Хімічні реакції слід відрізняти від ядерних реакцій. В результаті хімічних реакцій загальна кількість атомів кожного хімічного елемента та його ізотопний склад не змінюються. Інша справа ядерні реакції - процеси перетворення атомних ядер в результаті їх взаємодії з іншими ядрами або елементарними частинками, наприклад перетворення алюмінію на магній:

27 13 Аl + 1 1 Н = 24 12 Мg + 4 2 Не

Класифікація хімічних реакцій багатопланова, тобто у її основу може бути покладено різні ознаки. Але під будь-якою з таких ознак можуть бути віднесені реакції між неорганічними, так і між органічними речовинами.

Розглянемо класифікацію хімічних реакцій за різними ознаками.

I. За кількістю та складом реагуючих речовин

Реакції без зміни складу речовин.

У неорганічній хімії до таких реакцій можна віднести процеси одержання алотропних модифікацій одного хімічного елемента, наприклад:

С (графіт) ↔ С (алмаз)
S (ромбічна) ↔ S (моноклінова)
Р (білий) ↔ Р (червоний)
Sn (біле олово) ↔ Sn (сіре олово)
3O 2 (кисень) ↔ 2O 3 (озон)

В органічній хімії до цього типу реакцій можуть бути віднесені реакції ізомеризації, які йдуть без зміни як якісного, а й кількісного складу молекул речовин, наприклад:

1. Ізомеризація алканів.

Реакція ізомеризації алканів має велике практичне значення, так як вуглеводні ізобудування мають меншу здатність до детонації.

2. Ізомеризація алкенів.

3. Ізомеризація алкінів (реакція А. Є. Фаворського).

CH 3 - CH 2 - С= - СН ↔ СН 3 - С= - С- СН 3

етилацетилен диметнлацетилен

4. Ізомеризація галогеналканів (А. Є. Фаворський, 1907).

5. Ізомеризація ціаніту амонію при нагріванні.

Вперше сечовина була синтезована Ф. Велером у 1828 р. ізомеризацією ціанату амонію при нагріванні.

Реакції, що йдуть зі зміною складу речовини

Можна виділити чотири типи таких реакцій: з'єднання, розкладання, заміщення та обміну.

1. Реакції сполуки - це такі реакції, при яких із двох і більше речовин утворюється одна складна речовина

У неорганічній хімії все різноманіття реакцій сполуки можна розглянути, наприклад, на прикладі реакцій одержання сірчаної кислоти із сірки:

1. Одержання оксиду сірки (IV):

S + O 2 = SO - із двох простих речовин утворюється одна складна.

2. Одержання оксиду сірки (VI):

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - із простої та складної речовин утворюється одна складна.

3. Одержання сірчаної кислоти:

SO 3 + Н 2 O = Н 2 SO 4 - із двох складних речовин утворюється одна складна.

Прикладом реакції сполуки, при якій одна складна речовина утворюється більш ніж з двох вихідних, може бути заключна стадія отримання азотної кислоти:

4NО 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4НNO 3

В органічній хімії реакції сполуки прийнято називати реакціями приєднання. Все різноманіття таких реакцій можна розглянути на прикладі блоку реакцій, що характеризують властивості ненасичених речовин, наприклад етилену:

1. Реакція гідрування - приєднання водню:

CH 2 = CH 2 + Н 2 → Н 3 -СН 3

етен → етан

2. Реакція гідратації – приєднання води.

3. Реакція полімеризації.

2. Реакції розкладання - це такі реакції, у яких з однієї складної речовини утворюється кілька нових речовин.

У неорганічній хімії все різноманіття таких реакцій можна розглянути на блоці реакцій одержання кисню лабораторними способами:

1. Розкладання оксиду ртуті(II) - з однієї складної речовини утворюються дві прості.

2. Розкладання нітрату калію - з однієї складної речовини утворюються одна проста і одна складна.

3. Розкладання перманганату калію - з однієї складної речовини утворюються дві складні і одна проста, тобто три нові речовини.

В органічній хімії реакції розкладання можна розглянути на блоці реакцій отримання етилену в лабораторії та промисловості:

1. Реакція дегідратації (відщеплення води) етанолу:

З 2 H 5 OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O

2. Реакція дегідрування (відщеплення водню) етану:

CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2

або СН 3 -СН 3 → 2С + ДТ 2

3. Реакція крекінгу (розщеплення) пропану:

CH 3 -СН 2 -СН 3 → СН 2 = СН 2 + СН 4

3. Реакції заміщення - це реакції, у яких атоми простої речовини заміщають атоми якогось елемента у складному речовині.

У неорганічній хімії прикладом таких процесів може бути блок реакцій, що характеризують властивості, наприклад, металів:

1. Взаємодія лужних або лужноземельних металів із водою:

2Na + 2Н 2 O = 2NаОН + Н 2

2. Взаємодія металів із кислотами в розчині:

Zn + 2НСl = ZnСl 2 + Н 2

3. Взаємодія металів із солями в розчині:

Fе + СuSO 4 = FеSO 4 + Сu

4. Металотермія:

2Аl + Сr 2 O 3 → Аl 2 O 3 + 2Сr

Предметом вивчення органічної хімії є прості речовини, лише сполуки. Тому як приклад реакції заміщення наведемо найбільш характерну властивість граничних сполук, зокрема метану - здатність його атомів водню заміщатися на атоми галогену. Інший приклад - бромування ароматичного з'єднання (бензолу, толуолу, аніліну).

С 6 Н 6 + Вr 2 → С 6 Н 5 Вr + НВr

бензол → бромбензол

Звернімо увагу на особливість реакції заміщення в органічних речовин: у результаті таких реакцій утворюються не проста і складна речовина, як у неорганічній хімії, а дві складні речовини.

В органічній хімії до реакцій заміщення відносять деякі реакції між двома складними речовинами, наприклад нітрування бензолу. Вона є формально реакцією обміну. Те, що це реакція заміщення, стає зрозумілим лише під час розгляду її механізму.

4. Реакції обміну - це такі реакції, при яких дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами

Ці реакції характеризують властивості електролітів і в розчинах протікають за правилом Бертолле, тобто тільки в тому випадку, якщо в результаті утворюється осад, газ або речовина, що малодисоціює (наприклад, Н 2 O).

У неорганічній хімії це може бути блок реакцій, що характеризують, наприклад, властивості лугів:

1. Реакція нейтралізації, що йде з утворенням солі та води.

2. Реакція між лугом і сіллю, що йде з утворенням газу.

3. Реакція між лугом і сіллю, що йде з утворенням осаду:

СuSO 4 + 2КОН = Сu(ОН) 2 + До 2 SO 4

або в іонному вигляді:

Сu 2+ + 2OН - = Сu(ОН) 2

В органічній хімії можна розглянути блок реакцій, що характеризують, наприклад, властивості оцтової кислоти:

1. Реакція, що йде з утворенням слабкого електроліту - Н2O:

СН 3 СООН + NаОН → Nа(СН3СОО) + Н 2 O

2. Реакція, що йде з утворенням газу:

2СН 3 СООН + СаСО 3 → 2СН 3 СОО + Са 2+ + СО 2 + Н 2 O

3. Реакція, що йде з утворенням осаду:

2СН 3 СООН + К 2 SO 3 → 2К(СН 3 СОО) + Н 2 SO 3

2СН 3 СООН +SiO → 2СН 3 СОО + Н 2 SiO 3

ІІ. За зміною ступенів окиснення хімічних елементів, що утворюють речовини

За цією ознакою розрізняють такі реакції:

1. Реакції, що йдуть зі зміною ступенів окислення елементів, або окислювально-відновлювальні реакції.

До них відноситься безліч реакцій, у тому числі всі реакції заміщення, а також ті реакції з'єднання та розкладання, в яких бере участь хоча б одна проста речовина, наприклад:

1. Mg 0 + H + 2 SO 4 = Mg +2 SO 4 + H 2

2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O -2

Складні окиснювально-відновні реакції складаються за допомогою методу електронного балансу.

2KMn +7 O 4 + 16HCl - = 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

В органічній хімії яскравим прикладом окисно-відновних реакцій можуть бути властивості альдегідів.

1. Вони відновлюються у відповідні спирти:

Альдекіди окислюються у відповідні кислоти:

2. Реакції, що йдуть без зміни ступенів окиснення хімічних елементів.

До них, наприклад, відносяться всі реакції іонного обміну, а також багато реакцій сполуки, багато реакцій розкладання, реакції етерифікації:

НСООН + CHgOH = НСООСН 3 + H 2 O

ІІІ. По тепловому ефекту

По тепловому ефекту реакції ділять на екзотермічні та ендотермічні.

1. Екзотермічні реакції протікають із виділенням енергії.

До них відносяться майже всі реакції сполуки. Рідкісний виняток становлять ендотермічні реакції синтезу оксиду азоту(II) з азоту та кисню та реакція газоподібного водню з твердим йодом.

Екзотермічні реакції, що протікають із виділенням світла, відносять до реакцій горіння. Гідрування етилену – приклад екзотермічної реакції. Вона йде за кімнатної температури.

2. Ендотермічні реакції протікають із поглинанням енергії.

Очевидно, що до них відноситимуться майже всі реакції розкладання, наприклад:

1. Випалення вапняку

2. Крекінг бутану

Кількість виділеної або поглиненої в результаті реакції енергії називають тепловим ефектом реакції, а рівняння хімічної реакції із зазначенням цього ефекту називають термохімічним рівнянням:

Н 2(г) + З 12(г) = 2НС 1(г) + 92,3 кДж

N 2(г) + O 2(г) = 2NO(г) - 90,4 кДж

IV. За агрегатним станом реагуючих речовин (фазового складу)

За агрегатним станом реагуючих речовин розрізняють:

1. Гетерогенні реакції - реакції, в яких реагуючі речовини та продукти реакції знаходяться у різних агрегатних станах (у різних фазах).

2. Гомогенні реакції - реакції, в яких реагуючі речовини та продукти реакції знаходяться в одному агрегатному стані (в одній фазі).

V. За участю каталізатора

За участю каталізатора розрізняють:

1. Некаталітичні реакції, що йдуть без участі каталізатора.

2. Каталітичні реакції, що йдуть за участю каталізатора. Оскільки всі біохімічні реакції, які у клітинах живих організмів, йдуть з участю особливих біологічних каталізаторів білкової природи - ферментів, всі вони ставляться до каталітичних чи, точніше, ферментативним. Слід зазначити, що понад 70% хімічних виробництв використовують каталізатори.

VI. У напрямку

У напрямку розрізняють:

1. Необоротні реакції протікають у умовах лише одному напрямі. До них можна віднести всі реакції обміну, що супроводжуються утворенням осаду, газу або малодисоціюючої речовини (води) та всі реакції горіння.

2. Оборотні реакції в даних умовах протікають одночасно у двох протилежних напрямках. Таких реакцій переважна більшість.

В органічній хімії ознака оборотності відображають назви – антоніми процесів:

Гідрування - дегідрування,

Гідратація - дегідратація,

Полімеризація – деполімеризація.

Зворотні всі реакції етерифікації (протилежний процес, як ви знаєте, має назву гідролізу) і гідролізу білків, складних ефірів, вуглеводів, полінуклеотидів. Оборотність цих процесів є основою найважливішого властивості живого організму - обміну речовин.

VII. За механізмом перебігу розрізняють:

1. Радикальні реакції йдуть між утворюються в ході реакції радикалами та молекулами.

Як ви вже знаєте, при всіх реакціях відбувається розрив старих та утворення нових хімічних зв'язків. Спосіб розриву зв'язку у молекулах вихідної речовини визначає механізм (шлях) реакції. Якщо речовина утворена за рахунок ковалентного зв'язку, то можуть бути два способи розриву зв'язку: гемолітичний і гетеролітичний. Наприклад, для молекул Сl 2 СН 4 і т. д. реалізується гемолітичний розрив зв'язків, він призведе до утворення частинок з неспареними електронами, тобто вільних радикалів.

Радикали найчастіше утворюються, коли розриваються зв'язки, при яких загальні електронні пари розподілені між атомами приблизно однаково (неполярний ковалентний зв'язок), проте багато полярних зв'язків також можуть розриватися подібним чином, зокрема тоді, коли реакція проходить в газовій фазі і під дією світла , як, наприклад, у разі розглянутих вище процесів - взаємодії 12 і СН 4 - . Радикали дуже реакційноздатні, оскільки прагнуть завершити свій електронний шар, забравши електрон в іншого атома чи молекули. Наприклад, коли радикал хлору стикається з молекулою водню, він викликає розрив загальної електронної пари, що зв'язує атоми водню, і утворює ковалентний зв'язок з одним з атомів водню. Другий атом водню, ставши радикалом, утворює загальну електронну пару з неспареним електроном атома хлору з молекули Сl 2 , що руйнується, в результаті чого виникає радикал хлору, який атакує нову молекулу водню і т. д.

Реакції, які є ланцюгом послідовних перетворень, називають ланцюговими реакціями. За розробку теорії ланцюгових реакцій два видатних хіміка - наш співвітчизник Н. Н. Семенов та англієць С. А. Хіншелвуд були удостоєні Нобелівської премії.
Аналогічно протікає і реакція заміщення між хлором та метаном:

За радикальним механізмом протікають більшість реакцій горіння органічних та неорганічних речовин, синтез води, аміаку, полімеризація етилену, вінілхлориду та ін.

2. Іонні реакції йдуть між вже наявними або такими, що утворюються в ході реакції іонами.

Типові іонні реакції – це взаємодія між електролітами у розчині. Іони утворюються як при дисоціації електролітів у розчинах, а й під впливом електричних розрядів, нагрівання чи випромінювань. γ-Промені, наприклад, перетворюють молекули води та метану на молекулярні іони.

За іншим іонним механізмом відбуваються реакції приєднання до алкенів галогеноводородів, водню, галогенів, окислення та дегідратація спиртів, заміщення спиртового гідроксилу на галоген; реакції, що характеризують властивості альдегідів та кислот. Іони у разі утворюються при гетеролітичному розриві ковалентних полярних зв'язків.

VIII. За видом енергії,

ініціює реакцію, розрізняють:

1. Фотохімічні реакції. Їх ініціює світлова енергія. Крім розглянутих вище фотохімічних процесів синтезу НСl або реакції метану з хлором, до них можна віднести одержання озону у тропосфері як вторинного забруднювача атмосфери. У ролі первинного у разі виступає оксид азоту(IV), який під впливом світла утворює радикали кисню. Ці радикали взаємодіють із молекулами кисню, у результаті виходить озон.

Утворення озону йде весь час, поки достатньо світла, тому що NO може взаємодіяти з молекулами кисню з утворенням того ж NO 2 . Накопичення озону та інших вторинних забруднювачів атмосфери може призвести до появи фотохімічного смогу.

До цього виду реакцій належить і найважливіший процес, що протікає в рослинних клітинах - фотосинтез, назва якого говорить сама за себе.

2. Радіаційні реакції. Вони ініціюються випромінюваннями великої енергії - рентгенівськими променями, ядерними випромінюваннями (γ-променями, а-частинками - Не 2+ та ін.). За допомогою радіаційних реакцій проводять дуже швидку радіополімеризацію, радіоліз (радіаційне розкладання) і т.д.

Наприклад, замість двостадійного одержання фенолу з бензолу, його можна отримувати взаємодією бензолу з водою під дією радіаційних випромінювань. При цьому з молекул води утворюються радикали [ON] і [H], з якими і реагує бензол з утворенням фенолу:

З 6 Н 6 + 2[ВІН] → З 6 Н 5 ВІН + Н 2 O

Вулканізація каучуку може бути проведена без сірки з використанням радіовулканізації, і отримана гума буде нітрохи не гіршою за традиційну.

3. Електрохімічні реакції. Їх ініціює електричний струм. Крім добре відомих вам реакцій електролізу вкажемо також реакції електросинтезу, наприклад реакції промислового отримання неорганічних окислювачів

4. Термохімічні реакції. Їх ініціює теплова енергія. До них відносяться всі ендотермічні реакції та безліч екзотермічних реакцій, для початку яких необхідна початкова подача теплоти, тобто ініціювання процесу.

Розглянута вище класифікація хімічних реакцій відбито схемою.

Класифікація хімічних реакцій, як та інші класифікації, умовна. Вчені домовилися розділити реакцію певні типи за виділеними ними ознаками. Але більшість хімічних перетворень можна зарахувати до різних типів. Наприклад, складемо характеристику процесу синтезу аміаку.

Це реакція сполуки, окислювально-відновна, екзотермічна, оборотна, каталітична, гетерогенна (точніше, гетерогенно-каталітична), що протікає із зменшенням тиску в системі. Для успішного управління процесом необхідно враховувати усі наведені відомості. Конкретна хімічна реакція завжди багатоякісна, її характеризують різні ознаки.

Умови виникнення та течії хім. реакцій

1. Дотик вихідних речовин

2. Нагрівання вихідних речовин (або їх суміші) до певної температури

3. У більшості випадків застосування каталізаторів

Ознаки перебігу хімічних реакцій

1) Зміна забарвлення

2) Поява запаху

3) Утворення осаду

4) Розчинення осаду

5) Виділення газу

6) Виділення чи поглинання енергії (теплоти, енергії, світла)

Умови повного перебігу хімічної реакції:
1) Утворення осаду

2) Виділення газу

3) Утворення слабкого електроліту (води)

За кількістю речовин і речовин, що утворюються	По зміні ступеня окиснення атомів
Без зміни ступеня окиснення	Зі зміною ступеня окислення
З'ЄДНАННЯ A + B = AB З кількох простих або складних речовин утворюється одна складна	CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 PbO+SiO 2 =PbSiO 3	H 2 +Cl 2 =2HCl 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3
Розкладання AB = A + B Зі складної речовини утворюється кілька простих або складних речовин	Cu(OH) 2 =CuO+H 2 O CaCO 3 =CaO+CO 2 NH 4 Cl=NH 3 +HCl	4HNO 3 =2H 2 O+4NO 2 +O 2 4KClO 3 =3KClO 4 +KCl
ЗАМІЩЕННЯ A + BC =AC + B Атом простої речовини заміщає один із атомів складного		CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu 2KBr+Cl 2 =2KCl+Br 2
ОБМІНУ AB + CD = AD + CB Складні речовини обмінюються своїми складовими частинами	NaOH+HCl=NaCl+H2O

ПО ТЕПЛОВОМУ ЕФЕКТУ.

ЗА ПРИСУТСТЮ ІНШИХ РЕЧОВИН.

Складемо рівняння хімічної реакції взаємодії фосфору та кисню

3. Відповідно до закону збереження маси речовин, число атомів до і після реакції має бути однаковим. Це досягається шляхом розміщення коефіцієнтів перед хімічними формулами реагентів і продуктів хімічної реакції. Отримуємо остаточний вид рівняння хімічної реакції. Стрілка замінюється на знак рівності. Закон збереження маси речовини виконано: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Алгоритм

При складанні рівнянь реакцій слід пам'ятати про закон збереження

маси речовин: усі атоми молекул вихідних речовин мають увійти до складу молекул

продуктів реакції. Жоден атом не повинен зникнути або зненацька з'явитися.

Тому іноді, записавши всі формули у рівнянні реакції, доводиться вирівнювати

число атомів у кожній частині рівняння – розставляти коефіцієнти. Ось приклад:

Атомів кисню у лівій частині рівняння більше, ніж у правій. Потрібно

щоб вийшло стільки молекул оксиду міді CuO, щоб у них виявилося стільки

ж атомів кисню, тобто. 2. Тому перед СuО ставимо коефіцієнт 2:

Сu + O 2 = 2CuO

Тепер неоднакове число атомів міді. У лівій частині рівняння перед знаком міді

ставимо коефіцієнт 2:

2Cu + O 2 = 2CuO

У результаті має бути порівну атомів кожного елемента у лівій та правій частинах рівняння

Ще один приклад:

Al + O 2 = Al 2 O 3

І тут атомів кожного елемента різна кількість до реакції після неї. Вирівнювати

починаємо з газу - з молекул кисню:

1)Зліва 2 атома кисню, а справа 3. Шукаємо найменше загальне кратне двох цих

чисел. Це найменше число, яке ділиться і 2, і 3, тобто. 6. Перед формулами

кисню та оксиду алюмінію Al 2 O 3 ставимо такі коефіцієнти, щоб загальне число

атомів кисню в цих молекулах було 6:

Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

2) Вважаємо число атомів алюмінію: зліва 1 атом, а праворуч у двох молекулах по 2

атома, тобто. 4. Перед знаком алюмінію у лівій частині рівняння ставимо коефіцієнт

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

З) Ще раз перераховуємо всі атоми до реакції і після неї: по 4 атоми алюмінію

та по 6 атомів кисню.

Обчисліть кількість речовини оксиду міді (I), якщо реакцію з киснем вступає мідь масою 19,2г.

1. Записати умову завдання	Дано: m(Cu)=19,2г Знайти: ν(Cu 2 O)=?
2. Обчислити молярні маси речовин, про які, йдеться у завданні	М(Cu)=64г/моль М(Cu 2 O)=144г/моль
3. Знайдемо кількість речовини, маса якої дана за умови завдання
4. Запишемо рівняння реакції та розставимо коефіцієнти	4 Cu + O 2 = 2 Cu 2 O
5. Над формулами речовин запишемо кількості речовин із умови завдання, а під формулами – стехіометричні коефіцієнти, що відображаються рівнянням реакції
6. Для обчислення кількості речовини, що шукається, складемо співвідношення Відповідь: ν(Cu 2 O)=0,15 моль

Тема урока. Практична робота №4 «Ознаки хімічних реакцій»

Мета навчальна:

удосконалювати знання про ознаки хімічних реакцій;

Удосконалювати експериментальні вміння:

Визначати мету роботи;

Користуватися інструкцією та лабораторним обладнанням;

Проводити реакції;

Спостерігати та фіксувати спостереження;

Записувати рівняння реакцій згідно з експериментом;

Робити висновки на основі спостережень відповідно до поставленої мети;

Дотримуватись правил безпечної поведінки Ціль розвиваюча:

Розвивати навички самостійної роботи, комунікативні навички. Ціль виховна:

Виховання акуратності та послідовності в роботі, дбайливого ставлення до шкільного майна, власного здоров'я та здоров'я оточуючих.

На столах учнів.

Реактиви:оксид міді (II), сірчана кислота, крейда, соляна кислота, хлорид заліза (III), роданід калію, карбонат натрію, хлорид кальцію.

Обладнання:штатив лабораторний, пробірки, спиртування, сірники

Дидактичні матеріали:інструкційні картки, тест та бланки для відповідей на тести.

Епіграф до уроку«Щоб пізнати невидиме, дивися уважно на видиме» Давня мудрість

Етап		Діяльність	Форми роботи
вчителі	учнів
Мотивація, цілепокладання		Пропонуємо учням записати тему уроку та висловити ідеї щодо цілей, які нам належить реалізувати на уроці. Далі спонукаємо учнів до висловлювання власної думки щодо сенсу, укладеного в епіграфі до уроку, і підводимо їх до думки, що при виконанні практичної роботи дуже важлива навичка спостереження, оскільки на основі спостережень здійснюється основна частина експерименту, а саме висновок.	Висловлюють власну точку зору та аргументують її. Визначаються щодо цілей уроку. Висловлюють свою думку на ідею епіграфа.

Актуалізація ЗУН	Хімічні реакції, визнання хімічних хімічні рівняння, коефіцієнт,	Пропонуємо учням виконати тест. Організуємо активне обговорення результатів тесту та корекції знань. Проводимо бесіду з учнями про заходи безпеки під час роботи з обладнанням та реактивами: Робота зі склом; Правила роботи зі спиртуванням; Поводження з кислотами, а також оксидами та солями	Виконують тест, здійснюють самоперевірку та коригування знань. Слухають, відповідають на запитання вчителя.
Виконання експерименту	Спостереження різних ознак хімічних реакцій при проведенні	Пропонуємо виконати практичну роботу згідно з інструкцією. Спостерігаємо за виконанням роботи, за необхідності допомагаємо або консультуємо.	Виконують практичну роботу, оформляють результати роботи, складають роботу вчителю.
Рефлексія	Результат та діяльність	Пропонуємо учням висловити думку щодо отриманих результатів	За бажанням відповідають на запитання, висловлюючи думку, про досягнутий результат і про те, що сприяло його досягненню (або завадило досягненню більшого).
Домашнє завдання	Повторити матеріал §24. с. 124-128	Пропонований для домашньої роботи матеріал необхідний для роботи з приготування розчину з певною масовою часткою речовини	Задають питання на уточнення

Тест для актуалізації знань та умінь

Тест може бути запропонований як контрольно-актуалізуючий на даному уроці або на наступному. Відповіді вносяться до спеціального бланку, результати роботи збираємо за кілька хвилин, і після цього пропонуємо учням здійснити та відкоригувати знання. Результат тесту враховуємо при виставленні позначки за роботу або як окремий вид роботи з окремою оцінкою

Тест Увага!

Варіант 1.

1 . Хімічні явища – це перетворення речовин, коли

а) змінюється агрегатний стан та форма;

б) змінюється склад речовини;

в) змінюється розмір та маса;

г) змінюється колір;

2. Хімічні явища можна умовно записати за допомогою

а) фізичні формули;

б) математичних рівнянь;

в) хімічних рівнянь;

г) хімічних знаків

3. Коефіцієнт- це

а) хімічний знак;

в) хімічна формула:

4.Вкажіть ознаки хімічної реакції

а) зміна кольору:

б) зміна форми та розміру;

в) виділення тепла (чи світла);

г) утворення осаду та газу

5. Реакція між простою та складною речовиною, як правило, є реакцією

а) з'єднання; б) заміщення;

в) розкладання; г) обміну

Тест Увага!Вірних відповідей може бути кілька.

Варіант 2

1. Хімічні явища- це

а) горіння газу; б) випаровування води;

в) гниття листя;

г) перегонка нафти;

2. Хімічні рівняння складаються з урахуванням

а) періодичного закону;

б) закону сталості складу Ж. Пруста;

в) закону збереження маси речовин;

г) закону Авогадро

3. Індекс- це

а) хімічний знак;

б) цифра, що стоїть перед формулою чи хімічним знаком;

в) хімічна формула;

г) цифра, що стоїть біля хімічного знака праворуч унизу

4.Утворення осаду, поява запаху, виділення тепла, світла, газу, зміна кольору- це

а) перетворення речовин:

б) властивості речовин;

в) ознаки хімічних реакцій;

г) фізичні явища:

5.Реакція, при якій з декількох речовин утворюється нова складніша речовина, називається реакцією

а) з'єднання;

б) розкладання;

в) обміну;

г) заміщення;

Етапи роботи	Виконання досвіду	Спостереження	Рівняння реакцій, назви продуктів
Взаємодія оксиду міді(П) із сірчаною кислотою
Взаємодія карбонату кальцію (крейду) з соляною кислотою	СаСОз та НС1	Спостерігайте колір, осад, газ, запах, світло чи виділення тепла.		Вкажіть ознаки даної реакції та її тип.
Взаємодія хлориду заліза (III) з роданідом калію		Спостерігайте колір, осад, газ. запах, світло чи виділення тепла.		Вкажіть ознаки даної реакції та її тип.
Взаємодія карбонату хлоридом	Na 2C03 і СаСl2	Спостерігайте колір, осад, газ. запах. світло чи виділення тепла.		Вкажіть ознаки даної реакції та її тип.

А.Намалюйте на одній із сходів драбинки чоловічка - себе, залежно від вашої активної роботи на уроці:

https://pandia.ru/text/78/636/images/image003_129.gif" height="38"> 3

Б.Поставте позначку поруч із одним із значків у першому стовпці:

	На уроці все зрозуміло
	Залишилось відчуття, що зрозуміло не все
	Все було зрозуміло, я зможу сам(а) проводити досліди та спостерігати ознаки, що їх супроводжують.

У. Виберіть собі початок пропозиції, що сподобався, і допишіть її
1. Сьогодні дізнався (а), що можу -----

2. Я вважаю корисним

3. Мені сподобалося -

4. Мені було важко

5. Тепер я хотів(а) ще дізнатися-------

Домашнє завдання: повторити матеріал §24. с. 124-128

Бланк для відповідей

Клас Ф. І Сума балів Оцінка

1. Хімічні реакції. Ознаки та умови їх протікання. Хімічні рівняння. Закон збереження маси речовин. Типи хімічних реакцій

2. Який обсяг газу можна отримати при взаємодії 60г, 12% розчину карбонату калію із сірчаною кислотою.

Хімічна реакція - перетворення однієї чи кількох речовин на інше.
Типи хімічних реакцій:

1) Реакція з'єднання– це реакції внаслідок яких із двох речовин утворюється одна складніша.

2) Реакція розкладання- це реакція в результаті яких з однієї складної речовини утворюється дещо простіше.

3) Реакція заміщення- Це реакції між простим і складним речовинами, в результаті яких утворюється нова проста і нова складна речовина.

4) Реакція обміну– це реакції між двома складними речовинами, у яких вони обмінюються своїми складовими частинами.

Умови перебігу реакції:

1) Тісне зіткнення речовин.
2) Нагрівання
3) Подрібненість (найшвидше йдуть реакції в розчинах)
Будь-яка хімічна реакція може бути зображена хімічним рівнянням.

Хімічне рівняння– це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та коефіцієнтів.

В основі хімічних рівнянь лежить закон збереження маси речовини : маси речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що вийшли в результаті реакції.
Ознаки хімічних реакцій:

· Зміна забарвлення

· Виділення газу

· Випадання осаду

· Виділення тепла та світла

· Виділення запаху

2.

Білет №7

1. Основні положення Т.Е.Д. - Теорія електричної дисоціації.

2. Скільки грамів магнію, що містить 8% домішок, може прореагувати з 40г соляної кислоти.

Речовини, розчинні у питній воді можуть дисоціювати, тобто. розпадатися на протилежно заряджені іони.
Електрична дисоціація – розпад електроліту на іони при розчиненні чи розплавленні.
Електроліти – речовини, розчини чи розплави яких проводять електричний струм (кислоти, солі, луги).
Вони утворені іонним зв'язком (солі, луги), або ковалентним, сильнополярним (кислоти).
Чи не електроліти – речовини, розчини яких не проводять електричний струм (розчин цукру, спирту, глюкози)
При дисоціації електроліти розпадаються на катіони(+)і аніони(-)
Іони – заряджені частка, на які перетворюються атоми, внаслідок віддання та взяття ē
Хімічні властивості розчинів електролітів визначаються властивостями іонів, які утворюються при дисоціації.

Кислота – електроліт, який дисоціює на катіони водню та аніон кислотного залишку.

Сірчана кислота дисоціює на 2 катіони Н із зарядом (+) і
аніон SO 4 із зарядами (-)
Підстави – електроліт, який дисоціює на катіони металу та гідроксид аніони.

Солі – електроліт, який у водному розчині дисоціює на катіони металу та аніони кислотного залишку.

2.

1. Реакція іонного обміну.

Тип уроку: придбання нових знань

Вигляд уроку: бесіда з демонстрацією дослідів

Цілі:

Навчальні- Повторити відмінності хімічних явищ від фізичних. Сформувати знання про ознаки та умови протікання хімічних реакцій.

Розвиваючі- розвивати вміння, спираючись на знання хімії, ставити нескладні проблеми, формулювати гіпотези, узагальнювати.

Виховні –продовжити формування наукового світогляду учнів, виховувати культуру спілкування через роботу у парах «учень-учень», «учень-вчитель», і навіть спостережливість, увагу, допитливість, ініціативу.

Методи та методичні прийоми: Бесіда, демонстрація дослідів; заповнення таблиці, хімічний диктант, самостійна робота з картками.

Обладнання та реактиви. Лабораторний штатив з пробірками, залізна ложечка для спалювання речовин, пробірка з газовідвідною трубкою, спиртовка, сірники, розчини хлориду заліза FeCL 3 , роданіду калію KNCS, мідного купоросу (сульфат міді) CuSO 4 , гідрооксиду натрію NaOH, карбонату соляної кислоти HCL,порошок S.

Хід уроку

Вчитель.Ми вивчаємо розділ «Зміни, що відбуваються з речовинами» і знаємо, що зміни можуть бути фізичними та хімічними. У чому відмінність хімічного явища від фізичного?

Учень.В результаті хімічного явища змінюється склад речовини, а в результаті фізичного явища склад речовини залишається без зміни, а змінюється лише його агрегатний стан або форма та розміри тіл.

Вчитель.В тому самому досвіді можна одночасно спостерігати хімічні та фізичні явища. Якщо мідний дріт розплющити молотком, то вийде мідна пластинка. Змінюється форма дроту, але її склад залишається незмінним. Це фізичне явище. Якщо мідну пластинку нагріти на сильному вогні, зникне металевий блиск. Поверхня мідної платівки покриється чорним нальотом, який можна зіскребти ножем. Значить, мідь взаємодіє з повітрям і перетворюється на нову речовину. Це хімічне явище. Між металом та киснем повітря відбувається хімічна реакція.

Хімічний диктант

Варіант 1

Завдання.Вкажіть про які явища (фізичні або хімічні) йдеться. Поясніть свою відповідь.

1. Згоряння бензину у двигуні автомобіля.

2. Приготування порошку зі шматка крейди.

3. Гниєння рослинних залишків.

4. Скисання молока.

5. Випадання дощу

Варіант 2

1. Горіння вугілля.

2. Танення снігу.

3. Утворення іржі.

4. Освіта інею на деревах.

5. Світіння вольфрамової нитки лампочці.

Критерії оцінювання

Максимально можна набрати 10 балів (по 1 балу за правильно вказане явище та по 1 балу за обґрунтування відповіді).

Вчитель.Отже, вам відомо, що всі явища поділяються на фізичні та хімічні. На відміну від фізичних явищ при хімічних явищах, або хімічних реакціях, відбувається перетворення одних речовин на інші. Ці перетворення супроводжуються зовнішніми ознаками. Щоб познайомити вас з хімічними реакціями, я проведу ряд демонстраційних дослідів. Вам потрібно визначити ознаки, якими можна сказати, що відбулася хімічна реакція. Зверніть увагу, які умови необхідні для протікання цих хімічних реакцій.

Демонстраційний досвід №1

Вчитель.У першому досліді слід з'ясувати, що відбувається з хлоридом заліза (111) при додаванні до нього розчину роданіду калію KNCS.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

Учень.Реакція супроводжується зміною забарвлення

Демонстраційний досвід №2

Вчитель.У пробірку наллємо 2 мл мідного купоросу, додамо трохи розчину гідроксиду натрію.

CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2↓ +Na 2 SO 4

Учень. Випадає осад блакитного кольору Cu(OH) 2↓

Демонстраційний досвід №3

Вчитель.До отриманого розчину Cu(OH) 2↓ додати розчин кислоти HCL

Cu(OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH

Учень. Осад розчиняється.

Демонстраційний досвід №4

Вчитель.У пробірку з розчином карбонату натрію доллємо розчин соляної кислоти HCL.

Na 2 CO 3 +2 HCL = 2 NaCL + H 2 O + CO 2

Учень. Виділяється газ.

Демонстраційний досвід №5

Вчитель.Підпалимо в залізній ложці трохи сірки. Утворюється сірчистий газ-оксид сірки (4) – SO 2.

S + O 2 = SO 2

Учень.Сірка загоряється синюватим полум'ям, дає їдкий дим, виділяється тепло і світло.

Демонстраційний досвід №6

Вчитель.Реакція розкладання пермангату калію - реакція одержання та розпізнавання кисню.

Учень.Виділяється газ.

Вчитель.Ця реакція йде при постійному нагріванні, варто його припинити, як припиняється і реакція (кінчик газовідвідної трубки приладу, де отримували кисень, опущений в пробірку з водою - поки нагрівання, кисень виділяється, і його можна помітити по бульбашках, що виходять з кінчика трубки, якщо ж нагрівання припинити – припиняється виділення бульбашок кисню).

Демонстраційний досвід №7

Вчитель.У пробірку з NH 4 CL хлоридом амонію додати трохи лугу NaOH при нагріванні. Попросити одного з учнів підійти і понюхати аміак, що виділяється. Попередити учня про різкий запах!

NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL

Учень. Виділяється газ із різким запахом.

Учні записують у зошит ознаки хімічних реакцій.

Ознаки хімічних реакцій

Виділення (поглинання) тепла чи світла

Зміна кольору

Виділення газу

Виділення (розчинення) осаду

Зміна запаху

Використовуючи знання учнів про хімічні реакції, на основі виконаних демонстраційних дослідів складаємо таблицю умови виникнення та перебігу хімічних реакцій

Вчитель.Ви вивчили ознаки хімічних реакцій та умови їх протікання. Індивідуальна робота за картками.

Які ознак характерні для хімічних реакцій?

А) Утворення осаду

Б) Зміна агрегатного стану

В) Виділення газу

Г) Подрібнення речовин

Заключна частина

Вчитель підбиває підсумки уроку, аналізуючи отримані результати. Виставляє оцінки.

Домашнє завдання

Наведіть приклади хімічних явищ, які зустрічаються у трудовій діяльності ваших батьків, домашньому господарстві, в природі.

За підручником О.С.Габрієляна «Хімія -8 клас» § 26, упр. 3,6 с.96