الدالتون). الكتلة المولية للمركبات تساوي مجموع الكتل المولية للعناصر المكونة للمركب ، مع مراعاة عدد الذرات في المركب. على سبيل المثال ، الكتلة المولية للماء (H₂O) هي تقريبًا 2 × 2 + 16 = 18 جم / مول.

الكتلة الجزيئية

الوزن الجزيئي (الاسم القديم هو الوزن الجزيئي) هو كتلة الجزيء ، محسوبًا على أنه مجموع كتل كل ذرة مكونة للجزيء ، مضروبة في عدد الذرات في هذا الجزيء. الوزن الجزيئي بلا أبعاد الكمية المادية، مساوية عدديًا للكتلة المولية. أي أن الوزن الجزيئي يختلف عن الكتلة المولية في البعد. على الرغم من أن الوزن الجزيئي هو كمية بلا أبعاد ، إلا أنه لا يزال يحتوي على كمية تسمى وحدة الكتلة الذرية (amu) أو دالتون (Da) ، وهي تقريبًا يساوي الكتلةبروتون واحد أو نيوترون. وحدة ذريةالكتلة أيضًا تساوي عدديًا 1 جم / مول.

حساب الكتلة المولية

يتم حساب الكتلة المولية على النحو التالي:

تحديد الكتل الذريةالعناصر وفقًا للجدول الدوري ؛

انشر سؤالاً في TCTerms

الحسابات بالصيغ الكيميائية

المهارات المطلوبة

1. حساب الوزن الجزيئي النسبي لمادة (السيد)

المهمة: حساب نسبي الوزن الجزيئي الغراميجزيئات حامض الكبريتيك (H2SO4)

التسلسل	اتخاذ الإجراءات
1. اكتب الصيغة الجزيئية لحمض الكبريتيك.
2. اكتب معادلة إيجاد الوزن الجزيئي النسبي لمادة ما	السيد (in-va) \ u003d Ar (el.1) n1 + Ar (el.2) n2 + Ar (el.3) n3
	السيد (H2SO4) = Ar (H) 2 + Ar (S) 1 + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 ∙ 4 = 98
4. اكتب الإجابة.	الجواب: السيد (H2SO4) = 98.

2. حساب النسب الكتلية للعناصر في مادة معقدة

المهمة: أوجد نسب كتلة العناصر في أكسيد الكبريت (IV ) SO2.

3. حساب الكسور الكتلية للعناصر في مادة معقدة

المهمة: حدد الكسور الكتلية للعناصر في أكسيد الحديد (III) Fe2O3.

التسلسل	اتخاذ الإجراءات
1. اكتب صيغة لحساب الكسور الكتلية للعناصر في مادة معقدة	ث(جزء) = Ar (عنصر) ∙ n: السيد (in-va)
2. تحديد الوزن الجزيئي النسبي لأكسيد الحديد (III)	السيد (Fe2O3) = 56∙2+16∙3 = 160
3. احسب الكسور الكتلية للحديد والأكسجين باستبدال قيم الكتل الذرية للعناصر ومؤشراتها والوزن الجزيئي النسبي للمادة	ث(Fe) = 56 2: 160 = 0.7 (70٪) ث(س) = 16 ∙ 3: 160 = 0.3 (30٪)

مهارات اضافية

4. تحديد أبسط صيغة لمادة ما عن طريق الكسور الكتلية للعناصر والوزن الجزيئي النسبي للمادة

المهمة: تحديد صيغة مادة تحتوي على 40٪ كبريت و 60٪ أكسجين. الوزن الجزيئي النسبي للمادة 80.

5. إيجاد أبسط صيغة لمركب عن طريق الكسور الكتلية للعناصر

المهمة : ما هي أبسط صيغة لمادة تكون فيها الكسور الكتلية للكبريت والحديد والأكسجين 24 و 28 و 48٪ على التوالي.

التسلسل	اتخاذ الإجراءات
1. نكتب معادلة تحديد مؤشرات العناصر بواسطة الكسور الكتلية	n1: n2: n3 = ث(1) / عربي (ج 1): ث(el.2) / Ar (el.2): ث(الثالث) / العربي (الثالث)
2. استبدل في الصيغة قيمة الكسور الكتلية والكتل الذرية النسبية للكبريت والحديد والأكسجين	n (S): n (Fe): n (O) = 24/32: 28/56: 48/16 =
3. نأتي بمؤشرات العناصر التي تم الحصول عليها إلى أعداد صحيحة بضربها في "4"	n (S): n (Fe): n (O) = 3: 2: 12
	S3Fe2O12 أو Fe2 (SO4) 3

6. اشتقاق أبسط صيغة لمركب من نسبة كتل العناصر في مادة معقدة

المهمة : يتحد المغنيسيوم مع النيتروجين لتكوين نيتريد المغنيسيوم ، بنسبة كتلة 18: 7. اشتق الصيغة المركبة .

التسلسل	اتخاذ الإجراءات
1. نكتب معادلة تحديد مؤشرات العناصر بنسب الكتلة	n1: n2 \ u003d m (el. 1) / Ar (el. 1): m (el. 2) / Ar (el. 2)
2. استبدل في الصيغة قيمة نسب الكتلة والكتل الذرية النسبية للمغنيسيوم والنيتروجين	ن (ملغ): ن (ن) = 18/24: 7/14 = 0.75: 0.5
3. نأتي بمؤشرات العناصر التي تم الحصول عليها إلى أعداد صحيحة بضربها في "4"	ن (ملغ): ن (ن) = (0.75: 0.5) 4 = 3: 2
4. نكتب أبسط صيغة للمادة

7. اشتقاق الصيغة المركبة بناءً على نواتج الاحتراق

المهمة: عند حرق هيدروكربون يزن 8.316 جم ، تم تكوين 26.4 جم من ثاني أكسيد الكربون. كثافة المادة في الظروف الطبيعيةيساوي 1.875 جم / مل. أوجد صيغته الجزيئية.

التسلسل	اتخاذ الإجراءات
1. أوجد الكتلة المولية للهيدروكربون بناءً على كثافتها	م = 1.875 جم / مل 22.4 لتر / مول = 42 جم / مول
2. تحديد الكسر الكتلي للكربون في أول أكسيد الكربون وكتلته	ث(ج) = 12 جم / مول / 44 جم / مول = 0.27 م (ج) = م (ثاني أكسيد الكربون) ث(C) = 26.4 جم 0.27 = 7.128 جم
	م (ح) = 8.316 جم-7.128 جم \ u003d 1.188 جم
4. تحديد أبسط صيغة للمادة	n (C): n (H) \ u003d 7.128 جم / 12 جم / مول: 1.188 جم / 1 جم / مول \ u003d 0.594: 1.188 \ u003d 1: 2 ، أي أبسط صيغة للمادة CH2
5. نحدد الكتلة المولية لأبسط مادة ونقارنها بالكتلة المولية للهيدروكربون ، محسوبة على أساس كثافتها	M (CH2) = 14 جم / مول س = 42 جم / مول: 14 جم / مول = 3
6. نضاعف مؤشرات العناصر بثلاثة أضعاف في أبسط صيغة للمادة ، نظرًا لأن كتلتها المولية أقل بثلاث مرات من الكتلة المولية المحسوبة للهيدروكربون	الصيغة الجزيئيةالهيدروكربون:

مهام ضبط النفس.

1. حساب نسب الكتلة والكسور الكتلية للعناصر باستخدام الصيغ الكيميائية :

أ) أكسيد الكبريت SO2

ب) الإيثان С2Н6

ج) كبريتات النحاس CuSO4

تنفيذ العينة انظر الفقرتين 2 و 3

2. تحديد الصيغة التجريبيةمركبات الألمنيوم مع الكربون ، حيث يكون جزء كتلة الألمنيوم 75٪.

تنفيذ العينة ، انظر البند 5

3. تحديد صيغة مادة مكونة من 70.9٪ بوتاسيوم و 29.1٪ أكسجين ، والوزن الجزيئي النسبي للمادة 110.

تنفيذ العينة ، انظر البند 4

4. حدد أبسط صيغة للأكسيد مع العلم أن 3.2 جرام من الأكسيد تحتوي على 2.24 جرام من الحديد.

تنفيذ العينة ، انظر البند 6

الواجب المنزلي:

حساب الكتل الجزيئية النسبية للمواد ؛

نسب الكتلة للعناصر في مادة معقدة ؛

الكسور الكتلية للعناصر في مادة معقدة.

2. المهام 2 ، 4 ص 31 ، 5.9 ص. 32

تعريف

حديد- العنصر السادس والعشرون الجدول الدوري. التسمية - Fe من اللاتينية "ferrum". تقع في الفترة الرابعة مجموعة VIIIB. يشير إلى المعادن. الشحنة النووية 26.

الحديد هو أكثر المعادن شيوعًا بعد الألمنيوم العالم: تبلغ 4٪ (بالوزن) قشرة الأرض. يوجد الحديد في الشكل وصلات مختلفة: أكاسيد ، كبريتيدات ، سيليكات. يوجد الحديد في الحالة الحرة فقط في النيازك.

أهم خامات الحديد هي خام الحديد المغناطيسي Fe 3 O 4 ، خام الحديد الأحمر Fe 2 O 3 ، خام الحديد البني 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O وخام الحديد الصافي FeCO 3.

الحديد معدن فضي مطيل (الشكل 1). يفسح المجال بشكل جيد للتزوير والدرفلة وأنواع أخرى من بالقطع. الخواص الميكانيكيةيعتمد الحديد بشكل كبير على نقاوته - على المحتوى الموجود فيه حتى بكميات صغيرة جدًا من العناصر الأخرى.

أرز. 1. الحديد. مظهر خارجي.

الوزن الذري والجزيئي للحديد

الوزن الجزيئي النسبي للمادة(M r) هو رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 من كتلة ذرة كربون ، و الكتلة الذرية النسبية للعنصر(أ ص) - كم مرة معدل الوزنذرات عنصر كيميائي أكبر من 1/12 من كتلة ذرة كربون.

نظرًا لأن الحديد في الحالة الحرة يوجد في شكل جزيئات حديد أحادية الذرة ، فإن قيم كتلته الذرية والجزيئية هي نفسها. إنها تساوي 55.847.

التآصل والتعديلات المتآصلة للحديد

يشكل الحديد تعديلين بلوريين: α-iron و-iron. أولهما له شعرية مكعبة محورها الجسم ، والثانية - مكعبة محورها الوجه. α-Iron مستقر ديناميكيًا في نطاقين من درجات الحرارة: أقل من 912 درجة مئوية ومن 1394 درجة مئوية إلى درجة الانصهار. درجة انصهار الحديد هي 1539 ± 5 درجة مئوية. بين 912 درجة مئوية و 1394 درجة مئوية ، يكون الحديد γ مستقرًا.

ترجع نطاقات درجة حرارة ثبات الحديد ألفا وبيتا إلى طبيعة التغيير في طاقة جيبس لكلا التعديلين مع تغير في درجة الحرارة. عند درجات حرارة أقل من 912 درجة مئوية وما فوق 1394 درجة مئوية ، تكون طاقة جيبس من حديد ألفا أقل من طاقة جيبس للحديد بيتا ، وفي النطاق 912 - 1394 درجة مئوية - أكثر.

نظائر الحديد

من المعروف أن الحديد يمكن أن يحدث في الطبيعة على شكل أربعة نظائر مستقرة 54Fe و 56Fe و 57Fe و 57Fe. أعداد كتلتها 54 و 56 و 57 و 58 على التوالي. تحتوي نواة ذرة نظير الحديد 54 Fe على ستة وعشرين بروتونًا وثمانية وعشرين نيوترونًا ، وتختلف النظائر المتبقية عنها في عدد النيوترونات فقط.

موجود النظائر الاصطناعيةالحديد مع أعداد جماعيةمن 45 إلى 72 ، بالإضافة إلى 6 حالات متساوية للنواة. أكثر النظائر عمرا بين النظائر المذكورة أعلاه هو 60 Fe مع نصف عمر 2.6 مليون سنة.

أيونات الحديد

الصيغة الإلكترونية لتوزيع إلكترونات الحديد على المدارات هي كما يلي:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2.

نتيجة ل تفاعل كيميائييتبرع الحديد بإلكترونات التكافؤ ، أي هو المتبرع بهم ، ويتحول إلى أيون موجب الشحنة:

Fe 0 -2e → Fe 2+ ؛

Fe 0 -3e → Fe 3+.

جزيء وذرة الحديد

في الحالة الحرة ، يوجد الحديد على شكل جزيئات حديد أحادية الذرة. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء الحديد:

سبائك الحديد

حتى القرن التاسع عشر ، كانت سبائك الحديد معروفة بشكل أساسي بخلائطها مع الكربون ، والتي سميت باسم الفولاذ والحديد الزهر. ومع ذلك ، في المستقبل ، تم إنشاء سبائك جديدة قائمة على الحديد تحتوي على الكروم والنيكل وعناصر أخرى. في الوقت الحاضر ، تنقسم سبائك الحديد إلى فولاذ كربوني ، وحديد مصبوب ، وسبائك فولاذية ، وفولاذ بخصائص خاصة.

في التكنولوجيا ، تسمى سبائك الحديد عادة المعادن الحديدية ، ويسمى إنتاجها المعادن الحديدية.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

المهمة

التركيب الأولي للمادة هو كما يلي: الكسر الكتلي لعنصر الحديد 0.7241 (أو 72.41٪) ، والجزء الكتلي للأكسجين هو 0.2759 (أو 27.59٪). اشتق الصيغة الكيميائية.

قرار

جزء الشامليتم حساب العنصر X في جزيء التكوين HX بالصيغة التالية:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100٪.

دعونا نشير إلى عدد ذرات الحديد في الجزيء كـ "x" ، وعدد ذرات الأكسجين كـ "y".

دعونا نجد الكتل الذرية النسبية المقابلة لعناصر الحديد والأكسجين (سيتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ DI Mendeleev إلى أعداد صحيحة).

Ar (Fe) = 56 ؛ Ar (O) = 16.

نقسم النسبة المئوية للعناصر على الكتل الذرية النسبية المقابلة. وهكذا نجد العلاقة بين عدد الذرات في جزيء المركب:

x: y = ω (Fe) / Ar (Fe): ω (O) / Ar (O) ؛

س: ص = 72.41 / 56: 27.59 / 16 ؛

س: ص = 1.29: 1.84.

نأخذ أصغر رقم واحدًا (أي نقسم جميع الأرقام على أصغر عدد 1,29):

1,29/1,29: 1,84/1,29;

لذلك ، فإن أبسط صيغة لدمج الحديد مع الأكسجين هي Fe 2 O 3.

إجابه

Fe2O3

محول الطول والمسافة محول الكتلة للطعام السائب ومحول حجم الطعام محول المساحة وحدات الصوت والوصفات محول درجة الحرارة محول الضغط والإجهاد ومحول معامل يونغ محول الطاقة والعمل محول القوة محول الوقت محول السرعة الخطية محول الزاوية المسطحة الكفاءة الحرارية ومحول كفاءة استهلاك الوقود الأعداد في أنظمة الأرقام المختلفة محول وحدات قياس كمية المعلومات أسعار العملات أبعاد الملابس والأحذية النسائية أبعاد الملابس والأحذية الرجالية السرعة الزاوية ومحول التردد الدوراني محول التسارع محول التسارع الزاوي محول الكثافة محول الحجم المحدد لحظة المحول القصور الذاتي لحظة من محول القوة محول عزم الدوران محول القيمة الحرارية المحدد (بالكتلة) محول القيمة الحرارية الخاصة بكثافة الطاقة والوقود (حسب الحجم) محول فرق درجة الحرارة محول المعامل معامل التمدد الحراري محول المقاومة الحرارية محول التوصيل الحراري محول السعة الحرارية المحددة التعرض للطاقة ومحول الطاقة المشعة محول كثافة التدفق الحراري محول معامل نقل الحرارة محول التدفق الحجمي محول التدفق الشامل محول التدفق المولي محول كثافة التدفق الشامل محول التركيز الحركي محول اللزوجة السطحية محول التوتر السطحي بخار محول نقل نفاذية البخار ومحول معدل نقل البخار محول مستوى الصوت محول حساسية الميكروفون محول مستوى ضغط الصوت (SPL) محول مستوى ضغط الصوت مع محول سطوع الضغط المرجعي القابل للتحديد محول شدة الإضاءة محول الإضاءة محول دقة الكمبيوتر محول التردد وطول الموجة الطاقة إلى الديوبتر x والطول البؤري قوة الديوبتر وتكبير العدسة (×) محول الشحن الكهربائي محول كثافة الشحنة الخطية محول كثافة الشحن السطحي محول كثافة الشحن الحجمي محول التيار الكهربائي محول كثافة التيار الخطي محول كثافة التيار الكهربائي للسطح محول قوة المجال الكهربائي الجهد الكهروستاتيكي ومحول الجهد الكهربائي المقاومة الكهربائية محول المقاومة الكهربائية محول التوصيل الكهربائي محول التوصيل الكهربائي محول الحث السعة الأمريكي مستويات محول مقياس الأسلاك الأمريكية في dBm (dBm أو dBmW) ، dBV (dBV) ، واط ، إلخ. وحدات محول القوة الدافعة المغناطيسية محول شدة المجال المغناطيسي محول التدفق المغناطيسي محول الحث المغناطيسي الإشعاع. الإشعاع المؤين الممتص معدل الجرعة الإشعاعية. إشعاع محول الاضمحلال المشع. إشعاع محول جرعة التعرض. محول الجرعات الممتصة محول البادئة العشرية نقل البيانات المطبعية ومحول وحدة معالجة الصور محول وحدة حجم الأخشاب حساب الجدول الدوري الشامل للكتلة المولية للعناصر الكيميائية بواسطة D. I. Mendeleev

صيغة كيميائية

الكتلة المولية لأكسيد Fe 2 O 3 وأكسيد الحديد (III) 159.6882 ز / مول

55.845 2 + 15.9994 3

الكسور الكتلية للعناصر في المركب

باستخدام حاسبة الكتلة المولية

يجب إدخال الصيغ الكيميائية حساسة لحالة الأحرف
يتم إدخال الفهارس كأرقام عادية
يتم استبدال النقطة الموجودة على خط الوسط (علامة الضرب) ، المستخدمة ، على سبيل المثال ، في صيغ الهيدرات البلورية ، بنقطة منتظمة.
مثال: بدلاً من CuSO₄ 5H₂O ، يستخدم المحول التهجئة CuSO4.5H2O لسهولة الدخول.

الميكروفونات ومواصفاتها

حاسبة الكتلة المولية

خلد

تتكون جميع المواد من ذرات وجزيئات. في الكيمياء ، من المهم أن تقيس بدقة كتلة المواد التي تدخل في تفاعل وتنتج عنه. بحكم التعريف ، الخلد هو كمية المادة التي تحتوي على العديد من العناصر الهيكلية (الذرات والجزيئات والأيونات والإلكترونات والجسيمات الأخرى أو مجموعاتها) حيث توجد ذرات في 12 جرامًا من نظير الكربون مع الكتلة الذرية النسبية 12 هذا الرقم يسمى ثابت أو رقم أفوجادرو يساوي 6.02214129 (27) × 10²³ مول⁻¹.

رقم أفوجادرو N A = 6.02214129 (27) × 10²³ مول⁻¹

بمعنى آخر ، الخلد هو كمية مادة مساوية في الكتلة لمجموع الكتل الذرية للذرات وجزيئات المادة ، مضروبة في رقم أفوجادرو. الشامة هي واحدة من سبع وحدات أساسية لنظام SI ويُشار إليها بواسطة الخلد. نظرًا لأن اسم الوحدة ورمزها متماثلان ، تجدر الإشارة إلى أن الرمز لا يتم رفضه ، على عكس اسم الوحدة ، والتي يمكن رفضها وفقًا للقواعد المعتادة للغة الروسية. بحكم التعريف ، فإن مولًا واحدًا من الكربون النقي 12 يساوي 12 جرامًا بالضبط.

الكتلة المولية

الكتلة المولية هي خاصية فيزيائية لمادة ، تُعرَّف بأنها نسبة كتلة تلك المادة إلى كمية المادة في الشامات. بمعنى آخر ، إنها كتلة مول واحد من مادة ما. في النظام الدولي للوحدات ، وحدة الكتلة المولية هي كيلوجرام / مول (كجم / مول). ومع ذلك ، فقد اعتاد الكيميائيون على استخدام وحدة g / mol الأكثر ملاءمة.

الكتلة المولية = جم / مول

الكتلة المولية للعناصر والمركبات

ملح (كلوريد الصوديوم) كلوريد الصوديوم
السكر (السكروز) C₁₂H₂₂O
الخل (محلول حامض الخليك) CH COOH

الكتلة الجزيئية

الوزن الجزيئي (الاسم القديم هو الوزن الجزيئي) هو كتلة الجزيء ، محسوبًا على أنه مجموع كتل كل ذرة مكونة للجزيء ، مضروبة في عدد الذرات في هذا الجزيء. الوزن الجزيئي بلا أبعادكمية فيزيائية تساوي عدديًا الكتلة المولية. أي أن الوزن الجزيئي يختلف عن الكتلة المولية في البعد. على الرغم من أن الكتلة الجزيئية هي كمية بلا أبعاد ، إلا أنها لا تزال تحتوي على قيمة تسمى وحدة الكتلة الذرية (amu) أو دالتون (Da) ، وتساوي تقريبًا كتلة بروتون أو نيوترون واحد. وحدة الكتلة الذرية تساوي عدديًا 1 جم / مول.

حساب الكتلة المولية

يتم حساب الكتلة المولية على النحو التالي:

تحديد الكتل الذرية للعناصر وفقًا للجدول الدوري ؛

انشر سؤالاً في TCTerms