Небезпечні досліди з хімії. Зубна паста для слона

Хімік - професія дуже цікава та багатогранна, що об'єднує під своїм крилом безліч різних фахівців: вчених-хіміків, хіміків-технологів, хіміків-аналітиків, нафтохімиків, викладачів хімії, фармацевтів та багатьох інших. Ми вирішили разом з ними відзначити День хіміка 2017, що наближається, тому вибрали кілька цікавих і вражаючих експериментів у аналізованій області, які зможе повторити навіть той, хто від професії хіміка максимально далекий. Найкращі хімічні досліди в домашніх умовах – читайте, дивіться та запам'ятовуйте!

Коли святкують День хіміка

Перш ніж ми почнемо розглядати наші хімічні досліди, уточнимо, що традиційно День хіміка відзначають на території держав пострадянського простору наприкінці весни, а саме – в останню неділю травня. Це означає, що дата не фіксована: наприклад, 2017 року День хіміка відзначається 28 травня. І якщо ви працюєте у сфері хімічної промисловості, або вивчаєте спеціальність із цієї галузі, або якось інакше безпосередньо пов'язані з хімією за обов'язком служби, значить, маєте повне право цього дня приєднатися до урочистостей.

Хімічні досліди в домашніх умовах

А тепер приступаємо до головного, і починаємо виконувати цікаві хімічні досліди: найкраще робити це разом із маленькими дітьми, які точно сприймуть те, що відбувається, як магічний фокус. Причому ми постаралися підібрати такі хімічні експерименти, реактиви яких можна легко дістати в аптеці чи магазині.

Досвід №1 - Хімічний світлофор

Почнемо з дуже простого і красивого досвіду, який отримав таку назву аж ніяк не дарма, адже рідина, що бере участь в експерименті, змінюватиме свій колір якраз на кольори світлофора - червоний, жовтий і зелений.

Вам знадобиться:

• індигокармін;
• глюкоза;
• каустична сода;
• вода;
• 2 прозорі скляні ємності.

Нехай назви деяких інгредієнтів вас не лякають – глюкозу в таблетках можна запросто купити в аптеці, індигокармін продається в магазинах як харчовий барвник, а каустичну соду знайдете у господарському магазині. Ємності краще взяти високі, з широкою основою і вужчим горлом, наприклад, колби, щоб їх було зручніше збовтувати.

Але чим цікаві хімічні досліди – тут усьому є пояснення:

• Змішавши глюкозу з каустичною содою, тобто гідроксидом натрію, ми отримали лужний розчин глюкози. Потім, змішавши його з розчином індигокарміну, ми окислюємо рідину киснем, яким вона наситилася під час переливання з колби – це є причина появи зеленого кольору. Далі як відновник починає працювати глюкоза, поступово змінюючи колір на жовтий. Але струснувши колбу, ми знову насичуємо рідину киснем, дозволяючи хімічній реакції пройти це коло наново.

Про те, як цікаво це виглядає наживо, ви отримаєте уявлення з цього короткого ролика:

Досвід №2 - Універсальний індикатор кислотності з капусти

Діти люблять цікаві хімічні експерименти з різнокольоровими рідинами, це не секрет. Але й ми, як дорослі, відповідально заявляємо, що такі хімічні експерименти виглядають дуже видовищно і цікаво. Тому ми радимо вам провести в домашніх умовах ще один «колірний» досвід – демонстрацію дивовижних властивостей капусти. У ній, як і в багатьох інших овочах та фруктах, містяться антоціани - природні барвники-індикатори, що змінюють свій колір залежно від рівня рН - тобто. ступеня кислотності середовища. Ця властивість капусти нам і стане в нагоді, щоб отримати далі різнокольорові розчини.

Що нам знадобиться:

• 1/4 червонокачанної капусти;
• сік лимона;
• розчин харчової соди;
• оцет;
• цукровий розчин;
• напій типу "Спрайт";
• дезинфікуючий засіб;
• відбілювач;
• вода;
• 8 колб або келихів.

Багато речовин з цього списку досить небезпечні, тому будьте обережні, виконуючи прості хімічні досліди в домашніх умовах, надягніть рукавички, по можливості захисні окуляри. І не підпускайте дітей надто близько - вони можуть перекинути реагенти або підсумковий вміст кольорових колб, навіть захотіти їх спробувати, чого ніяк не можна допустити.

Приступаємо до виконання:

А як ці хімічні досліди пояснюють зміни кольору?

• Справа в тому, що на всі об'єкти, які ми бачимо, падає світло - а воно містить у собі всі кольори веселки. У цьому кожен колір промені спектра має власну довжину хвилі, а молекули різної форми, своєю чергою, відбивають і поглинають ці хвилі. Та хвиля, яка відбивається від молекули, і є тією, яку ми бачимо, і це визначає, який колір ми сприймаємо – адже інші хвилі просто поглинаються. І залежно від того, яку речовину ми додаємо до індикатора, він і починає відбивати лише промені певного кольору. Нічого складного!

Дещо інший варіант цього хімічного досвіду, з меншою кількістю реагентів, дивіться у відео:

Досвід №3 - Талейні желейні черв'ячки

Продовжуємо робити хімічні досліди в домашніх умовах - і третій експеримент ми проведемо над улюбленими желейними цукерками у вигляді черв'ячків. Навіть дорослим він здасться кумедним, а дітей взагалі в захват приведе.

Візьміть такі інгредієнти:

• жменя желейних черв'ячків;
• оцтову есенцію;
• звичайну воду;
• харчову соду;
• склянки – 2 шт.

Вибираючи відповідні цукерки, зупиніться на гладких тягучих черв'ячках, без цукрової обсипки. Щоб вони не були важкими і легше рухалися, розріжте кожну цукерку вздовж дві половинки. Отже, починаємо цікаві хімічні досліди:

1. Зробіть в одній склянці розчин теплої води та 3 столові ложки соди.
2. Помістіть туди черв'ячків і потримайте там близько п'ятнадцяти хвилин.
3. Іншу глибоку склянку заповніть есенцією. Тепер можна потихеньку кидати желешки в оцет, спостерігаючи, як вони починають рухатися вгору-вниз, що певною мірою схоже на танець:

Чому так відбувається?

• Все просто: харчова сода, в якій чверть години просочуються черв'ячки – це гідрокарбонат натрію, а есенція – 80% розчин оцтової кислоти. Коли вони вступають у реакцію, утворюється вода, вуглекислий газ у вигляді дрібних бульбашок та натрієва сіль оцтової кислоти. Саме вуглекислим газом у вигляді бульбашок обростає черв'ячок, піднімається нагору, а потім опускається, коли вони лопаються. Але процес все ще триває, змушуючи цукерку підніматися на бульбашках, що утворюються, і опускатися аж до повного свого завершення.

А якщо ви всерйоз цікавитеся хімією, і хочете, щоб у майбутньому День хіміка став і вашим професійним святом, то вам напевно буде цікаво подивитися наступне відео, де детально розповідається про типові будні студентів-хіміків та їхню захоплюючу навчально-наукову діяльність:

Забирай собі, розкажи друзям!

Читайте також на нашому сайті:

показати ще

Цікава фізика в нашому викладі розповість, чому в природі не може бути двох однакових сніжинок і навіщо машиніст електровоза здає назад перед тим, як рушити, де є найбільші запаси води і який винахід Піфагора допомагає боротися з алкоголізмом.

Діти, ми вкладаємо душу в сайт. Дякуємо за те,
що відкриваєте цю красу. Дякую за натхнення та мурашки.
Приєднуйтесь до нас у Facebookі ВКонтакті

У нас на кухні зберігається багато речей, з якими можна ставити найцікавіші експерименти для дітей. Ну і для себе, чесно кажучи, зробити кілька відкриттів з розряду «як я цього раніше не помічав».

сайтобрав 9 експериментів, які порадують дітей та викличуть у них багато нових питань.

1. Лава лампа

Потрібні: Сіль, вода, склянка рослинної олії, кілька харчових барвників, велика прозора склянка або скляна банка.

Досвід: Склянку на 2/3 наповнити водою, вилити у воду рослинну олію. Олія плаватиме по поверхні. Додайте харчовий барвник до води та олії. Потім повільно всипте 1 чайну ложку солі.

Пояснення: Олія легша за воду, тому плаває по поверхні, але сіль важча від масла, тому, коли додаєте сіль у склянку, масло разом із сіллю починає опускатися на дно. Коли сіль розпадається, вона відпускає частинки олії, і ті піднімаються на поверхню. Харчовий барвник допоможе зробити досвід наочнішим і видовищнішим.

2. Особиста веселка

Потрібні: Ємність, наповнена водою (ванна, тазик), ліхтарик, дзеркало, аркуш білого паперу.

Досвід: У ємність наливаємо воду і кладемо на дно дзеркало. Надсилаємо на дзеркало світло ліхтарика. Відбите світло потрібно зловити на папір, на якому має з'явитися веселка.

Пояснення: Промінь світла складається з декількох кольорів; коли він проходить крізь воду, то розкладається на складові - у вигляді веселки.

3. Вулкан

Потрібні: Піднос, пісок, пластикова пляшечка, харчовий барвник, сода, оцет.

Досвід: Навколо невеликої пластикової пляшечки з глини або піску слід зліпити невеликий вулкан - для антуражу. Щоб викликати виверження, слід у пляшечку засипати дві столові ложки соди, влити чверть склянки теплої води, додати|добавляти| трохи харчового барвника, а в кінці влити чверть склянки оцту.

Пояснення: Коли сода та оцет стикаються, починається бурхлива реакція з виділенням води, солі та вуглекислого газу. Бульбашки газу і виштовхують вміст назовні.

4. Вирощуємо кристали

Потрібні: Сіль, вода, дріт.

Досвід: Щоб отримати кристали, потрібно приготувати перенасичений розчин солі - такий, в якому при додаванні нової порції сіль не розчиняється. При цьому слід підтримувати розчин теплим. Щоб процес йшов краще, бажано, щоб вода була дистильована. Коли розчин буде готовий, його треба перелити в нову ємність, щоб позбутися сміття, яке завжди є в солі. Далі в розчин можна опустити тяганину з маленькою петелькою на кінці. Поставити банку в тепле місце, щоб рідина остигала повільніше. За кілька днів на дроті виростуть красиві соляні кристали. Якщо призвичаїтися, можна вирощувати досить великі кристали або візерункові вироби на скрученому дроті.

Пояснення: З охолодженням води розчинність солі знижується, і вона починає випадати в осад і осідати на стінках судини і на вашій дроті.

5. Танцююча монетка

Потрібні: Пляшка, монета, якою можна накрити шийку пляшки, вода.

Досвід: Порожню незакриту пляшку потрібно покласти на кілька хвилин у морозилку Змочити монетку водою і накрити нею вийняту з морозилки пляшку. Через кілька секунд монетка почне підскакувати і, ударяючись об шийку пляшки, видавати звуки, схожі на клацання.

Пояснення: Монетку піднімає повітря, яке в морозилці стиснулося і зайняло менший об'єм, а тепер нагрілося і почало розширюватися

6. Кольорове молоко

Потрібні: Цілісне молоко, харчові барвники, рідкий миючий засіб, ватяні палички, тарілка.

Досвід: Налити молоко в тарілку, додати кілька крапель барвників Потім треба взяти ватну паличку, занурити в миючий засіб і торкнутися паличкою в центр тарілки з молоком. Молоко почне рухатися, а кольори – перемішуватися.

Пояснення: Миючий засіб вступає в реакцію з молекулами жиру в молоці і приводить їх у рух. Саме тому для досвіду не підходить знежирене молоко.

7. Незгорана купюра

Потрібні: Десятирублева купюра, щипці, сірники або запальничка, сіль, 50%-ний розчин спирту (1/2 частина спирту на 1/2 частина води).

Досвід: У спиртовий розчин додати щіпку солі, занурити купюру в розчин, щоб вона повністю просочилася. Дістати щипцями купюру з розчину та дати стекти зайвої рідини. Підпалити купюру та спостерігати, як вона горить, не згоряючи.

Пояснення: В результаті горіння етилового спирту утворюються вода, вуглекислий газ та тепло (енергія). Коли ви підпалюєте купюру, то горить спирт. Температура, коли він горить, недостатня у тому, щоб випарувати воду, якої просочена паперова купюра. В результаті весь спирт прогорає, полум'я гасне, а волога десятка залишається непошкодженою.

9. Камера-обскура

Знадобиться:

Фотоапарат, що підтримує довгу витримку (до 30 с);

Великий аркуш щільного картону;

Малярний скотч (для обклеювання картону);

Кімната з видом на будь-що;

Сонячний день.

1. Заклеюємо вікно картоном так, щоб світло не надходило з вулиці.

2. У центрі виготовляємо рівний отвір (для кімнати глибиною 3 метри отвір має бути близько 7-8 мм).

3. Коли очі звикнуть до темряви, на стінах кімнати з'явиться перевернута вулиця! Найбільш видимий ефект вийде яскравим сонячним днем.

4. Тепер можна знімати на фотоапарат на довгій витримці. Витримка 10-30 секунд підійде.

Цей посібник підвищує інтерес до предмета, розвиває пізнавальну, розумову, дослідницьку діяльність. Учні аналізують, порівнюють, вивчають та узагальнюють матеріал, отримують нову інформацію та практичні навички. Деякі досліди учні можуть провести самостійно в домашніх умовах, але більшість на заняттях хімічного гуртка під керівництвом вчителя.

Завантажити:

Попередній перегляд:

смт. Новомихайлівський

Муніципальної освіти

Туапсинський район

Хімічні реакції навколо нас

Вчитель:

Козленка

Алевтина Вікторівна

2015 р.

« Вулкан» на столі.У тигель насипають дихромат амонію, змішаний із металевим магнієм (у центрі горбок змочують спиртом). Запалюють «вулкан» лучиною, що горить. Реакція екзотермічна, протікає бурхливо, разом з азотом вилітають розпечені частинки оксиду хрому (III) та

палаючого магнію. Якщо погасити світло, то створюється враження вулкана, що вивергається, з кратера якого висипаються розпечені маси:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 +4Н 2 Про + N 2; 2Mg + O2 = 2MgO.

"Зоряний дощ".Висипають на аркуш чистого паперу, ретельно перемішуючи, по три ложечки перманганату калію, вугільного порошку та порошку відновленого заліза. Отриману суміш висипають у залізний тигель, який зміцнюють у кільці штативу та нагрівають полум'ям спиртування. Починається реакція, і суміш викидається

у вигляді безлічі іскор, які справляють враження «вогняного дощу».

Феєрверк у середині рідини. В циліндр наливають 5 мл концентрованої сірчаної кислоти та обережно по стінці циліндра доливають 5 мл етилового спирту, потім кидають кілька кристаликів перманганату калію. На межі між двома рідинами з'являється іскорки, що супроводжуються потріскуванням. Спирт спалахує при появі кисню, який утворюється при взаємодії перманганату калію із сірчаною кислотою.

«Зелений вогонь» . Борна кислота з етиловим спиртом утворюють складний ефір:

Н 3 ВО 3 + 3С 2 Н 5 ОН = В(ОС 2 Н 5 ) + 3Н 2 О

У фарфорову філіжанку насипають 1 г борної кислоти, доливають 10 мл спирту і 1 мл сірчаної кислоти. Суміш перемішують скляною паличкою та підпалюють. Пари ефіру горять зеленим полум'ям.

Вода запалює папір. У фарфоровій чашці змішують пероксид натрію із дрібними шматочками фільтрувального паперу. На приготовлену суміш капають кілька крапель води. Папір спалахує.

Na 2 O 2 + 2Н 2 О = Н 2 О 2 + 2NaOH

2Н 2 Про 2 = 2Н 2 Про+О 2 |

Різнокольорове полум'я.Різні кольори полум'я можна показати при спалюванні хлоридів у спирті. Для цього беруть чисті порцелянові чашки з 2-3 мл спирту. У спирт додають по 02-05 г дрібно розтертих хлоридів. Суміш підпалюють. У кожній чашці колір полум'я характерний для того катіону, який міститься в складі солі: літій - малиновий, натрій - жовтий, калій - фіолетовий, рубідій і цезій - рожево-фіолетовий, кальцій - цегляно-червоний, барій - жовтувато-зелений, стронцій - малиновий і т.д.

Чарівні палички.Три хімічні склянки наповнюють розчинами лакмусу, метилового помаранчевого та фенолфталеїну приблизно на 3/4 об'єму.

В інших склянках готують розчини соляної кислоти та гідроксиду натрію. Скляною трубочкою набирають розчин гідроксиду натрію. Перемішують цією трубочкою рідини у всіх склянках, непомітно виливаючи щоразу з неї невелику кількість розчину. Колір рідини у склянках зміниться. Потім таким способом набирають кислоту в другу трубочкуі перемішують нею рідини у склянках. Забарвлення індикаторів знову різко зміниться.

Чарівна паличка.Для досвіду у порцелянові чашки поміщають заздалегідь приготовлену кашку з перманганату калію та концентрованої сірчаної кислоти. Скляну паличку занурюють у свіжоприготовлену окислювальну суміш. Швидко підносять паличку до вологого гніт спиртовки або ватки, змоченої спиртом, гніт запалюється. (Вносити повторно змочену спиртом паличку в кашку забороняється.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + Н 2 О

6Мп 2 Про 7 + 5С 2 Н 5 ВІН +12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27Н 2 О

Проходить реакція з виділенням великої кількості теплоти, спирт спалахує.

Самозаймиста рідина.У порцелянову чашку поміщають 0,5 г злегка розтертих у ступці кристалів калію перманганату, а потім з піпетки наносять 3-4 краплі гліцерину. Через деякий час гліцерин спалахує:

14КМnO 4 +3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 +9CO 2 +5H 2 O+14КОН

Горіння різних речовину розплавлених кристалах.

Три пробірки на 1/3 заповнюють білими кристалами нітрату калію. Усі три пробірки закріплюють вертикально в штативі та одночасно нагрівають трьома спиртовками. Коли кристали розплавляться,першу пробірку опускають шматочок нагрітого деревного вугілля, у другу - шматочок нагрітої сірки, в третю - трохи запаленого червоного фосфору. У першій пробірці вугілля горить, стрибаючи при цьому. У другій пробірці шматочок сірки горить яскравим полум'ям. У третій пробірці червоний фосфор згоряє, виділяючи таку кількість теплоти, що плавиться пробірка.

Вода – каталізатор.На скляній платівці обережно змішують

4 г порошкоподібного йоду та 2 г цинкового пилу. Реакція не відбувається. На суміш капають кілька крапель води. Починається екзотермічна реакція із виділенням фіолетової пари йоду, який реагує з цинком. Досвід проводять під тягою.

Самозаймання парафіну.Заповнюють 1/3 пробірки шматочками парафіну та нагрівають до температури його кипіння. Лють киплячий парафін з пробірки, з висоти приблизно 20 см, тонким струменем. Парафін спалахує та згоряє яскравим полум'ям. (У пробірці парафін загорітися не може, тому що немає циркуляції повітря. При виливанні парафіну тонким струменем до нього полегшується доступ повітря. Оскільки температура розплавленого парафіну вище його температури займання, од спалахує.)

Муніципальний автономний загальноосвітній заклад

Середня загальноосвітня школа №35

смт. Новомихайлівський

Муніципальної освіти

Туапсинський район

Цікаві досліди з тематики

«Хімія в нашому домі»

Вчитель:

Козленка

Алевтина Вікторівна

2015 р

Дим без вогню. В один чисто вимитий циліндр наливають кілька крапель концентрованої соляної кислоти, а в іншій - розчин аміаку. Обидва циліндри закривають кришками і ставлять один від одного на деякій відстані. Перед досвідом показують, що циліндри нехай. Під час демонстрації циліндр із соляною кислотою (на стінках) перевертають догори дном і ставлять на кришку циліндра з аміаком. Кришку прибирають: утворюється білий дим.

"Золотий" ніж. До 200 мул насиченого розчину мідного купоросу додають 1 мл сірчаної кислоти. Беруть ножа, почищений наждачним папером. Опускають ніж на кілька секунд у розчин мідного купоросу, виймають, обполіскують його і зараз насухо протирають рушником. Ніж стає золотим. Він покрився рівним блискучим шаром міді.

Примерзання склянки.У склянку з водою всипають аміачну селітру і ставлять на вологу фанерку, яка примерзает до склянки.

Кольорові розчини. Перед досвідом зневоднюють кристалогідрати солей міді, нікелю, кобальту. Після додавання до них утворюються кольорові розчини. Безводний білий порошок солі міді утворює розчин блакитного кольору, зелений порошок солі нікелю-зеленого, синій порошок солі 4 кобальту – червоного кольору.

Кров без рани. Для проведення досвіду використовують 100 мл 3% розчину хлориду заліза FeCI 3 в 100 мул 3%-го розчину роданіду калію KCNS. Для демонстрації досвіду використовують дитячий поліетиленовий меч. Викликають когось із глядачів на сцену. Ваткою промивають долоню розчином FeCI 3 а безбарвним розчином KCNS змочують меч. Далі мечем проводять по долоні: на папір рясно тече кров.

FeCl 3 + 3KCNS=Fe(CNS) 3 +3KCl

"Кров" з долоні змивають ватою, змоченою розчином фториду натрію. Показують глядачам, що рани немає і долоня чиста.

Миттєва кольорова "фотографія".Жовта та червона кров'яні солі, взаємодіючи з солями важких металів, дають різного кольору продукти реакцій: жовта кров'яна сіль із сульфатом заліза (III) дає синє забарвлення, із солями міді (II) -темно-коричневе, із солями вісмуту - жовте, з заліза (II) – зелене. Вищезгаданими розчинами солей на білому папері виконують малюнок і висушують його. Оскільки розчини безбарвні, то й папір залишається незабарвленим. Для прояву таких малюнків з паперу проводять вологим тампоном, змоченим розчином жовтої солі.

Перетворення рідини на холодець.У хімічну склянку наливають 100 г розчину силікату натрію і додають 5 мл 24% розчину соляної кислоти. Розмішують скляною паличкою суміш цих розчинів і тримають паличку в розчині вертикально. Через 1-2 хв паличка вже не падає в розчині, тому що рідина загуснула так, що не виливається зі склянки.

Хімічний вакуум у склянці. Заповнюють склянку вуглекислим газом. Наливають у неї трохи концентрованого розчину гідроксиду калію і закривають отвір склянки очищеним крутим яйцем, поверхня якого змащена тонким шаром вазеліну. Яйце поступово починає втягуватися в склянку і з різким звуком пострілу падає наїї дно.

(У склянці утворився вакуум у результаті реакції:

СО 2 + 2КОН = К 2 СО 3 + Н 2 О.

Тиск зовнішнього повітря проштовхує яйце.)

Незгорана хустинка.Хустку просочують розчином силікату натрію, висушують і складають. Для демонстрації негорючості його змочують спиртом та підпалюють. Хустку треба тримати тигельними щипцями в розправленому вигляді. Спирт згоряє, а тканина, просочена силікатом натрію, залишається неушкодженою.

Цукор горить вогнем.Взяти щипцями шматочок цукру-рафінаду і спробувати його підпалити – цукор не спалахує. Якщо ж цей шматочок посипати попелом від цигарки, а потім підпалити його сірником, цукор спалахує яскравим синім полум'ям і швидко згорає.

(У попелі містяться сполуки літію, які діють як каталізатор.)

Вугілля із цукру. Відважують 30 г цукрової пудри та переносять її в хімічну склянку. Приливають до цукрової пудри ~ 12 мл концентрованої сірчаної кислоти. Перемішують скляною паличкою цукор та кислоту в кашоподібну масу. Через деякий час суміш чорніє і розігрівається, і невдовзі зі склянки починає виповзати пориста вугільна маса.

Муніципальний автономний загальноосвітній заклад

Середня загальноосвітня школа №35

смт. Новомихайлівський

Муніципальної освіти

Туапсинський район

Цікаві досліди з тематики

Хімія в природі

Вчитель:

Козленка

Алевтина Вікторівна

2015 р

Видобування «золота».В одній колбі з гарячою водою розчиняють ацетат свинцю, а в іншій – йодид калію. Обидва розчини зливають у велику колбу, дають суміші охолонути і демонструють красиві золотисті лусочки, що плавають у розчині.

Рb(СН 3 СОО) 2 + 2КІ = РЬI 2 + 2СНзСООК

Мінеральний "хамелеон".У пробірку наливають 3 мл насиченого розчину перманганату калію і 1 мл 10% розчину гідроксиду калію.

До отриманої суміші при збовтуванні додають 10 - 15 крапель розчину сульфіту натрію до появи темно-зеленого кольору. При перемішуванні колір розчину стає синім, потім фіолетовим і, нарешті, малиновим.

Поява темно-зеленого кольору пояснюється утворенням калію манганату.

До 2 МПО 4:

2КМпО 4 + 2КОН + Na 2 SO 3 = 2К 2 МпО 4 + Na 2 SO 4 + Н 2 О.

Зміна темно-зеленого кольору розчину пояснюється розпадом калію манганату під впливом кисню повітря:

4К 2 МпО 4 +О 2 + 2Н 2 О = 4КМпО 4 + 4КОН.

Перетворення червоного фосфору на білий.У суху пробірку опускають скляну паличку і кладуть червоного фосфору обсягом півгорошини. Дно пробірки дуже нагрівають. Спершу з'являється білий димок. При подальшому нагріванні на холодних внутрішніх стінках пробірки з'являються жовтуваті краплі білого фосфору. Він осідає і на скляній паличці. Після припинення нагрівання пробірки скляну паличку виймають. Білий фосфор на ній спалахує. Кінцем скляної палички знімають білий фосфор і внутрішніх стінках пробірки. На повітрі відбувається повторний спалах.

Досвід проводить лише вчитель.

Фараонові змії. Для проведення досліду готують сіль - роданід ртуті (II) шляхом змішування концентрованого розчину нітрату ртуті (II) з 10% розчином роданіду калію. Осад фільтрують, промивають водою і роблять палички завтовшки 3-5 мм і завдовжки 4 см. Палички висушують на склі при кімнатній температурі. Під час демонстрації палички кладуть на демонстраційний столик та підпалюють. В результаті розкладання роданіду ртуті (II) виділяються продукти, які набувають вигляду змії, що звивається. Її обсяг у багато разів перевищує початковий обсяг солі:

Hg(NO 3 ) 2 +2KCNS = Нg(CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4 .

Темно-сіра "змія".У кристалізатор або скляну пластинку насипають конусом пісок і просочують його спиртом. У центрі конуса роблять отвір і поміщають туди суміш із 2 г харчової соди та 13 г цукрової пудри. Підпалюють спирт. Cаxap перетворюється на карамель, а сода розкладається з виділенням оксиду вуглецю (IV). З піску виповзає товста темно-сіра змія. Чим довше горить спирт, тим довша «змія».

«Хімічні водорості». У склянку наливають розведений рівним об'ємом води розчин силікатного клею (силікату натрію). На дно склянки кидають кристали хлоридів кальцію, марганцю (ІІ), кобальту (ІІ), нікелю (ІІ) та інших металів. Через деякий час у склянці починають рости кристали відповідних важкорозчинних силікатів, що нагадують водорості.

Гарячий сніг. Разом зі снігом у банку кладуть 1-2 шматочки карбіду кальцію. Після цього до банку підносять палаючу лучинку. Сніг спалахує і горить полум'ям, що коптить. Реакція відбувається між карбідом кальцію та водою:

СаС 2 + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + С 2 Н 2

Газ, що виділяється - ацетилен горить:

2С 2 Н 2 +5О 2 = 4СО2 + 2Н2О.

Буран у склянці.У хімічну склянку ємністю 500 мл насипають 5 г бензойної кислоти і кладуть гілочку сосни. Закривають склянку порцелянової чашкою з|із| холодною водою і нагрівають над спиртовкою. Кислота спочатку плавиться, потім перетворюється на пару, і склянка заповнюється білим «снігом», що покриває гілочку.

Середня загальноосвітня школа №35

п. Новомихайлівський

Муніципальної освіти

Туапсинський район

Цікаві досліди з тематики

«Хімія у сільському господарстві»

Вчитель:

Козленка

Алевтина Вікторівна

2015 р

Різні способи одержання «молока».Для досліду готують розчини: хлориду натрію та нітрату срібла; хлориду барію та сульфату натрію; хлориду кальцію та карбонату натрію. Зливають ці розчини в окремі склянки. У кожному з них утворюється "молоко" - нерозчинні солі білого кольору:

NaCI + AgNO 3 = AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + ВАI 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaCI.

Перетворення "молока у воду".До білого осаду, отриманого зливанням розчинів хлориду кальцію та карбонату натрію, додають надлишок соляної кислоти. Рідина закипає і стає безбарвною і

прозорою:

CaCl 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+2NaCl;

СаСОз↓ + 2НСI = СаСI 2 +Н 2 Про + 2 .

Оригінальне яйце. У скляну банку з розведеним розчином соляної кислоти опускають куряче яйце. Через 2-3 хвилини яйце покривається бульбашками газу і виринає на поверхню рідини. Бульбашки газу відриваються, а яйце знову опускається на дно. Так, пірнаючи та піднімаючись, яйце рухається до розчинення шкаралупи.

Муніципальний загальноосвітній заклад

Середня загальноосвітня школа №35

п. Новомихайлівський

муніципальної освіти

Туапсинський район

Позакласний захід

«Цікаві питання про хімію»

Вчитель:

Козленка

Алевтина Вікторівна

2015 р.

Вікторина.

1. Назвіть десять найпоширеніших у земній корі елементів.

2. Який хімічний елемент відкрито раніше на Сонці, ніж Землі?

3. Який рідкісний метал входить до складу деяких дорогоцінних каменів?

4. Що таке гелійне повітря?

5. Які метали та сплави плавляться у гарячій воді?

6. Які ви знаєте тугоплавкі метали?

7. Що таке важка вода?

8. Назвіть елементи, що входять до складу організму людини.

9. Назвіть найважчі газ, рідину та тверду речовину.

10. Скільки елементів використовується у виготовленні автомобіля?

11. Які хімічні елементи надходять у рослину з повітря, води, ґрунту?

12. Які солі сірчаної та соляної кислот використовують для захисту рослин від шкідників та хвороб?

13. Яким розплавленим металом можна заморозити вод/?

14. Чи корисно людині пити чисту воду?

15. Хто вперше методами синтезу та аналізу визначив кількісний хімічний склад води?

16 . Який газ у твердому стані при температурі - 2>252 °С з'єднується із вибухом із рідким воднем?

17. Який елемент є основою всього мінерального світу нанки планети?

18. Яка сполука хлору з ртуттю є сильною отрутою?

19. Назви яких елементів пов'язані із радіоактивними процесами?

Відповіді:

1. Найбільш поширені у земній корі такі елементи: кисень, кремній, алюміній, залізо, кальцій, натрій, магній, калій, водень, титан. Ці елементи займають приблизно 96,4% земної кори; на інші елементи залишається лише 3.5% маси земної кори.

2. Гелій спочатку був відкритий на Сонці, і лише за чверть століття його знайшли на Землі.

3. Метал берилій зустрічається в природі як складова частина дорогоцінного каміння (берил, аквамарин, олександрит та ін).

4. Так називають штучне повітря, до складу якого входить приблизно 20% кисню та 80% гелію.

5. У гарячій воді плавляться такі метали: цезій (+28,5 °С), галій (+29,75 °С), рубідій (+39 °С), калій (+63 °С). Сплав Вуда (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) плавиться за температури +60,5°З.

6. Найбільш тугоплавкі метали такі як: вольфрам (3370 ° С), реній (3160 ° С), тантал (3000 ° С), осмій (2700 ° С), молібден (2620 ° С), ніобій (2415 ° С).

7. Тяжкою водою називають з'єднання ізотопу водню дейтерію з киснем D 2 О. Тяжка вода в невеликій кількості є у звичайній воді (1 вагова частина на 5000 вагових частин).

8. До складу людського організму входить понад 20 елементів: кисень (65,04%), вуглець (18,25%), водень (10,05%), азот (2,65%), кальцій (1,4%) , фосфор (0,84%), калій (0,27%), хлор (0,21%), сірка (0,21%) та

ін.

9. Найважчим газом, взятим за нормальних умов, є шестифтористий вольфрам WF 6 Найважчою рідиною - ртуть, найважчою твердою речовиною - метал осмій Os.

10. У виготовленні автомобіля використовується приблизно 50 хімічних елементів, що входять до складу 250 різних речовин та матеріалів.

11. Вуглець, азот, кисень надходять у рослину з повітря. Водень та кисень з води. Всі інші елементи надходять у рослину із ґрунту.

12. Для захисту рослин від шкідників та хвороб використовують сульфати міді та заліза, хлориди барію, цинку.

13. Заморозити воду можна ртуттю, вона плавиться за нормальної температури 39 °З.

14. Щодо чистої води хіміки вважають дистильовану воду. Але вона шкідлива для організму, бов ній немає корисних солей та газів. Вона вимиває із клітин шлунка солі, які містяться у клітинному соку.

15. Кількісний хімічний склад води спочатку шляхом синтезу, та був аналізу визначив Лавуазьє.

16. Фтор – дуже сильний окислювач. У твердому стані він з'єднується з воднем при температурі -252 °С.

17. Кремній складає 27,6% земної кори і є головним елементом у царстві мінералів та гірських порід, які виключно складаються із сполук кремнію.

18. Сильною отрутою є з'єднання хлору з ртуттю - сулема. У медицині сулема застосовується як дезінфікуючий засіб (1:1000).

19. З радіоактивними процесами пов'язані назви таких елементів: астат, радій, радон, актіній, протактіній.

Чи знаєте ви, що...

На виробництво 1 т будівельної цегли потрібно 1-2 м. 3 води, а на виробництво 1 т азотних добрив та 1 т капрону - відповідно 600, 2500 м 3 .

Шар атмосфери на висоті від 10 до 50 км. називають озоносферою. Загальна кількість газу озону невелика; при нормальному тиску та температурі Про °С він розподілився б по земній поверхні тонким шаром 2-3 мм. Озон верхніх шарів атмосфери поглинає більшу частину ультрафіолетової радіації, яку посилає Сонце, і оберігає все живе від її згубного впливу.

Полікарбонат - полімер, має цікаві особливості. Він може бути твердим, як метал, еластичним, як шовк, прозорим, як кришталь, або забарвленим у різні кольори. Полімер можна відливати у формі. Він не горить, зберігає свої властивості при температурі від +135 до -150 °С.

Озон токсичний. У малих концентраціях (при грозі) запах озону приємний, освіжаючий. При концентрації повітря більше 1% його запах вкрай неприємний і дихати їм неможливо.

Кристал кухонної солі при повільній кристалізації може досягти розміру понад півметра.

Чисте залізо зустрічається Землі лише як метеоритів.

Магній, що горить, не можна гасити вуглекислим газом, так як він взаємодіє з ним і продовжує горіти за рахунок кисню, що виділяється.

Найтугоплавкіший метал - вольфрам (tпл 3410 °С), а найлегший метал - цезій (tпл 28,5 ° С).

Найбільший самородок золота, знайдений на Уралі 1837 р., важив близько 37 кг. У Каліфорнії знайшли самородок золота в 108 кг, а Австралії -250 кг.

Берилій називають металом невтомності, тому що пружини, виготовлені з його сплаву, можуть витримати до 20 млрд циклів навантаження (вони практично вічні).

БУДЬ ДОСВІДНІ ЦИФРИ І ФАКТИ

Замінники фреону. Як відомо, фреони та інші синтетичні речовини, що містять хлор та фтор, руйнують озоновий шар атмосфери. Радянські вчені знайшли заміну фреону - вуглеводневі пропілани (сполуки пропану та бутану), нешкідливі для атмосферного шару. До 1995 року хімічна промисловість випускатиме 1 млрд. аерозольних упаковок.

ТУ-104 та пластмаси. У літаку ТУ-104 налічується 120 000 деталей з органічного скла, інших пластичних мас та з різних комбінацій їх з іншими матеріалами.

Азот та блискавки. Близько 100 розрядів блискавок, що ударяють кожну секунду, є одним із джерел сполук азоту. При цьому відбуваються такі процеси:

N 2 + Про 2 = 2NO

2NO+O 2 =2NO 2

2NO 2 +H 2 Про+1/2O 2 =2HNO 3

Таким чином у ґрунт потрапляють нітратні іони, які засвоюються рослинами.

Метан та потепління. Вміст метану в нижніх шарах атмосфери (тропосфери) становив 10 років тому в середньому 0,0152 частин/млн. і було відносно незмінним. Останнім часом спостерігається систематичне збільшення концентрації. Зростання вмісту метану в тропосфері сприяє посиленню парникового ефекту, оскільки молекули метану поглинають інфрачервоне випромінювання.

Попелом у морській воді. У воді морів та океанів знаходяться розчинені солі золота. Підрахунки показують, що у воді всіх морів та океанів міститься близько 8 млрд. т золота. Вчені шукають найвигідніші способи видобутку золота з морської води. В 1 т морської води міститься 0,01-0,05 мг золота.

«Біла сажа» . Крім звичайної, всім добре відомої чорної сажі, є і «біла сажа». Гак називається порошок з аморфного двоокису кремнію, що застосовується як наповнювач до каучуку при виготовленні з нього гуми.

Загроза від мікроелементів. Активна циркуляція мікроелементів, що накопичуються в природних середовищах, створює, на думку фахівців, серйозну загрозу для здоров'я сучасної людини і майбутніх поколінь. Їхні джерела - мільйони тонн палива, що спалюється щорічно, доменне виробництво, кольорова металургія, внесені в грунт мінеральні добрива і т.д.

Прозора гума.При виготовленні гуми з каучуку застосовують оксид цинку (прискорює процес вулканізації каучуку). Якщо замість оксиду цинку додати до каучуку пероксид цинку, то гума виходить прозорою. Через шар такої гуми завтовшки 2 см можна вільно читати книгу.

Олія дорожча за золото.Для приготування багатьох сортів парфумів потрібна трояндова олія. Воно є сумішшю запашних речовин, що витягуються з пелюсток троянди. Для отримання I кг цієї олії необхідно зібрати та піддати хімічній обробці 4-5 т пелюсток. Рожеве масло цідиться втричі дорожче за золото.

Залізо всередині нас.В організмі дорослої людини міститься 3,5 г заліза. Це дуже небагато порівняно, наприклад, із кальцієм, якого в організмі більше 1 кг. Але якщо ми порівняємо не загальний вміст цих елементів, а їхню концентрацію тільки в крові, то тут заліза разів у п'ять більше, ніж кальцію. В еритроцитах крові сконцентрована переважна більшість заліза, що входить до складу організму (2,45 г). Залізо міститься в м'язовому білку - міоглобіні та в багатьох ферментах. 1% заліза постійно циркулює у плазмі – рідкій частині крові. Головне «депо» заліза – печінка: тут у дорослого чоловіка може бути запасено до 1 г заліза. Між усіма тканинами та органами, що містять залізо, відбувається постійний обмін. Близько 10% заліза кров приносить у кістковий мозок. Воно входить до складу пігменту, що фарбує волосся.

Фосфор - елемент життя та думки. В організмі тварин фосфор зосереджений головним чином у скелеті, м'язах та нервовій тканині. Тіло людини містить у середньому близько 1,5 кг фосфору. З цієї маси 1,4 кг припадає на кістки, близько 130 г – на м'язи та 12 г – на нерви та мозок. Майже всі фізіологічні процеси, що відбуваються в нашому організмі, пов'язані із перетвореннями фосфорорганічних речовин.

Асфальтове озеро. На острові Тринідад групи Малих Антильських островів є озеро, наповнене не водою, а застиглим асфальтом. Площа його складає 45 га, а глибина сягає 90 м. Припускають, що озеро утворилося в кратері вулкана, в який по підземних тріщинах проникала нафта. З нього видобуто вже мільйони тонн асфальту.

Мікролегування.Мікролегування – одна з центральних проблем сучасного матеріалознавства. Вводячи невеликі кількості (приблизно 0,01%) деяких елементів, вдається помітно змінити властивості сплавів. Пов'язано це з сегрегацією, т. е. утворенням надмірної концентрації легуючих елементів дефектах структури.

Види вугілля. «Безбарвне вугілля»- це газ, "жовте вугілля" - сонячна енергія, "зелене вугілля" - рослинне паливо, "синє вугілля" - енергія припливів і відливів морів, "блакитне вугілля" - рушійна сила вітру, "червоне вугілля" - енергія вулканів.

Самородний алюміній.Нещодавні знахідки самородного металевого алюмінію порушили питання про шляхи його утворення. Як вважають науковці, у природних розплавах під впливом електротелуричних струмів (електричних струмів, що течуть у земній корі) відбувається електрохімічне відновлення алюмінію.

Цвях із пластичної маси.Пластичні маси - полікарбонати виявилися придатними для виготовлення цвяхів. Цвяхи з них вільно вбиваються в дошку і неіржавіють, у багатьох випадках відмінно замінюючи залізні цвяхи.

Сірчана кислота у природі. Сірчану кислоту одержують нахімічні заводи. Виявилося, що вона утворюється у природі, насамперед у вулканах. Наприклад, у водах річки Ріо-Негро, яка бере початок біля вулкана Пурачо в Південній Америці, в кратері якого утворюється сірка, міститься до0,1% сірчаної кислоти. Річка щодня відносить у море до 20 л «вулканічної» сірчаної кислоти. У СРСР сірчана кислота була виявлена ​​академіком Ферсманом у родовищах сірки у Каракумах.

Захоплюючі хімічні ігри

Хто швидше та більше?Вчитель пропонує учасникам гри написати назви елементів, що закінчуються на ту саму літеру, наприклад, на «н» (аргон, криптон, ксенон, лантан, молібден, неон, радон тощо). Гра можна ускладнити, запропонувавши знайти ці елементи в таблиці

Д. І. Менделєєва та вказати, які з них метали, а якінеметали.

Складіть назви елементів.Вчитель викликає учня до дошки і пропонує йому записати ряд складів. Інші учні записують в зошити. Завдання: за 3 хв скласти із записаних складів можливі назви елементів. Наприклад, зі складів «се, тій, дій, ра, лев, чи» можна скласти слова: «літій, сірка, радій, селен».

Упорядкування рівнянь реакцій.«Хто вміє швидко складати рівняння реакцій, наприклад, між металом та киснем? - Запитуйте вчитель, звертаючись до учасників гри. - Запишіть рівняння реакції окислення алюмінію. Той, хто першим напише рівняння, хай підніме руку.

Хто знає більше?Смужку паперу вчитель закриває у таблиці

Д. І. Менделєєва якусь групу елементів (або період) і по черзі пропонує командам назвати та написати знаки елементів закритої групи (або періоду). Переможцем виходить той учень, який більше назве хімічних елементів та правильно напише їх знаки.

Значення назв елементів у перекладі іноземної мови.Що означає у перекладі грецької мови слово «бром»? Можна проводити цю гру і на з'ясування учасниками значення назв елементів у перекладі з латинської мови (наприклад, рутеній, телур, галій, гафній, лютецій, гольмій та ін.).

Назвіть формулу. Вчитель називає якесь з'єднання, наприклад, гідроксид магнію. Гравці, в руках яких таблички з формулами, вибігають, тримаючи в руках табличку з відповідною формулою.

Шаради, головоломки,

чайнворди, кросворди.

1 . Перші чотири літери прізвища знаменитого грецького філософа» позначають слово «народ» грецькою мовою без останньої літери, останні чотири – це острів у Середземному морі; загалом – прізвище грецького філософа, засновника атомістичної теорії.(Демос, Кріт - Демокріт.)

2. Перший склад назви хімічного елемента є першим і назви одного з елементів платинової групи; загалом – це метал, за здобуття якого Марія Склодовська-Кюрі отримала Нобелівську премію.(Радон, родій - радій.)

3. Перший склад назви хімічного елемента є першим у назви «місячного елемента»; другий є першим у назви металу, відкритого М. Склодовської-Кюрі; загалом - це (алхімічною мовою) «жовч бога Вулкана».(Селен, радій – сірка.)

4. Перший склад назви є першим складом назви задушливого газу, одержуваного синтезом оксиду вуглецю (II) і хлору; другий склад є першим у назви розчину формальдегіду у воді; загалом - це хімічний елемент, про який А. Є. Ферсман писав, що це елемент життя та думки.(Фосген, формалін- фосфор.)

Мій особистий досвід викладання хімії показав, що таку науку як хімію дуже важко вивчати без будь-яких початкових відомостей та практики. Школярі часто запускають цей предмет. Особисто спостерігала, як учень 8 класу при слові «хімія» починав морщитись, наче з'їв лимон.

Пізніше з'ясувалося, що через нелюбов і нерозуміння предмета, школу він прогулював потай від батьків. Звичайно, шкільна програма складена таким чином, що вчитель має дати на перших уроках хімії багато теорії. Практика хіба що відходить другого план саме тоді, коли школяр ще може самостійно усвідомити, чи потрібен це предмет йому надалі. Насамперед це пов'язано з лабораторним оснащенням шкіл. У великих містах в даний час з реактивами і приладами справа краща. Що стосується провінції, то, як і 10 років тому, так і зараз, у багатьох школах немає можливості проводити лабораторні заняття. Адже процес вивчення і захоплення хімією, як і іншими природничими науками, зазвичай починається з дослідів. І це невипадково. Багато знаменитих хіміків, таких як Ломоносов, Менделєєв, Парацельс, Роберт Бойль, П'єр Кюрі та Марія Склодовська-Кюрі (всіх цих дослідників школярі вивчають також і на уроках фізики) вже з дитинства починали експериментувати. Великі відкриття цих великих людей були зроблені саме в домашніх хімічних лабораторіях, оскільки заняття хімією в інститутах було доступне лише людям із достатком.

І, звичайно, найголовніше — це зацікавити дитину та донести їй, що хімія оточує нас усюди, тому процес її вивчення може бути дуже захоплюючим. Тут на допомогу прийдуть домашні хімічні досліди. Спостерігаючи такі експерименти, можна надалі шукати пояснення, чому відбувається так, а чи не інакше. А коли на шкільних уроках юний дослідник зіткнеться з подібними поняттями, пояснення вчителя йому будуть більш зрозумілі, тому що у нього вже буде свій власний досвід проведення домашніх хімічних експериментів та отримані знання.

Дуже важливо починати вивчення природничих наук із звичайних спостережень та прикладів із життя, які, як ви вважаєте, будуть найбільш вдалими для вашої дитини. Ось деякі з них. Вода-це хімічна речовина, що складається з двох елементів, а також газів розчинених у ній. Людина також містить воду. Відомо, що там, де немає води, немає життя. Без їжі людина може прожити близько місяця, а без води – лише кілька діб.

Річковий пісок – це не що інше, як оксид кремнію, а також основна сировина для виробництва скла.

Людина сама того не підозрює і здійснює хімічні реакції кожну секунду. Повітря, яке ми вдихаємо, це суміш газів – хімічних речовин. У процесі видихання виділяється ще одна складна речовина – діоксид вуглецю. Можна сміливо сказати, що ми самі це хімічна лабораторія. Можна пояснити дитині, що миття рук милом це також хімічний процес води з милом.

Старшій дитині, яка, наприклад, вже почала вивчати хімію в школі можна пояснити, що в організмі людини можна виявити практично всі елементи періодичної системи Д. І. Менделєєва. У живому організмі як присутні всі хімічні елементи, але кожен із новачків виконує якусь біологічну функцію.

Хімія-це і ліки, без яких зараз багато людей не можуть прожити і дня.

Рослини також містять хімічну речовину хлорофіл, яка надає листочку зеленого кольору.

Приготування їжі – це складні хімічні процеси. Тут можна навести приклад того, як тісто піднімається при додаванні дріжджів.

Один із варіантів, як зацікавити дитину хімією - це взяти окремого видатного дослідника і прочитати історію його життя або подивитися навчальний фільм про нього (зараз доступні такі фільми про Д. І. Менделєєва, Парацельса, М. В. Ломоносова, Бутлерова).

Багато хто вважає, що справжня хімія - це шкідливі речовини, експериментувати з ними небезпечно, тим більше в домашніх умовах. Є багато дуже захоплюючих досвідів, які ви зможете провести зі своєю дитиною, не зашкодивши здоров'ю. І ці домашні хімічні досліди будуть не менш захоплюючими та повчальними, ніж ті, що йдуть з вибухами, їдкими запахами та клубами диму.

Деякі батьки побоюються також проводити вдома хімічні досліди через їхню складність або відсутність необхідного обладнання та реактивів. Виявляється, що можна обійтися підручними засобами та тими речовинами, які є у кожної господині на кухні. Їх можна купити у найближчому побутовому магазині чи аптеці. Пробірки для домашніх хімічних дослідів можна замінити флакончиками від таблеток. Для зберігання реактивів можна використовувати скляні банки, наприклад, від дитячого харчування або майонезу.

Варто пам'ятати, що посуд з реактивами повинен мати етикетку з написом і щільно закритий. Іноді пробірки потрібно нагріти. Щоб не тримати її в руках при нагріванні і не обпектися, можна спорудити такий пристрій за допомогою прищіпки для білизни або шматка дроту.

Також необхідно виділити кілька сталевих та дерев'яних ложечок для перемішування.

Штатив для тримання пробірок можна зробити самим, просвердливши в бруску наскрізні отвори.

Для фільтрування отриманих речовин вам знадобиться паперовий фільтр. Зробити його дуже легко згідно з наведеною тут схемою.

Для дітей, які ще не ходять до школи або навчаються у молодших класах, постановка домашніх хімічних дослідів із батьками буде своєрідною грою. Швидше за все, пояснити якісь окремі закони та реакції ще не вдасться такому юному досліднику. Однак, можливо, саме такий емпіричний спосіб відкриття навколишнього світу, природи, людини, рослини через досліди закладе фундамент для вивчення природничих наук надалі. Можна навіть влаштовувати своєрідні конкурси в сім'ї — у кого досвід вийде вдалим і потім демонструвати їх на сімейних святах.

Незалежно від віку дитини та її здатності читати та писати, раджу завести лабораторний журнал, до якого можна записувати експерименти чи замальовувати. Даний хімік обов'язково записує план роботи, список реактивів, замальовує прилади та описує хід роботи.

Коли ви разом із дитиною тільки почнете вивчати цю науку про речовини та проводити домашні хімічні досліди, перше, що треба пам'ятати про цю безпеку.

Для цього потрібно дотримуватись наступних правил безпеки:

2. Краще виділити окремий стіл для проведення хімічних дослідів у домашніх умовах. Якщо у вас вдома не знайдеться окремого столу, то досліди краще проводити на сталевому чи залізному таці чи піддоні.

3. Необхідно обзавестися тонкими та товстими рукавичками (їх продають в аптеці або в господарському магазині).

4. Для проведення хімічних експериментів краще купити лабораторний халат, але також можна замість халата використовувати щільний фартух.

5. Лабораторний посуд не повинен надалі використовуватись для їжі.

6. У домашніх хімічних дослідах не повинно бути жорстокого стосунку з тваринами та порушення екологічної системи. Кислотні хімічні відходи слід нейтралізувати содою, а лужні — оцтовою кислотою.

7. Якщо хочеш перевірити запах газу, рідини або реактиву, ніколи не підноси посудину прямо до обличчя, а, утримуючи його на певній відстані, направ, помахуючи рукою, повітря над судиною у напрямку до себе і одночасно нюхай повітря.

8. Завжди використовуй у домашніх дослідах реактиви у невеликій кількості. Уникайте залишати реактиви в посуді без відповідного напису (етикетки) на склянці, з якої повинно бути ясно, що знаходиться в склянці.

Починати вивчення хімії слід із простих хімічних експериментів у домашніх умовах, що дозволяють дитині освоїти основні поняття. Серія дослідів 1-3 дозволяють ознайомитися з основними агрегатними станами речовин та властивостями води. Для початку дитині-дошкільнику ви можете показати, як розчиняється у воді цукор і сіль, супроводивши це поясненням, що вода є універсальним розчинником і є рідиною. Цукор або сіль - тверді речовини, що розчиняються у рідині.

Досвід № 1 «Бо без води і ні туди, ні сюди»

Вода-це рідка хімічна речовина, що складається з двох елементів, а також газів, розчинених у ній. Людина також містить воду. Відомо, що там, де немає води, немає життя. Без їжі людина може прожити близько місяця, а без води — лише кілька діб.

Реактиви та обладнання: 2 пробірки, сода, лимонна кислота, вода

Експеримент:Взяти дві пробірки. Насипати в них у рівних кількостях соду та лимонну кислоту. Потім в одну із пробірок налити води, а в іншу ні. У пробірці, в якій вода налила вода, став виділятися вуглекислий газ. У пробірці без води нічого не змінилося

Обговорення:Цей експеримент пояснює той факт, що без води неможливі багато реакцій і процесів у живих організмах, а також вода прискорює багато хімічних реакцій. Школярам можна пояснити, що відбулася обмінна реакція, у результаті якої виділився вуглекислий газ.

Досвід №2 «Що розчинено у водопровідній воді»

Реактиви та обладнання:прозора склянка, водопровідна вода

Експеримент:Налити в прозору склянку водопровідну воду та поставити її у тепле місце на годину. Через годину ви побачите на стінках склянки осілі бульбашки.

Обговорення:Пухирці - це не що інше як гази, розчинені у воді. У холодній воді гази розчиняються краще. Як тільки вода стає теплою, гази перестають розчинятися та осідають на стінки. Подібний домашній хімічний досвід дозволяє також познайомити дитину з газоподібним станом речовини.

Досвід № 3 «Що розчинено у мінеральній воді чи вода – універсальний розчинник»

Реактиви та обладнання:пробірка, мінеральна вода, свічка, лупа

Експеримент:Налити в пробірку мінеральну воду і повільно випарювати її над полум'ям свічки (досвід можна робити на плиті в каструлі, але кристали будуть гірше видно). У міру випаровування води на стінках пробірка залишаться дрібними кристалами, всі вони різної форми.

Обговорення:Кристали – це солі, розчинені у мінеральній воді. У них різна форма і розмір, оскільки кожен кристал носить свою хімічну формулу. З дитиною, яка вже почала вивчати хімію в школі, можна почитати етикетку на мінеральній воді, де вказано її склад і написати формули сполук, що містяться в мінеральній воді.

Досвід № 4 "Фільтрування води, змішаної з піском"

Реактиви та обладнання: 2 пробірки, вирва, паперовий фільтр, вода, річковий пісок

Експеримент:Налити в пробірку воду і опустити трохи річкового піску, перемішати. Потім за схемою описаної вище зробити фільтр із паперу. Вставити чисту суху пробірку в штатив. Повільно виливати суміш піску з водою через вирву з паперовим фільтром. Річковий пісок залишиться на фільтрі, а у штативній пробірці ви отримаєте чисту воду.

Обговорення:Хімічний досвід дозволяє показати, що існують речовини, що не розчиняються у воді, наприклад, річковий пісок. Також досвід знайомить з одним із методів очищення сумішей речовин від домішок. Тут можна внести поняття чисті речовини та суміші, які даються у підручнику хімія 8 класу. В даному випадку сумішшю є пісок з водою, чистою речовиною - фільтрат, річковий пісок - це осад.

Процес фільтрування (описується у 8 класі) застосовують тут для поділу суміші води з піском. Щоб урізноманітнити вивчення цього процесу, можна трохи заглибитись в історію очищення питної води.

Процеси фільтрування застосовувалися ще 8-7 століттях е. у державі Урарту (нині це території Вірменії) для очищення питної води. Її мешканці здійснили будівництво водопровідної системи із застосуванням фільтрів. Як фільтри використовували щільну тканину і деревне вугілля. Подібні системи з переплетених ринв, глиняних каналів, забезпечені фільтрами були і на території стародавнього Нілу у стародавніх єгиптян, греків і римлян. Воду пропускали через такий фільтр нескскали через такий фільтр кілька разів, в кінцевому підсумку багато разів, в кінцевому підсумку домагаючись найкращої якості води.

Одним із найцікавіших дослідів є вирощування кристалів. Досвід дуже наочний і дає уявлення про багато хімічних та фізичних понять.

Досвід №5 «Вирощуємо кристали цукру»

Реактиви та обладнання:дві склянки води; цукор – п'ять склянок; дерев'яні шпажки; тонкий папір; каструля; прозорі стаканчики; харчовий барвник (пропорції цукру та води можна зменшити).

Експеримент:Досвід слід починати із приготування цукрового сиропу. Беремо каструлю, виливаємо в неї 2 склянки води та 2,5 склянки цукру. Ставимо на середній вогонь і, помішуючи, розчиняємо весь цукор. У сироп, що вийшов, висипаємо 2,5 склянки цукру, що залишилися, і варимо до повного розчинення.

Тепер приготуємо зародки кристалів – палички. Невелика кількість цукру розсипаємо на папірці, потім вмочемо паличку в сироп, що вийшла, і обвалюємо її в цукрі.

Беремо папірці і протикаємо шпажкою дірочку посередині таким чином, щоб папірець щільно прилягав до шпажки.

Потім розливаємо гарячий сироп прозорими склянками (важливо, щоб склянки були прозорими — так процес дозрівання кристалів буде більш цікавий і наочний). Сироп має бути гарячим, інакше кристали не зростатимуть.

Можна зробити кольорові цукрові кристали. Для цього в гарячий сироп, що вийшла, додають трохи харчового барвника і розмішують його.

Кристали будуть рости по-різному, деякі швидко, а деякі можуть знадобитися більше часу. Після закінчення досвіду льодяники дитина може з'їсти, якщо у нього немає алергії на солодке.

Якщо у вас немає дерев'яних шпажек, досвід можна повести зі звичайними нитками.

Обговорення:Кристал – це твердий стан речовини. Він має певну форму та певну кількість граней внаслідок розташування своїх атомів. Кристалічні вважаються речовини, атоми яких розташовані регулярно, так що утворюють правильні тривимірні грати, звану кристалічною. Кристалам ряду хімічних елементів та їх сполук притаманні чудові механічні, електричні, магнітні та оптичні властивості. Наприклад, алмаз - природний кристал і найтвердіший і рідкісний мінерал. Завдяки своїй винятковій твердості алмаз грає величезну роль у техніці. Алмазними пилками розпилюють каміння. Існує три способи утворення кристалів: кристалізація з розплаву, з розчину та з газової фази. Прикладом кристалізації з розплаву може бути утворення льоду з води (адже вода – це розплавлений лід). Приклад кристалізації з розчину у природі – випадання сотень мільйонів тонн солі з морської води. В даному випадку, при вирощуванні кристалів у домашніх умовах ми маємо справу з найбільш поширеним способом штучного вирощування - кристалізація з розчину. Кристали цукру ростуть із насиченого розчину при повільному випаровуванні розчинника – води або при повільному зниженні температури.

Наступний досвід дозволяє отримати в домашніх умовах один із найкорисніших для людини кристалічних продуктів — кристалічний йод. Перед проведенням досвіду раджу подивитися разом із дитиною невеликий фільм «Життя чудових ідей. Розумний йод». Фільм дає уявлення про користь йоду та незвичайну історію його відкриття, яка надовго запам'ятається юному досліднику. А цікава вона тим, що першовідкривачем йоду була звичайна кішка.

Французький вчений Бернар Куртуа в роки наполеонівських воєн зауважив, що в продуктах, які одержують із золи морських водоростей, які викидалися на берег Франції, знаходиться якась речовина, яка роз'їдає залізні та мідні судини. Але ні сам Куртуа, ні його помічники не знали, як виділити цю речовину із золи водоростей. Прискорення відкриття допоміг випадок.

На своєму невеликому заводі з виробництва селітри в Діжоні Куртуа збирався провести кілька дослідів. На столі стояли судини, в одному з яких була настоянка морських водоростей на спирту, а в іншому - суміш сірчаної кислоти із залізом. На плечах у вченого сиділа його кохана кішка.

У двері постукали, і налякана кішка зістрибнула і втекла, хвостом змахнувши колби на столі. Посудини розбилися, вміст змішався, і раптово почалася бурхлива хімічна реакція. Коли невелика хмарка з пар і газів осіла, здивований учений побачив на предметах та уламках якийсь кристалічний наліт. Куртуа почав його досліджувати. Кристали нікому до цього невідомого речовини отримали назву йод.

Так було відкрито новий елемент, а домашня кішка Бернара Куртуа увійшла до історії.

Досвід №6 «Отримання кристалів йоду»

Реактиви та обладнання:настоянка аптечного йоду, вода, склянка або циліндр, серветка.

Експеримент:Змішуємо воду з настоянкою йоду в пропорції: 10мл йоду та 10мл води. І ставимо все в холодильник на 3:00. У процесі охолодження йод випаде в осад на дні склянки. Зливаємо рідину, виймаємо осад йоду і кладемо на серветку. Вижимаємо серветками доти, поки йод не розсипатиметься.

Обговорення:Цей хімічний експеримент називається екстрагуванням або вилученням одного компонента з іншого. В даному випадку вода екстрагує йод із розчину спиртування. Таким чином, юний дослідник повторить досвід кота Куртуа без диму та биття посуду.

Про користь йоду для дезінфекції ран ваша дитина вже дізнається з фільму. Таким чином, ви покажете, що між хімією та медициною є нерозривний зв'язок. Однак, виявляється, що йод можна застосовувати як індикатор або аналізатор вмісту іншої корисної речовини - крохмалю. Наступний досвід познайомить юного експериментатора з окремою корисною хімією – аналітичною.

Досвід № 7 «Йод-індикатор утримання крохмалю»

Реактиви та обладнання:свіжа картопля, шматочки банана, яблука, хліба, склянка з розведеним крохмалем, склянка з розведеним йодом, піпетка.

Експеримент:Розрізаємо картоплю на дві частини і капаємо на неї розведений йод – картопля синіє. Потім капаємо кілька крапель йоду в склянку із розведеним крохмалем. Рідина теж синіє.

Капаємо за допомогою піпетки розчинений у воді йод на яблуко, банан, хліб по черзі.

Спостерігаємо:

Яблуко — не посиніло взагалі. Банан – трохи посинів. Хліб – посинів дуже сильно. Ця частина досвіду показує наявність крохмалю у різних продуктах.

Обговорення:Крохмаль, вступаючи в реакцію з йодом, дає синє забарвлення. Ця властивість дає можливість виявити наявність крохмалю в різних продуктах. Таким чином, йод є ніби індикатором або аналізатором вмісту крохмалю.

Як відомо, крохмаль може перетворюватися на цукор, якщо взяти незріле яблуко і капнути йоду, воно посиніє, тому що яблуко ще не дозріло. Як тільки яблуко дозріє весь крохмаль, що міститься, перейде в цукор і яблуко при обробці йодом не синіє взагалі.

Наступний досвід буде корисним для хлопців, які вже почали вивчення хімії в школі. Воно знайомить з такими поняттями, як хімічна реакція, реакція сполуки та якісна реакція.

Досвід №8 «Забарвлення полум'я або реакція з'єднання»

Реактиви та обладнання:пінцет, кухонна харчова сіль, спиртівка

Експеримент:Візьмемо пінцетом кілька кристаликів великої кухонної солі. Потримаємо їх над полум'ям пальника. Полум'я забарвиться у жовтий колір.

Обговорення:Цей експеримент дозволяє провести хімічну реакцію горіння, яка є прикладом реакції сполуки. Завдяки наявності натрію у складі кухонної солі при горінні відбувається його реакція з киснем. Внаслідок цього утворюється нова речовина – оксид натрію. Поява жовтого полум'я свідчить, що реакція пройшла. Подібні реакції є якісними реакціями на сполуки, що містять натрій, тобто по ній можна визначити, чи міститься натрій у речовині чи ні.

Жодна людина, хоча б хоч трохи знайома з проблемами сучасної освіти, не стане сперечатися про переваги радянської системи. Однак у неї були і певні недоліки, зокрема, у вивченні природничих предметів упор часто робився на забезпечення теоретичної складової, а практика відсувалася на другий план. При цьому будь-який викладач підтвердить, що найкращий спосіб зародити у дитини інтерес до цих предметів — показати якийсь ефектний фізичний чи хімічний досвід. Особливо це важливо на початковому етапі вивчення таких предметів і задовго до цього. У другому випадку гарною підмогою для батьків може стати спеціальний набір для хімічних дослідів, яким можна користуватись і в домашніх умовах. Щоправда, купуючи такий подарунок, тата й мами повинні розуміти, що їм також доведеться взяти участь у заняттях, оскільки така "іграшка" в руках дитини, залишеної без нагляду, становить певну небезпеку.

Що таке хімічний досвід

Насамперед слід розібратися, про що йдеться. Взагалі прийнято вважати, що хімічний експеримент - це маніпуляції з різними органічними та неорганічними речовинами з метою встановлення їх властивостей та реакцій у різних умовах. Якщо йдеться про досліди, які виробляються з метою викликати у дитини прагнення вивчити світ довкола себе, то вони повинні бути видовищними і при цьому простими. Крім того, не рекомендується вибирати варіанти, що вимагають забезпечення особливих заходів безпеки.

З чого почати

Насамперед можна розповісти дитині про те, що все, що нас оточує, у тому числі її власне тіло, складається з різних речовин, які вступають у взаємодію. Внаслідок чого можна спостерігати різні явища: і ті, до яких люди давно звикли і не звертають на них уваги, і дуже незвичайні. При цьому як приклад можна навести іржу, яка є наслідком окислення металів, або дим з багаття, що є газом, що виділяється при горінні різних предметів. Далі можна почати показувати прості хімічні досліди.

"Яйце-поплавець"

Дуже цікавий досвід можна показати, використовуючи яйце та водний розчин соляної кислоти. Для його проведення необхідно взяти скляний графин або широку склянку і налити на дно 5-відсотковий розчин соляної кислоти. Потім необхідно опустити яйце і почекати деякий час.

Незабаром на поверхні яєчної шкаралупи внаслідок реакції соляної кислоти і карбонату кальцію, що міститься в шкаралупі, з'являться бульбашки вуглекислого газу і піднімуть яйце вгору. Досягши поверхні, бульбашки газу полопаються, і "вантаж" знову піде на дно посуду. Процес піднімання та пірнання яйця триватиме доти, доки вся яєчна шкаралупа не розчиниться в соляній кислоті.

"Таємні знаки"

Цікаві хімічні досліди можна зробити і із сірчаною кислотою. Наприклад, ватяною паличкою, змоченою в 20% розчині сірчаної кислоти, на папері малюють фігурки або літери і чекають, коли рідина висохне. Потім листок прогладжують гарячою праскою і спостерігають, як починають з'являтися чорні літери. Цей досвід буде ще ефектнішим, якщо потримати листок над полум'ям свічки, проте робити це необхідно вкрай обережно, намагаючись не підпалити папір.

"Вогняний напис"

Попередній досвід можна зробити по-іншому. Для цього на аркуші паперу малюють олівцем контур будь-якої фігури або літери і готують склад, що складається з 20 г KNO 3 розчинених в 15 мл гарячої води. Потім пензликом просочують папір вздовж олівцевих ліній так, щоб не залишалося проміжків. Як тільки глядачі будуть готові, а лист висохне, потрібно піднести палаючу лучинку до напису тільки в одній точці. Відразу з'явиться іскра, яка "побіжить" по контуру малюнка, поки не досягне кінця лінії.

Напевно, маленьким глядачам буде цікаво, чому досягається такий ефект. Поясніть, що при нагріванні нітрат калію перетворюється на іншу речовину – нітрит калію та виділяє кисень, що підтримує горіння.

"Незгорана хустинка"

Дітям напевно буде цікавий досвід з тканиною, що "незгорає". Щоб його продемонструвати, в 100 мл води розчиняють 10 г силікатного клею і змочують рідиною, що вийшла, шматок тканини або хустинку. Потім його віджимають і за допомогою пінцету занурюють у ємність із ацетоном або бензином. Відразу ж підпалюють тканину за допомогою лучинки і спостерігають, як полум'я "пожирає" хустку, проте вона залишається цілою.

"Синій букет"

Прості хімічні досліди можуть бути дуже видовищними. Пропонуємо вам здивувати глядача, використавши паперові квіти, пелюстки яких слід промазати клеєм із натурального крохмалю. Потім букетик потрібно помістити в банку, капнути на дно кілька крапель спиртової настоянки йоду і закрити щільно кришку. За кілька хвилин станеться "диво": квіти стануть синіми, оскільки пари йоду змусять крохмаль поміняти свій колір.

"Ялинкові прикраси"

Оригінальний хімічний досвід, в результаті якого з'являться красиві прикраси для міні-ялинки, вийде, якщо використовувати насичений розчин (1:12) алюмокалієвих галунів KAl(SO 4) 2 з добавкою мідного купоросу CuSO 4 (1:5).

Спочатку потрібно з дроту зробити каркас фігурки, обмотати її білими вовняними нитками і опустити в заздалегідь приготовлену суміш. Через тиждень-два на заготівлі виростуть кристали, які слід покрити лаком, щоб вони не розсипалися.

"Вулкани"

Дуже ефектний хімічний досвід вийде, якщо взяти тарілку, пластилін, харчову соду, столовий оцет, барвник червоного кольору та рідину для миття посуду. Далі потрібно вчинити так:

• розділити шматок пластиліну на дві частини;
• одну розкотити в плоский млинець, та якщо з другої виліпити порожнистий конус, на вершині якого потрібно залишити отвір;
• конус покласти на пластилінову основу та з'єднати так, щоб "вулкан" не пропускав воду;
• поставити конструкцію на тацю;
• залити "лаву", що складається із 1 ст. л. питної соди та кількох крапель рідкого харчового барвника;
• коли глядачі будуть готові, влити в "жерло" оцет і спостерігати за бурхливою реакцією, під час якої виділяється вуглекислий газ, а з вулкана витікає червона піна.

Як бачите, домашні хімічні досліди можуть бути різноманітними, і всі вони зацікавлять не тільки дітей, а й дорослих.