На какви групи се делят солите. Хранителна сол - характеристика на свойствата на естествена добавка, нейния състав и хранителна стойност, както и приложение

Солите са органични и неорганични химикали със сложен състав. В химическата теория няма строга и окончателна дефиниция на солите. Те могат да бъдат описани като съединения:
- състояща се от аниони и катиони;
- получени в резултат на взаимодействието на киселини и основи;
- състоящ се от киселинни остатъци и метални йони.

Киселинните остатъци могат да бъдат свързани не с метални атоми, а с амониеви йони (NH 4) +, фосфоний (PH 4) +, хидроксоний (H 3 O) + и някои други.

Видове сол

- Киселинни, средни, основни. Ако в една киселина всички водородни протони са заменени с метални йони, тогава такива соли се наричат ​​средни соли, например NaCl. Ако водородът е само частично заместен, тогава такива соли са киселинни, например. KHSO4 и NaH2PO4. Ако хидроксилните групи (OH)-бази не са напълно заменени с киселинен остатък, тогава солта е основна, например. CuCl(OH), Al(OH)SO4.

— Прост, двоен, смесен. Простите соли се състоят от един метален и един киселинен остатък, като K 2 SO 4 . В двойните соли има два метала, например KAl(SO 4) 2 . В смесени соли, два киселинни остатъка, например. AgClBr.

— Органични и неорганични.
- Комплексни соли с комплексен йон: K 2, Cl 2 и др.
— Кристални хидрати и кристални солвати.
— Кристални хидрати с молекули вода на кристализация. CaSO 4 * 2H 2 O.
— Кристални солвати с молекули на разтворителя. Например, LiCl в течен амоняк NH 3 дава LiCl*5NH 3 солват.
— Кислородсъдържащи и несъдържащи кислород.
- Вътрешни, иначе наречени биполярни йони.

Имоти

Повечето соли са твърди вещества с висока точка на топене и не провеждат електричество. Разтворимостта във вода е важна характеристика, въз основа на която реактивите се делят на водоразтворими, слабо разтворими и неразтворими. Много соли са разтворими в органични разтворители.

Солите реагират:
- с по-активни метали;
- с киселини, основи, други соли, ако по време на взаимодействието се получат вещества, които не участват в по-нататъшната реакция, например газ, неразтворима утайка, вода. Разлага се при нагряване, хидролизира се във вода.

В природата солите са широко разпространени под формата на минерали, саламура, солни находища. Те също се добиват от морска вода, планински руди.

Солите са от съществено значение за човешкото тяло. Солите на желязото са необходими за попълване на хемоглобина, калций - участват в образуването на скелета, магнезий - регулира дейността на стомашно-чревния тракт.

Използването на соли

Солите се използват активно в производството, бита, селското стопанство, медицината, хранително-вкусовата промишленост, химическия синтез и анализ, както и в лабораторната практика. Ето само някои от областите на тяхното приложение:

- Натриеви, калиеви, калциеви и амониеви нитрати (нитрат); калциев фосфат, калиевият хлорид е суровина за производството на торове.
— Натриевият хлорид е необходим за производството на готварска сол, използва се в химическата промишленост за производството на хлор, сода, сода каустик.
Натриевият хипохлорит е популярна белина и дезинфектант за вода.
— Солите на оцетната киселина (ацетати) се използват в хранително-вкусовата промишленост като консерванти (калиев и калциев ацетат); в медицината за производство на лекарства, в козметичната индустрия (натриев ацетат), за много други цели.
— Калиевата стипца и калиево-хромовата стипца са търсени в медицината и хранително-вкусовата промишленост; за боядисване на тъкани, кожа, кожи.
— Много соли се използват като фиксанти за определяне на химичния състав на веществата, качеството на водата, нивата на киселинност и др.

Нашият магазин предлага широка гама от соли, както органични, така и неорганични.

Трапезната сол е натриев хлорид, използван като хранителна добавка и хранителен консервант. Използва се и в химическата промишленост, медицината. Той служи като най-важната суровина за производството на сода каустик, сода и други вещества. Формулата на готварската сол е NaCl.

Образуване на йонна връзка между натрий и хлор

Химичният състав на натриевия хлорид отразява условната формула NaCl, която дава представа за равния брой натриеви и хлорни атоми. Но веществото се образува не от двуатомни молекули, а се състои от кристали. Когато алкален метал взаимодейства със силен неметал, всеки натриев атом отделя повече електроотрицателен хлор. Има натриеви катиони Na ​​+ и аниони на киселинния остатък на солната киселина Cl - . Противоположно заредените частици се привличат, образувайки вещество с йонна кристална решетка. Малките натриеви катиони са разположени между големи хлоридни аниони. Броят на положителните частици в състава на натриевия хлорид е равен на броя на отрицателните, веществото като цяло е неутрално.

Химична формула. Трапезна сол и халит

Солите са сложни йонни вещества, чиито имена започват с името на киселинния остатък. Формулата на готварската сол е NaCl. Геолозите наричат ​​минерал с този състав „халит“, а седиментната скала се нарича „каменна сол“. Остарял химически термин, който често се използва в индустрията, е "натриев хлорид". Това вещество е известно на хората от древни времена, някога се е смятало за "бяло злато". Съвременните ученици и студенти, когато четат уравненията на реакциите, включващи натриев хлорид, наричат ​​химични знаци ("натриев хлорид").

Ще извършим прости изчисления по формулата на веществото:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Относителното е 58,44 (в аму).

2) Моларната маса е числено равна на молекулното тегло, но тази стойност има единици g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) 100 g проба сол съдържа 60,663 g хлорни атоми и 39,337 g натрий.

Физични свойства на готварската сол

Крехките кристали на халита са безцветни или бели. В природата има и находища на каменна сол, боядисана в сиво, жълто или синьо. Понякога минералното вещество има червен оттенък, което се дължи на вида и количеството на примесите. Твърдостта на халита е само 2-2,5, стъклото оставя линия върху повърхността си.

Други физични параметри на натриев хлорид:

• миризма - липсва;
• вкус - солен;
• плътност - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• точка на топене - 801 ° C;
• точка на кипене - 1413 ° C;
• разтворимост във вода - 359 g / l (25 ° C);

Получаване на натриев хлорид в лаборатория

Когато металният натрий взаимодейства с газообразния хлор в епруветка, се образува бяло вещество - натриев хлорид NaCl (формула за обикновена сол).

Химията дава представа за различните начини за получаване на едно и също съединение. Ето няколко примера:

NaOH (воден) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Редокс реакция между метал и киселина:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Действие на киселина върху метален оксид: Na 2 O + 2HCl (воден) = 2NaCl + H 2 O

Изместване на слаба киселина от разтвор на нейната сол с по-силна:

Na 2 CO 3 + 2HCl (воден) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (газ).

Всички тези методи са твърде скъпи и сложни, за да бъдат приложени в индустриален мащаб.

Производство на сол

Още в зората на цивилизацията хората са знаели, че след осоляване месото и рибата се съхраняват по-дълго. Прозрачни халитни кристали с правилна форма са били използвани в някои древни страни вместо пари и са стрували теглото си в злато. Търсенето и разработката на находища на халит направи възможно задоволяването на нарастващите нужди на населението и промишлеността. Най-важните естествени източници на готварска сол:

• находища на минерала халит в различни страни;
• водите на моретата, океаните и солените езера;
• пластове и кори от каменна сол по бреговете на солени водоеми;
• халитни кристали по стените на вулканични кратери;
• солени блата.

В промишлеността се използват четири основни метода за получаване на готварска сол:

• излугване на халит от подземния слой, изпаряване на получената саламура;
• копаене в ;
• изпаряване или разсол на солени езера (77% от масата на сухия остатък е натриев хлорид);
• използване на страничен продукт от обезсоляването на солена вода.

Химични свойства на натриевия хлорид

По своя състав NaCl е средна сол, образувана от основа и разтворима киселина. Натриевият хлорид е силен електролит. Привличането между йони е толкова силно, че само силно полярни разтворители могат да го унищожат. Във водата веществата се разлагат, отделят се катиони и аниони (Na +, Cl -). Тяхното присъствие се дължи на електрическата проводимост, която има разтвор на обикновена сол. Формулата в този случай се записва по същия начин, както при сухото вещество - NaCl. Една от качествените реакции към натриевия катион е жълтото оцветяване на пламъка на горелката. За да получите резултата от експеримента, трябва да съберете малко твърда сол върху чиста телена примка и да я добавите към средната част на пламъка. Свойствата на трапезната сол също са свързани с характеристиката на аниона, която се състои в качествена реакция към хлоридния йон. При взаимодействие със сребърен нитрат в разтвор се утаява бяла утайка от сребърен хлорид (снимка). Хлороводородът се измества от солта от по-силни киселини от солната: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. При нормални условия натриевият хлорид не се подлага на хидролиза.

Области на приложение на каменната сол

Натриевият хлорид понижава точката на топене на леда, поради което през зимата по пътищата и тротоарите се използва смес от сол и пясък. Той абсорбира голямо количество примеси, докато размразяването замърсява реките и потоците. Пътната сол също така ускорява процеса на корозия на автомобилните каросерии и уврежда дърветата, засадени край пътищата. В химическата промишленост натриевият хлорид се използва като суровина за производството на голяма група химикали:

• на солна киселина;
• метален натрий;
• газообразен хлор;
• сода каустик и други съединения.

Освен това трапезната сол се използва в производството на сапуни и бои. Като хранителен антисептик се използва при консервиране, ецване на гъби, риба и зеленчуци. За борба с нарушенията на щитовидната жлеза сред населението формулата на трапезната сол е обогатена чрез добавяне на безопасни йодни съединения, например KIO 3 , KI, NaI. Такива добавки подпомагат производството на хормони на щитовидната жлеза, предотвратяват заболяването от ендемична гуша.

Стойността на натриевия хлорид за човешкото тяло

Формулата на готварската сол, нейният състав стана жизненоважен за човешкото здраве. Натриевите йони участват в предаването на нервните импулси. Хлорните аниони са необходими за производството на солна киселина в стомаха. Но твърде много сол в храната може да доведе до високо кръвно налягане и да увеличи риска от развитие на сърдечни и съдови заболявания. В медицината при голяма загуба на кръв пациентите се инжектират с физиологичен разтвор. За да се получи, 9 g натриев хлорид се разтварят в един литър дестилирана вода. Човешкото тяло се нуждае от непрекъснато снабдяване с това вещество с храната. Солта се отделя през отделителните органи и кожата. Средното съдържание на натриев хлорид в човешкото тяло е приблизително 200 г. Европейците консумират около 2-6 г трапезна сол на ден, в горещите страни тази цифра е по-висока поради по-високото изпотяване.

За да отговорите на въпроса какво е солта, обикновено не е нужно да мислите дълго време. Това химично съединение е доста често срещано в ежедневието. За обикновената трапезна сол няма нужда да говорим. Подробната вътрешна структура на солите и техните съединения се изучава от неорганичната химия.

Определение за сол

Ясен отговор на въпроса какво е солта може да се намери в произведенията на М. В. Ломоносов. Той даде това име на крехки тела, които могат да се разтварят във вода и не се запалват под въздействието на високи температури или открит пламък. По-късно определението е получено не от техните физически, а от химичните свойства на тези вещества.

Училищните учебници по неорганична химия дават доста ясна концепция за това какво е сол. Това е името на заместващите продукти на химическа реакция, при която водородните атоми на киселина в съединение се заместват с метал. Примери за типични солни съединения: NaCL, MgSO 4 . Лесно е да се види, че всеки от тези записи може да бъде разделен на две половини: металът винаги ще бъде записан в левия компонент на формулата, а киселинният остатък винаги ще бъде записан в дясната. Стандартната формула на солта е следната:

Me n m Киселинен остатък m n .

Физични свойства на солта

Химията, като точна наука, влага в името на веществото цялата възможна информация за неговия състав и възможности. И така, всички имена на соли в съвременната интерпретация се състоят от две думи: едната част има името на металния компонент в именителен падеж, втората съдържа описание на киселинния остатък.

Тези съединения нямат молекулярна структура, следователно при нормални условия те са твърди кристални вещества. Много соли имат кристална решетка. Кристалите на тези вещества са огнеупорни, така че са необходими много високи температури, за да се стопят. Например бариевият сулфид се топи при около 2200°C.

Според разтворимостта солите се делят на разтворими, трудноразтворими и неразтворими. Примери за първите са натриев хлорид, калиев нитрат. Слабо разтворимите включват магнезиев сулфит, оловен хлорид. Неразтворим е калциевият карбонат. Информация за разтворимостта на определено вещество се съдържа в референтната литература.

Въпросният продукт от химическа реакция обикновено е без мирис и има променлив вкус. Предположението, че всички соли са солени, е погрешно. Чистият солен вкус има само един елемент от този клас - старата ни позната готварска сол. Има сладки соли на берилий, горчиви - магнезий и безвкусни - например калциев карбонат (обикновена креда).

Повечето от тези вещества са безцветни, но сред тях има и такива, които имат характерни цветове. Например железният (II) сулфат има характерен зелен цвят, калиевият перманганат е лилав, а кристалите на калиевия хромат са ярко жълти.

Класификация на солта

Химията разделя всички видове неорганични соли на няколко основни признака. Солите, получени в резултат на пълното заместване на водорода в киселина, се наричат ​​нормални или средни. Например калциев сулфат.

Солта, която е производно на реакция на непълно заместване, се нарича кисела или основна. Пример за такова образуване може да бъде реакцията на калиев хидрогенсулфат:

Основната сол се получава чрез такава реакция, при която хидроксогрупата не е напълно заменена с киселинен остатък. Вещества от този тип могат да бъдат образувани от онези метали, чиято валентност е две или повече. Типична формула на сол от тази група може да бъде получена от тази реакция:

Нормалните, средните и киселинните химични съединения образуват класове соли и са стандартната класификация на тези съединения.

Двойна и смесена сол

Пример за смесена е калциевата сол на солна и хипохлориста киселина: CaOCl 2.

Номенклатура

Солите, образувани от метали с променлива валентност, имат допълнително обозначение: след формулата валентността се изписва в скоби с римски цифри. И така, има железен сулфат FeSO 4 (II) и Fe 2 (SO4) 3 (III). В името на солите има префикс хидро-, ако в състава му има незаместени водородни атоми. Например, калиевият хидрогенфосфат има формула K 2 HPO 4 .

Свойства на солите в електролитите

Теорията на електролитната дисоциация дава собствена интерпретация на химичните свойства. В светлината на тази теория солта може да се определи като слаб електролит, който при разтваряне се дисоциира (разгражда) във вода. По този начин солевият разтвор може да бъде представен като комплекс от положителни отрицателни йони, като първите не са Н + водородни атоми, а вторите не са атоми на ОН - хидроксогрупа. Няма йони, които да присъстват във всички видове солни разтвори, така че те нямат общи свойства. Колкото по-ниски са зарядите на йоните, които образуват солевия разтвор, толкова по-добре се дисоциират, толкова по-добра е електропроводимостта на такава течна смес.

Разтвори на киселинни соли

Киселинните соли в разтвор се разлагат на сложни отрицателни йони, които са киселинен остатък, и прости аниони, които са положително заредени метални частици.

Например, реакцията на разтваряне на натриев бикарбонат води до разлагане на солта на натриеви йони и останалата част от HCO 3 -.

Пълната формула изглежда така: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Разтвори на основни соли

Дисоциацията на основните соли води до образуването на киселинни аниони и сложни катиони, състоящи се от метали и хидроксогрупи. Тези сложни катиони от своя страна също могат да се разлагат в процеса на дисоциация. Следователно във всеки разтвор на сол от основната група има ОН - йони. Например, дисоциацията на хидроксомагнезиев хлорид протича по следния начин:

Разпределение на соли

Какво представлява солта? Този елемент е едно от най-разпространените химични съединения. Всеки знае готварска сол, креда (калциев карбонат) и т.н. Сред карбонатните соли най-разпространен е калциевият карбонат. Той е неразделна част от мрамор, варовик, доломит. А калциевият карбонат е в основата на образуването на перли и корали. Това химично съединение е от съществено значение за образуването на твърди обвивки при насекомите и скелети при хордовите.

Солта ни е позната от детството. Лекарите предупреждават да не се прекалява с него, но в умерени количества е от съществено значение за осъществяването на жизненоважни процеси в организма. А той е необходим за поддържане на правилния състав на кръвта и производството на стомашен сок. Физиологичните разтвори, неразделна част от инжекциите и капкомерите, не са нищо повече от разтвор на готварска сол.

В предишните раздели постоянно се срещат реакции, при които се образуват соли.

Солите са вещества, в които металните атоми са свързани с киселинни остатъци.

Изключение правят амониеви соли, в които не металните атоми са свързани с киселинни остатъци, а NH4 + частици. Примери за типични соли са дадени по-долу.

NaCl - натриев хлорид,

Na 2 SO 4 - натриев сулфат,

CaSO 4 - калциев сулфат,

CaCl 2 - калциев хлорид,

(NH 4) 2 SO 4 - амониев сулфат.

Формулата на солта е изградена, като се вземат предвид валентностите на метала и киселинния остатък. Почти всички соли са йонни съединения, така че можем да кажем, че металните йони и йоните на киселинните остатъци са свързани помежду си в соли:

Na + Cl - - натриев хлорид

Ca 2+ SO 4 2– - калциев сулфат и др.

Имената на солите се състоят от името на киселинния остатък и името на метала. Основното в името е киселинният остатък. Имената на солите в зависимост от киселинния остатък са показани в таблица 4.6. В горната част на таблицата са дадени киселинни остатъци, съдържащи кислород, а в долната част - безкислородни.

Таблица 4-6. Изграждане на имена на соли.

Таблица 4-6 показва, че имената на кислородсъдържащите соли имат окончания " при"и имената на безкислородните соли - окончанията" документ за самоличност».

В някои случаи краят " то". Например, Na 2 SO 3 - сулфитнатрий. Това се прави, за да се прави разлика между солите на сярната киселина (H 2 SO 4) и сярната киселина (H 2 SO 3) и в други подобни случаи.

Всички соли се делят на средно, кисело и основен. Среденсолите съдържат само метални и киселинни остатъчни атоми. Например, всички соли от таблица 4-6 са средно аритметично соли.

Всяка сол може да бъде получена чрез подходяща реакция на неутрализация. Например, натриев сулфит се образува при реакцията между сярна киселина и основа (сода каустик). В този случай за 1 мол киселина трябва да вземете 2 мола основа:

Ако вземете само 1 мол основа - това е по-малко от необходимото за пълентогава неутрализиране киселосол - натриев хидросулфит:

киселосолите се образуват от многоосновни киселини. Едноосновните киселини не образуват киселинни соли.

Киселинните соли, в допълнение към металните йони и киселинния остатък, съдържат водородни йони.

Имената на киселинните соли съдържат префикса "хидро" (от думата hydrogenium - водород). Например:

NaHCO3 - натриев бикарбонат,

K 2 HPO 4 - калиев хидроген фосфат,

KH 2 PO 4 - калиев дихидроген фосфат.

Основенсоли се образуват, когато основата не е напълно неутрализирана. Имената на основните соли се образуват с помощта на префикса "хидроксо". По-долу е даден пример, показващ разликата между основни соли и обикновени (средни) соли:

Основните соли, в допълнение към металните йони и киселинния остатък, съдържат хидроксилни групи.

Основните соли се образуват само от поликиселинни основи. Единичните киселинни основи не могат да образуват такива соли.

Таблица 4.6 показва международни титлисоли. Но също така е полезно да знаете руските имена и някои исторически установени, традиционни имена на соли, които са важни (таблица 4.7).

Таблица 4.7. Международни, руски и традиционни наименования на някои важни соли.

Например, в никакъв случай не трябва да се бърка Газирани напитки Na 2 CO 3 и сода за пиене NaHC03. Ако случайно се изяде Газирани напиткивместо сода за пиене, можете да получите тежко химическо изгаряне.

В химията и технологиите все още са запазени много древни имена. Например, сода каустик- изобщо не е сол, а техническото наименование на натриевия хидроксид NaOH. Ако можете да почистите мивката или съдовете с обикновена сода, тогава при никакви обстоятелства не трябва да вземете сода каустик или да я използвате в ежедневието!

Структурата на солите е подобна на структурата на съответните киселини и основи. По-долу са структурните формули на типични средни, киселинни и основни соли.

Нека дадем структурата и името на основната сол, чиято формула изглежда така: 2 CO 3 - железен (III) дихидроксокарбонат. При разглеждане на структурната формула на такава сол става ясно, че тази сол е продукт на частична неутрализация на железен (III) хидроксид с въглеродна киселина:

Трапезната сол е важна хранителна добавка, без която е невъзможно да се приготвят много ястия. Смлян, този продукт има вид на малки бели кристали. Различни примеси в състава на трапезната сол от естествен произход могат да й придадат нюанси на сивото.

Солта е химически съставена от 97% натриев хлорид. Други имена на този продукт са каменна, готварска или хранителна сол, натриев хлорид. В промишленото производство се получават такива сортове сол като пречистена или нерафинирана, фино или грубо смилане, йодирана, флуорирана, чиста, морска сол.

Добавката на магнезиеви соли в състава на трапезната сол й придава горчив послевкус, а калциевият сулфат - землист.

Солта се добива от хиляди години. Първоначално методът за получаването му беше изпаряването на морска или солена езерна вода, изгарянето на някои растения. Сега в промишлен мащаб на мястото на пресъхналите древни морета се разработват находища на сол, които се получават от минерала халит (каменна сол).

В допълнение към директната употреба в храната, готварската сол се използва като безопасен и обичаен консервант за консервиране на храни, като компонент при производството на солна киселина, сода. Свойствата на готварската сол под формата на нейния силен разтвор във вода отдавна се използват за обработка на кожи.

В тялото солта не се образува, така че трябва задължително да идва отвън, с храната. Абсорбцията на сол се извършва почти изцяло в тънките черва. Отделянето му от организма се осъществява с помощта на бъбреците, червата и потните жлези. Прекомерната загуба на натриеви и хлоридни йони настъпва при обилно повръщане, тежка диария.

Солта е основният източник за тялото на натриеви и хлоридни йони, които се намират във всички органи и тъкани. Тези йони играят важна роля в поддържането на водния и електролитен баланс, включително активиране на редица ензими, участващи в регулирането на този баланс.

Полезните свойства на трапезната сол се крият и във факта, че тя участва в провеждането на нервните импулси и мускулните контракции. Една пета от общата дневна нужда от сол отива за производството на стомашна солна киселина, без която нормалното храносмилане е невъзможно.

При недостатъчен прием на сол в човешкото тяло кръвното налягане се понижава, сърдечната честота се увеличава, появяват се конвулсивни мускулни контракции и слабост.

В медицината разтворите на натриев хлорид се използват за разреждане на лекарства, за попълване на дефицита на течности в организма и за детоксикация. При настинки и синузит носната кухина и параназалните синуси се измиват с физиологичен разтвор. Солните разтвори имат слаби антисептични свойства. При запек помагат клизми с разтвор на натриев хлорид, който може да стимулира перисталтиката на дебелото черво.

Дневната нужда от натриев хлорид е около 11 грама, това количество сол съдържа 1 чаена лъжичка сол. В горещ климат с тежко изпотяване дневната нужда от готварска сол е по-висока и възлиза на 25-30 г. Но често действителното количество консумирана сол надвишава тази цифра 2-3 пъти. Солта има почти нулеви калории.

При злоупотреба с готварска сол се развива артериална хипертония, бъбреците и сърцето работят в стресов режим. С излишното си съдържание в тялото водата започва да се задържа, което води до оток и главоболие.

При заболявания на бъбреците, черния дроб и сърдечно-съдовата система, при ревматизъм и затлъстяване се препоръчва да се ограничи приема на сол или напълно да се премахне.

Отравяне със сол

Употребата на сол в големи количества може не само да повлияе неблагоприятно на здравето, но и да бъде причина за смърт. Известно е, че смъртоносната доза трапезна сол е 3 g/kg телесно тегло, тези цифри са установени при експерименти с плъхове. Но отравянето със сол е по-често при домашни любимци и птици. Липсата на вода влошава тази ситуация.

Когато в тялото попадне толкова много сол, съставът на кръвта се променя и кръвното налягане рязко се повишава. Поради преразпределението на течността в тялото се нарушава работата на нервната система, кръвните клетки - червените кръвни клетки, както и клетките на жизненоважни органи се дехидратират. В резултат на това се нарушава доставката на кислород до тъканите и тялото умира.

Видео от YouTube по темата на статията: