Περίληψη υδροχλωρικού οξέος και των αλάτων του. Νιτρικό οξύ και τα άλατά του

Μάθημα στην 8η τάξη με θέμα: Το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του.

Σκοπός: να μελετήσει τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και να εξετάσει το εύρος αυτού του οξέος.
Καθήκοντα:
Εκπαιδευτικό - στη διαδικασία της έρευνας, μελετήστε τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και εξοικειωθείτε με την ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου.
Ανάπτυξη - ανάπτυξη περαιτέρω δεξιοτήτων για τη σύνταξη εξισώσεων χημικές αντιδράσεις; μάθουν να συγκρίνουν, να γενικεύουν, να αναλύουν και να βγάζουν συμπεράσματα.
Εκπαιδευτικό – αναπτυξιακό γνωστική δραστηριότηταμέσω πειράματος.

Είδος μαθήματος: μάθημα αφομοίωσης νέας γνώσης.

Μέθοδος διδασκαλίας: επεξηγηματική-παραστατική, προβληματική-αναζήτηση, πρακτική δουλειά, τη χρήση των ΤΠΕ.
Οργανωτικές μορφές: συνομιλία, πρακτική εργασία, μηνύματα μαθητών.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: περιοδικό σύστημα χημικά στοιχεία, πίνακας διαλυτότητας, ράφι με δοκιμαστικούς σωλήνες, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, νιτρικός άργυρος, χαλκός, μαγνήσιο, αλουμίνιο, μπλε λίθος, μεθυλοπορτοκάλι, φαινολοφθαλεΐνη.
Τεχνικές ενεργοποίησης νοητική δραστηριότηταΦοιτητές:
Ανάλυση εκπαιδευτικών πληροφοριών.
Αποκάλυψη διαθεματικές επικοινωνίεςμεταξύ χημείας, φυσικής, βιολογίας.
Προβολή υποθέσεων.
Ανάλυση και εξαγωγή γενικευμένων συμπερασμάτων.
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.

εναρκτήρια ομιλίακαθηγητές:
Το θέμα του μαθήματός μας είναι «Το υδροχλωρικό οξύ και οι ιδιότητές του».
Το σύνθημα του μαθήματος μας θα είναι τα λόγια του Γκαίτε:
«Το να γνωρίζεις δεν είναι το παν, η γνώση πρέπει να χρησιμοποιείται».
Θα πρέπει να δείξετε πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις γνώσεις σας διαφορετικές καταστάσεις. Αρχικά, ας θυμηθούμε τι γνωρίζουμε για τα οξέα. Το πρώτο ερώτημα λοιπόν είναι:
Τι είναι ένα οξύ; (μια σύνθετη ουσία που αποτελείται από άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος).
Πόσα άτομα υδρογόνου μπορεί να υπάρχουν στα οξέα; Πώς ταξινομούνται σε αυτή τη βάση; (μονο-, δύο-, τριών βάσεων). Δώσε παραδείγματα.
Τι μπορεί να αντικαταστήσει το υδρογόνο; Τι αποτέλεσμα έχει αυτό; (μέταλλα, άλατα).
Ορίστε το αλάτι. ( Σύνθετες Ουσίες, που αποτελείται από άτομα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος).
Φυσικές ιδιότητες:
πυκνό υδροχλωρικό οξύ ( κλάσμα μάζαςτο υδροχλώριο είναι 37%) - είναι ένα άχρωμο διάλυμα, που ατμίζει έντονα σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου.
Λήψη υδροχλωρικού οξέος:
1. Στη βιομηχανία, λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε χλώριο και διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης σε νερό.
2. Στο εργαστήριο H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Αυτό το αέριο είναι εύκολα διαλυτό στο νερό: έως και 450 όγκοι υδροχλωρίου - σε έναν όγκο νερού. Σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα, σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ - ένα διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό.
Χημικές ιδιότητες:
1) Αλλαγή του χρώματος της ένδειξης (λακκούβα-κόκκινο)
2) Αλληλεπιδρά με μέταλλα (αν το μέταλλο είναι στη σειρά που συνέταξε ο N.N. Beketov σε υδρογόνο, τότε απελευθερώνεται υδρογόνο και σχηματίζεται άλας.
Εξαίρεση HNO3 (απελευθερώνονται άλλα αέρια)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Πρακτική δουλειά
3) Αλληλεπιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) Αλληλεπιδρά με βάσεις:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Αλληλεπιδρά με άλατα (σύμφωνα με έναν αριθμό οξέων, κάθε προηγούμενο οξύ μπορεί να εκτοπίσει το επόμενο από το άλας), σχηματίζεται ένα άλλο οξύ και ένα άλλο άλας.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) Αλληλεπιδρά με το νιτρικό άργυρο, καθιζάνει άσπρο χρώμαπου είναι αδιάλυτο στο νερό ή στα οξέα.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του δηλ. χρησιμοποιείται ως ποιοτική αντίδραση για την αναγνώριση ιόντων χλωρίου.
Πρακτική δουλειά

7) Αλληλεπιδρά με οξειδωτικά μέσα (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Συμπέρασμα: σε όλες τις αντιδράσεις που μελετήσαμε, λήφθηκαν χλωρίδια - άλατα υδροχλωρικού οξέος.

Περνάμε στη μελέτη των αλάτων του υδροχλωρικού οξέος, τα οποία ονομάζονται χλωρίδια.
Τα άλατα του υδροχλωρικού οξέος είναι χλωρίδια.
Παραλαβή:
1. Αλληλεπίδραση μετάλλων με χλώριο.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με μέταλλα.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με οξείδια
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με υδροξείδια
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με ορισμένα άλατα
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Τα περισσότερα χλωρίδια είναι διαλυτά στο νερό (με εξαίρεση τον άργυρο, τον μόλυβδο και τα μονοσθενή χλωριούχα υδράργυρο).

Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος και των αλάτων του:

Το υδροχλωρικό οξύ είναι μέρος του γαστρικού υγρού και προάγει την πέψη των πρωτεϊνικών τροφών σε ανθρώπους και ζώα.
Το υδροχλώριο και το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιούνται για την παραγωγή φαρμάκων, βαφών, διαλυτών και πλαστικών.
Η χρήση βασικών αλάτων υδροχλωρικού οξέος:
KCl - λίπασμα, που χρησιμοποιείται επίσης σε γυαλί και χημική βιομηχανία.
HgCl2 - εξάχνωση - δηλητήριο, που χρησιμοποιείται για την απολύμανση στην ιατρική, για τον καθαρισμό σπόρων γεωργία.
NaCl- άλας- πρώτες ύλες για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, υδροξειδίου του νατρίου, υδρογόνου, χλωρίου, χλωρίνης, σόδας. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία δέρματος και σαπουνιού, στη μαγειρική και στην κονσερβοποίηση.
ZnCl2 - για εμποτισμό ξύλου κατά της σήψης, στην ιατρική, κατά τη συγκόλληση.
AgCl - χρησιμοποιείται στην ασπρόμαυρη φωτογραφία, καθώς έχει φωτοευαισθησία - αποσυντίθεται στο φως για να σχηματίσει ελεύθερο ασήμι: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Εργασίες για επανάληψη και εμπέδωση

Νο 1. Εκτελέστε τους μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
Νο 2. Ουσίες που δίνονται:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με το υδροχλωρικό οξύ. Να γράψετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων
Νούμερο 3. Λύσε το πρόβλημα:
Πόσο αλουμίνιο θα αντιδράσει με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος για να παραχθούν 5,6 λίτρα υδρογόνου (N.O.);

Δ / Ζ σελ. 49, εργασία 4-5 σελ. 169.

Αντανάκλαση
Ο δάσκαλος (μαζί με τους μαθητές αξιολογεί το μάθημα, δέχεται τις προτάσεις και τις επιθυμίες τους).
Παιδιά, τι μάθατε ο καθένας σας στο σημερινό μάθημα;
Έχετε κατακτήσει τις έννοιες: "χλωρίδια", "αναστολέας", " ποιοτική αντίδραση»?
Τι σας άρεσε ή τι δεν σας άρεσε στο μάθημα και γιατί;
Οι μαθητές απαντούν σε ερωτήσεις, αξιολογούν την πληρότητα των γνώσεων που αποκτήθηκαν και αυτοαξιολογούν την εργασία τους. Προσδιορίστε τις πιο ενδιαφέρουσες και ολοκληρωμένες απαντήσεις, αιτιολογήστε την άποψή τους.
Αποκαλύπτεται ο βαθμός εκπλήρωσης των εκπαιδευτικών στόχων.

Μάθημα στην 8η τάξη με θέμα: Το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του.

Στόχος : να μελετήσει τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και να εξετάσει το εύρος αυτού του οξέος.

Καθήκοντα :

Εκπαιδευτικό - στη διαδικασία της έρευνας, μελετήστε τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και εξοικειωθείτε με την ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου.

Ανάπτυξη - ανάπτυξη περαιτέρω δεξιοτήτων στη σύνθεση εξισώσεων χημικών αντιδράσεων. μάθουν να συγκρίνουν, να γενικεύουν, να αναλύουν και να βγάζουν συμπεράσματα.

Εκπαιδευτικό - ανάπτυξη γνωστικής δραστηριότητας μέσω πειράματος.

Τύπος μαθήματος : μάθημα αφομοίωσης νέας γνώσης.

Μέθοδος διδασκαλίας Λέξεις κλειδιά: επεξηγηματικό-παραστατικό, πρόβλημα-αναζήτηση, πρακτική εργασία, χρήση ΤΠΕ.

Οργανωτικές μορφές: συνομιλία, πρακτική εργασία, μηνύματα μαθητών.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια:περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων, πίνακας διαλυτότητας, ράφι με δοκιμαστικούς σωλήνες, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, νιτρικός άργυρος, χαλκός, μαγνήσιο, αλουμίνιο, μπλε λίθος, μεθυλοπορτοκάλι, φαινολοφθαλεΐνη.

Τεχνικές για την ενεργοποίηση της νοητικής δραστηριότητας των μαθητών:

Ανάλυση εκπαιδευτικών πληροφοριών.
Αποκάλυψη διεπιστημονικών συνδέσεων μεταξύ χημείας, φυσικής, βιολογίας.
Προβολή υποθέσεων.
Ανάλυση και εξαγωγή γενικευμένων συμπερασμάτων.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.

Εισαγωγική ομιλία του δασκάλου:

Το θέμα του μαθήματός μας είναι «Το υδροχλωρικό οξύ και οι ιδιότητές του». (διαφάνεια 1)

Το σύνθημα του μαθήματος μας θα είναι τα λόγια του Γκαίτε:

«Το να γνωρίζεις δεν είναι το παν, η γνώση πρέπει να χρησιμοποιείται». (σλ.2)

Θα πρέπει να δείξετε πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις γνώσεις σας σε διαφορετικές καταστάσεις. Αρχικά, ας θυμηθούμε τι γνωρίζουμε για τα οξέα. Το πρώτο ερώτημα λοιπόν είναι:

Τι είναι ένα οξύ; (μια σύνθετη ουσία που αποτελείται από άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος).

Πόσα άτομα υδρογόνου μπορεί να υπάρχουν στα οξέα; Πώς ταξινομούνται σε αυτή τη βάση; (μονο-, δύο-, τριών βάσεων). Δώσε παραδείγματα.

Τι μπορεί να αντικαταστήσει το υδρογόνο; Τι αποτέλεσμα έχει αυτό; (μέταλλα, άλατα).

Ορίστε το αλάτι. (Σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από άτομα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος).

Φυσικές ιδιότητες:

Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ (το κλάσμα μάζας του υδροχλωρίου είναι 37%) είναι ένα άχρωμο διάλυμα, πολύ ατμίζον σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου. (βίντεο 3 διαφάνειας του πειράματος "Ιδιότητες του ατμίζοντος υδροχλωρικού οξέος")

Λήψη υδροχλωρικού οξέος:

1. Στη βιομηχανία, λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε χλώριο και διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης σε νερό.

2. Στο εργαστήριο H 2 SO 4 + 2NaCl → 2HCl + Na 2 SO 4

Αυτό το αέριο είναι εύκολα διαλυτό στο νερό: έως και 450 όγκοι υδροχλωρίου - σε έναν όγκο νερού. Σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα, σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ - ένα διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό.

Χημικές ιδιότητες:

1) Αλλαγή του χρώματος της ένδειξης (λακκούβα-κόκκινο)

2) Αλληλεπιδρά με μέταλλα (αν το μέταλλο είναι στη σειρά που συνέταξε ο N.N. Beketov σε υδρογόνο, τότε απελευθερώνεται υδρογόνο και σχηματίζεται άλας.

Εξαίρεση HNO 3 (απελευθερώνονται άλλα αέρια)

M g + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Πρακτική δουλειά

3) Αλληλεπιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O

4) Αλληλεπιδρά με βάσεις:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) Αλληλεπιδρά με άλατα (σύμφωνα με έναν αριθμό οξέων, κάθε προηγούμενο οξύ μπορεί να εκτοπίσει το επόμενο από το άλας), σχηματίζεται ένα άλλο οξύ και ένα άλλο άλας.

HNO3

H 2 SO 4 , HCl, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H3PO4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

6) Αλληλεπιδρά με το νιτρικό άργυρο, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα, το οποίο δεν είναι διαλυτό ούτε στο νερό ούτε στα οξέα.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του δηλ. χρησιμοποιείται ως ποιοτική αντίδραση για την αναγνώριση ιόντων χλωρίου.

Πρακτική δουλειά

7) Αλληλεπιδρά με οξειδωτικά μέσα (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 \u003d KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Συμπέρασμα: σε όλες τις αντιδράσεις που μελετήσαμε, λήφθηκαν χλωρίδια - άλατα υδροχλωρικού οξέος.

Περνάμε στη μελέτη των αλάτων του υδροχλωρικού οξέος, τα οποία ονομάζονται χλωρίδια.

Άλατα υδροχλωρικού οξέος - χλωριούχα.

Παραλαβή:

1. Αλληλεπίδραση μετάλλων με χλώριο.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με μέταλλα.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

3. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με οξείδια

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με υδροξείδια

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με ορισμένα άλατα

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος και των αλάτων του:

Το υδροχλωρικό οξύ είναι μέρος του γαστρικού υγρού και προάγει την πέψη των πρωτεϊνικών τροφών σε ανθρώπους και ζώα.

Το υδροχλώριο και το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιούνται για την παραγωγή φαρμάκων, βαφών, διαλυτών και πλαστικών.

Η χρήση βασικών αλάτων υδροχλωρικού οξέος:

Το KCl είναι ένα λίπασμα, που χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία γυαλιού και χημικών.

HgCl 2 - εξάχνωση - δηλητήριο, που χρησιμοποιείται για απολύμανση στην ιατρική, για τον καθαρισμό σπόρων στη γεωργία.

NaCl - επιτραπέζιο αλάτι - πρώτη ύλη για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, υδροξειδίου του νατρίου, υδρογόνου, χλωρίου, χλωρίνης, σόδας. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία δέρματος και σαπουνιού, στη μαγειρική και στην κονσερβοποίηση.

ZnCl 2 - για εμποτισμό ξύλου κατά της φθοράς, στην ιατρική, κατά τη συγκόλληση.

AgCl - χρησιμοποιείται στην ασπρόμαυρη φωτογραφία, καθώς έχει φωτοευαισθησία - αποσυντίθεται στο φως για να σχηματίσει ελεύθερο ασήμι: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

Εργασίες για επανάληψη και εμπέδωση

Νο. 1. Εκτελέστε τους μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

Νο 2. Ουσίες που δίνονται:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2, Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3, Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 3

Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με το υδροχλωρικό οξύ. Να γράψετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων

Νούμερο 3. Λύσε το πρόβλημα:

Πόσο αλουμίνιο θα αντιδράσει με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος για να παραχθούν 5,6 λίτρα υδρογόνου (N.O.);

Δ/Ζ σελ. 49, εργασία 4-5 σελ.169.

Αντανάκλαση

Ο δάσκαλος (μαζί με τους μαθητές αξιολογεί το μάθημα, δέχεται τις προτάσεις και τις επιθυμίες τους).

Παιδιά, τι μάθατε ο καθένας σας στο σημερινό μάθημα;

Έχετε κατακτήσει τις έννοιες: «χλωρίδια», «αναστολέας», «ποιοτική αντίδραση»;

Υπήρξαν στιγμές παρεξήγησης;

Μπορέσαμε να τα λύσουμε κατά τη διάρκεια της συνομιλίας;

Ονομάστε τις πιο επιτυχημένες απαντήσεις των συντρόφων σας.

Τι σας άρεσε ή τι δεν σας άρεσε στο μάθημα και γιατί;

Οι μαθητές απαντούν σε ερωτήσεις, αξιολογούν την πληρότητα των γνώσεων που αποκτήθηκαν και αυτοαξιολογούν την εργασία τους. Προσδιορίστε τις πιο ενδιαφέρουσες και ολοκληρωμένες απαντήσεις, αιτιολογήστε την άποψή τους.

Χημικές ιδιότητες: 1 . Αλλαγή του χρώματος του δείκτη (κόκκινη λακκούβα) 2. Αντιδρά με μέταλλα M g + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Συμπέρασμα: Αν το μέταλλο βρίσκεται στη σειρά που συνέταξε ο N.N.Beketov, μέχρι υδρογόνο, τότε απελευθερώνεται υδρογόνο και σχηματίζεται άλας. Εξαίρεση HNO 3 (απελευθερώνονται άλλα αέρια)

3. Αλληλεπιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O Σχηματίζεται αλάτι και νερό.

4. Αλληλεπιδρά με βάσεις: HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O Σχηματίζεται αλάτι και νερό.

5. Αλληλεπιδρά με άλατα Ένας αριθμός οξέων HNO 3 H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 ───────────── ──────────────────── ──────── H 3 PO 4 CaCOl + H 3 PO 4 CaCO 3

Συμπέρασμα: Σύμφωνα με έναν αριθμό οξέων, κάθε προηγούμενο οξύ μπορεί να εκτοπίσει το επόμενο από το άλας, σχηματίζεται ένα άλλο οξύ και ένα άλλο άλας.

6. Αλληλεπιδρά με το νιτρικό άργυρο HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 σχηματίζεται λευκό ίζημα, το οποίο δεν διαλύεται ούτε στο νερό ούτε στα οξέα.

Συμπέρασμα: Ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του δηλ. χρησιμοποιείται ως ποιοτική αντίδραση για την αναγνώριση ιόντων χλωρίου.

7. Αλληλεπιδρά με οξειδωτικά μέσα Οξειδωτικά μέσα: (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Συμπέρασμα: Σε όλες τις αντιδράσεις που μελετήσαμε, λήφθηκαν χλωρίδια - άλατα υδροχλωρικού οξέος.

Η χρήση υδροχλωρικού οξέος Αποτελεί μέρος του γαστρικού υγρού και προάγει την πέψη πρωτεϊνικών τροφών Για την παραγωγή φαρμάκων, βαφών, διαλυτών, πλαστικών.

Η χρήση αλάτων - χλωριδίων KCl - λιπάσματος, που χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία γυαλιού και χημικών. HgCl 2 - εξάχνωση - δηλητήριο, για απολύμανση στην ιατρική, για σάλτσα σπόρων στη γεωργία. ZnCl 2 - για εμποτισμό ξύλου κατά της σήψης, στην ιατρική, κατά τη συγκόλληση.

Εργασίες για τη διόρθωση του Νο. 1. Εκτελέστε μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα: HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2 Αρ. 2. Δίνονται ουσίες: Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al (OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe (NO 3) 3 Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με υδροχλωρικό οξύ. Να γράψετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων

Νούμερο 3. Λύστε το πρόβλημα: Πόσο αλουμίνιο θα αντιδράσει με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος για να παραχθούν 5,6 λίτρα υδρογόνου (n.o.s.);

Εργασία για το σπίτι Παράγραφος 49, εργασία 4-5 σελ.169.

Μάθημα χημείας στην 9η τάξη

Θέμα: «Το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του».

Στόχος:μελετήστε τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και εξετάστε τις εφαρμογές αυτού του οξέος.

Καθήκοντα:

εκπαιδευτικός - στη διαδικασία της έρευνας, μελετήστε τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και εξοικειωθείτε με την ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου.

Εκπαιδευτικός- Να αναπτύξουν περαιτέρω δεξιότητες για να συντάξουν εξισώσεις χημικών αντιδράσεων. μάθουν να συγκρίνουν, να γενικεύουν, να αναλύουν και να βγάζουν συμπεράσματα.

Εκπαιδευτικός- να αναπτύξουν τη γνωστική δραστηριότητα μέσω του πειράματος.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων, πίνακας διαλυτότητας, ράφι με δοκιμαστικούς σωλήνες, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, νιτρικός άργυρος, μπλε λακκούβα, μεθυλοπορτοκάλι, φαινολοφθαλεΐνη.

Τεχνικές για την ενεργοποίηση της νοητικής δραστηριότητας των μαθητών:

1. Ανάλυση εκπαιδευτικών πληροφοριών.

2. Αποκάλυψη διεπιστημονικών συνδέσεων μεταξύ χημείας, φυσικής, βιολογίας.

3. Προβολή υποθέσεων.

4. Ανάλυση και σύνταξη γενικευμένων συμπερασμάτων.

Δομή μαθήματος.

1. οργανωτικό στάδιο.

2. Επικαιροποίηση βασικών γνώσεων.

3. Εκμάθηση νέου υλικού.

1. Σταδιοποίηση μαθησιακό έργο. Ο καθορισμός του στόχου.

2. «Ανακάλυψη» νέας γνώσης από τα παιδιά.

3. Μελέτη των μεθόδων λήψης και των ιδιοτήτων του υδροχλωρικού οξέος ..

4. Φυσική αγωγή.

5. Εργαστηριακό πείραμα Νο 2

4. Γενίκευση και συστηματοποίηση της γνώσης.

5. Εργασία για το σπίτι.

6. Συνοψίζοντας το μάθημα. Αντανάκλαση.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.

1. οργανωτικό στάδιο.

2. Επικαιροποίηση βασικών γνώσεων.

Χαιρετισμός μαθητών, δημιουργία συναισθηματική διάθεσηκαι κίνητρο για εκμάθηση νέου υλικού. Στο τελευταίο μάθημα, συναντηθήκαμε με αέρια ουσία- υδροχλώριο.

1. Ποιος είναι ο τύπος του υδροχλωρίου;

2. Πώς παράγεται το υδροχλώριο; Να γράψετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.

3. Ποιες είναι οι ιδιότητες και οι χρήσεις του υδροχλωρίου;

4. Τι σχηματίζεται αν το υδροχλώριο διαλυθεί στο νερό;

3. Εκμάθηση νέου υλικού.

Δάσκαλος. Πράγματι, όταν το υδροχλώριο διαλύεται στο νερό, σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ.Και ως εκ τούτουΤο θέμα του μαθήματός μας είναι «Το υδροχλωρικό οξύ και οι ιδιότητές του». Ας ορίσουμε μαζί τους στόχους του μαθήματός μας. Το σύνθημα του μαθήματος μας θα είναι τα λόγια του Γκαίτε:«Το να γνωρίζεις δεν είναι το παν, η γνώση πρέπει να χρησιμοποιείται».

1) Τι είναι ένα οξύ;

2) Από το μάθημα της βιολογίας, θυμηθείτε πού βρίσκεται το υδροχλωρικό οξύ στο ανθρώπινο σώμα;

3) Ποια γεύση έχουν τα οξέα;

4) Πώς δουλεύετε με τα οξέα;

Δάσκαλος. Ας ξεκινήσουμε τη γνωριμία μας με το υδροχλωρικό οξύ μελετώντας πώς να το αποκτήσουμε.

Λήψη υδροχλωρικού οξέος:

1. Στη βιομηχανία, λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε χλώριο και διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης σε νερό.

2. Στο εργαστήριο H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Φυσικές ιδιότητες:

Χημικές ιδιότητες:

1) Αλλαγή του χρώματος του δείκτη (λακτός - κόκκινο)

Εξαίρεση HNO3 (απελευθερώνονται άλλα αέρια)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Αλληλεπιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Αλληλεπιδρά με βάσεις:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Αλληλεπιδρά με οξειδωτικά μέσα (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Αλληλεπιδρά με το νιτρικό άργυρο, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα, το οποίο δεν είναι διαλυτό ούτε στο νερό ούτε στα οξέα.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Εργαστηριακή εμπειρία Νο 2.(οι μαθητές κάνουν εργαστηριακή εμπειρία, εξοικείωση με την ποιοτική αντίδραση σε ιόντα χλωρίου)

Θέμα. Ποιοτικές αντιδράσεις στο υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του.

Πρόοδος.

Ενημέρωση για την ασφάλεια.

Σε δοκιμαστικούς σωλήνες με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος και χλωριούχου νατρίου, προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος νιτρικού αργύρου AgNO3 (ποιοτική αντίδραση για ιόν χλωρίου Cl-). Τι παρακολουθείτε? Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Εξισώσεις αντίδρασης: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Στο τέλος της εργασίας, οι μαθητές καταγράφουν το συμπέρασμα.

Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος και των αλάτων του:

Η χρήση βασικών αλάτων υδροχλωρικού οξέος:

Το KCl είναι ένα λίπασμα, που χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία γυαλιού και χημικών.

HgCl2 - εξάχνωση - δηλητήριο, που χρησιμοποιείται για την απολύμανση στην ιατρική, για τον καθαρισμό σπόρων στη γεωργία.

ZnCl2 - για εμποτισμό ξύλου κατά της σήψης, στην ιατρική, κατά τη συγκόλληση.

4. Γενίκευση και συστηματοποίηση της γνώσης.

Εργασίες για επανάληψη και εμπέδωση

Νο. 1. Εκτελέστε τους μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

Νο 2. Ουσίες που δίνονται:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με το υδροχλωρικό οξύ.

5. Εργασία για το σπίτι. §15, π.χ. Νο 2,3, ΤΚ σελ.58.

6. Συνοψίζοντας το μάθημα. Αντανάκλαση.

Δάσκαλος : Σήμερα στο μάθημα εμβαθύναμε τις γνώσεις μας για τα οξέα, γνωρίζοντας πιο αναλυτικά το υδροχλωρικό οξύ. Και τώρα θα ήθελα να αξιολογήσετε το επίπεδο των γνώσεών σας μετά από αυτό το μάθημα. Βάλτε ένα «+» δίπλα στις δηλώσεις που πιστεύετε ότι ισχύουν για τον εαυτό σας.

1) Μετά το μάθημα, άρχισα (α) να γνωρίζω περισσότερα.

2) Εμβάθυνση (α) γνώση για το θέμα, μπορώ να τις εφαρμόσω στην πράξη.

3) Στο μάθημα υπήρχε κάτι να σκεφτώ.

4) Έλαβα (α) απαντήσεις σε όλες τις ερωτήσεις που προέκυψαν κατά τη διάρκεια του μαθήματος.

5) Στο μάθημα, εργάστηκα καλόπιστα και πέτυχα τους στόχους του μαθήματος (λα).

Δάσκαλος: Στο τέλος της εργασίας, παρακαλώ σηκώστε τα χέρια όσων έβαλαν

5 "+"; 4 "+"; 3

Φόρμα μαθήματος:συλλογική μελέτη νέου υλικού.

Στόχοι και στόχοι του μαθήματος:

να εξοικειωθούν οι μαθητές με τις μεθόδους απόκτησης και φυσικές ιδιότητεςυδροχλώριο και υδατικό διάλυμαυδροχλωρικού οξέος;
συστηματοποίηση και εμβάθυνση της γνώσης για Χημικές ιδιότητες ah hydrochloric acid, για να χαρακτηρίσει το πεδίο εφαρμογής του για την ενημέρωση των γνώσεων σχετικά με το υδροχλωρικό οξύ από το μάθημα της βιολογίας. Βελτίωση της ικανότητας πρόβλεψης των οξειδοαναγωγικών ιδιοτήτων μιας ουσίας με βάση τη σύνθεσή της.
να σχηματίσει την ικανότητα αναγνώρισης του ιόντος χλωρίου.
να διαμορφώσει την ικανότητα των μαθητών να εργάζονται σε ομάδες, να αναπτύσσουν δεξιότητες και ικανότητες κατά την εκτέλεση χημικό πείραμα, ακολουθώντας τους κανόνες ασφαλείας·
συνεχίσει την ανάπτυξη γνωστικό ενδιαφέρονμαθητές, την ικανότητα να τονίζουν το κύριο πράγμα, να συγκρίνουν, να γενικεύουν, να αναπτύσσουν μια οικολογική κουλτούρα.

Η προκαταρκτική προετοιμασία του δασκάλου συνίσταται στην επιλογή πρόσθετη βιβλιογραφίαπανω σε αυτο το θεμα. Αυτά μπορεί να είναι διάφορα εγχειρίδια χημείας για σχολεία, πανεπιστήμια. εγχειρίδια βιολογίας, βιβλία αναφοράς, λογοτεχνία λαϊκής επιστήμης.

Εξοπλισμός. Σχέδια-αφίσες «Χημικές ιδιότητες οξέων», αντικείμενα από πολυμερή, συσκευή παραγωγής υδροχλωρίου, δοκιμαστικοί σωλήνες.

Αντιδραστήρια:κρυσταλλικό χλωριούχο νάτριο, συμπυκνωμένο θειικό οξύ, δείκτες, βάσεις, διαλυτά, αδιάλυτα και αμφοτερικά, οξείδια, μέταλλα - ψευδάργυρος, χαλκός, σίδηρος.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Ι. Οργάνωση τάξης

(έλεγχος της ετοιμότητας των μαθητών για το μάθημα).

II. Εισαγωγική ομιλία του δασκάλου

(Στο τραπέζι επίδειξης υπάρχουν προϊόντα από συνθετικά υλικά: παπούτσια, παιχνίδια, χρώματα, πλαστικά, πλαστικά μπουκάλια).

Δάσκαλος.Τι σχέση έχουν αυτά τα είδη με το υδροχλωρικό οξύ;

- Αποδεικνύεται ότι μπορούμε να το βρούμε σε είδη οικιακής χρήσης που μας φαίνονται βολικά, φθηνά και εύκολα, χωρίς να σκεφτόμαστε τις συνέπειες, τα πετάμε σε μια χωματερή, όπου στη συνέχεια καίγονται όλα.

Από το 1995, η παγκόσμια παραγωγή πλαστικών (πολυμερών) διπλασιαζόταν κάθε 5 χρόνια και το 2000 ξεπέρασε τους 200 εκατομμύρια τόνους. Σύμφωνα με διάφορες προβλέψεις, η παγκόσμια παραγωγή πολυμερών το 2010 θα ξεπεράσει τους 300 εκατομμύρια τόνους.

Ενδεικτικό πείραμα (καύση τεμαχίου πολυμερούς σε απαγωγέα καπνού).

Ναι, μυρίζει άσχημα. Ασχημη μυρωδιάσυνήθως περιέχουν ουσίες επιβλαβείς για την υγεία.

- Από μόνα τους, τα συνθετικά υλικά είναι ασφαλή, κάτι που δεν μπορεί να ειπωθεί για τις ουσίες που σχηματίζονται κατά την απόρριψη αυτών των πολυμερών.

Μήνυμα μαθητή:Κάψιμο ενός κιλού χλωριούχου πολυβινυλίου ή απλώς PVC - και αυτοί είναι πολλοί τύποι λινοτάπητα, ταπετσαρίες, πλαστικά μπουκάλιαπαίρνουμε έως και 50 μικρογραμμάρια παγκόσμιων δηλητηρίων που επηρεάζουν όλα τα ζωντανά όντα, ακόμη και σε αμελητέες συγκεντρώσεις. Όσον αφορά την τοξικότητα, υπερτερούν των θανατηφόρων δηλητηρίων, όπως το κουράρε και το υδροκυανικό οξύ, αλλά δεν αποσυντίθενται σε περιβάλλονδεκαετίες, συσσωρεύονται στο ανώτερο στρώμα του εδάφους και εισέρχονται στο ανθρώπινο σώμα κυρίως με τροφή, νερό και αέρα.

Οι διοξίνες δεν είναι εχθρικές δολιοφθορές, είναι 200+ είδη ενώσεων χλωρίου - υποπροϊόντατεχνολογία. Οι πηγές αυτών των δηλητηρίων είναι επιχειρήσεις όλων σχεδόν των βιομηχανιών όπου χρησιμοποιείται χλώριο.

Οι διοξίνες έχουν καρκινογόνες (δηλαδή προκαλούν καρκίνο), τερατογόνες (δηλαδή προκαλώντας γενετικές ανωμαλίες) και μεταλλαξιογόνες (δηλαδή επηρεάζουν την κληρονομικότητα).

Δάσκαλος.Τώρα πίσω στην εμπειρία μας. Όπως μπορείτε να δείτε, το βρεγμένο μωβ χαρτί έχει γίνει κόκκινο. Αυτό δείχνει ότι κατά την καύση, εκτός από τις παραπάνω ουσίες, σχηματίζεται και υδροχλώριο.

- Αποδεικνύεται ότι όταν καίγεται PVC, σχηματίζεται επίσης υδροχλώριο. Η ομίχλη και οι ατμοί του υδροχλωρίου που σχηματίζονται όταν αλληλεπιδρούν με τον αέρα είναι πολύ επικίνδυνα. συμπυκνωμένο οξύ. Ερεθίζουν τους βλεννογόνους και την αναπνευστική οδό. Η παρατεταμένη εργασία σε ατμόσφαιρα HCI προκαλεί καταρροή της αναπνευστικής οδού, τερηδόνα, θόλωση του κερατοειδούς χιτώνα των ματιών, εκδήλωση του ρινικού βλεννογόνου, γαστρεντερικές διαταραχές, οξεία δηλητηρίαση που συνοδεύεται από βραχνάδα, ασφυξία, καταρροή, βήχα.

Σε περίπτωση διαρροής ή διαρροής, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να προκαλέσει σημαντική περιβαλλοντική ζημιά.

Πρώτον, αυτό οδηγεί στην απελευθέρωση ατμών της ουσίας μέσα ατμοσφαιρικός αέραςσε ποσότητες που υπερβαίνουν τα πρότυπα υγιεινής και υγιεινής, γεγονός που μπορεί να οδηγήσει σε δηλητηρίαση όλων των έμβιων όντων, καθώς και στην εμφάνιση όξινης κατακρήμνισης, που μπορεί να οδηγήσει σε αλλαγή των χημικών ιδιοτήτων του εδάφους και του νερού.

Δεύτερον, μπορεί να εισχωρήσει στα υπόγεια ύδατα, με αποτέλεσμα τη ρύπανση των εσωτερικών υδάτων.

Όπου το νερό σε ποτάμια και λίμνες έχει γίνει αρκετά όξινο (PH<5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий (фото).

Στις πόλεις, η όξινη βροχόπτωση επιταχύνει την καταστροφή κατασκευών από μάρμαρο και σκυρόδεμα, μνημεία και γλυπτά (φωτογραφία). Όταν εκτίθεται σε μέταλλα, το HCI είναι διαβρωτικό και αντιδρά με ουσίες όπως το λευκαντικό, το διοξείδιο του μαγγανίου ή το υπερμαγγανικό κάλιο για να σχηματίσει τοξικό αέριο χλώριο.

Ναι, είναι μια θλιβερή εικόνα. Σήμερα, ένα λογικό άτομο, ένα ισχυρό άτομο στην ακούραστη επιθυμία του να «μεταμορφώσει ολόκληρο τον κόσμο, αλλά όχι τον εαυτό του» μπορεί να καταστρέψει όλη τη ζωή στη Γη. Επομένως, στην εποχή μας ιδιαίτερη σημασία έχει η ηθική πλευρά της σχέσης του ανθρώπου με τη φύση. Ο σύγχρονος άνθρωπος είναι υποχρεωμένος όχι μόνο να προστατεύει τη φύση, αλλά και να τη βοηθά. Ο ποιητής Martynov L.N. γράφει για αυτό με πάθος, με πόνο στην καρδιά του:

Ακούω τη φωνή της φύσης
Προσπαθώντας να ουρλιάξω
Πώς και τι πάλεψε;
Να βγει από το χάος
Ίσως όχι στο όνομα
Σίγουρα εμείς μαζί σας
Αλλά για να γίνουμε ζωντανοί
Σκεπτόμενα όντα.
Και η φωνή της Φύσης λέει:
Στη δύναμή σου, στη δύναμή σου
Για να μην καταρρεύσουν τα πάντα
σε ανούσια μέρη.

Η σχέση της χημείας με την ανθρώπινη κοινότητα ήταν πάντα δύσκολη. Η ύπαρξη της ανθρωπότητας σήμερα είναι αδιανόητη χωρίς χημεία και ποικιλία προϊόντων και υλικών που μπορούν να ληφθούν χρησιμοποιώντας χημικές τεχνολογίες. Την ίδια στιγμή, ο κόσμος γύρω του, τεχνητά δημιουργημένος από τον άνθρωπο, είναι όλο και πιο κορεσμένος με χημικά προϊόντα. Ο σωστός χειρισμός τους απαιτεί υψηλό επίπεδο χημικών γνώσεων. Ακόμη και στο σπίτι, στην καθημερινή ζωή, δεν μπορεί κανείς να κάνει χωρίς χημική γνώση, η οποία βοηθά στη σωστή χρήση διαφόρων ουσιών και για τον προορισμό τους, διαφορετικά μπορείτε να πληρώσετε με την υγεία σας και την υγεία των άλλων. Το τι θα γίνει η χημεία για τον κόσμο μας - θάνατος ή σωτηρία, εξαρτάται αποκλειστικά από το πώς οι άνθρωποι εκμεταλλεύονται τις δυνατότητές της.

Ας θυμηθούμε, με βάση τις γνώσεις για τα οξέα που αποκτήθηκαν στον βαθμό 8, τις γενικές ιδιότητές τους.

Δάσκαλος.Με βάση τις γνώσεις που έχετε, ας δούμε μαζί τις μεθόδους λήψης, τις ιδιότητες και τις εφαρμογές του υδροχλωρίου και του υδροχλωρικού οξέος.

Η ιστορία της ανακάλυψης του υδροχλωρικού οξέος (ένα μήνυμα από έναν μαθητή, Συνημμένο 1).
Λήψη υδροχλωρίου στη βιομηχανία.

Το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται με τη διάλυση υδροχλωρίου στο νερό. Επί του παρόντος, η κύρια βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή υδροχλωρίου είναι η σύνθεσή του από υδρογόνο και χλώριο, ακολουθώντας την εξίσωση

H2 + Cl2 \u003d 2HCl + 43,8 kcal.

Αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται με την καύση υδρογόνου σε ένα ρεύμα χλωρίου. Όταν το προκύπτον υδροχλώριο απορροφάται από το νερό, λαμβάνεται «συνθετικό» υδροχλωρικό οξύ.

Δάσκαλος.Θα πάρουμε υδροχλώριο από τις ίδιες ουσίες που χρησιμοποιούσε ο M.R. Glauber το 1648 με θέρμανση NaCl (κρυσταλλικό επιτραπέζιο αλάτι με πυκνό θειικό οξύ).

Πριν πραγματοποιήσουμε τα πειράματα, επαναλαμβάνουμε τους κανόνες ασφαλείας με τους μαθητές.

α) χειρισμός αλκοόλ
β) με οξέα και αλκάλια

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Χριστ. συν

- Γιατί λαμβάνεται κρυσταλλικό για να ληφθεί υδροχλώριο. NaCl και συμπ. H2SO4

Δάσκαλος.Το υδροχλώριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό, περίπου 500 όγκοι αερίου διαλύονται σε έναν όγκο νερού.

Εμπειρία επίδειξης.Κλείνουμε τον κύλινδρο γεμάτο με υδροχλώριο με μια γυάλινη πλάκα, τον αναποδογυρίζουμε, τον βάζουμε στο νερό και αφαιρούμε την πλάκα κάτω από το νερό, το νερό γεμίζει γρήγορα τον κύλινδρο.

Ένα διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό είναι το υδροχλωρικό οξύ. Αυτό μπορεί να επαληθευτεί με λυδία λίθο.

Η τάξη χωρίζεται σε ομάδες. Σε κάθε ομάδα ανατίθενται εργασίες - Παράρτημα 4.

Δάσκαλος.Όλα όσα ειπώθηκαν νωρίτερα για το υδροχλωρικό οξύ και επαληθεύτηκαν σε πειράματα μπορούν να συνοψιστούν στο ακόλουθο σχήμα:

Μήνυμα μαθητή.Η χρήση του HCI και των αλάτων του. ( Παράρτημα 2)

Ενοποίηση.Εργασία ιστορίας για αυτό το θέμα (Ο δάσκαλος λέει, Παράρτημα 3).

Αξιολόγηση γνώσεων.Συμπέρασμα Κάθε συμμετέχων λαμβάνει μια βαθμολογία ομάδας. Η νικήτρια ομάδα κερδίζει 5 πόντους, οι υπόλοιποι ανάλογα με τον αριθμό των σωστών απαντήσεων. Η ομάδα μπορεί να προτείνει τους πιο δραστήριους παίκτες (1-2) για έναν επιπλέον βαθμό για τη συμβολή στην επιτυχία της ομάδας.

Εργασία για το σπίτι.Μάθετε για τις ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος.

Κατάλογος χρησιμοποιημένων λογοτεχνικών πηγών:

Volkova L.A. Συνηθισμένο και εκπληκτικό επιτραπέζιο αλάτι // Χημεία για μαθητές. - 2008. - Αρ. 1. - Σ. 34.
Glinka N. L. Γενική χημεία: Proc. επίδομα πανεπιστημίων / Εκδ. Α. Ι. Ερμάκοβα. - 30η έκδ., Rev. - Μ.: INTEGRAL-PRESS, 2005. - 728 σελ.
Koshel P.A. Ανακάλυψη υδροχλωρικού οξέος και χλωρίου. Υλικό από τον ιστότοπο him.1september.ru/articlef.php?ID=200501401
Shtrub V. Τρόποι ανάπτυξης της χημείας: σε 2 τόμους. Τ. 1. Περ. με αυτόν. – Μ.: Μιρ, 1984. – 239 σελ.
Khodakov Yu.V. Ιστορία-εργασία στη χημεία. Να βοηθήσει τον δάσκαλο. Εκδ. 3η, αναθ. Μ.: Διαφωτισμός, 1965. - 124 σελ.
Hovhannisyan Οδηγός για τη χημεία που εισέρχεται στα πανεπιστήμια. - Μ.: Ανώτατο Σχολείο, 1991. - 464 σελ.
Savinkova E.V., Loginova G.P. Χημεία. Συλλογή προβλημάτων 8-9 κελιά. - AST-Press, 2001. - 400 σελ.
Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Χημεία. 8η τάξη. – M.: Bustard, 2003. – 288 σελ.
Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Χημεία. Βαθμός 9 – M.: Bustard, 2003. – 288 σελ.

Ανάπτυξη μαθήματος (σημειώσεις μαθήματος)

Βασική γενική εκπαίδευση

Γραμμή UMK O. S. Gabrielyan. Χημεία (8-9)

Προσοχή! Η διαχείριση του ιστότοπου rosuchebnik.ru δεν είναι υπεύθυνη για το περιεχόμενο των μεθοδολογικών εξελίξεων, καθώς και για τη συμμόρφωση της ανάπτυξης με το Ομοσπονδιακό Κρατικό Εκπαιδευτικό Πρότυπο.

WMC"Χημεία. Βαθμός 9 "O. S. Gabrielyan.

Τύπος μαθήματος:σε συνδυασμό.

Στόχοι:

α) γνωστικόνα σχηματίσει την ικανότητα χαρακτηρισμού των ιδιοτήτων του θειικού οξέος υπό το φως της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης, των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, για την επιβεβαίωση των αντίστοιχων εξισώσεων των χημικών αντιδράσεων.

β) ανάπτυξη -επιπλοκή της σημασιολογικής λειτουργίας της ομιλίας, η ικανότητα ανάλυσης, γενίκευσης, σύγκρισης.

γ) εκπαίδευση -ανεκτική στάση στις δηλώσεις των άλλων, πειθαρχία και ψυχραιμία.

Καθήκοντα:

να συγκεκριμενοποιήσει τη γενική γνώση των μαθητών σχετικά με τις ιδιότητες των οξέων υπό το πρίσμα της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης (TED) χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του αραιού θειικού οξέος.
να συγκεκριμενοποιήσει τις γνώσεις των μαθητών για τις οξειδωτικές ιδιότητες των οξέων χρησιμοποιώντας ως παράδειγμα πυκνό θειικό οξύ.
δείχνουν την εθνική οικονομική σημασία αυτού του οξέος και των αλάτων του.

Εξοπλισμός και υλικά:θειικό οξύ (αραιωμένο και συμπυκνωμένο), συμπυκνωμένο οξύ απαιτεί πιπέτα ή γυάλινο σωλήνα, κόκκους ψευδαργύρου, σύρμα χαλκού, διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, διάλυμα ανθρακικού νατρίου, διάλυμα χλωριούχου βαρίου, ζάχαρη άχνη, θραύσμα, φύλλο λευκού χαρτονιού, δοκιμαστικοί σωλήνες, ξηραντήρας, φίλτρο χαρτί, καυστήρας, ξηρό καύσιμο, σπίρτα. υπολογιστής, προβολέας, οθόνη, παρουσίαση υπολογιστή. το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του Δ.Ι. Mendeleev και «Πίνακας διαλυτότητας οξέων, βάσεων και αλάτων στο νερό», καθώς και το σχήμα «Αλληλεπίδραση πυκνού θειικού οξέος με μέταλλα».

Χρησιμοποιημένες πηγές:

Εγχειρίδιο του δασκάλου. Χημεία. Βαθμός 9 Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.,
Χημεία. Βαθμός 9 Σχολικό βιβλίο. Gabrielyan O.S.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Προκαταρκτική προετοιμασία:εργασίες γραμμένες στον πίνακα από τον δάσκαλο:

1) Πραγματοποιήστε μια αλυσίδα μετασχηματισμών:

2) Υπολογίστε τον όγκο του αέρα που απαιτείται για την καύση 320 mg θείου.

3) Να γράψετε τις μοριακές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος.

Ι. Οργανωτική στιγμή

Χαιρετίσματα;
προετοιμασία των μαθητών για το μάθημα.
σημάδι απουσίας στο ημερολόγιο της τάξης.
υποχρεωτική τοποθέτηση τσαντών σε γάντζους στα θρανία (για να ελευθερωθεί το πέρασμα μεταξύ των σειρών).

II. Βήμα ελέγχου της εργασίας για το σπίτι

(Ο δάσκαλος καλεί έναν μαθητή στον πίνακα στο διάλειμμα, ελέγχει την εργασία και ζητά από τον μαθητή να γράψει τη σωστή λύση στον πίνακα.)

Δάσκαλος:Παιδιά, η εργασία ήταν καθορισμένη. Στον μαυροπίνακα έγραψαν τη σωστή λύση στην εργασία, ελέγξτε την απόδοση και τις σημειώσεις σας. Σηκώστε το χέρι σας, παρακαλώ, όσοι η λύση και οι σημειώσεις τους ταιριάζουν με αυτές που είναι γραμμένες στον πίνακα. Και τώρα αυτοί που έχουν ανακρίβειες; Εάν δεν έχετε κάνει την εργασία σας, παρακαλώ σηκώστε το χέρι σας. Στο διάλειμμα, πλησιάστε τον δάσκαλο και εξηγήστε τον λόγο. (Ο δάσκαλος πρέπει να καταγράψει τα ονόματα όσων δεν ολοκλήρωσαν την εργασία τους και να ανακαλύψει τους λόγους στο διάλειμμα, κάνοντας κατάλληλες εγγραφές στα ημερολόγια.)

III. Το στάδιο προετοιμασίας των μαθητών για εκμάθηση νέου υλικού

1. Συνεντεύξεις με μαθητές στον πίνακα

Δάσκαλος:Παιδιά, έχουμε ήδη πολλές πληροφορίες για τις ιδιότητες των ουσιών που περιέχουν θείο, πώς να τις αποκτήσουμε. Ας θυμηθούμε τα κύρια σημεία μαζί και για αυτό θα ολοκληρώσουμε τις εργασίες που είναι γραμμένες στον πίνακα. (Ο δάσκαλος διαβάζει πρώτα τις εργασίες που είναι γραμμένες στον πίνακα και μετά καλεί τρεις μαθητές κατά βούληση.)

1.1. Ένας μαθητής ολοκληρώνει την εργασία "Εκτελέστε μια αλυσίδα μετασχηματισμών:

1.2. Ο δεύτερος μαθητής λύνει το πρόβλημα «Υπολογίστε τον όγκο του αέρα που χρειάζεται για να κάψετε 320 mg θείου»

1.3. Ο τρίτος μαθητής ολοκληρώνει την εργασία «Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος»

2. Πραγματοποίηση της γνώσης με τη μορφή συνομιλίας

(Ενώ οι μαθητές κάνουν τις εργασίες στον πίνακα, ο δάσκαλος συνομιλεί με τους μαθητές.)

Συνέντευξη στην τάξη: (Ο δάσκαλος συμβουλεύει ότι οι μαθητές μπορούν να κρατούν σημειώσεις στα τετράδια εργασίας τους, εάν είναι απαραίτητο.)

– Υποδείξτε τη θέση του χημικού στοιχείου θείου στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων.

– Υπολογίστε τον αριθμό των στοιχειωδών σωματιδίων σε ένα άτομο θείου (τον αριθμό των πρωτονίων, ηλεκτρονίων και νετρονίων).

– Γράψτε και διαβάστε τον ηλεκτρονικό τύπο του ατόμου του θείου.

- Υποδείξτε ποιες καταστάσεις οξείδωσης μπορεί να εμφανίσει το θείο σε πολύπλοκες ουσίες.

- Δώστε παραδείγματα θειούχων ενώσεων, όπου εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης 0, -2, +2, +4, +6.

– Δημιουργήστε τύπους για τα οξείδια του θείου και υποδείξτε τη φύση αυτών των οξειδίων του θείου.

– Δημιουργήστε τύπους των αντίστοιχων υδροξειδίων και υποδείξτε τη φύση αυτών των υδροξειδίων.

- Να αναφέρετε τις κατηγορίες ανόργανων ενώσεων με τις οποίες θα αντιδράσουν το θειικό και το θειικό οξύ.

3. Έλεγχος ολοκληρωμένων εργασιών από μαθητές στον πίνακα

Ο δάσκαλος ζητά να σχολιάσει τις εργασίες που έχουν ολοκληρωθεί, κάνει σχόλια εάν χρειάζεται, καλεί δυνατά την αξιολόγηση κάθε μαθητή με ένα μικρό σχόλιο.

4. Θέμα, στόχοι και στόχοι

Ο δάσκαλος, με τη βοήθεια των μαθητών, διατυπώνει το σκοπό του μαθήματος: «Να μελετηθούν οι χημικές ιδιότητες του θειικού οξέος διαφορετικών συγκεντρώσεων».

IV. Το στάδιο της αφομοίωσης νέου υλικού

1. Ιδιότητες αραιού θειικού οξέος

Ο δάσκαλος, χρησιμοποιώντας τη διαφάνεια Νο. 2 μιας παρουσίασης στον υπολογιστή, εισάγει τους μαθητές στις φυσικές ιδιότητες του συμπυκνωμένου οξέος και το επιδεικνύει σε ένα μπουκάλι και σε δοκιμαστικό σωλήνα, για σύγκριση, επιδεικνύει ένα διάλυμα θειικού οξέος.

Αυτές είναι τυπικές ιδιότητες των οξέων, οι οποίες είναι επίσης χαρακτηριστικές του αραιού θειικού οξέος. Ο δάσκαλος ζητά από τα παιδιά να γράψουν τις εξισώσεις αντίδρασης για το H 2 SO 4 (αποκρυπτογραφημένο) σε μοριακή μορφή:

με μέταλλα έως (H 2), για παράδειγμα με Zn, (διαφάνεια Νο. 5)
με οξείδια μετάλλων (βασικά και αμφοτερικά), για παράδειγμα, με MgO και ZnO (διαφάνεια αρ. 6).
με βάσεις, για παράδειγμα με NaOH, ανάλογα με την αναλογία της ποσότητας θειικού οξέος και βάσης, μπορούν να σχηματιστούν διαφορετικά άλατα (διαφάνεια αρ. 7.8)
με άλατα, για παράδειγμα με Ca 3 (PO 4) 2 (slide No. 9)

(Ενώ οι μαθητές αντιγράφουν τις εξισώσεις από τον πίνακα, ο δάσκαλος διεξάγει πειράματα χημείας επίδειξης που επιβεβαιώνουν τις τυπικές χημικές ιδιότητες του αραιού θειικού οξέος.)

Οι μαθητές, για να εξοικονομήσουν χρόνο, παρακολουθούν την επίδειξη πειραμάτων που πραγματοποιεί ο δάσκαλος.

2. Φυσική αγωγή

Ο δάσκαλος δίνει στους μαθητές ένα σύντομο λεπτό φυσικής αγωγής.

3. Ιδιότητες πυκνού θειικού οξέος (διαφάνεια Νο. 10).

Ο δάσκαλος επιδεικνύει τα ακόλουθα πειράματα:

αραίωση πυκνού θειικού οξέος (είναι απαραίτητο να επαναληφθεί ο αντίστοιχος κανόνας: "το οξύ χύνεται σε νερό").
υγροσκοπικές ιδιότητες του H 2 SO 4 (συμπυκνωμένο) (διαφάνεια αρ. 11):
απανθράκωση θραύσματος, χαρτί, ζάχαρη άχνη (επίδειξη εμπειρίας).
χρήση σε ξηραντήρα για ξήρανση ουσιών.
η αλληλεπίδραση του πυκνού θειικού οξέος (διαφάνεια #12) με τα μέταλλα, εξηγεί ο δάσκαλος, είναι εντελώς διαφορετική από την αντίδραση του αραιού οξέος με αυτά.

Προφανώς, λόγω του γεγονότος ότι περιέχει πολύ λίγο νερό (για παράδειγμα, το συμπυκνωμένο εργαστηριακό οξύ είναι μόνο 2%), οι οξειδωτικοί παράγοντες δεν θα είναι κατιόντα Η+ (δεν υπάρχουν σε ένα τέτοιο «διάλυμα» του οξέος). αλλά τα ίδια τα μόρια του θειικού οξέος (πιο συγκεκριμένα, το S +6 περιλαμβάνεται σε αυτό). Επομένως, το H 2 SO 4 (συμπυκνωμένο) οξειδώνει πολλά μέταλλα, ανεξάρτητα από τη θέση τους στη σειρά τάσης, ενώ δεν σχηματίζει H 2, αλλά ανακτά σε S, SO 2 ή H 2 S, ανάλογα με το μέταλλο και τις συνθήκες αντίδρασης.

Η αλληλεπίδραση του H 2 SO 4 (συμπυκνωμένο) με τον χαλκό όταν θερμαίνεται αποδεικνύεται και αναλύεται από την άποψη του OVR (για αυτό, ο δάσκαλος καλεί έναν μαθητή στον πίνακα, ο οποίος τακτοποιεί τους συντελεστές σε αυτήν την εξίσωση αντίδρασης χρησιμοποιώντας την ηλεκτρονική ζυγαριά μέθοδος):

Cu 0 + 2H 2 S + 6O 4 \u003d Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

Ο δάσκαλος θα πρέπει να τονίσει ότι το H 2 SO 4 (συμπυκνωμένο) δεν αντιδρά με ορισμένα μέταλλα υπό κανονικές (τυπικές) συνθήκες, όπως ο σίδηρος, το αλουμίνιο, το χρώμιο, ο χρυσός. Επομένως, μπορεί να αποθηκευτεί σε σιδερένια δοχεία, να μεταφερθεί σε χαλύβδινες δεξαμενές.

Δάσκαλος:Για να προσδιορίσετε σε ποια περίπτωση θα γράψετε ποια ουσία S, SO 2 ή H 2 S, πρέπει να χρησιμοποιήσετε την υπόδειξη με τη μορφή διαγράμματος, το οποίο βρίσκεται στο γραφείο σας με τη μορφή φυλλαδίων, καθώς και στη διαφάνεια αριθ. 13, γράψτε το στο βιβλίο εργασίας σας.

Δάσκαλος:Παιδιά, γράψτε στο σπίτι τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων της αλληλεπίδρασης πυκνού θειικού οξέος με νάτριο και άργυρο, τακτοποιήστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας

4. Άλατα θειικού οξέος

Ως διβασικό οξύ, το H 2 SO 4 διασπάται σε διάλυμα σε βήματα:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 - (1 βήμα)

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2 - (στάδιο 2)

Το θειικό οξύ σχηματίζει δύο σειρές αλάτων:

όξινα ή υδροθειικά, για παράδειγμα, NaHSO 4,
μέσο (κανονικό) ή θειικά, για παράδειγμα, Na 2 SO 4.

Όλα τα υδροθειικά και τα περισσότερα θειικά είναι πολύ διαλυτά στο νερό.

5. Ποιοτική αντίδραση σε θειικό ιόν (διαφάνεια Νο. 14)

Ο δάσκαλος ζητά από τους μαθητές να ορίσουν την έννοια της «ποιοτικής αντίδρασης», να ονομάσουν τα αντιδραστήρια για το ιόν χλωρίου και, χρησιμοποιώντας τον «Πίνακα διαλυτότητας οξέων, βάσεων και αλάτων στο νερό», να καθορίσουν ποια ιόντα μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη διεξαγωγή μιας ποιοτικής αντίδραση στο θειικό ιόν. Στη συνέχεια δίνει εξηγήσεις γιατί είναι το ιόν του βαρίου, και όχι άλλα που προτείνουν οι μαθητές, που πραγματοποιούν ένα πείραμα επίδειξης.

Επομένως, το αντιδραστήριο για το θειικό ιόν είναι το ιόν βαρίου:

Ba +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(Εάν το επιτρέπει ο χρόνος, μπορείτε να μιλήσετε για τους εκπροσώπους των αλάτων, να ανακαλέσετε κρυσταλλικούς υδρίτες, να δείξετε δείγματα φυσικών υλικών, γύψου κ.λπ.)

Δάσκαλος:Παιδιά, στο σπίτι, παρακαλώ, χρησιμοποιώντας την ανηγμένη ιοντική εξίσωση, επαναφέρετε τις πλήρεις ιοντικές και μοριακές εξισώσεις.

6. Εφαρμογή θειικού οξέος

Ο δάσκαλος, χρησιμοποιώντας τη διαφάνεια Νο 15, εισάγει εν συντομία τους μαθητές στους τομείς εφαρμογής του θειικού οξέος, τη σημασία του στην εθνική οικονομία και παραγωγή.

V. Στάδιο εμπέδωσης νέας γνώσης

- Να αναφέρετε τις κατηγορίες ανόργανων ουσιών με τις οποίες μπορεί να αντιδράσει το αραιωμένο θειικό οξύ.

Ποια προϋπόθεση πρέπει να πληρούται για να σχηματιστεί όξινο άλας από την αντίδραση θειικού οξέος και βάσης;

Ονομάστε τα ιόντα στα οποία διασπώνται στο διάλυμα τα κανονικά και όξινα άλατα θειικού οξέος.

Ονομάστε τα προϊόντα της αντίδρασης που σχηματίζονται όταν το αραιό θειικό οξύ αντιδρά με μέταλλα.

- Ονομάστε τα προϊόντα της αντίδρασης που μπορούν να σχηματιστούν όταν συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντιδρά με μέταλλα.

- Προσδιορίστε και ονομάστε ποιες ουσίες θα σχηματιστούν όταν το συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντιδράσει με:

ασβέστιο
Ερμής
σίδηρος (χωρίς αντίδραση)
βάριο
αλουμίνιο
ασήμι.

- Ονομάστε τα μέταλλα με τα οποία το συμπυκνωμένο θειικό οξύ δεν θα αντιδράσει υπό τυπικές συνθήκες.

– Ονομάστε το ιόν που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της παρουσίας θειικού ιόντος στο προτεινόμενο διάλυμα.

VI. Το στάδιο της ενημέρωσης των μαθητών για την εργασία

Δάσκαλος:Παιδιά, στο τέλος του μαθήματός μας, κοιτάξτε ξανά την οθόνη, όπου μέσα αυτή τη στιγμήυπάρχει μια διαφάνεια εργασίας και ελέγξτε αν ολόκληρη η εργασία έχει καταγραφεί στα βιβλία εργασίας σας. Εάν έχετε συγκεκριμένες ερωτήσεις σχετικά με τις εργασίες, τότε ρωτήστε. Δώστε προσοχή στο γεγονός ότι η εργασία είναι από το σχολικό βιβλίο. (αριθμός διαφάνειας 16)

(Στο τέλος του μαθήματος, ο δάσκαλος υπενθυμίζει ότι οι μαθητές που δεν έχουν ολοκληρώσει την εργασία τους για αυτό το μάθημα θα πρέπει να προσέλθουν στο διάλειμμα)

VII. Το στάδιο της σύνοψης του μαθήματος

Ο δάσκαλος συνοψίζει το μάθημα, καλεί τα σημάδια των μαθητών που απάντησαν στον πίνακα. σημειώνει τους πιο ενεργητικούς και τους πιο παθητικούς μαθητές. ευχαριστώ για το μάθημα.