Συμφωνία

Κανόνες εγγραφής χρηστών στον ιστότοπο "QUALITY SIGN":

Απαγορεύεται η εγγραφή χρηστών με ψευδώνυμα όπως: 111111, 123456, ytsukenb, lox, κ.λπ.

Απαγορεύεται η επανεγγραφή στον ιστότοπο (δημιουργία διπλών λογαριασμών).

Απαγορεύεται η χρήση δεδομένων άλλων ανθρώπων.

Απαγορεύεται η χρήση διευθύνσεων ηλεκτρονικού ταχυδρομείου άλλων ατόμων.

Κανόνες συμπεριφοράς στον ιστότοπο, στο φόρουμ και στα σχόλια:

1.2. Δημοσίευση προσωπικών δεδομένων άλλων χρηστών στο ερωτηματολόγιο.

1.3. Οποιεσδήποτε καταστροφικές ενέργειες σε σχέση με αυτόν τον πόρο (καταστροφικά σενάρια, εικασία κωδικού πρόσβασης, παραβίαση του συστήματος ασφαλείας κ.λπ.).

1.4. Χρήση άσεμνων λέξεων και εκφράσεων ως ψευδώνυμο. εκφράσεις που παραβιάζουν τους νόμους της Ρωσικής Ομοσπονδίας, τους κανόνες δεοντολογίας και ηθικής· λέξεις και φράσεις παρόμοιες με τα παρατσούκλια της διοίκησης και των συντονιστών.

4. Παραβάσεις 2ης κατηγορίας: Τιμωρείται με πλήρη απαγόρευση αποστολής κάθε είδους μηνυμάτων έως και 7 ημέρες. 4.1 Τοποθέτηση πληροφοριών που εμπίπτουν στον Ποινικό Κώδικα της Ρωσικής Ομοσπονδίας, στον Διοικητικό Κώδικα της Ρωσικής Ομοσπονδίας και σε αντίθεση με το Σύνταγμα της Ρωσικής Ομοσπονδίας.

4.2. Προπαγάνδα σε κάθε μορφή εξτρεμισμού, βίας, σκληρότητας, φασισμού, ναζισμού, τρομοκρατίας, ρατσισμού. υποκίνηση διεθνικού, διαθρησκευτικού και κοινωνικού μίσους.

4.3. Λανθασμένη συζήτηση του έργου και προσβολές προς τους συγγραφείς κειμένων και σημειώσεων που δημοσιεύονται στις σελίδες του «QUALITY SIGN».

4.4. Απειλές κατά μελών του φόρουμ.

4.5. Η τοποθέτηση είναι γνωστή ψευδείς πληροφορίες, συκοφαντίες και άλλες πληροφορίες που δυσφημούν την τιμή και την αξιοπρέπεια τόσο των χρηστών όσο και άλλων ατόμων.

4.6. Πορνογραφία σε είδωλα, μηνύματα και εισαγωγικά, καθώς και σύνδεσμοι προς πορνογραφικές εικόνες και πόρους.

4.7. Ανοιχτή συζήτηση για τις ενέργειες της διοίκησης και των συντονιστών.

4.8. Δημόσια συζήτηση και αξιολόγηση ισχύοντες κανόνεςσε οποιαδήποτε μορφή.

5.1. Ματ και βωμολοχίες.

5.2. Προκλήσεις (προσωπικές επιθέσεις, προσωπική απαξίωση, σχηματισμός αρνητικού συναισθηματική αντίδραση) και εκφοβισμός συμμετεχόντων σε συζητήσεις (συστηματική χρήση προκλήσεων σε σχέση με έναν ή περισσότερους συμμετέχοντες).

5.3. Προκαλώντας τους χρήστες σε σύγκρουση μεταξύ τους.

5.4. Αγένεια και αγένεια προς τους συνομιλητές.

5.5. Η μετάβαση στο άτομο και το ξεκαθάρισμα των προσωπικών σχέσεων στα νήματα του φόρουμ.

5.6. Πλημμύρα (πανομοιότυπα ή ανούσια μηνύματα).

5.7. Σκόπιμη ορθογραφία ψευδώνυμων και ονομάτων άλλων χρηστών με προσβλητικό τρόπο.

5.8. Επεξεργασία εισηγμένων μηνυμάτων, παραμόρφωση του νοήματός τους.

5.9. Δημοσίευση προσωπικής αλληλογραφίας χωρίς τη ρητή συγκατάθεση του συνομιλητή.

5.11. Το καταστροφικό τρολάρισμα είναι η σκόπιμη μετατροπή μιας συζήτησης σε αψιμαχία.

6.1. Υπερπροσφορά (υπερβολική παράθεση) μηνυμάτων.

6.2. Χρήση κόκκινης γραμματοσειράς, που προορίζεται για διορθώσεις και σχόλια συντονιστών.

6.3. Συνέχιση της συζήτησης των θεμάτων που έκλεισε ο συντονιστής ή ο διαχειριστής.

6.4. Δημιουργία θεμάτων που δεν έχουν σημασιολογικό περιεχόμενο ή είναι προκλητικά σε περιεχόμενο.

6.5. Δημιουργία τίτλου θέματος ή ανάρτησης εν όλω ή εν μέρει κεφαλαία γράμματαή στο ξένη γλώσσα. Γίνεται εξαίρεση για τίτλους μόνιμων θεμάτων και θέματα που ανοίγουν οι συντονιστές.

6.6. Δημιουργία λεζάντας με γραμματοσειρά μεγαλύτερη από τη γραμματοσειρά της ανάρτησης και χρήση περισσότερων από ένα χρωμάτων παλέτας στη λεζάντα.

7. Κυρώσεις που εφαρμόζονται σε παραβάτες των Κανόνων του Φόρουμ

7.1. Προσωρινή ή μόνιμη απαγόρευση πρόσβασης στο φόρουμ.

7.4. Διαγραφή λογαριασμού.

7.5. Αποκλεισμός IP.

8. Σημειώσεις

8.1 Η εφαρμογή κυρώσεων από τους συντονιστές και τη διοίκηση μπορεί να πραγματοποιηθεί χωρίς εξήγηση.

8.2. Αυτοί οι κανόνες υπόκεινται σε αλλαγές, οι οποίες θα αναφέρονται σε όλα τα μέλη του ιστότοπου.

8.3. Απαγορεύεται στους χρήστες να χρησιμοποιούν κλώνους κατά τη χρονική περίοδο που το κύριο ψευδώνυμο είναι αποκλεισμένο. ΣΤΟ αυτή η υπόθεσηο κλώνος αποκλείεται επ' αόριστον και το κύριο ψευδώνυμο θα λάβει μια επιπλέον ημέρα.

8.4 Ένα μήνυμα που περιέχει άσεμνη γλώσσα μπορεί να επεξεργαστεί από συντονιστή ή διαχειριστή.

9. Διαχείριση Η διαχείριση του ιστότοπου «ZNAK QUALITY» διατηρεί το δικαίωμα να διαγράψει τυχόν μηνύματα και θέματα χωρίς εξήγηση. Η διαχείριση του ιστότοπου διατηρεί το δικαίωμα να επεξεργάζεται τα μηνύματα και το προφίλ του χρήστη εάν οι πληροφορίες σε αυτά παραβιάζουν μόνο εν μέρει τους κανόνες του φόρουμ. Αυτές οι εξουσίες ισχύουν για τους συντονιστές και τους διαχειριστές. Η Διοίκηση διατηρεί το δικαίωμα να τροποποιήσει ή να συμπληρώσει αυτούς τους Κανόνες όπως απαιτείται. Η άγνοια των κανόνων δεν απαλλάσσει τον χρήστη από την ευθύνη για την παραβίασή του. Η διαχείριση του ιστότοπου δεν είναι σε θέση να ελέγξει όλες τις πληροφορίες που δημοσιεύουν οι χρήστες. Όλα τα μηνύματα αντικατοπτρίζουν μόνο τη γνώμη του συγγραφέα και δεν μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την αξιολόγηση των απόψεων όλων των συμμετεχόντων στο φόρουμ στο σύνολό τους. Τα μηνύματα του προσωπικού και των συντονιστών του ιστότοπου αποτελούν έκφραση της προσωπικής τους γνώμης και ενδέχεται να μην συμπίπτουν με τη γνώμη των συντακτών και της διαχείρισης του ιστότοπου.

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΤΙΚΑ ΠΕΙΡΑΜΑΤΑ ΜΕ ΘΕΜΑ: "ΓΕΝΕΤΙΚΟΣ ΣΧΕΣΗ ΜΕΤΑΞΥ ΥΔΡΟΑΝΘΡΑΚΩΝ, ΑΛΚΟΟΛΩΝ, ΑΛΔΕΥΔΩΝ ΚΑΙ ΟΞΕΩΝ"

Περιορίστε τους υδρογονάνθρακες

Από κορεσμένους υδρογονάνθρακεςΤο μεθάνιο μελετάται διεξοδικά στο σχολείο ως ουσία η πιο απλή σε σύσταση και δομή, η πιο προσιτή για πρακτική γνωριμία και μεγάλης εθνικής οικονομικής σημασίας ως χημική πρώτη ύλη και καύσιμο.

Πειράματα με το πρώτο, που μελετήθηκαν σε οργανική χημείαουσία, πρέπει να παρέχονται σε επαρκή ποσότητα και με ιδιαίτερη μεθοδική φροντίδα, αφού πρέπει να δείξουν νέες πτυχές του πειράματος στη μελέτη της οργανικής χημείας. Εδώ, εμπειρικά, θα είναι δυνατό να καθοριστεί η σύνθεση και μοριακός τύποςουσιών, το οποίο είναι το πρώτο βήμα για τον προσδιορισμό των δομικών τύπων ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ.

ΜΕΘΑΝΙΟ.

Η σειρά των πειραμάτων με μεθάνιο μπορεί να είναι διαφορετική. Βασικά, θα καθοριστεί από το εάν ο δάσκαλος ξεκινά το θέμα με την απόκτηση μεθανίου και στη συνέχεια οργανώνει πειράματα για να μελετήσει τις ιδιότητές του χρησιμοποιώντας την ουσία που ελήφθη στο μάθημα ή χρησιμοποιεί προπαρασκευασμένο μεθάνιο για να ακολουθήσει με σαφήνεια τη σειρά των ερωτήσεων μελέτης - πρώτα σκεφτείτε φυσικές ιδιότητεςουσίες, λοιπόν Χημικές ιδιότητες, εφαρμογή της ουσίας και, τέλος, απόκτησή της. ΣΤΟ τελευταία περίπτωσηη εμπειρία απόκτησης μεθανίου θα τεθεί μόνο στο τέλος του θέματος.

Ο πρώτος τρόπος μελέτης του θέματος και, κατά συνέπεια, κατασκευής ενός πειράματος είναι πιο περίπλοκος μεθοδολογικά, αλλά πιο οικονομικός χρονικά. Η δεύτερη μέθοδος θα απαιτήσει περισσότερο χρόνο, αλλά είναι μεθοδολογικά απλούστερη και, επιπλέον, πολύτιμη στο ότι θα επιτρέψει εν κατακλείδι την επανάληψη και την εδραίωση της γνώσης των βασικών πειραμάτων με την ουσία όταν ληφθεί στο μάθημα.

Κατά τη μελέτη του μεθανίου, δεν χρειάζεται ιδιαίτερη ρύθμιση εργαστηριακά πειράματα. Στην ουσία, θα μπορούσαν να περιοριστούν εδώ μόνο στην απόκτηση μεθανίου και στην καύση του. Αλλά η λήψη μεθανίου από οξικό νάτριο και η καύση του μπορεί εύκολα να εμφανιστεί σε έναν πίνακα επίδειξης.

Θα ήταν πιο σκόπιμο αφού μελετήσετε ολόκληρο το θέμα «Υδρογονάνθρακες» να παραδώσουμε ένα ειδικό πρακτικό μάθημα. Σε αυτή τη δραστηριότητα, οι μαθητές θα επαναλάβουν την εμπειρία της παραγωγής μεθανίου και θα είναι σε θέση να επαληθεύσουν ότι το μεθάνιο δεν αποχρωματίζεται βρωμιούχο νερόκαι διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

Λήψη μεθανίου στο εργαστήριο. Η πιο βολική εργαστηριακή μέθοδος για την παραγωγή μεθανίου είναι η αλληλεπίδραση οξικού νατρίου με ανθρακικό νάτριο.

Αλληλεπίδραση αλατιού καρβοξυλικά οξέαμε αλκάλι είναι με γενικό τρόπολήψη υδρογονανθράκων. Αντίδραση σε γενική εικόναπαριστάνεται από την εξίσωση:

εάν R = CH 3, τότε σχηματίζεται μεθάνιο.

Δεδομένου ότι η καυστική σόδα είναι μια υγροσκοπική ουσία και η παρουσία υγρασίας παρεμποδίζει την επιτυχή ολοκλήρωση της αντίδρασης, προστίθεται οξείδιο του ασβεστίου σε αυτήν. Μίγμα καυστική σόδαμε οξείδιο του ασβεστίου και ονομάζεται σοδαλάιμ.

Απαιτείται μια αρκετά ισχυρή θέρμανση για την επιτυχή πορεία της αντίδρασης, ωστόσο, η υπερβολική υπερθέρμανση του μείγματος οδηγεί σε παράπλευρες διεργασίες και την παραγωγή ανεπιθύμητων προϊόντων, όπως η ακετόνη:

Το οξικό νάτριο πρέπει να αφυδατωθεί πριν από τη δοκιμή. Το ανθρακικό νάτριο θα πρέπει επίσης να πυρωθεί πριν από την προετοιμασία του μείγματος. Εάν δεν υπάρχει έτοιμο soda lime, παρασκευάζεται ως εξής. Σε ένα κύπελλο από σίδηρο ή πορσελάνη, καλά φρυγμένο θρυμματισμένο ασβέστη CaO χύνεται με τη μισή ποσότητα κορεσμένου υδατικού διαλύματος αλκαλικού NaOH. Το μίγμα εξατμίζεται μέχρι ξηρού, πυρώνεται και συνθλίβεται. Οι ουσίες αποθηκεύονται σε ξηραντήρα.

Για να αποδείξετε την παραγωγή μεθανίου, είναι καλύτερο να χρησιμοποιήσετε μια μικρή φιάλη με σωλήνα εξόδου και για πρακτική συνεδρία- δοκιμαστικός σωλήνας (Εικ. 1 και 2).

Συναρμολογήστε τη συσκευή όπως φαίνεται στην Εικ. 1 ή 2. Ένα αλκαλικό διάλυμα χύνεται σε ένα μπουκάλι πλύσης για να παγιδευτούν ακαθαρσίες (Εικ. I). Ένα μείγμα οξικού νατρίου και ανθρακικού νατρίου τοποθετείται σε φιάλη αντίδρασης ή δοκιμαστικό σωλήνα. Για να γίνει αυτό, οι λεπτά διαιρεμένες ουσίες αναμειγνύονται επιμελώς σε αναλογία όγκου 1:3, δηλ. με σημαντική περίσσεια ασβέστη για να προκαλέσει την όσο το δυνατόν πληρέστερη αντίδραση του οξικού νατρίου.

Ρύζι.

Η φιάλη θερμαίνεται με καυστήρα μέσω ενός πλέγματος αμιάντου και ο δοκιμαστικός σωλήνας σε γυμνή φλόγα. Το μεθάνιο συλλέγεται σε δοκιμαστικό σωλήνα σύμφωνα με τη μέθοδο μετατόπισης του νερού. Για να ελεγχθεί η καθαρότητα του αερίου που προκύπτει, ο δοκιμαστικός σωλήνας αφαιρείται από το νερό και το αέριο αναφλέγεται χωρίς να αναποδογυρίσει.

Δεδομένου ότι δεν συνιστάται η διακοπή της διαδικασίας λήψης μεθανίου και είναι αδύνατο να ολοκληρωθούν όλα τα άλλα πειράματα ενώ η αντίδραση βρίσκεται σε εξέλιξη, συνιστάται η συλλογή αερίου για τα επόμενα πειράματα σε πολλούς κυλίνδρους (δοκιμαστικούς σωλήνες) ή σε ένα αερόμετρο.

Οι γεμάτοι κύλινδροι αφήνονται για λίγο στο μπάνιο ή κλείνονται κάτω από το νερό με γυάλινη πλάκα (φελλό) και τοποθετούνται ανάποδα στο τραπέζι.

Το μεθάνιο είναι ελαφρύτερο από τον αέρα. Για να εξοικειωθεί με τις φυσικές ιδιότητες του μεθανίου, ο δάσκαλος επιδεικνύει έναν κύλινδρο με το συλλεγμένο αέριο. Οι μαθητές παρατηρούν ότι το μεθάνιο είναι ένα άχρωμο αέριο. Η συλλογή του μεθανίου με τη μέθοδο της μετατόπισης του νερού υποδηλώνει ότι αυτό το αέριο είναι προφανώς αδιάλυτο στο νερό. Ο δάσκαλος επιβεβαιώνει αυτό το συμπέρασμα.

Στη ζυγαριά, δύο όμοιες φιάλες της μεγαλύτερης δυνατής χωρητικότητας ζυγοσταθμίζονται. Μία από τις φιάλες αιωρείται ανάποδα (Εικ. 3). Το μεθάνιο από τη συσκευή διοχετεύεται σε αυτή τη φιάλη για κάποιο χρονικό διάστημα. Η ζυγαριά ανεβαίνει. Για να μην πιστεύουν οι μαθητές ότι η μεταβολή του βάρους οφείλεται στην πίεση του πίδακα αερίου στον πυθμένα της φιάλης, προσέξτε ότι η ανισορροπία παραμένει ακόμη και μετά τη διακοπή της διέλευσης του μεθανίου.

Αφού οι ζυγαριές έρθουν ξανά σε ισορροπία (για αυτό, η φιάλη με μεθάνιο αναποδογυρίζεται για λίγο), για σύγκριση και πιο πειστικά συμπεράσματα, το μεθάνιο διοχετεύεται στη φιάλη που κανονικά στέκεται στη ζυγαριά. Η ισορροπία της ζυγαριάς δεν διαταράσσεται.

Έχοντας δείξει ότι το μεθάνιο είναι ελαφρύτερο από τον αέρα, ο δάσκαλος αναφέρει πόσο ζυγίζει φυσιολογικές συνθήκεςλίτρο μεθανίου. Αυτές οι πληροφορίες θα χρειαστούν αργότερα στην παραγωγή του μοριακού τύπου της ουσίας.

Καύση μεθανίου. Μετά από εξέταση των φυσικών ιδιοτήτων του μεθανίου, μπορεί να τεθεί το ερώτημα ποιος είναι ο μοριακός τύπος του μεθανίου. Ο δάσκαλος ενημερώνει ότι για να διευκρινιστεί αυτό το θέμα θα χρειαστεί πρώτα να εξοικειωθεί κάποιος με μια από τις χημικές ιδιότητες του μεθανίου – καύσης.

Η καύση του μεθανίου μπορεί να αποδειχθεί με δύο τρόπους.

1. Ένας γυάλινος κύλινδρος (χωρητικότητας, για παράδειγμα, 250 ml) γεμάτος με μεθάνιο τοποθετείται στο τραπέζι, αφαιρείται μια πλάκα από αυτό ή ανοίγει ο φελλός και το αέριο αναφλέγεται αμέσως με ένα θραύσμα. Καθώς το μεθάνιο καίγεται, η φλόγα κατεβαίνει στον κύλινδρο.

Για να παραμείνει η φλόγα όλη την ώρα πάνω από τον κύλινδρο και να είναι καθαρά ορατή στους μαθητές, μπορεί σταδιακά να χυθεί νερό στον κύλινδρο με αναμμένο μεθάνιο, εκτοπίζοντας έτσι το αέριο προς τα έξω (Εικ. 4).

2. Το μεθάνιο αναφλέγεται απευθείας στον σωλήνα εξόδου της συσκευής για τη λήψη αερίου ή γκαζόμετρου (και στις δύο περιπτώσεις είναι υποχρεωτικός έλεγχος καθαρότητας!). Το μέγεθος της φλόγας ελέγχεται από την ένταση θέρμανσης στην πρώτη περίπτωση και από το ύψος της στήλης μετατοπιζόμενου υγρού στη δεύτερη περίπτωση. Εάν το μεθάνιο καθαριστεί από ακαθαρσίες, καίγεται με μια σχεδόν άχρωμη φλόγα. Για να εξαλειφθεί μέρος της φωτεινότητας της φλόγας (κίτρινο χρώμα) λόγω των αλάτων νατρίου στο γυαλί του σωλήνα, μπορεί να στερεωθεί ένα μεταλλικό άκρο στο άκρο του σωλήνα.

ΑΛΔΕΪΔΕΣ ΚΑΙ ΚΕΤΟΝΕΣ

Όταν μελετούν τις αλδεΰδες, οι μαθητές σε πειράματα εξοικειώνονται με τη σταδιακή φύση της οξείδωσης οργανική ύλη, με τη χημεία σημαντικών διαδικασιών παραγωγής και με την αρχή της λήψης συνθετικών ρητινών.

Για να κατανοήσουν οι μαθητές τη θέση των αλδεΰδων στη σειρά προϊόντων οξείδωσης υδρογονανθράκων, κατά τη σύνταξη χημικών εξισώσεων, δεν πρέπει να αποφεύγεται η χρήση ονομάτων και τύπων οξέων στα οποία μετατρέπονται οι αλδεΰδες. Οι τύποι των οξέων μπορούν να δίνονται δογματικά εκ των προτέρων. στο μέλλον, οι μαθητές θα λάβουν πειραματική αιτιολόγηση για αυτούς.

Στη μελέτη των αλδεΰδων, τα περισσότερα πειράματα πραγματοποιούνται με τη φορμαλδεΰδη ως ουσία πιο προσιτή στο σχολείο και μεγάλης βιομηχανικής σημασίας. Σύμφωνα με αυτό, η φορμαλδεΰδη έχει την κύρια θέση σε αυτό το κεφάλαιο. Για την ακεταλδεΰδη, λαμβάνονται υπόψη μόνο οι αντιδράσεις παραγωγής. Οι κετόνες δεν διδάσκονται ειδικά στο σχολείο. Ως εκ τούτου, από αυτούς, μόνο ένας εκπρόσωπος λαμβάνεται εδώ - ακετόνη, και τα πειράματα με αυτό δίνονται κυρίως για εξωσχολικές δραστηριότητεςΦοιτητές.

ΦΟΡΜΑΛΔΕΪΔΗ (ΜΕΘΑΝΑΛΙΚΟ)

Συνιστάται να φτιάξετε ένα σχέδιο για τη μελέτη αυτής της ουσίας, ώστε οι μαθητές αμέσως αφού εξοικειωθούν με τις φυσικές ιδιότητες των αλδεΰδων να μάθουν πώς να την αποκτήσουν, μετά τις χημικές ιδιότητες κ.λπ. Μια λίγο νωρίτερα γνωριμία με τις μεθόδους λήψης αλδεΰδης θα επιτρέψει περαιτέρω, κατά τη μελέτη των χημικών ιδιοτήτων (αντιδράσεις οξείδωσης), να θεωρηθούν οι αλδεΰδες ως σύνδεσμος στην αλυσίδα οξείδωσης των υδρογονανθράκων.

Η φορμαλίνη μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως δείγμα όταν εξοικειωθείτε με τις ιδιότητες της φορμαλδεΰδης. Αυτό θα πρέπει να εξασφαλίσει αμέσως ότι οι μαθητές κατανοούν ξεκάθαρα τη διαφορά μεταξύ φορμαλίνης και φορμαλδεΰδης.

Η μυρωδιά της φορμαλδεΰδης. Από τις φυσικές ιδιότητες της φορμαλδεΰδης, η εξοικείωση με τη μυρωδιά είναι η πιο προσιτή στην πράξη. Για το σκοπό αυτό στις μαθητικά τραπέζιακατανέμονται δοκιμαστικοί σωλήνες με 0,5-1 ml φορμαλίνης. Μόλις οι μαθητές εξοικειωθούν με τη μυρωδιά, η φορμαλίνη μπορεί να συλλεχθεί και να χρησιμοποιηθεί για περαιτέρω πειράματα. Η εξοικείωση με τη μυρωδιά της φορμαλίνης θα επιτρέψει στους μαθητές να ανιχνεύσουν αυτήν την ουσία σε άλλα πειράματα.

Αναφλεξιμότητα της φορμαλδεΰδης. Η φορμαλίνη θερμαίνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα και οι ατμοί που απελευθερώνονται αναφλέγονται. καίγονται με μια σχεδόν άχρωμη φλόγα. Η φλόγα φαίνεται αν βάλετε φωτιά σε ένα θραύσμα ή ένα κομμάτι χαρτί μέσα σε αυτό. Το πείραμα πραγματοποιείται σε απαγωγέα καπνού.

Λήψη φορμαλδεΰδης. Δεδομένου ότι, πριν εξοικειωθείτε με τις χημικές ιδιότητες, η φορμαλδεΰδη μπορεί να ανιχνευθεί μόνο με τη μυρωδιά, η πρώτη εμπειρία απόκτησής της θα πρέπει να γίνει με τη μορφή εργαστηριακής εργασίας.

1. Ρίξτε μερικές σταγόνες μεθανόλης σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα. Στη φλόγα ενός καυστήρα, ένα μικρό κομμάτι χάλκινου πλέγματος τυλιγμένο σε σωλήνα ή μια σπείρα από σύρμα χαλκού θερμαίνεται και χαμηλώνεται γρήγορα σε μεθανόλη.

Όταν πυρωθεί, ο χαλκός οξειδώνεται και καλύπτεται με μια μαύρη επίστρωση οξειδίου του χαλκού, σε αλκοόλη αποκαθίσταται ξανά και γίνεται κόκκινος:

Ανιχνεύεται έντονη οσμή αλδεΰδης. Εάν η διαδικασία οξείδωσης επαναληφθεί 2-3 φορές, τότε μπορεί να ληφθεί σημαντική συγκέντρωση φορμαλδεΰδης και το διάλυμα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για επόμενα πειράματα.

2. Εκτός από το οξείδιο του χαλκού, μπορούν να χρησιμοποιηθούν και άλλα οξειδωτικά μέσα που είναι γνωστά στους μαθητές για τη λήψη φορμαλδεΰδης.

Προς την αδύναμη λύσηυπερμαγγανικό κάλιο σε δοκιμαστικό σωληνάριο, προσθέστε 0,5 ml μεθανόλης και το μείγμα θερμαίνεται μέχρι να βράσει. Υπάρχει μια μυρωδιά φορμαλδεΰδης και μωβ χρωματισμόςτο υπερμαγγανικό εξαφανίζεται.

2-3 ml κορεσμένου διαλύματος διχρωμικού καλίου K 2 Cr 2 O 7 και ο ίδιος όγκος πυκνού θειικού οξέος χύνονται σε δοκιμαστικό σωλήνα. Προσθέστε μεθανόλη στάγδην και ζεστάνετε το μείγμα πολύ προσεκτικά (σημειώστε το άνοιγμα του σωλήνα στο πλάι!). Περαιτέρω, η αντίδραση προχωρά με την απελευθέρωση θερμότητας. Το κίτρινο χρώμα του μίγματος χρωμίου εξαφανίζεται και εμφανίζεται το πράσινο χρώμα του θειικού χρωμίου.

Η εξίσωση αντίδρασης με τους μαθητές δεν μπορεί να αποσυναρμολογηθεί. Όπως και στην προηγούμενη περίπτωση, πληροφορούνται μόνο ότι το διχρωμικό κάλιο οξειδώνει τη μεθυλική αλκοόλη σε αλδεΰδη, ενώ μετατρέπεται σε άλας τρισθενούς χρωμίου Cr 2 (SO 4) 3.

Η αλληλεπίδραση της φορμαλδεΰδης με το οξείδιο του αργύρου(αντίδραση ασημένιου καθρέφτη). Αυτή η εμπειρία θα πρέπει να αποδειχθεί στους μαθητές με τέτοιο τρόπο ώστε να χρησιμεύει ταυτόχρονα ως οδηγία για την επόμενη πρακτική συνεδρία.

Λήψη ρητινών φαινόλης-φορμαλδεΰδης. Ο κύριος όγκος της φορμαλδεΰδης που λαμβάνεται στη βιομηχανία χρησιμοποιείται για τη σύνθεση φαινόλης-φορμαλδεΰδης και άλλων ρητινών απαραίτητων για την παραγωγή πλαστικών. Η παραγωγή ρητινών φαινόλης-φορμαλδεΰδης βασίζεται στην αντίδραση πολυσυμπύκνωσης.

Τα περισσότερα διαθέσιμα σε σχολικές συνθήκεςσύνθεση ρητίνης φαινόλης-φορμαλδεΰδης. Μέχρι αυτή τη στιγμή, οι μαθητές είναι ήδη εξοικειωμένοι με τα δύο αρχικά υλικά για την παραγωγή ρητίνης - φαινόλη και φορμαλδεΰδη. η εμπειρία είναι σχετικά απλή και εξελίσσεται ομαλά. Η χημεία της διαδικασίας δεν είναι ιδιαίτερα δύσκολη για τους μαθητές εάν απεικονίζεται ως εξής:

Ανάλογα με την ποσοτική αναλογία φαινόλης και φορμαλδεΰδης, καθώς και με τον καταλύτη που χρησιμοποιείται (όξινο ή αλκαλικό), μπορεί να ληφθεί ρητίνη novolac ή ρεζόλης. Το πρώτο είναι θερμοπλαστικό και έχει γραμμική δομήπάνω από. Το δεύτερο είναι θερμοσκληρυνόμενο, αφού τα γραμμικά του μόρια περιέχουν ελεύθερες ομάδες αλκοόλης - CH 2 OH, ικανές να αντιδρούν με κινητά άτομα υδρογόνου άλλων μορίων, με αποτέλεσμα μια τρισδιάστατη δομή.

ACETEC ALDEHYDE (ΑΙΘΑΝΑΛΗ)

Μετά από μια λεπτομερή γνωριμία με τις ιδιότητες της φορμαλδεΰδης σε αυτός ο τομέαςΘέματα μείζονος σημασίας είναι τα πειράματα που σχετίζονται με την παραγωγή ακεταλδεΰδης. Αυτά τα πειράματα μπορούν να σχεδιαστούν για: α) να δείξουν ότι όλες οι αλδεΰδες μπορούν να ληφθούν με οξείδωση των αντίστοιχων μονοϋδρικών αλκοολών, β) να δείξουν πώς μπορεί να τεκμηριωθεί πειραματικά η δομή των αλδεΰδων, γ) να εισαγάγουν τη χημεία της βιομηχανικής μεθόδου για τη λήψη ακεταλδεΰδης σύμφωνα με στον Kuchsrov.

Παρασκευή ακεταλδεΰδης με οξείδωση αιθανόλης. Το οξείδιο του χαλκού (II) μπορεί να ληφθεί ως οξειδωτικός παράγοντας για την αλκοόλη. Η αντίδραση προχωρά παρόμοια με την οξείδωση της μεθανόλης:

• 1. Το πολύ 0,5 ml αιθυλικής αλκοόλης χύνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα και βυθίζεται ένα κόκκινο σύρμα χαλκού. Εντοπίζεται η μυρωδιά της ακεταλδεΰδης που θυμίζει φρούτα και παρατηρείται η μείωση του χαλκού. Εάν το αλκοόλ οξειδωθεί 2-3 φορές, κάθε φορά που θερμαίνεται ο χαλκός μέχρι να σχηματιστεί οξείδιο του χαλκού, τότε, έχοντας συλλέξει τα διαλύματα που λαμβάνονται από τους μαθητές σε δοκιμαστικούς σωλήνες, θα είναι δυνατή η χρήση αλδεΰδης για πειράματα με αυτό.
• 2. Τοποθετήστε 5 g θρυμματισμένου διχρωμικού καλίου K2Cr2O7 σε μια μικρή φιάλη με σωλήνα αποστράγγισης, ρίξτε 20 ml αραιού θειικού οξέος (1:5) και στη συνέχεια 4 ml αιθυλικής αλκοόλης. Ένα ψυγείο είναι προσαρτημένο στη φιάλη και θερμαίνεται σε μια μικρή φλόγα μέσω ενός πλέγματος αμιάντου. Ο δέκτης για το απόσταγμα τοποθετείται σε παγωμένο νερό ή χιόνι. Χύνεται λίγο νερό στον δέκτη και η άκρη του ψυγείου κατεβαίνει στο νερό. Αυτό γίνεται για να μειωθεί η εξάτμιση των ατμών ακεταλδεΰδης (bp 21 °C). Μαζί με αιθανόλη, μια ορισμένη ποσότητα νερού, αλκοόλ που δεν αντέδρασε, σχηματίστηκε οξικό οξύ και άλλα υποπροϊόντααντιδράσεις. Ωστόσο, δεν χρειάζεται να απομονωθεί καθαρή ακεταλδεΰδη, καθώς το προϊόν που προκύπτει δίνει καλό κοινές αντιδράσειςαλδεΰδες. Η παρουσία αλδεΰδης προσδιορίζεται από την όσφρηση και από την αντίδραση ενός ασημένιου καθρέφτη.

Εφιστάται η προσοχή των μαθητών στην αλλαγή χρώματος στη φιάλη. Το πράσινο χρώμα του προκύπτοντος θειικού χρωμίου (III) Cr 2 (SO 4) 3 γίνεται ιδιαίτερα ευδιάκριτο εάν τα περιεχόμενα της φιάλης αραιωθούν με νερό μετά το πείραμα. Σημειώνεται ότι η αλλαγή στο χρώμα του διχρωμικού καλίου έγινε λόγω της οξείδωσης της αλκοόλης από αυτό.

Λήψη ακεταλδεΰδης με ενυδάτωση ακετυλενίου. Η αξιοσημείωτη ανακάλυψη του Ρώσου χημικού M.G. Kucherov - η προσθήκη νερού στο ακετυλένιο παρουσία αλάτων υδραργύρου αποτέλεσε τη βάση μιας ευρέως διαδεδομένης βιομηχανικής μεθόδου για την παραγωγή ακεταλδεΰδης.

Παρά μεγάλης σημασίαςκαι προσβασιμότητας για το σχολείο, αυτή η μέθοδος σπάνια αποδεικνύεται στα μαθήματα χημείας.

Στη βιομηχανία, η διαδικασία πραγματοποιείται με διοχέτευση ακετυλενίου σε νερό που περιέχει δισθενή άλατα υδραργύρου και θειικό οξύ σε θερμοκρασία 70°C. Η ακεταλδεΰδη που σχηματίζεται κάτω από αυτές τις συνθήκες αποστάζεται και συμπυκνώνεται, μετά την οποία εισέρχεται σε ειδικούς πύργους για οξείδωση σε οξικό οξύ. Το ακετυλένιο λαμβάνεται από καρβίδιο του ασβεστίου με τον συνήθη τρόπο και καθαρίζεται από ακαθαρσίες.

Η ανάγκη καθαρισμού του ακετυλενίου και διατήρησης της θερμοκρασίας στο δοχείο αντίδρασης, αφενός, και η αβεβαιότητα για την απόκτηση του επιθυμητού προϊόντος, αφετέρου, συνήθως μειώνουν το ενδιαφέρον για αυτό το πείραμα. Εν τω μεταξύ, το πείραμα μπορεί να πραγματοποιηθεί πολύ απλά και αξιόπιστα τόσο σε απλοποιημένη μορφή όσο και υπό συνθήκες που πλησιάζουν τις βιομηχανικές.

1. Ένα πείραμα που, σε κάποιο βαθμό, αντανακλά τις συνθήκες διεξαγωγής της αντίδρασης στην παραγωγή και καθιστά δυνατή τη λήψη ενός επαρκώς συμπυκνωμένου διαλύματος αλδεΰδης, μπορεί να πραγματοποιηθεί στη συσκευή που φαίνεται στο σχ. 29.

Το πρώτο στάδιο είναι η παραγωγή ακετυλενίου. Κομμάτια καρβιδίου του ασβεστίου τοποθετούνται στη φιάλη και προστίθεται σιγά σιγά νερό ή κορεσμένο διάλυμα κοινού αλατιού από τη σταγονομετρική χοάνη. Η ταχύτητα καρφίτσωσης ρυθμίζεται έτσι ώστε να δημιουργείται μια σταθερή ροή ασετυλενίου, περίπου μία φυσαλίδα ανά 1-2 δευτερόλεπτα. Ο καθαρισμός του ακετυλενίου πραγματοποιείται σε πλυντήριο με διάλυμα θειικού χαλκού:

CuSO 4 + H 2 S H 2 SO 4

Μετά τον καθαρισμό, το αέριο διοχετεύεται σε φιάλη με διάλυμα καταλύτη (15-20 ml νερό, 6-7 ml πυκνό θειικό οξύ και περίπου 0,5 g οξείδιο του υδραργύρου (II). θερμαίνεται με καυστήρα (οινόπνευμα) και η προκύπτουσα ακεταλδεΰδη σε αέρια μορφή εισέρχεται σε δοκιμαστικούς σωλήνες με νερό, όπου και απορροφάται.

Μετά από 5--7 λεπτά σε δοκιμαστικό σωλήνα, είναι δυνατό να ληφθεί ένα διάλυμα αιθανάλης σημαντικής συγκέντρωσης. Για να ολοκληρώσετε το πείραμα, πρώτα σταματήστε την παροχή νερού στο καρβίδιο του ασβεστίου, στη συνέχεια αποσυνδέστε τη συσκευή και, χωρίς πρόσθετη απόσταξη της αλδεΰδης από τη φιάλη αντίδρασης, χρησιμοποιήστε τα διαλύματα που προκύπτουν σε δοκιμαστικούς σωλήνες για τα αντίστοιχα πειράματα.

2. Στην πιο απλοποιημένη μορφή, η αντίδραση του M.G. Kucherov μπορεί να πραγματοποιηθεί ως εξής.

Σε μια μικρή φιάλη με στρογγυλό πυθμένα, 30 ml νερό και 15 ml συμπ. θειικό οξύ. Το μείγμα ψύχεται και σε αυτό προστίθεται λίγο (στην άκρη μιας σπάτουλας) οξείδιο του υδραργύρου (II). Το μείγμα θερμαίνεται απαλά μέσω ενός πλέγματος αμιάντου μέχρι να βράσει, ενώ το οξείδιο του υδραργύρου μετατρέπεται σε θειικό υδράργυρο (II).

Το θέμα του μαθήματος " γενετική σύνδεσηυδρογονάνθρακες, αλκοόλες, αλδεΰδες και κετόνες» Σκοπός Να αναπτύξει τις δεξιότητες σύνταξης δομικών τύπων για αυτές τις πληροφορίες. Να διαμορφώσει την ικανότητα υλοποίησης αλυσίδων μετασχηματισμών οργανικών ουσιών. Βελτίωση της γνώσης της ταξινόμησης και της ονοματολογίας των οργανικών ουσιών.

Το πρόγραμμα δραστηριοτήτων «Σύνταξη του δομικού τύπου μιας ουσίας σύμφωνα με αυτές τις πληροφορίες» 1) Μετάφραση αυτή η πληροφορίαστη γλώσσα των διαγραμμάτων. 2) Υποθέστε την κλάση σύνδεσης. 3) Ορίστε την κατηγορία ένωσης και τον συντακτικό τύπο της. 4) Να γράψετε τις εξισώσεις των συνεχιζόμενων αντιδράσεων.

Πρόγραμμα δραστηριοτήτων: «Υλοποίηση αλυσίδων μετασχηματισμών» 1). αριθμός χημικές αντιδράσεις. 2) Προσδιορίστε και υπογράψτε την κατηγορία κάθε ουσίας στην αλυσίδα των μετασχηματισμών. 3) Αναλύστε την αλυσίδα: Α) Πάνω από το βέλος, γράψτε τους τύπους των αντιδραστηρίων και τις συνθήκες αντίδρασης. Β) Κάτω από το βέλος, γράψτε τους τύπους για πρόσθετα προϊόντα με το σύμβολο μείον. 4) Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης: Α) Τακτοποιήστε τους συντελεστές. β) Να ονομάσετε τα προϊόντα της αντίδρασης.

Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων σύμφωνα με τη δομή της ανθρακικής αλυσίδας 1. Ανάλογα με τη φύση του ανθρακικού σκελετού διακρίνονται οι άκυκλες (γραμμικές και διακλαδισμένες και κυκλικές ενώσεις) Ακυκλικές (αλειφατικές, μη κυκλικές) ενώσεις - ενώσεις που έχουν ανοιχτό γραμμικά ή διακλαδισμένα UC ονομάζονται συχνά κανονικά.περιέχουν μόρια κλειστά σε έναν κύκλο UC

Ταξινόμηση μεμονωμένων ατόμων άνθρακα Στους ίδιους τους σκελετούς άνθρακα, συνηθίζεται να ταξινομούνται μεμονωμένα άτομα άνθρακα σύμφωνα με τον αριθμό των χημικά συνδεδεμένων ατόμων άνθρακα. Εάν ένα δεδομένο άτομο άνθρακα είναι συνδεδεμένο με ένα άτομο άνθρακα, τότε ονομάζεται πρωτεύον, με δύο - δευτερεύοντα, τρία - τριτογενή και τέσσερα - τεταρτοταγή. Στους ίδιους τους σκελετούς άνθρακα, συνηθίζεται να ταξινομούνται μεμονωμένα άτομα άνθρακα με βάση τον αριθμό των χημικά συνδεδεμένων ατόμων άνθρακα. Εάν ένα δεδομένο άτομο άνθρακα είναι συνδεδεμένο με ένα άτομο άνθρακα, τότε ονομάζεται πρωτεύον, με δύο - δευτερεύοντα, τρία - τριτογενή και τέσσερα - τεταρτοταγή. Πώς λέγεται το εικονιζόμενο άτομο άνθρακα: Ποιο είναι το όνομα του ατόμου άνθρακα που απεικονίζεται: α) μέσα στον κύκλο _________________; β) μέσα στο τετράγωνο __________________. γ) μέσα στην καρδιά __________________. δ) μέσα στο τρίγωνο _________________.

15) δεσμός υδρογόνου μεταξύ μορίων.
Φυσικές ιδιότητες των αλκοολών.
1. Η ισχύς ενός δεσμού υδρογόνου είναι πολύ μικρότερη από την ισχύ ενός συμβατικού ομοιοπολικού δεσμού (περίπου 10 φορές).
2. Σε βάρος δεσμούς υδρογόνουΤα μόρια αλκοόλης αποδεικνύεται ότι συνδέονται, σαν να είναι κολλημένα μεταξύ τους, είναι απαραίτητο να δαπανηθεί πρόσθετη ενέργεια για να σπάσουν αυτοί οι δεσμοί, έτσι ώστε τα μόρια να απελευθερωθούν και η ουσία να αποκτήσει πτητότητα.
3. Αυτός είναι ο λόγος για το υψηλότερο σημείο βρασμού όλων των αλκοολών σε σύγκριση με τους αντίστοιχους υδρογονάνθρακες.
4. Το νερό σε τόσο χαμηλό μοριακό βάρος έχει ασυνήθιστα υψηλό σημείο βρασμού.

40. Χημικές ιδιότητες και εφαρμογή κορεσμένων μονοϋδρικών αλκοολών

Ως ουσίες που περιέχουν άνθρακα και υδρογόνο, οι αλκοόλες καίγονται όταν αναφλέγονται, απελευθερώνοντας θερμότητα, για παράδειγμα:
С2Н5ОН + 3O2; 2CO2 + 3H2O +1374 kJ,
Κατά την καύση έχουν και διαφορές.
Χαρακτηριστικά εμπειρίας:
1) είναι απαραίτητο να ρίξετε 1 ml από διάφορες αλκοόλες σε πορσελάνινα κύπελλα και να βάλετε φωτιά στο υγρό.
2) θα γίνει αντιληπτό ότι οι αλκοόλες - οι πρώτοι εκπρόσωποι της σειράς - αναφλέγονται εύκολα και καίγονται με μια μπλε, σχεδόν μη φωτεινή φλόγα.
Χαρακτηριστικά αυτών των φαινομένων:
α) από τις ιδιότητες που οφείλονται στην παρουσία της λειτουργικής ομάδας ΟΗ, είναι γνωστό για την αλληλεπίδραση της αιθυλικής αλκοόλης με το νάτριο: 2C2H5OH + 2Na; 2C2H5ONa + H2;
β) το προϊόν της υποκατάστασης του υδρογόνου σε αιθανόλη ονομάζεται αιθοξείδιο του νατρίου, μπορεί να απομονωθεί μετά την αντίδραση σε στερεή μορφή.
γ) αντιδρούν με αλκαλιμέταλλαάλλες διαλυτές αλκοόλες που σχηματίζουν τις αντίστοιχες αλκοολικές ενώσεις.
δ) η αλληλεπίδραση των αλκοολών με τα μέταλλα έρχεται με ιοντική διάσπαση του πολικού δεσμού Ο-Η.
ε) σε τέτοιες αντιδράσεις, οι αλκοόλες εμφανίζουν όξινες ιδιότητες - την αποβολή του υδρογόνου με τη μορφή πρωτονίου.
Η μείωση του βαθμού διάστασης των αλκοολών σε σύγκριση με το νερό μπορεί να εξηγηθεί από την επίδραση της ρίζας υδρογονάνθρακα:
α) η μετατόπιση από τη ρίζα της πυκνότητας ηλεκτρονίων του δεσμού C-O προς το άτομο οξυγόνου οδηγεί σε αύξηση της τελευταίας μερικής αρνητικό φορτίο, ενώ κρατά πιο σταθερά το άτομο υδρογόνου.
β) ο βαθμός διάστασης των αλκοολών μπορεί να αυξηθεί εάν εισαχθεί ένας υποκαταστάτης στο μόριο, ο οποίος έλκει τα ηλεκτρόνια του χημικού δεσμού.
Αυτό μπορεί να εξηγηθεί ως εξής.
1. Το άτομο χλωρίου μετατοπίζει την πυκνότητα ηλεκτρονίων του δεσμού Cl-C προς τον εαυτό του.
2. Άτομο άνθρακα, που αποκτά μερικό θετικό φορτίο, για να το αντισταθμίσει, μετατοπίζει την πυκνότητα των ηλεκτρονίων προς την κατεύθυνσή του Συνδέσεις C-C.
3. Για τον ίδιο λόγο, η πυκνότητα ηλεκτρονίων του δεσμού C-O μετατοπίζεται κάπως προς το άτομο άνθρακα και η πυκνότητα του δεσμού Ο-Η μετατοπίζεται από το άτομο υδρογόνου στο οξυγόνο.
4. Η πιθανότητα διάσπασης του υδρογόνου με τη μορφή πρωτονίου από αυτό αυξάνεται, ενώ αυξάνεται ο βαθμός διάστασης της ουσίας.
5. Στις αλκοόλες, όχι μόνο το άτομο υδροξυλίου, αλλά ολόκληρη η ομάδα υδροξυλίου μπορεί να εισέλθει σε χημικές αντιδράσεις.
6. Εάν θερμάνετε αιθυλική αλκοόλη με υδραλογονικό οξύ, για παράδειγμα, υδροβρωμικό οξύ, σε φιάλη με ψυγείο συνδεδεμένο σε αυτό (ένα μείγμα βρωμιούχου καλίου ή βρωμιούχου νατρίου με θειικό οξύ λαμβάνεται για να σχηματιστεί υδροβρωμίδιο), τότε μετά από λίγο μπορείτε να παρατηρήσετε ότι βαρύ νερό συλλέγεται στον δέκτη κάτω από ένα στρώμα νερού υγρό - βρωμοαιθάνιο.

41. Μεθανόλη και αιθανόλη

Μεθυλική αλκοόλη ή μεθανόλη, τα χαρακτηριστικά της:
1) δομικός τύπος - CH3OH;
2) είναι άχρωμο υγρό με σημείο βρασμού 64,5 °C.
3) δηλητηριώδες (μπορεί να προκαλέσει τύφλωση, θάνατο).
4) σε μεγάλες ποσότητες, η μεθυλική αλκοόλη λαμβάνεται με σύνθεση από μονοξείδιο του άνθρακα (II) και υδρογόνο σε υψηλή πίεση(20–30 MPa) και υψηλή θερμοκρασία(400 °C) παρουσία καταλύτη (περίπου 90% ZnO και 10% Cr2O3): CO + 2H2; CH3OH;
5) Η μεθυλική αλκοόλη σχηματίζεται και κατά την ξηρή απόσταξη του ξύλου, επομένως ονομάζεται και αλκοόλη ξύλου. Χρησιμοποιείται ως διαλύτης, καθώς και για τη λήψη άλλων οργανικών ουσιών.
Αιθυλική αλκοόλη (οίνου) ή αιθανόλη, τα χαρακτηριστικά της:
1) δομικός τύπος - CH3CH2OH;
2) σημείο βρασμού 78,4 °C.
3) αιθανόληείναι ένα από τα σημαντικότερα υλικά εκκίνησης στη σύγχρονη βιομηχανία οργανικής σύνθεσης.
Μέθοδοι λήψης αιθανόλης:
1) Για τη λήψη χρησιμοποιούνται διάφορες ζαχαρούχες ουσίες (ζάχαρη σταφυλιού, γλυκόζη, η οποία μετατρέπεται σε αιθυλική αλκοόλη με «ζύμωση»). Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με το σχήμα:
C6H12O6 (γλυκόζη) ? 2C2H5OH + 2CO2.
2) Η ελεύθερη γλυκόζη βρίσκεται, για παράδειγμα, στο χυμό σταφυλιού, η ζύμωση του οποίου παράγει κρασί από σταφύλι με περιεκτικότητα σε αλκοόλ από 8 έως 16%.
3) το αρχικό προϊόν για τη λήψη αλκοόλης μπορεί να είναι πολυσακχαρίτης αμύλου, ο οποίος περιέχεται, για παράδειγμα, σε κόνδυλους πατάτας, κόκκους σίκαλης, σίτου, καλαμποκιού.
4) για τη μετατροπή σε σακχαρώδεις ουσίες (γλυκόζη), το άμυλο υποβάλλεται προκαταρκτικά σε υδρόλυση.
Για να γίνει αυτό, το αλεύρι ή οι ψιλοκομμένες πατάτες παρασκευάζονται με ζεστό νερό και, όταν κρυώσει, προστίθεται βύνη σε αυτό.
Βύνη- αυτοί είναι κόκκοι κριθαριού που βλάστησαν, και στη συνέχεια ξηράνθηκαν και κοπανίστηκαν με νερό.
Η βύνη περιέχει διαστάση, η οποία δρα καταλυτικά στη διαδικασία σακχαροποίησης του αμύλου.
διάστασηείναι ένα πολύπλοκο μείγμα ενζύμων.
5) στο τέλος της σακχαροποίησης, προστίθεται μαγιά στο προκύπτον υγρό, υπό τη δράση ενζύμων από τα οποία σχηματίζεται αλκοόλη (ζυμάση).
6) αποστάζεται και στη συνέχεια καθαρίζεται με επαναλαμβανόμενη απόσταξη.
Επί του παρόντος, ο πολυσακχαρίτης, η κυτταρίνη (ίνα), που αποτελεί την κύρια μάζα του ξύλου, υποβάλλεται επίσης σε σακχαροποίηση.
Για να γίνει αυτό, η κυτταρίνη υφίσταται υδρόλυση παρουσία οξέων (για παράδειγμα, το πριονίδι στους 150–170 ° C υποβάλλεται σε επεξεργασία με θειικό οξύ 0,1–5% σε πίεση 0,7–1,5 MPa).

42. Οι αλκοόλες ως παράγωγα υδρογονανθράκων. Βιομηχανική σύνθεση μεθανόλης

Γενετική σχέση μεταξύ αλκοολών και υδρογονανθράκων:
1) οι αλκοόλες μπορούν να θεωρηθούν ως υδροξυλικά παράγωγα υδρογονανθράκων.
2) μπορούν επίσης να αποδοθούν σε μερικώς οξειδωμένους υδρογονάνθρακες, καθώς, εκτός από άνθρακα και υδρογόνο, περιέχουν και οξυγόνο.
3) είναι αρκετά δύσκολο να αντικατασταθεί άμεσα ένα άτομο υδρογόνου με μια ομάδα υδροξυλίου ή να εισαχθεί ένα άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο υδρογονάνθρακα.
4) αυτό μπορεί να γίνει μέσω παραγώγων αλογόνου.
Για παράδειγμα, για να πάρετε αιθυλική αλκοόλη από αιθάνιο, πρέπει πρώτα να πάρετε βρωμοαιθάνιο:
C2H6 + Br; C2H5Br + HBr.
Και στη συνέχεια μετατρέψτε το βρωμοαιθάνιο σε αλκοόλ με θέρμανση με υδατικό αλκάλιο:
C2H5 Br + H OH; C2H5OH + HBr;
5) απαιτείται αλκάλιο για την εξουδετέρωση του υδροβρωμίου και την εξάλειψη της πιθανότητας αντίδρασής του με αλκοόλη.
6) Με τον ίδιο τρόπο, η μεθυλική αλκοόλη μπορεί να ληφθεί από το μεθάνιο: CH4; CH3Br ? CH3OH;
7) οι αλκοόλες σχετίζονται γενετικά με ακόρεστους υδρογονάνθρακες.
Για παράδειγμα, η αιθανόλη λαμβάνεται με ενυδάτωση του αιθυλενίου:
CH2=CH2; H2O=CH3-CH2-OH.
Η αντίδραση προχωρά σε θερμοκρασία 280–300 °C και πίεση 7–8 MPa παρουσία φωσφορικού οξέος ως καταλύτη.
Βιομηχανική σύνθεση μεθανόλης, χαρακτηριστικά της.
1. Η μεθυλική αλκοόλη δεν μπορεί να ληφθεί με ενυδάτωση ακόρεστων υδρογονανθράκων.
2. Λαμβάνεται από αέριο σύνθεσης, το οποίο είναι μείγμα μονοξειδίου του άνθρακα (II) με υδρογόνο.
Η μεθυλική αλκοόλη από το αέριο σύνθεσης λαμβάνεται με την αντίδραση:
CO + 2H2; CH3OH + Q.
Χαρακτηριστικά γνωρίσματα της αντίδρασης.
1. Η αντίδραση πηγαίνει προς την κατεύθυνση της μείωσης του όγκου του μείγματος, ενώ η μετατόπιση της ισορροπίας προς το σχηματισμό του επιθυμητού προϊόντος θα διευκολυνθεί από την αύξηση της πίεσης.
2. Για να προχωρήσει η αντίδραση με επαρκή ρυθμό χρειάζεται καταλύτης και αυξημένη θερμοκρασία.
3. Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, οι αρχικές ουσίες δεν αντιδρούν πλήρως όταν περνούν από τον αντιδραστήρα.
4. Για να χρησιμοποιηθούν οικονομικά, η αλκοόλη που σχηματίζεται πρέπει να διαχωριστεί από τα προϊόντα της αντίδρασης και τα αέρια που δεν αντέδρασαν πρέπει να σταλούν πίσω στον αντιδραστήρα, δηλαδή για να πραγματοποιηθεί μια διαδικασία κυκλοφορίας.
5. Για εξοικονόμηση ενεργειακού κόστους, τα απόβλητα της εξώθερμης αντίδρασης πρέπει να χρησιμοποιηθούν για τη θέρμανση των αερίων που χρησιμοποιούνται για τη σύνθεση.

43. Η έννοια των φυτοφαρμάκων

Παρασιτοκτόνα (φυτοκτόνα)- Αυτό χημικάέλεγχος μικροοργανισμών που είναι επιβλαβείς ή ανεπιθύμητοι από οικονομική άποψη ή από άποψη δημόσιας υγείας.
Τα πιο σημαντικά είδη φυτοφαρμάκων είναι τα ακόλουθα.
1. Ζιζανιοκτόνα. Βασικές ιδιότητες:
α) πρόκειται για παρασκευάσματα καταπολέμησης ζιζανίων, τα οποία χωρίζονται σε δενδροκτόνα και αλγοκτόνα·
β) πρόκειται για φαινοξυοξέα, παράγωγα του βενζοϊκού οξέος.
γ) αυτές είναι δινιτροανιλίνες, δινιτροφαινόλες, αλοφαινόλες.
δ) πρόκειται για πολλές ετεροκυκλικές ενώσεις.
ε) το πρώτο συνθετικό οργανικό ζιζανιοκτόνο - 2-μεθυλ-4,6-δινιτροφαινόλη.
στ) άλλα κοινώς χρησιμοποιούμενα ζιζανιοκτόνα - ατραζίνη (2-χλωρο-4-αιθυλαμινο-6-ισοπροπυλαμινο-1,3,5-τριαζίνη). 2,4-διχλωροφαινοξυοξικό οξύ.
2. Εντομοκτόνα. Ιδιαιτερότητες:
α) πρόκειται για ουσίες που καταστρέφουν επιβλαβή έντομα, συνήθως χωρίζονται σε παράγοντες κατά της τροφοδοσίας, προσελκυστικά και χημειοαποστειρωτές.
β) περιλαμβάνουν οργανοχλωριούχα, οργανοφωσφορικές ουσίες, παρασκευάσματα που περιέχουν αρσενικό, παρασκευάσματα θείου κ.λπ.
γ) ένα από τα πιο διάσημα εντομοκτόνα - διχλωροδιφαινυλ-τριχλωρομεθυλμεθάνιο (DDT).
δ) χρησιμοποιούνται ευρέως σε γεωργίακαι οικιακά εντομοκτόνα όπως το εξαχλωράνη (εξαχλωροκυκλοεξάνιο).
3. Μυκητοκτόνα.
Χαρακτηριστικά γνωρίσματα μυκητοκτόνων:
α) πρόκειται για ουσίες για την καταπολέμηση μυκητιασικών ασθενειών των φυτών·
β) διάφορα αντιβιοτικά, σκευάσματα σουλφανιλαμίδης χρησιμοποιούνται ως μυκητοκτόνα.
γ) ένα από τα απλούστερα μυκητοκτόνα από άποψη χημικής δομής είναι η πενταχλωροφαινόλη.
δ) τα περισσότερα φυτοφάρμακα έχουν τοξικές ιδιότητες όχι μόνο κατά των παρασίτων και των παθογόνων.
ε) σε περίπτωση λανθασμένου χειρισμού, μπορεί να προκαλέσουν δηλητηρίαση ανθρώπων, κατοικίδιων και άγριων ζώων ή θάνατο πολιτιστικών καλλιεργειών και φυτειών·
στ) Τα φυτοφάρμακα πρέπει να χρησιμοποιούνται πολύ προσεκτικά, ακολουθώντας αυστηρά τις οδηγίες χρήσης τους.
ζ) προκειμένου να ελαχιστοποιηθούν οι βλαβερές επιπτώσεις των φυτοφαρμάκων στο περιβάλλον, θα πρέπει να γίνουν τα εξής:
- εφαρμόστε ουσίες με υψηλότερη βιολογική δράση και, κατά συνέπεια, εφαρμόστε τις σε μικρότερη ποσότητα ανά μονάδα επιφάνειας.
- εφαρμόστε ουσίες που δεν αποθηκεύονται στο έδαφος, αλλά αποσυντίθενται σε αβλαβείς ενώσεις.

44. Πολυϋδρικές αλκοόλες

Δομικά χαρακτηριστικά πολυυδρικών αλκοολών:
1) περιέχει στο μόριο αρκετές υδροξυλομάδες συνδεδεμένες με μια ρίζα υδρογονάνθρακα.
2) εάν δύο άτομα υδρογόνου αντικατασταθούν από ομάδες υδροξυλίου σε ένα μόριο υδρογονάνθρακα, τότε αυτό είναι μια διυδρική αλκοόλη.
3) ο απλούστερος εκπρόσωπος τέτοιων αλκοολών είναι η αιθυλενογλυκόλη (αιθανοδιόλη-1,2):
CH2(OH) - CH2(OH);
4) σε όλες τις πολυϋδρικές αλκοόλες, οι υδροξυλομάδες βρίσκονται σε διαφορετικά άτομα άνθρακα.
5) για να ληφθεί μια αλκοόλη στην οποία τουλάχιστον δύο ομάδες υδροξυλίου θα ήταν σε ένα άτομο άνθρακα, πραγματοποιήθηκαν πολλά πειράματα, αλλά η αλκοόλη δεν μπορούσε να ληφθεί: μια τέτοια ένωση αποδεικνύεται ασταθής.
Φυσικές ιδιότητες πολυυδρικών αλκοολών:
1) βασικούς εκπροσώπουςοι πολυϋδρικές αλκοόλες είναι αιθυλενογλυκόλη και γλυκερίνη;
2) πρόκειται για άχρωμα σιροπιαστά υγρά με γλυκιά γεύση.
3) είναι πολύ διαλυτά στο νερό.
4) αυτές οι ιδιότητες είναι επίσης εγγενείς σε άλλες πολυϋδρικές αλκοόλες, για παράδειγμα, η αιθυλενογλυκόλη είναι δηλητηριώδης.
Χημικές ιδιότητες πολυυδρικών αλκοολών.
1. Ως ουσίες που περιέχουν υδροξυλομάδες, οι πολυϋδρικές αλκοόλες έχουν παρόμοιες ιδιότητες με τις μονοϋδρικές αλκοόλες.
2. Υπό τη δράση των υδραλογονικών οξέων στις αλκοόλες, η ομάδα υδροξυλίου αντικαθίσταται:
CH2OH-CH2OH + H CI ? CH2OH-CH2CI + H2O.
3. Πολλές αλκοόλες έχουν και ειδικές ιδιότητες: οι πολυϋδρικές αλκοόλες εμφανίζουν περισσότερα όξινες ιδιότητεςαπό τα μονοατομικά και σχηματίζουν εύκολα αλκοολικά άλατα όχι μόνο με μέταλλα, αλλά και με υδροξείδια βαρέων μετάλλων. Σε αντίθεση με τις μονοϋδρικές αλκοόλες, οι πολυϋδρικές αλκοόλες αντιδρούν με το υδροξείδιο του χαλκού, δίνοντας σύμπλοκα μπλε χρώματος (ποιοτική αντίδραση για τις πολυϋδρικές αλκοόλες).

4. Χρησιμοποιώντας το παράδειγμα των πολυϋδρικών αλκοολών, μπορεί κανείς να το επαληθεύσει ποσοτικές αλλαγέςπερνούν σε ποιοτικές αλλαγές: η συσσώρευση υδροξυλομάδων στο μόριο προκάλεσε, ως αποτέλεσμα της αμοιβαίας εμφάνισής τους, νέες ιδιότητες στις αλκοόλες σε σύγκριση με τις μονοϋδρικές αλκοόλες.
Μέθοδοι παρασκευής και χρήσης πολυυδρικών αλκοολών: 1) όπως οι μονοϋδρικές αλκοόλες, οι πολυϋδρικές αλκοόλες μπορούν να ληφθούν από τους αντίστοιχους υδρογονάνθρακες μέσω των παραγώγων αλογόνου τους. 2) η πιο κοινή πολυϋδρική αλκοόλη είναι η γλυκερίνη, λαμβάνεται με διάσπαση λιπών, και τώρα όλο και πιο συνθετικά από το προπυλένιο, το οποίο σχηματίζεται κατά τη διάσπαση των προϊόντων πετρελαίου.

45. Φαινόλες

Παράγωγα υδροξυλίου που περιέχουν λειτουργικές ομάδες σε πλευρική αλυσίδα,ανήκουν στην κατηγορία των αλκοολών.
φαινόλες -είναι παράγωγα υδροξυλίου αρωματικούς υδρογονάνθρακες, στα μόρια των οποίων οι λειτουργικές ομάδες συνδέονται με τον δακτύλιο βενζολίου.
Η απλούστερη φαινόλη είναι το μονοατομικό υδροξυλικό παράγωγο του βενζολίου C6H5OH, το οποίο συνήθως ονομάζεται φαινόλη.
Ιδιότητες φαινόλης:
1) είναι μια κρυσταλλική άχρωμη ουσία με χαρακτηριστική οσμή, με μερική οξείδωση στον αέρα είναι συχνά ροζ χρώματος, πολύ εύτηκτο.
2) Η φαινόλη έχει κάποια ομοιότητα στις χημικές ιδιότητες με τις μονοϋδρικές αλκοόλες.
3) εάν η φαινόλη θερμανθεί ελαφρά (μέχρι να λιώσει) και τοποθετηθεί μεταλλικό νάτριο, τότε απελευθερώνεται υδρογόνο. Σε αυτή την περίπτωση, κατ' αναλογία με αλκοολικά, φαινολικό νάτριο 2C6H5OH + 2Na; 2C6H5ONa + H2;
4) σε αντίθεση με τα αλκοολικά, το φαινολικό άλας λαμβάνεται εάν η φαινόλη υποβληθεί σε επεξεργασία με αλκαλικό διάλυμα.
5) Ταυτόχρονα, η στερεή φαινόλη μετατρέπεται σε φαινολικό νάτριο, το οποίο διαλύεται γρήγορα στο νερό: C6H5OH + NaOH; C6H5ONa + H2O;
6) λαμβάνοντας υπόψη τη διάσπαση του ιοντικού δεσμού, η εξίσωση γίνεται επόμενη προβολή: С6Н5О(Н) + Na++ OH-? [C6H5O]-+ Na++ H2O.
Χαρακτηριστικό αντίδρασης:
α) σε αυτές τις αντιδράσεις, εκδηλώνονται οι όξινες ιδιότητες της φαινόλης.
β) ο βαθμός διάστασης της φαινόλης είναι μεγαλύτερος από αυτόν του νερού και των κορεσμένων αλκοολών, επομένως ονομάζεται επίσης καρβολικό οξύ.
3) Η φαινόλη είναι ένα ασθενές οξύ, ακόμη και το ανθρακικό οξύ είναι ισχυρότερο, μπορεί να εκτοπίσει τη φαινόλη από το φαινολικό νάτριο.
Μέθοδοι χρήσης και παραγωγής φαινόλης
1. Ως ουσία που σκοτώνει πολλούς μικροοργανισμούς, η φαινόλη χρησιμοποιείται εδώ και καιρό ως υδατικό διάλυμα για την απολύμανση χώρων, επίπλων, χειρουργικών εργαλείων κ.λπ.
2. Πηγαίνει να προμηθευτεί βαφές, πολλές φαρμακευτικές ουσίες.
3. Ιδιαίτερα μεγάλο ποσό δαπανάται για την παραγωγή ευρέως διαδεδομένων πλαστικών φαινόλης-φορμαλδεΰδης.
4. Για βιομηχανικές ανάγκες χρησιμοποιείται κυρίως η φαινόλη, η οποία λαμβάνεται από λιθανθρακόπισσα.
Αλλά αυτή η πηγή δεν μπορεί να ικανοποιήσει πλήρως την ανάγκη για φαινόλη.
Επομένως, σε μεγάλες ποσότητες παράγεται και συνθετικά από βενζόλιο.
Αλδεΰδες- Πρόκειται για οργανικές ουσίες των οποίων τα μόρια περιέχουν μια λειτουργική ομάδα ατόμων που συνδέονται με μια ρίζα υδρογονάνθρακα.

46. ​​Αλδεΰδες και οι χημικές τους ιδιότητες

Αλδεΰδες- Πρόκειται για οργανικές ουσίες των οποίων τα μόρια περιέχουν μια ομάδα καρβονυλίου, η οποία σχετίζεται με τουλάχιστον ένα άτομο υδρογόνου και μια ρίζα υδρογονάνθρακα.

Οι χημικές ιδιότητες των αλδεΰδων καθορίζονται από την παρουσία μιας καρβονυλικής ομάδας στο μόριό τους. Στη θέση του διπλού δεσμού στο μόριο της καρβονυλικής ομάδας μπορούν να γίνουν αντιδράσεις προσθήκης. Εάν, για παράδειγμα, ατμοί φορμαλδεΰδης περάσουν μαζί με υδρογόνο πάνω από θερμαινόμενο καταλύτη νικελίου, προστίθεται υδρογόνο: η φορμαλδεΰδη ανάγεται σε μεθυλική αλκοόλη. Η πολική φύση του διπλού δεσμού καθορίζει και άλλες αντιδράσεις των αλδεΰδων, όπως η προσθήκη νερού.
Χαρακτηριστικά της αντίδρασης προσθήκης νερού:α) στο άτομο άνθρακα της ομάδας καρβονυλίου, που φέρει μερικό θετικό φορτίο, λόγω ζεύγος ηλεκτρονίωντο άτομο οξυγόνου ενώνεται με μια ομάδα υδροξυλίου. β) ένας δεσμός β ζεύγους ηλεκτρονίων περνά στο άτομο οξυγόνου της καρβονυλικής ομάδας και ένα πρωτόνιο προστίθεται στο οξυγόνο.
Η αντίδραση προσθήκης χαρακτηρίζεται από:
1) υδρογόνωση (αναγωγή) με σχηματισμό πρωτοταγών αλκοολών RCH2OH.
2) προσθήκη αλκοολών για σχηματισμό ημιακεταλών R-CH (OH) - OR.
Παρουσία ενός καταλύτη, υδροχλώριο HCl, και με περίσσεια αλκοόλης, σχηματίζονται ακετάλες RCH (OR) 2.
3) προσθήκη υδροθειώδους νατρίου NaHSO3 για να σχηματιστούν υδροθειώδη παράγωγα αλδεΰδων.
Χαρακτηριστικά της αντίδρασης οξείδωσης των αλδεΰδων:αλληλεπιδρούν με ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (Ι) και με υδροξείδιο του χαλκού (II) για να σχηματίσουν καρβοξυλικά οξέα.
Χαρακτηριστικά της αντίδρασης πολυμερισμού των αλδεΰδων: 1) ο γραμμικός πολυμερισμός είναι χαρακτηριστικός. 2) Ο κυκλικός πολυμερισμός είναι χαρακτηριστικός (τριμερισμός, τετραμερισμός).
Χαρακτηριστικά της αντίδρασης "ασημένιου καθρέφτη": 1) Το ασήμι εμφανίζεται στα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα με τη μορφή γυαλιστερής επικάλυψης. 2) σε μια τέτοια αντίδραση οξειδοαναγωγής, η αλδεΰδη μετατρέπεται σε οξύ (με περίσσεια αμμωνίας, σχηματίζεται ένα άλας αμμωνίου). 3) το ασήμι απελευθερώνεται σε ελεύθερη μορφή. 4) το υδροξείδιο του χαλκού Сu(OH)2 μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως οξειδωτικός παράγοντας για αλδεΰδες. 3) εάν προστεθεί διάλυμα αλδεΰδης στο υδροξείδιο του χαλκού και το μείγμα θερμανθεί, σχηματίζεται ένα κίτρινο ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (Ι), το οποίο μετατρέπεται σε κόκκινο οξείδιο του χαλκού. 4) Το υδροξείδιο του χαλκού (II) οξειδώνει την αλδεΰδη σε οξύ και το ίδιο ανάγεται σε οξείδιο του χαλκού (Ι).
Οι αντιδράσεις με ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (I) και υδροξειδίου του χαλκού (II) μπορούν να χρησιμεύσουν για την ανίχνευση αλδεΰδων.
Οι καρβονυλικές ενώσεις μπορούν να αναχθούν σε αλκοόλες. Οι αλδεΰδες ανάγεται σε πρωτοταγείς αλκοόλες και οι κετόνες σε δευτεροταγείς αλκοόλες. Ορισμένες μέθοδοι σάς επιτρέπουν να αναγάγετε την ομάδα καρβονυλίου σε μεθυλένιο.

47. Εφαρμογή και παραγωγή αλδεΰδων

Η χρήση αλδεΰδων.
Από τις αλδεΰδες, η φορμαλδεΰδη είναι η πιο ευρέως χρησιμοποιούμενη. Χαρακτηριστικά της χρήσης φορμαλδεΰδης: χρησιμοποιείται συνήθως με τη μορφή υδατικού διαλύματος - φορμαλίνης. Πολλές χρήσεις της φορμαλδεΰδης βασίζονται στην ικανότητα αναδίπλωσης πρωτεϊνών. Στη γεωργία, η φορμαλίνη είναι απαραίτητη για τον επίδεσμο των σπόρων. Η φορμαλίνη χρησιμοποιείται στην παραγωγή δέρματος. Η φορμαλίνη έχει μαυριστικό αποτέλεσμα στις πρωτεΐνες του δέρματος, τις κάνει πιο σκληρές, μη σαπίζουν. Η φορμαλίνη χρησιμοποιείται επίσης για τη διατήρηση βιολογικών παρασκευασμάτων. όταν η φορμαλδεΰδη αντιδρά με την αμμωνία, λαμβάνεται η γνωστή φαρμακευτική ουσία ουροτροπίνη.
Ο κύριος όγκος της φορμαλδεΰδης χρησιμοποιείται για τη λήψη πλαστικών φαινόλης-φορμαλδεΰδης, τα οποία χρησιμοποιούνται για την κατασκευή: α) ηλεκτρικών προϊόντων. β) εξαρτήματα μηχανών κλπ. Η ακεταλδεΰδη (οξική αλδεΰδη) χρησιμοποιείται σε μεγάλες ποσότητες για την παραγωγή οξικού οξέος.
Η αιθυλική αλκοόλη λαμβάνεται με αναγωγή της ακεταλδεΰδης σε ορισμένες χώρες.
Λήψη αλδεΰδων:
1) η γενική μέθοδος για τη λήψη αλδεΰδων είναι η οξείδωση των αλκοολών.
2) εάν θερμάνετε μια σπείρα από σύρμα χαλκού στη φλόγα μιας λάμπας αλκοόλης και τη χαμηλώσετε σε δοκιμαστικό σωλήνα με οινόπνευμα, τότε το σύρμα, το οποίο καλύπτεται με μια σκούρα επικάλυψη οξειδίου του χαλκού (II) όταν θερμαίνεται, γίνεται γυαλιστερό μέσα αλκοόλ;
3) ανιχνεύεται και η μυρωδιά της αλδεΰδης.
Με τη βοήθεια μιας τέτοιας αντίδρασης, λαμβάνεται φορμαλδεΰδη στη βιομηχανία.
Για να ληφθεί φορμαλδεΰδη, ένα μείγμα ατμών μεθυλικής αλκοόλης με αέρα διέρχεται μέσω ενός αντιδραστήρα με ένα καυτό πλέγμα από χαλκό ή ασήμι.
4) στην εργαστηριακή παρασκευή αλδεΰδων, μπορούν να χρησιμοποιηθούν άλλοι οξειδωτικοί παράγοντες για την οξείδωση αλκοολών, για παράδειγμα, υπερμαγγανικό κάλιο.
5) στο σχηματισμό αλδεΰδης, αλκοόλης ή αλκοόλης, υφίσταται αφυδρογόνωση.
Χαρακτηριστικά της αντίδρασης ενυδάτωσης ακετυλενίου:
α) πρώτα, προστίθεται νερό στην ακετυλίνη στη θέση ενός α-δεσμού.
β) σχηματίζεται βινυλική αλκοόλη.
γ) οι ακόρεστες αλκοόλες, στις οποίες η υδροξυλομάδα βρίσκεται στο άτομο άνθρακα, το οποίο συνδέεται με διπλό δεσμό, είναι ασταθείς και ισομερίζονται εύκολα.
δ) η βινυλική αλκοόλη μετατρέπεται σε αλδεΰδη:

Ε) η αντίδραση διεξάγεται εύκολα εάν το ακετυλένιο διοχετευθεί σε θερμαινόμενο νερό, το οποίο περιέχει θειικό οξύ και οξείδιο υδραργύρου (II).
στ) μετά από λίγα λεπτά, μπορεί να ανιχνευθεί ένα διάλυμα αλδεΰδης στον δέκτη.
Τα τελευταία χρόνια αναπτύχθηκε και κερδίζει διανομή μια μέθοδος για την παραγωγή ακεταλδεΰδης με οξείδωση αιθυλενίου με οξυγόνο παρουσία παλλαδίου και χλωριούχου χαλκού.

48. Φορμαλδεΰδη και ακεταλδεΰδη

Η δομή και οι ιδιότητες της φορμαλδεΰδης:Είναι ένα άχρωμο αέριο με πικάντικη, αποπνικτική οσμή, δηλητηριώδες. Είναι πολύ διαλυτό στο νερό. ένα υδατικό διάλυμα φορμαλδεΰδης 40% ονομάζεται φορμαλίνη.
Χημικές ιδιότητες φορμαλδεΰδης.
Η φορμαλδεΰδη χαρακτηρίζεται από αντιδράσεις οξείδωσης και προσθήκης (συμπεριλαμβανομένης της πολυσυμπύκνωσης):
1) αντίδραση οξείδωσης:
α) η αντίδραση οξείδωσης προχωρά πολύ εύκολα - οι αλδεΰδες είναι σε θέση να πάρουν οξυγόνο από πολλές ενώσεις.
β) όταν η φορμαλδεΰδη θερμαίνεται με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (το οξείδιο του αργύρου είναι αδιάλυτο στο νερό), η φορμαλδεΰδη οξειδώνεται σε μυρμηκικό οξύ HCOOH και ο άργυρος ανάγεται. Εκπαίδευση "ασημένιος καθρέφτης"χρησιμεύει ως ποιοτική αντίδραση στην ομάδα αλδεΰδης.
δ) οι αλδεΰδες ανάγουν το υδροξείδιο του χαλκού (II) σε υδροξείδιο του χαλκού (Ι), το οποίο μετατρέπεται σε πορτοκαλί οξείδιο του χαλκού (Ι).
ε) η αντίδραση προχωρά όταν θερμανθεί: 2CuOH; Cu2O + H2O;
στ) αυτή η αντίδραση μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για την ανίχνευση αλδεΰδων.
2) αντίδραση προσθήκης:
α) η αντίδραση προσθήκης προχωρά με διάσπαση του διπλού δεσμού της καρβονυλικής ομάδας της αλδεΰδης.
β) η προσθήκη υδρογόνου, που συμβαίνει όταν ένα μείγμα φορμαλδεΰδης και υδρογόνου περνά πάνω από θερμαινόμενο καταλύτη - σκόνη νικελίου, οδηγεί στην αναγωγή της αλδεΰδης σε αλκοόλη.
γ) Η φορμαλδεΰδη συνδέει επίσης αμμωνία, υδροθειώδες νάτριο και άλλες ενώσεις.
Μέθοδοι λήψης φορμαλδεΰδης:
1) στη βιομηχανία, η φορμαλδεΰδη λαμβάνεται από τη μεθανόλη περνώντας ατμούς αλκοόλης μαζί με αέρα πάνω από καταλύτη χαλκού που θερμαίνεται στους 300 ° C: 2CH3OH + O2 ? 2HCHO + 2H2O;
2) μια σημαντική βιομηχανική μέθοδος είναι επίσης η οξείδωση του μεθανίου με αέρα στους 400–600°C παρουσία μικρής ποσότητας μονοξειδίου του αζώτου ως καταλύτη: CH4 + O2 ? CH2O + H2O.
Εφαρμογή φορμαλδεΰδης: 1) η φορμαλδεΰδη χρησιμοποιείται σε μεγάλες ποσότητες για την παραγωγή ρητινών φαινόλης-φορμαλδεΰδης. 2) χρησιμεύει ως πρώτη ύλη για την παραγωγή βαφών, συνθετικού καουτσούκ, φαρμακευτικών ουσιών, εκρηκτικάκαι τα λοιπά.
Χαρακτηριστικά της ακεταλδεΰδης:Η ακεταλδεΰδη (ή ακεταλδεΰδη, ή αιθανάλη) είναι ένα άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή, εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. η προσθήκη υδρογόνου στην ακεταλδεΰδη γίνεται υπό τις ίδιες συνθήκες όπως και στη φορμαλδεΰδη.
Χαρακτηριστικά της παραλδεΰδης:είναι ένα υγρό που στερεοποιείται σε κρυσταλλική μάζα στους 12 ° C και όταν θερμαίνεται παρουσία αραιών ανόργανων οξέων, μετατρέπεται σε ακεταλδεΰδη. έχει ισχυρό υπνωτικό αποτέλεσμα.

49. Αντίδραση πολυσυμπύκνωσης. Υδατάνθρακες

πολυσυμπύκνωση- αυτή είναι η διαδικασία σχηματισμού υψηλομοριακών ενώσεων από χαμηλομοριακές ενώσεις, η οποία συνοδεύεται από την απελευθέρωση ενός υποπροϊόντος (νερό, αμμωνία, υδροχλώριο και άλλες ουσίες).
Χαρακτηριστικά της αντίδρασης πολυσυμπύκνωσης:
1) κατά τον πολυμερισμό, σε αντίθεση με την πολυσυμπύκνωση, η απελευθέρωση πλευρικών ουσιών δεν συμβαίνει.
2) τα προϊόντα πολυσυμπύκνωσης (εξαιρουμένων των παραπροϊόντων), καθώς και τα προϊόντα πολυμερισμού, ονομάζονται πολυμερή.
3) κατά την αντίδραση πολυσυμπύκνωσης, η αλυσίδα μεγαλώνει σταδιακά: πρώτα, τα αρχικά μονομερή αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, στη συνέχεια οι σχηματιζόμενες ενώσεις αντιδρούν εναλλάξ με τα μόρια των ίδιων μονομερών, σχηματίζοντας τελικά μια πολυμερή ένωση. Ένα παράδειγμα αντίδρασης πολυσυμπύκνωσης είναι ο σχηματισμός ρητινών φαινόλης-φορμαλδεΰδης, οι οποίες χρησιμοποιούνται για την κατασκευή πλαστικών.
4) η αντίδραση προχωρά όταν θερμαίνεται παρουσία καταλύτη (οξέος ή αλκαλίου).
5) στο μόριο της φαινόλης, τα άτομα υδρογόνου είναι κινητά και η καρβονυλική ομάδα της αλδεΰδης είναι ικανή για αντιδράσεις προσθήκης, ενώ η φαινόλη και η φορμαλδεΰδη αλληλεπιδρούν μεταξύ τους.
6) η ένωση που προκύπτει αλληλεπιδρά περαιτέρω με τη φαινόλη με την απελευθέρωση ενός μορίου νερού.
7) η νέα ένωση αλληλεπιδρά με φορμαλδεΰδη.
8) αυτή η ένωση συμπυκνώνεται με φαινόλη και μετά πάλι με φορμαλδεΰδη κ.λπ.

Ταζιμπάεβα Ασεμγκιούλ Ισιντάεβνα

Δάσκαλος της Kamennobrodskaya Λύκειο

Μάθημα χημείας στην 11η τάξη

Θέμα μαθήματος: Γενετική σχέση μεταξύ υδρογονανθράκων, αλκοολών, αλδεΰδων, αλκοολών, καρβοξυλικών οξέων.

Τύπος μαθήματος: μάθημα γενίκευση γνώσεων.

Στόχοι μαθήματος: να παγιώσει, να γενικεύσει και να συστηματοποιήσει τις γνώσεις σχετικά με τις οργανικές ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο, μεταξύ άλλων με βάση τη γενετική σχέση μεταξύ των κατηγοριών αυτών των ουσιών. Να εδραιώσει την ικανότητα πρόβλεψης των χημικών ιδιοτήτων άγνωστων οργανικών ουσιών, με βάση τη γνώση λειτουργικές ομάδες. Να αναπτύξει στους μαθητές ομιλία βασισμένη σε στοιχεία, την ικανότητα χρήσης χημικής ορολογίας, συμπεριφοράς, παρατήρησης και περιγραφής χημικό πείραμα. Αυξήστε την ανάγκη για γνώση σχετικά με τις ουσίες με τις οποίες ερχόμαστε σε επαφή στη ζωή.

Μέθοδοι: λεκτική, οπτική, πρακτική, αναζήτηση προβλημάτων, έλεγχος γνώσης.

Αντιδραστήρια: Ακετυλοσαλυκιλικό οξύ(ασπιρίνη), νερό, χλωριούχο σίδηρο (III), διάλυμα γλυκόζης, γενικός δείκτης, διάλυμα θειικού χαλκού (II), διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, ασπράδι αυγού, αιθανόλη, βουτανόλη-1, οξικό οξύ, στεατικό οξύ.

Εξοπλισμός: υπολογιστής, οθόνη, προβολέας, πίνακας "Ταξινόμηση οργανικών ουσιών που περιέχουν οξυγόνο", περίληψη αναφοράς«Μια λειτουργική ομάδα καθορίζει τις ιδιότητες μιας ουσίας», ένα γουδί και ένα γουδοχέρι, μια γυάλινη ράβδος, μια λυχνία, μια βάση δοκιμαστικού σωλήνα, μια χοάνη, ένα φίλτρο, γυαλιά, βάση με δοκιμαστικούς σωλήνες, πιπέτα, 10 ml κύλινδρος μέτρησης.

Ι. Οργανωτική στιγμή.

Σήμερα στην τάξη:

1) Θα εδραιώσετε την ικανότητα πρόβλεψης των χημικών ιδιοτήτων άγνωστων οργανικών ουσιών, με βάση τη γνώση των λειτουργικών ομάδων.

2) Θα μάθετε ποιες λειτουργικές ομάδες γνωρίζετε ότι αποτελούν μέρος του πιο διάσημου αντιπυρετικού.

3) Θα βρείτε λειτουργικές ομάδες σε μια ουσία με γλυκιά γεύση που χρησιμοποιείται στην ιατρική ως θρεπτικό συστατικό και συστατικό των υγρών που υποκαθιστούν το αίμα.

4) Θα δείτε πώς μπορείτε να αποκτήσετε καθαρό ασήμι.

5) Θα μιλήσουμε για τις φυσιολογικές επιδράσεις της αιθυλικής αλκοόλης.

6) Θα συζητήσουμε τις συνέπειες της κατανάλωσης αλκοόλ από εγκύους.

7) Θα εκπλαγείτε ευχάριστα: αποδεικνύεται ότι γνωρίζετε ήδη τόσα πολλά!

II. Επανάληψη και γενίκευση των κεκτημένων γνώσεων των μαθητών.

1. Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο.

Η γενίκευση του υλικού ξεκινά με την ταξινόμηση των οργανικών ουσιών που περιέχουν οξυγόνο. Για να γίνει αυτό, θα χρησιμοποιήσουμε τον πίνακα "Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο". Κατά τη διάρκεια της μετωπικής εργασίας, θα επαναλάβουμε τις λειτουργικές ομάδες που περιέχουν οξυγόνο.

Στην οργανική χημεία, υπάρχουν τρεις κύριες λειτουργικές ομάδες που περιλαμβάνουν άτομα οξυγόνου:υδροξύλιο, καρβονύλιο καικαρβοξυλ. Το τελευταίο μπορεί να θεωρηθεί ως συνδυασμός των δύο προηγούμενων. Ανάλογα με το ποια άτομα ή ομάδες ατόμων συνδέονται με αυτές τις λειτουργικές ομάδες, οι ουσίες που περιέχουν οξυγόνο χωρίζονται σε αλκοόλες, φαινόλες, αλδεΰδες, κετόνες και καρβοξυλικά οξέα.

Εξετάστε αυτές τις λειτουργικές ομάδες και την επίδρασή τους στις φυσικές και χημικές ιδιότητες των ουσιών.

Προβολή βίντεο κλιπ.

Γνωρίζετε ήδη ότι αυτό δεν είναι το μόνο δυνατό χαρακτηριστικό ταξινόμησης. Μπορεί να υπάρχουν πολλές πανομοιότυπες λειτουργικές ομάδες σε ένα μόριο και δώστε προσοχή στην αντίστοιχη γραμμή του πίνακα.

Η επόμενη γραμμή αντικατοπτρίζει την ταξινόμηση των ουσιών σύμφωνα με τον τύπο της ρίζας που σχετίζεται με τη λειτουργική ομάδα. Θα ήθελα να επιστήσω την προσοχή στο γεγονός ότι, σε αντίθεση με τις αλκοόλες, τις αλδεΰδες, τις κετόνες και τα καρβοξυλικά οξέα, τα υδροξυαρένια διακρίνονται σε μια ξεχωριστή κατηγορία ενώσεων - φαινόλες.

Ο αριθμός των λειτουργικών ομάδων και η δομή της ρίζας καθορίζουν τον γενικό μοριακό τύπο των ουσιών. Σε αυτόν τον πίνακα, δίνονται μόνο για τους περιοριστικούς εκπροσώπους κλάσεων με μία λειτουργική ομάδα.

Όλες οι κατηγορίες ενώσεων που «ταιριάζουν» στον πίνακα είναιμονολειτουργικό, δηλ. φέρουν μόνο μία λειτουργία που περιέχει οξυγόνο.

Για να εμπεδώσω το υλικό για την ταξινόμηση και την ονοματολογία των ουσιών που περιέχουν οξυγόνο, δίνω αρκετούς τύπους ενώσεων και ζητώ από τους μαθητές να προσδιορίσουν τη «θέση τους» στην παραπάνω ταξινόμηση και να δώσουν ένα όνομα.

τύπος

Η σχέση μεταξύ της δομής και των ιδιοτήτων των ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο.

Η φύση της λειτουργικής ομάδας έχει σημαντικό αντίκτυπο στις φυσικές ιδιότητες ουσιών αυτής της κατηγορίας και καθορίζει σε μεγάλο βαθμό τις χημικές της ιδιότητες.

Η έννοια των «φυσικών ιδιοτήτων» περιλαμβάνει τη συνολική κατάσταση των ουσιών.

Κατάσταση συγκέντρωσηςσυνδέσεις γραμμής διαφορετικές τάξεις:

Αριθμός ατόμων ντο σε ένα μόριο

Η ομόλογη σειρά αλδεΰδων ξεκινά με μια αέρια ουσία σε θερμοκρασία δωματίου - φορμαλδεΰδη, και δεν υπάρχουν αέρια μεταξύ των μονοϋδρικών αλκοολών και των καρβοξυλικών οξέων. Με τι συνδέεται;

Μόρια αλκοολών και οξέων συνδέονται επιπλέον μεταξύ τους με δεσμούς υδρογόνου.

Ο δάσκαλος ζητά από τους μαθητές να διατυπώσουν τον ορισμό του «δεσμού υδρογόνου» (αυτός είναι ένας διαμοριακός δεσμός μεταξύ του οξυγόνου ενός μορίου και του υδροξυλικού υδρογόνου ενός άλλου μορίου), το διορθώνει και, εάν χρειάζεται, υπαγορεύει για εγγραφή: χημικός δεσμόςμεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου με έλλειψη ηλεκτρονίων και ενός ατόμου πλούσιου σε ηλεκτρόνια ενός στοιχείου με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (φά , Ο , Ν ) λέγεταιυδρογόνο.

Συγκρίνετε τώρα τα σημεία βρασμού (°C) των πρώτων πέντε ομολόγων ουσιών τριών τάξεων.

Αριθμός ατόμων ντο σε ένα μόριο

Τι μπορεί να πει κανείς αφού κοιτάξει τους πίνακες;

Στην ομόλογη σειρά αλκοολών και καρβοξυλικών οξέων, δεν υπάρχουν αέριες ουσίεςκαι τα σημεία βρασμού είναι υψηλά. Αυτό οφείλεται στην παρουσία δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων. Λόγω των δεσμών υδρογόνου, τα μόρια συνδέονται (σαν διασταυρωμένα), επομένως, για να απελευθερωθούν και να αποκτήσουν πτητότητα τα μόρια, είναι απαραίτητο να δαπανηθεί πρόσθετη ενέργεια για να σπάσουν αυτοί οι δεσμοί.

Τι μπορεί να ειπωθεί για τη διαλυτότητα των αλκοολών, των αλδεΰδων και των καρβοξυλικών οξέων στο νερό; (Επίδειξη της διαλυτότητας των αλκοολών στο νερό - αιθύλιο, προπύλιο, βουτύλιο και οξέα - μυρμηκικό, οξικό, προπιονικό, βουτυρικό και στεατικό. Αποδεικνύεται επίσης ένα διάλυμα μυρμηκικής αλδεΰδης σε νερό.)

Κατά την απάντηση, χρησιμοποιείται ένα σχήμα για το σχηματισμό δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων του οξέος και του νερού, των αλκοολών, των οξέων.

Πρέπει να σημειωθεί ότι με την αύξηση του μοριακού βάρους μειώνεται η διαλυτότητα των αλκοολών και των οξέων στο νερό. Όσο μεγαλύτερη είναι η ρίζα υδρογονάνθρακα σε ένα μόριο αλκοόλης ή οξέος, τόσο πιο δύσκολο είναι για την ομάδα ΟΗ να διατηρήσει το μόριο σε διάλυμα λόγω του σχηματισμού αδύναμων δεσμών υδρογόνου.

3. Γενετική σχέση μεταξύ διαφορετικών κατηγοριών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο.

Σχεδιάζω στον πίνακα τους τύπους ενός αριθμού ενώσεων που περιέχουν ένα άτομο άνθρακα η καθεμία:

CH 4 → ΧΘ 3 OH → HCOH → HCOOH → CO 2

Γιατί μελετώνται με αυτή τη σειρά στο μάθημα της οργανικής χημείας;

Πώς αλλάζει η κατάσταση οξείδωσης ενός ατόμου άνθρακα;

Οι μαθητές υπαγορεύουν μια γραμμή: -4, -2, 0, +2, +4

Τώρα γίνεται σαφές ότι κάθε επόμενη ένωση είναι μια ολοένα και πιο οξειδωμένη μορφή της προηγούμενης. Από αυτό είναι προφανές ότι για να προχωρήσουμε γενετική σειράαπό αριστερά προς τα δεξιά ακολουθούμενες από αντιδράσεις οξείδωσης και μέσα αντίστροφη κατεύθυνση– χρήση διαδικασιών ανάκτησης.

Πέφτουν οι κετόνες από αυτόν τον «κύκλο των συγγενών»; Φυσικά και όχι. Οι πρόδρομοί τους είναι δευτεροταγείς αλκοόλες.

Οι χημικές ιδιότητες κάθε κατηγορίας ουσιών συζητήθηκαν λεπτομερώς στα αντίστοιχα μαθήματα. Για να συνοψίσω αυτό το υλικό, πρόσφερα ως εργασίες για το σπίτι σε ανταλλαγές σε μια κάπως ασυνήθιστη μορφή.

1. Ένωση με μοριακό τύποντο 3 H 8 Ο υποβάλλεται σε αφυδρογόνωση, με αποτέλεσμα ένα προϊόν της σύνθεσηςντο 3 H 6 Ο . Αυτή η ουσία υφίσταται μια αντίδραση «ασημένιου καθρέφτη», σχηματίζοντας μια ένωσηντο 3 H 6 Ο 2 . Η δράση της τελευταίας ουσίας με το υδροξείδιο του ασβεστίου έδωσε μια ουσία που χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων με τον κωδικό Ε 282. Αναστέλλει την ανάπτυξη μούχλας σε προϊόντα αρτοποιίας και ζαχαροπλαστικής και, επιπλέον, βρίσκεται σε προϊόντα όπως το ελβετικό τυρί. Να προσδιορίσετε τον τύπο του πρόσθετου Ε 282, να γράψετε τις εξισώσεις των αναφερόμενων αντιδράσεων και να ονομάσετε όλες τις οργανικές ουσίες.

Απόφαση :

CH 3 –Χ 2 –Χ 2 –ΟΧ→Χ 3 –Χ 2 – COH+H 2 ( Γάτα. – Cu, 200-300 °C)

CH 3 –Χ 2 – COH + Αγ 2 Ο→Χ 3 –Χ 2 – COOH + 2Ag (απλοποιημένη μορφή της εξίσωσης, διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου)

2CH 3 –Χ 2 – COOH+Μεa(OH) 2 → (CH 3 –Χ 2 – COO) 2 Ca+2H 2 Ω

Απάντηση: προπιονικό ασβέστιο.

2. Σύνδεση σύνθεσηςντο 4 H 8 Cl 2 με μη διακλαδισμένο σκελετό άνθρακα που θερμαίνεται με υδατικό διάλυμαNaOH και έλαβε οργανική ύλη, η οποία, όταν οξειδωθείCu(OH) 2 μετατράπηκε σεντο 4 H 8 Ο 2 . Προσδιορίστε τη δομή της αρχικής ένωσης.

Απόφαση: εάν 2 άτομα χλωρίου βρίσκονται σε διαφορετικά άτομα άνθρακα, τότε όταν υποβληθούν σε επεξεργασία με αλκάλια, θα πάρουμε μια διυδρική αλκοόλη που δεν θα οξειδωθείCu(OH) 2 . Εάν 2 άτομα χλωρίου βρίσκονταν σε ένα άτομο άνθρακα στη μέση της αλυσίδας, τότε κατά την επεξεργασία με αλκάλια, θα ληφθεί μια κετόνη που δεν οξειδώνεταιCu(OH) 2. Τότε είναι η επιθυμητή σύνδεση1,1-διχλωροβουτάνιο.

CH 3 –Χ 2 –Χ 2 – CHCl 2 + 2NaOH → CH 3 –Χ 2 –Χ 2 – COH + 2NaCl + H 2 Ο

CH 3 –Χ 2 –Χ 2 – COH + 2Cu(OH) 2 → ΧΘ 3 –Χ 2 –Χ 2 – COOH + Cu 2 Ο+2Η 2 Ο

3. Όταν 19,2 g άλατος νατρίου κορεσμένου μονοβασικού οξέος θερμάνθηκαν με υδροξείδιο του νατρίου, σχηματίστηκαν 21,2 g ανθρακικού νατρίου. Ονομάστε το οξύ.

Απόφαση:

Όταν θερμαίνεται, λαμβάνει χώρα αποκαρβοξυλίωση:

R-COONa + NaOH → RH + Na 2 CO 3

υ (Να 2 CO 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 ΕΛΙΑ δερματος

υ (R-COONa) = 0,2 ΕΛΙΑ δερματος

Μ(R-COONa) = 19,2 / 0,2 = 96 σολ/ ΕΛΙΑ δερματος

Μ(R-COOH) = Μ(R-COONa) -Μ(Na) + M(H) = 96-23+1= 74σολ/ ΕΛΙΑ δερματος

Συμφωνώς προς γενικός τύποςπεριορίζοντας τα μονοβασικά καρβοξυλικά οξέα για τον προσδιορισμό του αριθμού των ατόμων άνθρακα, είναι απαραίτητο να λυθεί η εξίσωση:

12n + 2n + 32= 74

n=3

Απάντηση: προπιονικό οξύ.

Για να εμπεδώσουμε τις γνώσεις σχετικά με τις χημικές ιδιότητες των οργανικών ουσιών που περιέχουν οξυγόνο, ας κάνουμε μια δοκιμή.

1 επιλογή

Οι περιοριστικές μονοϋδρικές αλκοόλες αντιστοιχούν στους τύπους:
ΑΛΛΑ) CH 2 Ο
ΣΙ) ντο 4 H 10 Ο
ΣΤΟ) ντο 2 H 6 Ο
ΣΟΛ) CH 4 Ο
ΡΕ) ντο 2 H 4 Ο 2

Είναι ένας συνδυασμός δύο αρχών,
Το ένα είναι στη γέννηση των καθρεφτών.
Σίγουρα όχι για στοχασμό
Και για την επιστήμη της κατανόησης.
... Και στο βασίλειο του δάσους συναντά,
Τα αδερφάκια είναι φίλοι της εδώ,
Η καρδιά τους είναι γεμάτη...

επιλογές:
Α) Πικρικό οξύ
Β) μυρμηκικό οξύ
Β) οξικό οξύ
Δ) καρβοξυλική ομάδα
Δ) βενζοϊκό οξύ

Η αιθανόλη αντιδρά με ουσίες:
ΑΛΛΑ) NaOH
ΣΙ) Να
ΣΤΟ) HCl
ΣΟΛ) CH 3 COOH
ΡΕ) FeCl 3

Μια ποιοτική αντίδραση στις φαινόλες είναι μια αντίδραση με
ΑΛΛΑ) NaOH
ΣΙ) Cu(OH) 2
ΣΤΟ) CuO
ΣΟΛ) FeCl 3
ΡΕ) HNO 3

Η αιθανάλη αντιδρά με ουσίες
Α) μεθανόλη
Β) υδρογόνο
Γ) διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου
Δ) υδροξείδιο του χαλκού (II).
Δ) υδροχλώριο

Επιλογή 2

Μπορούν να ληφθούν αλδεΰδες
Α) οξείδωση αλκενίων
Β) οξείδωση αλκοολών
Γ) ενυδάτωση αλκυνίων
Δ) κατά τη θέρμανση αλάτων ασβεστίου καρβοξυλικών οξέων
Δ) ενυδάτωση αλκενίων

Η λειτουργική ομάδα των αλκοολών είναι
ΑΛΛΑ) COH
ΣΙ) Ω
ΣΤΟ) COOH
ΣΟΛ) NH 2
ΡΕ) ΟΧΙ 2

2-μεθυλοβουτανόλη-2
Α) ακόρεστο αλκοόλ
Β) κορεσμένο αλκοόλ
Β) μονοϋδρική αλκοόλη
Δ) τριτογενές αλκοόλ
Δ) αλδεΰδη

Είδες την αντίδραση
Α) πολυυδρικές αλκοόλες
Β) οξείδωση αλκοόλης
Γ) την αλληλεπίδραση φαινόλης με χλωριούχο σίδηρο (III).
Δ) "ασημένιος καθρέφτης"
Δ) «χάλκινος καθρέφτης»

Το οξικό οξύ αντιδρά με ουσίες
Α) υδρογόνο
Β) χλώριο
Β) προπανόλη
Δ) υδροξείδιο του νατρίου
Δ) μεταναλεμ

Οι μαθητές γράφουν τις απαντήσεις τους στον πίνακα:

1, 2 var.

Εάν συνδέσετε τις σωστές απαντήσεις με μια συμπαγή γραμμή, παίρνετε τον αριθμό "5".

Ομαδική εργασία μαθητών.

Εργασία για 1 ομάδα

Στόχοι:

Αντιδραστήρια και εξοπλισμός: ακετυλοσαλικυλικό οξύ (ασπιρίνη), νερό, χλωριούχος σίδηρος (III). γουδί και γουδοχέρι, γυάλινη ράβδος, λυχνία αλάτων, βάση δοκιμαστικού σωλήνα, χωνί, φίλτρο, ποτήρια, βάση δοκιμαστικού σωλήνα, πιπέτα, κύλινδρος μέτρησης 10 ml.

Εμπειρία 1. Απόδειξη απουσίας φαινολικού υδροξυλίου σε ακετυλοσαλικυλικό οξύ (ασπιρίνη).

Τοποθετήστε 2-3 κόκκους ακετυλοσαλικυλικού οξέος σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε 1 ml νερό και ανακινήστε δυνατά. 1-2 σταγόνες διαλύματος χλωριούχου σιδήρου (III) προστίθενται στο προκύπτον διάλυμα. Τι παρακολουθείτε? Βγάλτε τα δικά σας συμπεράσματα.

Ο βιολετί χρωματισμός δεν εμφανίζεται. Επομένως, στο ακετυλοσαλικυλικό οξύΝΟΟΣ-Σ 6 H 4 -Ο-ΚΟ-Χ 3 δεν υπάρχει ελεύθερη φαινολική ομάδα, αφού αυτή η ουσία είναι αστήρσχηματίζεται από οξικό και σαλικυλικό οξύ.

Εμπειρία 2. Υδρόλυση ακετυλοσαλικυλικού οξέος.

Τοποθετήστε ένα θρυμματισμένο δισκίο ακετυλοσαλικυλικού οξέος σε δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέστε 10 ml νερό. Φέρτε το περιεχόμενο του σωλήνα σε βρασμό και βράστε για 0,5-1 λεπτό. Διηθήστε το διάλυμα. Στη συνέχεια προστίθενται 1-2 σταγόνες διαλύματος χλωριούχου σιδήρου(III) στο ληφθέν διήθημα. Τι παρακολουθείτε? Βγάλτε τα δικά σας συμπεράσματα.

Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης:

Ολοκληρώστε την εργασία συμπληρώνοντας έναν πίνακα στον οποίο υπάρχουν οι ακόλουθες στήλες: εκτελεσθείσα λειτουργία, αντιδραστήριο, παρατηρήσεις, έξοδος.

Εμφανίζεται ένα ιώδες χρώμα, που δείχνει την απελευθέρωση σαλικυλικού οξέος που περιέχει μια ελεύθερη ομάδα φαινόλης. Ως εστέρας, το ακετυλοσαλικυλικό οξύ υδρολύεται εύκολα όταν βράζεται με νερό.

Εργασία για την ομάδα 2

1. Εξετάστε τους συντακτικούς τύπους των ουσιών, ονομάστε τις λειτουργικές ομάδες.

2. Κάντε το εργαστήριο«Ανακάλυψη λειτουργικών ομάδων στο μόριο γλυκόζης».

Στόχοι: ενισχύουν τις γνώσεις των μαθητών για ποιοτικές αντιδράσειςοργανικές ενώσεις, εξάσκηση δεξιοτήτων πειραματικό ορισμόλειτουργικές ομάδες.

Αντιδραστήρια και εξοπλισμός: λύση γλυκόζη, γενικός δείκτης, διάλυμα θειικού χαλκού (II), διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, λυχνία αλκοόλης, υποδοχή δοκιμαστικού σωλήνα, σπίρτα, κύλινδρος μέτρησης 10 ml.

2.1. Ρίξτε 2 ml διαλύματος γλυκόζης σε δοκιμαστικό σωλήνα. Χρησιμοποιώντας έναν γενικό δείκτη, συμπεράστε την παρουσία ή την απουσία μιας καρβοξυλικής ομάδας.

2.2. Λάβετε υδροξείδιο του χαλκού (II): ρίξτε 1 ml θειικού χαλκού (II) σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέστε υδροξείδιο του νατρίου σε αυτόν. Προσθέστε 1 ml γλυκόζης στο προκύπτον ίζημα, ανακινήστε. Τι παρακολουθείτε? Ποιες λειτουργικές ομάδες χαρακτηρίζονται από αυτή την αντίδραση;

2.3. Θερμάνετε το μείγμα που ελήφθη στο πείραμα Νο. 2. Σημειώστε τις αλλαγές. Ποια λειτουργική ομάδα χαρακτηρίζεται από αυτή την αντίδραση;

2.4. Ολοκληρώστε την εργασία συμπληρώνοντας έναν πίνακα στον οποίο υπάρχουν οι ακόλουθες στήλες: εκτελεσθείσα λειτουργία, αντιδραστήριο, παρατηρήσεις, έξοδος.

Εμπειρία επίδειξης. Αλληλεπίδραση διαλύματος γλυκόζης με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου.

Αποτελέσματα εργασιών:

- δεν υπάρχει καρβοξυλική ομάδα, γιατί το διάλυμα έχει ουδέτερη αντίδραση στον δείκτη.

- το ίζημα του υδροξειδίου του χαλκού (II) διαλύεται και εμφανίζεται ένα φωτεινό μπλε χρώμα, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των πολυϋδρικών αλκοολών.

- Όταν αυτό το διάλυμα θερμαίνεται, κατακρημνίζεται ένα κίτρινο ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (Ι), το οποίο γίνεται κόκκινο με περαιτέρω θέρμανση, υποδηλώνοντας την παρουσία μιας ομάδας αλδεΰδης.

Συμπέρασμα. Έτσι, το μόριο γλυκόζης περιέχει ένα καρβονύλιο και αρκετές υδροξυλικές ομάδες και είναι μια αλκοόλη αλδεΰδης.

Εργασία για την ομάδα 3

Φυσιολογική δράσηαιθανόλη

1. Ποια είναι η επίδραση της αιθανόλης στους ζωντανούς οργανισμούς;

2. Χρησιμοποιώντας τον εξοπλισμό και τα αντιδραστήρια στο τραπέζι, καταδείξτε την επίδραση της αιθανόλης στους ζωντανούς οργανισμούς. Σχολιάστε αυτό που βλέπετε.

Σκοπός εμπειρίας: να πείσει τους μαθητές ότι το αλκοόλ μετουσιώνει τις πρωτεΐνες, καταστρέφει αμετάκλητα τη δομή και τις ιδιότητές τους.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: ράφι με δοκιμαστικούς σωλήνες, πιπέτα, βαθμονομημένος κύλινδρος 10 ml, ασπράδι αυγού, αιθανόλη, νερό.

Βιώστε την πρόοδο: Ρίξτε 2 ml ασπράδι αυγού σε 2 δοκιμαστικούς σωλήνες. Προσθέστε 8 ml νερό στο ένα, την ίδια ποσότητα αιθανόλης στο άλλο.

Στον πρώτο σωλήνα, η πρωτεΐνη διαλύεται και απορροφάται καλά από τον οργανισμό. Στον δεύτερο δοκιμαστικό σωλήνα σχηματίζεται ένα πυκνό λευκό ίζημα - οι πρωτεΐνες δεν διαλύονται στο αλκοόλ, το αλκοόλ αφαιρεί το νερό από τις πρωτεΐνες. Ως αποτέλεσμα, η δομή και οι ιδιότητες της πρωτεΐνης, οι λειτουργίες της παραβιάζονται.

3. Μιλήστε μας για την επίδραση της αιθυλικής αλκοόλης σε διάφορα όργανα και συστήματα ανθρώπινων οργάνων.

Συζητήστε τις επιπτώσεις της κατανάλωσης αλκοόλ στις έγκυες γυναίκες.

Μαθητικές παραστάσεις.

Από την αρχαιότητα, ένας μεγάλος αριθμός τοξικών ουσιών είναι γνωστός στον άνθρωπο, όλοι τους διαφέρουν ως προς τη δύναμη της επίδρασής τους στο σώμα. Μεταξύ αυτών, ξεχωρίζει μια ουσία, η οποία είναι γνωστή στην ιατρική ως ισχυρό πρωτοπλασματικό δηλητήριο - αυτή είναι η αιθυλική αλκοόλη. Το ποσοστό θανάτων από αλκοολισμό υπερβαίνει τον αριθμό των θανάτων που προκαλούνται από όλους μεταδοτικές ασθένειεςλαμβάνονται μαζί.

Καίγοντας τη βλεννογόνο μεμβράνη του στόματος, του φάρυγγα, του οισοφάγου, εισέρχεται στο γαστρεντερικό σωλήνα. Σε αντίθεση με πολλές άλλες ουσίες, το αλκοόλ απορροφάται γρήγορα και πλήρως στο στομάχι. Ξεπερνώντας εύκολα τις βιολογικές μεμβράνες, σε περίπου μία ώρα φτάνει στη μέγιστη συγκέντρωσή του στο αίμα.

Τα μόρια του αλκοόλ διεισδύουν γρήγορα τις βιολογικές μεμβράνες στο αίμα σε σύγκριση με τα μόρια του νερού. Τα μόρια της αιθυλικής αλκοόλης μπορούν εύκολα να διασχίσουν βιολογικές μεμβράνες λόγω του μικρού τους μεγέθους, της ασθενής πόλωσης, του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου με μόρια νερού και της καλής διαλυτότητας της αλκοόλης στα λίπη.

Απορροφάται γρήγορα στο αίμα, διαλύοντας καλά στο μεσοκυττάριο υγρό, το αλκοόλ εισέρχεται σε όλα τα κύτταρα του σώματος. Οι επιστήμονες ανακάλυψαν ότι διαταράσσοντας τις λειτουργίες των κυττάρων, προκαλεί τον θάνατό τους: όταν πίνουν 100 g μπύρας, πεθαίνουν περίπου 3000 εγκεφαλικά κύτταρα, 100 g κρασί - 500, 100 g βότκα - 7500, η ​​επαφή των ερυθροκυττάρων με τα μόρια του αλκοόλ οδηγεί στην πήξη των κυττάρων του αίματος.

Στο συκώτι εξουδετερώνονται οι τοξικές ουσίες που εισέρχονται στο αίμα. Οι γιατροί αποκαλούν αυτό το όργανο στόχο για το αλκοόλ, αφού το 90% της αιθανόλης εξουδετερώνεται σε αυτό. Εμφανίζεται στο συκώτι χημικές διεργασίεςοξείδωση αιθανόλης.

Υπενθυμίζουμε με τους μαθητές τα στάδια της διαδικασίας της οξείδωσης του αλκοόλ:

Η αιθυλική αλκοόλη οξειδώνεται σε προϊόντα τελικής αποσύνθεσης μόνο εάν η ημερήσια κατανάλωση αιθανόλης δεν υπερβαίνει τα 20 γρ. Εάν ξεπεραστεί η δόση, τότε τα προϊόντα ενδιάμεσης αποσύνθεσης συσσωρεύονται στον οργανισμό.

Αυτό οδηγεί σε μια σειρά από αρνητικές παρενέργειες: αυξημένο σχηματισμό λίπους και συσσώρευσή του στα ηπατικά κύτταρα. η συσσώρευση ενώσεων υπεροξειδίου ικανές να καταστρέψουν τις κυτταρικές μεμβράνες, ως αποτέλεσμα της οποίας τα περιεχόμενα των κυττάρων ρέουν έξω μέσω των σχηματισμένων πόρων. πολύ ανεπιθύμητα φαινόμενα, το σύνολο των οποίων οδηγεί στην καταστροφή του ήπατος - κίρρωση.

Η οξική αλδεΰδη είναι 30 φορές πιο τοξική από την αιθυλική αλκοόλη. Επιπλέον, ως αποτέλεσμα διαφόρων βιοχημικών αντιδράσεων σε ιστούς και όργανα, συμπεριλαμβανομένου του εγκεφάλου, είναι δυνατός ο σχηματισμός τετραϋδροπαπαβερολίνης, η δομή και οι ιδιότητες της οποίας μοιάζουν με γνωστά ψυχοτρόπα φάρμακα - μορφίνη και καναβινόλη. Οι γιατροί απέδειξαν ότι είναι η ακεταλδεΰδη που προκαλεί την εμφάνιση μεταλλάξεων και διάφορες παραμορφώσεις στα έμβρυα.

Το οξικό οξύ ενισχύει τη σύνθεση των λιπαρών οξέων και οδηγεί σε λιπώδη εκφυλισμό του ήπατος.

Μελετώντας τις φυσικές ιδιότητες των αλκοολών, αντιμετωπίσαμε το θέμα των αλλαγών στην τοξικότητά τους στην ομόλογη σειρά μονοϋδρικών αλκοολών. Με την αύξηση του μοριακού βάρους των μορίων των ουσιών αυξάνονται οι ναρκωτικές τους ιδιότητες. Εάν συγκρίνουμε τις αιθυλικές και πεντυλικές αλκοόλες, τότε το μοριακό βάρος της τελευταίας είναι 2 φορές μεγαλύτερο και η τοξικότητα - 20 φορές. Οι αλκοόλες που περιέχουν τρία έως πέντε άτομα άνθρακα σχηματίζουν τα λεγόμενα fusel oils, η παρουσία των οποίων στα αλκοολούχα ποτά αυξάνει τις τοξικές τους ιδιότητες.

Σε αυτή τη σειρά, η εξαίρεση είναι η μεθανόλη - το ισχυρότερο δηλητήριο. Κατά την κατάποση 1-2 κουταλάκια του γλυκού επηρεάζει το οπτικό νεύρο, το οποίο οδηγεί σε πλήρη τύφλωση και η χρήση 30-100 ml οδηγεί σε θανατηφόρο αποτέλεσμα. Ο κίνδυνος ενισχύεται από την ομοιότητα της μεθυλικής αλκοόλης με εθυλική αλκοόληιδιότητες, εμφάνιση, μυρωδιά.

Μαζί με τους μαθητές προσπαθούμε να βρούμε την αιτία αυτού του φαινομένου. Έβαλαν διάφορες υποθέσεις. Μένουμε στο γεγονός ότι οι παράγοντες που αυξάνουν την τοξικότητα της μεθυλικής αλκοόλης περιλαμβάνουν το μικρό μέγεθος των μορίων (υψηλή ταχύτητα διάδοσης), καθώς και το γεγονός ότι τα ενδιάμεσα προϊόντα της οξείδωσής της - η μυρμηκική αλδεΰδη και το μυρμηκικό οξύ - είναι ισχυρά δηλητήρια.

Το αλκοόλ που δεν εξουδετερώνεται από το συκώτι και τα τοξικά προϊόντα της αποσύνθεσής του εισέρχονται ξανά στην κυκλοφορία του αίματος και μεταφέρονται σε όλο το σώμα, παραμένοντας σε αυτό για μεγάλο χρονικό διάστημα. Για παράδειγμα, στον εγκέφαλο, το αλκοόλ βρίσκεται αμετάβλητο μετά από 20 ημέρες μετά τη λήψη του.

Εφιστούμε την προσοχή των μαθητών στο πώς αποβάλλεται από τον οργανισμό το αλκοόλ και τα προϊόντα αποσύνθεσής του.

ντο 2 H 5 Ω

Δυστυχώς, σε πρόσφατους χρόνουςΗ κατανάλωση αλκοόλ, όπως και το κάπνισμα, είναι κοινή μεταξύ των γυναικών. Η επίδραση του αλκοόλ στους απογόνους έχει δύο κατευθύνσεις.

Πρώτον, η χρήση αλκοόλ συνοδεύεται από βαθιές αλλαγές στη σεξουαλική σφαίρα τόσο των ανδρών όσο και των γυναικών. Το αλκοόλ και τα προϊόντα αποσύνθεσής του μπορούν να επηρεάσουν τόσο τα γυναικεία όσο και τα ανδρικά αναπαραγωγικά κύτταρα ακόμη και πριν από τη γονιμοποίηση - γενετικές πληροφορίες(Βλέπε Εικ. «Υγιή (1) και παθολογικά (2) σπερματοζωάρια»).

Εάν η χρήση αλκοόλ είναι παρατεταμένη, η δραστηριότητα του αναπαραγωγικού συστήματος διαταράσσεται, αρχίζει να παράγει ελαττωματικά σεξουαλικά κύτταρα.

Δεύτερον, το αλκοόλ επηρεάζει άμεσα το έμβρυο. Η συνεχής χρήση 75-80 g βότκας, κονιάκ ή 120-150 g πιο αδύναμων αλκοολούχων ποτών (μπύρα) μπορεί να προκαλέσει σύνδρομο εμβρυϊκού αλκοόλ. Μέσω του πλακούντα, όχι μόνο το αλκοόλ, αλλά και τα προϊόντα αποσύνθεσής του, ιδίως η ακεταλδεΰδη, που είναι δέκα φορές πιο επικίνδυνη από το ίδιο το αλκοόλ, εισέρχονται στα νερά που περιβάλλουν το έμβρυο.

Η δηλητηρίαση από το αλκοόλ έχει επιζήμια επίδραση στο έμβρυο, επειδή το συκώτι του, όπου εισέρχεται πρώτα το αίμα από τον πλακούντα, δεν έχει ακόμη ειδικό ένζυμο που αποσυνθέτει το αλκοόλ και, χωρίς εξουδετέρωση, εξαπλώνεται σε όλο το σώμα και προκαλεί μη αναστρέψιμες αλλαγές. Το αλκοόλ είναι ιδιαίτερα επικίνδυνο την 7-11η εβδομάδα της εγκυμοσύνης, όταν αρχίζουν να αναπτύσσονται εσωτερικά όργανα. Επηρεάζει αρνητικά την ανάπτυξή τους, προκαλώντας διαταραχές και αλλαγές. Ο εγκέφαλος επηρεάζεται ιδιαίτερα. Λόγω της επίδρασης του αλκοόλ, μπορεί να αναπτυχθούν άνοια, επιληψία, νεύρωση, καρδιακές και νεφρικές διαταραχές, βλάβες στα εξωτερικά και εσωτερικά γεννητικά όργανα.

Μερικές φορές βλάβες στην ψυχή και τη διάνοια παρατηρούνται ήδη στην πρώιμη παιδική ηλικία, αλλά τις περισσότερες φορές εντοπίζονται όταν τα παιδιά αρχίζουν να μαθαίνουν. Ένα τέτοιο παιδί είναι διανοητικά αποδυναμωμένο, επιθετικό. Το αλκοόλ επηρεάζει το σώμα του παιδιού πολύ πιο δυνατά από το σώμα ενός ενήλικα. Ιδιαίτερα ευαίσθητη και ευάλωτη νευρικό σύστημακαι τον εγκέφαλο του παιδιού.

Ας δούμε λοιπόν τον πίνακα «Η επίδραση του αλκοόλ στην κληρονομικότητα και την υγεία των παιδιών» και ας βγάλουμε συμπεράσματα .

Η μοίρα των παιδιών

Η παρατεταμένη χρήση αλκοολούχων ποτών οδηγεί σε μαλάκωμα του φλοιώδους στρώματος. Παρατηρούνται πολυάριθμες πετχειώδεις αιμορραγίες. η μετάδοση της διέγερσης από το ένα νευρικό κύτταρο στο άλλο διακόπτεται. Μην ξεχνάτε τα λακωνικά προειδοποιητικά λόγια του V. V. Mayakovsky:

Μην πίνετε αλκοολούχα ποτά.

Πότες - δηλητήριο, άλλοι - βασανιστήρια.

Έτσι, ενοποιήσατε την ικανότητα πρόβλεψης των χημικών ιδιοτήτων άγνωστων οργανικών ουσιών, με βάση τη γνώση των λειτουργικών ομάδων, επαναλάβατε τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των οργανικών ουσιών που περιέχουν οξυγόνο, ενοποιήσατε την ικανότητα να προσδιορίζετε την αναγωγή οργανικών ενώσεων σε κατηγορίες ουσίες.

III. Εργασία για το σπίτι.

1. Εκτελέστε μετασχηματισμούς:

2. Εξερευνήστε πιθανούς λόγουςρύπανση του περιβάλλοντος κοντά στην παραγωγή: μεθανόλη, φαινόλη, φορμαλδεΰδη, οξικό οξύ. Αναλύστε την επίδραση αυτών των ουσιών σε φυσικά αντικείμενα: την ατμόσφαιρα, τις πηγές νερού, το έδαφος, τα φυτά, τα ζώα και τους ανθρώπους. Περιγράψτε τα μέτρα πρώτων βοηθειών για δηλητηρίαση