Лабораторна робота одержання кисню. Практична робота з хімії "отримання та властивості кисню"

Практична робота №3

Отримання та властивості кисню.

Мета роботи:навчитися використовувати лабораторне обладнання та посуд для отримання, збирання та доказу наявності кисню, вивчити способи отримання та збирання кисню в лабораторії, а також хімічні властивості кисню.

Обладнання та реактиви: лабораторний штатив, лапка, спиртовка, сірники, пробірка, пробка з газовідвідною трубкою, лучинка, ложечка для спалювання речовин, циліндр, хімічна склянка, кристалізатор з водою, вата, перманганат калію (твердий) KMnO 4 , вугілля, сірка, (ВІН) 2

Правила техніки безпеки.

Обережно поводьтеся з хімічним обладнанням!

Пам'ятайте! Пробірку прогрівають, тримаючи її в похилому положенні, по всій довжині двома-трьома рухами полум'я спиртування. При нагріванні направляйте отвір пробірки убік від себе та сусідів.

Хід роботи:

Досвід 1. Отримання та збирання кисню

а) Збирання кисню шляхом витіснення повітря

Зберіть прилад як показано на малюнку:

1-скловата, 2 - повітря

Для цього закріпіть пробірку з перманганатом калію KMnO 4 у лапці штатива, закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у порожню хімічну склянку.

Повноту заповнення склянки киснем перевіряйте тліючою лучинкою.
У зошиті для практичних робіт зробіть малюнок приладу. Запишіть спостереження та рівняння реакції отримання кисню.

б) Збирання кисню шляхом витіснення води

Зберіть прилад для отримання кисню, як показано на малюнку:

1 - скловата, 2 - вода

Для цього закріпіть пробірку з перманганатом калію KMnO 4 у лапці, закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у перевернутий мірний циліндр, поміщений кристалізатором з водою.

Прогрійте полум'ям спиртування всю пробірку, потім продовжуйте нагрівати дно пробірки протягом 5-6 хвилин.
У зошиті для практичних робіт зробіть малюнок приладу. Запишіть спостереження. Зробіть висновок, якими способами можна збирати кисень у лабораторії.

Досвід 2. Вивчення властивостей кисню

а) Горіння вуглецю в кисні

Покладіть у ложечку для спалювання речовин шматочок деревного вугілля і розжарите його в полум'ї спиртування. Потім ложечку з вугіллям, що тліє, внесіть у посудину з киснем і спостерігайте за тим, що відбувається. Спостереження запишіть у зошит. Коли горіння припиниться, влийте в посуд трохи вапняної води і збовтайте. Запишіть спостереження у зошит. Запишіть рівняння реакції горіння вугілля.

б) Горіння сірки у кисні (Досвід проводиться у витяжній шафі!)

У залізну ложечку покладіть шматочок сірки і підпаліть в полум'ї спиртівки. У спостереженнях запишіть, як сірка горить у повітрі. Потім помістіть сірку, що горить, в посудину з киснем. Запишіть спостереження та рівняння реакції горіння сірки.

Складіть звітпро виконану роботу, використовуючи таблицю.

Зробіть загальний висновокпо роботі, спираючись на мету роботи.

Упорядкуйтесвоє робоче місце.

Отримання кисню шляхом витіснення повітря Зміцніть пристрій у лапці штатива. 3. Газовідвідну трубку опустіть у склянку, не торкаючись дна, на відстані 2 – 3 мм (мал. 2). 1. Помістіть перманганат калію (КMnO 4) у суху пробірку. Біля отвору пробірки покладіть пухку грудочку вати. 2. Закрийте пробірку пробкою із газовідвідною трубкою, перевірте на герметичність (рис. 1).

4. Газовідвідну трубку опустіть у склянку, не торкаючись дна, на відстані 2–3 мм (рис. 2). 5. Підігрійте речовину у пробірці. (Пам'ятайте правила техніки безпеки.) 6. Перевірте наявність газу лучинкою, що тліє (кутником). Що спостерігаєте? Чому кисень можна збирати шляхом витіснення повітря? 7. Зберіть отриманий кисень у дві колби для проведення наступних дослідів. Колби закрийте пробками.

Отримання кисню шляхом витіснення води 1. Пробірку заповніть водою. Закрийте пробірку великим пальцем і переверніть вгору дном. У такому положенні опустіть руку з пробіркою кристалізатор з водою. До кінця газовідвідної трубки підведіть пробірку, не виймаючи її з води (рис. 3). 2. Коли кисень витіснить воду з пробірки, закрийте її великим пальцем і вийміть із води. Чому кисень можна збирати способом витіснення води? Увага! Вийміть газовідвідну трубку з кристалізатора, не припиняючи нагрівати пробірку з КMnО 4. Якщо цього не зробити, воду перекине в гарячу пробірку. Чому?

Горіння вугілля в кисні 1. Закріпіть вугілля на металевому дроті (препарувальній голці) і внесіть у полум'я спиртування. 2. Розпечений вугілля опустіть у колбу з киснем. Що спостерігаєте? Дайте пояснення (рис. 4). 3. Після вилучення незгорілого вугілля з колби, прилийте до неї 5–6 крапель вапняної води Са(ОН) 2. Що спостерігаєте? Дайте пояснення. 4. Оформіть звіт про роботу у табл. 1.

Горіння сталевого (залізного) дроту у кисні. Прикріпіть до одного кінця сталевого дроту шматочок сірника. Засвітіть сірник. Дріт із запаленою сірником опустіть у колбу з киснем. Що спостерігаєте? Дайте пояснення (рис. 5). Оформіть звіт про роботу у табл. 1.

Звіт про роботу Здійснювані операції (що робили) Малюнки з позначеннями вихідних та отриманих речовин Спостереження. Умови реакцій. Пояснення спостережень. Висновки Складання приладу для отримання кисню. Перевірка приладу на герметичність Отримання кисню з KMnО 4 при нагріванні Доказ отримання кисню за допомогою тліючої лучинки Характеристика фізичних властивостей Про 2. Збирання Про 2 двома методами: витіснення повітря, витіснення води Характеристика хімічних властивостей Про 2. Взаємодія з простими речовин заліза (сталевий дріт, скріпка)

Опис презентації з окремих слайдів:

1 слайд

Опис слайду:

Практична робота № 3. Тема: Отримання та властивості кисню Мета: Отримати кисень (методом витіснення повітря) та вивчити його властивості. Обладнання: штатив лабораторний з лапкою або пробіркоутримувач; спиртування; дві хімічні склянки; скляна платівка; пробірка; пробка з газовідвідною трубкою; ложка для спалювання речовин; сірники; лучинка; вата. Реактиви: перманганат калію (твердий); KMnO4; вугілля С; вапняна вода - Са(ОН)2. Хід роботи:

2 слайд

Опис слайду:

Запобіжні заходи: Робота зі спиртуванням: Не переносіть гаряче спиртування з місця на місце. Гасіть спиртування тільки за допомогою ковпачка. При нагріванні не забудьте прогріти трубку. Для цього пробірку, закріплену в лапці штатива, повільно проведіть крізь полум'я від денця до отвору і назад. Повторіть цю операцію кілька разів: щоб скло рівномірно прогрілося. Ознакою прогріву скла можна вважати зникнення запотівання на стінках пробірки. Дно пробірки повинне знаходитися у верхній частині полум'я. Дно пробірки не повинно стосуватися ґнота.

3 слайд

Опис слайду:

Запобіжні заходи: Робота зі склом: Пам'ятайте, що гаряче скло на вигляд не відрізняється від холодного. Не торкайтеся гарячої пробірки. Закріплюючи пробірку в лапці штатива, не закручуйте гвинт. При нагріванні скло розширюється і пробірка може тріснути

4 слайд

Опис слайду:

Запобіжні заходи: Перевірка приладу на герметичність: Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, опустіть кінець трубки в склянку з водою. Щільно обхопіть пробірку долонею і уважно стежте за появою бульбашок повітря.

5 слайд

Опис слайду:

6 слайд

Опис слайду:

1. Отримання кисню Кисень(O 2 ) у лабораторії одержують розкладанням перманганату калію KMnO 4(марганцівки). Для досвіду знадобиться пробірка із газовідвідною трубкою. У пробірку насипаємо кристалічний перманганат калію. Для збирання кисню приготуємо колбу. При нагріванні перманганат калію починає розкладатися, кисень, що виділяється, надходить по газовідвідній трубці в колбу. Кисень важчий за повітря, тому не залишає колбу і поступово заповнює її. Тліюча лучинка спалахує в колбі: значить нам вдалося зібрати кисень. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Чистий кисень вперше отримали незалежно один від одного шведський хімік Шееле (при прожарюванні селітри) та англійський вчений Прістлі (при розкладанні оксидів ртуті та свинцю). До їх відкриття вчені вважали, що повітря є однорідною субстанцією. Після відкриття Шееле і Прістлі Лавуазьє створив теорію горіння і назвав новий елемент Oxygenium (лат.) – кисень, що народжує кислоту. Кисень - необхідний підтримки життя. Людина може витримати без кисню лише кілька хвилин. 2. Виявлення кисню Кисень підтримує горіння - це властивість кисню використовується для виявлення 3. Горіння вугілля в кисні кисень активно взаємодіє з багатьма речовинами. Подивимося, як реагує кисень із вугіллям. Для цього розжаримо шматочок вугілля на полум'ї спиртування. На повітрі вугілля ледве тліє, бо кисню в атмосфері близько двадцяти відсотків за обсягом. У колбі з киснем вугілля розжарюється. Горіння вуглецю стає інтенсивним. При згорянні вуглецю утворюється вуглекислий газ: С+О2= СО2 Додамо в колбу з газом вапняну воду – вона каламутніє. Вапняна вода виявляє вуглекислий газ. Згадайте, як розпалюють багаття, що гасне. Дують на вугіллі або інтенсивно обмахують їх для того, щоб збільшити подачу кисню до зони горіння.

Практична робота

«Отримання кисню та вивчення його властивостей»

Техніка безпеки дотримуйтесь правил роботи зі скляним посудом та спиртовкою.

Що робили	Спостереження	Рівняння реакцій, малюнки
Зібрали прилад для одержання кисню			Кисень у лабораторії можна отримати розкладанням кисневмісних речовин, наприклад _____________
Нагріли пробірку з перманганатом калію та зібрали кисень витісненням повітря			Пробірку для збирання кисню треба тримати дном Т.к. ____________________________________
Довели наявність кисню в пробірці за допомогою тліючої лучинки	Тліюча лучинка ________________________________________________		Кисень підтримує _____________
Досліджували властивості кисню: А) помістили в пробірку розпечений куточок	Вугілля ________________		Кисень хімічно активна речовина, він взаємодіє з ____________________________________________
Б) після згоряння вуглинка в склянку налили трохи вапняної води		Са(ОН)2 +СО2 ------СаСО3 + Н2О

Загальний висновок: Кисень – газ, без кольору, смаку, запаху, __________________________________________________________

Практична робота

Спостереження

Висновки та відповіді

Розглянули суміш

У ній видно кристалики солі ___________ кольору та частинки річкового піску ____________ кольору.

Це однорідна чи неоднорідна суміш?

Частину виданої суміші помістили у склянку, налили води та завадили паличкою.

Утворився каламутний розчин. Через деякий час _____________________________________

___________________________________.

У воді ___________ розчиняється, ______ _______________ немає. Навіщо потрібно перемі-

шивати розчин?

Приготували фільтр

Фільтр виготовили з ____________ паперу

Провели фільтрування розчину

Частки __________ залишилися на фільтрі. У склянці збирається фільтрат

У фільтраті __________________.

Випарили частину фільтрату

У міру випарювання на стінках чашки _______________________________.

Випарювання - це один із способів розділення яких сумішей?

Загальний висновок: Використовуючи такі способи поділу сумішей: ____________________________________ очистили кухонну сіль від річкового піску.

Практична робота №

Основні класи неорганічних сполук

Хід виконання роботи	Спостереження	Рівняння реакції
1. Помістити в пробірку 1-2 мл розчину гідроксиду натрію, опустити індикаторний папірець, додати кілька крапель фенолфталеїну, потім додати 1-2 мл соляної кислоти.			Розчин гідроксиду натрію має середнє _________, рН =___ Тип хімічної реакції ________________
2. Налити в пробірку 1-2 мл сірчаної кислоти, опустити індикаторний папірець, потім додати 1-2 мл розчину хлориду барію			Розчин сірчаної кислоти має ________ середу, рН = _____ Внаслідок реакції випав осад________
3. До розчину (1-2 мл) гідроксиду натрію прилити 1-2 мл розчину хлориду заліза.
4. До невеликої кількості нітрату срібла додати 1-2 мл розчину соляної кислоти.			В результаті реакції утворився осад __________ кольору, в осаді __________.
5. До 1-2 мл розчину фосфорної кислоти додати 1-2 мл розчину хлориду барію.			В результаті реакції утворився осад __________ кольору, в осаді __________.
6. Налити в пробірку 2-3 мл води, опустити універсальний індикаторний папір.			Вода має ______________ середу, рН = ____

Практична робота

«Визначення середовища розчину»

Техніка безпеки. Виявляти уважність при роботі зі скляним посудом та реактивами. Не допускати влучення реактивів на руки, одяг, столи.

Інструкції.

Перш ніж розпочати роботу, ретельно продумайте свої дії.
Уважно прочитайте інструкцію:

У виданих пробірках знаходиться вода, кислота та луг;
Використовуючи універсальний індикаторний папір, визначте в якій пробірці яке середовище;
Підтвердіть свій висновок, використовуючи індикатор фенолфталеїн і метиловий помаранчевий.
Звіт оформіть у вигляді таблиці.

Висновок: у пробірці № 1 перебуває ____________, т.к. середа __________, …