Формулата на висшия алуминиев хидроксид и неговия характер. алуминиев хидроксид

Алуминиевият хидроксид, наричан още алуминиев хидроксид, има антиацидни свойства (намалява киселинността на стомашния сок) и затова се използва в медицинската практика за симптоматично лечение на заболявания на стомаха или дванадесетопръстника. Това вещество се използва в медицината от доста дълъг период от време, но в момента се заменя с по-модерни лекарства от групата на антиацидите. Въпреки това, в много случаи алуминиевият хидроксид все още е оптималното лекарство в много отношения, така че е необходимо да се познават добре неговите свойства и терапевтични ефекти.

Алуминиев хидроксид - кратко описание на веществото, неговите свойства и методи на приложение

Алуминиевият хидроксид е химично съединение, което е включено в списъка на лекарствата от групата на антиацидите. Всички антиациди намаляват киселинността на стомашния сок, като по този начин елиминират киселини в стомаха, чувство на тежест, дискомфорт и болка в корема след хранене, а също така се използват за комплексно лечение на язва на стомаха и дванадесетопръстника, гастроезофагеален рефлукс и др. Алуминиевият хидроксид е антиацид , също намалява киселинността на стомашния сок и съответно може да се използва за лечение на горните състояния и заболявания.

В страните от бившия СССР алуминиевият хидроксид често се нарича вещество, наречено алгелдрат (алуминиев оксид монохидрат) , което не е съвсем правилно, тъй като химичната структура на тези съединения е различна. И така, алуминиевият хидроксид всъщност е основа, а алгелдратът е оксид, съдържащ допълнителна водна молекула. Следователно от гледна точка на академичната наука и от практическа гледна точка тези вещества не трябва да се комбинират в едно, тъй като те имат различни химични и физични свойства. Освен това в анатомо-терапевтично-химичната класификация на лекарствените вещества алгелдратът и алуминиевият хидроксид също са разделени и имат различни кодове, поради което не трябва да се комбинират. Също така няма да комбинираме алгелдрат и алуминиев хидроксид в едно вещество и ще разгледаме свойствата само на първото съединение, за да не създаваме объркване.

В момента алуминиевият хидроксид практически не се използва като независим антиацид в медицинската практика, тъй като, първо, има редица много неприятни странични ефекти, и второ, защото се появиха съвременни, по-ефективни лекарства с по-добра поносимост. По правило алуминиевият хидроксид се използва в медицинската практика в комбинация с магнезиев хидроксид, тъй като последният подобрява поносимостта на алуминиевото съединение. В страните от ОНД има само няколко препарата, съдържащи алуминиев хидроксид като активно вещество - това са Rokzhel (Rokgel) и алуминиев хидроксид-Rivofarm. В САЩ и Европа има по-широка гама от препарати, съдържащи алуминиев хидроксид и използвани в медицинската практика и до днес.

Мнозина обаче могат да твърдят, че алуминиевият хидроксид е включен в много съвременни антиацидни препарати като една от активните съставки заедно с други вещества, като магнезиев хидроксид. Това мнение не е напълно правилно, тъй като съвременните препарати не съдържат алуминиев хидроксид, а алгелдрат, който просто често се счита за същото вещество като алуминиевия хидроксид. Но, както вече казахме, алгелдрат и алуминиев хидроксид са различни химични съединения, които не трябва да се комбинират в едно.

Алуминиевият хидроксид, въпреки своите недостатъци, е включен в списъка на лекарствените вещества и, макар и не често, се използва в практическата медицина. Затова ще разгледаме неговите свойства и правила за приложение.

И така, алуминиевият хидроксид е насипен прах, практически неразтворим във вода, но способен да образува гелообразна структура. Благодарение на способността си да образува гелообразна структура, прахът от алуминиев хидроксид за медицинска употреба се разклаща с вода, като се получава суспензия за перорално приложение. Веществото има антиацидни, адсорбиращи и обгръщащи свойства.

Алуминиевият хидроксид обикновено се използва перорално за лечение на заболявания на храносмилателния тракт, свързани с повишена киселинност на стомашния сок, като пептична язва на стомаха или дванадесетопръстника, гастрит, езофагит, колит и др.

Малко по-рядко алуминиевият хидроксид се използва за елиминиране на хиперфосфатемия (повишени нива на фосфат в кръвта) на фона на бъбречна недостатъчност. Факт е, че алуминиевият хидроксид свързва излишните фосфати в червата, които в случай на бъбречна недостатъчност не се отделят от тялото в нормален обем, като по този начин, като че ли, помага на бъбреците да отстранят тези соли.

Освен това в редки случаи алуминиевият хидроксид се използва външно като стягащо средство при кожни заболявания.

Вътре алуминиевият хидроксид, като правило, се приема под формата на суспензия, която е прах, старателно разхлабен във вода. В редки случаи, ако е невъзможно да се приготви суспензия, алуминиевият хидроксид се приема перорално директно под формата на прах.

Външно алуминиевият хидроксид се използва само на прах, като се поръсва върху засегнатите участъци от кожата.

Лекарства, съдържащи алуминиев хидроксид

В страните от ОНД има само два лекарствени продукта, съдържащи алуминиев хидроксид като активно вещество - това са Rokzhel (Rokgel) и алуминиев хидроксид-Rivofarm. В Европа и САЩ има много по-широка гама от лекарства с алуминиев хидроксид като единствено активно вещество, като Alternagel, Amphojel, Aloh-Gel и др.

На пазара на страните от ОНД има значително повече лекарства, които съдържат алгелдрат като един от активните компоненти, тъй като те са по-ефективни, безопасни и модерни. За улесняване на ориентацията, ето списък на антиацидни препарати, присъстващи на фармацевтичния пазар на страните от ОНД, съдържащи алгелдрат като активно вещество:

Ajiflux (алгелдрат + магнезиев хидроксид) таблетки;
Алмагел, Алмагел А и Алмагел Нео (алгелдрат + магнезиев хидроксид) - суспензия;
Алтацид (алгелдрат + магнезиев хидроксид) - суспензия и дъвчащи таблетки;
Алумаг (алгелдрат + магнезиев хидроксид) таблетки;
Гастрацид (алгелдрат + магнезиев хидроксид) таблетки;
Маалокс и Маалокс мини (алгелдрат + магнезиев хидроксид) таблетки и суспензия;
Палмагел (алгелдрат + магнезиев хидроксид) орален гел;
Simalgel VM (алгелдрат + магнезиев хидроксид + симетикон) перорална суспензия.

Терапевтично действие

Алуминиевият хидроксид има три основни фармакологични свойства:

Антиацидно действие;
адсорбиращо действие;
Обгръщащо действие.

Антиацидно свойствое способността на алуминиевия хидроксид да намалява киселинността на стомашния сок чрез влизане в химична реакция със солна киселина. Веществото намалява киселинността на стомашния сок постепенно, като ефектът му продължава дълго време (3-5 часа). Отделно трябва да се отбележи положителното свойство на алуминиевия хидроксид, което се състои в отсъствието на "киселинен отскок". Това означава, че след спиране на действието на лекарството, няма повишено образуване на още повече солна киселина в стомаха с появата на болезнени симптоми. За съжаление, като намалява киселинността на стомашния сок, алуминиевият хидроксид също така силно инхибира производството на храносмилателни ензими от панкреаса, следователно, на фона на употребата му, човек може да има проблеми с храносмилането.

В червата алуминият не се абсорбира, а образува неразтворими соли - фосфати, които провокират запек. Следователно, когато се използва само алуминиев хидроксид като антиацид, трябва да се приемат лаксативи. Запекът може да бъде премахнат чрез комплексен прием на алуминиев хидроксид в комбинация с магнезиев хидроксид, което по правило се извършва успешно.

адсорбиращо свойствоалуминиевият хидроксид се крие в способността му да свързва молекулите на солната киселина и по този начин да ги неутрализира, засилвайки антиацидния ефект въз основа на химическа реакция.

обгръщащ имоталуминиевият хидроксид се състои в способността му да се разпределя равномерно върху стомашната лигавица, образувайки върху нея тънък защитен филм, предпазващ я от вредното въздействие както на солната киселина, така и на някои видове храни.

По този начин алуминиевият хидроксид се използва като симптоматично средство за премахване на различни неприятни усещания, причинени от повишена киселинност на стомашния сок. Тъй като киселинността на стомашния сок може да се повиши не само при тежки сериозни заболявания, но и на фона на функционални нарушения, алуминиевият хидроксид не може да се счита за лекарство само за лечение на патология, тъй като може да се използва изключително като симптоматично средство за премахване на дискомфорта.

Отделно трябва да се каже за още едно свойство на алуминиевия хидроксид, което също се използва в медицинската практика. И така, това вещество, стигайки от стомаха до червата, свързва фосфати, като образува с тях неразтворими соли и ги извежда от тялото заедно с изпражненията. Способността на алуминиевия хидроксид да премахва фосфатите от тялото се използва в комплексната терапия на бъбречна недостатъчност, при която, напротив, тези соли се натрупват и причиняват различни нарушения. В края на краищата фосфатите обикновено се екскретират главно от бъбреците и съответно в случай на бъбречна недостатъчност тези соли не се отстраняват от тялото в необходимия обем и се натрупват. Използването на алуминиев хидроксид ви позволява да премахнете излишния фосфат от тялото и по този начин да подобрите благосъстоянието на човек, страдащ от бъбречна недостатъчност.

Показания за употреба

Алуминиевият хидроксид е показан за употреба като част от комплексната терапия на следните заболявания, както и за премахване на диспептични симптоми:

Езофагит;

Алуминият е амфотерен метал. Електронната конфигурация на алуминиевия атом е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Така той има три валентни електрона на външния електронен слой: 2 - на 3s- и 1 - на 3p-подниво. Във връзка с тази структура се характеризира с реакции, в резултат на които алуминиевият атом губи три електрона от външното ниво и придобива степен на окисление +3. Алуминият е силно активен метал и проявява много силни редуциращи свойства.

Взаимодействие на алуминий с прости вещества

с кислород

При контакт на абсолютно чист алуминий с въздух, алуминиевите атоми, разположени в повърхностния слой, незабавно взаимодействат с кислорода на въздуха и образуват най-тънкия, дебел няколко десетки атомни слоеве, силен оксиден филм от състава на Al 2 O 3, който защитава алуминия от по-нататъшно окисляване. Също така е невъзможно да се окислят големи проби от алуминий дори при много високи температури. Въпреки това, финият алуминиев прах гори доста лесно в пламък на горелка:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

с халогени

Алуминият реагира много енергично с всички халогени. По този начин реакцията между смесени прахове от алуминий и йод протича вече при стайна температура след добавяне на капка вода като катализатор. Уравнението за взаимодействието на йод с алуминий:

2Al + 3I 2 \u003d 2AlI 3

С брома, който е тъмнокафява течност, алуминият също реагира без нагряване. Достатъчно е просто да въведете проба от алуминий в течен бром: веднага започва бурна реакция с отделяне на голямо количество топлина и светлина:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Реакцията между алуминия и хлора протича, когато нагрято алуминиево фолио или фин алуминиев прах се въведе в колба, пълна с хлор. Алуминият гори ефективно в хлор съгласно уравнението:

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

със сяра

При нагряване до 150-200 ° C или след запалване на смес от прахообразен алуминий и сяра, между тях започва интензивна екзотермична реакция с освобождаване на светлина:

— сулфид алуминий

с азот

Когато алуминият взаимодейства с азота при температура около 800 o C, се образува алуминиев нитрид:

с карбон

При температура от около 2000 o C алуминият взаимодейства с въглерода и образува алуминиев карбид (метанид), съдържащ въглерод в степен на окисление -4, както в метана.

Взаимодействие на алуминий със сложни вещества

с вода

Както бе споменато по-горе, стабилният и издръжлив оксиден филм от Al 2 O 3 не позволява на алуминия да се окислява във въздуха. Същият защитен оксиден филм прави алуминия инертен и към водата. При отстраняване на защитния оксиден филм от повърхността чрез методи като обработка с водни разтвори на основи, амониев хлорид или живачни соли (амалгация), алуминият започва да реагира енергично с вода, за да образува алуминиев хидроксид и водороден газ:

с метални оксиди

След запалване на смес от алуминий с оксиди на по-малко активни метали (вдясно от алуминия в серията активности) започва изключително бурна, силно екзотермична реакция. Така че, в случай на взаимодействие на алуминий с железен оксид (III), се развива температура от 2500-3000 ° C. В резултат на тази реакция се образува стопено желязо с висока чистота:

2AI + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

Този метод за получаване на метали от техните оксиди чрез редукция с алуминий се нарича алуминотермияили алуминотермия.

с неокисляващи киселини

Взаимодействието на алуминий с неокисляващи киселини, т.е. практически всички киселини, с изключение на концентрираната сярна и азотна киселина, води до образуването на алуминиева сол на съответната киселина и водороден газ:

а) 2Al + 3H 2 SO 4 (разб.) \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

2Al 0 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 0;

б) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2

с окислителни киселини

- концентрирана сярна киселина

Взаимодействието на алуминий с концентрирана сярна киселина при нормални условия, както и при ниски температури, не възниква поради ефект, наречен пасивация. При нагряване реакцията е възможна и води до образуването на алуминиев сулфат, вода и сероводород, който се образува в резултат на редукция на сярата, която е част от сярната киселина:

Такава дълбока редукция на сярата от степен на окисление +6 (в H 2 SO 4) до степен на окисление -2 (в H 2 S) възниква поради много високата редуцираща способност на алуминия.

- концентрирана азотна киселина

Концентрираната азотна киселина също пасивира алуминия при нормални условия, което прави възможно съхранението му в алуминиеви съдове. Точно както в случая на концентрирана сярна киселина, взаимодействието на алуминий с концентрирана азотна киселина става възможно при силно нагряване, докато реакцията протича предимно:

- разредена азотна киселина

Взаимодействието на алуминий с разредена в сравнение с концентрирана азотна киселина води до продукти на по-дълбока редукция на азота. Вместо NO, в зависимост от степента на разреждане, могат да се образуват N 2 O и NH 4 NO 3:

8Al + 30HNO 3 (разб.) \u003d 8Al (NO 3) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O

8Al + 30HNO 3 (силно разреден) = 8Al (NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

с алкали

Алуминият реагира както с водни разтвори на алкали:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

и с чисти основи по време на топене:

И в двата случая реакцията започва с разтваряне на защитния филм от алуминиев оксид:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

В случай на воден разтвор алуминият, пречистен от защитния оксиден филм, започва да реагира с вода съгласно уравнението:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

Полученият алуминиев хидроксид, тъй като е амфотерен, реагира с воден разтвор на натриев хидроксид, за да образува разтворим натриев тетрахидроксоалуминат:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Алуминиев оксид - Al2O3. Физични свойства:алуминиевият оксид е бял аморфен прах или много твърди бели кристали. Молекулно тегло = 101,96, плътност - 3,97 g / cm3, точка на топене - 2053 ° C, точка на кипене - 3000 ° C.

Химични свойства:алуминиевият оксид проявява амфотерни свойства - свойствата на киселинните оксиди и основните оксиди и реагира както с киселини, така и с основи. Кристалният Al2O3 е химически пасивен, аморфният е по-активен. Взаимодействието с киселинни разтвори дава средни алуминиеви соли, а с основни разтвори - комплексни соли - метални хидроксоалуминати:

Когато алуминиевият оксид се слее с твърди метални основи, се образуват двойни соли - метаалуминати(безводни алуминати):

Алуминиевият оксид не взаимодейства с водата и не се разтваря в нея.

Касова бележка:алуминиевият оксид се получава по метода на алуминиева редукция на метали от техните оксиди: хром, молибден, волфрам, ванадий и др. - металотермия, отворено Бекетов:

Приложение:алуминиевият оксид се използва за производството на алуминий, под формата на прах - за огнеупорни, химически устойчиви и абразивни материали, под формата на кристали - за производството на лазери и синтетични скъпоценни камъни (рубини, сапфири и др.), оцветен с примеси от други метални оксиди - Cr2O3 (червен), Ti2O3 и Fe2O3 (син).

Алуминиев хидроксид - A1 (OH) 3. Физични свойства:алуминиев хидроксид - бял аморфен (гелообразен) или кристален. Почти неразтворим във вода; молекулно тегло - 78,00, плътност - 3,97 g/cm3.

Химични свойства:типичен амфотерен хидроксид реагира:

1) с киселини, образувайки средни соли: Al(OH)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) с алкални разтвори, образуващи сложни соли - хидроксоалуминати: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Когато Al(OH)3 се слее със сухи алкали, се образуват метаалуминати: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Касова бележка:

1) от алуминиеви соли под действието на алкален разтвор: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;

2) разлагане на алуминиев нитрид с вода: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) преминаване на CO2 през разтвор на хидроксо комплекса: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) действие върху Al соли с амонячен хидрат; Al(OH)3 се образува при стайна температура.

62. Обща характеристика на подгрупата на хрома

Елементи хромови подгрупизаемат междинна позиция в поредицата от преходни метали. Имат високи точки на топене и кипене, свободни места в електронните орбитали. Елементи хроми молибденимат нетипична електронна структура - имат един електрон във външната s-орбитала (както при Nb от VB подгрупа). Тези елементи имат 6 електрона във външните d- и s-орбитали, така че всички орбитали са наполовина запълнени, тоест всяка има по един електрон. С такава електронна конфигурация елементът е особено стабилен и устойчив на окисление. Волфрамима по-здрава метална връзка от молибден. Степента на окисление на елементите от подгрупата на хрома варира значително. При подходящи условия всички елементи показват положителна степен на окисление от 2 до 6, като максималната степен на окисление съответства на номера на групата. Не всички степени на окисление на елементите са стабилни, хромът има най-стабилна - +3.

Всички елементи образуват оксида MVIO3; известни са и оксиди с по-ниски степени на окисление.Всички елементи от тази подгрупа са амфотерни - образуват комплексни съединения и киселини.

Хром, молибдени волфрамв търсенето в металургията и електротехниката. Всички разглеждани метали са покрити с пасивиращ оксиден филм, когато се съхраняват на въздух или в окислителна киселинна среда. Чрез отстраняване на филма чрез химически или механични средства е възможно да се увеличи химическата активност на металите.

хром.Елементът се получава от хромитна руда Fe(CrO2)2 чрез редукция с въглища: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Чистият хром се получава чрез редуциране на Cr2O3 с алуминий или чрез електролиза на разтвор, съдържащ хромни йони. Чрез възстановяване на хром чрез електролиза може да се получи хромово покритие, което се използва като декоративни и защитни филми.

Хромът се използва за производството на ферохром, който се използва в производството на стомана.

Молибден.Получава се от сулфидна руда. Неговите съединения се използват в производството на стомана. Самият метал се получава чрез редуциране на неговия оксид. Чрез калциниране на молибденов оксид с желязо може да се получи феромолибден. Използва се за производство на резби и тръби за навиване на пещи и електрически контакти. В автомобилната индустрия се използва стомана с добавка на молибден.

Волфрам.Получава се от оксида, извлечен от обогатената руда. Като редуциращ агент се използва алуминий или водород. Полученият волфрам в идеята за прах впоследствие се формова под високо налягане и термична обработка (прахова металургия). В тази форма волфрамът се използва за направата на нишки, добавя се към стоманата.

Алуминиевият оксид не взаимодейства с водата и не се разтваря в нея.

Алуминиев хидроксид - A1 (OH) 3 . Физични свойства:алуминиев хидроксид - бял аморфен (гелообразен) или кристален. Почти неразтворим във вода; молекулно тегло - 78,00, плътност - 3,97 g/cm3.

Химични свойства:типичен амфотерен хидроксид реагира:

1) с киселини, образувайки средни соли: Al(OH)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) с алкални разтвори, образуващи сложни соли - хидроксоалуминати: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Когато Al(OH)3 се слее със сухи алкали, се образуват метаалуминати: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Касова бележка:

1) от алуминиеви соли под действието на алкален разтвор: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;

2) разлагане на алуминиев нитрид с вода: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) преминаване на CO2 през разтвор на хидроксо комплекса: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) действие върху Al соли с амонячен хидрат; Al(OH)3 се образува при стайна температура.

Край на работата -

Тази тема принадлежи на:

Cheat Sheet по неорганична химия

Cheat sheet по неорганична химия. Олга Владимировна Макарова..

Ако имате нужда от допълнителен материал по тази тема или не сте намерили това, което търсите, препоръчваме да използвате търсенето в нашата база данни с произведения:

Какво ще правим с получения материал:

Ако този материал се оказа полезен за вас, можете да го запазите на страницата си в социалните мрежи:

Всички теми в този раздел:

Материята и нейното движение
Материята е обективна реалност, която има свойството да се движи. Всичко, което съществува, е различни видове движеща се материя. Материята съществува независимо от съзнанието.

Вещества и тяхното изменение. Предмет неорганична химия
Веществата са видове материя, чиито дискретни частици имат ограничена маса на покой (сяра, кислород, вар и др.). Физическите тела са изградени от материя. всеки

Периодична система от елементи D.I. Менделеев
Периодичният закон е открит през 1869 г. от D.I. Менделеев. Той също така създава класификация на химичните елементи, изразена под формата на периодична система. Направи ме

Стойността на периодичната система на Менделеев
Периодичната таблица на елементите беше първата естествена класификация на химичните елементи, показваща, че те са взаимосвързани помежду си, и също така послужи за по-нататъшно изследване.

Теория на химичната структура
Теорията за химическата структура е разработена от A.M. Бутлеров , Той има следните разпоредби: 1) атомите в молекулите са свързани помежду си

Обща характеристика на P-, S-, D-елементите
Елементите в периодичната система на Менделеев се делят на s-, p-, d-елементи. Това подразделение се извършва въз основа на това колко нива има електронната обвивка на атома на елемента.

ковалентна връзка. Метод на валентната връзка
Химическата връзка, осъществявана от общи електронни двойки, възникващи в обвивките на свързаните атоми с антипаралелни спинове, се нарича атомна или ковалентна.

Неполярни и полярни ковалентни връзки
С помощта на химичните връзки атомите на елементите в състава на веществата се задържат един до друг. Видът на химичната връзка зависи от разпределението на електронната плътност в молекулата.

Многоцентрови връзки
В процеса на разработване на метода на валентните връзки стана ясно, че реалните свойства на молекулата се оказват междинни между тези, описани със съответната формула. Такива молекули

Йонна връзка
Връзка, възникнала между атоми с изразени противоположни свойства (типичен метал и типичен неметал), между които възникват сили на електростатично привличане

водородна връзка
През 80-те години на XIX век. М.А. Илински Н.Н. Бекетов установи, че водороден атом, свързан с флуорен, кислороден или азотен атом, е способен да образува

Преобразуване на енергия при химични реакции
Химическата реакция е превръщането на едно или повече изходни вещества в други според химичния състав или структурата на веществото. В сравнение с ядрените реакции

верижни реакции
Има химични реакции, при които взаимодействието между компонентите е доста просто. Има много голяма група реакции, които са сложни. При тези реакции

Общи свойства на неметалите
Въз основа на позицията на неметалите в периодичната система на Менделеев е възможно да се идентифицират техните характерни свойства. Възможно е да се определи броят на електроните във външния en

Водород
Водород (H) - 1-ви елемент от периодичната система на Менделеев - I и VII група, главна подгрупа, 1 период. Външното подниво s1 има 1 валентен електрон и 1 s2

Водороден прекис
Пероксидът или водородният пероксид е кислородно съединение на водорода (пероксид). Формула: H2O2 Физични свойства: водороден прекис - безцветен сироп

Обща характеристика на халогенната подгрупа
Халогени - елементи от VII група - флуор, хлор, бром, йод, астат (астатът е малко проучен поради неговата радиоактивност). Халогените са ясно изразени неметали. Само йод в ре

хлор. Хлороводород и солна киселина
Хлор (Cl) - стои в 3-ти период, в VII група на главната подгрупа на периодичната система, пореден номер 17, атомна маса 35.453; се отнася до халогени.

Кратка информация за флуора, брома и йода
Флуор (F); бром (Br); йод (I) принадлежат към групата на халогените. Те са в 7-ма група от главната подгрупа на периодичната система. Обща електронна формула: ns2np6.

Обща характеристика на подгрупата на кислорода
Подгрупа на кислород или халкогени - 6-та група от периодичната система на D.I. Менделев, включително следните елементи: 1) кислород - О; 2) сяра

Кислород и неговите свойства
Кислородът (О) е в период 1, група VI, в главната подгрупа. p-елемент. Електронна конфигурация 1s22s22p4. Броят на електроните във външния ur

Озон и неговите свойства
В твърдо състояние кислородът има три модификации: ?-, ?- и ?- модификации. Озонът (O3) е една от алотропните модификации на кислорода

Сярата и нейните свойства
Сярата (S) се среща в природата в съединения и свободна форма. Серните съединения също са често срещани, като оловен блясък PbS, цинкова смес ZnS, меден блясък Cu

Сероводород и сулфиди
Сероводородът (H2S) е безцветен газ с остра миризма на гниещ протеин. В природата се среща във влагания на минерални извори от вулканични газове, гниещи отпадъци и др.

Свойства на сярната киселина и нейното практическо значение
Структурата на формулата на сярната киселина: Получаване: основният метод за производство на сярна киселина от SO3 е контактният метод.

Химични свойства
1. Концентрираната сярна киселина е силен окислител. Редокс реакциите изискват нагряване и реакционният продукт е главно SO2.

Касова бележка
1. В промишлеността азотът се получава чрез втечняване на въздуха, последвано от изпаряване и отделяне на азота от други газови фракции на въздуха. Полученият азот съдържа примеси от благородни газове (аргон).

Обща характеристика на азотната подгрупа
Азотната подгрупа е петата група, основната подгрупа на D.I. Менделеев. Включва елементите: азот (N); фосфор (P); арсен (

Амониев хлорид (азотен хлорид)
Получаване: в промишлеността до края на 19 век амонякът се получава като страничен продукт при коксуването на въглища, който съдържа до 1–2% азот. В началото

амониеви соли
Амониевите соли са сложни вещества, включващи амониеви катиони NH4+ и киселинни остатъци. Физични свойства: амониеви соли - t

азотни оксиди
С кислорода N образува оксиди: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 и NO3. Азотен оксид I - N2O - двуазотен оксид, "смеещ се газ". Физични свойства:

Азотна киселина
Азотната киселина е безцветна, "димяща" течност с остра миризма. Химична формула на HNO3. Физични свойства При температура

Алотропни модификации на фосфора
Фосфорът образува няколко алотропни модификации - модификации. Феноменът на алотропните модификации във фосфора се дължи на образуването на различни кристални форми. бял фосфо

Фосфорни оксиди и фосфорни киселини
Елементът фосфор образува редица оксиди, най-важните от които са фосфорен (III) оксид P2O3 и фосфорен (V) оксид P2O5. Фос оксид

Фосфорни киселини
Фосфорният анхидрид съответства на няколко киселини. Основната е ортофосфорната киселина H3PO4. Безводната фосфорна киселина е представена под формата на безцветни прозрачни кристали.

Минерални торове
Минерални торове - неорганични вещества, главно соли, които включват хранителни вещества, необходими за растенията и се използват за повишаване на плодовитостта

Въглерод и неговите свойства
Въглеродът (C) е типичен неметал; в периодичната система е във 2-ри период на IV група, основна подгрупа. Пореден номер 6, Ar = 12,011 amu, ядрен заряд +6.

Алотропни модификации на въглерода
Въглеродът образува 5 алотропни модификации: кубичен диамант, шестоъгълен диамант, графит и две форми на карбин. Шестоъгълен диамант, открит в метеорити (минерал

Въглеродни оксиди. карбонова киселина
Въглеродът с кислорода образува оксиди: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 и др. Въглероден оксид (II) - CO. Физични свойства: въглероден окис, b

Силиций и неговите свойства
Силиций (Si) - стои в период 3, група IV от главната подгрупа на периодичната система. Физични свойства: силицийът съществува в две модификации: амо

Има три типа вътрешна структура на първичните частици
1. Суспензоидите (или необратими колоиди) са хетерогенни системи, чиито свойства могат да се определят от развита междуфазна повърхност. В сравнение със суспензиите, по-фино диспергирани

Соли на силициева киселина
Общата формула на силициевите киселини е n SiO2?m H2O.Те се срещат в природата главно под формата на соли, малко са изолирани в свободна форма, например HSiO (орток

Производство на цимент и керамика
Циментът е най-важният материал в строителството. Циментът се получава чрез изпичане на смес от глина и варовик. При изпичане на смес от CaCO3 (калцинирана сода)

Физични свойства на металите
Всички метали имат редица общи, характерни за тях свойства. Общи свойства са: висока електро- и топлопроводимост, пластичност. Разсейването на параметрите за met

Химични свойства на металите
Металите имат нисък йонизационен потенциал и електронен афинитет, следователно в химични реакции те действат като редуциращи агенти, в разтвори образуват

Метали и сплави в машиностроенето
В периодичната таблица от 110 известни елемента 88 са метали. През 20 век с помощта на ядрени реакции са получени радиоактивни метали, които не съществуват.

Основните методи за получаване на метали
Голям брой метали се срещат в природата под формата на съединения. Самородни метали са тези, които се срещат в свободно състояние (злато, платина, p

Корозия на метали
Корозията на металите (corrosio - корозия) е физико-химична реакция на металите и сплавите с околната среда, в резултат на което те губят свойствата си. В сърцето на

Защита на металите от корозия
Защитата на металите и сплавите от корозия в агресивни среди се основава на: 1) повишаване на корозионната устойчивост на самия материал; 2) намаляване на агресивността

Обща характеристика на литиевата подгрупа
Литиева подгрупа - група 1, основна подгрупа - включва алкални метали: Li - литий, Na - натрий, K - калий, Cs - цезий, Rb - рубидий, Fr - франций. Споделен електрон

натрий и калий
Натрият и калият са алкални метали, те са в група 1 на основната подгрупа. Физични свойства: сходни по физични свойства: светло сребристо

Каустични алкали
Алкалите образуват хидроксиди на алкални метали от група 1 на основната подгрупа, когато се разтварят във вода. Физични свойства: разтворите на алкали във вода са сапунени на допир.

Соли на натрий и калий
Натрият и калият образуват соли с всички киселини. Натриевите и калиеви соли са много сходни по химични свойства. Характерна особеност на тези соли е добрата им разтворимост във вода, следователно

Обща характеристика на берилиевата подгрупа
Подгрупата на берилий включва: берилий и алкалоземни метали: магнезий, стронций, барий, калций и радий. Най-разпространени в природата под формата на съединения,

калций
Калций (Ca) - химичен елемент от 2-ра група на периодичната система, е алкалоземен елемент. Естественият калций се състои от шест стабилни изотопа. конф

Калциев оксид и хидроксид
Калциев оксид (CaO) - негасена или изгорена вар - бяло огнеупорно вещество, образувано от кристали. Кристализира в кубичен лицево-центриран кристал

Твърдост на водата и начини за премахването й
Тъй като калцият е широко разпространен в природата, неговите соли се намират в големи количества в естествените води. Нарича се вода, съдържаща магнезиеви и калциеви соли

Обща характеристика на борната подгрупа
Външната електронна конфигурация за всички елементи на подгрупата е s2p1. Характерно свойство на подгрупа IIIA е пълното отсъствие на метални свойства в бора и титана.

Алуминий. Използването на алуминий и неговите сплави
Алуминият се намира в 3-та група на основната подгрупа, в 3-ти период. Пореден номер 13. Атомна маса ~27. P-елемент. Електронна конфигурация: 1s22s22p63s23p1.Отвън

Обща характеристика на подгрупата на хрома
Елементите от подгрупата на хром заемат междинна позиция в поредицата от преходни метали. Те имат високи точки на топене и кипене, свободни места на електронни

Оксиди и хидроксиди на хром
Хромът образува три оксида: CrO, Cr2O3 и CrO3. Хромов оксид II (CrO) - основен оксид - черен прах. Силен редуциращ агент. CrO се разтваря в разреден хлороводород

Хромати и дихромати
Хроматите са соли на хромовата киселина H2Cr04, която съществува само във водни разтвори с концентрация не по-висока от 75%. Валентността на хрома в хроматите е 6. Хроматите са

Обща характеристика на семейството на желязото
Семейството на желязото е част от вторична подгрупа на осма група и е първата триада в нея, включваща желязо, кобалт, никел

Железни съединения
Железен оксид (II) FeO е черно кристално вещество, неразтворимо във вода и основи. FeO съответства на основата Fe(OH)2.

процес на домейн
Процесът на доменна пещ е топене на чугун в доменна пещ. Доменната пещ е изградена от огнеупорни тухли с височина 30 m и вътрешен диаметър 12 m.

Чугун и стомана
Железните сплави са метални системи, чийто основен компонент е желязото. Класификация на железни сплави: 1) сплави на желязо с въглерод (n

Тежка вода
Тежката вода е деутериев оксид D2O с кислород с естествен изотопен състав, безцветна течност, без мирис и вкус. Отворена е тежка вода

Химични и физични свойства
Тежката вода има точка на кипене 101,44°C и точка на топене 3,823°C. D2O кристалите имат същата структура като обикновените ледени кристали, разликата е в размера

Соли на солна киселина
Солите на солната киселина или хлоридите са съединения на хлора с всички елементи, които имат по-ниска стойност на електроотрицателност. Метални хлориди

Неорганично вещество, алкален алуминий, формула Al(OH) 3 . Среща се в природата, влиза в състава на бокситите.

Имоти

Съществува в четири кристални модификации и под формата на колоиден разтвор, гелообразно вещество. Реактивът е почти неразтворим във вода. Не гори, не експлодира, не е отровен.

В твърдо състояние представлява фин кристален насипен прах, бял или прозрачен, понякога с лек сив или розов оттенък. Гелоподобният хидроксид също е бял.

Химичните свойства на твърдите и гелообразните модификации са различни. Твърдото вещество е доста инертно, не реагира с киселини, основи, други елементи, но може да образува метаалуминати в резултат на сливане с твърди основи или карбонати.

Гелообразното вещество проявява амфотерни свойства, т.е. реагира както с киселини, така и с основи. При реакция с киселини се образуват алуминиеви соли на съответната киселина, с алкали - соли от друг тип, алуминати. Не реагира с разтвор на амоняк.

При нагряване хидроксидът се разлага на оксид и вода.

Предпазни мерки

Реагентът принадлежи към четвъртия клас на опасност, счита се за огнеупорен и практически безопасен за хората и околната среда. Трябва да се внимава само с аерозолни частици във въздуха: прахът има дразнещ ефект върху дихателната система, кожата и лигавиците.

Следователно на работните места, където могат да се генерират големи количества прах от алуминиев хидроксид, служителите трябва да носят предпазни средства за дихателните пътища, очите и кожата. Необходимо е да се установи контрол върху съдържанието на вредни вещества във въздуха на работната зона съгласно методологията, одобрена от GOST.

Помещението трябва да бъде оборудвано с приточна и смукателна вентилация и, ако е необходимо, с локално аспирационно засмукване.

Съхранявайте твърд алуминиев хидроксид в многослойни хартиени торби или други контейнери за насипни продукти.

Приложение

В промишлеността реагентът се използва за получаване на чист алуминий и алуминиеви производни, например алуминиев оксид, сулфат и алуминиев флуорид.
- Алуминиевият оксид, получен от хидроксид, се използва за получаване на изкуствени рубини за нуждите на лазерната технология, корунд - за сушене на въздух, пречистване на минерални масла, за производство на шмиргел.
- В медицината се използва като обгръщащо средство и дългодействащ антиацид за нормализиране на киселинно-алкалния баланс на стомашно-чревния тракт на човека, за лечение на язва на стомаха и дванадесетопръстника, гастроезофагеален рефлукс и някои други заболявания.
- Във фармакологията влиза в състава на ваксините за засилване на имунния отговор на организма към въздействието на внесена инфекция.
- При пречистване на вода - като адсорбент, който помага за отстраняването на различни замърсители от водата. Хидроксидът реагира активно с веществата, които трябва да бъдат отстранени, образувайки неразтворими съединения.
- В химическата промишленост се използва като екологично чист забавител на горенето на полимери, силикони, каучуци, бои и лакове - за влошаване на тяхната горимост, запалимост, потискане на отделянето на дим и токсични газове.
- В производството на пасти за зъби, минерални торове, хартия, багрила, криолит.