Каква качествена реакция на въглероден диоксид. Учебно помагало

Качествена реакция за откриване на въглероден диоксид е мътността на варовата вода:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

В началото на реакцията се образува бяла утайка, която изчезва при продължително преминаване на CO2 през варовита вода, т.к. неразтворимият калциев карбонат се превръща в разтворим бикарбонат:

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.

Касова бележка.Въглеродният диоксид се получава чрез термично разлагане на соли на въглена киселина (карбонати), например, печене на варовик:

CaCO3 = CaO + CO2,

или действието на силни киселини върху карбонати и бикарбонати:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.

Емисии на въглероден диоксид, серните съединения в атмосферата в резултат на промишлени дейности, функционирането на енергетиката, металургичните предприятия водят до появата на парников ефект и свързаното с това затопляне на климата.

Учените изчисляват, че глобалното затопляне без действия за намаляване на емисиите на парникови газове ще бъде между 2 и 5 градуса през следващия век, което ще бъде безпрецедентно през последните десет хиляди години. Затоплянето на климата, повишаването на нивото на океана с 60-80 см до края на следващия век ще доведе до екологична катастрофа с безпрецедентен мащаб, която заплашва деградацията на човешката общност.

Въглена киселина и нейните соли.Въглеродната киселина е много слаба, съществува само във водни разтвори и леко се разпада на йони. Следователно водните разтвори на CO2 имат слабо киселинни свойства. Структурна формула на въглеродна киселина:

Като двуосновен, той се дисоциира на стъпки: H2CO3H++HCO-3 HCO-3H++CO2-3

При нагряване се разлага на въглероден окис (IV) и вода.

Като двуосновна киселина образува два вида соли: средни соли - карбонати, кисели соли - бикарбонати. Те проявяват общите свойства на солите. Карбонатите и бикарбонатите на алкалните метали и амония са силно разтворими във вода.

Соли на въглена киселина- съединенията са стабилни, въпреки че самата киселина е нестабилна. Те могат да бъдат получени чрез взаимодействие на CO2 с основни разтвори или чрез обменни реакции:

NaOH+CO2=NaHCO3

KHSO3+KOH=K2CO3+H2O

ВаСl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

Карбонатите на алкалоземните метали са умерено разтворими във вода. Бикарбонатите, от друга страна, са разтворими. Бикарбонатите се образуват от карбонати, въглероден оксид (IV) и вода:

CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2

При нагряване карбонатите на алкални метали се топят, без да се разлагат, а останалите карбонати при нагряване лесно се разлагат на оксид на съответния метал и CO2:

CaCO3=CaO+CO2

Бикарбонатите при нагряване се превръщат в карбонати:

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+Н2О

Карбонатите на алкални метали във водни разтвори имат силно алкална реакция поради хидролиза:

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH

Качествена реакция към C2-3 карбонатния йон и HCO-3 бикарбоната е тяхното взаимодействие с по-силни киселини. Отделянето на въглероден окис (IV) с характерно "кипене" показва наличието на тези йони.

CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O

Преминавайки освободения CO2 през варовита вода, можете да наблюдавате мътността на разтвора поради образуването на калциев карбонат:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

При продължително преминаване на CO2 разтворът отново става прозрачен поради

образуване на хидрокарбонат: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2

въглероден диоксид (въглероден диоксид),наричана още въглена киселина, е най-важният компонент в състава на газираните напитки. Определя вкуса и биологичната стабилност на напитките, придава им пенливи и освежаващи свойства.

Химични свойства.Химически въглеродният диоксид е инертен. Образуван с отделянето на голямо количество топлина, той, като продукт на пълното окисляване на въглерода, е много стабилен. Реакциите на редукция на въглероден диоксид протичат само при високи температури. Така например, взаимодействайки с калий при 230 ° C, въглеродният диоксид се редуцира до оксалова киселина:

Влизайки в химично взаимодействие с вода, газ, в количество не повече от 1% от съдържанието му в разтвора, образува въглеродна киселина, дисоциираща се на йони H +, HCO 3 -, CO 2 3-. Във воден разтвор въглеродният диоксид лесно влиза в химични реакции, образувайки различни въглеродни соли. Следователно водният разтвор на въглероден диоксид е силно агресивен към металите и има разрушителен ефект върху бетона.

физични свойства.Въглеродният диоксид се използва за насищане на напитки, втечнени чрез компресия до високо налягане. В зависимост от температурата и налягането, въглеродният диоксид може също да бъде в газообразно или твърдо състояние. Температурата и налягането, съответстващи на дадено състояние на агрегиране, са показани на диаграмата на фазовото равновесие (фиг. 13).

При температура от минус 56,6 ° C и налягане от 0,52 MN / m 2 (5,28 kg / cm 2), съответстващо на тройната точка, въглеродният диоксид може да бъде едновременно в газообразно, течно и твърдо състояние. При по-високи температури и налягания въглеродният диоксид е в течно и газообразно състояние; при температура и налягане, които са под тези показатели, газът, директно заобикаляйки течната фаза, преминава в газообразно състояние (сублимира). Над критичната температура от 31,5°C никакво налягане не може да задържи въглеродния диоксид като течност.

В газообразно състояние въглеродният диоксид е безцветен, без мирис и има леко кисел вкус. При температура от 0 ° C и атмосферно налягане, плътността на въглеродния диоксид е 1,9769 kg / l 3; той е 1,529 пъти по-тежък от въздуха. При 0°C и атмосферно налягане 1 kg газ заема обем от 506 литра. Връзката между обема, температурата и налягането на въглеродния диоксид се изразява с уравнението:

където V е обемът на 1 kg газ в m 3 / kg; T е температурата на газа в °K; P - налягане на газа в N / m 2; R е газовата константа; A е допълнителна стойност, която отчита отклонението от уравнението на състоянието на идеален газ;

Втечнен въглероден диоксид- безцветна, прозрачна, лесно подвижна течност, наподобяваща на външен вид алкохол или етер. Плътността на течността при 0°C е 0,947. При температура 20°C втечненият газ се съхранява при налягане 6,37 MN/m 2 (65 kg/cm 2) в стоманени бутилки. При свободен поток от балона течността се изпарява с абсорбиране на голямо количество топлина. Когато температурата падне до минус 78,5 ° C, част от течността замръзва, превръщайки се в така наречения сух лед. По твърдост сухият лед се доближава до креда и има мътно бял цвят. Сухият лед се изпарява по-бавно от течността и директно преминава в газообразно състояние.

При температура от минус 78,9 ° C и налягане от 1 kg / cm 2 (9,8 MN / m 2), топлината на сублимация на сух лед е 136,89 kcal / kg (573,57 kJ / kg).

Енциклопедичен YouTube

• 1 / 5

  Въглеродният окис (IV) не поддържа горенето. В него горят само някои активни метали:

  2 M g + CO 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))

  Взаимодействие с активен метален оксид:

  C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))

  Когато се разтвори във вода, образува въглена киселина:

  C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\rightleftarrows H_(2)CO_(3))))

  Реагира с алкали за образуване на карбонати и бикарбонати:

  C a (O H) 2 + C O 2 → C a C O 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3)\downarrow +H_( 2)О)))(качествена реакция на въглероден диоксид) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rightarrow KHCO_(3))))

  Биологичен

  Човешкото тяло отделя приблизително 1 kg въглероден диоксид на ден.

  Този въглероден диоксид се транспортира от тъканите, където се образува като един от крайните продукти на метаболизма, през венозната система и след това се екскретира в издишания въздух през белите дробове. По този начин съдържанието на въглероден диоксид в кръвта е високо във венозната система и намалява в капилярната мрежа на белите дробове и ниско в артериалната кръв. Съдържанието на въглероден диоксид в кръвна проба често се изразява чрез парциално налягане, т.е. налягането, което въглеродният диоксид, съдържащ се в кръвна проба в дадено количество, би имал, ако само въглероден диоксид заемаше целия обем на кръвната проба.

  Въглеродният диоксид (CO 2 ) се транспортира в кръвта по три различни начина (точното съотношение на всеки от тези три начина на транспорт зависи от това дали кръвта е артериална или венозна).

  Хемоглобинът, основният транспортиращ кислород протеин на червените кръвни клетки, е способен да транспортира както кислород, така и въглероден диоксид. Въглеродният диоксид обаче се свързва с хемоглобина на различно място от кислорода. Той се свързва с N-терминалните краища на глобиновите вериги, а не с хема. Въпреки това, поради алостерични ефекти, които водят до промяна в конфигурацията на молекулата на хемоглобина при свързване, свързването на въглероден диоксид намалява способността на кислорода да се свързва с него, при дадено парциално налягане на кислорода, и обратно - свързването на кислорода с хемоглобина намалява способността на въглеродния диоксид да се свързва с него при дадено парциално налягане на въглеродния диоксид. В допълнение, способността на хемоглобина да се свързва преференциално с кислород или въглероден диоксид също зависи от pH на средата. Тези характеристики са много важни за успешното улавяне и транспортиране на кислород от белите дробове до тъканите и успешното му освобождаване в тъканите, както и за успешното улавяне и транспортиране на въглероден диоксид от тъканите към белите дробове и освобождаването му там.

  Въглеродният диоксид е един от най-важните медиатори на авторегулацията на кръвния поток. Той е мощен вазодилататор. Съответно, ако нивото на въглероден диоксид в тъканта или в кръвта се повиши (например поради интензивен метаболизъм - причинен, да речем, от упражнения, възпаление, увреждане на тъканите или поради запушване на кръвния поток, тъканна исхемия), тогава капилярите се разширяват, което води до увеличаване на притока на кръв и съответно до увеличаване на доставката на кислород до тъканите и транспорта на натрупания въглероден диоксид от тъканите. В допълнение, въглеродният диоксид в определени концентрации (повишени, но все още не достигащи токсични стойности) има положителен инотропен и хронотропен ефект върху миокарда и повишава неговата чувствителност към адреналин, което води до увеличаване на силата и честотата на сърдечните контракции, големина на сърдечния дебит и, като резултат, инсулт и минутен кръвен обем. Също така допринася за коригиране на тъканната хипоксия и хиперкапния (повишени нива на въглероден диоксид).

  Бикарбонатните йони са много важни за регулирането на pH на кръвта и поддържането на нормален киселинно-алкален баланс. Дихателната честота влияе върху количеството въглероден диоксид в кръвта. Слабото или бавно дишане причинява респираторна ацидоза, докато бързото и прекалено дълбоко дишане води до хипервентилация и развитие на респираторна алкалоза.

  В допълнение, въглеродният диоксид също е важен за регулирането на дишането. Въпреки че телата ни се нуждаят от кислород за метаболизма, ниските нива на кислород в кръвта или тъканите обикновено не стимулират дишането (или по-скоро стимулиращият ефект на недостига на кислород върху дишането е твърде слаб и се „включва“ късно, при много ниски нива на кислород в кръвта, при което човек често вече губи съзнание). Обикновено дишането се стимулира от повишаване на нивото на въглероден диоксид в кръвта. Дихателният център е много по-чувствителен към увеличаване на въглеродния диоксид, отколкото към липсата на кислород. Вследствие на това вдишването на силно разреден въздух (с ниско парциално налягане на кислорода) или газова смес, която изобщо не съдържа кислород (например 100% азот или 100% азотен оксид), може бързо да доведе до загуба на съзнание, без да причинява чувство липса на въздух (защото нивото на въглероден диоксид не се повишава в кръвта, защото нищо не пречи на издишването му). Това е особено опасно за пилоти на военни самолети, летящи на големи височини (в случай на аварийно разхерметизиране на пилотската кабина, пилотите могат бързо да загубят съзнание). Тази характеристика на системата за регулиране на дишането е и причината в самолетите стюардесите да инструктират пътниците в случай на разхерметизиране на кабината на самолета първо сами да си сложат кислородна маска, преди да се опитат да помогнат на някой друг - като направят това, помощникът рискува бързо да загуби съзнание и дори без да изпитва дискомфорт и нужда от кислород до последния момент.

  Човешкият дихателен център се опитва да поддържа парциално налягане на въглеродния диоксид в артериалната кръв не по-високо от 40 mm Hg. При съзнателна хипервентилация съдържанието на въглероден диоксид в артериалната кръв може да намалее до 10-20 mm Hg, докато съдържанието на кислород в кръвта практически няма да се промени или ще се увеличи леко и необходимостта от повторно вдишване ще намалее в резултат на намаляване на стимулиращия ефект на въглеродния диоксид върху дейността на дихателния център. Това е причината, поради която след период на съзнателна хипервентилация е по-лесно да задържите дъха си за дълго време, отколкото без предварителна хипервентилация. Такава съзнателна хипервентилация, последвана от задържане на дъха, може да доведе до загуба на съзнание, преди човекът да почувства нужда да диша. В безопасна среда подобна загуба на съзнание не заплашва нищо особено (след като загуби съзнание, човек ще загуби контрол над себе си, ще спре да задържа дъха си и ще поеме дъх, дишане, а с него и доставката на кислород към мозъка ще бъде възстановен и тогава съзнанието ще бъде възстановено). Въпреки това, в други ситуации, като например преди гмуркане, може да бъде опасно (загубата на съзнание и необходимостта от поемане на въздух ще настъпи на дълбочина и при липса на съзнателен контрол водата ще навлезе в дихателните пътища, което може да доведе до удавяне). Ето защо хипервентилацията преди гмуркане е опасна и не се препоръчва.

  Касова бележка

  В промишлени количества въглеродният диоксид се отделя от димните газове или като страничен продукт от химични процеси, например по време на разлагането на естествени карбонати (варовик, доломит) или при производството на алкохол (алкохолна ферментация). Получената смес от газове се промива с разтвор на калиев карбонат, който абсорбира въглероден диоксид, превръщайки се в хидрокарбонат. Разтворът на бикарбонат при нагряване или при понижено налягане се разлага, освобождавайки въглероден диоксид. В съвременните инсталации за производство на въглероден диоксид, вместо бикарбонат, по-често се използва воден разтвор на моноетаноламин, който при определени условия е в състояние да абсорбира CO₂, съдържащ се в димния газ, и да го отдаде при нагряване; като по този начин крайният продукт се отделя от другите вещества.

  Въглеродният диоксид също се произвежда в инсталации за разделяне на въздуха като страничен продукт от получаването на чист кислород, азот и аргон.

  При лабораторни условия малки количества се получават чрез взаимодействие на карбонати и бикарбонати с киселини, като мрамор, креда или сода със солна киселина, като се използва например апарат на Kipp. Използването на реакцията на сярна киселина с креда или мрамор води до образуването на слабо разтворим калциев сулфат, който пречи на реакцията и се отстранява чрез значителен излишък от киселина.

  За приготвянето на напитки може да се използва реакцията на сода за хляб с лимонена киселина или с кисел лимонов сок. Именно в тази форма се появяват първите газирани напитки. Фармацевтите се занимаваха с тяхното производство и продажба.

  Приложение

  В хранително-вкусовата промишленост въглеродният диоксид се използва като консервант и бакпулвер, посочен на опаковката с код E290.

  Устройство за подаване на въглероден диоксид към аквариум може да включва газов резервоар. Най-простият и най-разпространеният метод за производство на въглероден диоксид се основава на дизайна за приготвяне на каша от алкохолна напитка. По време на ферментацията отделеният въглероден диоксид може да осигури горна превръзка за аквариумни растения.

  Въглеродният диоксид се използва за газиране на лимонада и газирана вода. Въглеродният диоксид също се използва като защитна среда при заваряване на тел, но при високи температури той се разлага с отделяне на кислород. Отделеният кислород окислява метала. В тази връзка е необходимо да се въведат дезоксиданти в заваръчната тел, като манган и силиций. Друго следствие от влиянието на кислорода, също свързано с окисляването, е рязкото намаляване на повърхностното напрежение, което води, наред с други неща, до по-интензивно пръскане на метал, отколкото при заваряване в инертна атмосфера.

  Съхраняването на въглероден диоксид в стоманен цилиндър във втечнено състояние е по-изгодно, отколкото под формата на газ. Въглеродният диоксид има относително ниска критична температура от +31°C. Около 30 kg втечнен въглероден диоксид се излива в стандартен 40-литров цилиндър и при стайна температура в цилиндъра ще има течна фаза и налягането ще бъде приблизително 6 MPa (60 kgf / cm²). Ако температурата е над +31 ° C, тогава въглеродният диоксид ще премине в свръхкритично състояние с налягане над 7,36 MPa. Стандартното работно налягане за типичен 40-литров цилиндър е 15 MPa (150 kgf/cm²), но трябва безопасно да издържа 1,5 пъти налягането, т.е. 22,5 MPa, така че работата с такива бутилки може да се счита за доста безопасна.

  Твърдият въглероден диоксид - "сух лед" - се използва като хладилен агент в лабораторни изследвания, в търговията на дребно, при ремонт на оборудване (например: охлаждане на една от свързващите части по време на плътно прилягане) и др. Въглеродният диоксид се използва за втечняване на въглеродния диоксид и произвеждат сух лед.

  Методи за регистрация

  Измерването на парциалното налягане на въглеродния диоксид се изисква в технологични процеси, в медицински приложения - анализ на дихателни смеси по време на изкуствена вентилация на белите дробове и в затворени системи за поддържане на живота. Анализът на концентрацията на CO 2 в атмосферата се използва за екологични и научни изследвания, за изследване на парниковия ефект. Въглеродният диоксид се записва с помощта на газови анализатори, базирани на принципа на инфрачервената спектроскопия и други газови измервателни системи. Медицински газов анализатор за регистриране на съдържанието на въглероден диоксид в издишания въздух се нарича капнограф. За измерване на ниски концентрации на CO 2 (както и ) в технологичните газове или в атмосферния въздух може да се използва метод за газова хроматография с метанатор и регистрация на пламъчно-йонизационен детектор.

  въглероден диоксид в природата

  Годишните колебания в концентрацията на атмосферен въглероден диоксид на планетата се определят главно от растителността на средните (40-70 °) ширини на Северното полукълбо.

  В океана се разтваря голямо количество въглероден диоксид.

  Въглеродният диоксид съставлява значителна част от атмосферите на някои планети в Слънчевата система: Венера, Марс.

  Токсичност

  Въглеродният диоксид е нетоксичен, но поради ефекта на повишените му концентрации във въздуха върху дишащите въздух живи организми, той се класифицира като задушлив газ. (Английски)Руски. Леко повишаване на концентрацията до 2-4% на закрито води до развитие на сънливост и слабост при хората. За опасни концентрации се считат нива от около 7-10%, при които се развива задушаване, изразяващо се в главоболие, световъртеж, загуба на слуха и загуба на съзнание (симптоми, подобни на тези при височинна болест), в зависимост от концентрацията, за период от няколко минути до един час. При вдишване на въздух с висока концентрация на газа смъртта настъпва много бързо от задушаване.

  Въпреки че всъщност дори концентрация от 5-7% CO 2 не е смъртоносна, вече при концентрация от 0,1% (такова съдържание на въглероден диоксид се наблюдава във въздуха на мегаполисите), хората започват да се чувстват слаби, сънливи. Това показва, че дори при високи нива на кислород, високата концентрация на CO 2 има силен ефект върху благосъстоянието.

  Вдишването на въздух с повишена концентрация на този газ не води до дълготрайни здравословни проблеми и след отстраняване на жертвата от замърсената атмосфера бързо настъпва пълно възстановяване на здравето.

  Нека си представим следната ситуация:

  Работите в лаборатория и решавате да направите експеримент. За да направите това, отворихте шкафа с реактиви и внезапно видяхте следната снимка на един от рафтовете. Два буркана с реактиви бяха с отлепени етикети, които бяха оставени да лежат наблизо. В същото време вече не може да се определи точно кой буркан на кой етикет отговаря, а външните признаци на веществата, по които биха могли да бъдат разпознати, са едни и същи.

  В този случай проблемът може да се реши с помощта на т.нар качествени реакции.

  Качествени реакциинаречени такива реакции, които ви позволяват да разграничите едно вещество от друго, както и да разберете качествения състав на неизвестни вещества.

  Например, известно е, че катионите на някои метали, когато техните соли се добавят към пламъка на горелката, го оцветяват в определен цвят:

  Този метод може да работи само ако веществата, които трябва да се разграничат, променят цвета на пламъка по различни начини или едно от тях изобщо не променя цвета си.

  Но, да кажем, че за късмет веществата, които определяте, не оцветяват цвета на пламъка или го оцветяват в същия цвят.

  В тези случаи ще е необходимо да се разграничат веществата с помощта на други реактиви.

  В какъв случай можем да различим едно вещество от друго с помощта на който и да е реактив?

  Има две възможности:

  • Едното вещество реагира с добавения реагент, а другото не. В същото време трябва ясно да се вижда, че реакцията на едно от изходните вещества с добавения реагент наистина е преминала, тоест наблюдава се някакъв външен признак за това - образувала се е утайка, отделил се е газ, е настъпила промяна на цвета и т.н.

  Например, невъзможно е да се разграничи вода от разтвор на натриев хидроксид с помощта на солна киселина, въпреки факта, че алкалите реагират перфектно с киселини:

  NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

  Това се дължи на липсата на външни признаци на реакция. Прозрачен безцветен разтвор на солна киселина, когато се смеси с безцветен разтвор на хидроксид, образува същия прозрачен разтвор:

  Но от друга страна, водата може да бъде разграничена от воден разтвор на алкали, например, като се използва разтвор на магнезиев хлорид - при тази реакция се образува бяла утайка:

  2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

  2) Веществата също могат да бъдат разграничени едно от друго, ако и двете реагират с добавения реагент, но го правят по различни начини.

  Например, разтвор на натриев карбонат може да се разграничи от разтвор на сребърен нитрат с помощта на разтвор на солна киселина.

  солната киселина реагира с натриев карбонат, за да освободи безцветен газ без мирис - въглероден диоксид (CO 2 ):

  2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

  и със сребърен нитрат, за да се образува бяла сиренеста утайка AgCl

  HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

  Таблиците по-долу показват различни опции за откриване на конкретни йони:

  Качествени реакции към катиони

  Катион	реагент	Знак за реакция
  Ба 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
  Cu2+		1) Утаяване на син цвят: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) Утаяване на черен цвят: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
  Pb 2+	S2-	Утаяване на черен цвят: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
  Ag+	Cl-	Утаяване на бяла утайка, неразтворима в HNO 3, но разтворима в амоняк NH 3 H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
  Fe2+	2) Калиев хексацианоферат (III) (червена кръвна сол) K 3	1) Утаяване на бяла утайка, която става зелена на въздух: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) Утаяване на синя утайка (turnbull blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
  Fe3+	2) Калиев хексацианоферат (II) (жълта кръвна сол) K 4 3) Роданиден йон SCN −	1) Утаяване на кафяв цвят: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) Утаяване на синя утайка (пруско синьо): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Появата на интензивно червено (кървавочервено) оцветяване: Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
  Ал 3+	Алкални (хидроксидни амфотерни свойства)	Утаяване на бяла утайка от алуминиев хидроксид при добавяне на малко количество алкали: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 и неговото разтваряне при допълнително добавяне: Al(OH) 3 + NaOH = Na
  NH4+	OH − , отопление	Емисия на газ с остра миризма: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O Синя мокра лакмусова хартия
  H+ (киселинна среда)	Индикатори: − лакмус − метилоранж	Червено оцветяване

  Качествени реакции към аниони

  Анион	Удар или реагент	Знак за реакция. Уравнение на реакцията
  SO 4 2-	Ба 2+	Утаяване на бяла утайка, неразтворима в киселини: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
  НЕ 3 -	1) Добавете H2SO4 (конц.) и Cu, загрейте 2) Смес от H 2 SO 4 + FeSO 4	1) Образуване на син разтвор, съдържащ Cu 2+ йони, отделяне на кафяв газ (NO 2) 2) Появата на цвета на нитрозо-железния сулфат (II) 2+. Виолетов до кафяв цвят (реакция на кафяв пръстен)
  PO 4 3-	Ag+	Утаяване на светложълта утайка в неутрална среда: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
  CrO 4 2-	Ба 2+	Утаяване на жълта утайка, неразтворима в оцетна киселина, но разтворима в HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
  S2-	Pb 2+	Черни валежи: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
  CO 3 2-		1) Утаяване на бяла утайка, разтворима в киселини: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) Емисия на безцветен газ („кипене“), причиняващ помътняване на варовиковата вода: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
  CO2	Варовита вода Ca(OH) 2	Утаяване на бяла утайка и нейното разтваряне при по-нататъшно преминаване на CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
  SO 3 2-	H+	Отделяне на газ SO 2 с характерна остра миризма (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
  Ф-	Ca2+	Утаяване на бяла утайка: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
  Cl-	Ag+	Утаяване на бяла сиренеста утайка, неразтворима в HNO 3, но разтворима в NH 3 H 2 O (конц.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2(NH3H2O) =) Не намерихте отговор на въпроса си? Вижте тук Ораторското изкуство като първообраз на журналистиката Цитати за Наполеон - dslinkov — LiveJournal Аз отмъщение Човекът на булдозера унищожи града