Основний оксид кислоти. Основні оксиди

У природі існує три класи неорганічних хімічних сполук: солі, гідроксиди та оксиди. Перші є сполуками атома металу із кислотним залишком, наприклад, СІ-. Другі поділяються на кислоти та основи. Молекули перших складаються з катіонів Н+ і кислотного залишку, наприклад, SO 4 -. Підстави мають у своєму складі катіон металу, наприклад, К+, і аніон у вигляді гідроксильної групи ВІН-. А оксиди, залежно від своїх властивостей, поділяються на кислотні та основні. Про останні ми й розповімо у цій статті.

Визначення

Основні оксиди — це речовини, які з двох хімічних елементів, однією з обов'язково є оксиген, а другим — метал. При додаванні води до речовин цього утворюються основи.

Хімічні властивості основних оксидів

Речовини даного класу в першу чергу здатні вступати в реакцію з водою, внаслідок якої виходить основа. Наприклад можна навести таке рівняння: СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 .

Реакції із кислотами

Якщо основні оксиди змішати з кислотами, можна отримати солі та воду. Наприклад, якщо до оксиду калію додати хлоридну кислоту, отримаємо хлорид калію та воду. Рівняння реакції виглядатиме так: К 2 О + 2НСІ = 2КСІ + Н 2 О.

Взаємодія з кислотними оксидами

Такі хімічні реакції призводять до утворення солей. Наприклад, якщо до оксиду кальцію додати вуглекислий газ, отримаємо карбонат кальцію. Дану реакцію можна виразити у вигляді наступного рівняння: СаО + СО 2 = СаСО 3 . Така хімічна взаємодія може статися лише під впливом високої температури.

Амфотерні та основні оксиди

Ці речовини можуть взаємодіяти між собою. Це відбувається, тому що перші мають властивості як кислотних, так і основних оксидів. Внаслідок подібних хімічних взаємодій утворюються складні солі. Для прикладу наведемо рівняння реакції, яка відбувається при змішуванні оксиду калію (основного) з оксидом алюмінію (амфотерним): К 2 О + АІ 2 О 3 = 2КАІО 2 . Отримана речовина називається алюмінат калію. Якщо змішати ті ж реагенти, але ще й додати воду, то реакція пройде наступним чином: К2О + АІ2О3 + 4Н2О = 2К. Речовина, що утворилася, називається тетрагідроксоалюмінат калію.

Фізичні властивості

Різні основні оксиди дуже відрізняються один від одного за фізичними властивостями, проте всі вони в основному за нормальних умов перебувають у твердому агрегатному стані, мають високу температуру плавлення.

Давайте розглянемо кожну хімічну сполуку окремо. Оксид калію виглядає як тверда речовина світло-жовтого кольору. Плавиться за температури +740 градусів за шкалою Цельсія. Оксид натрію є безбарвними кристалами. Перетворюються на рідину при температурі +1132 градуси. Оксид кальцію представлений білими кристалами, які плавляться за +2570 градусів. Діоксид заліза виглядає як чорний порошок. Приймає рідкий агрегатний стан за температури +1377 градусів Цельсія. Оксид магнію схожий на сполуку кальцію - це також кристали білого кольору. Плавиться за +2825 градусів. Оксид літію є прозорими кристалами з температурою плавлення +1570 градусів. Ця речовина має високу гігроскопічність. Оксид барію виглядає так само, як і попередня хімічна сполука, температура, при якій вона приймає рідкий стан, трохи вище - +1920 градусів. Оксид ртуті – порошок оранжево-червоного кольору. При температурі +500 градусів за Цельсієм ця хімічна речовина розкладається. Оксид хрому - це порошок темно-червоного забарвлення з такою ж температурою плавлення, як і з'єднання літію. Оксид цезію має таке ж забарвлення, як і ртуті. Розкладається під впливом сонячної енергії. Оксид нікелю - кристали зеленого кольору, перетворюються на рідину при температурі +1682 градуси за шкалою Цельсія. Як бачите, фізичні властивості всіх речовин цієї групи мають багато спільних рис, хоча й мають деякі відмінності. Оксид купруму (міді) виглядає як кристали, що мають чорне забарвлення. У рідкий агрегатний стан переходить за температури +1447 градусів за Цельсієм.

Як видобують хімічні речовини цього класу?

Основні оксиди можна отримати шляхом проведення реакції між металом та киснем під впливом високої температури. Рівняння такої взаємодії має такий вигляд: 4К + О 2 = 2К 2 О. Другий спосіб отримання хімічних сполук даного класу — розкладання нерозчинної основи. Рівняння можна записати так: Са(ОН) 2 = СаО + Н 2 О. Для здійснення такого роду реакції необхідні спеціальні умови у вигляді високих температур. Крім того, основні оксиди утворюються також при розкладанні певних солей. Прикладом може бути таке рівняння: СаСО 3 = СаО + СО 2 . Таким чином утворився ще й кислотний оксид.

Використання основних оксидів

Хімічні сполуки цієї групи знаходять широке застосування у різних галузях промисловості. Далі розглянемо використання кожного їх. Оксид алюмінію застосовують у стоматології виготовлення зубних протезів. Його також використовують під час виробництва кераміки. Оксид кальцію є одним із компонентів, що беруть участь у виготовленні силікатної цегли. Також він може виступати в ролі вогнетривкого матеріалу. У харчовій промисловості це добавка Е529. Оксид калію - один з інгредієнтів мінеральних добрив для рослин, натрію - використовується в хімічній промисловості, в основному при отриманні гідроксиду цього металу. Оксид магнію також застосовують у харчовій галузі, як добавка під номером Е530. Крім того, він є засобом проти підвищення шлункового соку. Оксид барію застосовується в хімічних реакціях як каталізатор. Діоксид заліза використовують у виробництві чавуну, кераміки, фарб. Він також є харчовим фарбником за номером Е172. Оксид нікелю надає склу зеленого кольору. Крім того, він використовується в синтезі солей та каталізаторів. Оксид літію - один із компонентів у виробництві деяких видів скла, він підвищує міцність матеріалу. З'єднання цезію виступає у ролі каталізатора щодо деяких хімічних реакцій. Оксид купруму, як і деякі інші, знаходить своє застосування у виготовленні спеціальних видів скла, а також отримання чистої міді. При виробництві фарб та емалей він використовується як пігмент, що надає синій колір.

Речовини цього класу в природі

У природному середовищі хімічні сполуки цієї групи зустрічаються як мінералів. В основному це кислотні оксиди, але серед інших також зустрічаються. Наприклад, з'єднання алюмінію - корунд.

Залежно від присутніх у ньому домішок він може бути різного кольору. Серед варіацій на основі АІ 2 Про 3 можна виділити рубін, який має червоне забарвлення, і сапфір - мінерал, що має синій забарвленням. Цю ж хімічну речовину можна зустріти в природі та у вигляді глинозему. З'єднання купруму з оксигеном зустрічається у природі у вигляді мінералу тенориту.

Висновок

Як висновок можна сказати, що всі речовини, розглянуті в цій статті, мають схожі фізичні та аналогічні хімічні властивості. Вони знаходять своє застосування у багатьох галузях промисловості - від фармацевтичної до харчової.

Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, один з яких - кисень зі ступенем окиснення ($-2$).

Загальна формула оксидів: $Е_(m)O_n$, де $m$ — кількість атомів елемента $Е$, а $n$ — кількість атомів кисню. Оксиди можуть бути твердими(пісок $SiO_2$, різновиди кварцу), рідкими(оксид водню $H_2O$), газоподібними(оксиди вуглецю: вуглекислий $CO_2$ і чадний $CO$ гази). За хімічними властивостями оксиди поділяються на солеутворюючі та несолетворні.

Несолетворниминазиваються такі оксиди, які взаємодіють ні з лугами, ні з кислотами і утворюють солей. Їх небагато, до їх складу входять неметали.

Солеутворюючиминазиваються такі оксиди, які взаємодіють з кислотами або основами і утворюють при цьому сіль та воду.

Серед солеутворюючих оксидів розрізняють оксиди основні, кислотні, амфотерні.

Основні оксиди- це такі оксиди, яким відповідають основи. Наприклад: $CaO$ відповідає $Ca(OH)_2, Na_2O - NaOH$.

Типові реакції основних оксидів:

1. Основний оксид + кислота → сіль + вода (реакція обміну):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Основний оксид + кислотний оксид → сіль (реакція сполуки):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Основний оксид + вода → луг (реакція сполуки):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Кислотні оксиди- Це такі оксиди, яким відповідають кислоти. Це оксиди неметалів:

N2O5 відповідає $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, а також оксиди металів з великим значенням ступенів окислення: $(Cr)↖(+6)O_3$ відповідає $H_2CrO_4, (M ) O_7 - HMnO_4 $.

Типові реакції кислотних оксидів:

1. Кислотний оксид + основа → сіль + вода (реакція обміну):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Кислотний оксид + основний оксид → сіль (реакція сполуки):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Кислотний оксид + вода → кислота (реакція сполуки):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Така реакція можлива тільки якщо кислотний оксид розчинний у воді.

Амфотерниминазиваються оксиди, які залежно від умов виявляють основні чи кислотні властивості. Це $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Амфотерні оксиди із водою безпосередньо не з'єднуються.

Типові реакції амфотерних оксидів:

1. Амфотерний оксид + кислота → сіль + вода (реакція обміну):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Амфотерний оксид + основа → сіль + вода або комплексне з'єднання:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"тетрагідроксоалюмінат натрію")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"алюмінат натрію")+H_2O$.

Оксиди – складні речовини, які з двох елементів, однією з є кисень. Оксиди можуть бути солеутворюючими та несолетворними: одним із видів солеутворюючих оксидів є основні оксиди. Чим вони відрізняються від інших видів і які їх хімічні властивості?

Солеутворюючі оксиди поділяються на основні, кислотні та амфотерні оксиди. Якщо основним оксидам відповідають основи, то кислотним – кислоти, а амфотерним оксидам відповідають амфотерні утворення. Амфотерними оксидами називають такі сполуки, які в залежності від умов можуть виявляти або основні або кислотні властивості.

Рис. 1. Класифікація оксидів.

Фізичні властивості оксидів дуже різноманітні. Вони можуть бути як газами (CO2), так і твердими (Fe2O3) або рідкими речовинами (H2O).

При цьому більшість основних оксидів є твердими речовинами різних кольорів.

оксиди, в яких елементи виявляють свою вищу активність, називаються вищими оксидами. Порядок зростання кислотних властивостей вищих оксидів відповідних елементів у періодах зліва праворуч пояснюється поступовим зростанням позитивного заряду іонів цих елементів.

Хімічні властивості основних оксидів

Основними оксидами називаються оксиди, яким відповідають основи. Наприклад, основним оксидам K 2 O, СаO відповідають підстави KOH, Ca(OH) 2 .

Рис. 2. Основні оксиди та відповідні їм основи.

Основні оксиди утворюються типовими металами, а також металами змінної валентності в нижчому ступені окислення (наприклад, CaO, FeO), реагують з кислотами та кислотними оксидами, утворюючи при цьому солі:

CaO (основний оксид)+CO 2 (кислотний оксид)=СaCO 3 (сіль)

FeO (основний оксид)+H 2 SO 4 (кислота)=FeSO 4 (сіль)+2H 2 O (вода)

Основні оксиди також взаємодіють з амфотерними оксидами, внаслідок чого відбувається утворення солі, наприклад:

З водою реагують тільки оксиди лужних та лужноземельних металів:

BaO (основний оксид) + H 2 O (вода) = Ba (OH) 2 (основа лужнозем. металу)

Багато основних оксидів мають характер відновлюватися до речовин, які з атомів одного хімічного елемента:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

При нагріванні розкладаються тільки оксиди ртуті та благородних металів:

Рис. 3. Оксид ртуті.

Список основних оксидів:

Назва оксиду	Хімічна формула	Властивості
Оксид кальцію	CaO	негашене вапно, біла кристалічна речовина
Оксид магнію	MgO	біла речовина, малорозчинна у воді
Оксид барію	BaO	безбарвні кристали з кубічною решіткою
Оксид міді II	CuO	речовина чорного кольору практично нерозчинна у воді
	HgO	тверда речовина червоного або жовто-жовтогарячого кольору
Оксид калію	K 2 O	безбарвна або блідо-жовта речовина
Оксид натрію	Na 2 O	речовина, що складається з безбарвних кристалів
Оксид літію	Li 2 O	речовина, що складається з безбарвних кристалів, які мають будову кубічних ґрат

Кислотні оксиди

Кислотні оксиди (ангідриди)– оксиди, що виявляють кислотні властивості та утворюють відповідні кисневмісні кислоти. Утворені типовими неметалами та деякими перехідними елементами. Елементи у кислотних оксидах зазвичай виявляють ступінь окиснення від IV до VII. Вони можуть взаємодіяти з деякими основними та амфотерними оксидами, наприклад: з оксидом кальцію CaO, оксидом натрію Na 2 Про, оксидом цинку ZnO або з оксидом алюмінію Al 2 O 3 (амфотерний оксид).

Характерні реакції

Кислотні оксиди можуть реагуватиз:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Кислотні оксиди можуть бути отриманіз відповідної кислоти:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Приклади

• Оксид марганцю (VII) Mn 2 O 7;
• Оксид азоту NO 2;
• Оксид хлору Cl 2 O 5 , Cl 2 O 3

Див. також

Wikimedia Foundation. 2010 .

Дивитись що таке "Кислотні оксиди" в інших словниках:

Оксиди металів- це з'єднання металів із киснем. Багато хто з них може з'єднуватися з однією або декількома молекулами води з утворенням гідроксидів. Більшість оксидів є основними, тому що їх гідроксиди поводяться як основи. Однак деякі… … Офіційна термінологія

Оксид (окис, окис) бінарне з'єднання хімічного елемента з киснем у ступені окислення −2, у якому сам кисень пов'язаний лише з менш електронегативним елементом. Хімічний елемент кисень з електронегативності другий ... Вікіпедія

Скульптура, що постраждала від кислотного дощу Кислотний дощ всі види метеорологічних опадів дощ, сніг, град, туман, дощ зі снігом, при якому спостерігається зниження pH дощових опадів через забруднення повітря кислотними оксидами (зазвичай … Вікіпедія

Географічна енциклопедія

оксиди- З'єднання хімічного елемента із киснем. За хімічними властивостями всі оксиди поділяються на солеутворюючі (наприклад, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) і несолетворні (наприклад, СО, N2O, NO, H2O). Солеутворюючі оксиди поділяють на ... Довідник технічного перекладача

ОКСИДИ- Хім. з'єднання елементів з киснем (застаріла назва оксиду); один із найважливіших класів хім. речовин. О. утворюються найчастіше при безпосередньому окисненні простих та складних речовин. Напр. при окисленні вуглеводнів утворюються О.… … Велика політехнічна енциклопедія

- (кислі дощі), характеризуються підвищеним вмістом кислот (переважно сірчаної); водневий показник pH<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Сучасна енциклопедія

Сполуки елементів з киснем. В О. ступінь окислення атома кисню Ч2. До О. відносяться всі з'єдн. елементів з киснем, крім містять атоми О, з'єднані один з одним (пероксиди, надпероксиди, озоніди), і з'єдн. фтору з киснем. Хімічна енциклопедія

Дощ, сніг або дощ зі снігом, що мають підвищену кислотність. Кислотні опади виникають головним чином через викиди оксидів сірки та азоту в атмосферу при спалюванні викопного палива (вугілля, нафти та природного газу). Розчиняючись у… … Енциклопедія Кольєра

Оксиди- поєднання хімічного елемента з киснем. За хімічними властивостями всі оксиди діляться на солеутворюючі (наприклад, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) та несолетворні (наприклад, СО, N2O, NO, H2O). Солеутворюючі оксиди. Енциклопедичний словник з металургії

Сьогодні ми розпочинаємо знайомство з найважливішими класами неорганічних сполук. Неорганічні речовини за складом поділяються, як ви знаєте, на прості і складні.

ОКСІД	КИСЛОТА	ОСНОВА	СІЛЬ
Е х О у	НnA А – кислотний залишок	Ме(ВІН)b ВІН – гідроксильна група	Me n A b

Складні неорганічні речовини поділяють на чотири класи: оксиди, кислоти, основи, солі. Ми починаємо з класу оксидів.

ОКСИДИ

Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, один з яких кисень, з валентністю 2. Лише один хімічний елемент - фтор, з'єднуючись з киснем, утворює не оксид, а фторид кисню OF 2 .
Називаються вони просто – "оксид + назва елемента" (див. таблицю). Якщо валентність хімічного елемента є змінною, то вказується римською цифрою, укладеною в круглі дужки, після назви хімічного елемента.

Формула	Назва	Формула	Назва
	оксид вуглецю (II)	Fe 2 O 3	оксид заліза (III)
	оксид азоту (II)	CrO 3	оксид хрому (VI)
Al 2 O 3	оксид алюмінію		оксид цинку
N 2 O 5	оксид азоту (V)	Mn 2 O 7	оксид марганцю (VII)

Класифікація оксидів

Всі оксиди можна розділити на дві групи: солеутворюючі (основні, кислотні, амфотерні) та несолетворні або байдужі.

Оксиди металів Ме х О у			Оксиди неметалів неме х О у
Основні	Кислотні	Амфотерні	Кислотні	байдужі
I, II Ме	V-VII Me	ZnO,BeO,Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II ні	I, II ні CO, NO, N 2 O

1). Основні оксиди– це оксиди, яким відповідають основи. До основних оксидів відносяться оксиди металів 1 та 2 груп, а також металів побічних підгруп з валентністю I і II (крім ZnO - оксид цинку та BeO – оксид берилію):

2). Кислотні оксиди- Це оксиди, яким відповідають кислоти. До кислотних оксидів відносяться оксиди неметалів (крім несолетворних – байдужих), а також оксиди металів побічних підгруп з валентністю від V до VII (Наприклад, CrO 3 -оксид хрому (VI), Mn 2 O 7 - оксид марганцю (VII)):

3). Амфотерні оксиди– це оксиди, яким відповідають основи та кислоти. До них відносяться оксиди металів головних та побічних підгруп з валентністю III , іноді IV , а також цинк та берилій (Наприклад, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Несолетворні оксиди– це оксиди байдужі до кислот та основ. До них відносяться оксиди неметалів з валентністю I і II (Наприклад, N 2 O, NO, CO).

Висновок: характер властивостей оксидів насамперед залежить від валентності елемента.

Наприклад, оксиди хрому:

CrO (II- Основний);

Cr 2 O 3 (III- Амфотерний);

CrO 3 (VII- Кислотний).

Класифікація оксидів

(За розчинністю у воді)

Кислотні оксиди	Основні оксиди	Амфотерні оксиди
Розчинні у воді. Виняток – SiO 2 (Не розчинний у воді)	У воді розчиняються тільки оксиди лужних та лужноземельних металів (це метали І «А» та ІІ «А» груп, виняток Be , Mg )	Із водою не взаємодіють. У воді не розчиняються

Виконайте завдання:

1. Випишіть окремо хімічні формули солеутворювальних кислотних та основних оксидів.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 CaO, CO.

2. Дані речовини : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Випишіть оксиди та класифікуйте їх.

Одержання оксидів

Тренажер "Взаємодія кисню із простими речовинами"

1. Горіння речовин (Окислення киснем)	а) простих речовин Тренажер	2Mg +O 2 =2MgO
	б) складних речовин	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2.Розкладання складних речовин (використовуйте таблицю кислот, див. додатки)	а) солей СІЛЬt= ОСНОВНИЙ ОКСИД+КИСЛОТНИЙ ОКСИД	СаCO 3 = CaO+CO 2
	б) Нерозчинних основ Ме(ВІН)bt= Me x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	в) кисневмісних кислот НnA =КИСЛОТНИЙ ОКСИД + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Фізичні властивості оксидів

При кімнатній температурі більшість оксидів - тверді речовини (СаО, Fe 2 O 3 та ін), деякі - рідини (Н 2 Про, Сl 2 Про 7 та ін) та гази (NO, SO 2 та ін).

Хімічні властивості оксидів

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВНИХ ОКСИДІВ 1. Основний оксид + Кислотний оксид = Сіль (р. з'єднання) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основний оксид + Кислота = Сіль + Н 2 О (р. обміну) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основний оксид + вода = луг (р. з'єднання) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТНИХ ОКСИДІВ 1. Кислотний оксид + Вода = Кислота (р. з'єднання) З O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 - не реагує 2. Кислотний оксид + Основа = Сіль + Н 2 О (р. обміну) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основний оксид + Кислотний оксид = Сіль (р. з'єднання) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Менш леткі витісняють летючі їх солей CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМФОТЕРНИХ ОКСИДІВ Взаємодіють як із кислотами, і з лугами. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [ Zn (OH ) 4 ] (у розчині) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сплавленні)

Застосування оксидів

Деякі оксиди не розчиняються у воді, але багато хто вступає з водою в реакції сполуки:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

В результаті часто виходять дуже потрібні та корисні сполуки. Наприклад, H 2 SO 4 - сірчана кислота, Са(ОН) 2 - гашене вапно і т.д.

Якщо оксиди нерозчинні у воді, то люди вміло використовують і це їхня властивість. Наприклад, оксид цинку ZnO – речовина білого кольору, тому використовується для приготування білої олії (цинкові білила). Оскільки ZnO практично не розчиняється у воді, то цинковими білилами можна фарбувати будь-які поверхні, у тому числі й ті, що піддаються впливу атмосферних опадів. Нерозчинність та неотруйність дозволяють використовувати цей оксид при виготовленні косметичних кремів, пудри. Фармацевти роблять з нього в'яжучий і порошок, що підсушує, для зовнішнього застосування.

Такі ж цінні властивості має оксид титану (IV) – TiO 2 . Він також має гарний білий колір і застосовується для виготовлення титанових білил. TiO 2 не розчиняється у воді, а й у кислотах, тому покриття з цього оксиду особливо стійкі. Цей оксид додають до пластмаси для надання їй білого кольору. Він входить до складу емалей для металевого та керамічного посуду.

Оксид хрому (III) – Cr 2 O 3 – дуже міцні кристали темно-зеленого кольору, які не розчиняються у воді. Cr 2 O 3 використовують як пігмент (фарбу) при виготовленні декоративного зеленого скла та кераміки. Відома багатьом паста ГОІ (скорочення від найменування "Державний оптичний інститут") застосовується для шліфування та полірування оптики, металевих виробів у ювелірній справі.

Завдяки нерозчинності та міцності оксиду хрому (III) його використовують і в поліграфічних фарбах (наприклад, для фарбування грошових купюр). Взагалі, оксиди багатьох металів застосовуються як пігменти для найрізноманітніших фарб, хоча це далеко не єдине їх застосування.

Завдання для закріплення

1. Випишіть окремо хімічні формули солеутворювальних кислотних та основних оксидів.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 CaO, CO.

2. Дані речовини : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Виберіть із переліку: основні оксиди, кислотні оксиди, байдужі оксиди, амфотерні оксиди та дайте їм назви.

3. Закінчіть УХР, вкажіть тип реакції, назвіть продукти реакції

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? +?

4. Здійсніть перетворення за схемою:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4