Το μυρμηκικό οξύ παρουσιάζει ιδιότητες αλδεΰδων. Μυρμηκικό οξύ δομικός χημικός τύπος

Μεθανικό οξύ.

Χημικές ιδιότητες

Χημικός τύπος μυρμηκικού οξέος: HCOOH. Αυτός είναι ένας από τους πρώτους εκπροσώπους του monobasic κιτ άνθρακα. Η ουσία απομονώθηκε για πρώτη φορά το 1670 από ένα δάσος (κόκκινο) μυρμήγκι. ΣΤΟ φυσικό περιβάλλονβρίσκεται στο δηλητήριο των μελισσών, στις τσουκνίδες και στις βελόνες των κωνοφόρων, στις εκκρίσεις των μεδουσών, στα φρούτα.

Φυσικές ιδιότητες

Ο ρακεμικός τύπος του μεθανοϊκού οξέος είναι: CH2O2. Ουσία σε φυσιολογικές συνθήκεςέχει την εμφάνιση ενός άχρωμου υγρού, το οποίο είναι εξαιρετικά διαλυτό σε ακετόνη , τολουΐνη και βενζόλιο . Μοριακή μάζα= 46,02 γραμμάρια ανά mole. Αιθέρες (αιθυλαιθέρας και μεθυλαιθέρας) και άλατα μεθανίου έλαβαν το όνομα σχηματίζει .

Χημικές ιδιότητες

Με δομικός τύποςΤο μυρμηκικό οξύ μπορεί να βγάλει συμπεράσματα και τις χημικές του ιδιότητες. Φορμικό οξύσε θέση να δείξει σύνολο ιδιοτήτωνκαι μερικές από τις ιδιότητες των αλδεΰδων (αναγωγικές αντιδράσεις).

Κατά την οξείδωση του μυρμηκικού οξέος, για παράδειγμα, απελευθερώνεται ενεργά διοξείδιο του άνθρακα. Η ουσία χρησιμοποιείται ως συντηρητικός παράγοντας (κωδ Ε236). Το μυρμηκικό οξύ αλληλεπιδρά με οξικό οξύ (συμπυκνωμένο) και αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του άνθρακα και συνηθισμένο νερό με απελευθέρωση θερμότητας. Χημική ένωσηαντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου . Η ουσία δεν αλληλεπιδρά με υδροχλωρικό οξύ, ασήμι, θειικό νάτριο και ούτω καθεξής.

Λήψη μυρμηκικού οξέος

Η ουσία σχηματίζεται ως υποπροϊόν κατά την οξείδωση βουτάνιο και παραγωγή οξικό οξύ . Μπορεί επίσης να ληφθεί με υδρόλυση φορμαμίδη και μυρμηκικό μεθύλιο (με περίσσεια νερού)? όταν το CO ενυδατώνεται παρουσία κάποιων αλκαλίων. Ποιοτική αντίδρασηνα ανακαλύψουν μεθανικό οξύ μπορεί να χρησιμεύσει ως αντίδραση σε algedigs . Η αμμωνία μπορεί να δράσει ως οξειδωτικός παράγοντας διάλυμα οξειδίουασήμι και Cu(OH)2. Χρησιμοποιείται μια αντίδραση καθρέφτη αργύρου.

Η χρήση μυρμηκικού οξέος

Η ουσία χρησιμοποιείται ως αντιβακτηριακός παράγοντας και συντηρητικό στην παρασκευή ζωοτροφών για μακροχρόνια αποθήκευση, ο παράγοντας επιβραδύνει σημαντικά τις διαδικασίες αποσύνθεσης και αποσύνθεσης. Η χημική ένωση χρησιμοποιείται στη διαδικασία βαφής μαλλιού. ως εντομοκτόνο στη μελισσοκομία? κατά τη διάρκεια ορισμένων χημικές αντιδράσεις(δρα ως διαλύτης). ΣΤΟ Βιομηχανία τροφίμωντο εργαλείο έχει ετικέτα Ε236. Στην ιατρική, το οξύ χρησιμοποιείται σε συνδυασμό με ("pervomur" ή περμικό οξύ ) όπως και αντισηπτικό , για τη θεραπεία παθήσεων των αρθρώσεων.

φαρμακολογική επίδραση

Τοπικό αναισθητικό, αποσπώντας την προσοχή, αντιφλεγμονώδες, τοπικά ερεθιστικό, βελτιώνοντας τον μεταβολισμό των ιστών.

Φαρμακοδυναμική και φαρμακοκινητική

Το μεθανοϊκό οξύ, όταν εφαρμόζεται στην επιφάνεια της επιδερμίδας, ερεθίζει νευρικές απολήξειςδέρμα, μυϊκό ιστό, ενεργοποιεί συγκεκριμένες αντανακλαστικές αντιδράσεις, διεγείρει την παραγωγή νευροπεπτίδια και εγκεφαλίνες . Αυτό μειώνει την ευαισθησία στον πόνο και αυξάνει την αγγειακή διαπερατότητα. Η ουσία διεγείρει τις διαδικασίες απελευθέρωσης κινίνες και ισταμίνη , διαστέλλει τα αιμοφόρα αγγεία, διεγείρει τις ανοσολογικές διεργασίες.

Ενδείξεις χρήσης

Το φάρμακο χρησιμοποιείται για τη θεραπεία οργάνων και εξοπλισμού πριν από τη χειρουργική επέμβαση. Η ουσία χρησιμοποιείται τοπικά ως μέρος διαλυμάτων για τη θεραπεία των ρευματικών πόνων, ισχιαλγία , περιαρθρίτιδα , πολυ- και μονοαρθρίτιδα .

Αντενδείξεις

Το προϊόν δεν πρέπει να χρησιμοποιείται εάν υπάρχει, στο σημείο εφαρμογής, εάν υπάρχουν πληγές και εκδορές στο δέρμα.

Δομικός τύπος

Αληθινός, εμπειρικός ή ακαθάριστος τύπος: CH2O2

Η χημική σύνθεση του Μυρμηκικού οξέος

Μοριακό βάρος: 46.025

Φορμικό οξύ(συστηματική ονομασία: μεθανοϊκό οξύ) - ο πρώτος εκπρόσωπος σε μια σειρά κορεσμένων μονοβασικών καρβοξυλικά οξέα. Εγγεγραμμένος ως πρόσθετο τροφίμωνμε την ονομασία Ε236. Το μυρμηκικό οξύ πήρε το όνομά του επειδή απομονώθηκε για πρώτη φορά το 1670 από τον Άγγλο φυσιοδίφη John Ray από κόκκινα μυρμήγκια του δάσους. Στη φύση συναντάται και στις μέλισσες, στις τσουκνίδες, στις βελόνες.
Τύπος: HCOOH

Φυσικές και θερμοδυναμικές ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες, το μυρμηκικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό. Διαλυτό σε ακετόνη, βενζόλιο, γλυκερίνη, τολουόλιο. Αναμειγνύεται με νερό, διαιθυλαιθέρα, αιθανόλη.

Παραλαβή

• Ένα υποπροϊόν στην παραγωγή οξικού οξέος με την οξείδωση υγρής φάσης του βουτανίου.
• οξείδωση μεθανόλης
• Η αντίδραση του μονοξειδίου του άνθρακα με το υδροξείδιο του νατρίου: NaOH + CO → HCOONa → (+H 2 SO 4, −Na 2 SO 4) HCOOH Αυτή είναι η κύρια βιομηχανική μέθοδος, η οποία πραγματοποιείται σε δύο στάδια: στο πρώτο στάδιο, άνθρακα μονοξείδιο υπό πίεση 0,6-0,8 MPa διέρχεται μέσω υδροξειδίου του νατρίου που θερμαίνεται στους 120-130 °C. στο δεύτερο στάδιο, το μυρμηκικό νάτριο υποβάλλεται σε επεξεργασία με θειικό οξύ και πραγματοποιείται απόσταξη υπό κενό του προϊόντος.
• Αποσύνθεση εστέρων γλυκερίνης οξαλικού οξέος. Για να γίνει αυτό, η άνυδρη γλυκερίνη θερμαίνεται με οξαλικό οξύ, ενώ το νερό αποστάζεται και σχηματίζονται οξαλικοί εστέρες. Με περαιτέρω θέρμανση, οι εστέρες αποσυντίθενται, απελευθερώνοντας διοξείδιο του άνθρακα και σχηματίζουν μυρμηκικούς εστέρες, οι οποίοι μετά την αποσύνθεση με νερό δίνουν μυρμηκικό οξύ και γλυκερίνη.

Ασφάλεια

Ο κίνδυνος του μυρμηκικού οξέος εξαρτάται από τη συγκέντρωση. Σύμφωνα με την ταξινόμηση της Ευρωπαϊκής Ένωσης, μια συγκέντρωση έως και 10% έχει ερεθιστική δράση, περισσότερο από 10% - διαβρωτική. Το 100% υγρό μυρμηκικό οξύ προκαλεί σοβαρά χημικά εγκαύματα σε επαφή με το δέρμα. Εάν έστω και μια μικρή ποσότητα του πέσει στο δέρμα, προκαλεί έντονο πόνο, η πληγείσα περιοχή πρώτα ασπρίζει, σαν να είναι καλυμμένη με παγετό, μετά γίνεται σαν κερί, γύρω της εμφανίζεται ένα κόκκινο περίγραμμα. Το οξύ διεισδύει εύκολα στο λιπώδες στρώμα του δέρματος, επομένως το πλύσιμο της πάσχουσας περιοχής με διάλυμα σόδας πρέπει να γίνει αμέσως. Η επαφή με πυκνούς ατμούς μυρμηκικού οξέος μπορεί να προκαλέσει βλάβη στα μάτια και την αναπνευστική οδό. Τυχαίο χτύπημαμέσα ακόμη και αραιά διαλύματα προκαλεί τα φαινόμενα βαριάς νεκρωτικής γαστρεντερίτιδας. Το μυρμηκικό οξύ επεξεργάζεται γρήγορα και αποβάλλεται από το σώμα. Ωστόσο, το μυρμηκικό οξύ και η φορμαλδεΰδη που παράγονται από δηλητηρίαση με μεθανόλη προκαλούν βλάβη στο οπτικό νεύρο και οδηγούν σε τύφλωση.

Χημικές ιδιότητες

Σταθερά διάστασης: 1,772 10 −4 . Το μυρμηκικό οξύ, εκτός από τις όξινες ιδιότητες, εμφανίζει επίσης ορισμένες από τις ιδιότητες των αλδεΰδων, ιδίως αναγωγικές. Με αυτόν τον τρόπο, οξειδώνεται σε διοξείδιο του άνθρακα. Για παράδειγμα:
2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O
Όταν θερμαίνεται με ισχυρούς αφυδατωτικούς παράγοντες (H 2 SO 4 (συμπυκν.) ή P 4 O 10) αποσυντίθεται σε νερό και μονοξείδιο του άνθρακα: HCOOH → (t) CO + H 2 O Το μυρμηκικό οξύ αντιδρά με ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου HCOOH + 2OH - -> 2Ag + (NH 4) 2CO 3 + 2NH 3 + H 2 O Αλληλεπίδραση μυρμηκικού οξέος με υδροξείδιο του νατρίου. HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H 2 O

Όντας στη φύση

Στη φύση, το μυρμηκικό οξύ βρίσκεται σε βελόνες, τσουκνίδες, φρούτα, καυστικές εκκρίσεις μεδουσών, μελισσών και μυρμηγκιών. Το μυρμηκικό οξύ απομονώθηκε για πρώτη φορά το 1670 από τον Άγγλο φυσιοδίφη John Ray από κόκκινα μυρμήγκια ξύλου, γεγονός που εξηγεί το όνομά του. ΣΤΟ μεγάλες ποσότητεςΤο μυρμηκικό οξύ σχηματίζεται ως υποπροϊόν της οξείδωσης υγρής φάσης του βουτανίου και του κλάσματος ελαφριάς βενζίνης κατά την παραγωγή οξικού οξέος. Το μυρμηκικό οξύ λαμβάνεται επίσης με υδρόλυση φορμαμιδίου (~35% της συνολικής παγκόσμιας παραγωγής). η διαδικασία αποτελείται από διάφορα στάδια: καρβονυλίωση μεθανόλης, αλληλεπίδραση μυρμηκικού μεθυλεστέρα με άνυδρο NH 3 και επακόλουθη υδρόλυση του σχηματιζόμενου φορμαμιδίου με 75% H 2 SO 4 . Μερικές φορές χρησιμοποιείται άμεση υδρόλυση του μυρμηκικού μεθυλεστέρα (η αντίδραση πραγματοποιείται σε περίσσεια νερού ή παρουσία τριτοταγής αμίνη), ενυδάτωση CO παρουσία αλκαλίου (το οξύ απομονώνεται από το άλας με τη δράση του H 2 SO 4), αφυδρογόνωση CH 3 OH στη φάση ατμού παρουσία καταλυτών που περιέχουν, καθώς και Zr, Zn, Cr,, Mg κ.λπ. (η μέθοδος δεν έχει βιομηχανικές τιμές).

Εφαρμογή

Παράγωγα μυρμηκικού οξέος

Τα άλατα και οι εστέρες του μυρμηκικού οξέος ονομάζονται μυρμηκικοί εστέρες.

Το μυρμηκικό οξύ είναι σε θέση να δρα τόσο ως οξειδωτική όσο και ως αναγωγική χημική ουσία ταυτόχρονα, γεγονός που επιτρέπει ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών. δεδομένης ουσίαςόχι μόνο στην ιατρική, αλλά και στη βιομηχανία. Αυτό είναι το ισχυρότερο καρβοξυλικό οξύ, το οποίο εκτράφηκε το 1671 χάρη στον Άγγλο φυσιοδίφη John Ray. Ανακάλυψε την ουσία στο σώμα (στους κοιλιακούς αδένες) των κόκκινων μυρμηγκιών, στη συνέχεια την πήρε στην ποσότητα που ήταν απαραίτητη για μελέτη και περιέγραψε όλες τις ιδιότητες της χημικής ουσίας. Το μυρμηκικό οξύ βρίσκεται επίσης σε βελόνες, τσουκνίδες, ορισμένα φρούτα, στις εκκρίσεις κάμπιων μεταξοσκώληκα και άλλων εντόμων. Σε μεγάλες ποσότητες, η ουσία μπορεί να ληφθεί συνθετικά.

Χημικές ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος

Αυτή η χημική ουσία έχει τεράστιο πλεονέκτημα σε σχέση με άλλα οξέα, καθώς είναι και καρβοξυλικό οξύ και αλδεΰδη. ΟΗΕ είναι χημική φόρμουλαουσία που είναι καταχωρισμένη με τον αριθμό Ε236 και χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων στη βιομηχανία. Το μυρμηκικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό με χαρακτηριστική έντονη οσμή. Τα παράγωγά του είναι μυρμηκικοί (εστέρες και άλατα) και φορμαλδεΰδη. Αξιοσημείωτα διαλυτό σε ακετόνη, γλυκερίνη, τολουόλιο και βενζολομυρμηκικό οξύ. Οι χημικές ιδιότητες της ουσίας της επιτρέπουν να αναμιχθεί με διαιθυλαιθέρα, νερό και αιθανόλη.

Η χρήση μυρμηκικού οξέος

Είναι ασφαλές το οξύ;

Το οξύ σε συμπυκνωμένη μορφή είναι πολύ επικίνδυνο, γιατί ακόμη και σε ελαφριά επαφή με το δέρμα, μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα. Επιπλέον, σε αντίθεση με άλλες παρόμοιες χημικές ουσίες, αυτή η ουσία καταστρέφει ακόμη και το στρώμα του υποδόριου λίπους! Σε περίπτωση εγκαύματος, αντιμετωπίστε την πληγείσα περιοχή με στοιχειακό διάλυμα αλατιού ή σόδας το συντομότερο δυνατό. Οι ατμοί του οξέος μπορούν να προκαλέσουν ανεπανόρθωτη βλάβη ανθρώπινη υγείαιδιαίτερα στα μάτια και στα αναπνευστικά όργανα. Εάν η χημική ουσία εισέλθει στον οργανισμό σε μεγάλες ποσότητες, οδηγεί σε βλάβη του οπτικού νεύρου, βήχα, καούρα, τύφλωση, νεκρωτική γαστρεντερίτιδα, νεφρική και ηπατική νόσο. Πρέπει να ειπωθεί ότι σε μικρές δόσεις, το μυρμηκικό οξύ επεξεργάζεται γρήγορα ανθρώπινο σώμακαι αφαιρείται από αυτό. Σε χαμηλή συγκέντρωση, το συντηρητικό E236 έχει τοπικό αναισθητικό, αντιφλεγμονώδες και επουλωτικό αποτέλεσμα.

Φυσικές και θερμοδυναμικές ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες, το μυρμηκικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό.

Ιδιότητες μυρμηκικού οξέος

Μοριακή μάζα	46,03
Θερμοκρασία τήξης	8,25°C
Θερμοκρασία βρασμού	100,7°C
Διαλυτότητα	Διαλυτό σε
Πυκνότητα ρ	1,2196 g/cm³ (στους 20°C)
Πίεση ατμού	120 (στους 50°C)
Δείκτης διάθλασης	1,3714 (συντελεστής θερμοκρασίας δείκτη διάθλασης 3,8 10 -4 , ισχύει στην περιοχή θερμοκρασίας 10-30°C)
Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού ΔΗ	−409,19 kJ/mol (l) (στους 298 K)
Τυπική ενέργεια σχηματισμού Gibbs G	−346 kJ/mol (l) (στους 298 K)
Τυπική εντροπία εκπαίδευσης S	128,95 J/mol K (l) (στους 298 K)
Τυπική μοριακή C p	98,74 J/mol K (l) (στους 298 K)
Ενθαλπία τήξης ΔH pl	12,72 kJ/mol
Ενθαλπία βρασμού ΔH κιπ	22,24 kJ/mol
Θερμιδική αξία -ΔH° 298 (τελικές ουσίες CO 2 , H 2 O)	254,58 kJ/mol

Ολοκληρωμένη θερμότητα του διαλύματος στους 25 °C

Αριθμός mole H 2 O ανά 1 mole HCOOH	m, mol HCOOH ανά 1 kg H 2 O	-ΔH m, kJ/mol
1	55,51	0,83
2	27,75	0,87
3	18,50	0,79
4	13,88	0,71
5	11,10	0,67
6	9,25	0,62
8	6,94	0,58
10	5,55	0,56
15	3,70	0,55
20	2,78	0,55
30	1,85	0,56
40	1,39	0,57
50	1,11	0,60
75	0,740	0,65
100	0,555	0,66
∞	0,0000	0,71

Παραλαβή

1. Πώς υποπροϊόνστην παραγωγή με οξείδωση υγρής φάσης.

Αυτή είναι η κύρια βιομηχανική μέθοδος, η οποία πραγματοποιείται σε δύο στάδια: στο πρώτο στάδιο, το μονοξείδιο του άνθρακα σε πίεση 0,6-0,8 MPa διέρχεται μέσω υδροξειδίου του νατρίου που θερμαίνεται στους 120-130°C. Στο δεύτερο στάδιο, το μυρμηκικό νάτριο υποβάλλεται σε επεξεργασία και το προϊόν αποστάζεται υπό κενό.

Ασφάλεια

Το μυρμηκικό οξύ είναι το πιο επικίνδυνο λιπαρό οξύ! Σε αντίθεση με τα ανόργανα οξέα όπως το θειικό, διεισδύει εύκολα μέσα από το λιπώδες στρώμα του δέρματος, το πλύσιμο της πάσχουσας περιοχής με διάλυμα σόδας πρέπει να γίνει αμέσως!

Το μυρμηκικό οξύ, όταν έστω και μια μικρή ποσότητα από αυτό πέσει στο δέρμα, προκαλεί πολύ έντονο πόνο, η πληγείσα περιοχή πρώτα γίνεται λευκή, σαν να είναι καλυμμένη με παγετό, μετά γίνεται σαν κερί, εμφανίζεται ένα κόκκινο περίγραμμα γύρω της. Μετά από λίγο, ο πόνος υποχωρεί. Οι προσβεβλημένοι ιστοί μετατρέπονται σε κρούστα πάχους πολλών χιλιοστών, η επούλωση συμβαίνει μόνο μετά από μερικές εβδομάδες.

Οι ατμοί από ακόμη και μερικές σταγόνες μυρμηκικού οξέος που χύθηκαν μπορεί να προκαλέσουν σοβαρό ερεθισμό των ματιών και του αναπνευστικού συστήματος.

Χημικές ιδιότητες

: 1.772·10 -4 .

Το μυρμηκικό οξύ, εκτός από όξινες ιδιότητες, παρουσιάζει και ορισμένες ιδιότητες, ιδίως αναγωγικές. Ταυτόχρονα, οξειδώνεται σε διοξείδιο του άνθρακα. Για παράδειγμα:

2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O

Όταν θερμαίνεται με ισχυρούς αφυδατωτικούς παράγοντες (H 2 SO 4 (συμπ.) ή P 4 O 10) μετατρέπεται σε

Το μυρμηκικό οξύ είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, καθώς περιέχει μια ομάδα αλδεΰδης:

HCOOH + 2OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 2Ag + 2NH 3 + H 2 O

(αντίδραση ενός ασημένιου καθρέφτη).

HCOOH + 2Сu(OH) 2 ® CO 2 + Cu 2 O + 3H 2 O;

HCOOH + Cl 2 ® CO 2 + 2HCl.

Σε αντίθεση με άλλα κορεσμένα καρβοξυλικά οξέα, το μυρμηκικό οξύ είναι ασταθές στη δράση του πυκνού θειικού και νιτρικό οξύ: ΟΗΕ CO + H 2 O.

Όλα τα δικαρβοξυλικά οξέα είναι στερεά κρυσταλλικές ουσίες, διαλυτό στο νερό. Η αμοιβαία επίδραση των ατόμων στα μόρια των δικαρβοξυλικών οξέων οδηγεί στο γεγονός ότι είναι ισχυρότερα οξέα από τα μονοβασικά οξέα. Τα διβασικά οξέα εισέρχονται σε όλες τις χαρακτηριστικές αντιδράσεις των μονοβασικών οξέων, δίνοντας δύο σειρές παραγώγων. Η ιδιαιτερότητα της δομής τους οδηγεί σε αντιδράσεις που είναι εγγενείς μόνο σε αυτά. θερμική αποσύνθεση. Τα οξαλικά και μηλονικά οξέα υφίστανται αποκαρβοξυλίωση όταν θερμαίνονται, τα υπόλοιπα σχηματίζουν κυκλικούς ανυδρίτες:

LEOS–COOH CO 2 + HCOO

Ειδικές ιδιότητες ακόρεστων καρβοξυλικών οξέων

Οι χημικές ιδιότητες των ακόρεστων καρβοξυλικών οξέων οφείλονται τόσο στις ιδιότητες της καρβοξυλικής ομάδας όσο και στις ιδιότητες του διπλού δεσμού. Ειδικές ιδιότητες κατέχουν τα οξέα με διπλό δεσμό που βρίσκεται κοντά στην καρβοξυλική ομάδα - α, β-ακόρεστα οξέα. Για αυτά τα οξέα, η προσθήκη υδραλογονιδίων και η ενυδάτωση έρχονται σε αντίθεση με τον κανόνα του Markovnikov:

CH 2 \u003d CH-COOH + HBr ® CH 2 Br-CH 2 -COOH

Πολυμερή ακρυλικών και μεθακρυλικών οξέων, καθώς και αυτών εστέρεςχρησιμοποιούνται ευρέως δομικά υλικά (πλεξιγκλάς, πλεξιγκλάς).

Ιδιότητες υδροξυοξέων

Τα υδροξυοξέα εισέρχονται σε αντιδράσεις χαρακτηριστικές των καρβοξυλικών οξέων και των αλκοολών και έχουν επίσης συγκεκριμένες ιδιότητες. Είναι ισχυρότερα οξέα από τα αντίστοιχα καρβοξυλικά οξέα. Αυτό εξηγείται από την ύπαρξη ενός ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου μεταξύ των ομάδων ΟΗ και COOH στα α και β-υδροξυοξέα. ισχυρότερη δεσμός υδρογόνουσχηματίζει ένα καρβοξυλικό ανιόν που προκύπτει από τη διάσταση υδροξυοξέων. Με άλατα ορισμένων μετάλλων, π.χ. Τα Fe(III), Cu(II), α-υδροξυοξέα σχηματίζουν σύνθετες ενώσεις.

Ειδική ιδιοκτησίαυδροξυοξέα - ο μετασχηματισμός τους όταν θερμαίνεται.

1. α-Αμινοξέα - διαμοριακή αφυδάτωση, διμερισμός, σχηματισμός λακτίδια :

2. β-Αμινοξέα - ενδομοριακή αφυδάτωση, σχηματισμός ακόρεστα οξέα :

2. g και d-Αμινοξέα - διαμοριακή αφυδάτωση, σχηματισμός λακτόνες :

Ο σχηματισμός λακτόνων με πιο απομακρυσμένο υδροξυλομάδα(περισσότερα από 7 άτομα άνθρακα σε ένα μόριο) είναι δύσκολο.

Τα υδροξυοξέα είναι ευρέως διαδεδομένα στη φύση, τα υπολείμματά τους αποτελούν μέρος των σφιγγολιπιδίων των ζώων και των φυτών. Τα υδροξυοξέα παίζουν σημαντικός ρόλοςσε βιοχημικές διεργασίες. Το κιτρικό οξύ και το μηλικό οξύ είναι βασικά προϊόντα του κύκλου τρικαρβοξυλικά οξέα; Τα β- και γ-υδροξυοξέα είναι ενδιάμεσα προϊόντα του μεταβολισμού των λιπαρών οξέων και το γαλακτικό οξύ είναι ένα ενδιάμεσο προϊόν του μεταβολισμού των υδατανθράκων.