Smanjenje emisije otrovnih tvari s ispušnim plinovima. Smanjena emisija otrovnih tvari iz ispušnih plinova Etanol se sagorijeva uz nisku razinu otrovnih emisija

Unatoč činjenici da se u praksi grijanja stambenih objekata stalno suočavamo s potrebom osiguranja sigurnosti zbog prisutnosti otrovnih produkata izgaranja u atmosferi prostora, kao i stvaranja eksplozivnih mješavina plina (zbog istjecanja prirodnih plin koji se koristi kao gorivo), ovi problemi su još uvijek relevantni. Za sprječavanje štetnih učinaka omogućuje korištenje analizatora plina.

G Gorenje, kao što znate, poseban je slučaj oksidacijske reakcije praćene oslobađanjem svjetlosti i topline. Tijekom izgaranja ugljičnih goriva, uključujući plinska goriva, ugljik i vodik, koji su dio organskih spojeva, ili uglavnom ugljik (kada se ugljen izgara), oksidiraju se u ugljični dioksid (CO 2 - ugljični dioksid), ugljični monoksid (CO - ugljični monoksid) i voda (H2O). Osim toga, u reakcije ulaze dušik i nečistoće sadržane u gorivu i (ili) u zraku, koji se dovodi u plamenike generatora topline (kotlovske jedinice, peći, kamini, plinske peći itd.) Za izgaranje goriva. Konkretno, produkt oksidacije dušika (N 2) su dušikovi oksidi (NO x) - plinovi koji su također povezani sa štetnim emisijama (vidi tablicu).

Stol. Dopušteni sadržaj štetnih emisija u plinovima koji se ispuštaju iz generatora topline prema klasama opreme prema europskoj normi.

Ugljični monoksid i njegova opasnost

Rizik od trovanja ugljičnim monoksidom danas je još uvijek prilično visok, zbog njegove visoke toksičnosti i neosviještenosti stanovništva.

Najčešće se trovanje ugljičnim monoksidom događa tijekom nepravilnog rada ili neispravnosti kamina i tradicionalnih peći instaliranih u privatnim kućama, kupkama, ali postoje i slučajevi trovanja, do smrti, s individualnim grijanjem plinskim kotlovima. Osim toga, trovanje ugljičnim monoksidom često se opaža, a često i smrtno, u požarima, pa čak i u lokaliziranim požarima stvari u prostorijama. Zajednički i odlučujući čimbenik u ovom slučaju je izgaranje s nedostatkom kisika - tada se umjesto ugljičnog dioksida koji je siguran za ljudsko zdravlje, stvara ugljični monoksid u opasnim količinama.

Riža. 1 Zamjenjivi senzor plinskog analizatora s upravljačkom pločom

U krvi se ugljični monoksid veže na hemoglobin, stvarajući karboksihemoglobin. U tom slučaju hemoglobin gubi sposobnost vezanja kisika i transporta do organa i stanica tijela. Toksičnost ugljičnog monoksida je takva da kada je prisutan u atmosferi u koncentraciji od samo 0,08% kod osobe koja udiše ovaj zrak, do 30% hemoglobina prelazi u karboksihemoglobin. Istodobno, osoba već osjeća simptome blagog trovanja - vrtoglavicu, glavobolju, mučninu. Pri koncentraciji CO u atmosferi od 0,32% do 40% hemoglobina se pretvara u karboksihemoglobin, a osoba je u umjerenom trovanju. Njegovo stanje je takvo da nema dovoljno snage da sam napusti prostoriju s zatrovanom atmosferom. S povećanjem sadržaja CO u atmosferi na 1,2%, do 50% krvnog hemoglobina prelazi u karboksihemoglobin, što odgovara razvoju kome kod osobe.

Dušikovi oksidi – toksičnost i šteta za okoliš

Kada gorivo sagorijeva, dušik prisutan u gorivu ili zraku za izgaranje stvara dušikov monoksid (NO) s kisikom.Nakon nekog vremena, ovaj bezbojni plin oksidira se kisikom da nastane dušikov dioksid (NO 2 ). Od dušikovih oksida, NO 2 je najopasniji za ljudsko zdravlje. Snažno nadražuje sluznicu dišnih puteva. Udisanje otrovnih para dušikovog dioksida može uzrokovati ozbiljno trovanje. Osoba osjeća njegovu prisutnost čak i pri niskim koncentracijama od samo 0,23 mg / m 3 (prag detekcije). Međutim, sposobnost tijela da otkrije prisutnost dušikovog dioksida gubi se nakon 10 minuta udisanja. Postoji osjećaj suhoće i grlobolje, ali ti znakovi nestaju s produljenim izlaganjem plinu u koncentraciji 15 puta većoj od praga detekcije. Dakle, NO 2 slabi osjet mirisa.

Slika 2 Detektor ugljičnog monoksida

Osim toga, pri koncentraciji od 0,14 mg/m3, što je ispod praga detekcije, dušikov dioksid smanjuje sposobnost prilagodbe očiju na tamu, a pri koncentraciji od samo 0,056 mg/m3 otežava disanje. Osobe s kroničnom bolešću pluća imaju poteškoća s disanjem čak i pri nižim koncentracijama.

Ljudi izloženi dušikovom dioksidu češće obolijevaju od respiratornih bolesti, bronhitisa i upale pluća.

Sam dušikov dioksid može uzrokovati oštećenje pluća. Kad uđe u tijelo, NO 2 u dodiru s vlagom stvara dušičnu i dušičnu kiselinu, koje nagrizaju stijenke plućnih alveola, što rezultira plućnim edemom, što često dovodi do smrti.

Osim toga, nastanku ozona doprinose emisije dušikovog dioksida u atmosferu pod utjecajem ultraljubičastog zračenja, koje je dio spektra sunčeve svjetlosti.

Stvaranje dušikovih oksida ovisi o sadržaju dušika u gorivu i dovedenom zraku za izgaranje za izgaranje, vremenu zadržavanja dušika u zoni izgaranja (duljina plamena) i temperaturi plamena.

Prema mjestu i vremenu nastanka, emitiraju se brzi i gorljivi oksidi dušika. Brzi NOx nastaju tijekom reakcije dušika sa slobodnim kisikom (višak zraka) u reakcijskoj zoni plamena.

Gorivo NO x nastaje pri visokim temperaturama izgaranja kao rezultat kombinacije dušika sadržanog u gorivu s kisikom. Ova reakcija apsorbira toplinu i tipična je za izgaranje dizela i čvrstih fosilnih goriva (drvo, peleti, briketi). Tijekom izgaranja prirodnog plina ne nastaje gorivo NO x jer prirodni plin ne sadrži dušikove spojeve.

Odlučujući kriteriji za stvaranje NOx su koncentracija kisika tijekom procesa izgaranja, vrijeme zadržavanja zraka za izgaranje u zoni izgaranja (dužina plamena) i temperatura plamena (do 1200 °C - niska, od 1400 °C - značajno i od 1800 °C – maksimalno stvaranje toplinskog NO x).

Stvaranje NO x može se smanjiti suvremenim tehnologijama izgaranja kao što su hladni plamen, recirkulacija dimnih plinova i mali višak zraka.

Negorivi ugljikovodici i čađa

Negorivi ugljikovodici (C x H y) također nastaju kao posljedica nepotpunog izgaranja goriva i doprinose stvaranju efekta staklenika. Ova skupina uključuje metan (CH 4), butan (C 4 H 10) i benzen (C 6 H 6). Razlozi njihovog nastanka slični su razlozima nastanka CO: nedovoljna atomizacija i miješanje pri korištenju tekućih goriva i nedostatak zraka pri korištenju prirodnog plina ili krutih goriva.

Osim toga, kao rezultat nepotpunog izgaranja u dizelskim plamenicima nastaje čađa - zapravo čisti ugljik (C). Pri normalnim temperaturama ugljik reagira vrlo sporo. Za potpuno izgaranje 1 kg ugljika (C) potrebno je 2,67 kg O 2 . Temperatura paljenja - 725 °C. Niže temperature dovode do stvaranja čađe.

Prirodni i ukapljeni plin

Posebna opasnost je samo plinsko gorivo.

Prirodni plin se gotovo u potpunosti sastoji od metana (80-95%), ostatak, najvećim dijelom, otpada na etan (do 3,7%) i dušik (do 2,2%). Ovisno o području proizvodnje, spojevi sumpora i voda mogu biti prisutni u malim količinama.

Opasnost je istjecanje plinskog goriva zbog oštećenja plinovoda, neispravnih plinskih armatura ili jednostavno zaboravljenog u otvorenom stanju kada se plin dovodi u plamenik plinske peći ("ljudski faktor").

Slika 3 Ispitivanje propuštanja prirodnog plina

Metan u koncentracijama u kojima može biti prisutan u atmosferi stambenih objekata ili na ulici nije otrovan, ali je za razliku od dušika vrlo eksplozivan. U plinovitom stanju sa zrakom tvori eksplozivnu smjesu u koncentracijama od 4,4 do 17%, najeksplozivnija koncentracija metana u zraku je 9,5%. U domaćim uvjetima takve koncentracije metana u zraku nastaju kada se nakuplja tijekom propuštanja u volumenima zatvorenih prostorija - kuhinja, stanova, ulaza. Eksploziju u ovom slučaju može uzrokovati iskra koja je proklizala između kontakata mrežnog prekidača prilikom pokušaja uključivanja električne rasvjete. Posljedice eksplozija često su katastrofalne.

Posebna opasnost u slučaju curenja prirodnog plina je nedostatak mirisa njegovih komponenti. Stoga se njegovo nakupljanje u zatvorenom volumenu prostorije događa neprimjetno za ljude. Kako bi se otkrilo curenje, prirodnom plinu se dodaje odorant (kako bi se simulirao miris).

U autonomnim sustavima grijanja koristi se ukapljeni ugljikovodični plin (LHG), koji je nusproizvod industrije nafte i goriva. Njegove glavne komponente su propan (C 3 H 8) i butan (C 4 H 10). LPG se skladišti u tekućem stanju pod tlakom u plinskim bocama i plinskim držačima. Također stvara eksplozivne smjese sa zrakom.

UNP tvori eksplozivne smjese sa zrakom pri koncentraciji para propana od 2,3 do 9,5%, normalnog butana - od 1,8 do 9,1% (volumenski), pri tlaku od 0,1 MPa i temperaturi od 15-20 ° C. Temperatura samozapaljenja propana u zraku je 470 °C, normalnog butana je 405 °C.

Pri standardnom tlaku, UNP je plinovit i teži od zraka. Kada ispari 1 litra ukapljenog plina ugljikovodika, nastaje oko 250 litara plinovitog plina, pa i neznatno istjecanje UNP-a iz plinske boce ili plinskog spremnika može biti opasno. Gustoća LPG plinske faze je 1,5-2 puta veća od gustoće zraka, pa je slabo raspršena u zraku, osobito u zatvorenim prostorima, te se može nakupljati u prirodnim i umjetnim udubljenjima stvarajući eksplozivnu smjesu sa zrakom.

Analizatori plina kao sredstvo sigurnosti plina

Analizatori plina omogućuju na vrijeme detekciju prisutnosti opasnih plinova u unutarnjoj atmosferi. Ovi uređaji mogu imati različit dizajn, složenost i funkcionalnost, ovisno o tome se dijele na indikatore, detektore curenja, detektore plina, plinske analizatore, sustave za analizu plina. Ovisno o dizajnu, obavljaju različite funkcije – od najjednostavnijih (isporuka audio i/ili video signala), do poput praćenja i snimanja uz prijenos podataka preko Interneta i/ili Etherneta. Prvi, koji se obično koriste u sigurnosnim sustavima, signaliziraju prekoračenje graničnih koncentracija, često bez kvantitativne indikacije, drugi, koji često uključuju nekoliko senzora, koriste se u puštanju u rad i regulaciji opreme, kao i u automatiziranim upravljačkim sustavima kao odgovornim komponentama. ne samo zbog sigurnosti, već i zbog učinkovitosti.

Slika 4 Postavljanje rada plinskog kotla pomoću plinskog analizatora

Najvažnija komponenta svih plinskih analitičkih instrumenata su senzori - osjetljivi elementi male veličine, koji generiraju signal koji ovisi o koncentraciji analita. Kako bi se povećala selektivnost detekcije, ponekad se na ulazu postavljaju selektivne membrane. Postoje elektrokemijski, termokatalitički/katalitički, optički, fotoionizacijski i električni senzori. Njihova masa obično ne prelazi nekoliko grama. Jedan model plinskog analizatora može imati modifikacije s različitim senzorima.

Rad elektrokemijskih senzora temelji se na transformaciji određene komponente u minijaturnoj elektrokemijskoj ćeliji. Koriste se inertne, reaktivne ili modificirane, kao i ionsko selektivne elektrode.

Optički senzori mjere apsorpciju ili refleksiju primarnog svjetlosnog toka, luminescenciju ili toplinski učinak kada se svjetlost apsorbira. Osjetljivi sloj može biti, na primjer, površina svjetlovodnog vlakna ili faza koja sadrži reagens imobilizirana na njoj. Svjetlosni vodiči s optičkim vlaknima omogućuju rad u IR, vidljivom i UV rasponu.

Termička katalitička metoda temelji se na katalitičkoj oksidaciji molekula kontroliranih tvari na površini osjetljivog elementa i pretvorbi oslobođene topline u električni signal. Njezina vrijednost određena je koncentracijom kontrolirane komponente (ukupna koncentracija za kombinaciju zapaljivih plinova i para tekućina), izražena u postotku LEL (donja koncentracijska granica širenja plamena).

Najvažniji element fotoionizacijskog senzora je izvor vakuumskog ultraljubičastog zračenja, koji određuje osjetljivost detekcije i osigurava njenu selektivnost. Energija fotona dovoljna je za ioniziranje većine najčešćih zagađivača, ali je niska za komponente čistog zraka. Fotoionizacija se događa u volumenu, tako da senzor lako podnosi velika preopterećenja koncentracije. Prijenosni plinski analizatori s takvim senzorima često se koriste za kontrolu zraka u radnom području.

Električni senzori uključuju poluvodiče s elektroničkom vodljivošću na bazi metalnih oksida, organske poluvodiče i tranzistore s efektom polja. Mjerene vrijednosti su vodljivost, razlika potencijala, naboj ili kapacitivnost, koji se mijenjaju kada su izloženi analitu.

Elektrokemijski, optički, električni senzori koriste se u raznim uređajima za određivanje koncentracije CO. Za određivanje plinovitih ugljikovodika i prije svega metana koriste se fotoionizacijski, optički, toplinski katalitički, katalitički i električni (poluvodički) senzori.

Slika 5. Analizator plina

Korištenje plinskih analizatora u plinskim distribucijskim mrežama regulirano je regulatornim dokumentima. Dakle, SNiP 42-01-2002 "Sustavi za distribuciju plina" predviđa obveznu ugradnju plinskog analizatora na unutarnje plinske mreže koji daje signal zapornom ventilu da se zatvori u slučaju nakupljanja plina u koncentraciji od 10%. eksplozivne koncentracije. Prema klauzuli 7.2. SNiP, "prostorije zgrada svih namjena (osim stambenih stanova), u kojima je instalirana oprema za korištenje plina koja radi u automatskom načinu rada bez stalnog prisustva osoblja za održavanje, treba biti opremljena sustavima za kontrolu plina s automatskim isključivanjem opskrbe plinom i izlaz signala onečišćenja plinom u kontrolnu sobu ili u prostoriju s stalnom prisutnošću osoblja, osim ako drugi zahtjevi nisu regulirani odgovarajućim građevinskim propisima i propisima.

Prilikom ugradnje opreme za grijanje treba predvidjeti sustave za kontrolu plina u prostoriji s automatskim isključivanjem opskrbe plinom u stambenim zgradama: bez obzira na mjesto ugradnje - s kapacitetom većim od 60 kW; u podrumu, podrumskim etažama i u produžetku zgrade - bez obzira na toplinsku snagu.

Sprječavanje štetnih emisija i povećanje učinkovitosti kotlovske opreme

Osim što analizatori plina omogućuju upozorenje na opasne koncentracije plina u prostoriji, oni se koriste za podešavanje rada kotlovske opreme, bez kojih je nemoguće osigurati pokazatelje učinkovitosti i udobnosti koje je naveo proizvođač. , te smanjiti troškove goriva. Za to se koriste analizatori dimnih plinova.

Zidni kondenzacijski kotlovi na prirodni plin moraju se podešavati pomoću analizatora dimnih plinova. Potrebno je kontrolirati koncentraciju kisika (3%), ugljičnog monoksida (20 ppm) i ugljičnog dioksida (13% vol.), koeficijenta viška zraka (1,6), NOx.

U ventilatorskim plamenicima koji rade na prirodni plin također je potrebno kontrolirati koncentraciju kisika (3%), ugljičnog monoksida (20 ppm) i ugljičnog dioksida (13% vol.), koeficijent viška zraka (1,6), NOx.

U ventilatorskim plamenicima koji rade na dizel gorivo, osim svega navedenog, prije korištenja plinskog analizatora potrebno je izmjeriti broj čađe i koncentraciju sumpornog oksida. Broj čađe mora biti manji od 1. Ovaj parametar se mjeri pomoću analizatora čađe i ukazuje na kvalitetu prskanja kroz mlaznice. Ako je prekoračen, analizator plina se ne može koristiti za podešavanje, jer će se put plinskog analizatora zagaditi i neće biti moguće postići optimalne performanse. Koncentracija sumporovog oksida (IV) - SO 2 ukazuje na kvalitetu goriva: što je veća, to je gorivo lošije, uz lokalne viške kisika i vlage prelazi u H 2 SO 4, što uništava cjelokupno gorivo. sustav spaljivanja.

U kotlovima na pelete treba kontrolirati koncentraciju kisika (5%), ugljičnog monoksida (120 ppm) i ugljičnog dioksida (17% vol.), koeficijent viška zraka (1,8), NOx. Potrebna je prethodna zaštita fine filtracije od zaprašivanja dimnim plinovima i zaštita od prekoračenja radnog raspona preko CO kanala. Za nekoliko sekundi može premašiti radni raspon senzora i doseći 10.000-15.000 ppm.

Ispitivanje broj 1 11 ćelija

Opcija 1.

Iz kolegija kemije znate sljedećenačine odvajanje smjesa:

.

načine.

sl.1 sl.2 sl.3

1) brašno od željeznih strugotina koje su ušle u njega;

2) voda iz anorganskih soli otopljenih u njoj?

smjese. (

Brašno i oni uhvaćeni u njemu

željezne strugotine

Voda s otopljenim anorganskim solima

element.

ovaj kemijski element.

Upišite svoje odgovore u tablicu

Simbol

kemijski

element

broj razdoblja

broj grupe

Metalni/nemetalni

3. Periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev - bogato spremište

o njihovoj prisutnosti u prirodi. Na primjer, poznato je da s povećanjem serijskog broja

kemijskog elementa u periodima, radijusi atoma se smanjuju, a u skupinama povećavaju.

S obzirom na ove uzorke, poredajte po rastućem atomskom radijusu

sljedeći elementi:C, Si, Al, N.

sekvence.

4.

stanje;



vrenje i taljenje;

 nevodljiv;





 lomljiv;

 vatrostalni;

 nehlapljiv;



struja

Koristeći ove podatke odredite strukturu tvari dušik N 2

i kuhinjska sol NaCl. (dajte detaljan odgovor).

2

proizvoda i slatkiša.

kroz

CO2

ugljični dioksid u zraku.

sadrži tvari (npr.kiseline

spomenuto u tekstu .

6.

.

9. Iako biljke i životinje trebaju spojeve fosfora kao elementa koji je dio vitalnih tvari, onečišćenje prirodnih voda fosfatima izrazito negativno utječe na stanje vodnih tijela. Ispuštanje fosfata s kanalizacijom uzrokuje brzi razvoj modro-zelenih algi, a vitalna aktivnost svih ostalih organizama je inhibirana. Odredite broj kationa i aniona koji nastaju tijekom disocijacije 25 mola natrijevog ortofosfata.

10. Dajte objašnjenje:Ponekad u ruralnim područjima žene kombiniraju bojanje kose kanom s pranjem u ruskoj kupelji. Zašto je bojanje intenzivnije?

11.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O.

12. Propan gori uz nisku razinu emisije otrovnih tvari u atmosferu, pa se kao izvor energije koristi u mnogim područjima, primjerice u plinu

Koliki volumen ugljičnog dioksida (N.O.) nastaje tijekom potpunog izgaranja 4,4 g propana?

13. Slana otopina u medicini naziva se 0,9% otopina natrijevog klorida u vodi. Izračunajte masu natrijevog klorida i masu vode potrebne za pripremu 500 g fiziološke otopine.

Napišite detaljno rješenje problema .

Ispitivanje broj 1 11 ćelija

Opcija 2.

1. Iz kolegija kemije znate sljedećenačine odvajanje smjesa:

taloženje, filtriranje, destilacija (destilacija), djelovanje magneta, isparavanje, kristalizacija .

Slike 1-3 daju primjere nekih od navedenih

načine.

sl.1 sl.2 sl.3

Koja se od sljedećih metoda razdvajanja smjesa može koristiti za pročišćavanje:

1) sumpor iz željeznih strugotina koje su dospjele u njega;

2) voda od čestica gline i pijeska?

U tablicu upišite broj figure i naziv odgovarajuće metode razdvajanja.

smjese. (ponovno nacrtati tablicu u bilježnici)

2. Slika prikazuje model elektronske strukture atoma neke kemikalije

element.

Na temelju analize predloženog modela izvršite sljedeće zadatke:

1) odrediti kemijski element čiji atom ima takvu elektroničku strukturu;

2) naznačiti broj razdoblja i broj grupe u Periodnom sustavu kemikalija

elementi D.I. Mendeljejev, u kojem se ovaj element nalazi;

3) utvrditi pripada li jednostavna tvar metalima ili nemetalima, koja tvori

ovaj kemijski element.

Upišite svoje odgovore u tablicu(nacrtaj tablicu u bilježnicu)

Simbol

kemijski

element

broj razdoblja

broj grupe

Metalni/nemetalni

3. Periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev je bogato skladište

informacije o kemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih spojeva,

o obrascima promjena ovih svojstava, o metodama dobivanja tvari, kao i

o njihovoj prisutnosti u prirodi. Tako je, na primjer, poznato da se elektronegativnost kemijskog elementa povećava u periodima, a smanjuje u skupinama.

S obzirom na ove obrasce, poredajte po rastućoj elektronegativnosti

sljedeći elementi:F, Na, N, Mg. Zapišite oznake elemenata u željeni

sekvence.

4. Donja tablica navodi karakteristična svojstva tvari koje imaju molekularnu i ionsku strukturu.

u normalnim uvjetima imaju tekućinu,

plinoviti i čvrsti agregat

stanje;

 imaju niske temperature

vrenje i taljenje;

 nevodljiv;

 imaju nisku toplinsku vodljivost

 čvrsta pod normalnim uvjetima;

 lomljiv;

 vatrostalni;

 nehlapljiv;

 u talinama i otopinama

struja

Koristeći ove podatke odredite strukturu tvari kisik O 2

i soda Na 2 CO 3 . (dajte detaljan odgovor).

U prehrambenoj industriji koristi se prehrambeni aditiv E526, koji

je kalcijev hidroksid Ca(OH)2 . Pronalazi primjenu u proizvodnji:

voćni sokovi, dječja hrana, kiseli krastavci, jestiva sol, slastice

proizvoda i slatkiša.

Moguća je proizvodnja kalcijevog hidroksida u industrijskim razmjerimakroz

miješanje kalcijevog oksida s vodom , ovaj proces se naziva gašenje.

Kalcijev hidroksid se široko koristi u proizvodnji takvih građevinskih materijala.

materijali kao što su kreč, žbuka i gipsani mort. To je zbog njegove sposobnosti

interakciju s ugljičnim dioksidom CO2 sadržane u zraku. Isto svojstvo

Za mjerenje kvantitativnog sadržaja koristi se otopina kalcijevog hidroksida

ugljični dioksid u zraku.

Korisno svojstvo kalcijevog hidroksida je njegova sposobnost da djeluje kao

flokulant koji pročišćava otpadnu vodu od suspendiranih i koloidnih čestica (uključujući

soli željeza). Također se koristi za podizanje pH vode, kao prirodna voda

sadrži tvari (npr.kiseline ), uzrokujući koroziju u vodovodnim cijevima.

5. Napišite molekularnu jednadžbu za reakciju kojom se dobiva kalcijev hidroksid, koji

spomenuto u tekstu .

6. Objasnite zašto se ovaj proces naziva gašenjem.

7. Napišite molekularnu jednadžbu za reakciju između kalcijevog hidroksida i ugljičnog dioksida

plin, što je spomenuto u tekstu. Objasnite koje značajke ove reakcije omogućuju korištenje za otkrivanje ugljičnog dioksida u zraku.

8. Napravite skraćenu ionsku jednadžbu reakcije spomenute u tekstu između

kalcijev hidroksid i klorovodična kiselina .

9. Iako biljke i životinje trebaju spojeve fosfora kao elementa koji je dio vitalnih tvari, onečišćenje prirodnih voda fosfatima izrazito negativno utječe na stanje vodnih tijela. Ispuštanje fosfata s kanalizacijom uzrokuje brzi razvoj modro-zelenih algi, a vitalna aktivnost svih ostalih organizama je inhibirana. Odredite broj kationa i aniona koji nastaju tijekom disocijacije 15 mola kalijevog ortofosfata.

10. Dajte objašnjenje:Zašto se sve vrste frizure obično rade toplinom?

11. Navedena je shema redoks reakcije

Postavite omjere. Zapišite elektronsku ravnotežu.

Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo.

12. Propan gori uz niske emisije otrovnih tvari u atmosferu pa se koristi kao energent u mnogim područjima, npr. plin

upaljača i pri grijanju seoskih kuća.

Koliki volumen ugljičnog dioksida (N.O.) nastaje tijekom potpunog izgaranja 5 g propana?

Zapišite detaljno rješenje problema.

13. Farmaceut treba pripremiti 5% otopinu joda, koja se koristi za liječenje rana.

Koliki volumen otopine farmaceut može pripremiti od 10 g kristalnog joda ako gustoća otopine treba biti 0,950 g/ml?

VLOOKUP. Kemija. Kod 11. razreda
OCJENA 11 Objašnjenja uzorka sveruskog testnog rada Prilikom pregleda uzorka testnog rada, treba imati na umu da zadaci uključeni u uzorak ne odražavaju sve vještine i sadržajne probleme koji će se testirati kao dio sveruskog testnog rada. Potpuni popis elemenata sadržaja i vještina koje se mogu testirati u radu dan je u kodifikatoru elemenata sadržaja i zahtjeva za razinu osposobljenosti diplomanata za razvoj sveruskog testnog rada iz kemije. Svrha uzorka testnog rada je dati ideju o strukturi sveruskog testnog rada, broju i obliku zadataka te njihovoj razini složenosti.

VLOOKUP. Kemija. Kod 11. razreda
© 2017 Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije SVRURUSKA VERIFIKACIJA RADNA KEMIJA
11 UZORAK RAZREDA Upute za izvođenje rada Testni rad obuhvaća 15 zadataka. Za završetak rada iz kemije predviđeno je 1 sat 30 minuta (90 minuta) (90 minuta. Odgovore u tekstu rada dopuni prema uputama za zadatke. Ako zapišeš netočan odgovor precrtaj ga i napiši dolje novi pored nje. Prilikom izvođenja radova dopušteno je koristiti sljedeće dodatne materijale
– Periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev
- tablica topljivosti soli, kiselina i baza koje ulaze u elektrokemijski niz napona metala
- neprogramabilni kalkulator. Prilikom dovršavanja zadataka možete koristiti nacrt. Nacrti unosa neće se pregledavati niti ocjenjivati. Savjetujemo vam da zadatke ispunite redoslijedom kojim su zadani. Da biste uštedjeli vrijeme, preskočite zadatak koji se ne može izvršiti odmah i prijeđite na sljedeći. Ako vam nakon završetka svih poslova ostane vremena, možete se vratiti na propuštene zadatke. Bodovi koje ste dobili za obavljene zadatke se zbrajaju. Pokušajte izvršiti što više zadataka i osvojiti najviše bodova. Želimo vam uspjeh

VLOOKUP. Kemija. Kod 11. razreda
© 2017 Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije Iz kolegija kemije poznajete sljedeće metode odvajanja smjesa: taloženje, filtracija, destilacija (destilacija, magnetsko djelovanje, isparavanje, kristalizacija. Slike 1-3 prikazuju primjere korištenja nekih od ovih metoda. Slika 1 Slika 2 Slika 3
Koja se od sljedećih metoda razdvajanja smjesa može koristiti za pročišćavanje
1) brašno od željeznih strugotina koje su ispale vani
2) voda iz anorganskih soli otopljenih u njoj U tablicu upišite broj slike i naziv odgovarajuće metode odvajanja smjese. Smjesa Broj slike Način odvajanja smjese Brašna i željezne strugotine koje su ispale van Voda u kojoj su otopljene anorganske soli Na slici je prikazan model elektronske strukture atoma određenog kemijskog elementa. Na temelju analize predloženog modela izvršite sljedeće zadatke) odredite kemijski element čiji atom ima takvu elektroničku strukturu
2) naznačiti broj razdoblja i broj grupe u Periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva, u kojem se ovaj element nalazi
3) utvrditi pripada li jednostavna tvar koja tvori ovaj kemijski element metalima ili nemetalima. Zabilježite svoje odgovore u tablicu. Odgovor Simbol kemijskog elementa
broj razdoblja
Grupa br. Metal nemetalni
1
2

VLOOKUP. Kemija. Kod 11. razreda
© 2017 Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev je bogato skladište informacija o kemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih spojeva, o obrascima promjene tih svojstava, metodama dobivanja tvari te o njihovoj prisutnosti u prirodi. Tako je, na primjer, poznato da s povećanjem rednog broja kemijskog elementa u periodima, radijusi atoma se smanjuju, a u skupinama povećavaju. S obzirom na ove uzorke, poredajte prema rastućem radijusu atoma sljedeće elemente N, C, Al, Si. Ispravnim redoslijedom zapišite oznake elemenata. Odgovor __________________________ U donjoj tablici navedena su karakteristična svojstva tvari koje imaju molekularnu i ionsku strukturu. Karakteristična svojstva tvari Molekularna struktura Ionska struktura u normalnim uvjetima ima tekuće, plinovito i čvrsto agregacijsko stanje imaju nisko vrelište i talište
 neprovodni; imaju nisku toplinsku vodljivost
 kruta pod normalnim uvjetima, krhka, vatrostalna, nehlapljiva u talinama i otopinama, provodi električnu struju Koristeći ove podatke utvrdi kakvu strukturu imaju tvari dušik i sol NaCl. Odgovor napišite u predviđeno mjesto
1) dušik N
2
________________________________________________________________
2) kuhinjska sol NaCl ________________________________________________
3
4

VLOOKUP. Kemija. Kod 11. razreda
© 2017 Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije Složene anorganske tvari mogu se uvjetno rasporediti, odnosno razvrstati u četiri skupine, kao što je prikazano na dijagramu. U ovaj dijagram za svaku od četiri skupine unesite nazive grupa koje nedostaju ili kemijske formule tvari (jedan primjer formula koje pripadaju ovoj skupini. Pročitajte sljedeći tekst i ispunite zadatke 6–8. Prehrambena industrija koristi aditiv za hranu E , što je kalcijev hidroksid Ca(OH)
2
. Primjenu nalazi u proizvodnji voćnih sokova, dječje hrane, kiselih krastavaca, kuhinjske soli, slastica i slatkiša. Moguća je proizvodnja kalcijevog hidroksida u industrijskim razmjerima miješanjem kalcijevog oksida s vodom, procesom koji se naziva gašenje. Kalcijev hidroksid se naširoko koristi u proizvodnji građevinskih materijala kao što su kreč, žbuka i gipsani mort. To je zbog njegove sposobnosti interakcije s ugljičnim dioksidom CO
2
sadržane u zraku. Isto svojstvo otopine kalcijevog hidroksida koristi se za mjerenje količine ugljičnog dioksida u zraku. Korisno svojstvo kalcijevog hidroksida je njegova sposobnost da djeluje kao flokulant koji pročišćava otpadnu vodu od suspendiranih i koloidnih čestica (uključujući soli željeza. Također se koristi za povećanje pH vode, budući da prirodna voda sadrži tvari (npr. kiseline koje uzrokuju korozija u vodovodnim cijevima.
5

VLOOKUP. Kemija. Kod 11. razreda
© 2017 Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije
6 1. Napišite molekularnu jednadžbu za reakciju proizvodnje kalcijevog hidroksida spomenutu u tekstu. Odgovor
2. Objasnite zašto se ovaj proces naziva gašenjem. Odgovor
________________________________________________________________________________
1. Napravite molekularnu jednadžbu za reakciju između kalcijevog hidroksida i ugljičnog dioksida, koja je spomenuta u tekstu. Odgovor
2. Objasnite koje značajke ove reakcije omogućuju njeno korištenje za otkrivanje ugljičnog dioksida u zraku. Odgovor
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1. Napišite skraćenu ionsku jednadžbu za reakciju između kalcijevog hidroksida i klorovodične kiseline navedenu u tekstu. Odgovor
2. Objasni zašto se ova reakcija koristi za povećanje pH vode. Odgovor
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
6
7
8

VLOOKUP. Kemija. Kod 11. razreda
© 2017 Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije Prikazana je shema redoks reakcije.
H
2
S + Fe
2
O
3
→ FeS + S + H
2
O
1. Napravite elektronsku ravnotežu ove reakcije. Odgovor
2. Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo. Odgovor
3. Rasporedite koeficijente u jednadžbi reakcije. Odgovor S obzirom na shemu transformacija
Fe Napišite molekularne jednadžbe reakcija kojima se te transformacije mogu provesti.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _______________________________________________________________________________ Uspostavite korespondenciju između formule organske tvari i klase/skupine kojoj ta tvar pripada za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem. FORMULA TVARI
RAZRED/GRUPA A)
CH
3
-CH
2
-CH
3
B) C)
CH
3
-CH
2
Oh
1) zasićeni ugljikovodici
2) alkoholi
3) nezasićeni ugljikovodici
4) karboksilne kiseline Odabrane brojeve upiši u tablicu ispod odgovarajućih slova. A B C Odgovor
9
10
11

VLOOKUP. Kemija. Kod 11. razreda
© 2017 Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije U predložene sheme kemijskih reakcija unesite formule tvari koje nedostaju i rasporedite koeficijente.
1) C
2
H
6
+ …………… → S
2
H
5
Cl + HCl
2) C
3
H
6
+ …………… → CO
2
+ H
2
O Propan gori uz nisku emisiju otrovnih tvari u atmosferu, pa se koristi kao energent u mnogim područjima, poput plinskih upaljača i grijanja seoskih kuća. Koliki volumen ugljičnog dioksida (plina) nastaje tijekom potpunog izgaranja 4,4 g propana Zapišite detaljno rješenje zadatka. Odgovor
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ Izopropil alkohol koristi se kao univerzalno otapalo, dio je kućanskih kemikalija, parfema i kozmetike, tekućine za pranje vjetrobrana za automobile. U skladu sa donjom shemom, sastavite jednadžbe za reakcije za dobivanje ovog alkohola. Prilikom pisanja jednadžbi reakcija koristite strukturne formule organskih tvari.
CH
2
CH CH
3
CH
3
CCH
3
O
CH
3
CH CH
3
Br
CH
3
CH
CH
3
Oh
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
12
13
14

VLOOKUP. Kemija. Kod 11. razreda
© 2017 Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije Fiziološka fiziološka otopina u medicini naziva se 0,9% otopina natrijevog klorida u vodi. Izračunajte masu natrijevog klorida i masu vode potrebne za pripremu
500 g fiziološke otopine. Zapišite detaljno rješenje problema. Odgovor
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
15

VLOOKUP
. Kemija. 11. razred. Odgovori 2017. Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije SVRURUSKI RAD VERIFIKACIJE
KEMIJA
, 11
RAZRED
Odgovor
ety
i kriterije ocjenjivanja
anija
№
zadataka
Odgovor
Ne
1
Smjesa
Broj
crtanje
Put
odvajanje
smjese
Opiljci brašna i željeza koji su ispali izvan djelovanja magneta
Voda s otopljenim anorganskim solima
Destilacija
(destilacija
2
N; 2; 5 (ili V); nemetalni N
→
C
→
Si
→
Al
4 dušik N
2
– molekularna struktura kuhinjska sol NaCl – ionska struktura 132 Točan odgovor na zadatak 3 ocjenjuje se jednim bodom
Izvršenje zadataka 1, 2, 4, 11 ocjenjuje se na sljedeći način 2 boda - bez grešaka
1 bod - napravljena je jedna greška 0 bodova - napravljene su dvije ili više pogrešaka, ili nema odgovora
Sadržaj
točan odgovor i upute za ocjenjivanje
n
srpanj

Bodovi
Elementi odgovora Napisani su nazivi baznih skupina, soli su formule tvari odgovarajućih skupina
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente Tri ćelije dijagrama su točno popunjene 1 Napravljene su dvije ili više pogrešaka Maksimalni rezultat
5
VLOOKUP
. Kemija. 11. razred. Odgovori 2017. Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije Sadržaj točnog odgovora i upute za ocjenjivanje
n
srpanj
(dodatno, koriste se i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegovo značenje
Bodovi
Elementi odgovora
1) CaO + H
2
O = Ca(
Oh)
2 2) Kada kalcijev oksid stupi u interakciju s vodom, oslobađa se velika količina topline, pa voda ključa i šišti, kao da udari u vrući ugljen, kada se vatra ugasi vodom (
ili
“Ovaj proces se zove gašenje, jer kao rezultat nastaje gašeno vapno
»)
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente Odgovor uključuje jedan od navedenih elemenata 1 Svi elementi odgovora su pogrešno napisani 0 Maksimalni broj bodova 2 Sadržaj točnog odgovora i upute za bodovanje
n
srpanj
(dodatno, koriste se i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegovo značenje
Bodovi
Elementi odgovora
1) Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+H
2
O
2) Kao rezultat ove reakcije nastaje netopiva tvar kalcijev karbonat, uočava se zamućenost početne otopine, što omogućuje prosuđivanje prisutnosti ugljičnog dioksida u zraku. Kvalitativna reakcija na Odgovor je točna i potpuna , sadrži sve navedene elemente Odgovor uključuje jedan od gornjih elemenata 1 Svi elementi odgovori su napisani pogrešno 0 Maksimalni rezultat 2 Sadržaj točnog odgovora i upute za bodovanje
n
srpanj
(dodatno, koriste se i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegovo značenje
Bodovi
Elementi odgovora
1) OH
–
+ H
+
= H
2
O
2) Prisutnost kiseline u prirodnoj vodi uzrokuje niske vrijednosti ove vode
kalcijev hidroksid
neutralizacija
Ne
kiselo
odo
, a vrijednosti se povećavaju Odgovor je točan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente Odgovor uključuje jedan od gornjih elemenata 1 Svi elementi odgovora su pogrešno napisani 0 Maksimalni rezultat 2
6
7
8

VLOOKUP

n
srpanj
(dodatno, koriste se i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegovo značenje
Bodovi
1) Sastavljena elektronska vaga) Naznačeno je da sumpor u oksidacijskom stanju –2 (ili H
2
S) je redukcijsko sredstvo, dok je željezo u +3 oksidacijskom stanju ili Fe
2
O
3
) je oksidacijsko sredstvo
3) Sastavljena jednadžba reakcije
3H
2
S + Fe
2
O
3
= 2FeS + S + 3
H
2
O Odgovor je točan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente Dva od gornjih elemenata odgovora su točno napisana 2 Jedan od gornjih elemenata odgovora je točno napisan 1 Svi elementi odgovora su netočno napisani 0 Maksimalni rezultat Sadržaj točnog odgovora i upute za bodovanje
n
srpanj
Bodovi
Jednadžbe reakcija napisane su prema shemi transformacije
1) Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2 2) FeCl
2
+ 2AgNO
3
= Fe(BR
3
2
+ 2Ag
C
l
3) Fe(BR
3
2
+ 2KOH = F
e(OH)
2
.)

n
srpanj
Bodovi
Elementi odgovora
1)
IZ
2
H
6
+Cl
2
→
IZ
2
H
5
Cl + HCl
2) 2C
3
H
6
+ 90
2
→
6C
O
2
+ 6
H
2
O Mogući su razlomci koeficijenti) Odgovor je točan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente Došlo je do pogreške u jednom od elemenata odgovora 1 Svi elementi odgovora su pogrešno napisani 0 Maksimalni rezultat
9
10
12
VLOOKUP
. Kemija. 11. razred. Odgovori 2017. Federalna služba za nadzor obrazovanja i znanosti Ruske Federacije Sadržaj točnog odgovora i upute za ocjenjivanje
n
srpanj
(dodatno, koriste se i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegovo značenje
Bodovi
1) Jednadžba reakcije izgaranja propana
IZ
3
H
8
+ O →
CO + HO) n(
IZ
3
H
8
) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol COCH mol) O) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l Odgovor je točan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente Dva od gornjih elemenata odgovora su točno napisana 2 Ispravite jedan od gore navedenih elementi odgovora se bilježe 1 Svi elementi odgovora su pogrešno napisani 0 Maksimalni rezultat 3 Sadržaj točnog odgovora i upute za bodovanje
n
srpanj
Bodovi
Jednadžbe reakcija napisane su prema shemi
1)
C
H
3
CH
CH
2
+ H
2
O
H
2
TAKO
4
, t
°
CH
3
CH
CH
3
Oh
CH
3
CC
H
3
O
+ mačka + voda n. r-r,
t
°
+ Dopušteni su drugi koji nisu u suprotnosti s uvjetom postavljanja jednadžbe reakcije
.)
Tri su jednadžbe reakcije točno napisane Dvije su jednadžbe reakcije točno napisane 2 Jedna jednadžba reakcije je točno napisana 1 Sve jednadžbe su pogrešno napisane ili nema odgovora 0 Maksimalni rezultat Sadržaj točnog odgovora i upute za vrednovanje
n
srpanj
(dodatno, koriste se i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegovo značenje
Bodovi
Elementi odgovora
1) m
(NaCl) = 4,5 g
2) voda) = 495,5 g
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente Odgovor uključuje jedan od gore navedenih elemenata 1 Svi elementi odgovora su pogrešno napisani 0 Maksimalni rezultat 2
13
14
15

Od 1965. do 1980., u cijelom svijetu, od 1307 smrtnih slučajeva u velikim nesrećama koje su uključivale požare, eksplozije ili ispuštanja otrovnih tvari, kako u fiksnim instalacijama tako i tijekom transporta, 104 smrti (8%) povezane su s ispuštanjem otrovne tvari. Statistika nesmrtonosnih slučajeva je sljedeća: ukupan broj oboljelih je 4285 osoba, 1343 osobe (32%) patile su od otrovnih emisija. Prije 1984. omjer žrtava i smrtnih slučajeva od otrovnih ispuštanja bio je vrlo različit od omjera nesreća koje su uključivale požare i eksplozije. Međutim, nesreća koja se dogodila 3. prosinca 1984. u gradu Bhopal (Indija) odnijela je oko 4 tisuće života i značajno ispravila ovaj omjer. Nesreće koje uključuju ispuštanje otrovnih tvari od velike su zabrinutosti za javnost u svim industrijaliziranim zemljama.

Mnoge otrovne tvari koje se široko koriste u industriji, od kojih su najvažniji klor i amonijak, skladište se kao ukapljeni plinovi pod tlakom od najmanje 1 MPa. U slučaju gubitka nepropusnosti spremnika u kojima se takva tvar skladišti, dolazi do trenutnog isparavanja dijela tekućine. Količina isparene tekućine ovisi o prirodi tvari i njezinoj temperaturi. Neke otrovne tvari, koje su tekućine na uobičajenim temperaturama, pohranjuju se u spremnicima (pri atmosferskom tlaku) opremljenim ventilima za disanje i odgovarajućim uređajima za sprječavanje istjecanja u atmosferu, kao što je posebna zamka s aktivnim ugljenom. Jedan od mogućih razloga za gubitak nepropusnosti spremnika može biti pojava viška tlaka inertnog plina, poput dušika, unutar parnog prostora spremnika, koji nastaje kao posljedica kvara ventila za smanjenje tlaka. u nedostatku automatskog sustava kontrole tlaka u spremniku. Drugi razlog je prenošenje ostatka otrovne tvari zajedno s vodom, na primjer, prilikom ispiranja spremnika.

Mogući uzrok istjecanja iz spremnika može biti višak topline doveden u spremnik, na primjer u obliku sunčevog zračenja ili toplinskog opterećenja požara u skladištu. Tvari koje kemijski reagiraju sa sadržajem također mogu uzrokovati otpuštanje toksičnih tvari u spremniku, čak i ako je sam sadržaj bio niske toksičnosti. Bilo je slučajeva da su nenamjerne radnje, poput miješanja klorovodične kiseline i izbjeljivača (natrijevog hipoklorita), dovele do istjecanja generiranog klora u tvornicama. Tvari koje ubrzavaju polimerizaciju ili razgradnju mogu se otpustiti u spremnik kako bi oslobodili dovoljno topline da prouzrokuju iskuhanje dijela sadržaja, što rezultira emisijom otrovnih tvari.

Kalcijev hidroksid se naširoko koristi u proizvodnji građevinskih materijala kao što su kreč, žbuka i gipsani mort. To je zbog njegove sposobnosti interakcije s ugljičnim dioksidom CO2 sadržanim u zraku. Isto svojstvo otopine kalcijevog hidroksida koristi se za mjerenje količine ugljičnog dioksida u zraku.

Korisno svojstvo kalcijevog hidroksida je njegova sposobnost da djeluje kao flokulant koji pročišćava otpadnu vodu od suspendiranih i koloidnih čestica (uključujući soli željeza). Također se koristi za podizanje pH vode, budući da prirodna voda sadrži tvari (kao što su kiseline) koje uzrokuju koroziju u vodovodnim cijevima.

Napravite molekularnu jednadžbu za reakciju između kalcijevog hidroksida i ugljičnog dioksida, koja je spomenuta u tekstu.2. Objasnite koje značajke ove reakcije omogućuju korištenje za otkrivanje ugljičnog dioksida u zraku.

Napišite skraćenu ionsku jednadžbu za reakciju između kalcijeva hidroksida i klorovodične kiseline spomenute u tekstu.2. Objasni zašto se ova reakcija koristi za podizanje pH vode.

9. Navedena je shema redoks reakcije:

Napravite elektronsku vagu ove reakcije.2. Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo.

Rasporedite koeficijente u jednadžbi reakcije.

10. Zadana je shema transformacije: → → →

Napišite molekularne jednadžbe reakcija kojima se te transformacije mogu izvesti.

Uspostavite korespondenciju između formule organske tvari i klase/skupine kojoj ova tvar pripada: za svako slovo odaberite klasu

U predložene sheme kemijskih reakcija unesite formule tvari koje nedostaju i rasporedite koeficijente.

1) → 2) →

13. Propan gori uz nisku razinu otrovnih emisija u atmosferu, pa se koristi kao izvor energije u mnogim područjima, poput plinskih upaljača i grijanja seoskih kuća. Koliki volumen ugljičnog dioksida (N.O.) nastaje tijekom potpunog izgaranja 4,4 g propana? Zapišite detaljno rješenje problema.

Izopropil alkohol koristi se kao univerzalno otapalo: dio je kućanskih kemikalija, parfema i kozmetike, tekućine za pranje vjetrobrana za automobile. U skladu sa donjom shemom, sastavite jednadžbe za reakcije za dobivanje ovog alkohola. Prilikom pisanja jednadžbi reakcija koristite strukturne formule organskih tvari.

15. Fiziološka otopina u medicini naziva se 0,9% otopina natrijevog klorida u vodi. Izračunajte masu natrijevog klorida i masu vode potrebne za pripremu 500 g fiziološke otopine. Zapišite detaljno rješenje problema.

7. Elementi odgovora:

2) Kao rezultat ove reakcije nastaje netopiva tvar - kalcijev karbonat, uočava se zamućenje početne otopine, što omogućuje procjenu prisutnosti ugljičnog dioksida u zraku (kvalitativne reakcije na)

8. Elementi odgovora:

2) Prisutnost kiseline u prirodnoj vodi uzrokuje niske pH vrijednosti ove vode. Kalcijev hidroksid neutralizira kiselinu i pH vrijednost raste.

9. Objašnjenje. 1) Sastavljena elektronička bilanca:

2) Naznačeno je da je sumpor u oksidacijskom stanju -2 (ili ) redukcijski agens, a željezo u oksidacijskom stanju +3 (ili ) oksidacijsko sredstvo;

3) Jednadžba reakcije je sastavljena:

10. Reakcijske jednadžbe koje odgovaraju shemi transformacije napisane su:

15. Objašnjenje. Stavke odgovora: 1) = 4,5 g 2) = 495,5 g