تجارب كيميائية مضحكة. الأسيتون والأسلاك النحاسية

يزيد هذا الدليل الاهتمام بالموضوع ويطور الأنشطة المعرفية والعقلية والبحثية. يقوم الطلاب بتحليل المواد ومقارنتها ودراستها وتعميمها ، ويتلقون معلومات ومهارات عملية جديدة. يمكن للطلاب إجراء بعض التجارب بأنفسهم في المنزل ، ولكن معظمها في الفصل الدراسي لدائرة كيميائية تحت إشراف المعلم.

تحميل:

معاينة:

بلدة نوفوميخايلوفسكي

البلدية

منطقة توابسي

"تفاعلات كيميائية من حولنا"

معلم:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

« بركان "على الطاولة.يُسكب ثنائي كرومات الأمونيوم الممزوج بالمغنيسيوم المعدني في البوتقة (يتم ترطيب الكومة الموجودة في المركز بالكحول). أشعل "البركان" بشعلة مشتعلة. يكون التفاعل طاردًا للحرارة ، ويستمر بسرعة ، جنبًا إلى جنب مع النيتروجين ، تتطاير الجزيئات الساخنة من أكسيد الكروم (III) وتتطاير

حرق المغنيسيوم. إذا أطفأت الضوء ، فسيكون لديك انطباع بثوران بركان ، من فوهة البركان التي تتدفق منها كتل حمراء شديدة الحرارة:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \ u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2 ؛ 2Mg + O 2 \ u003d 2MgO.

"ستار راين".اسكبي على ورقة نظيفة واخلطي جيدًا ثلاث ملاعق كبيرة من برمنجنات البوتاسيوم ومسحوق الفحم ومسحوق الحديد المخفض. يُسكب الخليط الناتج في بوتقة حديدية ، يتم تثبيتها في حلقة الحامل ثلاثي القوائم وتسخينها بلهب مصباح كحول. يبدأ التفاعل ويخرج الخليط

على شكل شرارات كثيرة ، مما يعطي الانطباع بـ "المطر الناري".

ألعاب نارية في منتصف السائل. يُسكب 5 مل من حامض الكبريتيك المركز في الأسطوانة ويُسكب 5 مل من الكحول الإيثيلي بعناية على طول جدار الأسطوانة ، ثم يتم إلقاء بضع بلورات من برمنجنات البوتاسيوم. تظهر شرارات على الحدود بين سائلين ، مصحوبة بطقطقة. يشتعل الكحول عند ظهور الأكسجين ، والذي يتكون عندما يتفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك.

"حريق الأخضر" . يشكل حمض البوريك مع كحول الإيثيل إستر:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \ u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

صب 1 غرام من حمض البوريك في كوب خزفي ، أضف 10 مل من الكحول و 1 مل من حامض الكبريتيك. يقلب الخليط بقضيب زجاجي ويشعل. بخار الأثير يحترق بلهب أخضر.

الماء يشعل الورق. في كوب من الخزف ، يتم خلط بيروكسيد الصوديوم بقطع صغيرة من ورق الترشيح. تُقطر بضع قطرات من الماء على الخليط المُجهز. الورق قابل للاشتعال.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \ u003d H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 \ u003d 2H 2 O + O 2 |

لهب متعدد الألوان.يمكن إظهار ألوان اللهب المختلفة عند حرق الكلوريدات في الكحول. للقيام بذلك ، خذ أكواب خزفية نظيفة مع 2-3 مل من الكحول. يضاف 0.2-0.5 جم من الكلوريدات المطحونة ناعماً إلى الكحول. أشعل الخليط. في كل كوب ، يكون لون اللهب هو سمة الكاتيون الموجود في الملح: الليثيوم - التوت ، والصوديوم - الأصفر ، والبوتاسيوم - البنفسجي ، والروبيديوم والسيزيوم - البنفسجي الوردي ، والكالسيوم - الطوب الأحمر ، والباريوم - الأخضر المصفر ، السترونتيوم - توت العليق ، إلخ.

الصولجانات السحرية.تمتلئ ثلاثة أكواب كيميائية بمحلول عباد الشمس وبرتقال الميثيل والفينول فثالين إلى حوالي 3/4 الحجم.

في أكواب أخرى ، يتم تحضير محاليل حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم. يتم جمع محلول هيدروكسيد الصوديوم بواسطة أنبوب زجاجي. قلّب السائل في جميع الكؤوس باستخدام هذا الأنبوب ، واسكب كمية صغيرة من المحلول في كل مرة بشكل غير محسوس. سيتغير لون السائل في الأكواب. ثم يتم جمع الحمض بهذه الطريقة في الأنبوب الثانيوتخلط السوائل في أكواب معها. سيتغير لون المؤشرات مرة أخرى بشكل كبير.

عصا سحرية.للتجربة ، يتم وضع ملاط ​​محضر مسبقًا من برمنجنات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز في أكواب خزفية. يتم غمر قضيب الزجاج في خليط مؤكسد طازج. قم بإحضار العصا بسرعة إلى الفتيل الرطب للمصباح الروحي أو الصوف القطني المبلل بالكحول ، حيث يشتعل الفتيل. (يحظر إحضار عصا مبللة بالكحول إلى العصيدة).

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \ u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \ u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

يحدث التفاعل مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة ، يشتعل الكحول.

سائل إشعال ذاتي.يتم وضع 0.5 جرام من بلورات برمنجنات البوتاسيوم المطحونة قليلاً في ملاط ​​في كوب خزفي ، ثم يتم وضع 3-4 قطرات من الجلسرين من ماصة. بعد فترة يشتعل الجلسرين:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \ u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

احتراق مواد مختلفةفي البلورات المنصهرة.

ثلاثة أنابيب مملوءة 1/3 ببلورات بيضاء من نترات البوتاسيوم. يتم تثبيت جميع أنابيب الاختبار الثلاثة عموديًا في رف ويتم تسخينها في نفس الوقت بثلاثة مصابيح روحية. عندما تذوب البلورات ،يتم إنزال قطعة من الفحم المسخن في أنبوب الاختبار الأول ، وقطعة من الكبريت الساخن في الأنبوب الثاني ، وقليل من الفوسفور الأحمر المضاء في الأنبوب الثالث. في أنبوب الاختبار الأول ، يحترق الفحم ، "يقفز" في نفس الوقت. في أنبوب الاختبار الثاني ، تحترق قطعة من الكبريت بلهب ساطع. في أنبوب الاختبار الثالث ، يحترق الفوسفور الأحمر ، مما يؤدي إلى إطلاق كمية من الحرارة بحيث يذوب أنبوب الاختبار.

الماء عامل مساعد.تخلط بلطف على طبق زجاجي

4 جرام من مسحوق اليود و 2 جرام من غبار الزنك. رد الفعل لا يحدث. تُضاف بضع قطرات من الماء إلى الخليط. يبدأ التفاعل الطارد للحرارة بإطلاق بخار اليود البنفسجي الذي يتفاعل مع الزنك. تجرى التجربة تحت التوتر.

الاشتعال الذاتي للبارافين.املأ ثلث الأنابيب بقطع من البارافين وسخنها حتى درجة الغليان. يُسكب البارافين المغلي من أنبوب اختبار ، من ارتفاع حوالي 20 سم ، في مجرى رفيع. البارافين يشتعل ويحترق بلهب ساطع. (في أنبوب الاختبار ، لا يمكن أن يشتعل البارافين ، لأنه لا يوجد دوران للهواء. وعندما يُسكب البارافين في تيار رقيق ، يسهل الوصول إليه بالهواء. وبما أن درجة حرارة البارافين المنصهر أعلى من درجة حرارة اشتعاله ، فإنه تشتعل.)

مؤسسة تعليمية عامة بلدية مستقلة

المدرسة الثانوية رقم 35

بلدة نوفوميخايلوفسكي

البلدية

منطقة توابسي

تجارب مسلية حول الموضوع

"الكيمياء في بيتنا"

معلم:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

دخان بدون نار. تُسكب بضع قطرات من حمض الهيدروكلوريك المركز في أسطوانة واحدة مغسولة جيدًا ، ويُسكب محلول الأمونيا في الأخرى. يتم إغلاق كلتا الأسطوانتين بأغطية ووضعهما على مسافة ما من بعضهما البعض. قبل التجربة تظهر أن الاسطوانات تسمح. أثناء العرض ، تنقلب أسطوانة حمض الهيدروكلوريك (على الجدران) رأسًا على عقب وتوضع على غطاء أسطوانة الأمونيا. يتم إزالة الغطاء: يتكون دخان أبيض.

السكين الذهبي. أضف إلى 200 مل من محلول مشبع من كبريتات النحاس 1 مل من حامض الكبريتيك. خذ سكينًا نظيفًا بورق الصنفرة. اغمس السكين لبضع ثوان في محلول من كبريتات النحاس وأخرجها واشطفها وامسحها على الفور بمنشفة لتجف. تصبح السكين ذهبية. كانت مغطاة بطبقة لامعة من النحاس.

زجاج تجميد.تُسكب نترات الأمونيوم في كوب من الماء وتوضع على الخشب الرقائقي الرطب الذي يتجمد في الزجاج.

حلول الألوان. تم تجفيف هيدرات الكريستال من أملاح النحاس والنيكل والكوبالت قبل التجربة. بعد إضافة الماء إليها ، يتم تشكيل المحاليل الملونة. مسحوق ملح النحاس الأبيض اللامائي يشكل محلول اللون الأزرق ، مسحوق الملح الأخضر النيكل الأخضر ، مسحوق الملح الأزرق 4 الكوبالت الأحمر.

دم بلا جرح. للتجربة ، استخدم 100 مل من محلول 3٪ من كلوريد الحديديك FeCI 3 في 100 مل من محلول 3 ٪ من ثيوسيانات البوتاسيوم KCNS. لإثبات التجربة ، يتم استخدام سيف البولي إيثيلين للأطفال. اتصل بشخص ما من الجمهور على المسرح. اغسل راحة اليد بقطعة قطن بمحلول FeCI 3 ، والسيف مبلل بمحلول عديم اللون من KCNS. بعد ذلك ، يُرسم السيف على راحة اليد: يتدفق "الدم" بغزارة على الورق:

FeCl 3 + 3KCNS \ u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

يتم غسل "الدم" من راحة اليد بقطعة قطن مبللة بمحلول فلوريد الصوديوم. يظهرون للجمهور أنه لا يوجد جرح وأن راحة اليد نظيفة تمامًا.

لون فوري "صورة".تتفاعل أملاح الدم الصفراء والحمراء مع أملاح المعادن الثقيلة ، فتعطي نواتج تفاعل بألوان مختلفة: ملح الدم الأصفر مع كبريتات الحديد (III) يعطي اللون الأزرق ، مع أملاح النحاس (II) - بني غامق ، مع أملاح البزموت - أصفر ، مع أملاح الحديد (II) - أخضر. تقوم حلول الملح المذكورة أعلاه على ورق أبيض بعمل رسم وتجفيفه. نظرًا لأن الحلول عديمة اللون ، تظل الورق غير ملون. لتطوير مثل هذه الرسومات ، يتم إجراء مسحة مبللة بمحلول من ملح الدم الأصفر على الورق.

تحول السائل إلى هلام.صب 100 غرام من محلول سيليكات الصوديوم في دورق وأضف 5 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك 24٪. حرك خليط هذه المحاليل بقضيب زجاجي وأمسك القضيب عموديًا في المحلول ، وبعد 1-2 دقيقة ، لم يعد القضيب يسقط في المحلول ، لأن السائل أصبح سميكًا بحيث لا ينسكب من الزجاج.

فراغ كيميائي في دورق. املأ القارورة بثاني أكسيد الكربون. صب القليل من محلول مركّز من هيدروكسيد البوتاسيوم فيه وأغلق فتحة الزجاجة ببيضة مسلوقة مقشرة ، يتم تلطيخ سطحها بطبقة رقيقة من الفازلين. يبدأ سحب البيضة تدريجيًا في الزجاجة ويسقط عليها صوت طلقة حادقاعها.

(تم تكوين فراغ في الدورق نتيجة التفاعل:

CO 2 + 2KOH \ u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

ضغط الهواء الخارجي يدفع البيضة.)

منديل مقاوم للحريق.المنديل مشرب بمحلول من سيليكات الصوديوم ، يجفف ويطوى. لإثبات عدم الاحتراق ، يتم ترطيبه بالكحول وإشعال النار فيه. يجب أن يبقى المنديل مفرودًا بملقط بوتقة. يحترق الكحول ، ويبقى النسيج المشرب بسيليكات الصوديوم سليمًا.

السكر يحترق.خذ قطعة من السكر المكرر بملقط وحاول إشعال النار فيها - السكر لا يضيء. إذا تم رش هذه القطعة برماد سيجارة ، ثم أضرمت فيها النيران بمباراة ، فإن السكر يضيء بلهب أزرق لامع ويحترق بسرعة.

(يحتوي الرماد على مركبات الليثيوم التي تعمل كمحفز).

فحم من السكر. قم بوزن 30 جرام من السكر البودرة وانقله إلى دورق. صب ~ 12 مل من حمض الكبريتيك المركز في مسحوق السكر. امزج السكر والحمض بقضيب زجاجي في كتلة طرية. بعد فترة ، يتحول الخليط إلى اللون الأسود ويسخن ، وسرعان ما تبدأ كتلة الفحم المسامية بالزحف من الزجاج.

مؤسسة تعليمية عامة بلدية مستقلة

المدرسة الثانوية رقم 35

بلدة نوفوميخايلوفسكي

البلدية

منطقة توابسي

تجارب مسلية حول الموضوع

"الكيمياء في الطبيعة"

معلم:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

استخراج "الذهب".يذوب أسيتات الرصاص في دورق واحد بالماء الساخن ويذوب يوديد البوتاسيوم في الآخر. يُسكب كلا المحلين في دورق كبير ، ويُترك للخليط ليبرد وتظهر قشور ذهبية جميلة تطفو في المحلول.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \ u003d PbI 2 + 2CH3COOK

المعدنية "الحرباء".يُسكب 3 مل من محلول برمنجنات البوتاسيوم المشبع و 1 مل من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم بنسبة 10٪ في أنبوب اختبار.

يتم إضافة 10-15 قطرة من محلول كبريتيت الصوديوم إلى الخليط الناتج مع رجها حتى يظهر لون أخضر غامق. عند التقليب ، يتحول لون المحلول إلى اللون الأزرق ، ثم الأرجواني وأخيراً التوت.

يرجع ظهور اللون الأخضر الداكن إلى تكوين منجنات البوتاسيوم

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \ u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

يرجع التغيير في اللون الأخضر الداكن للمحلول إلى تحلل منجنات البوتاسيوم تحت تأثير الأكسجين الجوي:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \ u003d 4KMpO 4 + 4KON.

تحول الفسفور الأحمر إلى الأبيض.يتم إنزال قضيب زجاجي في أنبوب اختبار جاف ويتم وضع الفوسفور الأحمر بكمية نصف حبة بازلاء. الجزء السفلي من أنبوب الاختبار ساخن جدًا. أولاً ، هناك دخان أبيض. مع مزيد من التسخين ، تظهر قطرات صفراء من الفوسفور الأبيض على الجدران الداخلية الباردة لأنبوب الاختبار. يتم ترسيبه أيضًا على قضيب زجاجي. بعد إيقاف تسخين أنبوب الاختبار ، تتم إزالة قضيب الزجاج. يشتعل الفوسفور الأبيض عليه. بنهاية قضيب زجاجي ، يتم أيضًا إزالة الفوسفور الأبيض من الجدران الداخلية لأنبوب الاختبار. في الهواء هناك وميض ثانٍ.

يتم تنفيذ التجربة فقط من قبل المعلم.

ثعابين فرعون. للتجربة ، يتم تحضير ملح - الزئبق (II) ثيوسيانات عن طريق خلط محلول مركّز من نترات الزئبق (II) مع محلول 10٪ من ثيوسيانات البوتاسيوم. يتم ترشيح الراسب وغسله بالماء وتصنع العصي بسمك 3-5 مم وطول 4 سم ، وتجفف العصي على الزجاج في درجة حرارة الغرفة. أثناء المظاهرة ، تُوضع العصي على طاولة العرض وتُضرم فيها النيران. نتيجة لتحلل الزئبق (II) thiocyanate ، يتم إطلاق المنتجات التي تأخذ شكل ثعبان متلوى. حجمه أكبر بعدة مرات من الحجم الأصلي للملح:

زئبق (NO 3) 2 + 2KCNS \ u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS | 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4.

ثعبان رمادي غامق.يُسكب الرمل في مُبلور أو على لوح زجاجي ويُشرب بالكحول. يتم عمل ثقب في وسط المخروط ويوضع هناك مزيج من 2 جم من صودا الخبز و 13 جم من السكر البودرة. حرق الكحول. يتحول Caxap إلى كراميل ، وتتحلل الصودا مع إطلاق أول أكسيد الكربون (IV). "ثعبان" كثيف رمادي غامق يزحف من الرمال. كلما طال احتراق الكحول ، زاد طول "الأفعى".

"طحالب كيميائية». يُسكب محلول من غراء السيليكات (سيليكات الصوديوم) المخفف بكمية متساوية من الماء في كوب. يتم إلقاء بلورات من كلوريد الكالسيوم والمنغنيز (II) والكوبالت (II) والنيكل (II) ومعادن أخرى في قاع الزجاج. بعد مرور بعض الوقت ، تبدأ بلورات السيليكات القابلة للذوبان بشكل ضئيل في النمو في الزجاج ، تشبه الطحالب.

حرق الثلج. جنبا إلى جنب مع الثلج ، يتم وضع 1-2 قطعة من كربيد الكالسيوم في جرة. بعد ذلك ، يتم إحضار شظية محترقة إلى الجرة. يتصاعد الثلج ويحترق بلهب مدخن. يحدث التفاعل بين كربيد الكالسيوم والماء:

CaC 2 + 2H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

الغازات المنبعثة - حروق الأسيتيلين:

2C 2 H 2 + 5O 2 \ u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"بوران" في كوب.صب 5 غرام من حمض البنزويك في دورق سعة 500 مل وضع غصن من الصنوبر. أغلق الزجاج بكوب من البورسلين بالماء البارد وقم بتسخينه فوق مصباح كحول. يذوب الحمض أولاً ، ثم يتحول إلى بخار ، ويمتلئ الزجاج "بالثلج" الأبيض الذي يغطي الغصين.

المدرسة الثانوية رقم 35

مستوطنة Novomikhailovsky

البلدية

منطقة توابسي

تجارب مسلية حول الموضوع

"الكيمياء في الزراعة"

معلم:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

طرق مختلفة للحصول على "الحليب".تم تحضير المحاليل للتجربة: كلوريد الصوديوم ونترات الفضة ؛ كلوريد الباريوم وكبريتات الصوديوم. كلوريد الكالسيوم وكربونات الصوديوم. صب هذه الحلول في أكواب منفصلة. يتكون "الحليب" في كل منها - أملاح بيضاء غير قابلة للذوبان:

NaCI + AgNO 3 \ u003d AgCI ↓ + NaNO 3 ؛

Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \ u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI ؛

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \ u003d CaCO 3 + 2NaCI.

تحويل الحليب إلى ماء.يضاف الفائض من حمض الهيدروكلوريك إلى راسب أبيض يتم الحصول عليه عن طريق صب محاليل كلوريد الكالسيوم وكربونات الصوديوم. السائل يغلي ويصبح عديم اللون و

شفاف:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \ u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl ؛

كربونات الكالسيوم CaCO3 ↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.

بيضة أصلية. تُغمس البيضة في وعاء زجاجي بمحلول مخفف من حمض الهيدروكلوريك. بعد 2-3 دقائق ، تُغطى البيضة بفقاعات غاز وتطفو على سطح السائل. تنفجر فقاعات الغاز وتغرق البيضة في القاع مرة أخرى. لذلك ، عند الغوص والارتفاع ، تتحرك البيضة حتى تذوب القشرة.

مؤسسة تعليمية بلدية

المدرسة الثانوية رقم 35

مستوطنة Novomikhailovsky

البلدية

منطقة توابسي

نشاط خارج الصف

"أسئلة مثيرة للاهتمام حول الكيمياء"

معلم:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

اختبار.

1. قم بتسمية العناصر العشرة الأكثر شيوعًا في القشرة الأرضية.

2. ما هو العنصر الكيميائي الذي تم اكتشافه في وقت مبكر على الشمس أكثر مما تم اكتشافه على الأرض؟

3. ما هو المعدن النادر الموجود في بعض الأحجار الكريمة؟

4. ما هو هواء الهليوم؟

5. ما المعادن والسبائك التي تذوب في الماء الساخن؟

6. ما هي المعادن المقاومة للصهر هل تعرف؟

7. ما هو الماء الثقيل؟

8. قم بتسمية العناصر التي يتكون منها جسم الإنسان.

9. اسم أثقل غاز ، سائل وصلب.

10. كم عدد العناصر المستخدمة في صناعة السيارة؟

11. ما هي العناصر الكيميائية التي تدخل النبات من الهواء والماء والتربة؟

12. ما هي أملاح أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك المستخدمة لحماية النباتات من الآفات والأمراض؟

13. أي نوع من المعدن المنصهر يمكن تجميد الماء /؟

14. هل شرب الماء النظيف جيد للإنسان؟

15. من كان أول من حدد التركيب الكيميائي الكمي للماء بطرق التوليف والتحليل؟

16 . ما هو الغاز في الحالة الصلبة عند درجة حرارة - 2>252 تتحد درجة مئوية مع انفجار مع الهيدروجين السائل؟

17. ما هو العنصر أساس العالم المعدني بأكمله لكوكب نانكي؟

18. أي مركب من الكلور والزئبق هو سم قوي؟

19. ما هي أسماء العناصر المرتبطة بالعمليات المشعة؟

الإجابات:

1. العناصر التالية هي الأكثر شيوعًا في القشرة الأرضية: الأكسجين ، السيليكون ، الألمنيوم ، الحديد ، الكالسيوم ، الصوديوم ، المغنيسيوم ، البوتاسيوم ، الهيدروجين ، التيتانيوم. تشغل هذه العناصر حوالي 96.4٪ من كتلة القشرة الأرضية. بالنسبة لجميع العناصر الأخرى ، يتبقى 3.5٪ فقط من كتلة القشرة الأرضية.

2. تم اكتشاف الهيليوم لأول مرة على الشمس ، وبعد ربع قرن فقط تم العثور عليه على الأرض.

3. يوجد معدن البريليوم في الطبيعة كجزء لا يتجزأ من الأحجار الكريمة (البريل ، الزبرجد ، الإسكندريت ، إلخ).

4. هذا هو اسم الهواء الاصطناعي الذي يحتوي على حوالي 20٪ أكسجين و 80٪ هيليوم.

5. تذوب المعادن التالية في الماء الساخن: السيزيوم (+28.5 درجة مئوية) ، الغاليوم (+ 29.75 درجة مئوية) ، الروبيديوم (+ 39 درجة مئوية) ، البوتاسيوم (+63 درجة مئوية). سبائك الخشب (50٪ ثنائية ، 25٪ Pb ، 12.5٪ Sn ، 12.5٪ Cd) تذوب عند +60.5درجة مئوية.

6. أكثر المعادن مقاومة للصهر مثل: التنجستن (3370 درجة مئوية) ، الرينيوم (3160 درجة مئوية) ، التنتالوم (3000 درجة مئوية) ، الأوزميوم (2700 درجة مئوية) ، الموليبدينوم (2620 درجة مئوية) ، النيوبيوم (2415 درجة مئوية) .

7. الماء الثقيل هو مركب من نظير الهيدروجين للديوتيريوم مع الأكسجين د 2 ج: توجد كمية قليلة من الماء الثقيل في الماء العادي (جزء واحد بالوزن في 5000 جزء بالوزن).

8. يتكون جسم الإنسان من أكثر من 20 عنصرًا: الأكسجين (65.04٪) ، الكربون (18.25٪) ، الهيدروجين (10.05٪) ، النيتروجين (2.65٪) ، الكالسيوم (1.4٪) ، الفوسفور (0.84٪) ، بوتاسيوم (0.27٪) ، كلور (0.21٪) ، كبريت (0.21٪) و

الآخرين

9. أثقل الغاز المأخوذ في ظل الظروف العادية هو سداسي فلوريد التنغستن WF 6 ، أثقل سائل هو الزئبق ، وأثقل مادة صلبة هي الأوزميوم فلز Os.

10. يتم استخدام ما يقرب من 50 عنصرًا كيميائيًا في تصنيع السيارة ، وهي جزء من 250 مادة ومواد مختلفة.

11. يدخل الكربون والنيتروجين والأكسجين إلى النبات من الهواء. الهيدروجين والأكسجين من الماء. تدخل جميع العناصر الأخرى النبات من التربة.

12. تستخدم كبريتات النحاس والحديد والباريوم وكلوريد الزنك لحماية النباتات من الآفات والأمراض.

13. يمكنك تجميد الماء بالزئبق ، فهو يذوب عند درجة حرارة 39 درجة مئوية.

14. يعتبر الكيميائيون الماء المقطر ماء نقيًا نسبيًا. لكنها مضرّة للجسم ، لأنلا يحتوي على أملاح وغازات مفيدة. يطرد الأملاح الموجودة في الخلية من خلايا المعدة.

15. تم تحديد التركيب الكيميائي الكمي للماء ، أولاً بطريقة التوليف ، ثم عن طريق التحليل ، بواسطة لافوازييه.

16. الفلور عامل مؤكسد قوي جدا. في الحالة الصلبة ، يتحد مع الهيدروجين السائل عند درجة حرارة -252 درجة مئوية.

17. يشكل السيليكون 27.6٪ من القشرة الأرضية وهو العنصر الرئيسي في المملكة من المعادن والصخور ، والتي تتكون حصريًا من مركبات السيليكون.

18. السم القوي هو مزيج الكلور مع الزئبق - المتصاعد. في الطب ، يستخدم التسامي كمطهر (1: 1000).

19. ترتبط أسماء هذه العناصر بالعمليات المشعة: الأستاتين ، الراديوم ، الرادون ، الأكتينيوم ، البروتكتينيوم.

هل تعرف أن...

يتطلب إنتاج 1 طن من طوب البناء 1-2 متر 3 الماء ، ولإنتاج 1 طن من الأسمدة النيتروجينية و 1 طن من الكابرون - على التوالي 600 ، 2500 م 3 .

تسمى طبقة الغلاف الجوي على ارتفاع 10 إلى 50 كم طبقة الأوزون. الكمية الإجمالية لغاز الأوزون صغيرة ؛ عند الضغط العادي ودرجة الحرارة 0 درجة مئوية ، يتم توزيعها على سطح الأرض في طبقة رقيقة من 2-3 مم. يمتص أوزون الطبقات العليا من الغلاف الجوي معظم الأشعة فوق البنفسجية التي ترسلها الشمس ويحمي جميع الكائنات الحية من آثارها الضارة.

البولي كربونات هو بوليمر له ميزات مثيرة للاهتمام. يمكن أن يكون صلبًا مثل المعدن ، أو مرنًا مثل الحرير ، أو شفافًا مثل الكريستال ، أو مصبوغًا بألوان مختلفة. يمكن تشكيل البوليمر. لا يحترق ، ويحتفظ بخصائصه عند درجات حرارة تتراوح من +135 إلى -150 درجة مئوية.

الأوزون سام. في التركيزات المنخفضة (أثناء عاصفة رعدية) ، تكون رائحة الأوزون لطيفة ومنعشة. عند وجود تركيز في الهواء يزيد عن 1٪ ، تكون رائحته كريهة للغاية ومن المستحيل استنشاقها.

يمكن أن يصل حجم بلورة الملح ذات التبلور البطيء إلى أكثر من نصف متر.

يوجد الحديد النقي على الأرض فقط في شكل نيازك.

لا يمكن إطفاء حرق المغنيسيوم بثاني أكسيد الكربون ، لأنه يتفاعل معه ويستمر في الاحتراق بسبب الأكسجين المنطلق.

أكثر المعادن مقاومة للصهر هو التنجستن (ررر 3410 درجة مئوية) ، وأكثر المعادن انصهارًا هو السيزيوم (رر 28.5 درجة مئوية).

أكبر كتلة صلبة من الذهب عُثر عليها في جبال الأورال عام 1837 كانت تزن حوالي 37 كيلوجرامًا. تم العثور على كتلة صلبة من الذهب بوزن 108 كجم في كاليفورنيا ، و 250 كجم في أستراليا.

يطلق على البريليوم اسم معدن عدم القدرة على الكلل ، لأن الينابيع المصنوعة من سبائكه يمكنها تحمل ما يصل إلى 20 مليار دورة تحميل (فهي أبدية تقريبًا).

أرقام وحقائق غريبة

بدائل الفريون. من المعروف أن الفريونات والمواد الاصطناعية الأخرى التي تحتوي على الكلور والفلور تدمر طبقة الأوزون في الغلاف الجوي. وجد العلماء السوفييت بديلاً للفريون - الهيدروكربونات البروبيلان (مركبات البروبان والبيوتان) ، غير ضارة بطبقة الغلاف الجوي. بحلول عام 1995 ، ستنتج الصناعة الكيميائية مليار هباء.

TU-104 والبلاستيك. تحتوي الطائرة TU-104 على 120.000 قطعة مصنوعة من الزجاج العضوي ومواد بلاستيكية أخرى وتوليفاتها المختلفة مع مواد أخرى.

النيتروجين والبرق. حوالي 100 ضربة صاعقة كل ثانية هي أحد مصادر مركبات النيتروجين. في هذه الحالة ، تتم العمليات التالية:

N 2 + O 2 \ u003d 2NO

2NO + O 2 \ u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \ u003d 2HNO 3

وهكذا تدخل أيونات النترات إلى التربة التي تمتصها النباتات.

الميثان والاحترار. بلغ متوسط ​​محتوى الميثان في الطبقات السفلى من الغلاف الجوي (التروبوسفير) 0.0152 جزء في المليون منذ 10 سنوات. وكان ثابتًا نسبيًا. في الآونة الأخيرة ، كانت هناك زيادة منهجية في تركيزه. تساهم الزيادة في محتوى الميثان في طبقة التروبوسفير في زيادة تأثير الاحتباس الحراري ، حيث تمتص جزيئات الميثان الأشعة تحت الحمراء.

الرماد في مياه البحر. في مياه البحار والمحيطات توجد أملاح ذائبة من الذهب. تظهر الحسابات أن مياه جميع البحار والمحيطات تحتوي على حوالي 8 مليارات طن من الذهب. يبحث العلماء عن أكثر الطرق ربحية لاستخراج الذهب من مياه البحر. يحتوي 1 طن من مياه البحر على 0.01-0.05 ملليجرام من الذهب.

"وايت سوت" . بالإضافة إلى السخام الأسود المعتاد والمعروف ، يوجد أيضًا "السخام الأبيض". Gak عبارة عن مسحوق من ثاني أكسيد السيليكون غير المتبلور ، والذي يستخدم كحشو للمطاط في صناعة المطاط منه.

التهديد من العناصر النزرة. يخلق التداول النشط للعناصر الدقيقة المتراكمة في البيئات الطبيعية ، وفقًا للخبراء ، تهديدًا خطيرًا لصحة الإنسان الحديث والأجيال القادمة. مصادرها هي ملايين الأطنان من الوقود المحترق سنويًا ، وإنتاج أفران الصهر ، والمعادن غير الحديدية ، والأسمدة المعدنية المطبقة على التربة ، إلخ.

مطاط شفاف.في صناعة المطاط من المطاط ، يتم استخدام أكسيد الزنك (يسرع عملية تقسية المطاط). إذا تمت إضافة بيروكسيد الزنك إلى المطاط بدلاً من أكسيد الزنك ، فإن المطاط يكون شفافًا. من خلال طبقة من المطاط بسمك 2 سم ، يمكنك قراءة كتاب بحرية.

النفط أغلى من الذهب.زيت الورد ضروري لصنع أنواع كثيرة من العطور. إنه مزيج من المواد العطرية المستخرجة من بتلات الورد. للحصول على 1 كجم من هذا الزيت ، يجب جمع 4-5 أطنان من البتلات وإخضاعها للمعالجة الكيميائية. يتم ترشيح زيت الورد بثلاث مرات أغلى من الذهب.

الحديد بداخلنا.يحتوي جسم الشخص البالغ على 3.5 غرام من الحديد. هذا قليل جدًا مقارنة بالكالسيوم ، على سبيل المثال ، الذي يزيد عن 1 كجم في الجسم. ولكن إذا قارنا ليس المحتوى الكلي لهذه العناصر ، ولكن تركيزها في الدم فقط ، فعندئذٍ يوجد خمسة أضعاف الحديد أكثر من الكالسيوم. تتركز الكتلة الرئيسية للحديد ، وهو جزء من الجسم (2.45 جم) ، في كريات الدم الحمراء. يوجد الحديد في بروتين العضلات الميوغلوبين وفي العديد من الإنزيمات. يدور 1٪ من الحديد باستمرار في البلازما - الجزء السائل من الدم. يعتبر الكبد "المستودع" الرئيسي للحديد: حيث يستطيع الذكر البالغ تخزين ما يصل إلى 1 غرام من الحديد. بين جميع الأنسجة والأعضاء التي تحتوي على الحديد ، هناك تبادل مستمر. يتم جلب حوالي 10٪ من الحديد إلى نخاع العظام عن طريق الدم. إنه جزء من الصبغة التي تلون الشعر.

الفوسفور - عنصر الحياة والفكر. يتركز الفسفور في الحيوانات بشكل رئيسي في الهيكل العظمي والعضلات والأنسجة العصبية. يحتوي جسم الإنسان في المتوسط ​​على حوالي 1.5 كجم من الفوسفور. من هذه الكتلة ، يوجد 1.4 كجم في العظام ، وحوالي 130 جرامًا في العضلات ، و 12 جرامًا في الأعصاب والدماغ. ترتبط جميع العمليات الفسيولوجية التي تحدث في أجسامنا تقريبًا بتحول مواد الفسفور العضوي.

بحيرة الأسفلت. في جزيرة ترينيداد في مجموعة جزر الأنتيل الصغرى ، توجد بحيرة مليئة ليس بالمياه ، ولكن بالإسفلت المتجمد. تبلغ مساحتها 45 هكتارًا ، ويصل عمقها إلى 90 مترًا ، ويُعتقد أن البحيرة تشكلت في فوهة بركان ، تغلغل فيها النفط عبر الشقوق الجوفية. وقد تم بالفعل استخراج ملايين الأطنان من الأسفلت منه.

السبائك الدقيقة.تعد السبائك الدقيقة إحدى المشكلات المركزية لعلم المواد الحديث. من خلال إدخال كميات صغيرة (حوالي 0.01٪) من عناصر معينة ، من الممكن تغيير خصائص السبائك بشكل ملحوظ. ويرجع ذلك إلى الفصل ، أي تكوين تركيز زائد من عناصر صناعة السبائك على العيوب الهيكلية.

أنواع الفحم. "فحم عديم اللون"- هذا غاز ، "فحم أصفر" - طاقة شمسية ، "فحم أخضر" - وقود نباتي ، "فحم أزرق" - طاقة مد وجزر البحار ، "الفحم الأزرق" - القوة الدافعة للرياح ، " الفحم الأحمر "- طاقة البراكين.

الألمنيوم الأصلي.أثارت الاكتشافات الحديثة للألمنيوم المعدني الأصلي التساؤل حول كيفية تشكيله. وفقًا للعلماء ، في الذوبان الطبيعي تحت تأثير التيارات الكهربية (التيارات الكهربائية المتدفقة في قشرة الأرض) ، يتم تقليل الألمنيوم كهربيًا.

مسمار بلاستيك.الكتل البلاستيكية - كانت البولي كربونات مناسبة أيضًا لتصنيع الأظافر. يتم دفع المسامير منهم بحرية في اللوحة ولا تفعل ذلكالصدأ ، في كثير من الحالات يحل محل المسامير الحديدية تمامًا.

حامض الكبريتيك في الطبيعة. يتم الحصول على حامض الكبريتيك مننباتات كيميائية. اتضح أنه يتشكل في الطبيعة ، في المقام الأول في البراكين. على سبيل المثال ، في مياه ريو نيغرو ، التي تنشأ من بركان Puracho في أمريكا الجنوبية ، في فوهة الكبريت التي يتكون منها ، تحتوي على ما يصل إلى0.1٪ حامض الكبريتيك. ينقل النهر يوميًا إلى البحر ما يصل إلى 20 لترًا من حامض الكبريتيك "البركاني". في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية ، اكتشف الأكاديمي فيرسمان حامض الكبريتيك في رواسب الكبريت في صحراء كاراكوم.

ألعاب كيمياء ممتعة

من هو أسرع وأكثر؟يدعو المعلم المشاركين في اللعبة إلى كتابة أسماء العناصر المنتهية بالحرف نفسه ، على سبيل المثال ، في "n" (الأرجون ، الكريبتون ، الزينون ، اللانثانوم ، الموليبدينوم ، النيون ، الرادون ، إلخ). يمكن جعل اللعبة أكثر صعوبة من خلال عرض العثور على هذه العناصر في الجدول

D. I. Mendeleev وبيان أي منها من المعادن وأيهاغير المعادن.

اصنع أسماء العناصر.يدعو المعلم الطالب إلى السبورة ويطلب منه كتابة سلسلة من المقاطع. باقي الطلاب يكتبونها في دفاترهم. المهمة: في 3 دقائق ، اجعل أسماء العناصر ممكنة من المقاطع المسجلة. على سبيل المثال ، من المقاطع اللفظية "se، tiy، diy، ra، lion، li" يمكنك تكوين الكلمات: "lithium، sulfur، radium، selenium".

رسم معادلات التفاعل."من يمكنه كتابة معادلات سريعة للتفاعلات ، على سبيل المثال ، بين المعدن والأكسجين؟ - يسأل المعلم مشيراً إلى المشاركين في اللعبة - اكتب معادلة أكسدة الألمنيوم. من يكتب المعادلة أولاً فليرفع يده ".

من يعرف أكثر؟يغلق المعلم الطاولة بشريط من الورق

D. I. Mendeleev مجموعة من العناصر (أو فترة) وبدورها تدعو الفرق إلى تسمية وكتابة علامات عناصر مجموعة مغلقة (أو فترة). الفائز هو الطالب الذي يسمي أكثر العناصر الكيميائية ويكتب علاماتها بشكل صحيح.

معنى أسماء العناصر في الترجمة من لغة أجنبية.ماذا تعني كلمة "بروم" في اليونانية؟ يمكنك أن تلعب نفس اللعبة وتكتشف من قبل المشاركين معنى أسماء العناصر المترجمة من اللاتينية (على سبيل المثال ، الروثينيوم ، والتيلوريوم ، والغاليوم ، والهافنيوم ، واللوتيتيوم ، والهولميوم ، وما إلى ذلك).

اسم الصيغة. يقوم المعلم بتسمية بعض المركبات ، على سبيل المثال ، هيدروكسيد المغنيسيوم. ينفد اللاعبون ، الذين في أيديهم أجهزة لوحية مع صيغ ، حاملين جهازًا لوحيًا مع الصيغة المقابلة في أيديهم.

الحزورات ، والألغاز ،

الكلمات المتقاطعة والكلمات المتقاطعة.

1 . تشير الأحرف الأربعة الأولى من اسم الفيلسوف اليوناني الشهير إلى كلمة "شعب" باللغة اليونانية بدون الحرف الأخير ، أما الأحرف الأربعة الأخيرة فهي جزيرة في البحر الأبيض المتوسط ​​؛ بشكل عام - اسم الفيلسوف اليوناني ، مؤسس النظرية الذرية.(ديموس ، كريت - ديموقريطس).

2. المقطع الأول لاسم العنصر الكيميائي هو أيضًا أول مقطع من اسم أحد عناصر المجموعة البلاتينية ؛ بشكل عام ، هذا هو المعدن الذي فازت به ماري سكودوفسكا كوري بجائزة نوبل.(الرادون والروديوم والراديوم.)

3 - المقطع الأول من اسم العنصر الكيميائي هو أيضاً أول مقطع من اسم "العنصر القمري" ؛ والثاني هو الأول باسم المعدن الذي اكتشفه M. Sklodowska-Curie ؛ بشكل عام هو (في اللغة الخيميائية) "مرارة الإله فولكان".(السيلينيوم والراديوم - الكبريت).

4. المقطع الأول من الاسم هو أيضًا المقطع الأول لاسم الغاز الخانق الذي يتم الحصول عليه عن طريق تخليق أول أكسيد الكربون (II) والكلور ؛ المقطع الثاني هو الأول باسم محلول الفورمالديهايد في الماء ؛ بشكل عام ، هو عنصر كيميائي ، كتب عنه إيه إي فيرسمان أنه عنصر من عناصر الحياة والفكر.(فوسجين ، فورمالين- الفوسفور.)

مؤسسة تعليمية الميزانية البلدية

"المدرسة الثانوية رقم 35" بريانسك

تجارب مسلية في الكيمياء

متطور

مدرس كيمياء من أعلى فئة

فيليشيفا تمارا الكسندروفنا

عند إجراء التجارب ، من الضروري مراعاة احتياطات السلامة والتعامل بمهارة مع المواد والأواني والأجهزة. لا تتطلب هذه التجارب معدات معقدة وكواشف باهظة الثمن ، وتأثيرها على الجمهور هائل.

الظفر "الذهبي".

صب 10-15 مل من محلول كبريتات النحاس في أنبوب اختبار وأضف بضع قطرات من حمض الكبريتيك. يتم غمس مسمار حديدي في المحلول لمدة 5-10 ثوان. يظهر طلاء أحمر من النحاس المعدني على سطح الظفر. لإضفاء اللمعان ، يفرك الظفر بورق الترشيح.

ثعابين فرعون.

يتم وضع الوقود الجاف المسحوق على شبكة الأسبستوس. يتم وضع أقراص Norsulfazole حول الجزء العلوي من التل على نفس المسافة من بعضها البعض. أثناء العرض التوضيحي للتجربة ، تم إحراق قمة التل بمباراة. خلال التجربة ، تمت مراقبة أن ثلاثة "ثعابين" مستقلة تتكون من ثلاثة أقراص نورسولفازول. لمنع التصاق نواتج التفاعل في "ثعبان" واحد ، من الضروري تصحيح "الثعابين" الناتجة بشظية.

انفجار البنك.

للتجربة ، يأخذون علبة قهوة (بدون غطاء) بسعة 600-800 مل ويثقبون ثقبًا صغيرًا في الأسفل. يتم وضع الجرة على المنضدة رأسًا على عقب ، وبعد إغلاق الفتحة بقطعة ورق مبللة ، يتم إحضار أنبوب مخرج الغاز من جهاز Kiryushkin للتعبئة بالهيدروجين من الأسفل ( الجرة مليئة بالهيدروجين لمدة 30 ثانية). ثم يُزال الأنبوب ، ويُشعل الغاز بشظية طويلة عبر الفتحة الموجودة في قاع البرطمان. في البداية ، يحترق الغاز بهدوء ، ثم تبدأ الضجة ويحدث انفجار. يرتد الجرة عالياً وينفجر اللهب. يحدث الانفجار بسبب تكون خليط متفجر في الضفة.

"رقصة الفراشات".

للتجربة ، تصنع "الفراشات" مسبقًا. يتم قطع الأجنحة من المناديل الورقية ولصقها بالجسم (شظايا عود ثقاب أو عود أسنان) لمزيد من الثبات أثناء الطيران.

يتم تحضير جرة واسعة الفوهة ، محكمة الغلق بسدادة ، يتم إدخال قمع فيها. يجب ألا يزيد قطر القمع في الأعلى عن 10 سم. يُسكب حمض الخليك CH 3 COOH في الجرة كثيرًا بحيث لا يصل الطرف السفلي من القمع إلى سطح الحمض بحوالي 1 سم. بعد ذلك ، يتم إلقاء عدة أقراص من بيكربونات الصوديوم (NaHCO 3) عبر قمع في جرة من الحمض ، وتوضع "الفراشات" في قمع. يبدأون في "الرقص" في الهواء.

تُحفظ "الفراشات" في الهواء بواسطة نفاثة من ثاني أكسيد الكربون تكونت نتيجة تفاعل كيميائي بين بيكربونات الصوديوم وحمض الخليك:

NaHCO 3 + CH 3 COOH \ u003d CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

معطف من الرصاص.

يتم قطع الشكل البشري من لوح رفيع من الزنك ، ويتم تنظيفه جيدًا وخفضه في كوب بمحلول من كلوريد القصدير SnCl 2. يبدأ التفاعل ، ونتيجة لذلك يقوم الزنك الأكثر نشاطًا بإزاحة القصدير الأقل نشاطًا من المحلول:

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

يبدأ تمثال الزنك بالتغطية بإبر لامعة.

سحابة النار.

يُنخل الدقيق من خلال منخل متكرر ويتم جمع غبار الدقيق ، والذي يستقر بعيدًا على طول جوانب المنخل. يجف جيدا. ثم يتم إدخال ملعقتين صغيرتين كاملتين من غبار الدقيق في أنبوب زجاجي ، أقرب إلى المنتصف ، ويهزها قليلاً بطول الأنبوب بمقدار 20-25 سم.

ثم ينفخ الغبار بقوة فوق شعلة مصباح كحول يوضع على طاولة عرض (يجب أن تكون المسافة بين نهاية الأنبوب ومصباح الكحول حوالي متر واحد).

تتشكل سحابة "نارية".

"نجمة المطر.

خذ ثلاث ملاعق صغيرة من مسحوق الحديد ، نفس الكمية من الفحم المطحون. كل هذا يخلط ويصب في بوتقة. يتم تثبيته في حامل ثلاثي الأرجل ويتم تسخينه على مصباح روح. سرعان ما يبدأ المطر "المرصع بالنجوم".

يتم إخراج هذه الجسيمات المتوهجة من البوتقة بواسطة ثاني أكسيد الكربون المتكون أثناء احتراق الفحم.

تغيير لون الزهور.

في زجاج بطارية كبير ، يتم تحضير خليط من ثلاثة أجزاء من ثنائي إيثيل إيثر C 2 H 5 O ─ C 2 H 5 وجزء واحد (بالحجم) من محلول قوي من الأمونيا NH 3 ( يجب ألا يكون هناك حريق في الجوار). يضاف الأثير لتسهيل تغلغل الأمونيا في خلايا بتلة الزهرة.

يتم غمس الزهور الفردية أو مجموعة من الزهور في محلول الأثير والأمونيا. هذا سوف يغير لونهم. ستتحول الأزهار الحمراء والزرقاء والأرجوانية إلى اللون الأخضر ، بينما يتحول اللون الأبيض (الوردة البيضاء والبابونج) إلى اللون الداكن ، وسيحتفظ اللون الأصفر بلونه الطبيعي. تحافظ الأزهار على اللون المتغير لعدة ساعات ، وبعد ذلك يتحول إلى لون طبيعي.

هذا يرجع إلى حقيقة أن لون بتلات الزهور الطازجة ناتج عن الأصباغ العضوية الطبيعية ، والتي لها خصائص مؤشر وتغير لونها في بيئة قلوية (الأمونيا).

قائمة الأدب المستخدم:

شولجين ج. هذه الكيمياء الرائعة. ماجستير في الكيمياء ، 1984.

شكوركو م. تجارب مسلية في الكيمياء. مينسك. نارودنايا أسفيتا ، 1968.

ألكسينسكي في. تجارب مسلية في الكيمياء. دليل للمعلم. التربية والتعليم ، 1980.

تلميحات مفيدة

يحاول الأطفال دائمًا معرفة ذلك شيء جديد كل يومولديهم دائمًا الكثير من الأسئلة.

يمكنهم شرح بعض الظواهر ، أو يمكنك ذلك تبينكيف يعمل هذا الشيء أو ذاك ، هذه الظاهرة أو تلك.

في هذه التجارب ، لا يتعلم الأطفال شيئًا جديدًا فحسب ، بل يتعلمون أيضًا خلق مختلفالحرفالتي يمكنهم اللعب بها بشكل أكبر.

1. تجارب للأطفال: بركان الليمون

سوف تحتاج:

2 ليمون (لبركان واحد)

صودا الخبز

ألوان طعام أو ألوان مائية

سائل غسيل الصحون

عصا خشبية أو ملعقة (اختياري)

1. اقطع قاع الليمون حتى يمكن وضعه على سطح مستو.

2. على الجانب الخلفي ، قم بقطع قطعة من الليمون كما هو موضح في الصورة.

* يمكنك تقطيع نصف ليمونة وعمل بركان مفتوح.

3. نأخذ ثمرة ليمونة ثانية ونقطعها إلى نصفين ثم نخرج العصير منها في كوب. سيكون هذا هو عصير الليمون الاحتياطي.

4. ضعي الليمون الأول (مع الجزء المقطوع) على الصينية وملعقة "تذكر" الليمون بالداخل لعصر بعض من العصير. من المهم أن يكون العصير داخل الليمون.

5. أضف ألوانًا طعامًا أو ألوانًا مائية لداخل الليمون ، لكن لا تقلب.

6. يُسكب سائل غسيل الأطباق داخل الليمون.

7. أضف ملعقة كبيرة من صودا الخبز إلى الليمون. سيبدأ رد الفعل. باستخدام عصا أو ملعقة ، يمكنك تقليب كل شيء داخل الليمون - سيبدأ البركان في تكوين رغوة.

8. لجعل التفاعل يستمر لفترة أطول ، يمكنك إضافة المزيد تدريجياً من الصودا والأصباغ والصابون وعصير الليمون.

2. تجارب منزلية للأطفال: ثعابين كهربائية من ديدان مضغ

سوف تحتاج:

2 أكواب

سعة صغيرة

4-6 ديدان قابلة للمضغ

3 ملاعق كبيرة من صودا الخبز

1/2 ملعقة خل

1 كوب ماء

مقص مطبخ أو سكين كتابي.

1. باستخدام المقص أو السكين ، اقطع بالطول (بالطول فقط - لن يكون هذا سهلاً ، لكن تحلى بالصبر) لكل دودة إلى 4 (أو أكثر) أجزاء.

* كلما كانت القطعة أصغر ، كان ذلك أفضل.

* إذا لم يرغب المقص في القص بشكل صحيح ، فحاول غسله بالماء والصابون.

2. اخلطي الماء وصودا الخبز في كوب.

3. أضف قطع من الديدان إلى محلول الماء والصودا وحركها.

4. اترك الديدان في المحلول لمدة 10-15 دقيقة.

5. باستخدام شوكة ، انقل قطع الدودة إلى طبق صغير.

6. صب نصف ملعقة من الخل في كوب فارغ وابدأ في وضع الديدان فيه واحدة تلو الأخرى.

* يمكن تكرار التجربة إذا تم غسل الديدان بالماء العادي. بعد عدة محاولات ، ستبدأ الديدان في الذوبان ، وبعد ذلك سيكون عليك قطع دفعة جديدة.

3. التجارب والتجارب: قوس قزح على الورق أو كيف ينعكس الضوء على سطح مستو

سوف تحتاج:

وعاء من الماء

طلاء أظافر شفاف

قطع صغيرة من الورق الأسود.

1. أضيفي قطرتين أو قطرتين من طلاء الأظافر إلى وعاء من الماء. شاهد كيف ينتشر الورنيش في الماء.

2. بسرعة (بعد 10 ثوانٍ) اغمس قطعة من الورق الأسود في الوعاء. أخرجيها واتركيها تجف على منشفة ورقية.

3. بعد أن يجف الورق (يحدث بسرعة) ، ابدأ في قلب الورقة وانظر إلى قوس قزح المعروض عليها.

* لرؤية قوس قزح على الورق بشكل أفضل ، انظر إليه تحت أشعة الشمس.

4. تجارب في المنزل: سحابة مطر في جرة

عندما تتراكم قطرات صغيرة من الماء في السحابة ، فإنها تصبح أثقل وأثقل. نتيجة لذلك ، سيصلون إلى مثل هذا الوزن بحيث لم يعد بإمكانهم البقاء في الهواء وسيبدأون في السقوط على الأرض - هكذا يظهر المطر.

يمكن أن تظهر هذه الظاهرة للأطفال بمواد بسيطة.

سوف تحتاج:

رغوة الحلاقة

ملون غذائي.

1. املأ الجرة بالماء.

2. ضع رغوة الحلاقة في الأعلى - ستكون سحابة.

3. دع الطفل يبدأ بتقطير ألوان الطعام على "السحابة" حتى يبدأ "المطر" - تبدأ قطرات ألوان الطعام في التساقط في قاع البرطمان.

أثناء التجربة ، اشرح هذه الظاهرة للطفل.

سوف تحتاج:

ماء دافئ

زيت عباد الشمس

4 ألوان طعام

1. املأ 3/4 البرطمان بالماء الدافئ.

2. خذ وعاء واخلط 3-4 ملاعق كبيرة من الزيت وبضع قطرات من ألوان الطعام فيه. في هذا المثال ، تم استخدام قطرة واحدة من كل 4 أصباغ - الأحمر والأصفر والأزرق والأخضر.

3. قلبي الصبغات والزيت بالشوكة.

4. صب الخليط بحذر في وعاء من الماء الدافئ.

5. راقب ما يحدث - سيبدأ تلوين الطعام في الغرق ببطء عبر الزيت في الماء ، وبعد ذلك ستبدأ كل قطرة في التفرق والاختلاط مع القطرات الأخرى.

* يذوب مُلوِّن الطعام في الماء ولا يذوب في الزيت بسبب. كثافة الزيت أقل من كثافة الماء (ولهذا "يطفو" على الماء). قطرة الصبغة أثقل من الزيت ، لذلك ستبدأ في الغرق حتى تصل إلى الماء ، حيث تبدأ في الانتشار وتشبه الألعاب النارية الصغيرة.

6. خبرات مثيرة للاهتمام: فيوعاء تندمج فيه الألوان

سوف تحتاج:

- نسخة مطبوعة من العجلة (أو يمكنك قص العجلة الخاصة بك ورسم كل ألوان قوس قزح عليها)

شريط مرن أو خيط سميك

غراء قوي

مقص

سيخ أو مفك براغي (لعمل ثقوب في العجلة الورقية).

1. اختر وطباعة النموذجين اللذين تريد استخدامهما.

2. خذ قطعة من الورق المقوى واستخدم عصا الغراء للصق قالب واحد على الورق المقوى.

3. قطع الدائرة الملصقة من الورق المقوى.

4. قم بلصق القالب الثاني على الجزء الخلفي من دائرة الورق المقوى.

5. استخدم سيخًا أو مفكًا لعمل فتحتين في الدائرة.

6. مرر الخيط عبر الثقوب واربط الأطراف في عقدة.

يمكنك الآن تدوير الجزء العلوي الدوار الخاص بك ومشاهدة كيفية دمج الألوان في الدوائر.

7. تجارب للأطفال في المنزل: قنديل البحر في مرطبان

سوف تحتاج:

كيس بلاستيكي شفاف صغير

زجاجة بلاستيكية شفافة

ملون غذائي

مقص.

1. ضع الكيس البلاستيكي على سطح مستوٍ وقم بتنعيمه.

2. اقطع الجزء السفلي من الحقيبة ومقابضها.

3. اقطع الكيس بالطول من اليمين واليسار بحيث يكون لديك ورقتان من البولي إيثيلين. سوف تحتاج ورقة واحدة.

4. ابحث عن مركز الورقة البلاستيكية وقم بطيها مثل كرة لصنع رأس قنديل البحر. اربط الخيط حول "عنق" قنديل البحر ، لكن ليس بإحكام شديد - تحتاج إلى ترك ثقب صغير يتم من خلاله سكب الماء في رأس قنديل البحر.

5. هناك رأس ، الآن دعنا ننتقل إلى المجسات. قم بعمل جروح في الورقة - من الأسفل إلى الرأس. أنت بحاجة إلى حوالي 8-10 مخالب.

6. قطع كل مجس إلى 3-4 قطع أصغر.

7. صب بعض الماء في رأس قنديل البحر ، وترك مساحة للهواء حتى يطفو في الزجاجة.

8. املأ الزجاجة بالماء وضع قنديل البحر فيها.

9. ضع بضع قطرات من ألوان الطعام الزرقاء أو الخضراء.

* أغلق الغطاء بإحكام حتى لا ينسكب الماء.

* اجعل الأطفال يقلبون الزجاجة ويشاهدون قناديل البحر تسبح فيها.

8. التجارب الكيميائية: بلورات سحرية في كوب

سوف تحتاج:

كوب زجاجي أو وعاء

وعاء بلاستيكي

1 كوب ملح إبسوم (كبريتات المغنيسيوم) - يستخدم في أملاح الاستحمام

1 كوب ماء ساخن

ملون غذائي.

1. يُسكب ملح إبسوم في وعاء ويُضاف الماء الساخن. يمكنك إضافة بضع قطرات من ألوان الطعام إلى الوعاء.

2. قلب محتويات الوعاء لمدة 1-2 دقيقة. يجب أن تذوب معظم حبيبات الملح.

3. صب المحلول في كوب أو كوب وضعه في الفريزر لمدة 10-15 دقيقة. لا تقلق ، المحلول ليس ساخنًا بدرجة كافية لكسر الزجاج.

4. بعد التجميد ، انقل المحلول إلى الحجرة الرئيسية للثلاجة ، ويفضل أن يكون على الرف العلوي واتركه طوال الليل.

لن يكون نمو البلورات ملحوظًا إلا بعد بضع ساعات ، لكن من الأفضل الانتظار طوال الليل.

هذا ما تبدو عليه البلورات في اليوم التالي. تذكر أن البلورات هشة للغاية. إذا قمت بلمسها ، فمن المرجح أن تنكسر أو تنهار على الفور.

9. تجارب للأطفال (فيديو): مكعب صابون

10. تجارب كيميائية للأطفال (فيديو): كيف تصنع مصباح الحمم بيديك

من أحب مختبرات الكيمياء في المدرسة؟ من المثير للاهتمام ، بعد كل شيء ، أن يتم خلط شيء ما بشيء ما والحصول على مادة جديدة. صحيح ، لم ينجح الأمر دائمًا بالطريقة التي تم وصفها بها في الكتاب المدرسي ، لكن لم يعان أحد من ذلك ، أليس كذلك؟ الشيء الرئيسي هو أن شيئًا ما يحدث ، وقد رأيناه أمام أعيننا مباشرة.

إذا كنت في الحياة الواقعية لست كيميائيًا ولا تواجه تجارب أكثر تعقيدًا كل يوم في العمل ، فإن هذه التجارب التي يمكنك القيام بها في المنزل ستسعدك بالتأكيد ، على الأقل.

وهج الحمم

للتجربة التي تحتاجها:
- زجاجة أو مزهرية شفافة
- ماء
- زيت عباد الشمس
- ملون غذائي
- عدة أقراص فوارة "Suprastin"

امزج الماء مع تلوين الطعام ، صب زيت عباد الشمس. لا تحتاج إلى الاختلاط ولن تكون قادرًا على ذلك. عندما يكون هناك خط واضح بين الماء والزيت ، فإننا نلقي بعض أقراص Suprastin في الحاوية. مشاهدة تدفقات الحمم البركانية.

نظرًا لأن كثافة الزيت أقل من كثافة الماء ، فإنه يظل على السطح ، مع وجود قرص فوار ينتج عنه فقاعات تحمل الماء إلى السطح.

معجون اسنان الفيل

للتجربة التي تحتاجها:
- زجاجة
- كوب صغير
- ماء
- منظف صحون أو صابون سائل
- بيروكسيد الهيدروجين
- خميرة غذائية سريعة المفعول
- ملون غذائي

اخلطي الصابون السائل وبيروكسيد الهيدروجين وملون الطعام في زجاجة. في كوب منفصل ، قم بتخفيف الخميرة بالماء وصب الخليط الناتج في زجاجة. نحن ننظر إلى الثوران.

تطلق الخميرة الأكسجين الذي يتفاعل مع الهيدروجين ويدفع للخارج. بسبب رغوة الصابون ، تنفجر كتلة كثيفة من الزجاجة.

الجليد الساخن

للتجربة التي تحتاجها:
- وعاء للتدفئة
- كوب زجاجي شفاف
- لوحة
- 200 جرام من صودا الخبز
- 200 مل من حمض الخليك أو 150 مل من مركزه
- ملح متبلور

نخلط حامض الخليك والصودا في قدر ، انتظر حتى يتوقف الخليط عن الأزيز. نشغل الموقد ونتبخر الرطوبة الزائدة حتى يظهر فيلم زيتي على السطح. يُسكب المحلول الناتج في وعاء نظيف ويبرد إلى درجة حرارة الغرفة. ثم أضف بلورة من الصودا ولاحظ كيف "يتجمد" الماء والوعاء يصبح ساخنًا.

الخل والصودا المسخن والمختلط يشكلان أسيتات الصوديوم ، والتي عند ذوبانها تصبح محلول مائي من أسيتات الصوديوم. عندما يضاف الملح إليه ، يبدأ في التبلور وإطلاق الحرارة.

قوس قزح في الحليب

للتجربة التي تحتاجها:
- لبن
- لوحة
- ألوان طعام سائلة بعدة ألوان
- قطعة القطن
- منظف

صب الحليب في طبق ، وتقطير الأصباغ في عدة أماكن. بلل قطعة قطن في المنظف واغمسها في وعاء من الحليب. دعونا نرى قوس قزح.

يوجد في الجزء السائل معلق لقطرات من الدهون ، والتي عند ملامستها للمنظفات تنقسم وتندفع من العصا التي تم إدخالها في جميع الاتجاهات. تتشكل دائرة منتظمة بسبب التوتر السطحي.

دخان بدون نار

للتجربة التي تحتاجها:
- Hydroperite
- أنالجين
- هاون ومدقة (يمكن استبدالها بكوب وملعقة من السيراميك)

من الأفضل إجراء التجربة في منطقة جيدة التهوية.
نقوم بطحن أقراص hydroperite إلى مسحوق ، ونفعل الشيء نفسه مع analgin. نخلط المساحيق الناتجة ، انتظر قليلاً ، انظر ماذا سيحدث.

أثناء التفاعل ، يتم تكوين كبريتيد الهيدروجين والماء والأكسجين. وهذا يؤدي إلى التحلل المائي الجزئي مع التخلص من الميثيلامين الذي يتفاعل مع كبريتيد الهيدروجين ، وهو معلق من بلوراته الصغيرة التي تشبه الدخان.

ثعبان الفرعون

للتجربة التي تحتاجها:
- جلوكونات الكالسيوم
- وقود جاف
- أعواد ثقاب أو ولاعة

وضعنا عدة أقراص من غلوكونات الكالسيوم على الوقود الجاف ، وأشعلنا النار فيه. دعونا نلقي نظرة على الثعابين.

يتحلل غلوكونات الكالسيوم عند تسخينه مما يؤدي إلى زيادة حجم الخليط.

سائل غير نيوتن

للتجربة التي تحتاجها:

- وعاء خلط
- 200 غ نشاء ذرة
- 400 مل ماء

يضاف الماء تدريجياً إلى النشا ويقلب. حاول أن تجعل الخليط متجانسًا. حاول الآن إخراج الكرة من الكتلة الناتجة واحتفظ بها.

يتصرف ما يسمى بالسائل غير النيوتوني كجسم صلب أثناء التفاعل السريع ، وكسائل أثناء التفاعل البطيء.

أمسية كيمياء مسلية

عند التحضير لأمسية كيميائية ، يلزم إعداد المعلم بعناية لإجراء التجارب.

يجب أن يسبق الأمسية عمل طويل ودقيق مع الطلاب ، ولا ينبغي تكليف طالب واحد بأكثر من تجربتين.

الغرض من أمسية الكيمياء- تكرار المعرفة المكتسبة ، وتعميق اهتمام الطلاب بالكيمياء ، وغرس المهارات العملية لديهم في تطوير التجارب وتنفيذها.

وصف المراحل الرئيسية لأمسية الكيمياء المسلية

ط- كلمة تعريفية للمعلم في موضوع "دور الكيمياء في حياة المجتمع".

ثانيًا. تجارب مسلية في الكيمياء.

القيادة (يقوم بدور القائد أحد طلاب الصف 10-11):

اليوم لدينا أمسية مسلية للكيمياء. مهمتك هي متابعة التجارب الكيميائية بعناية ومحاولة شرحها. وهكذا ، نبدأ! تجربة رقم 1: "بركان".

رقم الخبرة 1. الوصف:

أحد المشاركين في المساء يصب مسحوق ثنائي كرومات الأمونيوم (على شكل شريحة) على شبكة الأسبستوس ، ويضع عدة رؤوس من أعواد الثقاب على الجزء العلوي من الشريحة ويضعها في النار بشظية.

ملاحظة: سيبدو البركان أكثر إثارة إذا أضفت القليل من المغنيسيوم المسحوق إلى ثنائي كرومات الأمونيوم. تخلط مكونات الخليط على الفور ، لأن. يحترق المغنيسيوم بشدة ويؤدي وجوده في مكان واحد إلى تشتت الجزيئات الساخنة.

جوهر التجربة هو التحلل الطارد للحرارة لثاني كرومات الأمونيوم تحت التسخين الموضعي.

لا يوجد دخان بدون نار ، كما يقول مثل روسي قديم. اتضح أنه بمساعدة الكيمياء يمكنك الحصول على دخان بدون نار. وهكذا ، الاهتمام!

رقم الخبرة 2. الوصف:

يأخذ المشارك في المساء قضيبين زجاجيين ، يُلف عليهما القليل من الصوف القطني ، ويرطبهما: أحدهما في حمض النيتريك (أو الهيدروكلوريك) المركز ، والآخر في محلول أمونيا مائي بنسبة 25٪. يجب إحضار العصي لبعضها البعض. دخان أبيض يتصاعد من العصي.

جوهر التجربة هو تكوين نترات (كلوريد) الأمونيوم.

والآن نقدم انتباهكم إلى التجربة التالية - "ورق التصوير".

رقم الخبرة 3. الوصف:

يقوم المشارك في المساء بإخراج قطع من الورق على لوح من الخشب الرقائقي ، ويمسها بقضيب زجاجي. عندما تلمس كل ورقة ، تسمع طلقة.

ملاحظة: يتم قطع شرائح ضيقة من ورق الترشيح مقدمًا وترطيبها في محلول من اليود في الأمونيا. بعد ذلك ، توضع الشرائط على لوح من الخشب الرقائقي وتترك لتجف حتى المساء. كانت اللقطة أقوى ، كلما كان الورق مشبعًا بالمحلول بشكل أفضل وكلما كان محلول يوديد النيتروجين أكثر تركيزًا.

جوهر التجربة هو التحلل الطارد للحرارة للمركب الهش NI3 * NH3.

لدي بيضة. من منكم يا رفاق سيقشرها دون كسر القذائف؟

رقم الخبرة 4. الوصف:

المشارك في المساء يضع البيضة في بلورة بمحلول حمض الهيدروكلوريك (أو الخليك). بعد فترة ، تسحب بيضة مغطاة بغشاء قشرة فقط.

جوهر التجربة هو أن تكوين الغلاف يشمل بشكل أساسي كربونات الكالسيوم. في حمض الهيدروكلوريك (الخليك) ، يتحول إلى كلوريد الكالسيوم القابل للذوبان (أسيتات الكالسيوم).

يا رفاق ، لدي شخصية رجل مصنوع من الزنك في يدي. دعونا نلبسه.

رقم الخبرة 5. الوصف:

المشارك في المساء يخفض التمثال إلى محلول خلات الرصاص بنسبة 10٪. التمثال مغطى بطبقة رقيقة من بلورات الرصاص ، تذكرنا بملابس الفراء.

جوهر التجربة هو أن المعدن الأكثر نشاطًا يزيح المعدن الأقل نشاطًا من المحاليل الملحية.

يا رفاق هل من الممكن حرق السكر بدون نار؟ دعونا تحقق!

رقم الخبرة 6. الوصف:

يصب المشارك في المساء السكر البودرة (30 جم) في كوب يوضع على صحن ، ويصب 26 مل من حامض الكبريتيك المركز في نفس المكان ويقلب الخليط بقضيب زجاجي. بعد 1-1.5 دقيقة ، يغمق الخليط في الزجاج ويتضخم ويرتفع فوق حواف الزجاج في شكل كتلة فضفاضة.

جوهر التجربة هو أن حامض الكبريتيك يزيل الماء من جزيئات السكر ، ويؤكسد الكربون في ثاني أكسيد الكربون ، وفي نفس الوقت يتشكل ثاني أكسيد الكبريت. تدفع الغازات المنبعثة الكتلة خارج الزجاج.

ما هي طرق إشعال النار التي تعرفها؟

يتم إعطاء أمثلة من الجمهور.

دعونا نحاول الاستغناء عن هذه الأموال.

رقم الخبرة 7. الوصف:

يصب أحد المشاركين في المساء برمنجنات البوتاسيوم (6 جم) في مسحوق على قطعة من الصفيح (أو بلاطة) ويسقط الجلسرين عليها من ماصة. بعد فترة اندلعت حريق.

جوهر التجربة هو أنه نتيجة التفاعل ، يتم إطلاق الأكسجين الذري واشتعال الجلسرين.

مشارك آخر في المساء:

سأشعل النار أيضًا بدون مباريات ، ولكن بطريقة مختلفة فقط.

رقم الخبرة 8. الوصف:

أحد المشاركين في المساء يرش كمية صغيرة من بلورات برمنجنات البوتاسيوم على لبنة ويقطر حمض الكبريتيك المركّز عليه. حول هذا الخليط ، يقوم بطي رقائق رقيقة على شكل نار ، لكن حتى لا تلمس الخليط. ثم يبلل قطعة صغيرة من القطن بالكحول ويمسك بيده فوق النار ويخرج بضع قطرات من الكحول من القطن حتى تسقط على الخليط. تضيء النار على الفور.

جوهر التجربة هو الأكسدة القوية للكحول بواسطة الأكسجين ، والذي يتم إطلاقه أثناء تفاعل حمض الكبريتيك مع برمنجنات البوتاسيوم. الحرارة المنبعثة خلال هذا التفاعل تشعل النار.

والآن أضواء مذهلة!

رقم الخبرة 9. الوصف:

المشارك في المساء يضع مسحات قطنية مبللة بالكحول الإيثيلي في أكواب خزفية. على سطح السدادات القطنية ، يصب الأملاح التالية: كلوريد الصوديوم ، نترات السترونشيوم (أو نترات الليثيوم) ، كلوريد البوتاسيوم ، نترات الباريوم (أو حمض البوريك). على قطعة من الزجاج ، يقوم المشارك بتحضير خليط (ملاط) من برمنجنات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز. يأخذ بعضًا من هذه الكتلة بقضيب زجاجي ويلامس سطح السدادات القطنية. تومض السدادات القطنية وتحترق بألوان مختلفة: الأصفر والأحمر والأرجواني والأخضر.

جوهر التجربة هو أن أيونات المعادن القلوية والقلوية تلون اللهب بألوان مختلفة.

أطفالي الأعزاء ، أنا متعب وجائع للغاية لدرجة أنني أطلب منكم السماح لي بتناول القليل من الطعام.

رقم الخبرة 10. الوصف:

المضيف يخاطب المشارك في المساء:

أعطني بعض الشاي والبسكويت من فضلك.

يقدم المشارك في المساء للمضيف كأسًا من الشاي ومفرقعة بيضاء.

يقوم المضيف بترطيب البسكويت في الشاي - يتحول لون البسكويت إلى اللون الأزرق.

قيادة :

عار ، لقد سممتني تقريبًا!

مشارك في المساء:

معذرةً ، لا بد أنني خلطت النظارات.

جوهر التجربة - في الزجاج كان محلول اليود. تحول النشا في الخبز إلى اللون الأزرق.

يا رفاق ، تلقيت خطابًا ، لكن كان هناك ورقة فارغة في الظرف. من يمكنه مساعدتي في اكتشاف الخطأ؟

رقم الخبرة 11. الوصف:

تلميذ من الجمهور (مُعد مسبقًا) يلمس شظية مشتعلة بعلامة قلم رصاص على ورقة. الورقة على طول خط الرسم تحترق ببطء والضوء ، يتحرك على طول محيط الصورة ، يحددها (يمكن أن يكون الرسم تعسفيًا).

جوهر التجربة هو أن الورق يحترق بسبب تبلور أكسجين الملح الصخري في سمكه.

ملاحظة: يتم تطبيق الرسم بشكل مبدئي على ورقة بها محلول قوي من نترات البوتاسيوم. يجب أن يتم تطبيقه في خط واحد مستمر بدون تقاطعات. من مخطط الرسم بنفس الحل ، ارسم خطًا على حافة الورقة ، مع وضع علامة على نهايته بقلم رصاص. عندما يجف الورق ، سيصبح النمط غير مرئي.

حسنًا ، الآن يا رفاق ، دعنا ننتقل إلى الجزء الثاني من أمسيتنا. العاب كيميائية!

ثالثا. ألعاب الفريق.

المشاركون في المساء مدعوون للانقسام إلى مجموعات. كل مجموعة تشارك في اللعبة المقترحة.

لعبة رقم 1. لوتو الكيميائية.

تتم كتابة صيغ المواد الكيميائية على البطاقات ، كما هو الحال في اللوتو العادي ، وأسماء هذه المواد مكتوبة على مربعات من الورق المقوى. يتم منح أعضاء المجموعة بطاقات ، ويقوم أحدهم بسحب المربعات وتسمية المواد. الفائز هو عضو المجموعة الذي يغلق أولاً جميع حقول البطاقة.

لعبة رقم 2. مسابقة كيميائية.

يمتد حبل بين ظهر كرسيين. يتم ربط الحلويات به على خيوط ، يتم إرفاق قطع من الورق بها أسئلة. يتناوب أعضاء المجموعة على قطع الحلوى بالمقص. يصبح اللاعب صاحب الحلوى بعد الإجابة على السؤال المرفق بها.

أعضاء المجموعة يشكلون دائرة. لديهم رموز وأرقام كيميائية في أيديهم. اثنان من اللاعبين في منتصف الدائرة. عند القيادة ، يشكلون الصيغة الكيميائية للمواد من العلامات والأرقام التي يحتفظ بها اللاعبون الآخرون. المشارك الذي يكمل الصيغة هو الأسرع هو الفائز.

ينقسم أعضاء المجموعة إلى فريقين. يتم إعطاؤهم بطاقات تحتوي على صيغ وأرقام كيميائية. يجب أن يكتبوا معادلة كيميائية. الفريق الذي يكمل المعادلة يفوز أولاً.

تنتهي الأمسية بتقديم الجوائز للمشاركين الأكثر نشاطاً.