Разтворът е хомогенна система, състояща се от две или повече вещества, чието съдържание може да се променя в определени граници, без да се нарушава хомогенността.

Воднирешенията са съставени от вода(разтворител) и разтворено вещество.Състоянието на веществата във воден разтвор, ако е необходимо, се обозначава с долен индекс (p), например KNO 3 в разтвор - KNO 3 (p) .

Разтворите, които съдържат малко количество разтворено вещество, често се наричат разредендокато разтвори с високо съдържание на разтворени вещества концентриран.Нарича се разтвор, в който е възможно по-нататъшно разтваряне на вещество ненаситении разтвор, в който дадено вещество престава да се разтваря при дадени условия, е наситен.Последният разтвор винаги е в контакт (в хетерогенно равновесие) с неразтвореното вещество (един или повече кристали).

При специални условия, като леко (без разбъркване) охлаждане на горещ ненаситен разтвор твърдомогат да се образуват вещества пренаситенрешение. Когато се въведе кристал от вещество, такъв разтвор се разделя на наситен разтвор и утайка от веществото.

В съответствие със химическа теория на разтворитеД. И. Менделеев, разтварянето на вещество във вода се придружава, първо, унищожаване химически връзкимежду молекули (междумолекулни връзки в ковалентни вещества) или между йони (в йонни вещества), като по този начин частиците на веществото се смесват с вода (в която част от водородни връзкимежду молекули). Химичните връзки се разрушават поради топлинната енергия на движението на водните молекули и в този случай ценаенергия под формата на топлина.

Второ, след като попаднат във водата, частиците (молекули или йони) на веществото се подлагат на хидратация.Като резултат, хидратира- съединения с неопределен състав между частици на вещество и водни молекули (вътрешният състав на частиците на самото вещество не се променя при разтваряне). Този процес е придружен подчертаванеенергия под формата на топлина поради образуването на нови химични връзки в хидратите.

В общи линии решение изстива(ако цената на топлината надвишава нейното освобождаване) или се нагрява (в противен случай); понякога - ако разходите за топлина и нейното освобождаване са равни - температурата на разтвора остава непроменена.

Много хидрати са толкова стабилни, че не се разграждат дори когато разтворът се изпари напълно. И така, известни са твърди кристални хидрати на соли CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl (SO 4) 2 12H 2 O и др.

Съдържанието на вещество в наситен разтвор при T= const определя количествено разтворимосттова вещество. Разтворимостта обикновено се изразява като масата на разтвореното вещество на 100 g вода, например 65,2 g KBr/100 g H 2 O при 20 °C. Следователно, ако 70 g твърд калиев бромид се въведе в 100 g вода при 20 °C, тогава 65,2 g сол ще отидат в разтвор (който ще бъде наситен), а 4,8 g твърд KBr (излишък) ще остане при дъното на чашата.

Трябва да се помни, че съдържанието на разтворено вещество в богатрешение се равнява, в ненаситенирешение по-малкои в пренаситенрешение Повече ▼неговата разтворимост при дадена температура. И така, разтвор, приготвен при 20 ° C от 100 g вода и натриев сулфат Na 2 SO 4 (разтворимост 19,2 g / 100 g H 2 O), със съдържание

15,7 g сол - ненаситена;

19,2 g сол - наситена;

2O,3 g сол е пренаситена.

Разтворимост твърди вещества(Таблица 14) обикновено нараства с повишаване на температурата (КBr, NaCl), а само при някои вещества (CaSO 4 , Li 2 CO 3) се наблюдава обратното.

Разтворимостта на газовете намалява с повишаване на температурата и се увеличава с повишаване на налягането; например, при налягане от 1 atm, разтворимостта на амоняка е 52,6 (20 ° C) и 15,4 g / 100 g H 2 O (80 ° C), а при 20 ° C и 9 atm е 93,5 g / 100 g H2O.

В съответствие със стойностите на разтворимост се разграничават веществата:

– добре разтворим,чиято маса в наситен разтвор е съизмерима с масата на водата (например KBr - при 20 ° C разтворимостта е 65,2 g / 100 g H 2 O; 4,6 M разтвор), те образуват наситени разтвори с моларност от повече от 0,1 М;

– слабо разтворим,чиято маса в наситен разтвор е много по-малка от масата на водата (например CaSO 4 - при 20 ° C, разтворимостта е 0,206 g / 100 g H 2 O; 0,015 M разтвор), те образуват наситени разтвори с моларност 0,1–0,001 М;

– практически неразтворимчиято маса в наситен разтвор е незначителна в сравнение с масата на разтворителя (например AgCl - при 20 ° C, разтворимостта е 0,00019 g на 100 g H 2 O; 0,0000134 M разтвор), те образуват наситени разтвори с моларност по-малка от 0,001 М.

Съставен по справочни данни таблица за разтворимостобикновени киселини, основи и соли (Таблица 15), в които е посочен видът на разтворимостта, отбелязани са вещества, които не са известни на науката(не се получава) или напълно разградим във вода.

Конвенции, използвани в таблицата:

"r" е силно разтворимо вещество

"m" - слабо разтворимо вещество

"n" - практически неразтворима материя

"-" - веществото не е получено (не съществува)

"" - веществото се смесва с вода за неопределено време

Забележка. Тази таблица съответства на приготвянето на наситен разтвор при стайна температура чрез въвеждане на вещество (в подходящия агрегатно състояние) във вода. Трябва да се отбележи, че не винаги е възможно да се получат утайки от слабо разтворими вещества чрез йонообменни реакции (за подробности вижте 13.4).

Разтварянето на всяко вещество във вода е придружено от образуването на хидрати. Ако в същото време няма формулови промени в частиците на разтвореното вещество в разтвора, тогава такива вещества се класифицират като неелектролити.Те са например газ азот N 2 течност хлороформ CHCI3, твърдо вещество захароза C 12 H 22 O 11, които съществуват във воден разтвор под формата на хидрати на техните молекули.

Известни са много вещества общ изглед MA), които след разтваряне във вода и образуване на хидрати на молекулите MA nH 2 O претърпяват значителни промени във формулата. В резултат на това в разтвора се появяват хидратирани йони - M + nH 2 O катиони и A nH 2 O аниони:

Такива вещества са електролити.

Процесът на поява на хидратирани йони във воден разтворНаречен електролитна дисоциация (С. Арениус, 1887).

Електролитна дисоциация йонни кристални вещества(M +) (A -) във водата е необратимреакция:

Такива вещества са силни електролити,те са много основи и соли, например:

Електролитна дисоциация на МА вещества, състоящи се от полярен ковалентни молекули, е обратимиреакция:

Такива вещества се класифицират като слаби електролити, те са много киселини и някои основи, например:

В разреден водни разтворислаби електролити, винаги ще открием както изходните молекули, така и продуктите от тяхната дисоциация - хидратирани йони.

Количествената характеристика на дисоциацията на електролитите се нарича степен на дисоциацияи маркиран? , винаги? > 0.

За силенелектролити? = 1 по дефиниция (дисоциацията на такива електролити е пълна).

За слабелектролити степента на дисоциация – отношението моларна концентрацияна дисоциираното вещество (c e) към общата концентрация на веществото в разтвор (c):

Степента на дисоциация е част от единица или 100%. За слаби електролити? « От 1 (100%).

За слаби киселини H n A степента на дисоциация за всяка следваща стъпка рязко намалява в сравнение с предходната:

Степента на дисоциация зависи от природата и концентрацията на електролита, както и от температурата на разтвора; расте с намаляванеконцентрацията на вещество в разтвор (т.е. когато разтворът е разреден) и кога отопление.

AT разреденрешения силни киселини H n A техните хидроаниони H n-1 A не съществуват, например:

б концентриранразтвори, съдържанието на хидроаниони (и дори начални молекули) става забележимо:

(невъзможно е да се сумират уравненията на етапите на обратима дисоциация!). Кога нагрята стойност? 1 и? 2, което насърчава реакции, включващи концентрирани киселини.

Киселините са електролити, които, когато се дисоциират, доставят водородни катиони във воден разтвор и не образуват други положителни йони:

често срещани силни киселини:

В разреден воден разтвор (условно до 10% или 0,1 моларен) тези киселини се дисоциират напълно. За силните киселини H n A списъкът ги включва хидроаниони(аниони на киселинни соли), които също се дисоциират напълно при тези условия.

често срещани слаби киселини:

Базите са електролити, които, когато се дисоциират, доставят хидроксидни йони към воден разтвор и не образуват други отрицателни йони:

Дисоциация трудно разтворимоснови Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Mn (OH) 2, Fe (OH) 2 и други практическа стойностне притежава.

Да се силеноснования ( алкали) включват NaOH, KOH, Ba(OH) 2 и някои други. Най-известната слаба основа е амонячен хидрат NH3H2O.

Средните соли са електролити, които при дисоциация доставят всякакви катиони, с изключение на H +, и всякакви аниони, с изключение на OH -, във воден разтвор:

Говорим само за силно разтворими соли. Дисоциация трудно разтворими практически неразтворимсолта няма значение.

Разграничете по подобен начин двойни соли:

Киселинни соли(повечето от тях са разтворими във вода) се дисоциират напълно според вида на средните соли:

Получените хидроаниони от своя страна са изложени на вода:

а) ако хидроанионът принадлежи силенкиселина, тогава самата тя също се дисоциира напълно:

и пълното уравнение на дисоциация може да бъде написано като:

(разтворите на такива соли задължително ще бъдат киселинни, както и разтворите на съответните киселини);

б) ако хидроанионът принадлежи слабкиселина, тогава поведението му във вода е двойно - или непълна дисоциация според вида слаба киселина:

или взаимодействие с вода (наречена обратима хидролиза):

В? 1 > ? 2 преобладава дисоциацията (и солният разтвор ще бъде кисел) и кога? 1 > ? 2 - хидролиза (и солевият разтвор ще бъде алкален). Така че разтворите на соли с аниони HSO 3 -, H 2 PO 4 -, H 2 AsO 4 - и HSeO 3 - ще бъдат киселинни, разтворите на соли с други аниони (повечето от тях) ще бъдат алкални. С други думи, наименованието "киселинни" за соли с повечето хидроаниони не означава, че тези аниони ще се държат като киселини в разтвор (хидролизата на хидроаниони и изчисляването на съотношението между α 1 и a 2 се изучават само във висшето образование ).

Основенсолите на MgCl(OH), Cu 2 CO 3 (OH) 2 и други са предимно практически неразтворими във вода и е невъзможно да се обсъжда тяхното поведение във воден разтвор.

Самата вода е много слабелектролит:

Концентрациите на Н + катиона и ОН аниона - в чиста водаса много малки и възлизат на 1 10 -7 mol/l при 25 °C.

Водородният катион Н + е най-простото ядро ​​- протонът p+ (електронна обвивкакатион Н + - празен, 1s 0). Свободният протон има висока подвижност и проникваща способност; заобиколен от полярни H 2 O молекули, той не може да остане свободен. Протонът веднага се свързва с водната молекула:

В бъдеще за простота се оставя обозначението H + (но се подразбира H 3 O +).

Видове среда от водни разтвори:

За вода при стайна температура имаме:

Следователно в чиста вода:

Това равенство е валидно и за водни разтвори:

Практическата pH скала съответства на интервала 1-13 (разредени разтвори на киселини и основи):

В практически неутрална среда с pH = 6–7 и pH = 7–8, концентрацията на H + и OH - е много ниска (1 10 -6 - 1 10 -7 mol / l) и е почти равна на концентрацията от тези йони в чиста вода. Разглеждат се такива разтвори на киселини и основи изключителноразредени (съдържат много малко вещество).

За практическото установяване на вида на средата на водните разтвори, показателиВещества, които придават характерен цвят на неутрални, киселинни и/или алкални разтвори.

Обичайни индикатори в лабораторията са лакмус, метилоранж и фенолфталеин.

Става метилоранж (индикатор за кисела среда). розовов силно кисел разтвор (Таблица 16), фенолфталеин (индикатор за алкална среда) - малина в силно алкален разтвор, а лакмусът се използва във всички среди.

В разредени разтвори на електролити (киселини, основи, соли) химичните реакции обикновено протичат с участието на йони. В този случай всички елементи на реагентите могат да запазят степента си на окисление ( обменни реакции)или ги сменете редокс реакции).Примерите, дадени по-долу, се отнасят за обменни реакции (за протичането на редокс реакции вижте раздел 14).

В съответствие със Правилото на Бертолейонните реакции протичат почти необратимо, ако се образуват слабо разтворими твърди вещества(изпадат) летливи вещества(отделят се като газове) или разтворимите вещества са слаби електролити(включително вода). Йонните реакции са представени чрез система от уравнения - молекулярен, пълени къс йонен.Пълните йонни уравнения са пропуснати по-долу (читателят е поканен да състави свои собствени).

При писане на уравнения йонни реакциизадължително е да се следва таблицата за разтворимост (виж Таблица 8).

Примериреакции на утаяване:

внимание!Леко разтворимите (“m”) и практически неразтворимите (“n”) соли, посочени в таблицата за разтворимост (вижте таблица 15), се утаяват точно както са представени в таблицата (СаF 2 v, PbI 2 v, Ag 2 SO 4 v , AlPO 4 v и др.).

В табл. 15 не са посочени карбонати- средни соли с аниона CO 3 2-. Трябва да се има предвид, че:

1) K 2 CO 3, (NH 4) 2 CO 3 и Na 2 CO 3 са разтворими във вода;

2) Ag 2 CO 3, BaCO 3 и CaCO 3 са практически неразтворими във вода и се утаяват като такива, например:

3) соли на други катиони, като MgCO 3 , CuCO 3 , FeCO 3 , ZnCO 3 и други, въпреки че са неразтворими във вода, не се утаяват от воден разтвор по време на йонни реакции (т.е. не могат да бъдат получени по този метод).

Например железен (II) карбонат FeCO 3, получен "сух" или взет под формата на минерал сидерит,когато се въведе във вода, той се утаява без видимо взаимодействие. Въпреки това, когато се опитвате да го получите чрез обменна реакция в разтвор между FeSO 4 и K 2 CO 3, се утаява утайка от основната сол (дава се условен състав, на практика съставът е по-сложен) и се отделя въглероден диоксид :

Подобно на FeCO3, сулфидхром (III) Cr 2 S 3 (неразтворим във вода) не се утаява от разтвора:

В табл. 15 също не посочва солите, които разграждат севода - сулфидалуминий Al 2 S 3 (както и BeS) и ацетатхром (III) Cr (CH 3 COO) 3:

Следователно, тези соли също не могат да бъдат получени чрез обменна реакция в разтвор:

(в последната реакция съставът на утайката е по-сложен; такива реакции се изучават по-подробно във висшето образование).

Примериреакции с отделяне на газове:

Примериреакции с образуване на слаби електролити:

Ако реагентите и продуктите на реакцията на обмен не са силни електролити, няма йонна форма на уравнението, например:

Хидролизата на солта е взаимодействието на нейните йони с вода, което води до появата на кисела или алкална среда, но не е придружено от образуване на утайка или газ (по-долу говорим сиоколо средните соли).

Процесът на хидролиза протича само с участието разтворимсол и се състои от два етапа:

1) дисоциациясол в разтвор необратимреакция (степен на дисоциация? = 1 или 100%);

2) всъщност хидролиза,взаимодействието на солните йони с водата, - обратимиреакция (степен на хидролиза?< 1, или 100 %).

Уравненията на 1-ви и 2-ри етап - първото от тях е необратимо, второто е обратимо - не могат да се добавят!

Имайте предвид, че солите, образувани от катиони алкалии аниони силенкиселините не се подлагат на хидролиза, те се дисоциират само когато се разтворят във вода. В разтвори на соли KCl, NaNO 3, Na 2 SO 4 и BaI 2, средата неутрален.

В случай на взаимодействие анион хидролиза на сол при аниона.

Дисоциацията на солта KNO 2 протича напълно, хидролизата на аниона NO 2 - в много малка степен (за 0,1 М разтвор - с 0,0014%), но това е достатъчно, за да стане разтворът алкален(сред продуктите на хидролизата има ОН - йон), има pH = 8,14.

Анионите претърпяват само хидролиза слабкиселини (в този пример- нитритен йон NO 2 - съответстващ на слаба азотиста киселина HNO 2). Анионът на слаба киселина привлича присъстващия във водата водороден катион към себе си и образува молекула от тази киселина, докато хидроксидният йон остава свободен:

Списък на хидролизирани аниони:

Моля, обърнете внимание, че в примери (c - e) е невъзможно да се увеличи броят на водните молекули и вместо хидроаниони (HCO 3 -, HPO 4 2-, HS -) напишете формулите на съответните киселини (H 2 CO 3, H3RO4, H2S). Хидролизата е обратима реакция и не може да продължи „до края“ (до образуването на киселина H n A).

Ако такава нестабилна киселина като H 2 CO 3 се образува в разтвор на нейната сол Na 2 CO 3, тогава газът CO 2 ще се освободи от разтвора (H 2 CO 3 \u003d CO 2 v + H 2 O). Въпреки това, когато содата се разтваря във вода, се образува прозрачен разтвор без отделяне на газ, което е доказателство за непълнотата на хидролизата на аниона CO|. с появата в разтвора само на хидроаниона на въглеродната киселина HCOg.

Степента на хидролиза на сол чрез анион зависи от степента на дисоциация на хидролизния продукт - киселина (HNO 2, HClO, HCN) или нейния хидроанион (HCO 3 -, HPO 4 2-, HS -); колкото по-слаба е киселината, толкова по-висока е степента на хидролиза.Например, йони CO 3 2-, PO 4 3- и S 2- претърпяват хидролиза в Повече ▼(в 0,1 М разтвори ~ 5%, 37% и 58%, съответно) от NO 2 йона, тъй като дисоциацията на H 2 CO 3 и H 2 S във 2-рия етап и H 3 PO 4 в 3-тия етап ( т.е., дисоциацията на HCO 3 -, HS - и HPO 4 2- йони) протича много по-малко от дисоциацията на HNO 2 киселина. Следователно, разтвори, например, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 и BaS ще силно алкална(което е лесно да се провери от сапунеността на содовия разтвор на допир). Излишъкът от ОН йони в разтвор се открива лесно с индикатор или се измерва със специални инструменти (рН метри).

Ако алуминият се въведе в концентриран разтвор на сол, която е силно хидролизирана от анион, например Na 2 CO 3 , тогава последният (поради амфотерност) ще реагира с OH -

и ще се наблюдава отделяне на водород. Това е допълнително доказателство за хидролизата на CO 3 2- йона (в края на краищата, ние не добавихме основа на NaOH към разтвора на Na 2 CO 3!).

В случай на взаимодействие катионразтворена сол с вода процесът се нарича хидролиза на сол чрез катион:

Дисоциацията на солта Ni (NO 3) 2 протича напълно, хидролизата на катиона Ni 2+ протича в много малка степен (за 0,1 М разтвор, с 0,001%), но това е достатъчно, за да стане разтворът кисело(сред продуктите на хидролизата има H + йон), той има pH = 5,96.

Само катиони на трудноразтворими основни и амфотерни хидроксидии амониев катион NH4+. Хидролизуемият катион привлича наличния във водата ОН - анион и образува съответния хидроксокатион, докато Н + катионът остава свободен:

Амониевият катион в този случай образува слаба основа - амонячен хидрат:

Списък на хидролизирани катиони:

Примери:

Моля, обърнете внимание, че в примери (a - c) е невъзможно да се увеличи броят на водните молекули и вместо хидроксокации FeOH 2+, CrOH 2+, ZnOH + напишете формулите на FeO (OH), Cr (OH) 3, Zn (OH) 2 хидроксиди. Ако се образуват хидроксиди, тогава утайки ще паднат от разтвори на соли на FeCl 3, Cr 2 (SO 4) 3 и ZnBr 2, което не се наблюдава (тези соли образуват прозрачни разтвори).

Излишъкът от H + катиони е лесен за откриване с индикатор или измерване със специални инструменти. Можете също

направи такова преживяване. В концентриран разтвор на сол, която е силно хидролизирана от катион, например AlCl3:

се добавят магнезий или цинк. Последният ще реагира с H +:

и ще се наблюдава отделяне на водород. Този експеримент е допълнително доказателство за хидролизата на катиона Al 3+ (защото не добавихме киселина към разтвора на AlCl 3!).

1. Силен електролит е

1) C6H5OH

2) CH3COOH

3) C 2 H 4 (OH) 2

2. Слаб електролит е

1) йодоводород

2) флуороводород

3) амониев сулфат

4) бариев хидроксид

3. Във воден разтвор на всеки 100 молекули се образуват 100 водородни катиона за киселина

1) въглища

2) азотни

3) азот

4-7. В уравнението за дисоциацията на слаба киселина през всички възможни етапи

сумата от коефициентите е

8-11. За уравненията на дисоциация в разтвор на две алкали от набора

8. NaOH, Ba (OH) 2

9. Sr (OH) 2, Ca (OH) 2

10. KOH, LiOH

11. CsOH, Ca (OH) 2

общата сума на коефициентите е

12. Варовитата вода съдържа набор от частици

1) CaOH +, Ca 2+, OH -

2) Ca 2+, OH -, H 2 O

3) Ca 2+, H 2 O, O 2-

4) CaOH +, O 2-, H +

13-16. С дисоциацията на една формулна единица сол

14. K 2 Cr 2 O 7

16. Cr 2 (SO 4) 3

броят на образуваните йони е

17. Най великколичеството PO 4 -3 йон може да се намери в разтвор, съдържащ 0,1 mol

18. Реакцията на утаяване е

1) MgSO 4 + H 2 SO 4 >...

2) AgF + HNO 3 >...

3) Na 2 HPO 4 + NaOH >...

4) Na 2 SiO 3 + HCl >...

19. Реакцията с отделяне на газ е

1) NaOH + CH 3 COOH >...

2) FeSO 4 + KOH >...

3) NaHCO 3 + HBr >...

4) Pl(NO 3) 2 + Na 2 S>…

20. Кратко йонно уравнение OH - + H + = H 2 O съответства на взаимодействието

1) Fe(OH) 2 + HCl >...

2) NaOH + HNO 2 >...

3) NaOH + HNO 3 >...

4) Ba (OH) 2 + KHSO 4 > ...

21. В уравнението на йонната реакция

SO 2 + 2OH = SO 3 2- + H 2 O

OH йон - може да реагира на реагента

4) C6H5OH

22-23. Йонно уравнение

22. ZCa 2+ + 2PO 4 3- \u003d Ca 3 (PO 4) 2 v

23. Ca 2+ + HPO 4 2- \u003d CaHRO 4 v

съответства на реакцията между

1) Ca (OH) 2 и K 3 PO 4

2) CaCl2 и NaH2PO4

3) Ca (OH) 2 и H 3 RO 4

4) CaCl и K 2 HPO 4

24-27. AT молекулярно уравнениереакции

24. Na 3 PO 4 + AgNO 3 >…

25. Na 2 S + Cu (NO 3) 2 > ...

26. Ca(HSO 3) 2 >...

27. K 2 SO 3 + 2HBr >... сумата от коефициентите е

28-29. За пълна реакция на неутрализация

28. Fe(OH) 2 + HI >...

29. Ba (OH) 2 + H 2 S > ...

сумата от коефициентите в пълното йонно уравнение е

30-33. В уравнението на кратката йонна реакция

30. NaF + AlCl 3 >…

31. K 2 CO 3 + Sr (NO 3) 2 > ...

32. Mgl 2 + K 3 PO 4 > ...

33. Na 2 S + H 2 SO 4 > ...

сумата от коефициентите е

34-36. Във воден разтвор на сол

34. Ca(ClO 4) 2

36. Fe 2 (SO 4) 3

се формира среда

1) киселинен

2) неутрален

3) алкален

37. Концентрацията на хидроксиден йон се увеличава след разтваряне на сол във вода.

38. Неутралната среда ще бъде в крайния разтвор след смесване на разтворите на изходните соли в комплектите

1) BaCl 2, Fe (NO 3) 3

2) Na 2 CO 3, SrS

4) MgCl2, RbNO3

39. Установете съответствие между солта и способността й да хидролизира.

40. Установете съответствие между солена и разтворена среда.

41. Установете съответствие между солта и концентрацията на водородния катион, след като солта се разтвори във вода.

РАЗТВОРИМОСТнаречена способност на дадено вещество да се разтваря в определен разтворител. Мярка за разтворимостта на дадено вещество при дадени условия е съдържанието му в наситен разтвор . Ако повече от 10 g вещество се разтварят в 100 g вода, тогава такова вещество се нарича силно разтворим. Ако се разтвори по-малко от 1 g вещество, веществото трудно разтворим. И накрая, веществото се разглежда практически неразтворимако по-малко от 0,01 g от веществото премине в разтвора. Няма абсолютно неразтворими вещества. Дори когато налеем вода в стъклен съд, много малка част от стъклените молекули неизбежно ще преминат в разтвор.

Разтворимостта, изразена като масата на веществото, което може да се разтвори в 100 g вода при дадена температура, се нарича още коефициент на разтворимост.

Разтворимост на някои вещества във вода при стайна температура.

Разтворимостта на повечето (но не всички!) твърди вещества се увеличава с повишаване на температурата, докато разтворимостта на газовете, напротив, намалява. Това се дължи преди всичко на факта, че газовите молекули при топлинно движениемогат да напуснат разтвора много по-лесно от твърдите молекули.

Ако измерим разтворимостта на веществата при различни температури, ще се установи, че някои вещества забележимо променят своята разтворимост в зависимост от температурата, други - не много

Когато твърдите вещества се разтварят във водаобемът на системата обикновено се променя слабо.Поради това разтворимостта на веществата в твърдо състояние практически не зависи от налягането.

Течностите също могат да се разтварят в течности.. Някои от тях са неограничено разтворими един в друг, тоест те се смесват помежду си във всякакви пропорции, като алкохол и вода, докато други са взаимно разтворими само до определена граница. Така че, ако диетиловият етер се разклати с вода, се образуват два слоя: горният е наситен разтвор на вода в етер, а долният е наситен разтвор на етер във вода. В повечето такива случаи, когато температурата се повишава, взаимната разтворимост на течностите се увеличава, докато се достигне температура, при която двете течности се смесват във всякакви пропорции.

Разтваряне на газове във водае екзотермичен процес. Следователно разтворимостта на газовете намалява с повишаване на температурата. Ако оставите чаша с студена вода, тогава вътрешните му стени са покрити с газови мехурчета - това е въздух, който е бил разтворен във вода, освобождава се от него поради нагряване. Кипенето може да премахне от водата целия въздух, разтворен в него.

Решенията играят много важна роляв природата, науката и технологиите. Водата, толкова разпространена в природата, винаги съдържа разтворени вещества. AT прясна водаима малко реки и езера, докато в морска водасъдържа около 3,5% разтворени соли.

В първичния океан (по време на появата на живота на Земята) масовата част на солите трябваше да бъде ниска, около 1%.

„В този разтвор за първи път се развиха живите организми и от този разтвор те получиха йоните и молекулите, необходими за техния растеж и живот ... С течение на времето живите организми се развиха и промениха, което им позволи да напуснат водна средаи се преместете на земята и след това се издигнете във въздуха. Те са придобили тази способност, като са запазили в своите организми воден разтвор под формата на течности, съдържащи необходимия запас от йони и молекули “, така известният американски химик, лауреат, оценява ролята на разтворите в появата и развитието на живота на Земята Нобелова наградаЛинус Полинг. Вътре в нас, във всяка наша клетка, има напомняне за първичния океан, в който се е зародил животът, воден разтвор, който осигурява самия живот.

Във всеки жив организъм безкрайно тече през съдовете - артерии, вени и капиляри - магически разтвор, който формира основата на кръвта, масовата част на солите в него е същата като в първичния океан - 0,9%. В разтворите протичат и сложни физикохимични процеси, протичащи в човешкия и животинския организъм. Усвояването на храната е свързано с прехвърлянето на хранителни вещества в разтвор. Природните водни разтвори участват в процесите на почвообразуване и снабдяват растенията с хранителни вещества. много технологични процесив химическата и други индустрии, например, производството на сода, торове, киселини, метали, хартия, протичат в разтвори. Изследването на свойствата на разтворите отнема много важно мястов съвременна наука. И така, какво е решение?

Разликата между разтвора и другите смеси е, че частиците съставни частиса равномерно разпределени в нея и във всеки микрообем от такава смес съставът е един и същ.

Следователно разтворите се разбират като хомогенни смеси, състоящи се от две или повече хомогенни части. Тази презентация идва от физическа теориярешения.

Поддръжниците на физическата теория на разтворите, разработена от Вант Хоф, Арениус и Оствалд, вярват, че процесът на разтваряне е резултат от дифузия, т.е. проникване на разтворено вещество в празнините между водните молекули.

За разлика от идеите на физическата теория на разтворите, Д. И. Менделеев и привържениците на химическата теория на разтворите твърдят, че разтварянето е резултат от химическото взаимодействие на разтвореното вещество с водните молекули. Следователно е по-правилно (по-точно) да се определи решението като хомогенна система, състоящ се от частици от разтворено вещество, разтворител и продукти от тяхното взаимодействие.

В резултат на химичното взаимодействие на разтворено вещество с вода се образуват съединения - хидрати. Признаци на химични реакции говорят за химично взаимодействие, като напр топлинни явлениякогато се разтвори. Например, не забравяйте, че разтварянето на сярна киселина във вода протича с отделянето на толкова голямо количество топлина, че разтворът може да заври и следователно киселината се излива във вода (а не обратното).

Разтварянето на други вещества, като натриев хлорид, амониев нитрат, е придружено от абсорбиране на топлина.

М. В. Ломоносов установи, че разтворите замръзват при по-ниска температура от разтворителя. През 1764 г. той пише: „Сланите от солена саламура не могат удобно да се превърнат в лед, тъй като те преодоляват пресни.“

Хидратите са крехки съединения на вещества с вода, които съществуват в разтвор. Косвено доказателство за хидратация е съществуването на твърди кристални хидрати - соли, които включват вода. В този случай се нарича кристализация. Например добре познатата сол син цвят- меден сулфат CuSO 4 5H 2 O. Безводен меден сулфат (II) - кристали бял цвят. Промяната на цвета на медния сулфат (II) до синьо при разтваряне във вода и наличието на сини кристали на медния сулфат е още едно доказателство за хидратната теория на Д. И. Менделеев.

Понастоящем е възприета теория, която съчетава и двете гледни точки - физикохимичната теория на разтворите. Предсказано е още през 1906 г. от Д. И. Менделеев в неговия прекрасен учебник "Основи на химията": най-вероятно ще доведе до обща теорияразтвори, тъй като едни и същи общи закони управляват както физичните, така и химичните явления.

Разтворимостта на веществата във вода зависи от температурата. По правило разтворимостта на твърдите вещества във вода се увеличава с повишаване на температурата (фиг. 126), а разтворимостта на газовете намалява, така че водата може да бъде почти напълно освободена от разтворените в нея газове чрез кипене.

Ориз. 126.
Разтворимост на веществата в зависимост от температурата

Ако калиевият хлорид KCl, който се използва като тор, се разтвори във вода, тогава при стайна температура (20 ° C) само 34,4 g сол може да се разтвори в 100 g вода; без значение колко разтворът се смесва с останалата част от неразтворената сол, повече сол няма да се разтвори - разтворът ще бъде наситен с тази сол при дадена температура.

Ако при тази температура по-малко от 34,4 g калиев хлорид се разтвори в 100 g вода, тогава разтворът ще бъде ненаситен.

Сравнително лесно е да се получат пренаситени разтвори от някои вещества. Те включват например кристални хидрати - глауберова сол (Na 2 SO 4 10H 2 O) и меден сулфат (CuSO 4 5H 2 O).

Свръхнаситените разтвори се приготвят както следва. Пригответе наситен солен разтвор висока температуранапример при точка на кипене. Излишната сол се филтрира, колбата с горещия филтрат се покрива с памучна вата и внимателно, като се избягва разклащане, бавно се охлажда до стайна температура. Така приготвеният разтвор, защитен от удари и прах, може да се съхранява доста дълго време. Но веднага щом в такъв пренаситен разтвор се постави стъклена пръчка, на върха на която има няколко зърна от тази сол, нейната кристализация от разтвора веднага започва (фиг. 127).

Ориз. 127.
Мигновена кристализация на вещество от пренаситен разтвор

Глауберовата сол се използва широко като суровина за химически заводи. Добива се през зимата в залива Кара-Богаз-Гол, който е относително изолиран от Каспийско море. През лятото, поради високата скорост на изпарение на водата, заливът е пълен с високо концентриран солен разтвор. През зимата, поради понижаване на температурата, нейната разтворимост намалява и солта кристализира, което е в основата на нейния добив. През лятото кристалите на солта се разтварят и извличането й спира.

В най-соленото от моретата на света - Мъртво море - концентрацията на соли е толкова висока, че на всеки предмет, поставен във водата на това море, растат странни кристали (фиг. 128).

Ориз. 128.
Във водата на Мъртво море от разтворените в нея соли израстват красиви причудливи кристали.

При работа с вещества е важно да се знае тяхната разтворимост във вода. Едно вещество се счита за силно разтворимо, ако повече от 1 g от това вещество се разтвори в 100 g вода при стайна температура. Ако при такива условия по-малко от 1 g вещество се разтваря в 100 g вода, тогава такова вещество се счита за слабо разтворимо. Практически неразтворимите вещества включват тези, чиято разтворимост е по-малка от 0,01 g в 100 g вода (табл. 9).

Таблица 9
Разтворимост на някои соли във вода при 20 °C

В природата не съществуват напълно неразтворими вещества. Например, дори сребърни атоми леко преминават в разтвор от продукти, поставени във вода. Както знаете, разтвор на сребро във вода убива микробите.

Ключови думи и фрази

1. Решения.
2. Физическа и химична теория на разтворите.
3. Топлинни явления по време на разтваряне.
4. Хидрати и кристални хидрати; вода на кристализация.
5. Наситени, ненаситени и пренаситени разтвори.
6. Силно разтворими, слабо разтворими и практически неразтворими вещества.

Работа с компютър

1. Вижте електронното приложение. Проучете материала от урока и изпълнете предложените задачи.
2. Потърсете в интернет имейл адреси, които могат да служат като допълнителни източници, които разкриват съдържанието на ключовите думи и фрази на параграфа. Предложете на учителя своята помощ при подготовката на нов урок - направете съобщение на ключови думии фрази в следващия параграф.

Въпроси и задачи

1. Защо парче захар се разтваря по-бързо в горещ чай, отколкото в студен?
2. Дайте примери за силно разтворими, слабо разтворими и практически неразтворими вещества във вода от различни класове, като използвате таблицата за разтворимост.
3. Защо аквариумите не могат да се пълнят с бързо охладена преварена вода (тя трябва да престои няколко дни)?
4. Защо раните, измити с вода, в която са били поставени сребърни предмети, заздравяват по-бързо?
5. Използвайки фигура 126, определете масова часткалиев хлорид, съдържащ се в наситен разтвор при 20 °C.
6. Може ли разреден разтвор да бъде наситен едновременно?
7. Към 500 g разтвор на магнезиев сулфат, наситен при 20 ° C (виж фиг. 126), се добавя обем разтвор на бариев хлорид, достатъчен за реакцията. Намерете масата на утайката.

Разтворимосте способността на веществата да се разтварят във вода. Някои вещества се разтварят много добре във вода, някои дори в неограничени количества. Други - само в малки количества, а трети - почти не се разтварят. Следователно веществата се делят на разтворими, слабо разтворими и практически неразтворими.

Разтворимите вещества включват вещества, които се разтварят в 100 g вода в количество над 1 g (NaCl, захар, HCl, KNO 3). Слаборазтворимите вещества се разтварят в количество от 0,01 g до 1 g в 100 g вода (Ca (OH) 2, CaSO 4). Практически неразтворимите вещества не могат да се разтворят в 100 g вода в количество, по-голямо от 0,01 g (метали, CaCO 3 , BaSO 4).

Когато протичат химически реакции във водни разтвори, могат да се образуват неразтворими вещества, които се утаяват или са в суспензия, което прави разтвора мътен.

Има таблица за разтворимост във вода на киселини, основи и соли, която отразява дали съединението е разтворимо. Всички соли на калия и натрия, както и всички нитрати (соли на азотната киселина) са силно разтворими във вода. От сулфатите (соли на сярната киселина) калциевият сулфат е слабо разтворим, бариевият и оловният сулфат са неразтворими. Оловният хлорид е умерено разтворим, докато сребърният хлорид е неразтворим.

Ако в клетките на таблицата за разтворимост има тире, това означава, че съединението реагира с вода, което води до образуването на други вещества, т.е. съединението не съществува във вода (например алуминиев карбонат).

Всички твърди вещества, дори тези, които са силно разтворими във вода, се разтварят само в определени количества. Разтворимостта на веществата се изразява като число, което показва най-голямата масавещество, което може да се разтвори в 100 g вода при определени условия (обикновено се отнася до температура). Така че при 20 ° C 36 g се разтварят във вода готварска сол(натриев хлорид NaCl), повече от 200 g захар.

От друга страна, изобщо няма неразтворими вещества. Всяко практически неразтворимо вещество, дори и в много малки количества, се разтваря във вода. Например, креда се разтваря в 100 g вода при стайна температура в количество 0,007 g.

Повечето вещества се разтварят по-добре във вода с повишаване на температурата. Въпреки това, NaCl е почти еднакво разтворим при всяка температура, докато Ca(OH)2 (вар) е по-разтворим при по-ниски температури. Въз основа на зависимостта на разтворимостта на веществата от температурата се изграждат криви на разтворимост.

Ако определено количество вещество все още може да се разтвори в разтвор при дадена температура, тогава такъв разтвор се нарича ненаситен. Ако се достигне границата на разтворимост и повече веществоне може да се разтвори, разтворът се нарича наситен.

Когато наситеният разтвор се охлади, разтворимостта на веществото намалява и следователно то започва да се утаява. Често веществото се освобождава под формата на кристали. За различните соли кристалите имат своя собствена форма. Така солните кристали имат кубична форма, в калиев нитрат приличат на игли.

AT Ежедневиетохората рядко срещат чисти вещества. Повечето обекти са смеси от вещества.

Разтворът е такъв, при който компонентите са равномерно смесени. Съществуват няколко вида според размера на частиците: груби системи, молекулярни разтвори и колоидни системи, които често се наричат ​​золи. В тази статия говорим за молекулярна (или разтворимост на вещества във вода - едно от основните условия, влияещи върху образуването на съединения.

Разтворимост на веществата: какво е това и защо е необходимо

За да разберете тази тема, трябва да знаете разтворимостта на веществата. на разбираем език, е способността на едно вещество да се свързва с друго и да образува хомогенна смес. Ако се подходи с научна точкапреглед, можете да видите повече сложно определение. Разтворимостта на веществата е способността им да образуват хомогенни (или разнородни) състави с едно или повече вещества с дисперсно разпределение на компонентите. Има няколко класа вещества и съединения:

• разтворим;
• трудно разтворим;
• неразтворим.

Каква е мярката за разтворимостта на дадено вещество

Съдържанието на вещество в наситена смес е мярка за неговата разтворимост. Както бе споменато по-горе, за всички вещества е различно. Разтворими са тези, които могат да разредят повече от 10g от себе си в 100g вода. Втората категория е под 1 g при същите условия. Практически неразтворими са тези, в сместа на които преминава по-малко от 0,01 g от компонента. В този случай веществото не може да прехвърли молекулите си във водата.

Какъв е коефициентът на разтворимост

Коефициентът на разтворимост (k) е показател за максималната маса на вещество (g), което може да се разтвори в 100 g вода или друго вещество.

Разтворители

Този процес включва разтворител и разтворено вещество. Първият се различава по това, че първоначално е в същото агрегатно състояние като крайната смес. По правило се приема в по-големи количества.

Много хора обаче знаят, че в химията водата отнема специално място. За него има отделни правила. Разтвор, в който присъства Н2О, се нарича воден разтвор. Когато говорим за тях, течността е екстрагент дори когато е в по-малко количество. Пример е 80% разтвор на азотна киселина във вода. Пропорциите тук не са равни.Въпреки че делът на водата е по-малък от киселините, веществото се нарича 20% разтвор на вода в азотна киселинанеправилно.

Има смеси, които не съдържат H 2 O. Те ще бъдат наречени неводни. Такива електролитни разтвори са йонни проводници. Те съдържат единични или смеси от екстрагенти. Те са съставени от йони и молекули. Те се използват в индустрии като медицина, производство битова химия, козметика и други области. Те могат да комбинират няколко желани вещества с различна разтворимост. Компонентите на много продукти, които се прилагат външно, са хидрофобни. С други думи, те не взаимодействат добре с водата. При тях те могат да бъдат летливи, енергонезависими и комбинирани. органична материяв първия случай те разтварят добре мазнините. Летливите вещества включват алкохоли, въглеводороди, алдехиди и др. Те често се включват в битовата химия. Енергонезависимите най-често се използват за производството на мехлеми. Това са мазни масла, течен парафин, глицерин и др. Комбинирана е смес от летливи и нелетливи, например етанол с глицерин, глицерин с димексид. Те също могат да съдържат вода.

Видове разтвори по степен на насищане

Наситен разтвор е смес химически вещества, съдържащ максималната концентрация на едно вещество в разтворителя при определена температура. Няма да се размножава повече. При получаването на твърдо вещество се забелязва утаяване, което е в динамично равновесие с него. Това понятие означава състояние, което се запазва във времето поради протичането му едновременно в две противоположни посоки (директно и обратна реакция) със същата скорост.

Ако дадено вещество все още може да се разложи при постоянна температура, тогава този разтвор е ненаситен. Стабилни са. Но ако продължите да добавяте вещество към тях, то ще се разреди във вода (или друга течност), докато достигне максималната си концентрация.

Друг вид е пренаситеният. Съдържа повече разтворено вещество, отколкото може да бъде при постоянна температура. Поради това, че са в нестабилно равновесие, при физическо въздействие настъпва кристализация.

Как можете да различите наситен разтвор от ненаситен?

Това е достатъчно лесно да се направи. Ако веществото е твърдо, тогава в наситен разтвор може да се види утайка. В този случай екстрагентът може да се сгъсти, като например в наситен състав вода, към която е добавена захар.
Но ако промените условията, повишите температурата, тогава тя вече няма да се счита за наситена, тъй като при по-висока температура максималната концентрация на това вещество ще бъде различна.

Теории за взаимодействие на компонентите на разтворите

Съществуват три теории за взаимодействието на елементите в смес: физическа, химическа и съвременна. Автори на първия са Сванте Август Арениус и Вилхелм Фридрих Оствалд. Те приемат, че поради дифузия частиците на разтворителя и разтвореното вещество са равномерно разпределени в обема на сместа, но няма взаимодействие между тях. Химическата теория, предложена от Дмитрий Иванович Менделеев, е противоположна на нея. Според него в резултат на химично взаимодействие между тях се образуват нестабилни съединения с постоянен или променлив състав, които се наричат ​​солвати.

В момента се използва единната теория на Владимир Александрович Кистяковски и Иван Алексеевич Каблуков. Съчетава физични и химични. Съвременна теориязаявява, че в разтвора има както невзаимодействащи частици от вещества, така и продукти от тяхното взаимодействие - солвати, съществуването на които Менделеев доказа. В случаите, когато екстрагентът е вода, те се наричат ​​хидрати. Явлението, при което се образуват солвати (хидрати), се нарича солватация (хидратация). Той засяга всички физични и химични процеси и променя свойствата на молекулите в сместа. Солватацията възниква поради факта, че солватационната обвивка, състояща се от молекули на екстрагента, тясно свързани с него, обгражда молекулата на разтвореното вещество.

Фактори, влияещи върху разтворимостта на веществата

Химичен състав на веществата.Правилото "подобното привлича подобно" важи и за реактивите. подобни по физически и химични свойствавеществата могат да се разтварят взаимно по-бързо. Например неполярните съединения взаимодействат добре с неполярните. Вещества с полярни молекули или йонна структура се разреждат в полярни, например във вода. В него се разлагат соли, алкали и други компоненти, а неполярните - обратното. Може да се даде прост пример. За да приготвите наситен разтвор на захар във вода, трябва голямо количествовещества, отколкото в случая със солта. Какво означава? Просто казано, можете да разредите много повече захар във вода, отколкото сол.

температура.За да увеличите разтворимостта на твърди вещества в течности, трябва да повишите температурата на екстрагента (работи в повечето случаи). Може да се покаже пример. Ако сложите щипка натриев хлорид (сол) в студена вода, този процес ще отнеме много време. Ако направите същото с гореща среда, тогава разтварянето ще бъде много по-бързо. Това е така, защото с повишаването на температурата, кинетична енергия, значително количество от което често се изразходва за разрушаване на връзки между молекули и йони на твърдо вещество. Въпреки това, когато температурата се повиши в случай на литиеви, магнезиеви, алуминиеви и алкални соли, тяхната разтворимост намалява.

налягане.Този фактор засяга само газовете. Тяхната разтворимост нараства с увеличаване на налягането. В крайна сметка обемът на газовете намалява.

Промяна на скоростта на разтваряне

Не бъркайте този показател с разтворимостта. В крайна сметка различни фактори влияят върху промяната на тези два показателя.

Степента на фрагментация на разтвореното вещество.Този фактор влияе върху разтворимостта на твърди вещества в течности. В цялото (на бучки) състояние съставът се разрежда по-дълго от този, който е натрошен на малки парченца. Да вземем пример. Един твърд блок сол ще отнеме много повече време, за да се разтвори във вода, отколкото солта под формата на пясък.

Скорост на разбъркване.Както е известно, този процес може да се катализира чрез разбъркване. Скоростта му също е важна, тъй като колкото по-бързо е, толкова по-бързо веществото ще се разтвори в течността.

Защо е важно да знаем разтворимостта на твърдите вещества във вода?

На първо място, такива схеми са необходими за правилното решаване на химични уравнения. В таблицата за разтворимост има заряди на всички вещества. Те трябва да се знаят, за да се запишат правилно реактивите и да се състави уравнението химическа реакция. Разтворимостта във вода показва дали солта или основата могат да се дисоциират. Водните съединения, които провеждат ток, са съставени от силни електролити. Има и друг вид. Тези, които провеждат лошо ток, се считат за слаби електролити. В първия случай компонентите са вещества, които са напълно йонизирани във вода. Докато слабите електролити показват този показател само в малка степен.

Уравнения на химичните реакции

Има няколко вида уравнения: молекулярни, пълни йонни и къси йонни. Всъщност последен варианте съкратена форма на молекулярна. Това е окончателният отговор. AT пълно уравнениереагентите и продуктите на реакцията са записани. Сега идва ред на таблицата за разтворимост на веществата. Първо трябва да проверите дали реакцията е осъществима, тоест дали е изпълнено едно от условията за реакцията. Има само 3 от тях: образуване на вода, отделяне на газ, утаяване. Ако първите две условия не са изпълнени, трябва да проверите последното. За да направите това, трябва да погледнете таблицата за разтворимост и да разберете дали в продуктите на реакцията има неразтворима сол или основа. Ако е така, тогава това ще е утайката. Освен това таблицата ще бъде необходима за написване на йонното уравнение. Тъй като всички разтворими соли и основи са силни електролити, те ще се разложат на катиони и аниони. Освен това несвързаните йони се редуцират и уравнението се записва резюме. Пример:

1. K 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2. 2K + 2SO 4 + Ba + 2Cl \u003d BaSO 4 ↓ + 2K + 2Cl,
3. Ba+SO4=BaSO4 ↓.

По този начин таблицата за разтворимост на веществата е едно от ключовите условия за решаване на йонни уравнения.

Подробна таблица ви помага да разберете колко компонент трябва да вземете, за да подготвите богата смес.

Таблица за разтворимост

Ето как изглежда обичайната непълна таблица. Важно е температурата на водата да е посочена тук, тъй като това е един от факторите, които вече споменахме по-горе.

Как да използваме таблицата за разтворимост на веществата?

Таблицата на разтворимостта на веществата във вода е един от основните помощници на химика. Той показва как различните вещества и съединения взаимодействат с водата. Разтворимостта на твърди вещества в течност е показател, без който много химически манипулации са невъзможни.

Масата е много лесна за използване. Катионите (положително заредени частици) са написани на първия ред, анионите (отрицателно заредените частици) са написани на втория ред. Повечетотаблиците са заети от мрежа с определени знаци във всяка клетка. Това са буквите "P", "M", "H" и знаците "-" и "?".

• "P" - съединението е разтворено;
• "М" - малко се разтваря;
• "H" - не се разтваря;
• "-" - връзката не съществува;
• "?" - няма информация за съществуването на връзката.

В тази таблица има една празна клетка - това е вода.

Прост пример

Сега за това как да работите с такъв материал. Да кажем, че трябва да разберете дали солта е разтворима във вода - MgSo 4 (магнезиев сулфат). За да направите това, трябва да намерите колоната Mg 2+ и да слезете по нея до линията SO 4 2-. В пресечната им точка е буквата P, което означава, че съединението е разтворимо.

Заключение

И така, ние проучихме въпроса за разтворимостта на веществата във вода и не само. Без съмнение тези знания ще бъдат полезни при по-нататъшното изучаване на химията. В крайна сметка разтворимостта на веществата играе важна роля там. Ще бъде полезно при вземането на решение химични уравненияи различни задачи.