Програма гара по химия купете. Гара Н

Програми

Н. Н. Гара

Химия
8-9 клас
10-11 клас

КУРСОВА ПРОГРАМА ПО ХИМИЯ

за 8-9 клас
образователни институции

ОБЯСНИТЕЛНА ЗАПИСКА

Тази програма разкрива съдържанието на обучението по химия на ученици от 8-9 клас на образователни институции. Предназначен е за 140 часа/година (2 часа/седмица).
В системата на природонаучното образование химията като учебен предмет заема важно място в познаването на законите на природата, в материалния живот на обществото, в решаването на глобалните проблеми на човечеството, във формирането на научна картина на света, т.к. както и при възпитаване на екологична култура на хората.
Химията като учебен предмет има значителен принос за научния мироглед, за обучението и развитието на учениците; е предназначен да предостави на учениците основите на химическите познания, необходими за ежедневието, да постави основата за по-нататъшно усъвършенстване химически знаниякакто в гимназията, така и в други образователни институции, както и правилно да ориентират поведението на учениците в околната среда.
Изучаването на химия в основното училище е насочено към:
на развитие съществени знанияза основните понятия и закони на химията, химичната символика;
на владеене на умениянаблюдавайте химични явления, провеждане на химичен експеримент, извършване на изчисления въз основа на химични формуливещества и уравнения на химичните реакции;
на развитиепознавателни интереси и интелектуални способностив процеса на провеждане на химичен експеримент, самостоятелно придобиване на знания в съответствие с възникващите жизненоважни нужди;
на възпитаниеотношение към химията като един от основните компоненти на естествознанието и елемент на човешката култура;
на прилагане на придобитите знания и уменияза безопасна употреба на вещества и материали в ежедневието, селското стопанство и производството, решаване на практически проблеми в ежедневието, предотвратяване на явления, които са вредни за човешкото здраве и околната среда.
Съдържанието на този курс въвежда основния химикал теоретични знания, включително изучаването на състава и структурата на веществата, зависимостта на техните свойства от структурата, проектирането на вещества с желани свойства, изучаването на законите на химичните трансформации и начините за тяхното контролиране, за да се получат вещества, материали, енергия.
Фактическата част на програмата включва информация за неорганични и органични вещества. Учебният материал е подбран по такъв начин, че да е възможно да се обяснят теоретичните положения, изучаваните свойства на веществата, химичните процеси, протичащи в света около нас, на съвременно и достъпно за учениците ниво.
Теоретичната основа на изследването не е органична химиясъставя атомната и молекулярната теория, периодичния закон на Д. И. Менделеев с кратки сведения за структурата на атомите, видовете химични връзки, законите на химичните реакции.
Изучаването на органичната химия се основава на учението на А. М. Бутлеров за химическата структура на веществата. Тези теоретични основи на курса позволяват на студентите да обяснят свойствата на изучаваните вещества, както и да използват безопасно тези вещества и материали в бита, селското стопанство и производството.
При изучаването на курса важна роля се отдава на химическия експеримент: провеждане на практически и лабораторни работи, прости експерименти и описание на резултатите от тях; спазване на нормите и правилата за поведение в химически лаборатории.
Разпределението на времето по темите на програмата е дадено приблизително. Учителят може да го променя в рамките на годишния сбор от часове.

8 клас
70 часа/година (2 часа/седмица; 3 часа резервно време)

НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 1. Първоначални химични концепции (18 часа)

Предметът на химията. Химията като част от природните науки. Вещества и техните свойства. Чисти веществаи смеси. Методи за пречистване на веществата: утаяване, филтриране, изпаряване, кристализация, дестилация, хроматография. Физични и химични явления. химична реакция. Признаци на химични реакции и условия за протичане и протичане на химичните реакции.
Атоми и молекули. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Качествен и количествен състав на веществото. Обикновено и сложни вещества. Химичен елемент. Езикът на химията. Знаци на химични елементи, химични формули. Законът за постоянството на състава на веществата.
Атомна единица за маса. Относителни атомни и молекулни тегла. Количество вещество, мол. Моларна маса.
Валентност химически елементи. Определяне на валентността на елементите по формулите на техните съединения. Съставяне на химични формули по валентност.
Атомно-молекулярно учение. Законът за запазване на масата на веществата. Химични уравнения. Класификация на химичните реакции според броя и състава на изходните и получените вещества.
Демонстрации.Запознаване с проби от прости и сложни вещества. Методи за пречистване на вещества: кристализация, дестилация, хроматография. Експерименти, потвърждаващи закона за запазване на масата на веществата.
Химични съединения с количество на веществото 1 mol. Модел на моларния обем на газовете.
Лабораторни опити.Разглеждане на вещества с различни физични свойства. Разделяне на сместа с магнит. Примери за физични и химични явления. Реакции, илюстриращи основните характеристики характерни реакции. Разлагане на основен меден (II) карбонат. Реакцията на заместване на медта с желязо.
Практическа работа
Правила за безопасност при работа в химическа лаборатория. Въведение в лабораторното оборудване.
Пречистване на замърсена готварска сол.
Изчислителни задачи.Изчисляване на относителното молекулно тегло на веществото по формулата. Изчисляване на масовата част на елемент в химично съединение. Установяване на най-простата формула на вещество чрез масови фракции на елементи. Изчисления по химичните уравнения на масата или количеството на веществото по известна масаили количеството на едно от веществата, влизащи или произтичащи от реакцията.

Тема 2 Кислород (5 часа)

Кислород. Намиране в природата. Физични и химични свойства. Разписка, заявление. Цикълът на кислорода в природата. Изгаряне. Оксиди. Въздухът и неговият състав. бавно окисление. Топлинен ефект на химичните реакции.
Гориво и методи за неговото изгаряне.Опазване на атмосферния въздух от замърсяване.
Демонстрации.Получаване и събиране на кислород чрез метода на изместване на въздуха, метода на изместване на водата. Определяне състава на въздуха. Маслени колекции, въглища и продукти от тяхната преработка.
Лабораторни опити.Запознаване с проби от оксиди.
Практическа работа.Получаване и свойства на кислорода.
Изчислителни задачи.Изчисления по термохимични уравнения.

Тема 3. Водород (3 часа)

Водород. Намиране в природата. Физични и химични свойства. Водородът е редуциращ агент. Разписка, заявление.
Демонстрации.Получаване на водород в апарата на Кип, проверка на водорода за чистота, изгаряне на водород, събиране на водород чрез изместване на въздух и вода.
Лабораторни опити.Получаване на водород и изучаване на неговите свойства. Взаимодействие на водород с меден(II) оксид.

Тема 4. Решения. Вода (6 ч.)

Водата е разтворител. Разтворимост на веществата във вода. Определяне на масовата част на разтвореното вещество. вода. Методи за определяне състава на водата - анализ и синтез. Физични и химични свойства на водата. Водата в природата и начините за нейното пречистване. Кръговратът на водата в природата.
Демонстрации.Анализ на водата. Синтез на вода.
Практическа работа.Приготвяне на солеви разтвори с определена масова част на разтвореното вещество.
Изчислителни задачи.Намиране на масовата част на разтвореното вещество в разтвор. Изчисляване на масата на разтворено вещество и вода за приготвяне на разтвор с определена концентрация.

Тема 5. Основни класове неорганични съединения(9 часа)

Оксиди.Класификация. Основни и киселинни оксиди. Номенклатура. Физически и Химични свойства. Касова бележка. Приложение.
Основи.Класификация. Номенклатура. Физични и химични свойства. Реакция на неутрализация. Касова бележка. Приложение.
Киселини.Класификация. Номенклатура. Физични и химични свойства. Серия на изместване на метали Н. Н. Бекетова. Приложение.
Сол.Класификация. Номенклатура. Физични и химични свойства. Методи за получаване на соли.
Генетична връзка между основните класове неорганични съединения.
Демонстрации.Запознаване с проби от оксиди, киселини, основи и соли. Неутрализиране на алкали с киселина в присъствието на индикатор.
Лабораторни опити.Експерименти, потвърждаващи химичните свойства на киселини, основи.
Практическа работа.Решаване на експериментални задачи по темата "Основни класове неорганични съединения".

Тема 6. Периодичен закони периодична системахимични елементи Д. И. Менделеев. Строежът на атома (8 часа)

Първите опити за класификация на химичните елементи. Концепцията за групи от подобни елементи. Периодичен закон на Д. И. Менделеев. Периодична таблица на химичните елементи. Групи и периоди. Къса и дълга версия на периодичната таблица. Значението на периодичния закон. Животът и работата на Д. И. Менделеев.
Структурата на атома.Съединение атомни ядра. Електрони. Изотопи. Структурата на електронните обвивки на атомите на първите 20 елемента от периодичната система на Д. И. Менделеев.
Лабораторни опити.Взаимодействие на цинков хидроксид с разтвори на киселини и основи.

Тема 7. Структурата на веществата. Химична връзка (9 часа)

Електроотрицателност на химичните елементи. Основните видове химични връзки: ковалентни неполярни, ковалентни полярни, йонни. Валентност на елементите в светлината на електронната теория. Степента на окисление. Правила за определяне на степента на окисление на елементите. Редокс реакции.
Кристални решетки: йонни, атомни и молекулни. Кристал и аморфни вещества. Зависимост на свойствата на веществата от видовете кристални решетки.
Демонстрации.Запознаване с модели на кристални решетки на ковалентни и йонни съединения. Сравнение на физични и химични свойства на съединения с ковалентни и йонни връзки.

Тема 8. Закон на Авогадро. Моларен обем на газовете (3 h)

Закон на Авогадро. Моларен обем на газовете. Относителна плътност на газовете. Обемни съотношения на газове при химични реакции.
Изчислителни задачи.Обемни съотношения на газове при химични реакции.
Изчисления по химични уравнениямаса, обем и количество на веществото на един от реакционните продукти по тегло на изходното вещество, обем или количество на вещество, съдържащо определен дялпримеси.

Тема 9. Халогени (6 часа)

Положението на халогените в периодичната таблицаи структурата на техните атоми. хлор. Физични и химични свойства на хлора. Приложение. Хлороводород. Солна киселина и нейните соли. Сравнителни характеристики на халогените.
Демонстрации.Запознаване с проби от естествени хлориди. Въведение във физичните свойства на халогените. Получаване на хлороводород и разтварянето му във вода.
Лабораторни опити.Разпознаване на солна киселина, хлориди, бромиди, йодиди и йод. Изместване на халогени един от друг от разтвор на техните съединения.
Практическа работа.Касова бележка на солна киселинаи изследване на свойствата му.

9 клас
70 часа/година (2 часа/седмица; 2 часа резервно време)

НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 1. Електролитна дисоциация (10 h)

Електролити и неелектролити. Електролитна дисоциация на вещества в водни разтвори. йони. Катиони и аниони. Хидратна теория на разтворите. Електролитна дисоциация на киселини, основи и соли. Слаби и силни електролити. Степен на дисоциация. Йонообменни реакции. Редокс реакции. Окислител, редуциращ агент. Хидролиза на соли.
Демонстрации.Изпитване на разтвори на вещества за електропроводимост. Движение на йони в електрическо поле.
Лабораторни опити.Обменни реакции между електролитни разтвори.
Практическа работа.Решаване на експериментални задачи по темата "Електролитна дисоциация".

Тема 2 Кислород и сяра (9 часа)

Мястото на кислорода и сярата в периодичната система на химичните елементи, структурата на техните атоми. Алотропията на кислорода е озон.
Сяра. Сярна алотропия. Физични и химични свойства. Намиране в природата. Използването на сяра. Серен (IV) оксид. Сярна и сярна киселина и техните соли. Серен (VI) оксид. Сярна киселинаи нейната сол. Окислителни свойства на концентрираната сярна киселина.
Концепцията за скоростта на химичните реакции. Катализатори.
Демонстрации.Алотропия на кислород и сяра. Запознаване с проби от естествени сулфиди, сулфати.
Лабораторни опити.Разпознаване на сулфидни, сулфитни и сулфатни йони в разтвор.
Практическа работа.Решаване на експериментални задачи по темата "Кислород и сяра".
Изчислителни задачи.Изчисления съгласно химичните уравнения на реакции на маса, количество вещество или обем от известна маса, количество вещество или обем на едно от веществата, влизащи или произтичащи от реакцията.

Тема 3. Азот и фосфор (10 часа)

Мястото на азота и фосфора в периодичната система на химичните елементи, структурата на техните атоми. Азот, физични и химични свойства, получаване и приложение. Цикълът на азота в природата. Амоняк. Физични и химични свойства на амоняка, производство, приложение. Амониеви соли. Азотни(II) и (IV) оксиди. Азотна киселина и нейните соли. Окислителни свойства на азотната киселина.
Фосфор. Алотропия на фосфора. Физични и химични свойства на фосфора. Фосфорен (V) оксид. Ортофосфорна киселина и нейните соли.
минерални торове.
Демонстрации.Получаване на амоняк и разтварянето му във вода. Запознаване с проби от естествени нитрати, фосфати.
Лабораторни опити.Взаимодействие на амониеви соли с алкали. Запознаване с азотни и фосфатни торове.
Практическа работа
Получаване на амоняк и изучаване на неговите свойства.
Определяне на минерални торове.

Тема 4. Въглерод и силиций (7 часа)

Мястото на въглерода и силиция в периодичната система на химичните елементи, структурата на техните атоми. Въглерод, алотропни модификации, физични и химични свойства на въглерода. Въглероден окис, свойства и физиологични ефекти върху тялото. Въглероден диоксид, въглена киселина и нейните соли. Въглеродният цикъл в природата.
Силиций. Силициев(IV) оксид. Силициева киселина и нейните соли. Стъклена чаша. Цимент.
Демонстрации.Кристални решетки на диамант и графит. Запознаване с образци на природни карбонати и силикати. Запознаване с различни видовегориво. Запознаване с видовете стъкла.
Лабораторни опити.Запознаване със свойствата и взаимопревръщанията на карбонатите и бикарбонатите. Качествени реакции на карбонатни и силикатни йони.
Практическа работа.Получаване на въглероден окис (IV) и изследване на неговите свойства. Разпознаване на карбонати.

Тема 5. Общи свойства на металите (14 часа)

Положението на металите в периодичната система на химичните елементи Д. И. Менделеев. Метална връзка. Физични и химични свойства на металите. Редица напрежения на металите.
Концепцията за металургията. Методи за получаване на метали. Сплави (стомана, чугун, дуралуминий, бронз). Проблемът за безотпадното производство в металургията и опазването на околната среда.
алкални метали.Мястото на алкалните метали в периодичната система и структурата на атомите. Намиране в природата. Физични и химични свойства. Използването на алкални метали и техните съединения.
алкалоземни метали.Мястото на алкалоземните метали в периодичната система и структурата на атомите. Намиране в природата. Калций и неговите съединения. Твърдост на водата и начини за отстраняването й.
Алуминий.Положението на алуминия в периодичната система и структурата на неговия атом. Намиране в природата. Физични и химични свойства на алуминия. Амфотерност на алуминиевия оксид и хидроксид.
Желязо.Положението на желязото в периодичната система и структурата на неговия атом. Намиране в природата. Физични и химични свойства на желязото. Оксиди, хидроксиди и соли на желязото(II) и желязото(III).
Демонстрации.Запознаване с проби от най-важните соли на натрий, калий, естествени калциеви съединения, железни руди, алуминиеви съединения. Взаимодействие на алкални, алкалоземни метали и алуминий с вода. Изгаряне на желязо в кислород и хлор.
Лабораторни опити.Получаване на алуминиев хидроксид и взаимодействието му с киселини и основи. Получаване на железни (II) и железни (III) хидроксиди и тяхното взаимодействие с киселини и основи.
Практическа работа
Решаване на експериментални задачи по темата "Елементи от IA-IIIA-групи на периодичната таблица на химичните елементи."
Решаване на експериментални задачи по темата "Метали и техните съединения".
Изчислителни задачи.Изчисления съгласно химичните уравнения на масата, обема или количеството на веществото на един от реакционните продукти по масата на изходното вещество, обема или количеството на вещество, съдържащо определена част от примеси.

ОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 6. Първоначални подавания
за органичните вещества (2 часа)

Първоначални сведения за структурата на органичните вещества. Основните положения на теорията за структурата на органичните съединения А. М. Бутлерова. Изомерия. Опростена класификация на органичните съединения.

Тема 7. Въглеводороди (4 часа)

Ограничете въглеводородите.Метан, етан. Физични и химични свойства. Приложение.
ненаситени въглеводороди.Етилен. Физични и химични свойства. Приложение. ацетилен. диенови въглеводороди.
Концепцията за циклични въглеводороди (циклоалкани, бензен).
Естествени източници на въглеводороди.Нефт и природен газ, тяхното приложение. Опазване на атмосферния въздух от замърсяване.
Демонстрации.Модели на молекули на органични съединения. Изгаряне на въглеводороди и откриване на продукти от горенето им. Качествени реакции към етилен. Проби от масло и продукти от тяхната преработка.
Лабораторни опити.Етилен, неговото производство, свойства. Ацетилен, неговото получаване, свойства.
Изчислителна задача.Установяване на най-простата формула на вещество чрез масови фракции на елементи.

Тема 8. Алкохол (2 часа)

едновалентни алкохоли.метанол. Етанол. физични свойства. Физиологичният ефект на алкохола върху тялото. Приложение.
многовалентни алкохоли.Етиленов гликол. Глицерол. Приложение.
Демонстрации.Количествен опит за извличане на водород от етилов алкохол. Разтваряне на етилов алкохол във вода. Разтваряне на глицерин във вода. Качествени реакции към многовалентни алкохоли.

Тема 9. карбоксилни киселини. Мазнини (3 часа)

Мравчена и оцетна киселина. физични свойства. Приложение.
висши карбоксилни киселини. Стеаринова киселина.
Мазнините са продукти на взаимодействието на глицерол и по-високи карбоксилни киселини. Ролята на мазнините в процеса на метаболизма в организма. Мастни калории.
Демонстрации.Получаване и свойства на оцетната киселина. Изследване на свойствата на мазнините: разтворимост във вода и органични разтворители.

Тема 10. Въглехидрати (2 часа)

Глюкозата и захарозата са най-важните въглехидрати. Намиране в природата. фотосинтеза. Ролята на глюкозата в храненето и промоцията на здравето.
Нишесте и целулоза - естествени полимери. Намиране в природата. Приложение.
Демонстрации.Качествени реакции за глюкоза и нишесте.

Тема 11. катерици. Полимери (5 ч.)

Протеините са биополимери. Съставът на протеините. Функции на протеина. Ролята на протеините в храненето. Концепцията за ензими и хормони.
Полимерите са високомолекулни съединения. Полиетилен. Полипропилен. Поливинил хлорид. Използването на полимери.
Химия и здраве. Лекарства.
Демонстрации.Качествени реакции към протеин. Запознаване с образци на продукти от полиетилен, полипропилен, поливинилхлорид.

ИЗИСКВАНИЯ КЪМ НИВОТО НА ЗАВЪРШЕНАТА ПОДГОТОВКА

В резултат на изучаването на химия ученикът трябва
знам/разбирам:
химически символи: знаци на химични елементи, формули на химикали и уравнения на химични реакции;
най-важните химични понятия : химичен елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни маси, йон, химична връзка, вещество, класификация на веществата, мол, моларна маса, моларен обем, химична реакция, класификация на реакциите, електролит и неелектролит, електролитна дисоциация, окислител и редуциращ агент, окисление и възстановяване;
основни закони на химията :
да може да:
повикване химични елементи, съединения на изучаваните класове;
обясни физическото значение на атомния (порядков) номер на химичния елемент, номерата на групата и периода, към които принадлежи елементът в периодичната система на Д. И. Менделеев; модели на промени в свойствата на елементите в малки периоди и основни подгрупи; същност на йонообменните реакции;
характеризират химични елементи (от водород до калций) въз основа на тяхното положение в периодичната система на Д. И. Менделеев и структурните характеристики на техните атоми; връзката между състава, структурата и свойствата на веществата; химични свойства на основните класове неорганични вещества;
дефинирам съставът на веществата според техните формули, принадлежността на веществата към определен клас съединения, видовете химични реакции, валентността и степента на окисление на елемента в съединенията, вида на химичната връзка в съединенията, възможността за йонообменни реакции;
грим формули на неорганични съединения от изучаваните класове; схеми на структурата на атомите на първите 20 елемента от периодичната система на Д. И. Менделеев; уравнения на химичните реакции;
адрес с химическа стъкларияи лабораторно оборудване;
разпознае експериментално кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк; разтвори на киселини и основи; хлоридни, сулфатни и карбонатни йони;
изчисли масова частхимичен елемент според формулата на съединението; масова част на вещество в разтвор; количеството вещество, обем или маса според количеството вещество, обем или маса на реагентите или реакционните продукти;
с цел:
безопасно боравене с вещества и материали;

оценки на въздействието химическо замърсяване околен святвърху човешкото тяло;
критична оценка на информацията за веществата, използвани в ежедневието;
приготвяне на разтвори с определена концентрация.

КУРСОВА ПРОГРАМА ПО ХИМИЯ

за 10-11 клас
образователни институции

Базово ниво на

ОБЯСНИТЕЛНА ЗАПИСКА

Тази програма е предназначена за ученици по химия в 10-11 клас на общообразователните институции на основно ниво в две версии: I вариант - 140 часа / година (2 часа / седмица); Вариант II - 70 часа/година (1 час/седмица). Тази програма се препоръчва за ученици, които до 10 клас не са избрали бъдещата си специалност, свързана с химия.
Учениците изучават този курс след курс по химия за 8-9 клас, където са се запознали с най-важните химични понятия, неорганични и органични вещества, използвани в промишлеността и в Ежедневието.
Изучаването на химия в гимназията в основно ниво е насочено към:
на изучаване наза химическата съставна част на естественонаучната картина на света, за най-важните химически понятия, закони и теории;
на владеене на уменияприлагат придобитите знания за обяснение на различни химични явления и свойства на веществата, за оценка на ролята на химията в развитието на съвременните технологии и производството на нови материали;
на развитиепознавателни интереси и интелектуални способности в процеса на самостоятелно придобиване на химически знания с използване на различни източници на информация, включително компютърни;
на възпитаниевярата в положителната роля на химията в живота модерно общество, необходимостта от химически компетентно отношение към здравето и околната среда;
на прилагане на придобитите знания и уменияза безопасна употреба на вещества и материали в бита, селското стопанство и производството, за решаване на практически проблеми в бита, за предотвратяване на явления, които са вредни за човешкото здраве и околната среда.
Тази програма предвижда формирането на общообразователни умения и способности у учениците, универсални начинидейности и основни компетенции. В тази насока приоритетите за предмета "химия" в гимназията на основно ниво са: умение за самостоятелно и мотивирано организиране на собствено познавателна дейност(от поставяне на цел до получаване и оценка на резултата); използване на елементи от причинно-следствения и структурно-функционалния анализ; определяне на съществените характеристики на обекта на изследване; способност за пълно обосноваване на преценки, даване на определения, предоставяне на доказателства; оценка и коригиране на поведението им в околната среда; прилагане в практиката и в ежедневието на екологичните изисквания; използването на мултимедийни ресурси и компютърни технологии за обработка, предаване, систематизиране на информация, създаване на бази данни, представяне на резултатите от познавателни и практически дейности.
В курса за 10. клас се изучава органична химия, чиято теоретична основа е съвременна теорияструктурата на органичните съединения, показваща единството на химичната, електронната и пространствената структура, явленията хомология и изомерия, класификацията и номенклатурата на органичните съединения. Целият курс на органичната химия е проникнат от идеята за зависимостта на свойствата на веществата от състава и тяхната структура, от естеството на функционалните групи, както и от генетичните връзки между класовете органични съединения.
Този курс съдържа най-важната информация за отделни вещества и синтетични материали, за лекарства, които допринасят за формирането на здравословен начин на живот и обща човешка култура.
Водещата роля в разкриването на съдържанието на курса по химия за 11 клас принадлежи на електронната теория, периодичния закон и системата на химичните елементи като най-обща научни основихимия.
Този курс систематизира, обобщава и задълбочава знанията за вече изучаваните теории и закони на химическата наука, химически процесии продукции. В това учениците се подпомагат от различни визуални диаграми и таблици, които ви позволяват да подчертаете най-важното, най-значимото.
Съдържанието на тези раздели на химията се разкрива във връзката на органичните и неорганичните вещества.
Особено внимание се обръща на химичния експеримент, който е в основата на формирането на теоретични знания. В края на курса са откроени три практически урока с обобщаващ характер: решаване на експериментални задачи по органична и неорганична химия, получаване, събиране и разпознаване на газове.
Разпределението на времето по теми в програмата е ориентировъчно. Учителят може да го променя в рамките на годишния сбор от часове.

10 клас
70 часа/година (2 часа/седмица; 4 часа резервно време)

ОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 1. Теоретична основаорганична химия (4 часа)

Формиране на органичната химия като наука. органична материя. Органична химия. Теория на структурата на органичните съединения А. М. Бутлерова. Въглероден скелет. Радикали. функционални групи. хомоложни серии. Хомолози.
Структурна изомерия. Номенклатура. Значение на теорията за структурата на органичните съединения.
Методи за разкъсване на връзки в молекули на органични вещества. Електрофили. Нуклеофили.
Демонстрации. Запознаване с образци на органични вещества и материали. Модели на молекули на органични вещества. Разтворимост на органични вещества във вода и неводни разтворители. Топене, овъгляване и изгаряне на органични вещества.

ВЪГЛЕВОДОРОДИ (23 ч.)

Тема 2 Ограничете въглеводородите(алкани) (7 ч)

Електронни и пространствена структураалкани. хомоложни серии. Номенклатура и изомерия. Физични и химични свойства на алканите. реакция на заместване. Касова бележкаи използването на алкани.
Циклоалкани. Структура на молекулите, хомоложни серии. Намиране в природата. Физични и химични свойства.
Демонстрации.Експлозия на смес от метан и въздух. Съотношението на алкани към киселини, алкали, разтвор на калиев перманганат и бромна вода.
Лабораторни опити.
Практическа работа.Качествено определяне на въглерод, водород и хлор в органични вещества.
Изчислителни задачи.

Тема 3. Ненаситени въглеводороди (6 часа)

Алкени.Електронна и пространствена структура на алкени. хомоложни серии. Номенклатура. Изомерия: въглеродна верига, множество позиции на връзката, цис-, транс-изомерия. Химични свойства: реакция на окисление, присъединяване, полимеризация. Правилото на Марковников.Получаване и използване на алкени.
Алкадиени.
Алкини.Електронна и пространствена структура на ацетилена. Хомолози и изомери. Номенклатура. Физични и химични свойства. Реакции на добавяне и заместване. Касова бележка. Приложение.
Демонстрации.
Практическа работа.

Тема 4. Ароматни въглеводороди (арени) (4 часа)

Арени.Електронна и пространствена структура на бензена. Изомерия и номенклатура. Физични и химични свойства на бензола. Бензенови хомолози. Особености на химичните свойства на хомолози на бензен на примера на толуен. генетична връзкаароматни въглеводороди с други класове въглеводороди.
Демонстрации.

Тема 5. Природни източници на въглеводороди (6 часа)

Природен газ. Свързани петролни газове. Нефт и нефтопродукти. физични свойства. Начини за рафиниране на нефт. Дестилация. Термичен и каталитичен крекинг. Коксов химикал производство.
Лабораторни опити.Запознаване с проби от рафинирани продукти.
Изчислителни задачи.

КИСЛОРОДЪДЪРЖАЩИ ОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ (25 ч.)

Тема 6. Алкохоли и феноли (6 часа)

Едновалентни наситени алкохоли. Структура на молекулите, функционална група. водородна връзка. Изомерия и номенклатура. Свойства на метанол (етанол), производство и приложение. Физиологичният ефект на алкохола върху човешкото тяло. Генетична връзка на едновалентни наситени алкохоли с въглеводороди.
Феноли. Структурата на молекулата на фенола. Взаимно влияние на атомите в молекула на примера на молекула фенол.свойства на фенола. Токсичност на фенола и неговите съединения. Използването на фенол.
Демонстрации.Взаимодействието на фенол с бромна водаи разтвор на натриев хидроксид.
Лабораторни опити.Разтваряне на глицерин във вода. Взаимодействие на глицерол с меден(II) хидроксид.
Изчислителни задачи.

Тема 7. Алдехиди, кетони (3 часа)

Алдехиди. Структурата на молекулата на формалдехида. функционална група. Изомерия и номенклатура. свойства на алдехидите. Формалдехид и ацеталдехид: получаване и приложение.
Ацетонът е представител на кетоните. Структурата на молекулата. Приложение.
Демонстрации.Взаимодействие на метанал (етанал) с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид и меден (II) хидроксид. Разтваряне в ацетон на различни органични вещества.
Лабораторни опити.Получаване на етанол чрез окисляване на етанол. Окисляване на метанал (етанал) с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид. Окисляване на метанал (етанал) с меден(II) хидроксид.

Тема 8. Карбоксилни киселини (6 часа)

Едноосновни ограничаващи карбоксилни киселини. Структурата на молекулите. Функционална група. Изомерия и номенклатура. свойства на карбоксилните киселини. реакция на естерификация. Получаване и приложение на карбоксилни киселини.

Практическа работа
Получаване и свойства на карбоксилните киселини.
Решаване на експериментални задачи за разпознаване на органични вещества.

Тема 9. Сложни етери. Мазнини (3 часа)

Естери: свойства, получаване, приложение. мазнини. Структурата на мазнините. Мазнини в природата. Имоти. Приложение.

Лабораторни опити.Разтворимост на мазнини, доказване на тяхната ненаситеност, осапунване на мазнини. Сравнение на свойствата на сапун и синтетични детергенти. Запознаване с мостри на перилни препарати. Проучване на техния състав и инструкции за употреба.

Тема 10. Въглехидрати (7 часа)

Глюкоза. Структурата на молекулата. Оптична (огледална) изомерия. Фруктозата е изомер на глюкозата. свойства на глюкозата. Приложение. захароза. Структурата на молекулата. Свойства, приложение.
Лабораторни опити.Взаимодействие на глюкоза с меден(II) хидроксид. Взаимодействие на глюкоза с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид. Взаимодействие на захароза с калциев хидроксид. Взаимодействие на нишестето с йод. хидролиза на нишесте. Запознаване с образци на естествени и изкуствени влакна.
Практическа работа.

Тема 11. Амини и аминокиселини (3 часа)

Амини.Структурата на молекулите. Амино група. Физични и химични свойства. Структурата на анилиновата молекула. Взаимно влияниеатоми в молекула на примера на молекула анилин. свойства на анилина. Приложение.
Аминокиселини.Изомерия и номенклатура. Имоти. Аминокиселините като амфотерни органични съединения. Приложение. Генетична връзка на аминокиселините с други класове органични съединения.

Тема 12. Протеини (4 часа)

катерици
Концепцията за азотсъдържащи хетероциклични съединения. Пиридин. Пирол. Пиримидинови и пуринови бази. Нуклеинови киселини: състав, структура.
Демонстрации.Боядисване на тъкани с анилин. Доказателство за наличието на функционални групи в разтвори на аминокиселини.
Лабораторни опити.Цветни реакции за протеини (биуретни и ксантопротеинови реакции).

ВИСОКОМОЛЕКУЛНИ СЪЕДИНЕНИЯ (7 часа)

Тема 13. Синтетични полимери (7 часа)

Концепцията за високомолекулни съединения. Полимери, получени в реакции на полимеризация. Структурата на молекулите. Стереоправилна и стереоправилна структура на полимерите. Полиетилен. Полипропилен. Термопластичност. Полимери, получени в реакции на поликондензация. Фенолформалдехидни смоли. термореактивни.

Обобщаване на знанията по курса на органичната химия. Органична химия, човекът и природата.
Демонстрации.
и синтетични влакна.
Лабораторни опити.Изследване на свойствата на термопластичните полимери. Определяне на хлор в поливинилхлорид. Изследване на свойствата на синтетичните влакна.
Практическа работа.
Изчислителни задачи.Определяне на масовата или обемната част на добива на реакционния продукт от теоретично възможното.

11 клас
70 часа/година (2 часа/седмица; 7 часа резервно време)

ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ НА ХИМИЯТА

Тема 1.

Тема 2
химични елементи Д. И. Менделеев
въз основа на теорията за структурата на атомите (4 часа)

атомни орбитали, s-, p-, d-и е-електрони. Характеристики на разположението на електрони в орбитали в атоми с малки и големи периоди. Енергийни нива, поднива. Връзка на периодичния закон и периодичната система на химичните елементи с теорията за структурата на атомите. Положението в периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев на водород, лантаниди, актиниди и изкуствено получени елементи.
Валентност и валентни възможности на атомите. Периодична промяна на валентността и размера на атомите.
Изчислителни задачи.Изчисляване на масата, обема или количеството на вещество от известна маса, обем или количество вещество на едно от веществата, които са влезли в реакцията или са резултат от реакцията.

Тема 3. Структурата на материята (8 часа)

Химическа връзка.Видове и механизми на образуване на химична връзка. Йонна връзка. Катиони и аниони. Ковалентна неполярна връзка. ковалентна полярна връзка. Електроотрицателност. Степента на окисление. Метална връзка.
изотопия.
.
Демонстрации.
Практическа работа.Приготвяне на разтвори с дадена моларна концентрация.
Изчислителни задачи.

Тема 4. Химични реакции (13 часа)

Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори. Законът за активните маси. Активираща енергия. Катализа и катализатори. обратимост на реакциите. химически баланс. Изместване на равновесието под въздействието на различни фактори. Принцип на Льо Шателие. Производство на сярна киселина чрез контактен метод.
електролитна дисоциация. Силни и слаби електролити. Киселинно-базови взаимодействия в разтвори.Среда на водните разтвори: кисела, неутрална, алкална. Йонно произведение на вода.Водороден индекс (pH) на разтвора.
Хидролиза на органични и неорганични съединения.
Демонстрации.
Лабораторни опити.
Практическа работа.Влияние на различни фактори върху скоростта на химичната реакция.
Изчислителни задачи.Изчисляване на масата (количество вещество, обем) на реакционния продукт, ако е известна масата на изходното вещество, съдържащо определен процент примеси.

НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 5. Метали (13 ч.)

Преглед на металите от вторичните подгрупи (B-групи) на периодичната таблица на химичните елементи (мед, цинк, титан, хром, желязо, никел, платина).
Сплави на метали.
Демонстрации.
Лабораторни опити.
Изчислителни задачи.

Тема 6. Неметали (8 часа)

Демонстрации.Проби от неметали. Проби от оксиди на неметали и кислородсъдържащи киселини. Изгаряне на сяра, фосфор, желязо, магнезий в кислород.
Лабораторни опити.

Тема 7. Генетична връзка на неорганични и органични вещества. Практикум (14 часа)

Семинар: решаване на експериментални задачи по неорганична химия; решаване на експериментални задачи по органична химия; решаване на практически изчислителни задачи; получаване, събиране и разпознаване на газове; решаване на експериментални задачи за определяне на пластмаси и влакна.

10 клас
35 часа/година (1 час/седмица)

ОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 1. Теоретични основи на органичната химия (3 часа)

Формиране на органичната химия като наука. Теория на структурата на органичните съединения А. М. Бутлерова. Въглероден скелет. Радикали. функционални групи. хомоложни серии. Хомолози. Структурна изомерия. Номенклатура.
Електронна природа химически връзкив органични съединения.
Класификация на органичните съединения.
Демонстрации.Проби от органични вещества и материали. Модели на молекули на органични вещества. Разтворимост на органични вещества във вода и неводни разтворители. Топене, овъгляване и изгаряне на органични вещества.

ВЪГЛЕВОДОРОДИ (12 часа)

Тема 2 Ограничение на въглеводороди (алкани) (3 часа)

Структурата на алканите. хомоложни серии. Номенклатура и изомерия. Физични и химични свойства на алканите. реакция на заместване. Получаване и използване на алкани. Концепцията за циклоалкани.
Демонстрации.Експлозия на смес от метан и въздух. Съотношението на алкани към киселини, алкали, разтвор на калиев перманганат и бромна вода.
Лабораторни опити.Изработване на модели на молекули на въглеводороди и халогенопроизводни.
Изчислителни задачи.Намиране на молекулната формула на органично съединение по тегло (обем) на продуктите от горенето.

Тема 3. Ненаситени въглеводороди (4 часа)

Алкени.Структурата на алкените. хомоложни серии. Номенклатура. Изомерия: въглеродна верига, множество позиции на връзката, цис-, транс-изомерия. Химични свойства: реакции на окисление, присъединяване, полимеризация. Използването на алкени.
Алкадиени.Структура. Свойства, приложение. естествен каучук.
Алкини.Структурата на ацетилена. Хомолози и изомери. Номенклатура. Физични и химични свойства. Реакции на добавяне и заместване. Приложение.
Демонстрации.Получаване на ацетилен по карбиден метод. Взаимодействие на ацетилен с разтвор на калиев перманганат и бромна вода. Горящ ацетилен. Разлагане на каучук при нагряване и изпитване на продуктите от разлагането.
Практическа работа.Получаване на етилен и изучаване на неговите свойства.

Тема 4. Ароматни въглеводороди (арени) (2 часа)

Арени.Структурата на бензена. Изомерия и номенклатура. Физични и химични свойства на бензола. Бензенови хомолози. Генетична връзка на ароматните въглеводороди с други класове въглеводороди.
Демонстрации.Бензолът като разтворител, изгаряне на бензен. Съотношението на бензен към бромна водаи разтвор на калиев перманганат. Окисление на толуен.

Тема 5. Природни източници на въглеводороди (3 часа)

Природен газ. Нефт и нефтопродукти. физични свойства. Начини за рафиниране на нефт.
Демонстрации.Запознаване с проби от рафинирани продукти.

КИСЛОРОДЪДЪРЖАЩИ ОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ (16 часа)

Тема 6. Алкохоли и феноли (4 часа)

Едновалентни наситени алкохоли. Структура на молекулите, функционална група. Водородна връзка. Изомерия и номенклатура. Свойства на метанол (етанол), производство и приложение. Физиологичният ефект на алкохола върху човешкото тяло.
многовалентни алкохоли. Етилен гликол, глицерин. Свойства, приложение.
Феноли. Структурата на молекулата на фенола. Взаимно влияние на атомите
в молекула на примера на молекула фенол. Имоти. Токсичност на фенола и неговите съединения. Използването на фенол. Генетична връзка на алкохоли и фенол с въглеводороди.
Демонстрации.Взаимодействие на фенол с бромна вода и разтвор на натриев хидроксид. Разтваряне на глицерин във вода. Взаимодействие на глицерол с меден(II) хидроксид.
Изчислителни задачи.Изчисления по химични уравнения, при условие че един от реагентите е даден в излишък.

Тема 7. Алдехиди, кетони, карбоксилни киселини (4 часа)

Алдехиди. Кетони. Структурата на молекулите. функционална група. Изомерия и номенклатура. Формалдехид и ацеталдехид: свойства, получаване и приложение. Ацетонът е представител на кетоните. Приложение.
Монокомпонентни ограничаващи карбоксилни киселини. Структурата на молекулите. функционална група. Изомерия и номенклатура. свойства на карбоксилните киселини. Приложение.
Кратка информация за ненаситените карбоксилни киселини.
Генетична връзка на карбоксилните киселини с други класове органични съединения.
Демонстрации.Получаване на етанол чрез окисляване на етанол. Взаимодействие на метанал (етанал) с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид и меден (II) хидроксид. Разтваряне в ацетон на различни органични вещества.
Практическа работа.Решаване на експериментални задачи за разпознаване на органични вещества.
Изчислителни задачи.Определяне на масовата или обемната част на добива на реакционния продукт от теоретично възможното.

Тема 8. мазнини. Въглехидрати (4 часа)

мазнини. Намиране в природата. Имоти. Приложение.
Перилни препарати. Правила за безопасна работа с домакински химикали.
Глюкоза. Структурата на молекулата. свойства на глюкозата. Приложение. захароза. Свойства, приложение.
Нишестето и целулозата са представители на природните полимери. Реакция на поликондензация. Физични и химични свойства. Намиране в природата. Приложение. Ацетатни влакна.
Демонстрации.Разтворимост на мазнини, доказване на тяхната ненаситеност, осапунване на мазнини. Сравнение на свойствата на сапун и синтетични детергенти.
Взаимодействие на глюкоза с меден(II) хидроксид. Взаимодействие на глюкоза с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид.
Взаимодействие на захароза с калциев хидроксид. Взаимодействие на нишестето с йод. хидролиза на нишесте. Запознаване с образци на естествени и изкуствени влакна.
Практическа работа.Решаване на експериментални задачи за получаване и разпознаване на органични вещества.

Тема 9. Амини и аминокиселини (2 часа)

Амини.Структурата на молекулите. Амино група. Физични и химични свойства. Анилин. Свойства, приложение.
Аминокиселини.Изомерия и номенклатура. Имоти. Аминокиселините като амфотерни органични съединения. Приложение.

Тема 10. Протеини (2 часа)

катерици- естествени полимери. Състав и структура. Физични и химични свойства. Преобразуване на протеини в тялото. Напредък в изследването и синтеза на протеини.
Химия и здраве на човека. Лекарства. Проблеми, свързани с употребата на наркотици.
Демонстрации.Боядисване на тъкани с анилин. Доказателство за наличието на функционални групи в разтвори на аминокиселини. Цветни реакции за протеини (биуретни и ксантопротеинови реакции).

ВИСОКОМОЛЕКУЛНИ СЪЕДИНЕНИЯ (4 часа)

Тема 11. Синтетични полимери (4 часа)

Концепцията за високомолекулни съединения. Полимери, получени в реакции на полимеризация. Структурата на молекулите. Полиетилен. Полипропилен. Фенолформалдехидни смоли.
Синтетични каучуци. Структура, свойства, получаване и приложение.
Синтетични влакна. Капрон. Лавсан.
Демонстрации.Образци от пластмаси, синтетичен каучук
и синтетични влакна.
Практическа работа.Разпознаване на пластмаси и влакна.

11 клас
35 часа/година (1 час/седмица)

ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ НА ХИМИЯТА

Тема 1. Най-важните химически понятия и закони (3 часа)

атом Химичен елемент. Изотопи. Прости и сложни вещества.
Законът за запазване на масата на веществата, законът за запазване и преобразуване на енергията при химични реакции, законът за постоянството на състава. Вещества с молекулярна и немолекулна структура.

Тема 2 Периодичен закон и периодична система
химически елементи на Д. И. Менделеев въз основа на
изучава структурата на атомите (4 часа)

Атомни орбитали, s-, p-, d- и f-електрони. Характеристики на разположението на електрони в орбитали в атоми с малки и големи периоди. Връзка на периодичния закон и периодичната система на химичните елементи с теорията за структурата на атомите. Кратка и дълга версия на таблицата на химичните елементи. Положението в периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев на водород, лантаниди, актиниди и изкуствено получени елементи.
Валентност и валентни възможности на атомите.

Тема 3. Структурата на материята (5 часа)

Химическа връзка.Йонна връзка. Катиони и аниони. Ковалентна неполярна връзка. ковалентна полярна връзка. Електроотрицателност. Степента на окисление. Метална връзка. Водородна връзка. Пространствена структура на молекулите на неорганичните и органичните вещества.
Видове кристални решетки и свойства на веществата.
Причини за разнообразието на веществата: изомерия, хомология, алотропия, изотопия.
дисперсни системи. верни решения. Методи за изразяване на концентрацията на разтвори: масова част на разтвореното вещество, моларна концентрация. колоидни разтвори. Солове, гелове.
Демонстрации.Модели на йонни, атомни, молекулни и метални кристални решетки. Ефект на Тиндал. Модели на молекули на изомери, хомолози.
Лабораторни опити.Приготвяне на разтвори с дадена моларна концентрация.
Изчислителни задачи.Изчисляване на масата (количество вещество, обем) на реакционния продукт, ако за получаването му е даден разтвор с определена масова част от изходното вещество.

Тема 4. Химични реакции (6 часа)

Класификация на химичните реакции в неорганичната и органичната химия.
Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори. Катализа и катализатори. обратимост на реакциите. химически баланс. Изместване на равновесието под въздействието на различни фактори. Принцип на Льо Шателие. Производство на сярна киселина чрез контакт.
електролитна дисоциация. Силни и слаби електролити. Среда на водните разтвори: кисела, неутрална, алкална. Водороден индекс (pH) на разтвора.
Демонстрации.Зависимост на скоростта на реакцията от концентрацията и температурата. Разлагане на водороден пероксид в присъствието на катализатор. Определяне на средата на разтвора с помощта на универсален индикатор.
Лабораторни опити.Провеждане на йонообменни реакции за характеризиране на свойствата на електролитите.

НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 5. Метали (7 ч.)

Положението на металите в периодичната система на химичните елементи Д. И. Менделеев. Общи свойства на металите. Електрохимични серии от напрежения на метали. Общи методи за получаване на метали. Електролиза на разтвори и стопилки. Концепцията за корозия на металите. Методи за защита от корозия.
Преглед на металите от основните подгрупи (А-групи) на периодичната таблица на химичните елементи.
Преглед на металите от вторичните подгрупи (В-групи) на периодичната таблица на химичните елементи (мед, цинк, желязо).
Оксиди и хидроксиди на метали.
Демонстрации.Запознаване с образци на метали и техните съединения. Взаимодействие на алкални и алкалоземни метали с вода. Взаимодействие на мед с кислород и сяра. Електролиза на разтвор на меден (II) хлорид. Експерименти върху корозия на метали и защита срещу нея.
Лабораторни опити.Взаимодействие на цинк и желязо с разтвори на киселини и основи. Запознаване с проби от метали и техните руди (работа с колекции).
Изчислителни задачи.Изчисления по химични уравнения, свързани с масовата част на добива на реакционния продукт от теоретично възможния.

Тема 6. Неметали (5 часа)

Преглед на свойствата на неметалите. Редокс свойства на типичните неметали. Оксиди на неметали и кислородсъдържащи киселини. Водородни съединения на неметали.
Демонстрации.Запознаване с проби от неметали. Проби от оксиди на неметали и кислородсъдържащи киселини. Изгаряне на сяра, фосфор, желязо, магнезий в кислород.
Лабораторни опити.Запознаване с образци на неметали и техните естествени съединения (работа с колекции). Разпознаване на хлориди, сулфати, карбонати.
Практическа работа.Решаване на качествени и изчислителни проблеми.

Тема 7. Генетична връзка на неорганични и органични вещества. Семинар (5 часа)

Генетична връзка на неорганични и органични вещества.
Семинар: решаване на експериментални задачи по неорганична химия; решаване на експериментални задачи по органична химия; приемане, събиране и разпознаване на газове.

ИЗИСКВАНИЯ КЪМ НИВОТО НА ЗАВЪРШЕНАТА ПОДГОТОВКА

В резултат на изучаването на химия на основно ниво ученикът трябва знам/разбирам:
най-важните химични понятия : вещество, химичен елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни тегла, йон, алотропия, изотопи, химична връзка, електроотрицателност, валентност, степен на окисление, mol, моларна маса, моларен обем, вещества с молекулярна и немолекулна структура, разтвори, електролит и неелектролит, електролитна дисоциация, окислител и редуциращ агент, окисление и редукция, реакционна топлина, скорост на химична реакция, катализа, химично равновесие, въглероден скелет, функционален група, изомерия, хомология;
основни закони на химията : запазване на масата на веществата, постоянство на състава, периодичен закон;
основни теории на химията : химично свързване, електролитна дисоциация, структура на органични съединения;
най-важните вещества и материали : основни метали и сплави, сярна, солна, азотна и оцетна киселини, основи, амоняк, минерални торове, метан, етилен, ацетилен, бензол, етанол, мазнини, сапуни, глюкоза, захароза, нишесте, фибри, протеини, изкуствени и синтетични влакна, каучуци, пластмаси;
да може да:
повикване изследвани вещества по тривиална или международна номенклатура;
дефинирам валентност и степен на окисление на химичните елементи, вид на химичната връзка в съединенията, йонен заряд, характер на средата във водни разтвори на неорганични съединения, окислител и редуктор, принадлежност на веществата към различни класове органични съединения;
характеризират елементи от малки периоди според мястото им в периодичната система на Д. И. Менделеев; общи химични свойства на металите, неметалите, основните класове неорганични и органични съединения; структура и химични свойства на изучаваните органични съединения;
обясни зависимостта на свойствата на веществата от техния състав и структура, естеството на химичната връзка (йонна, ковалентна, метална), зависимостта на скоростта на химичната реакция и позицията химично равновесиеот различни фактори;
извършете химичен експеримент за разпознаване на най-важните неорганични и органични вещества;
поведение, ръководене самостоятелно търсене на химическа информация с помощта на различни източници (научно-популярни публикации, компютърни бази данни, интернет ресурси);
използване компютърни технологии за обработка и предаване на химическа информация и нейното представяне в различни форми;
използват придобитите знания и умения в практически дейностии ежедневиетос цел:
обяснения на химични явления, срещащи се в природата, бита и на работното място;
определяне на възможността за протичане на химични трансформации при различни условия и оценка на последствията от тях;
екологично компетентно поведение в околната среда;
оценка на въздействието на химическото замърсяване на околната среда върху човешкото тяло и други живи организми;
безопасно боравене с горими и токсични вещества, лабораторно оборудване;
приготвяне на разтвори с определена концентрация в бита и на работното място;
критична оценка на надеждността на химическата информация, идваща от различни източници.

ПРОВЕРКА И ОЦЕНЯВАНЕ НА ЗНАНИЯТА И УМЕНИЯТА НА УЧЕНИЦИТЕ

Резултатите от обучението по химия трябва да съответстват на общите цели на предмета и изискванията за неговото усвояване.
Резултатите от обучението се оценяват по петобална система. При оценката се вземат предвид следните качествени показатели на отговорите:
дълбочина (съответствие с изучаваните теоретични обобщения);
информираност (съответствие с необходимите в програмата умения за прилагане на получената информация);
пълнота (съответствие на обема на информацията от програмата и учебника).
Оценката взема предвид броя и характера на грешките (значителни или незначителни).
Съществените грешки са свързани с недостатъчна дълбочина и осъзнатост на отговора (например ученикът неправилно е посочил основните характеристики на понятията, явленията, характерните свойства на веществата, неправилно е формулирал закона, правилото и т.н. или ученикът не е могъл да приложи теоретични знания за обяснение и прогнозиране на явления, установяване на причинно-следствени връзки, сравнение и класификация на явления и др.).
Незначителните грешки се определят от непълнотата на отговора (например пропускане от гледна точка на всеки нехарактерен факт в описанието на вещество, процес). Те включват резерви, пропуски, направени поради невнимание (например, за две или повече реакционни уравнения в пълна йонна форма е направена една грешка в обозначаването на йонния заряд).
Резултатите от обучението се проверяват в процеса на устни и писмени отговори на учениците, както и при извършване на химически опит.

Оценка на теоретичните знания

Знак "5":
отговорът е пълен и правилен въз основа на изучаваните теории;
материалът е изложен в определена логическа последователност, на книжовен език;
независим отговор.
Маркировка "4":
отговорът е пълен и правилен въз основа на изучаваните теории;
материалът е представен в определена логическа последователност, като са допуснати две или три незначителни грешки, коригирани по искане на учителя.
Маркировка "3":
отговорът е пълен, но в същото време е допусната съществена грешка или отговорът е непълен, несвързан.
Маркировка "2":
при отговора е установено неразбиране на основното съдържание на учебния материал от ученик или са направени значителни грешки, които ученикът не може да коригира с водещи въпроси от учителя.
Маркирайте "1":
липса на отговор.

Оценка на експерименталните умения

Оценяването се основава на наблюдение на студента и писмен отчет за работата.
Знак "5":
работата е извършена пълно и правилно, направени са правилните наблюдения и изводи;
експериментът е проведен по план, като се вземат предвид предпазните мерки и правилата за работа с вещества и оборудване;
демонстрират се организационни и трудови умения (поддържат се чистотата на работното място и редът на масата, реактивите се използват пестеливо).
Маркировка "4":
работата е извършена правилно, направени са правилните наблюдения и изводи, но експериментът не е проведен напълно или са допуснати незначителни грешки при работа с вещества и оборудване.
Маркировка "3":
работата е изпълнена правилно поне наполовина или е допусната съществена грешка по време на експеримента, в обяснението, в дизайна на работата, в спазването на правилата за безопасност при работа с вещества и оборудване, която се коригира по искане на учител.
Маркировка "2":
по време на експеримента, в обяснението, в дизайна на работата, в спазването на правилата за безопасност при работа с вещества и оборудване са допуснати две (или повече) съществени грешки, които ученикът не може да коригира дори по искане на учителя.
Маркирайте "1":
работата не е свършена, ученикът няма експериментални умения.

Оценка на уменията за решаване на експериментални задачи

Знак "5":
планът за решение е съставен правилно;
правилен подбор на химикали и оборудване;
дава се пълно обяснение и се правят изводи.
Маркировка "4":
изборът на химически реактиви и оборудване е извършен правилно, докато в обяснението и заключенията не са допуснати повече от две незначителни грешки.
Маркировка "3":
планът за решение е съставен правилно;
изборът на химически реактиви и оборудване е извършен правилно, но е допусната съществена грешка в обяснението и заключенията.
Маркировка "2":
допуснати са две (или повече) съществени грешки по отношение на решението, в избора на химикали и оборудване, в обяснението и изводите.
Маркирайте "1":
задачата не е решена.

Оценка на уменията за решаване на изчислителни задачи

Знак "5":
няма грешки в логическото разсъждение и решение, проблемът е решен по рационален начин.
Маркировка "4":
няма съществени грешки в логическото разсъждение и решение, но проблемът е решен по нерационален начин или са допуснати не повече от две несъществени грешки.
Маркировка "3":
няма съществени грешки в логическите разсъждения, но е допусната съществена грешка в математическите изчисления.
Маркировка "2":
има значителни грешки в логическите разсъждения и решения.
Маркирайте "1":
задачата не е решена.

Оценяване на писмени тестове

Знак "5":
отговорът е пълен и правилен, възможна е малка грешка.
Маркировка "4":
отговорът е непълен или са допуснати не повече от две дребни грешки.
Маркировка "3":
работата е свършена поне наполовина, допуснати са една съществена грешка и две-три незначителни.
Маркировка "2":
работата е по-малко от половината завършена или съдържа няколко съществени грешки.
Маркирайте "1":
несвършена работа.
При оценяване на изпълнението на писмен тест е необходимо да се вземат предвид изискванията на единния правописен режим.
Оценката за финалната контролна работа коригира предишните оценки за тримесечие, полугодие, година.

Обяснителна бележка

Работната програма е съставена въз основа на Примерната програма за средно (пълно) общо образование по химия, както и програмата на курса по химия за ученици от 10-11 клас на общообразователните институции (автор N.N. Gara). Работната програма съответства на федералния компонент държавен стандарт общо образованиепо химия (одобрено с решение на Съвета на Министерството на образованието на Русия и президиума Руска академияобразование от 23 декември 2003 г. № 21/12, одобрено със заповед на Министерството на образованието на Русия „За одобряване на федералния компонент на държавните стандарти за общо, основно общо и средно (пълно) общо образование“ от 5 март 2004 г. No 1089).Сборник нормативни документи. Биология / Съст. Е.Д. Днепров, А. Г., Аркадиев. - М .: Дропла, 2008;). Работната програма е предназначена за 35 учебни часа.

Работната програма е насочена към използването на учебника:

Рудзитис, Г. Е.Химия. Органична химия. 10 клас: Учебник за общообразователна подготовка. институции: основно ниво / Г. Е. Рудзитис,

Ф. Г. Фелдман. - 13-то изд. - М .: Просвещение, 2009 - 192 с.

Курсът за 10-ти клас полага основите на знанията по органична химия: теорията на структурата на органичните съединения от А. М. Бутлеров, понятията "хомология", "изомерия" на примера на въглеводороди, кислородсъдържащи и други органични съединения, Разглеждат се причините за разнообразието на органичните вещества, характеристиките на тяхната структура и свойства, съществува причинно-следствена връзка между състава, структурата, свойствата и употребата на различни класове органични вещества, генетична връзка между различните класове органични съединения, като както и между органични и неорганични вещества.

Учебно-методически комплект:

1. Рудзитис, Г. Е.Химия. Органична химия. 10 клас: Учебник за общообразователна подготовка. институции: основно ниво / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман. - 13-то изд. - М .: Просвещение, 2009 - 192 с.

2. Радецки, А.М.Дидактически материал по химия 10-11: ръководство за учителя / А. М. Радецки. - М. : Просвещение, 2003.

3. Приблизителнопрограмата за средно (пълно) общо образование по химия (основно ниво) е съставена въз основа на: Gara N.N.

Програми на образователни институции. Химия - М .: Образование, 2009).

4. Федерален компонент на държавния стандарт, Федерална основна учебна програма М., Дрофа, 2008 г.

Допълнителна литература:

Ерьомин, В. В.Сборник задачи и упражнения по химия: училищен курс/ В. В. Еремин, Н. Е. Кузменко. - М .: ООО " Издателство"Оникс 21 век"; LLC "Издателство" Свят и образование ", 2005 г.

Кузменко, Н. Е.Началото на химията: модерен курсза кандидатстващи във ВУЗ / II. Е. Кузменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. - М. : И

При проектирането на работната програма бяха използвани следните конвенции:

• 
  WINZ урок за нови знания
• 
  Урок за консолидиране на знания UZZ
• 
  комбиниран урок по CU
• 
  урок за обобщаване и систематизиране на знанията на UOISZ
• 
  UK контролен урок
• 
  дидактически материал ДМ
• 
  упражнение пр.
• 
  страница с.
• 
  Периодична система на химичните елементи Г. И. МенделееваП.С
• 
  контролна работа

• 
  практическа работа п/р

Тема 1. ТЕОРИЯ ЗА ХИМИЧНАТА СТРУКТУРА НА ОРГАНИЧНИТЕ СЪЕДИНЕНИЯА. М. Бутлерова(2 часа)

Органична химия, връзката на органичните и неорганични вещества. Основни положения на теорията химическа структураорганични вещества А. М. Бутлерова. Изомерия. Изомери. Стойността на теорията.

Демо версии:

проби от органична материя.

Модели на молекули с топка и пръчка.

T e m a 2. ВЪГЛЕВОДОРОДИ(11 часа)

Въглеводороди (ограничени, ненаситени, ароматни). Хомоложни редове на наситени въглеводороди (алкани), изомерия, номенклатура. Метан: структура, свойства.

Ненаситени въглеводороди(алкени, алкини, алкадиени); хомоложни серии, изомерия и номенклатура на ненаситените.

Етилен - структура, свойства. Ацетилен - структура, свойства. Бутадиен-1,3 - структура, свойства. ароматни въглеводороди(арена). Бензол - структура, свойства.

Използването на въглеводороди, някои методи за получаване.

Природни източници на въглеводороди: природен газ, нефт, методи за преработка.

Демо версии:

1. 
   Модели на молекули.

1. 
   Примери за въглеводороди в различни агрегатни състояния: пропан-бутан смес за запалки, бензин, парафин.

1. 
   изгаряне на етилен.
2. 
   Взаимодействие на етилен с бромна вода и разтвор на калиев перманганат.
3. 
   Събиране на каучуци и каучукови проби.
4. 
   Получаване на ацетилен по карбиден метод.
5. 
   Горящ ацетилен.
6. 
   Взаимодействие на ацетилен с разтвор на калиев перманганат.
7. 
   Съотношението на бензен към бромна вода.

1. 
   бензен като разтворител.
2. 
   Видео "Органична химия. Част 1.

Лабораторен опит: изработване на модели на въглеводородни молекули.
Тема 3. КИСЛОРОДЪДЪРЖАЩИ ОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ(12 часа)

Алкохоли (едноатомни и многовалентни). Хомоложни редове, изомерия и номенклатура на едновалентните алкохоли. Етанол - структура, свойства. Глицерин - свойства. Фенол - структура, свойства.

Алдехиди. Хомоложни серии, изомерия, номенклатура, структура и свойства чрез пример ацеталдехид.

Едноосновни карбоксилни киселини. Хомоложни серии, изомерия, номенклатура, свойства на примера на оцетна киселина.

Сложни етери. мазнини. реакция на естерификация. хидролиза на мазнини.

Въглехидрати. Глюкоза, захароза, нишесте, целулоза. Някои свойства на примера на глюкозата. Приложение кислородни съединения. Някои методи за получаване на алкохоли, алдехиди, карбоксилни киселини. Генетична връзка между различни класовеорганични вещества.

Демо версии:

1. 
   Изгаряне на етанол.
2. 
   Взаимодействието на етанол с натрий.
3. 
   Качествена реакция на едновалентни алкохоли с помощта на етанол като пример.
4. 
   Хигроскопични свойства на глицерина.
5. 
   Качествена реакция към фенол.
6. 
   Разтворимост на фенол във вода при нагряване.
7. 
   Качествени реакции на алдехиди на примера на ацеталдехид (реакции на "сребърни" и "медни" огледала).
8. 
   Общи свойства на киселините (взаимодействие с индикатор, с активен метал, алкален разтвор, със солен разтвор, образуван от по-слаба киселина).
9. 
   Взаимодействие на глюкоза с амонячен разтвор на сребърен оксид.

1. 
   
2. 
   Видео "Органична химия. гл. 3 и 4.

Лабораторни експерименти:

1. 
   Качествена реакция към глицерин.
2. 
   Взаимодействие на глюкоза с прясно утаен меден (II) хидроксид.
3. 
   Качествена реакция към нишесте (взаимодействие с йоден разтвор).

Практически упражнения № 2: идентифициране на кислородсъдържащи съединения.

Практическа работа № 3: Решаване на експериментални задачи за получаване и

разпознаване на органични вещества.
Tд 4. АЗОТ СЪДЪРЖАЩИ СЪЕДИНЕНИЯ(4 часа)

Амини. Структура, свойства (в сравнение с амоняк), хомоложни серии на наситени амини (анилин - преглед), изомерия, номенклатура.

Аминокиселини. Хомоложни редове, номенклатура, изомерия, структура, свойства.

катерици. Структури на протеини, пептидна връзка. Хидролиза на протеини, денатурация, цветни реакции. Използването на азотсъдържащи съединения, биологична роляпротеини

Демо версии:

Някои свойства на аминокиселините.

Разтваряне, утаяване на протеини, денатурация.

Видео "Органична химия. част 5.

CD "Комплексни химични съединения в ежедневието".

Лабораторен опит: цветни реакции за протеин.
Тема 5. ВИСОКОМОЛЕКУЛНИ СЪЕДИНЕНИЯ(3 часа)

Общи понятия (мономер, полимер, структурна единица, степен на полимеризация). Реакции на полимеризация и поликондензация. Пластмаси, каучук, влакна.

Демо версии:

Колекция "Влакна".

Колекция "Пластмаси".

Колекция "Каучуци".

Лабораторен опит: работа с колекция от пластмаси, гуми, влакна.
P \ R № 4 "Разпознаване на пластмаси и влакна"
Тема 6. ХИМИЯ И ЖИВОТ(2 часа)

Химическото замърсяване на околната среда и последствията от него. Химия и здраве (лекарства, ензими, витамини).

Демонстрации: набор от таблици "Валеология и органична химия".
ПОДРОБЕН ТЕМАТИЧЕН ПЛАН

n\n

Тема на урока

Тип урок

Задължителни елементисъдържание

Химичен експеримент (оборудване)

Изисквания към нивото на подготовка на студентите

Метри (тип контрол)

№

датата

Забележка

план

действителен

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

T e ма 1. ТЕОРИЯТА ЗА ХИМИЧЕСКАТА СТРУКТУРА НА ОРГАНИЧНИТЕ СЪЕДИНЕНИЯ А. М. БУТЛЕРОВ (2 часа)

1

туберкулоза. Периодичен закон и PSM в светлината на структурата на атомите. Предметът на органичната химия.

KU

Органична химия. Връзката на неорганичните и органичните вещества

Демо: - проби от органична материя

Знаяхарактеристики на състава и структурата на органичните вещества

Фронтално проучване

§1ynp. 1-3 (устно), стр. десет

2

Теория на химическата структура на органичните съединения А. М. Бутлерова

WINZ, KU

Химическа структура като ред на свързване на атомите в молекулите. Зависимостта на свойствата на веществата от химичната структура. Изомерия, изомери, структурни формули, разнообразие от органични вещества

Демонстрация: - модели на молекули с топка и пръчка

Знаяосновните положения на теорията на А. М. Бутлеров. Бъдете в състояние дадокажете разпоредбите на теорията, като използвате примери за неорганични и органични вещества, съставете структурни формулиизомери

предна анкета. Пр. 5, 6, стр. десет

§2,3 (избор), пр. 4, 9, 10, стр. десет

T e m a 2. ВЪГЛЕВОДОРОДИ (11 часа)

L.o № 1 Алкани. Хомоложни редове, изомерия, свойства

KU

Гранични въглеводороди, парафини, хомоложни серии, хомолози, верижна изомерия, свободни радикали, физични и химични свойства, реакции на горене, заместване (халогениране), термични трансформации: разлагане, крекинг, дехидрогениране, изомеризация

Демо версии: Модел на топка и пръчка на молекулата на метана; - Лабораторен опит №1:правене на модели на молекули на алкани (пластилин)

Знаяпонятия за алкани, наситени въглеводороди, свободни радикали, изомери, хомолози, структура на молекулата на метана, някои методи за получаване. Бъдете в състояние дасъставете структурни формули на изомери, наименувайте ги според международната номенклатура.

Текуща анкета. Работа с DM

§ 5 (прочетена), пр. 5,6,9, 10, p. 27

4\2

свойства на алканите. Получаване и използване

WINZ, KU

Демо версии: примери за въглеводороди в различни агрегатни състояния: смес от пропан-бутан за запалки, бензин, парафин.

Уметь характеризира физичните и химичните свойства на метана, използва знанията и уменията за безопасно боравене с горими вещества

Текуща анкета. Работа с DM

§ 6, 7, пр. Пр. 15, стр. 28

5\3

Решаване на задачи за намиране молекулярна формулагазообразен въглеводород

KU

Разрешаване на проблем от този тип

Решаване на задачи за сетълмент на карти. S. R. По темата на урока (фронтално).

P.6.7 упражнение 5.6 стр.27

6\4

Алкени. Хомоложни редове, изомерия, свойства

KU

Ненаситени въглеводороди, алкени, двойна връзка, изомерия на веригата и позиции на двойна връзка, физични и химични свойства, реакции на горене, присъединявания (водород, халогени, халогеноводороди, вода), полимеризация, качествена реакция

Демо версии: Изгаряне на етилен; Взаимодействие на етилен с бромна вода и разтвор на калиев перманганат

Знаяпонятието алкени, структурата на етиленовата молекула, някои свойства на производството на етилен (дехидрогениране на етан, дехидратация на етилов алкохол). Бъдете в състояние дасъставете структурни формули на изомери и ги наименувайте според международната номенклатура, характеризирайте физичните и химичните свойства на етилена

Текуща анкета. Пр. 4, 7, 8, 11, 12, стр. 27, пр. 20, задача 2 (а), 4, стр. 28

§9,10, пр. 2.6, 12, стр. 43

7\5

Pr \ r № 1. Получаване на етилен и изучаване на неговите свойства

UZZ

Затвърдяване на придобитите знания, умения и способности

Практическа работа №1

Бъдете в състояние дасамостоятелно провеждайте експерименти, като използвате предложените решения, правете заключения.

Практическа работа

Добавяне на отчет

8\6

Алкадиени Структура, свойства, приложение. естествен каучук

Алкадиени - изопрен (2-метолбутадиен-1,3), дивинил (бутадиен-1,3), физични и химични свойства, присъединителни реакции на горене, полимеризация, естествен и синтетичен каучук, каучук

Демонстрация на колекция от каучуци, мостри от каучук

Знаяразбира за алкадиени, състав на изопрен, бутадиен и естествен каучук, методи за получаване на изопрен и бутадиен, приложения на каучук и каучук

Текуща анкета. Пр. 7, 8, стр. 43. Работа с DM

§11,12 (прочетете), упражнение, 4, стр. 49

9\7

Алкини Структурата на ацетилена. Номенклатура на хомолози и изомери Свойства на ацетилена и неговото приложение

KU

Алкини, ацетилен, хомоложна серия, хомолози, изомери, тройни (множествени) връзки, изомерия на веригата, позиции на множество връзки, междуклас, физични и химични свойства на ацетилена: реакции на горене, добавки, тримеризация, методи за получаване на ацетилен: карбид, разлагане на метан , дехидрогениране на етилен

Демо версии: Получаване на ацетилен по карбиден метод; Изгаряне на ацетилен; взаимодействие на ацетилен с разтвор на калиев перманганат

Знаяпонятия за алкини, структурата на молекулата на ацетилен, методи за получаване на ацетилен. Бъдете в състояние дасъставете структурни формули на изомери и ги наименувайте според международната номенклатура, характеризирайте физичните и химичните свойства на ацетилена

Текуща анкета. Пр. 1.5, 8, стр. 49

§13, пр. 1.4, стр. 54

10\8

Аренабензен Структура, свойства, приложение. Бензенови хомолози Генетична връзка на ароматни въглеводороди с други класове въглеводороди.

KU

Ароматни въглеводороди, арени, бензен, бензенов пръстен, физични и химични свойства на бензена (горене, заместване, реакции на присъединяване, бензолова токсичност)

Демо версии: Съотношението на бензен към бромна вода; бензен като разтворител

Знаяконцепцията за арените, структурата на молекулата на бензена, методите за получаване на бензен, токсичният ефект на бензола върху човешкото тяло и животните. Бъдете в състояние дахарактеризира физичните и химичните свойства на бензола

Текуща анкета. Пр. Към §13, стр. 54-55

§, 15 (избор), пр. 1,5,8, стр. 66-67, повторете глави II-IV

11\9

Обобщаване и систематизиране на знанията по разгледаната тема

OOISZ

Гранични въглеводороди, ненаситени, ароматни, хомоложни редове, изомерия, номенклатура. Метан, етилен, ацетилен, бутадиен-1,3, бензен. Физични и химични свойства. Някои начини да получите

Демонстрация: - видео филм „Органична химия. Част 1"

Бъдете в състояние даприлага знания, умения и способности при изпълнение на обучителните задачи

предна анкета. Пр. 12(а), 13 (избор), задачи 3,4, стр. 67. Работа с DM

Подгответе се за теста

12\

Тест №1

Великобритания

Затвърдяване и контрол на знанията, уменията и способностите по тема 2

Уметда прилага знанията, уменията и способностите, получени при изучаването на тема 2

Писмен тест

13\

Естествени източници на въглеводороди

WINZ

Естествени източници на въглеводороди. Природен газ, петрол. Методи за обработка

Лабораторен опит: работа с колекция от природни източници и продукти от тяхната преработка

Знаясъстав на природен газ, нефт, методи на преработка, области на приложение на преработените продукти

§ 16, 17, 19 (прочетени), пр. 4 (a, c), 7.9, 10, стр. 78

Тема 3. КИСЛОРОДЪДЪРЖАЩИ ОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ(12 часа )

14\1

Едновалентни наситени алкохоли. Структура, свойства, получаване, приложение

WINZ

Едновалентни алкохоли, функционална група, хомоложни серии, хомолози, изомери, верижна изомерия и позиции на функционалните групи. Физични и химични свойства на етанола (реакции на горене, заместване на водороден атом в хидроксо групата, заместване на цялата хидроксо група, вътрешномолекулна дехидратация, качествена реакция). Методи за получаване на етанол, области на приложение

Демо версии: Изгаряне на етанол; Взаимодействие на етанол с натрий; Качествена реакция към етанол

Знаяконцепцията за едновалентни алкохоли, функционална група, структура на молекулата на етанола, методи за получаване на етанол. Бъдете в състояние дасъставете структурни формули на изомери и ги наименувайте според международната номенклатура, характеризирайте физичните и химичните свойства на етанола, използвайте знания, за да оцените ефекта на алкохола върху човешкото тяло

Текуща анкета. Пр. 2, 3, 5, 19, стр. 78-79

§20,24, пр. 1, 5, 7, 11 (на примера на метанол), p. 88

МАОУ "Средно училище № 16"

РАБОТЕЩА ПРОГРАМА
Име на предмета:Химия. Неорганична химия

ПЪЛНО ИМЕ. учител, който разработи

и реализиране на темата:Горбунова Н.П.

Предмет:Химия

Клас: 8 "A", 8 "B", 8 "C"

Губкин -2012

1. Обяснителна бележка

Работната програма по химия е съставена въз основа на програмата за курс по химия за 8-9 клас на образователните институции. Автор N.N.Gara. (Гара N.N. Програми на образователни институции. Химия. - М .: Образование, 2008. -56s.)

Изучаването на химия в началното училище е насочено

• 
  да овладеят най-важните знания за основните понятия и закони на химията, химичната символика;
• 
  на владеене на умениянаблюдават химични явления, провеждат химичен експеримент, правят изчисления въз основа на химичните формули на веществата и уравненията на химичните реакции;
• 
  на развитиепознавателни интересии интелектуални способности в процеса на провеждане на химичен експеримент, самостоятелно придобиване на знания в съответствие с възникващите жизненоважни потребности;
• 
  на възпитаниеотношение към химията като един от основните компоненти на естествознанието и елемент на човешката култура;
• 
  на прилагане на придобитите знания и уменияза безопасна употреба на вещества и материали в ежедневието, селското стопанство и производството, решаване на практически проблеми в ежедневието, предотвратяване на явления, които са вредни за човешкото здраве и околната среда.

Цели:

• 
  изучаване наосновни понятия и закони на химията, химически символи; изключителни откритияв химическата наука; роли химическа наукавъв формирането на съвременна природонаучна картина на света; методи на научно познание;
• 
  владеене на умениянаблюдават химични явления; провеждане на химичен експеримент; правят изчисления въз основа на химичните формули на веществата и уравненията на химичните реакции; обосновете мястото и ролята на химическите знания в практическата дейност на хората, развитието модерни технологии;
• 
  развитиепознавателни интереси, интелектуални и креативноств процеса на провеждане на химичен експеримент, самостоятелно придобиване на знания в съответствие с възникналите жизнени нужди.

Задачи:

• 
  да внуши познавателен интерес към нов предмет за учениците чрез система от различни уроци под формата на изучаване на нов материал, лабораторна и практическа работа;
• 
  създават условия за формиране на предметни и образователни и изследователски компетентности у учениците:

- да се гарантира, че студентите придобиват знания за основите на химическата наука: критични фактори, концепции, химически закони и теории, езикът на науката, достъпни обобщения от идеологически характер в съответствие със стандарта на химическото образование;

Да се ​​насърчи формирането на предметни умения и способности на учениците: способността да работят с химическо оборудване, да наблюдават и описват химични явления, да ги сравняват, казано просто химически опити, провеждат наблюдения чрез система от лабораторни, практически работи и екскурзии;

Продължете да развивате общи образователни умения и способности на учениците: Специално вниманиеда се посвети на развитието на способността да преразказва текста, внимателно да води бележки в тетрадки и да прави рисунки.

• 
  създават условия за развитие на учениците интелектуална, емоционална, мотивационна и волева сфера:

- слухова и зрителна памет, внимание, мислене, въображение;

естетически емоции;

положително отношение към ученето;

Способност за поставяне на цели учебен материалвсеки урок, използването на красиви визуални средства, музикални фрагменти, стихове, гатанки в уроците, определяне на значението на всеки урок за всеки ученик.

• 
  допринасят за образованието на усъвършенстващи се социално успешни личности;
• 
  формиране на комуникативни и валеологични компетентности на учениците;
• 
  формиране на хуманистични отношения и екологосъобразно поведение в ежедневието и в процеса на работа;
• 
  възпитаване на отговорно отношение към природата, внимателно отношениекъм оборудването за обучение, способността да живеете в екип (комуникирате и си сътрудничите) чрез учебния материал на всеки урок.

Работната програма отразява целите и задачите на изучаването на химия на ниво завършено общо образование, посочени в обяснителната записка към Примерната програма по химия. Той също така съдържа възможностите за формиране на общообразователни умения и способности на учениците, универсални методи на дейност и ключови компетентности, предвидени в стандарта.

Разпределението на часовете по теми е на база авторска програмаизползване на свободното време. Резервното време (3 часа) е разпределено по следния начин: 2 часа са включени в темата "" с цел увеличаване на времето за изучаване на основни понятия от химията като киселини, основи, оксиди, соли, тяхната класификация, методи за получаване и Имоти. Тази темадоста обемна, съдържа много фактологичен материал. Формулировката на заглавията на разделите и темите съответства на авторската програма. Един час - почивни дни(9 май)

Изключена практическа работа: "Получаване на солна киселина и изучаване на нейните свойства", т.к. включва производството на газ, опасен за здравето; лабораторна работа„Получаване и свойства на водорода“ в авторската програма е включена в работната програма като практическа работа, в съответствие с изискванията на списъка на задължителната практическа работа примерна програмапо химия. По този начин лабораторните експерименти № 9 „Получаване и свойства на водорода“ и № 10 „Взаимодействие на водород с меден оксид (II) трябва да се извършват под формата на демонстрационни експерименти.

По този начин програмата е предназначена за 69 часа, в размер на 2 учебни часа на седмица, от които: за контрол - 4 часа, практическа работа - 6 часа, лабораторни опити - 19.

За изпълнение на работната програма се използва учебник: Rudzitis G.E., Feldman F.G. Химия. Неорганична химия. 8 клас. Москва, Образование 2009

Основната форма на организация учебен процесе урок, форми на контрол на знанията, уменията и способностите на учениците: индивидуален; група; челен; текущ; тематични; финал. Освен горните основни форми на контрол ще има тестова работавъв всяка тема като фрагменти от уроци.

2. Изисквания към нивото на подготовка на студентите

В края на химията в 8 клас учениците трябва:

знам/разбирам:

Най-важните химични понятия: вещество, химичен елемент, атом, молекула, относителна атомна и молекулна маса, йон, изотопи, химична връзка, електроотрицателност, валентност, степен на окисление, мол, моларна маса, моларен обем, молекулни и немолекулни вещества структура, разтвори, окислител - редуктор, окисление и редукция, термичен ефект на химичните реакции;

Основни закони на химията: запазване на масата на веществата, постоянство на състава, газови закони, закон на Авогадро, периодичен закон;

Основни теории на химията: теория на химичната връзка;

Най-важните вещества и материали: киселини, основи, оксиди, соли

да бъде в състояние да

• 
  повикване изследвани вещества по "тривиалната" или международната номенклатура;
• 
  дефинирам : валентност и степен на окисление на химичните елементи, вид на химичната връзка в съединенията, заряд на йони, окислител и редуктор, принадлежност на веществата към различни класове органични съединения, състав на веществата според техните формули, принадлежност на веществата към определен клас съединения, видове химични реакции, вид химична връзка в съединенията;
• 
  характеризират : елементи от малки периоди според позицията им в периодичната система на Д. И. Менделеев; общи химични свойства на металите, неметалите, основните класове неорганични и органични съединения;
• 
  обясни : зависимостта на свойствата на веществата от техния състав и структура; естеството на химичната връзка (йонна, ковалентна, метална);
• 
  извършете химичен експеримент върху разпознаването на най-важните неорганични вещества;
• 
  поведение, ръководене самостоятелно търсене на химическа информация с помощта на различни източници (научно-популярни публикации, компютърни бази данни, интернет ресурси);
• 
  изчисли: масова част на химичен елемент според формулата на съединението; масова част на вещество в разтвор; количеството вещество, обем или маса според количеството вещество, обем или маса на реагентите или реакционните продукти;

използват придобитите знания и умения в практическите дейности и ежедневието за:

• 
  безопасно боравене с вещества и материали;
• 
  екологично компетентно поведение в околната среда;
• 
  оценка на въздействието на химическото замърсяване на околната среда върху човешкия организъм;
• 
  критична оценка на информацията за веществата, използвани в ежедневието.

Рубриката „Знам/Разбирам” включва изискванията към учебния материал, който се усвоява и възпроизвежда от учениците.

Заглавието „Да можеш“ включва изисквания, базирани на по-сложни дейности, включително творчески: обяснява, изучава, разпознава и описва, идентифицира, сравнява, дефинира, анализира и оценява, извършва самостоятелно търсене на необходимата информация и др.

Разделът „Използване на придобитите знания и умения в практическата дейност и ежедневието“ представя изисквания, които надхвърлят образователния процес и са насочени към решаване на различни житейски проблеми.

3. Календарно-тематично планиране
образователен - тематичен план

№ веднъж дела/ Теми	Име на раздела и тема	Общо часове	Брой теоретични часове	Брой часове за семинари	Брой часове за контролна работа
1.		18	15	2	1
2.	Кислород	5	4	1
3.	Водород	3	2	1
4.	Решения. вода.	6	4	1	1
5.	Основни класове неорганични съединения	9+2	9	1	1
6.		8	8
7.		9	8		1
8.		3	3
9.	Халогени	6	6
	Обща сума	69	59	6	4

Календарно-тематичен план

№	Име на раздела и темите	Училищни часове	Планирани дати за пътуване	Забележка
1	Първоначални химични понятия	18	03.09-03.11	LO № 1 „Разглеждане на вещества с различни физични свойства“ LO № 2 „Разделяне на смес, състояща се от прахове от желязо и сяра“ LO № 3.4 „Изследване на физични и химични явления“ LO № 5 „Запознаване с проби прости вещества, минерали и скали, метали и неметали "LO № 6.7" Разлагане на основен меден карбонат (II)". „Реакцията на заместване на медта с желязо“
2	Кислород	5	12.11-27.11	LO № 8 "Запознаване с оксидни проби"
3	Водород	3	28.11-08.12
4	Решения. вода.	6	10.12-28.12
5	Основни класове неорганични съединения	9+2	14.01-20.02	LO № 9,10,11 „Действието на киселини върху индикатори. Съотношението на киселини към метали. Взаимодействие на киселини с метални оксиди" ЛО № 12 "Свойства на разтворими и неразтворими основи» LO № 13,14,15 «Взаимодействие на алкали с киселини, неразтворими основи с киселини. Разлагане на меден хидроксид (II) при нагряване"
6	Периодичен закон и периодична система на химичните елементи на Д.И.Менделеев. Структурата на атома	8	21.02-18.03	LO № 16 "Взаимодействие на цинков хидроксид с разтвори на киселини и основи"
7	Структурата на веществата. химическа връзка	9	19.03-26.04	LO № 17 "Компилация от модели на молекули и кристали на вещества с различни видове химични връзки"
8	Закон на Авогадро. Моларен обем на газовете	3	29.04-06.05
9	Халогени	6	13.05-31.05	LO № 18, 19 „Разпознаване на солна киселина, бромиди, йодидо, йод. Изместване взаимно от халогени от разтвори на техните съединения"

Бутон отгоре "Купува хартиена книга» можете да закупите тази книга с доставка в цяла Русия и подобни книги на най-добрата цена на хартиен носител в уебсайтовете на официалните онлайн магазини Labyrinth, Ozon, Bukvoed, Chitai-gorod, Litres, My-shop, Book24, Books.ru.

Чрез бутона „Купи и изтегли електронна книга» Можете да закупите тази книга на в електронен форматв официалния онлайн магазин "LitRes" и след това го изтеглете на уебсайта на Liters.

Като щракнете върху бутона „Намиране на подобно съдържание в други сайтове“, можете да търсите подобно съдържание в други сайтове.

От бутоните по-горе можете да закупите книгатав официални онлайн магазини Labyrinth, Ozon и др. Също така можете да търсите сродни и подобни материали в други сайтове.

Линия УМК „Рудзитис Г.Е. (8-9 клас). Работната програма на курса по химия е разработена за учебниците по химия на авторите G.E. Рудзитис и Ф.Г. Фелдман за 8-9 клас на образователни институции. Структурата и съдържанието на работната програма отговарят на изискванията на Федералната държава образователен стандартосновно общо образование от второ поколение.

Основни понятия на химията (нивото на атомни и молекулярни понятия).
Предметът на химията. Химията като част от природните науки. Вещества и техните свойства. Методи на познание по химия: наблюдение, експеримент. Методи за безопасна работа със съоръжения и вещества. Структура на пламъка.

Чисти вещества и смеси. Методи за пречистване на веществата: утаяване, филтриране, изпаряване, кристализация, дестилация, хроматография. Физични и химични явления. Химична реакция. Признаци на химични реакции и условия за протичане и протичане на химичните реакции.

Атоми, молекули и йони. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Кристални решетки: йонни, атомни и молекулни. Кристални и аморфни вещества. Зависимостта на свойствата на веществата от вида на кристалната решетка. Качествен и количествен състав на веществото. Прости и сложни вещества. Метали и неметали. Химичен елемент. Езикът на химията. Знаци на химични елементи, химични формули. Законът за постоянството на състава на веществата.

Атомна единица за маса. Относителни атомни и молекулни тегла. Количество вещество, мол. Моларна маса.
Валентност на химичните елементи. Определяне на валентността на елементите по формулата бинарни съединения. Съставяне на химични формули на бинарни съединения по валентност.

Съдържание
Обяснителна бележка 4
Обща характеристика на предмета 6
Резултатите от усвояването на курса по химия 7
Място на курса по химия в учебната програма 11
Съдържание на предмета 12
Примерно тематично планиране 17
Препоръки за оборудване на учебния процес 42
Природни обекти 42
Химически реактиви и материали 42
Химическа лабораторна стъклария, апарати и инструменти 43
Модели 43
Печатни уроци 43
Екранно-звукови учебни помагала 44
Технически средства за обучение 44
Оборудване за кабинет по химия 45.

РАБОТЕЩА ПРОГРАМА
________________ХИМИЯ _____________________

(име на предмета (курса)
_ средно общо образование (10-11 клас)______________

(степента на образование)
___________________________база _________________________________

(основно/профилно ниво)

Риженко Олга Николаевна, учител по химия

(Пълно име на компилатора на програмата, длъжност)

ОБЯСНИТЕЛНА ЗАПИСКА.
Работната програма по химия за 10-11 клас се основава на:

• 
  Курсови програми по химия за 10-11 клас на образователни институции (основно ниво) автор N.N. Гара, отпечатана на с. 22 - 56 програми за образователни институции: Гара Н. Н. Програми за образователни институции. Химия. - М .: Просвещение, 2010 - 56s.

Учениците изучават този курс след курса по химия за 8-9 клас, където се запознават с най-важните химични понятия, неорганични и органични вещества, използвани в промишлеността и бита.

Изучаването на химия в гимназията в основно ниво има за цел да постигне следното цели:

• 
  изучаване наза химическия компонент на естествено-научната картина на света, най-важното химически понятия, закони и теории;
• 
  владеене на уменияприлагат придобитите знания за обяснение на различни химични явления и свойства на веществата, оценяват ролята на химията в развитието на съвременните технологии и производството на нови материали;
• 
  развитиепознавателни интереси и интелектуални способности в процеса на самостоятелно придобиване на химически знания с използване на различни източници на информация, включително компютърни;
• 
  възпитаниеубеденост в положителната роля на химията в живота на съвременното общество, необходимостта от химически компетентно отношение към здравето и околната среда;
• 
  прилагане на придобитите знания и уменияза безопасна употреба на вещества и материали в ежедневието, селското стопанство и производството, решаване на практически проблеми в ежедневието, предотвратяване на явления, които са вредни за човешкото здраве и околната среда.

Тази програма предвижда формиране на общообразователни умения и способности на учениците, универсални методи на дейност и ключови компетентности. В тази насока приоритетите за предмета „химия“ в гимназията в базова степен са:

• 
  способността самостоятелно и мотивирано да организира познавателната си дейност (от поставяне на цел до получаване и оценка на резултата);
• 
  определяне на съществените характеристики на обекта на изследване;
• 
  способност за пълно обосноваване на преценки, даване на определения, предоставяне на доказателства;
• 
  оценка и коригиране на поведението им в околната среда;
• 
  прилагане в практиката и ежедневието на екологичните изисквания;
• 
  използването на мултимедийни ресурси и компютърни технологии за обработка, предаване, систематизиране на информация, създаване на бази данни, представяне на резултатите от познавателни и практически дейности.

Въз основа на изискванията на Държавния образователен стандарт от 2006 г., съдържанието на работната програма трябва да прилага актуалните подходи, базирани на компетентности, ориентирани към ученика и дейности, които определят Цели на обучението:

• 
  формиране на знания за основите на органичната химия - важни факти, концепции, закони и теории, езикът на науката, достъпни обобщения от идеологически характер;
• 
  развитие на умения за наблюдение и обяснение на химични явления, спазване на правилата за безопасност при работа с вещества в химическа лабораторияи в ежедневието;
• 
  развитие на интерес към органичната химия като възможна област на бъдеща практическа дейност;
• 
  развитие на интелектуалните способности и хуманистичните качества на човека;
• 
  формиране на екологично мислене, убеденост в необходимостта от опазване на околната среда.

В курса по химия за 10. клас се изучава органична химия. Теоретичната основа на органичната химия е теорията за структурата в нейния класически смисъл - зависимостта на свойствата на веществата от химичната структура, т.е. от разположението на атомите в молекулите на органичните съединения според валентността.

Дизайнът на курса се основава на идеята за естествени източници на органични съединения и техните взаимопревръщания, т.е. идеи за генетична връзка между класове органични съединения.

Водеща роля в разкриването на съдържанието на курса по химия за 11 клас принадлежи на електронната теория, периодичния закон и системата на химичните елементи като най-общи научни основи на химията.

Този курс систематизира, обобщава и задълбочава знанията за вече изучаваните теории и закони на химическата наука, химичните процеси и индустрии.

Програмата осигурява на учениците съзнателно усвояване на най-важните химически закони, теории и концепции; формира представа за ролята на химията в развитието на различни индустрии; въвежда веществата, които заобикалят човека. В същото време основно внимание се обръща на същността на химичните реакции и методите за тяхното осъществяване, както и начините за опазване на околната среда.

За по-пълно разкриване на материала по изучаваните теми бяха направени промени в работната програма в разпределението на броя часове в сравнение с авторската.

Много практическа работа се извършва с помощта на нови информационни технологии(флаш - видеа с експерименти, електронни експерименти). Практическата работа по авторската програма е доведена до края академична годинаи в раздел "Практика". Това ще подготви по-добре завършилите бъдеща системаобучение във висши и средни специализирани учебни заведения.
Направени промени в авторските права учебна програма, тяхната обосновка:
10 клас

• 
  намален е броят на часовете за изучаване на темите: „Кислородсъдържащи органични съединения“ – за 1 час, „Синтетични съединения” – за 1 час;
• 
  4 часа ще бъдат изразходвани за преговор на основния училищен курс по химия в началото на учебната година и основни въпроси на органичната химия в края на годината (2 часа всеки).

11 клас

• 
  увеличен е броят на часовете за изучаване на темите: „Периодичен закон и PSCE на Д. И. Менделеев въз основа на учението за строежа на атомите” - с 3 часа, „Неметали” - с 2 часа, тъй като основните химични понятия са систематизирани в тях;
• 
  намален е броят на часовете за изучаване на темата: „Химични реакции” – с 1 час;
• 
  практическа работа, представена под формата на семинар в края на учебната година;
• 
  5 часа ще бъдат отделени за повторение на курса по органична химия в началото на учебната година и обобщаване на знанията по химия като цяло в края на учебната година.

Съгласно учебния план на училището за изучаване на курса по химия в 10 и 11 клас са предвидени 68 часа. В тази връзка авторската програма е намалена със 136 часа. Но целият учебен материал на авторската програма е внедрен в Работната програма.
Учебно-методически комплект:

Работната програма е фокусирана върху учебниците:

• 
  Рудзитис Г.Е., Фелдман Ф.Г. Химия 10 клас. Учебник за образователни институции. Москва: Образование, 2011.
• 
  Рудзитис Г.Е., Фелдман Ф.Г. Химия 11 клас. Учебник за образователни институции. Москва: Образование, 2011.

По основния учебен план:

10 клас

Брой часове на седмица: 2

Брой часове в годината: 68
11 клас

Брой часове на седмица: 2

Брой часове в годината: 68
Форми на контрол
10 клас

11 клас

Брой планирани практически работи: 5

Брой планирани тестове: 7
В съответствие с правилника на училището, Работната програма предвижда такива видове контрол върху нивото на постиженията на учениците като вход, етап, текущ, тематичен, окончателен.
Форми на организация на учебния процес:

• 
  традиционни уроци (урок за овладяване на нови знания, урок за формиране на умения и

умения, ключови компетентности, урок за обобщаване и систематизиране на знания, урок

контрол и корекция на знанията);

• 
  уроци, базирани на изследователски дейности;
• 
  уроци за трансформиране на стандартни начини на организиране

(интервю, урок-консултация, урок-разговор).

Работната програма предвижда и мултимедийни уроци и презентации и материали от „ Единична колекцияЦифрови образователни ресурси и информационният и образователен портал Belogorye Network Class. Методи на обучение – репродуктивни (обяснително-илюстративни) и продуктивни (отчасти търсещи).

AT работна програмаима възможности за изучаване на материала, както в колективни, така и в двойно-групови дейности.

ТЕМАТИЧНО ПЛАНИРАНЕ. ХИМИЯ. 10 КЛАС. ОСНОВНО НИВО НА.

№ п/н	Име на раздела и темите	Училищни часове	Практическа част
	Повторение на основните въпроси по химия в 8-9 клас	2
1	Повторение на основните въпроси на химията на основното училище
2	Входна контролна работа № 1 за курса на основното училище
	Теоретични основи на органичната химия	4
3	Анализ контролна работа. Формиране на органичната химия като наука. органична материя. Органична химия.
4	Теория на структурата на органичните съединения А. М. Бутлерова. Въглероден скелет. Радикали. функционални групи. хомоложни серии. Хомолози. Структурна изомерия. Номенклатура. Значение на теорията за структурата на органичните съединения.
5	Електронна природа на химичните връзки в органичните съединения. Методи за разкъсване на връзки в молекули на органични вещества. Електрофили. Нуклеофили.
6	Класификация на органичните съединения.
Въглеводороди (23 часа)
	Ограничете въглеводородите	7	Един час
7	Електронна и пространствена структура на алкани. хомоложни серии. Номенклатура и изомерия.
8	Физични и химични свойства на алканите. реакция на заместване
9	Получаване и използване на алкани.
10	Намиране на молекулната формула на органично съединение по тегло (обем) на продуктите от горенето.
11	Телевизионна инструкция. Практическа работа номер 1.		№1 Качествено определяне на въглерод, водород и хлор в органични вещества.
12	Циклоалкани. Структура на молекулите, хомоложни серии. Намиране в природата. Физични и химични свойства.
13	Изпит № 2 на тема "Крайни въглеводороди"
	Ненаситени въглеводороди	6	Един час
14	Алкени. Електронна и пространствена структура на алкени. хомоложни серии. Номенклатура. Изомерия: въглеродна верига, множество позиции на връзката, цис-, транс изомерия.
15	Химични свойства: реакции на окисление, присъединяване, полимеризация. Правилото на Марковников. Получаване и използване на алкени.
16	Телевизионна инструкция. Практическа работа номер 2.		№ 2 Получаване на етилен и изучаване на неговите свойства
17	Алкадиени. Структура. Свойства, приложение. естествен каучук.
18	Алкини. Електронна и пространствена структура на ацетилена. Хомолози и изомери. Номенклатура.
19	Физични и химични свойства. Реакции на добавяне и заместване. Касова бележка. Приложение.
	Ароматни въглеводороди (арени)	4
20	Арени. Електронна и пространствена структура на бензена. Изомерия и номенклатура. Физични и химични свойства на бензола. Бензенови хомолози.
21	Особености на химичните свойства на хомолози на бензен на примера на толуен. Генетична връзка на ароматните въглеводороди с други класове въглеводороди.
22	Повторение и обобщение на изученото по темите "Ненаситени въглеводороди" и "Ароматни въглеводороди"
23	Изпит № 3 по темите "Ненаситени въглеводороди" и "Ароматни въглеводороди"
	Естествени източници на въглеводороди	6
24	Природен газ. Свързани петролни газове.
25	Нефт и нефтопродукти. физични свойства. Начини за рафиниране на нефт. Дестилация. Термичен и каталитичен крекинг.
26	Производство на кокс.
27-28	Изчислителни задачи. Определяне на масата и обемната част на добива на реакционния продукт от теоретично възможното.
29	Гранична контролна работа №4
Кислородсъдържащи органични съединения (24 часа)
	Алкохоли и феноли	6
30	Анализ на резултатите от контролната работа. Едновалентни наситени алкохоли. Структура на молекулите, функционална група. Водородна връзка. Изомерия и номенклатура.
31	Свойства на метанол (етанол), производство и приложение. Физиологичният ефект на алкохола върху човешкото тяло. Генетична връзка на едновалентни наситени алкохоли с въглеводороди.
32-33	Изчислителни задачи. Изчисления по химични уравнения, при условие че един от реагентите е даден в излишък.
34	многовалентни алкохоли. Етилен гликол, глицерин. Свойства, приложение.
35	Феноли. Структурата на молекулата на фенола. Взаимно влияние на атомите в молекула на примера на молекула фенол.
	Алдехиди и кетони	3
36	Алдехиди. Структурата на молекулата на формалдехида. функционална група. Изомерия и номенклатура.
37	свойства на алдехидите. Формалдехид и ацеталдехид: получаване и приложение.
38	Ацетонът е представител на кетоните. Структурата на молекулата. Приложение.
	карбоксилни киселини	5	Един час
39	Едноосновни ограничаващи карбоксилни киселини. Структурата на молекулите. функционална група. Изомерия и номенклатура.
40	свойства на карбоксилните киселини. реакция на естерификация. Получаване и приложение на карбоксилни киселини.
41	Телевизионна инструкция. Практическа работа номер 3.		№ 3 Получаване и свойства на карбоксилните киселини.
42	Кратка информацияотносно ненаситените карбоксилни киселини
43	Генетична връзка на карбоксилните киселини с други класове органични съединения.
	Сложни етери. мазнини.	3
44	Естери: свойства, получаване, приложение.
45	мазнини. Структурата на мазнините. Мазнини в природата. Имоти. Приложение.
46	Перилни препарати. Правила за безопасна работа с домакински химикали.
	Въглехидрати.	7
47	Глюкоза. Структурата на молекулата. Оптична (огледална) изомерия. Фруктозата е изомер на глюкозата. свойства на глюкозата. Приложение.
48	захароза. Структурата на молекулата. Свойства, приложение.
49	Нишестето и целулозата са представители на природните полимери.
50	Реакция на поликондензация. Физични и химични свойства. Намиране в природата. Приложение. Ацетатни влакна.
51	Телевизионна инструкция. Практическа работа номер 4.		№ 4 Решаване на експериментални задачи за получаване и разпознаване на органични вещества.
52	Повторение и обобщаване на знанията за кислородсъдържащите органични съединения
53	Изпит № 5 по темата "Кислородсъдържащи органични съединения"
Азотсъдържащи органични съединения (7 часа)
	Амини и аминокиселини	3
54	Амини. Структурата на молекулите. Амино група. Физични и химични свойства. Структурата на анилиновата молекула. Взаимно влияние на атомите в молекулата на примера на анилиновата молекула. свойства на анилина. Приложение.
55	Аминокиселини. Изомерия и номенклатура. Имоти. Аминокиселините като амфотерни органични съединения. Приложение.
56	Генетична връзка на аминокиселините с други класове органични съединения.
	катерици	4
57	Протеините са естествени полимери. Състав и структура. Физични и химични свойства. Преобразуване на протеини в тялото. Напредък в изследването и синтеза на протеини.
58	Концепцията за азотсъдържащи хетероциклични съединения. Пиридин. Пирол. Пиримидинови и пуринови бази. Нуклеинова киселина: състав, структура.
59	Химия и здраве на човека. Лекарства. Проблеми, свързани с употребата на наркотици.
60	Изпит № 6 по темата "Азотосъдържащи съединения"
Високомолекулни съединения (6 часа)
	синтетични полимери.	6	Един час
61	Концепцията за високомолекулни съединения. Полимери, получени в реакции на полимеризация. Структурата на молекулите.
62	Полимери, получени в реакции на поликондензация. Фенолформалдехидни смоли. термореактивни.
63	Синтетични каучуци. Структура, свойства, получаване и приложение.
64	Синтетични влакна. Капрон. Лавсан.
65	Телевизионна инструкция. Практическа работа номер 5.		№ 5 Разпознаване на пластмаси и влакна
66	Обобщаване на знанията по курса на органичната химия. Органична химия, човекът и природата.
	Повторение на курса по органична химия	3
67	Повтаряне на 10 клас.Финален тест No7
68	Анализ на резултатите от контролната работа. Решаване на задачи и упражнения по основните теми на органичната химия. .