D trong bảng tuần hoàn. Hệ thống tuần hoàn của Mendeleev

Ông đã vẽ tác phẩm của Robert Boyle và Antoine Lavouzier. Nhà khoa học đầu tiên ủng hộ việc tìm kiếm các nguyên tố hóa học không thể phân hủy. 15 trong số đó Boyle được liệt kê vào năm 1668.

Lavuzier đã bổ sung thêm 13 chiếc nữa cho họ, nhưng một thế kỷ sau. Cuộc tìm kiếm kéo dài vì không có lý thuyết thống nhất về mối liên hệ giữa các yếu tố. Cuối cùng, Dmitry Mendeleev bước vào "cuộc chơi". Ông quyết định rằng có một mối liên hệ giữa khối lượng nguyên tử của các chất và vị trí của chúng trong hệ thống.

Lý thuyết này cho phép các nhà khoa học khám phá hàng chục nguyên tố mà không cần khám phá chúng trong thực tế, mà là trong tự nhiên. Điều này đã được đặt lên vai của hậu thế. Nhưng bây giờ không phải về họ. Chúng ta hãy dành bài báo cho nhà khoa học Nga vĩ đại và bàn của ông.

Lịch sử hình thành bảng tuần hoàn

bảng tuần hoàn bắt đầu với cuốn sách "Mối quan hệ của các tính chất với khối lượng nguyên tử của các nguyên tố." Tác phẩm được phát hành vào những năm 1870. Đồng thời, nhà khoa học Nga đã nói chuyện với xã hội hóa học nước này và gửi phiên bản đầu tiên của chiếc bàn cho các đồng nghiệp từ nước ngoài.

Trước Mendeleev, 63 nguyên tố đã được các nhà khoa học phát hiện. Đồng hương của chúng tôi bắt đầu bằng cách so sánh tài sản của họ. Trước hết, anh ta làm việc với kali và clo. Sau đó, ông lên nhóm các kim loại thuộc nhóm kiềm.

Nhà hóa học có một bảng đặc biệt và các thẻ nguyên tố để sắp xếp chúng giống như trò chơi xếp bài, tìm kiếm các kết hợp và kết hợp phù hợp. Kết quả là, một cái nhìn sâu sắc đã đến: - đặc tính của các thành phần phụ thuộc vào khối lượng nguyên tử của chúng. Cho nên, các nguyên tố của bảng tuần hoàn xếp hàng thành hàng.

Việc khám phá ra nghệ nhân hóa học là quyết định để lại những khoảng trống trong hàng ngũ này. Tính tuần hoàn của sự khác biệt giữa các khối lượng nguyên tử khiến nhà khoa học cho rằng không phải tất cả các nguyên tố đều được loài người biết đến. Khoảng cách về trọng lượng giữa một số "hàng xóm" là quá lớn.

Cho nên, bảng tuần hoàn Mendeleev trở nên giống như một bàn cờ vua, với vô số ô "trắng". Thời gian đã chứng tỏ rằng họ đã thực sự chờ đợi những “vị khách” của mình. Ví dụ, chúng trở thành khí trơ. Helium, neon, argon, krypton, radioact và xenon chỉ được phát hiện vào những năm 30 của thế kỷ 20.

Bây giờ về huyền thoại. Người ta tin rằng bảng tuần hoàn hóa học xuất hiện với anh ta trong một giấc mơ. Đây là những mưu đồ của các giáo viên đại học, chính xác hơn là một trong số họ - Alexander Inostrantsev. Đây là một nhà địa chất người Nga đã giảng dạy tại Đại học Mỏ St.Petersburg.

Inostrantsev biết Mendeleev và đến thăm anh ta. Một lần, kiệt sức vì tìm kiếm, Dmitry đã ngủ thiếp đi ngay trước mặt Alexander. Ông đợi cho đến khi nhà hóa học tỉnh dậy và thấy cách Mendeleev lấy một tờ giấy và viết ra phiên bản cuối cùng của bảng.

Trên thực tế, nhà khoa học chỉ đơn giản là không có thời gian để làm điều này trước khi Morpheus bắt anh ta. Tuy nhiên, Inostrantsev muốn gây cười cho các học trò của mình. Dựa trên những gì anh ta nhìn thấy, nhà địa chất đã nghĩ ra một chiếc xe đạp, mà những người nghe biết ơn nhanh chóng lan rộng ra quần chúng.

Đặc điểm của bảng tuần hoàn

Kể từ phiên bản đầu tiên vào năm 1969 bảng tuần hoàn thứ tự cải tiến nhiều lần. Vì vậy, với việc phát hiện ra khí quý vào những năm 1930, có thể thu được sự phụ thuộc mới của các nguyên tố - vào số sê-ri của chúng, chứ không phải vào khối lượng, như tác giả của hệ thống đã nêu.

Khái niệm "trọng lượng nguyên tử" đã được thay thế bằng "số hiệu nguyên tử". Có thể nghiên cứu số lượng proton trong hạt nhân của nguyên tử. Số này là số thứ tự của phần tử.

Các nhà khoa học của thế kỷ 20 cũng đã nghiên cứu cấu trúc điện tử của nguyên tử. Nó cũng ảnh hưởng đến tính tuần hoàn của các nguyên tố và được phản ánh trong các phiên bản sau này. bảng tuần hoàn. Một bức ảnh Danh sách cho thấy rằng các chất trong nó được sắp xếp khi trọng lượng nguyên tử tăng lên.

Nguyên tắc cơ bản không được thay đổi. Khối lượng tăng từ trái sang phải. Đồng thời, bảng không phải là đơn lẻ mà được chia thành 7 tiết. Do đó tên của danh sách. Dấu chấm là một hàng ngang. Khởi đầu của nó là các kim loại điển hình, kết thúc là các nguyên tố có tính chất phi kim loại. Sự suy giảm là từ từ.

Có những giai đoạn lớn và nhỏ. Những cái đầu tiên ở đầu bảng, có 3 cái, nó mở ra một danh sách có khoảng thời gian là 2 phần tử. Sau đây là hai cột, trong đó có 8 mục. 4 tiết còn lại là lớn. Thứ 6 là dài nhất, nó có 32 phần tử. Trong 4 và 5 có 18 trong số họ, và trong 7 - 24.

Có thể được tính có bao nhiêu phần tử trong bảng Mendeleev. Tổng cộng có 112 đầu sách. Những cái tên. Có 118 ô, nhưng có nhiều biến thể của danh sách với 126 trường. Vẫn còn các ô trống cho các phần tử chưa được khám phá không có tên.

Không phải tất cả các kỳ đều nằm trên một dòng. Kỳ lớn gồm 2 hàng. Số lượng kim loại trong chúng nhiều hơn. Vì vậy, các đường dưới cùng hoàn toàn dành cho họ. Sự giảm dần từ kim loại thành chất trơ được quan sát ở các hàng trên.

Hình ảnh về bảng tuần hoàn chia theo chiều dọc. Đây là các nhóm trong bảng tuần hoàn, trong số đó có 8 nguyên tố. Các nguyên tố giống nhau về tính chất hóa học được sắp xếp theo chiều dọc. Chúng được chia thành các phân nhóm chính và phụ. Sau này chỉ bắt đầu từ thời kỳ thứ 4. Các phân nhóm chính cũng bao gồm các yếu tố của các giai đoạn nhỏ.

Bản chất của bảng tuần hoàn

Tên các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là 112 vị trí. Bản chất của việc sắp xếp chúng trong một danh sách duy nhất là hệ thống hóa các phần tử chính. Họ bắt đầu chiến đấu vì điều này ngay cả trong thời cổ đại.

Aristotle là một trong những người đầu tiên hiểu mọi thứ tồn tại được làm bằng gì. Ông đã lấy làm cơ sở các tính chất của các chất - lạnh và nhiệt. Empidocles đã chỉ ra 4 nguyên tắc cơ bản theo các yếu tố: nước, đất, lửa và không khí.

Kim loại trong bảng tuần hoàn, giống như các yếu tố khác, là những nguyên tắc rất cơ bản, nhưng theo quan điểm hiện đại. Nhà hóa học người Nga đã tìm cách khám phá ra hầu hết các thành phần của thế giới chúng ta và đề xuất sự tồn tại của các nguyên tố cơ bản vẫn chưa được biết đến.

Nó chỉ ra rằng cách phát âm của bảng tuần hoàn- lồng tiếng cho một mô hình thực tế nào đó của chúng ta, phân rã nó thành các thành phần. Tuy nhiên, việc học chúng không hề đơn giản. Hãy cố gắng làm cho nhiệm vụ dễ dàng hơn bằng cách mô tả một vài phương pháp hiệu quả.

Cách học bảng tuần hoàn

Hãy bắt đầu với phương pháp hiện đại. Các nhà khoa học máy tính đã phát triển một số trò chơi flash giúp ghi nhớ danh sách của Mendeleev. Những người tham gia dự án được cung cấp để tìm các nguyên tố theo các tùy chọn khác nhau, ví dụ, tên, khối lượng nguyên tử, ký hiệu chữ cái.

Người chơi có quyền chọn lĩnh vực hoạt động - chỉ một phần của bàn hoặc tất cả. Theo ý muốn của chúng tôi, cũng loại trừ tên của các phần tử, các tham số khác. Điều này làm phức tạp việc tìm kiếm. Đối với nâng cao, một bộ đếm thời gian cũng được cung cấp, nghĩa là, đào tạo được thực hiện ở tốc độ.

Điều kiện trò chơi làm cho việc học số nguyên tố trong bảng tuần hoàn không nhàm chán, nhưng giải trí. Sự hào hứng thức dậy và việc hệ thống hóa kiến thức trong đầu trở nên dễ dàng hơn. Những người không chấp nhận các dự án flash máy tính đưa ra một cách ghi nhớ danh sách truyền thống hơn.

Nó được chia thành 8 nhóm, hoặc 18 (theo ấn bản năm 1989). Để dễ nhớ, tốt hơn là tạo một số bảng riêng biệt, thay vì làm việc trên một phiên bản toàn bộ. Hình ảnh trực quan phù hợp với từng yếu tố cũng hữu ích. Dựa vào các hiệp hội của riêng bạn.

Vì vậy, sắt trong não có thể tương quan với nhau, chẳng hạn như với một chiếc đinh, và thủy ngân với nhiệt kế. Tên của phần tử không quen thuộc? Chúng tôi sử dụng phương pháp liên tưởng gợi mở. , ví dụ, chúng tôi sẽ soạn từ đầu của các từ "taffy" và "loa".

Đặc điểm của bảng tuần hoàn không học trong một ngồi. Các bài học được khuyến khích trong 10 - 20 phút mỗi ngày. Bạn nên bắt đầu bằng cách chỉ nhớ các đặc điểm cơ bản: tên của nguyên tố, ký hiệu của nó, khối lượng nguyên tử và số thứ tự.

Học sinh thích treo bảng tuần hoàn phía trên màn hình, hoặc trên tường, nơi thường bị nhìn vào. Phương pháp này tốt cho những người có trí nhớ thị giác vượt trội. Dữ liệu từ danh sách được ghi nhớ một cách không chủ ý ngay cả khi không phải nhồi nhét.

Điều này cũng được các giáo viên lưu ý. Theo quy định, họ không bắt bạn phải ghi nhớ danh sách, họ cho phép bạn xem nó ngay cả trên những cái kiểm soát. Thường xuyên nhìn vào bảng cũng tương tự như tác dụng của việc in trên tường, hoặc viết bảng gian lận trước khi thi.

Bắt đầu nghiên cứu, chúng ta hãy nhớ lại rằng Mendeleev không nhớ ngay lập tức danh sách của mình. Một lần, khi nhà khoa học được hỏi làm thế nào anh ta mở chiếc bàn, câu trả lời là: "Tôi đã nghĩ về nó có thể trong 20 năm, nhưng bạn nghĩ: Tôi đã ngồi và đột nhiên, nó đã sẵn sàng." Hệ thống tuần hoàn là công việc khó khăn không thể thành thạo trong một sớm một chiều.

Khoa học không dung thứ cho sự vội vàng, vì nó dẫn đến những ảo tưởng và những sai lầm khó chịu. Vì vậy, cùng thời với Mendeleev, bảng do Lothar Meyer biên soạn. Tuy nhiên, người Đức đã không hoàn thành danh sách một chút và không thuyết phục trong việc chứng minh quan điểm của mình. Vì vậy, công chúng đã công nhận công trình của nhà khoa học Nga, chứ không phải nhà hóa học đồng hương đến từ Đức.

Hơn 400 biến thể của bảng của hệ thống tuần hoàn đã được biết đến, khác nhau về vị trí của các nhóm nguyên tố tương tự riêng lẻ, trong cách hiển thị luật tuần hoàn. Trong một số chúng, nhóm khí "trơ" nằm ở phía bên phải (các nguyên tố này kết thúc các giai đoạn trong hệ thống), trong số khác - ở phía bên trái (chúng bắt đầu các giai đoạn), ở nhóm thứ ba - ở giữa cái bàn. Có những bảng mà các nguyên tố không được sắp xếp theo thứ tự điền các mức điện tử trong nguyên tử mà theo thứ tự sắp xếp tuần tự ở phía bên trái của bảng các nhóm nguyên tố s và p, ở phía bên phải của tất cả nhóm các phần tử d, và sau đó là các phần tử f. Các biến thể được biết đến trong đó các nguyên tố của thời kỳ đầu tiên nằm ở cuối bảng, và phía trên chúng là các nguyên tố của các thời kỳ tiếp theo, biểu tượng cho sự phức tạp dần dần của lớp vỏ electron của nguyên tử. Các tác giả của một số bảng chia các nhóm phần tử thành 3 hoặc 4 nhóm con, đưa các phần tử f vào các nhóm con "bổ sung" này.

Tuy nhiên, hầu hết các bảng này, nhấn mạnh tính tuần hoàn của những thay đổi trong các tính chất nhất định của các nguyên tố và hợp chất của chúng, không đưa ra bất kỳ điều gì mới về cơ bản trong thiết kế của hệ thống tuần hoàn. Sự thay đổi tính chất của các nguyên tố gắn liền với cấu trúc của lớp vỏ electron của nguyên tử, nói chính xác hơn là dung lượng của các mức điện tử bằng 8, 18 và 32. Từ đây, tự nhiên, ba biến thể chính của tế bào hình ảnh của hệ thống các nguyên tố, sắp xếp theo thứ tự điện tích tăng dần của hạt nhân nguyên tử hoặc số electron trong lớp vỏ của nó. Các bảng, tùy thuộc vào khoảng thời gian 8, 18 hoặc 32 phần tử nào là cơ sở để xây dựng chúng, được chia thành 8-, 18- và 32-ô.

Chúng tôi đã xem xét bảng ba mươi hai ô (xem Bảng 26) - đây là một bảng dài. Những lợi thế của hình thức tự nhiên này của bảng đã được lưu ý ở trên. Tất nhiên, dạng này kém gọn gàng hơn so với các dạng bàn khác, nhưng không có lý do gì để coi đây là nhược điểm của bàn. Một số ít các nhà khoa học đề cập đến những thiếu sót của bảng này mà "cáo buộc" nó phá vỡ kết nối giữa các phần tử-tương tự của các phân nhóm chính và phụ. Ý kiến như vậy không thể được coi là hợp lý, vì theo quan điểm của cấu trúc của nguyên tử, các phần tử tương tự phải được đặc trưng bởi cùng một giá trị của chỉ số cấu hình, được thực hiện đầy đủ trong phiên bản này của bảng (các trường hợp ngoại lệ là chỉ số cấu hình của lantan và actini, nhưng điều này sẽ được thảo luận chi tiết bên dưới).

Bàn bán dài (Bảng 33) có mười tám ô. Trong bảng như vậy, 14 nguyên tố f của thời kỳ thứ sáu - lanthanides (chiếm vị trí 58-71) và 14 nguyên tố f của thời kỳ thứ bảy - actinides (chiếm vị trí 90-103) được đặt trong các dòng riêng biệt bên dưới bảng. Bằng phương pháp này, các tác giả muốn làm cho bảng gọn gàng hơn và đưa các phần tử của nhóm IIIB và IVB lại gần nhau hơn. Một bảng như vậy, như nó vốn có, là sự phân loại các phần tử s-, p- và d; Các nguyên tố f được loại bỏ khỏi bảng chung và được xem xét riêng biệt (họ của các chất hoạt động và Lantan).

Trong bảng này, có hai khoảng trống trong việc sắp xếp các phần tử theo số thứ tự: sau phần tử thứ 57, phần tử thứ 72 được đặt và sau phần tử thứ 89 là phần tử thứ 104. Khoảng cách này phải luôn được ghi nhớ, vì nó không cho phép người ta sử dụng một cách hợp lý quy tắc dịch chuyển khi xem xét các quá trình phân rã phóng xạ dẫn đến sự chuyển tiếp lẫn nhau của các hạt nhân nguyên tử từ 57 đến 58, từ 71 đến 72, từ 89 đến 90 và từ 103 đến 104 hoặc ngược lại. Về mặt hóa học, bảng này không thuận tiện ở chỗ khó tìm ra nguyên nhân dẫn đến sự khác biệt về tính chất của các nguyên tố có số 72-80 từ tính chất của các nguyên tố 40-48 nằm ngay dưới nhau. Khi xem xét bảng dài hạn (xem Bảng 26), những lý do này trở nên rõ ràng. Nguyên tử của các nguyên tố 72-80, đứng sau các lantan trong hệ thống tuần hoàn, bị ảnh hưởng bởi quá trình nén lantan *, dẫn đến tăng thế ion hóa, làm suy yếu tính khử của các nguyên tố và tăng mật độ của các chất cơ bản. . Theo chúng tôi, tình tiết quan trọng này bộc lộ bản chất của các yếu tố d, theo ý kiến của chúng tôi, không thể bỏ qua để có được một dạng bảng nhỏ gọn hơn.

* (Sự giảm bán kính của nguyên tử do sự gia tăng sức hút của các electron bên ngoài cùng với sự gia tăng điện tích của hạt nhân, xảy ra khi phân chia lại f bên trong được hình thành.)

Một bảng tám ô, một dạng ngắn của hệ thống tuần hoàn, thường được vẽ thành ba phiên bản sau: 1) Lantan và actinide được đặt ở cuối bảng, tất cả các nguyên tố d đều được bao gồm trong các nhóm của s - và các nguyên tố p của nhóm được chia thành các phân nhóm chính và phụ (Bảng 34); 2) tất cả các nguyên tố được chia thành 9 nhóm, bao gồm cả nhóm 0, bao gồm hai nhóm con, ngoại trừ nhóm VIII- và 0 (các nguyên tố sau mỗi nhóm có một nhóm con); lanthanide và actinide được bao gồm trong các giai đoạn VI và VII (Bảng 35) và 3) tất cả các nguyên tố f được đặt bên trong hệ ô chính của các nhóm nguyên tố; bộ ba sắt, rutheni và osmi được đặt ở phía bên trái của bảng mà không đánh số nhóm (Bảng 36).

Tất cả những biến thể này và các biến thể tương tự khác của bảng tám ô đều nhỏ gọn, nhưng chúng bao gồm các nguyên tố s- và p-, s- và d-, p- và d-, các nguyên tử của chúng khác nhau về cấu hình điện tử và khác biệt rõ rệt về giá trị của các chỉ số cấu hình.

Phiên bản nhiều màu của bảng tuần hoàn các nguyên tố của D. I. Mendeleev, được nhà xuất bản “Hóa học” xuất bản dưới dạng bưu thiếp, trực quan hơn nhiều. Trong đó, các phần tử s có màu đỏ, các phần tử p màu vàng, các phần tử d màu xanh lam và các phần tử f có màu đen. Trong nhóm I và II, phần tử s tạo thành nhóm chính hoặc nhóm phụ A, phần tử d tạo thành nhóm phụ hoặc nhóm phụ B; trong các giai đoạn III-VIII, các phân nhóm chính (A) được tạo thành bởi các nguyên tố p, và các phân nhóm phụ (B) được tạo thành bởi các nguyên tố d; các phần tử f (đèn lồng và chất hoạt hóa) được đặt ở cuối bảng, trong các hàng riêng biệt. Phiên bản này của bảng có tính đến tất cả các lập luận được xem xét trước đây ủng hộ việc sắp xếp các nguyên tố riêng lẻ thành các nhóm phù hợp với cấu trúc của nguyên tử và tính chất của chúng. Vì vậy, hydro được xếp vào nhóm VIIA (nhưng đặt trong ngoặc và ở nhóm IA, như thể nhắc lại sự tương đồng nhất định của nó với các kim loại hóa trị một); Fe, Ru và Os nằm trong nhóm VIIIB, trong khi Co, Ni, Rh, Pd và Ir, Pt được loại bỏ khỏi nó; khí quý được xếp vào nhóm VIIIA và như vậy, hãy điền đầy đủ các giai đoạn trong bảng.

Tuy nhiên, trong bảng này, cũng như trong tất cả các bảng tám ô nói chung, sự nhấn mạnh là sự tương tự của các nguyên tố theo chiều dọc - sự giống nhau của các nguyên tố về hóa trị tối đa, nghĩa là về đặc tính, như được minh họa trên, không thay đổi thường xuyên. Ví dụ, chỉ cần so sánh tất cả các tính chất và đặc điểm hóa lý của clo và mangan là đủ để tin chắc về sự khác biệt rõ rệt của chúng (sự tương đồng duy nhất là sự hình thành các hợp chất heptavalent). Về bản chất hóa học, mangan giống với các nước láng giềng cùng thời của nó, tức là crôm và sắt, hơn là với clo, và trong trường hợp này, sự tương tự theo chiều ngang chiếm ưu thế so với sự tương tự theo chiều dọc.

Kết luận, chúng ta có thể nói rằng cả ba dạng của hệ thống: dài, nửa dài và ngắn - đều có thể được sử dụng để hiển thị định luật tuần hoàn. Mỗi hình thức đều có những ưu nhược điểm riêng. Tuy nhiên, mối liên hệ giữa bản chất của một nguyên tố và cấu trúc của lớp vỏ electron của nguyên tử được bộc lộ một cách đầy đủ và rõ ràng nhất qua dạng dài của hệ thống. Việc nghiên cứu sự thay đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố dựa trên cấu trúc điện tử của nguyên tử đã mang lại sự phát triển chưa từng có cho khoa học hóa học, và không phải ngẫu nhiên mà Viện sĩ L.V. Pisarzhevsky gọi giai đoạn này trong sự phát triển của hóa học là giai đoạn điện tử.

Các bảng hiện được công bố của hệ thống tuần hoàn, bao gồm cả thời kỳ thứ tám và thứ chín "giả định" (Seaborg, Taube, Gol'danskii), chứa 50 nguyên tố, tức là 18 nguyên tố nhiều hơn ở thời kỳ thứ sáu và thứ bảy. Chu kỳ thứ tám bắt đầu với phần tử có số thứ tự 119 - ekafranzion và kết thúc bằng phần tử có số thứ tự 168 - dviradone. Dviradone, về bản chất hóa học, nên là một chất tương tự của khí quý. Trong giai đoạn thứ chín, nguyên tố đầu tiên - dvifrancium có số thứ tự 169, và nguyên tố cuối cùng - triradon, hay eka-ekaradon - 218. Trong hai giai đoạn cuối, các loại nguyên tố mới liên quan đến nguyên tố g sẽ xuất hiện, vì nguyên tử trong số 18 phần tử của mỗi khoảng thời gian, mức g-sublevel (l = 4) sẽ được xây dựng, công suất tối đa của phần tử này bằng 18. Các nguyên tố 5g mới nằm ở thời kỳ thứ 8, V. I. Gol'danskii đề xuất gọi là octadecanide.

Rất khó nói khi nào sẽ tiến hành tổng hợp các nguyên tố chưa biết (Z> 105), và cũng không chắc sẽ thu được nhiều nguyên tố vì hạt nhân của các nguyên tố này cực kỳ không bền, nhưng khả năng tổng hợp các nguyên tố 114 và 126 đã được thảo luận trong tài liệu (xem bên dưới).).

Xem thêm: Danh sách các nguyên tố hóa học theo số hiệu nguyên tử và Bảng chữ cái Danh sách các nguyên tố hóa học Nội dung 1 Các ký hiệu thường dùng ... Wikipedia

Xem thêm: Danh sách các nguyên tố hóa học theo ký hiệu và Bảng chữ cái Danh sách các nguyên tố hóa học Đây là danh sách các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của số hiệu nguyên tử. Bảng hiển thị tên của nguyên tố, ký hiệu, nhóm và dấu chấm trong ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Mã đại diện cho tiền tệ và quỹ (tương tác) Mã đổ la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia

Là dạng vật chất đơn giản nhất có thể nhận biết được bằng phương pháp hóa học. Đây là những bộ phận cấu thành của chất đơn giản và phức tạp, là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Điện tích của hạt nhân nguyên tử được xác định bởi số proton trong ... Từ điển bách khoa Collier

Nội dung 1 Thời đại đồ đá cũ 2 Thiên niên kỷ 10 trước Công nguyên e. 3 thiên niên kỷ thứ 9 trước Công nguyên ờ ... Wikipedia

Thuật ngữ này có những ý nghĩa khác, xem Người Nga (ý nghĩa). Tiếng Nga ... Wikipedia

Thuật ngữ 1:: dw Số ngày trong tuần. "1" tương ứng với các định nghĩa Thuật ngữ Thứ Hai từ các tài liệu khác nhau: dw DUT Sự khác biệt giữa Moscow và UTC, được biểu thị bằng một số nguyên của giờ Định nghĩa thuật ngữ từ ... ... Sách tham khảo từ điển về thuật ngữ của tài liệu quy chuẩn và kỹ thuật

Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học là cách phân loại các nguyên tố hóa học dựa trên những đặc điểm nhất định về cấu tạo của nguyên tử các nguyên tố hóa học. Nó được biên soạn trên cơ sở Định luật tuần hoàn, được phát hiện vào năm 1869 bởi D. I. Mendeleev. Vào thời điểm đó, hệ thống tuần hoàn bao gồm 63 nguyên tố hóa học và có sự khác biệt về hình thức so với hệ thống hiện đại. Bây giờ hệ thống tuần hoàn bao gồm khoảng một trăm hai mươi nguyên tố hóa học.

Hệ thống tuần hoàn được biên soạn dưới dạng bảng, trong đó các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo một thứ tự nhất định: khi khối lượng nguyên tử của chúng tăng lên. Bây giờ có rất nhiều loại hình ảnh của hệ thống tuần hoàn. Phổ biến nhất là một hình ảnh dưới dạng một bảng với sự sắp xếp của các phần tử từ trái sang phải.

Tất cả các nguyên tố hóa học trong Hệ thống tuần hoàn được kết hợp thành các giai đoạn và nhóm. Hệ thống tuần hoàn bao gồm bảy tiết và tám nhóm. Các chu kỳ được gọi là hàng ngang của các nguyên tố hóa học, trong đó tính chất của các nguyên tố thay đổi từ kim loại điển hình sang phi kim loại. Cột dọc của các nguyên tố hóa học chứa các nguyên tố có tính chất hóa học giống nhau tạo thành các nhóm nguyên tố hóa học.

Các tiết đầu tiên, thứ hai và thứ ba được gọi là nhỏ vì chúng chứa một số lượng nhỏ các phần tử (đầu tiên - hai phần tử, thứ hai và thứ ba - tám phần tử mỗi). Các nguyên tố của thời kỳ thứ hai và thứ ba được gọi là điển hình, tính chất của chúng thường xuyên thay đổi từ kim loại điển hình thành khí trơ.

Tất cả các giai đoạn khác được gọi là lớn (thứ tư và thứ năm chứa 18 phần tử mỗi thứ, thứ sáu - 32 và thứ bảy - 24 phần tử). Sự giống nhau đặc biệt của các thuộc tính được thể hiện bởi các phần tử nằm bên trong các dấu chấm lớn, ở cuối mỗi hàng chẵn. Đó là cái gọi là bộ ba: Ferum - Cobalt - Nikol, tạo thành họ sắt, và hai nhóm khác: Ruthenium - Rhodium - Palladium và Osmium - Iridium - Platinum, tạo nên họ kim loại bạch kim (platinoids).

Ở cuối bảng D. I. Mendeleev là các nguyên tố hóa học tạo thành họ lantan và họ actini. Tất cả các nguyên tố này chính thức được đưa vào nhóm thứ ba và đứng sau các nguyên tố hóa học là lantan (số 57) và actini (số 89).

Bảng tuần hoàn của các nguyên tố chứa mười hàng. Các khoảng thời gian nhỏ (thứ nhất, thứ hai và thứ ba) bao gồm một hàng, các dấu chấm lớn (thứ tư, thứ năm và thứ sáu) chứa hai hàng mỗi hàng. Có một hàng trong khoảng thời gian thứ bảy.

Mỗi kỳ chính bao gồm hàng chẵn và hàng lẻ. Các hàng được ghép nối chứa các nguyên tố kim loại, trong các hàng lẻ, thuộc tính của các nguyên tố thay đổi giống như trong các nguyên tố điển hình, tức là từ kim loại đến phi kim loại được phát âm.

Mỗi nhóm của bảng D. I. Mendeleev bao gồm hai nhóm phụ: nhóm chính và nhóm phụ. Thành phần của các phân nhóm chính bao gồm các phần tử của cả thời kỳ nhỏ và thời kỳ lớn, nghĩa là, các phân nhóm chính bắt đầu từ thời kỳ thứ nhất hoặc thứ hai. Các nhóm con thứ cấp chỉ bao gồm các phần tử của các giai đoạn lớn, tức là nhóm phụ chỉ bắt đầu từ thời kỳ thứ tư.

Bảng tuần hoàn là một trong những khám phá vĩ đại nhất của nhân loại, giúp hợp lý hóa kiến thức về thế giới xung quanh chúng ta và khám phá nguyên tố hóa học mới. Nó là cần thiết cho học sinh, cũng như cho tất cả những người quan tâm đến hóa học. Ngoài ra, lược đồ này không thể thiếu trong các lĩnh vực khoa học khác.

Lược đồ này chứa tất cả các yếu tố mà con người đã biết và chúng được nhóm lại tùy thuộc vào khối lượng nguyên tử và số thứ tự. Những đặc điểm này ảnh hưởng đến thuộc tính của các phần tử. Tổng cộng, có 8 nhóm trong phiên bản ngắn của bảng, các phần tử được bao gồm trong một nhóm có các thuộc tính rất giống nhau. Nhóm đầu tiên chứa hydro, liti, kali, đồng, phát âm tiếng Latinh trong tiếng Nga là cuprum. Và cả argentum - bạc, xêzi, vàng - aurum và franxi. Nhóm thứ hai chứa berili, magiê, canxi, kẽm, tiếp theo là stronti, cadmium, bari, và nhóm kết thúc bằng thủy ngân và radium.

Nhóm thứ ba bao gồm bo, nhôm, scandium, gallium, sau đó là yttrium, indium, lanthanum, và nhóm kết thúc bằng thallium và actini. Nhóm thứ tư bắt đầu với carbon, silicon, titan, tiếp tục với germanium, zirconium, thiếc, và kết thúc bằng hafnium, chì và rutherfordium. Trong nhóm thứ năm có các nguyên tố như nitơ, phốt pho, vanadi, asen, niobi, antimon nằm bên dưới, sau đó bismuth tantali đến và hoàn thành nhóm dubni. Thứ sáu bắt đầu với oxy, tiếp theo là lưu huỳnh, crom, selen, sau đó là molypden, Tellurium, sau đó là vonfram, poloni và seaborgi.

Trong nhóm thứ bảy, nguyên tố đầu tiên là flo, tiếp theo là clo, mangan, brôm, tecneti, tiếp theo là iốt, sau đó là khí biến, astatin và bori. Nhóm cuối cùng là nhiều nhất. Nó bao gồm các khí như heli, neon, argon, krypton, xenon và radon. Nhóm này cũng bao gồm các kim loại sắt, coban, niken, rhodi, paladi, ruthenium, osmi, iridi, bạch kim. Tiếp theo là hannium và meitnerium. Các phần tử được định vị riêng biệt tạo thành loạt actinide và loạt lanthanide. Chúng có các đặc tính tương tự như lantan và actini.

Lược đồ này bao gồm tất cả các loại phần tử, được chia thành 2 nhóm lớn - kim loại và phi kim loại với các thuộc tính khác nhau. Làm thế nào để xác định sự thuộc về của một nguyên tố đối với một nhóm cụ thể, một dòng điều kiện sẽ hữu ích, dòng này phải được vẽ từ boron đến astatine. Cần nhớ rằng một đường thẳng như vậy chỉ có thể được vẽ trong phiên bản đầy đủ của bảng. Tất cả các nguyên tố nằm trên đường này và nằm trong các phân nhóm chính đều được coi là phi kim loại. Và thấp hơn, trong các phân nhóm chính - kim loại. Ngoài ra, kim loại là những chất có trong nhóm con bên. Có những bức tranh và ảnh đặc biệt mà bạn có thể làm quen với vị trí của các yếu tố này một cách chi tiết. Điều đáng chú ý là những nguyên tố nằm trên đường này thể hiện các tính chất giống nhau của cả kim loại và phi kim loại.

Một danh sách riêng cũng được tạo thành từ các nguyên tố lưỡng tính, có tính chất kép và có thể tạo thành 2 loại hợp chất do kết quả của các phản ứng. Đồng thời, chúng biểu hiện như nhau cả về cơ bản và tính chất axit. Ưu thế của một số tính chất phụ thuộc vào điều kiện phản ứng và các chất mà nguyên tố lưỡng tính phản ứng.

Cần lưu ý rằng sơ đồ này trong thực hiện truyền thống của chất lượng tốt là màu sắc. Đồng thời, các màu khác nhau để dễ định hướng được chỉ định phân nhóm chính và phụ. Và các nguyên tố cũng được phân nhóm tùy thuộc vào tính chất giống nhau của chúng.
Tuy nhiên, hiện nay, cùng với cách phối màu, bảng tuần hoàn đen trắng của Mendeleev rất phổ biến. Biểu mẫu này được sử dụng để in đen trắng. Mặc dù có sự phức tạp rõ ràng, nhưng làm việc với nó cũng rất thuận tiện, với một số sắc thái. Vì vậy, trong trường hợp này, có thể phân biệt nhóm con chính với nhóm phụ bằng sự khác biệt về sắc thái có thể nhìn thấy rõ ràng. Ngoài ra, trong phiên bản màu, các nguyên tố có sự hiện diện của các electron trên các lớp khác nhau được chỉ ra màu sắc khác nhau.
Điều đáng chú ý là trong thiết kế một màu, không quá khó để điều hướng sơ đồ. Đối với điều này, thông tin được chỉ ra trong mỗi ô riêng lẻ của phần tử sẽ là đủ.

Bài kiểm tra ngày nay là loại bài kiểm tra chính ở cuối năm học, điều đó có nghĩa là bạn phải đặc biệt chú ý để chuẩn bị cho nó. Do đó, khi lựa chọn kỳ thi cuối kỳ môn hóa học, bạn cần phải chú ý đến các tài liệu có thể giúp đỡ trong việc giao hàng. Theo quy định, học sinh được phép sử dụng một số bảng trong kỳ thi, đặc biệt là bảng tuần hoàn chất lượng tốt. Do đó, để nó chỉ mang lại lợi ích trong các thử nghiệm, cần phải chú ý trước đến cấu trúc của nó và việc nghiên cứu các thuộc tính của các phần tử, cũng như trình tự của chúng. Bạn cũng cần phải học sử dụng phiên bản màu đen và trắng của bảngđể bạn không gặp bất kỳ khó khăn nào trong kỳ thi.

Ngoài bảng chính mô tả đặc tính của các nguyên tố và sự phụ thuộc của chúng vào khối lượng nguyên tử, có những sơ đồ khác có thể giúp ích cho việc nghiên cứu hóa học. Ví dụ, có bảng tính tan và độ âm điện của các chất.. Người đầu tiên có thể xác định mức độ hòa tan của một hợp chất cụ thể trong nước ở nhiệt độ bình thường. Trong trường hợp này, các anion nằm theo chiều ngang - các ion mang điện tích âm, và các cation, tức là các ion mang điện tích dương, nằm theo chiều dọc. Tim ra mức độ hòa tan của một hoặc một hợp chất khác, nó là cần thiết để tìm các thành phần của nó trong bảng. Và tại nơi giao nhau của họ sẽ có chỉ định cần thiết.

Nếu là chữ “r” thì chất đó tan hoàn toàn trong nước ở điều kiện thường. Khi có chữ "m" - chất này ít tan, và khi có chữ "n" - chất này gần như không tan. Nếu có dấu “+” thì hợp chất không tạo kết tủa và phản ứng với dung môi mà không có cặn. Nếu dấu "-" có nghĩa là chất đó không tồn tại. Đôi khi bạn cũng có thể nhìn thấy dấu “?” Trong bảng, khi đó điều này có nghĩa là mức độ hòa tan của hợp chất này không được biết chắc chắn. Độ âm điện của các nguyên tố có thể thay đổi từ 1 đến 8, cũng có một bảng đặc biệt để xác định tham số này.

Một bảng hữu ích khác là chuỗi hoạt động kim loại. Tất cả các kim loại đều nằm trong nó bằng cách tăng mức độ của thế điện hóa. Một loạt các kim loại ứng suất bắt đầu bằng liti, kết thúc bằng vàng. Người ta tin rằng kim loại nằm ở hàng này càng ở bên trái, thì kim loại đó càng hoạt động trong các phản ứng hóa học. Vì vậy, kim loại hoạt động nhất Liti được coi là một kim loại kiềm. Hydro cũng có mặt ở cuối danh sách các nguyên tố. Người ta tin rằng các kim loại nằm sau nó thực tế không hoạt động. Trong số đó có các nguyên tố như đồng, thủy ngân, bạc, bạch kim và vàng.

Hình ảnh bảng tuần hoàn chất lượng tốt

Đề án này là một trong những thành tựu lớn nhất trong lĩnh vực hóa học. Trong đó Có nhiều loại bảng này.- một phiên bản ngắn, một phiên bản dài, cũng như một phiên bản dài hơn. Phổ biến nhất là bảng ngắn và phiên bản dài của lược đồ cũng phổ biến. Cần lưu ý rằng phiên bản ngắn của lược đồ hiện không được IUPAC khuyến nghị sử dụng.
Tổng số là hơn một trăm loại bảng đã được phát triển, khác nhau về cách trình bày, hình dạng và cách biểu diễn đồ họa. Chúng được sử dụng trong các lĩnh vực khoa học khác nhau, hoặc hoàn toàn không được sử dụng. Hiện tại, các cấu hình mạch mới tiếp tục được các nhà nghiên cứu phát triển. Là lựa chọn chính, sử dụng một mạch ngắn hoặc dài với chất lượng tuyệt vời.