A10. Tính chất hóa học của hiđroxit và axit

người ta cho các chất: kali đicromat, axit sunfuric đặc và kali hiđroxit, natri cacbonat.

1. Có một lỗi nghiêm trọng trong câu trả lời của Audrey.
   Vì vậy, tôi sẽ viết nó ngay
   1.H2SO4 + 2KOH --- gt; K2SO4 + 2H2O
   2. K2Cr2O7 + 4H2SO4 --- gt; K2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + 4H2O + 3O2
   3. Na2CO3 + H2SO4 --- gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
   4. Na2CO3 + KOH lt; - gt; K2CO3 + NaOH (kali là kim loại hoạt động mạnh hơn natri nên có phản ứng thế)
2. Phản ứng giữa Na2CO3 và KOH chỉ có thể xảy ra với một lượng dư kiềm ...)
   Kiềm + muối = (mới) bazơ + (mới) muối. Nhưng! Nguyên liệu ban đầu phải ở dạng dung dịch, và ít nhất một trong các sản phẩm phản ứng phải kết tủa hoặc tan ít.
   Nó trông như thế này:
   Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.

   Bé Roo nói đúng.
   Audrey cũng đúng.

3. 1.H2SO4 + 2KOH - gt; K2SO4 + 2H2O
   2.K2Cr2O7 + 4 H2SO4 –gt; K2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + 4 H2O + 3O
   3. Na2CO3 + H2SO4 –gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
   4. Na2CO3 + KOH –gt; không phản ứng
4. Có một lỗi nghiêm trọng trong câu trả lời của Hiền giả.
   Do đó, tôi sẽ viết chính xác:
   4. Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.

   Audrey chỉ viết rằng không có phản ứng giữa Na2CO3 và KOH ....

Tổng cộng, có ba loại hợp chất vô cơ trong tự nhiên: muối, oxit và hydroxit. Ngoài ra, các chất như CI2, І2 và những chất tương tự, chỉ bao gồm một nguyên tố hóa học, được phân biệt thành một lớp riêng biệt.

Phân loại hydroxit

Nó là một trong ba loại hợp chất vô cơ hiện có. Chúng được chia thành axit, bazơ và chất lưỡng tính. Trước đây bao gồm một cation H + và một anion ở dạng dư lượng axit, ví dụ, CI-. Cấu trúc của thứ hai bao gồm một cation của kim loại, ví dụ, Ca +, cũng như một anion ở dạng nhóm hydroxyl OH-. Loại thứ hai được đặc trưng bởi thực tế là chúng đồng thời sở hữu các tính chất hóa học vốn có của axit và bazơ. Các hydroxit này bao gồm các hợp chất của nhôm và sắt. Bazơ, giống như các chất vô cơ khác, có thể được chia thành các nhóm tùy thuộc vào khả năng phản ứng của chúng. Mạnh nhất về mặt này là kali và natri hydroxit, còn được gọi là chất kiềm. Chúng nhanh chóng phản ứng với các chất khác nhau.

Tính chất vật lý

Chất này ở điều kiện bình thường (ở nhiệt độ thường và áp suất thấp) ở trạng thái tập hợp rắn. Nó trông giống như các tinh thể nhỏ không màu và không mùi, hòa tan nhiều trong nước. Những tinh thể này có khả năng hút ẩm cực cao. Ở lâu ngoài trời, chúng mờ đi và biến thành dung dịch, hút ẩm từ khí quyển. Hiện tượng tương tự cũng được quan sát với natri hydroxit, độ hút ẩm của nó thậm chí còn cao hơn.

Các tên khác của kali hydroxit

Trong cách nói thông thường, chất này được gọi là kali ăn da, cũng như kali ăn da và dung dịch kiềm kali.

Tính chất hóa học

Chất được đề cập có tất cả các tính năng đặc trưng cho bazơ. Tính chất kiềm của nó rất rõ rệt, giống như tính chất của natri hydroxit. Khi đốt cháy kali hiđroxit, oxit của kim loại này và nước được giải phóng. K2O có màu vàng nhạt.

Tương tác muối

Muối - các chất bao gồm một cation của kim loại và một anion, được biểu thị bằng dư lượng axit. Chúng được hình thành chủ yếu do sự tương tác của các kim loại hoạt động với axit. Phản ứng thay thế xảy ra, trong đó, ngoài muối, hiđro được tạo thành, được giải phóng dưới dạng khí. Khi phản ứng với các chất thuộc lớp này, muối khác chứa kali được tạo thành, cũng như một hiđroxit của kim loại. Ví dụ, khi chất này tương tác với đồng clorua, hiđroxit đồng và clorua kali được tạo thành, kết tủa. Để thực hiện loại phản ứng này, cần lấy kiềm và đồng clorua với tỉ lệ sao cho hai phân tử của chất thứ nhất chiếm một giây, nghĩa là tỉ lệ các chất thu được sẽ như sau: Cho một phân tử của cuprum hydroxit, hai kali clorua. Những tương tác như vậy được gọi là phản ứng trao đổi. Để chúng được thực hiện, các điều kiện sau đây phải được đáp ứng: một trong các sản phẩm tương tác phải kết tủa, hoặc bay hơi ở dạng khí hoặc trở thành nước. Kim loại là một phần của muối nên ít phản ứng hơn kali (tất cả mọi thứ trừ liti).

Phản ứng với axit

Tất cả các bazơ, kể cả kali hydroxit, đều có thể tương tác với axit. Phản ứng phổ biến nhất và thường được sử dụng là phản ứng liên quan đến chất được đề cập và axit sunfuric. Trong trường hợp này, kali hydroxit là cần thiết với lượng sao cho có hai hợp chất này trong mỗi phân tử axit. Trong loại phản ứng này, các chất như kali sunfat và nước được tạo thành theo tỷ lệ mol từ một đến hai. Một quy trình hóa học tương tự được sử dụng tích cực trong công nghiệp, vì sản phẩm thu được được sử dụng rộng rãi ở khắp mọi nơi.

Điều gì xảy ra nếu bạn thêm nó vào oxit?

Trong trường hợp này, trên thực tế, một phản ứng trao đổi cũng sẽ xảy ra. Ví dụ: nếu bạn trộn kali hiđroxit và sắt đioxit theo tỷ lệ mol là hai, bạn có thể nhận được hiđroxit sắt (II), chất này kết tủa thành kết tủa màu lục sẫm, cũng như kali oxit theo tỷ lệ sao cho một phân tử của chất thứ nhất sẽ có một giây.

Các phương pháp chính để sản xuất kali hydroxit

Trong công nghiệp, nó thường được khai thác bằng cách điện phân dung dịch kali clorua. Thu được kali hydroxit là một quá trình trong đó, ngoài chất được chiết xuất, H 2 và CI 2 được hình thành.

Sử dụng công nghiệp

Về cơ bản, chất này được sử dụng trong sản xuất xà phòng và các sản phẩm tẩy rửa khác. Quá trình này sử dụng phản ứng của hợp chất được đề cập với một số loại chất béo. Natri hydroxit cũng có thể được sử dụng cho mục đích tương tự. Cũng được xem xét trong bài báo này, chất được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa chất để thu được nhiều loại hợp chất kali, chủ yếu là sunfat của nó.

Phản ứng mà nó được hình thành đã được chúng tôi thảo luận ở trên. Trong cùng một lĩnh vực, nó được sử dụng như một hợp chất hấp thụ các khí như hydro sunfua, lưu huỳnh đioxit, cacbon đioxit. Nó cũng hoạt động như một chất hút ẩm do đặc tính hút ẩm cao. Nó có thể được sử dụng để xác định mức độ nồng độ của axit trong dung dịch. Ngoài ra, hiđroxit còn được dùng trong công nghiệp thực phẩm. Ở đây nó được sử dụng như một phụ gia thực phẩm E525. Nó hoạt động như một chất điều chỉnh độ chua. Bạn có thể gặp nó trong thành phần của cacao, sô cô la và các sản phẩm tương tự khác. Kali hydroxit được sử dụng trong quá trình chế biến xenlulo, để thu được nhớt, được sử dụng trong pin kiềm, được thêm vào chất tẩy rửa bát đĩa hoặc làm sạch các bề mặt khác nhau, để xử lý vải bông và làm cho nó hút ẩm tốt hơn.

Các hợp chất kali có nguồn gốc từ hydroxit và công dụng của chúng

Thông thường, chất được đề cập được sử dụng để chiết xuất kali sunfat, được sử dụng làm phân bón. Chúng cho cây ăn trong mùa sinh trưởng. Nó cũng được sử dụng như một chất nhũ hóa trong ngành công nghiệp thực phẩm - nó làm cho nó có thể thu được một khối lượng đồng nhất, bao gồm các thành phần không trộn lẫn trong điều kiện bình thường. Đối với ký hiệu của nó, E515 được đánh dấu được sử dụng. Nó cũng có thể, giống như kali hydroxit, hoạt động như một chất điều chỉnh độ chua. Sulfate thường được sử dụng như một chất thay thế muối. Ngoài ra, chất này còn được ứng dụng trong dược lý trong việc sản xuất các chất bổ sung chế độ ăn uống, cũng như trong sản xuất thuốc nhuộm. Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong ngành công nghiệp thủy tinh.

Kali hydroxit và cơ thể con người

Ở dạng dung dịch đậm đặc, hợp chất hóa học này gây nguy hiểm cho các sinh vật sống. Tiếp xúc với da hoặc niêm mạc có thể gây thương tích nghiêm trọng. Dung dịch kali hydroxit đậm đặc gây bỏng nặng hơn axit. Nó cũng có thể hòa tan nhiều hợp chất hữu cơ. Chất này thuộc loại nguy hiểm thứ hai, tức là khi làm việc với nó, phải tuân thủ các quy tắc đặc biệt. Lượng kali hydroxit dư thừa trong cơ thể dẫn đến sự xuất hiện của các bệnh ngoài da mới hoặc làm trầm trọng thêm các bệnh mãn tính.

“Giáo án axit sunfuric” - Tính chất chung của axit đặc trưng cho axit sunfuric là gì? Phương châm bài học: Axit sunfuric đặc tương tác với các hợp chất hữu cơ như thế nào? Mưa axit. Tác động xấu đến môi trường. "Axit sunfuric loãng tương tác với kim loại như thế nào? Các trạng thái oxi hóa nào là đặc trưng của nguyên tử lưu huỳnh?

"Axit sunfuric" - Nickel sunfat. S + 6O3 là chất lỏng không màu. Các axit thiếu khí. Sự tương tác của axit với sacaroza. axit sunfuric đặc. axit đa bazơ. Axit sunfuric loãng thể hiện tất cả các tính chất đặc trưng của axit. Axit sunfuric. Từ lâu đã có một quy tắc nghiêm ngặt liên quan đến việc trộn axit sulfuric với nước.

"Đồng kim loại" - Vai trò của đồng đặc biệt to lớn. Chất đơn giản đồng là một kim loại dẻo màu hồng nhạt đẹp mắt. Nguyên tố hóa học thuộc phân nhóm phụ của nhóm 1 là Cu (Đồng). Tổng cộng, cơ thể của một người bình thường (trọng lượng cơ thể 70 kg) chứa 72 mg đồng. Vai trò chính của đồng trong mô động thực vật là tham gia xúc tác enzym.

"Thu nhận axit sunfuric" - giai đoạn II - thu được SO3. Bari clorua là một thuốc thử chất lượng cho H2SO4. Kết quả. Mục đích của bài học. Giai đoạn I - sản xuất lưu huỳnh đioxit SO2. H2SO4 conc Sản phẩm oxi hóa. Giai đoạn thứ 3. H2SO4 loãng. axit sunfuric đặc. Tính chất hóa học và sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp. Axit là chất oxi hóa.

"Axit lớp 8" - Loại axit nào được dùng để vẽ các hình vẽ trên thủy tinh? Mô tả oxit. Axit nào được tìm thấy trong nước khoáng? Chúng ta sẽ học lớp hóa chất nào? Axit gì có trong dịch vị? Từ những chất nào có thể thu được một axit? Nhắc lại những gì chúng ta biết về axit bằng một ví dụ.

"Axit sulfuric" - Cần phải súc miệng và cổ họng bằng dung dịch soda (20 gam muối nở trên 1 lít nước). Liều lượng gây chết người của axit sulfuric khi uống vào là 5 miligam. Sau những vụ phun trào núi lửa đặc biệt mạnh, những thay đổi khí hậu đáng kể có thể xảy ra. Tác hại của axit sunfuric, phương pháp bảo vệ.

Tính chất hoá học đặc trưng của bazơ và hiđroxit lưỡng tính. Hóa chất đặc trưng

tính chất axit.

1. Kali hiđroxit tương tác với nhau trong hai chất

1) NH 3 và HCl 2) CO 2 và CuCl 2 3) H 2 SO 4 và NaNO 3 4) MgO và HNO 3

2. Axit clohiđric loãng phản ứng với mỗi chất trong số hai chất

1) đồng và natri hydroxit

2) magiê và bạc nitrat

3) sắt và oxit silic (IV)

4) chì và kali nitrat

3. Tương tác với axit clohydric

1) NaHCO 3 2) Hg 3) SiO 2 4) S

4. Phản ứng trung hòa xảy ra khi tương tác

1) Fe 2 O 3 và HCl

2) Fe (OH) 3 và HCl

3) FeCl 3 và NaNCS

5. Sắt hydroxit (II) tương tác với

1) axit nitric

2) canxi oxit

3) đồng sunfat

4) amoniac

6. Axit sunfuric loãng không phản ứng với

1) canxi hydroxit

2) đồng oxit (II)

4) cacbon monoxit (IV)

7. Mỗi chất trong số hai chất đều phản ứng với kali hiđroxit

1) AlCl 3 và H 2 S

2) CuO và Ba (OH) 2

3) CaCO 3 và NH 3

4) K 2 SO 4 và AlCl 3

8. Canxi hiđroxit phản ứng với mỗi chất trong số 2 chất

1) HCl và CO 2

4) BaCl 2 và NaOH

9. Kali hydroxit phản ứng với

2) kiềm

3) axit

4) axit và kiềm

10. Canxi hydroxit không tương tác

1) HCl 2) ZnS 3) CO 2 4) HNO 3

11. Crom (III) hiđroxit phản ứng với mỗi chất trong số 2 chất

1) CO 2 và HCl

2) SiO 2 và Cu (OH) 2

4) H 2 SO 4 và NaOH

12. Phản ứng trung hòa xảy ra giữa

mười ba. Mỗi chất trong số hai chất đều tương tác với một dung dịch axit sunfuric:

14. Canxi hiđroxit phản ứng với

15. Axit nitric đặc ở điều kiện thường không tương tác với

16. Khi cô cạn dung dịch axit axetic và kali hiđroxit, a

17. Natri hiđroxit không phản ứng với

1)

Al (OH) 3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba (OH) 2

18. Axit sunfuric loãng phản ứng được với mỗi chất trong số hai chất:

1)	Na 2 SiO 3 và HNO 3
2)	Fe 2 O 3 và KNO 3
3)	Ag và Cu (OH) 2
4)	Fe và Al 2 O 3

19. Cả nhôm hydroxit và axit clohydric đều có thể tương tác với

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

20. Axit clohiđric không tương tác với chất nào trong hai chất:

21. Với từng chất trong dãy: H 2 S, KOH, Zn

tương tác

1)

Pb (KHÔNG 3) 2

2)

ZnSO4

3)

Na2CO3

4)

HCl

22. Axit sunfuric loãng có thể phản ứng với mỗi chất trong số hai chất:

23. Mỗi chất trong số hai chất đều tác dụng được với dung dịch axit sunfuric:

24. Axit nitric đặc ở điều kiện thường không tương tác với

25. Một dung dịch natri hiđroxit phản ứng với từng chất được chỉ ra theo từng cặp

26. Natri hiđroxit không phản ứng với

1)

Al (OH) 3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba (OH) 2

27. Axit sunfuric loãng phản ứng được với mỗi chất trong số hai chất:

1)	Na 2 SiO 3 và HNO 3
2)	Fe 2 O 3 và KNO 3
3)	Ag và Cu (OH) 2
4)	Fe và Al 2 O 3

28. Cả nhôm hiđroxit và axit clohiđric đều có thể tương tác với

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

29. Axit clohiđric không tương tác với chất nào trong hai chất:

30. Dung dịch natri hydroxit không tương tác với

1)

CO 2

2)

HCl

3)

SO2

4)

MgO

31. Kẽm hiđroxit tương tác với nhau trong hai chất

2) HNO 3 và NaCl

3) Mg (OH) 2 và NaNO 3

4) H 2 S và Fe (OH) 2

ĐÁP ÁN: 1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25- 3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4, 31-1.