Хімічний склад клітини. Неорганічні речовини клітини

Властивості води та її роль у клітині:

На першому місці серед речовин клітини стоїть вода. Вона становить близько 80 % маси клітини. Вода важлива для живих організмів подвійно, бо вона необхідна не тільки як компонент клітин, але для багатьох і як місце існування.

1. Вода визначає фізичні властивості клітини – її об'єм, пружність.

2. Багато хімічних процесів протікають лише у водному розчині.

3. Вода - хороший розчинник: багато речовин надходять у клітину із зовнішнього середовища у водному розчині, і у водному ж розчині відпрацьовані продукти виводяться з клітини.

4. Вода має високу теплоємність і теплопровідність.

5. Вода має унікальну властивість: при охолодженні її від +4 до 0 градусів, вона розширюється. Тому лід виявляється легшим за рідку воду і залишається на її поверхні. Це дуже важливо для організмів, що мешкають у водному середовищі.

6. Вода може бути гарним мастильним матеріалом.

Біологічна роль води визначається малими розмірами її молекул, їхньою полярністю та здатністю з'єднуватися один з одним водневими зв'язками.

Біологічні функції води:

транспортне. Вода забезпечує пересування речовин у клітині та організмі, поглинання речовин та виведення продуктів метаболізму. У природі вода переносить продукти життєдіяльності у ґрунти та до водойм.

метаболічна. Вода є середовищем всіх біохімічних реакцій, донором електронів при фотосинтезі; вона необхідна для гідролізу макромолекул до мономерів.

вода бере участь в утворенні змащувальних рідин та слизів, секретів та соків в організмі.

За дуже небагатьма винятками (кістка та емаль зуба), вода є переважним компонентом клітини. Вода необхідна для метаболізму (обміну) клітини, оскільки фізіологічні процеси відбуваються у водному середовищі. Молекули води беруть участь у багатьох ферментативних реакціях клітини. Наприклад, розщеплення білків, вуглеводів та інших речовин відбувається в результаті взаємодії їх з водою, що каталізується ферментами. Такі реакції називаються реакціями гідролізу.

Вода є джерелом іонів водню при фотосинтезі. Вода в клітині знаходиться у двох формах: вільної та пов'язаної. Вільна вода становить 95% усієї води в клітині і використовується головним чином як розчинник і як дисперсійне середовище колоїдної системи протоплазми. Пов'язана вода, частку якої припадає всього 4% всієї води клітини, неміцно з'єднана з білками водневими зв'язками.

Через асиметричний розподіл зарядів молекула води діє як диполь і тому може бути пов'язана як позитивно, так і негативно зарядженими групами білка. Дипольною властивістю молекули води пояснюється здатність її орієнтуватися в електричному полі, приєднуватися до різних молекул та ділянок молекул, що несуть заряд. В результаті цього утворюються гідрати

Завдяки своїй високій теплоємності вода поглинає тепло і тим самим запобігає різким коливанням температури в клітці. Вміст води в організмі залежить від його віку та метаболічної активності. Воно найбільше високо в ембріоні (90%) і з віком поступово зменшується. Вміст води в різних тканинах варіюється в залежності від їхньої метаболічної активності. Наприклад, у сірому речовині мозку води до 80%, а кістках до 20%. Вода - основний засіб переміщення речовин в організмі (струм крові, лімфи, висхідні та низхідні струми розчинів по судинах у рослин) та в клітині. Вода служить «мастильним» матеріалом, необхідним скрізь, де є поверхні, що труться (наприклад, у суглобах). Вода має максимальну густину при 4°С. Тому лід, що має меншу щільність, легший за воду і плаває на її поверхні, що захищає водойму від промерзання. Ця властивість води рятує життя багатьом водним організмам.

Вступ

Організм людини майже на 70% складається із води. Вода - насамперед розчинник, серед якого протікають все елементарні акти життєдіяльності. До того ж вода - продукт та субстрат енергетичного метаболізму у живій клітці. Образно кажучи, вода – це арена, на якій розігрується дія життя та учасник основних біохімічних перетворень.

Відомо що вода присутня у всіх частинах нашого організму, хоча наприклад у корі мозку її 85%, у шкірі 72%, у зубній емалі лише 3%. Це свідчить про те, що в найбільш інтенсивно працюючих органах міститься більша кількість води.

Деяка частина води в організмі може більш менш міцно зв'язуватися з розчиненими в ній речовинами і з поверхнею біополімерних макромолекул за допомогою як водневих зв'язків, так і сил іон-дипольної взаємодії. Це може призводити до помітної зміни конфігурації, ефективних розмірів і ваг тих чи інших частинок, що беруть участь в реакції, і в деяких випадках істотної модифікації їх властивостей. Наприклад, виявляється, що натрієві канали нервових клітин, що мають діаметр близько 0,5 нм, практично недоступні для проходження ними іонів калію, хоча діаметр самого іона K+ дорівнює 0,26 нм. Насправді іон K+ гідратований і, отже, для розрахунку його ефективних розмірів діаметру K+ слід додати діаметр молекули води 0,28 нм. У результаті комплексний іон + діаметром майже 0,6 нм крізь натрієвий канал пройти не може, тоді як іон гідратований + діаметром близько 0,47 нм вільно дифундує через цей канал.

Іншим прикладом зміни розмірів біологічного субстрату може бути молекула ДНК. Зокрема, відомо, що на кожен нуклеотид макромолекули припадає близько 50 молекул води, пов'язаних з ДНК. В цілому водна плівка ДНК збільшує ефективний діаметр циліндричної макромолекули ДНК з 2 нм у безводному стані до 2,9 нм у водному розчині, що надзвичайно важливо, наприклад, при зчитуванні з неї інформації.

Будова води

Вода - унікальна речовина і всі її аномальні властивості: висока температура кипіння, значна розчинна та дисоціуюча здатність, мала теплопровідність, висока теплота випаровування та інші обумовлені будовою її молекули та просторовою структурою.

У окремо взятої молекули води є якість, яка проявляється тільки в присутності інших молекул: здатність утворювати водневі містки між атомами кисню двох молекул, що опинилися поруч, так, що атом водню розташовується на відрізку, що з'єднує атоми кисню. Властивість утворювати такі містки обумовлено наявністю особливої ​​міжмолекулярної взаємодії, в якій істотну роль відіграє атом водню. Ця взаємодія називається водневим зв'язком.

Кожна з приєднаних до цієї молекул води сама здатна до приєднання подальших молекул. Цей процес можна називати "полімеризацією". Якщо тільки один із двох можливих зв'язків бере участь у приєднанні наступної молекули, а інша залишається вакантною, то "полімеризація" призведе до утворення або зигзагоподібного ланцюга, або замкнутого кільця. Найменше кільце, мабуть, може складатися з чотирьох молекул, але величина кута 90 ° робить водневі зв'язки вкрай напруженими. Практично ненапруженими повинні бути п'ятиланкові кільця (кут 108°), а шестиланкові (кут 120°), як і семизвенные - напружені.

Розгляд реальних структур гідратів показує, що дійсно найбільш стійке шестиланкове кільце, що знаходиться в структурах льодів. Плоскі кільця є привілеєм клатратних гідратів, причому у всіх відомих структурах найчастіше зустрічаються плоскі п'ятиланкові кільця з молекул води. Вони, як правило, чергуються у всіх структурах клатратних гідратів із шестиланковими кільцями, дуже рідко з чотириланковими, а в одному випадку – з плоским семиланковим.

У цілому нині структура води представляється як суміш всіляких гідратних структур, які у ній утворитися.

У прикладному аспекті це, наприклад, має важливе значення розуміння дії лікарських речовин. Як було показано Л. Полінг структурована клатратна форма води в міжсинаптичних утвореннях мозку забезпечує, з одного боку, передачу імпульсів з нейрона на нейрон, а, з іншого боку при попаданні в ці ділянки наркозної речовини така передача порушується, тобто спостерігається явище наркозу. Гідратація деяких структур мозку є одним із основ реалізації дії наркотичних анальгетиків (морфіну).

Біологічне значення води

Вода як розчинник. Вода – чудовий розчинник для полярних речовин. До них відносяться іонні сполуки, такі як солі, у яких заряджені частинки (іони) дисоціюють у воді, коли речовина розчиняється, а також деякі неіонні сполуки, наприклад цукру та прості спирти, в молекулі яких присутні заряджені (полярні) групи (-OH) .

Результати численних досліджень будови розчинів електролітів свідчать, що з гідратації іонів у водних розчинах основну роль грає ближня гідратація - взаємодія іонів з найближчими до них молекулами води. Великий інтерес представляє з'ясування індивідуальних характеристик ближньої гідратації різних іонів як ступеня зв'язування молекул води в гідратних оболонках, так і ступеня спотворення в цих оболонках тетраедричної льодоподібної структури чистої води - зв'язки в молекулі змінюються на неповний кут. Розмір кута залежить від іона.

Коли речовина розчиняється, її молекули або іони отримують можливість рухатися вільніше і, відповідно, її реакційна здатність зростає. З цієї причини в клітині більшість хімічних реакцій протікає у водних розчинах. Неполярні речовини, наприклад, ліпіди, не змішуються з водою і тому можуть розділяти водні розчини на окремі компартаменти, подібно до того, як їх розділяють мембрани. Неполярні частини молекул відштовхуються водою і в її присутності притягуються один до одного, як це буває, наприклад, коли крапельки олії зливаються у великі краплі; інакше кажучи, неполярні молекули гідрофобні. Подібні гідрофобні взаємодії відіграють важливу роль у забезпеченні стабільності мембран, а також багатьох білкових молекул, нуклеїнових кислот та інших субклітинних структур.

Властивості воді властивості розчинника означають також, що вода служить середовищем для транспортування різних речовин. Цю роль вона виконує в крові, у лімфатичній та екскреторних системах, у травному тракті та у флоемі та ксилемі рослин.

Велика теплоємність. Питомою теплоємністю води називають кількість теплоти в джоулях, яку необхідно, щоб підняти температуру 1 кг води на 1° C. Вода має велику теплоємність (4,184 Дж/г). Це означає, що значне збільшення теплової енергії викликає лише порівняно невелике підвищення її температури. Пояснюється таке явище тим, що значна частина цієї енергії витрачається на розрив водневих зв'язків, що обмежують рухливість молекул води.

Велика теплоємність води зводить до мінімуму температурні зміни, що відбуваються в ній. Завдяки цьому біохімічні процеси протікають у меншому інтервалі температур, з більш постійною швидкістю та небезпека порушення цих процесів від різких відхилень температури загрожує їм не так сильно. Вода служить багатьом клітин і організмів місцем існування, котрій характерно досить значне сталість умов.

Велика теплота випаровування. Прихована теплота випаровування є мірою кількості теплової енергії, яку необхідно повідомити рідини для її переходу в пару, тобто для подолання сил молекулярного зчеплення в рідині. Випаровування води потребує досить значних кількостей енергії (2494 Дж/г). Це пояснюється існуванням водневих зв'язків між молекулами води. Саме тому температура кипіння води - речовини з настільки малими молекулами - надзвичайно висока.

Енергія, необхідна молекулам води для випаровування, черпається з їхнього оточення. Таким чином, випаровування супроводжується охолодженням. Це явище використовується у тварин при потовиділенні, при тепловій задишці у ссавців або деяких рептилій (наприклад, у крокодилів), які на сонце сидять з відкритим ротом; можливо, воно відіграє помітну роль і в охолодженні листів, що транспірують.

Велика теплота плавлення. Прихована теплота плавлення є мірою теплової енергії, необхідної для розплавлення твердої речовини (льоду). Воді для плавлення (танення) потрібна порівняно велика кількість енергії. Справедливе і протилежне: при замерзанні вода має віддати велику кількість теплової енергії. Це зменшує ймовірність замерзання вмісту клітин і рідини, що їх оточує. Кристали льоду особливо згубні для живого, коли вони утворюються усередині клітин.

Щільність та поведінка води поблизу точки замерзання. Щільність води (максимальна при +4 ° С) від +4 до 0 ° С знижується, тому лід легший за воду і у воді не тоне. Вода - єдина речовина, що має в рідкому стані більшу щільність, ніж у твердому, так як структура льоду більш пухка, ніж структура рідкої води.

Оскільки лід плаває у воді, він утворюється при замерзанні спочатку на її поверхні і лише під кінець у придонних шарах. Якби замерзання ставків йшло у зворотному порядку, знизу вгору, то в областях з помірним чи холодним кліматом життя у прісноводних водоймах взагалі не могло б існувати. Те, що шари води, температура яких впала нижче 4° С, піднімаються вгору, зумовлює перемішування води у великих водоймах. Разом з водою циркулюють і живильні речовини, що знаходяться в ній, завдяки чому водоймища заселяються живими організмами на велику глибину.

Після проведення ряду експериментів було встановлено, що зв'язана вода при температурі нижче точки замерзання не переходить у кристалічну решітку льоду. Це енергетично невигідно, оскільки вода досить міцно пов'язана з гідрофільними ділянками розчинених молекул. Це знаходить застосування у кріомедиціні.

Великий поверхневий натяг та когезія. Когезія - це зчеплення молекул фізичного тіла друг з одним під впливом сил тяжіння. На поверхні рідини існує поверхневий натяг – результат діючих між молекулами сил когезії, спрямованих усередину. Завдяки поверхневому натягу рідина прагне прийняти таку форму, щоб площа поверхні була мінімальною (в ідеалі - форму кулі). З усіх рідин найбільше поверхневе натяг у води (7,6 · 10-4 Н/м). Значна когезія, характерна для молекул води, відіграє важливу роль у живих клітинах, а також при русі води судинами ксилеми в рослинах. Багато дрібні організми отримують для себе користь з поверхневого натягу: воно дозволяє їм утримуватися на воді або ковзати її поверхнею.

Вода як реагент. Біологічне значення води визначається і тим, що вона є одним з необхідних метаболітів, тобто бере участь у метаболічних реакціях. Вода використовується, наприклад, як джерело водню в процесі фотосинтезу, а також бере участь у реакціях гідролізу.

Особливості талої води

Вже невелике нагрівання (до 50-60 ° С) призводить до денатурації білків та припиняє функціонування живих систем. Тим часом охолодження до повного замерзання і навіть абсолютного нуля не призводить до денатурації і не порушує конфігурацію системи біомолекул, так що життєва функція після відтавання зберігається. Це положення дуже важливе для консервування органів і тканин, призначених для пересадки. Як зазначалося вище, вода в твердому стані має іншу впорядкованість молекул, ніж у рідкому і після замерзання і відтавання набуває дещо інших біологічних властивостей, що спричинило застосування талої води з лікувальною метою. Після відтавання вода має більш упорядковану структуру, із зародками клатратів льоду, що дозволяє їй взаємодіяти з біологічними компонентами та розчиненими речовинами, наприклад, з іншою швидкістю. При вживанні талої води в організм потрапляють дрібні центри льодоподібної структури, які в подальшому можуть розросттися і перевести воду в льодоподібний стан і тим самим зробити оздоровлюючу дію.

Інформаційна роль води

При взаємодії молекул води зі структурними компонентами клітини можуть утворюватися не тільки вищеописані п'яти-, шести-і т. д. компонентні структури, але і тривимірні утворення можуть утворюватися додекаедральні форми, які можуть мати здатність до утворення ланцюжкових структур, пов'язаних спільними п'ятикутними сторонами. Подібні ланцюжки можуть існувати і у вигляді спіралей, що уможливлює реалізацію механізму протонної провідності по цьому універсальному струмопроводу. Слід також врахувати дані С. В. Зеніна (1997), що молекули води в таких утвореннях можуть взаємодіяти між собою за принципом зарядової комплементарності, тобто за допомогою далекої кулонівської взаємодії без утворення водневих зв'язків між гранями елементів, що дозволяє розглядати структурований стан води як вихідної інформаційної матриці. Така об'ємна структура має можливість переорієнтуватися, внаслідок чого відбувається явище "пам'яті води", оскільки в новому стані відображено кодуючу дію введених речовин або інших факторів, що обурюють. Відомо, що такі структури існують нетривалий час, але у разі знаходження всередині додекаедру кисню чи радикалів відбувається стабілізація таких структур.

У прикладному аспекті можливості "пам'яті води" та передачі інформації за допомогою структурованої води пояснюють дію гомеопатичних засобів та акупунктурних впливів.

Як мовилося раніше, все речовини при розчиненні у питній воді утворюють гідратні оболонки і тому кожній частинці розчиненої речовини відповідає конкретна структура гідратної оболонки. Струшування такого розчину призводить до зхлопування мікробульбашок з дисоціацією молекул води та утворення протонів, що стабілізують таку воду, яка набуває випромінювальних властивостей і властивостей пам'яті, властивих розчиненій речовині. При подальшому розведенні цього розчину і струшуванні утворюються дедалі довші ланцюги - спіралі й у 12-сотенном розведенні немає самої речовини, але зберігається пам'ять про ньому. Введення цієї води в організм передає цю інформацію структуровані компоненти води біологічних рідин, яка передається структурним компонентам клітин. Таким чином, гомеопатичний препарат діє передусім інформаційно. Додавання спирту у процесі приготування гомеопатичного засобу подовжує стійкість у часі структурованої води.

Не виключено, що спіралеподібні ланцюги структурованої води є можливими компонентами перенесення інформації з біологічно активних точок (крапок акупунктури) на структурні компоненти клітин певних органів.

Список літератури

1. Садівнича Л. П. із співавт. Біофізична хімія, К.: Вища школа, 1986. – 271 с.
2. Габуда С. П. Пов'язана вода. Факти та гіпотези, Новосибірськ: Наука, 1982. - 159 с.
3. Зб. Структура і роль води у живому організмі, Л.: Изд. ЛДУ, 1966. – 208 с.
4. Бишевський А. Ш., Терсенов О. А. Біохімія для лікаря, Єкатеринбург: вид. "Уральський робітник", 1994. - 378 с.
5. Грін Н., Стаут У., Тейлор Д. Біологія, т. 1: Пер. з англ. - М: Мир, 1993. - 368 с.
6. Чанг Р. Фізична хімія з додатками до біологічних систем М.: Світ, 1980. – 662 с.
7. Зенін С. В. Водне середовище як інформаційна матриця біологічних процесів. У кн. Тези доповідей 1 Міжнародного симпозіуму, Пущино, 1997, с. 12-13.
8. Сміт С. Електромагнітна біоінформація та вода. Вісник біофізичної медицини, 1994, №1, с. 3-13.
9. Антонченко В. Я., Ільїн В. В. Проблемні питання фізики води та гомеопатії. Вісник біофізичної медицини, 1992, №1, с.11-13.

Транспортна. Вода забезпечує пересування речовин у клітині та організмі, поглинання речовин та виведення продуктів метаболізму.

Метаболічна. Вода є середовищем для всіх біохімічних реакцій у клітині. Її молекули беруть участь у багатьох хімічних реакціях, наприклад, при утворенні або гідролізі полімерів. У процесі фотосинтезу вода є донором електронів та джерелом атомів водню. Вона є джерелом вільного кисню.

Структурна. Цитоплазма клітин містить від 60 до 95% води. У рослин вода визначає тургор клітин, а в деяких тварин виконує опорні функції, будучи гідростатичним скелетом (круглі та кільчасті черв'яки, голкошкірі).

Вода бере участь у освіті змащувальних рідин (синовіальна в суглобах хребетних; плевральна в плевральній порожнині, перикардіальна в навколосерцевій сумці) та слизів (які полегшують пересування речовин по кишечнику, створюють вологе середовище на слизових оболонках дихальних шляхів). Вона входить до складу слини, жовчі, сліз, сперми та ін.

Мінеральні солі. Молекули солей у водному розчині дисоціюють на катіони та аніони. Найбільше значення мають катіони: До + , Na + , Са 2+ , Mg 2+ та аніони: Cl - , H 2 PO 4 - , HPO 4 2- , HCO 3 - , NO 3 - , SO 4 2- . Істотним є як зміст, а й співвідношення іонів у клітині.

Різниця між кількістю катіонів та аніонів на поверхні та всередині клітини забезпечує виникнення потенціалу дії, що лежить в основі нервового та м'язового збудження. З різницею концентрації іонів з різних боків мембрани пов'язують активне перенесення речовин через мембрану, і навіть перетворення енергії.

Аніони фосфорної кислоти створюють фосфатну буферну систему, що підтримує pH внутрішньоклітинного середовища організму на рівні 6,9.

Вугільна кислота та її аніони створюють бікарбонатну буферну систему, яка підтримує рН позаклітинного середовища (плазма крові) на рівні 7,4.

Деякі іони беруть участь у активації ферментів, створенні осмотичного тиску у клітині, процесах м'язового скорочення, зсіданні крові та інших.

Деякі катіони та аніони можуть включатися до комплексів з різними речовинами (наприклад, аніони фосфорної кислоти входять до складу фосфоліпідів, АТФ, нуклеотидів та ін; іон Fe 2+ входить до складу гемоглобіну тощо).

Головні забруднювачі води

Встановлено, що понад 400 видів речовин можуть спричинити забруднення води. У разі перевищення допустимої норми хоча б за одним із трьох показників шкідливості: санітарно-токсикологічний, загальносанітарний або органолептичний, вода вважається забрудненою.

Розрізняють хімічні, біологічні та фізичні забруднювачі. Серед хімічних забруднювачів до найпоширеніших відносять нафту та нафтопродукти, СПАР (синтетичні поверхнево-активні речовини), пестициди, важкі метали, діоксини та ін. Дуже небезпечно забруднюють воду біологічні забруднювачі: віруси та інші хвороботворні мікроорганізми; та фізичні - радіоактивні речовини, тепло та ін.

Процеси забруднення поверхневих вод зумовлені різними факторами. До основних із них належать:

· Скидання у водоймища неочищених стічних вод.

· Змив отрутохімікатів зливами.

· Газодимові викиди.

· Витік нафти та нафтопродуктів.

Пріоритетні забруднювачі водних екосистем по галузях промисловості:

нафтогазовидобуток, нафтопереробка:Нафтопродукти, СПАР, феноли, амонійні солі, сульфіди. Лісна промисловість:Сульфати, органічні речовини, лігніни, смолисті та жирні речовини, азот.

Машинобудування, металообробка, металургія:Важкі метали, завислі речовини, фториди, ціаніди, амонійний азот, нафтопродукти, феноли, смоли.

Хімічна промисловість:Феноли, нафтопродукти, СПАР, ароматичні вуглеводні, неорганіка.

Гірничодобувна, вугільна промисловість:Флотореагенти, неорганіка, феноли, завислі речовини.

Легка, текстильна, харчова промисловість:СПАВ, нафтопродукти, органічні барвники та ін.

Окрім поверхневих вод постійно забруднюються і підземні води, насамперед у районах великих промислових центрів. Забруднюючі речовини можуть проникати до підземних вод різними шляхами: при просочуванні промислових і господарсько-побутових стоків зі сховищ, ставків-накопичувачів, відстійників та ін.

До природних джерел забруднення відносять сильно мінералізовані підземні води або морські води, які можуть впроваджуватися в прісні незабруднені води під час експлуатації водозабірних споруд та відкачування води із свердловин.

Важливо наголосити, що забруднення підземних вод не обмежуються площею промпідприємств, сховищ відходів тощо, а поширюються вниз за течією потоку відстані до 20-30 км і більше від джерела забруднення. Це створює реальну загрозу для питного водопостачання.

очищення води показник якості.

Серед водоохоронних проблем однією з найважливіших є розробка та впровадження ефективних методів знезараження та очищення поверхневих вод, які використовуються для питного водопостачання.

Найбільш поширені домішки, що погіршують якість питної води:

Зважені речовини – нерозчинні у воді суспензії, емульсії. Наявність у воді завислих речовин свідчить про її забрудненість частинками глини, піску, мулу, водоростей тощо.

Органічні речовини природного походження - частинки ґрунтового гумусу, продукти життєдіяльності та розкладання рослинних та тваринних організмів.

Органічні речовини техногенного походження – органічні кислоти, білки, жири, вуглеводи, хлорорганічні сполуки, феноли, нафтопродукти.

Мікроорганізми – планктон, бактерії, віруси.

Солі жорсткості - кальцієві та магнієві солі вугільної, сірчаної, соляної та азотної кислот.

З'єднання заліза та марганцю - органічні комплексні сполуки, сульфати, хлориди та гідрокарбонати.

З'єднання азоту – нітрати, нітрити, аміак.

Розчинні у воді гази – сірководень, метан.

Вплив домішок на якість води:

Підвищена каламутність води показує її значну забрудненість завислими речовинами і перешкоджає використанню у господарсько-питних цілях.

Органічні речовини викликають різноманітні запахи (землистий, гнильний, болотний, рибний, аптечний, нафтовий тощо), підвищують кольоровість, спінюваність, надають несприятливий вплив на організм людини.

Мікроорганізми збільшують кількість органіки, можуть викликати захворювання на тиф, дизентерію, холеру, поліомієліт і т.д. безбарвна.

Солі жорсткості у великій кількості роблять воду непридатною для господарських потреб. У твердій воді збільшується витрата миючих засобів при пранні, повільно розварюються м'ясо та овочі, виходять з ладу посуд та водонагрівачі. Залізо і марганець надають воді неприємного червонувато-коричневого або чорного забарвлення, погіршують його смак, викликають розвиток залізобактерій. Надлишок заліза в організмі збільшує ризик інфарктів, тривале вживання залізовмісної води викликає захворювання печінки, знижує репродуктивну функцію організму. Води, що містять марганець, відрізняються в'язким присмаком, забарвленням, надають токсичну дію на організм.

Сполуки азоту - при використанні питної води з нітратами в кількості понад 45 мг/л в організмі людини синтезуються нітрозаміни, що сприяють утворенню злоякісних пухлин.

Наявність у воді сірководню різко погіршує її якість, надає неприємного запаху, провокує розвиток серобактерій.

Господарсько - питна вода має бути нешкідливою для здоров'я людини, мати хороші фізичні, хімічні та санітарні показники.

Метод або сукупність методів очищення вибирають на основі вивчення властивостей вихідної води, її запасів у джерелі, необхідну кількість продукту, а також здатність каналізації, що сприймає, для прийому виділених з води забруднень.

Методи очищення води

У річках та інших водоймах відбувається природний процес самоочищення води. Однак він протікає повільно. Поки промислово – побутові скиди були невеликі, річки самі справлялися з ними. У наш індустріальний вік у зв'язку з різким збільшенням відходів водоймища вже не справляються з таким значним забрудненням. Виникла необхідність знешкоджувати, очищати стічні води та утилізувати їх.

Очищення стічних вод - обробка стічних вод для руйнування або видалення з них шкідливих речовин. Звільнення стічних вод від забруднення – складне виробництво. У ньому, як і в будь-якому іншому виробництві, є сировина (стічні води) і готова продукція (очищена вода). Очищення стічних вод - вимушений і дорогий захід, що є досить складним завданням, пов'язаним з великою різноманітністю забруднюючих речовин і появою в їх складі нових сполук.

Методи очищення вод можна розділити на 2 великі групи: деструктивні та регенеративні.

В основі деструктивних методівлежать процеси руйнування забруднюючих речовин. Продукти розпаду, що утворюються, видаляються з води у вигляді газів, опадів або залишаються у воді. але вже у знешкодженому вигляді.

Регенеративні методи- це не тільки очищення стічних вод, а й утилізація цінних речовин, що утворюються у відходах.

Методи очищення вод можна поділити на: механічні, хімічні, гідрохімічні, електрохімічні, фізико-хімічні та біологічні. Коли вони застосовуються разом, то метод очищення і знешкодження стічних вод називається комбінованим. Застосування тієї чи іншої методу у кожному даному випадку визначається характером забруднення і ступенем шкідливості домішки.

Сутність механічного методуполягає в тому, що зі стічних вод шляхом відстоювання та фільтрації видаляються механічні домішки. Грубодисперсні частинки в залежності від розмірів вловлюються решітками, ситами, пісковловлювачами, септиками, гноєуловлювачами різних конструкцій, а поверхневі забруднення - нафтовловлювачами, бензомаслоуловітелями, відстійниками. Механічна очистка дозволяє виділяти з побутових стічних вод до 60-75% нерозчинних домішок, та якщо з промислових до 95%, з яких як цінні домішки, використовують у виробництві.

Хімічний методполягає в тому, що в стічні води додають різні хімічні реагенти, які вступають у реакцію із забруднювачами і беруть в облогу їх у вигляді нерозчинних опадів. Хімічною очисткою досягається зменшення нерозчинних домішок до 95% і розчинних до 25%.

Гідромеханічні методизастосовують для вилучення зі стічних вод нерозчинних грубодисперсних домішок органічних та неорганічних речовин шляхом відстоювання, проціджування, фільтрування, центрифугування. З цією метою використовують різні конструктивні модифікації сит, решіток, пісковловлювачів, відстійників, центрифуг та гідроциклонів.

Електрохімічні методиочищення стічних вод від різних розчинних та диспергованих домішок включають анодне окислення та катодне відновлення, електрокоагуляцію, електродіаліз. Процеси, що лежать в основі цих методів, протікають під час пропускання через стічні води електричного струму. Під впливом електричного поля позитивно заряджені іони мігрують до катода, а заряджені негативно - до анода. У прикатодному просторі відбуваються процеси відновлення, а прианодному - процеси окислення.

Фізико-хімічні методиочищення стічних вод різноманітні. Це коагуляція, флотація, адсорбційне очищення, іонний обмін, екстракція, зворотний осмос та ультрафікація. При фізико-хімічному методі обробки зі стічних вод видаляються тонкодисперсні та розчинені неорганічні домішки та руйнуються органічні та погано окислювані речовини.

Біохімічні методиочищення стічних вод. Застосовуються для очищення господарсько-побутових та промислових стічних вод від органічних та деяких неорганічних (сірководню, сульфідів, аміаку, нітратів та ін) речовин. Процес очищення заснований на здатності мікроорганізмів використовувати ці речовини для харчування, перетворення їх у воду, діоксид вуглецю, сульфат-фосфат-іон та ін і збільшуючи свою біомасу.

Також до основних методів очищення води відносяться такі методи:

Освітлення- Видалення з води зважених речовин. Реалізується фільтрацією води через пористі фільтроелементи (картриджі) або через шар фільтроматеріалу. Освітлення води шляхом осадження завислих речовин. Цю функцію виконують освітлювачі, відстійники та фільтри. У освітлювачах та відстійниках вода рухається із уповільненою швидкістю, внаслідок чого відбувається випадання в осад зважених частинок. З метою осадження дрібних колоїдних частинок, які можуть перебувати у зваженому стані невизначено довгий час, до води додають розчин коагулянту (зазвичай сірчанокислий алюміній, залізний купорос чи хлорне залізо). В результаті реакції коагулянту з солями багатовалентних металів, що містяться у воді, утворюються пластівці, що захоплюють при осадженні суспензії та колоїдні речовини.

Коагуляція- Обробка води спеціальними хімічними реагентами для укрупнення частинок забруднень. Уможливлює або інтенсифікує освітлення, знебарвлення, знезалізнення. Коагуляцією домішок води називають процес укрупнення дрібних колоїдних і завислих частинок, що відбувається внаслідок їхнього взаємного злипання під дією сил молекулярного тяжіння.

Окислення- Обробка води киснем повітря, гіпохлоритом натрію, марганцевокислим калієм або озоном. Обробка води окислювачем (або їх комбінацією) уможливлює або інтенсифікує знебарвлення, дезодорацію, знезараження, знезалізнення, деманганацію.

Знебарвлення- Видалення або видозміна речовин, що надають воді колір. Реалізується різними методами залежно від причини кольоровості. Знебарвлення води, тобто. усунення або знебарвлення різних пофарбованих колоїдів або повністю розчинених речовин може бути досягнуто коагулюванням, застосуванням різних окислювачів (хлор та його похідні, озон, перманганат калію) та сорбентів (активне вугілля, штучні смоли).

Знезараження- обробка води окислювачами та/або УФ-випромінюванням для знищення мікроорганізмів. Знезараження води (видалення бактерій, спор, мікробів та вірусів) є заключним етапом підготовки води питної кондиції. Використання для пиття підземної та поверхневої води в більшості випадків неможливе без знезараження. Звичайними методами при очищенні води є:

• Хлорування шляхом додавання хлору, діоксиду хлору, натрію гіпохлориту або кальцію.
• Озонування. При застосуванні озону для підготовки питної води використовуються окисні та дезінфікуючі властивості озону.
• Ультрафіолетове опромінення. Використовується енергія ультрафіолетового випромінювання знищення мікробіологічних забруднень. Кишкова паличка, бацила дизентерії, збудники холери та тифу, віруси гепатиту та грипу, сальмонела гинуть при дозі опромінення менше 10 мДж/см2, а ультрафіолетові стерилізатори забезпечують дозу опромінення не менше 30 мДж/см2.

Знезалізнення/деманганація- перетворення розчинених сполук заліза та марганцю, як правило, через спеціальні фільтро-матеріали. Вирішення проблеми очищення води від заліза є досить складним і комплексним завданням. До методів, що найчастіше використовуються, можна віднести:

Аерування- окислення киснем повітря з наступним осадженням та фільтрацією. Витрата повітря насичення води киснем становить близько 30 л/м3. Це традиційний метод, який застосовується вже багато десятиліть. Реакція окиснення заліза потребує досить тривалого часу і великих резервуарів, тому цей спосіб використовується лише на великих муніципальних системах.

Каталітичне окиснення з наступною фільтрацією. Найбільш поширений на сьогоднішній день метод видалення заліза, що застосовується у високопродуктивних компактних системах. Суть методу полягає в тому, що реакція окислення заліза відбувається на поверхні гранул спеціального фільтруючого середовища, що має властивості каталізатора (прискорювача хімічної реакції окислення). Найбільшого поширення у сучасній водопідготовці знайшли фільтруючі середовища з урахуванням діоксиду марганцю (MnO2). Залізо у присутності діоксиду марганцю швидко окислюється та осідає на поверхні гранул фільтруючого середовища. Згодом більшість окисленого заліза вимивається в дренаж при зворотному промиванні. Таким чином, шар гранульованого каталізатора є одночасно і фільтруючим середовищем. Для покращення процесу окиснення у воду можуть додаватися додаткові хімічні окисники.

Пом'якшення- заміна катіонів кальцію та магнію у воді на еквівалентну кількість катіонів натрію або водню. Реалізується фільтруванням води через спеціальні іонообмінні смоли. З жорсткою водою стикався кожен, досить згадати про накип у чайнику. Жорстка вода не годиться при фарбуванні тканин водорозчинними фарбами, у пивоварінні, виробництві горілки. У ній гірше піниться пральний порошок та мило. Висока жорсткість води робить її непридатною для живлення газових і електричних парових котлів і бойлерів. Шар накипу 1,5 мм знижує тепловіддачу на 15%, а шар завтовшки 10 мм - вже на 50%. Зниження тепловіддачі веде до збільшення витрати палива або електроенергії, що, у свою чергу, веде до утворення прогарів, тріщин на трубах та стінках котлів, виводячи передчасно з ладу системи опалення та гарячого водопостачання. Найбільш ефективним способом боротьби з високою жорсткістю є застосування автоматичних фільтрів – пом'якшувачів. В основі їх роботи лежить іонообмінний процес, при якому розчинені у воді жорсткі солі замінюються на м'які, які не утворюють твердих відкладень.

Знесолювання- Видалення з води розчинених солей на іонообмінних смолах або фільтрування води через спеціальні плівки (мембрани), що пропускають тільки молекули води.

Все більшого значення в охороні поверхневих вод від забруднення та засмічення набувають агро- лісомеліорація та гідротехнічні заходи. З їх допомогою можна запобігати замуленню та заростанню озер, водосховищ і малих річок. Виконання цих робіт дозволить зменшити забруднений поверхневий стік та сприятиме чистоті водойм.

За даними Всесвітньої організації охорони здоров'я (ВООЗ), щорічно у світі через низьку якість води помирає близько 5 млн. осіб. Інфекційна захворюваність населення, пов'язана з водопостачанням, сягає 500 млн. випадків на рік. Це дало підставу назвати проблему водопостачання доброякісною водою у достатній кількості проблемою. номер один.

У природі вода ніколи не зустрічається у вигляді хімічно чистої сполуки. Маючи властивості універсального розчинника, вона постійно несе велику кількість різних елементів та сполук, склад та співвідношення яких визначається умовами формування води, складом водоносних порід. З ґрунту атмосферна вода поглинає вуглекислоту і стає здатною розчиняти шляхом свого руху мінеральні солі

Проходячи через породи, вода набуває властивостей, характерних для них. Так, при проходженні через вапняні породи вода стає вапняною, через доломітові породи - магнієвою. Проходячи через кам'яну сіль та гіпс, вода насичується сірчанокислими та хлористими солями і стає мінеральною.

Після будівництва колодязя, та й будь-якого іншого джерела водопостачання, необхідно провести дослідження якості та складу води для визначення придатності її до використання та споживання. Треба пам'ятати, що господарсько-питна вода відноситься до харчових продуктів і її показники повинні відповідати згідно із Законом РФ "Про санітарно-епідемічне благополуччя населення" від 19.04.91року, санітарним правилам СанПіН 4630-88 та вимогу ГОСТу 2874-82 "Вода.

ГДК ДЛЯ ОЗНАЙОМЛЕННЯ (ТАБЛИЦІ НЕ ЗАУЧУВАТИ О_О)

ГДК основних неорганічних речовин у питній воді на розріз. країнах (мг/дм 3).

Показники	ВООЗ	USEPA США	ЄС	СанПіН Росія	СанПіН Україна	ГОСТ 2874-82
Алюміній (Al)	0,2	0,2	0,2	0,5	0,2 - 0,5	0,5
Азот амонійний (NH 3)	1,5	-	0,5	-	-	-
Азбест (млн. волокон/л)	-	7,0	-	-	-	-
Барій (В)	0,7	2,0	0,1	0,1	0,1	-
Берилій (Ве)	-	0,004	-	0,0002	-	0,0002
Бор (В)	0,3	-	1,0	0,5	-	-
Ванадій (V)	-	-	-	0,1	-	-
Вісмут (Bi)	-	-	-	0,1	-	-
Вольфрам (W)	-	-	-	0,05	-	-
Європій (Eu)	-	-	-	0,3	-	-
Залізо (Fe)	0,3	0,3	0,2	0,3	0,3	0,3
Кадмій (Cd)	0,003	0,005	0,005	0,001	відсутні.	відсутні.
Калій (К)	-	-	12,0	-	-	-
Кальцій (Са)	-	-	100,0	-	-	-
Кобальт (Со)	-	-	-	0,1	-	-
Кремній (Si)	-	-	-	0,1	-	-
Літій (Li)	-	-	-	10,0	-	-
Магній (Mg)	-	-	50,0	0,03	-	-
Марганець (Mn)	0,5	0,05	0,05	-	0,1	0,1
Мідь (Cu)	1,0÷2,0	1,0÷1,3	2,0	0,1
Молібден (Мо)	0,07	-	-	0,25	-	0,5
Миш'як (As)	0,01	0,05	0,01	0,05	0,001	0,05
Натрій (Na)		-			-	-
Нікель (Ni)	0,02	-	0,02	0,1	0,1	-
Ніобій (Nb)	-	-	-	0,01	-	-
Нітрати (NO 3)
Нітрити (NO 2)	3,0	3,3	0,5	3,0	відсутні.	відсутні.
Ртуть (Hg)	0,001	0,002	0,001	0,0005	відсутні.	відсутні.
Рубідій (Rb)	-	-	-	0,1	-	-
Самарій (Sm)	-	-	-	0,024	-	-
Свинець (Pb)	0,01	0,015	0,01	0,03	0,01	0,01
Селен (Se)	0,01	0,05	0,01	0,01	0,01	0,001
Срібло (Ag)	-	0,1	0,01	0,05	-	0,05
Сірководень (H 2 S)	0,05	-	-	0,03	-	-
Стронцій (Sr)	-	-	-	17,0	-
Сульфати (SO 4 2-)					250÷500
Сурма (Sb)	0,005	0,006	0,005	0,05	-	-
Талій (Ti)	-	0,002	-	0,0001	-	-
Теллур (Ті)	-	-	-	0,01	-	-
Фосфор (Р), (РВ 4)	-	-	-	0,0001	-	3,5
Фториди (F)	1,5	2,0÷4,0	1,5	1,5	1,5	1,5
Хлор/у т.ч. вільний	0,5÷5,0	-	-	0,3÷0,5/0,8÷1,2	0,3÷0,5/0,8÷1,2	-
Хлориди (Cl)					250÷350	-
Хром (Cr 3+)	-	0,1	-	0,5	-	-
Хром (Cr 6+)	0,05	-	0,05	0,05	відсутні.	-
Ціаніди (CN)	0,07	0,02	0,05	0,035	відсутні.	-
Цинк (Zn)	3,01	5,0	5,0	5,0	-

* межа по органолептиці та споживчим якостям води.

** у перерахунку на нітрати та нітрити відповідно.

Обов'язкові параметри, встановлені основним стандартом США (National Primary Water Drinking Regulations).

Даний параметр встановлений так званим "вторинним стандартом" США (National Secondary Water Drinking Regulations), що має рекомендаційний характер.

питної води..." 98/93/EC від 1998 р.

Індикаторний параметр згідно "Директиви з якості питної води..." 98/93/EC. Від 1998 року

Обов'язковий для дотримання параметра, відповідно до "Директиви з якості питної води..." 80/778/EC від 1980 р.

Рекомендований рівень згідно з EC Drinking Water Directive 80/778/EC від 1980 р. (наводяться тільки для елементів, для яких не встановлено гранично допустиму концентрацію - MAC (Maximum Admissible Conentration)). Вказані максимальні значення, допустимі у точці користування.

UO (Undetectable Organoleptically) - не повинен виявлятися органолептично (на смак та запах), згідно "Директиви за якістю питної води..." 80/778/EC від 1980 р.

ГДК знезаражувальних засобів та продуктів знезараження (мкг/дм 3).

Показники	ВООЗ	USEPA США	ЄС	СанПіН Росія	СанПіН Україна	ГОСТ 2874-82
ЗНЕЗАРЯЖУЮЧІ РЕЧОВИНИ
Монохлорамін		-	-	-	-	-
Ді- та трихлорамін	-	-	-	-	-	-
Хлор у тому числі залишковий вільний та залишковий		-	-	300-500 800-1200	300-500 800-1200	-
Діоксид хлору	-	-	-	-	-	-
Йод	-	-	-	-	-	-
Озон залишковий	-	-	-			-
Побічні продукти знезаражування
Бромати		-	-	-	-	-
Хлорат	-	-	-		-	-
Хлорит		-	-		-	-
Поліакриламід	-	-	-		-
Активована кремнієва кислота (Si)	-	-	-		-	-
Поліфосфати	-	-	-		-
Хлорфеноли	-	-	-	-	-	-
2-хлорфенол	-	-	-		-	-
1,2,4-хлорфенол	-	-	-		-	-
2,4,6-хлорфенол		-	*		-	-
Формальдегід		-	-		-	-
Монохлорамін	-	-	-	-	-	-
Тригалометани	-			-		-
Бромформ		-	-		-	-
Дібромхлорметан		-	-	-		-
Бромдіхлорметан		-	-	-	-	-
Хлороформ		-	-			-
Хлоровані оцтові кислоти	-	-	-	-	-	-
Монохлороцтова кислота	-	-	-		-	-
Дихлороцтова кислота		-	-	-	-	-
Трихлороцтова кислота		-	-		-	-
Трихлорацетальдегід (хлоргідрати)		-	-		-	-
Хлорацетон	-	-	-	-	-	-
Галогеновані ацетонітрили	-	-	-	-	-	-
Дихлорацетонітрил		-	-	-	-	-
Дібромацетонітрил		-	-	-	-	-
Бромхлорацетонітрил		-	-	-	-	-
Хлорціан		-	-	-	-	-
Хлорпікрін	-	-	-	-	-	-

Прочерк означає, що цей параметр не нормується

ВООЗ - Всесвітня Організація Охорони Здоров'я, USEPA (US Environment Protection Agency) - Агенство з охорони навколишнього середовища США, ЄС - Європейське Співтовариство, СанПіН - Росія - Держкомсанепідемнагляд Росії, СанПіН Україна - Міністерство Охорони Здоров'я України.

Структура, властивості та біологічні функції води

Життя на планеті Земля зародилася у водному середовищі. Жоден організм не може обходитися без води. Незважаючи на простоту хімічного складу та будови, вода є одним з дивовижних з'єднань, має унікальні фізико-хімічні властивості та біологічні функції.

Молекула води (Н 2 О) - полярне з'єднання, в якому електрофільний атом кисню притягує спарені електрони від атомів водню, набуваючи часткового негативного заряду, тоді як атоми водню набувають частково позитивних зарядів. Важливою особливістю води є здатність її молекул об'єднуватися в структурні агрегати рахунок утворення водневих зв'язків між різноіменно зарядженими атомами. Утворюючі асоціати (рис. 1) складаються з кількох молекул води, у зв'язку з цим формулу води правильніше було б записати як (Н2О) л, де п= 2, 3, 4, 5. Водневі зв'язки мають винятково важливе значення при формуванні структур біополімерів, надмолекулярних комплексів у метаболізмі.

Дж. Піментел та О. Мак-Клеллан вважають, що в хімії живих систем водневий зв'язок так само важливий, як і зв'язок вуглець-вуглець. Що таке водневий зв'язок?

Мал. 1. Асоціат молекул води (точками позначені водневі зв'язки)

Водневий зв'язок- це взаємодія атома водню з електронегативнішим атомом, що має частково донорно-акцепторний, частково електростатичний характер.
Розміщено на реф.
Будь-який хімічний зв'язок характеризується енергією її утворення. По енергії водневий зв'язок займає проміжне положення між ковалентною (200-400 кДж/моль) та іонною хімічними зв'язками та слабкими ван-дер-ваальсовими взаємодіями, перебуваючи в межах 12-30 кДж/моль.

Незвичайна структура води зумовлює її унікальні фізико-хімічні властивості. Усі біохімічні процеси в організмі протікають у водному середовищі. Речовини, що знаходяться у водному розчині, мають водну оболонку, яка утворюється внаслідок взаємодії полярних молекул води із зарядженими групами макромолекул або іонів. Чим більше така оболонка, тим краще розчинна речовина.

По відношенню до води молекули або їх частини поділяють на гідрофільні (водорозчинні) та гідрофобні (водонерозчинні). Гідрофільними є всі органічні та неорганічні сполуки, що дисоціюють на іони, біологічні мономери та біополімери, що мають полярні групи. До гідрофобних слід віднести з'єднання, молекули яких містять неполярні групи або ланцюги (тріацилгліцерини, стероїди та ін.). Молекули деяких сполук містять як гідрофільні, так і гідрофобні групи; такі з'єднання називаються амфіфільними (Від грец. amphy- подвійний). До них відносяться жирні кислоти, фосфоліпіди та ін.
Розміщено на реф.
З вищесказаного слід, що диполі води здатні взаємодіяти як між собою, але ft з полярними молекулами органічних і неорганічних речовин, локалізованих у клітині організму. Цей процес отримав назву гідратації речовин.

Фізико-хімічні властивості водивизначають її біологічні функції:

‣‣‣ Вода є прекрасним розчинником.

‣‣‣ Вода виконує функцію регулятора теплового балансу організму, оскільки її теплоємність значно перевищує теплоємність будь-якої біологічної речовини. З цієї причини вода може довго зберігати тепло при зміні температури навколишнього середовища та переносити його на відстань.

‣‣‣ Вода сприяє збереженню внутрішньоклітинного тиску та форми клітин (тургор).

‣‣‣ У певних біохімічних процесах вода виступає як субстрат.

Вміст води в організмі людинизалежить від віку: чим молодша людина, тим вищий вміст води. У новонароджених вода становить 75% від маси тіла, у дітей від 1 до 10 років - 60-65%, а у людей старше 50 років - 50-55%. Усередині клітин міститься 2/3 загальної кількості води, позаклітинна вода становить 1/3. Необхідний вміст води в організмі людини підтримується рахунок надходження її ззовні (приблизно 2 л на добу); близько 0,3 л на добу утворюється у процесі розпаду речовин усередині організму. Порушення водного балансу у клітинах організму призводить до тяжких наслідків до загибелі клітин. Функції клітин залежать від загальної кількості внутрішньоклітинної та позаклітинної води, від водного оточення макромолекул та субклітинних структур.
Розміщено на реф.
Різка зміна вмісту води в організмі призводить до патології.

Структура, властивості та біологічні функції води - поняття та види. Класифікація та особливості категорії "Структура, властивості та біологічні функції води" 2017, 2018.

... (Philipp Niethammer) займалася пошуком методів детектування перекису водню в організмі, а про існування її імунної функціїнавіть не здогадувалася. Біологам давно відомо, що перекис водню - речовина, що має досить сильну... функціюперекису водню на прикладі рибок група вчених має намір тепер перейти на дослідження подібних функційцієї сполуки в людському організмі - незважаючи на деяку генетичну спорідненість рибки все ж таки занадто далекі від людини біологічно ...

https://www.сайт/journal/122320

... , водає основною біологічноїрідиною. Вона не тільки інертне середовище, вона може вступати в поєднання з іншими компонентами живої матерії. Водавідіграє і терморегулювальну роль – підтримує потрібну температуру тіла. Вона здійснює це своєю великою теплоємністю у разі зниження температури та випаровуванням з поверхні тіла при його перегріві. Транспортна функція водиздійснюється...

https://www.сайт/journal/19228

Тільки для цього потрібно мати велику позитивну енергетику. Дивовижний склад зарядженої замороженої молитвою води. Звичайна водазамерзає і молекули складаються в хаотичному порядку. Заряджена водамає чітку структуру у вигляді різних зірочок та візерунків. Водуставили проти ночі під колонки з класичною музикою. У результаті фіксували різні візерунки в залежності від того, яка...

https://www.сайт/journal/11206

організму. Ми вже говорили про те, що нам потрібно близько 2-2,5 літрів. водищоденно. Частина водивідшкодовується з напоїв, приблизно 1,5 літра на день ( вода, молоко, фруктові соки, чай, кава, суп тощо). Невелику частину втрати кефіру збити в міксері. Усі ці коктейлі хороші з додаванням кубиків льоду. І насамкінець хочу сказати, що водане тільки забезпечує обмін речовин для підтримки їхнього балансу, а й є унікальним очисником нашого організму. Крім продуктів харчування...

https://www.сайт/journal/15103

З щільного молочного туману, стікав у долину рівний низький гомін водоспаду Йол-Ічта. Терпкий, утихомирюючий гомін спадаючих водобіймав долину, ніжно стискаючи у своїх обіймах і заколисуючи в неспішних течіях низинної річки. ...Акта, посміхаючись, простягла... скелі. Закинувши голову, заплющила очі, намагаючись відчути подих вологи. Іноді їй справді вдавалося почути насторожену говірку води, але частіше - лише відчуття спокійного відторгнення, від якого її било тремтіння. Акту не засмучувалася: вона була...

https://www..html

Після цього помістили до камери аналізатора. Це було необхідно для того, щоб з нього вивітрилася частина замерзлої води. "Марс підносить нам сюрпризи. Один із сюрпризів полягає в тому, як ґрунт поводиться на відкритому просторі. ... верхнього шару ґрунту). Проте вчені кажуть, що наявність водина Марсі зовсім не означає існування життя. Причина як у температурі, так і у можливій відсутності в цій водіживильних вуглецевих елементів, необхідних для будь-якої органічної форми.