بيئة حل تحديد البيئة بواسطة المؤشر. تحديد طبيعة الوسط لمحلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات

درس تم إجراؤه باستخدام دفتر ملاحظات للعمل العملي من قبل I.I. Novoshinsky، N.S. ).

الغرض من الدرس: تكوين قدرات الطلاب وتوحيدها والتحكم فيها لتحديد رد فعل بيئة الحلول باستخدام مؤشرات مختلفة ، بما في ذلك المؤشرات الطبيعية ، باستخدام دفتر ملاحظات للعمل العملي بواسطة I.I. Novoshinsky ، NS Novoshinskaya إلى كتاب الكيمياء للصف الثامن .

أهداف الدرس:

تعليمي. لتوحيد المفاهيم التالية: المؤشرات ، تفاعل الوسط (الأنواع) ، الأس الهيدروجيني ، الترشيح ، الترشيح بناءً على أداء مهام العمل العملية. للتحقق من معرفة الطلاب ، والتي تعكس العلاقة "حل المادة (الصيغة) - قيمة الرقم الهيدروجيني (القيمة العددية) - رد فعل البيئة". أخبر الطلاب عن طرق تقليل حموضة التربة في منطقة أرخانجيلسك.
النامية. لتعزيز تنمية التفكير المنطقي للطلاب على أساس تحليل النتائج التي تم الحصول عليها في سياق العمل العملي ، وتعميمها ، فضلا عن القدرة على استخلاص النتائج. أكد القاعدة: الممارسة تثبت النظرية أو تدحضها. الاستمرار في تكوين الصفات الجمالية لشخصية الطلاب على أساس مجموعة متنوعة من الحلول المقدمة ، وكذلك لدعم اهتمام الأطفال بموضوع "الكيمياء" قيد الدراسة.
رعاية. الاستمرار في تطوير مهارات الطلاب لأداء مهام العمل العملية ، والالتزام بقواعد حماية العمال والسلامة ، بما في ذلك إجراء عمليات التصفية والتدفئة بشكل صحيح.

العمل العملي رقم 6 "تحديد درجة الحموضة في الوسط".

الغرض للطلاب: تعلم كيفية تحديد رد فعل البيئة لمحاليل الكائنات المختلفة (الأحماض والقلويات والأملاح ومحلول التربة وبعض المحاليل والعصائر) ، وكذلك دراسة الكائنات النباتية كمؤشرات طبيعية.

المعدات والكواشف: رف أنبوب الاختبار ، الفلين ، قضيب الزجاج ، الرف الدائري ، ورق الترشيح ، المقص ، القمع الكيميائي ، الأكواب ، ملاط البورسلين والمدقة ، مبشرة ناعمة ، رمل نظيف ، ورقة مؤشر عالمية ، محلول اختبار ، تربة ، ماء مغلي ، فواكه ، التوت والمواد النباتية الأخرى ، محلول هيدروكسيد الصوديوم وحمض الكبريتيك ، كلوريد الصوديوم.

خلال الفصول

رفاق! لقد تعرفنا بالفعل على مفاهيم مثل تفاعل وسط المحاليل المائية ، وكذلك المؤشرات.

ما أنواع التفاعلات في البيئة للمحاليل المائية التي تعرفها؟

محايد وقلوي وحامض.

ما هي المؤشرات؟

المواد التي يمكنك من خلالها تحديد رد فعل البيئة.

ما هي المؤشرات التي تعرفها؟

في المحاليل: الفينول فثالين ، عباد الشمس ، ميثيل البرتقال.

جاف: ورق مؤشر عالمي ، ورق عباد الشمس ، ورق برتقالي الميثيل

كيف يمكن تحديد تفاعل محلول مائي؟

رطب وجاف.

ما هو الرقم الهيدروجيني للبيئة؟

قيمة الرقم الهيدروجيني لأيونات الهيدروجين في المحلول (pH = - lg)

لنتذكر أي عالم قدم مفهوم الأس الهيدروجيني للبيئة؟

الكيميائي الدنماركي سورنسن.

أحسنت!!! افتح الآن دفتر الملاحظات للعمل العملي على الصفحة 21 واقرأ المهمة رقم 1.

رقم المهمة 1. حدد الرقم الهيدروجيني للحل باستخدام مؤشر عالمي.

دعونا نتذكر القواعد عند العمل مع الأحماض والقلويات!

أكمل التجربة من المهمة رقم 1.

تقديم استنتاج. وبالتالي ، إذا كان المحلول يحتوي على الرقم الهيدروجيني = 7 ، يكون الوسط متعادلًا عند الرقم الهيدروجيني< 7 среда кислотная, при pH >7 بيئة قلوية.

المهمة رقم 2. احصل على محلول التربة وحدد الأس الهيدروجيني باستخدام مؤشر عالمي.

اقرأ المهمة في الصفحة 21 - صفحة 22 ، أكمل المهمة وفقًا للخطة ، ضع النتائج في الجدول.

استرجع قواعد السلامة عند العمل بأجهزة التسخين (الكحول).

ما هو التصفية؟

عملية فصل الخليط ، والتي تعتمد على الإنتاجية المختلفة للمادة المسامية - المرشح بالنسبة للجسيمات التي يتكون منها الخليط.

ما هو المرشح؟

إنه حل واضح تم الحصول عليه بعد الترشيح.

اعرض النتائج في شكل جدول.

ما هو رد فعل وسط محلول التربة؟

حامِض

ما الذي يجب القيام به لتحسين جودة التربة في منطقتنا؟

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \ u003d Ca (HCO 3) 2

استخدام الأسمدة التي لها تفاعل قلوي للبيئة: الحجر الجيري الأرضي ومعادن الكربونات الأخرى: الطباشير ، الدولوميت. في حي Pinezhsky في منطقة Arkhangelsk توجد رواسب من معدن مثل الحجر الجيري ، بالقرب من الكهوف الكارستية ، لذا فهي متوفرة.

تقديم استنتاج. تفاعل بيئة محلول التربة الناتج pH = 4 حمضي قليلاً ، وبالتالي ، فإن الجير ضروري لتحسين جودة التربة.

رقم المهمة 3. تحديد الرقم الهيدروجيني لبعض المحاليل والعصائر باستخدام مؤشر عالمي.

اقرأ المهمة في الصفحة 22 ، أكمل المهمة وفقًا للخوارزمية ، ضع النتائج في الجدول.

مصدر عصير		مصدر عصير



البطاطس		غراء السيليكات
ملفوف طازج		خل المائدة
ملفوف مخلل		محلول صودا الشرب
		البرتقالي
		بنجر طازج

		بنجر مسلوق

تقديم استنتاج. وهكذا ، تختلف قيم الأس الهيدروجيني للأجسام الطبيعية المختلفة: درجة الحموضة 1-7 - البيئة الحمضية (الليمون ، التوت البري ، البرتقال ، الطماطم ، البنجر ، الكيوي ، التفاح ، الموز ، الشاي ، البطاطس ، مخلل الملفوف ، القهوة ، غراء السيليكات).

درجة الحموضة 7-14 بيئة قلوية (ملفوف طازج ، محلول صودا الخبز).

الرقم الهيدروجيني = 7 وسط متعادل (البرسيمون ، الخيار ، الحليب).

رقم المهمة 4. دراسة مؤشرات الخضروات.

ما هي الكائنات النباتية التي يمكن أن تعمل كمؤشرات؟

التوت: العصائر ، بتلات الزهور: المستخلصات ، عصائر الخضروات: المحاصيل الجذرية ، الأوراق.
المواد التي يمكن أن تغير لون المحلول في بيئات مختلفة.

اقرأ المهمة في الصفحة 23 وأكملها حسب الخطة.

سجل النتائج في جدول.

المواد النباتية (المؤشرات الطبيعية)	لون حل المؤشر الطبيعي
المواد النباتية (المؤشرات الطبيعية)	البيئة الحمضية	اللون الطبيعي للمحلول (وسط محايد)	البيئة القلوية
التوت البري (عصير)			البنفسجي
الفراولة (عصير)	البرتقالي	الخوخ الوردي
توت (عصير)		أحمر بنفسجي	الأزرق الأرجواني
عصير الزبيب الاسود)		أحمر بنفسجي	الأزرق الأرجواني

تقديم استنتاج. وبالتالي ، اعتمادًا على درجة الحموضة في البيئة ، تكتسب المؤشرات الطبيعية: التوت البري (العصير) والفراولة (العصير) والتوت (العصير) والكشمش الأسود (العصير) الألوان التالية: في بيئة حمضية - أحمر وبرتقالي ، في محايد البيئة - الأحمر ، الخوخ - الوردي والبنفسجي ، في بيئة قلوية من الوردي إلى الأزرق البنفسجي إلى البنفسجي.

وبالتالي ، يمكن الحكم على شدة اللون للمؤشر الطبيعي من خلال تفاعل وسط محلول معين.

رتب مساحة العمل الخاصة بك عند الانتهاء.

رفاق! كان اليوم درسًا غير عادي للغاية! هل اعجبك؟! هل يمكن استخدام المعلومات المستفادة في هذا الدرس في الحياة اليومية؟

الآن أكمل المهمة الواردة في دفاتر الملاحظات التدريبية الخاصة بك.

مهمة للتحكم. وزع المواد التي ترد صيغها أدناه في مجموعات اعتمادًا على الرقم الهيدروجيني لحلولها: HCl ، H 2 O ، H 2 SO 4 ، Ca (OH) 2 ، NaCl ، NaOH ، KNO 3 ، H 3 PO 4 ، KOH.

الرقم الهيدروجيني 17 - متوسط (حمض) ، له محاليل (HCl ، H 3 PO 4 ، H 2 SO 4).

متوسط الرقم الهيدروجيني 714 (قلوي) ، له محاليل (Ca (OH) 2 ، KOH ، هيدروكسيد الصوديوم).

الرقم الهيدروجيني = 7 متوسط (محايد) ، له حلول (كلوريد الصوديوم ، H 2 O ، KNO 3).

تقييم العمل _______________

الخواص الكيميائية للأكاسيد: قاعدية ، مذبذبة ، حمضية

الأكاسيد عبارة عن مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين ، أحدهما هو الأكسجين ذو حالة الأكسدة ($ -2 $).

الصيغة العامة للأكاسيد هي $ E_ (m) O_n $ ، حيث $ m $ هو عدد ذرات العنصر $ E $ و $ n $ هو عدد ذرات الأكسجين. يمكن أن تكون الأكاسيد صلب(sand $ SiO_2 $ ، أصناف من الكوارتز) ، سائل(أكسيد الهيدروجين $ H_2O $) ، الغازي(أكاسيد الكربون: ثاني أكسيد الكربون $ CO_2 $ وغازات أول أكسيد الكربون $ CO $). وفقًا لخصائصها الكيميائية ، تنقسم الأكاسيد إلى مكونة للملح وغير مكونة للملح.

غير ملحتسمى هذه الأكاسيد التي لا تتفاعل مع القلويات أو الأحماض ولا تشكل الأملاح. هناك القليل منهم ، وهي تشمل اللافلزات.

تشكيل الملحتسمى الأكاسيد تلك التي تتفاعل مع الأحماض أو القواعد وتشكل الملح والماء.

من بين الأكاسيد المكونة للملح ، تتميز الأكاسيد قاعدي ، حمضي ، مذبذب.

أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. على سبيل المثال: $ CaO $ يتوافق مع $ Ca (OH) _2 ، Na_2O مع NaOH $.

التفاعلات النموذجية للأكاسيد الأساسية:

1. أكسيد أساسي + حمض ← ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$ CaO + 2HNO_3 = Ca (NO_3) _2 + H_2O $.

2. أكسيد أساسي + أكسيد حمض ← ملح (تفاعل مركب):

$ MgO + SiO_2 (→) ↖ (t) MgSiO_3 $.

3. أكسيد أساسي + ماء → قلوي (تفاعل مركب):

دولار K_2O + H_2O = 2 KOH $.

أكاسيد حامضيةهي أكاسيد تتوافق مع الأحماض. هذه أكاسيد غير فلزية:

يتوافق N2O5 مع $ HNO_3 ، SO_3 - H_2SO_4 ، CO_2 - H_2CO_3 ، P_2O_5 - H_3PO_4 $ ، بالإضافة إلى أكاسيد المعادن ذات حالات الأكسدة العالية: $ (Cr) ↖ (+6) O_3 $ يتوافق مع $ H_2CrO_4 ، (Mn_2) ↖ ( +7) O_7 - HMnO_4 دولار.

التفاعلات النموذجية للأكاسيد الحمضية:

1. أكسيد حامض + قاعدة ← ملح + ماء (تفاعل التبادل):

SO_2 $ + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O $.

2. أكسيد حامض + أكسيد قاعدي ← ملح (تفاعل مركب):

$ CaO + CO_2 = CaCO_3 $.

3. أكسيد حمض + ماء → حمض (تفاعل مركب):

N_2O_5 دولار أمريكي + H_2O = 2HNO_3 دولار أمريكي.

مثل هذا التفاعل ممكن فقط إذا كان أكسيد الحمض قابل للذوبان في الماء.

مذبذبتسمى الأكاسيد ، والتي ، حسب الظروف ، تظهر خصائص أساسية أو حمضية. هذه هي ZnO $ ، Al_2O_3 ، Cr_2O_3 ، V_2O_5 $. أكاسيد الأمفوتريك لا تتحد مباشرة مع الماء.

تفاعلات أكاسيد مذبذبة نموذجية:

1. أكسيد الأمفوتريك + حمض ← ملح + ماء (تفاعل التبادل):

ZnO دولار + 2HCl = ZnCl_2 + H_2O دولار.

2. أكسيد الأمفوتريك + قاعدة ← ملح + ماء أو مركب معقد:

$ Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O (= 2Na،) ↙ (\ text "رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم") $

$ Al_2O_3 + 2NaOH = (2NaAlO_2) ↙ (\ نص "ألومينات الصوديوم") + H_2O $.

موضوع الدرس: المهام الإبداعية في خيارات GIA

مكان الدرس: درس التعميم في الصف التاسع (التحضير لـ GIA في الكيمياء).

مدة الدرس: (60 دقيقة).

محتوى الدرس:

ينقسم الدرس هيكليًا إلى 3 أجزاء ، تتوافق مع الأسئلة في خيارات GIA.

الحصول على المواد الغازية. التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين ، الهيدروجين ، ثاني أكسيد الكربون ، الأمونيا) (أ 14).

تحديد طبيعة الوسط لمحلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات. التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (كلوريد ، كبريتات ، أيونات كربونات ، أيون أمونيوم) (أ 14).

الخواص الكيميائية للمواد البسيطة. الخواص الكيميائية للمواد المعقدة. التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (كلوريد ، كبريتات ، أيونات كربونات ، أيون أمونيوم). الحصول على المواد الغازية. التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين ، الهيدروجين ، ثاني أكسيد الكربون) (C 3).

أثناء الدرس ، يستخدم المعلم عرضًا تقديميًا متعدد الوسائط: "المهام الإبداعية في خيارات GIA" ، "السلامة في دروس الكيمياء" ، "المهام الإبداعية في خيارات GIA" للجزء الثالث من الدرس.

الغرض من الدرس: إعداد طلاب الصف التاسع لـ GIA في الكيمياء حول قضايا محددة.الغرض من العمل: تعزيز المعرفة حول خصائص المركبات غير العضوية من مختلف الفئات ، والتفاعلات النوعية للأيونات.تعميق معرفة الطلاب بالكيمياء ، وتنمية الاهتمام بالموضوع.

أهداف الدرس :

- تعميق وتنظيم وتوحيد ،معرفة الطلاب حول طرق الحصول على الغازات المختلفة وجمعها وخصائصها ؛

تطوير القدرة على التحليل والمقارنة والتعميم وإقامة علاقات السبب والنتيجة ؛

التعرف على منهجية استكمال مهام خيارات GIA حول هذا الموضوع ؛

تطوير المهارات والقدرات للعمل مع الكواشف الكيميائية والمعدات الكيميائية ؛

لتعزيز تنمية المهارات لتطبيق المعرفة في مواقف محددة ؛

توسيع آفاق الطلاب ، وزيادة الدافع للتعلم ، والتنشئة الاجتماعية للطلاب من خلال الأنشطة المستقلة ؛

مساعدة الطلاب على اكتساب خبرة حقيقية في حل المهام غير القياسية ؛

تطوير المهارات التعليمية والتواصلية ؛

تعزيز تنمية قدرة الأطفال على ممارسة التقييم الذاتي والتحكم في أنشطتهم ؛

مساعدة الطلاب على الاستعداد لدخول المدارس الثانوية.

مهام للطلاب:

للتعرف على أداء المهام الإبداعية في متغيرات GIA (A-14 ، C3) ؛

تعلم كيفية حل المهام الإبداعية غير القياسية ؛

لممارسة السيطرة والتحكم الذاتي في أنشطتهم.

(يقرأ الطلاب).

نوع الدرس:

درس لتحسين المعرفة والمهارات والقدرات (درس في تكوين المهارات والقدرات ، التطبيق المستهدف لما تم تعلمه في متغيرات GIA)

درس تعميم وتنظيم المعرفة ؛

مجموع.

أشكال العمل:

أمامي ، جماعي ، فردي ، جماعي.

طرق ووسائل التدريب:العمل المستقل للطلاب ، والذي أدوه في المنزل ، في الفصل ،العمل الفردي ، والعمل الجماعي ، والخبرة المعملية ، وعمل السبورة ، واستخدام تكنولوجيا المعلومات والاتصالات ، والنشرات والأشياء من العالم المجرد.

أداء الدرس:

خلال الدرس ، قام المعلم بتهيئة الظروف للنشاط النشط للطلاب ، بما في ذلك الأنشطة الإبداعية.

معدات: البالونات ، فقاعات الصابون ، البطاقات الفردية ، بطاقات المهام ، مهام العمل العملية ، بطاقات الواجبات المنزلية ، ورقة الانعكاس ، اختبار "كيف تعلمت المادة؟" ،كمبيوتر ، جهاز عرض ، شاشة ،العروض. الجداول: الذوبان ، تلوين المؤشرات ، تحديد الأيونات. طاولات على السبورة.

الكواشف: كربونات الصوديوم ، كلوريد الصوديوم وكبريتات الصوديوم ، حمض الهيدروكلوريك ، نترات الفضة ، كلوريد الباريوم ، كربونات الكالسيوم ، الماء ، كلوريد الأمونيوم. المؤشرات: ميثيل البرتقال ، الفينول فثالين ، عباد الشمس).

اختبر "مزاجنا"

( قبل الدرس ، الطلاب مدعوون لأخذ المربعات من أي لون يريد الأطفال أن يأخذوه):

الأحمر - نشيط (متناغم مع العمل).

الأصفر هو لون الفرح والمزاج الجيد.

الأزرق هو لون الهدوء والتوازن.

أخضر - بالملل ، لكنني آمل أن يتغير هذا المزاج.

بني - مغلق.

الأسود قاتم.

شعار الدرس: كلمات جوته: "لا يكفي أن تعرف ، بل يجب على المرء أن يتقدم.

لا يكفي أن تريد ، عليك أن تفعل ذلك ".

خلال الفصول:

تسخين:

مؤسس نظرية التفكك الالكتروليتي (ارهينيوس).

تسمى العملية التي يتحلل بها المنحل بالكهرباء إلى أيونات؟ (ED).

ما هي المواد التي تسمى بالكهرباء؟ (المواد التي توصل محاليلها المائية أو تذوبها تيارًا كهربائيًا).

تسمى الأيونات موجبة الشحنة (الكاتيونات).

تسمى الأيونات سالبة الشحنة (الأنيونات).

أثناء تفكك القلويات ، تتشكل الأيونات (أيونات الهيدروكسيد).

ضع قائمة بشروط حدوث تفاعلات التبادل الأيوني (تصل تفاعلات التبادل الأيوني إلى نهايتها في ثلاث حالات: 1. نتيجة التفاعل ، يتكون راسب ؛ 2. مادة أو ماء منخفض الفصل ؛ 3. غازي المادة تتكون) (إجابات الطالب).

ينتج تفكك الأحماض أيونات (أيونات الهيدروجين).

الجزء الأول من الدرس.

الحصول على المواد الغازية. التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين ، الهيدروجين ، ثاني أكسيد الكربون ، الأمونيا)

بحاجة إلى معرفة:

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للغازات (الهيدروجين والأكسجين وثاني أكسيد الكربون والأمونيا).

طرق تجميع الغاز.

اسم وتشغيل جهاز الحصول على الغازات

الطرق الرئيسية للحصول على الغازات في الصناعة والمختبرات

تحديد الغاز ( ردود الفعل النوعية) .

1. مجموعة متنوعة من الغازات. قم بتوزيع الغازات التي تعرفها في مجموعات (العمل الفردي - يكمل الطلاب المهمة على أوراق منفصلة ، ويتم تسجيل الإجابات على الشاشة ، ويتم تنظيم التحقق المتبادل ، ويتم تصنيف الطلاب).

تُطبع صيغ المواد الغازية على أوراق وتوضع على السبورة مسبقًا:

ا 2 ، كو ، ح 2 ، رقم 2 ، CO 2 ، ن 2 ، نيو هامبشاير 3 ، ح 2 S ، CI 2 ، HCI.

1) الغازات مواد بسيطة ؛

2) غازات - أكاسيد.

3) الغازات الملونة.

4) غازات ذات رائحة مميزة ؛

الجواب: 1) مواد بسيطة: ن 2 يا 2 ، ح 2 ، Cl 2 .

2) أكاسيد: CO ، CO 2 ، رقم 2 .

3) الغازات الملونة: Cl 2 ، رقم 2 .

4) غازات ذات رائحة مميزة: Cl 2 ، رقم 2 ، نيو هامبشاير 3 ، ح 2 S ، حمض الهيدروكلوريك.

2. حدد الغاز المملوء بالكرة. للقيام بذلك: احسب كثافة الهواء للغازات المعطاة لك.

يتم تعليق البالونات ذات الألوان المختلفة على اللوح ، وتقع على ارتفاعات مختلفة. في غضون 5 دقائق ، يجب على الطلاب تحديد أي غاز من أولئك الذين تم سرد صيغهم أدناه يملأ كل بالون: NH 3 ، CO 2 ، ن 2 يا 2 .

نحن نخلق مجموعات. تتلقى كل مجموعة غازها الخاص (كرة ذات لون مختلف ، تتوافق مع لون الأسطوانات التي يتم فيها نقل الغاز المسال. على سبيل المثال ، الأكسجين: الكرة زرقاء) ، وستحدد خصائص المجموعة. - ح 2 ، المجموعة 2 - O 2 ، المجموعة 3 - أول أكسيد الكربون 2 ، المجموعة 4 - NH 3 . يعطي الطلاب أيضًا إجابة: لماذا تقع الكرات على ارتفاعات مختلفة؟

3. الخبرة : لماذا تتطاير فقاعات الهواء؟ (مسدس مائي). يعطي الأطفال الجواب.

مجموعة عمل:

4. قم بتسمية الخصائص الفيزيائية للغازات المعطاة لك. موجز. (العمل في مجموعات).

الأكسجين-

الهيدروجين -

الأمونيا -

ثاني أكسيد الكربون -

5. أجب عن السؤال: ما هي طرق تجميع الغازات التي تعرفها؟ دعنا ننتقل إلى الشريحة:

أجهزة لتجميع الغازات.

2) ما هي الغازات التي يمكن جمعهاأداة في الشكل 1 و 2؟

التي هي أخف من الهواء 1 ، أثقل - 2.

3) ما هي الغازات التي يمكن أن يجمعها الجهاز في الشكل 3؟

غازات غير قابلة للذوبان في الماء.

4) ما هو رقم الجهاز الذي ستجمعه

المجموعة 1 - الهيدروجين؟ 2- الأكسجين؟

ا نحن نعمل على هذا الموضوع وفق مهام الجماعة الإسلامية المسلحة:

أ) الأمونيا ب) الأكسجين

ج) ثاني أكسيد الكربون د) كبريتيد الهيدروجين

ما هو الغاز الناتج في الشكل؟

أ) الأمونيا ب) الأكسجين

ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين

6 . سنعمل على إيجاد طرق مختبرية وصناعية للحصول على الغازات المتعلقة بقضايا GIA: (وفقًا للنشرة ، الجدول 1.)

إلى ما نوع الغاز الذي تحصل عليه؟

أ) الأمونيا ب) الأكسجين

ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين

ما نوع الغاز الذي تحصل عليه؟

أ) الأمونيا

ب) الأكسجين

ب) ثاني أكسيد الكربون

د) الهيدروجين

ما نوع الغاز الذي تحصل عليه؟

أ) الأمونيا

ب) الأكسجين

ب) ثاني أكسيد الكربون

د) الهيدروجين

ما نوع الغاز الذي تحصل عليه؟

أ) الأمونيا ب) الأكسجين ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين

ما نوع الغاز الذي تحصل عليه؟

أ) الأمونيا ب) الأكسجين

ب) ثاني أكسيد الكربوند) الهيدروجين

7 كيف نميز الغازات عن بعضها البعض؟

ما هو الغاز الذي يتم تحديده؟

أ) الأمونيا ب) الأكسجين

ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين

ما هو الغاز المملوء بالونات البالونات؟

أ) كبريتيد الهيدروجين ب) الأكسجين

ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين

ما هو الغاز سكب؟

أ) الأمونيا ب) الأكسجين

ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين

السمة المميزة للمهام A14 2012 كانت الأسئلة على الرسومات.

وهكذا ، في مهام الجماعة الإسلامية المسلحة ، توجد الأسئلة التالية على الرسومات:

ما هو الغاز الذي يتم جمعه؟ (طرق الجمع)

ما نوع الغاز الذي تحصل عليه؟ (طرق الحصول)

ما هو الغاز الذي يتم تحديده؟ (هوية)

عرض تقديمي

2. الجزء الثاني من الدرس.

تحديد طبيعة الوسط لمحلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات.

التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (كلوريد ، كبريتات ، أيونات كربونات ، أيون أمونيوم.

لوائح السلامة (عرض).

1- الخبرة المعملية.

السلامة في دروس الكيمياء (عرض متعدد الوسائط)

في مجموعات ، حدد المواد المعطاة لك.

مجموعة 1

HCI) والقلويات (هيدروكسيد الصوديوم) و الماء (ح 2 ا). باستخدام المواد المعينة (methylorange) ، حدد أنبوب الاختبار الذي توجد فيه كل مادة.

المجموعة 2

المجموعة 3

التطبيق 1.2 (للمجموعة 1-3)

العمل العملي رقم 1

أهداف الدرس:

المعدات: سبورة ، طباشير ، طاولة "تحديد طبيعة الوسط لمحلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات" ، "جدول ذوبان الأحماض ، القواعد ، الأملاح في الماء" ، حامل مع أنابيب اختبار ، مصباح روح ، أعواد ثقاب ، حامل لأنابيب الاختبار.

الكواشف: المحاليل: هيدروكسيد الصوديوم ، حمض الهيدروكلوريك ، الماء ، المؤشر - برتقال الميثيل.

مجموعة 1

في ثلاثة أنابيب اختبار تحت الأرقام توجد حلول: الأحماض (HCI) والقلويات (هيدروكسيد الصوديوم) و الماء (ح 2 ا). باستخدام المؤشرات المحددة (ميثيل البرتقال ، الفينول فثالين ، عباد الشمس) ، حدد أنبوب الاختبار الذي توجد فيه كل مادة.

تعليمات العمل.

المهمة: في ثلاثة أنابيب اختبار مرقمة (1 ، 2 ، 3) تعطى المواد: الأحماض (HCI) والقلويات (هيدروكسيد الصوديوم) و الماء (ح 2 ا).

بمساعدة التفاعلات المميزة ، تعرف على أنابيب الاختبار التي تحتوي على هذه المواد.

قم بإجراء التجارب 1 و 2 و 3.

صب 2-3 مل من المحلول في أنبوب الاختبار رقم 1 وأضف 1-2 قطرات من محلول مؤشر الميثيل البرتقالي ، عباد الشمس ، الفينول فثالين ، كيف تغير لون المحلول؟

صب محلول ميثيل البرتقال ، عباد الشمس ، الفينول فثالين في أنبوب الاختبار رقم 2.

ماذا تشاهد؟

صب محلول ميثيل البرتقال ، عباد الشمس ، الفينول فثالين في أنبوب الاختبار رقم 3.

ماذا تشاهد؟

3. املأ الجدول.

قم بعمل الإدخالات الضرورية في دفتر ملاحظاتك ، وصوت الخاتمة (طالب واحد من المجموعة يتحدث). انظر النشرة الملحق 1.2.

تغيير اللون

في بيئة حمضية

تغير اللون في بيئة قلوية

العمل العملي رقم 1

الموضوع: التفاعلات النوعية للأيونات.

الغرض من العمل: استخدام التفاعلات المميزة للتعرف على المواد غير العضوية.

تحسين مهارات إجراء التجارب الكيميائية ؛

التأكد من شروط إجراء تفاعلات التبادل الأيوني بطريقة عملية.

أهداف الدرس:

تعليمي: بمساعدة تجربة كيميائية ، لترسيخ معارف ومهارات وقدرات الطلاب في قسم "نظرية التفكك الإلكتروليتي" (التفاعلات المميزة للمواد غير العضوية).

التطوير: لتعزيز تنمية التفكير (التحليل والمقارنة وتسليط الضوء على الشيء الرئيسي وإقامة علاقات السبب والنتيجة) ، وتنمية الاهتمامات المعرفية.

تعليمي: لتعزيز تكوين سمات الشخصية (المسؤولية ، الجماعية ، المبادرة).

نوع الدرس: تطبيق المعرفة والمهارات والقدرات عمليا.

نوع الدرس: عمل عملي.

طرق التدريس: تحليلي ، مقارن ، معمم ، تصنيف.

المجموعة 2

يوجد في ثلاثة أنابيب اختبار تحت الأرقام حلول: كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم وكبريتات الصوديوم. باستخدام المواد المعينة (حمض الهيدروكلوريك ، نترات الفضة ، كلوريد الباريوم) ، حدد أنبوب الاختبار الذي توجد فيه كل مادة.

تعليمات العمل.

لإجراء هذه التجربة ، قسّم محتويات كل أنبوب اختبار مرقم إلى ثلاث عينات.

تقدم:

2. قم بإجراء التجارب 1 ، 2 ، 3.

ماذا تشاهد؟

اكتب معادلة التفاعل في الأشكال الجزيئية ، الأيونية الكاملة ، الأيونية المختصرة.

3. املأ الجدول.

4. رسم استنتاج عام. سجل نتائج الجزء التجريبي من العمل في جدول التقرير. عند تجميع تقرير ، استخدم §§ 2،3،4.

قم بعمل الإدخالات الضرورية

العمل العملي رقم 1

الموضوع: التفاعلات النوعية للأيونات.

الغرض من العمل: استخدام التفاعلات المميزة للتعرف على المواد غير العضوية.

تحسين مهارات إجراء التجارب الكيميائية ؛

التأكد من شروط إجراء تفاعلات التبادل الأيوني بطريقة عملية.

أهداف الدرس:

تعليمي: بمساعدة تجربة كيميائية ، يتم ترسيخ معارف ومهارات وقدرات الطلاب في قسم: "نظرية التفكك الإلكتروليتي" (التفاعلات المميزة للمواد غير العضوية).

تعليمي: لتعزيز تكوين سمات الشخصية (المسؤولية ، الجماعية ، المبادرة).

نوع الدرس: تطبيق المعرفة والمهارات والقدرات عمليا.

نوع الدرس: عمل عملي.

طرق التدريس: تحليلي ، مقارن ، معمم ، تصنيف.

المعدات: لوح ، طباشير ، طاولة ذوبان الأحماض ، قواعد ، أملاح في الماء ، حامل مع أنابيب اختبار ، مصباح روح ، أعواد ثقاب ، حامل أنبوب اختبار.

الكواشف: المحاليل: حمض الهيدروكلوريك ، الماء ، المؤشر - نترات الفضة ، كربونات الكالسيوم ، كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم ، حمض الهيدروكلوريك ، كلوريد الأمونيوم.

المجموعة 3

تحتوي أنابيب الاختبار الثلاثة المرقمة على مواد صلبة: كربونات الكالسيوم وكلوريد الأمونيوم وكلوريد الصوديوم. باستخدام المواد المعينة (حمض الهيدروكلوريك ، نترات الفضة ، هيدروكسيد الصوديوم) ، حدد أنبوب الاختبار الذي توجد فيه كل مادة.

تعليمات العمل.

لإجراء هذه التجربة ، قسّم محتويات كل أنبوب اختبار مرقم إلى ثلاث عينات.

تقدم:

1. جدول تسجيل أداء العمل بالصيغة:

2. قم بإجراء التجارب 1 ، 2 ، 3.

صب محلول من نترات الفضة في أنبوب الاختبار رقم 1.

ماذا تشاهد؟

اكتب معادلة التفاعل في الأشكال الجزيئية ، الأيونية الكاملة ، الأيونية المختصرة.

صب محلول حمض الهيدروكلوريك في أنبوب الاختبار رقم 2.

ماذا تشاهد؟

اكتب معادلة التفاعل في الأشكال الجزيئية ، الأيونية الكاملة ، الأيونية المختصرة.

صب محلول هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب الاختبار رقم 3.

ماذا تشاهد؟

اكتب معادلة التفاعل في الأشكال الجزيئية ، الأيونية الكاملة ، الأيونية المختصرة.

3. املأ الجدول.

4. رسم استنتاج عام. سجل نتائج الجزء التجريبي من العمل في جدول التقرير. عند تجميع تقرير ، استخدم §§ 2،3،4.

قم بعمل الإدخالات الضروريةفي دفتر ملاحظات ، تعبر عن الاستنتاج. (طالب واحد من كل مجموعة يتحدث). انظر النشرة الملحق 1.2.

3. الجزء الثالث من الدرس

الخواص الكيميائية للمواد البسيطة. الخواص الكيميائية للمواد المعقدة.

التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (كلوريد ، كبريتات ، أيونات كربونات ، أيون أمونيوم).

الحصول على المواد الغازية.

التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين ، الهيدروجين ، ثاني أكسيد الكربون ، الأمونيا)

المهام الإبداعية ، المهمة ج 3, المهام صعبة.

3. كل مجموعة مدعوة لحل مشكلة واحدة مشتركة. المجموعة تقرر معا. الحل مكتوب على السبورة.

3.1 : تذكر حكاية بافل بازوف الخيالية "عشيقة جبل النحاس" حجرًا جميلًا للزينة - الملكيت ، الذي تُصنع منه المزهريات والصناديق والمجوهرات. الصيغة الكيميائية للملكيت (كوه) 2 كو 3 . أثناء التحلل الحراري للملكيت ، تتكون ثلاث مواد معقدة: واحدة سوداء صلبة واثنتان غازيتان. عند تمرير إحدى المواد الغازية الناتجة عبر ماء الجير ، يتم ملاحظة تعكرها بسبب تكوين راسب.

اكتب الصيغة الكيميائية واسم المادة المترسبة الناتجة. اكتب معادلتين جزيئيتين للتفاعلات التي تم إجراؤها.

إجابه:ر 0

(كوه) 2 كو 3 → 2CuO + CO 2 + ح 2 ا

الملكيت

كو 2 + Ca (أوه) 2 → كربونات الكالسيوم 3 ↓ + ح 2 ا

يستخدم هذا التفاعل للكشف عن أول أكسيد الكربون (رابعا).

3.2: المادة X 1 تم الحصول عليها عن طريق تفاعل الألومنيوم مع مسحوق أصفر. تحت تأثير الماء على X 1 يتم إطلاق غاز سام برائحة البيض الفاسد. هذا الغاز يحترق ليشكل X 2 برائحة نفاذة. حدد X 1 هم 2. اكتب معادلات التفاعلات التي تحدث. حدد الكتلة المولية للمادة X 2.

إجابه:

2Al + 3S → Al 2 س 3

ال 2 س 3 + 6 ح 2 ا→ 3 ح 2 S + 2Al (أوه) 3

2 ح 2 س + 3 ا 2 → 2 لذا 2 + 2 ح 2 ا

ال 2 س 3 - X 1 , لذا 2 - X 2 م (لذا 2 ) = 64 جم / مول

يتم إجراء جميع التجارب على كبريتيد الهيدروجين في غطاء دخان!

3.3: لتحديد التركيب النوعي لمادة ما ، تم إعطاء الطلاب ملحًا معدنيًا ، تكلف 1 كجم منه في عام 1854 270 مرة أكثر من الفضة ، وفي الوسطXXلقد تم بالفعل استخدام القرن على نطاق واسع لتصنيع الهياكل المعدنية الخفيفة. بعد إذابة بلورات الملح الناتج في الماء ، صب الطلاب المحلول الشفاف الناتج في أنبوبين اختبار.

تمت إضافة بضع قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى إحداها ، وتشكل راسب أبيض يشبه الهلام. تمت إضافة بضع قطرات من محلول كلوريد الباريوم إلى أنبوب اختبار آخر بمحلول ملح ، وتشكل راسب أبيض شبيه بالحليب.

اكتب الصيغة الكيميائية واسم الملح المعطى. اصنع معادلتين للتفاعلات التي تم إجراؤها في عملية التعرف عليه.

إجابه:

ال 2 (لذا 4 ) 3 + 6 ناوه → 3Na 2 لذا 4 + 2Al (أوه) 3 ↓ هلاميأبيضالرواسب

ال 2 ( لذا 4 ) 3 + 3 باكل 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

أبيض ، رواسب حليبية

تلخيص الدرس. انعكاس. وضع العلامات.

كتلة تقييمية انعكاسية

دعنا نحلل عملك في مجموعات. تعطى الكلمة لقائد كل مجموعة.

ما هي الأسئلة التي غطيناها في الفصل اليوم؟

أي من الأسئلة التالية وجدتها أصعب؟

اختبار الملحق 3

كيف حصلت على المادة؟

الواجب المنزلي (تتم طباعة المهمة على كل طالب)

رقم المهمة 1.

بالنسبة للتجارب ، تم إعطاء الباحثين مادة بلورات صفراء غير قابلة للذوبان في الماء. ومن المعروف أن هذه المادة تستخدم في صناعة الكبريت وفلكنة المطاط. نتيجة لتفاعل مادة معينة مع حمض الكبريتيك المركز ، عند تسخينها ، يتكون أكسيد الغاز والماء. وعندما يتم تمرير الأكسيد الناتج من خلال محلول من هيدروكسيد الباريوم ، يترسب راسب أبيض ، والذي يذوب مع مرور مزيد من الغاز.

اكتب الصيغة الكيميائية وقم بتسمية الملح الناتج عن التجربة الثانية. اكتب معادلتين من معادلات التفاعل الجزيئي تقابل التجارب التي أجراها الطالب أثناء دراسة الملح.

ر 0

S + 2H 2 لذا 4 = 3SO 2 + 2 ح 2 ا

لذا 2 + با (أوه) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 ح 2 ا

كبريتات الباريوم

(في نهاية الدرس ، تتم دعوة الطلاب الذين يرغبون في تغيير المربع إلى مربع بلون مختلف للقيام بذلك. اختبر "مزاجنا").

المرفقات 1.

الطاولة. تعريف أيون

نتيجة رد الفعل

ح +

المؤشرات

تغيير اللون

حج +

Cl -

راسب أبيض

منش 2+

أوه -

س 2-

راسب أزرق

الرواسب السوداء

تلوين اللهب باللون الأزرق والأخضر

الحديد 2+

أوه -

ترسب مخضر يتحول إلى اللون البني بمرور الوقت

الحديد 3+

أوه -

راسب بني

Zn 2+

أوه -

س 2-

الراسب الأبيض الزائدأوه - يذوب

راسب أبيض

ال 3+

أوه -

رواسب شبيهة بالهلام الأبيض ، عندما تكون زائدةأوه - يذوب

نيو هامبشاير 4 +

أوه -

رائحة الأمونيا

با 2+

لذا 4 2-

راسب أبيض

تلوين اللهب باللون الأصفر والأخضر

كاليفورنيا 2+

كو 3 2-

راسب أبيض

تلوين طوب اللهب باللون الأحمر

نا +

لون اللهب أصفر

ك +

لون اللهب الأرجواني (من خلال زجاج الكوبالت)

Cl -

اي جي +

راسب أبيض

ح 2 لذا 4 *

انبعاث غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذةحمض الهيدروكلوريك)

Br -

اي جي +

ح 2 لذا 4 *

راسب مصفر

اختيارلذا 2 وBr 2 (اللون البني)

أنا -

اي جي +

ح 2 لذا 4 +

راسب أصفر

اختيارح 2 سوأنا 2 (ليلكي)

لذا 3 2-

ح +

اختيارلذا 2 - غاز برائحة نفاذة تزيل لون محلول من الحبر الأرجواني والبنفسجي

كو 3 2-

ح +

انبعاث غاز عديم الرائحة يتسبب في عكر ماء الجير

CH 3 سجع -

ح 2 لذا 4

رائحة حامض الخليك

رقم 3 -

ح 2 لذا 4 (conc.) والنحاس

انبعاث الغاز البني

لذا 4 2-

با 2+

راسب أبيض

ص 4 3-

اي جي +

راسب أصفر

أوه -

المؤشرات

تغيير لون المؤشرات

الملحق 2

العمل العملي رقم 1

الموضوع: التفاعلات النوعية للأيونات.

الغرض من العمل: استخدام التفاعلات المميزة للتعرف على المواد غير العضوية.

تحسين مهارات إجراء التجارب الكيميائية ؛

التأكد من شروط إجراء تفاعلات التبادل الأيوني بطريقة عملية.

أهداف الدرس:

تعليمي: لتعزيز تكوين سمات الشخصية (المسؤولية ، الجماعية ، المبادرة).

نوع الدرس: تطبيق المعرفة والمهارات والقدرات عمليا.

نوع الدرس: عمل عملي.

طرق التدريس: تحليلي ، مقارن ، معمم ، تصنيف.

الكواشف: كربونات الصوديوم ، كلوريد الصوديوم وكبريتات الصوديوم ، حمض الهيدروكلوريك ، نترات الفضة ، كلوريد الباريوم.

المجموعة 2

تعليمات العمل.

لإجراء هذه التجربة ، قسّم محتويات كل أنبوب اختبار مرقم إلى ثلاث عينات.

تقدم:

2. قم بإجراء التجارب 1 ، 2 ، 3.

صب محلول كلوريد الباريوم في أنبوب الاختبار رقم 1.

ماذا تشاهد؟

اكتب معادلة التفاعل في الأشكال الجزيئية ، الأيونية الكاملة ، الأيونية المختصرة

صب محلول حمض الهيدروكلوريك في أنبوب الاختبار رقم 2.

ماذا تشاهد؟

اكتب معادلة التفاعل في الأشكال الجزيئية ، الأيونية الكاملة ، الأيونية المختصرة.

صب محلول من نترات الفضة في أنبوب الاختبار رقم 3.

ماذا تشاهد؟

اكتب معادلة التفاعل في الأشكال الجزيئية ، الأيونية الكاملة ، الأيونية المختصرة.

3. املأ الجدول.

4. رسم استنتاج عام. سجل نتائج الجزء التجريبي من العمل في جدول التقرير. عند تجميع تقرير ، استخدم §§ 2،3،4.

قم بعمل الإدخالات الضرورية في دفتر ملاحظات ، تعبر عن الاستنتاج. (طالب واحد من كل مجموعة يتحدث).

التطبيق 3

اختبار

كيف حصلت على المادة؟

1. تلقي معرفة قوية ، أتقن جميع المواد 9-10 نقاط

2. تعلم المادة جزئيًا 7-8 نقاط

3. لم أفهم الكثير ، ما زلت بحاجة للعمل 4-6 نقاط

4. كيف تقيم نفسك للمشاركة في عمل المجموعات؟ (قيم نفسك هنا).

اعتمادًا على أيونات H + أو OH - الزائدة في محلول مائي ، يتم تمييز الأنواع (الأحرف) التالية من وسائط المحلول:

1) تعكر

2) قلوية

3) محايد

في الطبيعة الحمضية للبيئةيحتوي المحلول على فائض من كاتيونات الهيدروجين H + ، ويكون تركيز أيونات الهيدروكسيد قريبًا من الصفر.

في البيئة القلويةيوجد فائض من أيونات الهيدروكسيد OH - في المحلول ، ويكون تركيز H + الكاتيونات قريبًا من الصفر.

في بيئة محايدةالمحلول ، فإن تركيزات أيونات H + و OH متساوية مع بعضها البعض وعمليًا تساوي الصفر (0.0000001 مول / لتر).

هناك بعض المواد العضوية التي يتغير لونها حسب طبيعة الوسط. تستخدم هذه الظاهرة على نطاق واسع في الكيمياء. بعض المؤشرات الأكثر شيوعًا هي عباد الشمس ، الفينول فثالين ، وبرتقال الميثيل (برتقال الميثيل). ما هو لون هذه المواد ، اعتمادًا على طبيعة الوسيط ، في الجدول التالي:

	لون المؤشر
مؤشر	في بيئة محايدة	في بيئة حمضية	في بيئة قلوية
عباد الشمس	البنفسجي	أحمر	أزرق
الفينول فثالين	عديم اللون	عديم اللون	قرمزي
ميتيل برتقالي (ميتيل برتقالي)	البرتقالي	زهري	الأصفر

كما ترون ، فإن خاصية معينة للفينول فثالين هي أن هذا المؤشر لا يجعل من الممكن التمييز بين البيئات المحايدة والحمضية - في كلتا البيئتين لا يتم تلوينه بأي شكل من الأشكال. هذه الخاصية هي بلا شك عيب ، ومع ذلك ، فإن الفينول فثالين يستخدم على نطاق واسع بسبب حساسيته الاستثنائية حتى للزيادة الطفيفة في أيونات OH.

من الواضح ، بمساعدة المؤشرات ، يمكن تمييز الأحماض والقلويات والماء المقطر عن بعضها البعض. ومع ذلك ، يجب أن نتذكر أنه يمكن ملاحظة الوسائط الحمضية والقلوية والمحايدة ليس فقط في محاليل الأحماض والقلويات والماء المقطر. يمكن أن تختلف بيئة المحلول أيضًا في المحاليل الملحية اعتمادًا على علاقتها بالتحلل المائي.

لذلك ، على سبيل المثال ، يمكن تمييز محلول كبريتيت الصوديوم من محلول كبريتات الصوديوم باستخدام الفينول فثالين. كبريتيت الصوديوم عبارة عن ملح يتكون من قاعدة قوية وحمض ضعيف ، لذلك سيكون لمحاليله بيئة قلوية. سيتحول الفينول فثالين إلى اللون القرمزي في محلوله. من ناحية أخرى ، تتكون كبريتات الصوديوم من قاعدة قوية وحمض قوي ، أي لا يخضع للتحلل المائي ، وسيكون لمحاليله المائية تفاعل محايد من البيئة. في حالة محلول كبريتات الصوديوم ، سيبقى الفينول فثالين عديم اللون.

كيميائياً ، يمكن تحديد الرقم الهيدروجيني للمحلول باستخدام مؤشرات القاعدة الحمضية.

مؤشرات الحمض القاعدي هي مواد عضوية يعتمد لونها على حموضة الوسط.

المؤشرات الأكثر شيوعًا هي عباد الشمس ، برتقال الميثيل ، الفينول فثالين. يتحول عباد الشمس إلى اللون الأحمر في بيئة حمضية والأزرق في بيئة قلوية. الفينول فثالين عديم اللون في وسط حمضي ، لكنه يتحول إلى قرمزي في وسط قلوي. يتحول البرتقالي الميثيل إلى اللون الأحمر في بيئة حمضية ويتحول إلى اللون الأصفر في بيئة قلوية.

في الممارسة المختبرية ، غالبًا ما يتم خلط عدد من المؤشرات ، واختيارها بحيث يتغير لون الخليط على نطاق واسع من قيم الأس الهيدروجيني. بمساعدتهم ، يمكنك تحديد الرقم الهيدروجيني للمحلول بدقة تصل إلى واحد. تسمى هذه الخلائط مؤشرات عالمية.

هناك أجهزة خاصة - عدادات الأس الهيدروجيني ، والتي يمكنك من خلالها تحديد الرقم الهيدروجيني للحلول في النطاق من 0 إلى 14 بدقة تبلغ 0.01 وحدة من الأس الهيدروجيني.

تحلل الملح

عندما يتم إذابة بعض الأملاح في الماء ، يحدث خلل في توازن عملية تفكك الماء ، وبالتالي يتغير الرقم الهيدروجيني للوسط. هذا لأن الأملاح تتفاعل مع الماء.

تحلل الملح – تفاعل التبادل الكيميائي لأيونات الملح الذائبة مع الماء ، مما يؤدي إلى تكوين منتجات ضعيفة التفكك (جزيئات من الأحماض أو القواعد الضعيفة ، وأنيونات الأملاح الحمضية أو كاتيونات الأملاح القاعدية) ويصاحبها تغير في درجة الحموضة في الوسط.

ضع في اعتبارك عملية التحلل المائي ، اعتمادًا على طبيعة القواعد والأحماض التي يتكون منها الملح.

تتكون الأملاح من الأحماض القوية والقواعد القوية (كلوريد الصوديوم ، kno3 ، Na2so4 ، إلخ).

دعنا نقولأنه عندما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع الماء ، يحدث تفاعل تحلل مائي مع تكوين حمض وقاعدة:

كلوريد الصوديوم + H 2 O - هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك

من أجل فهم صحيح لطبيعة هذا التفاعل ، نكتب معادلة التفاعل في شكل أيوني ، مع الأخذ في الاعتبار أن المركب الوحيد الذي ينفصل بشكل ضعيف في هذا النظام هو الماء:

Na + + Cl - + HOH Na + + OH - + H + + Cl -

مع تقليل الأيونات المتطابقة ، تظل معادلة تفكك الماء على الجانبين الأيسر والأيمن من المعادلة:

H 2 O ↔ H + + OH -

كما يتضح ، لا توجد أيونات H + أو OH زائدة في المحلول مقارنة بمحتواها في الماء. بالإضافة إلى ذلك ، لا يتم تشكيل أي مركبات أخرى ضعيفة أو غير قابلة للذوبان. ومن ثم نستنتج ذلك الأملاح المتكونة من الأحماض والقواعد القوية لا تخضع للتحلل المائي ، وتفاعل محاليل هذه الأملاح هو نفسه في الماء ، متعادل (الرقم الهيدروجيني = 7).

عند تجميع المعادلات الجزيئية الأيونية لتفاعلات التحلل المائي ، من الضروري:

1) اكتب معادلة تفكك الملح ؛

2) تحديد طبيعة الكاتيون والأنيون (ابحث عن الكاتيون لقاعدة ضعيفة أو أنيون حمض ضعيف) ؛

3) اكتب المعادلة الجزيئية الأيونية للتفاعل ، بالنظر إلى أن الماء عبارة عن إلكتروليت ضعيف وأن مجموع الشحنات يجب أن يكون هو نفسه في كلا الجزأين من المعادلة.

تشكلت الأملاح من حمض ضعيف وقاعدة قوية

(نا 2 كو 3 ، ك 2 S ، CH 3 كونا و الآخرين .)

ضع في اعتبارك تفاعل التحلل المائي لخلات الصوديوم. يتحلل هذا الملح في المحلول إلى أيونات: CH 3 COONa CH 3 COO - + Na + ؛

Na + كاتيون لقاعدة قوية ، CH 3 COO - عبارة عن أنيون لحمض ضعيف.

لا تستطيع كاتيونات الصوديوم ربط أيونات الماء ، لأن NaOH ، وهو قاعدة قوية ، يتحلل تمامًا إلى أيونات. أنيونات حمض الخليك الضعيف CH 3 COO - تربط أيونات الهيدروجين لتكوين حمض أسيتيك منفصل قليلاً:

CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -

يمكن ملاحظة أنه نتيجة للتحلل المائي لـ CH 3 COONa ، تشكل فائض أيونات الهيدروكسيد في المحلول ، وأصبح تفاعل الوسط قلويًا (рН> 7).

وبالتالي ، يمكن استنتاج أن الأملاح المتكونة من حمض ضعيف وقاعدة قوية تتحلل بالماء عند الأنيون ( ان ن - ). في هذه الحالة ، تربط الأنيونات الملح أيونات H + ، وتتراكم أيونات OH في المحلول - ، مما يسبب بيئة قلوية (pH> 7):

أن n - + HOH ↔ Han (n -1) - + OH - ، (عند n = 1 ، يتم تكوين HAn - حمض ضعيف).

يستمر التحلل المائي للأملاح المتكونة من الأحماض الضعيفة ثنائية القاعدة وثنائية القاعدة والقواعد القوية بخطى متدرجة

ضع في اعتبارك التحلل المائي لكبريتيد البوتاسيوم. ينفصل K 2 S في المحلول:

K 2 S 2K + + S 2- ؛

K + كاتيون لقاعدة قوية ، S 2 عبارة عن أنيون لحمض ضعيف.

لا تشارك كاتيونات البوتاسيوم في تفاعل التحلل المائي ؛ فقط الأنيونات من حمض الكبريتيك الضعيف تتفاعل مع الماء. في هذا التفاعل ، تتشكل أيونات H2S ضعيفة في المرحلة الأولى ، ويتكون حمض ضعيف H 2 S في المرحلة الثانية:

المرحلة الأولى: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ؛

المرحلة الثانية: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.

إن أيونات OH المتكونة في المرحلة الأولى من التحلل المائي تقلل بشكل كبير من احتمالية التحلل المائي في المرحلة التالية. ونتيجة لذلك ، فإن العملية التي لا تستمر إلا خلال المرحلة الأولى تكون عادة ذات أهمية عملية ، والتي ، كقاعدة عامة ، تكون محدودة عند تقييم التحلل المائي للأملاح في ظل الظروف العادية.

بيئة حل تحديد البيئة بواسطة المؤشر. تحديد طبيعة الوسط لمحلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات

خلال الفصول

الخواص الكيميائية للأكاسيد: قاعدية ، مذبذبة ، حمضية

لون المؤشر

مؤشر

في بيئة محايدة

في بيئة حمضية

في بيئة قلوية

تحلل الملح

تتكون الأملاح من الأحماض القوية والقواعد القوية (كلوريد الصوديوم ، kno3 ، Na2so4 ، إلخ).

تشكلت الأملاح من حمض ضعيف وقاعدة قوية