Reaktor nazvan “LB” i telur Reaktor je nazvan “AD” od strane njegovog znanstvenog voditelja A.P. Reaktor Aleksandrov projektiran je u poznatoj topničkoj tvornici br. 92 u Gorkom. Ovdje je tijekom Velikog domovinskog rata pucano najbolje oružje, ukupno više od 100 tisuća. dobro i

Telus, Telur

Tellus, Tellura (rimski) - “majka zemlja” - starorimska božica zemlje i njenih proizvodnih snaga (Majka Zemlja, Terra Mater). T. se poistovjećivala s Gejom i smatrala se božicom života i podzemlja, budući da zemlja prima mrtve. Kao boginja plodnosti i zaštitnica

Oksidi

Telur – kemijski element pripada 16. skupini, nalazi se u periodnom sustavu elemenata, atomski broj 52 i označava se latinskim Te - posebna identifikacija. Element pripada metaloidima. Telur formula — 4d10 5s2 5p4.

Telur - element ima bijelo-srebrnu nijansu i metalni sjaj i krhku strukturu. Na visokim temperaturama, poput mnogih metala, telur postaje rastegljiv.

Podrijetlo telura

Element je otkriven u rudnicima zlata u planinama Transilvanije. Čovječanstvo poznaje najmanje stotinu minerala koji sadrže telur. Konkretno, to su srebro, zlato, bakar i cink. Ima raznih spojevi telura, npr. to su neke vrste okera. U svom čistom obliku, u jednom depozitu možete pronaći selen, telur i sumpora, što ukazuje na mogućnost da je element samorodni.

Svi navedeni minerali češće se nalaze u istom ležištu sa srebrom, olovom i bizmutom. U industrijskim uvjetima, uglavnom telur je kemijski izoliran od drugih metala, unatoč činjenici da su njegovi glavni minerali prilično uobičajeni. Konkretno, sadržan je u dovoljnim količinama u kalkopiritu, koji je dio nikal-bakrenih i bakrenih piritnih ruda.

Osim toga, može se naći u molibdenitu i galenu, također se nalazi u rudama bakra, polimetalnim naslagama i naslagama olova i cinka. Ovi minerali također sadrže sulfidne i antimonske stijene koje sadrže kobalt i živu.

Uglavnom se u industriji telur izdvaja iz mulja, koji nastaje elektrolitičkim rafiniranjem bakra i olova. Tijekom obrade mulj se spaljuje, a spaljeni ostaci sadrže određeni sadržaj telura. Za izolaciju potrebnog elementa pepeo se ispere klorovodičnom kiselinom.

Da bi se metal odvojio od nastale otopine kiseline, kroz nju se mora propustiti sumporov dioksid. Dobiven na ovaj način telur oksid, obrađuje se ugljenom da bi se iz njega dobio čisti element. Za njegovo daljnje pročišćavanje koristi se postupak kloriranja.

Pri tome nastaje tetraklorid koji se mora pročistiti destilacijom ili rektifikacijom. Zatim se hidrolizira, a dobiveni telur hidroksid reducira se vodikom.

Primjena telura

Ovaj se metal koristi u proizvodnji raznih materijala (bakar, olovo, željezo), pa je metalurška industrija njegov glavni potrošač. Telur čini nehrđajući čelik i bakar lakšim za obradu. Također, dodavanje ovog elementa u temperirani lijev daje mu pozitivna svojstva sivog lijeva.

Njegove kvalitete lijevanja i obradivost su poboljšane. U stanju je značajno poboljšati fizikalna svojstva olova, smanjujući negativnu koroziju od sumporne kiseline tijekom njegove obrade.

Telur se široko koristi u poluvodičkim uređajima i elektronici. Konkretno, koristi se za proizvodnju solarnih ćelija. Korištenje telura otvara široke mogućnosti u primjeni ovih naprednih tehnologija. Postotak proizvodnje takve opreme značajno se povećao posljednjih godina. To je dovelo do zamjetnog porasta prometa telura na svjetskom tržištu.

Metal se koristi, uključujući iu razvoju svemirske tehnologije, posebno, to su legure s dodatkom telura, koje imaju jedinstvena svojstva. Koriste se u tehnologijama za otkrivanje zračenja koje ostavljaju svemirske letjelice.

Zbog toga je skupa legura uvelike tražena u vojnoj industriji, za praćenje neprijatelja u svemiru. Osim ove smjese selen – telur dio je odgodnog praha u detonatorskim kapislama za eksplozivne naprave koje proizvode vojne tvornice.

U proizvodnji poluvodičkih spojeva s višeslojnom strukturom koriste se različiti spojevi telura. Mnogi spojevi koji uključuju telur pokazuju izuzetnu supravodljivost.

Telur također djeluje na dobrobit običnih ljudi. Konkretno, metalni oksid se koristi u proizvodnji kompaktnih diskova kako bi se na njima stvorio tanki sloj koji se može ponovno prepisivati. Također je prisutan u nekim mikro krugovima, na primjer, onima koje proizvodi Intel. Bizmutov telurid uključen je u mnoge termoelektrične uređaje i infracrvene senzore.

Ovaj se metal također koristi za bojanje keramičkih proizvoda. U proizvodnji stakloplastike za informacijske komunikacije (televizija, Internet itd.), sudjelovanje telura u proizvodnji kabela temelji se na pozitivnom svojstvu telurida i selenida da povećavaju optički lom kad se dodaju staklu.

Vulkanizacija gume također uključuje upotrebu tvari bliskih metalu - selena ili sumpora, koji se mogu zamijeniti, ako je moguće, telurijem. Guma sa svojim dodatkom će pokazati mnogo bolje kvalitete. Telur je također našao svoju nišu u medicini - koristi se u dijagnostici difterije.

Cijena telura

Po potrošnji ovog rijetkog metala u svijetu Kina je na prvom mjestu, Rusija na drugom, a SAD na trećem. Ukupna potrošnja je 400 tona metala godišnje. Telur se obično prodaje u obliku praha, šipki ili.

Zbog malih količina proizvodnje, zbog relativno malog sadržaja u stijenama, cijena telura je prilično visoka. Otprilike, ako ne uzmete u obzir stalna poskupljenja za telur, kupiti Na svjetskom tržištu može se prodati za 200-300 dolara po kilogramu metala. Cijena također ovisi o stupnju pročišćenosti metala od neželjenih nečistoća.

No, unatoč nedostupnosti ovog jedinstvenog elementa, za njim uvijek postoji velika potražnja, sa stalnim trendovima rasta. Svake godine širi se raspon područja u kojima je potrebna uporaba telura i njegovih spojeva.

Trend rasta cijena telura lako je pratiti usporedbom cijena početkom 2000. godine, kada je iznosila 30 dolara za 1 kg, i deset godina kasnije, kada je dosegla 350 dolara. I unatoč činjenici da je godinu dana kasnije još uvijek pao, postoji ozbiljna tendencija rasta cijena, zbog pada količine proizvodnje telura.

Činjenica je da tržište telura izravno ovisi o obujmu proizvodnje, budući da je telur jedan od nusproizvoda tijekom njegove ekstrakcije. Trenutačno je tržište bakra značajno smanjilo promet, a pojavile su se i nove tehnologije za njegovu proizvodnju, čije će značajke značajno utjecati na količinu dodatno proizvedenog telura.

To će sigurno utjecati na njegove zalihe, a naravno i na cijene. Prema procjenama, novo poskupljenje očekuje se za nekoliko godina. Unatoč činjenici da telur ima određene analoge u industriji, oni nemaju tako vrijedna svojstva.

Ovakvo stanje na svjetskom tržištu nimalo ne ide u prilog mnogim proizvođačima u čijoj se proizvodnji koristi telur. Konkretno, radi se o proizvođačima solarnih panela, čiji proizvodi posljednjih godina stječu sve veću popularnost.

Podskupina kisika ili halkogeni je 6. skupina periodnog sustava D.I. Mendelski, uključujući sljedeće elemente: O;S;Se;Te;Po broj označava maksimalnu valenciju elemenata u ovoj skupini. Opća elektronska formula halkogena je: ns2np4– na vanjskoj valentnoj razini svi elementi imaju 6 elektrona koji rijetko odustaju, a češće prihvaćaju 2 nedostajuća dok se ne završi elektronska razina. Prisutnost iste razine valencije određuje kemijsku sličnost halkogena. Karakteristična oksidacijska stanja: -1; -2; 0; +1; +2; +4; +6. Kisik pokazuje samo -1 – u peroksidima; -2 – u oksidima; 0 – u slobodnom stanju; +1 i +2 – u fluoridima – O2F2, OF2 jer nema d-podrazinu i elektroni se ne mogu odvojiti, a valencija je uvijek 2; S – sve osim +1 i -1. U sumporu se pojavljuje d-podrazina i elektroni iz 3p i 3s u pobuđenom stanju se mogu odvojiti i otići u d-podrazinu. U nepobuđenom stanju valencija sumpora je 2 u SO, 4 u SO2, 6 u SO3. Se +2; +4; +6, Te +4; +6, Po +2; -2. Valencije selena, telura i polonija također su 2, 4, 6. Vrijednosti oksidacijskih stanja odražavaju se u elektronskoj strukturi elemenata: O – 2s22p4; S – 3s23p4; Se – 4s24p4; Te – 5s25p4; Po – 6s26p4. Od vrha prema dolje, s povećanjem vanjske energetske razine, prirodno se mijenjaju fizikalna i kemijska svojstva halkogena: povećava se atomski radijus elemenata, smanjuje se energija ionizacije i afinitet prema elektronu, kao i elektronegativnost; Nemetalna svojstva se smanjuju, metalna svojstva se povećavaju (kisik, sumpor, selen, telur su nemetali), polonij ima metalni sjaj i električnu vodljivost. Vodikovi spojevi halkogena odgovaraju formuli: H2R: H2O, H2S, H2Se, H2Te – vodikovi kalka. Vodik u ovim spojevima može se zamijeniti metalnim ionima. Oksidacijsko stanje svih halkogena u kombinaciji s vodikom je -2, a valencija je također 2. Kada se vodikovi halkogeni otope u vodi, nastaju odgovarajuće kiseline. Ove kiseline su redukciona sredstva. Snaga ovih kiselina raste odozgo prema dolje, kako se energija vezanja smanjuje i potiče aktivnu disocijaciju. Kisikovi spojevi halkogena odgovaraju formuli: RO2 i RO3 – kiselinski oksidi. Kada se ti oksidi otope u vodi, formiraju odgovarajuće kiseline: H2RO3 i H2RO4. U smjeru odozgo prema dolje, jakost ovih kiselina opada. N2RO3 – redukcijske kiseline, N2RO4 – oksidansi.

Kisik - najčešći element na Zemlji. Čini 47,0% mase zemljine kore. Njegov sadržaj u zraku iznosi 20,95% volumnih odnosno 23,10% masenih. Kisik je dio vode, stijena, mnogih minerala, soli, a nalazi se u bjelančevinama, mastima i ugljikohidratima od kojih su izgrađeni živi organizmi. U laboratorijskim uvjetima kisik se dobiva: - razgradnja pri zagrijavanju berthollet soli (kalijevog klorata) u prisutnosti katalizatora MnO2: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - razgradnja pri zagrijavanju kalijevog permanganata: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Tako se dobiva vrlo čisti kisik.Kisik možete dobiti i elektrolizom vodene otopine natrijevog hidroksida (niklane elektrode); glavni izvor industrijske proizvodnje kisika je zrak koji se ukapljuje i zatim frakcionira. Prvo se oslobađa dušik (vrelište = -195°C), a gotovo čisti kisik ostaje u tekućem stanju, jer mu je vrelište više (-183°C). Široko korištena metoda za proizvodnju kisika temelji se na elektrolizi vode. Pod normalnim uvjetima, kisik je plin bez boje, okusa i mirisa, nešto teži od zraka. Slabo je topiv u vodi (31 ml kisika se otapa u 1 litri vode na 20°C). Pri temperaturi od -183°C i tlaku od 101,325 kPa kisik prelazi u tekuće stanje. Tekući kisik je plavičaste boje i uvlači se u magnetsko polje, a sadrži tri stabilna izotopa 168O (99,76%), 178O (0,04%) i 188O (0,20%). Umjetno su dobivena tri nestabilna izotopa - 148O, 158O, 198O Za kompletiranje vanjske elektronske razine atomu kisika nedostaju dva elektrona. Njihovim snažnim uzimanjem kisik pokazuje oksidacijsko stanje -2. Međutim, u spojevima s fluorom (OF2 i O2F2), zajednički elektronski parovi su pomaknuti prema fluoru, kao elektronegativnijem elementu. U ovom slučaju, oksidacijska stanja kisika su redom +2 i +1, a fluora je -1. Molekula kisika sastoji se od dva atoma O2. Kemijska veza je kovalentna nepolarna. Kisik tvori spojeve sa svim kemijskim elementima osim helijem, neonom i argonom. Reagira izravno s većinom elemenata, osim s halogenima, zlatom i platinom. Brzina reakcije kisika s jednostavnim i složenim tvarima ovisi o prirodi tvari, temperaturi i drugim uvjetima. Aktivni metal kao što je cezij spontano se zapali u atmosferskom kisiku već na sobnoj temperaturi, kada se zagrije na 60 ° C, kisik aktivno reagira s fosforom, sa sumporom - do 250 ° C, s vodikom - više od 300 ° C, s ugljikom (u. oblik ugljena i grafita) – kod 700-800°C.4P+5O2=2P2O52H2+O2=2H2O S+O2=SO2 C+O2=CO2 Izgaranjem složenih tvari u suvišku kisika nastaju oksidi odgovarajućih elemenata: 2H2S+3O2=2S02+2H2OC2H5OH+3O2 =2CO2+3H2OCH4+2O2=CO2+2H20 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Razmatrane reakcije praćene su oslobađanjem topline i svjetlosti. Takvi procesi u kojima sudjeluje kisik nazivaju se izgaranje. U smislu relativne elektronegativnosti, kisik je drugi element. Stoga je u kemijskim reakcijama s jednostavnim i složenim tvarima oksidacijsko sredstvo, jer prihvaća elektrone. Izgaranje, hrđanje, truljenje i disanje odvijaju se uz sudjelovanje kisika. To su redoks procesi Za ubrzavanje oksidacijskih procesa umjesto običnog zraka koristi se kisik ili zrak obogaćen kisikom. Kisik se koristi za intenziviranje oksidativnih procesa u kemijskoj industriji (proizvodnja dušične i sumporne kiseline, umjetnih tekućih goriva, mazivih ulja i drugih tvari) Metalurška industrija troši dosta kisika. Kisik se koristi za postizanje visokih temperatura. Temperatura plamena kisika i acetilena doseže 3500°C, plamena kisika i vodika doseže 3000°C. U medicini se kisik koristi za olakšavanje disanja. Koristi se u uređajima za kisik pri izvođenju radova u teško prozračnim atmosferama.

Sumpor- jedan od rijetkih kemijskih elemenata koji su ljudi koristili nekoliko tisućljeća. Rasprostranjen je u prirodi i nalazi se u slobodnom stanju (samorodni sumpor) iu spojevima. Minerali koji sadrže sumpor mogu se podijeliti u dvije skupine - sulfide (piriti, iskrice, mješavine) i sulfate. Samorodni sumpor nalazi se u velikim količinama u Italiji (otok Sicilija) i SAD. U CIS-u postoje nalazišta prirodnog sumpora u regiji Volga, u državama Srednje Azije, na Krimu i drugim područjima. Minerali prve skupine uključuju olovni sjaj PbS, bakreni sjaj Cu2S, srebrni sjaj - Ag2S, cinkovu mješavinu. - ZnS, kadmijeva mješavina - CdS, pirit ili željezni pirit - FeS2, kalkopirit - HgS. U minerale druge skupine spadaju gips CaSO4 2H2O, mirabilit (Glauberova sol) - Na2SO4 10H2O, kizerit - MgSO4 H2O u tijelima životinja i biljaka, jer je dio proteinskih molekula. Organski spojevi sumpora nalaze se u nafti. Priznanica 1. Pri dobivanju sumpora iz prirodnih spojeva, na primjer iz sumpornih pirita, zagrijava se na visoke temperature. Sumporni pirit se raspada na željezo (II) sulfid i sumpor: FeS2=FeS+S 2. Sumpor se može dobiti oksidacijom sumporovodika uz nedostatak kisika prema reakciji: 2H2S+O2=2S+2H2O3. Trenutno je uobičajeno dobivanje sumpora redukcijom sumporovog dioksida SO2 ugljikom, nusproduktom tijekom taljenja metala iz sumpornih ruda: SO2 + C = CO2 + S4. Ispušni plinovi iz metalurških i koksarnih peći sadrže mješavinu sumpornog dioksida i sumporovodika. Ova smjesa prolazi na visokoj temperaturi preko katalizatora: H2S+SO2=2H2O+3S Sumpor je limunžuta, tvrda, krta tvar. Praktično je netopljiv u vodi, ali je vrlo topiv u ugljikovom disulfidu CS2 anilinu i nekim drugim otapalima. Loše provodi toplinu i električnu struju. Sumpor tvori nekoliko alotropskih modifikacija: Prirodni sumpor se sastoji od mješavine četiri stabilna izotopa: 3216S, 3316S, 3416S, 3616S. Kemijska svojstva Atom sumpora, koji ima nepotpunu vanjsku energetsku razinu, može vezati dva elektrona i pokazati oksidacijsko stanje -2. Sumpor pokazuje ovo oksidacijsko stanje u spojevima s metalima i vodikom (Na2S, H2S). Kada se elektroni predaju ili povuku atomu elektronegativnijeg elementa, oksidacijsko stanje sumpora može biti +2, +4, +6 Na hladnoći, sumpor je relativno inertan, ali s porastom temperature njegova reaktivnost raste. 1. S metalima, sumpor pokazuje oksidacijska svojstva. Ove reakcije proizvode sulfide (ne reagira sa zlatom, platinom i iridijem): Fe+S=FeS
2. U normalnim uvjetima sumpor ne stupa u interakciju s vodikom, a pri 150-200°C dolazi do reverzibilne reakcije: H2 + S«H2S 3. U reakcijama s metalima i vodikom sumpor se ponaša kao tipični oksidans, au prisutnost jakih oksidacijskih sredstava ispoljava svojstva redukcijskih reakcija.S+3F2=SF6 (ne reagira s jodom)4. Izgaranje sumpora u kisiku odvija se pri 280°C, a u zraku pri 360°C. U tom slučaju nastaje smjesa SO2 i SO3: S+O2=SO2 2S+3O2=2SO35. Kada se zagrijava bez pristupa zraka, sumpor se izravno spaja s fosforom i ugljikom, pokazujući oksidacijska svojstva: 2P+3S=P2S3 2S + C = CS26. U interakciji sa složenim tvarima, sumpor se ponaša uglavnom kao redukcijski agens:

7. Sumpor je sposoban za reakcije disproporcioniranja. Stoga, kada se sumporni prah kuha s alkalijama, nastaju sulfiti i sulfidi: Sumpor je široko rasprostranjen. primijeniti u industriji i poljoprivredi. Otprilike polovica svoje proizvodnje koristi se za proizvodnju sumporne kiseline. Sumpor se koristi za vulkanizaciju gume: u ovom slučaju guma se pretvara u gumu u obliku sumporne boje (fini prah), sumpor se koristi za suzbijanje bolesti vinograda i pamuka. Koristi se za proizvodnju baruta, šibica i svjetlećih spojeva. U medicini se sumporne masti pripremaju za liječenje kožnih bolesti.

31 Elementi IV A podskupine.

Ugljik (C), silicij (Si), germanij (Ge), kositar (Sn), olovo (Pb) elementi su skupine 4 glavne podskupine PSE. Na vanjskom elektronskom sloju atomi ovih elemenata imaju 4 elektrona: ns2np2. U podskupini, s povećanjem atomskog broja elementa, atomski radijus se povećava, nemetalna svojstva slabe, a metalna svojstva se povećavaju: ugljik i silicij su nemetali, germanij, kositar, olovo su metali. Elementi ove podskupine pokazuju i pozitivna i negativna oksidacijska stanja: -4; +2; +4.

--------------------->(metalna svojstva se povećavaju)

Otkrio F. Müller 1782. Naziv elementa dolazi od lat. tellus, genitiv Telluris, Zemlja (naziv je predložio M. G. Klaproth, koji je izolirao element kao jednostavnu tvar i odredio njegova najvažnija svojstva).

Priznanica:

U prirodi postoji kao mješavina 8 stabilnih izotopa (120, 122-126, 128, 130). Sadržaj u zemljinoj kori je 10 -7%. Glavni minerali su altait (PbTe), telurobizmutit (Bi 2 Te 3), tetradimit (Bi 2 Te 2 S), koji se nalaze u mnogim sulfidnim rudama.
Dobiva se iz mulja proizvodnje bakra ispiranjem otopinom NaOH u obliku Na 2 TeO 3 iz kojeg se elektrolitički odvaja telur. Daljnje pročišćavanje je sublimacijom i zonskim taljenjem.

Fizička svojstva:

Kompaktni telur je srebrnasto-siva tvar s metalnim sjajem, koja ima šesterokutnu kristalnu rešetku (gustoća 6,24 g/cm 3, talište - 450 ° C, vrelište - 990 ° C). Iz otopina se taloži u obliku smeđeg praha; u pari se sastoji od molekula Te 2 .

Kemijska svojstva:

Telur je stabilan na zraku pri sobnoj temperaturi, kada se zagrijava, reagira s kisikom. Interakcija s halogenima i reagira s mnogim metalima kada se zagrijava.
Kada se zagrijava, telur se oksidira vodenom parom u telur(II) oksid i reagira s koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom. Kada se kuha u vodenim otopinama lužina, disproporcira slično sumporu:
8 Te + 6NaOH = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
U spojevima pokazuje oksidacijska stanja -2, +4, +6, rjeđe +2.

Najvažnije veze:

Telurov(IV) oksid Telur dioksid, TeO 2, slabo je topiv u vodi, kiseli oksid, reagira s alkalijama i stvara soli telurne kiseline. Koristi se u laserskoj tehnologiji, komponenta optičkih stakala.
Telurov(VI) oksid, telur trioksid, TeO 3, žuta ili siva tvar, praktički netopljiva u vodi, zagrijavanjem se raspada u dioksid, reagira s alkalijama. Dobiva se razgradnjom telurne kiseline.
Telurska kiselina, H 2 TeO 3 , slabo topljiv, sklon polimerizaciji, stoga obično predstavlja talog s promjenljivim sadržajem vode TeO 2 *nH 2 O. Soli - teluriti(M 2 TeO 3) i politeluriti (M 2 Te 2 O 5 i dr.), obično dobiveni sinterovanjem karbonata s TeO 2, koriste se kao komponente optičkih stakala.
Telurska kiselina, H 6 TeO 6 , bijeli kristali, vrlo topljivi u vrućoj vodi. Vrlo slaba kiselina, u otopini stvara soli sastava MH 5 TeO 6 i M 2 H 4 TeO 6. Zagrijavanjem u zatvorenoj ampuli dobiva se i metatelurska kiselina H 2 TeO 4, koja u otopini postupno prelazi u telurnu kiselinu. soli - telura. Također se dobiva taljenjem telur(IV) oksida s alkalijama u prisutnosti oksidirajućih sredstava ili taljenjem telurne kiseline s karbonatom ili metalnim oksidom. Telurati alkalnih metala su topljivi. Koriste se kao feroelektrici, ionski izmjenjivači i komponente luminescentnih sastava.
Vodikov telurid, H 2 Te je otrovni plin neugodna mirisa, koji se dobiva hidrolizom aluminijevog telurida. Jako redukcijsko sredstvo, u otopini se brzo oksidira kisikom u telur. U vodenoj otopini kiselina je jača od sumpora i vodikovog selenida. soli - teluridi, obično dobiveni interakcijom jednostavnih tvari, teluridi alkalijskih metala su topljivi. Mnogi teluridi p- i d-elemenata su poluvodiči.
Halidi. Poznato je da su telurijevi(II) halidi, na primjer TeCl 2 , slični soli i da se, kada se zagrijavaju i nalaze u otopini, disproporcioniraju u spojeve Te i Te(IV). Telurijevi tetrahalidi su krute tvari koje hidroliziraju u otopini u telurnu kiselinu i lako tvore kompleksne halogenide (na primjer, K2). TeF 6 heksafluorid, bezbojni plin, za razliku od sumpornog heksafluorida, lako se hidrolizira, stvarajući telurnu kiselinu.

Primjena:

Komponente poluvodičkih materijala; aditiv za legiranje lijevanog željeza, čelika, olovnih legura.
Svjetska proizvodnja (bez SSSR-a) iznosi oko 216 tona/god (1976).
Telur i njegovi spojevi su otrovni. MDK je oko 0,01 mg/m3.

Vidi također:
Telur // Wikipedia. . Datum ažuriranja: 20.12.2017. URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid=89757888 (datum pristupa: 25.12.2017.).
Otkriće elemenata i porijeklo njihovih imena. Telur //
URL: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Te.html