Br 2 при обикновена температура е кафяво-кафява тежка течност, която образува токсични червено-кафяви пари с остра миризма. Разтворимостта на брома във вода е по-висока от тази на хлора. Наситен разтвор на Br 2 във вода се нарича "бромна вода".

Свободният I 2 при обикновена температура е черно-сиво твърдо вещество с виолетов оттенък, има забележим метален блясък. Йодът лесно се сублимира, има особена миризма (йодните пари, подобно на брома, са много отровни). Разтворимостта на I 2 във вода е най-малката сред всички халогени, но се разтваря добре в алкохол и други органични разтворители.

Как да получите

1. Бромът и йодът се извличат от морска вода, подземни солеви разтвори и сондажни води, където се съдържат под формата на Br - и I - аниони. Освобождаването на свободни халогени се извършва с помощта на различни окислители, най-често газообразният хлор преминава през:

2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl

2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCI

2. При лабораторни условия, например, следните реакции се използват за получаване на Br 2 и I 2:

2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4H 2 O

2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Химични свойства

Бромът и йодът са химически подобни на хлора. Разликите са свързани главно с условията на реакцията. Нека отбележим някои важни характеристики на химичните реакции, включващи Br 2 и I 2 .

Br 2 е много силен окислител

Бромът е течност, за разлика от газообразния Cl 2, така че концентрацията на молекули в него е по-висока. Това обяснява по-силния окислителен ефект на течния бром. Например, когато желязото и алуминият влязат в контакт с него, запалването се случва дори при обикновени температури.

Бромна вода - реагент за провеждане на качествени реакции

Бромната вода има жълто-кафяв цвят, който бързо изчезва, ако разтвореният Br 2 реагира с всяко вещество. "Обезцветяване на бромна вода" е тест за наличието в разтвор на редица неорганични и органични вещества.

1. Откриване на редуциращи агенти в разтвори

Газообразни и разтворени във вода SO 2 и H 2 S, както и разтворими сулфити и сулфиди обезцветяват бромната вода:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S ↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3

2. Откриване на множество въглерод-въглеродни връзки

Качествена реакция към ненаситени органични съединения - обезцветяване на бромната вода:

R-CH=CH-R" + Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. Откриване на фенол и анилин в органични разтвори

Фенолът и анилинът лесно взаимодействат с бромна вода и реакционните продукти не се разтварят в органични разтворители, поради което образуват утайки:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

Реакция йод-нишесте в качествен анализ

Аниони I - много лесно се окисляват от силни и слаби окислители:

2I - -2e - → I 2

Дори малки количества освободен I 2 могат да бъдат открити с помощта на разтвор на нишесте, който придобива характерен мръсносин цвят в присъствието на I 2 . Реакцията йод-нишесте се използва при извършване не само на качествен анализ, но и на количествен.

Реакции, включващи I 2 като редуциращ агент

Йодните атоми имат по-нисък електронен афинитет и стойности на EO в сравнение с другите халогени. От друга страна, проявата на известна металичност в йода се обяснява със значително намаляване на йонизационната енергия, поради което неговите атоми много по-лесно се отказват от електрони. При реакции със силни окислители, йодът се държи като редуциращ агент, например:

I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl

Бромоводород и йодоводород

HBr и HI са много сходни по физични и химични свойства с HCl, следователно трябва да се обърне внимание само на практически важни разлики, които трябва да се вземат предвид при получаването на тези вещества.

Термична нестабилност HBr и HI

Молекулите на HBr и HI са по-малко стабилни от HCl, така че техният синтез от прости вещества е труден поради обратимостта на реакцията (особено в случая на HI).

H 2 + I 2 → 2HI

Br - и I - анионите са по-силни редуциращи агенти от Cl - анионите.

HCI се получава чрез действието на конц. H 2 SO 4 до хлориди (например твърд NaCl). Бромоводородът и йодоводородът не могат да се получат по този начин, тъй като се окисляват с конц. H 2 SO 4 до свободни халогени:

2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

Получаване на HBr и HI:

1) от бромиди и йодиди

Необходимо е да се изместят HBr и HI от техните соли с нелетлива неокисляваща фосфорна киселина

KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4

2) хидролиза на неметални халиди

KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4

3) редукция на свободните халогени във водни разтвори

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4

l 2 + H 2 S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4

3) CH3 O CH3

4) CH3COO CH3

3. Посочете съединението, съдържащо карбоксилната група:

1) ароматен алкохол

2) алдехид

3) прост етер

4. Посочете съединението, съдържащо карбонилната група:

1) ароматен алкохол

2) алдехид

3) прост етер

4) ненаситена многоосновна киселина

5. Дайте име на връзката: O

CH3 - CH - CH - C

1) 2-метил-3-бромобутанол-1

2) 2-бромо-3-метилбутанал

3) 2-метил-3-бромобутанал

4) 2-бромо-3-метилпропанал

6. Реакция CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:

1) Поликондензация

2) Естерификация

3) "сребърно огледало"

4) Кучерова

7. Функционалната група на карбоксилните киселини се нарича:

1) Карбонил

2) Хидроксил

3) карбоксил

4) естер

8. Оцетна киселина не реагирасъс следния метал:

9. Какво е името на алдехида:

1) 2-метил-3-пропилбутанал;
2) 2,3-диметилхексанал;
3) 4,5-диметилхексанал;
4) 2-метил-2-пропилбутанал

10. Посочете общата формула на въглехидратите:

11. Посочете въглехидрата, който е основната част от дървесината:

1) Нишесте

2) Целулоза

4) Малтоза

12. Посочете формулата на фруктозата:

13. Пентозата, която е част от ДНК, е:

1) Глюкоза

2) Фруктоза

4) Дезоксирибоза

14. Млечната захар е дизахарид:

1) Захароза

2) Малтоза

3) Лактоза

4) Галактоза

15. Захарта от цвекло или тръстика е дизахарид:

1) Малтоза

2) Захароза

3) Галактоза

4) Лактоза

16. Малцова захар:

1) Галактоза

2) Захароза

3) Лактоза

4) Малтоза

17. В растителните клетки нишестето изпълнява следната функция:

1) Прехвърляне на наследствена информация

2) Доставка на хранителни вещества

3) Строителни и конструктивни

4) Катализатор на биологични процеси

18. В растителните клетки целулозата изпълнява следната функция:

1) Доставка на хранителни вещества

2) Катализатор на биологични процеси

3) Строителни и конструктивни

4) Прехвърляне на наследствена информация

19. Дайте име на връзката:

CH3 - CH - CH - CH3

1) 3-метилбутанол-2 3) 3-метилпропанон-2

2) 2-метилбутанол-3 4) 2-метилпропанал-2

20. Напишете уравнението за химична реакция и дайте име:

R1 - C + HO - R2 ↔

1) хидратация 3) привързаност

2) реакция на естерификация 4) заместване

Сред характеристиките, изброени по-долу, изберете тези, които по правило се отнасят до течни мазнини - масла:

1) Те са от растителен произход

2) Те са от животински произход

3) Силно разтворим във вода

4) Силно разтворим в органични разтворители

7) Обезцветете бромната вода

8) Са естери на глицерола

Дайте отговора си като поредица от числа във възходящ ред.

B-2 Свържете характеристика на мазнини с пример за мазнина, която съответства на тази характеристика. Дайте отговора си като поредица от числа, съответстващи на букви в азбучен ред:

ХАРАКТЕРИСТИКА:

А) твърда мазнина от растителен произход

Б) твърда мазнина от животински произход

В) течна мазнина от животински произход

Г) течна мазнина от растителен произход

1) Ленено масло

2) Масло

3) Рибено масло

4) Палмово масло

Здравейте. Помогнете ми моля. 1) Посочете броя на изомерните карбоксилни киселини със състав C5H10O2: а) 3 б) 2 в) 4 г)

2) При разтваряне във вода се образува 1 mol оцетен анхидрид:

а) 2 мола етанол

б) 2 mol етанол

в) 2 mol оцетна киселина

г) 1 mol метилацетат

3) С какви вещества реагира натриевият ацетат:

а) солна киселина

б) Натриев хидроксид при нагряване

в) Въглена киселина

4) При взаимодействие на етанол и въглероден оксид (II) при подходящи условия се оказва?

а) етанал

б) пропанал

в) пропанова киселина

г) метил ацетат

5) Какъв тип реакции могат да влязат ненаситените карбоксилни киселини: а) Окисление

б) Полимеризация

в) Връзки

d) Естерификация

6) С какви вещества реагира мравчената киселина:

а) Меден II хлорид

б) Натриев сулфат

в) калиев бикарбонат

г) амонячен разтвор на сребърен оксид I

7) За разлика от стеариновата киселина, олеиновата киселина:

а) Течност при стайна температура

б) разтворим във вода

в) Обезцветява бромната вода

г) Реагира с алкали

8) Какви вещества реагират с вода:

а) линолова киселина

б) етанол

в) пропанал

г) пропан

9) Какъв реактив може да се използва за разграничаване на разтвори на глицерол, пропанал и етанова киселина:

а) бромна вода

б) калиев карбонат

в) меден хидроксид II

г) азотна киселина

10) При реакции с какви вещества с участието на оцетна киселина, хидросилната група се отделя от нейната молекула:

а) метали

б) алкали

в) алкохоли

г) метални карбонати

Помогнете, моля, решете две задачи!: (поставете 11 точки 1) С кое от следните вещества: натриев хидроксид, бромна вода, диметилов етер -

Бромът е вещество, което подобно на живака е в течно състояние при стайна температура. Той е силно токсичен, но се използва широко в химическата промишленост и лаборатории. Принадлежи към групата на халогените, но е по-слаб от хлора. Когато преминава през вода, образува разтвор, наречен бромна вода.

Бром и получаването на бромна вода

Самият елемент е червено-кафява течност със силна, неприятна миризма. Не си струва да го дишате, тъй като можете да се отровите и едва ли някой ще има такова желание. Самото име говори за това свойство, тъй като бромът в превод от древногръцки означава "смрад", "вонящ".

Молекулата е двуатомна и нейната формула е Br 2 . Самият елемент е намерен през 1826 г. и донася слава на своя откривател, младия учител Антоан Балард. Бромът е разпространен навсякъде, но най-вече в морската вода и солените езера. В производството и лабораториите не се използва самото вещество, а неговият разтвор, който се приготвя лесно.

Пригответе разтвор на бромна вода само в абсорбатор поради отровните пари. За да направите това, вземете бром в обем от един милилитър и го изсипете във вода (дестилирана, в противен случай ще получите много ненужни примеси) с обем от 250 милилитра, като интензивно разбърквате със стъклена пръчка. Бромната вода е готова.Трябва да го съхранявате само в тъмно стъкло, плътно затворено. Внимавайте, защото при контакт с кожата бромът причинява тежки и болезнени изгаряния. Ако възникне контакт, незабавно изплакнете засегнатата област с вода.

Състав на бромната вода

Химични и физични свойства

На външен вид бромната вода е оранжево-жълта течност, която е взела неприятната си миризма от основното вещество. Температурата, при която разтворът замръзва, е доста ниска. Дори при -20°C е течен.

Както всички халогенни разтвори, бромната вода е отличен окислител, но по-слаб от хлорния разтвор. Той окислява метали и много органични съединения, включително феноли. И добавянето на повече бром към него води до намаляване на pH.

Приложение

Бромната вода се използва в промишлени лаборатории. Една от качествените реакции на ненаситени въглеводороди е именно взаимодействието на алкени и алкини с разтвор на бромна вода. В резултат на това съставът се обезцветява. Разрушавайки двойни и тройни връзки, бромът се свързва, образувайки бромни съединения.

Обезцветяване на бромната вода също се получава при взаимодействие с ненаситени масла. Те също така съдържат двойни и тройни връзки. Взаимодействието на калиев йодид с бромна вода води до обезцветяване на първия и постепенно освобождаване на свободни йодни молекули (I 2). Възможно е да се извърши качествена реакция с бромна вода за наличието на CuCl, с добавяне на малко количество разтвор на амоняк ще се появи зачервяване.

В медицината бромната вода се използва при производството на лекарства. Имаше легенда, че бромът се добавя към храната на войниците за намаляване на потентността. Но няма основания за това твърдение, тъй като веществата, съдържащи бром, нямат никакъв ефект върху мъжката сила. Те просто действат на нервната система като успокоително и леко приспивателно.

Но когато използвате лекарствени вещества, съдържащи бром, трябва да бъдете много внимателни, тъй като продължителната употреба може да причини заболяване като бромизъм. Основните симптоми на заболяването са общо разстройство, придружено от обрив по кожата и липса на апетит. За нормализиране на състоянието е необходимо спешно да се отстрани активното вещество от тялото. За да направите това, предписвайте голямо количество течност и храна с високо съдържание на сол.

Бромната вода се използва и в строителството - на различни етапи от производството на вещества, които предпазват тъканите, дървото и строителните материали от пламъци. Тези вещества се наричат ​​още забавители на горенето.Бромната вода и бромидите се използват в полетите, за окисляване на ракетно гориво, в производството на нефт и в селското стопанство (производство на пестициди и инсектициди).

Обичайно е да се пише чрез такава формула - Br2, въпреки че е в разтвор под формата на смес от две киселини - HBrO (хипохлорна киселина) и HBr.Това съединение има жълто-оранжев цвят и доста ниска точка на замръзване. Това е силен окислител, който е способен да окислява катиони на такива метали в алкална среда - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Добавянето на Br 2 намалява рН на разтвора (рН), т.к бромната вода съдържа свободни киселини.

Това е химически активно вещество, което може да взаимодейства както с неорганични, така и с органични вещества. Нека разгледаме някои химични процеси с това съединение.

Обезцветяването на бромната вода служи на всичко. За да се извърши такъв експеримент, е необходимо да се смеси малко количество алкен или алкин в епруветка с Br 2 . В хода на тази реакция бромните атоми се добавят на мястото на разкъсването на двойната или тройната връзка. Изчезването на жълто-оранжевия цвят по време на това взаимодействие е доказателство за ненаситеността на взетия въглеводород.

Химическата реакция "фенол - бромна вода" се използва за утаяване на бром-заместени съединения от разтвори. Ако това взаимодействие на веществата се извършва в безводна среда, тогава образуването на трибромофенол ще отнеме няколко дни. Поради това се добавя малко количество Н2О като катализатор.

Бромната вода в лабораторията се приготвя по следния начин: 250 ml дестилирана вода се добавят към 1 ml бром при енергично разбъркване. Приготвеният разтвор се съхранява в плътно затворен съд от тъмно стъкло. Ако приготвеният Br 2 се съхранява на светло или в лека бутилка, ще се освободи кислород поради съдържанието на бромна киселина. Работата по приготвянето на реагента се извършва в абсорбатор. Тъй като самият бром е отровен и бромната вода го съдържа, трябва да се внимава при работа с него.

Също така е необходимо да се вземе предвид факта, че когато Br 2 попадне върху кожата, се появява силен сърбеж и при продължителна експозиция могат да се появят язви. Ако веществото попадне върху кожата, тя трябва да се измие обилно с вода, а след това в случай на голяма повърхност на раната или дълбоки лезии на епидермиса, кожата се смазва допълнително с мехлем, който включва NaHCO 3 .

Бромната вода се използва широко в химичния анализ и синтеза на органични препарати. Така че се използва при производството на лекарства, съдържащи бром. И тук трябва да внимавате, т.к. продължителното им използване може да доведе до заболяване - бромизъм. Основните симптоми са апатия, летаргия, поява на кожен обрив. За по-бързо извеждане на бромните йони от организма се спазва диета с високо съдържание на сол и много течности. Бромната вода се използва и в междинните етапи на производството на забавители на горенето - вещества, които предпазват от запалване. Импрегнират тъкани, дърво, строителни материали.