Два зв'язки містяться. Ковалентні пі-зв'язки та сигма-зв'язку

Сигма- та пі-зв'язки (σ- та π-зв'язку)

ковалентні хімічні зв'язки, що характеризуються певніше, але різною просторовою симетрією розподілу електронної щільності. Як відомо, ковалентний зв'язок утворюється в результаті усуспільнення електронів атомів, що взаємодіють. Результуюча електронна хмара σ-зв'язку симетрична щодо лінії зв'язку, тобто лінії, що з'єднує ядра атомів, що взаємодіють. Прості зв'язки в хімічних сполуках зазвичай є (т-зв'язками). Рис. 1 б), причому в цій площині (званої вузлової) електронна щільність дорівнює нулю. Вживання грецьких букв σ і π пов'язане з відповідністю їх латинським буквам sі ру позначенні електронів атома, за участю яких вперше з'являється можливість для утворення σ- та π-зв'язків відповідно. Оскільки хмари атомних р-орбіталей ( p x, р у, p z) симетричні щодо відповідних осей декартових координат ( х, у, z), то якщо одна р-орбіталь, наприклад p zбере участь в освіті σ-зв'язку (вісь z- лінія зв'язку), дві решти р-орбіталі ( p x, p y) можуть взяти участь в освіті двох π-зв'язків (їх вузлові площини будуть yzі xzвідповідно; див. Рис. 2 ). В освіті σ та π-зв'язків можуть взяти участь також d- (Див. Рис. 1 ) та f-Електрони атома.

Літ.:Піментел Р., Спратлі Р., Як квантова механіка пояснює хімічний зв'язок, пров. з англ., М., 1973; Шусторович Е. М., Хімічний зв'язок, М., 1973.

Є. М. Шусторович.

Рис. 1. Схематичне зображення просторової орієнтації орбіталей при утворенні σ-зв'язку в результаті s - s-, s - p σ- , p σ - p σ -взаємодій (а) і π-зв'язку в результаті p π - , p π - , d π - d π - взаємодій (б).

Рис. 2. Схематичне зображення хмар p x –, р у –, p z – електронів. Показано осі декартових координат і вузлові площини p x - і р у -орбіталей.

Велика Радянська Енциклопедія. - М: Радянська енциклопедія. 1969-1978 .

Дивитись що таке "Сігма-і пі-зв'язки" в інших словниках:

- (моделі) моделі теорії поля, в яких т скалярних полів (i = 1, ..., т) можуть розглядатися як задають відображення d мірного простору часу (довільної сигнатури) в деяке різноманіття М розмірності тс метрикою ... Фізична енциклопедія

Рис.1.Сігма зв'язок … Вікіпедія

Грецька абетка Αα Альфа Νν Ню … Вікіпедія

Сигма (σ) - і пі (π) - зв'язки- ковалентна хімічна властивість, що характеризується певною, але різною просторовою симетрією розподілу електронної густини. Результуюча електронна хмара зв'язку симетрично щодо лінії зв'язку, ... Енциклопедичний словник з металургії

- (від лат. cumulo збираю, накопичую) система зв'язків, у якій щонайменше один атом з'єднаний подвійними зв'язками із двома сусідніми атомами. с. в угрупованні Сигма та пи зв'язку)). σ зв'язку утворюються двома атомними орбіталями атома С в ...

Ковалентний зв'язок на прикладі молекули метану: закінчений зовнішній енергетичний рівень у водню (H) 2 електрона, а вуглецю (C) 8 електронів. Ковалентний зв'язок, утворений спрямованими валентними електронними хмарами. Нейтральні… … Вікіпедія

дельта-сигма-модулятор- Модифікація дельта модулятор, на вході якого включений інтегратор, а прийому виконується зворотна операція, тобто. диференціювання вихідного сигналу демодулятора. З інженерної точки зору реалізація дельта сигма модулятора не складніша, ніж… Довідник технічного перекладача

проект Сігма- Проект, виділений 1976 р. із секретного американського проекту Акваріус. Мета проекту – встановлення зв'язку з прибульцями та, ймовірно, здійснюється на одній із баз ВПС у шт. Нью-Мексико. E. Project Sigma D. Project Sigma … Тлумачний уфологічний словник з еквівалентами англійською та німецькою мовами

Тип Відкрите … Вікіпедія

Один із найважливіших видів внутрішньомолекулярного взаємного впливу атомів та зв'язків в органічних сполуках; обумовлено взаємодією електронних систем атомів (насамперед валентних електронів, див. Валентність). Головна ознака ... ... Велика Радянська Енциклопедія

Книги

Цифрові АТС для сільського зв'язку, Запорожченко Н. П., Карташевський В. Г., Мішин Д. В., Росляков А. В., Сутягіна Л. Н., У книзі представлені матеріали за принципами побудови та основ проектування сільських телефонних мереж ( СТС), а також розглянуто сучасний стан та перспективи розвитку сільської... Категорія: Електрозв'язок, електроакустика, радіозв'язокВидавець:

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

3. Хімічний зв'язок

3.5. Сигма - і пі-зв'язок

Просторово розрізняють два типи зв'язку - сигма - та пі-зв'язок.

1. Сигма-зв'язок (σ-зв'язок) - простий (одинарний) ковалентний зв'язок, що утворюється перекриттям електронних хмар по лінії, що з'єднує атоми. Зв'язок характеризується осьовою симетрією:

В утворенні σ-зв'язку можуть брати участь як звичайні, так і гібридизовані орбіталі.

2. Пі-зв'язок (π-зв'язок). Якщо в атома після утворення зв'язку σ залишилися неспарені електрони, він може використовувати їх на утворення другого типу зв'язку, який називають π-зв'язком. Розглянемо його механізм з прикладу утворення молекули кисню O 2 .

Електронна формула атома Кисню - 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 2 або

Два неспарені р-електрони в атомі Кисню можуть утворити дві спільні ковалентні пари з електронами другого атома Кисню:

Одна пара йде на освіту σ-зв'язку:

Інша, перпендикулярна до неї, - на освіту π-зв'язку:

Ще одна p -орбіталь (р в), як і s -орбіталь, де перебувають по дві спарені електрони, участі у зв'язку не беруть і узагальнюються.

Аналогічним чином при утворенні органічних сполук (алкенів та алкадієнів) після sp 2 -гібридизації у кожного з двох атомів Вуглецю (між якими утворюється зв'язок) залишається по одній негібридизованій р-орбіталі

які розміщуються в площині, яка є перпендикулярною до осі сполуки атомів Карбону:

У сумі σ - та π-зв'язку дають подвійний зв'язок.

Потрійний зв'язок утворюється аналогічно і складається з одного σ-зв'язку (р х) та двох я-зв'язків, які утворені двома взаємноперпендикулярними парами p-орбіталей (р у, p z):

Приклад: утворення молекули азоту N 2 .

Електронна формула атома Азоту - 7 N 1s 2 2s 2 2 p 3 або Три p -Електрони в атомі Азоту є неспареними і можуть утворити три спільні ковалентні пари з електронами другого атома Азоту:

В результаті утворення трьох спільних електронних пар N≡N кожен атом Азоту набуває стійкої електронної конфігурації інертного елемента 2 s 2 2 p 6 (Октет електронів).

Потрійний зв'язок виникає і при утворенні алкінів (в органічній хімії). В результаті s г-гібридизації зовнішньої електронної оболонки атома Вуглецю утворюється дві s р-орбіталі, розташовані по осі 0Х. Одна з них йде на формування зв'язку з іншим атомом Вуглецю (друга - на формування σ-зв'язку з атомом Гідрогену). А дві не гібридизовані р-орбіталі (ру, p z ) розміщуються перпендикулярно один до одного і до осі сполуки атомів (0Х).

За допомогою π-зв'язку формується молекула бензену та інших арен. Довжина зв'язку (ароматичного, «полуторного», позначається) 1 є проміжної між довжиною простого (0,154 нм) та подвійним (0,134 нм) зв'язку і становить 0,140 нм. Всі шість атомів Вуглецю мають загальну π-електронну хмару, щільність якої локалізована над і під площиною ароматичного ядра і рівномірно розподілена (делокалізована) між усіма атомами Вуглецю. За сучасними уявленнями вона має форму тороїда:

1 Під довжиною зв'язку розуміють відстань між центрами ядер атомів Вуглецю, що у зв'язку.

У молекулі етилену кожен атом вуглецю утворює по три зв'язку з двома атомами водню та іншим атомом вуглецю. У молекулі етилену C2H4 одна p-орбіталь залишається негібридизованою для утворення p-зв'язку.

Вважалося, що сигма-зв'язок утворюється рахунок перекривання витягнутих гібридних орбіталей (рис.1), а Пі-зв'язок утворюється рахунок перекривання p-орбіталей (рис.2). Основна характеристика сигма-зв'язку (довжина та міцність) залежить від електронної конфігурації атомів, що утворюють сигма-зв'язок.

При утворенні ковалентного зв'язку в молекулах органічних сполук загальна електронна пара заселяє молекулярні орбіталі, що зв'язують, мають нижчу енергію. Залежно від форми МО – σ-МО або π-МО – зв'язки, що утворюються, відносять до σ- або p-типу.

Сигма- і пі-зв'язку (s- і p-зв'язку), ковалентні хімічні зв'язки, що характеризуються певною, але різною просторовою симетрією розподілу електронної щільності. Як відомо, ковалентний зв'язок утворюється в результаті усуспільнення електронів атомів, що взаємодіють. Результуюча електронна хмара s-зв'язку симетрична щодо лінії зв'язку, тобто лінії, що з'єднує ядра взаємодіючих атомів.

Гібридні орбіталі утворюють зв'язку. Друга та третя електронні пари не можуть перебувати в тій самій області простору. Такий тип перекривання називають p-зв'язком. Утворення p-зв'язку атомів елементів другого періоду відбувається лише за перекриванні двох p-електронних хмар. В органічній хімії прийнято використовувати для опису зв'язків модель гібридизації.

В цьому випадку атоми вуглецю мають sp-гібридизацію. Дві гібридизовані орбіталі розташовуються, максимально не заважаючи один одному, на одній прямій. Атоми в молекулі ацетилену розташовані на одній прямій. Рис. 6. Атоми вуглецю перебувають у стані sp-гібридизації. На уроці ви отримали уявлення про тему «Геометрія молекул із кратними зв'язками».

Були систематизовані знання про залежність просторової зміни молекул від типу гібридизації атомних орбіталей. Зв'язок, утворений електронами, орбіталі яких дають найбільше перекривання по обидві сторони лінії, що з'єднує центри атомів, називають пи-зв'язком.

Оскільки електронні хмари (крім х-хмари) спрямовані у просторі, хімічні зв'язки, утворені з участю, також просторово спрямовані. Так звані насичені або граничні вуглеводні містять ординарні або сигма-зв'язки між вуглецевими атомами. Вони становлять гомологічний ряд загальної формули З +2. де п - число вуглецевих атомів, що входять до складу цієї молекули.

Очевидно, в молекулі метану є чотири зв'язки (див. рис. 20). Сполучені атоми не можуть утворити між собою більше одного а-зв'язку. Під насичуваністю зв'язку розуміють здатність утворювати строго певну кількість ковалентних зв'язків. Однак експериментально доведено, що в молекулі метану всі зв'язки С - Н рівноцінні і спрямовані до вершин правильного тетраедра під кутом 109 28 `.

2 - гібридизація: відбувається змішання однієї sі двох pорбіталей. Утворюються три однакові гібридні орбіталі, вони розташовані відносно один одного під кутом 120, лежать в одній площині і прагнуть до вершин трикутника.

Розділ 3. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ

На форму молекули у просторі впливає спрямованість лише σ – зв'язків. Рішення. Знаходження ступенів окислення в органічних сполук має свою специфіку. Зокрема, необхідно окремо знаходити ступеня окиснення для кожного атома вуглецю. У зв'язку з-Н відбувається зміщення електронної щільності у бік атома вуглецю (т. до. електронегативність вуглецю перевищує ЕО водню).

Усі ресурси Колекції призначені лише для некомерційного використання у системі освіти Російської Федерації. Валентні електрони атома вуглецю розташовуються на одній 2s-орбіталі та двох 2р-орбіталях. Для розуміння природи трьох варіантів розташування зв'язків атома вуглецю знадобилися ставлення до трьох типах гібридизації. Концепція гібридизації пояснює, як атом вуглецю видозмінює свої орбіталі під час утворення сполук.

Навчально-методичний посібник з органічної хімії

У цьому треба пам'ятати, що розчленування процесу гібридизації на стадії чи етапи є, насправді, лише уявний прийом, що дозволяє більш логічно і доступно викласти концепцію. На малюнку зліва показана електронна конфігурація атома вуглецю. В результаті першого кроку, який називають збудженням або промотуванням, один із двох 2s-електронів переміщається на вільну 2р-орбіталь.

Тут надрядковий індекс 3 позначає не кількість електронів, що займають орбіталі, а кількість р-орбіталей, що взяли участь у гібридизації. Гібридні орбіталі спрямовані до вершин тетраедра, у центрі якого знаходиться атом вуглецю. На кожній sp3-гібридній орбіталі знаходиться один електрон. Ці електрони і беруть участь на третьому етапі освіти зв'язків з чотирма атомами водню, утворюючи валентні кути 109,5°.

Утворення плоских молекул із валентними кутами 120° показано на малюнку нижче. Тут, як і у разі sp3-гібридизації, перший крок – збудження. Одна p-рорбіталь залишається негібридизованою і розташовується перпендикулярно площині sр2-гібридних орбіталей.

Якщо атоми в молекулі пов'язані лише простими (одинарними) зв'язками, це – σ-зв'язку. У освіті зв'язків можуть брати участь вакантні (не містять електронів) орбіталі.

Поодинокий зв'язок– ковалентний зв'язок, коли між двома атомами утворюється лише одне загальна електронна пара.

Сигма-зв'язок- ковалентний зв'язок, при утворенні якого область перекриття електронних хмар знаходиться на лінії, що з'єднує ядра атомів. Одинарні зв'язки є сигма-зв'язками.

Пі-зв'язок– ковалентний зв'язок, при утворенні якого область перекривання електронних хмар знаходиться по обидва боки лінії, що з'єднує ядра. Утворюються у тих випадках, коли між двома атомами виникають дві або три загальні електронні пари. Число спільних електронних пар між зв'язаними атомами характеризує кратність зв'язку.

Якщо зв'язок між двома атомами утворений двома загальними електронними парами, то такий зв'язок називається подвійний зв'язок.Будь-яка подвійна зв'язок складається з одного сигма-зв'язку та одного пі-зв'язку.

Якщо зв'язок між двома атомами утворено трьома загальними електронними парами, то такий зв'язок називається потрійним зв'язком. Будь-який потрійний зв'язок складається з одного сигма-зв'язку та двох пі-зв'язків.

Подвійні та потрійні зв'язки мають загальну назву: кратні зв'язки.

Орбіталі, що перекриваються, повинні мати однакову симетрію щодо між'ядерної осі. Перекривання атомних орбіталей уздовж лінії, що зв'язує ядра атомів, призводить до утворення σ -зв'язків. Між двома атомами в хімічній частині можливий лише один σ-зв'язок. Всі σ-зв'язки мають осьову симетрію щодо між'ядерної осі. Фрагменти хімічних частинок можуть обертатися навколо міжядерної осі без порушення ступеня перекривання атомних орбіталей, що утворюють зв'язки σ. Сукупність спрямованих, суворо орієнтованих просторі σ-зв'язків створює структуру хімічної частки.
При додатковому перекриванні атомних орбіталей, перпендикулярних до лінії зв'язку, утворюються π-зв'язку. У результаті між атомами виникають кратні зв'язку: Одинарна (σ), Подвійна (σ +π), Потрійна (σ + π + π) .F−F, O=O, N≡N.
З появою π-зв'язку, що не має осьової симетрії, вільне обертання фрагментів хімічної частки навколо σ-зв'язку стає неможливим, оскільки воно має призвести до розриву π-зв'язку. Крім σ- та π-зв'язків, можливе утворення ще одного виду зв'язку - δ-зв'язку: Зазвичай такий зв'язок утворюється після утворення атомами σ- і π-зв'язків за наявності атомів d- і f-орбіталей шляхом перекриття їх " пелюсток " відразу у чотирьох місцях. В результаті кратність зв'язку може зрости до 4-5.

Основні типи структур неорганічних сполук. Речовини з молекулярної та
немолекулярною структурою. Атомні, молекулярні, іонні та металеві
кристалічні ґрати.

Тип	молекулярна	іонна	атомна	металева
У вузлах	молекули	Позитивно та негативно заряджені іони (катіони та аніони)	Атоми	Атоми та позитивно заряджені іони металів
Хар-тер зв'язку	Сили міжмолекулярної взаємодії (в т.ч. водневі зв'язки)	Електростатичні іонні зв'язки	Ковалентні зв'язки	Металевий зв'язок між іонами металів та вільними електронами.
Міцно	Слабка	Міцна	Дуже міцна	Різної міцності
Відл. Фіз. Св-ва	Легкоплавкі, невеликі твердості, багато розчинні у воді.	Тугоплавкі, тверді, багато розчинні у воді, розчини та розплави проводять електричний струм (провідники 2 роду)	Дуже тугоплавкі, дуже тверді, практично нерозчинні у воді	Різноманітні за властивостями: мають блиск, мають електропровідність (провідники 1 роду) і теплопровідність.
прим	Йод, лід, «сухий лід».	NaCl, KOH, Ba(NO 3) 2	Алмаз, кремній	Мідь, калій, цинк.

Молекулярні та немолекулярні речовини - Одна з ознак хімічних речовин щодо їх будови.

Молекулярні речовини- це речовини, найдрібнішими структурними частинками яких є молекули

Молекули- найменша частка молекулярної речовини, здатна існувати самостійно і зберігає її хімічні властивості. Молекулярні речовини мають низькі температури плавлення та кипіння і знаходяться у стандартних умовах у твердому, рідкому чи газоподібному стані.

Немолекулярні речовини- це речовини, найдрібнішими структурними частинками яких є атоми чи іони.

Іон- це атом або група атомів, що мають позитивний або негативний заряд.

Немолекулярні речовинизнаходяться у стандартних умовах у твердому агрегатному стані та мають високі температури плавлення та кипіння.

Існують речовини з молекулярною та немолекулярною будовою. Молекулярну будову мають усі гази, усі рідини. Тверді речовини можуть мати молекулярну та немолекулярну будову. Молекулярну будову мають летючі тверді речовини (лід, йод, білий фосфор, органічні речовини). У вузлах кристалічних грат легколетких твердих речовин знаходяться молекули. Більшість неорганічних твердих речовин мають немолекулярну будову, у вузлах ґрат знаходяться іони (солі, основи) або атоми (метали, алмаз, кремній). Речовини з молекулярною будовою становлять понад 95% від усіх відомих речовин, оскільки органічні речовини мають молекулярну будову, а органічних речовин відомо набагато більше, ніж неорганічних.
Хімічні реакції. Класифікація хімічних реакцій Основні завдання хімічної кінетики та хімічної термодинаміки.

Хімічні реакції– це явища, у яких відбувається перетворення одних речовин на інші.

Ознаки хімічних реакцій:

ü Виділення газу

Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2

ü Випадання або розчинення осаду

BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +2HCl

ü Зміна кольору

FeCl 3(жовтий) +3KSCN (безбарвний) =Fe(SCN) 3(червоний) +3KCl

ü Поява запаху.

ü Випромінювання світла та тепла

H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O+Q

2Mg+O 2 =2MgO+ hv

Для протікання хімічних реакцій необхідні умови: дотику речовин, що реагують, нагрівання, освітлення.

Класифікації хімічних реакцій:

I. За кількістю та складом вихідних реагентів:

a) Реакція з'єднання– реакція, коли з кількох речовин утворюється одна речовина, складніша, ніж вихідні: А+В=АВ

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

NH 3 +HCl=NH 4 Cl

b) Реакція розкладання– реакція, коли з однієї складної речовини утворюється кілька речовин. Кінцевими продуктами можуть бути як прості, так і складні речовини: АВ = А + В

2KClO 3 =2KCl+3O 2

c) Реакція заміщення– реакція, при яких атоми одного елемента заміщають атоми іншого елемента у складній речовині і при цьому утворюються два нових – просте та складне: Х + АВ = АХ + В

Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

d) Реакція обміну– реакція, при якій реагуючі речовини обмінюються своїми складовими частинами, внаслідок чого з двох складних речовин утворюються дві нові складні речовини: АВ+СХ=АХ+СВ

BaCl 2 +Na 2 SO 4 =2NaCl+BaSO 4

AgNO 3 +HCl=HNO 3 +AgCl

ІІ. За знаком теплового ефекту реакції поділяються на:

a) ендотермічні- Реакції, що протікають з поглинанням тепла

b) екзотермічні- Реакції, в результаті яких тепло виділяється.

ІІІ. З урахуванням явища каталізу:

a) каталітичними(що протікають за участю каталізатора)

b) некаталітичними.

IV. За ознакою оборотності реакції поділяють на:

a) оборотні– що протікають одночасно у пярмому та зворотному напрямку

b) незворотні –протікають лише в одному напрямку

V. За ознакою змін ступенів окислення елементів у молекулах реагуючих речовин:

a) ОВР- Реакції з перенесенням електронів

b) Чи не ОВР- Реакції без перенесення електронів.

VI. За ознакою однорідності реакційної системи:

a) Гомогенні- Протікають в однорідній системі

b) Гетерогенні- Протікають у неоднорідній системі

(σ- та π-зв'язку)

Якщо між атомами у молекулі виникають одночасно як σ - , так і π-зв'язку, то результуючий зв'язок є кратним (див. Кратні зв'язки, Подвійний зв'язок, Потрійний зв'язок, а також Валентність).

Є. М. Шусторович.

- Група утворилася восени 1997 р. Склад дуже часто змінювався і встоявся лише до 1999 р. До сьогоднішнього складу увійшли: організатор групи Михайло "Майк", Андрій "Кіт", Катя, Олексій, Максим та Олена...
Мала енциклопедія російського року
- Літера грецького алфавіту; заголовна зображується як Σ, мала - як σ. В економічній літературі вона використовується по-різному.
Економічний словник
- "..." надання доступу до послуг зв'язку, що надається іншим оператором зв'язку" - забезпечення одним оператором зв'язку можливості отримання абонентом послуг зв'язку, що надаються іншим оператором зв'язку;.....
Офіційна термінологія
- Грецька. літера Г, о. У математиці символ часто використовують із позначення суми...
Природознавство. Енциклопедичний словник
- "..."зона обслуговування мережі місцевого телефонного зв'язку оператора зв'язку" - сукупність зон обслуговування всіх вузлів зв'язку мережі місцевого телефонного зв'язку одного і того ж оператора зв'язку;.....
Офіційна термінологія
- ".....
Офіційна термінологія
- "... Лінія зв'язку ГТС - конструктивно закінчена сукупність лінійних споруд міської телефонної мережі, що утворює фізичні ланцюги передачі сигналів електрозв'язку.
Офіційна термінологія
- ковалентні хімічні зв'язки, що характеризуються певніше, але різною просторовою симетрією розподілу електронної щільності.
Велика Радянська Енциклопедія
- грецька літера?, ?. У математиці символ? часто використовують для позначення суми...
Великий енциклопедичний словник
- ; мн. сі/гми, Р....
Орфографічний словник російської мови
- Сигма ж. Назва літери грецького алфавіту...
Тлумачний словник Єфремової
- з"...
Російський орфографічний словник
- 1) 18-та літера грецького алфавіту, що відповідає звуку с; 2) у стародавніх римлян ложе для бенкетів, що мало форму грецької літери сигми; 3) у мат. - Грецька. сигма упот. для позначення суми та як знак інтеграла...
Словник іноземних слів російської мови
- ...
Форми слова
- сума,...
Словник синонімів
- 1) 18-та літера грецького алфавіту; σ - "200"; σ - "200000"; 2) у математиці: Σ - сума...
Словник лінгвістичних термінів Т.В. Жеребило

"Сигма- та пі-зв'язки" в книгах

Розділ третій «Сігма» САМ-4 («Сума»)

З книги Авіаконструктор А. С. Москальов. До 95-річчя від дня народження автора Гагін Володимир Володимирович

Розділ третій «Сігма» САМ-4 («Сума») Експериментальний винищувач-перехоплювач для навколо та надзвукових швидкостей польоту Період 1933-1936 років був для мене багатий багатьма цікавими подіями. Насамперед, проведено велику науково-дослідну роботу спільно з

Тренував збірні Чехії та Австрії, чехословацькі клуби «Сігма», «ФК Простейов», «Брно», «Жиліна», «Вітковіце», чеські клуби «Сігма» та «Петра», словацький клуб «Інтер» (Братислава)

З книги 100 великих футбольних тренерів автора Малов Володимир Ігорович

Тренував збірні Чехії та Австрії, чехословацькі клуби «Сігма», «ФК Простейов», «Брно», «Жиліна», «Вітковіце», чеські клуби «Сігма» та «Петра», словацький клуб «Інтер»

2. Договірні зв'язки та гегемонічні зв'язки

З книги Людська діяльність. Трактат з економічної теорії автора Мізес Людвіг фон

2. Договірні зв'язки та гегемонічні зв'язки Існує два види громадського співробітництва: співробітництво за допомогою договорів та координації та співробітництво за допомогою команд та підпорядкування, або гегемонії. Там, де співробітництво ґрунтується на договорі,

0. Заморочка 2-тильда-наба-штрих-інтеграл-сигма-зет-в-ступені-кубічний-корінь-з-е-в-ступені-ікс-котангенс-три-чверті-пі-омікрон-на-дельта-ікс -по-замкнутому-контуру-розділити-на-це-квадрат.

З книги Верховний пілотаж автора Воробйов Кирило Борисович

0. Заморочка 2-тильда-наба-штрих-інтеграл-сигма-зет-в-ступені-кубічний-корінь-з-е-в-ступені-ікс-котангенс-три-чверті-пі-омікрон-на-дельта-ікс -по-замкнутому-контуру-розділити-на-це-квадрат. Зйомки пілотажу. Найсильніше хочеться чого? Правильно того, чого думаєш, що

З книги Реформа у Червоній Армії Документи та матеріали 1923-1928 рр. [Книга 1] автора Колектив авторів

№112 Доповідь інспектора військ зв'язку РСЧА Н.М. Синявського Інспектору РСЧА С.С. Каменеву «Про перегляд структури та штатів окружних інспекцій зв'язку»

З книги Реформа у Червоній Армії Документи та матеріали 1923-1928 рр. т 1 автора

№112 Доповідь інспектора військ зв'язку РСЧА Н.М. Синявського Інспектору РСЧА С.С. Каменеву «Про перегляд структури та штатів окружних інспекцій зв'язку» №6207830 листопада 1925 СекретноI. Стан військ зв'язку (на додаток до моєї доповіді від 16 листопада за № 62062).На підставі результатів

САМ-7 «Сігма»

З книги Авіація Червоної армії автора Козирєв Михайло Єгорович

САМ-7 "Сігма" Літак САМ-7 "Сігма" А.С. Москальова був безхвостий винищувач супроводу, вперше побудований в Радянському Союзі. Закінчена в 1934 р. дослідна машина оснащувалась двигуном М-34Р, крило було стрілоподібним і мало невелике подовження. На кінцях

СИГМА PУ

З книги Російський рок. Мала енциклопедія автора Бушуєва Світлана

СІГМА PУ Група утворилася восени 1997 р. Склад дуже часто змінювався і встоявся лише до 1999 р. До сьогоднішнього складу увійшли: організатор гурту Михайло «Майк» (ритм-гітара, тексти, музика), Андрій «Кіт» (соло-гітара), Катя (клавіші), Олексій (барабани, «Сім Один»), Максим

Сигма- та пі-зв'язки

Вікіпедія

Сигма-функції

З книги Велика Радянська Енциклопедія (СІ) автора Вікіпедія

ІІІ. Порядок приєднання мереж зв'язку телерадіомовлення та їх взаємодії з мережею зв'язку телерадіомовлення оператора мережі телерадіомовлення, що займає суттєве положення

З книги Коментар до правил надання послуг зв'язку автора Сухарєва Наталія Володимирівна

ІІІ. Порядок приєднання мереж зв'язку телерадіомовлення та їх взаємодії з мережею зв'язку телерадіомовлення оператора мережі зв'язку телерадіомовлення, що займає суттєве положення Коментар до пункту 14 Реєстр ведеться за формою, встановленою Мінінформзв'язку.

43. Звільнення від кримінальної відповідальності у зв'язку з примиренням з потерпілим та у зв'язку із закінченням терміну давності

автора Автор невідомий

43. Звільнення від кримінальної відповідальності у зв'язку з примиренням з потерпілим і у зв'язку з закінченням терміну давності

45. Звільнення від покарання у зв'язку зі зміною обстановки та у зв'язку з хворобою. Амністія та помилування

З книги Кримінальне право (Загальна та Особлива частини): Шпаргалка автора Автор невідомий

45. Звільнення від покарання у зв'язку зі зміною обстановки та у зв'язку з хворобою. Амністія та помилування 1. Звільнення від покарання у зв'язку зі зміною обстановки (ст. 80.1 КК РФ) допускається щодо особи, яка вперше вчинила злочин невеликий або середньої

93. Звільнення від кримінальної відповідальності у зв'язку із примиренням з потерпілим та у зв'язку зі зміною обстановки

З книги Кримінальну право. Шпаргалки автора Петренко Андрій Віталійович

93. Звільнення від кримінальної відповідальності у зв'язку з примиренням з потерпілим та у зв'язку зі зміною обстановки Звільнення від кримінальної відповідальності у зв'язку з примиренням з потерпілим за законодавством, яке діяло до набрання чинності КК 1996 р.,

7.5. Розбір конкретної ситуації «Проведення наради у компанії „Сігма“

З книги Організаційна поведінка: Практикум автора Громова Ольга

7.5. Розбір конкретної ситуації «Проведення наради у компанії „Сігма“ Мета.Отработка навичок аналізу організаційної культури на конкретному прикладі. Завдання. Ознайомтеся з наведеною нижче ситуацією та дайте відповідь на наступні питання.1. Як ви оцінюєте рівень