Урок солна киселина и нейните соли. Открит урок по химия на тема "Солна киселина и нейните соли" (9 клас)

Развитие на урока (бележки към урока)

Основен общо образование

линия UMKО. С. Габриелян. Химия (8-9)

внимание! Администрацията на сайта rosuchebnik.ru не носи отговорност за съдържанието методически разработки, както и за съответствие с разработването на Федералния държавен образователен стандарт.

WMC"Химия. 9 клас „О. С. Габриелян.

Тип урок:комбинирани.

Цели:

а) когнитивенда формират способността да характеризират свойствата на сярната киселина в светлината на теорията електролитна дисоциация, редокс реакции, потвърдете със съответните уравнения химична реакция;

б) развиващи се -усложнение семантична функцияреч, способност за анализ, обобщение, сравнение;

в) възпитаване -толерантно отношение към изявленията на другите, дисциплина и спокойствие.

Задачи:

• посочете Общи познаниястуденти за свойствата на киселините в светлината на теорията на електролитната дисоциация (ТЕД) на примера на разредена сярна киселина;
• усъвършенстване на знанията на учениците за окислителни свойствакиселини на примера на концентрирана сярна киселина;
• показват национално-икономическото значение на тази киселина и нейните соли.

Оборудване и материали:сярна киселина (разредена и концентрирана), за концентрирана киселинаимате нужда от пипета или стъклена тръба, цинкови гранули, Меден проводник, разтвор на натриев хидроксид, разтвор на натриев карбонат, разтвор на бариев хлорид, пудра захар, треска, бял картонен лист, епруветки, ексикатор, филтърна хартия, горелка, сухо гориво, кибрит; компютър, проектор, екран, компютърна презентация; на ученически бюраразпространен периодична система химически елементи DI. Менделеев и "Таблица на разтворимостта на киселини, основи и соли във вода", както и схемата "Взаимодействие на концентрирана сярна киселина с метали".

Използвани източници:

• Наръчник на учителя. Химия. 9 клас Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,
• Химия. 9 клас Учебник. Габриелян О.С.

По време на часовете

Предварителна подготовка:задачи, написани на дъската от учителя:

1) Извършете верига от трансформации:

2) Изчислете обема въздух, необходим за изгаряне на 320 mg сяра.

3) Пишете молекулярни уравненияхимични реакции, които характеризират свойствата на солната киселина.

I. Организационен момент

• поздравления;
• подготовка на учениците за урока;
• отбелязване на отсъствие в класния дневник;
• задължително поставяне на чанти на куки на бюрата (за освобождаване на прохода между редовете).

II. Стъпка за проверка на домашното

(Учителят извиква един ученик на дъската в междучасието, проверява домашното и го моли да пише правилното решениеНа бюрото.)

Учител:Момчета, домашното беше поставено. На черната дъска са написали правилното решение на домашното, проверете с представянето си и бележките. Моля, вдигнете ръка тези, чието решение и бележки съвпадат с написаното на дъската. А сега тези, които имат неточности? Ако не сте си написали домашното, моля, вдигнете ръка. В междучасието се приближете до учителя и обяснете причината. (Учителят трябва да запише имената на тези, които не са завършили домашното си и да разбере причините по време на почивката, като направи съответните записи в дневниците.)

III. Етапът на подготовка на учениците за изучаване на нов материал

1. Интервюиране на ученици на дъската

Учител:Момчета, вече имаме много информация за свойствата на съдържащите сяра вещества, как да ги получим. Нека заедно да си припомним основните точки, като за целта ще изпълним задачите, написани на дъската. (Учителят първо прочита написаните на дъската задачи, а след това извиква по желание трима ученици.)

1.1. Един ученик изпълнява задачата „Извършете верига от трансформации:

1.2. Вторият ученик решава задачата "Изчислете обема на въздуха, необходим за изгаряне на 320 mg сяра"

1.3. Третият ученик изпълнява задачата „Напишете молекулните уравнения на химичните реакции, които характеризират свойствата на солната киселина“

2. Актуализиране на знанията под формата на разговор

(Докато учениците изпълняват задачите на дъската, учителят води разговор с учениците.)

Интервю в клас: (Учителят съветва учениците да си водят бележки в работните си тетрадки, ако е необходимо.)

– Посочете мястото на химичния елемент сяра в Периодичната система на химичните елементи;

- Изчислете числото елементарни частицив серен атом (броят на протоните, електроните и неутроните);

- Пишете и четете електронна формуласерен атом;

- Посочете какви степени на окисление може да има сярата в сложни вещества;

- Дайте примери за серни съединения, където тя проявява степени на окисление 0, -2, +2, +4, +6;

– Съставете формули за серните оксиди и посочете природата на тези серни оксиди;

– Съставете формули на съответните хидроксиди и посочете природата на тези хидроксиди;

– Избройте с кои класове неорганични съединениясярната и сярната киселина ще реагират.

3. Проверка на изпълнените задачи от учениците на дъската

Учителят иска да коментира изпълнените задачи, прави коментари, ако е необходимо, на глас извиква оценката на всеки ученик с малък коментар.

4. Тема, цели и задачи

Учителят с помощта на учениците формулира целта на урока: „Да се ​​изследват химичните свойства на сярна киселина с различни концентрации“.

IV. Етапът на усвояване на нов материал

1. Свойства на разредената сярна киселина

Учителят използва слайд №2 компютърна презентация, запознава учениците с физичните свойства на концентрираната киселина и я демонстрира в бутилка и в епруветка, за сравнение, демонстрира разтвор на сярна киселина.

Това са типични свойства на киселините, които са характерни и за разредената сярна киселина. Учителят моли децата да запишат реакционните уравнения за H 2 SO 4 (дешифрирани) в молекулярна форма:

• с метали до (H 2), например с Zn, (слайд № 5)
• с метални оксиди (основни и амфотерни), например с MgO и ZnO (слайд № 6);
• с основи, например с NaOH, в зависимост от съотношението на количеството сярна киселина и основа, могат да се образуват различни соли (слайд № 7.8)
• със соли, например с Ca 3 (PO 4) 2 (слайд № 9)

(В момента, в който учениците отписват уравненията от дъската, учителят провежда демонстрация химически опитипотвърждаване на типичния Химични свойстваразредена сярна киселина.)

Учениците, за да спестят време, гледат демонстрацията на експерименти, проведени от учителя.

2. Физическо възпитание

Учителят дава на учениците кратко физкултурна минутка.

3. Свойства на концентрирана сярна киселина (слайд № 10).

Учителят демонстрира следните експерименти:

• разреждане на концентрирана сярна киселина (необходимо е да се повтори съответното правило: „киселината се излива във вода“);
• хигроскопични свойства на H 2 SO 4 (концентриран) (слайд № 11):
• овъгляване на треска, хартия, пудра захар (демонстрация на опит);
• използване в ексикатор за сушене на вещества;
• взаимодействието на концентрирана сярна киселина (слайд № 12) с метали, обяснява учителят, е напълно различно от реакцията на разредена киселина с тях.

Очевидно, поради факта, че съдържа много малко вода (например концентрираната лабораторна киселина е само 2%), окислителите няма да бъдат H + катиони (те не присъстват в такъв „разтвор“ на киселината), но самите молекули на сярната киселина (по-точно S +6, включени в нея). Следователно, H 2 SO 4 (концентриран) окислява много метали, независимо от тяхната позиция в серията на напрежение, като същевременно не образува H 2, а се възстановява до S, SO 2 или H 2 S, в зависимост от метала и условията на реакцията.

Взаимодействието на H 2 SO 4 (концентриран) с мед при нагряване се демонстрира и анализира от гледна точка на OVR (за това учителят извиква един ученик на дъската, който подрежда коефициентите в това уравнение на реакцията с помощта на електронен баланс метод):

Cu 0 + 2H 2 S + 6O 4 \u003d Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

Учителят трябва да подчертае, че H 2 SO 4 (концентриран) не реагира с някои метали, когато нормални условия(стандарт), например с желязо, алуминий, хром, злато. Поради това може да се съхранява в железни контейнери, транспортирани в стоманени резервоари.

Учител:За да определите в кой случай кое вещество S, SO 2 или H 2 S да напишете, трябва да използвате подсказката под формата на диаграма, която е на вашата таблица във формата раздаване, както и на слайд № 13, моля, запишете го в работната си тетрадка.

Учител:Момчета, моля, напишете у дома уравненията на химичните реакции на взаимодействието на концентрирана сярна киселина с натрий и сребро, подредете коефициентите с помощта на метода на електронния баланс

4. Соли на сярната киселина

Като двуосновна киселина H 2 SO 4 се дисоциира в разтвор на стъпки:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 - (1 стъпка)

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2 - (етап 2)

Сярната киселина образува две серии соли:

• кисели или хидросулфати, например NaHSO4,
• среда (нормална) или сулфати, например Na 2 SO 4.

Всички хидросулфати и повечето сулфати са силно разтворими във вода.

5. Качествена реакция на сулфатен йон (слайд № 14)

Учителят кара учениците да дефинират понятието качествена реакция”, назовете реагентите за хлоридния йон и, като използвате „Таблицата за разтворимостта на киселини, основи и соли във вода”, определете кои йони могат да се използват за провеждане на качествена реакция към сулфатния йон. След това дава обяснения защо именно бариевият йон, а не други, предложени от учениците, провежда демонстрационен опит.

Следователно реагентът за сулфатния йон е бариевият йон:

Ba +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(Ако времето позволява, можете да говорите за представителите на солите, да си припомните кристалните хидрати, да покажете проби от естествени материали, гипс и др.)

Учител:Момчета, у дома, моля, като използвате намаленото йонно уравнение, възстановете пълните йонни и молекулярни уравнения.

6. Приложение на сярна киселина

Учителят, използвайки слайд № 15, запознава накратко учениците с областите на приложение на сярната киселина, нейното значение в национална икономикаи производство.

V. Етап на затвърдяване на нови знания

- Избройте класовете неорганични вещества, с които може да реагира разредена сярна киселина.

Какво условие трябва да бъде изпълнено, за да може реакцията на сярна киселина и основа да образува кисела сол?

Назовете йоните, в които нормалните и киселинни солисярна киселина.

Назовете реакционните продукти, образувани при реакция на разредена сярна киселина с метали.

- Назовете реакционните продукти, които могат да се образуват при взаимодействие на концентрирана сярна киселина с метали.

- Определете и назовете какви вещества ще се образуват, когато концентрираната сярна киселина реагира с:

• калций
• живак
• желязо (без реакция)
• барий
• алуминий
• сребро.

- Посочете металите, с които концентрираната сярна киселина няма да реагира при стандартни условия.

– Посочете йона, който се използва за определяне наличието на сулфатен йон в предложения разтвор.

VI. Етапът на информиране на учениците за домашната работа

Учител:Момчета, в края на нашия урок, погледнете отново екрана, където в този моментима слайд за домашна работа и проверете дали цялата задача е записана в работните ви тетрадки. Ако има конкретни въпросина задачи, тогава питайте. Обърнете внимание, че задачата е от учебника. (слайд номер 16)

(В самия край на урока учителят напомня, че учениците, които не са завършили домашните си за този урок, трябва да се явят в междучасието)

VII. Етапът на обобщаване на урока

Учителят обобщава урока, извиква оценките на учениците, които са отговорили на дъската; отбелязва най-активните и най-пасивните ученици; благодаря за урока.

Република Крим

Белогорски район

Общинска каса образователна институция

"Литвиненковская гимназия"

Урок по химия в 9 клас

Тема: Солна киселинаи нейната сол

Урок, фокусиран върху учебника Рудзитис Г.Е., Фелдман Ф.Г. Химия. 9 клас Москва, Просвещение, 2014 г

Учител Риженкова В.В.

Литвиненково 2016 г

Цели на урока.

Учебна цел : да обобщят знанията за свойствата на киселините, използвайки примера на солна киселина, да изучават специфичните свойства на солната киселина и нейните соли; разгледайте получаването на солна киселина в лабораторията и в промишлеността, значението на солната киселина и нейните соли.

Цел за развитие : развиват способността за анализ на информация, установяване на причинно-следствени връзки между явленията; развиват умения за решаване на изчислителни задачи по химия, съставяне на уравнения на химични реакции в молекулна, йонна форма, умения за експериментална работа.

образователна цел : да се култивира здравна култура; отговорност към предмета.

Оборудване : компютър, лаптоп, проектор, лабораторен триножник, демонстрационни епруветки, Менделеев периодична система на химичните елементи, Активен ред на метали, таблица за разтворимост на киселини, соли и основи.

Реактиви : вода, солна киселина, разтвори на натриев хлорид, натриев сулфат, азотна киселина, сребърен нитрат, разтвор на лакмус.

Основни понятияи условия : дължина на връзката, полярност на връзката, електролити, дисоциация, киселини, соли, окислител, редуктор, качествена реакция.

Тип урок : урок за изучаване на нов материал.

Методи на обучение : вербален, визуален, частично - търсене, интерактивен (" Мозъчна атака“, „Работа в групи”), методът на мотивация за учене, методът на тестов контрол.

Структура на урока

аз.Организационен етап - 2 мин

II.Актуализиране на опорни знания – 5мин

III.Усвояване на нов материал -25мин

1. Изследване на физичните свойства на солната киселина (първа група)

2. Получаване на солна киселина в лабораторията и в промишлеността (втора група)

3. Химични свойства на солната киселина, общи за всички киселини (трета група)

4. Специфични свойства на солната киселина и нейните соли (четвърта група)

5. Значението и употребата на солна киселина и нейните соли (пета група)

IV.Затвърдяване на знания и умения – 10мин

V.Домашна работа- 2 минути

VI.Обобщаване на урока – 1мин

По време на часовете

аз .Организационен етап

Поздравления. Диагностика на емоционалното състояние на учениците. Интерактивна технология "Smiley". На нивите работна книганарисувайте усмивка, отразяваща вашето емоционално състояние. В случай, че повечето студенти имат лошо емоционално здраве, трябва да говорите с момчетата, опитвайки се да промените настроението им и да ги настроите за работа.

Посланието на темата и целта на урока (слайд 1).

Обяснение на учителя как се работи с картите "Оценка на ученика в урока"за самооценка на знанията (Приложение № 1)

II .Актуализиране на основни знания

Евристичен разговор

1. Как се променя радиусът на атома за елементите от група VII-A в групата отгоре надолу?

2. Назовете формулите на летливите водородни съединенияелементи от група VII-A.

3. Какви са водни разтворилетливи водородни съединения на елементи от група VII-A? (киселини)

4. Тези киселини електролити ли са и защо?

5. Как се променя силата на халогеноводородни киселини като електролити в серия

HF→ НС1→ HBr→ здрасти? (Усилено киселинни свойстватъй като дължината на връзката се увеличава). слайд 2

6.Какви предпазни мерки трябва да знаем при работа с киселини? (Инструктаж за безопасност: солната киселина може да причини химически изгаряния, ако се борави небрежно)

Мотивация

Учителят казва, че програмата предвижда изучаване на свойствата на солната киселина.

постановка проблемен въпрос: "Защо от всички халогеноводородни киселини изучаваме солната киселина?"

Предложени отговори на учениците:

По-малко опасно вещество;

По-достъпен;

То има по-голяма стойностза човек.

Връзка с биологията. Припомням си биологична ролясолна киселина (8 клас по биология). Солната киселина е част от стомашния сок, активира ензима пепсин, който разгражда протеините. Липсата на киселина води до лошо храносмилане. Излишната киселина (висока киселинност) причинява киселини, разяжда стените на хранопровода и стомаха.

Учител говори за опасностите от самолечение, например, използването на "поп" (разтвор на сода) за киселини. Опит: Взаимодействие на сода и алмагел с киселина.

В медицината при пациенти с недостатъчна киселинност се предписва 0,3-0,5% разтвор на солна киселина с ензима пепсин.

III . Учене на нов материал

Учебни дейностиорганизирани от интерактивна технология колективно - групово обучение"Работете по двойки".

Учителят кани децата самостоятелно да се обединят в пет изследователски групи. Задачата на групите е да придобият знания на необходимото ниво, за да споделят тази информация с другите. Времето за завършване е седем минути. Всяка група съобщава своята част от информацията в рамките на 3-4 минути.

Задачи за работа в групи

аз Група : Определете в коя от двете дадени епруветки има солна киселина и в коя вода. Описвам физични свойстваразредена и концентрирана солна киселина с помощта на своите наблюдения и данни от учебника, стр.56.
II Група : прочетете статията от учебника (стр. 56, фиг. 13) и изучете методите за получаване на солна киселина в лабораторията и в промишлеността. Напишете уравнения съответните реакции. Какъв обем водород е необходим за производството на 10 литра хлороводород.

III Група : Разгледайте химичните свойства на киселините, като използвате солна киселина като пример. Изпълнете упражнение 2 на стр. 58 от учебника. Начертайте диаграма, показваща химичните свойства на солната киселина, общи с други киселини.

IV Група : Научете специфичните свойства на солната киселина и нейните соли

а) взаимодействието на солна киселина и нейните соли със сребърен нитрат (аз)-качествена реакция към хлоридни йони. Проучете материала на учебника стр. 57, таблица 9 „Специфични свойства на солната киселина“ и раздел! Важна информация страница 57. Харча лабораторен опит„Разпознаване на солна киселина и нейните соли“, съставете уравнения за съответните химични реакции и опишете признаците на реакциите. Направете заключение въз основа на вашите наблюдения. Използвайте ръководството за експерименти. (Приложение No 2) или стр. 60 от учебника.

б) взаимодействие с окислители. Проучете материала от учебника на стр. 57 таблица 9. Направете уравнение за окислител - редуцираща реакциячрез метода на електронния баланс, като се използва алгоритъма, даден в параграф 1 на страница 6.К 2 Кр 2 О 7 + НС1 → кл 2 + CrCl 3 +…+…

V Група : Научете употребата на солна киселина и нейните соли. Подгответе своята презентация. Слайдове 3-4.

Предложени отговори от ученици.

азГрупа : Разпознаваме солната киселина с универсална индикаторна хартия. В епруветка с киселина тя е розова, което означава, че има водородни катиони в разтвор на солна киселина - H + което е вярно за всички киселини.

Учител : Солна киселина - силен електролит. Степента на неговата дисоциация в разредени разтвори достига 90%. Уравнение на дисоциация HCl → H + +Сл - (хлорид - йон).Соли - хлориди.

Ученици: Солната киселина е безцветна, летлива течност.Техническата киселина е жълта поради примеси на хлор или желязо. При температура от 20 0 С него е възможно да се получи солна киселина с масова фракция на хлороводород 37-38%. На 0 0 При разтваряне на 507 обема HCl в 1 обем вода, това съответства на концентрация от 45%. Във влажен въздух концентрираната солна киселина "пуши" силно, т.к. освобождава хлороводород. Има силна миризма.

II Група : В лабораторията солната киселина се получава чрез взаимодействие на готварска сол с концентрирана сярна киселина (2:1)

NaCl(кристал)+з 2 ТАКА 4 (конц.)=NaHSO 4 + НС1при температура 150 0 ОТ

излишък от хидросулфат

натрий

Получаването на солна киселина по този начин е разработено от алхимици.

С излишък от сол и температура 550 0 ОТ:

2NaCl+Н 2 ТАКА 4 =На 2 ТАКА 4 +2HCl

Обяснение според фигура 13 страница 56 или отметка в интернет (видео експерименти). Слайдове 8-9.

Производство в промишлеността: изгаряне на водород в хлор и разтваряне на реакционния продукт във вода.

з 2 + кл 2 =2 НС1

1л H 2 ____ 2lHCl X \u003d 5l (H 2 )

ChlN 2 -10lHCl

III Група :

Кое от следните вещества ще реагира със солна киселина? Съставете уравненията на съответните реакции, запишете една от тях в йонна форма.

НС1

Zn Cu Al CaO SiO2 Fe2 О3 NaOHAl(OH)3 Fe 2 (ТАКА 4 ) 3 CaCO3 Fe (NO3 ) 3

1.Zn+HCl= ZnCl 2 +H 2

2.Al+6HCl=2AlCl 3 + 3H 2

3. CaO+2HCl=CaCl 2 +H 2 О

4. Fe 2 О 3 +6 HCl=2FeCl 3 +3Н 2 О

5. NaOH + HCl=NaCl+H 2 О

6 Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3Н 2 О

7. CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 +H 2 О

Учениците обобщават материала под формата на диаграма или таблица (слайд 5).Заключение: солната киселина проявява химични свойства, типични за класа киселини.

IV Група

а) Учениците говорят за резултатите от експеримента, записват уравненията на химичните реакции. Взаимодействие със сребърен нитрат (сребърният нитрат е реагент за солна киселина и нейните соли); в три епруветки се наблюдава образуването на бяла сиренеста утайка, която не се разтваря нито във вода, нито в киселини:

HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3

NaCl+AgNO 3 = AgCl↓+NaNO 3

CaCl 2 +2 AgNO 3 =2 AgCl↓+Ca(NO 3 ) 2

Изводът е формулиран: взаимодействието на солна киселина и нейните соли със сребърен (I) нитрат е качествена реакция за хлоридни йони:

Ag + + кл - = AgCl ↓

Учител: за разпознаване на други халогениди (бромиди, йодиди) можете да използвате и сребърни катиони (Приложение 2 "Определение на йони", стр. 202-203 от учебника).

Видео опит "Разпознаване на халогениди" (намира се в отметка в Интернет).

б) взаимодействие с окислители

К 2 Кр 2 О 7 +14 НС1=3 кл 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 з 2 О

Кр +6 +3 д→ Кр +3 2 редукция, окислител

2 кл - 2 д→ кл 2 0 3 окисление, редуциращ агент

V Група : Солната киселина се използва за получаване на хлориди, водород; в кожарската промишленост за обработка на кожи; в медицината; по време на хидролиза на дървесина; за декапиране на стомана, т.е. почистване на повърхността му от корозионни продукти преди покриване със слой защитен метал (никелиране, хромиране), в противен случай металът няма да се придържа към стоманената повърхност. AT Хранително-вкусовата промишленостсолна киселина се използва като хранителна добавкаЕ-507 като регулатор на киселинността.

Презентация "Приложение на хлориди"

IV. Затвърдяване на знанията и уменията на учениците

Задача : Какъв обем хлор ще се отдели, когато 29,4 g калиев дихромат реагират с излишък от солна киселина.

г-н (К 2 Кр 2 О 7 ) = 294 a.u.m

. M(K 2 Кр 2 О 7 ) = 294g/mol

29,4 g х

К 2 Кр 2 О 7 +14 НС1=3 кл 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 з 2 О

294g 3mol

X= 0,3 mol V=0,3 mol . 22,4 l / mol \u003d 67,2 l

Отговор: 67,2 литра хлор

Тестване.

1. Вещества, с които солната киселина не реагира, са

НО хромAT въглероден окис (IV)

б натриев сулфатЖ железен (III) хидроксид

2. Реактивът за определяне на хлоридни йони в разтвор е

НО бариев нитратAT бариев хлорид

б сребърен нитратЖ сребърен хлорид

3. Солната киселина е

НО силен електролитб слаб електролит

4. Двойка йони, които могат едновременно да бъдат в разтвор

НО з + иSiO 3 2- AT з + иТАКА 4 2-

б Xi 2+ и той - Ж Аж + и кл -

Код:1-Б, 2-Б, 3-А, 4-Б

V. Домашна работа: Учебна практика №3 в параграф 11, стр.59-60

VI. Учениците обобщават работата си, попълват карти за оценка и отчитат точки на учителя. Учителят преобразува точките в оценки. Благодаря ви за работата в клас. Можете да проверите емоционалното състояние на момчетата (усмивка).

Приложение №1

10

5. Работа по търсене (резюмета, презентации и др.)

6.Тестване

Резултат

50/резултат 5

Приложение №2

Инструкции за провеждане на лабораторен експеримент "Разпознаване на солна киселина и нейните соли"

Помня! Солната киселина е разяждаща!

Изсипете 1-2 ml разредена солна киселина в една епруветка, същото количество разтвор на натриев хлорид във втората и разтвор на калциев хлорид в третата. Добавете няколко капки разтвор на сребърен (I) нитрат към всяка епруветка. Проверете дали утайката е разтворима в концентрирана азотна киселина.

Напишете уравненията на проведените реакции и отговорете на въпроса какъв е реагентът за солна киселина и нейните соли.

Урок по химия в 9 клас

Тема: "Солна киселина и нейните соли".

Цел:изучавайте химичните свойства на солната киселина и разглеждайте приложенията на тази киселина.

Задачи:

образователен - в процеса на изследване, изучавайте химичните свойства на солната киселина и се запознайте с качествената реакция към хлоридния йон.

Образователни- да развият допълнителни умения за съставяне на уравнения на химични реакции; научете се да сравнявате, обобщавате, анализирате и правите заключения.

Образователни- развиват се познавателна дейностчрез експеримент.

Оборудване и реактиви: периодична система на химичните елементи, таблица за разтворимост, стелаж с епруветки, солна киселина, натриев хидроксид, сребърен нитрат, син лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Техники за активиране умствена дейностученици:

1. Анализ на учебна информация.

2. Разкриване междупредметни комуникациимежду химия, физика, биология.

3. Поставяне на хипотези.

4. Анализ и изготвяне на обобщаващи изводи.

Структура на урока.

1. организационен етап.

2. Актуализиране на основни знания.

3. Учене на нов материал.

1. Постановка учебна задача. Поставяне на цели.

2. „Откриване” на нови знания от децата.

3. Изучаване на методите за получаване и свойствата на солната киселина ..

4. Физическо възпитание.

5. Лабораторен опит №2

4. Обобщаване и систематизиране на знанията.

5. Домашна работа.

6. Обобщаване на урока. Отражение.

По време на часовете.

1. организационен етап.

2. Актуализиране на основни знания.

Поздрав на учениците, създаване емоционално настроениеи мотивация за изучаване на нов материал. В последния урок се срещнахме с газообразно вещество- хлороводород.

1. Каква е формулата на хлороводорода?

2. Как се произвежда хлороводородът? Напишете уравненията на химичните реакции.

3. Какви са свойствата и употребата на хлороводорода?

4. Какво се образува, ако хлороводородът се разтвори във вода?

3. Учене на нов материал.

Учител. Наистина, когато хлороводородът се разтвори във вода, се образува солна киселина.И следователноТемата на нашия урок е „Солна киселина и нейните свойства“. Нека заедно определим целите на нашия урок. Мотото на нашия урок ще бъдат думите на Гьоте:"Само да знаеш не е всичко, знанието трябва да се използва."

Ще трябва да покажете как можете да използвате знанията си в различни ситуации. Първо, нека си припомним какво знаем за киселините. Така че първият въпрос е:

1) Какво е киселина?

2) От курса по биология помнете къде се намира солната киселина в човешкото тяло?

3) Какъв вкус имат киселините?

4) Как се работи с киселини?

Учител. Нека започнем нашето запознаване със солната киселина, като проучим как да я получим.

Получаване на солна киселина:

1. В промишлеността се получава чрез изгаряне на водород в хлор и разтваряне на реакционния продукт във вода.

2. В лабораторията H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Физични свойства:

концентрирана солна киселина ( масова частхлороводород е 37%) - това е безцветен разтвор, силно димящ във влажен въздух, с остра миризма поради отделянето на хлороводород. (слайд 3 видео на експеримента "Свойства на димяща солна киселина")

Този газ е лесно разтворим във вода: до 450 обема хлороводород - в един обем вода. В епруветка се образува солна киселина - разтвор на хлороводород във вода.

Химични свойства:

1) Промяна на цвета на индикатора (лакмус - червен)

2) Взаимодейства с метали (ако металът е в серията, съставена от Н. Н. Бекетов до водород, тогава се отделя водород и се образува сол.

Изключване на HNO3 (освобождават се други газове)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Взаимодейства с основните и амфотерни оксиди:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Взаимодейства с бази:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) Взаимодейства със соли (в съответствие с редица киселини, всяка предишна киселина може да измести следващата от солта), образуват се друга киселина и друга сол.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Взаимодейства с окислители (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Взаимодейства със сребърен нитрат, утаява се бял цвяткойто е неразтворим във вода или киселини.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Сребърният нитрат е реагент за солна киселина и нейните соли, т.е. използва се като качествена реакция за разпознаване на хлоридни йони.

Лабораторен опит №2.(учениците извършват лабораторен експеримент, запознавайки се с качествена реакция на хлоридни йони)

Тема. Качествени реакции на солна киселина и нейните соли.

Напредък.

Инструктаж по безопасност.

В епруветки с разтвор на солна киселина и натриев хлорид добавете няколко капки разтвор на сребърен нитрат AgNO3 (качествена реакция за хлориден йон Cl-). Какво гледате? Напишете уравнения на реакцията в молекулна и йонна форма.

Уравнения на реакцията: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

В края на работата учениците записват заключението.

Използването на солна киселина и нейните соли:

Солната киселина е част от стомашния сок и подпомага храносмилането на протеинови храни при хора и животни.

Хлороводородът и солната киселина се използват за производство на лекарства, багрила, разтворители и пластмаси.

Използването на основни соли на солна киселина:

KCl - тор, използван също в стъкло и химическа индустрия.

HgCl2 - сублимат - отрова, използвана за дезинфекция в медицината, за обработка на семена в селското стопанство.

NaCl- сол- суровини за производство на солна киселина, натриев хидроксид, водород, хлор, белина, сода. Използва се в кожарската и сапунената промишленост, в кулинарията и консервирането.

ZnCl2 - за импрегниране на дърво срещу гниене, в медицината, при запояване.

AgCl - използва се в черно-бялата фотография, тъй като има фоточувствителност - разлага се на светлина, за да образува свободно сребро: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Обобщаване и систематизиране на знанията.

Задачи за повторение и затвърдяване

номер 1. Извършете трансформациите по схемата:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

номер 2. Дадени вещества:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Кое от следните вещества ще реагира със солна киселина.

5. Домашна работа. §15, изх. № 2,3, ТЗ стр.58.

6. Обобщаване на урока. Отражение.

Учител : Днес в урока задълбочихме знанията си за киселините, като се запознахме по-подробно със солната киселина. И сега бих искал да оцените нивото на знанията си след този урок. Поставете "+" до твърденията, които смятате за верни за себе си.

1) След урока започнах (а) да знам повече.

2) Задълбочени (а) знания по темата, мога да ги прилагам на практика.

3) В урока имаше за какво да се мисли.

4) Получих (а) отговори на всички въпроси, възникнали по време на урока.

5) В урока работих добросъвестно и постигнах целите на урока (la).

Учител: В края на работата, моля, вдигнете ръцете на тези, които поставят

5 "+"; 4 "+"; 3

Урок в 8 клас на тема: Солна киселина и нейните соли.

Цел: изучаване на химичните свойства на солната киселина и разглеждане на обхвата на тази киселина.
Задачи:
Образователни - в процеса на изследване изучавайте химичните свойства на солната киселина и се запознайте с качествената реакция към хлоридния йон.
Развиващи - да развият допълнителни умения за съставяне на уравнения на химични реакции; научете се да сравнявате, обобщавате, анализирате и правите заключения.
Образователни - да развиват познавателната дейност чрез експеримент.

Вид на урока: урок за усвояване на нови знания.

Метод на обучение: обяснително-илюстративен, проблемно-търсен, практическа работа, използването на ИКТ.
Организационни форми: разговор, практическа работа, ученически съобщения.

Оборудване и реактиви: периодична таблица на химичните елементи, таблица на разтворимостта, стелаж с епруветки, солна киселина, натриев хидроксид, сребърен нитрат, мед, магнезий, алуминий, син лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
Техники за активиране на умствената дейност на учениците:
Анализ на учебна информация.
Разкриване на междупредметни връзки между химия, физика, биология.
Поставяне на хипотези.
Анализ и изготвяне на обобщаващи заключения.
По време на часовете.

встъпителна речучители:
Темата на нашия урок е „Солна киселина и нейните свойства“.
Мотото на нашия урок ще бъдат думите на Гьоте:
"Само да знаеш не е всичко, знанието трябва да се използва."
Ще трябва да покажете как можете да използвате знанията си в различни ситуации. Първо, нека си припомним какво знаем за киселините. Така че първият въпрос е:
Какво е киселина? (сложно вещество, състоящо се от водородни атоми и киселинен остатък).
Колко водородни атома може да има в киселините? Как се класифицират на тази основа? (едно-, дву-, трибазови). Дай примери.
Какво може да замени водорода? Какво води до това? (метали; соли).
Определете солта. ( Сложни вещества, състоящ се от метални атоми и киселинен остатък).
Физични свойства:
Концентрираната солна киселина (масовата част на хлороводорода е 37%) е безцветен разтвор, силно димящ във влажен въздух, с остра миризма поради отделянето на хлороводород.
Получаване на солна киселина:
1. В промишлеността се получава чрез изгаряне на водород в хлор и разтваряне на реакционния продукт във вода.
2. В лабораторията H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Този газ е лесно разтворим във вода: до 450 обема хлороводород - в един обем вода. В епруветка се образува солна киселина - разтвор на хлороводород във вода.
Химични свойства:
1) Промяна на цвета на индикатора (лакмус-червен)
2) Взаимодейства с метали (ако металът е в серията, съставена от Н. Н. Бекетов до водород, тогава се отделя водород и се образува сол.
Изключване на HNO3 (освобождават се други газове)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Практическа работа
3) Взаимодейства с основни и амфотерни оксиди:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) Взаимодейства с бази:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Взаимодейства със соли (в съответствие с редица киселини, всяка предишна киселина може да измести следващата от солта), образуват се друга киселина и друга сол.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) Взаимодейства със сребърен нитрат, образува се бяла утайка, която не е разтворима нито във вода, нито в киселини.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Сребърният нитрат е реагент за солна киселина и нейните соли, т.е. използва се като качествена реакция за разпознаване на хлоридни йони.
Практическа работа

7) Взаимодейства с окислители (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Заключение: във всички реакции, които изследвахме, се получиха хлориди - соли на солна киселина.

Обръщаме се към изследването на солите на солната киселина, които се наричат ​​хлориди.
Солите на солната киселина са хлориди.
Касова бележка:
1. Взаимодействие на метали с хлор.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Взаимодействие на солна киселина с метали.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Взаимодействие на солна киселина с оксиди
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Взаимодействие на солна киселина с хидроксиди
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Взаимодействие на солна киселина с някои соли
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Повечето хлориди са разтворими във вода (с изключение на сребърни, оловни и едновалентни живачни хлориди).

Използването на солна киселина и нейните соли:

Солната киселина е част от стомашния сок и подпомага храносмилането на протеинови храни при хора и животни.
Хлороводородът и солната киселина се използват за производство на лекарства, багрила, разтворители и пластмаси.
Използването на основни соли на солна киселина:
KCl е тор, използван също в стъкларската и химическата промишленост.
HgCl2 - сублимат - отрова, използвана за дезинфекция в медицината, за обработка на семена в селското стопанство.
NaCl - трапезна сол - суровина за производство на солна киселина, натриев хидроксид, водород, хлор, белина, сода. Използва се в кожарската и сапунената промишленост, в кулинарията и консервирането.
ZnCl2 - за импрегниране на дърво срещу гниене, в медицината, при запояване.
AgCl - използва се в черно-бялата фотография, тъй като има фоточувствителност - разлага се на светлина, за да образува свободно сребро: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Задачи за повторение и затвърдяване

номер 1. Извършете трансформациите по схемата:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
номер 2. Дадени вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Кое от следните вещества ще реагира със солна киселина. Напишете уравненията на химичните реакции
Номер 3. Реши задачата:
Колко алуминий ще реагира с излишък от солна киселина, за да произведе 5,6 литра водород (N.O.)?

Д / З стр. 49, задача 4-5 стр. 169.

Отражение
Учителят (заедно с учениците оценява урока, приема техните предложения и желания).
Момчета, какво научи всеки от вас в днешния урок?
Усвоихте ли понятията: "хлориди", "инхибитор", "качествена реакция"?
Какво ви хареса или не в урока и защо?
Студентите отговарят на въпроси, оценяват пълнотата на получените знания и самооценяват работата си. Определете най-интересните и пълни отговори, обосновете тяхната гледна точка.
Разкрива се степента на изпълнение на образователните цели.

В зависимост от степента на разреждане с вода, тоест от концентрацията, физичните свойства на азотната киселина ще бъдат различни.

Безводен свеж Азотна киселина- безцветна, подобна на вода течност с остър мирис, смесима с вода във всяко съотношение. Когато се съхранява под въздействието на светлина или температура, азотната киселина се разлага частично с освобождаване на азотен оксид (IV) - кафяв газ:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Поради отделения кислород пламва тлееща треска над нагрята азотна киселина. Кафявият газ се разтваря в киселина и я оцветява жълто. Веществата, съдържащи протеини, когато концентрирана азотна киселина влезе в контакт с тях, пожълтяват. Поради това азотната киселина оставя жълти петна по кожата на ръцете. За да избегнете това, трябва да работите с концентрирана азотна киселина в гумени ръкавици.

Азотната киселина е силна неорганична киселина. Следователно, тя се характеризира с всички общи свойствакиселини: обезцветяване на индикатори, взаимодействие с основни и амфотерни оксиди, основи и соли. Но азотната киселина все още е много силен окислител, поради което реагира с металите по специален начин.

Характерът на взаимодействието на азотната киселина с металите е доста сложен. Тези окислително-редукционни реакции не принадлежат към вида на заместването и съставът на продуктите от такива реакции е много разнообразен. Нещо повече, азотната киселина, дори разредена, може да взаимодейства с метали, които са в серията активност вдясно от водорода.

Само злато, платина, осмий, иридий и тантал не взаимодействат с азотната киселина при никакви обстоятелства.

някои активни метали, като алуминий, не реагират с азотна киселина поради плътния оксиден филм, който се образува върху повърхността на метала. За да покажем активността на алуминия, спускаме алуминиевата тел в разтвор на солна киселина. Алуминият реагира енергично със солна киселина, за да освободи водород.

2Al + 6HCl = 3H 2 + 2AlCl 3

След това спускаме същата тел в концентрирана азотна киселина. Веднага върху алуминиевата повърхност се образува много тънък оксиден филм, който предотвратява взаимодействието на метала с киселината.

При повечето реакции на концентрирана азотна киселина с метали, редукторният продукт на азотната киселина ще бъде азотен оксид (IV). Например, когато желязото реагира с концентрирана азотна киселина, при нагряване се образуват железен (III) нитрат, азотен оксид (IV) и вода:

Fe + 6HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Коефициентите в такива реакции се поставят с помощта на метода на електронния баланс.

Нека направим експеримент. Нека да наблюдаваме как разредена и концентрирана азотна киселина реагира с металите. Пригответе две епруветки с разтвор на азотна киселина. Нека сложим цинк в първия, мед във втория.

Цинкът реагира със силно разредена азотна киселина, за да освободи амоняк.

4Zn + 9HNO 3 \u003d NH 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

Влажната лакмусова хартия става синя на гърлото на епруветката, което показва наличието на амоняк. Медта реагира с разтвор на азотна киселина за освобождаване на азотен оксид.

3Cu + 8HNO 3 = NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

Концентрираната азотна киселина е още по-силен окислител. Поставете цинк и мед в епруветки с концентрирана азотна киселина. Цинкът и медта реагират бурно с концентрирана азотна киселина, за да образуват разтворими соли и отделят кафяв газ - азотен диоксид (фиг. 1).

Zn + 4HNO 3 \u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Zn (NO 3) 2

Cu + 4HNO 3 \u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Cu (NO 3) 2

Ориз. 1. Взаимодействие на мед (вляво) и цинк (вдясно) с концентрирана азотна киселина

При взаимодействие с повечето метали концентрираната азотна киселина се редуцира до азотен диоксид.

Солите на азотната киселина се наричат ​​нитрати. В допълнение, соли на азотна киселина алкални метали, калциевият и амониевият йон се наричат ​​нитрати. Например NH 4 NO 3 е амониев нитрат.

Всички нитрати са силно разтворими във вода и термично нестабилни. Всички те се разлагат при нагряване с отделяне на кислород. Освен това, в зависимост от катиона, продуктите на разлагането могат да варират.

При термично разлаганеобразуват се предимно калиев нитрат, калиев нитрит и кислород:

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

По време на термолизата на меден (II) нитрат се образуват меден (II) оксид, азотен диоксид и кислород:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Азотната киселина е голям тонажен продукт на химическата промишленост. Използва се широко за производството на багрила, експлозиви, азотни торове и лекарства.

В лабораторната практика азотната киселина и особено нейната смес със солна киселина (т.нар. царска водка) се използват за разтваряне на метали, които са неразтворими в други киселини.

Библиография

1. Оржековски П.А. Сборник със задачи и упражнения по химия: 9. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др., „Химия. 9 клас / P.A. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: АСТ: Астрел, 2007.
2. Оржековски П.А. Химия: 9. клас: учеб. за общ инст. / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М .: AST: Астрел, 2007. (§ 37)
3. Оржековски П.А. Химия: 9. клас: учебник за общообразовател. инст. / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Астрел, 2013. (§ 24)
4. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник. за 9 клетки. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - М .: Образование, АО "Московски учебници", 2009 г.
5. Хомченко И.Д. Сборник от задачи и упражнения по химия за гимназия. - М .: РИА "Нова вълна": Издател Умеренков, 2008 г.
6. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / Глава. изд. В.А. Володин, водещ. научен изд. И. Леенсън. - М.: Аванта +, 2003.

1. Единична колекция от цифрови образователни ресурси(видео преживявания по темата) ().
2. Електронна версия на списание "Химия и живот" ().

Домашна работа

1. с. 160 № 5, 7от учебника P.A. Оржековски "Химия: 9 клас" / P.A. Оржековски, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Астрел, 2013.