Mis lahustub vees? Väga hajutatud süsteemid (tõelised lahused) Kõik ained lahustuvad vees.

Avatud õppetund maailma mõistmisest

Pedagoogiline süsteem: Kolmemõõtmeline metoodiline õppesüsteem

Tunni teema: Vesi on lahusti.

Vees lahustuvad ja lahustumatud ained.

Tunni tüüp : Õppetund uue materjali tutvustamisest

1. Tunni eesmärgid:

Hariduslik: Tervikliku maailmavaate kujundamine vaatluse, tajumise ja tegevuse kaudu;

Sisestage vees lahustuvad ja mittelahustuvad ained;

Õppige töötama hüpoteesiga (eeldus, läbi tegevusmeetodi ja praktilise lähenemise).

Hariduslik: Edendada koostöötunnet ja üksteise abistamist.

Hariduslik: Kujundada teadlikku suhtumist oma kasvatustöö tulemustesse; arendada selliseid vaimse tegevuse tehnikaid nagu võrdlemine, klassifitseerimine, analüüs ja süntees;

2. Tunni sisu:

ÜlesandedI – IIIetapid on antud õpilaste töövihikutes ja võtmes- õpetaja vastused.

3. Tunnimeetodid

Ilava - sõnum;

IIetapp – a) "JAH" või "ei" test

b) eneseotsingu meetod

c) konsolideerimine praktikas

III

4. Kujundid

Ilava – frontaalne, individuaalne;

IIetapp – a) individuaalne

b) eesmine

c) rühm

IIIetapp – individuaalne

5. Visuaalid

I etapp – töövihik, “läbipaistev päevik”, individuaalne õpilaspäevik ja

õpetajad;

II etapp – a) slaidid, õpik, interaktiivne tahvel;

b) õpik, töövihik;

C) õpik, töövihik, tahvel, kriit.

III etapp - töövihik, “läbipaistev päevik”, individuaalne õpilaspäevik ja

õpetajad;

Tundide ajal:

I etapp – Psühholoogiline suhtumine

Õppetund algab.

See on poistele kasulik.

Püüdke kõike mõista

Õppige saladusi paljastama!

1. Tundub, et kannad pitsi

Puud, põõsad, juhtmed (slaid 2)

Ja see tundub muinasjutuna,

Aga sisuliselt ainult vesi. (slaid 3)

2. Tohutu ookeani avarus (slaid 4)

Ja tiigi vaikne tagavesi (slaid 5)

Koskaad ja purskkaevu pritsmed (slaid 6,7)

Ja see kõik on ainult vesi.

3. Türkiissinisesse kaugusesse kadumine (slaid 8)

Pilved hõljuvad nagu luiged.

Siin on äikesepilv (slaid 9)

Aga sisuliselt ainult vesi.

4. Valge lumi langeb ja katab teid (slaid 10)

Põlismetsad ja põllud.

Kuid aeg tuleb - kõik sulab (slaid 11)

Ja seal on tavaline vesi. (slaid 12)

b ) Kodutööde kontrollimine

1) Poisid, teile anti kodus ülesanne sõnu rühmadesse koguda ja sõnumeid ette valmistada.

Vesi Udu Jäämägi Jää Lumi Steam

Vedelik

Tahke

Gaasiline

Vesi
Udu

Jää
Lumi
Jäämägi

Steam

Laste sõnumid .

Õpilane 1.

Esimene loodusvaradest, millega inimene oma elus kokku puutub, on vesi. Veest saab inimkonna lahutamatu kaaslane kogu eluks alates selle sünnihetkest kuni viimase päevani. "Veele," ütles suur Leonardo da Vinci, "anti maagiline jõud, et saada Maa elu mahlaks."

Inimene saab kuidagi hakkama ilma õlita, teemantideta ja leiutab uusi mootoreid, kuid ta ei saa elada ilma veeta. Inimesed on alati vett jumaldanud. Pole ühtegi rahvast, kus vett ei peetaks kõige elava emaks, tervendavaks ja puhastavaks jõuks ning viljakuse allikaks. Kuulus prantsuse kirjanik – piloot Antoine de Saint-Exupery, kelle lennuk Sahara kõrbes alla kukkus – kirjutas nii: “Vesi!.. Sul pole maitset, värvi ega lõhna, sind ei saa kirjutada, nad naudivad sind teadmata, mida. Kas sa oled! Ei saa öelda, et sa oled eluks vajalik: sa oled elu ise. Sa täidad meid rõõmuga, mida ei saa seletada meie tunnetega. Koos teiega naasevad meie juurde jõud, kellega oleme juba hüvasti jätnud. Teie armust hakkavad meie südamete kõrged vedrud meie sees taas pulbitsema. Sa oled maailma suurim rikkus...”

Õpilane 2.

Vesi on ainus aine, mida Maal leidub kolmes olekus: tahkes, vedelas, gaasilises olekus.

Kui maakera kiiresti pöörata, tundub, et see on ühte värvi - sinine. Ja kõik sellepärast, et seda värvi on peal rohkem kui valget, rohelist, pruuni. Meie planeedi mered ja ookeanid on kujutatud sinisega. Vesi hõivab ¾ maakera pinnast. Vesi on kõikjal.

Vesi on osa igast elusorganismist. Piisab, kui purustada oma kätes taime leht ja me leiame sellest niiskuse. Vett leidub kõigis taimeosades.

Inimese kehas on palju vett. Meie keha koosneb peaaegu 2/3 veest. Meie keha vajab vett erinevate kahjulike ainete eemaldamiseks. Kas meie kehas on palju vett? Saame lugeda: peate oma kehakaalu jagama 3-ga ja korrutama saadud arvu 2-ga.

Näiteks. Minu kaal on 33 kg, jagan 3-ga ja korrutan 2-ga, saan 22 kg. See tähendab, et minu kehas on umbes 22 kg vett.

Õpilane 3.

Elusorganism tarbib pidevalt vett ja vajab täiendamist. Näiteks vajab inimene rohkem kui 2 liitrit vett päevas (osa joob sellest ja osa sisaldub toidus).

Põllud ja metsad joovad vett. Ilma selleta ei saa elada ei loomad, linnud ega inimesed. Kuid vesi mitte ainult ei anna vett, vaid ka toidab – tuhanded kalalaevad sõidavad üle merede ja ookeanide. Vesi peseb kõik inimesed, linnad, autod, teed.

Ilma veeta ei saa leivatainast sõtkuda, ehituseks betooni ette valmistada, paberit, komme ega ravimeid valmistada – ilma veeta ei saa midagi teha. Kuid kõik see sai inimesele kättesaadavaks pärast seda, kui ta oli selle aine omadusi põhjalikult uurinud.

b) Ülesande "Sild" kontrollimine

Muinasjutt "Kaks eeslit"

On selline muinasjutt. Kaks eeslit kõndisid mööda teed koos pagasiga. Üks oli koormatud soolaga ja teine vatiga. Esimene eesel sai vaevalt jalgu liigutada: tema koorem oli nii raske. Teine oli lõbus ja lihtne.

Peagi pidid loomad jõe ületama. Soolakoormaga eesel peatus vees ja asus ujuma: heitis esmalt vette pikali, siis tõusis uuesti jalule. Kui eesel veest välja tuli, muutus tema koorem palju kergemaks. Ka teine eesel, kes esimest vaatas, hakkas ujuma. Kuid mida kauem ta vannis käis, seda raskemaks muutus talle peale laaditud vatt.

Miks

Mida me püüame täna veest õppida?

Niisiis , meie õppetunni eesmärk testib vee võimet lahustada erinevaid aineid.
Mida saame selle eesmärgi saavutamiseks teha?

- (Uurige vee uut omadust )

Kuidas me saame seda vee omadust jälgida?

(Tehke katseid .)

Mis saab olema uurimistöö objektiks?(Vesi )

Mõelge, kuidas me uuringut läbi viime? (Grupitöö)

Kuidas peaksid rühmaliikmed uuringu edukaks läbiviimiseks töötama?

(Pidagem meeles rühmas töötamise reegleid) Miks meil neid reegleid vaja on?

Ohutusreeglid katsete läbiviimisel .

Töötage täiskasvanu juhendamisel.

Keelatud on töökohalt tõusta ja klassiruumis ringi jalutada.

Vaatlusi, arutelusid ja järeldusi tehakse ühiselt, austades kõigi ja teiste rühmade liikmete arvamusi.

Nimetage need ained.

II etapp – eneserühmaotsing õpikust vastuste leidmiseks töövihikutes antud suunavatele küsimustele.

Täna saame teada vee kui lahusti omadustest. Eksperimendid, mida me nüüd läbi viime, aitavad meid selles.

Fizminutka

Praktiline osa

Aga, Enne katsete juurde asumist kontrollime, kas meie laboris on kõik tööks valmis?
- Millised ained on olemas, et tagada katse läbiviimine igas rühmas?

Milliseid seadmeid ja tööriistu on olemas?

Teil on ka pakett juhiseid katsete läbiviimiseks.
Iga rühm viib läbi eksperimendi vastavalt saadud arvule. Kas kõik on selged?

Võtke vorm juhistega nr 1.

Lugege protseduuri - töö edenemist - esimeses etapis. Iga rühm loeb tööjuhiseid ainult enda kogemuse pärast. Kõik selge?

Milliseid tähelepanekuid tuleks teha ja miks?

Kuhu me vaatlustulemusi salvestame?

Seejärel tehke oma järeldused. Kuhu me järeldused kirja paneme?

Grupitöö.

Võtke lusikaga väike kogus ainet, lisage see klaasile veele ja segage hästi. Vaata, mis juhtus?

- Segage vesi. Jälgige, mis juhtus?

Enne kui valetad plaani oma tähelepanekutest loo kirjutamiseks.

Koostage aruanne oma tähelepanekute kohta selle plaani kohta.

1 rühm

Mis sai soolast?

Tehke järeldus.

(Lahus on läbipaistev, soola pole näha. See tähendab, et sool lahustub vees.)

2. rühm

Millise lahenduse sa said? Kas see on värvi muutnud?

Mis sai suhkrust?

Tehke järeldus.

(Lahus on läbipaistev, suhkrut pole näha. See tähendab, et suhkur lahustub vees.)

3 grupp

Millise lahenduse sa said? Kas see on värvi muutnud?

Mis juhtus jõeliivaga?

Tehke järeldus.

(Liiv settib põhja. See on nähtav. See tähendab, et liiv ei lahustu vees)

Nüüd kuulame, milliseid tähelepanekuid iga rühm tegi.

( Nad lähevad tahvli juurde ja lisavad kaardi sõnadega lahusta või mitte lahustuda)

Teeme järelduse. (Vesi võib lahustada erinevaid aineid. See on lahusti. Kuid mitte kõik ained ei lahustu vees.)Postitatud tahvlile

Mida nimetatakse vees lahustuvateks aineteks? (Lahustuv)Postitatud tahvlile

Kuidas on lood ainetega, mis vees ei lahustu? (Lahustumatu)Postitatud tahvlile

Lisan klaasile veele värvilist soola (vasksulfaat - vasksulfaat). Mis toimub?

Kas sa arvad, et veeris lahustuvad vees?Õpetaja näitab kogemusi .

Milliseid teisi aineid võib vesi lahustada? (suhkur, sidrunhape, sooda)

Mis ained võiksid olla?

III etapp – 12-pallise hindamissüsteemi järgi hindamise sisestamise meetod (kolmetasemelised ülesanded)

1. tase

1.Arva ära mõistatused

1.Elab meredes ja jõgedes,
Kuid see lendab sageli üle taeva.
Kuidas tal lendamisest igav hakkab?
Kukkub uuesti maapinnale

2. Voolab, voolab -
See ei leki
Jookseb, jookseb -
Ei saa otsa

Tuul puhub - väriseb

2. Tase

a) sool

b) mahl

c) savi

d) suhkur

2. Miks muutub tee magusaks, kui sellele lisada suhkrut?

n) vesi on läbipaistev

o) vesi on lahusti

p) vesi ei lõhna

3 Kuidas puhastada saastunud vett?

d) kuumus

e) lahe

d) filter

h) külmutada

f) loomad

j) taimed

a) tehased ja tehased

k) ojad

3. tase

Lahenda mõistatusi:

____________________________

Tunni kokkuvõte : - Miks me tunnis uurimistööd tegime?

Millise vee omaduse saite katsetest teada?

Mis ained võiksid olla?

Nimetage lahustuvad ained.

Nimeta lahustumatud ained.

Peegeldus.

Õppisin klassis

Ma võin ennast kiita

Minu jaoks oli see raske

Millist vee omadust sa selleks kasutasid?

Kui tegite tunnis head tööd, võtke sinine tilk ja kui te ei teinud väga head tööd, võtke kollane. Kinnitame oma tilgad tahvli külge.

Vaata, kui palju siniseid piisku meil on. Kui palju vett on meie planeedil? See hõivab ¾ Maa pinnast. Kuid ainult 2% on mage vesi. Seetõttu tuleb värsket vett säilitada. Tänu veele on selline ilu meie planeedil olemas.

Te kõik tegite tunni jooksul head tööd ja töötasite aktiivselt. Nad andsid täielikud vastused. Hästi tehtud.

Kodutöö: lahendage mõistatusi, looge meeldetuletus veekaitse kohta.

Lisa 3 (vorm 1).

Töö eesmärk:

Edusammud

Tähelepanekud

Järeldus

________________________

Töö eesmärk: kontrollida vee võimet lahustada erinevaid aineid.

Edusammud

Tähelepanekud

Järeldus

Valage õli klaasi vette. Segage

puupulk

________________________

Üldine järeldus: ______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Töö eesmärk: kontrollida vee võimet lahustada erinevaid aineid.

Edusammud

Tähelepanekud

Järeldus

Valage jõeliiv klaasi vette. Sega puutikuga läbi.

________________________

Üldine järeldus: ______________________________________________________________________

Lisa 3 (vorm 2).

Töö eesmärk:

Edusammud

Tähelepanekud

Järeldus

________________________

Üldine järeldus: ______________________________________________________________________

Töö eesmärk: leida viis vee puhastamiseks lahustumatutest ainetest.

Edusammud

Tähelepanekud

Järeldus

Valage vesi ja kirsimahl filtriga lehtrisse.

________________________

Üldine järeldus: ______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Töö eesmärk: leida viis vee puhastamiseks lahustumatutest ainetest.

Edusammud

Tähelepanekud

Järeldus

Valage vesi koos jõeliivaga filtriga lehtrisse

________________________

Üldine järeldus: ______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Töövihik maailma mõistmiseks

F.I. õpilane(d)________________________________________________________

Teema: Vesi on lahusti. Vees lahustuvad ja lahustumatud ained.

I ETAPP: Teadmiste värskendamine

Küsimus: Miks kas esimese eesli koorem muutus pärast vannitamist kergemaks ja teise eesli koorem raskemaks?

Vastus:__________________________________________________________________

Küsimus: Kuidas saate oma järeldust tõestada?

Vastus:_______________________________________________________________

küsimus: Mis saab olema uurimistöö objektiks?

Vastus: ___________________________________________________________

Küsimus: Millisesse kahte rühma ained jagunevad?

Vastus: _ __________________________________________________________

II Lava. Algoritm uute asjade õppimiseks.

Nimetage need ained. Millised neist on vees lahustuvad?

_____________ _____________ _______________ ______________

Praktiline töö

Lisa 3 (vorm 1).

Töö eesmärk: kontrollida vee võimet lahustada erinevaid aineid.

Edusammud

Tähelepanekud

Järeldus

Valage sool klaasi vette. Sega puupulgaga.

________________________

Üldine järeldus: ______________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Lisa 3 (vorm 2)

Töö eesmärk: leida viis vee puhastamiseks lahustumatutest ainetest.

Edusammud

Tähelepanekud

Järeldus

Valage soolane vesi filtriga lehtrisse

________________________

Üldine järeldus: ______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________.

III Lava. Mitmetasandilised ülesanded

1. tase

1.Arva ära mõistatused

1.Elab meredes ja jõgedes,
Kuid see lendab sageli üle taeva.
Kuidas tal lendamisest igav hakkab?
___________________________________________ kukub uuesti maapinnale

2. Voolab, voolab -
See ei leki
Jookseb, jookseb -
Ta ei saa otsa. __________________________________________________

3. Sügisvihm kõndis läbi linna,
Vihm kaotas oma peegli.
Peegel lebab asfaldil,
Tuul puhub ja väriseb.______________________________________________

2. Tase

1. Mis aine ei lahustu vees?

a) sool

b) mahl

c) savi

d) suhkur

Miks muutub tee magusaks, kui sellele suhkrut lisada?

n) vesi on läbipaistev

o) vesi on lahusti

p) vesi ei lõhna

Kuidas puhastada saastunud vett?

d) kuumus

e) lahe

d) filter

h) külmutada

4.Mis on veereostuse allikas

f) loomad

j) taimed

a) tehased ja tehased

k) ojad

3. tase

Lahenda mõistatusi:

________________________ _________________________

_______________________________

Peegeldus: koostage memo veekaitse kohta.

Sellest artiklist saate teada, millised ained on vees lahustuvad ja millised mitte.

Millised ained lahustuvad vees?

Paljude ainete puhul on vesi hea lahusti.

Lahustuvad ained: lauasool, suhkur, sooda, kirsimahl, tärklis. Need muutuvad vees nähtamatuks ja läbivad koos sellega filtrit. Sellistest ainetest ei ole võimalik vett filtri abil puhastada.

Mõned ained: jõeliiv ja savi ei lahustu vees. Kasutades filtrit sellist vett
saab puhastada.

Vees võivad lahustuda tahked ained (suhkur, lauasool), vedelikud (alkohol) ja gaasilised ained (ammoniaak, vesinikkloriid). Vees lahustumisvõime alusel jagunevad ained

1)hästi lahustuv(seebikivi, suhkur). Enamik leelismetallisooli lahustuvad vees hästi (välja arvatud mõned linasoolid). Leelismuldmetallide kloriidid, bromiidid ja nitraadid lahustuvad samuti vees hästi.

2) halvasti lahustuv(kips, bertoleti sool). Vees vähelahustuvad ained on näiteks kips, sulfaadid, dietüüleeter, benseen (vedelad ained), metaan, lämmastik, hapnik (gaasilised ained).

3)praktiliselt lahustumatu(vasksulfiid). Klaas, hõbe, kuld on vees praktiliselt lahustumatud ained (tahked ained). Nende hulka kuuluvad ka petrooleum, taimeõli (vedelad ained), inertgaasid (gaasilised ained).

Lahustuvuse mõistet kasutatakse keemias vedelikuga seguneva ja selles lahustuva tahke aine omaduste kirjeldamiseks. Ainult ioonsed (laetud) ühendid on täielikult lahustuvad. Praktilisteks vajadusteks piisab mõne reegli meeldejätmisest või nende leidmisest, et neid aeg-ajalt kasutada ja teada saada, kas teatud ioonsed ained lahustuvad vees või mitte. Tegelikult on teatud arv aatomeid igal juhul lahustunud, isegi kui muutused pole märgatavad, nii et täpsete katsete tegemiseks on mõnikord vaja see arv välja arvutada.

Sammud

Lihtsate reeglite kasutamine

Lisateave ioonsete ühendite kohta. Normaalses olekus on igal aatomil teatud arv elektrone, kuid mõnikord võib see kinni püüda täiendava elektroni või kaotada ühe. Tulemusena, ja tema, millel on elektrilaeng. Kui negatiivse laenguga ioon (lisaelektron) puutub kokku positiivse laenguga iooniga (ilma elektronita), seovad nad omavahel nagu kahe magneti vastaspoolused. Selle tulemusena moodustub ioonne ühend.
- Negatiivse laenguga ioone nimetatakse anioonid ja positiivse laenguga ioonid - katioonid.
- Normaalses olekus on elektronide arv aatomis võrdne prootonite arvuga, muutes aatomi elektriliselt neutraalseks.
Lisateave lahustuvuse kohta. Veemolekulidel (H 2 O) on omapärane struktuur, mis teeb nad magnetiga sarnaseks: ühes otsas on positiivne laeng ja teises negatiivne laeng. Kui ioonne ühend asetatakse vette, kogunevad need vee "magnetid" selle molekulide ümber ja kipuvad positiivseid ja negatiivseid ioone üksteisest eemale tõmbama. Mõnede ioonsete ühendite molekulid ei ole väga tugevad ja sellised ained lahustuv vees, sest veemolekulid tõmbavad ioone üksteisest eemale ja lahustavad need. Teistes ühendites on ioonid tihedamalt seotud ja need lahustumatu, kuna veemolekulid ei suuda ioone laiali tõmmata.
- Mõnede ühendite molekulides on sisesidemed tugevuselt võrreldavad veemolekulide toimega. Selliseid ühendusi nimetatakse kergelt lahustuv, kuna märkimisväärne osa nende molekulidest dissotsieerub, kuigi teised jäävad lahustumatuks.
Õppige lahustuvuse reegleid. Kuna aatomite omavahelist vastasmõju kirjeldavad küllaltki keerukad seadused, ei saa alati kohe öelda, millised ained lahustuvad ja millised mitte. Leia allolevast kirjeldusest üks liitioonidest, kuidas erinevad ained tavaliselt käituvad. Seejärel vaadake teist iooni ja vaadake, kas see on ebatavaliste ioonide interaktsioonide tõttu erand.
- Oletame, et teil on tegemist strontsiumkloriidiga (SrCl 2). Leidke Sr ja Cl ioonid allolevate sammude järgi (need on paksus kirjas). Cl "tavaliselt lahustuv"; pärast seda vaadake allolevaid erandeid. Sr ioone seal ei mainita, seega peab SrCl ühend olema vees lahustuv.
- Allpool vastavad eeskirjad on kõige levinumad erandid. On ka teisi erandeid, kuid tõenäoliselt ei kohta te neid keemiatunnis ega laboris.
Ühendid on lahustuvad, kui need sisaldavad leelismetalliioone, st Li +, Na +, K +, Rb + ja Cs +. Need on perioodilisustabeli IA rühma elemendid: liitium, naatrium, kaalium, rubiidium ja tseesium. Peaaegu kõik nende elementide lihtsad ühendid on lahustuvad.
- Erand: Li3PO4 ühend on lahustumatu.
Ioonühendid NO 3 -, C 2 H 3 O 2 -, NO 2 -, ClO 3 - ja ClO 4 - on lahustuvad. Neid nimetatakse vastavalt nitraadi-, atsetaadi-, nitriti-, kloraadi- ja perkloraadiioonideks. Atsetaadi iooni lühendatakse sageli OAc.
- Erandid: Ag(OAc) (hõbeatsetaat) ja Hg(OAc) 2 (elavhõbaatsetaat) on lahustumatud.
- AgNO 2 - ja KClO 4 - on ainult "kergelt lahustuvad".
Cl-, Br- ja I-ioonide ühendid on tavaliselt lahustuvad. Kloori, broomi ja joodi ioonid moodustavad vastavalt kloriide, boriide ja jodiide, mida nimetatakse halogeensooladeks. Need soolad on peaaegu alati lahustuvad.
- Erand: kui paari teiseks iooniks on hõbeioon Ag +, elavhõbe Hg 2 2+ või plii Pb 2+, on sool lahustumatu. Sama kehtib ka vähem levinud halogeenide kohta, millel on vaseoonid Cu + ja tallium Tl +.
SO42-ioonide ühendid (sulfaadid) on tavaliselt lahustuvad.Üldiselt on sulfaadid vees lahustuvad, kuid on ka mõned erandid.
- Erandid: järgmiste ioonide sulfaadid on lahustumatud: strontsium Sr 2+, baarium Ba 2+, plii Pb 2+, hõbe Ag +, kaltsium Ca 2+, raadium Ra 2+ ja kahevalentne hõbe Hg 2 2+. Pange tähele, et hõbesulfaat ja kaltsiumsulfaat lahustuvad vees veidi ja neid peetakse mõnikord kergelt lahustuvateks aineteks.
Ühendid OH- ja S2- on vees lahustumatud. Need on vastavalt hüdroksiidi- ja sulfiidiioonid.
- Erandid: mäletate leelismetalle (rühm IA) ja seda, et peaaegu kõik nende ühendid on lahustuvad? Niisiis moodustavad Li +, Na +, K +, Rb + ja Cs + ioonid lahustuvaid hüdroksiide ja sulfiide. Lisaks on lahustuvad kaltsiumisoolad Ca 2+, strontsium Sr 2+ ja baariumisoolad Ba 2+ (rühm IIA). Pange tähele, et märkimisväärne osa nende elementide hüdroksiidimolekulidest ei lahustu ikka veel, mistõttu neid peetakse mõnikord „kergelt lahustuvateks”.
CO 3 2- ja PO 4 3- ioonide ühendid on lahustumatud. Need ioonid moodustavad karbonaate ja fosfaate, mis on tavaliselt vees lahustumatud.
- Erandid: need ioonid moodustavad lahustuvaid ühendeid leelismetalliioonidega: Li +, Na +, K +, Rb + ja Cs +, samuti ammoonium NH 4 +.
Kasutades lahustuvusprodukti K sp
1. Leidke lahustuvuskorrutis K sp (see on konstant). Igal ühendil on oma konstantne Ksp. Selle väärtused erinevate ainete kohta on toodud teatmeteostes ja veebisaidil (inglise keeles). Lahustuvusprodukti väärtused määratakse katseliselt ja need võivad erinevates allikates üksteisest oluliselt erineda, seega on parem kasutada K sp tabelit oma keemiaõpikus, kui selline tabel on olemas. Kui pole märgitud teisiti, on enamikus tabelites toodud lahustuvusprodukt 25 °C juures.
  - Näiteks kui lahustate pliijodiidi PbI 2, leidke selle lahustuvusprodukt. Veebisait bilbo.chm.uri.edu annab väärtuseks 7,1 × 10 –9.
2. Kirjutage üles keemiline võrrand. Kõigepealt tehke kindlaks, millisteks ioonideks aine molekul lahustumisel laguneb. Seejärel kirjutage võrrand, mille ühele küljele on K sp ja teisele poole vastavad ioonid.
  - Meie näites on PbI 2 molekul jagatud Pb 2+ iooniks ja kaheks I - iooniks. Sel juhul piisab ainult ühe iooni laengu määramisest, kuna üldine lahendus on neutraalne.
  - Kirjutage üles võrrand: 7,1 × 10 –9 = 2.
3. Selle lahendamiseks korraldage võrrand ümber. Kirjutage võrrand ümber lihtsal algebralisel kujul. Kasutage seda, mida teate molekulide ja ioonide arvu kohta. Asendage lahustuva ühendi aatomite arv tundmatu kogusega x ja väljendage ioonide arvu x-ga.
  - Meie näites on vaja ümber kirjutada järgmine võrrand: 7,1 × 10 –9 = 2.
  - Kuna ühend sisaldab ainult ühte plii (Pb) aatomit, on lahustunud molekulide arv võrdne vabade pliioonide arvuga. Seega saame võrdsustada ja x.
  - Kuna iga pliiooni kohta on kaks joodi (I) iooni, peaks joodiaatomite arv olema 2x.
  - Saadud võrrand on 7,1×10 –9 = (x)(2x) 2 .
4. Vajadusel kaaluge jagatud ioone. Jätke see samm vahele, kui aine lahustub puhtas vees. Kui aga kasutate lahust, mis juba sisaldab üht või mitut huvipakkuvat iooni ("kogu ioonid"), võib lahustuvus oluliselt väheneda. Harilike ioonide mõju on eriti märgatav halvasti lahustuvate ainete puhul ning sellistel juhtudel võib eeldada, et valdav enamus lahustunud ioonidest oli lahuses juba varem olemas. Kirjutage võrrand ümber, et hõlmata juba lahustunud ioonide teadaolevaid molaarseid kontsentratsioone (mooli liitri kohta või M). Reguleerige nende ioonide tundmatuid x väärtusi.
  - Näiteks kui pliijodiidi on lahuses juba kontsentratsiooniga 0,2M, tuleks võrrand ümber kirjutada järgmiselt: 7,1×10 –9 = (0,2M+x)(2x) 2 . Kuna 0,2M on palju suurem kui x, saame võrrandi kirjutada kujul 7,1×10 –9 = (0,2M)(2x) 2 .

Vesi on lahusti

vedel aine, milles on lahustunud teised ained aine, mis on lahustis lahustunud Lahusti Lahusti Suurepärane lahusti

Tahame välja selgitada.Paljud ained vees võivad laguneda nähtamatuteks pisikesteks osakesteks ehk lahustuda. Seetõttu on vesi paljude ainete hea lahusti. Teen ettepaneku viia läbi katseid ja määrata kindlaks meetodid, mille abil on võimalik saada vastus küsimusele, kas aine lahustub vees või mitte. Mida me võtame? Mida me näeme? soola? Granuleeritud suhkur? Jõeliiv? Savi? Millest sõltub lahustuvus (katse)?

Lahustuvus on lahustunud aine sisaldus küllastunud lahuses. Seal on:

Teeme katse: täitke läbipaistev klaas keedetud veega. Valage sinna teelusikatäis lauasoola. Vett segades jälgige, mis juhtub soolakristallidega.

Sool lahustunud vees. Läbipaistvus pole muutunud. Värv pole muutunud. Aga maitse – jah! Lahus muutus soolaseks.

Asetage filtriga lehter tühja klaasi ja laske sellest läbi vesi ja sool. Sool ja vesi läbisid filtri, see ei jäänud filtrile. Ja maitse pärast filtreerimist on sama. Nii et ta lahustus.

Teeme katse: täitke läbipaistev klaas keedetud veega. Valage sinna teelusikatäis granuleeritud suhkrut. Vett segades jälgi, mis juhtub suhkrukristallidega.

Vees lahustatud suhkur. Vee läbipaistvus pole muutunud. Värv pole muutunud. Suhkrut polnud vees enam näha. Aga maitse – jah!

Asetage filtriga lehter tühja klaasi ja laske sellest vesi ja suhkur läbi. Vees lahustatud suhkur. Filtrile ei jäänud, läks koos veega läbi. Ja maitse pärast filtreerimist on sama.

Teeme katse: segage teelusikatäis jõeliiva klaasis vees. Laske segul seista.

Vee värvus muutus, muutus häguseks ja määrdunud. Põhjas lebavad suured liivaterad, väikesed ujuvad. Liiv ei lahustunud.

Asetage filtriga lehter tühja klaasi ja laske selle sisu läbi. Liiv jäi filtrile, vesi läks läbi ja puhastati. Filter aitab puhastada vett osakestest, mis selles ei lahustu.

Teeme katse: segage teelusikatäis savi klaasis vees. Laske segul seista.

Savi ei ole vees lahustunud, vesi on hägune, suured saviosakesed on põhja langenud ja väikesed ujuvad vees.

Laske klaasi sisu läbi paberfiltri. Vesi läbib filtrit ja lahustumatud osakesed jäävad filtrile. Filter aitas puhastada vett osakestest, mis vees ei lahustunud.

Vesi on vedel aine, millel pole maitset, värvi ega lõhna. Puhas vesi on täiesti läbipaistev. Kui valate klaasklaasi vett, näete läbi selle seinte selle taga olevaid esemeid. Vesi on voolavus, tänu millele see tungib läbi pragude ja pragude ning imbub kõike ümbritsevat.

Vedelas olekus vesi:

täidab mered, ookeanid, jõed ja järved;
küllastab mulda;
taimede osa;
on osa imetajate kehadest.

Vee hämmastav omadus on see teab, kuidas lahustada peaaegu kõike ümberringi. Mõned objektid saavad märjaks, kuid jäävad lahustumata. Kuidas ja miks see juhtub?

Mis on lahendus?

Kui aine lahustub, seguneb see vedelikuga, moodustades lahuse. Lahendust võib kutsuda teed klaasis, kuhu enne suhkrukuubik pandi. Suhkrut imanud vesi maitseb magusalt. Kui aine ühineb lahustiga, moodustub lahus. Vesilahus on vees lahustuv aine, mis on lahjendatud puhta veega. Vesi on hea lahusti, kuid see ei lahusta kivi, puitu ega plasti. Kui viskad vette mitu kivikest, jäävad need klaasi põhja.

Kuidas see juhtub?

Kui uurime veetilka mikroskoobi all, siis näeme, et see koosneb spetsiaalsetest osakestest, mida nimetatakse molekulideks. Neid ei saa palja silmaga näha. Vee molekulid on elektriliselt neutraalsed, see tähendab, et nad on kõigi ainetega "sõbralikud". Neil on eriline tõmme teatud ainete vastu. Veemolekulide hämmastav sõbralikkus võimaldab neid kergesti kombineeritav teiste ainete molekulidega, laengu kandmine.

Kui see puutub kokku mõne teise aine molekulidega, siis külgetõmme tugevneb, mille tulemusena aine seguneb veega, lahustub selles täielikult. Kui külgetõmmet pole, siis jääb kõik muutumatuks. Aine jääb klaasi põhja. Kui lisada veele veidi soola ja segada lusikaga, kaob sool peagi. Vesi maitseb soolaselt.

Mis on puhas vesi?

Absoluutselt puhast vett looduses ei eksisteeri. Peaaegu kõik vedelikud, mida me igapäevaelus näeme, on lahendused. Kraanivesi on raualisanditega vee lahus. Enne klaasi sisenemist voolab vesi läbi raudtorude, neelates rauamolekule. Looduslikud lahendused on joogid – tee, mahl ja kompotid. Kõik need sisaldavad inimkehale kasulikke komponente. Vesi võib lahustada mitte ainult tahkeid aineid, vaid ka vedelaid ja gaasilisi aineid.

Tavalises vees on alati midagi lahustunud. Vihm, vesi, jõe- või järvevesi sisaldab lisandeid.

Millised ained lahustuvad vees ja millised mitte?

Looduses leidub tahkeid, vedelaid ja gaasilisi aineid, millel on erinevad omadused. Mõned neist suudavad vees lahustuda, teised mitte. Sõltuvalt sellest omadusest eristatakse järgmisi ainerühmi:

vetthülgav (hüdrofoobne);
vee tõmbamine (hüdrofiilne).

Hüdrofoobsed ained lahustuvad vees halvasti või ei lahustu selles üldse. Selliste ainete hulka kuuluvad kumm, rasv, klaas, liiv jne. Mõningaid sooli, leeliseid ja happeid võib nimetada hüdrofiilseteks aineteks.

Kuna inimkeha rakud sisaldavad rasvkomponente sisaldavat membraani, ei lase rasv inimkehal vees lahustuda. Elusorganismi ainulaadse ehituse tõttu ei ima vesi mitte ainult keharakke, vaid toetab inimese elu.

Võtame selle kokku

Toiduga kokku puutudes lahustab vesi toitaineid ja vabastab need seejärel inimkeha rakkudesse. Vastutasuks korjab vesi endasse jääkained, mis eralduvad higi ja uriiniga.

Looduses on vähe aineid, mis vees ei lahustu. Isegi metall hakkab pikaajalisel kokkupuutel veega selles lahustuma.

Vesi koos selles lahustunud komponentidega omandab uusi omadusi. Näiteks hõbedalahus võib tappa mikroobid. Vesi on süsteem, mis võib olla inimestele kasulik või kahjulik. Ja see sõltub sellest, mis selles on lahustunud.

Kui see sõnum oli teile kasulik, oleks mul hea meel teid näha

Mis lahustub vees? Väga hajutatud süsteemid (tõelised lahused) Kõik ained lahustuvad vees.

Millised ained lahustuvad vees?

Sammud

Lihtsate reeglite kasutamine

Kasutades lahustuvusprodukti K sp

Mis on lahendus?

Kuidas see juhtub?

Mis on puhas vesi?

Millised ained lahustuvad vees ja millised mitte?

Võtame selle kokku