Phân số khối lượng trong hóa học. Tính phần khối lượng của một nguyên tố hóa học trong một chất

Từ thế kỷ 17 hóa học đã không còn là một khoa học mô tả. Các nhà khoa học hóa học bắt đầu sử dụng rộng rãi các phương pháp đo các thông số khác nhau của một chất. Thiết kế của cân ngày càng được cải tiến, giúp xác định được khối lượng mẫu cho chất khí Ngoài khối lượng, thể tích và áp suất cũng được đo. Việc sử dụng các phép đo định lượng giúp chúng ta có thể hiểu được bản chất biến đổi hóa học, xác định thành phần của các chất phức tạp.

Như bạn đã biết, một chất phức tạp chứa hai hoặc nhiều nguyên tố hóa học. Rõ ràng là khối lượng của mọi vật chất được tạo thành từ khối lượng của các nguyên tố cấu thành nó. Điều này có nghĩa là mỗi nguyên tố chiếm một phần nhất định trong khối lượng của chất.

Phần khối lượng của một nguyên tố trong chất được ký hiệu bằng ký hiệu Latin chữ thường w (double-ve) và hiển thị phần (phần khối lượng) có thể quy cho một phần tử nhất định trong tổng khối lượng chất. Giá trị này có thể được biểu thị bằng phân số của một đơn vị hoặc dưới dạng phần trăm (Hình 69). Tất nhiên, phần khối lượng của một nguyên tố trong chất phức tạp luôn nhỏ hơn một (hoặc nhỏ hơn 100%). Suy cho cùng, một phần của tổng thể luôn nhỏ hơn toàn bộ, cũng giống như một miếng cam nhỏ hơn toàn bộ quả cam.

Cơm. 69.
Sơ đồ thành phần nguyên tố của oxit thủy ngân

Ví dụ, thành phần của oxit thủy ngân HgO bao gồm hai nguyên tố - thủy ngân và oxy. Khi đun nóng 50 g chất này, thu được 46,3 g thủy ngân và 3,7 g oxy. Hãy tính phần khối lượng của thủy ngân trong một chất phức tạp:

Phần khối lượng của oxy trong chất này có thể được tính theo hai cách. Theo định nghĩa, phần khối lượng của oxy trong oxit thủy ngân bằng tỷ lệ khối lượng của oxy với khối lượng của oxit thủy ngân:

Biết rằng tổng các phần khối lượng của các nguyên tố trong một chất bằng một (100%), phần khối lượng của oxy có thể được tính từ hiệu:

Để tìm được phần khối lượng của các nguyên tố bằng phương pháp đề xuất, cần thực hiện một phương pháp phức tạp và tốn thời gian. thí nghiệm hóa học bằng cách xác định khối lượng của từng nguyên tố. Nếu biết công thức của một chất phức tạp thì bài toán tương tự có thể được giải dễ dàng hơn nhiều.

Để tính toán phần khối lượng nguyên tử thì khối lượng nguyên tử tương đối của nó phải nhân với số nguyên tử của nguyên tố đó trong công thức rồi chia cho số tương đối trọng lượng phân tử chất.

Ví dụ: đối với nước (Hình 70):

Cùng luyện tập giải bài toán tính thành phần khối lượng của các nguyên tố trong chất phức tạp.

Bài 1. Tính thành phần khối lượng của các nguyên tố trong amoniac có công thức NH 3.

Bài 2. Tính thành phần khối lượng của các nguyên tố trong axit sunfuric có công thức H 2 SO 4.

Thông thường hơn, các nhà hóa học phải giải bài toán nghịch đảo: sử dụng phần khối lượng của các nguyên tố để xác định công thức của một chất phức tạp.

Hãy để chúng tôi minh họa cách giải quyết những vấn đề như vậy bằng một ví dụ lịch sử.

Bài 3. Hai hợp chất của đồng với oxy (oxit) được phân lập từ khoáng chất tự nhiên - tenorite và cuprite (Hình 71). Chúng khác nhau về màu sắc và tỷ lệ khối lượng của các nguyên tố. Trong oxit đen (Hình 72), được phân lập từ tenorite, phần khối lượng của đồng là 80% và phần khối lượng của oxy là 20%. Trong oxit đồng đỏ được phân lập từ cuprit, tỷ lệ khối lượng của các nguyên tố lần lượt là 88,9% và 11,1%. Công thức của các chất phức tạp này là gì? Hãy giải quyết hai vấn đề đơn giản này.

Cơm. 71. Khoáng vật Cuprit
Cơm. 72. Oxit đồng đen phân lập từ khoáng tenorit

3. Mối quan hệ thu được phải quy về giá trị của số nguyên: suy cho cùng, các chỉ số trong công thức biểu thị số nguyên tử không thể là phân số. Để làm điều này, các số kết quả phải được chia cho số nhỏ hơn trong số chúng (trong trường hợp của chúng tôi là chúng bằng nhau).

Bây giờ hãy phức tạp hóa nhiệm vụ một chút.

Bài 4. Theo phân tích nguyên tố, muối đắng nung có thành phần sau: phần khối lượng magie 20,0%, phần khối lượng lưu huỳnh - 26,7%, phần khối lượng oxy - 53,3%.

Câu hỏi và nhiệm vụ

Phần khối lượng của một nguyên tố trong một chất phức tạp là bao nhiêu? Giá trị này được tính như thế nào?
Tính thành phần khối lượng của các nguyên tố trong chất: a) khí cacbonic CO2; b) canxi sunfua CaS; c) natri nitrat NaNO 3; d) nhôm oxit A1 2 O 3.
Loại phân đạm nào chứa phần khối lượng lớn nhất của nguyên tố dinh dưỡng nitơ: a) amoni clorua NH 4 C1; b) amoni sunfat (NH 4) 2 SO 4; c) urê (NH 2) 2 CO?
Trong khoáng vật pyrit, có 8 g lưu huỳnh trên 7 g sắt. Tính thành phần khối lượng của từng nguyên tố trong chất này và xác định công thức của nó.
Phần khối lượng của nitơ trong một trong các oxit của nó là 30,43% và phần khối lượng của oxy là 69,57%. Xác định công thức của oxit.
Vào thời Trung cổ, một chất gọi là kali đã được tách ra từ tro của đám cháy và được sử dụng để làm xà phòng. Phần khối lượng của các nguyên tố trong chất này là: kali - 56,6%, carbon - 8,7%, oxy - 34,7%. Xác định công thức của kali.

Phần khối lượng của một chất là tỉ số giữa khối lượng của một chất nhất định với khối lượng của hỗn hợp hoặc dung dịch chứa chất đó. Được biểu thị dưới dạng phân số của một đơn vị hoặc dưới dạng phần trăm.

Hướng dẫn

1. Phần khối lượng của một chất được tính theo công thức: w = m(in)/m(cm), trong đó w là phần khối lượng của chất đó, m(in) là khối lượng của chất đó, m(cm) là khối lượng của hỗn hợp. Nếu chất đó bị hòa tan thì công thức sẽ như sau: w = m(in)/m(dung dịch), trong đó m(dung dịch) là khối lượng của dung dịch. Nếu cần, khối lượng của dung dịch cũng có thể được xác định: m(dung dịch) = m(in) + m(dung dịch), trong đó m(dung dịch) là khối lượng của dung môi. Nếu muốn, phần khối lượng có thể được nhân với 100%.

2. Nếu câu lệnh không đưa ra giá trị khối lượng thì nó có thể được tính bằng một số công thức; các giá trị đưa ra trong câu lệnh sẽ giúp bạn chọn giá trị đúng. Công thức đầu tiên để tìm khối lượng: m = V*p, trong đó m là khối lượng, V là thể tích, p là mật độ. Công thức tiếp theo sẽ như sau: m = n*M, trong đó m là khối lượng, n là số lượng chất, M là khối lượng mol. Khối lượng mol lần lượt bao gồm khối lượng hạt nhân của các nguyên tố tạo nên chất đó.

3. Vì hiểu biết tốt hơn của vật liệu này hãy giải quyết vấn đề. Hỗn hợp mạt đồng và magie nặng 1,5 g được xử lý bằng một lượng dư axit sulfuric. Kết quả của phản ứng là hydro được giải phóng với thể tích 0,56 l (dữ liệu điển hình). Tính khối lượng đồng trong hỗn hợp. Trong bài toán này, một phản ứng xảy ra, chúng ta viết phương trình của nó. Thừa 2 chất axit clohydric Chỉ có magie tương tác: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Để xác định phần khối lượng của đồng trong hỗn hợp, bạn cần thay các giá trị vào công thức sau: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Biết khối lượng của hỗn hợp đã cho, ta tìm được khối lượng của đồng: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). Chúng ta đang tìm khối lượng của magie: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Phương trình phản ứng sẽ giúp bạn tìm ra số lượng chất magie. Tìm số lượng chất hydro: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Phương trình cho thấy n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Chúng ta tính khối lượng của magie, biết rằng khối lượng mol của magie là 24 g/mol: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 g. Tìm khối lượng của đồng: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 g. còn lại để tính phần khối lượng: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 hoặc 60%.

Phần khối lượng hiển thị, dưới dạng phần trăm hoặc dưới dạng phân số, bảng thành phần của một chất trong bất kỳ dung dịch nào hoặc một nguyên tố trong thành phần của một chất. Biết cách tính phần khối lượng không chỉ có lợi trong các bài học hóa học mà còn có lợi khi bạn muốn chuẩn bị một dung dịch hoặc hỗn hợp, chẳng hạn như cho mục đích ẩm thực. Hoặc thay đổi phần trăm, trong bố cục bạn đã có.

Hướng dẫn

1. Phần khối lượng được tính bằng tỷ lệ khối lượng của một thành phần nhất định với tổng khối lượng của dung dịch. Để có được tổng dưới dạng phần trăm, bạn cần nhân thương số thu được với 100. Công thức như sau:?=m (chất tan)/m (dung dịch)?, % =?*100

2. Hãy xem các vấn đề trực tiếp và nghịch đảo làm ví dụ. Giả sử bạn hòa tan 5 gram trong 100 gram nước. muối ăn. Bạn đã nhận được bao nhiêu phần trăm giải pháp? Giải pháp khá nguyên thủy. Bạn đã biết khối lượng của chất đó (muối ăn), khối lượng của dung dịch sẽ bằng tổng khối lượng của nước và muối. Vì vậy, bạn nên chia 5 g cho 105 g và nhân kết quả của phép chia với 100 - đây sẽ là kết quả: bạn sẽ nhận được dung dịch 4,7%. vấn đề nghịch đảo. Bạn muốn pha chế 200g 10% dung dịch nước những gì được mong muốn. Cần bao nhiêu chất để hòa tan? Chúng tôi hành động trong thứ tự ngược lại, phần khối lượng được biểu thị bằng phần trăm (10%) được chia cho 100. Chúng ta nhận được 0,1. Bây giờ, hãy tạo một phương trình đơn giản, trong đó chúng ta biểu thị số lượng chất cần thiết là x và do đó, khối lượng của dung dịch là 200 g + x. Phương trình của chúng ta sẽ như thế này: 0,1=x/200g+x. Khi giải nó, ta được x xấp xỉ 22,2 g. Kết quả được kiểm tra bằng cách giải bài toán trực tiếp.

3. Việc tìm ra số lượng giải pháp theo một tỷ lệ phần trăm nhất định cần phải được thực hiện để mua một số lượng giải pháp nhất định với chất lượng cụ thể mới sẽ khó khăn hơn. Ở đây bạn cần soạn và giải thắt chặt hệ thống phương trình. Trong hệ thống này, phương trình đầu tiên là biểu thức khối lượng đã biết của hỗn hợp thu được theo hai khối lượng chưa biết của dung dịch ban đầu. Giả sử, nếu mục tiêu của chúng ta là thu được 150 g dung dịch thì phương trình sẽ có dạng x + y = 150 g. Phương trình thứ hai là khối lượng của chất hòa tan tương đương với lượng chất đó trong hỗn hợp 2. giải pháp. Giả sử, nếu bạn muốn có dung dịch 30% và dung dịch bạn trộn là 100%, tức là một chất nguyên chất và 15%, thì phương trình thứ hai sẽ có dạng: x + 0,15y = 45 g. Trường hợp Từng chút một, giải phương trình của hệ và tìm xem cần thêm bao nhiêu chất vào dung dịch 15% để thu được dung dịch 30%. Hãy thử nó.

Video về chủ đề

Để tính toán Số lượng chất, tìm khối lượng của nó bằng thang đo, biểu thị bằng gam và chia cho khối lượng mol, có thể được phát hiện với sự hỗ trợ của bảng tuần hoàn. Để xác định số chất khí ở điều kiện điển hình, áp dụng định luật Avogadro. Nếu khí ở các điều kiện khác nhau, đo áp suất, thể tích và nhiệt độ của khí rồi tính Số lượng chất trong đó.

Bạn sẽ cần

Bạn sẽ cần một cái cân, nhiệt kế, máy đo áp suất, thước kẻ hoặc thước dây, bảng tuần hoàn Mendeleev.

Hướng dẫn

1. định nghĩa về số chấtở dạng rắn hoặc lỏng. Tìm khối lượng của vật đang nghiên cứu bằng cân và biểu thị bằng gam. Xác định cái nào chất bao gồm cơ thể, sau đó với sự hỗ trợ của bảng tuần hoàn, hãy khám phá khối lượng mol chất. Để làm điều này, hãy khám phá các yếu tố tạo nên phân tử chất trong đó cơ thể được cấu thành. Sử dụng bảng, hãy xác định khối lượng hạt nhân của chúng nếu bảng chỉ ra số phân số, làm tròn số đó đến số nguyên gần nhất. Tìm tổng khối lượng của tất cả các nguyên tử trong phân tử chất, lấy khối lượng phân tử, bằng số lượng khối lượng mol chất tính bằng gam trên mol. Sau đó, chia khối lượng đã đo trước đó cho khối lượng mol. Cuối cùng bạn sẽ nhận được Số lượng chất tính bằng mol (?=m/M).

2. Con số chất khí ở điều kiện điển hình. Nếu khí ở điều kiện điển hình (0 độ C và 760 mm Hg), hãy xác định thể tích của nó. Để làm điều này, hãy đo thể tích của căn phòng, hình trụ hoặc bình chứa nó, sao cho khí chiếm từng thể tích được cung cấp cho nó. Để có được giá trị của nó, hãy đo kích thước hình học bình ở nơi nó được đặt với sự hỗ trợ của thước dây và với sự hỗ trợ công thức toán học, khám phá khối lượng của nó. Đặc biệt trường hợp cổ điển là một căn phòng có hình dạng song song. Đo chiều dài, chiều rộng và chiều cao của nó bằng mét, sau đó nhân chúng và tính thể tích khí có trong đó mét khối. Để khám phá Số lượng chất khí, chia thể tích thu được cho số 0,0224 - thể tích mol của khí trong điều kiện điển hình.

3. Con số chất khí với các thông số tùy ý. Đo áp suất của khí bằng áp kế tính bằng pascal, nhiệt độ của khí tính bằng kelvins, cộng số 273 với độ C mà nhiệt kế đo được. Đồng thời xác định thể tích của khí tính bằng mét khối. Để khám phá Số lượng chất chia tích của áp suất và thể tích cho nhiệt độ và số 8,31 (khí phổ quát liên tục), ?=PV/(RT).

Video về chủ đề

Nhiều chất lỏng là giải pháp. Đặc biệt là máu người, trà, cà phê, nước biển. Cơ sở của một giải pháp là chất tan. Có những vấn đề để tìm ra phần khối lượng của chất này.

Hướng dẫn

1. Giải pháp là hệ thống đồng nhất đồng nhất bao gồm 2 thành phần trở lên. Chúng được chia thành ba loại: - dung dịch lỏng; - dung dịch rắn; - dung dịch khí K. dung dịch lỏngđề cập đến, nói, pha loãng axit sulfuric, chất rắn - hợp kim của sắt và đồng, và chất khí - tất cả các loại hỗn hợp khí. Độc lập với cái gì trạng thái tập hợp Có một dung dịch, nó bao gồm dung môi và chất tan. Dung môi phổ biến nhất là nước, được sử dụng để pha loãng chất. Thành phần của dung dịch được thể hiện theo những cách khác nhau, đặc biệt là giá trị phần khối lượng của chất hòa tan thường được sử dụng cho việc này. Phần khối lượng là một đại lượng không thứ nguyên và nó bằng tỷ lệ giữa khối lượng của chất hòa tan với tổng khối lượng của mỗi dung dịch: in = m in / m Phần khối lượng được biểu thị bằng phần trăm hoặc phân số thập phân. Để tính tham số này dưới dạng phần trăm, hãy sử dụng công thức sau: w (chất) = mv/m (dung dịch) 100%. Để tìm tham số tương tự ở dạng số thập phânĐừng nhân với 100%.

2. Khối lượng của mỗi dung dịch bằng tổng khối lượng của nước và chất tan. Do đó, đôi khi công thức nêu trên được viết hơi khác một chút: axit nitric gồm dung môi - nước và chất tan - axit. Từ đó khối lượng của chất hòa tan được tính như sau:?в=mHNO3/mHNO3+mH2O

3. Nếu không biết khối lượng của chất đó và chỉ cho biết khối lượng nước, thì trong trường hợp này phần khối lượng được tìm bằng cách sử dụng một công thức hơi khác. Khi biết thể tích của một chất hòa tan, hãy tìm khối lượng của nó bằng công thức sau: mв = V*? Từ đó suy ra phần khối lượng của chất đó được tính thêm như sau:? в = V*?/V*? +m(H2O)

4. Việc tìm kiếm phần khối lượng của một chất được thực hiện nhiều lần vì mục đích thực dụng. Ví dụ, khi tẩy bất kỳ vật liệu nào, bạn cần biết nồng độ perhydrol trong dung dịch peroxide. Ngoài ra, tính toán chính xác phần khối lượng đôi khi được yêu cầu trong hành nghề y. Ngoài các công thức và tính toán gần đúng phần khối lượng, y học còn sử dụng các phép thử thực nghiệm với sự hỗ trợ của dụng cụ, giúp giảm khả năng xảy ra sai sót.

5. Có một số quá trình vật lý trong đó phần khối lượng của một chất và thành phần của dung dịch thay đổi. Đầu tiên, được gọi là bay hơi, là quá trình hòa tan ngược một chất trong nước. Đồng thời, chất hòa tan vẫn còn và nước bay hơi hoàn toàn. Trong trường hợp này, phần khối lượng không thể đo được - không có nghiệm. Quá trình hoàn toàn ngược lại là pha loãng dung dịch đậm đặc. Càng pha loãng thì phần khối lượng của chất hòa tan trong đó càng giảm. Sự cô đặc là sự bay hơi một phần, trong đó không phải tất cả nước đều bay hơi mà chỉ một phần nước bị bay hơi. Phần khối lượng của chất trong dung dịch tăng lên.

Video về chủ đề

Phần khối lượng là gì yếu tố? Ngay từ cái tên có thể hiểu đây là đại lượng biểu thị tỉ số giữa khối lượng yếu tố, bao gồm trong thành phần của chất và tổng khối lượng của chất này. Nó được biểu thị bằng phân số của một đơn vị: phần trăm (phần trăm), ppm (nghìn), v.v. Làm thế nào người ta có thể tính toán khối lượng của một cái gì đó? yếu tố ?

Hướng dẫn

1. Để rõ ràng, hãy nhìn vào carbon nổi tiếng, nếu không có nó thì sẽ không có chất hữu cơ. Nếu carbon là một chất nguyên chất (chẳng hạn như kim cương) thì khối lượng của nó chia sẻ có thể được coi là một hoặc 100% một cách an toàn. Tất nhiên, kim cương cũng chứa tạp chất của các nguyên tố khác, nhưng trong hầu hết các trường hợp, với số lượng nhỏ đến mức có thể bỏ qua chúng. Nhưng trong những biến đổi carbon như than đá hoặc than chì, hàm lượng tạp chất khá cao và việc bỏ qua như vậy là không thể chấp nhận được.

2. Nếu carbon là một phần của một chất phức tạp, bạn cần làm như sau: viết công thức chính xác của chất đó, sau đó biết khối lượng mol của mỗi chất. yếu tố có trong thành phần của nó, hãy tính khối lượng mol chính xác của chất này (tất nhiên, có tính đến “chỉ số” của bất kỳ chất nào yếu tố). Sau đó xác định khối lượng chia sẻ, chia tổng khối lượng mol yếu tố theo khối lượng mol của chất đó.

3. Giả sử chúng ta cần phát hiện một lượng lớn chia sẻ cacbon trong axit axetic. Viết công thức axit axetic: CH3COOH. Để đơn giản hóa phép tính, hãy chuyển nó về dạng: C2H4O2. Khối lượng mol của chất này bằng tổng khối lượng mol của các nguyên tố: 24 + 4 + 32 = 60. Theo đó, phần khối lượng của cacbon có trong chất này được tính như sau: 24/60 = 0,4.

4. Nếu bạn cần tính toán nó trong phần trăm, tương ứng là 0,4 * 100 = 40%. Nghĩa là, mỗi kg axit axetic chứa (xấp xỉ) 400 gam cacbon.

5. Tất nhiên, theo cách hoàn toàn giống nhau, người ta có thể phát hiện phần khối lượng của tất cả các nguyên tố khác. Giả sử, phần khối lượng của oxy trong cùng một axit axetic được tính như sau: 32/60 = 0,533 hoặc xấp xỉ 53,3%; và phần khối lượng của hydro là 4/60 = 0,666 hay xấp xỉ 6,7%.

6. Để kiểm tra độ chính xác của phép tính, hãy cộng tỷ lệ phần trăm của tất cả các nguyên tố: 40% (cacbon) + 53,3% (oxy) + 6,7% (hydro) = 100%. Tỷ số đã được giải quyết.

Bạn có một thùng hai trăm lít. Bạn dự định đổ đầy nó bằng nhiên liệu diesel mà bạn sử dụng để sưởi ấm căn phòng nồi hơi mini của mình. Khi đổ đầy nhiên liệu diesel, nó sẽ nặng bao nhiêu? Bây giờ hãy tính toán.

Bạn sẽ cần

- bảng mật độ cụ thể của các chất;
- Biết thực hiện các phép tính toán học đơn giản.

Hướng dẫn

1. Để xác định khối lượng của một chất theo thể tích, hãy sử dụng công thức tính khối lượng riêng của chất đó: p = m/v trong đó p là khối lượng riêng của chất đó, m là khối lượng riêng của nó; Chúng ta sẽ tính khối lượng theo gam, kilôgam và tấn. Tập trong cm khối, deximét và thước đo. Và mật độ riêng lần lượt tính bằng g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. Hóa ra theo điều kiện của bài toán, bạn có một thùng hai trăm lít. Điều này có nghĩa là: một thùng có dung tích 2 m3. Họ gọi nó là hai trăm lít vì nước, với khối lượng riêng của nó bằng một, một thùng như vậy chứa 200 lít. Bạn quan tâm đến khối lượng. Do đó, hãy đưa nó về vị trí đầu tiên trong công thức đã trình bày.m = p*vỞ phía bên phải của công thức, giá trị p không quen thuộc - mật độ riêng của nhiên liệu diesel. Tìm nó trong thư mục. Việc tìm kiếm trên Internet về “trọng lượng riêng của nhiên liệu diesel” thậm chí còn dễ dàng hơn.

3. Chúng tôi phát hiện ra: mật độ của nhiên liệu diesel mùa hè ở t = +200 C là 860 kg/m3 Thay các giá trị vào công thức: m = 860*2 = 1720 (kg) 1 tấn và 720 kg - đây là bao nhiêu. 200 lít nhiên liệu diesel mùa hè nặng. Sau khi treo thùng trước, bạn có thể tính toán tổng trọng lượng và ước tính sức chứa của giá đỡ cho thùng tắm nắng.

4. Ở khu vực nông thôn, có thể hữu ích nếu tính toán trước khối lượng củi yêu cầu theo thể tích khối để xác định khả năng chuyên chở của phương tiện vận chuyển mà củi này sẽ được vận chuyển. Ví dụ, bạn cần ít nhất 15 mét khối cho mùa đông. mét củi bạch dương. Tìm trong tài liệu tham khảo về mật độ củi bạch dương. Đây là: 650 kg/m3. Tính khối lượng bằng cách thay các giá trị vào cùng một công thức mật độ cụ thể m = 650 * 15 = 9750 (kg) Bây giờ, dựa trên khả năng chuyên chở và khả năng chịu đựng của cơ thể, bạn sẽ có. có thể quyết định loại phương tiện giao thông và số chuyến đi.

Video về chủ đề

Hãy chú ý!
Người lớn tuổi quen thuộc hơn với chương trình trọng lượng riêng. Mật độ riêng của một chất giống như trọng lượng riêng.

Phần khối lượng của một chất cho thấy hàm lượng của nó ở dạng cấu trúc phức tạp hơn, chẳng hạn như trong hợp kim hoặc hỗn hợp. Nếu biết tổng khối lượng của hỗn hợp hoặc hợp kim thì khi biết phần khối lượng của các chất cấu thành thì có thể xác định được khối lượng của chúng. Bạn có thể xác định phần khối lượng của một chất bằng cách biết khối lượng của nó và khối lượng của từng hỗn hợp. Giá trị này có thể được biểu thị bằng phân số hoặc phần trăm.

Bạn sẽ cần

cân;
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học;
máy tính.

Hướng dẫn

1. Xác định phần khối lượng của chất có trong hỗn hợp thông qua khối lượng của hỗn hợp và bản thân chất đó. Để làm điều này, sử dụng cân, xác định khối lượng của các chất tạo nên hỗn hợp hoặc hợp kim. Sau đó, gấp chúng lại. Lấy khối lượng thu được là 100%. Để tìm phần khối lượng của một chất trong hỗn hợp, hãy chia khối lượng m của nó cho khối lượng của hỗn hợp M và nhân tổng khối lượng với 100% (?%=(m/M)?100%). Giả sử 20 g muối ăn được hòa tan trong 140 g nước. Để tìm phần khối lượng của muối, hãy cộng khối lượng của 2 chất này M = 140 + 20 = 160 g, sau đó tìm phần khối lượng của chất đó?% = (20/160)? %.

2. Nếu bạn cần tìm mục lục hoặc phần khối lượng của một nguyên tố trong một chất có công thức đã biết, hãy sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Sử dụng nó, phát hiện khối lượng hạt nhân của các nguyên tố tạo nên chất này. Nếu một phần tử xuất hiện nhiều lần trong công thức, hãy nhân nó khối lượng hạt nhân bằng số này và cộng tổng số kết quả. Đây sẽ là trọng lượng phân tử của chất. Để tìm phần khối lượng của bất kỳ nguyên tố nào trong chất đó, hãy chia số khối của nó trong công thức hóa học đã cho M0 cho khối lượng phân tử của chất này M. Nhân tổng số đó với 100% (?%=(M0/M)?100%).

3. Giả sử, xác định phần khối lượng của các nguyên tố hóa học trong đồng sunfat. Đồng sunfat (đồng sunfat II), có công thức hóa học CuSO4. Khối lượng hạt nhân của các nguyên tố có trong thành phần của nó bằng Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, số khối của các nguyên tố này sẽ bằng M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, lưu ý rằng phân tử chứa 4 nguyên tử oxy. Tính khối lượng phân tử của chất đó bằng tổng số khối các chất cấu thành nên phân tử là 64+32+64=160. Xác định phần khối lượng của đồng (Cu) trong thành phần của đồng sunfat (?%=(64/160)?100%)=40%. Theo luận điểm tương tự, có thể xác định phần khối lượng của tất cả các nguyên tố trong chất này. Phần khối lượng của lưu huỳnh (S) ?%=(32/160)?100%=20%, oxy (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Xin lưu ý rằng tổng của tất cả các phần khối lượng của chất này phải là 100%.

Phần khối lượng là phần trăm hàm lượng của một thành phần trong hỗn hợp hoặc một nguyên tố trong một chất. Không chỉ học sinh và học sinh mới phải đối mặt với vấn đề tính phần khối lượng. Kiến thức tính toán nồng độ phần trăm các chất được sử dụng hoàn toàn theo cách thực dụng và trong cuộc sống thực– nơi cần chuẩn bị các giải pháp – từ xây dựng đến nấu nướng.

Bạn sẽ cần

- bảng tuần hoàn;
- Công thức tính phần khối lượng.

Hướng dẫn

1. Tính khối lượng chia sẻ theo định nghĩa. Vì khối lượng của một chất được tạo thành từ khối lượng của các nguyên tố tạo nên nó nên chia sẻ mỗi nguyên tố cấu thành đóng góp một phần khối lượng nhất định của chất. Phần khối lượng của dung dịch bằng tỷ số giữa khối lượng chất tan và khối lượng của mỗi dung dịch.

2. Khối lượng của dung dịch bằng tổng khối lượng của dung môi (thường là nước) và chất đó. Phần khối lượng của hỗn hợp bằng tỉ số giữa khối lượng của chất đó và khối lượng của hỗn hợp chứa chất đó. Nhân tổng kết quả với 100%.

3. Khám phá đồ sộ chia sẻđầu ra với sự hỗ trợ của công thức?=md/mp, trong đó mp và md lần lượt là giá trị hiệu suất thu được giả định và thực tế của chất (khối lượng). Tính khối lượng dự kiến từ phương trình phản ứng sử dụng công thức m=nM, trong đó n là trị số hóa học của chất, M là khối lượng mol của chất đó (tổng khối lượng hạt nhân của tất cả các nguyên tố có trong chất đó), hoặc công thức m=V?, trong đó V là thể tích của chất đó, ? - mật độ của nó Lần lượt, số lượng chất đó, nếu cần, thay thế bằng công thức n=V/Vm hoặc cũng có thể tìm từ phương trình phản ứng.

4. To lớn chia sẻ Tính thành phần của một chất khó bằng bảng tuần hoàn. Cộng khối lượng hạt nhân của tất cả các nguyên tố có trong chất đó, nhân với các chỉ số nếu cần thiết. Bạn sẽ nhận được khối lượng mol của chất. Tìm khối lượng mol của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Tính khối lượng chia sẻ bằng cách chia khối lượng mol của nguyên tố đó cho khối lượng mol của chất đó. Nhân với 100%.

Lời khuyên hữu ích
Hãy chú ý đến quá trình vật lý, điều đó diễn ra. Khi bay hơi, không tính phần khối lượng vì không có dung dịch (nước hoặc bất kỳ chất lỏng nào khác). Đừng quên rằng trong quá trình cô đặc, hay còn gọi là bay hơi một phần, phần khối lượng của chất tăng lên. Nếu bạn pha loãng dung dịch đậm đặc thì phần khối lượng sẽ giảm.

Phần khối lượng của một thành phần trong một chất cho biết phần nào trong tổng khối lượng được đóng góp cho các nguyên tử của nguyên tố cụ thể này. Sử dụng công thức hóa học của một chất và bảng tuần hoàn Mendeleev, có thể xác định phần khối lượng của tất cả các nguyên tố có trong công thức. Giá trị kết quả được biểu thị dưới dạng phân số hoặc phần trăm thông thường.

Hướng dẫn

1. Nếu bạn cần xác định phần khối lượng của từng nguyên tố tạo nên nó bằng công thức hóa học, hãy bắt đầu bằng cách tính số nguyên tử được thêm vào tất cả các nguyên tố. Giả sử công thức hóa học của etanol được viết như sau: CH?-CH?-OH. Và công thức hóa học của dimethyl ether là CH?-O-CH?. Số lượng nguyên tử oxy (O) trong mỗi công thức bằng một, carbon (C) - hai, hydro (H) - sáu. Xin lưu ý rằng điều này các chất khác nhau, bởi vì số lượng nguyên tử giống hệt nhau của toàn bộ nguyên tố trong phân tử của chúng nằm ở vị trí khác nhau. Tuy nhiên, phần khối lượng của toàn bộ nguyên tố trong dimetyl ete và etanol sẽ giống hệt nhau.

2. Sử dụng bảng tuần hoàn, xác định khối lượng hạt nhân của mỗi nguyên tố có trong công thức hóa học. Nhân số này với số nguyên tử của từng nguyên tố được tính ở bước trước. Trong ví dụ được sử dụng ở trên, công thức chứa mỗi nguyên tử oxy và khối lượng nguyên tử của nó trong bảng là 15,9994. Có hai nguyên tử cacbon trong công thức, khối lượng nguyên tử của nó là 12,0108, nghĩa là tổng trọng lượng của các nguyên tử sẽ là 12,0108*2=24,0216. Đối với hydro, các số liệu này lần lượt là 6, 1,00795 và 1,00795*6=6,0477.

3. Xác định tổng khối lượng nguyên tử của toàn bộ phân tử chất - cộng các số thu được ở bước trước. Đối với dimethyl ether và ethanol, giá trị này phải bằng 15,9994 + 24,0216 + 6,0477 = 46,0687.

4. Nếu bạn muốn nhận kết quả dưới dạng phân số của một, hãy tạo một phân số riêng cho từng phần tử có trong công thức. Tử số của nó phải chứa giá trị được tính cho phần tử này ở bước thứ hai và đặt số từ bước thứ ba vào mẫu số của toàn bộ phân số. Phân số thông thường thu được có thể được làm tròn đến mức độ chính xác cần thiết. Trong ví dụ được sử dụng ở trên, phần khối lượng của oxy là 15,9994/46,0687?16/46=8/23, cacbon – 24,0216/46,0687?24/46=12/23, hydro – 6,0477/46, 0687?6/46= 23/3.

5. Để mua tổng số phần trăm nhận được phân số thông thường chuyển đổi sang định dạng thập phân và tăng lên hàng trăm lần. Trong ví dụ đã sử dụng, phần trăm khối lượng của oxy được biểu thị bằng 8/23*100?34,8%, cacbon – 12/23*100?52,2%, hydro – 3/23*100?13,0%.

Video về chủ đề

Hãy chú ý!
Phần khối lượng không thể lớn hơn một hoặc, nếu được biểu thị bằng phần trăm, thì lớn hơn 100%.

Bài viết thảo luận về một khái niệm như phần khối lượng. Các phương pháp tính toán nó được đưa ra. Các định nghĩa về đại lượng giống nhau về âm thanh nhưng khác nhau về ý nghĩa vật lý cũng được mô tả. Đây là phần khối lượng của nguyên tố và năng suất.

Cái nôi cuộc sống - giải pháp

Nước là nguồn sống trên hành tinh xanh xinh đẹp của chúng ta. Biểu thức này có thể được tìm thấy khá thường xuyên. Tuy nhiên, ít người, ngoại trừ các chuyên gia, nghĩ rằng: trên thực tế, nền tảng cho sự phát triển của thế giới đầu tiên hệ thống sinh học trở thành dung dịch của các chất, không phải về mặt hóa học nước sạch. Chắc chắn là ở văn học đại chúng hoặc truyền tụng, người đọc đã bắt gặp cụm từ “nước dùng nguyên thủy”.

Về những nguồn thúc đẩy sự phát triển của sự sống ở dạng phức hợp phân tử hữu cơ, vẫn đang tranh cãi. Một số thậm chí còn cho rằng không chỉ là một sự trùng hợp tự nhiên và rất may mắn mà còn có sự can thiệp của vũ trụ. Hơn thế nữa chúng ta đang nói về hoàn toàn không phải về người ngoài hành tinh thần thoại, mà về những điều kiện cụ thể để tạo ra những phân tử này, vốn chỉ có thể tồn tại trên bề mặt của những vật thể nhỏ. thiên thể không có bầu khí quyển - sao chổi và tiểu hành tinh. Như vậy, sẽ đúng hơn khi nói rằng dung dịch phân tử hữu cơ là cái nôi của mọi sinh vật.

Nước là chất tinh khiết về mặt hoá học

Bất chấp những đại dương và biển mặn khổng lồ, những hồ và sông trong lành, về mặt hóa học dạng tinh khiết nước cực kỳ hiếm được tìm thấy, chủ yếu ở các phòng thí nghiệm đặc biệt. Chúng ta hãy nhớ lại rằng theo truyền thống khoa học trong nước, một chất tinh khiết về mặt hóa học là một chất chứa không quá 10 đến âm 6 phần khối lượng của tạp chất.

Để có được một khối lượng hoàn toàn không có các thành phần nước ngoài đòi hỏi chi phí đáng kinh ngạc và hiếm khi tự biện minh được. Nó chỉ được sử dụng trong một số ngành công nghiệp nhất định, nơi mà ngay cả một nguyên tử ngoại lai cũng có thể làm hỏng thí nghiệm. Lưu ý rằng các phần tử bán dẫn, nền tảng của công nghệ thu nhỏ ngày nay (bao gồm cả điện thoại thông minh và máy tính bảng), rất nhạy cảm với tạp chất. Trong quá trình tạo ra chúng, cần có dung môi hoàn toàn không bị ô nhiễm. Tuy nhiên, so với toàn bộ chất lỏng của hành tinh, điều này là không đáng kể. Làm thế nào mà lượng nước tràn ngập khắp hành tinh của chúng ta lại hiếm khi được tìm thấy ở dạng nguyên chất? Chúng tôi sẽ giải thích một chút dưới đây.

Dung môi lý tưởng

Câu trả lời cho câu hỏi được đặt ra ở phần trước cực kỳ đơn giản. Nước có các phân tử phân cực. Điều này có nghĩa là trong mọi hạt nhỏ nhất Các cực dương và cực âm của chất lỏng này cách nhau không nhiều nhưng chúng tách biệt nhau. Trong trường hợp này, các cấu trúc xuất hiện ngay cả trong nước lỏng sẽ tạo ra các liên kết bổ sung (được gọi là hydro). Và tổng cộng điều này cho kết quả như sau. Một chất rơi vào nước (dù nó mang điện tích gì) đều bị các phân tử chất lỏng kéo ra xa nhau. Mỗi hạt tạp chất hòa tan được bao bọc trong lớp phủ âm hoặc khía cạnh tích cực phân tử nước. Vì vậy, chất lỏng độc đáo này có khả năng hòa tan rất số lượng lớn nhiều loại chất khác nhau.

Khái niệm phần khối lượng trong dung dịch

Dung dịch thu được có chứa một phần tạp chất, được gọi là “phần khối lượng”. Mặc dù biểu hiện này không xuất hiện thường xuyên. Một thuật ngữ khác thường được sử dụng là "sự tập trung". Phần khối lượng được xác định bằng một tỷ lệ cụ thể. Chúng tôi sẽ không đưa ra một biểu thức công thức, nó khá đơn giản, chúng ta hãy giải thích rõ hơn về ý nghĩa vật lý. Đây là tỷ lệ của hai khối lượng - tạp chất và dung dịch. Phần khối lượng là một đại lượng không thứ nguyên. Thể hiện khác nhau tùy theo nhiệm vụ cụ thể. Nghĩa là, tính bằng phân số của 1 nếu công thức chỉ chứa tỷ lệ khối lượng và tính bằng phần trăm nếu kết quả được nhân với 100%.

độ hòa tan

Ngoài H 2 O, các dung môi khác cũng được sử dụng. Ngoài ra, có những chất về cơ bản không nhường phân tử của chúng cho nước. Nhưng chúng dễ dàng hòa tan trong xăng hoặc axit sunfuric nóng.

Có những bảng đặc biệt cho biết lượng vật liệu cụ thể sẽ còn lại trong chất lỏng. Chỉ số này được gọi là độ hòa tan và nó phụ thuộc vào nhiệt độ. Chỉ số này càng cao thì các nguyên tử hoặc phân tử của dung môi chuyển động càng tích cực và càng có khả năng hấp thụ nhiều tạp chất.

Các phương án xác định tỷ lệ chất tan trong dung dịch

Vì nhiệm vụ của các nhà hóa học và nhà công nghệ cũng như của các kỹ sư và nhà vật lý có thể khác nhau nên phần chất hòa tan trong nước được xác định khác nhau. Phần thể tích được tính bằng thể tích của tạp chất trên tổng thể tích của dung dịch. Một tham số khác được sử dụng, nhưng nguyên tắc vẫn giữ nguyên.

Phần thể tích vẫn không có thứ nguyên, được biểu thị dưới dạng phân số của đơn vị hoặc phần trăm. Độ mol (còn gọi là “nồng độ thể tích mol”) là số mol chất tan trong một thể tích dung dịch nhất định. Định nghĩa này đã liên quan đến hai tham số khác nhau của một hệ thống và thứ nguyên của đại lượng này cũng khác nhau. Nó được biểu thị bằng mol trên lít. Để đề phòng, chúng ta hãy nhớ lại rằng mol là lượng chất chứa khoảng 10 đến 23 lũy thừa của phân tử hoặc nguyên tử.

Khái niệm phần khối lượng của một nguyên tố

Giá trị này chỉ liên quan gián tiếp đến các giải pháp. Phần khối lượng của một nguyên tố khác với khái niệm đã thảo luận ở trên. Bất kỳ phức tạp hợp chất hóa học bao gồm hai hoặc nhiều phần tử. Mọi người đều có cái riêng của họ khối lượng tương đối. Giá trị này có thể được tìm thấy trong hệ thống hóa học Mendeleev. Ở đó, nó được biểu thị bằng các số không nguyên, nhưng đối với các bài toán gần đúng, giá trị có thể được làm tròn. Thành phần của một chất phức tạp bao gồm một số lượng nguyên tử nhất định của từng loại. Ví dụ, trong nước (H 2 O) có hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy. Tỷ lệ giữa khối lượng tương đối của toàn bộ chất và một nguyên tố nhất định dưới dạng phần trăm sẽ là phần khối lượng của nguyên tố đó.

Đối với người đọc thiếu kinh nghiệm, hai khái niệm này có vẻ gần gũi. Và khá thường xuyên họ bị nhầm lẫn với nhau. Phần khối lượng của hiệu suất không áp dụng cho dung dịch mà áp dụng cho các phản ứng. Bất kì quá trình hóa học luôn tiến hành sản xuất các sản phẩm cụ thể. Hiệu suất của chúng được tính bằng công thức tùy thuộc vào chất phản ứng và điều kiện của quá trình. Không giống như phần khối lượng đơn giản, giá trị này không dễ xác định. Tính toán lý thuyết mang lại hiệu quả tối đa số lượng có thể chất sản phẩm phản ứng. Tuy nhiên, thực hành luôn cho giá trị nhỏ hơn một chút. Nguyên nhân của sự khác biệt này nằm ở sự phân bố năng lượng giữa các phân tử thậm chí còn được nung nóng cao.

Như vậy, sẽ luôn có những hạt “lạnh nhất” không thể phản ứng và vẫn giữ nguyên trạng thái ban đầu. Ý nghĩa vật lý Phần khối lượng của sản lượng là bao nhiêu phần trăm của chất thực sự thu được so với chất được tính toán theo lý thuyết. Công thức cực kỳ đơn giản. Khối lượng của sản phẩm thu được thực tế được chia cho khối lượng của sản phẩm được tính toán thực tế và toàn bộ biểu thức được nhân với một trăm phần trăm. Phần khối lượng của sản phẩm được xác định bởi số mol chất phản ứng. Đừng quên điều này. Thực tế là một mol của một chất là một số nguyên tử hoặc phân tử nhất định của nó. Theo định luật bảo toàn vật chất, hai mươi phân tử nước không thể tạo ra ba mươi phân tử axit sunfuric nên các bài toán được tính theo cách này. Từ số mol của thành phần ban đầu, về mặt lý thuyết có thể thu được khối lượng. Sau đó, biết bao nhiêu sản phẩm phản ứng thực sự được tạo ra, phần khối lượng của sản lượng được xác định bằng công thức mô tả ở trên.

Ngay cả một gam chất cũng có thể chứa tới hàng nghìn kết nối khác nhau. Mỗi hợp chất chịu trách nhiệm cho một tính chất cụ thể của chất đó, nhưng điều này xảy ra là không phải chất nhất định, nhưng là một hỗn hợp. Dù thế nào đi nữa, trong sản xuất thường xuyên xảy ra tình trạng tái chế chất thải hóa học và nhiệm vụ sử dụng nguyên liệu thô thứ cấp. Chính các phản ứng hóa học giúp tìm ra và cô lập một chất nào đó chiếm ưu thế. Nhưng để làm được điều này, trước tiên bạn phải học cách tìm phần khối lượng.

Khái niệm phần khối lượng của một chất phản ánh hàm lượng và nồng độ của nó trong một phức chất cấu trúc hóa học, có thể là hỗn hợp hoặc hợp kim. Biết tổng khối lượng của một hợp kim hoặc hỗn hợp, bạn có thể tìm được khối lượng của các chất cấu thành chúng, với điều kiện là biết phần khối lượng của chúng. Cách tìm phần khối lượng, công thức thường được biểu thị dưới dạng phân số: phần khối lượng của một chất khối lượng của một chất/khối lượng của toàn bộ hỗn hợp.

Hãy làm một thí nghiệm nhỏ nhé! Để làm được điều này, chúng ta sẽ cần một bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Mendeleev, cân và máy tính.

Cách tìm phần khối lượng của một chất

Cần xác định phần khối lượng của chất; chất đó ở dạng hỗn hợp. Đầu tiên, chúng tôi đặt chính chất đó lên bàn cân. Chúng tôi thu được một khối lượng chất. Biết một khối lượng nhất định của một chất trong hỗn hợp, chúng ta có thể dễ dàng thu được phần khối lượng của nó. Ví dụ, có 170g. Nước. Chúng chứa 30 gram nước ép anh đào. Tổng trọng lượng=170+30=230 gram. Hãy chia khối lượng nước ép anh đào cho tổng khối lượng của hỗn hợp: 30/200=0,15 hoặc 15%.

Cách tìm phần khối lượng của dung dịch

Một giải pháp cho vấn đề này có thể cần thiết khi xác định nồng độ của dung dịch thực phẩm (giấm) hoặc các loại thuốc. Cho biết khối lượng của dung dịch KOH, còn gọi là kali hydroxit, nặng 400 gam. KOH (khối lượng của chất đó) là 80 gam. Cần phải tìm phần khối lượng của mật trong dung dịch thu được. Công thức tìm dung dịch: KOH (khối lượng dung dịch kali hydroxit) 300 g, khối lượng chất hòa tan (KOH) 40 g. Tìm KOH (phần khối lượng của kiềm) trong dung dịch thu được, phần khối lượng t. m- khối lượng, t (chất) = 100%* m (chất) / m (dung dịch (chất). Như vậy KOH (phần khối lượng của dung dịch kali hydroxit): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

Cách tìm phần khối lượng của cacbon trong hiđrocacbon

Để làm điều này, chúng tôi sử dụng bảng tuần hoàn. Chúng tôi tìm kiếm các chất trong bảng. Bảng cho thấy khối lượng nguyên tử của các nguyên tố. 6 nguyên tử cacbon có khối lượng nguyên tử 12 và 12 nguyên tử hydro có khối lượng nguyên tử bằng 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12/84 = 85%

Việc xác định phần khối lượng trong sản xuất được thực hiện đặc biệt phòng thí nghiệm hóa học. Để bắt đầu, một mẫu nhỏ được lấy và các phản ứng hóa học khác nhau được thử nghiệm. Hoặc họ giới thiệu các phép thử quỳ tím có thể cho thấy sự hiện diện của thành phần này hoặc thành phần khác. Sau khi xác định cấu trúc ban đầu của chất, việc phân lập các thành phần có thể bắt đầu. Điều này đạt được thông qua đơn giản phản ứng hóa học, khi một chất tiếp xúc với một chất khác và một chất mới được hình thành thì có thể tạo ra kết tủa. Ngoài ra còn có các phương pháp tiên tiến hơn như điện phân, gia nhiệt, làm mát, bay hơi. Những phản ứng như vậy đòi hỏi thiết bị công nghiệp lớn. Tất nhiên, sản xuất khó có thể được gọi là thân thiện với môi trường, tuy nhiên công nghệ hiện đại xử lý chất thải cho phép giảm thiểu gánh nặng cho thiên nhiên.