موضوعات مبرمج الاستخدام:مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي. نوع الشبكة البلورية. اعتماد خصائص المواد على تكوينها وبنيتها.

النظرية الحركية الجزيئية

تتكون جميع الجزيئات من جزيئات صغيرة تسمى الذرات. يتم جمع جميع الذرات المكتشفة حاليًا في الجدول الدوري.

ذرةهو أصغر جسيم غير قابل للتجزئة كيميائيًا من مادة ما ويحتفظ بخصائصه الكيميائية. الذرات تتصل ببعضها البعض روابط كيميائية. لقد نظرنا سابقًا في ملف. احرص على دراسة النظرية حول موضوع: أنواع الروابط الكيميائية قبل دراسة هذا المقال!

الآن دعونا نلقي نظرة على كيف يمكن للجسيمات أن تتحد في المادة.

اعتمادًا على موقع الجسيمات بالنسبة لبعضها البعض ، يمكن أن تختلف خصائص المواد التي تتكون منها بشكل كبير. لذلك ، إذا كانت الجسيمات تقع عن بعضها البعض طريق طويل(المسافة بين الجسيمات أكبر بكثير من حجم الجسيمات نفسها) ، فهي عمليا لا تتفاعل مع بعضها البعض ، فهي تتحرك بشكل عشوائي ومستمر في الفضاء ، ثم نتعامل مع غاز .

إذا كانت الجسيمات موجودة أغلقلبعضهم البعض ، ولكن فوضوية، أكثر تتفاعل مع بعضها البعض، قم بعمل حركات تذبذبية شديدة في موضع واحد ، ولكن يمكنك القفز إلى موضع آخر ، فهذا نموذج للهيكل السوائل .

إذا كانت الجسيمات موجودة أغلقلبعضنا البعض ، ولكن أكثر منظم، و تفاعل أكثرفيما بينهم ، ولكن يتحركون فقط داخل وضع توازن واحد ، عمليا دون الانتقال إلى وضع آخر الموقف الذي نتعامل معه صلب .

يمكن أن توجد معظم المواد الكيميائية والمخاليط المعروفة في الحالات الصلبة والسائلة والغازية. أبسط مثال هو ماء. في ظل الظروف العادية ، فإنه سائل، عند 0 درجة مئوية يتجمد - ينتقل من الحالة السائلة إلى صلب، وعند 100 درجة مئوية يغلي - يدخل مرحلة الغاز- بخار الماء. في نفس الوقت ، العديد من المواد في الظروف العادية هي غازات أو سوائل أو مواد صلبة. على سبيل المثال ، الهواء ، وهو خليط من النيتروجين والأكسجين ، هو غاز في الظروف العادية. ولكن عند الضغط العالي ودرجة الحرارة المنخفضة ، يتكثف النيتروجين والأكسجين ويمران إلى الطور السائل. يستخدم النيتروجين السائل بنشاط في الصناعة. منعزلة في بعض الأحيان بلازما، إلى جانب بلورات سائلةكمراحل منفصلة.

يتم شرح العديد من خصائص المواد والمخاليط الفردية بواسطة الترتيب المتبادل للجسيمات في الفضاء بالنسبة لبعضها البعض!

تعتبر هذه المقالة خصائص المواد الصلبةحسب هيكلها. الخصائص الفيزيائية الأساسية للمواد الصلبة: نقطة الانصهار ، التوصيل الكهربائي ، التوصيل الحراري ، القوة الميكانيكية ، اللدونة ، إلخ.

درجة حرارة الانصهار هي درجة الحرارة التي تتغير عندها المادة من الحالة الصلبة إلى السائلة والعكس صحيح.

هي قدرة المادة على التشوه دون أن تنكسر.

التوصيل الكهربائي هي قدرة المادة على إجراء التيار.

التيار هو الحركة المنظمة للجسيمات المشحونة. وبالتالي ، لا يمكن إجراء التيار إلا بواسطة المواد الموجودة فيها تتحرك الجسيمات المشحونة. وفقًا للقدرة على إجراء التيار ، يتم تقسيم المواد إلى موصلات وعوازل كهربائية. الموصلات عبارة عن مواد يمكنها توصيل التيار (أي تحتوي على جزيئات مشحونة متحركة). العوازل هي المواد التي عمليا لا تجري التيار.

في المادة الصلبة ، يمكن تحديد موقع جزيئات المادة فوضوية، أو أكثر تنظيماحول. إذا كانت جزيئات المادة الصلبة موجودة في الفضاء فوضوية، المادة تسمى عديم الشكل. أمثلة على المواد غير المتبلورة - الفحم وزجاج الميكا.

إذا كانت جزيئات المادة الصلبة مرتبة في الفضاء بطريقة منظمة ، أي شكل تكرار الهياكل الهندسية ثلاثية الأبعاد ، تسمى هذه المادة كريستالوالهيكل نفسه شعرية الكريستال . معظم المواد المعروفة لنا هي بلورات. تقع الجسيمات نفسها في العقدشعرية الكريستال.

تتميز المواد البلورية ، على وجه الخصوص ، بـ نوع الرابطة الكيميائية بين الجسيمات في بلور - ذري ، جزيئي ، معدني ، أيوني ؛ وفقًا للشكل الهندسي لأبسط خلية في الشبكة البلورية - مكعب ، سداسي ، إلخ.

يعتمد على نوع الجسيمات التي تشكل شبكة بلورية ، تميز التركيب البلوري الذري والجزيئي والأيوني والمعدني .

شعرية الكريستال الذرية

تتشكل شبكة بلورية ذرية عند وجودها ذرات. الذرات متصلة ببعضها البعض روابط كيميائية تساهمية. وفقًا لذلك ، ستكون هذه الشبكة البلورية جدًا متين، ليس من السهل تدميرها. يمكن أن تتكون الشبكة البلورية الذرية من ذرات ذات تكافؤ عالٍ ، أي مع عدد كبير من الروابط مع الذرات المجاورة (4 أو أكثر). كقاعدة عامة ، هذه ليست فلزات: مواد بسيطة - السيليكون والبورون والكربون (تعديلات متآصلة للماس والجرافيت) ومركباتها (البوروكربون وأكسيد السيليكون (IV) ، إلخ..). نظرًا لأن الرابطة الكيميائية التساهمية في الغالب تحدث بين اللافلزات ، الإلكترونات الحرة(بالإضافة إلى الجسيمات المشحونة الأخرى) في مواد ذات شبكة بلورية ذرية في معظم الحالات لا. لذلك ، عادة ما تكون هذه المواد توصيل الكهرباء بشكل سيء للغاية ، أي هي عوازل. هذه أنماط عامة يوجد منها عدد من الاستثناءات.

التواصل بين الجسيمات في البلورات الذرية:.

في العقد من الكريستال مع بنية بلورية ذرية مرتبة ذرات.

حالة المرحلة البلورات الذرية في الظروف العادية: كقاعدة عامة ، المواد الصلبة.

مواد، والتي تشكل بلورات ذرية في الحالة الصلبة:

1. مواد بسيطة التكافؤ العالي (تقع في منتصف الجدول الدوري): البورون والكربون والسيليكون ، إلخ.
2. المواد المعقدة التي تتكون من هذه اللافلزات:السيليكا (أكسيد السيليكون ، رمل الكوارتز) SiO 2 ؛ كربيد السيليكون (اكسيد الالمونيوم) كربيد كربيد ؛ كربيد البورون ، نيتريد البورون ، إلخ.

الخصائص الفيزيائية للمواد ذات الشبكة البلورية الذرية:

— قوة؛

- الحران (نقطة انصهار عالية) ؛

- الموصلية الكهربائية المنخفضة.

- الموصلية الحرارية المنخفضة ؛

- الخمول الكيميائي (المواد الخاملة) ؛

- عدم الذوبان في المذيبات.

شعرية بلورية جزيئيةهي شعرية تكون عقدها الجزيئات. عقد الجزيئات في البلورة قوى التجاذب الجزيئية الضعيفة (قوات فان دير فالأو روابط هيدروجينية أو جذب إلكتروستاتيكي). وفقًا لذلك ، مثل هذه الشبكة البلورية ، كقاعدة عامة ، من السهل جدا تدميرها. المواد ذات الشبكة البلورية الجزيئية - واهية وهشة. كلما زادت قوة التجاذب بين الجزيئات ، زادت نقطة انصهار المادة. كقاعدة عامة ، لا تزيد نقاط انصهار المواد ذات الشبكة البلورية الجزيئية عن 200-300 كلفن. لذلك ، في ظل الظروف العادية ، توجد معظم المواد ذات الشبكة البلورية الجزيئية في الشكل الغازات أو السوائل. تتكون الشبكة البلورية الجزيئية ، كقاعدة عامة ، في صورة صلبة بواسطة الأحماض ، وأكاسيد اللافلزات ، والمركبات الثنائية الأخرى من غير المعادن ، والمواد البسيطة التي تشكل جزيئات مستقرة (الأكسجين O 2 ، النيتروجين N 2 ، الماء H 2 O ، وما إلى ذلك) ، والمواد العضوية. كقاعدة عامة ، هذه مواد ذات رابطة تساهمية قطبية (نادرًا ما تكون غير قطبية). لان تشارك الإلكترونات في الروابط الكيميائية ، والمواد ذات الشبكة البلورية الجزيئية - العوازل ، الموصلات السيئة للحرارة.

التواصل بين الجسيمات في البلورات الجزيئية: م قوى الجذب بين الجزيئات أو الكهروستاتيكية أو بين الجزيئات.

في العقد من الكريستال مع هيكل بلوري جزيئي مرتبة الجزيئات.

حالة المرحلة البلورات الجزيئية في الظروف العادية: الغازات والسوائل والمواد الصلبة.

مواد، تتشكل في الحالة الصلبة بلورات جزيئية:

1. مواد بسيطة غير معدنية تشكل جزيئات صغيرة وقوية (O 2، N 2، H 2، S 8 وغيرها) ؛
2. المواد المعقدة (مركبات غير الفلزية) ذات الروابط القطبية التساهمية (باستثناء أكاسيد السيليكون والبورون ومركبات السيليكون والكربون) - الماء H 2 O وأكسيد الكبريت SO 3 ، إلخ.
3. الغازات النادرة أحادية الذرة (الهيليوم ، النيون ، الأرجون ، الكريبتون وإلخ.);
4. معظم المواد العضوية التي ليس لها روابط أيونية — الميثان CH 4 ، البنزين C 6 H 6 ، إلخ.

الخصائص الفيزيائية المواد ذات الشبكة البلورية الجزيئية:

- الانصهار (نقطة انصهار منخفضة):

- انضغاطية عالية

- البلورات الجزيئية في صورة صلبة ، وكذلك في المحاليل والذوبان ، لا توصل التيار ؛

- حالة الطور في ظل الظروف العادية - الغازات والسوائل والمواد الصلبة ؛

- تقلبات عالية

- صلابة منخفضة.

شعرية الكريستال الأيونية

إذا كانت هناك جزيئات مشحونة في عقد البلورة - الأيونات، يمكننا التحدث عنه شعرية الكريستال الأيونية . كقاعدة عامة ، تتناوب البلورات الأيونية الأيونات الموجبة(الكاتيونات) و الأيونات السالبة(الأنيونات) ، لذلك يتم الاحتفاظ بالجسيمات الموجودة في البلورة قوى الجذب الكهروستاتيكي . اعتمادًا على نوع البلورة ونوع الأيونات التي تشكل البلورة ، يمكن أن تكون هذه المواد قوي وصعب للغاية. في الحالة الصلبة ، كقاعدة عامة ، لا توجد جسيمات مشحونة متحركة في البلورات الأيونية. ولكن عندما تذوب البلورة أو تذوب ، يتم إطلاق الأيونات ويمكن أن تتحرك تحت تأثير مجال كهربائي خارجي. أولئك. إجراء الحلول الحالية فقط أو الذوبانبلورات أيونية. تتميز الشبكة البلورية الأيونية بأنها مميزة للمواد ذات الرابطة الكيميائية الأيونية. أمثلةمثل هذه المواد ملحكلوريد الصوديوم كربونات الكالسيوم- كربونات الكالسيوم 3 ، إلخ. تتكون الشبكة البلورية الأيونية ، كقاعدة عامة ، في الطور الصلب الأملاح والقواعد وكذلك أكاسيد الفلزات والمركبات الثنائية للمعادن واللافلزات.

التواصل بين الجسيمات في البلورات الأيونية: .

في العقد من الكريستال مع شعرية أيونية الأيونات.

حالة المرحلة البلورات الأيونية في الظروف العادية: عادة المواد الصلبة.

المواد الكيميائية بشبكة بلورية أيونية:

1. الأملاح (العضوية وغير العضوية) ، بما في ذلك أملاح الأمونيوم (فمثلا، كلوريد الأمونيوم NH4Cl) ؛
2. أسباب.
3. أكاسيد معدنية
4. مركبات ثنائية تحتوي على معادن وغير فلزية.

الخصائص الفيزيائية للمواد ذات التركيب البلوري الأيوني:

- درجة انصهار عالية (حرارية) ؛

- محاليل وانصهار البلورات الأيونية - الموصلات الحالية ؛

- معظم المركبات قابلة للذوبان في المذيبات القطبية (الماء) ؛

- حالة الطور الصلب في معظم المركبات في الظروف العادية.

وأخيرًا ، تتميز المعادن بنوع خاص من التركيب المكاني - شعرية الكريستال المعدنية، وهو مستحق رابطة كيميائية معدنية . تحتوي ذرات المعادن على إلكترونات التكافؤ بشكل ضعيف. تحدث العمليات التالية في بلورة مكونة من معدن في وقت واحد: تتبرع بعض الذرات بالإلكترونات وتصبح أيونات موجبة الشحنة؛ هؤلاء تتحرك الإلكترونات بشكل عشوائي في البلورة; تنجذب بعض الإلكترونات إلى الأيونات. تحدث هذه العمليات بشكل متزامن وعشوائي. في هذا الطريق، تظهر الأيونات ، كما في تكوين رابطة أيونية ، و تتشكل الإلكترونات المشتركة كما في تكوين الرابطة التساهمية. تتحرك الإلكترونات الحرة بشكل عشوائي ومستمر في جميع أنحاء حجم البلورة ، مثل الغاز. لذلك ، يطلق عليهم أحيانًا غاز الإلكترون ". بسبب وجود عدد كبير من المعادن والجسيمات المشحونة المتنقلة توصيل الكهرباء والحرارة. تختلف درجة انصهار المعادن بشكل كبير. تتميز المعادن أيضًا بريق معدني غريب ، مرونة، بمعنى آخر. القدرة على تغيير الشكل دون تدمير تحت ضغط ميكانيكي قوي ، tk. الروابط الكيميائية ليست مكسورة.

التواصل بين الجسيمات : .

في العقد من الكريستال مع صريف معدني أيونات وذرات المعادن.

حالة المرحلة المعادن في ظل الظروف العادية: عادة المواد الصلبة(استثناء - الزئبق ، السائل في ظل الظروف العادية).

المواد الكيميائية مع شبكة معدنية بلورية - مواد بسيطة - معادن.

الخصائص الفيزيائية للمواد ذات الشبكة المعدنية البلورية:

- الموصلية الحرارية والكهربائية العالية ؛

- المرونة واللدونة ؛

- بريق معدني؛

- المعادن غير قابلة للذوبان بشكل عام في المذيبات ؛

معظم المعادن صلبة في ظل الظروف العادية.

مقارنة خصائص المواد مع المشابك البلورية المختلفة

يجعل نوع الشبكة البلورية (أو عدم وجود شبكة بلورية) من الممكن تقييم الخصائص الفيزيائية الأساسية للمادة. لإجراء مقارنة تقريبية للخصائص الفيزيائية النموذجية للمركبات ذات المشابك البلورية المختلفة ، فمن الملائم جدًا استخدام المواد الكيميائية مع الخصائص المميزة. بالنسبة للشبكة الجزيئية ، على سبيل المثال ، ثاني أكسيد الكربون، للشبكة البلورية الذرية - الماس، للمعادن - نحاس، وللشبكة البلورية الأيونية - ملح, كلوريد الصوديومكلوريد الصوديوم.

جدول ملخص لتراكيب المواد البسيطة المكونة من العناصر الكيميائية من المجموعات الفرعية الرئيسية للجدول الدوري (عناصر المجموعات الفرعية الثانوية هي معادن ، لذلك فهي تحتوي على شبكة بلورية معدنية).

الجدول النهائي لعلاقة خواص المواد بالهيكل:

المهام مع التعليقات والحلول

المثال 17.تحتوي كل من المادتين على شبكة بلورية جزيئية:

1) الجرافيت والماس

2) السيليكون واليود

3) الكلور وأول أكسيد الكربون (IV)

4) كلوريد الباريوم وأكسيد الباريوم

اعتمادًا على نوع الجسيمات وطبيعة الاتصال بينها ، يتم تمييز أربعة أنواع من المشابك البلورية: الأيونية والذرية والجزيئية والمعدنية. في عقد المشابك البلورية للماس والسيليكون ، توجد ذرات متصلة بواسطة روابط تساهمية قوية. تتكون كلوريد الباريوم وأكسيد الباريوم من نوع الرابطة الأيونية. تسمى المشابك البلورية ، التي توجد في العقد التي توجد بها جزيئات (قطبية وغير قطبية) ، جزيئية. فقط الكلور ، الذي يتكون جزيءه من رابطة تساهمية غير قطبية ، وأول أكسيد الكربون (IV) ، الذي يتميز جزيئه برابطة قطبية تساهمية ، له شبكات بلورية جزيئية.

المثال 18.الشبكة البلورية للماس والجرافيت

1) نووي

2) معدن

4) الجزيئية

لا يمكن أن تحتوي المواد البسيطة - الأنواع المتآصلة من الكربون - على بنية أيونية. الشبكة المعدنية للكربون غير المعدني غير ممكنة أيضًا. أخيرًا ، سنستبعد الشبكة الجزيئية منذ ذلك الحين لا الماس ولا الجرافيت تشكل جزيئات معزولة. الشبكة البلورية للماس والجرافيت ذرية.

المثال 19.التركيب غير الجزيئي

1) الفوليرين

4) ثاني أكسيد الكربون

يتكون الفوليرين - تعديل متآصل من الكربون - من جزيئات C 60 و C 70 الفردية ، أي له بنية جزيئية. الماء وثاني أكسيد الكربون لهما أيضًا بنية جزيئية. وهي تتكون ، على التوالي ، من جزيئات H 2 O و CO 2. من خلال طريقة الإزالة ، توصلنا إلى استنتاج مفاده أن الماس له بنية غير جزيئية. في الواقع ، فإن الصلابة العالية ونقطة الانصهار العالية للماس تشهد على الطبيعة غير الجزيئية لهذه المادة. الشبكة البلورية للماس ذرية.

مهام العمل المستقل

50. المواد ذات التركيب الجزيئي هي

2) أول أكسيد الكربون (II)

4) أكسيد السيليكون (IV)

5) أكسيد الحديد (III)

51. مواد التركيب الجزيئي

3) C 3 H 7 OH

52. لديها شعرية الكريستال الأيونية

2) حمض الخليك

3) ملح الطعام

5) السكروز

53. التركيب الجزيئي له

54.

3) أكسيد الهيدروجين

4) أكسيد البوتاسيوم

5) أكسيد السيليكون

55. التركيب الجزيئي له

2) أكسيد الألومنيوم

3) الفسفور الأبيض

5) بروميد البوتاسيوم

56. التركيب الجزيئي له

1) ملح الطعام

2) السيليكا

3) الجلسرين

5) الزاج الأزرق

57. التركيب الجزيئي له

58. لديهم بنية غير جزيئية

59. لديها شعرية الكريستال الأيونية

2) كلوريد السيزيوم

3) كلوريد الفوسفور (III)

4) أول أكسيد الكربون (II)

5) أكسيد الصوديوم

60. شعرية بلورية لكبريتات الصوديوم

2) الجزيئية

3) المعدن

4) نووي

61. يحتوي الجرافيت على شبكة بلورية

اعتماد خصائص المواد على بنية الجزيئات

درس في الأفكار المفتوحة

الأهداف. تعليمي - لترسيخ وتعميق معرفة الطلاب بنظرية التركيب الكيميائي وأحكامها الرئيسية.
تعليمي- لتعزيز تكوين علاقات السبب والنتيجة والعلاقات.
تعليمي- تنمية مهارات التفكير والقدرة على نقل المعرفة والمهارات إلى مواقف جديدة.
المعدات والكواشف.مجموعة من نماذج الكرة والعصا ؛ عينات من المطاط الطبيعي والصناعي ، ثنائي إيثيل إيثر ، بيوتانول ، إيثانول ، فينول ، ليثيوم ، صوديوم ، محلول عباد الشمس ، ماء بروم ، فورميك وأحماض أسيتيك.
شعار."كل مادة - من الأبسط إلى الأكثر تعقيدًا - لها ثلاثة جوانب مختلفة ، ولكنها مترابطة - الخاصية والتركيب والبنية"(في إم كيدروف).

أثناء الفصول

ما المقصود بمفهوم الإدمان؟ (للحصول على رأي الطلاب).
اكتب التعريف على السبورة: "الإدمان
1) علاقة ظاهرة بأخرى كنتيجة لسبب ؛
2) التبعية للآخرين في غياب الاستقلال والحرية "(قاموس S.I. Ozhegov).

نحدد أهداف الدرس معًا ، ونرسم مخططًا:

كتلة التوجه التحفيزي

الاحماء الفكري

حدد صحة العبارات أدناه وادعم إجاباتك بالأمثلة.

تم اكتشاف نظرية التركيب الكيميائي بواسطة D.I. Mendeleev.
إجابه. إيه إم بتليروف ، 1861

يمكن أن يكون تكافؤ الكربون في المركبات العضوية II و IV.
إجابه. غالبًا ما يكون تكافؤ الكربون هو الرابع.

ترتبط الذرات التي تشكل جزيئات المواد العضوية بشكل عشوائي ، بغض النظر عن التكافؤ.
إجابه. ترتبط الذرات في الجزيئات في تسلسل معين وفقًا لتكافؤها.

لا تعتمد خصائص المواد على بنية الجزيئات.
إجابه. جادل بتليروف في نظرية التركيب الكيميائي بأن خصائص المركبات العضوية يتم تحديدها من خلال تكوين وتركيب جزيئاتها.

الكتلة التنفيذية التنفيذية

عامل التركيب المكاني

ماذا تعرف عن التركيب المكاني لجزيئات الألكانات والألكينات؟
إجابه. في الألكانات ، يحتوي كل كربون على أربع ذرات متجاورة ، تقع عند رؤوس رباعي الوجوه. يقع الكربون نفسه في وسط رباعي الوجوه. نوع تهجين ذرة الكربون - sp 3، الزوايا بين الروابط (Н – С – С، Н – С – Н، С – С – С) - 109 ° 28 "هيكل سلسلة الكربون متعرج.
في الألكينات ، توجد ذرتان من الكربون متصلتان برابطة مزدوجة وأربع ذرات مرتبطة بهما بروابط مفردة في نفس المستوى. نوع تهجين الذرات - sp 2، الزوايا بين الروابط (Н – С = С، C – С = С) - 120 درجة.

تذكر الفرق بين التركيب المكاني لجزيئات المطاط الطبيعي والمطاط الصناعي.
إجابه. المطاط الطبيعي ، وهو بوليمر خطي من الأيزوبرين ، له الهيكل رابطة الدول المستقلة-1،4-بولي إيزوبرين. قد يكون للمطاط الصناعي هيكل نشوة-1،4-بولي إيزوبرين.

هل مرونة هذه المطاط هي نفسها؟
إجابه. cisform أكثر مرونة من التحويل. تكون جزيئات المطاط الطبيعي أطول وأكثر مرونة (في شكل حلزوني أولاً ثم إلى كرة) من جزيئات المطاط الصناعي.

النشا (C 5 H 10 O 5) m عبارة عن مسحوق أبيض غير متبلور ، والسليلوز (C 5 H 10 O 5) n مادة ليفية.
ما هو سبب هذا الاختلاف؟
إجابه. النشا عبارة عن بوليمر جلوكوز ، بينما السليلوز عبارة عن بوليمر جلوكوز.

هل الخواص الكيميائية للنشا والسليلوز مختلفة؟
إجابه. النشا + I 2 محلول أزرق ،
السليلوز + HNO 3 نيتروسليلوز.

استنتاج. تعتمد كل من الخصائص الفيزيائية والكيميائية على التركيب المكاني.

عامل التركيب الكيميائي

ما هي الفكرة الرئيسية لنظرية التركيب الكيميائي؟
إجابه. يعكس التركيب الكيميائي اعتماد خصائص المواد على ترتيب اتصال الذرات وتفاعلها.

حدد العناصر المشتركة بين المواد:

إجابه. مُجَمَّع.

قارن الخصائص الفيزيائية لهذه المواد. ما رأيك في سبب هذا الاختلاف؟
بناءً على توزيع كثافة الإلكترون لرابطة كيميائية ، حدد الجزيء الأكثر قطبية؟ بماذا ترتبط؟
إجابه. - رابطة الهيدروجين OH.

تجربة تجريبية

استنتاج. يتم تحديد تفاعل الكحول من خلال التأثير المتبادل للذرات في الجزيء.

عامل الهيكل الإلكتروني

ما هو جوهر التأثير المتبادل للذرات؟
إجابه. يتمثل التأثير المتبادل في تفاعل الهياكل الإلكترونية للذرات ، مما يؤدي إلى حدوث تحول في كثافة الإلكترون للروابط الكيميائية.

العمل المخبري

معلم. هناك مجموعات معمل على مكاتبك. أكمل المهمة وأثبت تجريبياً اعتماد خصائص المواد على البنية الإلكترونية. العمل في ازواج. اتبع بدقة لوائح السلامة.
الخيار الأول. إجراء دراسة الخواص الكيميائية للإيثانول والفينول. إثبات اعتماد تفاعلها على البنية الإلكترونية. استخدم الكواشف - الليثيوم المعدني وماء البروم. اصنع معادلات للتفاعلات المحتملة. أظهر التغير في كثافة الإلكترون لرابطة كيميائية في الجزيئات.
الخيار الثاني. اشرح جوهر التأثير المتبادل لمجموعة الكربوكسيل -COOH والمُبدِّل في الكربونيل الكربوني في جزيئات الأحماض الكربوكسيلية. ضع في اعتبارك مثال أحماض الفورميك والأسيتيك. استخدم محلول عباد الشمس والليثيوم. اكتب معادلات التفاعل. أظهر التغير في كثافة الإلكترون لرابطة كيميائية في الجزيئات.

استنتاج. تعتمد الخواص الكيميائية على التأثير المتبادل للذرات.

السيطرة النهائية على المعرفة

معلم. دعونا نلخص درسنا. لقد أكدنا أن خصائص المواد تعتمد على التركيب الكيميائي المكاني والإلكتروني.
1. تكتب الصيغ HCOOH و C 6 H 5 OH و C 4 H 9 COOH بترتيب تصاعدي للخصائص الحمضية للمواد.
2. رتب الصيغ CH 3 COOH ، C 3 H 7 COOH ، CH 3 OH ، ClCH 2 COOH بترتيب تنازلي للخصائص الحمضية للمواد.
3. أي ألدهيد يحتوي على:

أكثر نشاطا مجموعة الألدهيد؟ لماذا ا؟
قيم عملك في الفصل.

L.A. EREMINA ،
مدرس كيمياء بالمدرسة رقم 24
(Abakan، Khakassia)

اختبار A6 مواد ذات التركيب الجزيئي وغير الجزيئي. نوع الشبكة البلورية. اعتماد خصائص المواد على تكوينها وبنيتها. 1. الشبكة البلورية لكلوريد الكالسيوم 1) الأيونية 2) الجزيئية 3) المعدنية 4) الذرية 2. التركيب الجزيئي يحتوي على 1) الزئبق 2) البروم 3) هيدروكسيد الصوديوم 4) كبريتات البوتاسيوم 3. الذرة عبارة عن جسيم هيكلي في الشبكة البلورية 1) الميثان 2) الهيدروجين 3) الأكسجين 4) السيليكون 4. المواد التي لها صلابة وقابلية للتحلل وقابلية جيدة للذوبان في الماء ، كقاعدة عامة ، لها شبكة بلورية: 1) جزيئي 2) ذري 3) أيوني 4) معدني 5 .تحتوي الشبكة البلورية الجزيئية على 1) HBr 2) K2O 3) BaO 4) KCl 6. مواد ذات شبكة بلورية ذرية 1) صلبة جدًا ومقاومة للحرارة 2) هشة وقابلة للانصهار 3) توصيل التيار الكهربائي في المحاليل 4) توصيل التيار الكهربائي في يذوب. 7. تحتوي الشبكة البلورية الجزيئية على 1) Ca3P2 2) CO2 3) SO2 4) AlF3 8. تحتوي كل مادة من المواد الموجودة في السلسلة 1) الصوديوم ، كلوريد الصوديوم ، هيدريد الصوديوم 2) الكالسيوم ، أكسيد الكالسيوم ، كربونات الكالسيوم 3 على الشبكة البلورية الأيونية) بروميد الصوديوم ، كبريتات البوتاسيوم ، كلوريد الحديد (II) 4) فوسفات المغنيسيوم ، كلوريد البوتاسيوم ، أكسيد الفوسفور (V) 9. الشبكة البلورية للجرافيت 1) الأيونية 2) الجزيئية 3) الذري 4) المعدن 10. المواد مع صلابة ، حرارية ، ذوبان جيد في الماء ، كقاعدة عامة ، لديهم شبكة بلورية 1) جزيئية 2) أيونية 3) ذرية 4) معدن 11. تحتوي الشبكة البلورية الجزيئية على 1) سيليكون 2) أول أكسيد الكربون (IV) 3) ثاني أكسيد السيليكون 4) نترات الأمونيوم 12. الشبكة البلورية للهالوجينات 1) الذري 2) الأيوني 3) الجزيئي 4) المعدني 13. المواد ذات الشبكة البلورية الذرية تشمل 1) الصوديوم والفلور وأكسيد الكبريت (IV) 2) الرصاص والنتريك حمض ، أكسيد المغنيسيوم 3) البورون ، الماس ، كربيد السيليكون 4) كلوريد كال أيون ، فوسفور أبيض ، يود 14. يحتوي التركيب الجزيئي على 1) زنك 2) نترات الباريوم 3) هيدروكسيد البوتاسيوم 4) بروميد الهيدروجين 15. المواد صلبة ، متينة ، مع نقطة انصهار عالية ، ذوبانها يوصل تيار كهربائي ، شبكة بلورية 1) معدن 2) جزيئي 3) ذري 4) أيوني 16. الأيونات عبارة عن جزيئات هيكلية من 1) أكسجين 2) ماء 3) أول أكسيد الكربون (IV) 4) كلوريد الصوديوم 17. جميع العناصر غير المعدنية للمجموعة 1) الكربون ، البورون ، السيليكون 3) الأكسجين ، الكبريت ، النيتروجين 2) الفلور ، البروم ، اليود 4) الكلور ، الفوسفور ، السيلينيوم 18. هيكل بلوري مشابه لتركيب الماس يحتوي على 1) السيليكا 2) أكسيد الصوديوم 3) أول أكسيد الكربون ( II) 4) الفسفور الأبيض P419. الذرة عبارة عن جسيم هيكلي في الشبكة البلورية المكونة من 1) ميثان 2) هيدروجين 3) أكسجين 4) سيليكون 20. تحتوي كل مادة من المادتين على شبكة بلورية جزيئية 1) الجرافيت والماس 2) السيليكون واليود 3) الكلور والكربون أول أكسيد (IV) 4) كلوريد الباريوم وأكسيد الباريوم 21. لكل من المادتين شبكة بلورية ذرية 1) أكسيد السيليكون (IV) وأول أكسيد الكربون (IV) 2) الجرافيت والسيليكون 3) كلوريد البوتاسيوم وفلوريد الصوديوم 4) الكلور واليود 22- يحتوي التركيب الجزيئي على 1) الصوديوم 2) الفركتوز 3) فوسفات الصوديوم 4) ماسة أكسيد الصوديوم 4) الهيدروجين وكبريتات المغنيسيوم وأكسيد الحديد (III) 24. أكسيد السيليكون مقاوم للحرارة وغير قابل للذوبان في الماء. شبكته البلورية هي 1) ذري 2) جزيئي 3) أيوني 4) معدني 25. اعتمادًا على طبيعة الجزيئات التي تشكل البلورة ، وعلى طبيعة قوى التفاعل بينها ، يتم تمييز أربعة أنواع من المشابك البلورية: 1) الأيونية والذرية والجزيئية والمعدنية 2) الأيونية والتساهمية والذرية والجزيئية 3) المعدنية والتساهمية والذرية والجزيئية 4) الأيونية والمكعبية والمثلثة والطبقات 26. الشبكة البلورية للجليد: 1) الذري 2) الجزيئية 3) الأيونية 4) الحالة الصلبة المعدنية لها شبكة بلورية جزيئية. 1) الجرافيت 2) الصوديوم 3) هيدروكسيد الصوديوم 4) الهيدروجين 28. الإشارة إلى المادة التي تحتوي في الحالة الصلبة على شبكة بلورية ذرية: تتميز الشبكة المعدنية البلورية بدرجة عالية ... 1) قابلية الذوبان في الماء 2) السلبية الكهربية للذرات 3) قابلية التطاير 4) التوصيل الكهربائي 30. تتكون المادة البلورية من جزيئات Na + و OH. ما نوع الشبكة البلورية التي تنتمي إليها هذه المادة؟ 1) الذري 2) الجزيئي 3) الأيوني 4) المعدني 31. كل مادة من المادتين لها بنية غير جزيئية: 1) S8 و O2 2) Fe و NaCl 3) CO و Mg 4) Na2CO3 و I2 32. المادة التركيب الجزيئي هو 1) الأوزون 2) أكسيد الباريوم 3) الجرافيت 4) كبريتيد البوتاسيوم 33. الشبكة البلورية الذرية لمادة بسيطة: 1) الماس 2) النحاس 3) الفلور 4) القصدير 34. بيان أن الجزيء هو الجسيم الهيكلي لمادة معينة ينطبق فقط على 1) الماس 2) الملح العادي 3) السيليكون 4) النيتروجين 35. تحتوي الشبكة البلورية الأيونية على 1) الماء 2) فلوريد الصوديوم 3) الفضة 4) البروم 36. تتكون المواد البسيطة التي لها نفس النوع من الشبكة البلورية من عناصر من 1) فترات صغيرة 3) مجموعات فرعية جانبية 2) مجموعات فرعية رئيسية 4) فترات كبيرة 37. هيكل بلوري مشابه لهيكل الماس يحتوي على: 1) سيليكا SiO2 2) صوديوم أكسيد Na2O 3) كربون (II) CO 4) فسفور أبيض P4 38. فوسفين PH3 غاز. شبكتها البلورية هي 1) ذري 2) جزيئي 3) أيوني 4) معدني 39. تتكون البلورات من جزيئات. 1) السكر 2) الملح 3) الماس 4) الفضة 40. الأيونات المشحونة عكسيا تشكل بلورات من 1) السكر 2) هيدروكسيد الصوديوم 3) الماس 4) الفضة 41. ما الجزيئات التي تشكل بلورة نترات الصوديوم؟ 1) ذرات Na و N و O 3) Na + ، NO3 + 5+ أيونات 22) Na ، N ، O أيونات 4) جزيئات NaNO3 42. تقييم صحة الأحكام حول العلاقة بين بنية وخصائص المادة. ج: من بين مواد التركيب الجزيئي هناك غازية وسائلة وصلبة في ظل الظروف العادية. ب. المواد ذات الشبكة البلورية الذرية صلبة في ظل الظروف العادية. 1) فقط (أ) صحيح 2) فقط (ب) صحيح 3) كلا الحكمين صحيحان 4) كلا الحكمين غير صحيحين 43. قم بتقييم صحة الأحكام حول العلاقة بين هيكل وخصائص المادة: ب. جميع المواد الصلبة لها بنية غير جزيئية 1) فقط أ هي صحيحة 2) فقط ب صحيح 3) كلا الحكمين صحيحان 4) كلا الحكمين غير صحيحين 44. أي من العبارات التالية صحيحة: أ. المواد ذات الجزيئية تحتوي الشبكة على نقاط انصهار منخفضة وموصلية كهربائية منخفضة. ب. المواد ذات الشبكة الذرية من البلاستيك ولها موصلية كهربائية عالية. 1) فقط A صحيح 2) فقط B صحيح 3) كلا الحكمين صحيحان 4) كلا الحكمين غير صحيحين 45. قم بإنشاء تطابق بين المادة ونوع الشبكة البلورية الخاصة بها. نوع مادة الكريستال اللاصق 1) ملح الطعام أ) الجزيئي 2) الفضة ب) الأيونية 3) ثاني أكسيد الكربون ج) الذري 4) الجرافيت د) المعدني 5) الجلوكوز 46. إنشاء تناظر بين نوع الشبكة البلورية وخصائص المواد . نوع الخصائص البلورية للمواد المتأخرة أ) أيوني 1) صلب ، حراري ، لا يذوب في الماء ب) معدني 2) هش ، قابل للانصهار ، لا يوصل تيار كهربائي ج) ذري 3) بلاستيك ، له نقاط انصهار مختلفة ، إجراء تيار كهربائي د) جزيئي 4) صلب ، حراري ، سريع الذوبان في الماء 47. أشر إلى سلسلة تتميز بانخفاض طول الرابطة الكيميائية 1) SiCl4، MgCl2، AlCl3، NaCl 2) NaCl، MgCl2، SiCl4، AlCl3 3) NaCl ، SiCl4، MgCl2، AlCl3 4) NaCl، MgCl2، AlCl3، SiCl4 48. تقييم مدى صحة الأحكام المتعلقة بالعلاقة بين بنية وخصائص المادة. ج: إذا كان هناك رابطة كيميائية قوية بين الجزيئات في البلورة ، فإن المادة تتبخر بسهولة. جميع الغازات لها بنية جزيئية. 1) فقط (أ) صحيح 2) فقط (ب) صحيح 3) كلا الحكمين صحيحان 4) كلا الحكمين خاطئان

المحاضرة 7: اعتماد خواص المواد على بنيتها. الرابطة الكيميائية. الأنواع الرئيسية للروابط الكيميائية. القضايا قيد النظر: 1. مستويات تنظيم المادة. التسلسل الهرمي للهيكل. 2. مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي. 3. مجموعة متنوعة من الهياكل الكيميائية. 4. أسباب حدوث الرابطة الكيميائية. 5. الرابطة التساهمية: آليات التكوين ، طرق تداخل المدارات الذرية ، القطبية ، العزم ثنائي القطب للجزيء. 6. الرابطة الأيونية. 7. مقارنة بين الروابط التساهمية القطبية والأيونية. 8. مقارنة خواص المواد مع الروابط التساهمية القطبية والأيونية. 9. اتصال المعادن. 10. التفاعلات بين الجزيئات.

مادة (أكثر من 70 مليون) ماذا تريد أن تعرف عن كل مادة؟ 1. 2. 3. 4. 5. الصيغة (ما تتكون منه) الهيكل (كيف تعمل) الخصائص الفيزيائية الخصائص الكيميائية طرق الإنتاج (المختبرية والصناعية) 6. التطبيق العملي

التسلسل الهرمي لبنية المادة تتكون جميع المواد من ذرات ، ولكن ليست كلها مكونة من جزيئات. جزيء الذرة لجميع المواد فقط للمواد ذات التركيب الجزيئي مستوى النانو لجميع المواد المستوى الحجمي (الكلي) لجميع المواد جميع المستويات الأربعة موضوع دراسة الكيمياء

المواد التركيب الجزيئي التركيب غير الجزيئي يتكون من جزيئات تتكون من ذرات أو أيونات H 2 O ، CO 2 ، HNO 3 ، C 60 ، تقريبًا كل org. المواد الماس والجرافيت والسيليكون. O 2 ، المعادن ، الأملاح ، الصيغة تعكس تكوين الجزيء. تعكس الصيغة تكوين وحدة الصيغة

المواد وحدة صيغة ثاني أكسيد السيليكون Si. O 2 يقع متحف Fersman Mineralogical بالقرب من مدخل حديقة Neskuchny. العنوان: موسكو ، لينينسكي بروسبكت ، 18 ، المبنى 2.

مجموعة متنوعة من الهياكل الكيميائية. بروبيلان C 5 H 6 كورونين (سوبر بنزين) C 24 H 12 كافيت و C 36 H 32 O 8

الجزيء هو نظام مستقر يتكون من عدة نوى ذرية وإلكترونات. تتحد الذرات في جزيئات عن طريق تكوين روابط كيميائية. القوة الدافعة الرئيسية لتكوين جزيء من الذرات هي انخفاض إجمالي الطاقة. للجزيئات شكل هندسي يتميز بالمسافات بين النوى والزوايا بين الروابط.

الأنواع الرئيسية للرابطة الكيميائية: 1. أيوني 2. تساهمية 3. تفاعلات بين الجزيئات المعدنية الرئيسية: 1. الروابط الهيدروجينية 2. روابط فان دير فالس

الرابطة الأيونية إذا تم تشكيل الرابطة من ذرات ذات قيم كهرسلبية مختلفة بشكل حاد (ΔEER ≥ 1.7) ، فإن زوج الإلكترون المشترك يتحول بالكامل تقريبًا نحو الذرة الأكثر كهرسلبية. Na Cl OEO 0.9 3.16 ∆ 2.26 + Na أنيون: Cl. الكاتيون تسمى الرابطة الكيميائية بين الأيونات ، والتي تحدث بسبب جاذبيتها الكهروستاتيكية ، الأيونية.

الرابطة الأيونية إن إمكانات كولوم متناظرة كرويًا ، وموجهة في جميع الاتجاهات ، لذلك لا يتم توجيه الرابطة الأيونية. لا توجد قيود على إمكانات كولوم على عدد الأعداد المضادة المضافة - لذلك ، فإن الرابطة الأيونية غير قابلة للإشباع.

الروابط الأيونية المركبات ذات الروابط الأيونية صلبة ، عالية الذوبان في المذيبات القطبية ، ولها نقاط انصهار وغليان عالية.

منحنى الرابطة الأيونية I: جذب الأيونات إذا كانت شحنة نقطية. المنحنى الثاني: تنافر النوى في حالة الاقتراب القوي من الأيونات. المنحنى الثالث: الحد الأدنى للطاقة E 0 على المنحنى يتوافق مع حالة التوازن للزوج الأيوني ، حيث يتم تعويض قوى جذب الإلكترونات إلى النوى بقوى تنافر النوى فيما بينها على مسافة r 0 ،

الترابط الكيميائي في الجزيئات يمكن وصف الترابط الكيميائي في الجزيئات من خلال طريقتين: - طريقة روابط التكافؤ ، MVS - طريقة المدارات الجزيئية ، MMO

طريقة روابط التكافؤ نظرية هيتلر لندن الأحكام الرئيسية لطريقة VS: 1. تتكون الرابطة من إلكترونين مع دوران متقابل ، بينما تتداخل الدوال الموجية وتزداد كثافة الإلكترون بين النوى. 2. تتمركز الرابطة في اتجاه أقصى تداخل لوظائف Ψ للإلكترونات. كلما كان التداخل أقوى ، كان الرابط أقوى.

تكوين جزيء الهيدروجين: H + + H → H: H عندما تقترب ذرتان من بعضهما البعض ، تنشأ قوى جذابة ومنافرة: 1) الجذب: "نواة الإلكترون" للذرات المجاورة ؛ 2) التنافر: "النواة-النواة" ، "الإلكترون-الإلكترون" للذرات المجاورة.

تسمى الرابطة الكيميائية التي تنفذها أزواج الإلكترونات المشتركة الرابطة التساهمية. يمكن تشكيل زوج إلكترون مشترك بطريقتين: 1) كنتيجة لاتحاد إلكترونين غير متزاوجين: 2) نتيجة التنشئة الاجتماعية لزوج إلكترون غير مشترك من ذرة واحدة (متبرع) ومدار فارغ لأخرى ( متقبل). آليتان لتشكيل الرابطة التساهمية: التبادل ومتقبل المانح.

طرق المدارات الذرية المتداخلة أثناء تكوين الرابطة التساهمية إذا كان تكوين أقصى كثافة إلكترونية للرابطة يحدث على طول خط يربط بين مراكز الذرات (النوى) ، فإن هذا التداخل يسمى رابطة σ:

طرق تداخل المدارات الذرية أثناء تكوين الرابطة التساهمية إذا حدث تكوين أقصى كثافة إلكترونية للرابطة على جانبي الخط الذي يربط بين مراكز الذرات (النوى) ، فإن هذا التداخل يسمى رابطة π:

الرابطة التساهمية القطبية وغير القطبية 1) إذا تم تشكيل الرابطة من ذرات متطابقة ، يتم توزيع سحابة الرابطة ثنائية الإلكترون في الفضاء بشكل متماثل بين نواتها - تسمى هذه الرابطة غير القطبية: H 2 ، Cl 2 ، N 2 2) إذا كانت الرابطة تتكون من ذرات مختلفة ، فإن سحابة الرابطة تنتقل إلى جانب ذرة أكثر كهرسلبية - تسمى هذه الرابطة القطبية: HCl ، NH 3 ، CO 2.

الرابطة التساهمية القطبية العزم ثنائي القطب ثنائي القطب H + δCl-δ أو H + 0 ، 18 Cl-0 ، 18 + δ-حيث ± δ هي الشحنة الفعالة للذرة ، جزء الشحنة المطلقة للإلكترون. لا يجب الخلط بينه وبين درجة الأكسدة! l يُطلق على ناتج الشحنة الفعالة وطول ثنائي القطب العزم الكهربائي للثنائي القطب: μ = δl هذه كمية متجهة: يتم توجيهها من شحنة موجبة إلى شحنة سالبة.

الرابطة التساهمية القطبية إن العزم ثنائي القطب للجزيء يساوي مجموع متجهات العزم ثنائي القطب للرابطة ، مع الأخذ في الاعتبار أزواج الإلكترونات غير المشتركة. وحدة العزم ثنائي القطب هي Debye: 1 D = 3.3 10 -30 C m.

الرابطة التساهمية القطبية عزم ثنائي القطب للجزيء في المنتج μ = l ، يتم توجيه كلتا الكميتين بشكل معاكس. لذلك ، من الضروري مراقبة سبب التغيير في μ بعناية. على سبيل المثال ، Cs. F Cs. Cl 24 31 "فقدت" ل Cs. I HF HCl HBr HI 37 5 ، 73 3 ، 24 2 ، 97 1 ، 14 العكس

الرابطة التساهمية القطبية عزم ثنائي القطب للجزيء هل يمكن أن يكون الجزيء غير قطبي إذا كانت جميع الروابط فيه قطبية؟ تكون جزيئات النوع AB دائمًا قطبية. يمكن أن تكون جزيئات النوع AB 2 قطبية وغير قطبية. . . H 2 O OH CO 2 μ> 0 H O C μ \ u003d 0 O

تتكون جزيئات الرابطة التساهمية القطبية من ثلاث ذرات أو أكثر (AB 2 ، AB 3 ، AB 4 ، AB 5 ، AB 6) يمكن أن تكون غير قطبية إذا كانت متماثلة. ما هو تأثير العزم ثنائي القطب للجزيء؟ هناك تفاعلات بين الجزيئات ، وبالتالي كثافة المادة ، t درجة انصهار و t درجة الغليان زيادة.

مقارنة بين الروابط القطبية الأيونية والتساهمية. عام: تكوين زوج إلكترون مشترك. الفرق: درجة إزاحة زوج الإلكترون المشترك (استقطاب الرابطة). يجب اعتبار الرابطة الأيونية حالة متطرفة للرابطة القطبية التساهمية.

يتم تحديد مقارنة خصائص الروابط القطبية الأيونية والتساهمية الرابطة التساهمية: التشبع المشبع والموجه (أقصى تكافؤ) - من خلال قدرة الذرة على تكوين عدد محدود من الروابط (مع مراعاة كل من آليتي التكوين). يحدد اتجاه الرابطة زاوية الرابطة ، والتي تعتمد على نوع التهجين لمدارات الذرة المركزية. الرابطة الأيونية: غير مشبعة وغير اتجاهية.

يتم تحديد مقارنة خصائص اتجاهية الرابطة القطبية الأيونية والتساهمية من خلال زوايا الرابطة. يتم تحديد زوايا التكافؤ تجريبيًا أو التنبؤ بها على أساس نظرية L.Poinging لتهجين المدارات الذرية أو نظرية Gillespie. المزيد عن هذا في الندوات.

مقارنة خواص المواد مع الروابط الأيونية والتساهمية الروابط التساهمية البلورات الذرية بين الذرات في البلورة نفسها صلابة عالية عالية الذوبان ونقطة الغليان ضعيفة التوصيل الحراري والكهربائي البلورات الجزيئية بين الذرات في الجزيء نعومة معتدلة إلى حد ما منخفضة نقطة الانصهار وغليان حراري ضعيف والتوصيل الكهربائي غير قابل للذوبان في الماء

مقارنة خصائص المواد مع الروابط الأيونية والتساهمية البلورة التساهمية الذرية نقطة الانصهار 3700 درجة مئوية

مقارنة خواص المواد مع الروابط الأيونية والتساهمية. الروابط الأيونية بين الأيونات في بلورة صلابة وهشاشة نقطة انصهار عالية ناقلة حرارية وكهربائية ضعيفة قابلة للذوبان في الماء

يتم تنفيذ الرابطة المعدنية بواسطة إلكترونات تنتمي إلى جميع الذرات في وقت واحد. يتم تحديد كثافة الإلكترون "غاز الإلكترون". اللمعان المعدني المميز القابلية للتطويع الموصلية الحرارية والكهربائية العالية نقاط الانصهار متغيرة للغاية.

الروابط الجزيئية. 1. الرابطة الهيدروجينية: التجاذب بين ذرة الهيدروجين (+) لجزيء واحد وذرة F ، O ، N (-) لجزيء آخر بوليمر (HF) n ثنائي حمض الخليك.

الروابط الجزيئية. 5. روابط Van der Waals حتى لو لم تكن هناك روابط هيدروجينية بين الجزيئات ، فإن الجزيئات تنجذب دائمًا لبعضها البعض. يسمى التجاذب بين ثنائيات القطب الجزيئي برابطة فان دير فالس. إن جاذبية V-d-in أقوى ، وكلما كانت: 1) قطبية ؛ 2) حجم الجزيئات. مثال: الميثان (CH 4) - غاز ، بنزين (C 6 H 6) - سائل واحدة من أضعف روابط v-d-v بين جزيئات H 2 (mp. 253 o. C). التفاعل بين الجزيئات أضعف بعدة مرات من الرابطة بين الذرات: Ekov (Cl-Cl) = 244 k .J / mol ، Evdv (Cl 2 - Cl 2) = 25 k .J / mol ، لكنه يضمن وجود حالة سائلة وصلبة للمادة

استخدمت المحاضرة مواد أستاذ كلية الكيمياء بجامعة موسكو الحكومية. Lomonosov Eremin Vadim Vladimirovich شكرًا لك على اهتمامك!