Къде да купя сярна киселина? Точки за продажба и съвети. Livejournal Къде да вземем киселина

Разтваряне на серен анхидрид (серен триоксид) във вода. И за да се получи анхидрид, серен диоксид, образуван например след изпичане на сулфидни руди или получен чрез директен метод (изгаряне на сяра в кислород), се окислява до серен анхидрид при температура от 500 градуса по Целзий върху катализатори, изработени от платина, ванадиев оксид и подобни. Но за да получите концентрирана сярна киселина по занаятчийски начин, не е необходимо да прибягвате до описаните по-горе трикове. Купуваме батерия в магазин за автомобили, вземаме обикновен стъклен буркан и го изсипваме там, след това вземаме тиган, наливаме моторно гориво в него (работата ще свърши работа) и поставяме буркана там. След това слагаме всичко на електрическата печка.

Така водата се изпарява от електролита. Номерът на ваната е, че тя е нещо повече от вряща вода и по този начин водата изпарява спокойно, но олиото не кипва и стъкленият буркан остава непокътнат, т.к. загрява равномерно по цялата площ. Дори горещата концентрирана сярна киселина не взаимодейства със стъклото, така че количеството примеси в нея е минимално. Процесът може да се извърши в температурен диапазон от 100 до 300 градуса, но е по-добре да не се превишава точката на кипене на маслото. Продължете процеса, докато водата изври. По принцип обогатяването на сярна киселина може да се извърши в твърд метален съд, но след това киселината ще бъде силно замърсена с примеси и ще има цвят, а освен това има възможност контейнерът да изтече по време на процеса.

Забележка

Избягвайте резки температурни промени, това се отнася за стъклен буркан, т.е. не поставяйте студен буркан в горещо масло и горещ буркан върху студена повърхност, оставете го да изстине напълно, в противен случай ще се спука непременно. Не забравяйте да предпазите очите, кожата, дрехите си, използвайте ръкавици, очила и други средства. Горещата концентрирана сярна киселина е нещо доста страшно.

Полезен съвет

В автомобилните магазини, в допълнение към стандартния електролит с плътност 1,27, той се продава и с плътност 1,4, вземете го, добивът на продукта ще бъде по-голям. Желателно е такива неща да се правят във въздуха, т.к. При нагряване олиото ще пуши малко.

Източници:

• производство на сярна киселина

В автомобилната практика на всеки шофьор идва момент, когато при използване на стар, очукан автомобилен акумулатор се налага източване на използвания електролит от кутии. Това се дължи на факта, че плочите на старата батерия започват да се разпадат и, за да се предотврати тяхното късо съединение, е необходимо да се смени електролита, за да се увеличи експлоатационният му живот. Тази операция трябва да се извършва с необходимото внимание.

Ще имаш нужда

• чинии, където ще източите отработения електролит, гумена крушка с накрайник 10-12 см, чисти парцали.

Инструкция

Поставете батерията, извадена от работната маса (настолния плот). Избършете старателно повърхността на батерията. Развийте щепселите, които затварят батериите. Поставете контейнер до батерията, за да източите използваната. Вземете гумена крушка, стиснете я, като по този начин изпуснете въздуха от нея и потопете носа докрай в буркана с батерията. Когато крушата е възвърнала първоначалната си форма, значи е пълна. Внимателно прехвърлете чучура на крушата и, като използвате метода на екструдиране, освободете крушата от отпадъчната течност, като я изсипете в съдовете за обработка.

Повторете тази операция до окончателното източване на всички батерии. Ако трябва да напълните нов електролит, препоръчително е да изплакнете кутиите с дестилирана вода. За тази цел изтеглете течност в гумена крушка, напълнете всеки буркан с дестилирана вода. След това затегнете тапите на банките и завъртете батерията няколко пъти. След това избирате и използваното пране с гумена крушка. Сега трябва да излеете готовия електролит с необходимата плътност в бурканите. За да направите това, съберете пресен електролит в круша и напълнете бурканите. Те трябва да се напълнят до долния разрез на шията. След като напълните батерията с електролит, тя трябва да се зареди.

Ако електролитът е попаднал върху открити участъци на тялото, е необходимо да се измие засегнатата област с течаща вода и ако лезиите са малки, намажете изгарянето с масло от морски зърнастец или негов заместител. Ако обаче лезията е обширна, след задължително измиване трябва да се свържете с отделението по изгаряния, където ще ви бъде оказана необходимата помощ.

Забележка

За източване на електролита е необходимо да се познават условията за работа с токсични и вредни течности. Трябва да сте облечени в работни гащеризони, т.к. Попадането на електролит върху тъканта неизбежно ще съсипе дрехите. Косата трябва да се отстрани под работеща шапка, приготвени са гумени ръкавици, в които ще източите електролита. Работното място трябва да бъде свободно от чужди предмети, които ще пречат на работата. В близост до работното място трябва да се осигури течаща вода. В близост до работното място трябва да има медицинска преносима аптечка или автомобилна аптечка с превръзки и масло от морски зърнастец (спасителен мехлем). При работа с токсични течности е важно да се предпазят очите от случаен контакт с електролит. За целта трябва да се работи в работни очила.

Полезен съвет

Електролитът на киселинната батерия е воден разтвор на концентрирана сярна киселина. Електролитът за батерията се приготвя от разредена сярна киселина с плътност 1,40 g / cu cm, към която се добавя дестилирана вода, което довежда плътността на батерията до 1,27 през лятото и до 1,29-1,31 g / cu cm през зимата.

Източници:

• дренаж на електролита

За да може батерията винаги да работи надеждно, следете нивото и плътността на електролита в банките. Допълнете с изпаряваща се дестилирана вода до ниво от най-малко 10 mm над плочите. Ако при следващите измервания на плътността не достигне зададените стойности, тогава е време да добавите електролит.

Ще имаш нужда

• Електролит или акумулаторна киселина, дестилирана вода, хидрометър, клизма, мерителна чаша, очила, гумени ръкавици

В нашата страна има много малки и големи компании, в интернет можете да намерите сайт за химия, който продава реактиви. Но често може да се поръча само достатъчна партида, например твърди и насипни химикали могат да се продават от килограм, а киселини в литрови бутилки. Ясно е, че за провеждане на забавни химически експерименти за деца не са необходими такива обеми. Ето защо, нека се опитаме да разберем откъде да вземем химически реагенти за химически експерименти у дома. Най-сигурният начин е да попитате в кабинета по химия в училище. Тук ще се спазва чистотата на реактива и в крайна сметка ще бъдете сто процента сигурни, че това е натриев хидроксид, а не калциев хидроксид. Но този метод не е подходящ за всеки, така че нека все пак разберем по-нататък.

Къде да вземем метали

• алуминий. Източникът на този метал в ежедневието са стари алуминиеви лъжици и чинии, алуминиева тел
• Алуминиевият прах е сребърна боя, продава се в железарските магазини.
• Мед - медна тел, добивана от проводници или от намотки на трансформатор.
• Оловото под формата на кокетни поглъщалки е лесно да се купи в магазин за риболов.
• Купуваме калай под формата на спойка за запояване в радиомагазини. Вярно е, че там се продава под формата на сплав, но за домашна употреба процентът на калай в спойката е напълно достатъчен.
• Магнезият може да се получи чрез пробиване на магнезиев анод (нагревателен елемент) за бойлер. В съветско време маслените съдове на автомобилите на Запорожец са служили като неизчерпаем източник на магнезий.
• Хромът може да се свали от стара метална броня. Получените чипове са доста чисти и много подходящи за експерименти.
• Волфрамът се намира в нишките на електрическите крушки.
• Церият е "силиция" за запалките, този, който искри при триене.

Внимание! В интернет срещнахме източници, предлагащи извличане на някои метали, като цинк, литий, разглобяване на батерии. Не се опитвайте да направите това сами и в никакъв случай не позволявайте на децата да го правят, в противен случай рискувате да получите химическо изгаряне.

Къде да вземем киселина

• Сярна киселина под формата на 25-30% разтвор за акумулатори ("Киселинен електролит") се закупува в автокъщите. Невъзможно е да се купи чиста сярна киселина.
• Ортофосфорната киселина се продава в магазините за радиоконсумативи под наименованието "появащ флюс".
• Оцетната киселина е обикновен трапезен оцет, който се предлага във всеки магазин за хранителни стоки.
• Борната киселина се продава свободно в аптеките
• Лимонената киселина е известна на всяка домакиня, ние я купуваме в хранителния магазин.
• Азотна киселина 45% понякога се среща на радиопазарите.
• Оксалова киселина . Следваме я до железария.

Къде да вземем бази

• Натриевият хидроксид под наименованията сода каустик, сода каустик, сода каустик се продава в магазини за радио, фото или домакински стоки.
• Калциевият хидроксид е гасена вар, продава се в домакинските магазини.
• Разтворът на амоняк във вода е амоняк. Продава се в аптека, но постепенно се превръща в рядкост.

Къде да вземем сол

• Натриев хипохлорит - означава "Белота", продава се в магазините за хардуер.
• Амониевият нитрат, известен още като амониев нитрат, се търси в магазините за летни жители и домакинските магазини.
• Бариев нитрат - покритие на бенгалски свещи.
• Сребърният нитрат, известен още като лапис, понякога все още може да се намери в аптеките. Необходимо е да се избират аптеки по-местно, все още със стари наличности.
• Натриевият хлорид е готварска сол.
• Калиев хлорид - продава се в магазините за летни жители и градинари като тор.
• Амониев хлорид - амоняк. Не бъркайте с амоняк! Амонякът е воден разтвор на амониев хидроксид.
• Кобалтов хлорид - може да се купи на таблетки. Продава се в някои ветеринарни аптеки като лекарство за преживни животни
• Калциевият хлорид се продава в аптеките в ампули за инжекции.
• Калиевият йодид е част от средствата срещу йоден дефицит, но в този случай е необходимо да прочетете състава на лекарството. Купуваме от аптека.
• Калиев сулфат - тор, продаван в домакинските магазини.
• Търсим меден сулфат или меден сулфат в битов магазин.
• Магнезиевият сулфат или магнезия (горчива сол) се продава в аптеките като слабително или в домакинските магазини като тор.
• Амониев сулфат - тор в домакинския магазин.
• Купуваме бариев сулфат, бариев сулфат в аптека.
• Калциев сулфат = гипс.
• Железен (II) сулфат (железен витриол) се продава в магазин за хардуер.
• Натриев бикарбонат - сода за хляб.
• Натриев карбонат - калцинирана сода или сода за пране. Използва се като почистващ агент.
• Калциевият карбонат е обикновен тебешир или мрамор.
• Оловен ацетат - оловни лосиони, които се продават в аптеките.
• Натриев силикат - течно стъкло, канцеларско силикатно лепило.
• Калиевият силикат е същият. Продава се в магазините за канцеларски материали.
• Калиевият бромид се продава в аптеките под името Adonis Bromine.

Къде да вземем други химикали

• Водородният пероксид може да бъде закупен в аптека под формата на разтвор или под формата на таблетки хидроперит.
• Калциевият оксид е негасена вар, за която трябва да отидете в домакинството.
• Ацетон - купете в най-близкия магазин за хардуер. Нуждаем се от технически ацетон.
• Сяра - продава се в домакински магазини и магазини за градинарство под формата на бучки или в торби. В торбите сярата е много по-скъпа от бучката, но в същото време много по-чиста. "Колоидна сяра" изобщо не е подходяща за нашите цели, т.к съдържа твърде много примеси. И е по-добре и по-евтино да вземете фуражна сяра в консумативи за домашни любимци, като цяло е почти идеално чиста.
• Толуен - продава се в домакинските магазини като разтворител 646. Дестилацията е необходима, т.к. това е многокомпонентен разтворител със съдържание на толуен около 50%.
• Глицерин - свободно продаван в аптека.
• Таблетките с фенолфталеин се продават в аптека, наречена purgen.
• Понякога лакмусовата хартия се продава в магазините за домашни любимци.
• Уротропинът е сухо гориво, продавано в домакинските магазини и отдели за туристи.
• Хромният оксид може да се закупи в отдел Лакове и бои.
• Индиго карминът е синьо хранително оцветяване, което се намира в пътеките за хранителни стоки.
• Глюкоза - свободно продавана в аптеките.

Нека направим малко обобщение. Повечето от реактивите, от които се нуждаете, можете да закупите или в аптека, или в магазини за летни жители.

Реактиви от магазин "Градина градина" и битови магазини

• амониев сулфат,
• цинков сулфат,
• железен сулфат,
• меден сулфат,
• магнезиев сулфат,
• манганов сулфат,
• калиев сулфат,
• амониев нитрат,
• калиев нитрат,
• магнезиев нитрат,
• монокалиев фосфат,
• натриев тетраборат,
• борна киселина (кристална),
• оксалова киселина (кристална),
• урея,
• янтарна киселина,
• сяра.

Международно име:Сярна киселина

Химична формула: H2SO4

Моларна маса: 98,078 ± 0,006 g/mol

CAS.: 7664-93-9

Физични и химични свойства

Сярната киселина е каустично, токсично вещество, двуосновно (H 2 SO 4), с най-висока степен на окисление (+6). Концентрираната сярна киселина е маслена течност, която има "меден" вкус и е без мирис и цвят. Много хигроскопичен, абсорбира влагата от въздуха. Реагира с метални оксиди. Силен окислител. Образува сулфати, хидросулфити, етери. Възстановява по-слабите киселини от соли.

Миксове сярна киселина с вода и серен анхидрид се нарича още сярна киселина.

Точка на топене 10,38 °C. Точка на кипене 279,6 °C

Предпазни мерки

Сярна киселина изключително каустичен и токсичен, принадлежи към 2-ри клас на опасност. Предизвиква тежки изгаряния на кожата, лигавиците и дихателните органи, затова е важно да се работи с него в най-защитени костюми, обувки, маски, ръкавици, очила.

Имайте предвид, че когато тази киселина и вода влязат в контакт, пара, газ и топлина се отделят силно.

Сярната киселина е експлозивна и огнеупорна.

Условия за съхранение

Необходимо е да се съхранява сярна киселина в специален контейнер, изработен от стомана, специализирана стомана или стомана клас St3 съгласно GOST 380, облицован с киселинноустойчиви тухли, плочки или друг киселинноустойчив материал.

Малки количества сярна киселина могат да се съхраняват в стъклени съдове.

Приложение

В химическата промишленост сярната киселина е намерила широко приложение за производството на:

• експлозивни и димообразуващи вещества;
• химически влакна;
• багрила;
• минерални торове;
• оловни батерии;
• минерални соли и киселини

Сярната киселина е вещество, което принадлежи към силните двуосновни киселини. Химическата формула на сярната киселина е H2SO4. Чистата сярна киселина е безцветна маслена течност. Плътността е 1,84 g/cm 3 . Точката на топене е -10,4 градуса по Целзий. Химичните свойства на това вещество са допринесли за широкото му използване в промишлеността.

Запомнете уравнението на сярната киселина

Уравненията на сярната киселина, описващи нейното производство, се основават на абсорбцията на серен оксид (VI) от водата. Серният оксид (VI) SO 3 е най-високият серен оксид с висока химическа активност. Взаимодействието на това вещество с вода води до появата на сярна киселина. Този процес е придружен от отделяне на голямо количество топлина.

Сярна киселина може да се получи например от минерала пирит. Това е един от индустриалните методи за получаване на това вещество. Описва се със следните уравнения:

• 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
• 2SO 2 +O 2 = 2SO 3
• SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

При този метод ванадиевият (V) оксид се използва като катализатор при окисляването на SO2 до SO3. В допълнение, катализаторите за тази реакция са железен оксид и платина. Въпреки това, в индустрията те не се използват от съображения за рационалност. Така че платината е много скъп метал. И железният оксид за проява на каталитични свойства трябва да се нагрее до температура от 625 градуса по Целзий. Използването му би изисквало допълнително усложняване на процеса.

Техническата сярна киселина е смес от сярна киселина и вода. Механизмът на окисляване на металите от сярна киселина зависи от нейната концентрация. Така че, ако киселината е силно разредена, тогава тя се окислява с водороден йон. Пример за такава реакция е показан по-долу:

• Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

В този случай се окисляват само онези метали, чиято активност надвишава активността на водорода. Ако концентрацията на киселина е висока, тогава окисляването се извършва поради сяра. Такава киселина реагира със сребро, както и с метали, които са в серия от напрежения под този елемент. В този случай крайните продукти зависят от активността на метала и условията на реакцията. Така че, ако металът е неактивен, тогава киселината се редуцира до серен оксид (IV):

• Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

По-активните метали могат да отделят или сяра, или сероводород:

• 3Zn + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
• 4Zn + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Ако се интересувате как да получите сярна киселина, най-лесният начин да направите това е в магазина. Тъй като при производството му в домашна лаборатория не може да се разчита на получаване на партида, чийто обем е подходящ за практическа употреба.

Сярната киселина е мазна тежка течна субстанция, която е безцветна и без мирис. Той е силен окислител, който взаимодейства с много метали. Разредено съединение също реагира с всички метали, разположени в поредицата на напрежението вляво от водорода, но няма окислителни свойства.

Области на използване

• В промишлеността: при добив на руди, за производство на торове, различни химически влакна, багрила и химически смеси.
• В оловно-киселинните батерии той играе ролята на електролит.
• В хранително-вкусовата промишленост се използва като емулгатор E513.
• Химическите предприятия получават с негова помощ титанов диоксид, етилов алкохол и други вещества.

В предприятията е възможно да се закупи техническа сярна киселина на едро. Съединението се транспортира по железопътен или шосеен път и се съхранява в резервоари от неръждаема стомана. Резервоарите се поставят в помещение, където на пода се полагат киселинноустойчиви плочки или тухли, отгоре трябва да има навес или покрив, за да се предотврати валежи. Веществото е много хигроскопично и е в състояние да абсорбира влагата от въздуха, така че е важно контейнерът, където се съхранява, да е херметически затворен. Срок на годност - 1 месец от датата на производство.

Когато работите с това съединение, трябва да спазвате мерките за безопасност и да работите в специален костюм с противогаз, предпазни обувки и ръкавици. Това е каустик, който при контакт с лигавиците, кожата и дихателните пътища причинява химически изгаряния, затруднено дишане и кашлица. Допустимото съдържание на съединението във въздуха на работното помещение е 1 mg/m? и 0,1 mg/m? в атмосферата (на ден). При контакт с вода се отделя голямо количество дим и топлина. Веществото не е експлозивно.