Олимпиадни задачи по химия

Олимпиадни задачи по химия 9 клас

Олимпиада по химия. Олимпиадни задачи по химия 10 клас

1. Във водно-алкохолен разтвор на цинков хлорид са открити 1,806·10 22 хлоридни йони и 11,56 g сол, които не са се разложили на йони. Определете степента на дисоциация на солта (в%) в този разтвор.

Неизвестен алкен с маса 7 g добавя бромоводород, чийто обем е същият като обема на метан с маса 2 g (N.O.) Намерете молекулната формула на алкена и напишете структурните формули на неговите изомери.

При преминаване на 15,68 l смес от метан, въглероден диоксид и въглероден оксид през разтвор на калиев хидроксид, взет в излишък, обемът на първоначалната смес намалява с 8,96 l (н.о.). Пълното изгаряне на останалата смес изисква 6,72 литра (N.O.) кислород.
Определете обемните дялове на компонентите в изходната смес.

Сол НОе метално съединение хкоето оцветява безцветния пламък на газовата горелка в жълто. При нагряване до 300°С НОсе разлага, за да образува силно водоразтворима сол б. Взаимодействието на разтвор на калциев хидроксид с разтвор на сол били със солен разтвор НОводи до валежи AT, който при нагряване до 1000°C се разлага на газ Ж(без мирис) и твърди д. Преминаване на газове Жчрез разтвор на сол В води до образуването НО.
Идентифицирайте веществата НО–д, напишете уравненията на реакцията.

Съставете уравнения на реакцията (посочете условията за възникването им), с помощта на които могат да се извършват трансформации, назовете веществата A–D.
натриев ацетат → A → B → C → D→ етилен гликол

Олимпиада по химия. Олимпиадни задачи по химия 11 клас

1. Как можете да обясните такива термини като "твърди разтвори" и "течни кристали", които на пръв поглед не отговарят на традиционните концепции за разтвори и кристали. Какви са свойствата на твърдите разтвори и течните кристали?

Химикът получи проби от три сребристобели метала и намери начин бързо да ги различи. За да направи това, той излага пробите на действието на киселини и разтвор на натриев хидроксид. Резултатите от неговите изследвания са представени по-долу.

Символи: "+" - реакцията е включена, "-" - металът не реагира.

Определете какви метали могат да бъдат получени от химика и напишете съответните уравнения на реакцията.

След третиране на смес от два естера с излишък от алкален разтвор, в получения воден разтвор бяха открити следните вещества: глицерол, натриев фенолат, натриев ацетат и натриев нитрат. Определете формулите на естерите, напишете уравненията на реакциите и посочете условията за тяхното възникване.

НО реакция на заместване> Б съединение реакция> В реакция на заместване>Д обменна реакция> Е

Съставете уравненията на реакциите по схемата:
Cu → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → Cu 2 O → CuO

Газообразен въглеводород с обем 50 ml, чиято плътност на водорода е по-голяма от 8, е напълно окислен до въглероден диоксид и вода. След кондензация на водна пара обемът на газовата смес е 120 ml. Изчислете обема на излишния кислород, ако е известно, че първоначалният и крайният обем на газовете са измерени при едни и същи условия.

Отговори и решения в сайта.

Задача 8-1

Относителната атомна маса е безразмерна величина.

Годината беше 1817. Министърът на Ваймарското херцогство, поетът и философ Йохан Гьоте, негови приятели и роднини се събраха на вечерен чай. Сред тях са Йохан Дьоберейнер, професор по химия, съпругата на сина на херцога Мария Павловна, сестрата на руския цар Александър I и други влиятелни личности. Дьоберейнер каза, че ако всички известни химични елементи бъдат групирани според сходството на техните свойства и подредени по три в ред според нарастването на атомната маса, ще се открие нещо невероятно. Мария Павловна отбеляза: „Бог обича троицата...“

Упражнение: 1. Групирайте тези химични елементи според техните свойства: литий, хлор, натрий, калций, йод, бром, барий, калий, стронций (по 3 елемента във всяка група) и ги подредете във възходящ ред на техните атомни маси. 2. Опитайте се да познаете какво е толкова невероятно в Döbereiner? (5 точки)

Задача 8-2

Науката не знае какво дължи на въображението. Ралф Уолдо Емерсън

Измисляйки химични имена, учените понякога вземат предвид необичайните свойства на нов елемент. Какви елементи са кръстени на цвета и миризмата на прости вещества или съединения? (За всеки даден пример за даден елемент, 1 точка)

Задача 8-3

Новите идеи трябва да бъдат подкрепяни. Циолковски

Извършете трансформацията: Оксид 1 → киселина → сол 1 → основа → сол 2 → сол 3.

Изберете веществата и запишете уравненията на реакцията. (5 точки)

Задача 8-4

Случайни открития се правят само от обучени умове. Блез Паскал

Кои животни помогнаха на химиците да открият химични елементи или спасиха живота им? (За всеки даден пример 2 точки)

Задача 8-5

Очакват ни бездни от открития и мъдрост. Циолковски

Четири епруветки съдържат безцветни разтвори на натриев карбонат, натриев фосфат, натриев силикат и сребърен нитрат. Как да идентифицираме всяко вещество с помощта на един реактив? (7 точки)

Задача 8-6

Трябва да научиш много, за да знаеш дори малко. Монтескьо

Химичният елемент от група IV на периодичната система при взаимодействие с кислорода образува безцветен газ, който се отделя при разтваряне на ефервесцентни таблетки във вода, когато се разтваря в алкален разтвор, образува средна и кисела сол.

Упражнение 1. Определете химичен елемент. 2. За какви съединения на този елемент говорим? Съставете уравненията за реакциите за получаване на тези съединения. (7 точки)

Решаване на задачи от задочен кръг на олимпиадата за 8 клас със система за оценяване

Задача 8-1

Тези елементи са групирани в 3 групи: литий, натрий, калий, хлор, йод, бром; Калций, барий, стронций. При подреждането на тези елементи във възходящ ред на атомните маси, Döbereiner установи, че в „триадата“ атомната маса на втория елемент е приблизително равна на средноаритметичната стойност на атомните маси на първия и третия елемент.

Задача 8-2

За всеки даден пример за елемент: Бром - "бромос" - зловонен, рубидий - оцветява спектъра в червено, сяра - "сира" светло жълто и др.

Задача 8-3

Веригата има много решения. За всяко уравнение, което отговаря на условието. 1 точка

Възможно решение: серен (VI) оксид → сярна киселина → меден (II) сулфат → меден (II) хидроксид → меден (II) хлорид → сребърен хлорид.

Задача 8-4

Говорим за Куртоа, който откри нов химичен елемент, йод. Той имаше любима котка, която обикновено седеше на рамото на господаря си по време на вечеря. Един ден котката се изплаши от нещо, скочи на пода, но падна върху бутилките, които Куртоа беше подготвил за експериментите. Единият съдържал суспензия от пепел от водорасли в алкохол, а другият - концентрирана сярна киселина. Бутилките се пръснаха и течностите се смесиха. От пода започнаха да се издигат клубове синьо-виолетова пара, която се утаи върху предмети под формата на черни кристали. Беше йод.

За всеки открит епизод … 2 точки

Задача 8-5

Този реагент е солна киселина. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O отделя се безцветен газ Na 3 PO 4 + HCl → не се наблюдава нищо

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl, наблюдаваме утаяването на безцветна желеобразна утайка

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 наблюдаваме бяла утайка

Задача 8-6

1. Химичен елемент - въглерод 2. Въглероден диоксид CO 2, натриев карбонат Na 2 CO 3, натриев бикарбонат NaHCO 3 3. C + O 2 → CO 2 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 +2 NaOH → Na 2 CO 3 + H2O

Набор от задачи за дневния кръг на училищния етап на олимпиадата за 8 клас

Задача 8-1

Който търси винаги намира!

В началото на 20-ти век геолозите криптираха на карти местата на откриване на руди на ценни метали, използвайки координатите на химичните елементи в периодичната система. Арабската цифра показваше номера на периода, а римската цифра показваше номера на групата. Освен това записите съдържаха и букви от руската азбука - A и B. На една от старите карти на карти бяха открити обозначенията: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Упражнение:Дешифрирайте записите на геолозите. (2 точки)

Задача 8-2

Леко тяло, което може да се кове. М. В. Ломоносов

Един от химичните елементи е изолиран през 16 век. немски химик и металург Георгиус Агрикола. В алхимичния речник на Roeland (1612) той е класифициран като метал и е наречен "най-лекото, най-бледото и най-евтиното олово". В Русия той е бил наричан или „нимфа“, или „глаура“. Произходът на съвременното име също е обвит в мистерия. Някои смятат, че идва от арабските думи "би исмид" - подобно на антимон. Други предполагат, че името на елемента е от древногермански произход и означава "бял метал". Трети твърдят, че името идва от две немски думи - "wiese" (ливада) и "muten" (моя), тъй като в немска Саксония елементът отдавна се добива в мини, разположени сред ливадите на района Schneeberg. Упражнение:Какъв е този елемент? Опишете мястото му в периодичната система.Определете състава на най-високия оксид на този елемент.

Задача 8-3

Точното логическо дефиниране на понятията е условие за истинско познание. Сократ

Предложете различни варианти за класифициране на тези неорганични вещества:

CO 2 , NO, NO 2 , Na 2 O, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , Cr 2 O 3 , CuO, ZnO

Задача 8-4

Добрата идея се състои от много малки идеи. Томас Едисон

Предложете няколко варианта (не повече от три) за решаване на веригата от реакции A → B → C и съставете уравненията на реакцията за тази схема. Веществата A, B, C са сложни неорганични съединения, принадлежащи към различни класове съединения. (6 точки)

Задача 8-5

Една научна хипотеза винаги надхвърля фактите, които са послужили като
основа за изграждането му. Вернадски

Дешифрирайте тази верига от реакции, напишете реакционни уравнения за нея (всички вещества във веригата съдържат железни атоми): 56 → 127 → 90 → 72 → 56 (11 точки)

Задача 8-6

Всички соли са съставени от някакъв вид киселина и
всеки алкален ... немски химик и фармацевт О. Такени

Дайте примери за соли, при реакциите на които се отделят газообразни продукти с киселини и основи. Напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма.

Задача 8-7

Q.E.D. Евклид

В бутилка, цилиндър, колба, буркан са магнезий, бариев хидроксид, меден сулфат (II), сярна киселина. Магнезиевият и медният (II) сулфат не са в бутилка, между колбата и съд със сярна киселина се намира съд с бариев хидроксид. В буркана няма бариев хидроксид или вещество, което има блясък. Цилиндърът стои до съд със синя субстанция.

Упражнение: Намерете съдържанието на всеки съд.Направете уравнения за реакциите, които възникват, когато съдържанието на тези съдове се смеси по двойки. (14 точки)

Решаване на задачите от дневния кръг на училищния етап на олимпиадата за 8 клас

Задача 8-1

4VIB координатите в периодичната система означават 4-ти период, а VIB - група, елемент хром

4VIIIB2 - 4-ти период, VIIIB2 - група, елемент никел 6IB - 6-ти период, IB - група, елемент - злато 6IIB - 6-ти период, IIB - група, елемент живак.Общо: 2 точки.

Задача 8-2

Елементът на объркване е бисмут, нискотопим червеникаво-бял метал, последният елемент от периодичната таблица, който няма естествена радиоактивност, пореден номер 83, период 6, V група, основна подгрупа, състав на висшия оксид Bi 2 O 5

Задача 8-3

Всички вещества, дадени в условието на проблема, са оксиди, следователно е необходимо да се класифицират оксидите според различни критерии:

А) оксиди на метали и неметали Б) основни, киселинни, амфотерни и др

В) солеобразуващи, несолеобразуващи Г) газообразни, твърди

Г) безцветен, оцветен

Задача 8-4

Вариантите за решаване на задачата могат да бъдат различни, например: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (не повече от три варианта) 1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H2O

Задача 8-5

Тъй като всички вещества във веригата съдържат железни атоми и веригата започва с вещество 56, следователно шифърът се основава на атомните и молекулните тегла на веществата (Ar (Fe) = 56).

Веригата от реакции изглежда така: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe

1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl

3) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O 4) 2FeO + C → 2Fe + CO 2

Задача 8-6

Амониеви соли: карбонати, сулфити, сулфиди и съответните киселинни соли.

Например: NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O NH 4 HCO 3 + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaHCO 3

Задача 8-7

Цилиндър - Mg колба - CuSO 4 бутилка - Ba(OH) 2 кутии - H 2 SO 4

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu признаци на реакция - разтворът става безцветен, отделя се розов прах - мед Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 признаци на реакция - освобождава се газ без цвят CuSO 4 + Ba ( OH) 2 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ признаци на реакция - утаяване

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O признаци на реакция - бяла утайка

Набор от задачи за дневния кръг на олимпиадата за 9 клас

Задача 9-1

Всичко е добро в умерени количества. Хипократ

Откъс от разказа на Хагард „Перлата на Нил“: „Тя извади една от онези огромни перли от ухото си ... и ... потопи перлата в оцет. Настъпи тишина, шокираните гости, замръзнали, наблюдаваха как перлата бавно се разтваря в силен оцет. От нея не остана и следа и тогава Клеопатра вдигна чашата, завъртя я, разклащайки оцета, и изпи цялата до последната капка.

Упражнение:Обяснете защо Клеопатра е успяла да пие "силен оцет", а също така направете уравнение за реакцията. (3 точки)

Задача 9-2

Вселената е разнообразие в единство. Оноре дьо Балзак

бедни НОдоста неудобно в апартамента си: отгоре заплашват да го изгорят б, вдясно - отрова отровна д, а живеещият отляво е тих дпонякога започва да буйства и изобщо не е ясно какво да очакваме от него - или ще отрови, или ще подпали апартамента. Но когато дсе успокоява, след което започва да свети с бледозелена светлина и радва всички. Упражнение:Определете кои са те A, B, D, E?

Задача 9-3

Съставете реакционните уравнения за веригата от реакции: Fe 0 → Fe +2 → Fe +3 → Fe +2 → Fe 0 → Fe +3

Задача 9-4

Опитът не е нещо, което ви се случва;
това е какво правите с това, което ви се случва. Сър Исак Нютон

Младият химик наля амоняк, норвежки и калциев нитрат в първата колба; във втората колба се излива тебешир, както и чилийска и амониева селитра; в третата колба - натриев и индийски нитрат, както и поташ. Упражнение:Колко вещества ще има в сместа, образувана при смесване на съдържанието на: а) първата и втората колби; б) и трите колби?

Задача 9-5

Науката се бори със суеверията
като светлина с тъмнина. Менделеев D.I.

Един ден алхимик казал на господаря си, че може да му покаже "шайтан", който приема формата на течност, която поглъща златото. Алхимикът показа на хана как се ражда „шайтанът“. Той преглътна газообразен червено-кафяв оксиддруги течен оксид.В същото време се оказа силна киселинаи нови безцветен газообразен оксид,който във въздуха отново се превърна в кафяв газ.Тогава алхимикът смесил получената силна киселина с готварска сол и хвърлил златен пръстен в сместа. пръстензапочна да се покрива с газови мехурчета, а след това ... изчезна. Емирът заповядал да запечатат съда с дяволската течност в земята и да затворят алхимика в тъмницата. Мисия: Dдокажете, че алхимикът не е виновен и открийте химическия смисъл на действията му. (7 точки)

Задача 9-6

Във всяка естествена наука има толкова много истина,
колко математици има в него. Имануел Кант

В 25 ml разтвор на 20% солна киселина се разтварят 4,0 g железен (II) сулфид, след отделяне на газ към разтвора се добавят 1,68 g железни стърготини. Изчислете масовите дялове на веществата в получения разтвор. (8 точки)

Задача 9-7

Знанието е толкова ценно нещо
че не е срамно да го извличаш от който и да е източник. Тома Аквински

Необичаен син диамант изчезна в къщата на лондонски бижутер. Известният детектив Шерлок Холмс, спешно поканен в къщата, обърна внимание на цилиндър с хлор, изходната тръба от която беше потопена в колба с разтвор на водороден прекис. „Къде беше държан диамантът?“ — попита Холмс. „В малка алуминиева кутия, която стоеше точно тук“, отговори бижутерът и посочи сива купчина пепел до горелката. "Диамантът не може да бъде върнат" - каза Шерлок Холмс. Упражнение:Бижутерът ни изпрати схема на местопроизшествието и ви помоли да обясните какво наистина се е случило?

Решаване на задачите от дневния кръг на училищния етап на олимпиадата за 9 клас

Задача 9-1

Съставът на перлите е CaCO 3, оцетът е CH 3 COOH CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

Задача 9-2

Дефинирани елементи A, B, D, F: A -сяра, Б -кислород, Д -хлор, Е -фосфор ...... 4 точки

Задача 9-3

Бяха съставени уравнения на реакцията: 1. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2. 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3

3. 2 FeCl 3 + Fe → 2 FeCl 2 4. 3 FeCl 2 + 2 Al → 2AlCl 3 + 3 Fe 5. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Задача 9-4

Определят се формулите на тези вещества: амониев нитрат - NH 4 NO 3, норвежки нитрат - Ca (NO 3) 2, калциев нитрат - Ca (NO 3) 2, чилийски нитрат - NaNO 3, индийски нитрат - KNO 3, натриев нитрат - NaNO 3, креда - CaCO 3, поташ K 2 CO 3

Задача 9-5

Бяха идентифицирани вещества: червено-кафяв газ е азотен диоксид, течен оксид е вода, когато взаимодействат помежду си, те дават азотна киселина и азотен оксид, който лесно се окислява във въздуха до NO 2. Когато се добави сол към азотна киселина, солна киселина образува се киселина, като по този начин се получава смес от киселини (азотна и солна) - „царска вода“, която химически разтваря златото: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O

Задача 9-6

Бяха съставени реакционни уравнения: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 SFe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

n(HCl)=0,151 mol, n(FeS)=0,0455 mol, n(Fe)=0,03 mol Веществото е определено в излишък: HCl - 0,06 mol - при първата реакция, при втората реакция веществата реагират напълно

Изчислени са количествата на образуваните вещества: n(FeCl 2) = 0,0455 mol, n(H 2 S) = 0,0455 mol,

n (H 2) \u003d 0,03 mol Определя се масата на получения разтвор: m (r-ra) \u003d m (r-ra HCl) + m (FeS) + m (Fe) -m (H 2 S) - m (H 2 ) \u003d 27,5 + 4,0 + 1,68 - 1,55 - 0,06 \u003d 31,57 g Определят се масовите фракции на веществата в разтвора: w (FeCl 2) \u003d 17,85%.

Задача 9-7

Бяха съставени реакционни уравнения: бижутерът не затвори крана на цилиндъра с хлор, реакциите започнаха:

Cl 2 + H 2 O 2 → 2HClO HClO + H 2 O 2 → O 2 + HCl + H 2 O 4Al + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 C + O 2 → CO 2

Набор от задачи за дневния кръг на олимпиадата за 10 клас

Задача 10-1

Това, което знаем, е ограничено
и това, което не знаем, е безкрайно. Апулей

Женските пеперуди мечки сигнализират на мъжките с помощта на миризливо вещество - атрактант. Това е 2-метил-заместен алкан. Относителното му молекулно тегло е 254. Напишете структурната формула на този алкан. (2 точки)

Задача 10-2

Хлорофил (от гръцки chlorós - зелен и phýllon - лист),
зелен пигмент в растенията
извършват фотосинтеза.

Хлорофилът е важен пигмент, който определя зеления цвят на листата на растенията. При изгаряне на 89,2 mg хлорофил в излишък на кислород се получават следните вещества: 242 mg газ, който обикновено е газирани напитки, 64,8 mg течност, която е в основата на тези напитки, 5,60 mg газ, който е най-много в земна атмосфера и 4,00 mg бял прах, който е метален оксид от група II A. Упражнение:Определете формулата на хлорофила, като се има предвид, че неговата молекула съдържа само един метален атом.

Задача 10-3

Не е достатъчно само да придобиете знания:
Трябва да намеря приложение за тях. Гьоте I.V.

Дешифрирайте номиналните реакции в органичната химия:

• 13≡13 + 18 → 44
• 16 + 63 → 61 + 18
• 3 * 14 = 14 + 2 * 158 + 4 * 18 → 3 * 62 + 2 * 87 + 2 * 56
• 2 * 95 + 2 * 23 → 15 - 15 + 2 * 103. (8 точки)

Задача 10-4

Предпочитам това, което може да се види
слушайте и изучавайте. Хераклит от Ефес

Пред вас в три кутии са: в първата - естествени и фалшиви диаманти; във втория - естествени и фалшиви перли; в третия - естествен и фалшив златен продукт. Упражнение:Какви химични реакции могат да разграничат природни обекти? (6 точки)

Задача 10-5

Знанието е сила, силата е знание. Франсис Бейкън

Съставете уравненията на реакцията: an → in → al → ova → at → ol → diene → en.

Задача 10-6

Опитът е учител. Юлий Цезар

Калиевият цианид е една от най-мощните отрови и трябва да се съхранява в сейф под ключ. Но една сутрин лаборантът, след като извади от сейфа буркан с надпис KCN, установи, че няма капак, характерната миризма на бадеми е изчезнала и междувременно обемът на съдържанието не е намалял. Анализът показа, че веществото в буркана изобщо не е калиев цианид, а при добавяне на солна киселина към него се наблюдава характерно съскане. Упражнение:Определете какъв вид вещество има в банката и кой е виновен за загубата? (5 точки)

Задача 10-7

Математиката вече трябва да се обича за това,
че тя подрежда ума си.
Ломоносов

При нагряване на проба от някакво твърдо вещество НООбразуват се 5,6 g твърдо вещество би газ AT. бразтворен във вода, което води до разтвор, съдържащ 7,4 g от веществото Ж. ATпреминава през излишък от разтвор на вещество д, което води до образуването на 13,8 g от веществото д. Когато последният взаимодейства във воден разтвор с Жобразувани НОи д. Определете всички вещества. (10 точки)

Решаване на задачите от дневния кръг на училищния етап на олимпиадата за 10 клас

Задача 10-1

Определя се молекулната формула на алкана: C 18 H 38

Задача 10-2

Определени са вещества: въглероден диоксид, вода, азот, магнезиев оксид. Определени са количествата на веществото на елементите в молекула: n(C)=5,5 mmol, n(H)=7,2 mmol, n(N)= 0,4 mmol, n (O)= 0,5 mmol, n(Mg)= 0,1 mmol Молекулната формула се определя: C 55 H 72 N 4 O 5 Mg

Задача 10-3

Реакция на Кучеров: CH≡CH + H 2 O → CH 3 - CHO Реакция на Коновалов: CH 4 + HNO 3 → CH 3 NO 2 + H 2 O Реакция на Вагнер: 3CH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2KOH + 2MnO 2

Реакция на Wurtz: 2 CH 3 Br + 2 Na → CH 3 - CH 3 + 2 NaBr

Задача 10-4

Предложени са методи за анализ и са съставени реакционни уравнения:

Диамантите са правилно шлифовани диаманти и са направени от чист въглерод. Те изгарят напълно в кислородна атмосфера с образуване само на въглероден диоксид, фалшиви диаманти (стъкло, кристал) или не горят, или произвеждат твърди продукти при изгаряне. Естествените перли са естествена разновидност на калциев карбонат, както всички карбонати, перлите се разтварят в киселини: CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O, фалшивите перли, изработени от стъкло или пластмаса, са не се разтварят в киселини или не отделят CO 2. Чистото злато се разтваря в царска вода, образувайки жълт разтвор: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O, фалшивите златни продукти могат да бъдат направени от медни сплави, и др. вещества, те се разтварят в солна или азотна киселина.

Задача 10-5

Метан → ацетилен → етанал → оцетна киселина → етилацетат → етанол → бутадиен → бутен

Задача 10-6

Веществото в буркана беше идентифицирано - JISC 3 Виновниците за загубата на въглероден диоксид и влага във въздуха. Колкото по-дълго бурканът е отворен, толкова по-бързо протича хидролизата на калиев цианид, в резултат на обратима хидролиза се получават летливи циановодородни и хидроксидни йони.

Задача 10-7

Всички вещества са определени: НО -калциев карбонат, Б -калциев оксид, В -въглероден двуокис, G -калциев хидроксид, Д -калиев хидроксид, Е -калиев карбонат

Реакционните уравнения са съставени: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 OK 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Задачите са съставени с помощта на тази литература:

1. Еремина Е.А., Рижова О.Н. Наръчник по химия за ученици Изд. НЕ. Кузменко, В.В. Еремина М.: Изпитно издателство, 2006.- 512 с. (Поредица “Наръчник на ученика”)

2. Занимателни проблеми по химия / Изд. НЕ. Дерябина. - М .: IPO "При Никитските порти", - 48 с.: ил.

Степин Б.Д. Занимателни задачи и зрелищни опити по химия / Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова - 2-ро изд. – М.: Дропла, 2006.

Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химия за домашно четене. - М.: Химия, 1994

5. Тюлков И.А., Архангельская О.В., Павлова М.В. Система за подготовка за олимпиади по химия. - М .: Педагогически университет "Първи септември", 2008 г.

6. Фигуровски Н.А. Откриването на елементите и произхода на имената им. - М .: издателство "Наука", 1970 г

7. Четвърта Соровска олимпиада за ученици 1997-1998 г. М.: МЦНМО, 1998. - 512 с.

Отдел по образованието на администрацията на YaNAO

Ямало-Ненецки областен институт за развитие

квалификация на възпитателите

Градска (областна) олимпиада

по химия

Текстове на задачи и отговори

Салехард

Обяснителна бележка

Олимпиадите по химия допринасят за популяризирането на знанията по темата, четенето на образователни и научна и методическа литература, повишават интереса на учениците към химията, формират професионални интереси и намерения. Те не само развиват творческите способности на учениците, но и развиват постоянство и постоянство при преодоляване на трудностите, развиват умения за самостоятелна работа.

Изпълнението на предложените задачи изисква от учениците да имат познания за теоретичните основи на химията, химичните свойства на веществата, условията за протичане и признаците на химичните реакции, превръщането на веществата, както и умение за решаване на задачи.

Задачите са разнообразни както по теми, така и по сложност, те са насочени към идентифициране и развитие на творческия потенциал на учениците.

В олимпиадата участват победителите в училищния кръг на олимпиадата.

Разпределени за задачи 4 астрономическичаса.

1 мястоприсъжда се на участниците, които отбелязаха 75% (и повече) от максималния брой точки за всички задачи на олимпиадата.

1. Изчислете масата на медта, желязото и алуминия в сместа, ако при действието на смес от 13 g разтвор на натриев хидроксид и газ с обем 8,96 литра се е отделил газ с обем 6,72 литра (н.д.) се отделя под действието на солна киселина без достъп на въздух.

(5 точки)

2. Определете молекулната формула на алкан, ако е известно, че са необходими 39 литра кислород, за да изгорят 6 литра от това вещество. Колко литра въглероден диоксид са се образували?

(5 точки)

3. Поставете дадените формули на химикали в съответствие с областите на тяхното приложение, посочени в таблицата. (Решението може да бъде написано във формата "цифра - буква")

		абразивен материал	НО
		Бойна отрова
	Ca SO4 - 0,5 H2O	Бебешка пудра
		Прахообразен компонент
	K Al(SO4H2O	Пълнител за крушки
		Пигмент маслена боя
	Na2S2O3-5H2O	Морилка за боядисване на тъкани
		Строителни материали
		Фиксатор (снимка)
		хладилен агент

4. Ацетиленов въглеводород, съдържащ пет въглеродни атома в главната верига, може да прикрепи максимум 80 g бром, за да образува реакционни продукти с тегло 104 g. Определете структурата на ацетиленовия въглеводород, ако е известно, че той не реагира с амонячен разтвор на сребро оксид.

(5 точки)

5. Напишете уравненията за реакциите, протичащи във водната среда:

а) Na2SO3 + KM П O4 (в кисела среда) → X + .....

б) X + KOH → .....

(3 точки)

6. Смес от три газа се взривява в затворен съд. Определете качествения и количествения състав на реакционния продукт, ако първият газ е получен чрез действието на солна киселина върху 21,45 g цинк, вторият - чрез разлагането на натриев нитрат с тегло 25,5 g и третият - чрез действието на излишък от солна киселина киселина върху манганов (IV) оксид с тегло 2,61 g.

(5 точки)

ХИМИЯ

10 КЛАС

1. 1. От тези три метала (Cu, Fe, Al) само алуминият взаимодейства с алкален разтвор, така че можете да изчислите масата на алуминия в сместа.

X mol 0,3 mol

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na [Al(OH)4] + 3H2

2 mol 3 mol

2. Определете количеството освободено водородно вещество:

ν (H2) \u003d V (H2) / Vm \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 (mol)

1. Намерете масата на алуминия.

От уравнението следва:

ν (Al) : ν (H2) = 2: 3 → ν (Al) = 2 ν (H2) / 3 = 2 0,3 / 3 = 0,2 (mol)

m (Al) \u003d ν (Al) M (Al) \u003d 0,2 27 \u003d 5,4 (g).

2. От тези метали желязото и алуминият реагират с разтвор на солна киселина, следователно е възможно да се изчисли обемът на газа, който се отделя по време на взаимодействието на алуминий с количество вещество от 0,2 mol, а след това - според останалият обем газ - масата на желязото, съдържащо се в сместа.

0,2 mol X mol

2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

2 mol 3 mol

Определяме количеството вещество, освободено водород:

ν (H2) \u003d V (H2) / Vm \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 (mol)

От уравнението следва:

ν (Al) : ν (H2) \u003d 2: 3 → ν (H2) = 3 ν (Al) / 2 \u003d 3 0,2 / 2 = 0,3 (mol)

3. Намерете количеството вещество на останалия водород:

ν(H2) = 0,4 - 0,3 = 0,1 (mol)

4. Определете масата на желязото в сместа:

X mol 0,1 mol

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

1 mol 1 mol

От уравнението на реакцията следва:

ν (Fe) : ν (H2) \u003d 1: 1 → ν (Fe) \u003d ν (H2) \u003d 0,1 mol.

Масата на желязото е:

m (Fe) \u003d ν (Fe) M (Fe) \u003d 0,1 56 \u003d 5,6 (g).

7. Изчислете масата на медта в сместа:

m (Cu) \u003d m смес - [ m (Al) + m (Fe) ] \u003d 13 - (5,4 + 5,6) \u003d 2 (g).

(5 точки)

2. Общото уравнение за изгаряне на алкан СnН2n+2:

СnН2n+2 + (3n +1) / 2 О2 → nСО2 + (n +1) Н2О

Обемът на кислорода е 6,5 пъти обема на алкана. Според закона на Авогадро това означава, че за изгарянето на един мол алкан са необходими 6,5 мола кислород, т.е. (3n + 1) / 2 = 6,5, откъдето n = 4. Формулата на алкана е C4H10.

От закона на Авогадро също следва, че обемът на въглеродния диоксид е n \u003d 4 пъти обема на алкана: V (CO2) \u003d 4 6 \u003d 24 (l)

Отговор: C4H10., V (CO2) \u003d 24 литра.

(5 точки)

		Фоточувствително вещество (снимка)	Л
		абразивен материал
		Детергентен компонент
	Ca SO4 - 0,5 H2O	Строителни материали
		хладилен агент
		Бойна отрова
	K Al(SO4H2O	Морилка за боядисване на тъкани
		Пълнител за крушки
		Активна съставка в изолационни противогази
	Na2S2O3-5H2O	Фиксатор (фотография)
		Пигмент маслена боя
		Прахообразен компонент
		Бебешка пудра
		Основата на изкуствените скъпоценни камъни

(за всеки верен отговор 0,5 точки, общо 7 точки)

4. Две молекули бром могат да се присъединят към тройната връзка в ацетиленови въглеводороди:

Cn H2n-2 + 2 Br2 → Cn H2n-2 Br4

ν (Br2) = 80 / 160 = 0,5 (mol), ν (Cn H2n-2) = 0,5 / 2 = 0,25 (mol). 104 - 80 \u003d 34 (g) въглеводород Cn H2n-2 реагира с бром, следователно неговата моларна маса е M ( Cn H2n-2) = 24 / 0,25 = 96 g / mol, от което следва,

Какво П = 7.

Въглеводородът C7 H12 не реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид, следователно тройната връзка е в средата на веригата. Има само един алкин със състав C7 H12 с пет въглеродни атома в основната верига и с тройна връзка в позиция 2 - това е 4,4 - диметилпентин -2

CH3 - C - C ≡ C ─ CH3

(5 точки)

а) 5Na2SO3 + 2KM П O4 +3 H2SO4 → 5 Na2SO4 + 2M П SO4 + K2 SO4 + 3H2O

5 SO3 2- + H2O -2e → SO4 2- + 2H +

2 М П O4 - + 8H + + 5e → M П 2+ + 4H2O

б) От продуктите на предишната реакция само манганов сулфат (вещество X) реагира с алкали:

М П SO4 +2 KOH \u003d M П(OH)2 ↓ + K2 SO4

(3 точки)

6. Решение:

1..gif" width="289" height="71">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image011_10.gif" width="67 height=23" height="23">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image014_6.gif" width="251" height="23">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image016_5.gif" width="217" height="71">

Така всички първоначални газове бяха напълно изразходвани (0,33 mol H2, 0,15 mol O2 и 0,03 mol Cl2), докато се образуваха 0,3 mol, или 5,4 g, H2O и 0,06 mol, или 2,19 g, HCl.

5. мr-ra = ?

5,4 g+ 2,19 g = 7,59 g

Така се образува разтвор на солна киселина с масова част от 28,8% HCl.

(5 точки)

11 клас

1. Определете формулата на ограничаващия моновалентен алкохол, ако по време на дехидратацията на проба с обем 37 ml и плътност 1,4 g / ml се получи алкен с маса 39,2 g.

(5 точки)

2. Хлорният газ се прекарва през горещ 10% разтвор на мравчена киселина с тегло 75 g, докато масовите части на двете киселини в разтвора се изравнят. Определете масите на образуваните киселини.

(5 точки)

3. През 10 g смес от бензен, фенол и анилин преминава поток от сух хлороводород и изпадат 2,59 g утайка. Филтрува се и филтратът се третира с воден разтвор на натриев хидроксид. Горният органичен слой се отделя, масата му намалява с 4,7 г. Определете масите на веществата в първоначалната смес.

(5 точки)

4. Съставете уравненията на реакцията в съответствие със схемата (веществата, кодирани с букви, не се повтарят; X е оксид):

A → B → натриев карбонат

X → C → диметилов етер

оцетна киселина

5. Когато сложно вещество с тегло 9,7 g се изгаря във въздуха, се образува оксид с тегло 8,1 g, разтворим в основи, съдържащ 80,2% елемент (II) и газ, чиято водородна плътност е 32, обезцветяващ разтвор, съдържащ бром с тегло 16 g • Определете изходния материал.

(5 точки)

6. Подредете веществата във възходящ ред на енергията на E–E връзката в молекулите на етан, хидрозин (H2N–NH2), водороден прекис и флуор. Обяснете избора си.

(2 точки)

ХИМИЯ

11 КЛАС

Отговори на задачи и решаване на задачи

1. 1. Определете масата на алкохола: m (Cn H2n + 1 OH) \u003d V - ρ \u003d 37- 1,4 \u003d 51,8 (g).

2. Съставяме уравнението на реакцията в общ вид:

Cn H2n+1 OH → Cn H2n + H2O

3. Моларната маса на алкохола е:

M (Cn H2n + 1 OH) \u003d (12n + 2n + 1 + 16 + 1) \u003d (14n + 18) g / mol.

4. Моларната маса на алкена е:

M (Cn H2n) \u003d 12n + 2n \u003d 14 n (g / mol).

5. Изчислете количеството вещество на алкохол и алкен:

ν (Cn H2n + 1 OH) \u003d m (Cn H2n + 1 OH) / M (Cn H2n + 1 OH) \u003d 51,8 / 14n + 18 (mol),

ν(Cn H2n) = 39,2/14n (mol).

6. Намираме стойността на n. От уравнението следва:

ν (Cn H2n + 1 OH) \u003d ν (Cn H2n) или 51,8 / 14n + 18 \u003d 39,2 / 14n,

следователно n = 4, следователно формулата на алкохола е C4 H9 OH (бутанол).

(5 точки)

2. Решение: HCOOH + Cl2 = CO2 + 2 HCl

M (HCOOH) \u003d 46 g / mol, M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

Намерете масата на мравчена киселина в разтвор - m (HCOOH) \u003d 75 0,1 \u003d 7,5 (g)

Нека масата на реагиралата мравчена киселина е равна на X g. Тъй като процесът протича в същия разтвор, масите на киселините също се оказват еднакви (според условието на проблема, реакцията е извършена докато масовата част на образуваната солна киселина стане равна на масовата част на нереагиралата мравчена киселина).

Изразяваме масата на нереагиралата мравчена киселина в m2,

Според уравнението на реакцията намираме масата на образуваната солна киселина:

m (HCl) \u003d x 2 36,5 / 46, като знаем, че m (HCOOH) \u003d m (HCl), ние съставяме уравнението: 7,5 - x = x 2 36,5 / 46, x = 2, 9y.

Намерете масата на мравчена киселина - m2 (HCOOH) \u003d 7,5 -2,9 \u003d 4,6 (g)

Отговор: m (HCOOH) \u003d m (HCl) \u003d 4,6 g

(5 точки)

3. Решение:При преминаване през смес от сух хлороводород се утаява утайка от фениламониев хлорид, който е неразтворим в органични разтворители:

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3 Cl ↓

ν (С6Н5NH3Сl) = 2,59 / 129,5 = 0,02 (mol), следователно ν (С6Н5NH2) = 0,02 mol, m (С6Н5NH2) = 0,02 ∙ 93 = 1,86 (g).

Намаляването на масата на органичния слой с 4,7 g се дължи на реакцията на фенол с натриев хидроксид: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O.

Фенолът преминава във воден разтвор под формата на натриев фенолат m (C6H5OH) = 4,7 g.

Масата на бензена в сместа е 10 - 4,7 - 1,86 = 3,44 (g).

Отговор: 1,86 g анилин, 4,7 g фенол, 3,44 g бензен.

(5 точки)

4. Решение: X - H2O, A - NaOH, B - NaHCO3, C - CH3OH

Уравнения на реакциите

1. 2Na + 2 H2O \u003d 2 NaOH + H2;

2. NaOH + CO2 = NaHCO3;

3. 2NaHCO3 \u003d Na2CO3 + H2O + CO2 (при нагряване);

4. CH3COOSH3 + H2O = CH3OH + CH3COOH;

5. 2 CH3OH → CH3 - O - CH3 + H2O;

6. (CH3CO)2 O + H2O = 2 CH3COOH.

(за всяко уравнение 0,5 точки, общо 3 точки)

5. Решение:

1. Определете за какъв елемент говорим.

W-in + O2 = EO + газ

100% - 80,2% = 19,8% (за кислород в оксид).

16 тегл. части кислород са 19,8%

хтегл. частите на елемента са 80,2%

x= , т.е. НОr (E),

следователно елементът е цинк, неговият оксид ZnO се разтваря в основи.

2. Определете формулата на получения газ.

Мr (газ)=

Въз основа на относителното молекулно тегло на газа и неговите свойства

обезцветяване на бромна вода, може да се приеме, че този газ е SO2.

3. Определете масата на SO2.

16 грхЖ

Br2 + SO2 + H2O=2HBr + H2SO4

И така, първоначалното вещество, очевидно, е ZnS, нека се уверим в това.

4. Определете масата на цинк в цинков оксид.

8,1 gx r

81 гр65 гр

5. Определете масата на сярата в серен оксид (IV) с маса 6,4 g.

6,4 gx r

64 гр32 гр

6. Определете масата (Zn + S) в веществото.

6,5 g+ 3,2 g = 9,7 g

Следователно веществото е цинков сулфид (ZnS).

(5 точки)

6. В серията C - N - O - F броят на несвързаните електронни двойки се увеличава и следователно се увеличава отблъскването, причинено от тях между свързаните атоми със същото име, което улеснява дисоциацията на връзката елемент-елемент. По този начин енергията на свързване се увеличава в серията:

:Ж-Ж: < НО ТОЙ < H2N - NH2 < H2C - CH2